k燃烧热和中和热专项练习

燃烧热和中和热专项练习

1、下列热化学方程式中△H 的值能表示可燃物的燃烧热的是（） A ．H 2（g ）+Cl 2（g ）=2HCl （g ）； △H=－184.6kJ/mol B ．CH 4（g ）+2O 2（g ）=CO 2（g ）+2H 2O （g ）；△H=－802.3kJ/mol C ．2H 2（g ）+O 2（g ）=2H 2O （l ）；△H=－571.6kJ/mol

D ．CO （g ）+1/2O 2（g ）=CO 2（g ）；△H=－283kJ/mol

2、下列说法或表示法正确的是（）

A ．由“C （石）→C （金）；△H= +119 kJ/mol ”可知金刚石比石墨稳定

B ．在101kPa 时，2gH 2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ 热量，氢气燃烧的热化学方程

式表示为：2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(l)；△H= +285.8kJ/mol C ．在101KPa 时，1mol 碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热 D ．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量多

3、在同温同压下，下列各组热化学方程式中，Q 1 〉Q 2的是 ( )

A ．2H 2(g)+O 2(g)＝2H 2O(l) ；△H= Q 1 2H 2(g)+O 2(g)＝2H 2O(g)； △H= Q 2

B ．S(g)+O 2(g)＝SO 2(g) ；△H= Q 1 S(s)+O 2(g)＝SO 2(g)△H= Q 2

C ． C(s)+0.5O 2(g)＝CO(g)；△H= Q 1 C(s)+O 2(g)＝CO 2(g)；△H= Q 2

D ．H 2(g)+Cl 2(g)＝2HCl(g)；△H= Q 1 0.5H 2(g)+0.5 Cl 2(g)＝HCl(g)；△H= Q 2 4

下列热化学方程式正确的是( )

A ．2HI(g)===H 2(g)＋I 2(g) ΔH ＝＋11kJ/mol

B ．1/2H 2(g)＋1/2I 2(g)===HI(g) ΔH ＝－11kJ/mol

C ．H 2(g)＋I 2(g)===2HI(g) ΔH ＝＋288kJ/mol

D ．1/2H 2(g)＋1/2I 2(g)===HI(g) ΔH ＝－5.5kJ/mol 5．下列酸与碱中和反应热化学方程式可用：H +（aq ）+OH -(aq)

H 2O(l);ΔH =-57.3 kJ·mol -1

来表示的是( )

A.CH 3COOH （aq ）+NaOH(aq)CH 3COONa(aq)+H 2O(l); ΔH =-Q 1 kJ·mol -1

B.1/2H 2SO 4(浓)+NaOH(aq)1/2Na 2SO 4(aq)+H 2O(l); ΔH =-Q 2 kJ·mol -1

C.HNO 3(aq)+NaOH(aq)NaNO 3(aq)+H 2O(l); ΔH =-Q 3 kJ·mol -1

D.1/3H 3PO 4(aq)+1/2Ba(OH)2(aq)

1/6Ba 3(PO 4)2(s)+H 2O(l) ; ΔH =-Q 4 kJ·mol -1

6．下列热化学方程式中的反应热下划线处表示燃烧热的是( ) A.NH 3(g)+

O 2(g)NO(g)+

H 2O(g)； ΔH =-a kJ·mol -1 B.C 6H 12O 6(s)+6O 2(g)

6CO 2(g)+6H 2O(l)； ΔH =-b kJ·mol -1

C.2CO(g)+O 2(g)2CO 2(g)； ΔH =-c kJ·mol -1

D.CH 3CH 2OH(l)+

O 2(g)CH 3CHO(l)+H 2O(l)；ΔH =-d kJ·mol -1

7．下列说法中，正确的是（）

A ．1 mol H 2SO 4与1 mol Ba （OH ）2完全中和所放出的热量为中和热

B ．中和反应都是放热反应，盐类水解反应都是吸热反应

C ．在101 kPa 时，1 mol 碳燃烧所放出的热量一定叫碳的燃烧热

D ．CO 燃烧是吸热反应 8．已知Zn （s ）＋

O 2（g ）===ZnO （s ）；ΔH =－350 kJ/mol ，则1 g Zn 在氧气中燃烧放出的热量约为（） A ．5．4 kJ

B ．350 kJ

C ．3．5 kJ

D ．8．5 kJ

9. 已知：CH 4（g ）＋2O 2（g ）===CO 2（g ）＋2H 2O （l ）；ΔH 1=－Q 1，

H 2（g ）＋2

1O 2（g ）===H 2O （g ）；ΔH 2=－Q 2，

H 2（g ）＋2

1O 2（g ）===H 2O （l ）；ΔH 3=－Q 3，常温下取体积比为4∶1的甲烷和氢

气的混合气体11．2 L （已折合成标准状况）经完全燃烧恢复到常温，放出的热量为（） A ．0．4Q 1＋0．05Q 2 B ．0．4Q 1＋0．1Q 2 C ．0．4Q 1＋0．05Q 3

D ．0．4Q 1＋0．1Q 3

10．根据热化学方程式（在101 kPa 时）：S （s ）＋O 2（g ）===SO 2（g ）；ΔH =－297．23 kJ/mol ，分析下列说法中不正确的是( ) A ．S 的燃烧热为297．23 kJ/mol

B ．S （g ）＋O 2（g ）===SO 2（g ）放出的热量大于297．23 kJ

C ．S （g ）＋O 2（g ）===SO 2（g ）放出的热量小于297．23 kJ

D ．形成1 mol SO 2的化学键所释放的总能量大于断裂1 mol S （s ）和1 mol O 2（g ）的化

学键所吸收的总能量

11．下列化学反应H ?（放热）最大的是（） A. NaOH(aq) + HCl(aq) ==== NaCl(aq) + H 2O(l) 1H ?

B. NaOH(aq) +21H 2SO 4(aq) ==== 2

Na 2SO 4(aq) + H 2O(l) 2H ? C. CH 3COOH(aq) + NaOH(aq) ==== CH 3COONa(aq) + H 2O(l) 3H ?

D. NaOH(aq) +21H 2SO 4(浓) ==== 2

Na 2SO 4(aq) + H 2O(l) 4H ?

12．化学反应N 2+3H 2

2NH 3

的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式

是（）

A. N2(g)+3H2(g) 2NH3(l) ΔH=2(a-b-c) kJ/mol

B. N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)ΔH=2(b-a) kJ/mol

C. N2(g)+ H2(g) NH3(l)ΔH=(b+c-a) kJ/mol

D. N

13.下列分别是利用不同能源发电的实例,其中不属于新能源开发利用的是( )

1．已知:H+(aq)+OH-(aq)H2O(l);ΔH=—57.3 kJ·mol-1，计算下列中和反应中放出的热量。

（1）用20 g NaOH配成稀溶液跟足量的稀盐酸反应，能放出______ kJ的热量。

（2）用0.1 mol Ba(OH)2配成稀溶液跟足量的稀硝酸反应，能放出_______ kJ的热量。

（3）用1.00 L 1.00 mol·L-1醋酸溶液与2.00 L 1.00 mol·L-1 NaOH溶液反应，放出的热量_______ （填“大于”“小于”或“等于”）57.3 kJ，理由是

2、1．00 L 1．00 mol·L－1 H2SO4溶液与2．00 L 1．00 mol·L－1 NaOH溶液完全反应，放

出114．6 kJ的热量，该反应的中和热为___________，表示其中和热的热化学方程式为_______________________________________。

3、250C 1.01×105Pa下，1g 硫粉在氧气中充分燃烧放出9.36kJ热量，写出硫燃烧的热化

学方程式。

4、实验测得25℃、101kPa时1molC完全燃烧放出393.5 kJ的热量，写出C燃烧的热化学方

程式：。

5、已知2C8H18(l)+25O2(g)=16CO2+18H2O(l) △H=－11036KJ/mol，写出表示C8H18的燃烧热的

热化学方程式_______________________________________________________________

k燃烧热和中和热 专项练习

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