2012级河南省普通高中教师远程全员岗位培训第三阶段学习考试化学试题

答题卡

题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10

答案 A A A B A A A A A A

题号11 12 13 14 15 16 17 18 19 20

答案 A B B B B B A A B A

题号21 22 23 24 25 26 27 28 29 30

答案 C A B A C C D A B C

题号31 32 33 34 35 36 37 38 39 40

答案 C C C A D B B B C D

题号41 42 43 44 45 46 47 48 49 50

答案ABCD ABCDE BDE ABCDE ABCDE ABCD CE BE C AB

特别提示：

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2、把答案填写到答题卡对应的题号下，答题卡必须以附件的形式上交，同时，要在正文框内输入自己的姓名。否则，视为无效答案。

一、单项选择题

1、研究新课程背景下化学高考命题趋势的依据，可以概括为三个字“法”、“例”、“题”。“法”是指《新课程标准》、《新课程下的高考大纲》、《新课程下的考试说明》。

A.正确

B.错误

2、新课程高考内容改革依据的原则是：落实目标，彰显理念，坚持依据，保证功能，突出能力，贴近生活，继承创新，稳步推进。

A.正确

B.错误

3、高考改革的核心是考查学生的创新精神和实践能力，注重对考生能力和素质的考查。（对）

A.正确

B.错误

4、凡是有丁达尔效应的都是胶体。

A.正确

B.错误

5、当材料的颗粒尺寸变小到小于光波的波长（ 1x10-7m ) 时，它对光的反射能力变得非常

低，大约低到小于 1% ，我们看到的纳米超细粉末就都变成黑色的了。

A.正确

B.错误

6、金属胶体常用于净水，因为胶体能吸附且金属胶体带正电，能使水中胶体沉淀。

A.正确

B.错误

7、钠与水，常温即反应，生成氢气和氢氧化钠；铁与水，高温下反应，生成四氧化三铁和氢气。

A.正确

B.错误

8、分子发生反应的必要条件是相遇（碰撞），充分条件是分子相遇时，其能量高于平均能量（活化能）。亦即活化分子的碰撞才可能是有效的。

A.正确

B.错误

9、不可逆反应是存在的，如金属腐蚀、塑料老化、淀粉发酵、复杂分子裂解等都属于不可逆反应（过程）。

A.正确

B.错误

10、可逆反应的终点是这个化学体系在给定条件下的化学平衡态。

A.正确

B.错误

11.处于热力学平衡态的化学体系既不吸收也不释放能量（体系内的所有物质的物质的量均保持不变），体系内的任何同种粒子的相互交换，对于粒子的分布方式均不会产生影响。

A.正确

B.错误

12.化学平衡原理在化学中只可用于可逆的化学反应，对于溶解、电离、相平衡等过程，都不可以作为严格的理论工具加以应用。

A.正确

B.错误

13.对于某一化学反应，化学平衡常数的表达式唯一。

A.正确

B.错误

14.任何一个可逆的化学反应,当达到平衡时各反应物和生成物的浓度等于常数.

A.正确

B.错误

15、反应 2A(g) + B(g) ←→ 2C(g) , △H < 0,由于K=[C]2/([A]2[B]),随着反应的进行, 而A和 B的浓度减少,故平衡常数K增大.

A.正确

B.错误

16、平衡常数是正逆反应在平衡时的常数不管是正反应还是逆反应平衡常数只有一个.

A.正确

B.错误

17、热化学方程和化学方程一样，可以和代数方程一样，进行加和或相减，而不会改变最后的结果。

A.正确

B.错误

18、只和体系状态有关的物理量，称作状态函数。它们的特点是：状态一定值一定，周而复始变化零。

A.正确

B.错误

19.焓（Ｈ）是一个科学家构建的状态函数，含义是化学物质体系所包含的全部内能（包括

核能）。

A.正确

B.错误

20.原电池是实现化学能有效地转化为电能的装置，化学反应体系才是必要条件。封闭的电学回路是实现这个转化的充分条件。

A.正确

B.错误

21、下列叙述正确的是（）

A ． Li 在氧气中燃烧主要生成Li2O2

B ．将 SO2通入 BaCl2溶液可生成 BaSO3沉淀

C ．将 CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸

D ．将 NH3通入热的 CuSO4溶液中能使 Cu2+还原成 Cu

22、下列推断正确的是（）

A ． SiO2是酸性氧化物，能与 NaOH 溶液反应

B ． Na2O 、 Na2O2组成元素相同，与 CO2反应产物也相同

C ． CO 、 NO 、 NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在

D ．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色

23、下列叙述正确的是（）

A ． 1.00 molNaCl 中含有 6.02×1023个 NaCl 分子

B ． 1.00 molNaCl 中，所有 Na+的最外层电子总数为 8×6.02×1023

C ．欲配置 1.00L 1.00 mol·L-1的 NaCl 溶液，可将 58.5gNaCl 溶于 1.00L 水中

D ．电解 58.5g 熔融的 NaCl ，能产生 22.4L 氯气 ( 标准状况 ) 、 23.0g 金属钠

24、现有一瓶甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下表所示，据此，将甲和乙互相分离的方法是（）

密度

物质熔点(℃)沸点(℃)

水中溶解度

(g?cm-3)

甲-9857.50.93可溶

乙-84770.90可溶

A、蒸馏法

B、升华法

C、萃取法

D、过滤法

25、在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：

物质X Y Z

初始浓度

0.1 0.2 0

/mol·L-1

平衡浓度

0.05 0.05 0.1

/mol·L-1

下列说法错误

．．的是（）

A．反应达到平衡时，X的转化率为50％

B．反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为1600

C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大

D．改变温度可以改变此反应的平衡常数

26.下列热化学方程式书写正确的是（△H的绝对值均正确）（）

A．C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）；△H=-1367.0 kJ/mol（燃烧热）

B．NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）；△H=+57.3kJ/mol（中和热）

C．S（s）+O2（g）=SO2（g）；△H=-269.8kJ/mol（反应热）

D． 2NO2=O2+2NO；△H=+116.2kJ/mol（反应热）

27、四种元素原子的核外电子排布式如下，失去电子能力较容易的是（）

A．1s22s22P2 B.1s22s22P6 C.1s22s22p5 D.1s22s22p63s2

28、具有下列电子排布式的元素中，原子半径最大的是（）

A.ls22s22p63s23p2

B.1s22s22p3

C.1s22s2sp2

D.1s22s22p63s23p4

29、有x n-、y n+、z三种微粒，其电子层结构相同，下列分析中正确的是（）

A.微粒半径大小关系是x>y

B.z一定是稀有气体元素

C.原子序数关系是z>y>x

D.微粒半径关系是x n-

30.短周期元素A、B、C在周期表中，B、C元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，则A、B、C是（）

A. Be、Na、Al

B. B、Mg、Si

C. O、P、Cl

D. C、Al、P

31、X、Y是元素周期表ⅦA族中的两种元素。下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是（）

A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多

B．X的气态氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低

C．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定

D．Y的单质能将X从NaX的水溶液中置换出来

32、由于铝制品对大脑发育有不良影响，厨具中铝制品已逐步被不锈钢代替，不锈钢的组成是（）

A 、含铁、锌、铜的合金

B 、含铁、镁、铝的合金

C 、含铁、铬、镍的合金

D 、普通钢表面镀镍

33、光导纤维的主要成分是（）

A 、纯硅

B 、玻璃

C 、纯 SiO 2

D 、沙子

34、最近，科学家冶炼出了纯度高达 99 、9999 ％的铁，你估计它不会具有的性质是（）

A ．硬度比生铁高

B ．在潮湿的空气中放置不易生锈

C ．与 4mol／L 盐酸的反应生成氢气

D ．在冷的浓 H 2 SO 4溶液中可钝化

35、2000 年 5 月，保利集团在香港拍卖会上花费 3000 多万港币购回在火烧圆明园时流失的国宝：铜铸的牛首、猴首和虎首。普通铜器时间稍久容易出现铜绿，其主要成分是

。这三件 1760 年铜铸的国宝在 240 年后看上去仍然熠熠生辉不生锈，下列对其原因的分析，最可能的是（）

A 、它们的表面都电镀上一层耐腐蚀的黄金

B 、环境污染日趋严重，它们表面的铜绿被酸雨溶解洗去

C 、铜的金属活动性比氢小，因此不易被氧化

D 、它们是含一定比例金、银、锡、锌的铜合金

36、下列叙述错误的是（）

A. 合金材料中可能含有非金属元素

B. 人造纤维，合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物

C. 加热能杀死流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性

D. 在汽车排气管上加装“催化转化器”是为了减少有害气体的排放

37、2- 氯丙烷分别在 NaOH 的乙醇溶液中和在 NaOH 的水溶液中加热反应，下列说法正确的是（）

A ．生成的产物都相同

B ．生成的产物不同

C ． C—H 键断裂的位置相同

D ．溶剂对有机反应结果没有影响

38、能说明苯环中含有大π键，而非单双键交错结构的实验事实是（）

A.一氯苯没有同分异构体

B.邻二氯苯没有同分异构体

C.间二氯苯没有同分异构体

D.对二氯苯没有同分异构体

39、下列有机物在一定条件下反应，所生成的有机物的种类由多到少的顺序是（）

①甲醇和乙醇的混合物与浓硫酸加热生成醚②乙二醇与乙酸酯化反应

③氨基乙酸和丙氨酸生成二肽④甲烷和氯气光照下反应

A 、④③②①

B 、①②③④

C 、③④①②

D 、③②④①

40、有机化合物分子中能引进卤原子的反应是（）

A 、消去反应

B 、酯化反应 C、水解反应 D、取代反应

二、多项选择题

41、化学实验复习建议提到的复习范畴和要求包括：（）

A、基本仪器和操作

B、物质的检验与分离

C、物质的制备

D、综合实验

E、有机合成

42、高三化学总复习教学中应注意的问题（）

A、处理好分散与集中的关系

B、关注层次性

C、关注学生学习的障碍点，抓住学科本体，重点突破

D、关注结构，提供方法实现建构

E、进行解题策略指导——特别是审题策略

43、下列选项属于胶体的是（）

A、食盐水

B、豆浆

C、泥水

D、墨水

E、雾

44、影响化学反应快慢的因素有（）

A、增加单位体积内反应物分子总数

B、提高反应物分子的能量

C、降低活化能

D、使用催化剂

E、升高温度

45、高考测试题的命题应该坚持以下几个原则（）

A、科学性

B、准确性

C、创新性

D、公平性

E、规范性

46、一份试题的质量如何，要从哪些方面进行分析，以确保自己所编制的试题是高质量的试题。（）

A、难度

B、区分度

C、信度

D、效度

E、程度

47、下列说法正确的是（）

A 、我国流通的硬币材质是金属单质

B 、所有的不锈钢都只含有金属元素

C 、镁合金的硬度和强度均高于纯镁

D 、广东正在打捞的明代沉船上存在大量铝制餐具

E、合金材料中可能含有非金属元素

48、以下叙述正确的是 ( )

A. 1mol 葡萄糖可水解生成 2mol 乳酸 (C3H6O3)

B. 淀粉和纤维素的组成都是 (C6H10O5)n，水解最终产物都是葡萄糖

C. 淀粉、油脂、蛋白质都是天然高分子化合物

D. 蛋白质溶液遇硫酸铜后产生的沉淀能重新溶于水

E. 米酒变酸的过程涉及了氧化反应

49、下述说法正确的是（）\

判断化学平衡移动方向。反应达化学平衡状态时， Q = K 。此时，

A、若增大反应物浓度，则 Q大于 K ，平衡向正反应方向移动。

B、若减小反应物浓度，则 Q小于 K ，平衡向逆反应方向移动。

C、若增大生成物浓度，则 Q 小于K ，平衡向正反应方向移动。

D、若较小生成物浓度，则 Q 大于K ，平衡向正反应方向移动。

E、若使用催化剂，则 Q 大于K ，平衡向正反应方向移动。

50、下列处理事故的方法正确的是（）

A．浓氢氧化钠溶液见到皮肤上，立即用水冲洗，然后涂上稀硼酸溶液

B．误食硫酸铜溶液，可服用鸡蛋清解毒

C．浓硫酸溅到皮肤上，立即用碳酸氢钠稀溶液冲洗

D．氢氧化钠溅入眼中，应立即用大量水冲洗，再用稀盐酸冲洗

E、浓硫酸溅到皮肤上先用干布拭去，然后用大量水冲洗，最后用小苏打溶液冲洗