结构化学期中考试2012(附答案)

结构化学期中考试2012(附答案)
结构化学期中考试2012(附答案)

结构化学基础期中考试

班级:学号:姓名:分数:

一、判断正误(20分)

1. ( √ )所谓定态是指电子的几率密度分布不随时间改变的状态.

2. ( × )类氢离子体系中, n不同l相同的所有轨道的角度分布函数都是相同的.

3. ( × )电子云图中黑点越密之处表示那里的电子越多

4. (√ ) 氢原子中原子轨道的能量由主量子数n 来决定

5. (× ) d区元素外层电子构型是ns1~2

6. ( × )类氢离子体系的实波函数与复波函数有一一对应的关系.

7. (√ )氢原子基态在r=a0的单位厚度的球壳内电子出现的几率最大.

8. (× )处理多电子原子时, 中心力场模型完全忽略了电子间的相互作用.

9. (√ )可以用洪特规则确定谱项的能量顺序.

10. (× )波函数 是几率密度.

11. (√ )当原子中电子从高能级跃迁到低能级时,两能级间的能量相差越大,则辐

射出的电磁波的波长越短。

12. (√ )波函数ψ是描述微观粒子运动的数学函数式

13. (√ ) 微观粒子的特性主要是波、粒二象性

14. (√ ) 2p 有三个轨道,最多可以容纳6 个电子

15. (× ) n =1 时,l 可取0 和1

16. ( × )主量子数n=3 时,有3s,3p,3d,3f 等四种原子轨道

17. (√ ) 一组n,l,m 组合确定一个波函数

18. ( √ ) 一组n,l,m,ms组合可表述核外电子一种运动状态

20. (√ )电负性越大的元素的原子越容易获得电子

二、选择正确答案(15分)

1. [ C ] 立方势箱的能量2

2

43ml

h E =,粒子的状态数是

(A) 1 (B) 2 (C) 3 (D) 6

2. [ C ] 立方箱中E <15h ma 2

28的能量范围内有多少个能级 (A) 3 (B) 5 (C) 6 (D) 8 3. [ D ] 若考虑电子的自旋, 类氢离子n=3的简并度为 (A) 3 (B) 6 (C) 9 (D) 18 4. [ D ] 某原子的电子组态为1s 22s 22p 63s 14d 5, 则其基态谱项为 (A) 5S (B) 7S (C) 5D (D) 7D 5. [ C ] 下面那种分子π电子离域能最大

(A) 已三烯 (B) 正已烷 (C) 苯 (D) 环戊烯负离子 6. [ D ] He 原子的基态波函数是哪一个 (A) )2()1()2()1(s 1s 1ββψψ

(B) )2()1()2()1(s 1s 1ααψψ

(C) )]2()1()2()1()[2()1(s 1s 1αββαψψ+ (D) )]2()1()2()1()[2()1(s 1s 1αββαψψ-

7. [ D ] 量子力学的一个轨道 (A) 与玻尔理论中的原子轨道等同

(B) 指n 具有一定数值时的一个波函数 (C) 指n 、l 具有一定数值时的一个波函数

(D) 指n 、l 、m 三个量子数具有一定数值时的一个波函数。

8. [ D ] 在多电子原子中,各电子具有下列量子数,其中能量最高的电子是 (A) 2,1,-1,1/2. (B) 2,0,0,-1/2 (C) 3,1,1,-1/2 (D) 3,2,-1,1/2 9. [ D ]首先提出能量量子化假定的科学家是

(A) Einstein

(B) Bohr (C) Schrodinger (D) Planck

10. [ B ]微粒在间隔为1eV 的二能级之间跃迁所产生的光谱线的波数应为

(A) 4032cm -1

(B) 8066cm -1 (C) 16130cm -1 (D) 2016cm -1

(1eV=1.602×10-19J)

11. [ C ] 下列条件不是合格波函数的必备条件是

(A) 连续 (B) 单值 (C)归一 (D) 有限 12. [ D ]若?=τ

τ

ψ5d 2,则ψ的归一化系数是

(A) 5 (B) 1/5 (C)5 (D) 5/1 13. [ C ] 下列函数中哪些是d/dx 的本征函数

(A) cos kx

(B) sin kx

(C) e ikx (D) x 2

14. [ A ] ψ,R ,Θ,Φ皆已归一化,则下列式中哪些成立

(A) ?=π0

21d sin ||θθΘ

(B) ??=π20

π0

21d d ||?θΘΦ

(C) ?∞

=0

21d ||r R

(D) ?∞=0

21d ||r ψ

15. [ C ] 双原子分子AB ,如果分子轨道中的一个电子有90%的时间在A 原子轨道上,10%的时间在B 的原子轨道上,描述该分子轨道的表达式为: (A)b a φφψ1.09.0+=

(B) b a φφψ9.01.0+= (C)b a φφψ1.09.0+=

(D) b a φφψ221.09.0+=

16. [ C ]两个原子轨道形成分子轨道时,下列哪一个条件是必须的

(A) 两个原子轨道能量相同 (B) 两个原子轨道的主量子数相同

(C) 两个原子轨道对称性相同

(D) 两个原子轨道相互重叠程度最大

17. [ B ]当φi 代表某原子的第 i 个原子轨道时,)21(1

,n ,,k φc ψn

i i ki k ==∑=的意义是

(A) 第k 个原子轨道 (B) 第k 个杂化轨道 (C) 第k 个分子轨道

(D) 第k 个休克尔分子轨道

18. [ C ] 用紫外光照射某双原子分子,使该分子电离出一个电子并发现该分子的核间距变短了,该电子是

(A) 从成键MO 上电离出的 (B) 从非键MO 上电离出的

(C) 从反键MO 上电离出的

(D) 不能断定从哪个轨道上电离出的

19. [ B ] 在s 轨道上运动的一个电子的总角动量为

(A) 0 (B)

2πh 23 (C) 2πh 21 (D) 2πh 2

3

20. [ D ] 对于氢原子的n s 态,下列哪个是正确的:

(A)τr τψψd 4d 222

??π= (B)τr τR ψd 4d 222

??π=

(C)φθθr r τR ψd d sin d d 222

????= (D)2

2224ns ψR r r π=

21. [ B ] 就氢原子波函数x ψp 2和x ψp 4两状态的图像,下列说法错误的是

(A)原子轨道的角度分布图相同 (B)电子云图相同 (C)径向分布图不同 (D)界面图不同

22. [ A,C ] H 2+的R

r r H

b a 11121?2+--?-=, 此种形式已采用了下列哪几种方法 (A) 波恩-奥本海默近似 (B) 单电子近似 (C) 原子单位制 (D) 中心力场近似 23. [ D ] 物质颜色的产生是由于吸收了

(A) 红外光 (B) 微波 (C) 紫外光 (D) 可见光 24. [ D ] Pauli 原理的正确叙述是

(A) 电子的空间波函数是对称的 (B) 电子的空间波函数是反对称的 (C) 电子的完全波函数是对称的 (D) 电子的完全波函数是反对称的 25.[ B ]在H +H→H 2的反应中,下列的哪一种说法是正确的? (A) 吸收能量; (B)释放能量;

(C) 无能量变化; (D) 吸收的能量超过释放的能量 26.[ D ]组成有效分子轨道需要满足下列哪三条原则?

(A) 对称性匹配,能级相近,电子配对;(B) 能级相近,电子配对,最大重叠; (C) 对称性匹配,电子配对,最大重叠;(D) 对称性匹配,能级相近,最大重叠; 27.[ B ]下列分子的基态中哪个是三重态?

(A) F 2 (B) O 2 (C) N 2 (D) H 2+ 28.[ A ]下列哪种分子或离子键能最大?

(A) O 2 (B) O 2- (C) O 2+ (D) O 22- 29.[ C ]H 2O 分子的简正振动方式有几种?

(A) 一种 (B) 两种 (C) 三种 (D) 四种

30.[ C ]近红外光谱产生的原因在于分子的哪一种跃迁?

(A) 电子跃迁 (B) 核跃迁 (C) 振动—转动能级跃迁 (C) 振动能级跃迁 三. 填空题(10分)

1. 由于微观粒子具有___波动_____ 性和___粒子______ 性,所以对微观粒子的_运动_____ 状态,只能用统计的规律来说明。

波函数是描述__微观粒子运动的数学函数式___________

2. 若一电子(质量m=9.1*10-31 kg)以 106 m /s 的速度运动, 则其对应的德布罗意波长为___h/mv= 6.87*10-6_m___(h=6.626*10-34 J S -1)

3. ψnlm 中的m 称为__磁量子数_____,由于在___磁场____中m 不同的状态能级发生分裂

4. 3P 1与3D 3谱项间的越迁是__禁止_____的

5. Na 原子基态的光谱支项___2S 1/2_____ F 原子基态的光谱支项____2P 3/2____

6. H 2分子的能量算符H

?= ,(以原子单位表示)其Schrodinger 方程为 。

7 .具有100eV 能量的电子,其德布罗意波长是______0.1225nm____________。 8. 一维势箱中粒子在基态时,在___l/2_______区间出现的几率最大,加大势箱的长度,会引起系统的能量____降低__________。 9 .位能2

2

1kx V =

的一维谐振子,其薛定谔方程是_________________________。 10 .原子轨道的定义是:__原子中单电子波函数_______,每个原子轨道中最多可容纳_2__ 个 __自旋相反______的电子。决定一个原子轨道的量子数是__n ,l ,m_____,决定一个电子状态的量子数是_ n ,l ,m ,m s ____。

11 .氢原子波函数)()()(),,(?θ?θψΦΘ=r R r ,)(),(),(),,,(?θ?θψΦΘr R r 分别由量子数__ n ,l ,m ______、__ n ,l_____、_l ,m ____、___ m ___决定。 12. 在多电子原子中电子排布遵守三原则 即:___Pauli________________,_______Hund____________,_____能量最低_______________。

13. 处于2p 轨道上的电子,不考虑自旋时,有__3__种状态,无外磁场存在时,电子的能量相同。当有外磁场时,分裂为_____3____ 个能级。在光谱支项 3P 1中有______3_____个微观状态,在外磁场存在时,分裂为____3__个能级,这两种分裂称做____Zeeman_________现象。

14 .已知C 原子的光谱项1D 、3P 、1S ,它的光谱基项是__3P 0_______。 15. 粒子处于ψ= 0.379φ1+ 0.925φ2时,表示粒子处于φ1、φ2状态的几率分别是_____0.144_________和______0.856___________。

16 .分子轨道理论中键级的定义是___净成键电子数/2____________,一般情况下,键级越大,键能_越强_________,键长__越短________。O 2的键级是____2______,O 2+的键级是____2.5______。

17 .σ 型分子轨道的特点是:关于键轴__圆柱形对称_____、成键σ 轨道节面数为_0___个、反键σ轨道节面数为__1__个、π型分子轨道的特点是:关于通过键轴的平面__反对称______, 成键π 轨道节面数为 __1__个,反键π 轨道节面数为 _2___个。

18 在两个原子间,最多能形成___1___个σ键,__2____个π 键。在形成分子轨道时,氧分子的σ(2p)轨道的能量比π(2p)轨道的能量__低__,氮分子的σ(2p)轨道的能量比π(2p)轨道的能量__高____。在硼分子中只有___两个单电子pi__________键,键级是____1____。

19 用分子轨道理论处理H 2分子时,得到基态能量为:βα+=E ,式中α近似等于___氢原子基态__________的能量。用分子轨道理论处理丁二烯分子时,得到基态能量为βα618.1+=E ,式中α近似等于____碳原子2p 电子_______________的能量。上二式中的β是____不同_____(相同或不同中选一)。 20 在求解原子的薛定谔方程时,假定原子核不动,这称为_Born-Oppenheimer_________近似。

四、简要回答(15分) 1. Plank 能量量子化假设

Plank 假设:黑体中原子或分子辐射能量时作简谐振动,它只能发射或吸收频率为ν,数值为ε=h ν整数倍的电磁波,及频率为ν的振子发射的能量可以等于:0h ν,1 h ν,2 h ν,3 h ν,…..,n h ν.

由此可见,黑体辐射的频率为ν的能量,其数值是不连续的,只能为h ν的倍数,称为能量量子化。

2. Pauli 不相容原理

泡利不相容原理(Pauli’s exclusio n principle )指在原子中不能容纳运动状态完全相同的电子

3. 简单说明处理多电子原子时自洽场模型的基本思想

自洽场法假定电子i 处在原子核及其他(n-1)个电子的平均势场中运动,先采用只和i 有关的近似波函数i ψ代替和ij r 有关的波函数进行计算、求解,逐渐逼近,直至自洽。

4. 简述变分原理

给定一个描述所研究的体系的哈密顿算符H 和任意可归一化的并带有适当体系未知波函数参数的函数Ψ,我们定义泛函:

那么变分原理说明:

?

,式中是该哈密顿算符的具有最低能量的本征态(基态)。

?

当且仅当确切地等同于研究体系的基态。

上述变分原理是变分法的基本原理,用于量子力学和量子化学来近似求解体系基态。

5. 简述分子轨道理论

(1)分子中单电子的波函数称为分子轨道。 (2)分子轨道由原子轨道线性组合而成

(3)原子轨道要有效构成分子轨道应满足:对称性匹配,能量相近和最大重叠三原则。 (4)电子在分子轨道中分布满足:能量最低原理,泡里原理和洪特规则。

五、计算(40分)

(m e =9.11×10-31kg h=6.626×10-34J.s C=2.998×108m.s -1)

1. 一质量为0.05 kg 的子弹, 运动速度为300 m s -1, 如果速度的不确定量为其速度的0.01%, 计算其位置的不确定量.

m ms Kg Js m h p h x 31

1

3410417.4%

01.030005.010626.6---?=???=??=?=??

2. 写出玻恩--奥本海默近似下Li + 的哈密顿算符及定态Schrodinger 方程(原子单位).

3. 求氢原子ψ321状态的能量、角动量大小及其在Z 轴的分量

J

J eV eV n E 19218221042.231

1018.251.13

1

6.1316

.13--?-=??-=-=?-=-=

6)1(=+=l l M

==m M z

()ψψE r r r =??????+--?+?-12212

2

211332

1

4. 写出Be 原子基态1S 22S 2电子组态的斯莱特(Slater)行列式波函数.

)

4()4()

3()3()

2()2()1()1()4()4()3()3()2()2()

1()1()4()4()3()3()2()2()

1()1()4()4()3()3()

2()2()1()1(!41)

4()

3()

2()

1()4()3()2()1()4()3()2()

1()

4()3()2()1(!41)4,3,2,1(22222222111111114444333322221111βφβφβφβφαφαφαφαφβφβφβφβφαφαφαφαφφφφφφφφφφφφφφφφφψs s s s s s s s s s s s s s s s ==

5.已知一维势箱的长度为0.1 nm , 求:(1) n =1时箱中电子的de Broglie 波长;(2) 电子从n =2向n =1跃迁时辐射电磁波的波长;(3) n =3时箱中电子的动能。

(1) 2

21mv E =,2

228ml h n E =,nm l 2.02==λ (2)λhC ml h E ==?2

283,m h C ml 8

2101.138-?==λ (3)eV J ml

h n E 6.3381043.58172

2

2=?==- 6.证明sp 2杂化的各个杂化轨道是正交归一的,且满足单位轨道贡献规则。 (px s φφφ32311+= py px s φφφφ2

1

61312+-= py px s φφφφ2161313--=)

7.写出C原子激发态(1s22s22p13p1)在下列情况下的光谱

(a) 考虑电子相互作用

(b) 考虑自旋-轨道相互作用

*(c) 在外加磁场存在的情况下

(a)and (b)

(c) 在外加磁场存在的情况下有2J+1个m J 。

如:3D 有(2S+1)*(2L+1)=15个微观状态数。 总共36个微观状态数

3D 3 (mj=0, ±1, ±2, ±3); 3D 2 (mj=0, ±1, ±2); 3D 1 (mj=0, ±1) 1D 2 (mj=0, ±1, ±2)

3P 2 (mj=0, ±1, ±2); 3P 1 (mj=0, ±1); 3P 0 (mj=0) 1

P 1 (mj=0, ±1) 3S 1 (mj=0, ±1) 1S 0 (mj=0)

8.一个100W 的钠蒸汽灯,发射波长为590nm 的黄光,计算每秒发射的光子数。

普朗克常量h=6.63×10^-34J·s

光的波长为v=c/λ=3x10^8/(5.9x10^-7)=5.08x10^14Hz

每个光子的能量为e=h ν=6.63×10^-34x5.08x10^14=3.37x10^-19J 光子数为100/(3.37x10^-19)=2.96x10^20个

结构化学期末考试试卷( B )卷

西南大学结构化学期末考试试卷( B )卷 一、判断题:(15分) 1、( )合格波函数的条件是单值、连续、归一化。 2、( ) 一维势箱的能级越高节点数越多,当n无穷大时,箱内任意一点的几率密度相同。 3、( )完全波函数即自旋-轨道,是电子的空间坐标和自旋坐标的函数。 4、( ) CO分子中最高占据轨道为非键轨道。 5、( ) 属Dn点群的分子肯定无旋光性。 6、( )络合物的晶体场理论和分子轨道理论关于分裂能的定义是相同的。 7、( )按谐振子模型处理,分子的振动能级是等间隔分布的。 8、( )核磁共振信号是由于电子自旋能级在外磁场中发生分裂而产生的。 9、( )素单位一定是正当单位。 10、( )晶面指标(h*k*l*)表示的是一组平行晶面。 二、单选题:(20分) 1、某原子的电子组态为1s22s22p63s14d1,其基谱项为( ) a) 3D b) 1D c) 3S d)1S 2、类氢体系的某一状态为Ψ321,该体系的能量为()eV,角动量大小为(),角动量在Z轴上的分量为()。 A、-R/4 B、-R/9 C、-2R/9、 D、3h/2π E、h/π F、h/2π πππ :12/2:6/2 G:3/2 H h I h h 3、下列算符为线性算符的是:() A、Sin B、cos C、d/dx D、x2 4、通过变分法计算得到的体系能量总是:() A、等于真实体系基态能量 B、大于真实体系基态能量 C、不小于真实体系基态能量 D、小于真实体系基态能量 5、Ni与CO可形成羰基配合物Ni(CO)n,其中n为(): A、 6 B、 3 C、 4 D、 5 6、红外光谱由分子内部()能量跃迁引起。 A、转动 B、电子-振动 C、振动 D、振动-转动 7、晶包一定是一个:() A、八面体 B、六方柱体 C、平行六面体 D、正方体 8、许多过渡金属可以通过()键与CO形成络合物: A、σ-π B、π-π C、p-π D、σ-p 9、

人教版高中化学必修二期中考试高一化学试卷.docx

高中化学学习材料 唐玲出品 茅盾中学期中考试高一化学试卷 本卷可能用到的相对原子质量数据:H-1,C-12,N-14,O-16,S-32,Cl-35.5,Na-23,Ca-40。 试 卷 Ⅰ 一、选择题(本题有30小题,每小题2分,共60分。每小题只有1个选项符合题意,不选、多选、选错均不给分) 1. 元素周期律最早是由下列哪位科学家提出 A .道尔顿 B .玻尔 C .门捷列夫 D .阿伏伽德罗 2.某元素原子最外层只有一个电子,关于它与ⅦA 元素结合时形成的化学键的说法正确的是 A .一定是共价键 B .一定是离子键 C .可能是共价键,也可能是离子键 D .以上说法都不正确 3.下列物质中既含有离子键又含有共价键的是 A .C12 B .NaCl C .H 2O D .NaOH 4. 决定主族元素在元素周期表中所处位置的是该元素原子的 A .质量数 B .中子数 C .次外层电子数 D .电子层数和最外层电子数 5. 在10~18号元素中,能用 表示的微粒有几种 A .1 B .2 C .3 D .4 6.下列各组顺序的排列不正确... 的是 A .原子半径:Na <Mg <Al <Si B .热稳定性:HCl >H 2S >PH 3>AsH 3 C .酸性:H 2SiO 3<H 2CO 3<H 3PO 4<H 2SO 4 D .碱性:KOH >NaOH >Mg(OH)2>Al(OH)3 7.元素周期表是学习化学的重要工具。右图是元素周期表中的一格,以下对该图信息的解读中,不正确... 的是 A .该元素所有原子的质子数均为6 B .该元素的原子序数为6 C .该元素所有原子的中子数均为6 D .该元素的相对原子质量为12.01 8.下列变化过程中,没有化学键被破坏的是 A .氯化氢气体溶于水 B .冰的融化 C .食盐溶于水 D .氢气和氯气生成氯化氢 9.下列有关元素周期律的叙述正确的是 A .随着原子序数的递增,原子最外层电子数总是从1到8重复出现 B .元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化 C .随着原子序数的递增,元素的最高正价从+1到+7,负价从-7到-1重复出现 D .元素周期律的实质是元素化合价呈周期性变化 10.下列说法正确的是 A .非金属元素都是主族元素 B .主族元素的次外层电子数都是8 2015学年 第二学期

结构化学基础习题及答案(结构化学总复习)

结构化学基础习题和答案 01.量子力学基础知识 【1.1】将锂在火焰上燃烧,放出红光,波长λ=670.8nm ,这是Li 原子由电子组态 (1s)2(2p)1→(1s)2(2s)1跃迁时产生的,试计算该红光的频率、波数以及以k J ·mol -1 为单位的能量。 解:81 141 2.99810m s 4.46910s 670.8m c νλ--??===? 41 71 1 1.49110cm 670.810cm νλ --= = =?? 3414123-1 -16.62610J s 4.46910 6.602310mol 178.4kJ mol A E h N s ν--==??????=? 【1.2】 实验测定金属钠的光电效应数据如下: 波长λ/nm 312.5 365.0 404.7 546.1 光电子最大动能E k /10-19J 3.41 2.56 1.95 0.75 作“动能-频率”,从图的斜率和截距计算出Plank 常数(h)值、钠的脱出功(W)和临阈频率(ν 0)。 解:将各照射光波长换算成频率v ,并将各频率与对应的光电子的最大动能E k 列于下表: λ/nm 312.5 365.0 404.7 546.1 v /1014s -1 9.59 8.21 7.41 5.49 E k /10 -19 J 3.41 2.56 1.95 0.75 由表中数据作图,示于图1.2中 E k /10-19 J ν/1014g -1 图1.2 金属的 k E ν -图 由式

0k hv hv E =+ 推知 0k k E E h v v v ?= =-? 即Planck 常数等于k E v -图的斜率。选取两合适点,将k E 和v 值带入上式,即可求出h 。 例如: ()()1934141 2.70 1.0510 6.60108.5060010J h J s s ---?==?-? 图中直线与横坐标的交点所代表的v 即金属的临界频率0v ,由图可知, 141 0 4.3610v s -=?。因此,金属钠的脱出功为: 341410196.6010 4.36102.8810W hv J s s J ---==???=? 【1.3】金属钾的临阈频率为5.464×10-14s -1 ,如用它作为光电极的阴极当用波长为300nm 的紫外光照射该电池时,发射光电子的最大速度是多少? 解:2 01 2hv hv mv =+ ()1 2 018 1 2 341419 312 2.998102 6.62610 5.46410300109.10910h v v m m s J s s m kg υ------??=? ??? ???????-??? ?????? =?????? ? 1 34 141 2 31512 6.62610 4.529109.109108.1210J s s kg m s ----??????=?????=? 【1.4】计算下列粒子的德布罗意波的波长: (a ) 质量为10-10kg ,运动速度为0.01m ·s -1 的尘埃; (b ) 动能为0.1eV 的中子; (c ) 动能为300eV 的自由电子。 解:根据关系式: (1)3422101 6.62610J s 6.62610m 10kg 0.01m s h mv λ----??===???

《结构化学》期中考试题

2007-2008学年第二学期 《结构化学》期中考试题 一、选择题(每小题3分,共39分) [ ]1、分子轨道的含义是 A.分子中电子的空间运动轨迹B.描述分子中电子运动的状态 C.描述分子的状态函数D.描述分子中单个电子空间运动的波函数[ ]2、同核双原子分子的 轨道的特点是 A.能量最低B.其分布关于键轴呈圆柱形对称 C.无节面D.由S原子轨道组成 [ ]3、属于下列哪一点群的分子可能有旋光性() A.D∞h B.Cs C.O h D.D n [ ]4、若用电子束与中子束分别作衍射实验,得到大小相同的环纹,则说明二者A.动量相同B.动能相同C.质量相同 [ ]5、对于厄米算符,下面哪种说法是对的 A.厄米算符中必然不包含虚数B.厄米算符的本征值必定是实数 C.厄米算符的本征函数中必然不包含虚数 [ ]6、将几个非简并的本征函数进行线形组合,结果 A.再不是原算符的本征函数B.仍是原算符的本征函数,且本征值不变C.仍是原算符的本征函数,但本征值改变 [ ]7、对s、p、d、f 原子轨道进行反演操作,可以看出它们的对称性分别是A.u, g, u, g B.g, u, g, u C.g, g, g, g [ ]8、Hund规则适用于下列哪种情况 A.求出激发组态下的能量最低谱项B.求出基组态下的基谱项 C.在基组态下为谱项的能量排序 [ ]9、用线性变分法求出的分子基态能量比起基态真实能量,只可能A.更高或相等B.更低C.相等 [ ]10、下列哪一条属于所谓的“成键三原则”之一: A.原子半径相似B.对称性匹配C.电负性相似 [ ]11、下列哪种说法是正确的 A.原子轨道只能以同号重叠组成分子轨道 B.原子轨道以异号重叠组成非键分子轨道 C.原子轨道可以按同号重叠或异号重叠,分别组成成键或反键轨道 [ ]12、B2和C2中的共价键分别是 A.π1+π1,π+πB.π+π,π1+π1 C.σ+π,σ [ ]13、下列哪种说法是正确的(C*代表不对称碳原子): A.含C*的分子并非都有旋光性,不含C*的分子并非都无旋光性 B.含C*的分子必定都有旋光性,不含C*的分子必定都无旋光性 C.含C*的分子并非都有旋光性,不含C*的分子必定都无旋光性 二、简答题(41分) 1、(5分)对于边长为a的立方势箱中粒子质量为m,在能量由0到 2 2 16 8 h ma 之间有多少个能级?

高一化学必修2期中考试试题及答案

一.选择题(本大题共20小题,1~10小题每题2分,11~20小题每题3分,共50分.每题只有 一个选项符合题意) 1.19世纪门捷列夫的突出贡献是() A.提出了原子学说 B.发现了元素周期律 C.发现了稀有气体 D.提出了分子学说 2(普)40 18Ar、40 19 K、40 20 Ca三种原子, 它们具有相同的() A.电子数 B.中子数 C.电子层数 D.质量数 3.下列说法中错误 ..的是() A、化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化 B、化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因 C、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D、反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量 4(普)下列属于共价化合物的是() A.Na2O B.KOH C.CaCl2 D.CO2 5(普)电子在核外运动时,离核最近,能量最低的在( ) A.N层 B.M层 C.K层 D.L层 6(普)在下列过程中,需要加快反应速率的是() A.钢铁腐蚀 B.食物腐蚀 C. 工业炼钢 D.塑料老化 7(普)哪一个周期元素种类最多() A.第三周期B.第四周期 C.第五周期 D.第六周期 8.对于反应A2+3B2=2C来说,以下表示中,反应速率最快的是() A. v(B2)=0.8 mol/ (L·s) B. v(A2)=0.4 mol/ (L·s) C. v(C)=0.6 mol/ (L·s) D. v(B2)=1.8 mol/ (L·s) 9.下列说确的是() A 决定化学反应速率的主要因素是参加反应的物质的性质 B 催化剂可以使不起反应的物质发生反应 C 可以找到一种催化剂使水变成油 D 催化剂是决定化学反应速率的主要因素 10(普)根据元素周期表和周期律,下列推断正确的是() A. HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强 B. KOH的碱性比NaOH的碱性强 C. HBrO4酸性比HClO4强 D. Na的金属性比Al的弱 11.下列各组电解材料和电解液,不能构成原电池的是() A.锌片,铜片,稀硫酸 B. 铜片,石墨,稀硫酸 C.铜片,石墨,硝酸银溶液 D.锌片,铝片,稀硫酸 12.元素周期表某区域的一些元素多用于制造半导体材料,它们是() A、左、下方区域的金属元素 B、金属和非金属元素分界线附近的元素 C、右、上方区域的非金属元素 D、稀有气体元素 13.A、B、C都是金属,把A浸入C的盐溶液中,A的表面有C析出,A与B和酸溶液组成原电池时,B为电池的负极。A、B、C金属的活动性顺序为() A.A>B>C B.A>C>B C.B>A>C D.B>C>A 14(普)下列物质中,只含非极性共价键的是() A.NaOH B.NaCl C.H2 D.H2S

结构化学试卷附答案

结构化学试卷附答案Newly compiled on November 23, 2020

《结构化学》课程 A卷 专业班级:命题教师:审题教师: 学生姓名:学号:考试成绩: 一、判断题(在正确的后画“√”,错误的后面画“×”,10小题,每小题1分,共10分) 得分:分 1、自轭算符的本征值一定为实数。() 2、根据测不准原理,任一微观粒子的动量都不能精确测定。() 3、一维势箱中的粒子其能量是量子化的,并且存在零点能。() 4、原子中全部电子电离能之和等于各电子所在原子轨道能总和的负值。() 5、同核双原子分子中两个2p轨道组合总是产生型分子轨道。() 6、具有未成对电子的分子是顺磁性分子,所以只有含奇数个电子的分子才是顺磁性 的。() 7、在休克尔分子轨道法中不需要考虑?H 的具体形式。() 8、既具有偶极矩,又具有旋光性的分子必属于C n点群。() 9、含不对称 C 原子的分子具有旋光性。() 10、分子的偶极距一定在分子的每一个对称元素上。() 二、单项选择题(25小题,每小题1分,共25分)得分:分 1、关于光电效应,下列叙述正确的是:() A 光电流大小与入射光子能量成正比 B 光电流大小与入射光子频率成正比 C 光电流大小与入射光强度没关系 D 入射光子能量越大,则光电子的动能越大

2、在一云雾室中运动的α粒子(He 的原子核), 其 27416.8410,10m kg v m s --=?=?质量速度,室径210x m -=,此时可观测到它的运动 轨迹,这是由于下列何种原因: ( ) A 该粒子不是微观粒子 B 测量的仪器相当精密 C 该粒子的运动速度可测 D 云雾室的运动空间较大 3、对于"分子轨道"的定义,下列叙述中正确的是: ( ) A 分子中电子在空间运动的波函数 B 分子中单个电子空间运动的波函数 C 分子中单电子完全波函数(包括空间运动和自旋运动) D 原子轨道线性组合成的新轨道 4、若K d =?τψ2 ,利用下列哪个常数乘可以使之归一化 ( ) A . K B . K 2 C .K /1 5、对算符而言,其本征函数的线性组合具有下列性质中的 ( ) A .是该算符的本征函数 B .不是该算符的本征函数 C .不一定是该算符的本征函数 D .与该算符毫无关系 6、下列函数是算符d /dx 的本征函数的是: ( ) A. e 2x B. cos(x) C. x D. sin(x 3) 7、处于状态sin()x a πψ= 的一维势箱中的粒子,其出现在x =2 a 处的概率密度为 ( ) A. 0.25ρ= B. 0.5ρ= C. 2/a ρ= D. ()1/2 2/a ρ= 8、He +在321ψ状态时,物理量有确定值的有 ( ) A .能量 B .能量和角动量及其沿磁场分量 C .能量、角动量 D .角动量及其沿磁场分量

结构化学期末试卷及答案

03级化学专业《结构化学》课程期末试卷(A) (参考答案和评分标准) 一选择题(每题2分,共30分) 1.由一维势箱的薛定谔法方程求解结果所得的量子数n,下面论述正确的是………………………………..............................( C ) A.可取任一整数 B. 与势箱宽度一起决定节点数 C. 能量与n2成正比 D. 对应于可能的简并态 2. 用来表示核外某电子运动状况的下列各组量子数(n,l,m,m s)中,哪一组是合理的?………………………………………...............( A ) A.(2,1,-1,-1/2 ) B. (0,0,0,1/2) C. (3,1,2,1/2) D. (2,1,0,0) 3. 丙二烯分子所属的点群........................................................( D ) A. C2v B. D2 C. D2h D. D2d 4. 2,4,6-三硝基苯酚是平面分子,存在离域键,它是....( E ) A. 1216 B. 1418 C. 1618 D. 1616 E. 1620 5. 对于),(~2,φ θ Y图,下列叙述正确的是...................( B ) φ θ A.曲面外电子出现的几率为0 B.曲面上电子出现的几率相等 C.原点到曲面上某点连线上几率密度相等 D.n不同,图形就不同

6. Mg(1s22s22p63s13p1)的光谱项是..............................................( D ) A. 3P,3S; B. 3P,1S; C. 1P,1S; D. 3P,1P 7. 下列分子中哪一个顺磁性最大................................................( C ) A. N2+ B. Li2 C. B2 D. C2 E. O2- 8. 若以x轴为键轴,下列何种轨道能与p y轨道最大重叠........( B ) A. s B. d xy C. p z D. d xz 9. CO2分子没有偶极矩,表明该分子是:-------------------------------------( D ) (A) 以共价键结合的(B) 以离子键结合的 (C) V形的(D) 线形的,并且有对称中心 (E) 非线形的 10. 关于原子轨道能量的大小,如下叙述正确的是......(D) A.电子按轨道能大小顺序排入原子 B.原子轨道能的高低可用(n+0.7l)判断 C.同种轨道的能量值是一个恒定值 D.不同原子的原子轨道能级顺序不尽相同 11. 已知Rh的基谱项为4F9/2,则它的价电子组态为.....( A ) A. s1d8 B. s0d9 C. s2d8 D. s0d10 12. 线性变分法处理H2+中得到,,S ab积分,对它们的取值,下列论述有错的是……………...........................................(D)

高一化学必修2期中考试试题--有答案

高一化学必修2期中考试试题 相对原子量:H:1 O:16 C:12 N:14 Na: 23 S:16 Cl:35.5 一、选择题(只有一个选项正确,每小题3分,共51分) 1、是γ放射源,可用于农作物的诱变育种,我国用该方法培育出了许多农作物新品种。对原子的叙述不正确的是 A、质量数是60 B、质子数是 60 C、中子数是33 D、电子数是27 2、某微粒用表示,下列关于该微粒叙述正确的是 A、所含质量数=A-n B、所含中子数=A-Z C、所含电子数=Z+n D、所含质子数=A+Z 3、下列物质中含有非极性键的化合物是 A、NaOH B、Na2O2 C、Cl2 D、CO2 4、下列说法错误的是 A、原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数 B、元素周期表中从IIIB到IIB族10个纵行的元素都是金属元素 C、除氦以外的稀有气体原子的最外层电子数都是8 D、同周期元素中VIIA族元素的原子半径较小 5、下列说法中正确的是 A、原电池中电子流出的极为负极,发生氧化反应 B、原电池是将电能转化为化学能的装置 C、原电池中阴离子向正极移动 D、原电池正极上发生氧化反应 6、X元素原子的质量数为m,核内中子数为n,则Wg X2+ 离子含有的电子的物质的量约为 A、 (m+n+2)w/m mol B、 (m-n+2)w/m mol C、 (m+n-2)w/m mol D、 (m-n-2)w/m mol 7、下列关于化学键的说法正确的是 A、构成单质分子的微粒一定含有共价键 B、由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物 C、非极性键只存在于双原子分子中 D、不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键 8、有A Z X与A+1 Z X+两种粒子的叙述正确的是 A、一定都由质子、中子和电子组成 B、化学性质几乎相同 C、质子数一定相同,质量数和中子数一定不同 D、核电荷数和核外电子数一定相同 9、已知元素X、Y的核电荷数分别是a和b,它们的离子X m+和Y n-的核外电子排 布相同,则下列关系式正确的是 A、a=b+m+n B、a=b-m+n C、a=b+m-n D、a=b-m-n 10、下列各组的电极材料和电解液,不能 ..组成原电池的是 A、铜片、石墨棒,稀硫酸 B、铜片、石墨棒,硝酸银溶液 C、锌片、铜片,稀盐酸 D、铜片、银片,FeCl3溶液

《结构化学》期末考试试卷(A)

只供学习与交流 化学本科《结构化学》期末考试试卷(A )(时间120分钟) 一、填空题(每小题2分,共20分) 1、测不准关系::__________________________ _____________________________________________。 2、对氢原子 1s 态, (1)2 ψ在 r 为_________处有最高值;(2) 径向分布函数 2 2 4ψr π 在 r 为 ____________处有极大值; 3、OF , OF +, OF -三个分子中, 键级顺序为________________。 4、判别分子有无旋光性的标准是__________。 5、属于立方晶系的晶体可抽象出的点阵类型有____________。 6、NaCl 晶体的空间点阵型式为___________,结构基元为___________。 7 、双原子分子刚性转子模型主要内容:_ ________________________________ _______________________________________________。 8、双原子分子振动光谱选律为:_______________________________________, 谱线波数为_______________________________。 9、什么是分裂能____________________________________________________。 10、分子H 2,N 2,HCl ,CH 4,CH 3Cl ,NH 3中不显示纯转动光谱的有: __________________,不显示红外吸收光谱的分子有:____________。 二、选择题(每小题2分,共30分) 1、对于"分子轨道"的定义,下列叙述中正确的是:----------------- ( ) (A) 分子中电子在空间运动的波函数 (B) 分子中单个电子空间运动的波函数 (C) 分子中单电子完全波函数(包括空间运动和自旋运动) (D) 原子轨道线性组合成的新轨道 2、含奇数个电子的分子或自由基在磁性上:---------------------------- ( ) (A) 一定是顺磁性 (B) 一定是反磁性 (C) 可为顺磁性或反磁性 (D )无法确定 3、下列氯化物中, 哪个氯的活泼性最差?--------------------------------- ( ) (A) C 6H 5Cl (B) C 2H 5Cl (C) CH 2═CH —CH 2Cl (D) C 6H 5CH 2Cl 4、下列哪个络合物的磁矩最大?------------------------------------ ( ) (A) 六氰合钴(Ⅲ)离子 (B) 六氰合铁(Ⅲ)离子 (C) 六氨合钴(Ⅲ)离子 (D) 六水合锰(Ⅱ)离子 5、下列络合物的几何构型哪一个偏离正八面体最大?------------------------------------ ( ) (A) 六水合铜(Ⅱ) (B) 六水合钴(Ⅱ) (C) 六氰合铁(Ⅲ) (D) 六氰合镍(Ⅱ) 6、2,4,6-三硝基苯酚是平面分子,存在离域π键,它是:--------- ( ) (A) 16 12∏ (B) 18 14∏ (C) 18 16∏ (D)20 16∏ 学院: 年级/班级: 姓名: 学号: 装 订 线 内 不 要 答 题

高一化学必修2期中考试试卷及答案

高一化学必修2期中考试试卷及答案 高一化学必修2期中考试试卷 学号:姓名:班级:成绩: 第I卷(单项选择题,每题3分共30分)一、单项选择题(10×3 = 30分)。 1. 19世纪中叶,门捷列夫的突出贡献是………………………………………….….………() A. 提出原子学说 B. 发现元素周期律 C. 提出分子学说 D. 发现氧气 2. 放射性同位素钬16667HO 的原子核内的中子数为….……………………………………..() A. 166 B. 67 C. 99 D. 无法确定 3. CCTV-1《焦点访谈》栏目中曾报道“铊中毒事件”,铊再次成为公众关注的焦点。铊的相关信息如下图所示,其中“ 6s26p1 ”表示铊原子有6个电子层,最外层有3个电子。下列有关卡片信息解读不正确的是…………………………………………………………………….….. .... () A. 铊的元素符号为Tl B. 铊原子的质子数为81 C. 铊位于第六周期ⅢA族 D. 铊的金属性比铝的金属性弱 4. 含下列化学键的物质,可能为单质的是………………………………………………..….. () A. 只有离子键的物质 B. 既有离子键,又有非极性键的物质 C. 既有极性键,又有离子键的物质 D. 只有非极性键的物质 5. A元素原子的L层比B元素原子的L层少3个电子,B元素原子核外电子数比A元素原子核外电子总数多5个,则A、B两元素形成的化合物可表示为………………………..…..…. () A. BA2 B. BA3 C. A3B2 D. B3A2 6. 已知反应C + O2 == CO2为放热反应,下列说法正确的是………………………………..() A. 反应物的总能量大于生成物的总能量 B. 反应物的总能量小于生成物的总能量 C. 反应物的 总能量等于生成物的总能量 D. 无法确定反应物的总能量和生成物 的总能能量的相对大小 7. 能源可分为一次能源和二次能源。直接从自然界取得的能源称为

结构化学试题及答案

兰州化学化学化工学院 结构化学试卷及参考答案 2002级试卷A —————————————————————————————————————— 说明: 1. 试卷页号 5 , 答题前请核对. 2. 题目中的物理量采用惯用的符号,不再一一注明. 3. 可能有用的物理常数和词头: h Planck常数J·s=×10-123N=×10mol -31m=×10 电子质量kg e-34 0-9-12, n: 10 p : 10 词头:—————————————————————————————————————— 一.选择答案,以工整的字体填入题号前[ ]内。(25个小题,共50分) 注意:不要在题中打√号,以免因打√位置不确切而导致误判 [ ] 1. 在光电效应实验中,光电子动能与入射光的哪种物理量呈线形关系:A .波长 B. 频率 C. 振幅 [ ] 2. 在通常情况下,如果两个算符不可对易,意味着相应的两种物理量A.不能同时精确测定 B.可以同时精确测定 C.只有量纲不同的两种物理量才不能同时精确测定 Yθφ)图,[ ] 3. (θφ的变化A.即电子云角度分布图,反映电子云的角度部分随空间方位,θφ的变化,反映原子轨道的角度部分随空间方位即波函数角度分布图,B. C. 即原子轨道的界面图,代表原子轨道的形状和位相 [ ] 4. 为了写出原子光谱项,必须首先区分电子组态是由等价电子还是非等价电子形成的。试判断下列哪种组态是等价组态: 21111 C. 2p2s2s2p B. 1sA.-2-,何者具有最大的顺磁性 , OO , O[ ] 5. 对于222-2- C.O A. B.OO222[] 6. 苯胺虽然不是平面型分子,但-NH与苯环之间仍有一定程度的共轭。据2此判断 A.苯胺的碱性比氨弱 B.苯胺的碱性比氨强 C.苯胺的碱性与氨相同 -的分子轨道与N相似:] 7. 利用以下哪一原理,可以判定CO、CN[2 A.轨

2017-2018学年大学结构化学期中考试试卷

2017-2018学年大学结构化学期中考试试卷 注: 一、 选择题 (40分,每题2分) 1、下列分子中,非线性的是 ( ) A 、CO 2 B 、CS 2 C 、SO 2 D 、C 2H 2 2、按照价电子对互斥理论,ClF 3的稳定分子构型是 ( ) A 、三角双锥 B 、”T ”字型 C 、四面体 D 、三角形 3、以下为四个量子数(n, l, m, m s )的四种组合,合理的是 ( ) A 、2,2,0,-1/2 B 、2,1,0,-1/2 C 、2,1,2,+1/2 D 、2,0,1,1 4、已知[Fe(CN)6]3-是低自旋配合物,那么中心离子d 轨道的电子排布为 ( ) A 、t 2g 3e g 2 B 、.t 2g 2e g 3 C 、.t 2g 4e g 1 D 、t 2g 5e g 0 5、设想从乙烷分子的重叠构象出发,经过非重叠非交叉构象,最后变为交叉构象, 点群的变化是 ( ) A 、D 3→D 3h →D 3d B 、D 3h →D 3→D 3d C 、C 3h →C 3→C 3V D 、C 3h →D 3→C 3V 6、基态变分法的基本公式是 ( ) A 、 E ??H ≤∧ * *τ ψψτψψd d B 、 E ??H <∧ 0* *τ ψψτψψd d C 、 E ??H >∧ 0* *τ ψψτψψd d D 、 E ??H ≥∧ 0* *τ ψψτψψd d 7、按照分子轨道理论,下列微粒中最稳定的是 ( ) 学院-------------------------------------- 班级---------------------------------- 姓名------------------------------------- 学号 ------------------------------------

最新结构化学复习题及答案精编版

2020年结构化学复习题及答案精编版

一、 填空题(每空1 分,共 30分) 试卷中可能用到的常数:电子质量(9.110×10-31kg ), 真空光速(2.998×108m.s -1), 电子电荷(-1.602×10-19C ),Planck 常量(6.626×10-34J.s ), Bohr 半径(5.29×10-11m ), Bohr 磁子(9.274×10-24J.T -1), Avogadro 常数(6.022×1023mol -1) 1. 导致"量子"概念引入的三个著名实验分别是 黑体辐射___, ____光电效应____ 和___氢原子光谱_______. 2. 测不准关系_____?x ? ?p x ≥ ________________。 3. 氢原子光谱实验中,波尔提出原子存在于具有确定能量的( 稳定状态(定 态) ),此时原子不辐射能量,从( 一个定态(E 1) )向(另一个定态(E 2))跃迁才发射或吸收能量;光电效应实验中入射光的频率越大,则( 能量 )越大。 4. 按照晶体内部结构的周期性,划分出一个个大小和形状完全一样的平行六面体,以代表晶体结构的基本重复单位,叫 晶胞 。 5. 方程中,a 称为力学量算符?Skip Record If...?的 本征值 。 6. 如 果某一微观体系有多种可能状态,则由它们线性组合所得的状态也是体系的可能状态,这叫做 态叠加 原理。 7. 将多电子原子中的其它所有电子对某一个电子的排斥作用看成是球对称的,是只与径向有关的力场,这就是 中心力场 近似。 8. 原子单位中,长度的单位是一个Bohr 半径,质量的单位是一个电子的静止质量,而能量的单位为 27.2 eV 。 9. He + 离子的薛定谔方程为____?Skip Record If...? ______ ___。 10. 钠的电子组态为1s 22s 22p 63s 1,写出光谱项__2S____,光谱支项____2S 0______。 11. 给出下列分子所属点群:吡啶____C 2v ___,BF 3___D 3h ___,NO 3-_____ D 3h ___,二茂铁____D 5d _________。 12. 在C 2+,NO ,H 2+,He 2+,等分子中,存在单电子σ键的是____ H 2+____,存在三电子σ键的是______ He 2+_____,存在单电子π键的是____ NO ____,存在三电子π键的是____ C 2+__________。 13. 用分子轨道表示方法写出下列分子基态时价电子组态,键级,磁性。 O 2的价电子组态___1σg 21σu 22σg 22σu 23σg 21πu 41πg 2_([Be 2] 3σg 21πu 41πg 2)_键级__2___磁性__顺磁性___。 NO 的价电子组态____1σ22σ23σ24σ21π45σ22π(KK1σ22σ21π43σ22π)___键级 ____2.5_______磁性________顺磁性__________。 14. d z 2sp 3杂化轨道形成______三方双锥形____________几何构型。 d 2sp 3杂化轨道形成_________正八面体形 ___________几何构型。 15. 原子轨道线性组合成分子轨道的三个原则是___对称性一致(匹配)原则____,____最大重叠原则_____和___能量相近原则_____ 16. 事实证明Li 的2s 轨道能和H 的1s 轨道有效的组成分子轨道,说明原因(对称性一致(匹配)原则 )、( 最大重叠原则 )、( 能量相近原则 )。 ψψa A =?

高中化学必修期中考试试题及答案

高中化学必修期中考试 试题及答案 SANY标准化小组 #QS8QHH-HHGX8Q8-GNHHJ8-HHMHGN#

必修2期中考试试题 命题人: 斗鸡中学 刘波 (考试时间:90分钟,满分100分) 可能用到的原子量:H: 1 C: 12 O: 16 N: 14 Na: 23 S: 32 Cl: 一.选择题(本大题共20小题,1~10小题每题2分,11~20小题每题3分,共50分.每题只有一个选项符合题意) 1.19世纪门捷列夫的突出贡献是 ( ) A.提出了原子学说 B.发现了元素周期律 C.发现了稀有气体 D.提出了分子学说 2.下列各组物质中互为同位素的是 ( ) A .Ca 4020 和Ar 4018 B .D 和T C .H 2O 和H 2O 2 D .O 3和O 2 3.下列说法中错误.. 的是 ( ) A 、化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化 B 、化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因 C 、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D 、反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸 收能量 4.下列物质中,只含有离子键,不含有共价键的是 ( ) A .Na 2O 2 B .KOH C .CaCl 2 D .CO 2 5.关于原子结构的叙述正确的是 ( ) A .所有的原子核都是由质子和中子组成的 B .原子的最外层电子数不超过8个 C .稀有气体原子的最外层电子数均为8 D .原子的次外层电子数都是8 6.下列措施对增大反应速率明显有效的是 ( ) A .Al 在氧气中燃烧生成A1203,将Al 片改成Al 粉 B .Fe 与稀硫酸反应制取H 2时,改用浓硫酸 C .在K 2S04与BaCl 2两溶液反应时,增大压强 D .Na 与水反应时增大水的用量

《结构化学》期末考试试卷(B)

化学本科《结构化学》期末考试试卷(B )(时间120分钟) 一、填空题(每小题2分,共20分) 1、一维无限深势阱中的粒子,已知处于基态时,在——————处几率密度最大。 2、原子轨道是原子中单电子波函数,每个轨道最多只能容纳——————个电子。 3、O 2的键能比O 2+的键能——————。 4、在极性分子AB 中的一个分子轨道上运动的电子,在A 原子的A ψ原子轨道上出现几 率为36%,在B 原子的B ψ原子轨道上出现几率为64%, 写出该分子轨道波函数———————————————。 5、分裂能:—————————————————————————————。 6、晶体按对称性分共有—————晶系。晶体的空间点阵型式有多少种:———。 7、从CsCl 晶体中能抽出—————点阵。结构基元是:———。 8、对氢原子 1s 态: 2ψ在 r 为_______________处有最高值; 9、谐振子模型下,双原子分子振动光谱选律为:_____________________________。 10、晶体场稳定化能:__________________________________________________。 二、选择题(每小题2分,共30分) 1、微观粒子的不确定关系,如下哪种表述正确? ( ) (A )坐标和能量无确定值 (B )坐标和能量不可能同时有确定值 (C )若坐标准确量很小,则动量有确定值, (D )动量值越不准确,坐标值也越不准确。 2、决定多电子原子轨道的能量的因素是: ( ) (A )n (B)n,l,Z (C)n+0.7l (D)n,m 3、氢原子3d 状态轨道角动量沿磁场方向的分量最大值是 (A )η5 (B )η4 (C )η3 (D )η2 4、杂化轨道是: ( ) (A )两个原子的原子轨道线性组合形成的一组新的原子轨道。 (B )两个分子的分子轨道线性组合形成的一组新的分子轨道。 (A )一个原子的不同类型的原子轨道线性组合形成的一组新的原子轨道。 (A )两个原子的原子轨道线性组合形成的一组新的分子轨道。 5、八面体配合物中哪能个电子结构不发生畸变? (A )252)()(g g e t (B )362)()(g g e t (C )242)()(g g e t (D )232)()(g g e t 6、对于"分子轨道"的定义,下列叙述中正确的是:----- ------------ ( ) (A) 分子中电子在空间运动的波函数 (B) 分子中单个电子空间运动的波函数 (C) 分子中单电子完全波函数(包括空间运动和自旋运动) (D) 原子轨道线性组合成的新轨道 学院: 年级/班级: 姓名: 学号: 装 订 线 内 不 要 答 题

结构化学期中试卷

《结构化学》期中考试试卷 班级姓名学号 一、选择填空(每题2分,共20分) 1、关于实物微粒具有波粒二象性的描述正确的是() a、实物微粒既是粒子,又是波。 b、实物粒子象波一样在空间传播。 c、实物粒子既具有波动性,又具有粒子性 2、对测不准关系说法正确的是() a、微观体系的力学量不可能准确测定; b、微观体系的力学量均可以同时准确测定; c、若微观粒子的运动速率测得越准确,则其位置的测定就越不准确; 3、有关波函数的描述不正确的是() a、波函数是描述粒子运动状态的函数; b、一个波函数描述微粒子的一种微观运动状态; c、将波函数ψ乘上一个常数C时,则Cψ与ψ描述的运动状态不同; 4、氢原子中原子轨道的能级顺序为: ( ) a、1s<2s<2p<3s b、1s<2s=2p<3s c、1s=2s=<2p=<3s 5、对电子的自旋运动描述正确的是() a、电子的自旋运动即电子象带电陀螺自转运动一样; b、电子的自旋运动与地球围绕太阳旋转一样;

c、电子的自旋是电子本身所固有的属性; 6、电子的运动状态由四个量子数(n,l,m,m s)决定,下列描述正确的是 () a、(0,1,1,1/2) b、(2,1,0,-1/2) c、(2,3,1,1/2) d、(2,1,0,0) 7、有关原子轨道能级高低的判断正确的是() a、E(3d)> E(4s) b、E(3d)< E(4s ) c、不能确定 8、有关角度波函数的描述正确的是() a、多电子原子体系的角度波函数与氢原子、类氢离子的角度波函数不 同; b、多电子原子体系的角度波函数与氢原子、类氢离子的角度波函数完 全相同; c、不能确定 9、有关全同粒子的说法不正确的是() a、全同粒子是不可区分的; b、全同粒子可借助于坐标区分; c、质量、电荷、自旋等固有属性完全相同的粒子即为全同粒子; 10、对于Shrodinger方程的描述不正确的是() a、Shrodinger方程可以由量子力学理论推导得到; b、Shrodinger方程是一个经验方程; c、Shrodinger方程是描述微粒子运动规律的基本方程;

高一化学必修2期中考试试题

高一化学必修2期中考试试题 (考试时间:90分钟,满分100分) 可能用到的原子量:H: 1 C: 12 O: 16 N: 14 Na: 23 S: 32 Cl: 35.5 一.选择题(本大题共20小题,1~10小题每题2分,11~20小题每题3分,共50分.每题只有一个选项符合题意) 1.19世纪门捷列夫的突出贡献是 ( ) A.提出了原子学说 B.发现了元素周期律 C.发现了稀有气体 D.提出了分子学说 2.下列各组物质中互为同位素的是 ( ) A .Ca 4020 和Ar 4018 B .D 和T C .H 2O 和H 2O 2 D .O 3和O 2 3.下列说法中错误..的是 ( ) A 、化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化 B 、化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因 C 、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D 、反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸 收能量 4.下列物质中,只含有离子键,不含有共价键的是 ( ) A .Na 2O 2 B .KOH C .CaCl 2 D .CO 2 5.关于原子结构的叙述正确的是 ( ) A .所有的原子核都是由质子和中子组成的 B .原子的最外层电子数不超过8个 C .稀有气体原子的最外层电子数均为8 D .原子的次外层电子数都是8 6.下列措施对增大反应速率明显有效的是 ( ) A .Al 在氧气中燃烧生成A1203,将Al 片改成Al 粉 B .Fe 与稀硫酸反应制取H 2时,改用浓硫酸 C .在K 2S04与BaCl 2两溶液反应时,增大压强 D .Na 与水反应时增大水的用量 7.同主族两种元素原子的核外电子数差值可能为 ( ) A .6 B .12 C .18 D .30 8.对于反应A 2+3B 2=2C 来说,以下表示中,反应速率最快的是 ( ) A. v(B 2)=0.8 mol/ (L ·s) B. v(A 2)=0.4 mol/ (L ·s) C. v(C)=0.6 mol/ (L ·s) D. v(B 2)=1.8 mol/ (L ·s) 9.下列说确的是 ( ) A 决定化学反应速率的主要因素是参加反应的物质的性质 B 催化剂可以使不起反应的物质发生反应 C 可以找到一种催化剂使水变成油 D 催化剂是决定化学反应速率的主要因素 10.阴离子-n X 含中子N 个,X 的质量数为A ,则ag X 的氢化物中含质子的物质的量是 ( ) A .)(a N a A - mol B . )(A n n A a ++ mol C . )(n N n a A ++ mol D .)(n N A n A a +-+ mol

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