物质的量知识点整理

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第六讲物质的量

1.复习重点

1.理解质量守恒定律的涵义。

2.明确摩尔的概念,掌握摩尔质量与相对分子质量、相对原子质量之间的区别与联系、理解阿伏加德罗常数的涵义,其中阿伏加德罗常数是命题的热点

2.难点聚焦

一、质量守恒定律

1.内容参加化学反应的物质的质量总和等于反应后生成的物质的质量总和。

2.实质化学反应前后元素的种类和原子的个数不发生改变。

二、阿伏加德罗定律

1.内容

在同温同压下,同体积的气体含有相同的分子数。即“三同”定“一同”。

2.推论:

⑴同温同压下,V1/V2=n1/n2

⑵同温同体积时,p1/p2= n1/n2=N1/N2

⑶同温同压等质量时,V1/V2=M2/M1

⑷同温同压同体积时,W1/W2=M1/M2=ρ1/ρ2

注意:

①阿伏加德罗定律也适用于不反应的混合气体。

②使用气态方程PV=nRT有助于理解上述推论。

三、阿伏加德罗常数

物质的量是以阿伏加德罗常数来计量的,0.012kg碳-12所含的碳原子数就是阿伏加德罗常数(N A)。6.02×1023是它的近似值。注意:叙述或定义摩尔时一般用“阿伏加德罗常数”,在具体计算时常取“6.02×1023”。

3.网络 ①、定义:表示含有一定数目粒子的集体。 ②、符号:n 物质的量

③、单位:摩尔、摩、符号mol

④、1mol 任何粒子(分、原、离、电、质、中子)数与0.012kg 12C 中所含碳原子数相同。

⑤、、架起微观粒子与宏观物质之间联系的桥梁。

①、定义:1mol 任何粒子的粒子数叫阿伏加德罗常数。

阿伏加德罗常数: ②、符号N A

③、近似值:6.02×1023

①、定义:单位物质的量气体所占的体积叫~

基本概念 气体摩尔体积:②、符号:Vm

③、单位:L·mol -1

①、定义:单位物质的量物质所具有的质量叫~

摩尔质量:②、符号:M ③、单位:g·mol -1或kg·mol -1

④、若以g·mol -1为单位,数值上与该物质相对原子质量或相对分子质量相等。

①、定义:单位体积溶液中所含溶质B 的物质的量来表示溶液组成的物理量叫溶质B 的物质的量浓度。

物质的量浓度:②、符号:c(B)

③、单位:mol·L -1

①、定律:在相同温度和压强下,相同体积的作何气体都含有相同数目的分子。

同温同压下:

212121N N =n n =V V ②、推论: 同温同压下:

212121Mr Mr =M M =ρρ 同温同体积下:

212121N N =n n =P P Ⅰ、气体休的密度和相对密度:

标况下:1-L ?g 4

.22Mr =mol ?.4L 22M =)(ρ气体 A 气体对B 气体的相对密度:)B (M )A (M =)B (ρ)A (ρ=

)B (D Ⅱ、摩尔质量M (或平均摩尔质量M —

③、运用:

阿伏加德

罗定律及

其推论: 物质的量

M=22.4L ·mol -1×ρ,???+)B (n +)A (n ???+)B (M ?)B (n +)A (M ?)A (n =

M — M —=M(A)ф(A)+M(B)ф(B)+·

·· ф为体积分数。 3. 例题精讲

一、质量守恒定律的直接应用

[例1]有一在空气里暴露过的KOH 固体样品,经分析其含水7.65%,含K 2CO 34.32%,其余是KOH 。若将a g 样品放入b mL1mol/L 的盐酸中,使其充分

作用后,残酸用25.25mL c mol/L 的KOH 溶液恰好中和完全。蒸发所得溶液,得到固体质量的表达式中(单位g)

A. 只含有a

B. 只含有b

C. 必含有b

D. 一定有a 、b 和c

[解析]本题如使用Cl 原子守恒的方法可大大简化解题步骤。由题意,反应后溶液为KCl 溶液,其中的Cl -来自盐酸,所以所得KCl 固体的物质的量与

HCl 的物质的量相等,即为0.001b mol ,质量为0.0745b g 。如果解题时使用a g 这个数据,也能获得答案,此时答案中也会含有b ,请读者自行解答。

本题正确答案为C 。

[例2]在一定条件下,16gA 和22gB 恰好反应生成C 和4.5gD 。在相同条件下,8gA 和15gB 反应可生成D 和0.125molC 。从上述事实可推知C 的式量

为____________。

[解析]根据质量守恒定律,当16gA 与22gB 恰好反应生成4.5gD 的同时,生成C 的质量应为16+22-4.5=33.5g ,当8gA 和15gB 反应时,根据判断B 是

过量的,A 与C 的质量关系应是16:33.5=8:x ,x=16.75g ,M C =16.75g/0.125mol=134g/mol ,即C 的式量为134。

二、阿伏加德罗常数的直接应用

[例3]下列说法正确的是(N A 表示阿伏加德罗常数)

A. 标准状况下,以任意比例混合的甲烷和丙烷混合物22.4L ,则所含有的分子数为N A

B. 标准状况下,1L 辛烷完全燃烧后,所生成气态产物的分子数为

A N 4

.228 C. 常温常压下,活泼金属从盐酸中置换出1molH 2时发生转移的电子数为2N A

D. 常温常压下,1mol 氦气含有的核外电子数为4N A

[解析]阿伏加德罗定律所述的气体包括混合气体。标准状况下,22.4L 混合气体所含有的分子数为N A ,所以选项A 正确。标准状况下,辛烷是液体,不

能使用标准状况下气体的摩尔体积22.4L/mol 这一量,所以1L 辛烷的物质的量不是1/22.4mol ,选项B 错误。每生成1molH 2时必有2molH +获得2mol 电子,即转移电子数为2N A ,选项C 正确。1个氦原子核外有4个电子,氦气是单原子分子,所以1mol 氦气含有4mol 电子,这与外界温度和压强无关,所以选项

D 正确。本题正确答案为AC 。

三、阿伏加德罗定律与化学方程式计算的综合应用

[例4]在一定条件下,有a LO 2和O 3的混合气体,当其中的O 3全部转化为O 2时,体积变为1.2a L ,求原混合气中O 2和O 3的质量百分含量。

[解析]由阿伏加德罗定律,结合化学方程式的意义可知,化学方程式中气体化学式的系数比等于其体积比,所以此题实际上用阿伏加德罗定律的应用题。

设混合气体中O 3占x L ,则O 2为(a-x )L

2O 3 ==== 3O 2

2L 3L

x L (3/2)x L

(3/2)x +(a-x )=1.2a ,解得x =0.4a

根据阿伏加德罗定律:n (O 3):n (O 2)=V (O 3):V (O 2)=0.4a :0.6a =2:3

w (O 2)=%100)

323()482(323??+??=50% , w (O 2)=1-50%=50%。 四、阿伏加德罗定律与质量守恒定律的综合应用

[例5]在某温度时,一定量的元素A 的氢化物AH 3在一定体积密闭容器中可完全分解成两种气态单质,此时压强增加了75%。则A 单质的一个分子中

有_______个A 原子,AH 3分解反应的化学方程式为__________________________________________。

[解析]由阿伏加德罗定律的推论:相同温度和压强时,p 1/p 2=N 1/N 2得反应前后气体的分子数之比为1:1.75=4:7,可理解为反应式左边气体和反应式右边

气体系数之和的比为4:7,再按氢原子守恒不妨先将反应式写为4AH 3==A ( )+6H 2,再由A 原子守恒得A 右下角的数字为4。

本题答案为:4,4AH 3==A 4+6H 2。

五、阿伏加德罗定律与化学平衡的综合应用

[例6]1体积SO 2和3体积空气混合后,在450℃以上通过V 2O 5催化剂发生如下反应:2SO 2(气)+O 2(气)2SO 3(气),若在同温同压下测得反应前后混

合气体的密度比为0.9:1。则反应掉的SO 2是原有SO 2的___________%。

[解析]由阿伏加德罗定律的推论可知:2

121V V =ρρ,V 2=0.9×(3+1)=3.6体积。 设参加反应的SO 2为x 体积,由差量法

2SO 2 + O 22SO 3 ΔV

2 3-2=1

x 4-3.6=0.4

2:1=x :0.4 解得x =0.8体积,所以反应掉的体积是原有SO 2的%80%1001

8.0=?。 六、阿伏加德罗定律与热化学方程式的综合应用

[例7] 将4g 甲烷和适量氧气混合后通入一密闭容器中,点燃使之恰好完全反应,待恢复到原温度后,测得反应前后压强分别为3.03×105Pa 和1.01×

105Pa ,同时又测得反应共放出222.5kJ 热量。试根据上述实验数据,写出该反应的热化学方程式。

[解析]书写热化学方程式有两个注意事项:一是必须标明各物质的聚集状态,二是注明反应过程中的热效应(放热用“+”,吸热用“-”)。要写本题的热化学方程式,需要解决两个问题,一是水的状态,二是反应过程中对应的热效应。由阿伏加德罗定律的推论可知:1

31001.11003.3552121=??==N N p p ,根据甲烷燃烧反应的化学方程式可知,水在该状态下是液体(想一想,如为气体则反应前后的压强比应为多少?),因4g 甲烷燃烧时放出222.5kJ 热量,则1mol 甲烷燃

烧时放出的热量为

kJ 890164

5.222=?。 本题答案为:CH 4(气)+2O 2(气)==CO 2(气)+2H 2O(液)+890kJ 4.实战演练

1.根据化学反应A+B==C+D 中,某学生作了如下四种叙述:①若m gA 与B 充分反应后生成n gC 和w gD ,则参加反应的B 的质量为(m+n-w )g ;②若m gA 和n gB 完全反应,生成的C 和D 的总质量是(m+n )g ;③若取A 、B 各m g ,则反应生成C 和D 的质量总和不一定是2m g ;④反应物A 、B 的质量比一定

等于C 、D 的质量比 ( )

A. ①②③

B. ②③④

C. ①④

D. ②③

2.现有A 、B 、C 三种化合物,各取40g 相混合,完全反应后,得B18g ,C49g ,还有D 生成。已知D 的式量为106。现将22gA 和11gB 反应,能生成D

( )

A. 1mol

B. 0.5mol

C. 0.275mol

D. 0.25mol

3.质量为25.4g 的KOH 和KHCO 3混合物先在250℃加热,冷却后发现混合物质量损失 4.9g ,则原混合物中KOH 和KHCO 3的组成为

( )

A. 物质的量 KOH=KHCO 3

B. 物质的量 KOH>KHCO 3

C. 物质的量 KOH

D. KOH< KHCO 3的任意比

4.在反应X+2Y==R+M 中,已知R 和M 的摩尔质量之比为22:9,当1.6gX 与Y 完全反应后,生成4.4gR ,则此反应中Y 和M 的质量之比为

( )

A. 16:9

B. 32:9

C. 23:9

D. 46:9

5.设N A 表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是 ( )

A. 1L1mol/L 的Na 2CO 3溶液中含CO 32- 0.1N A

B. 标准状况下,22.4LSO 3含分子数为N A

C. 常温下100mL0.1mol/L 醋酸溶液中含醋酸分子0.01N A

D. 0.1molNa 2O 2与足量水反应转移电子数0.1N A

6.设阿伏加德罗常数为N A ,标准状况下,某种O 2和N 2的混合气体m g 含有b 个分子,则n g 该混合气体在相同条件下所占的体积(L)应是

( )

A. A

mN nb 4.22 B. A nN mb 4.22 C. mb nN A 4.22 D. m nbN A 4.22 7.n molN 2和n mol 14CO 相比较,下列叙述中正确的是 ( )

A. 在同温同压下体积相等

B. 在同温同压下密度相等

C. 在标准状况下质量相等

D. 分子数相等

8.常温常压下,某容器真空时质量为201.0g ,当它盛满甲烷时质量为203.4g ,而盛满某气体Y 时质量为205.5g ,则Y 气体可能是

( )

A. 氧气

B. 氮气

C. 乙烷

D. 一氧化氮

9.同温同压下,1体积氮气和3体积氢气化合生成2体积氨气。已知氮气和氢气都由最简单分子构成,推断它们都是双原子分子和氨的化学式的主要依据是( )

①阿伏加德罗定律;②质量守恒定律;③原子或分子数只能为整数;④化合价规则

A. ①③

B. ①②③

C. ①②④

D. ①②③④

10.将空气与CO2按5:1体积比混合,跟足量的赤热的焦炭充分反应,若反应前后温度相同,则在所得气体中,CO的体积百分含量为(假设空气中氮、氧体积比为4:1,其它成分可忽略不计) ( )

A. 29%

B. 43%

C. 50%

D. 100%

11.在一密闭容器中盛有H2、O2、Cl2组成的混合气体,通过电火花引爆后,三种气体恰好完全反应。经充分反应后,测得所得溶液的质量分数为33.4%,则原混合气中三种气体的体积比是________。

12.已知A、B两种气体在一定条件下可发生反应:2A+B==C+3D+4E。现将相对分子质量为M的A气体m g和足量B气体充入一密闭容器中恰好完全反应后,有少量液滴生成;在相同温度下测得反应前后压强分别为6.06×105Pa和1.01×105Pa,又测得反应共放出Q kJ热量。试根据上述实验数据写出该反应的热化学方程式。________________________________________________________________

13.化合物A 是一种不稳定的物质,它的分子组成可用O x F y表示。10mLA气体能分解生成15mLO2和10mLF2(同温同压)。

⑴A的化学式是___________,推断理由是__________________________________________________。

⑵已知A分子中x个氧原子呈…O—O—O…链状排列,则A分子的电子式是______________,A分子的结构式是______________。

14.A、B两种金属元素的相对原子质量之比是8:9。将两种金属单质按物质的量之比为3:2组成1.26g混合物。将此混合物与足量稀硫酸溶液反应,放出1.344L(标准状况)氢气。若这两种金属单质在反应中生成氢气的体积相等,则A的摩尔质量是__________,B的摩尔质量是__________。

15.氢气和氧气的混合气体,在120℃和一定压强下体积为a L,点燃后发生反应,待气体恢复到原来的温度和压强时测得其体积为b L,原混合气体中氢气和氧气各是多少升?

16.测定人呼出气体中CO2的含量时,将100mL呼出的气体通入50.0mLBa(OH)2溶液中,使其完全吸收,过滤后取20.0mL澄清溶液,用0.100mol/L盐酸滴定,当耗掉20.4mL盐酸时,恰好完全反应。另取20.0mL原Ba(OH)2溶液,用同种盐酸滴定耗去36.4mL盐酸时,恰好完全反应。试计算人呼出气体中CO2的体积分数(气体体积均在标准状况下测定)。

17.用电解法根据电极上析出物质的质量来验证阿

伏加德罗常数值,其实验方案的要点为:

①用直流电电解氯化铜溶液,所用仪器如图1-1

所示。

②在电流强度为I A(安),通电时间为t s后,精

确测得某电极上析出的铜的质量为m g。

图1-1

试回答:

⑴连接这些仪器的正确顺序为(用图中标注仪器接线柱的英文字母表示,下同):E接_____,

C接______,______接F。

实验线路中的电流方向为_____→_____→_____→C→_____→______。

⑵写出B电极上发生反应的离子方程式:_______________________________________;

G试管中淀粉KI溶液变化的现象为______________________________________;相应的离

子方程式是________________________________________。

⑶为精确测定电极上析出铜的质量,所必需的实验步骤的先后顺序应是____________。

①称量电解前电极质量;②刮下电解后电极上的铜并清洗;③用蒸馏水清洗电解后电极;

④低温烘干电极后称量;⑤低温烘干刮下的铜后称量;⑥再次低温烘干后称量至恒重。

⑷已知电子的电量为1.6×10-19C。试列出阿伏加德罗常数的计算表达式:N A=_______________。

18.将标况下1L由CO和某气态单烯烃的混合气体与9LO2混合。点燃、充分燃烧后在压强不变、温度为409.5K时,测得气体的总体积为15L。试求该烯烃的分子式以及它在混合气体中占的体积分数。

F O O O F ................................F O O O F 电子式为:结构式为:,答案

1、D

2、D

3、C

4、C

5、D

6、A

7、AD

8、CD

9、B 10、C 11、9:4:1

12、2A(气)+B(气)==C(气)+3D(液)+4E(气)+QkJ m

M 2

13、⑴O 3F 2;质量守恒定律和阿伏加德罗定律

14、24g/mol ,27g/mol

15、①若原混合气体中V (H 2):V (O 2)≥2时,V (O 2)=(a-b)L ,V (H 2)=b L ;②若原混合气体中,V (H 2):V (O 2)<2时,V (H 2)=2(a-b )L ,V (O 2)=(2b-a )L 16、4.48%

17、⑴D ;A ;B ;F →B →A →C →D →E

⑵2Cl --2e==Cl 2↑;变蓝色 Cl 2+2I -==2Cl -+I 2

⑶①③④⑥ ⑷19

106.1264-???=It m N A 18、C 4H 8 33.3%

物质的量知识点小结

物质的量知识点小结(一) 有关概念: 1、物质的量(n) ①物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一。 ②用物质的量可以衡量组成该物质的基本单元(即微观粒子群)的数目的多少,它的单位是摩尔,即一个微观粒子群为1摩尔。 ③摩尔是物质的量的单位。摩尔是国际单位制中七个基本单位之一,它的符号是mol。 ④“物质的量”是以摩尔为单位来计量物质所含结构微粒数的物理量。 ⑤摩尔的量度对象是构成物质的基本微粒(如分子、原子、离子、质子、中子、电子等)或它们的特定组合。如1molCaCl2可以说含1molCa2+,2molCl-或3mol阴阳离子,或含54mol质子,54mol电子。摩尔不能量度宏观物质,如果说“1mol氢”就违反了使用准则,因为氢是元素名称,不是微粒名称,也不是微粒的符号或化学式。 ⑥使用摩尔时必须指明物质微粒的名称或符号或化学式或符号的特定组合。 2.阿伏加德罗常数(N A): ①定义值(标准):以0.012kg(即12克)碳-12原子的数目为标准;1摩任何物质的指定微粒所含的指定微粒数目都是阿伏加德罗常数个。 ②近似值(测定值):经过科学测定,阿伏加德罗常数的近似值一般取6.02×1023,单位是mol-1,用符号N A表示。 3.摩尔质量(M): ①定义:1mol某微粒的质量 ②定义公式:, ③摩尔质量的单位:克/摩。 ④数值:某物质的摩尔质量在数值上等于该物质的原子量、分子量或化学式式量。⑤注意:摩尔质量 有单位,是克/摩,而原子量、分子量或化学式的式量无单位。 物质的量练习题(一) 一、选择题(每小题1~2个正确答案) 1、下列关于摩尔质量的说法正确的是 A、氯气的摩尔质量是71克 B、氯化氢的摩尔质量为36.5 g/moL C、1摩氢气的质量为2克 D、O2的摩尔质量为16g/moL。 2、对于相同质量的二氧化硫和三氧化硫来说,下列关系正确的是 A、含氧原子的个数比为2∶3 B、含硫元素的质量比是5∶4 C、含氧元素的质量比为5∶6 D、含硫原子的个数比为1∶1 3、1克氯气含有n个Cl2分子,则阿佛加德罗常数可表示为 A、71n B、(1/71)n C、35.5n D、(1/35.5).n 4、将a g氯化钾溶于1.8L水中,恰使K+离子数与水分子数之比为1∶100,则a值为 A.0.745 B.0.39 C.39 D.74.5 5、在一定体积的容器中加入1.5mol氙气(Xe)和7.5mol氟气,于400℃和2633kPa压强下加热数 小时,然后迅速冷却至25℃,容器内除得到一种无色晶体外,还余下4.5mol氟气,则所得无色

物质的量单元知识点复习小结[1]

物质的量单元知识点复习小结 一、有关概念: 1、物质的量(n) ①物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一。 ②用物质的量可以衡量组成该物质的基本单元(即微观粒子群)的数目的多少,它的单位是摩尔,即一个微观粒子群为1摩尔。 ③摩尔是物质的量的单位。摩尔是国际单位制中七个基本单位之一,它的符号是mol。 ④“物质的量”是以摩尔为单位来计量物质所含结构微粒数的物理量。 ⑤摩尔的量度对象是构成物质的基本微粒(如分子、原子、离子、质子、中子、电子等)或它们的特定组合。如1molCaCl2可以说含1molCa2+,2molCl-或3mol 阴阳离子,或含54mol质子,54mol电子。摩尔不能量度宏观物质,如果说“1mol 氢”就违反了使用准则,因为氢是元素名称,不是微粒名称,也不是微粒的符号或化学式。 ⑥使用摩尔时必须指明物质微粒的名称或符号或化学式或符号的特定组合。2.阿伏加德罗常数(N A): ①定义值(标准):以0.012kg(即12克)碳-12原子的数目为标准;1摩任何物质的指定微粒所含的指定微粒数目都是阿伏加德罗常数个。 ②近似值(测定值):经过科学测定,阿伏加德罗常数的近似值一般取6.02×1023,单位是mol-1,用符号N A表示。 3.摩尔质量(M): ①定义:1mol某微粒的质量 ②定义公式:, ③摩尔质量的单位:克/摩。 ④数值:某物质的摩尔质量在数值上等于该物质的原子量、分子量或化学式式量。 ⑤注意:摩尔质量有单位,是克/摩,而原子量、分子量或化学式的式量无单位。4.气体摩尔体积(V m) ①定义:在标准状况下(0℃,101kPa时),1摩尔气体所占的体积叫做气体摩尔体积。 ②定义公式为: ③数值:气体的摩尔体积约为22.4升/摩(L/mol)。 ④注意:对于气体摩尔体积,在使用时一定注意如下几个方面:一个条件(标准状况,符号SPT),一个对象(只限于气体,不管是纯净气体还是混合气体都可),两个数据(“1摩”、“约22.4升”)。如“1mol氧气为22.4升”、“标准状况下1摩水的体积约为22.4升”、“标准状况下NO2的体积约为22.4升”都是不正确的。 ⑤理解:我们可以认为22.4升/摩是特定温度和压强(0℃,101kPa)下的气体摩尔体积。当温度和压强发生变化时,气体摩尔体积的数值一般也会发生相应的变化,如273℃,101kPa时,气体的摩尔体积为44.8升/摩。

物质的量知识点总结

物质的量知识点复习 1、摩尔 物质的量是国际规定的七个基本物理量之一,用来表示含一定数目粒子的集体,符号是n,单位是mol。 摩尔是计量原子、分子、或离子等微观粒子的物质的量的单位。 阿伏伽德罗常数是任何粒子的粒子数,符号是N A,常用×1023这个近似值。 2、摩尔质量 1mol任何粒子或物质的质量以克为单位时,在数值上都与相对原子质量或相对分子质量相等。 摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量,符号是M,常用单位是g·mol-1 3、- 4、 5、使用摩尔这个概念时应注意的事项 (1)摩尔是物质的量单位,每摩尔物质含有阿伏伽德罗常数个粒子,摩尔简称摩,符号mol。 (2)摩尔的量度对象是构成物质的基本粒子,这里的“粒子”是指“基本单元”,这个基本单元可以是分子、原子、离子、电子、质子、中子等单一粒子,也可以是这些粒子的特定组合。如 1molCaCl2可以说含1molCa2+,2molCl-或3mol阴、阳离子,或 含54mole-等。 (3)摩尔概念只适用微观不适用于宏观。

(4) 使用摩尔表示物质的量时,应该用化学式指明粒子种类,而不 是使用该粒子的中文名称。 6、 气体摩尔体积 当分子数目相同时,气体体积大小主要决定于气体分子间的距离。要比较一定质量的气体体积,必须在相同温度和压强下进行。 ; 气体摩尔体积:单位物质的量气体所占的体积,符号为Vm,单位是L/mol 或m 3/mol 。 标准状况下气体的摩尔体积:标准状况下,即温度为0℃,压强为101Kpa 时,1mol 任何气体所占的体积都约是。 5阿伏伽德罗定律及推论: 根据气体状态方程PV =nRT =RT M m 可以得到以下定律和推论: (1) 同温同压下,相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。(阿 伏伽德罗定律) (2)同温同压下的不同气体,其体积之比等于物质的量之比,等于所含粒子数目之比。2 12121N N n n V V == (3) 同温同压下的不同气体,其密度之比等于相对分子质量之比,等于相对密度。2121ρρ=M M =D 12 (4)同温同压下同质量的不同气体,其密度之比等于物质的量的比。2121 ρρ= n n @ (5)同温同压下同质量的不同气体,其体积之比等于相对分子质量

物质的量的浓度知识点整理

完美格式整理版 第八讲物质的量的浓度 1.复习重点 1.物质的量浓度的概念及有关计算; 2.溶解度的概念及有关计算; 3.物质的量浓度、质量分数和溶解度之间的相互换算; 4.配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能。 5.高考的热点是物质的量浓度的概念及其计算,一定物质的量浓度的溶液的配制方法。 2.难点聚焦 1.物质的量浓度。 浓度是指一定温度、压强下,一定量溶液中所含溶质的量的多少。常见的浓度有溶液中溶质的质量分数,溶液中溶质的体积分数,以及物质的量浓度。物质 的量浓度是以单位体积溶液里所含溶质 B 的物质的量来表示溶液组成的物理量。符号用c表示, (2) 表达式: C单位常用 mol/L3 或 mol/m ,注意:①单位 B B 体积为溶液的体积,不是溶剂的体积。②溶质必须用物质的量来表示。计算公式为概念中的单位体积一般指 1 升,溶质 B 指溶液中的溶质,可以指单质或化合物, 2, c(NaCl ) =2.5mol/L ;也可以指离子或其它特定组合,如2+42-) =0.01mol/L 等。 如 c(Cl ) =0.1mol/L c( Fe ) =0.5mol/L, c(SO 2.溶液的稀释与混合(1) 溶液的稀释定律 由溶质的质量稀释前后不变有:m B =m 浓×ω浓=m稀×ω稀 % 由溶质稀释前后物质的量不变有:C B =c 浓×V浓 =c 稀×V稀 % (2)溶液在稀释或混合时,溶液的总体积不一定是二者混合的体积之和。如给出溶液混合后的密度,应根据质量和密度求体积。 3.物质的量浓度与溶质质量分数ω%的换算(ρ为该溶液的密度) 4.一定物质的量浓度溶液的配制 (1)仪器:容量瓶,容量瓶有各种不同的规格,一般有 100mL、250mL、 500mL和 1000mL等几种。 (2) 步骤:①计 算:计算所需固体溶质质量或液体溶质的体积。②用托盘天平称量固体溶质或用量筒量取液体体积。 ③溶解:将溶质加入小烧杯中,加适量水溶解。④移液洗涤:将已溶解而且冷却的溶液转移到容量瓶中,并用玻璃棒引流,再洗涤烧杯和玻璃棒2— 3 次,将洗涤液倒入容量瓶中。⑤定容:缓缓向容量瓶中注入蒸馏水,直到容量瓶液面接近刻度线1cm-2cm 时,改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切, 盖好,反复上下颠倒,摇匀。最后将容量物质的量浓度dream第1页5/11/2019瓶中溶液转移到试剂瓶中备用。

物质的量知识点测试题带答案

物质的量知识点测试题 带答案 集团文件发布号:(9816-UATWW-MWUB-WUNN-INNUL-DQQTY-

必修1知识:物质的量&物质量的浓度&气体摩尔体积(一)物质的量基础知识 物质的量及单位(摩尔) 1. 物质的量以________中所含的_________数为标准来衡量其他微粒集体所含微粒数目多少的物理量,符号为________,单位是________.当使用该单位时,应指明对象是___________包括_______________________. 2. 阿伏伽德罗常数 ________所含的________称为阿伏伽德罗常数,符号为________,其值约为________,单位是________. 3. 物质的量、阿伏伽德罗常数与微粒数目(N)之间的数学表达式 为。 4. 摩尔质量 ________的物质所具有的质量叫摩尔质量,符号为 ________,单位为________或________.当摩尔质量的单位用________表示时,其数值等于该粒子的________. 5. 摩尔质量、物质的量与物质的质量之间的关系可用数学表达式表示为________. 答案: 1、0.012kg12C 碳原子 n mol 微观粒子离子、分子、原子、电子、质子、中子 6.02×1023 mol-1 2、1mol 任何粒子集体粒子数 N A 3、 n=N/N A 4、单位物质的量 M g?mol-1 g/mol 相对原子质量或相对分子质量 n=m/M

一、选择题 1.下列对于“摩尔”的理解正确的是() A.摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量 B.摩尔是物质的量的单位,简称摩,符号为mol C.我们把含有6.02×1023个粒子的任何粒子的集合体计量为1摩尔 D.1mol氧含6.02×1023个O 2 【答案】B 2.下列名词中,哪个名词不属于物理量() A.长度 B.摩尔 C.质量 D.时间 【答案】B 【解析】长度、质量和时间都是物理量,在国际单位制中,长度的单位是米,质量的单位是g,时间的单位 是s;物质的量是物理量,其单位是摩尔,故选B。 3.下列说法正确的是() A.物质的量是一个基本物理量,表示物质所含粒子的多少 B.1mol氢中含有2mol氢原子和2mol电子 C.1molH 2O的质量等于N A 个H 2 O质量的总和(N A 表示阿伏加德罗常 数) D.摩尔表示物质的量的数量单位 【答案】C 【解析】A.物质的量是一个基本物理量,表示含有一定数目粒子集合体的物理量,故A错误;B.物质的

物质的量知识点讲解讲解学习

五、物质的量知识点复习 一、有关概念: 1、物质的量(n) ①物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一。 ②用物质的量可以衡量组成该物质的基本单元(即微观粒子群)的数目的多少,它的单位是摩尔,即一个微观粒子群为1摩尔。 ③摩尔是物质的量的单位。摩尔是国际单位制中七个基本单位之一,它的符号是mol。 ④ “物质的量”是以摩尔为单位来计量物质所含结构微粒数的物理量。 ⑤摩尔的量度对象是构成物质的基本微粒(如分子、原子、离子、质子、中子、电子等)或它们的特定组合。如1molCaCl2可以说含1molCa2+,2molCl-或3mol阴阳离子,或含54mol质子,54mol电子。摩尔不能量度宏观物质,如果说“1mol氢”就违反了使用准则,因为氢是元素名称,不是微粒名称,也不是微粒的符号或化学式。 ⑥使用摩尔时必须指明物质微粒的名称或符号或化学式或符号的特定组合。2.阿伏加德罗常数(N A):①定义值(标准):以0.012kg(即12克)碳-12原子的数目为标准;1摩任何物质的指定微粒所含的指定微粒数目都是阿伏加德罗常数个。 ②近似值(测定值):经过科学测定,阿伏加德罗常数的近似值一般取6.02×1023,单位是mol-1,用符号N A表示。 3.摩尔质量(M): ①定义:1mol某微粒的质量 ②定义公式:, ③摩尔质量的单位:克/摩。 ④数值:某物质的摩尔质量在数值上等于该物质的原子量、分子量或化学式式量。⑤注意:摩尔质量有单位,是克/摩,而原子量、分子量或化学式的式量无单位。 4.气体摩尔体积(V m) ①定义:在标准状况下(0℃,101kPa时),1摩尔气体所占的体积叫做气体摩尔体积。 ②定义公式为: ③数值:气体的摩尔体积约为22.4升/摩(L/mol)。 ④注意:对于气体摩尔体积,在使用时一定注意如下几个方面:一个条件(标准状况,符号SPT),一个对象(只限于气体,不管是纯净气体还是混合气体都可),两个数据(“1摩”、“约22.4升”)。如“1mol 氧气为22.4升”、“标准状况下1摩水的体积约为22.4升”、“标准状况下NO2的体积约为22.4升”都是不正确的。 ⑤理解:我们可以认为22.4升/摩是特定温度和压强(0℃,101kPa)下的气体摩尔体积。当温度和压强发生变化时,气体摩尔体积的数值一般也会发生相应的变化,如273℃,101kPa时,气体的摩尔体积为44.8升/摩。 5.阿伏加德罗定律 ①决定物质体积的三因素:物质的体积由物质的微粒数、微粒本身体积、微粒间的距离三者决定。气体体积主要取决于分子数的多少和分子间的距离;同温同压下气体分子间距离基本相等,故有阿伏加德罗定律:在相同的温度和压强下,相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。反之也成立。 ②阿伏加德罗定律:在相同的温度和压强下,相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。 ③阿伏加德罗定律及推论适用的前提和对象:可适用于同温、同压的任何气体。 6.阿伏加德罗定律的有关推论: (其中V、n 、p、ρ、M分别代表气体的体积、物质的量、压强、密度和摩尔质量。) ①同温同压下:; ②同温同体积:。 7.标准状况下气体密度的计算 根据初中所学知识,密度=质量÷体积,下面我们取标准状况下1mol某气体,则该气体的质量在数值上等于摩尔质量,体积在数值上等于摩尔体积,所以可得如下计算公式: 标况下气体的密度(g·L-1)=气体的摩尔质量(g·mol-1)÷标况下气体的摩尔体积(L·mol-1)。 8.物质的量浓度 浓度是指一定温度、压强下,一定量溶液中所含溶质的量的多少。常见的浓度有溶液中溶质的质量分数,溶液中溶质的体积分数,以及物质的量浓度。 ①定义:物质的量浓度是以单位体积(1升)溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量。 ②定义公式为: ③单位:常用mol/L

物质的量知识点总结

一、物质的量及其单位: 1、物质的量:与质量、长度等一样,是科学上来研究微粒的物理量。它的单位是摩尔。即:摩尔是表示物质的量的单位。(mol) 2、摩尔的基准:科学上以12克C 12所含的原子数作为摩尔的基准。即每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒,近似值为×1023。 小结:物质的量n (mol )=N/N A 二、摩尔质量:1mol 物质中,微粒数是确定的,因而其总质量也随之确定。 定义:1mol 物质的质量叫该物质的摩尔质量。单位: 小结:物质的量n (mol )=) /()(mol g g 摩尔质量物质的质量 例:33g 二氧化碳的物质的量是与多少克氢气所含的分子数相等 三、气体摩尔体积: 1、固体和液体的摩尔体积: 2、气体的摩尔体积: 气体体积由分子间的平均距离决定,在相同条件下分子间平均距离相等,则体积相等。 定义:在标准状况下,1mol 的任何气体所占的体积都约是升,这个体积叫做气体摩尔体积。单位“升/摩”。 小结:物质的量n (mol )=V/Vm 四、阿伏加德罗定律及其应用: 定义:在相同的温度和压强下,相同体积的任何气体都含有相同数目的分子,这就是阿伏加德罗定律(即三同和一同)。 PV=nRT 该定律的推论 推论1:同温同压下,气体的体积之比等于其物质的量之比,即 2121n n V V =。 推论2:同温同体积时,气体的压强之比等于物质的量之比,即2 121n n P P =。 推论3:同温同压下,同体积的任何气体的质量之比,等于分子量之比,也等于密度之比,即2 12121d d M M m m ==。 推论4:同温同压下,同质量的气体体积之比等于摩尔质量之反比,即 1221M M V V =。 推论5:混和气体平均分子量的几种计算方法: (1)标准状况下,平均分子量d 4.22M = (∴d=4.22M )(1mol 的物质所具有的质量) (2)因为相对密度 212 121DM M ,M M d d D ===所以

物质的量知识点总结

、物质的量及其单位: 1、物质的量:与质量、长度等一样,是科学上来研究微粒的物理量。它的单位是摩尔。即:摩尔是表示物质的量的单位。(mol) 2、摩尔的基准:科学上以12克12C所含的原子数作为摩尔的基准。即每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒,近似值为 6.02 >1023o 小结:物质的量 n ( mol) =N/N A 二、摩尔质量:1mol物质中,微粒数是确定的,因而其总质量也随之确定。 定义:1mol物质的质量叫该物质的摩尔质量。单位: I厶+ ■砧曰 ,、物质的质量(g) 小结:物质的量 n( mol)= ----- 型一 摩尔质量(g/mol) 例:33g二氧化碳的物质的量是?与多少克氢气所含的分子数相等? 三、气体摩尔体积: 1固体和液体的摩尔体积: 2、气体的摩尔体积: 气体体积由分子间的平均距离决定,在相同条件下分子间平均距离相等,则体积相等。 定义:在标准状况下,1mol的任何气体所占的体积都约是22.4升,这个体积叫做气体 摩尔体积。单位升/摩”。 小结:物质的量 n (mol) =V/Vm 四、阿伏加德罗定律及其应用: 定义:在相同的温度和压强下,相同体积的任何气体都含有相同数目的分子, 伏加德罗定律(即三同和一同)。 PV=nRT 该定律的推论 2:同温同体积时,气体的压强之比等于物质的量之比,即 3:同温同压下,同体积的任何气体的质量之比,等于分子量之比,也等于密度之这就是阿 推论1同温同压下,气体的体积之比等于其物质的量之比,即V i n i — 推论 推论 比,即M i d m2M 2 d2 推论4:同温同压下,同质量的气体体积之比等于摩尔质量之反比,即 V1M2 V2 _ M1O 推论5:混和气体平均分子量的几种计算方法: (1)标准状况下,平均分子量—M M =22.4d (??? d= --- ) (1mol的物质所具有的质量 ) 22.4

物质的量的浓度知识点整理

第八讲物质的量的浓度 1.复习重点 1.物质的量浓度的概念及有关计算; 2.溶解度的概念及有关计算; 3.物质的量浓度、质量分数和溶解度之间的相互换算; 4.配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能。 5.高考的热点是物质的量浓度的概念及其计算,一定物质的量浓度的溶液的配制方法。 2.难点聚焦 1.物质的量浓度。 浓度是指一定温度、压强下,一定量溶液中所含溶质的量的多少。常见的浓度有溶液中溶质的质量分数,溶液中溶质的体积分数,以及物质的量浓度。物质的量浓度是以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量。符号用c B表示,(2)表达式:C B 单位常用mol/L或mol/m3,注意:①单位体积为溶液的体积,不是溶剂的体积。②溶质必须用物质的量来表示。计算公式为概念中的单位体积一般指1升,溶质B指溶液中的溶质,可以指单质或化合物,如c(Cl2)=0.1mol/L,c(NaCl)=2.5mol/L;也可以指离子或其它特定组合,如c(Fe2+)=0.5mol/L, c(SO42-)=0.01mol/L等。 2.溶液的稀释与混合(1)溶液的稀释定律 由溶质的质量稀释前后不变有:m B =m浓×ω浓=m稀×ω稀% 由溶质稀释前后物质的量不变有:C B =c浓×V浓=c稀×V稀% (2)溶液在稀释或混合时,溶液的总体积不一定是二者混合的体积之和。如给出溶液混合后的密度,应根据质量和密度求体积。 3.物质的量浓度与溶质质量分数ω%的换算(ρ为该溶液的密度) 4.一定物质的量浓度溶液的配制 (1)仪器:容量瓶,容量瓶有各种不同的规格,一般有100mL、250mL、500mL和1000mL等几种。(2)步骤: ①计算:计算所需固体溶质质量或液体溶质的体积。②用托盘天平称量固体溶质或用量筒量取液体体积。 ③溶解:将溶质加入小烧杯中,加适量水溶解。④移液洗涤:将已溶解而且冷却的溶液转移到容量瓶中,并用玻璃棒引流,再洗涤烧杯和玻璃棒2—3次,将洗涤液倒入容量瓶中。⑤定容:缓缓向容量瓶中注入蒸馏水,直到容量瓶液面接近刻度线1cm-2cm时,改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切,盖好,反复上下颠倒,摇匀。最后将容量物质的量浓度dream 第1 页5/28/2020瓶中溶液转移到试剂瓶中备用。

物质的量粒子个数摩尔质量知识点

物质的量粒子个数摩尔 质量知识点 集团文件发布号:(9816-UATWW-MWUB-WUNN-INNUL-DQQTY-

物质的量(一) 一、物质的量(n) ①、定义:表示含有一定数目粒子的集体的物理量。物质的量用符号“n”表示。 ②、研究对象:微观微粒(如分子、原子、离子、质子、中子、电子等) ③、使用摩尔时必须指明物质的化学式。 如:1 mol水(错误)、1 mol H2O(正确) 课堂练习 题型一:已知化学式的物质的量,根据化学式求化学式中各粒子(包括分子、原子、离子、电子、质子、中子等)的物质的量。 1、 0.5 molNa 2S0 4 有 molNa+ mol SO 4 2- , molO. 2、 1 mol H 2 O中有 mol电子, mol质子 a mol NH 4 +有 mol电子 mol质子 题型二:已知化学式中某粒子(包括分子、原子、离子、电子、质子、中子等)的物质的量,根据化学式求化学式或化学式中其他粒子的物质的量。 1、 a mol氧原子相当于 mol H 2SO 4 2、已知KNO 3中氧原子O的物质的量为X mol,则KNO 3 中N原子的物质 的量为 mol。 3、与0.2mol H 3PO 4 含有相同H原子数的HNO 3 为 mol。 二、阿伏加德罗常数(N A ):

①、定义值(标准):以0.012kg (即12克)碳-12原子的数目为标准; ②、近似值:经过科学测定,阿伏加德罗常数的近似值一般取6.02 x 10 23 moL —1,单位是mol -1,用符号N A 表示。常用N A ≈6.02 x 1023 moL —1 进行有关计算,但是当进行概念表达是,则需体现“近似值”的特点 物质的量与阿伏加德罗常数之间的关系:n (B )=N (B ) / N A 说明:根据这个公式 n (B )=N (B ) / NA 要注意,我们求哪一种粒子 的个数就需要知道谁的物质的量。 练习:已知Na 2CO 3溶液Na 2CO 3的物质的量为X mol ,则该溶液中含有Na + 个; 个CO 32— 三、摩尔质量(M ): ①, ②、 摩尔质量的单位:克/摩( g/ moL)。 ③、 某物质的摩尔质量在数值上等于该物质的原子量、分子量或化学式式量。 课堂练习: 1、24.5g H 2SO 4的物质的量是多少 2、71g Na 2SO 4中含有Na + 和SO 42—的物质的量各是多少 3、含有1.5 x1023个分子的物质,其质量为0.7g ,求该物质的相对分子质量。 4、1.7gNH 3所含的分子数与 gN 2所含的分子数相同。

物质的量的浓度知识点整理 (1)

物质的量的浓度 考点梳理: 1.物质的量浓度及相关计算。 物质的量浓度是以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量。 符号用c B 表示,表达式:C B =n/v 单位常用mol/L或mol/m3, 注意:①单位体积为溶液的体积,不是溶剂的体积。②溶质必须用物质的量来表示。计算公式为概念中的单位体积一般指1升,溶质B指溶液中的溶质,可 以指单质或化合物,如c(Cl 2)=0.1mol/L,c(NaCl)=2.5mol/L;也可以指离子或其它特定组合,如c(Fe2+)=0.5mol/L, c(SO 4 2-)=0.01mol/L等。 对点练习: 1、将4gNaOH固体溶于水配成50mL溶液,其物质的量浓度为() A.0.1mol/L B.0.5mol/L C.1mol/L D.2mol/L 2.下列溶液中,跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl-物质的量浓度相同的是() A.100mL 0.5mol/L MgCl2溶液 B.200mL 0.25mol/L CaCl2溶液 C.50ml 1mol/L NaCl溶液 D.25ml 1mol/L HCl溶液 3.配制500 mL 0.1 mol / L硫酸铜溶液,需用胆矾 ( ) A. 8.00 g B. 16.0 g C. 25.0 g D. 12.5 g 2.溶液的稀释与混合 由溶质的质量稀释前后不变有:m B =m浓×ω浓=m稀×ω稀% 由溶质稀释前后物质的量不变有:C B =c浓×V浓=c稀×V稀% 溶液在稀释或混合时,溶液的总体积不一定是二者混合的体积之和。如给出溶液混合后的密度,应根据质量和密度求体积。对点练习: 1.30mL 1mol/L NaCl溶液和40mL 0.5mol/L CaCl2溶液混合后,若溶液体积不变,则混合液中Cl-浓度为( ) A.0.5mol/L B.0.6mol/L C.1.00mol/L D.2mol/L 2.在100g浓度为18 mol/L、密度为ρ g/mL d的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9 mol/L的硫酸,则加入水的体积( ) A.小于100 mL B.等于100 mL C.大于100 mL D. 100/ρ mL 3. 有一瓶14%的KOH溶液,加热蒸发掉100g水后,变为28%的KOH溶液80mL,这80mL溶液的物质的量浓度为()A.5mol/L B.6mol/L C.6.25mol/L D.6.75mol/L 4. 将物质的量浓度为2c mol/L、质量分数为a%的氨水溶液,加水稀释至物质的量浓度为c mol/L,质量分数变为b%. 则a、b之间的大小关系为()(已知:氨水溶液的浓度越大密度越小) A.a=2b B.2b>a>b C.a>2b D.不能比较 3.物质的量浓度C与溶质质量分数ω%、溶解度S 的换算 对点练习:

(完整版)物质的量知识要点归纳

化学计量在试验中的应用 —、基本理论概念 1. 物质的量 (1 )概念:表示物质所含微粒数目多少的物理量 (2) 符号:n (3) 单位:mol 2. 摩尔 (1 )概念:摩尔是物质的量的单位,每 1mol 物质含有阿伏加德罗常数个结构微粒。 (2) 符号:mol (3) 说明: ①必须指明物质微粒的名称,不能是宏观物质名称,例:不能说 1摩氢、1摩 氧,因这样说指哪种微粒不明确。 ② 常见的微观粒子有:分子、原子、离子、电子、质子、中子或它们特定的组 合 ③ 当有些物质的微观粒子只有一种时,可以省略其名称 3?阿伏加德罗常数 12 (1 )含义:实验测定12g C 中碳原子的个数 (2)符号:N A (3 )单位:个/mol (4) 说明:①N A 的基准是12g 碳-12中的原子个数 ② 12 C 不仅是摩尔的基准对象,而且还是相对原子质量的基准 ③ Nx 是一个实验值,现阶段常取 6.02 X 1023作计算 ④ 要注意2与6.02 X 1023的区别 m n 、N 之间的计算关系 *.物质粒子数、物质的量与阿伏伽德罗常数之间的关系: 4. 摩尔质量 (1)概念:单位物质的量的物质的质量 ②与式量的比较:式量无单位 ③与Imol 物质的质量的比较: *.物质的质量、物质的量与摩尔质量之间的计算关系: 5. 气体摩尔体积 (1)概念:单位物质的量的气体的体积 (2 )符号:V m (3) 单位:L ? mol -1 (4) 标准状况下的气体摩尔体积 ① 标准状况:O C 、latm 即1.01 X 105Pa ② 理想气体:A.不计大小但计质量 B. 不计分子间的相互作用 ③ 标准状况下的气体摩尔体积:约 22.4L ? mol -1 (5) 影响物质体积大小的因素: ① 构成物质的微粒的大小(物质的本性) ② 结构微粒之间距离的大小(温度与压强来共同决定) N N __ ? __ N A 6.02 1 023 (2) 符号: M (3) 单位: g ? mol -1 (4) 说明: ①使用范围 B. C. A. 任何一种微观粒子 无论是否纯净 无论物质的状态

物质的量知识要点归纳

化学计量在试验中的应用 一、基本理论概念 1.物质的量 (1)概念:表示物质所含微粒数目多少的物理量 (2)符号:n (3)单位:mol 2.摩尔 (1)概念:摩尔是物质的量的单位,每1mol 物质含有阿伏加德罗常数个结构微粒。 (2)符号:mol (3)说明: ①必须指明物质微粒的名称,不能是宏观物质名称,例:不能说1摩氢、1摩 氧,因这样说指哪种微粒不明确。 ②常见的微观粒子有:分子、原子、离子、电子、质子、中子或它们特定的组 合 ③当有些物质的微观粒子只有一种时,可以省略其名称 3.阿伏加德罗常数 (1)含义:实验测定12g 12 C 中碳原子的个数 (2)符号:N A (3)单位:个/mol (4)说明:①N A 的基准是12g 碳-12中的原子个数 ②12 C 不仅是摩尔的基准对象,而且还是相对原子质量的基准 ③N A 是一个实验值,现阶段常取6.02×1023 作计算 ④要注意N A 与6.02×1023 的区别 m 、n 、N 之间的计算关系 *.物质粒子数、物质的量与阿伏伽德罗常数之间的关系:n =A N N ≈1002.623 ?N 4.摩尔质量 (1)概念:单位物质的量的物质的质量 (2)符号:M (3)单位:g ·mol -1 (4)说明:①使用范围:A.任何一种微观粒子 B.无论是否纯净 C.无论物质的状态 ②与式量的比较:式量无单位 ③与1mol 物质的质量的比较: *.物质的质量、物质的量与摩尔质量之间的计算关系:M m n = 5.气体摩尔体积 (1)概念:单位物质的量的气体的体积 (2)符号:m V (3)单位:L ·mol -1 (4)标准状况下的气体摩尔体积 ①标准状况:0℃、1atm 即1.01×105 Pa ②理想气体:A.不计大小但计质量 B.不计分子间的相互作用 ③标准状况下的气体摩尔体积:约22.4L ·mol -1 (5)影响物质体积大小的因素: ①构成物质的微粒的大小(物质的本性) ②结构微粒之间距离的大小(温度与压强来共同决定) ③结构微粒的多少(物质的量的大小)

物质的量知识点整理

第六讲物质的量 1.复习重点 1.理解质量守恒定律的涵义。 2.明确摩尔的概念,掌握摩尔质量与相对分子质量、相对原子质量之间的区别与联系、理解阿伏加德罗常数的涵义,其中阿伏加德罗常数是命题的热点 2.难点聚焦 一、质量守恒定律 1.内容参加化学反应的物质的质量总和等于反应后生成的物质的质量总和。 2.实质化学反应前后元素的种类和原子的个数不发生改变。 二、阿伏加德罗定律 1.内容 在同温同压下,同体积的气体含有相同的分子数。即“三同”定“一同”。 2.推论: ⑴同温同压下,V1/V2=n1/n2 ⑵同温同体积时,p1/p2= n1/n2=N1/N2 ⑶同温同压等质量时,V1/V2=M2/M1 ⑷同温同压同体积时,W1/W2=M1/M2=ρ1/ρ2 注意: ①阿伏加德罗定律也适用于不反应的混合气体。 ②使用气态方程PV=nRT有助于理解上述推论。 三、阿伏加德罗常数 物质的量是以阿伏加德罗常数来计量的,0.012kg碳-12所含的碳原子数就是阿伏加德罗常数(N A)。6.02×1023是它的近似值。注意:叙述或定义摩尔时一般用“阿伏加德罗常数”,在具体计算时常取“6.02×1023”。

3.网络 ①、定义:表示含有一定数目粒子的集体。 ②、符号:n 物质的量 ③、单位:摩尔、摩、符号mol ④、1mol 任何粒子(分、原、离、电、质、中子)数与0.012kg 12C 中所含碳原子数相同。 ⑤、、架起微观粒子与宏观物质之间联系的桥梁。 ①、定义:1mol 任何粒子的粒子数叫阿伏加德罗常数。 阿伏加德罗常数: ②、符号N A ③、近似值:6.02×1023 ①、定义:单位物质的量气体所占的体积叫~ 基本概念 气体摩尔体积:②、符号:Vm ③、单位:L·mol -1 ①、定义:单位物质的量物质所具有的质量叫~ 摩尔质量:②、符号:M ③、单位:g·mol -1或kg·mol -1 ④、若以g·mol -1为单位,数值上与该物质相对原子质量或相对分子质量相等。 ①、定义:单位体积溶液中所含溶质B 的物质的量来表示溶液组成的物理量叫溶质B 的物质的量浓度。 物质的量浓度:②、符号:c(B) ③、单位:mol·L -1 ①、定律:在相同温度和压强下,相同体积的作何气体都含有相同数目的分子。 同温同压下: 212121N N =n n =V V ②、推论: 同温同压下: 212121Mr Mr =M M =ρρ 同温同体积下:212121N N =n n =P P Ⅰ、气体休的密度和相对密度: 标况下:1-L ?g 4.22Mr =mol ?.4L 22M =)(ρ气体 A 气体对B 气体的相对密度:) B (M )A (M =)B (ρ)A (ρ= )B (D Ⅱ、摩尔质量M (或平均摩尔质量M —) ③、运用: 阿伏加德 罗定律及 其推论: 物质的量

物质的量知识点小结

物质的量知识点小结 有关概念: 1、物质的量(n) ①物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一。 ②用物质的量可以衡量组成该物质的基本单元(即微观粒子群)的数目的多少,它的单位是摩尔,即一个微观粒子群为1摩尔。 ③摩尔是物质的量的单位。摩尔是国际单位制中七个基本单位之一,它的符号是mol。 ④“物质的量”是以摩尔为单位来计量物质所含结构微粒数的物理量。 ⑤摩尔的量度对象是构成物质的基本微粒(如分子、原子、离子、质子、中子、电子等)或它们的特定组合。如1molCaCl2可以说含1molCa2+,2molCl-或3mol阴阳离子,或含54mol 质子,54mol电子。摩尔不能量度宏观物质,如果说“1mol氢”就违反了使用准则,因为氢是元素名称,不是微粒名称,也不是微粒的符号或化学式。 ⑥使用摩尔时必须指明物质微粒的名称或符号或化学式或符号的特定组合。 2.阿伏加德罗常数(N A): ①定义值(标准):以0.012kg(即12克)碳-12原子的数目为标准;1摩任何物质的指定微粒所含的指定微粒数目都是阿伏加德罗常数个。 ②近似值(测定值):经过科学测定,阿伏加德罗常数的近似值一般取 6.02×1023,单位是mol-1,用符号N A表示。 3.摩尔质量(M): ①定义:1mol某微粒的质量 ②定义公式:, ③摩尔质量的单位:克/摩。 ④数值:某物质的摩尔质量在数值上等于该物质的原子量、分子量或化学式式量。⑤注意:摩尔质量有单位,是克/摩,而原子量、分子量或化学式的式量无单位。 4.气体摩尔体积(V m) ①定义:在标准状况下(0℃,101kPa时),1摩尔气体所占的体积叫做气体摩尔体积。 ②定义公式为: ③数值:气体的摩尔体积约为22.4升/摩(L/mol)。 ④注意:对于气体摩尔体积,在使用时一定注意如下几个方面:一个条件(标准状况,符号SPT),一个对象(只限于气体,不管是纯净气体还是混合气体都可),两个数据(“1摩”、“约22.4升”)。如“1mol氧气为22.4升”、“标准状况下1摩水的体积约为22.4升”、“标准状况下NO2的体积约为22.4升”都是不正确的。 ⑤理解:我们可以认为22.4升/摩是特定温度和压强(0℃,101kPa)下的气体摩尔体积。当温度和压强发生变化时,气体摩尔体积的数值一般也会发生相应的变化,如273℃,101kPa 时,气体的摩尔体积为44.8升/摩。 5.阿伏加德罗定律 ①决定物质体积的三因素:物质的体积由物质的微粒数、微粒本身体积、微粒间的距离三者决定。气体体积主要取决于分子数的多少和分子间的距离;同温同压下气体分子间距离基本相等,故有阿伏加德罗定律:在相同的温度和压强下,相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。反之也成立。 ②阿伏加德罗定律:在相同的温度和压强下,相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。

物质的量知识点总结

物质的量知识点总结 Company number:【WTUT-WT88Y-W8BBGB-BWYTT-19998】

物质的量知识点复习 1、摩尔 物质的量是国际规定的七个基本物理量之一,用来表示含一定数目粒子的集体,符号是n,单位是mol。 摩尔是计量原子、分子、或离子等微观粒子的物质的量的单位。 阿伏伽德罗常数是任何粒子的粒子数,符号是N A,常用×1023这个近似值。 2、摩尔质量 1mol任何粒子或物质的质量以克为单位时,在数值上都与相对原子质量或相对分子质量相等。 摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量,符号是M,常用单位是g·mol-1 3、使用摩尔这个概念时应注意的事项 (1)摩尔是物质的量单位,每摩尔物质含有阿伏伽德罗常数个粒子,摩尔简称摩,符号mol。 (2)摩尔的量度对象是构成物质的基本粒子,这里的“粒子”是指“基本单元”,这个基本单元可以是分子、原子、离子、电子、质子、中子等单一粒子,也可以是这些粒子的特定组合。如1molCaCl2可以说含1molCa2+,2molCl-或3mol 阴、阳离子,或含54mole-等。 (3)摩尔概念只适用微观不适用于宏观。

(4) 使用摩尔表示物质的量时,应该用化学式指明粒子种 类,而不是使用该粒子的中文名称。 4、 气体摩尔体积 当分子数目相同时,气体体积大小主要决定于气体分子间的距离。要比较一定质量的气体体积,必须在相同温度和压强下进行。 气体摩尔体积:单位物质的量气体所占的体积,符号为Vm,单位是L/mol 或m 3/mol 。 标准状况下气体的摩尔体积:标准状况下,即温度为0℃,压强为101Kpa 时,1mol 任何气体所占的体积都约是。 5阿伏伽德罗定律及推论: 根据气体状态方程PV =nRT = RT M m 可以得到以下定律和推论: (1) 同温同压下,相同体积的任何气体都含有相同数目的分 子。(阿伏伽德罗定律) (2)同温同压下的不同气体,其体积之比等于物质的量之比,等于所含粒子数目之比。2 12121N N n n V V == (3) 同温同压下的不同气体,其密度之比等于相对分子质量之比,等于相对密度。2121ρρ=M M =D 12 (4)同温同压下同质量的不同气体,其密度之比等于物质的量的比。2 121 ρρ=n n (5)同温同压下同质量的不同气体,其体积之比等于相对分子质量的反比。21V V =1 2M M

高考化学知识点考点复习总结:常用化学计量

考点22 物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量 1.物质的量 (1)物质的量是七个基本物理量之一,其意义是表示含有一定量数目的粒子的集体。符号为:n , 单位为:摩尔(mol )。 (2)物质的量的基准(N A ):以0.012kg 12 C 所含的碳原子数即阿伏加德罗常数作为物质的量的基准。 阿伏加德罗常数可以表示为N A ,其近似值为6.02×1023 mol -1 2.摩尔质量(M ) 1摩尔物质的质量,就是该物质的摩尔质量,单位是g/mol 。1mol 任何物质均含有阿伏加德罗常数个粒子,但由于不同粒子的质量不同,因此,1 mol 不同物质的质量也不同;12C 的相对原子质量为12,而12 g 12C 所含的碳原子为阿伏加德罗常数,即1 mol 12C 的质量为12g 。同理可推出1 mol 其他物质的质量。 3.关系式:n =A N N ;n =M m [例1]下列关于物质的量的叙述中,正确的是( ) A.1mol 食盐含有6.02×1023个分子 B.Mg 的摩尔质量为24 C.1mol 水中含有2mol 氢和1mol 氧 D.1molNe 含有6.02×1024个电子 [解析] NaCl 为离子化合物,其结构中无分子,且食盐为宏观物质,不可用mol 来描述,故A 不正确; Mg 的摩尔质量为24g/mol ,单位不对,故B 不正确;C 中对1mol 水的组成的描述不正确,应为:1mol 水中含有2mol 氢原子和1mol 氧原子;故答案为D 。 [答案]D 特别提醒: 1.摩尔只能描述原子、分子、离子、质子、中子和电子等肉眼看不到、无法直接称量的化 学微粒,不能描述宏观物质。如1mol 麦粒、1mol 电荷、1mol 元素的描述都是错误 的。 2.使用摩尔作单位时,应该用化学式(符号)指明粒子的种类。 如1mol 水(不正确)和1molH 2O (正确);1mol 食盐(不正确)和1molNaCl(正确) 3.语言过于绝对。如6.02×1023mol -1就是阿伏加德罗常数;摩尔质量等于相对原子质量、 相对分子质量;1摩尔任何物质均含有阿伏加德罗常数个粒子等。 考点23 气体摩尔体积 1.定义:单位物质的量的气体所占的体积,叫做气体摩尔体积。 2.表示符号:V m 3.单位:L/mol (或L·mol -1) 4.标准状况下,气体摩尔体积约为22.4L/mol 5.数学表达式:气体的摩尔体积=气体的物质的量气体所占的体积, 即n V V m

物质的量和摩尔质量知识点+练习

武汉龙文教育学科辅导讲义 1.2.2 物质的量 一、物质的量(n) ①、定义:表示含有一定数目粒子的集体的物理量。物质的量用符号“n”表示。 ②、研究对象:微观微粒(如分子、原子、离子、质子、中子、电子等) ③、使用摩尔时必须指明物质的化学式。 如:1 mol水(错误)、1 mol H2O(正确) 课堂练习 题型一:已知化学式的物质的量,根据化学式求化学式中各粒子(包括分子、原子、离子、电子、质子、中子等)的物质的量。 1、0.5 molNa2S04有mol Na+mol SO42- ,mol O. 2、1 mol H2O中有mol电子, mol质子 a mol NH4+有mol电子mol质子 题型二:已知化学式中某粒子(包括分子、原子、离子、电子、质子、中子等)的物质的量,根据化学式求化学式或化学式中其他粒子的物质的量。 1、a mo l氧原子相当于mol H2SO4 2、已知KNO3中氧原子O的物质的量为X mol,则KNO3中N原子的物质的量为mol。 3、与0.2mol H 3PO 4 含有相同H原子数的HNO3为 mol。 二、阿伏加德罗常数(N A): ①、定义值(标准):以0.012kg(即12克)碳-12原子的数目为标准; ②、近似值:经过科学测定,阿伏加德罗常数的近似值一般取6.02 x 1023 moL—1,单位是mol-1,用符号 N A表示。常用N A≈6.02 x 1023 moL—1进行有关计算,但是当进行概念表达是,则需体现“近似值”的特点 物质的量与阿伏加德罗常数之间的关系:n(B)=N(B) / N A 说明:根据这个公式 n(B)=N(B) / NA要注意,我们求哪一种粒子的个数就需要知道谁的物质的量。练习:已知Na2CO3溶液Na2CO3的物质的量为X mol,则该溶液中含有Na+ 个;个CO32— 三、摩尔质量(M):

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