高中化学——焰色反应

高中化学——焰色反应
高中化学——焰色反应

常见的焰色反应

含钠元素Na 黄

含锂元素Li 紫红

含钾元素K 浅紫

焰色反应(透过蓝色钴玻璃观察,因为钾里面常混有钠,黄色掩盖了浅紫色)含铷元素Rb 紫

含钙元素Ca 砖红色

含锶元素Sr 洋红

含铜元素Cu 绿

含钡元素Ba 黄绿

含钴元素Co 淡蓝

镁、铝合金Mg+Al 白色

(注:含铁元素Fe 无色)

精简版

钾浅紫钙砖红

钠黄镁铝无

钡黄绿铜色绿

铁无锂紫红

钾紫钠黄锂紫红

铷紫铜绿钡黄绿

钙砖红锶洋红

钴淡蓝铁无色

检验离子

钠离子

钠的焰色反应本应不难做,但实际做起来最麻烦。因为钠的焰色为黄色,而酒精灯的火焰因灯头灯芯不干净、酒精不纯而使火焰大多呈黄色。即使是近乎无色(浅淡蓝色)的火焰,一根新的铁丝(或镍丝、铂丝)放在外焰上灼烧,开始时火焰也是黄色的,很难说明焰色是钠离子的还是原来酒精灯的焰色。要明显看到钠的黄色火焰,可用如下方法。

⑴方法一(镊子-棉花-酒精法):用镊子取一小团棉花(脱脂棉,下同)吸少许酒精(95%乙醇,下同),把棉花上的酒精挤干,用该棉花沾一些氯化钠或无水碳酸钠粉末(研细),点燃。

⑵方法二(铁丝法):①取一条细铁丝,一端用砂纸擦净,再在酒精灯外焰上灼烧至无黄色火焰,②用该端铁丝沾一下水,再沾一些氯化钠或无水碳酸钠粉末,③点燃一盏新的酒精灯(灯头灯芯干净、酒精纯),④把沾有钠盐粉末的铁丝放在外焰尖上灼烧,这时外焰尖上有一个小的黄色火焰,那就是钠焰。以上做法教师演示实验较易做到,但学生实验因大多数酒精灯都不干净而很难看到焰尖,可改为以下做法:沾有钠盐的铁丝放在外焰中任一有蓝色火焰的部位灼烧,黄色火焰覆盖蓝色火焰,就可认为黄色火焰就是钠焰。

钾离子

⑴方法一(烧杯-酒精法):

取一小药匙无水

焰色反应

碳酸钾粉末(充分研细)放在一倒置的小烧杯上,滴加5~6滴酒精,点燃,可看到明显的浅紫色火焰,如果隔一钴玻璃片观察,则更明显看到紫色火焰。

⑵方法二(蒸发皿-?酒精法):

取一药匙无水碳酸钾粉末放在一个小发皿内,加入1毫升酒精,点燃,燃烧时用玻棒不断搅动,可看到紫色火焰,透过钴玻璃片观察效果更好,到酒精快烧完时现象更明显。

⑶方法三(铁丝-棉花-水法):

取少许碳酸钾粉末放在一小蒸发皿内,加一两滴水调成糊状;再取一条小铁丝,一端擦净,弯一个小圈,圈内夹一小团棉花,棉花沾一点水,又把水挤干,把棉花沾满上述糊状碳酸钾,放在酒精灯外焰上灼烧,透过钴玻璃片可看到明显的紫色火焰。

⑷方法四(铁丝法):

同钠的方法二中的学生实验方法。该法效果不如方法一、二、三,但接近课本的做法。

观察钾的焰色时,室内光线不要太强,否则浅紫色的钾焰不明显。

锂离子

⑴方法一(镊子-棉花-酒精法):

用镊子取一团棉花,吸饱酒精,又把酒精挤干,把棉花沾满Li2CO3粉末,点燃。?

⑵方法二(铁丝法):跟钠的方法二相同。

钙离子

⑴方法一(镊子-棉花-酒精法):

同钠的方法一。

⑵方法二(烧杯-酒精法):

取一药匙研

焰色反应

细的无水氯化钙粉末(要吸少量水,如果的确一点水也没有,则让其在空气吸一会儿潮)放在倒置的小烧杯上,滴加7~8滴酒精,点燃。⑶方法三(药匙法):用不锈钢药匙盛少许无水氯化钙(同上)放在酒精灯外焰上灼烧。

锶离子

同碳酸锂的方法。

钡离子

⑴方法一(铁丝-棉花-水法):

取少量研细的氯化钡粉末放在一小蒸发皿内,加入一两滴水调成糊状,取一根小铁丝,一端用砂纸擦净,弯一个小圈,圈内夹一小团棉花,棉花吸饱水后又挤干,把这团棉花沾满上述糊状氯化钡,放在酒精灯火焰下部的外焰上灼烤,可看到明显的黄绿色钡焰。

⑵方法二(棉花-水-烧杯法):

跟方法一类似,把一小团棉花沾水后挤干,沾满糊状氯化钡,放在一倒置的烧杯上,滴加七八滴酒精,点燃。可与棉花+酒精燃烧比较。

铜离子

⑴方法一(

焰色反应

铁丝-棉花-水法):同钡离子的方法一相同。

⑵方法二(镊子-棉花-酒精法):同钠离子方法。

⑶方法三(烧杯-酒精法):同钾离子的方法一。

⑷方法四(药匙法):同钙离子的方法三。

总结

焰色反

焰色反应

应现象要明显,火焰焰色要象彗星尾巴才看得清楚,有的盐的焰色反应之所以盐要加少量水溶解,是为了灼烧时离子随着水分的蒸发而挥发成彗星尾巴状,现象明显;而有的离子灼烧时较易挥发成彗星尾巴状,就不用加水溶解了。

编辑本段焰色干扰

改进装置和用具

挡风夹可以防止焰色干扰

对于常用型号的酒精灯,取一块14×7.5cm2大小的薄铁片,按2.5cm折两次,变成长和宽各为2.5cm,高为14cm的挡风夹。将其下端稍弯曲,用时夹在酒精灯上,如右图。再取几根无锈铁丝分别固定在玻璃棒上,贴上标记。每根铁丝专用于蘸取一种样品。以此代替铂丝(由于条件限制,许多学校没有那么多的铂丝,分组实验时更是如此)。

简化操作程序

课堂演示实验时,将酒精灯上挡风夹空缺的一面朝向学生。用专用铁丝蘸取相应样品。可以不“先灼烧……每次用完后都要用稀盐酸洗净……”而直接置于外焰部位灼烧。演示钾的焰色反应时,可先用铁丝蘸取少量合成胶水,再“粘上”少量氯酸钾固体直接灼烧,把钴玻片置于挡风夹空缺部位进行观察,待铁丝稍冷后可重复进行实验。对于其它易受外界条件干扰,焰色展示不明显的也可采用此法。实验结束后,取下挡风夹,熄灭酒精灯。

改进后的优点

通过增设挡风夹既能避免实验时酒精灯火焰受风干扰,能有效地提升火焰的长度,又不会挡住学生视线,还可以形成背景底色,有利于对比观察;改用专用铁丝蘸取样品解决了缺少铂丝之苦,还能简化操作。而用合成胶水“粘”取固体样品灼烧,不但不会影响观察焰色,还能有效防止样品飞溅,延长焰色时间,简单实用。

其他

碱金属和其它一些金属及其相应离子所发生的焰色反应可用于分析物质的组成,进行有关物质的鉴别.如:钠或含有Na+的化合物焰色反应为黄色;钾或含K+的化合物焰色反应为浅紫色(透过钴玻璃).

镁、铝,还有铁、铂、镍等金属无焰色。

特别注意:焰色反应是物理变化,不是化学变化

焰色反应在使用中只能用盐酸来洗铂丝(考虑盐酸的挥发)

上海高中高考化学有机化学知识点总结(精华版)

上海高中高考化学有机化学知识点总结(精华版) 一、重要的物理性质 1.有机物的溶解性 (1)难溶于水的有:各类烃、酯、绝大多数高聚物、高级的(指分子中碳原子数目较多的,下同)醇、醛、羧酸等。 (2)易溶于水的有:低级的[一般指N(C ) ≤4]醇、醛、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。 (3)具有特殊溶解性的: ①乙醇是一种很好的溶剂,既能溶解许多无机物,又能溶解许多有机物。 ②乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中更加难溶,同时饱和碳酸钠溶液还能通过反应吸收挥发出的乙酸,溶解吸 收挥发出的乙醇,便于闻到乙酸乙酯的香味。 ③有的淀粉、蛋白质可溶于水形成胶.体.。蛋白质在浓轻金属盐(包括铵盐)溶液中溶解度减小,会析出(即 盐析,皂化反应中也有此操作)。 ④线型和部分支链型高聚物可溶于某些有机溶剂,而体型则难溶于有机溶剂。 ⑤氢氧化铜悬浊液可溶于多羟基化合物的溶液中,如甘油、葡萄糖溶液等,形成绛蓝色溶液。 2.有机物的密度 小于水的密度,且与水(溶液)分层的有:各类烃、酯(包括油脂) 3.有机物的状态[ 常温常压( 1 个大气压、20℃左右)] (1)气态: ①烃类:一般N(C) ≤ 4 的各类烃注意:新戊烷[C(CH )4]亦为气态 3 ②衍生物类: 一.氯.甲.烷.(.C.H.3.C..l ,.沸.点.为.-.2..4..2.℃.).甲.醛.(.H.C.H.O.,.沸.点.为.-.2.1.℃.). (2)液态:一般N(C)在5~16 的烃及绝大多数低级衍生物。如, 己烷C H3(CH2)4CH3 甲醇CH3OH 甲酸HCOOH 乙醛CH3CHO ★特殊: 不饱和程度高的高级脂肪酸甘油酯,如植物油脂等在常温下也为液态 (3)固态:一般N(C)在17 或17 以上的链烃及高级衍生物。如, 石蜡C12 以上的烃 饱和程度高的高级脂肪酸甘油酯,如动物油脂在常温下为固态 4.有机物的颜色 ☆绝大多数有机物为无色气体或无色液体或无色晶体,少数有特殊颜色 ☆多羟基有机物如甘油、葡萄糖等能使新制的氢氧化铜悬浊液溶解生成绛蓝色溶液; ☆淀粉溶液(胶)遇碘(I2)变蓝色溶液; ☆含有苯环的蛋白质溶胶遇浓硝酸会有白色沉淀产生,加热或较长时间后,沉淀变黄色。 5.有机物的气味 许多有机物具有特殊的气味,但在中学阶段只需要了解下列有机物的气味: ☆甲烷无味 ☆乙烯稍有甜味( 植物生长的调节剂) ☆液态烯烃汽油的气味 ☆乙炔无味

高一化学计算专题复习:差量法

高一化学化学计算专题复习一:差量法人教版 【本讲教育信息】 一. 教学内容: 化学计算专题复习一:差量法 化学反应中任何两个量的差与其中任何一个量成正比关系;任何两个量的和与其中任何一个量成正比关系,应用以上关系解题的方法即差量法或和量法。 【典型例题】 [例1] 把氯气通入浓氨水中,发生下列反应2432683N Cl NH NH Cl +=+,把1.12L 氯氮混合气(90%氯气和10%氮气)通过浓氨水,实验测得逸出气体(除氨气和水蒸气)体积为0.672L (50%氯气和50%的氮气)问有多少克氨被氧化?(体积已换算成标准状况) 解析: 解:设反应中有x g 氨被氧化,根据方程式8 mol 氨有2 mol 被氧化, 解之:g x 34.0= [例2] 在500mL l mol/L 的硫酸铜溶液中,放入一块铁片反应一段时间后,将铁片取出洗净干燥后称量,铁片质量增加了g 75.0,问析出了多少克铜?反应后硫酸亚铁摩尔浓度是多少? 解析: 解:设有g x 铜析出,有y mol 硫酸亚铁生成,根据反应方程式有: 解之1.0,35.6==y g x mol ,硫酸亚铁的摩尔浓度= 2.05 .01 .0=mol/L 。 [例3] 把盛有等质量盐酸的两个等质量的烧杯,分别置于托盘天平两端,将一定量的铁粉和碳酸钙粉末都溶解后,天平仍保持平衡,则加入的铁粉和碳酸钙粉末的质量比是多少? 解析: 解:设加入的铁粉和碳酸钙粉末的质量分别为g y g x 和。反应后两烧杯中净增加质量相等,设净增加质量都为g m ,则有:

解之)(56 100 g m y = 所以铁与碳酸钙质量比为:675 39256100:5456=m m 。 [例4] 把g 1含杂质(不可燃)的黄铁矿试样在氧气中燃烧后得残渣g 76.0。此黄铁矿的纯度为( ) A. 85% B. 80% C. 72% D. 16% 解析: 解:设试样中含二硫化铁g x ,根据反应方程式: ↑++2322 282114SO O Fe O FeS 高温 1204? : 理论质量差量166328?-? x : 实际质量差量76.01- 解之72.0=x 此黄铁矿的纯度= %,72%1001 72 .0=?选C 。 [例5] 向一定量的碘化钾溶液中逐滴加入硝酸银溶液直到黄色沉淀不再产生为止,结果所生成的溶液和原碘化钾溶液的质量相等,由此可知,加入的硝酸银溶液的百分比浓度是多少? 解析: 解:设原溶液有x mol 碘化钾,则加入x mol 硝酸银和y mol 水,因此原溶液中减少的是- I 离子的质量,增加的是加入的- 3NO 离子和水的质量,减增两量相等有: y x x 1862127+=,解得1865x y = ,所以硝酸银的百分比浓度= =?+%10018170170y x x %3.72%10018 65 18170170=??+x x x [例6] 碳酸钠和碳酸氢钠的混合物g 190,加热至质量不再减少为止,称重质量为g 128。求原混合物中碳酸钠的质量百分含量。 解析:

初高中化学常见俗称及其物质总结

初高中化学常见俗称及其物质总结 无机部分: 纯碱、苏打、天然碱、口碱:Na2CO3 小苏打:NaHCO3 大苏打:Na2S2O3 生石灰:CaO 熟石灰消石灰:Ca(OH) 2 石膏(生石膏):CaSO4.2H2O 熟石膏:2CaSO4·.H2O 漂白粉:Ca (ClO)2、CaCl2(混和物) 漂白液:NaCl NaClO 莹石:CaF2 重晶石:BaSO4 碳铵:NH4HCO3 石灰石、大理石:CaCO3 食盐:NaCl 熟石灰、消石灰:Ca(OH)2 水银:Hg 芒硝:Na2SO4·7H2O 烧碱、火碱、苛性钠:NaOH 绿矾:FaSO4·7H2O 干冰:CO2 明矾:KAl (SO4)2·12H2O (十二水合硫酸铝钾)泻盐:MgSO4·7H2O 胆矾、蓝矾:CuSO4·5H2O 双氧水:H2O2 皓矾:ZnSO4·7H2O 硅石、石英:SiO2 刚玉:Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶:Na2SiO3 铁红、铁矿:Fe2O3 磁铁矿:Fe3O4 黄铁矿、硫铁矿:FeS2 铜绿、孔雀石:Cu2 (OH)2CO3 菱铁矿:FeCO3 赤铜矿:Cu2O 波尔多液:Ca (OH)2和CuSO4 石硫合剂:Ca (OH)2和S 天然气、沼气、坑气(主要成分):CH4 水煤气:CO和H2 硫酸亚铁铵(淡蓝绿色):Fe (NH4)2 (SO4)2

光化学烟雾:NO2在光照下产生的一种有毒气体 王水:浓HNO3与浓HCl按体积比1:3混合而成。(混和物) 尿素:CO(NH2) 2 有机部分: 氯仿:CHCl3 电石:CaC2 电石气:C2H2 (乙炔) TNT:三硝基甲苯 酒精、乙醇:C2H5OH 冰醋酸、食醋CH3COOH 裂解气成分(石油裂化):烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。甘油、丙三醇:C3H8O3 焦炉气成分(煤干馏):H2、CH4、乙烯、CO等。 蚁醛:甲醛HCHO 福尔马林:35%—40%的甲醛水溶液 蚁酸:甲酸HCOOH 葡萄糖:C6H12O6 果糖:C6H12O6 蔗糖:C12H22O11 麦芽糖:C12H22O11 淀粉:(C6H10O5)n 硬脂酸:C17H35COOH 油酸:C17H33COOH 软脂酸:C15H31COOH

上海市2020-2021版高一上学期期末化学试卷

上海市2020-2021版高一上学期期末化学试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、选择题 (共15题;共33分) 1. (2分)化学无处不在,下列用品的有效成分及用途对应错误的是() A . 食盐既可以做调味剂,又可以做防腐剂 B . 纯碱既可以做清洗品,又可以做发酵粉 C . 漂白粉既可以做消毒剂,又可以做漂白剂 D . 酒精既可以做饮料,又可以做燃料 2. (2分) (2016高三上·吉安期中) 下列说法中正确的是() ①锂在空气中燃烧生成的Li2O ②Al2(SO4)3可除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒 ③盐酸既有氧化性又有还原性 ④Fe(OH)3、FeCl2、H2SiO3都不能直接用化合反应制备 ⑤SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色,所以它具有漂白性. A . ②③④ B . ①②③ C . ①③ D . ①② 3. (2分) (2016高三上·黑龙江期中) 下列说法中正确的是() A . 过量的铜与浓硝酸反应有一氧化氮生成 B . Al、Fe、Cu的单质放置在空气中均只生成氧化物 C . SiO2与酸、碱均不反应

D . 向一定浓度的Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体,出现白色沉淀,则H2SiO3的酸性比H2CO3的酸性强 4. (2分) (2020高一上·石嘴山期末) 下列说法正确的是() A . 鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液:分别加入澄清石灰水,观察是否有白色沉淀产生 B . 利用丁达尔效应鉴别FeCl3溶液和FeCl2溶液 C . 除去FeCl2溶液中含有的少量FeCl3 ,可加入足量铜粉,然后过滤 D . 镁在空气中燃烧的产物不仅有MgO,还有Mg3N2 5. (2分) (2016高三上·襄阳期中) 向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量,观察到产生白色沉淀CuI,溶液变为棕色.再向反应后的混合物中不断通入SO2气体,溶液逐渐变为无色.下列分析正确的是() A . 滴加KI溶液时,当有2molI﹣参加反应,则生成1mol白色沉淀 B . 通入SO2后溶液逐渐变成无色,体现了SO2的氧化性 C . 通入SO2时,SO2与I2反应,I2作还原剂,H2SO4是氧化产物 D . 上述实验条件下,物质的还原性:Cu+>I﹣>SO2 6. (2分) (2019高一下·嘉兴期末) 向100 mL FeI2溶液中逐渐通入Cl2 ,其中n(I2)、n(Fe3+)随通入n(Cl2)的变化如图所示,下列说法错误的是() A . 还原性强弱:Fe2+

初中化学常见物质的化学式及其俗名

初中化学常见物质化学式、名称及其俗称 一、必须掌握部分 1. C :碳,金刚石、石墨、木炭、活性炭、焦炭、煤的主要成分; 2.CO2:二氧化碳,干冰; 3.CO :一氧化碳,煤气; 4.水煤气:CO和H2混合气; 5.CH4:甲烷,天然气、瓦斯、沼气的主要成分; 6.CH3OH :甲醇; 7.> 8.C2H5OH :乙醇,酒精; 9.CH3COOH :乙酸,醋酸; 10.C6H12O6:葡糖糖; 11.Hg :汞,水银; 12.P :磷,白磷、红磷、黄磷为同素异形体; 13.S :硫,硫磺; 14.Fe :铁,生铁、钢、不锈钢的主要成分; 15.HCl :氯化氢,盐酸(氢氯酸)、胃酸的主要成分; 16.] 17.H2O2:过氧化氢,双氧水; 18.KOH :氢氧化钾,苛性钾; 19.K2CO3:碳酸钾,草木灰的主要成分; 20.CaO :氧化钙,生石灰; 21.Ca(OH)2:氢氧化钙,消石灰、熟石灰,石灰浆/乳、石灰水的主要成分; 22.CaCO3:碳酸钙,大理石、石灰石的主要成分; 23.漂白粉(有效成分为Ca(ClO)2):次氯酸钙Ca(ClO)2 和氯化钙CaCl2混合物; 24.水垢的主要成分:CaCO3 和 Mg(OH)2; 25.~ 26.NaCl :氯化钠,食盐;生理盐水是%的NaCl溶液; 27.NaNO2:亚硝酸钠(工业用盐,有毒); 28.NaOH :氢氧化钠,火碱、烧碱、苛性钠; 29.Na2CO3:碳酸钠,纯碱、苏打; 30.NaHCO3:碳酸氢钠,小苏打; 31.Al2O3:三氧化二铝,铝土矿(存在刚玉,即红宝石、蓝宝石)的主要成分; 32.Al(OH)2 :氢氧化铝,胃舒平的主要成分; 33.Fe2O3:氧化铁,铁锈和赤铁矿的主要成分; 34./ 35.Fe3O4:四氧化三铁,磁铁矿、烤蓝、考黑; 36.NH4HCO3:碳酸氢铵,碳铵; 37.(NH4)2SO4:硫酸铵,硫铵; 38.NH4NO3:硝酸铵,硝铵;

高中化学选修四第一章第一节习题-推荐下载

课时作业1 反应热和焓变 时间:45分钟 分值:100分 一、选择题(每小题4分,共48分) 1.下列说法中,正确的是( ) A.在化学反应中发生物质变化的同时,不一定发生能量变化B.ΔH>0表示放热反应,ΔH<0表示吸热反应 C.放热反应,使体系的温度升高;吸热反应,使体系的温度降低 D.生成物释放的总能量大于反应物吸收的总能量时,ΔH<0 解析:A错,因化学反应都伴随着能量变化。B错,ΔH>0表示吸热反应,ΔH<0表示放热反应。C错,体系的温度高低不仅与吸热放热有关,还与反应条件有关。D正确,ΔH=反应物吸收的总能量—生成物释放的总能量。 答案:D 2.在一化学反应中,其产物的总能量为60kJ,如果该反应是放热反应,那么反应物的总能量应当是( ) A.50kJ B.20kJ C.30kJ D.80kJ 解析:如果是放热反应则反应物的总能量大于生成物的总能量,所以反应物的总能量应大于60kJ。选项中只有80kJ符合。 答案:D 3.反应热是( ) A.专指化学反应过程中吸收的热量

B.特指1mol反应物燃烧时放出的热量 C.不论多少物质反应放出的热量都是反应热 D.热化学方程式中标注的“±××kJ/mol” 答案:D 4.下列说法正确的是( ) A.反应热就是反应中放出的能量 B.在任何条件下,化学反应的焓变都等于化学反应的反应热 C.由C(s,石墨)===C(s,金刚石) ΔH=+1.9kJ·mol-1可知,金刚石比石墨稳定 D.等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,前者放出的热量多 解析:反应过程中所放出或吸收的热量都是反应热,因此A错;等压条件下的反应热在不做其他功的情况下,才等于焓变,故B错;由C(s,石墨)===C(s,金刚石) ΔH=+1.9kJ·mol-1可知,金刚石能量高,不稳定;因为硫固体变为硫蒸气要吸热,所以等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,前者放出的热量多是正确的。 答案:D 5.石墨和金刚石都是碳的单质,石墨在一定条件下可以转化为金刚石。已知12g石墨完全转化为金刚石时,要吸收E kJ的能量,下列说法中正确的是( ) A.石墨不如金刚石稳定 B.金刚石不如石墨稳定 C.等质量的石墨和金刚石完全燃烧,金刚石放出的能量多 D.等质量的石墨和金刚石完全燃烧,石墨放出的能量多 解析:石墨比金刚石稳定。 答案:BC

高中化学必背知识点归纳与总结-高中化学必背知识点归纳与总结

高中化学必背知识点归纳与总结|高中化学必背知识点归纳与总结 【--高中生入党申请书】 一、俗名 无机部分: 纯碱、苏打、天然碱、口碱:Na2CO3 小苏打:NaHCO3 大苏打:Na2S2O3 石膏(生石膏):CaSO4.2H2O 熟石膏:2CaSO4·.H2O 莹石:CaF2 重晶石:BaSO4(无毒) 碳铵:NH4HCO3 石灰石、大理石:CaCO3 生石灰:CaO 食盐:NaCl 熟石灰、消石灰:Ca(OH)2 芒硝:Na2SO4·7H2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠:NaOH 绿矾:FaSO4·7H2O 干冰:CO2 明矾:KAl (SO4)2·12H2O 漂:Ca (ClO)2 、CaCl2(混和物) 泻盐:MgSO4·7H2O 胆矾、蓝矾:CuSO4·5H2O

双氧水:H2O2 皓矾:ZnSO4·7H2O 硅石、石英:SiO2 刚玉:Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶:Na2SiO3 铁红、铁矿:Fe2O3 磁铁矿:Fe3O4 黄铁矿、硫铁矿:FeS2 铜绿、孔雀石:Cu2 (OH)2CO3 菱铁矿:FeCO3 赤铜矿:Cu2O 波尔多液:Ca (OH)2和CuSO4 石硫合剂:Ca (OH)2和S 玻璃的主要成分:Na2SiO3、CaSiO3、SiO2 过磷酸钙(主要成分):Ca (H2PO4)2和CaSO4 重过磷酸钙(主要成分):Ca (H2PO4)2 天然气、沼气、坑气(主要成分):CH4 水煤气:CO和H2 硫酸亚铁铵(淡蓝绿色):Fe (NH4)2 (SO4)2 溶于水后呈淡绿色 光化学烟雾:NO2在光照下产生的一种有毒气体王水:浓HNO3:浓HCl按体积比1:3混合而成,高中化学必背知识点归纳与总结。 铝热剂:Al + Fe2O3或其它氧化物。尿素:CO(NH2)2 有机部分:

高中化学差量法在化学计算中的应用

差量法在化学计算中的应用 一、差量法的应用原理 差量法是依据化学反应前后的莫些“差量”(固体质量差、溶液质量差、气体体积差、气体物质的量之差等)与反应物或生成物的变化量成正比而建立的一种解题法。 此法将“差量”看作化学方程式右端的一项,将已知差量(实际差量)与化学方程式中的对应差量(理论差量)列成比例,其他解题步骤与化学方程式列比例式解题完全一致。 用差量法解题的关键是正确找出理论差量。 差量法在化学计算中有广泛的用途,其中较为常见的是“质量差法”和“体积差法”] 差量法的适用条件: (1).反应不完全或有残留物。 在这种情况下,差量反映了实际发生的反应,消除了未反应物质对计算的影响,使计算得以顺利进行。 (2)反应前后存在差量,且此差量易求出。这是使用差量法的前提。只有在差量易求得时,使用差量法才显得快捷,否则,应考虑用其他方法来解。 (3)在化学反应中,各物质是按一定的比例关系进行反应的,如222C s O g CO g ()()()+=;?H kJ mol =-221/,而其中???m s n g V g (),(),(),?H 分别为24g 、1mol 、22.4L 、-221kJ ,这些差值也都是相关联的且成正比例关系的物理量。所以我们可将这些差值应用于化学计算之中,此即所谓差量法。 二、利用差量法解题的类型 1.质量差量法 ①固体质量差量法 例1:将12.8g 铜片放入足量AgNO 3溶液中,一段时间后,取出铜片洗净烘干后,称得质 量为1356 .g ,计算有多少克铜被氧化。 解析:铜与AgNO 3发生反应:Cu AgNO Cu NO Ag +=+22332(),从反应方程式可以看出,有64g 铜被氧化,会生成216g 金属银,固体质量增加152g ,它与题中给出固体质量差量构成对应比例关系,可用差量法求解。 解:Cu AgNO Cu NO Ag +=+22332() 固体增加质量?m

高中化学俗名大全

高中化学俗名大全 无机部分: 纯碱、苏打、天然碱、口碱:Na2CO3、小苏打:NaHCO3、大苏打:Na2S2O3、石膏(生石膏):CaSO4.2H2O、熟石膏:2CaSO4·H2O 莹石:CaF2;重晶石:BaSO4(无毒);碳铵:NH4HCO3;石灰石、大理石:CaCO3;生石灰:CaO;食盐:NaCl;熟石灰、消石灰:Ca(OH)2;芒硝:Na2SO4·7H2O(缓泻剂);烧碱、火碱、苛性钠:NaOH;绿矾:FaSO4·7H2O;干冰:CO2;明矾:KAl(SO4)2·12H2O;漂白粉:Ca(ClO)2、CaCl2(混和物);泻盐:MgSO4·7H2O;胆矾、蓝矾:CuSO4·5H2O;双氧水:H2O2;皓矾:ZnSO4·7H2O;硅石、石英:SiO2;刚玉:Al2O3;水玻璃、泡花碱、矿物胶:Na2SiO3;铁红、铁矿:Fe2O3;磁铁矿:Fe3O4;黄铁矿、硫铁矿:FeS2;铜绿、孔雀石:Cu2(OH)2CO3;菱铁矿:FeCO3;赤铜矿:Cu2O;波尔多液:Ca(OH)2和CuSO4;石硫合剂:Ca(OH)2和S玻璃的主要成分:Na2SiO3、CaSiO3、SiO2;过磷酸钙(主要成分):Ca(H2PO4)2和CaSO4重过磷酸钙(主要成分):Ca(H2PO4)2;天然气、沼气、坑气(主要成分):CH4;水煤气:CO和H2;硫酸亚铁铵(淡蓝绿色):Fe(NH4)2(SO4)2溶于水后呈淡绿色。 光化学烟雾:NO2在光照下产生的一种有毒气体。

铝热剂:Al+Fe2O3或其它氧化物。 尿素:CO(NH2)2 有机部分: 氯仿:CHCl3;电石:CaC2;电石气:C2H2;(乙炔)TNT:三硝基甲苯、酒精、乙醇:C2H5OH 氟氯烃:是良好的制冷剂,有毒,但破坏O3层。醋酸:冰醋酸、食醋CH3COOH 裂解气成分(石油裂化):烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO 等。甘油、丙三醇:C3H8O3 焦炉气成分(煤干馏):H2、CH4、乙烯、CO等。石炭酸:苯酚蚁醛:甲醛HCHO 福尔马林:35%—40%的甲醛水溶液蚁酸:甲酸HCOOH 葡萄糖:C6H12O6;果糖:C6H12O6;蔗糖:C12H22O11;麦芽糖:C12H22O11;淀粉:(C6H10O5)n 硬脂酸:C17H35COOH;油酸:C17H33COOH;软脂酸:C15H31COOH 草酸:乙二酸:HOOC—COOH;使蓝墨水褪色,强酸性,受热分解成CO2和水,使KMnO4酸性溶液褪色。 文章来源网络整理,请自行参考编辑使用

上海高中化学方程式全

高 考 总 复 习 之 高 中 化 学 方 程 式 总 结 化学第一册 第一章 卤素 第一节氯气 1、 2Na Cl 2 —点燃 > 2NaCI 占燃 2、 Cu Cl 2 > CuCI 2 点燃 3、 2Fe ■ 3CI 2 ----- ' 2FeCb 6、PCI 3 CI — PCI 5 7、CI 2 H 2O > HCI HCIO 8 2Ca (OH ) +2CL t Ca (CIO ) 2 +CaCL +2出 9、Ca (CIO ) 2 C02 H 20》CaCO 3 4 :;2HCIO 10、 2NaOH CI 2 > NaCIO NaCI H 2O 11、 4HCI MnO 2—■' MnCI 2 2H 2O CI 2 12、 2KMnO 4 16HCI (浓)> 2MnCI 2 2KCI 5CI 2 8H 2O 13、 2HCIO 见光 > 2HCI O 2 第二节氯化氢 14、 NaCI H 2SO 4(浓)> NaHSO 4 HCI 15、 NaHSO 4 NaCI 一- Na 2SO 4 HCI 16、 2NaCI H 2SOH 浓)」Na 2SO 4 2HCI (14、15 结合) 17、 HCI AgNO 3 > AgCI S'HNO 3 18、 NaCI AgNO 3 》AgCI b :;'NaNO 3 19、 KCI AgNO 3 》AgCI 」」;'KNO 3 4、 H 2 ' Cl 2------------- 点燃(光照)、2HCI 5、 占燃 2P+3CJ -------- 、 2PCI 3

20、2HCI CaCO^ —CaCl 2 H 2O CO2 第三节氧化还原反应 21、CuO H2——-Cu H 2O 22、C 4HNO3「CO2 4NO22H2O 23、4Zn 10HNO3(极稀)一-4Zn (NO/2 NH 4NO3 3H 2O 24、11P 15C U SO424H2O > 5CU3P 6H3PO4 I5H2SO4 25、KCIO3 6HCI (浓)> 3CI2 KCI 3H2O 26、4Mg 10HNO3(极稀)一4Mg ( NO 3)2 NH 4NO3 3H 2O 27、K 262O 7 +6Fe3O4 + 31H 2SO4 t Cr2 (SO4) 3 + 9Fe2(SO4) 3 + K 2SO4 + 31H 2O 28、2KNO 3 3C S—;K2S N2 3CO2 第四节卤族元素 29、H2F2> 2HF 30、H2 Br2—;2HBr 31、H2I2> 2HI 32、2NaBr Cl2> 2NaCI Br2 33、2KI Cl2> 2KCI I2 34、2KI Br2> 2KBr I2 35、NaBr AgNO 3—;AgBr b ::;NaNO 3 36、KI AgNO 3 > Agl』";KNO 3 37、2AgBr —光照> 2Ag B Q 第二章摩尔反应热 第一节摩尔 38、C O2r CO2 39、Mg 2HCI > MgCI 2 H2

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高考总复习之高中化学方程式总结 化学第一册 第一章卤素 第一节氯气 点燃 1、2NaCl22NaCl 点燃 2、CuCl2CuCl2 点燃 3、2Fe3Cl22FeCl3 点燃(光照) 4、H2Cl22HCl 点燃 5、2P3Cl22PCl3 6、PCl3Cl2PCl5 7、ClHOHClHClO 22 8、2Ca(OH)22Cl2Ca(ClO)2CaCl22H2O 9、Ca(ClO)2CO2H2OCaCO32HClO 10、2NaOHCl2NaClONaClH2O 11、4HClMnO2MnCl22H2OCl2 12、2KMnO416HCl(浓)2MnCl22KCl5Cl28H2O 见光 13、2HClO2HClO2 第二节氯化氢 14、NaClH2SO(4浓)NaHSO4HCl 15、NaHSO4NaClNa2SO4HCl 16、2NaClH2SO(4浓)Na2S O42HCl(14、15结合) 17、HClAgNO3AgClHNO3

18、NaClAgNO3AgClNaNO3 19、KClAgNO3AgClKNO3 20、2HClCaCO3CaCl2H2OCO2 第三节氧化还原反应 21、CuOH2CuH2O 22、C4HNO3CO24NO22H2O 23、4Zn10HNO(3极稀)4Zn(NO3)2NH4NO33H2O 24、11P15CuSO424H2O5Cu3P6H3PO415H2SO4 25、KClO36HCl(浓)3Cl2KCl3H2O 26、4Mg10HNO(3极稀)4Mg(NO3)2NH4NO33H2O 27、K2Cr2O76Fe3O431H2SO4Cr(2S O4)39Fe( 2S O4)3K2SO431H2O 28、2KNO33CSK2SN23CO2 第四节卤族元素 29、H2F22HF 30、H2Br22HBr 31、H2I22HI 32、2NaBrCl22NaClBr2 33、2KICl22KClI2 34、2KIBr22KBrI2 35、NaBrAgNO3AgBrNaNO3 36、KIAgNO3AgIKNO3 光照 37、2AgBr2AgBr2 第二章摩尔反应热 第一节摩尔 2

初中常用的化学式 、俗名和化学方程式

初中常用的化学式、俗名和化学方程式 常用化学式的写法 一、单质的化学式: 1、直接用一种元素符号表示,右下角无数字的:金属、稀有气体、及固体单质。如:镁Mg 铁Fe 钙Ca 铜Cu 汞Hg ;氖气Ne 氦气He 氩气Ar;木炭C 硫粉S 红(白)磷P 硅Si 等 2、用一种元素符号及右下角的数字来表示的单质:多是由分子构成的单质。如:氧气O2氢气H2氮气N2臭氧O2氯气Cl2足球烯C60等。 二、化合物的化学式: 1、氧化物:一种元素符号和氧的符号组成,两元素右下角大于1的数字要标明 非金属氧化物:如:水H2O双氧水(过氧化氢) H2O2五氧化二磷 P2O5二氧化碳 CO2,二氧化硫 SO2,二氧化氮 NO2,一氧化碳 CO, 金属氧化物: 氧化镁 MgO,氧化铜 CuO,四氧化三铁 Fe3O4,氧化铁(三氧化二铁) Fe2O3,氧化亚铁 FeO , 氧化汞 HgO ,二氧化锰 MnO2 ,氧化铝(三氧化二铝) Al2O3 2、酸:盐酸 HCl 硫酸 H2SO4硝酸 HNO3磷酸 H3PO4碳酸 H2CO3 3、碱: 氢氧化钙 Ca(OH)2,氢氧化钠 NaOH ,氢氧化钾 KOH,氢氧化铜 Cu(OH)2,氨水 NH3?H2O 4、盐: 胆矾 CuSO4?5H2O,碱式碳酸铜(铜绿) Cu2(OH)2CO3,硫酸铜 CuSO4,高锰酸钾 KMnO4,锰酸钾 K2MnO4,氯酸钾 KClO3,氯化钾KCl ,氯化钠 NaCl ,硫化锌 ZnS ,硝酸铵 NH4NO3,硫酸铵 (NH4)2SO4,氯化铝 AlCl3,硫酸钠 Na2SO4,硫酸亚铁 FeSO4,硫酸铁 Fe2(SO4)4,硫酸钡 BaSO4,氯化钡 BaCl2,硝酸银 AgNO3,氯化银 AgCl ,硫酸钾 K2SO4 5、其他甲烷CH4 ,酒精 C2H5OH ,葡萄糖 C6H12O6,尿素 CO(NH2)2 初中常见化学式和俗名 1、食盐:主要成分:氯化钠,化学式NaCl 2、二氧化碳固体:化学式CO2,俗称干冰 3、氧化钙:化学式CaO,俗称生石灰 4、氢氧化钙:化学式Ca(OH)2,俗称熟石灰、消石灰、石灰浆 氢氧化钙溶液:俗称石灰水,主要成分Ca(OH)2 5、甲烷:化学式CH4,俗称天然气,瓦斯、沼气的主要成分 6、乙醇:化学式C2H5OH ,俗称酒精 7、汞:化学式Hg,俗称水银 8、过氧化氢:化学式H2O2,俗称双氧水 9、硫酸铜晶体:化学式CuSO4·5H2O,俗称胆矾、蓝矾

正版高中化学选修4课后习题标准答案-人教版

人教版高中化学选修四——《化学反应原理》课本习题参考答案第一单元 第一节化学反应与能量的变化 1. 化学反应过程中所释放或吸收的能量,叫做反应热,在恒压条件下,它等于反应前后物质的焓变,符号是ΔH,单位是kJ/mol。例如1 mol H2(g)燃烧,生成1 mol H2O(g),其反应热ΔH=-241.8 kJ/mol。 2. 化学反应的实质就是反应物分子中化学键断裂,形成新的化 学键,重新组合成生成物的分子。旧键断裂需要吸收能量,新键形成需要放出能量。当反应完成时,若生成物释放的能量比反应物吸收的能量大,则此反应为放热反应;若生成物释放的能量比反应物吸收的能量小,反应物需要吸收能量才能转化为生成物,则此反应为吸热反应。 第二节

第三节燃烧热能源 1. 在生产和生活中,可以根据燃烧热的数据选择燃料。如甲烷、乙烷、丙烷、甲醇、乙醇、氢气的燃烧热值均很高,它们都是良好的燃料。 2. 化石燃料蕴藏量有限,不能再生,最终将会枯竭,因此现在就应该寻求应对措施。措施之一就是用甲醇、乙醇代替汽油,农牧业废料、高产作物(如甘蔗、高粱、甘薯、玉米等)、速生树木(如赤杨、刺槐、桉树等),经过发酵或高温热分解就可以制造甲醇或乙醇。由于上述制造甲醇、乙醇的原料是生物质,可以再生,因此用甲醇、乙醇代替汽油是应对能源危机的一种有效措施。 3. 氢气是最轻的燃料,而且单位质量的燃烧热值最高,因此它是优异的火箭燃料,再加上无污染,氢气自然也是别的运输工具的优秀燃料。在当前,用氢气作燃料尚有困难,一是氢气易燃、易爆,极易泄漏,不便于贮存、运输;二是制造氢气尚需电力或别的化石燃料,成本高。如果用太阳能和水廉价地制取氢气的技术能够突破,则氢气能源将具有广阔的发展前景。 4. 甲烷是一种优质的燃料,它存在于天然气之中。但探明的天然气矿藏有限,这是人们所担心的。现已发现海底存在大量水合甲烷,其储量约是已探明的化石燃料的2倍。如果找到了适用的开采技术,将大大缓解能源危机。 5. 柱状图略。关于如何合理利用资源、能源,学生可以自由设想。在上述工业原材料中,能源单耗最大的是铝;产量大,因而总耗能量大的是水泥和钢铁。在生产中节约使用原材料,加强废旧钢铁、铝、

高中化学基础知识,必背

高中化学基础知识总结 一、俗名 无机部分: 纯碱、苏打Na2CO3、天然碱、口碱:Na2CO3小苏打:NaHCO3大苏打:Na2S2O3石膏(生 石膏):CaSO4.2H2O 熟石膏:2CaSO4·.H2O 莹石:CaF2重晶石:BaSO4(无毒)碳铵:NH4HCO3 石灰石、大理石:CaCO3生石灰:CaO 食盐:NaCl 熟石灰、消石灰:Ca(OH)2 芒硝:Na2SO4·7H2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠:NaOH 绿矾:FaSO4·7H2O 干冰:CO2明矾:KAl (SO4)2·12H2O 漂白粉:Ca (ClO)2、CaCl2(混和物)泻盐:MgSO4·7H2O 胆矾、蓝矾:CuSO4·5H2O 双氧水:H2O2皓矾:ZnSO4·7H2O 硅石、石英:SiO2刚玉: Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶:Na2SiO3铁红、铁矿:Fe2O3磁铁矿:Fe3O4黄铁矿、 硫铁矿:FeS2铜绿、孔雀石:Cu2 (OH)2CO3菱铁矿:FeCO3赤铜矿:Cu2O 波尔多液:Ca (OH)2和CuSO4石硫合剂:Ca (OH)2和S 玻璃的主要成分:Na2SiO3、CaSiO3、SiO2过磷 酸钙(主要成分):Ca (H2PO4)2和CaSO4重过磷酸钙(主要成分):Ca (H2PO4)2天然气、 沼气、坑气(主要成分):CH4水煤气:CO和H2硫酸亚铁铵(淡蓝绿色):Fe (NH4)2(SO4)2 溶于水后呈淡绿色 光化学烟雾:NO2在光照下产生的一种有毒气体王水:浓HNO3:浓HCl按体积比1:3混合 而成。 铝热剂:Al + Fe2O3或其它氧化物。尿素:CO(NH2) 2 有机部分: 氯仿:CHCl3电石:CaC2电石气:C2H2 (乙炔) TNT:三硝基甲苯 氟氯烃:是良好的制冷剂,有毒,但破坏O3层。酒精、乙醇:C2H5OH 裂解气成分(石油裂化):烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。 焦炉气成分(煤干馏):H2、CH4、乙烯、CO等。醋酸:冰醋酸、食醋 CH3COOH 甘油、丙三醇:C3H8O3石炭酸:苯酚蚁醛:甲醛 HCHO 二、颜色 铁:铁粉是黑色的;一整块的固体铁是银白色的。 Fe2+——浅绿色 Fe3O4——黑色晶体 Fe(OH)2——白色沉淀 Fe3+——黄色 Fe (OH)3——红褐色沉淀 Fe (SCN)3——血红色溶液 FeO——黑色的粉末 Fe (NH4)2(SO4)2——淡蓝绿色 Fe2O3——红棕色粉末 铜:单质是紫红色 Cu2+——蓝色 CuO——黑色 Cu2O——红色 CuSO4(无水)—白色 CuSO4·5H2O——蓝色 Cu2 (OH)2CO3—绿色 Cu(OH)2——蓝色 [Cu(NH3)4]SO4——深蓝色溶液 FeS——黑色固体 BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl 、 Mg (OH)2、三溴苯酚均是白色沉淀 Al(OH)3白色絮状沉淀 H4SiO4(原硅酸)白色胶状沉淀 Cl2、氯水——黄绿色 F2——淡黄绿色气体 Br2——深红棕色液体 I2——紫黑色固体 HF、HCl、HBr、HI均为无色气体,在空气中均形成白雾

上海市2020-2021版高一上学期化学期末考试试卷(I)卷

上海市2020-2021版高一上学期化学期末考试试卷(I)卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共20题;共40分) 1. (2分)下列分类或归类正确的是() ①液氯、氨水、干冰、碘化银均为纯净物 ②CaCl2、NaOH、HCl、IBr均为化合物 ③明矾、水银、烧碱、硫酸均为强电解质 ④C60、C70、金刚石、石墨均为碳的同素异形体 ⑤碘酒、淀粉、水雾、纳米材料均为胶体. A . ①③④ B . ②③ C . ②④ D . ②③④⑤ 2. (2分) (2019高一上·南山期中) 下列实验操作中,错误的是() A . 称量固体药品时,药品不能直接放在托盘上 B . 实验室用氯酸钾制氧气结束时,先从水槽中移出导气管,再熄灭酒精灯 C . 过滤时,漏斗下端紧贴烧杯内壁 D . 称量物质时先取小砝码,再依次取较大的砝码 3. (2分) (2018高一上·安平期末) 下列有关说法错误的是() A . 玻璃、水泥、陶瓷都为硅酸盐产品 B . 目前我国流通的硬币都是由合金材料制造的

C . 日用铝制品表面覆盖着氧化膜,对内部金属起保护作用 D . 为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质,常在包装袋中放入生石灰或硅胶 4. (2分) (2018高一上·伊春期中) 在下列反应中,HCl作还原剂的是() A . NaOH + HCl = NaCl + H2O B . Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ C . MnO2 + 4HCl(浓)MnCl2 + 2H2O + Cl2↑ D . CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O 5. (2分) (2018高一上·九江期中) 下列叙述正确的是() A . PM 2.5(微粒直径约为2.5×10-6 m)分散在空气中形成气溶胶,能产生丁达尔效应 B . “冰水混合物”是一种分散系 C . 胶体与溶液的本质区别是分散质粒子的大小 D . 氢氧化铁胶体可以导电,故氢氧化铁胶体是电解质 6. (2分)已知甲、乙、丙、丁是中学化学常见的物质,一定条件下可发生如图转化:下列相关离子方程式或化学方程式错误的是() A . ①可能为CH4+Cl2CH3Cl+HCl B . ①可能为Fe+2Fe3+═3Fe2+ C . ②可能为2NO+O2═2NO2 D . ②可能为CO32﹣+H2O+CO2═2HCO3﹣ 7. (2分)化学在生产和日常生活中有着重要的应用.下列说法错误的是()

高一化学计算专题之差量法在化学解题中的应用

高一化学计算专题之差量法在化学解题中的应用差量法是依据化学反应前后的某些“差量”(质量差、物质的量差、气体体积差、反应过程中的热量差等)与反应物或生成物的变化量成比例而建立的一种解题方法,此法实际上是有关化学方程式计算的变形。 一、基本方法 将“差量”看做化学方程式右端的一项,将已知差量(实际差量)与化学方程式中的对应差量(理论差量)列成比例。用差量法解题的关键是从反应方程式中准确找出“理论差量”和对应于题目的实际差量。 二、适用条件 (1)反应不完全或有残留物:在这种情况下,差量法反映了实际发生的反应,消除了未反应物质对计算的影响,使计算得以顺利进行。 (2)反应前后存在差量,且此差量能够求出,这是使用差量法的前提,只有在差量易求出时,使用差量法才显得快捷,否则应考虑其它方法来解。 三、原理

在化学反应前后,物质的质量差和参加反应的反应物或生成物的质量成正比例关系,这是根据差量法进行化学计算的原理。 四、基本步骤 (1)审清题意,分析产生差量的原因。 (2)将差量写在化学方程式的右边,并以此作为关系量。 (3)写出比例式,求出未知量。 【示例】为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度,现将w1g样品加热,其质量变为w2g,则该样品的纯度(质量分数)是 解析: 解得x=,将其带入下式可得: w(Na2CO3)==,故A项正确。 答案:A。

点拨:本题用常规的计算方法来解答会比较繁琐,差量法是解答隐含有差量问题计算的一种求解捷径。 五、差量法解题示例 (1)质量差量法 【例题1】在1L 2mol·L-1的稀硝酸中加入一定量的铜粉,充分反应后溶液的质量增加了,问:(1)加入铜粉的质量是多少(2)理论上产生NO的体积是多少(标况下)。 解析:根据题意知:硝酸过量,不能用酸性来求解。 3Cu + 8HNO3(稀) === 3Cu(NO3)2+ 2NO↑ + 4H2O △m 3mol 2mol (192-60)g n(Cu) n(NO) 解得:n(Cu)=, n(NO)=. 加入铜粉的质量:m(Cu)=×64g·mol-1= g 产生NO的体积:V(NO)=×·mol-1= L 答案:加入铜粉的质量是 g,理论上产生NO的体积是 L。

人教版高中化学选修四第一章第一节习题

1、已知:①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)△H= + 49.0 kJ?mol-1 ②CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g) △H=-192.9 kJ?mol-1 下列说法正确的是() A.CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量 B.①反应中,反应物的总能量高于生成物总能量 C.根据②推知反应:CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g) 的△H >-192.9 kJ ?mol-1 D.反应②中的能量变化如右图所示 2、反应A+B →C(△H <0)分两步进行①A+B→X (△H >0)②X→C(△H <0)下列示意图中,能正确表示总反 应过程中能量变化的是() 3、.已知反应A+B=C+D为放热反应,对该反应 的下列说法中正确的是() A. A的能量一定高于C B. B的能量一定高于D C. A和B的总能量一定高于C和D的总能量 D. 该反应为放热反应,故不必加热就一定能发生 4、2.在反应H2(g)+ Cl2(g)=2HCl(g)中,已知H-H 键能为436kJ,Cl-Cl键能为247kJ,H-Cl键能为431kJ,判断该反应是() A. 吸热反应 B. 放热反应 C. 吸收179kJ热量 D.放出179kJ热量 5、将铁粉和硫粉混合后加热,待反应一发生即停止加热,反应仍可持续进行,直至反应完全生成新物质FeS。该现象说明() A.该反应是吸热反应 B. 该反应是放热反应 C. 铁粉和硫粉在常温下难以反应 D.生成物硫化亚铁的总能量高于反应物铁粉和硫粉的总能量 6. 下列有关能量的说法不正确的是:B A. 化石能源物质内部贮存着大量的能量 B. 吸热反应是由于反应物总能量低于生成物总能量,因而没有利用价值 C. 由石墨制金刚石是吸热反应,故石墨能量比金刚石能量低 D. 化学物质中的化学能可以在一定条件下转化为热能、机械能、光能、电能为人类所利用 7、下列反应属于吸热反应的是: A. 铜与硫蒸气反应 B. Mg粉与水反应 C. 干冰升华为气体 D. 硫酸钙高温锻烧

高中化学知识点大全

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高中化学重要知识点详细总结 一、俗名 无机部分: 纯碱、苏打、天然碱 、口碱:Na 2CO 3 小苏打:NaHCO 3 大苏打:Na 2S 2O 3 石膏(生石膏): 熟石膏:2CaSO 4·.H 2O 莹石:CaF 2 重晶石:BaSO 4(无毒) 碳铵:NH 4HCO 3 石灰石、大理石:CaCO 3 生石灰:CaO 食盐:NaCl 熟石灰、消石灰:Ca(OH)2 芒硝:Na 2SO 4·7H 2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠:NaOH 绿矾:FaSO 4·7H 2O 干冰:CO 2 明矾:KAl (SO4)2·12H 2O 漂白粉:Ca (ClO)2 、CaCl 2(混和物) 泻盐:MgSO 4·7H 2O 胆矾、蓝矾:CuSO 4·5H 2O 双氧水:H 2O 2 皓矾:ZnSO 4·7H 2O 硅石、石英:SiO 2 刚玉:Al 2O 3 水玻璃、泡花碱、矿物胶:Na 2SiO 3 铁红、铁矿:Fe 2O 3 磁铁矿:Fe 3O 4 黄铁矿、硫铁矿:FeS 2 铜绿、孔雀石:Cu 2 (OH)2CO 3 菱铁矿:FeCO 3 赤铜矿:Cu 2O 波尔多液:Ca (OH)2和CuSO 4 石硫合剂:Ca (OH)2和S 玻璃的主要成分:Na 2SiO 3、CaSiO 3、SiO 2 过磷酸钙(主要成分):Ca (H 2PO 4)2和CaSO 4 重过磷酸钙(主要成分):Ca (H 2PO 4)2 天然气、沼气、坑气(主要成分):CH 4 水煤气:CO 和H 2 硫酸亚铁铵(淡蓝绿色):Fe (NH 4)2 (SO 4)2 溶于水后呈淡绿色 光化学烟雾:NO 2在光照下产生的一种有毒气体 王水:浓HNO 3与浓HCl 按体积比1:3混合而成。 铝热剂:Al + Fe 2O 3或其它氧化物。 尿素:CO (NH 2) 2 有机部分: 氯仿:CHCl 3 电石:CaC 2 电石气:C 2H 2 (乙炔) TNT :三硝基甲苯 酒精、乙醇:C 2H 5OH

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