高锰酸钾在实验室和工农业生产中有广泛的用途
高锰酸钾在实验室和工农业生产中有广泛的用途．实验室以二氧化锰为主要原料制备高锰酸钾。其部分流程如下：
（1）第①步加热熔融应在中进行．而不用瓷坩埚的原因
是（用化学程式表示）。
（2）第④步通入CO
2，可以使Mn片发生反应．生成MnO4—和MnO2。反应的离子方程式
为。则完成反应时，转化为KMnO
4的占全部K2MnO4的百分率约
为（精确到0．1%）。
（3）第⑤步趁热过滤的是。
（4）第⑥步加热浓缩至液面有细小晶体析出时．停止加热．冷却结晶、、洗涤、干燥。干燥过程中．温度不宜过高．其原因是（用化学方程式表示）。
（5）H
2O2和KMnO4，都是常用的强氧化剂。若向H2O2溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液．则酸性高
锰酸钾溶液会褪色．写出该反应的离子方程式：．该反应说明H
2O2的氧化
性比KMnO
4（填
“强”或“弱”）。
常用的化肥及使用方法
常用的化肥及使用方法 氮肥——常见的肥料有尿素、硫酸铵和硝酸铵等，它们是供给速效氮的主要肥源，是植物合成蛋白质的主要元素之一。使用时可配制成浓度低于0.1%的溶液，过多则会造成植物 磷肥——过磷酸钙及磷矿粉是磷的来源之一，有助于花芽分化、能强化植物的根系，并能增加植物的抗寒性。它们的肥效较缓慢，在盆栽培花卉里较少使用，花卉栽培中磷的获得往往是施用复合磷肥。过磷酸钙做追肥时先加水50-100倍，浸泡一昼夜后取上面澄清液浇灌。 钾肥——钾是构成植物的灰分的主要元素，钾可增强植物的抗逆性和抗病力，是植物不可缺少的元素之一。常用的钾肥有氯化钾和硫酸钾，使用时可配制成浓度低于0.1%的溶液追施。 复合肥——复合肥的种类较多，是指成分中含有氮、磷、钾三要素或其中的二种元素的化学肥料。常见的磷酸二氢钾、俄罗斯复合肥、二铵等，在追施时可配成浓度为0.1|—0.2%的水溶液。最近各肥料厂家还推出了一些花卉专用肥，如观叶花卉专用肥、木本花卉专用肥、草本花卉专用肥、酸性土花卉专用肥、仙人掌类专用肥及盆景专用肥等，在花卉市场有售，按说明使用即可。微量元素——微量元素在植物发育过程中需用量较少，一般情况下土壤中含有的微量元素足够花卉植物的生长的需要，但有些植物在生长过程中因缺乏微量元素而表现失绿、斑叶等现象。如花卉缺铁表现为失绿；缺硼表现为顶芽停止生长，植株矮化，叶形变小；缺锌表现为失绿及小叶病等。施用浓度：硼肥叶面喷施浓度为0.1%—0.25%，锌肥喷施浓度为0.05—0.2%，钼肥喷施0.02%—0.05%，铁肥喷施浓度为0.2%—0.5%，锰肥喷施浓度为0.05%—0.1% 磷酸二氢钾——在家庭养花中，经常用到磷酸二氢钾，磷酸二氢钾是速效钾肥和磷肥，但是好多花友把握不好其浓度，浓度大了很容易发生肥害，甚至花死，得不偿失，你可以试用常识性的方法，我们拇指和食指捏一次，大概是一克，实际要稍偏小。再配制到约500毫升矿泉水瓶中，这样的浓度大概是百分之0.2，比较安全，最安全的施肥方法是叶面施肥，这种方法见效快，肥效高，喷施时加入洗衣粉或洗洁精之类少量的水软化剂，会在叶面形成薄膜。增加吸收度。还有夜间吸收度比较大，环境中湿度也有很大程度增加吸收。 常见杀虫剂、常见杀菌剂
高锰酸钾安全技术说明书
高锰酸钾化学品安全技术说明书 第一部分：化学品名称及企业标识 化学品中文名称：高锰酸钾 化学品英文名称：potassium permanganate 中文名称2：灰锰氧 英文名称2： CAS No.：7722-64-7 分子式：KMnO4 分子量： 第二部分：成分/组成信息 纯品混合物□ 化学品中文名称：高锰酸钾 有害物成分含量CAS No. 高锰酸钾≥％7722-64-7 第三部分：危险性概述 危险性类别：第类氧化物 侵入途径：吸入、食入、经皮吸收 健康危害：吸入后可引起呼吸道损害。溅落眼睛内，刺激结膜，重者致灼伤。刺激皮肤。浓溶液或结晶对皮肤有腐蚀性。口服腐蚀口腔和消化道，出现口 内烧灼感、上腹痛、恶心、呕吐、口咽肿胀等。口服剂量大者，口腔粘膜 呈棕黑色、肿胀糜烂，剧烈腹痛，呕吐，血便，休克，最后死于循环衰竭。环境危害： 燃爆危险：本品助燃，具腐蚀性、刺激性，可致人体灼伤。 第四部分：急救措施 皮肤接触：立即脱去污染的衣着，用大量流动清水冲洗至少15分钟。就医。 眼睛接触：立即提起眼睑，用大量流动清水或生理盐水彻底冲洗至少15分钟。 就医。 吸入：迅速脱离现场至空气新鲜处。保持呼吸道通畅。如呼吸困难，给输氧。 如呼吸停止，立即进行人工呼吸。就医。 食入：用水漱口，给饮牛奶或蛋清。就医。 第五部分：消防措施 危险特性：强氧化剂。遇硫酸、铵盐或过氧化氢能发生爆炸。遇甘油、乙醇能引起自燃。与有机物、还原剂、易燃物如硫、磷等接触或混合时有引起燃烧 爆炸的危险。 有害燃烧产物：氧化钾、氧化锰。 灭火方法：采用水、雾状水、砂土灭火。
第六部分：泄漏应急处理 应急处理：隔离泄漏污染区，限制出入。建议应急处理人员戴防尘面具（全面罩），穿防毒服。不要直接接触泄漏物。小量泄漏：用砂土、干燥石灰或苏打灰 混合。用洁净的铲子收集于干燥、洁净、有盖的容器中。大量泄漏：收集 回收或运至废物处理场所处置。 第七部分：操作处置与储存 操作注意事项：密闭操作，加强通风。操作人员必须经过专门培训，严格遵守操作规程。建议操作人员佩戴头罩型电动送风过滤式防尘呼吸器，穿胶布防 毒衣，戴氯丁橡胶手套。远离火种、热源，工作场所严禁吸烟。避免产生 粉尘。避免与还原剂、活性金属粉末接触。搬运时要轻装轻卸，防止包装 及容器损坏。配备相应品种和数量的消防器材及泄漏应急处理设备。倒空 的容器可能残留有害物。 储存注意事项：储存于阴凉、通风的库房。远离火种、热源。库温不超过32℃，相对湿度不超过80％。包装密封。应与还原剂、活性金属粉末等分开存 放，切忌混储。储区应备有合适的材料收容泄漏物。 第八部分：接触控制/个体防护 职业接触限值 中国MAC(mg/m3)：[换算成Mn] 前苏联MAC(mg/m3)：未制定标准 TLVTN：ACGIH 5mg[Mn]/m3 TLVWN：未制定标准 监测方法：磷酸－高碘酸钾比色法；冷原子吸收光谱法 工程控制：生产过程密闭，加强通风。提供安全淋浴和洗眼设备。 呼吸系统防护：可能接触其粉尘时，建议佩戴头罩型电动送风过滤式防尘呼吸器。眼睛防护：呼吸系统防护中已作防护。 身体防护：穿胶布防毒衣。 手防护：戴氯丁橡胶手套。 其他防护：工作现场禁止吸烟、进食和饮水。工作完毕，淋浴更衣。保持良好的卫生习惯。 第九部分：理化特性 主要成分：含量:工业级一级≥％。 外观与性状：深紫色细长斜方柱状结晶，有金属光泽。 pH：无意义 熔点(℃)：无资料 沸点(℃)：无资料 相对密度(水=1)： 相对蒸气密度(空气=1)：无资料 饱和蒸气压(kPa)：无资料 燃烧热(kJ/mol)：无意义 临界温度(℃)：无意义
实验室用高锰酸钾制取氧气实验报告单学生用
实验室用高锰酸钾制取氧气实验报告单学生用 集团文件版本号：（M928-T898-M248-WU2669-I2896-DQ586-M1988）
实验室用高锰酸钾制取氧气实验报告单 实验者：合作者班级日期 一、实验目的： 1、 ________________________________________________________________________ _ 2、 ________________________________________________________________________二、实验器材： ________________________________________________________________________ ___ 三、实验装置： 四、实验原理： ________________________________________________ 五、实验步骤： 1、查：检查。双手握住试管，观察是否有气泡冒出及玻璃管内水 柱变化。 2、装：将药品装入试管，在试管口放，装好带导管的软木塞。 3、定：将试管固定在铁架台，试管夹应夹在，试管口应 倾斜。 4、点：点燃酒精灯，先来回移动，使试管，然后将火焰集中在药品处 加热。
5、收：采用排水法收集氧气，理由是。当 开始收集。收集满以后，移出集气瓶，在桌面上。 6、离：将导管移出水槽。 7、熄：熄灭酒精灯。 六、实验操作： 1、观察氧气的颜色和气味：。 2、用坩埚钳取一小块木炭，在酒精灯上加热到至发红，然后将木炭缓慢插入集气 瓶内，观察现象，说明集气瓶中有氧气。反应完后，向集气瓶中加入澄清石灰水，振荡后，发现现象，说明生成 了。 写出正确的文字表达式______________________________________ 3、用细铁丝螺旋绕在燃烧匙上，另一端绕一根火柴，点燃火柴，待火柴燃烧尽 时，立即插入集气瓶（留有水）中，发现现象 ___________________________________。写出正确的文字表达式 _______________________________________ 七、讨论 1、在实验时，为什么会出现下列问题，要怎么解决？ （1）点燃酒精灯后，立即将火焰集中在试管内的药品部位加热，不久试管发生破裂。 （2）看到水槽内导管出现气泡，立即收集，收集后用带火星木条插入瓶口内实验，结果木条没有复燃。 （3）在实验过程中，发现水槽内的水变成了紫红色 2、实验操作过程中为什么要注意以下几点： （1）试管口为什么要略向下倾斜？ （2）收集好氧气，为什么要先把导管从水槽中移开，再熄灭酒精灯？
高锰酸钾的应用特点及作用
高锰酸钾的应用特点及作用 来源：塑料论坛(https://www.360docs.net/doc/bf15249496.html,) 3.高锰酸钾的应用特点 优点： （1）高锰酸钾可以用来氧化吸附由氧和引起臭味的有机物，可以与许多水中的杂质如二价铁、锰、硫、氰、酚等反应，由于有机物被氧化，因此会减少处理水中THM，氯酚和其它氧化消素副产物的产生，使水的致突变活性大大降低。 （2）采用高锰酸钾消毒的水不会产生嗅、味和有毒的消毒副产物。 （3）能够杀灭很多门类的藻类和微生物，甚至部分原生物和蠕虫。 （4）投加和检测比较方便。 （5）反应产物为水合的二氧化锰，它有一定的吸附和助凝作用。 （6）高锰酸钾可以和活性炭联用，两者都有去除氯代物前驱物质的作用。联用时对水中有机物的去除效率远高于其各自单独使用的效率，但使用时应注意，由于活性炭会还原高锰酸钾，所以两者不宜同时使用。 缺点： （1）接触时间长。（特别适合长距离输送的预氧化） （2）投加过量会引起出厂水色度升高。长期过量投加，反应产物水含二氧化锰易使滤料板结。 （3）高锰酸钾价格较贵。 高锰酸钾的应用 医药 消毒 用法与用量：外用。创面，腔道冲洗应用0.1%水溶液；洗胃用0.1%－0.2%水溶液；嗽口应用0.5%溶液；冲洗阴道或坐浴用0.125%溶，0.1%溶液用于清洗溃疡及脓肿，0.1%溶液用于水果等消毒，浸泡5分钟。消炎：高锰酸钾为强氧化剂，遇不饱和烃即放出新生态氧，有杀灭细菌作用。其杀菌力极强。临床上常用浓度为1：2000—1：5000的溶液冲洗皮肤创伤、溃疡、鹅口疮、脓肿等。溶液漱口用于去除口臭及口腔消毒。需要注意的是，溶液的浓度要掌握准确，过高的浓度会造成局部腐蚀溃烂。在配置溶液时要考虑时间，高锰酸钾放出氧的速度慢，浸泡时间一定要达到5分钟才能杀死细菌。 洗胃
高锰酸钾安全技术说明书
高锰酸钾安全技术说明书 第一部分化学品及企业标识 化学品中文名：高锰酸钾；灰锰氧；过锰酸钾 化学品英文名:potassium permanganate 第二部分成分/组成信息 "纯品混合物 第三部分危险性概述 危险性类别：第5.1类氧化剂 侵入途径：吸入、食入 健康危害：吸入后可引起呼吸道损害。溅落眼睛内，刺激结膜，重者致灼伤。刺激皮肤。浓溶液或结晶对皮肤有腐蚀性。口服腐蚀口腔和消化道，出现口内烧灼感、上腹痛、恶心、呕吐、口咽肿胀等。口服剂量大者，口腔粘膜呈棕黑色、肿胀糜烂，剧烈腹痛，呕吐，血便，休克，最后死于循环衰竭。 环境危害：对水生生物有毒作用。 燃爆危险：助燃。与可燃物混合会发生爆炸。 第四部分急救措施 皮肤接触：立即脱去污染的衣着，用大量流动清水冲洗20?30分钟。如有不适感，就医。 眼睛接触：立即提起眼睑，用大量流动清水或生理盐水彻底冲洗10?15分钟。如有不适感, 就医。 吸入：迅速脱离现场至空气新鲜处。保持呼吸道通畅。如呼吸困难，给输氧。呼吸、心跳停止，立即进行心肺复苏术。就医。 食入：用水漱口，给饮牛奶或蛋清。就医。 第五部分消防措施 危险特性：强氧化剂。遇硫酸、铵盐或过氧化氢能发生爆炸。遇甘油、乙醇能引起自燃。与有机物、还原剂、易燃物如硫、磷等接触或混合时有引起燃烧爆炸的危险。 有害燃烧产物：无意义。 灭火方法：本品不燃。根据着火原因选择适当灭火剂灭火。 灭火注意事项及措施：消防人员必须佩戴空气呼吸器、穿全身防火防毒服，在上风向灭火。尽可能将容器从火场移至空旷处。喷水保持火场容器冷却，直至灭火结束。 第六部分泄漏应急处理 应急行动：隔离泄漏污染区，限制出入。建议应急处理人员戴防尘口罩，穿防毒服。勿使泄漏物与可燃物质（如木材、纸、油等）接触。穿上适当的防护服前严禁接触破裂的容器和泄漏物。尽可能切断泄漏源。勿使水进入包装容器内。小量泄漏：用洁净的铲子收集泄漏物，置于干净、干燥、盖子较松的容器中，将容器移离泄漏区。大量泄漏：泄漏物回收后，用水冲洗泄漏区。 第七部分操作处置与储存
教学资源：实验室模拟高锰酸钾的制备
【教学资源】 实验室模拟高锰酸钾的制备 湖北省石首市文峰中学刘涛 【教学资源】高锰酸钾是中学化学常用的试剂，别名为PP粉，用途广泛，医药上可用作消毒剂、杀毒剂，实验室也经常使用高锰酸钾制取氧气。在水质净化及废水处理中，作水处理剂，以氧化硫化氢、酚、铁、锰和有机、无机等多种污染物，控制臭味和脱色。如下介绍了高锰酸钾主要的制备方法及其在医药卫生、工业生产等方面的应用价值。 高锰酸钾是中学常用的氧化剂。工业上常以软锰矿（主要成分是MnO2）为原料进行制备高锰酸钾，主要工艺流程如下图（流程中部分产物已略去）： 【查阅资料】 ①二氧化锰在自然界以软锰矿形式存在，黑色无定形粉末，难溶于水。 ②已知相关物质的溶解度（ 物质K2CO3KMnO4KOH 溶解度/g 111 6.34 112 ③反应的原料高温煅烧时选用铁坩埚和铁棒，理由是高温下瓷坩埚和玻璃棒会与KOH等反应，与铁不反应。 【实验评价】 ⑴反应①先将原料粉碎的目的是。“熔融”步骤中氢氧化钾、二氧化锰和氧气在高温条件下煅烧，生成锰酸钾和水，该反应的化学方程式为。 ⑵反应①生成K2MnO4，再加水溶解，实验室进行该操作，使用玻璃棒的作用是。⑶ 流程中操作a的名称是，该操作所需要的玻璃仪器是（填一种即可）。根据物质在溶解性上的差别，除去（填“高锰酸钾”“碳酸钾”或“二氧化锰”）。实际操作中采用______（填操作步骤）、趁热过滤得到高锰酸钾粗晶体。 ⑷实验室里将高锰酸钾粗晶体通过操作b制成高锰酸钾晶体，说明高锰酸钾的溶解度随温度升高而（填“增大”或“减小”）。当蒸发皿中出现（填“较多固体”或“少量固体”），停止加热。 ⑸向母液中加入熟石灰，反应的化学方程式为，该反应的基本类型为。 ⑹上述流程中可以循环使用的物质有和二氧化锰。写出二氧化锰在实验室里的一种用途___________。
硼肥的品种有哪些_硼肥有什么作用_硼肥施用方法
硼肥的品种有哪些_硼肥有什么作用_硼肥施用方法 谈到硼肥，很多经销商包括农户都不陌生，硼作为植物生长发育须的七大元素之一，在植物的生长过程中起着相当重要的作用。硼肥，是指含有硼(B)元素，能促进农作物生长，增强农作物抗性，烟台七微肥料提供的硼肥是有利于开花结实的微量元素肥料，又称硼素肥料，是硼肥中的精品。 #详情咨询#【硼肥】 常见的硼肥品种有： 硼砂：外观呈白色细小晶体，难溶于冷水，硼素易被土壤固定，植物当季吸收利用率较低，是常用的单质硼肥品种。硼酸：折合含硼(B)量约17，硼酸为无色带珍珠光泽的三斜鳞片状结晶或白色细粒晶体，可溶于水。也是传统的硼肥品种之一。四水硼酸钠（七微速溶硼）：折合含硼(B)量约21，纯品为99%含量，速溶于水，吸收率高。 硼肥的应用：我国硼肥的研究和应用工作，解放前是个空白。二十世纪五十年代开始起步，主要是一
些作物的肥效试验。六十年代中期，中国农科院油料作物研究所发现甘蓝型油菜发生“花而不实”症，经研究证明为缺硼症，施用硼肥可以有效防治。这是我国硼肥研究和应用的重大突破。 七十年代中期以来，相继发现湖北新洲县棉花“蕾而不花”症，黑龙江省甘南等地小麦“不稔”症，以和一些地方的苹果和柑橘“不实”症，油橄榄“多头”症，经研究证实都属于缺硼症。从此，硼肥的研究和应用引起了科技工作者的关注，在国家有关部门的支持下，硼肥工作进入了新的广泛发展阶段。 硼肥虽然不像氮磷钾需求量那么大，但确能在作物的某些生理机能上起到相当大的作用，在作物的整个生长过程中，如果硼肥补充充足，植物生长就比较旺盛，籽粒就比较饱满，千粒重就会增加，根系生长也比较好，后期稳产高产就有了保障，相反的，如果硼肥供应缺乏，作物生长就会受阻，造成花朵畸形，落花落果严重，进而影响作物的品质和产量，严重时，甚至造成作物绝产。 硼肥有什么作用？硼的生理作用硼是植物需的营养元素之一，硼在植物生长发育中的作用，大致有以下几个方面:1、促进营养生长，作物生长需要17种或以上的营养元素，硼就是其中的一种。2、促进生殖生长，花粉管的萌发和伸长都离不开硼。3、有利于碳水化合物的运输、转化以及糖分合成。 4、增强作物的抗逆性能。 5、有明显的杀菌作用。 缺硼时，作物不能形成或形成不正常花器官，花粉管形成困难，妨碍授精作用，花粉粒发育不良，油菜出现“花而不实”、“实而不果”。棉花的“蕾而不花”、“花而不铃”葡萄“大小果”、“夹馅果”，麻类作物长势、纤维弱，花生的“果而不仁”苹果“缩果”，及果树落花落果、坐果率低、畸形果等。典型的缺硼症状如甘蓝型油菜的"花而不实"病，甜菜的"心腐病"，萝卜的"褐心病"，芹菜的"裂茎病"，烟草的"顶腐病"，苹果的"内木栓病"和"干斑病"等。都是直接或间接由于缺硼所致。
实验室用高锰酸钾制取氧气实验方案
实验活动1 氧气的实验室制取与性质 一、教学目标 1．知识与技能 （1）了解实验室制取氧气的方法和原理，初步了解通过化学实验制取新物质的方法。 （2）练习连接仪器的基本操作，初步掌握用高锰酸钾制取氧气的实验操作。２．过程与方法 （1）学习反应物的状态，反应的条件，反应的原理决定实验装置，气体的性质决定气体的收集和验满方法。 （2）感悟通过实验进行科学探究的方法，提出问题—猜想和假设—查阅资料—制定计划—进行实验—记录现象—解设与结论—反思与评价 ３．情感态度与价值观 （1）通过实验探究激发学生学习的积极性和主动性。 （2）逐步认知用实验验证化学理论，从而进一步体会到化学是一门以实验为基础的科学。 二、实验分析 1．教学内容分析 本实验是氧气的实验室制取与性质，利用高锰酸钾制取氧气的实验操作是本节课的重点。学生在前面学习了“课题３制取氧气”，对实验室３种方法制氧气有所掌握，氧气的性质有所了解，在此基础上进行的学生分组实验应该不会困难。 ２．重点、难点分析 教学重点：用高锰酸钾制取氧气的实验操作和氧气化学性质 教学难点：高锰酸钾制取氧气实验操作注意事项原因分析 三、教学方法 指导探究式课堂教学模式，提出问题—实验探究—分析总结—迁移创新四、教具准备 高锰酸钾、大试管、木条、酒精灯、木炭、细铁丝、澄清石灰水、棉花、橡皮塞（连导管）、集气瓶、毛玻璃片、水槽、铁架台、坩埚钳、小烧杯、火柴等。 五、教学过程 1．高锰酸钾制取氧气的过程 【提问】回顾知识 （1）实验室用有哪3种方法制取氧气？ （2）根据什么因素确定气体发生装置？
【课件展示】实验室可以用加热高锰酸钾来制取氧气、也可以用分解过氧化氢来制取氧气、还可以用加热氯酸钾来制取氧气。要根据反应物的状态和反应条件来选择发生装置，氯酸钾和高锰酸钾制取氧气，都可用固固加热型发生装置来制取。【课件展示】高锰酸钾制取氧气示意图。 【设问】用高锰酸钾制取氧气如何操作？ 【课件展示】用高锰酸钾制取氧气的操作步骤 （1）检查装置的气密性 （2）在试管中放入药品和一团棉花 （3）将集气瓶装满水，盖好玻璃片 （4）点燃酒精灯，先均匀加热，在对准药品加热 （5）有气泡连续产生时收集氧气 （6）把导管拿出水面 （7）熄灭酒精灯 【讨论】 为什么先要检查装置的气密性？如何检查？ 为什么要在试管口放一团棉花？ 为什么要先移动酒精灯使试管均匀受热？ 为什么试管口要略向下倾斜？ 为什么要有连续气泡时才能收集？ 实验完毕为什么要先把导管移出水面，再熄灭酒精灯？相反操作会造成什么后果？ 【学生陈述】（口答上述问题，略） 【课件展示】水倒吸试管使试管破裂的动画。 【讲述】你们想试试如何制取氧气吗？下面我们将亲自体验制取并收集氧气，再用收集到的氧气试验氧气的化学性质。 【课件展示】实验内容 （1）用高锰酸钾制取氧气并收集2瓶氧气 （2）木炭和细铁丝在氧气中燃烧 注意事项： 操作顺序 检查气密性（2）装药棉花（3）倾斜固定试管（4）集气瓶盛水做准备（5）先预热再加热（6）连续气泡收集（7）先拿导管后熄灯 ２．燃烧实验 （1）木炭用坩埚钳夹住，由上往下缓慢伸入集气瓶中 （2）燃烧铁丝的集气瓶中预先留少量的水 ３．实验完毕后整理仪器和桌面 【学生实验】教师巡视发现学生操作中的错误及时纠正。 【讨论】 （1）为什么木炭要由上往下缓慢伸入集气瓶？ （2）为什么要在燃烧铁丝的集气瓶中放少量的水？燃烧木炭时为什么不放水？燃烧硫要放水吗？为什么？ 【学生陈述】（口答上述问题，略） 【设问】学完本课，你应该知道什么？ 【学生小结】通过实验操作，知道了如何制取氧气的操作步骤和注意事项，懂得
硼的作用
合金元素的作用 3.1 硼的作用硼是硼钢中最重要的合金元素。 它的最主要的作用是提高钢的淬透性，因而可以增大钢材的可淬透尺寸，或者提高淬火 后钢材截面内组织和性能的均匀性。关于硼提高淬透性的机理已经提出多种说法，其中比较一致的认识是：由于硼推迟了铁素体的生核过 643perIg硼程 ( 但并不影响奥氏体或铁素体基 体的热力学性能，也就是说硼可以降低铁素体的生核速率，但并不影响其长大速率以及珠光体和马氏体的形成速度 ) 而提高钢的淬透性。 各种机理的差别在于硼通过什么方式推迟铁素体 的生核速率，这其中有：硼原子的偏聚降低奥氏体晶界能、硼降低铁在奥氏体晶界的自扩散能力、硼原子偏聚减少生核位置、 M23(B ， C)6 硼碳化物的作用等等学说。对硼提高淬透性 的机理各国学者已经进行了大量的研究，即使在目前仍在不断地进行着。 3.2硼提高淬透性的作用具有许多不同于其他合金元素的特点。 主要有： (1)提高淬透性的能力极强。 0.0010％～0.0030％硼的作用可分别相当于0.6％锰、0.7％铬、0.5％钼和1.5％镍，因此其提高淬透性的能力为上述合金元素的几百倍乃至上千倍，故此只需极少量硼即可节约大量的贵重合金元素。 (2)具有最佳含量而且此含量极小。 一般合金元素提高淬透性的效果随其在钢中含量增加 而增长，但硼却有一个最佳含量范围，过多或过少均对提高淬透性不利，而且此量很小，约为0.0010％，一般控制在0.0005％～0.0030％。 (3)硼的淬透性效果与钢的成分有关。普遍认为钢中的碳和合金元素含量提高，硼提高淬透性的作用则下降。所以低碳、低合金钢中硼的淬透性效果最显著。硼淬透性系数fB与钢中碳含量关系的经验公式之一为fB=1+1.5(0.9-C)。(4)硼的淬透性作用与奥氏体化条件有关。早期的研究表明两者间存在特殊关系，即在某一特定奥氏体化温度下硼的淬透性效果最佳；温度再升高，尽管奥氏体晶粒长大，硼的淬透性效果反而下降。但是近来亦有一些研究发现，以钛固定氮的硼钢在一定的奥氏体化温度范围内淬透性几乎没有变化。这些现象都与一般合金元素的淬透性效果与奥氏体化温度的关系不同。（5）其他合金元素的作用除硼外，硼钢中还经常加入一些其他合金化元素，如硅、锰、铬、钼、铌、钒等，目的是进一步改善钢的淬透性及其他一些性能，如强度、韧性、回火脆性、疲劳性能、耐蚀性等。钼可大大加强硼的淬透性作用，二者具有复合作用，特别是当钼、硼含量配比合适时可使钢在相当宽的冷
安全技术说明书(甲醇氢氧化钠甲醇钠液氨乌洛托品高锰酸钾甲醛)
化学品安全技术说明书（甲醇） 一、标识 中文名：甲醇 英文名：methyl alcohol 分子式：CH4O 结构式：CH3OH 相对分子量：32.04 CAS号：67-56-1 危险性类别：第3.2类中闪点易燃液体 化学类别：醇 二、主要组成部分与性状 主要成分：纯品 外观与性状：无色透明液体，有刺激性 三、健康危害 侵入途径：吸入、食入、经皮肤吸收。 健康危害：对中枢神经系统有麻醉作用；对视神经和视网膜有特殊选择作用，引起病变；可致代谢性酸中毒。急性中毒短时间内大量吸入出现轻度眼及上呼吸道刺激症状（口服有胃肠道刺激症状）；经一段时间潜伏期后出现头晕、头痛、乏力、眩晕、酒醉感、意识朦胧、谵妄、甚至昏迷。视神经及视网膜病变，可有视物模糊、复视等，重者失明。代谢性酸中毒时出现二氧化碳结合力下降、呼吸加速等。慢性影响神经衰弱综合征，植物神经功能失调，粘膜刺激，视力减退等。皮肤出现脱脂、皮炎等。
四、急救措施 皮肤接触：脱去被污染的衣着，用肥皂水和清水彻底冲洗皮肤。 眼睛接触：提起眼睑，用流动清水或生理盐水冲洗，就医。 吸入：迅速脱离现场至空气新鲜处。保持呼吸道通畅。如呼吸困难，给输氧。如呼吸停止，立即进行人工呼吸，就医。 食入；饮足量温水，催吐，用清水或1%硫代硫酸钠溶液洗胃。就医。 五、燃爆特性与消防 燃烧性：易燃 闪点（℃）：11 爆炸下限（%）：5.5% 爆炸上限（%）：44.0% 引燃温度（℃）：385℃ 危险特性：易燃，其蒸汽与空气混合可形成爆炸性混合物。遇明火、高热能引起燃烧爆炸。与氧化剂接触发生化学反应或引起燃烧。在火场中，受热的容器有爆炸危险。其蒸汽比空气重，能在较低处扩散到相当远的地方，与明火会引起回燃 灭火方法：尽可能将容器从火场移至空旷处。喷水保持火场容器冷却，直至灭火结束。处在火场中的容器若已变色或从安全泄压装置中产生声音，必须马上撤离。灭火剂：抗溶性泡沫、干粉、二氧化碳、沙土。 六、泄漏应急处理 迅速撤离泄漏污染区人员至安全区，并进行隔离，严格限制出入。切断火源。建议应急处理人员戴自给正压式呼吸器，穿防毒服。不要直接接
实验室用高锰酸钾制取氧气实验报告单学生用
实验室用高锰酸钾制取氧气实验报告单 实验者： ___________ 合作者_________________ 班级 ____________ 日期 _____________ 」、实验目的： 1、 _______________________________________________________________________________ 2、 _______________________________________________________________________________ 二、实验器材： 三、实验装置： 四、实验原理 五、实验步骤： 1、查：检查 _____________ 。双手握住试管，观察是否有气泡冒出及玻璃管内水柱变化。 2、装：将药品装入试管，在试管口放__________________ ，装好带导管的软木塞。 3、定：将试管固定在铁架台，试管夹应夹在_________________ ，试管口应________ 倾斜。 4、点：点燃酒精灯，先来回移动，使试管_________ ，然后将火焰集中在药品处加热。 5、收：采用排水法收集氧气，理由是_____________________ 。当_____________________ 开 始收集。收集满以后，移出集气瓶，__________ 在桌面上。 6、离：将导管移出水槽。 7、熄：熄灭酒精灯。 六、实验操作： 1、观察氧气的颜色和气味：_____________________ 。 2、用坩埚钳取一小块木炭，在酒精灯上加热到至发红，然后将木炭缓慢插入集气瓶内，观 察现象_______________________ ，说明集气瓶中有氧气。反应完后，向集气瓶中加入澄清石灰水，振荡后，发现现象__________________ ，说明生成了___________________ 。
高锰酸钾的制备
一、实验目的 1．了解由软锰矿制取高锰酸钾的原理和方法。 2．了解锰的各种氧化态化合物之间相互转化的条件。 3．练习由启普发生器制取二氧化碳的技术。 4．练习加热、浸取、过滤、蒸发、浓缩、结晶等操作。 二、实验原理 3MnO2+6KOH+KClO3=3K2MnO4+KCl+3H2O 将软锰矿（主要成分为MnO2）和KClO3在碱性介质中强热可制得墨绿色K2MnO4熔体。 当降低溶液的pH值时，MnO42-即发生歧化反应（只有在强碱性pH＞14.4溶液中才是稳定的），得到紫红色KMnO4溶液。例如：在溶液中通人CO2气体： 3K2MnO4+2CO2═2KMnO4+ MnO2+2K2CO3 滤去MnO2固态，溶液蒸发浓缩，就会析出KMnO4晶体。 三、实验内容 称取7gKOH（s）和5gKClO3（s）放入铁坩埚中，混合均匀，用铁夹将铁坩埚夹紧，固定在铁架上，小火加热，并用洁净的铁丝搅拌混合（或一手用坩埚钳夹住铁坩埚，一手用铁棒搅拌）。待混合物熔融后，边搅拌，边逐渐加入5gMnO2（s），即可观察到熔融物黏度逐渐增大，再不断用力搅拌，以防结块。如反应剧烈使熔融物溢出时，可将铁坩埚移离火焰。在反应快要干涸时，应不断搅
拌，使呈颗粒状，以不结成大块粘在坩埚壁上为宜。待反应物干涸后，加大火焰，在仍保持翻动下强热4～8min，即得墨绿色的锰酸钾。 2．浸取 待物料冷却后，取出反应物，在研钵中研细。在烧杯中用40mL蒸馏水浸取，搅拌、加热使其溶解，静置片刻，倾出上三层清液与另一个烧杯中。依次用20mL蒸馏水、20mL 4%KOH 溶液重复浸取。合并三次浸取液（连同熔物渣），便得墨绿色的锰酸钾溶液。 3．锰酸钾的歧化 在浸取液中通人CO2气体，使K2MnO4歧化为KMnO4和MnO2，用pH试纸测试溶液的pH值，当溶液的pH值达到10～11之间时，即停止通CO2。然后把溶液加热，趁热用砂芯漏斗抽滤，滤去MnO2残渣。 4．结晶 把滤液移至蒸发皿内，用小火加热，当浓缩至液面出现微小晶体时，停止加热，冷却，即有KMnO4晶体析出。最后用砂芯漏斗抽滤，把KMnO4晶体尽可能抽干，称量。计算产率。记录晶体的颜色和形状。 四、实验指导与注意事项 1．CO2通得过多，溶液的pH值会太低，则溶液中生成大量KHCO3：
硼肥
请认真对待硼元素 最近有不少种植户问我：为什么多效唑要和硼肥一起打？今天我就 给大家科普一下硼肥相关知识。 【硼】1923年K.Warington发现硼是植物必需元素。硼在作物中的含量一般为干重的万分之二、三到百分之一。其中以豆科、十字花科含量 最高，而禾本科作物含量较低。作物在各个器官中，硼以花、叶含量最高，茎、根、果实次之，种子里含量最少。硼素不是作物体内各种有机物的组成部分，但能增强作物的某些重要生理机能。硼素供应充足，植物生长繁茂，子粒饱满，根系良好，丰收有保障；反之硼素供应不足，植物生长不良，产品的质量和产量下降；严重缺硼时，甚至颗粒无收。（这是书上写 的硼对多数作物的影响） 先说说大家对硼的偏见 1.硼肥只对油菜有作用 由于硼肥推广应用是在油菜上开始的，而在其它作物上使用较少，时间一长，许多农民甚至农技人员心目中便产生了这样的误解，硼肥只在油菜上有作用。而事实上，硼肥对几乎作物都有增产效果，尤其对作物的生殖生长能起到至关重要的作用。近年来，根据国内土壤站试验结果表明，硼肥于油菜、棉花、花生、葡萄、水果、板栗、蔬菜、豆科作物等农作物上应用的增产效果十分显著。 2.硼肥主要采取基施方式 早先在农业生产中引进推广的硼肥品种是工业用硼砂，硼砂不能叶喷，所以农民们就在种植油菜时，基施入土。其实，土壤基施与叶面喷施结合施用硼肥的效果最好。因为硼肥主要对农作物的生殖生长起作用，也就是在作物
的生长后期起作用，一般喷施时间宜在花期以前，叶面喷施一方面可使硼肥很快吸收，在作物生长的关健时期起作用。但土壤施用硼肥如：美国硼砂集团生产持力硼? 不但能从根本上改变土壤缺硼状况，而且植物从一开始就得到硼的充分供给。 3.硼肥理想品种是硼砂 硼砂是一种难溶性化学物质，它必须在40℃温水时才能慢慢溶解，难以被农作物吸收利用。 4.硼镁肥可取代硼肥 自1999年始，市场上一些肥料经销商为贪图高额利润，不惜采取挂羊头，卖狗肉的不法手段，即用产自东北的硼镁肥来替代硼砂。硼镁肥主要成份为硫酸镁，其中含不到0.6 %左右的硼素仅为生产硫酸镁而产生的副产品，因此硼镁肥无法补充作物所缺的硼素。 5.硼重要性不如N、K、P肥 硼肥促进作物生殖生长专一性较强，重要性与N，K，P肥相同。在氮、磷、钾施用增加的今天，硼越来越成为作物增产改质不可缺少的重要营养因素。 6.施用硼肥增加成本 硼是很多经济类、果树类、蔬菜类作物优质、高产的必备条件，在缺硼土壤上，施用硼肥可增收相当于投入成本的5－15倍。
高锰酸钾制取氧气教学设计
教材分析： 本节内容是初中化学教材中第一个气体制备实验，也是中考必考的内容之一。学生已经对化学实验基本操作和氧气性质等内容的学习和探究有了一定的知识基础，为学习制取氧气做了充分的准备。 教学目标 知识与技能： 初步认识气体制取所选的实验装置；掌握氧气制取的实验原理和实验步骤。 过程与方法： 利用实际操作的方式演示实验过程，激发学习兴趣并增强观察、分析和总结的能力。 情感态度与价值观： 学生从中养成实事求是，严谨求实的科学态度和良好的实验习惯。 重点：实验室采用高锰酸钾制取氧气的反应原理和操作方法。 难点：实验室采用高锰酸制取氧气的操作方法及注意事项的探讨。 教学准备： 酒精灯、试管、铁架台、橡胶塞、导管、胶皮管、水槽、集气瓶、玻璃片、升降台、小木
条、火柴、棉花、高锰酸钾教学设计： 一、引入新课 【复习引入】 氧气有什么重要的用途？ （设计意图：考察学生学过的知识） 【过渡】氧气的用途很多，对我们的生活、生产非常重要，那么我们如何制取氧气呢？这 节课我们就来学习实验室制取氧气的一种重要的方法。 【板书课题】高锰酸钾法制取氧气 二、实验室制取氧气的方法 【讲述】高锰酸钾可用于制取氧气，是因为它在加热的条件下会生成锰酸钾、二氧化锰和 氧气。 【板书】高锰酸钾制取氧气的原理:高锰酸钾制取氧气的文字表达式和符号表达式。 【提问】高锰酸钾制取氧气会用到哪些仪器？ 学生参照课件上的装置图，说出所用到的仪器名称。 实验演示】教师演示采用高锰酸钾制取氧气的实验，要求学生注意观察并思考相关问题。
（设计意图：培养学生的观察能力） 【检测】学生回答实验步骤。 【板书】 实验步骤：查定——点 -收离一熄——---- 茶庄定点收利息 【讲述】用排水法收集氧气，验满的方法为集气瓶口有气泡冒出；氧气密度比空气大，可用向上排空气法收集氧气，验满的方法为将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明已集满。检验氧气的方法为将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，证明是氧气。 （设计意图：让学生注意知识的内在联系） 【学生演示】请学生上台演示用带火星的木条检验氧气。 【分组讨论】讨论注意事项的原因是什么？ 【课件出示】 注意事项：1、试管口放一团棉花； 2、试管口略向下倾斜； 3、铁夹夹在距试管口约1/3处；
高锰酸钾标准溶液的标定
高锰酸钾标准溶液的标定 目的 1、熟练滴定操作技术。 2、了解高锰酸钾法的应用特点。 原理 高锰酸钾法是经常应用的一种氧化还原滴定法，它以氧化剂高锰酸钾为标准溶液。由于高锰酸钾是强的氧化剂，尤其在强酸性溶液中，氧化能力更强，同时由于高锰酸钾溶液呈深紫色，在水中着色能力很强，浓度很小时即可观察到显著的粉红色，所以滴定终点不必加入指示剂，稍过量的高锰酸钾即呈粉红色，可指示滴定终点的到达。因此此法广泛用于许多还原性物质的测定，其应用范围较重铬酸钾法广。 但由于高锰酸钾性质不稳定，容易分解，不容易得到很纯的试剂，所以必须用间接法配制标准溶液，一般在制备高锰酸钾标准溶液时，需加热近沸约30min,以充分氧化水中的有机杂质，并静置过夜，再除去生成的沉淀，同时保存在棕色小口瓶中避免光照，以保持溶液浓度相对稳定，不致迅速氧化。然后再用基准物质标定其准确浓度。 标定高锰酸钾溶液的基准物质有 H 2C 2 O 4 ·2 H 2 O、FeS O 4 ·7H 2 O、（NH 4 ） 2 S O 4 ·6H 2 O、 As 2O 3 和纯铁丝等。由于前两者较易纯化，所以在标定高锰酸钾时经常采用。 本实验采用Na 2 C 2 O 4 标定预先配好的浓度近0.02mol/L KMnO 4 溶液,两者反应方 程式如下： 2KMnO 4＋8H 2 SO 4 ＋5NaC 2 O 4 ＝ 2MnSO 4 ＋10CO 2 ＋5Na 2 SO 4 +2K 2 SO 4 +8H 2 O 直接称取一定质量的Na 2C 2 O 4 ，用少量蒸馏水溶解后，以待标定的高锰酸钾溶 液滴定至终点，按如下计算式计算高锰酸钾溶液的准确浓度： 2×m(Na 2C 2 O 4 )×1000 c(KMnO 4 )= --------------------------------- 5×M(Na 2C 2 O 4 )×V(KMnO 4 ) 式中c(KMnO 4 ) ----- 高锰酸钾的准确浓度（mol/L）； m(Na 2C 2 O 4 ) ----- 所称草酸钠的质量（g） M(Na 2C 2 O 4 ) ----- 所称草酸钠的摩尔质量（g/mol） V(KMnO 4 ) ----- 所用高锰酸钾的体积（ml） 仪器及药品 仪器：分析天平、称量瓶、酸式滴定管、锥形瓶、量筒。 药品：0.02mol/L KMnO 4溶液，草酸钠（分析纯），3 mol/L H 2 SO 4 等； 内容及步骤 准确称取0.13-0.15g预先已干燥过的分析纯草酸钠三份，分别置于锥形瓶 中，各加入40ml蒸馏水和10ml3 mol/L H 2SO 4 ,使草酸钠溶解，慢慢加热，直到有 蒸汽冒出（75-85℃）。趁热用待标定的KMnO 4 溶液进行滴定，开始时，速度要慢， 滴入第一滴溶液后，不断摇动锥形瓶，使溶液充分混合反应，当紫红色褪去后再滴入第二滴。当溶液中有Mn2+（催化剂）产生后，反应速度会加快，滴定速度也可随之加快，但仍需按照滴定规则进行。接近终点时，紫红色退去很慢，此时， 应该减慢滴定速度，同时充分摇匀，以防滴过终点。最后滴加半滴KMnO 4 溶液
高锰酸钾在水处理过程中的作用分析及安全使用
市政公用
市政公用 123171 了。高锰酸钾对氨氮没有明显的作用。由试验数据分析，高锰酸钾对“三氮”没有明显的作用。 ２．３高锰酸钾对耗氧量的影响 从试验数据分析可得，投加高锰酸钾对耗氧量有一定的去除效果。高锰酸钾对水样中的有机物、微生物等有去除效果，所以会使水样的耗氧量降低。 ２．４高锰酸钾对二价锰、铁有一定的去除效果 由试验数据分析可得适量投加高锰酸钾可以有效地降低二价锰、铁的含量。高锰酸钾的强氧化作用可将二价锰、二价铁氧化成二氧化锰和三价铁，所形成的锰、铁沉淀物能在沉淀池沉淀除去或被滤料截留达到去除的效果。但随着高锰酸钾投加量的增加水中的锰的含量也增加，在投加量为０．６ｍｇ／ｌ时水样中锰含量为０．１３ｍｇ／ｌ，超出规范中锰０．１０ｍｇ／ｌ的标准。所以我们要根据源水水质情况适量投加高锰酸钾。 ２．５高锰酸钾具有杀菌消毒作用，对细菌总数、总大肠菌群有一定的去除效果 高锰酸钾具有杀菌消毒作用。从试验数据可分析得到，随着高锰酸钾投加量的增多，总大肠菌群、细菌总数的数量逐渐减少，说明高锰酸钾具有一定的杀菌消毒作用。 所以由以上的试验分析充分验证了理论上高锰酸钾预氧化处理在水处理中所起到的除铁、锰、助凝等作用。我们可以在不改变原工艺条件的情况下，增加高锰酸钾预氧化处理工艺，进一步提高我们的水处理能力，从而进一步提高出厂水质量，同时可以在源水水质受污染比较严重时，能有效地进行水处理，制出达标水，保证市民饮水健康。 高锰酸钾的适量投加可以发挥其有效作用，对我们的水处理起到很大的积极作用。如果使用过量便会造成相当大的危害，理论上高锰酸钾投入水中，水体会变为紫红至粉红，氧化反应结束颜色消失，根据水体颜色及源水水质情况可调节高锰酸钾的投加量，目前我们使用的源水水质有试验数据可分析得到高锰酸钾的投加量在０．２至０．４ｍｇ／ｌ之间，投加量为０．６ｍｇ／ｌ时水样中锰含量为０．１３ｍｇ／ｌ，超出规范中锰０．１０ｍｇ／ｌ的标准。如果高锰酸钾投加过量会造成堵塞滤池、出厂水锰超标，进入管网产生二次污染，使水龙头放出黄褐色甚至黑色水影响市民饮水健康等不良后果。高锰酸钾粉末及溶液对操作人员具有一定的危险性，要注意采取必要的保护措施并加强安全教育。高锰酸钾能腐蚀铁质管道，在投加高锰酸钾进行预氧化处理前要充分考察生产环境，控制不利影响。投加高锰酸钾后絮凝池和沉淀池排泥水的化学组成发生改变，尤其是二氧化锰含量提高，要求对污泥处理和安全排放进行相应调整。所以，我们要熟悉高锰酸钾的性质，积极合理利用它进行有效的水处理作用，预防它的不良后果。 高锰酸钾的预氧化处理在水处理中所起到的各种有效作用是明显的。我们可以在不改变原生产工艺的条件下增加高锰酸钾预氧化处理工艺，达到对一定程度污染水的多种处理目的。运用恰当，可以取得良好的经济效益和社会效益。 ３．结束语 （作者单位：东莞市塘厦自来水公司）
实验室用高锰酸钾制氧气
课题三实验室用高锰酸钾制氧气 教材分析：《制取氧气》是初中化学人教版第二章第三节的内容，是义务教育阶段化学课程标准最重要的内容之一。这堂课学生已经对化学实验基本操作和氧气性质等内容的学习和探究有了一定的知识基础，这就为我们学习制取氧 气作准备。学习了制氧方法也可以为以后学习制取二氧化碳奠定知识基础。 学情分析：学生已经对化学实验基本操作和氧气性质等内容的学习和探究有 了一定的知识基础，在这基础上学习氧气的制取，学生的操作和对实验的理解 效果会好很多。 教学目标： 知识与技能目标 ①掌握加热高锰酸钾制取氧气的反应原理、实验用品、操作步骤、注意事项、 实验现象等。 ②初步学会实验室制取氧气的方法。 ③练习用化学实验平台连接仪器的基本操作，并操作制取氧气。 过程与方法目标 通过学生实验的实际操作，可以激发学生学习兴趣和增强观察、分析总结 的能力。 情感与目标 培养学生实事求是，严肃认真的科学态度和良好的实验习惯。 教学重点：实验室制取氧气的反应原理和操作方法。 教学难点：用高锰酸钾制取氧气的实验操作 教学方法：为了体现以“学生为主体，教师为主导”的观念，本节课采用了复习、归纳、阅读、讲解、讨论及当堂练习相结合的教学方法。在教学过程中，充分 利用实验教学来激发学生的求知欲。 教学准备： 1、实验仪器：试管架、试管、铁架台、水槽、带导 管的胶塞、集气瓶、药匙、酒精灯。 2、学生准备：做好课前预习。 教学过程： 创设情境引入新课 我们在前面已经学习过氧气有着非常广泛的用途，自然界中绿色植 物通过光合作用可以释放出氧气，那么，在实验室里我怎样制取和收集少量的、纯净的氧气呢？ 一、复习提问：氧气的检验方法 1、实验室制取氧气的药品：高锰酸钾为紫黑色固体
高锰酸钾包装及技术说明书
高锰酸钾 第一部分：化学品名称 化学品中文名称：高锰酸钾化学品英文名 称： potassium permanganate 中文名称2：灰锰氧英文名称2： 技术说明书编 码： 534CAS No.7722-64-7 分子式：KMnO 4 分子量：158.03 第二部分：成分/组成信息 有害物成分含量CAS No.高锰酸钾≥99.3％7722-64-7 第三部分：危险性概述 健康危害：吸入后可引起呼吸道损害。溅落眼睛内，刺激结膜，重者致灼伤。刺激皮肤。浓溶液或结晶对皮肤有腐蚀性。口服腐蚀口腔和消化道，出现口内烧灼感、上腹痛、恶心、呕吐、口咽肿胀等。口服剂量大者，口腔粘膜呈棕黑色、肿胀糜烂，剧烈腹痛，呕吐，血便，休克，最后死于循环衰竭。 燃爆危 险： 本品助燃，具腐蚀性、刺激性，可致人体灼伤。 第四部分：急救措施 皮肤接 触： 立即脱去污染的衣着，用大量流动清水冲洗至少15分钟。就医。 眼睛接 触： 立即提起眼睑，用大量流动清水或生理盐水彻底冲洗至少15分钟。就医。吸入：迅速脱离现场至空气新鲜处。保持呼吸道通畅。如呼吸困难，给输氧。如呼
吸停止，立即进行人工呼吸。就医。 食入：用水漱口，给饮牛奶或蛋清。就医。 第五部分：消防措施 危险特性：强氧化剂。遇硫酸、铵盐或过氧化氢能发生爆炸。遇甘油、乙醇能引起自燃。与有机物、还原剂、易燃物如硫、磷等接触或混合时有引起燃烧爆炸的危险。 有害燃烧产 物： 氧化钾、氧化锰。灭火方法：采用水、雾状水、砂土灭火。 第六部分：泄漏应急处理 应急处理：隔离泄漏污染区，限制出入。建议应急处理人员戴防尘面具（全面罩），穿防毒服。不要直接接触泄漏物。小量泄漏：用砂土、干燥石灰或苏打灰混合。用洁净的铲子收集于干燥、洁净、有盖的容器中。大量泄漏：收集回收或运至废物处理场所处置。 第七部分：操作处置与储存 操作注意事项：密闭操作，加强通风。操作人员必须经过专门培训，严格遵守操作规程。建议操作人员佩戴头罩型电动送风过滤式防尘呼吸器，穿胶布防毒衣，戴氯丁橡胶手套。远离火种、热源，工作场所严禁吸烟。避免产生粉尘。避免与还原剂、活性金属粉末接触。搬运时要轻装轻卸，防止包装及容器损坏。配备相应品种和数量的消防器材及泄漏应急处理设备。倒空的容器可能残留有害物。 储存注意事项：储存于阴凉、通风的库房。远离火种、热源。库温不超过32℃，相对湿度不超过80％。包装密封。应与还原剂、活性金属粉末等分开存放，切忌混储。储区应备有合适的材料收容泄漏物。 第八部分：接触控制/个体防护 中国0.2[换算成Mn]前苏联MAC(mg/m3)：未制定标准