非金属及其化合物--2014高考化学分类汇编

非金属及其化合物--2014高考化学分类汇编
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非金属及其化合物

1 无机非金属材料的主角——硅(碳族元素)

10.[2014·海南卷] 下列关于物质应用和组成的说法正确的是()

A.P2O5可用于干燥Cl2和NH3

B.“可燃冰”主要成分是甲烷和水

C.CCl4可用于鉴别溴水和碘水

D.Si和SiO2都用于制造光导纤维

10.BC[解析] NH3是碱性气体而P2O5是酸性氧化物,A项错误;CCl4可以从溴水和碘水中分别萃取出Br2和I2,且二者在CCl4中的颜色不同,C项正确;光导纤维的主要成分是SiO2,D项错误。

3.[2014·天津卷] 运用相关化学知识进行判断,下列结论错误的是()

A.某吸热反应能自发进行,因此该反应是熵增反应

B.NH4F水溶液中含有HF,因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中

C.可燃冰主要是甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体,因此可存在于海底

D.增大反应物浓度可加快反应速率,因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率3.D[解析] 当ΔH-TΔS<0时,反应能自发进行,吸热反应的ΔH>0,吸热反应能自发,说明ΔS>0,A项正确;NH4F溶液中F-水解生成HF,HF能与玻璃中的SiO2发生反应4HF+SiO2===SiF4↑+2H2O,故NH4F溶液不能存放在玻璃试剂瓶中,B项正确;可燃冰需在低温高压下形成,所以可燃冰可存在于海底,C项正确;常温下,浓硫酸使铁发生钝化,D项错误。

1.[2014·四川卷] 化学与生活密切相关。下列说法不正确的是()

A.乙烯可作水果的催熟剂

B.硅胶可作袋装食品的干燥剂

C.福尔马林可作食品的保鲜剂

D.氢氧化铝可作胃酸的中和剂

1.C[解析] 乙烯可以作生物调节剂,催熟果实,A正确;硅胶具有吸水性,可以作干燥剂,B正确;福尔马林中含有的甲醛具有毒性,不能作为食品的保鲜剂,C错误;氢氧化铝具有两性,可以中和胃酸,作胃酸中和剂,D正确。

7.[2014·安徽卷] CO2的资源化利用是解决温室效应的重要途径。以下是在一定条件下

用NH3捕获CO2生成重要化工产品三聚氰酸的反应()

NH3+CO2―→NNNHOOHOH+H2O

下列有关三聚氰酸的说法正确的是()

A.分子式为C3H6N3O3

B.分子中既含极性键,又含非极性键

C.属于共价化合物

D.生成该物质的上述反应为中和反应

7.C[解析] 三聚氰酸的分子式为C3H3N3O3,A项错误;三聚氰酸分子中的化学键均为极性键,B项错误;三聚氰酸是由极性共价键构成的共价化合物,C项正确;中和反应生成盐和水,而该反应生成酸和水,不属于中和反应,D项错误。

9.[2014·福建卷] 常温下,下列各组物质中,Y既能与X反应又能与Z反应的是()

A.①③B.①④C.②④D.②③

9.B[解析] ①中Y是两性氢氧化物,常温下既能与NaOH溶液反应又能与稀硫酸反应;②中SiO2不能与浓盐酸反应;③中N2与O2在高温或者放电的条件下反应生成NO;N2与H2在高温高压、催化剂的条件下反应生成NH3;④中在常温下,2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2,4HNO3(浓)+Cu===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O,B项正确。

32.[2014·广东卷] 石墨在材料领域有重要应用。某初级石墨中含SiO2(7.8%)、Al2O3(5.1%)、Fe2O3(3.1%)和MgO(0.5%)等杂质。设计的提纯与综合利用工艺如下:

(注:SiCl4的沸点为57.6 ℃,金属氯化物的沸点均高于150 ℃)

(1)向反应器中通入Cl 2前,需通一段时间N 2,主要目的是____________________。

(2)高温反应后,石墨中氧化物杂质均转变为相应的氯化物。气体Ⅰ中的碳氧化物主要为________。由气体Ⅱ中某物得到水玻璃的化学反应方程式为____________________________________________。

(3)步骤①为:搅拌、________。所得溶液Ⅳ中的阴离子有________。

(4)由溶液Ⅳ生成沉淀Ⅴ的总反应的离子方程式为______________________________________________,100 kg 初级石墨最多可能获得Ⅴ的质量为______kg 。

(5)石墨可用于自然水体中铜件的电化学防腐,完成如图防腐示意图,并作相应标注。

32.(1)排除装置中的空气

(2)CO SiCl 4+6NaOH===Na 2SiO 3+4NaCl +3H 2O

(3)过滤 AlO -2和Cl -

(4)AlO -2+CH 3COOCH 2CH 3+2H 2O ――→△

CH 3COO -+CH 3CH 2OH +Al(OH)3↓ 7.8

[解析] (1)通入N 2的目的是为了排除装置中的空气(特别是氧气),防止在高温时石墨与氧气反应。(2)高温反应后,SiO 2、Al 2O 3、Fe 2O 3、MgO 分别转化为SiCl 4、AlCl 3、FeCl 3、MgCl 2。因为石墨是过量的,故高温条件下,C 和SiO 2、Fe 2O 3反应生成的是CO 。由于SiCl 4的沸点为57.6 ℃,低于80 ℃,故气体Ⅱ为SiCl 4,在NaOH 溶液中水解生成Na 2SiO 3和NaCl: SiCl 4+6NaOH===Na 2SiO 3+4NaCl +3H 2O 。(3)AlCl 3、FeCl 3、MgCl 2的沸点均高于150 ℃,在80 ℃下变为固体Ⅲ, AlCl 3、FeCl 3、MgCl 2和过量NaOH 反应后生成NaAlO 2、Fe(OH)3、Mg(OH)2和NaCl ,通过过滤将沉淀Fe(OH)3和Mg(OH)2滤出,得到的溶液Ⅳ主要含NaAlO 2和NaCl 。(4)NaAlO 2发生水解导致溶液显碱性:NaAlO 2+2H 2O

Al(OH)3+NaOH ,加入乙酸乙酯后,发生水解:CH 3COOCH 2CH 3+NaOH ――→△CH 3COONa +CH 3CH 2OH ,促使

NaAlO 2彻底水解生成Al(OH)3沉淀。溶液Ⅳ转化为沉淀Ⅴ的反应为NaAlO 2+2H 2O +

CH 3COOCH 2CH 3――→△

Al(OH)3↓+CH 3COONa +CH 3CH 2OH 。根据Al 原子守恒,可知100 kg 初级石墨可得m [Al(OH)3]=100 kg×5.1%102 g·mol -1×2×78 g·mol -1=7.8 kg 。 (5)水体中铜件的电化学防腐利用了电解保护法,该方法中石墨作阳极,铜件作阴极,即外加电流的阴极保护法;若将石墨与铜件直接相连,形成原电池,则铜作负极被氧化,所以不可采用。

2 富集在海水中的元素——氯(卤素)

3.[2014·四川卷] 能正确表示下列反应的离子方程式的是( )

A .Cl 2通入NaOH 溶液:

Cl 2+OH -===Cl -+ClO -+H 2O

B .NaHCO 3溶液中加入稀盐酸:

CO 2-3+2H +===CO 2↑+H 2O

C .AlCl 3溶液中加入过量稀氨水:

Al 3++4NH 3·H 2O===AlO -2+4NH +

4+2H 2O

D .Cu 溶于稀HNO 3:

3Cu +8H ++2NO -

3===3Cu 2++2NO↑+4H 2O 3.D [解析] A 项不满足电荷守恒和原子守恒,正确的离子方程式为Cl 2+2OH -===Cl -+ClO -+H 2O ,错误;NaHCO 3的电离方程式为NaHCO 3===Na ++HCO -

3,NaHCO 3与稀盐

酸反应,实质是HCO -3和H +发生反应HCO -3+H +===CO 2↑+H 2O ,

B 项错误;氢氧化铝不能与过量氨水反应,AlCl 3中加入过量氨水,反应的离子方程式为Al 3++3NH 3·H 2O===Al(OH)3↓+3NH +

4,C 项错误;铜溶于稀硝酸生成硝酸铜,还原产物为NO ,则D 正确。

2. [2014·四川卷] 下列关于物质分类的说法正确的是( )

A .金刚石、白磷都属于单质

B .漂白粉、石英都属于纯净物

C .氯化铵、次氯酸都属于强电解质

D .葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物

2.A [解析] 金刚石是碳单质,白磷的化学式为P 4 ,A 项正确;漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物,B 项错误;次氯酸是弱酸,属于弱电解质,C 项错误;葡萄糖是单糖,不属于高分子化合物,D 项错误。

7. [2014·山东卷] 下表中对应关系正确的是( )

7.B[解析] CH2===CH2与HCl的反应为加成反应,A项错误;油脂水解生成甘油和高级脂肪酸,淀粉水解的最终产物为葡萄糖,B项正确;Zn+Cu2+===Zn2++Cu的反应中被还原的是Cu2+,C项错误;Na2O2与H2O的反应中氧化剂、还原剂均为Na2O2,Cl2与H2O的反应中氧化剂、还原剂均为Cl2,D项错误。

7.[2014·天津卷] 元素单质及其化合物有广泛用途,请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题:

(1)按原子序数递增的顺序(稀有气体除外),以下说法正确的是________。

a.原子半径和离子半径均减小

b.金属性减弱,非金属性增强

c.氧化物对应的水化物碱性减弱,酸性增强

d.单质的熔点降低

(2)原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为________,氧化性最弱的简单阳离子是________。

(3)已知:

工业制镁时,电解MgCl2而不电解MgO的原因是

__________________________________;

制铝时,电解Al 2O 3而不电解AlCl 3的原因是______________________________。

(4)晶体硅(熔点1410 ℃)是良好的半导体材料。由粗硅制纯硅过程如下:

Si(粗)――→Cl 2460 ℃SiCl 4――→蒸馏SiCl 4(纯)――→H 2

1100 ℃Si(纯) 写出SiCl 4的电子式:________________;在上述由SiCl 4制纯硅的反应中,测得每生成

1.12 kg 纯硅需吸收a kJ 热量,写出该反应的热化学方程式:________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(5)P 2O 5是非氧化性干燥剂,下列气体不能用浓硫酸干燥,可用P 2O 5干燥的是________。 a .NH 3 b .HI c .SO 2 d .CO 2

(6)KClO 3可用于实验室制O 2,若不加催化剂,400 ℃时分解只生成两种盐,其中一种是无氧酸盐,另一种盐的阴阳离子个数比为1∶1。写出该反应的化学方程式:________________________________________________________________________。

7.(1)b (2)氩 Na +(或钠离子)

(3)MgO 的熔点高,熔融时耗费更多能源,增加生产成本

AlCl 3是共价化合物,熔融态难导电

SiCl 4(g)+2H 2(g)=====1100 ℃Si(s)+4HCl(g)

ΔH =+0.025a kJ·mol -1

(5)b

(6)4KClO 3=====400 ℃KCl +3KClO 4

[解析] (1)除稀有气体外,第三周期元素随原子序数的递增原子半径逐渐减小,而离子半径不一定减小,如r (Na +)<r (Cl -),a 错误;同一周期的主族元素随原子序数的递增,金属性减弱,非金属性增强,b 正确;同周期主族元素从左至右,最高价氧化物对应的水化物碱性减弱,酸性增强,c 错误;单质的熔点不一定降低,如Na 的熔点低于Mg 、Al 等的熔点,d 错误。(2)第三周期元素的原子核外有三个电子层,次外层电子数为8,故该元素原子最外层的电子数也为8,该元素为氩;简单离子的氧化性越弱,对应单质的还原性越强,元素的金属性越强,第三周期中金属性最强的元素是Na ,因此Na +的氧化性最弱。(3)由题给

数据表知,MgO 的熔点比MgCl 2的熔点高,MgO 熔融时耗费更多能源,增加成本;AlCl 3是共价化合物,熔融态时不电离,难导电,故冶炼铝不能用电解AlCl 3的方法。(4)SiCl 4属

于共价化合物,由SiCl 4制纯硅的化学方程式为SiCl 4(l)+2H 2(g)=====1100 ℃Si(s)+4HCl(g),生成1.12 kg 即40 mol 纯硅吸收a kJ 热量,则生成1 mol 纯硅需吸收0.025a kJ 热量。(5)NH 3是碱性气体,既不能用浓硫酸干燥,也不能用P 2O 5干燥;HI 是具有还原性的酸性气体,可用P 2O 5干燥,但不能用浓硫酸干燥;SO 2、CO 2既能用浓硫酸干燥,又能用P 2O 5干燥,综上分析,正确答案为b 。(6)KClO 3(Cl 的化合价为+5价)受热分解生成的无氧酸盐是KCl ,另一含氧酸盐中氯元素的化合价必须比+5价高,可能为+6价或+7价,若为+6价,形成的盐中阴阳离子个数比不可能为1∶1,只能是+7价,故该含氧酸盐为KClO 4,据此可写出该反应的化学方程式。

27. [2014·新课标全国卷Ⅱ] 铅及其化合物可用于蓄电池、耐酸设备及X 射线防护材料等。回答下列问题:

(1)铅是碳的同族元素,比碳多4个电子层。铅在元素周期表的位置为第________周期、第________族;PbO 2的酸性比CO 2的酸性________(填“强”或“弱”)。

(2)PbO 2与浓盐酸共热生成黄绿色气体,反应的化学方程式为_______________________。

(3)PbO 2可由PbO 与次氯酸钠溶液反应制得,反应的离子方程式为___________________;PbO 2也可以通过石墨为电极,Pb(NO 3)2和Cu(NO 3)2的混合溶液为电解液电解制取。阳极发生的电极反应式为____________________,阴极上观察到的现象是____________________;若电解液中不加入Cu(NO 3)2,阴极发生的电极反应式为______________________________,这样做的主要缺点是____________________。

(4)PbO 2在加热过程发生分解的失重曲线如下图所示,已知失重曲线上的a 点为样品失

重4.0%(即样品起始质量-a 点固体质量样品起始质量

×100%)的残留固体。若a 点固体组成表示为PbO x 或m PbO 2·n PbO ,列式计算x 值和m ∶n 值_______________________________________

________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

27.(1)六 ⅣA 弱

(2)PbO 4+4HCl(浓)=====△PbCl 2+Cl 2↑+2H 2O

(3)PbO +ClO -===PbO 2+Cl -

Pb 2++2H 2O -2e -===PbO 2↓+4H +

石墨上包上铜镀层 Pb 2++2e -===Pb↓ 不能有效利用Pb 2+

(4)根据PbO 2=====△PbO x +

2-x 2O 2↑,有2-x 2

×32=239×4.0% x =2-239×4.0%16=1.4。 根据m PbO 2·n PbO ,2m +n m +n =1.4,m n =0.40.6=23

。 [解析] (1)由碳位于第二周期ⅣA 族结合信息推出铅的位置;又由同主族元素性质的递变规律判断酸性;(2)PbO 2与浓盐酸反应得到黄绿色的氯气,联想实验室制氯气写出化学方程式。(3)依题给信息知,反应物PbO 与次氯酸钠反应,生成PbO 2,由于Pb 化合价升高,故另一生成物为Cl 化合价降低得到的Cl -;阳极发生氧化反应,即Pb 2+失去电子被氧化生成PbO 2,同时考虑盐溶液水解得到的强酸性环境;阴极发生还原反应,即氧化性强的Cu 2+得到电子生成铜;若电解液中不加入Cu(NO 3)2,阴极发生的则是Pb 2+得电子变为Pb ,这样就不能有效利用Pb 2+。(4)根据题意PbO 2在加热过程中发生反应PbO 2=====△PbO x +

2-x 2

O 2↑,减少的质量是氧气的质量,再利用质量关系计算。

13. [2014·江苏卷] 在探究新制饱和氯水成分的实验中,下列根据实验现象得出的结论不正确的是( )

A .氯水的颜色呈浅黄绿色,说明氯水中含有Cl 2

B .向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO 3溶液,产生白色沉淀,说明氯水中含有Cl -

C .向氯水中加入NaHCO 3粉末,有气泡产生,说明氯水中含有H +

D .向FeCl 2溶液中滴加氯水,溶液颜色变成棕黄色,说明氯水中含有HClO

13.D [解析] 水为无色,Cl 2与水反应生成的HClO 和HCl 都无色,氯水显浅黄绿色

是因为溶解Cl 2的缘故,A 项正确; B 项正确;向氯水中加入NaHCO 3粉末有气泡产生,说明NaHCO 3与氯水中的H +反应生成CO 2,C 项正确;因Cl 2能将Fe 2+氧化为Fe 3+而使溶液变成棕黄色,则FeCl 2溶液滴加氯水时变为棕黄色不能证明溶液中含有HClO ,D 项错误。

27. [2014·安徽卷] LiPF 6是锂离子电池中广泛应用的电解质。某工厂用LiF 、PCl 5为原料,低温反应制备LiPF 6,其流程如下:

已知:HCl 的沸点是-85.0 ℃,HF 的沸点是19.5 ℃。

(1)第①步反应中无水HF 的作用是________________、________________。反应设备不能用玻璃材质的原因是______________________________________________(用化学方程式表示)。无水HF 有腐蚀性和毒性,工厂安全手册提示:如果不小心将HF 沾到皮肤上,可立即用2%的________溶液冲洗。

(2)该流程需在无水条件下进行,第③步反应中PF 5极易水解,其产物为两种酸,写出PF 5水解的化学方程式:____________________________________。

(3)第④步分离采用的方法是________;第⑤步分离尾气中HF 、HCl 采用的方法是________。

(4)LiPF 6产品中通常混有少量LiF 。取样品w g ,测得Li 的物质的量为n mol ,则该样品中LiPF 6的物质的量为________mol(用含w 、n 的代数式表示)。

27.(1)反应物 溶剂

SiO 2+4HFSiF 4↑+2H 2O NaHCO 3

(2)PF 5+4H 2OH 3PO 4+5HF

(3)过滤 冷凝

(4)w -26n 126

[解析] (1)由已知可知低温时HF 为液态,反应①得到LiHF 2饱和溶液,可见在反应①中无水HF 的作用是作反应物和溶剂;玻璃的主要成分为SiO 2,SiO 2可与HF 反应生成SiF 4气体和H 2O ,所以反应设备不能用玻璃器材;HF 溶于水得到氢氟酸,因此洗涤时可选用碱性很弱的盐溶液来洗涤,如2%的NaHCO 3溶液。(2)F 无含氧酸,因此PF 5水解得到的两种酸一定为氢氟酸和磷酸。(3)第④分离后得到滤液和固体产品LiPF 6,可见分离方法是过滤;

由HCl、HF的沸点可知分离HCl与HF的混合物,只需将混合气体降温冷凝(HF转化为液态)后即可分离。(4)由LiPF6、LiF的化学式,利用“锂守恒”知w g LiPF6、LiF混合物的物质的量为n mol,设w g样品中LiPF6、LiF的物质的量分别为x mol、y mol,由题意得:x+y

=n、152x+26y=w,两式联立解得x=w-26 n 126

7.[2014·全国卷] N A表示阿伏伽德罗常数,下列叙述正确的是()

A.1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2N A

B.2 L 0.5 mol·L-1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为N A

C.1 mol Na2O2固体中含离子总数为4N A

D.丙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6N A

7.D[解析] 1 mol FeI2与足量Cl2反应时,Fe2+被氧化为Fe3+,I-被氧化为I2,转移电子3N A,A项错误;2 L0.5 mol·L-1的硫酸钾溶液中n(SO2-4)=1 mol,所带电荷数为2N A,B 项错误;Na2O2由Na+和O2-2(过氧根离子)构成,1 mol Na2O2中的离子总数为3N A,C项错误;丙烯和环丙烷为同分异构体,其分子式均为C3H6,最简式为CH2,42 g混合气中的氢

原子个数为42 g

14 g·mol-1

×2N A=6N A,D项正确。

8.[2014·全国卷] 下列叙述错误的是()

A.SO2使溴水褪色与乙烯使KMnO4溶液褪色的原理相同

B.制备乙酸乙酯时可用热的NaOH溶液收集产物以除去其中的乙酸

C.用饱和食盐水替代水跟电石反应,可以减缓乙炔的产生速率

D.用AgNO3溶液可以鉴别KCl和KI

8.B[解析] SO2使溴水褪色与乙烯使KMnO4溶液褪色均发生了氧化还原反应,二者褪色原理相同,A项正确;乙酸乙酯在NaOH溶液中易发生水解,B项错误;用饱和食盐水替代水与电石反应时,水消耗时析出的NaCl晶体包裹在电石表面,可减缓反应速率,C项正确;AgNO3溶液与KCl、KI反应分别生成白色沉淀和黄色沉淀,可据此现象鉴别KCl和KI,D项正确。

10.[2014·全国卷] 下列除杂方案错误的是()

10.B [解析] 混合气体通过盛有NaOH 溶液的洗气瓶时,CO 2被吸收,再通过盛有浓硫酸的洗气瓶时可将带出的水蒸气除去,得干燥、纯净的CO ,A 项正确;NaOH 溶液可与NH 4Cl 溶液发生反应NaOH +NH 4Cl===NaCl +NH 3↑+H 2O ,B 项错误;Cl 2在饱和食盐水中的溶解度很小,而HCl 在饱和食盐水中的溶解度很大,混合气体通过盛有饱和食盐水的洗气瓶时HCl 气体被吸收,再通过盛有浓硫酸的洗气瓶时可除去带出的水蒸气,C 项正确;灼烧时,杂质NaHCO 3发生反应2NaHCO 3=====△Na 2CO 3+CO 2↑+H 2O ,D 项正确。

27. [2014·山东卷] A 、B 、D 、E 、F 为短周期元素,非金属元素A 最外层电子数与其周期数相同,B 的最外层电子数是其所在周期数的2倍。B 在D 中充分燃烧能生成其最高价化合物BD 2。E +与D 2-

具有相同的电子数。A 在F 中燃烧,产物溶于水得到一种强酸。回答下列问题:

(1)A 在周期表中的位置是________,写出一种工业制备单质F 的离子方程式:__________________________。

(2)B 、D 、E 组成的一种盐中,E 的质量分数为43%,其俗名为__________,其水溶液与F 单质反应的化学方程式为____________________________________________;在产物中加入少量KI ,反应后加入CCl 4并振荡,有机层显______色。

(3)由这些元素组成的物质,其组成和结构信息如下表:

a 的化学式为________;

b 的化学式为______________;

c 的电子式为________;

d 的晶体类型是________。

(4)由A 和B 、D 元素组成的两种二元化合物形成一类新能源物质。一种化合物分子通

过________键构成具有空腔的固体;另一种化合物(沼气的主要成分)分子进入该空腔,其分子的空间结构为__________。

27.(1)第一周期ⅠA 族 2Cl -+2H 2O=====电解2OH -+H 2↑+Cl 2↑[或2NaCl(熔融)=====电解2Na +Cl 2↑]

(2)纯碱(或苏打) Cl 2+2Na 2CO 3+H 2O===NaClO +NaCl +2NaHCO 3 紫

(3)NaH Na 2O 2和Na 2C 2

金属晶体 (4)氢 正四面体

[解析] 根据题给信息,可推出A 、B 、D 、E 、F 分别是H 、C 、O 、Na 、Cl 。(1)工业上通常电解饱和食盐水制氯气,电解的离子方程式为2Cl -+2H 2O=====电解2OH -+H 2↑+Cl 2↑。

(2)C 、O 、Na 组成的盐中,Na 的质量分数为43%的是Na 2CO 3,其俗名是纯碱(或苏打);首先写出化学方程式Cl 2+H 2O===HClO +HCl 、HClO +Na 2CO 3===NaClO +NaHCO 3、HCl +Na 2CO 3===NaCl +NaHCO 3,然后将以上三个方程式合并得Cl 2+2Na 2CO 3===NaClO +NaCl +2NaHCO 3;产物中的NaClO 具有强氧化性,能将I -氧化成I 2,I 2易溶于有机溶剂CCl 4,I 2的CCl 4溶液呈紫色。(3)五种元素组成的物质中能形成阳离子的仅有Na ,结合题给信息,

可推知a 是NaH 、b 是Na 2O 2、Na 2C 2;c 为COCl 2Na 形成的单质只存在一种类型的作用力且可导电,金属钠属于金属晶体。(4)H 2O 和CH 4形成的可燃冰(CH 4·n H 2O)是一类新能源物质,其中H 2O 分子间形成氢键,CH 4的空间构型为正四面体。

19. [2014·江苏卷] (15分)实验室从含碘废液(除H 2O 外,含有CCl 4、I 2、I -等)中回收碘,其实验过程如下:

(1)向含碘废液中加入稍过量的Na 2SO 3溶液,将废液中的I 2还原为I -,其离子方程式为__________________;该操作将I 2还原为I -的目的是______________________。

(2)操作X 的名称为________。

(3)氧化时,在三颈烧瓶中将含I -

的水溶液用盐酸调至pH 约为2,缓慢通入Cl 2,在40 ℃左右反应(实验装置如图所示)。

实验控制在较低温度下进行的原因是______________;锥形瓶里盛放的溶液为

________。

(4)已知:5SO2-3+2IO-3+2H+===I2+5SO2-4+H2O

某含碘废水(pH约为8)中一定存在I2,可能存在I-、IO-3中的一种或两种。请补充完整检验含碘废水中是否含有I-、IO-3的实验方案:取适量含碘废水用CCl4多次萃取、分液,直到水层用淀粉溶液检验不出有碘单质存在;________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

实验中可供选择的试剂:稀盐酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液。

19.(1)SO2-3+I2+H2O===2I-+SO2-4+2H+使CCl4中的碘进入水层

(2)分液

(3)使氯气在溶液中有较大的溶解度(或防止I2升华或防止I2进一步被氧化)NaOH溶液

(4)从水层取少量溶液,加入1~2 mL淀粉溶液,加盐酸酸化,滴加FeCl3溶液,若溶液变蓝,说明废水中含有I-;若溶液不变蓝,说明废水中不含有I-。另从水层取少量溶液,加入1~2 mL淀粉溶液,加盐酸酸化,滴加Na2SO3溶液,若溶液变蓝,说明废水中含有IO-3;若溶液不变蓝,说明废水中不含有IO-3

[解析] (1)SO2-3被I2氧化为SO2-4,I2被还原为I-,结合电荷守恒和原子守恒可得SO2-3+I2+H2O===2I-+SO2-4+2H+。因为I2不溶于水,而碘化物易溶于水,故将I2还原为I-的目的是使碘元素进入水层。(2)分离有机溶剂和水溶液的混合物需要分液。(3)温度越高,Cl2溶解度越小,而且随温度升高,Cl2会把I2进一步氧化为IO-3,导致氧化I-的效率偏低;另外,I2也容易升华。

(4)检验I2用淀粉,结合所给试剂的性质,FeCl3具有氧化性,可将I-氧化为I2,而Na2SO3具有强还原性,可将IO-3还原为I2。

8.[2014·新课标全国卷Ⅰ] 化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是()

8.C[解析] 在加热、碱性环境下,油污能够彻底水解,A项错误;Ca(ClO)2与空气中的CO2和水蒸气反应生成CaCO3和HClO,导致漂白粉变质,而CaCl2与CO2不反应,B项错误;K2CO3与NH4Cl混合施用,发生双水解反应释放出NH3,降低肥效,C项正确;FeCl3与Cu的反应为2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2,但FeCl3溶液不能将Cu2+还原为Cu,D项错误。

4.[2014·四川卷] 下列实验方案中,不能达到实验目的的是()

4.B[解析] 溴乙烷在氢氧化钠溶液中加热发生水解生成乙醇、溴化钠。在酸性条件下

溴化钠与硝酸银溶液反应产生淡黄色溴化银沉淀,能达到实验目的,A正确;在Fe(NO3)2中加入H2SO4后,发生反应的离子方程式为3Fe2++NO-3+4H+===3Fe3++NO↑+2H2O,再向其中加入KSCN溶液后,溶液呈血红色,则该方案不能确定被检验出的Fe3+是来源于Fe(NO3)2变质,还是因为Fe(NO3)2溶于H2SO4后,Fe2+被HNO3氧化,B错误;溴水加入碘化钾,若生成碘单质则四氯化碳层呈紫色,说明单质溴的氧化性强于单质碘,C正确;沉淀由白色转变为红褐色,说明氢氧化镁转化为氢氧化铁,即可验证氢氧化铁的溶解度小于氢氧化镁,D正确。

2.[2014·天津卷] 实验室制备下列气体时,所用方法正确的是()

A.制氧气时,用Na2O2或H2O2作反应物可选择相同的气体发生装置

B.制氯气时,用饱和NaHCO3溶液和浓硫酸净化气体

C.制乙烯时,用排水法或向上排空气法收集气体

D.制二氧化氮时,用水或NaOH溶液吸收尾气

2.A[解析] 用Na2O2和水反应制取氧气,与用在MnO2催化下分解H2O2制取氧气的发生装置相同,A项正确;饱和NaHCO3溶液显碱性,能与氯气反应,B项错误;相同条件下,乙烯的密度与空气的密度相差不大,故不能用排空气法收集乙烯,C项错误;NO2与水发生反应3NO2+H2O===2HNO3+NO,产生的NO仍是有毒气体,故不能用水吸收含NO2的尾气,D项错误。

1.[2014·重庆卷] 下列物质的使用不涉及化学变化的是()

A.明矾作净水剂B.液氨用作制冷剂

C.氢氟酸刻蚀玻璃D.生石灰作干燥剂

1.B[解析] 明矾中的铝离子水解生成的氢氧化铝胶体具有强吸附性,可以净水,铝离子的水解是化学变化,A项错误;液氨汽化时吸热而使周围环境温度降低,故可用作制冷剂,发生的是物理变化,B项正确;氢氟酸能与玻璃中的二氧化硅反应生成四氟化硅气体和水,发生的是化学变化,C项错误;生石灰极易吸水生成氢氧化钙,故生石灰作干燥剂发生的是化学变化,D项错误。

8.[2014·重庆卷] 月球含有H、He、N、Na、Mg、Si等元素,是人类未来的资源宝库。

(1)3He是高效核能原料,其原子核内中子数为________。

(2)Na的原子结构示意图为________,Na在氧气中完全燃烧所得产物的电子式为________。

(3)MgCl在工业上应用广泛,可由MgO制备。

①MgO 的熔点比BaO 的熔点________(填“高”或“低”)。

②月球上某矿石经处理得到的MgO 中含有少量SiO 2,除去SiO 2的离子方程式为__________________________;SiO 2的晶体类型为________。

③MgO 与炭粉和氯气在一定条件下反应可制备MgCl 2。若尾气可用足量NaOH 溶液完全吸收,则生成的盐为________________(写化学式)。

(4)月壤中含有丰富的3He ,从月壤中提炼1 kg 3

He ,同时可得6000 kg H 2和700 kg N 2,若以所得H 2和N 2为原料经一系列反应最多可生产碳酸氢铵________kg 。

8.[答案] (1)1 (3)①高 ②SiO 2+2OH -===SiO 2-3+H 2O 原子晶体 ③NaCl ,NaClO ,Na 2CO 3

(4)3950

[解析] (3)①离子晶体的熔点与晶格能有关系,形成离子键的离子半径越小,离子所带电荷数越多,离子键越强,晶格能越大,熔点越高;镁离子的半径小于钡离子,故氧化镁的晶格能大于氧化钡的晶格能,则氧化镁的熔点高;②氧化镁是碱性氧化物,二氧化硅是酸性氧化物,可用强碱溶液除去二氧化硅;二氧化硅是由硅原子和氧原子通过共价键形成的空间网状结构的晶体,是原子晶体;③氧化镁、炭粉和氯气制备氯化镁,另一生成物可被氢氧化钠完全吸收,则生成气体是二氧化碳,它与足量氢氧化钠反应生成碳酸钠,过量的氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠。(4)根据化学方程式3H 2+N 2

2NH 3,结合已知可知N 2不足,则最多生成的NH 3的物质的量为700 000 g 28 g/mol

×2,根据氮原子守恒可知最终生成碳酸氢铵的质量为700 000 g 28 g/mol

×2×79 g·mol -1=3 950 000 g =3950 kg 。 3 硫及其化合物(涉及绿色化学)

17. [2014·海南卷] 硫代硫酸钠(Na 2S 2O 3)可用做分析试剂及鞣革还原剂。它受热、遇酸易分解。工业上可用反应:2Na 2S +Na 2CO 3+4SO 2===3Na 2S 2O 3+CO 2制得。实验室模拟该工业过程的装置如图所示。

回答下列问题:

(1)b中反应的离子方程式为________________,c中试剂为________。

(2)反应开始后,c中先有浑浊产生,后又变澄清。此浑浊物是________。

(3)d中的试剂为________。

(4)实验中要控制SO2生成速率,可以采取的措施有______________________________________(写出两条)。

(5)为了保证硫代硫酸钠的产量,实验中通入的SO2不能过量,原因是______________________________。

17.SO2-3+2H+===SO2↑+H2O或HSO-3+H+===SO2↑+H2O硫化钠和碳酸钠混合溶液

(2)硫

(3)NaOH溶液

(4)控制反应温度、调节酸的滴加速率(或调节酸的浓度等)

(5)若SO2过量,溶液显酸性,产物分解

[解析] (2)由该反应的反应物和生成物的元素组成可知此浑浊物是S。(3)d装置的作用是吸收反应中产生的CO2,故d中的试剂为NaOH溶液。(4)溶液中的反应速率受温度、浓度的影响,故可通过控制反应温度及滴入酸溶液的速率的方式达到目的。(5)SO2溶于水可形成酸性较强的亚硫酸,而Na2S2O3遇酸会分解。

7.[2014·天津卷] 元素单质及其化合物有广泛用途,请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题:

(1)按原子序数递增的顺序(稀有气体除外),以下说法正确的是________。

a.原子半径和离子半径均减小

b.金属性减弱,非金属性增强

c.氧化物对应的水化物碱性减弱,酸性增强

d.单质的熔点降低

(2)原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为________,氧化性最弱的简单

阳离子是________。

(3)已知:

工业制镁时,电解

MgCl 2而不电解MgO 的原因是__________________________________;

制铝时,电解Al 2O 3而不电解AlCl 3的原因是______________________________。

(4)晶体硅(熔点1410 ℃)是良好的半导体材料。由粗硅制纯硅过程如下:

Si(粗)――→Cl 2460 ℃SiCl 4――→蒸馏SiCl 4(纯)――→H 21100 ℃

Si(纯) 写出SiCl 4的电子式:________________;在上述由SiCl 4制纯硅的反应中,测得每生成

1.12 kg 纯硅需吸收a kJ 热量,写出该反应的热化学方程式:________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(5)P 2O 5是非氧化性干燥剂,下列气体不能用浓硫酸干燥,可用P 2O 5干燥的是________。 a .NH 3 b .HI c .SO 2 d .CO 2

(6)KClO 3可用于实验室制O 2,若不加催化剂,400 ℃时分解只生成两种盐,其中一种是无氧酸盐,另一种盐的阴阳离子个数比为1∶1。写出该反应的化学方程式:________________________________________________________________________。

7.(1)b (2)氩 Na +(或钠离子)

(3)MgO 的熔点高,熔融时耗费更多能源,增加生产成本

AlCl 3是共价化合物,熔融态难导电

SiCl 4(g)+2H 2(g)=====1100 ℃Si(s)+4HCl(g)

ΔH =+0.025a kJ·mol -1

(5)b

(6)4KClO 3=====400 ℃KCl +3KClO 4

[解析] (1)除稀有气体外,第三周期元素随原子序数的递增原子半径逐渐减小,而离子半径不一定减小,如r(Na+)<r(Cl-),a错误;同一周期的主族元素随原子序数的递增,金属性减弱,非金属性增强,b正确;同周期主族元素从左至右,最高价氧化物对应的水化物碱性减弱,酸性增强,c错误;单质的熔点不一定降低,如Na的熔点低于Mg、Al等的熔点,d错误。(2)第三周期元素的原子核外有三个电子层,次外层电子数为8,故该元素原子最外层的电子数也为8,该元素为氩;简单离子的氧化性越弱,对应单质的还原性越强,元素的金属性越强,第三周期中金属性最强的元素是Na,因此Na+的氧化性最弱。(3)由题给数据表知,MgO的熔点比MgCl2的熔点高,MgO熔融时耗费更多能源,增加成本;AlCl3是共价化合物,熔融态时不电离,难导电,故冶炼铝不能用电解AlCl3的方法。(4)SiCl4属

1100 ℃于共价化合物,由SiCl4制纯硅的化学方程式为SiCl4(l)+2H2(g)=====

Si(s)+4HCl(g),生成1.12 kg即40 mol纯硅吸收a kJ热量,则生成1 mol纯硅需吸收0.025a kJ热量。(5)NH3是碱性气体,既不能用浓硫酸干燥,也不能用P2O5干燥;HI是具有还原性的酸性气体,可用P2O5干燥,但不能用浓硫酸干燥;SO2、CO2既能用浓硫酸干燥,又能用P2O5干燥,综上分析,正确答案为b。(6)KClO3(Cl的化合价为+5价)受热分解生成的无氧酸盐是KCl,另一含氧酸盐中氯元素的化合价必须比+5价高,可能为+6价或+7价,若为+6价,形成的盐中阴阳离子个数比不可能为1∶1,只能是+7价,故该含氧酸盐为KClO4,据此可写出该反应的化学方程式。

9.[2014·四川卷] 硫代硫酸钠是一种重要的化工产品。某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O)。

Ⅰ.【查阅资料】

(1)Na2S2O3·5H2O是无色透明晶体,易溶于水,其稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成。

(2)向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3,所得产品常含有少量Na2SO3和Na2SO4。

(3)Na2SO3易被氧化;BaSO3难溶于水,可溶于稀盐酸。

Ⅱ.【制备产品】

实验装置如图所示(省略夹持装置):

实验步骤:

(1)检查装置气密性,如图示加入试剂。

仪器a的名称是________;E中的试剂是________(选填下列字母编号)。

A.稀H2SO4

B.NaOH溶液

C.饱和NaHSO3溶液

(2)先向C中烧瓶加入Na2S和Na2CO3的混合溶液,再向A中烧瓶滴加浓H2SO4。

(3)待Na2S和Na2CO3完全消耗后,结束反应。过滤C中的混合物,滤液经________(填写操作名称)、结晶、过滤、洗涤、干燥、得到产品。

Ⅲ.【探究与反思】

(1)为验证产品中含有Na2SO3和Na2SO4,该小组设计了以下实验方案,请将方案补充完整。(所需试剂从稀HNO3、稀H2SO4、稀盐酸、蒸馏水中选择)

取适量产品配成稀溶液,滴加足量BaCl2溶液,有白色沉淀生成,____________________________________,若沉淀未完全溶解,并有刺激性气味的气体产生,则可确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4。

(2)为减少装置C中生成Na2SO4的量,在不改变原有装置的基础上对实验步骤(2)进行了改进,改进后的操作是______________________________________________________________________________。

(3)Na2S2O3·5H2O的溶解度随温度升高显著增大,所得产品通过________方法提纯。

9.Ⅱ.(1)①分液漏斗②B

(3)蒸发

Ⅲ.(1)过滤,用蒸馏水洗涤沉淀,向沉淀中加入足量稀盐酸(2)先向A中烧瓶滴加浓H2SO4,产生的气体将装置中的空气排尽后,再向C中烧瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液

(3)重结晶

[解析] Ⅱ.(1)①a为分液漏斗,②E中试剂用来吸收SO2尾气,则为NaOH溶液。(3)由于Na2S2O3·5H2O是无色透明晶体,易溶于水,则要从溶液中得到硫代硫酸钠晶体,需经过

历年高考数学试题分类汇编

2008年高考数学试题分类汇编 圆锥曲线 一. 选择题: 1.(福建卷11)又曲线22 221x y a b ==(a >0,b >0)的两个焦点为F 1、F 2,若P 为其上一点,且|PF 1|=2|PF 2|,则双曲线离心率的取值范围为B A.(1,3) B.(]1,3 C.(3,+∞) D.[)3,+∞ 2.(海南卷11)已知点P 在抛物线y 2 = 4x 上,那么点P 到点Q (2,-1)的距 离与点P 到抛物线焦点距离之和取得最小值时,点P 的坐标为( A ) A. ( 4 1 ,-1) B. (4 1 ,1) C. (1,2) D. (1,-2) 3.(湖北卷10)如图所示,“嫦娥一号”探月卫星沿地月转移轨道飞向月球,在月球附近一点P 轨进入以月球球心F 为一个焦点的椭圆轨道Ⅰ绕月飞行,之后卫星在P 点第二次变轨进入仍以F 为一个焦点的椭圆轨道Ⅱ绕月飞行,最终卫星在P 点第三次变轨进入以F 为圆心的圆形轨道Ⅲ绕月飞行,若用12c 和22c 分别表示椭轨道Ⅰ和Ⅱ的焦距,用12a 和 22a 分别表示椭圆轨道Ⅰ和Ⅱ的长轴的长,给出下列式子: ①1122a c a c +=+; ②1122a c a c -=-; ③1212c a a c >; ④11c a <22 c a . 其中正确式子的序号是B A. ①③ B. ②③ C. ①④ D. ②④ 4.(湖南卷8)若双曲线22 221x y a b -=(a >0,b >0)上横坐标为32a 的点到右焦点 的距离大于它到左准线的距离,则双曲线离心率的取值范围是( B ) A.(1,2) B.(2,+∞) C.(1,5) D. (5,+∞)

高中化学必修一非金属及其化合物

第四章 非金属及其化合物 [循着图示·想一想] [特色特性·记一记] 考点一| 碳、硅单质及其氧化物的性质(基础送分型——自主学习) 1.碳、硅元素的原子结构与存在 第三周期 ⅣA 1.特殊的存在形式:C ——金刚石、石墨、 C 60 2.特殊的用途:Si ——半导体材料、太阳能电池板 SiO 2——光导纤维 H 2SiO 3——硅胶可作干燥剂 Na 2SiO 3(水玻璃)——黏合剂、耐火阻燃材料 3.特殊的表示方法:硅酸盐可以用氧化物的形式表示 如Na 2SiO 3→Na 2O·SiO 2 4.特殊的性质: (1)Si 与NaOH 溶液的反应: Si +2NaOH +H 2O===Na 2SiO 3+2H 2↑ (2)SiO 2能溶于氢氟酸:SiO 2+4HF===SiF 4↑+2H 2O (3)H 2CO 3的酸性强于H 2SiO 3: Na 2SiO 3+H 2O +CO 2===Na 2CO 3+H 2SiO 3↓ (4)粗硅的制备:SiO 2+2C=====高温 Si +2CO ↑

(1)碳、硅的物理性质和用途(用短线连接起来): 提示:①—c ,②—a ,③—e ,④—b ,⑤—d (2)碳、硅的化学性质: ①碳单质的化学性质 a .与O 2的反应(用化学方程式表示): O 2不足:2C +O 2=====点燃 2CO ;O 2充足:C +O 2 =====点燃 CO 2。 b .与其他物质的反应(用化学方程式表示): 与CuO 反应:2CuO +C =====高温 2Cu +CO 2↑(可用于金属的冶炼); 与CO 2反应:CO 2+C =====高温 2CO ; 与水蒸气反应:C +H 2O(g) =====高温 CO +H 2(制水煤气); 与浓硫酸反应:C +2H 2SO 4(浓) ====△ CO 2↑+2SO 2↑+2H 2O 。 ②硅的化学性质 a .与氢氟酸反应的化学方程式:Si +4HF===SiF 4↑+2H 2↑; b .与NaOH 溶液反应的化学方程式:Si +2NaOH +H 2O===Na 2SiO 3+2H 2↑; c .与O 2反应:Si +O 2====△ SiO 2。 3.二氧化硅与二氧化碳的比较 (1)物理性质:

2011—2017年新课标全国卷1理科数学分类汇编——9.解析几何

9.解析几何(含解析) 一、选择题 【2017,10】已知F 为抛物线C :y 2=4x 的焦点,过F 作两条互相垂直的直线l 1,l 2,直线l 1与C 交于A 、B 两点,直线l 2与C 交于D 、E 两点,则|AB |+|DE |的最小值为( ) A .16 B .14 C .12 D .10 【2016,10】以抛物线C 的顶点为圆心的圆交C 于B A ,两点,交C 的准线于E D ,两点,已知 24=AB ,52=DE ,则C 的焦点到准线的距离为( ) A .2 B .4 C .6 D .8 【2016,5】已知方程1322 22=--+n m y n m x 表示双曲线,且该双曲线两焦点间的距离为4,则n 的 取值范围是( ) A .)3,1(- B .)3,1(- C .)3,0( D .)3,0( 【2015,5】已知00(,)M x y 是双曲线C :2 212 x y -=上的一点,12,F F 是C 的两个焦点,若120MF MF ?<,则0y 的取值范围是( ) A .( B .( C .( D .( 【2014,4】已知F 是双曲线C :223(0)x my m m -=>的一个焦点,则点F 到C 的一条渐近线的距离为 A B .3 C D .3m 【2014,10】已知抛物线C :2 8y x =的焦点为F ,准线为l ,P 是l 上一点,Q 是直线PF 与C 的一个交点,若4FP FQ =,则||QF =( ) A . 72 B .52 C .3 D .2 【2013,4】已知双曲线C :2222=1x y a b -(a >0,b >0)的离心率为2,则C 的渐近线方程为( ). A .y =14x ± B .y =13x ± C .y =12 x ± D .y =±x 【2013,10】已知椭圆E :22 22=1x y a b +(a >b >0)的右焦点为F (3,0),过点F 的直线交E 于A ,B 两点.若AB 的中点坐标为(1,-1),则E 的方程为( ) A .22=14536x y + B .22=13627x y + C .22=12718x y + D .22 =1189 x y +

2014年高考文科数学真题解析分类汇编:N单元 选修4系列(纯word可编辑)

数 学 N 单元 选修4系列 N1 选修4-1 几何证明选讲 15.[2014·广东卷] (几何证明选讲选做题)如图1-1所示,在平行四边形ABCD 中,点E 在AB 上且EB =2AE ,AC 与DE 交于点F ,则△CDF 的周长△AEF 的周长 =________. 图1-1 15.3 [解析] 本题考查相似三角形的性质定理,周长比等于相似比.∵EB =2AE ,∴AE =13AB =13CD .又∵四边形ABCD 是平行四边形,∴△AEF ~△CDF ,∴△CDF 的周长△AEF 的周长=CD AE =3. 21.[2014·江苏卷] A .[选修4-1:几何证明选讲] 如图1-7所示,AB 是圆O 的直径,C ,D 是圆O 上位于AB 异侧的两点. 证明:∠OCB =∠D . 图1-7 证明:因为B ,C 是圆O 上的两点,所以OB =OC , 所以∠OCB =∠B . 又因为C ,D 是圆O 上位于AB 异侧的两点, 所以∠B ,∠D 为同弧所对的两个圆周角, 所以∠B =∠D ,因此∠OCB =∠D . [2014·江苏卷] B .[选修4-2:矩阵与变换] 已知矩阵A =??????-1 21 x ,B =???? ??1 12 -1,向量α=??????2y ,x ,y 为实数.若=,求x +y 的值. 解:由已知得,=???? ??-1 2 1 x 错误!=错误!), B α=错误! ))错误!)=错误!). 因为=,所以??????-2+2y 2+xy )=???? ??2+y 4-y ). 故?????-2+2y =2+y ,2+xy =4-y ,解得?????x =-12,y =4,

2018-2020三年高考数学分类汇编

专题一 集合与常用逻辑用语 第一讲 集合 2018------2020年 1.(2020?北京卷)已知集合{1,0,1,2}A =-,{|03}B x x =<<,则A B =( ). A. {1,0,1}- B. {0,1} C. {1,1,2}- D. {1,2} 2.(2020?全国1卷)设集合A ={x |x 2–4≤0},B ={x |2x +a ≤0},且A ∩B ={x |–2≤x ≤1},则a =( ) A. –4 B. –2 C. 2 D. 4 3.(2020?全国2卷)已知集合U ={?2,?1,0,1,2,3},A ={?1,0,1},B ={1,2},则()U A B ?=( ) A. {?2,3} B. {?2,2,3} C. {?2,?1,0,3} D. {?2,?1,0,2,3} 4.(2020?全国3卷)已知集合{(,)|,,}A x y x y y x =∈≥*N ,{(,)|8}B x y x y =+=,则A B 中元素的个数为 ( ) A. 2 B. 3 C. 4 D. 6 5.(2020?江苏卷)已知集合{1,0,1,2},{0,2,3}A B =-=,则A B =_____. 6.(2020?新全国1山东)设集合A ={x |1≤x ≤3},B ={x |2

高考数学试题分类汇编集合理

2013年全国高考理科数学试题分类汇编1:集合 一、选择题 1 .(2013年普通高等学校招生统一考试重庆数学(理)试题(含答案))已知全集 {}1,2,3,4U =,集合{}=12A ,,{}=23B ,,则 ()=U A B ( ) A.{}134, , B.{}34, C. {}3 D. {}4 【答案】D 2 .(2013年普通高等学校招生统一考试辽宁数学(理)试题(WORD 版))已知集合 {}{}4|0log 1,|2A x x B x x A B =<<=≤=,则 A.()01, B.(]02, C.()1,2 D.(]12, 【答案】D 3 .(2013年普通高等学校招生统一考试天津数学(理)试题(含答案))已知集合A = {x ∈R | |x |≤2}, A = {x ∈R | x ≤1}, 则A B ?= (A) (,2]-∞ (B) [1,2] (C) [2,2] (D) [-2,1] 【答案】D 4 .(2013年普通高等学校招生统一考试福建数学(理)试题(纯WORD 版))设S,T,是R 的两个非空子集,如果存在一个从S 到T 的函数()y f x =满足:(){()|};()i T f x x S ii =∈ 对任意12,,x x S ∈当12x x <时,恒有12()()f x f x <,那么称这两个集合“保序同构”.以下集合对不是“保序同构”的是( ) A.* ,A N B N == B.{|13},{|8010}A x x B x x x =-≤≤==-<≤或 C.{|01},A x x B R =<<= D.,A Z B Q == 【答案】D 5 .(2013 年高考上海卷(理))设常数a R ∈,集合 {|(1)()0},{|1}A x x x a B x x a =--≥=≥-,若A B R ?=,则a 的取值范围为( ) (A) (,2)-∞ (B) (,2]-∞ (C) (2,)+∞ (D) [2,)+∞ 【答案】B. 6 .(2013年普通高等学校招生统一考试山东数学(理)试题(含答案))已知集合 A ={0,1,2},则集合 B ={},x y x A y A -∈∈中元素的个数是 (A) 1 (B) 3 (C)5 (D)9 【答案】C

2014年高考数学真题分类汇编理科-数列(理科)

1.(2014 北京理 5)设{}n a 是公比为q 的等比数列,则“1q >”是“{}n a ”为递增数列的( ). A.充分而不必要条件 B.必要而不充分条件 C.充分必要条件 D.既不充分也不必要条件 2.(2014 大纲理 10)等比数列{}n a 中,4525a a ==,,则数列{}lg n a 的前8项和等于( ). A .6 B .5 C .4 D .3 3.(2014 福建理 3)等差数列{}n a 的前n 项和n S ,若132,12a S ==,则6a =( ). A.8 B.10 C.12 D.14 4.(2014 辽宁理 8)设等差数列{}n a 的公差为d ,若数列{}12 n a a 为递减数列,则( ). A .0d < B .0d > C .10a d < D .10a d > 5.(2014 重庆理 2)对任意等比数列{}n a ,下列说法一定正确的是( ). A. 139,,a a a 成等比数列 B. 236,,a a a 成等比数列 C. 248,,a a a 成等比数列 D. 369,,a a a 成等比数列 二、 填空题 1.(2014 安徽理 12)数列{}n a 是等差数列,若11a +,33a +,55a +构成公比为q 的等比数列,则q = . 2.(2014 北京理 12)若等差数列{}n a 满足7890a a a ++>,7100a a +<,则当n =________时,{}n a 的前n 项和最大. 3.(2014 广东理 13)若等比数列{}n a 的各项均为正数,且5 10119122e a a a a +=, 则1220ln ln ln a a a +++= . 4.(2014 江苏理 7)在各项均为正数的等比数列{}n a 中,21a =,8642a a a =+,则6a 的值是 . 5.(2014 天津理 11)设{}n a 是首项为1a ,公差为1-的等差数列,n S 为其前n 项和.若 124,,S S S 成等比数列,则1a 的值为__________.

2019-2020高考数学试题分类汇编

2019---2020年真题分类汇编 一、 集合(2019) 1,(全国1理1)已知集合}242{60{}M x x N x x x =-<<=--<,,则M N = A .}{43x x -<< B .}42{x x -<<- C .}{22x x -<< D .}{23x x << 2,(全国1文2)已知集合{}{}{}1,2,3,4,5,6,72,3,4,52,3,6,7U A B ===,,,则U B A = A .{}1,6 B .{}1,7 C .{}6,7 D .{}1,6,7 3,(全国2理1)设集合A ={x |x 2–5x +6>0},B ={x |x –1<0},则A ∩B = A .(–∞,1) B .(–2,1) C .(–3,–1) D .(3,+∞) 4,(全国2文1)已知集合={|1}A x x >-,{|2}B x x =<,则A ∩B = A .(-1,+∞) B .(-∞,2) C .(-1,2) D .? 5,(全国3文、理1)已知集合2{1,0,1,2}{|1}A B x x =-=≤,,则A B = A .{}1,0,1- B .{}0,1 C .{}1,1- D .{}0,1,2 6,(北京文,1)已知集合A ={x |–11},则A ∪B = (A )(–1,1) (B )(1,2) (C )(–1,+∞) (D )(1,+∞) 7,(天津文、理,1)设集合{1,1,2,3,5},{2,3,4},{|13}A B C x x =-==∈≤∈R ,则A B = . 10,(上海1)已知集合{1A =,2,3,4,5},{3B =,5,6},则A B = . 一、 集合(2020) 1.(2020?北京卷)已知集合{1,0,1,2}A =-,{|03}B x x =<<,则A B =( ). A. {1,0,1}- B. {0,1} C. {1,1,2}- D. {1,2} 2.(2020?全国1卷)设集合A ={x |x 2–4≤0},B ={x |2x +a ≤0},且A ∩B ={x |–2≤x ≤1},则 a =( ) A. –4 B. –2 C. 2 D. 4 3.(2020?全国2卷)已知集合U ={?2,?1,0,1,2,3},A ={?1,0,1},B ={1,2},则()U A B ?=( ) A. {?2,3} B. {?2,2,3} C. {?2,?1,0,3} D. {?2,?1,0,2,3} 4.(2020?全国3卷)已知集合{(,)|,,}A x y x y y x =∈≥*N ,{(,)|8}B x y x y =+=,则A B 中元素的个数为( ) A. 2 B. 3 C. 4 D. 6 5.(2020?江苏卷)已知集合{1,0,1,2},{0,2,3}A B =-=,则A B =_____.

《非金属及其化合物》知识点总结

化学1《非金属及其化合物》知识点总结 一、氯及其化合物的转化关系 1、液氯、新制的氯水和久置的氯水比较 二、硅及其化合物的转化关系

①Si 的还原性大于C ,但C 却能在高温下还原出Si 。2C +SiO2=====高温 Si +2CO↑; ②Si 能与NaOH 溶液反应放出H2,而其他非金属单质无此性质; ③非金属单质一般为非导体,但Si 为半导体,石墨为良导体; ④非金属氧化物一般为分子晶体,但SiO2晶体为原子晶体。 1、二氧化硅和二氧化碳比较 2、硅以及硅的化合物的用途

1、玻璃的主要成分之一是二氧化硅。能在玻璃上蚀刻,将其制成毛玻璃和雕花玻璃的物质是( ) C .氢氟酸 D .盐酸 三、硫及其化合物的转化关系 1、二氧化硫的性质 2、浓硫酸和浓硝酸的性质

硫在空气中燃烧生成气体A。把A溶于水得溶液B。向B中滴加溴水,溴水褪色,B变成C。在C里加Na2S产生气体D。把D通入B溶液得浅黄色沉淀E。按A、B、C、D、E顺序排列的是() A.SO2,H2SO4,H2SO3,H2S,S B.SO2,H2SO3,H2SO4,H2S,S C.SO2,H2SO3,H2SO4,SO3,Na2S2O3 D.SO3,H2SO4,H2SO3,SO2,Na2S2O3 四、氮及其化合物的转化关系

足量铜与一定量浓硝酸反应,得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体,这些气体与1.68L O2(标准状况)混合后通入水中,所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol·L-1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀,则消耗NaOH溶液的体积是() A.60mL B.45mL C.30mL D.15m 漂白剂 1.强氧化剂型 这类漂白剂主要包括次氯酸、Na2O2、H2O2、HNO3、臭氧等强氧化剂。这类漂白剂的漂白原理就是利用其强氧化性将有色物质氧化成无色物质,适用于漂白纺织品。但要注意不能漂白还原性物质,还要注意有关酸或碱对漂白的物质有无腐蚀性。 2.加合反应型 这里主要指的是SO2,SO2溶于水生成亚硫酸,亚硫酸跟有色物质结合,即生成不稳定的无色物质。这种作用化学上称之为“加合反应”,常用SO2漂白纸张、编织品等。这种漂白方法的缺点,一是污染环境,二是效果不持久。 3.吸附作用型 把一块木炭放入盛有品红的烧杯中振荡,会发现溶液的红色变浅,甚至完全消失,这是品红分子被吸附在木炭上的缘故。吸附作用是一种物理过程。将木炭加工制成活性炭,吸附能力会更强,用于漂白效果极佳,制糖工业中就是用活性炭作脱色剂的,除了吸附色素外,活性炭也可以吸附一些有毒气体或微粒。 【例8】SO2通入紫色石蕊试液中,有什么现象? 【解析】因为SO2的漂白性是有选择的,SO2不能使石蕊试液褪色,在此只表现酸性。【答案】紫色石蕊试液变红。 【点拔】如果认为SO2能使所有有色物质褪色,就会认为SO2能使石蕊试液褪色。 【例9】如图所示是一套检验气体性质的实验装置,向装置中缓慢通入气体X,若关闭活塞,则品红溶液无变化,而能使澄清石灰水变浑浊;若打开活塞,则品红溶液褪色。据此

最新高考数学分类理科汇编

精品文档 2018 年高考数学真题分类汇编 学大教育宝鸡清姜校区高数组2018 年7 月

1.(2018 全国卷 1 理科)设Z = 1- i + 2i 则 Z 1+ i 复数 = ( ) A.0 B. 1 C.1 D. 2 2(2018 全国卷 2 理科) 1 + 2i = ( ) 1 - 2i A. - 4 - 3 i B. - 4 + 3 i C. - 3 - 4 i D. - 3 + 4 i 5 5 5 5 5 5 5 5 3(2018 全国卷 3 理科) (1 + i )(2 - i ) = ( ) A. -3 - i B. -3 + i C. 3 - i D. 3 + i 4(2018 北京卷理科)在复平面内,复数 1 1 - i 的共轭复数对应的点位于( ) A.第一象限 B.第二象限 C.第三象限 D.第四象限 5(2018 天津卷理科) i 是虚数单位,复数 6 + 7i = . 1+ 2i 6(2018 江苏卷)若复数 z 满足i ? z = 1 + 2i ,其中 i 是虚数单位,则 z 的实部为 . 7(2018 上海卷)已知复数 z 满足(1+ i )z = 1- 7i (i 是虚数单位),则∣z ∣= . 2

集合 1.(2018 全国卷1 理科)已知集合A ={x | x2 -x - 2 > 0 }则C R A =() A. {x | -1 2} B. {x | -1 ≤x ≤ 2} D. {x | x ≤-1}Y{x | x ≥ 2} 2(2018 全国卷2 理科)已知集合A={(x,y)x2 元素的个数为() +y2 ≤3,x ∈Z,y ∈Z}则中 A.9 B.8 C.5 D.4 3(2018 全国卷3 理科)已知集合A ={x | x -1≥0},B ={0 ,1,2},则A I B =() A. {0} B.{1} C.{1,2} D.{0 ,1,2} 4(2018 北京卷理科)已知集合A={x||x|<2},B={–2,0,1,2},则A I B =( ) A. {0,1} B.{–1,0,1} C.{–2,0,1,2} D.{–1,0,1,2} 5(2018 天津卷理科)设全集为R,集合A = {x 0

2014年高考理科数学试题分类汇编及答案解析

2014年高考理科数学试题分类汇编及答案解析 立体几何 一、选择题: 1、如图,有一个水平放置的透明无盖的正方体容器,容器高8cm,将一个球放在容器口,再向容器内注水,当球面恰好接触水面时测得水深为6cm,如果不计容器的厚度,则球的体积为( ) A . 35003 cm π B . 38663cm π C .313723cm π D. 320483 cm π 2、设n m ,是两条不同的直线,βα,是两个不同的平面,下列命题中正确的是( ) A .若βα⊥,α?m ,β?n ,则n m ⊥ B .若βα//,α?m ,β?n , 则n m // C .若n m ⊥,α?m ,β?n ,则βα⊥ D .若α⊥m ,n m //,β//n ,则βα⊥ 3、若两个球的表面积之比为1:4,则这两个球的体积之比为( ) A .1:2 B .1:4 C .1:8 D .1:16 4、已知正四棱柱1111ABCD A B C D -中12AA AB =,则CD 与平面1BDC 所成角的正弦值等于( ) A .2 3 B . 33 C . 23 D .1 3 5、某几何体的三视图如图所示,则该几何体的体积为( )

A .168π+ B .88π+ C .1616π+ D .816π+ 6、一个几何体的三视图如图所示,该几何体从上到下由四个简单几何体组成,其体积分别记为1V ,2V ,3V ,4V ,上面两个简单几何体均为旋转体,下面两个简单几何体均为多面体,则有( ) A .1243V V V V <<< B.1324V V V V <<< C. 2134V V V V <<< D .2314V V V V <<< 7、已知棱长为1的正方体的俯视图是一个面积为1的正方形,则该正方体的正视图的面积不.可能.. 等于 ( ) A .1 B .2 C . 2-1 2 D . 2+1 2 8、某四棱台的三视图如图所示,则该四棱台的体积是 ( )

非金属单质及其化合物必备知识

非金属单质及其化合物必备知识 一、必备知识 (一)、硅及其化合物 1、单质硅(Si): 硅有晶体硅和无定形硅两种。晶体硅是灰黑色、有金属光泽、硬而脆的固体。 晶体硅的结构类似于金刚石,熔点(1410)和沸点都很高,硬度大。常温下化学性质不活泼。硅元素位于元素周期表金属与非金属交界线附近,导电性介于导体和绝缘体之间。用于太阳能电池、计算机芯片以及半导体材料等。 2、二氧化硅(SiO2): (1)SiO2的空间结构:立体网状结构。 (2)物理性质:熔点高,硬度大,不溶于水。 (3)化学性质:SiO2常温下化学性质很不活泼,不与水、酸反应(氢氟酸除外),是酸性氧化物。 ①与强碱反应:SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O(生成的硅酸钠具有粘性,所以不能用带磨口玻璃塞试剂瓶存放NaOH溶液和Na2SiO3溶液,避免Na2SiO3将瓶塞和试剂瓶口粘住打不开,应用橡皮塞)。 ②高温下与碱性氧化物反应:SiO2+CaO 高温 CaSiO3 ③与氢氟酸反应(SiO2的特性):SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O(利用此反应,氢氟酸能雕刻玻璃;氢氟酸不能用玻璃试剂瓶存放,应用塑料瓶)。 (4)用途:光导纤维、玛瑙饰物、石英坩埚、水晶镜片、石英钟、仪器轴承、玻璃和建筑材料等。 例1、下列说法正确的是() A.SiO2能和水发生化合反应生成硅酸 B.SiO2是酸性氧化物,它不溶于任何酸C.SiO2的俗名叫水玻璃,不溶于水 D.SiO2又叫水晶,能溶于NaOH溶液中解答:A: SiO2不能与水发应 B:SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O C:水玻璃是Na2SiO3溶液 D:SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O,正确。 指导:熟练掌握SiO2的化学性质即可答题。 3、硅酸(H2SiO3): (1)物理性质:不溶于水的白色胶状物,能形成硅胶,吸附水分能力强。 (2)化学性质:H2SiO3是一种弱酸,酸性比碳酸还要弱,其酸酐为SiO2,但SiO2不溶于水,故不能直接由SiO2溶于水制得,而用可溶性硅酸盐与酸反应制取:(强酸制弱酸原理)Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓ (3)用途:硅胶作干燥剂、催化剂的载体。 4、硅酸盐 硅酸盐:硅酸盐是由硅、氧、金属元素组成的化合物的总称。硅酸盐种类很多,大多数不溶于水,最常见的可溶性硅酸盐是Na2SiO3,Na2SiO3的水溶液俗称水玻璃,是一种无色粘稠的液体,可以作黏胶剂和木材防火剂。硅酸钠水溶液久置在空气中容易变质:Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓(有白色沉淀生成) 传统硅酸盐工业产品有:玻璃、陶瓷、水泥等。

全国高考理科数学历年试题分类汇编

全国高考理科数学历年试题分类汇编 (一)小题分类 集合 (2015卷1)已知集合A={x x=3n+2,n ∈N},B={6,8,10,12,14},则集合A ?B 中的元素个( )(A ) 5 (B )4 (C )3 (D )2 1. (2013卷2)已知集合M ={x|-3<x <1},N ={-3,-2,-1,0,1},则M∩N =( ). A .{-2,-1,0,1} B .{-3,-2,-1,0} C .{-2,-1,0} D .{-3,-2,-1} 2. (2009卷1)已知集合A=1,3,5,7,9},B={0,3,6,9,12},则A ?B= A .{3,5} B .{3,6} C .{3,7} D .{3,9} 3. (2008卷1)已知集合M ={ x|(x + 2)(x -1) < 0 }, N ={ x| x + 1 < 0 },则M∩N =( ) {A. (-1,1) B. (-2,1) C. (-2,-1) D. (1,2) 复数 1. (2015卷1)已知复数z 满足(z-1)i=1+i ,则z=( ) (A ) -2-i (B )-2+i (C )2-i (D )2+i 2. (2015卷2)若a 实数,且 i ai ++12=3+i,则a= ( ) A.-4 B. -3 C. 3 D. 4 3. (2010卷1)已知复数() 2 313i i z -+= ,其中=?z z z z 的共轭复数,则是( ) A= 4 1 B= 2 1 C=1 D=2 向量 1. (2015卷1)已知点A(0,1),B(3,2),向量AC =(-4,-3),则向量BC = ( ) (A ) (-7,-4) (B )(7,4) (C )(-1,4) (D )(1,4) 2. (2015卷2)已知向量=(0,-1),=(-1,2),则() ?+2=( ) A. -1 B. 0 C. 1 D. 2 3. (2013卷3)已知两个单位向量,的夹角为60度,()0,1=?-+=t t 且,那么t= 程序框图 (2015卷2)右边程序框图的算法思路来源于我国古代数学名著《九章算术》中的“更相减损术”。执行该程序框图,若输入的a,b 分别为14,18,则输出的a 为 A . 0 B. 2 C. 4 D.14

2014年高考数学理科分类汇编专题03 导数与应用

1. 【2014江西高考理第8题】若1 2 ()2(),f x x f x dx =+? 则1 ()f x dx =?( ) A. 1- B.13- C.1 3 D.1 2. 【2014江西高考理第14题】若曲线x y e -=上点P 处的切线平行于直线210x y ++=,则点P 的坐标是________. 3. 【2014辽宁高考理第11题】当[2,1]x ∈-时,不等式32 430ax x x -++≥恒成立,则实数a 的取值范围是( ) A .[5,3]-- B .9 [6,]8 -- C .[6,2]-- D .[4,3]--

4. 【2014全国1高考理第11题】已知函数32()31f x ax x =-+,若()f x 存在唯一的零点0x ,且00x >,则a 的取值范围是( ) A .()2,+∞ B .()1,+∞ C .(),2-∞- D .(),1-∞- 5. 【2014高考江苏卷第11题】在平面直角坐标系xoy 中,若曲线2 b y ax x =+(,a b 为常数)过点(2,5)P -,且该曲线在点P 处的切线与直线7230x y ++=平行,则a b += . 【答案】3-

6. 【2014高考广东卷理第10题】曲线25+=-x e y 在点()0,3处的切线方程为 . 7. 【2014全国2高考理第8题】设曲线y=a x-ln(x+1)在点(0,0)处的切线方程为y=2x ,则a = ( ) A. 0 B. 1 C. 2 D. 3 8. 【2014全国2高考理第12题】设函数()x f x m π=.若存在()f x 的极值点0x 满足 ()2 22 00x f x m +

辽宁省2021年高考化学二轮专题 11 非金属及其化合物

辽宁省2021年高考化学二轮专题 11 非金属及其化合物 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共20题;共40分) 1. (2分) 10%的MgSO4溶液120g蒸去95.4g H2O,剩下的刚好形成MgSO4?xH2O晶体,则x值是() A . 8 B . 7 C . 6 D . 4 2. (2分)下列说法正确的是() A . SiO2制成的玻璃纤维,由于导电能力强而被用于制造通讯光缆 B . 由于Fe可被浓H2SO4氧化,因此常温下不能用钢瓶贮存浓H2SO4 C . 镁铝合金的熔点比镁和铝都高 D . 不能用氨水鉴别Al3+、Mg2+、Ag+ 3. (2分)下列有关说法中,正确的是() ①钢较纯铁不易生锈 ②冶炼铝和钠都可以用电解法 ③KSCN溶液可以检验Fe3+离子 ④缺钙会引起骨质疏松,缺铁会引起贫血 ⑤青铜、不锈钢、硬铝都是合金. A . ①②③④⑤ B . ②③④⑤ C . ①③④

D . ①②④⑤ 4. (2分)(2016·上栗模拟) 为了更简便地制取干燥的NH3 ,适合的方法是() A . NH4Cl与浓H2SO4混合共热,生成的气体用碱石灰进行干燥 B . N2+3H2 2NH3 ,用烧碱进行干燥 C . 加热浓氨水,气体用碱石灰干燥 D . 加热NH4HCO3 ,气体用P2O5干燥 5. (2分)通常状况下能共存,且能用碱石灰干燥的一组气体是() A . H2 , N2 , SO2 B . H2 , N2 , O2 C . HCl,NO2 , NH3 D . O2 , NO2 , NO 6. (2分) (2016高一下·建湖期中) 搭载“神舟”七号的运载火箭,其推进剂引燃后发生剧烈反应,产生大量高温气体从火箭尾部喷出.引燃后发生反应生成的气体主要是CO2、H2O,N2、NO,这些气体均为无色,但在卫星发射现场看到火箭喷出大量红棕色烟,产生红棕色烟的主要原因是() A . 高温下N2遇空气生成NO2 B . NO遇空气生成NO2 C . CO2与NO反应生成CO和NO2 D . NO和H2O反应生成H2和NO2 7. (2分)下列说法不正确的是() A . 雷雨时,可增加土壤中硝酸盐类氮肥的含量 B . 许多领域中用液氮制得低温环境 C . 造成光化学烟雾的罪魁祸首是SO2

2020年全国高考理科数学试题分类汇编5:平面向量

2020年全国高考理科数学试题分类汇编5:平面向量 一、选择题 1 .(2020年高考上海卷(理))在边长为1的正六边形ABCDEF 中,记以 A 为起点,其余顶点为终点的向量分别为12345,,,,a a a a a u r u u r u u r u u r u u r ;以 D 为起点,其 余顶点为终点的向量分别为 12345 ,,,,d d d d d u u r u u r u u r u u r u u r .若 ,m M 分别为 ()() i j k r s t a a a d d d ++?++u r u u r u u r u u r u u r u u r 的最小值、最大值,其中 {,,}{1,2,3,4,5}i j k ?,{,,}{1,2,3,4,5}r s t ?,则,m M 满足 ( ) A .0,0m M => B .0,0m M <> C .0,0m M <= D .0,0m M << 【答案】 D . 2 .(2020年普通高等学校招生统一考试辽宁数学(理)试题(WORD 版))已 知点()()1,3,4,1,A B AB -u u u r 则与向量同方向的单位向量为 ( ) A .345 5?? ??? ,- B .435 5?? ??? ,- C .3455??- ??? , D .4355?? - ??? , 【答案】A 3 .(2020年普通高等学校招生统一考试浙江数学(理)试题(纯WORD 版)) 设0,P ABC ?是边AB 上一定点,满足AB B P 4 10=,且对于边AB 上任一点P , 恒有C P B P PC PB 00?≥?.则 ( ) A .090=∠ABC B .090=∠BA C C .AC AB = D .BC AC = 【答案】D 4 .(2020年普通高等学校招生统一考试福建数学(理)试题(纯WORD 版)) 在四边形ABCD 中,(1,2)AC =u u u r ,(4,2)BD =-u u u r ,则四边形的面积为 ( )

2014年高考数学理科分类汇编专题06 数列

1. 【2014高考北京版理第5题】设{}n a 是公比为q 的等比数列,则“1>q ”是“{}n a 为递增数列”的( ) A .充分而不必要条件 B .必要而不充分条件 C .充分必要条件 D .既不充分也不必要条件 2. 【2014高考福建卷第3题】等差数列{}n a 的前n 项和n S ,若132,12a S ==,则6a =( ) .8A .10B .12C .14D 3. 【2014高考江苏卷第7题】在各项均为正数的等比数列{}n a 中,若21a =,8642a a a =+,则6a 的值是 . 4. 【2014辽宁高考理第8题】设等差数列{}n a 的公差为d ,若数列1{2}n a a 为递减数列,则( ) A .0d < B .0d > C .10a d < D .10a d >

5. 【2014重庆高考理第2题】对任意等比数列{}n a ,下列说法一定正确的是( ) 139.,,A a a a 成等比数列 236.,,B a a a 成等比数列 248.,,C a a a 成等比数列 369.,,D a a a 成等比数列 6. 【2014天津高考理第11题】设{}n a 是首项为1a ,公差为1-的等差数列,n S 为其前n 项和.若124,,S S S 成等比数列,则1a 的值为__________. 7. 【2014大纲高考理第10题】等比数列{}n a 中,452,5a a ==,则数列{lg }n a 的前8项和等于 ( ) A .6 B .5 C .4 D .3 【答案】C .

8. 【2014高考广东卷理第13题】若等比数列{}n a 的各项均为正数,且512911102e a a a a =+,则1220ln ln ln a a a +++= . 9. 【2014高考安徽卷理第12题】数列{}n a 是等差数列,若135 1,3,5a a a +++构成公比为q 的等比数 列,则q =________. 10. 【2014高考北京版理第12题】若等差数列{}n a 满足7897100,0a a a a a ++>+<,则当n = 时,{}n a 的前n 项和最大. 【答案】8

2015-2019全国卷高考数学分类汇编——集合

2014年1卷 1.已知集合A={x |2230x x --≥},B={x |-2≤x <2=,则A B ?= A .[-2,-1] B .[-1,2) C .[-1,1] D .[1,2) 2014年2卷 1.设集合M={0,1,2},N={}2|320x x x -+≤,则M N ?=( ) A. {1} B. {2} C. {0,1} D. {1,2} 2015年2卷 (1) 已知集合A ={-2,-1,0,2},B ={x |(x -1)(x +2)<0},则A ∩B = (A ){-1,0} (B ){0,1} (C ){-1,0,1} (D ){0,1,2} 2016年1卷 (1)设集合2{|430}A x x x =-+<,{|230}B x x =->,则A B =( ) (A )3(3,)2--(B )3(3,)2-(C )3(1,)2(D )3 (,3)2 2016-2 (2)已知集合{1,}A =2,3,{|(1)(2)0,}B x x x x =+-<∈Z ,则A B =( ) (A ){1}(B ){12},(C ){0123},,,(D ){10123}-,,,,

2016-3 (1)设集合{}{}(x 2)(x 3)0,T 0S x x x =--≥=> ,则S I T =( ) (A) [2,3] (B)(-∞ ,2]U [3,+∞) (C) [3,+∞) (D)(0,2]U [3,+∞) 2017-1 1.已知集合A ={x |x <1},B ={x |31x <},则 A .{|0}A B x x =< B .A B =R C .{|1}A B x x => D .A B =? 2017-2 2.设集合{}1,2,4A =,{}240x x x m B =-+=.若{}1A B =,则B =( ) A .{}1,3- B .{}1,0 C .{}1,3 D .{}1,5 2017-3 1.已知集合A ={}22(,)1x y x y +=│ ,B ={}(,)x y y x =│,则A B 中元素的个数为 A .3 B .2 C .1 D .0 2018-1 2.已知集合{}220A x x x =-->,则A =R e A .{}12x x -<< B .{}12x x -≤≤ C .}{}{|1|2x x x x <-> D .}{}{|1|2x x x x ≤-≥

专题六 非金属及其化合物(一)

专题六非金属及其化合物(一) 第一课时碳、硅及其化合物 例题精讲: 1.(2008年全国卷Ⅱ)对于ⅣA族元素,下列叙述中不正确的是() A.SiO2和CO2中Si和O,C和O之间都是共价键 B.C、Si、Ge的最外层电子数都是4,次外层电子数都是8 C.CO2和SiO2都是酸性氧化物,在一定条件下都能和氧化钙反应 D.该族元素的主要化合价是+4和+2 2.下列关于无机非金属材料的说法中不正确的是() A.传统无机非金属材料是指玻璃、水泥、陶瓷等硅酸盐材料 B.新型无机非金属材料虽然克服了传统无机非金属材料的缺点,但强度比较差 C.高温结构材料具有耐高温、耐酸碱腐蚀、硬度大、耐磨损、密度小等优点 D.传统无机非金属材料和新型无机非金属材料的主要成分不同 3.下列表述正确的是() ①人造刚玉的熔点很高,可用作高级耐火材料,主要成分是二氧化硅 ②化学家采用玛瑙研钵摩擦固体反应物进行无溶剂合成,玛瑙的主要成分是硅酸盐 ③提前建成的三峡大坝使用了大量水泥,水泥是硅酸盐材料 ④夏天到了,游客佩戴由添加氧化亚铜的二氧化硅玻璃制作的变色眼镜来保护眼睛 ⑤太阳能电池可采用硅材料制作,其应用有利于环保、节能 A.①②③B.②④C.③④⑤D.③⑤ 4.单晶硅是信息产业中重要的基础材料。通常用碳在高温下还原二氧化硅制得粗硅(含铁、铝、硼、磷等杂质),粗硅与氯气反应生成四氯化硅(反应温度为450℃~500℃),四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。以下是实验室制备四氯化硅的装置图: 相关信息如下: ①四氯化硅遇水极易水解 ②硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物 ③有关物质的物理常数见下表:

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