理综化学11(2013.4.11) Word 文档

理综4月练习化学11 2013.4.11

7、近期，北京，珠三角近相继出现了PM2.5大范围超标的情况。科学家用PM2.5表示每立方米空气中这种颗粒的含量，这个值越高，就代表空气污染越严重，对人身体的健康危害越大。PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也称为可入肺颗粒物，汽车尾气、冬天供暖锅炉烟气排放、工厂的烟气排放、低温无风天气的持续导致PM2.5持续走高。下列有关说法中正确的是：

（1）大量关闭化工生产企业 （2）PM2.5专用口罩使用了活性炭，是利用了活性炭的吸附性 （3）上述颗粒物可产生丁达尔效应 （4）杜绝能源的开采 （5）燃放烟花爆竹会产生PM2.5； （6）PM2.5是造成灰霾天气的“元凶”之一； （7）PM2.5的颗粒大小与分子大小差不多：

A 、（1）（2）（3）（7）

B 、（2）（3）（5）（7）

C 、（2）（5）（6）

D 、（2）（3）（4）（5）（7）

8、用N A 表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述不正确的是

A ．28 g N 60单质（见右图）中含有的N —N 键键数为3N A

B ．常温常压下，28 g

C 2H 4和C 3H 6的混合气体中含有碳原子的数目为2N A

C ．一定温度下，1 L0.5mol ／L 的NH 4Cl 溶液与2 L 0.25 moL ／L NH 4Cl 溶液含NH 4+数目相等

D ．含有2N A 个阴离子的CaC 2在标准状况下，能产生约44.8L 的乙炔气体

9、有一种有机物的结构简式如图: 下列有关它的性质的叙述，正确的是：

①它有弱酸性，能与氢氧化钠反应

②它不能发生水解反应

③它能发生水解反应，水解后生成两种物质

④它能发生水解反应，水解后只生成一种物质

A. 只有①

B. 只有①②

C. 只有①③

D. 只有①④

10、下列说法正确的是

A ．按系统命名法，CH 3CH 22CH 2CH 2C(CH 3)3CH 3CHCH 3

的名称为2,7,7-三甲基-3-乙基辛烷

B ．实验证实化合物可使Br 2的CCl 4溶液褪色，说明该分子中存在独立的碳碳单键和碳碳双键

C ．不能用新制的氢氧化铜鉴别乙醛与葡萄糖溶液

D ．化合物N

O O

N O O

H

的分子式为C 13H 8O 4N 2 11、下列离子方程式与所述事实相符且正确的是

A ．漂白粉溶液在空气中失效： ClO ―＋CO 2＋H 2O ＝HClO ＋ HCO 3―

B ．用浓盐酸与MnO 2反应制取少量氯气： MnO 2＋2H +＋2Cl ―=====△Mn 2+＋Cl 2↑＋2H 2O

C ．向NaAlO 2溶液中通入过量CO 2制Al(OH)3： -2AlO ＋CO 2＋2H 2O ＝Al(OH)3↓＋ HCO 3―

D ．在强碱溶液中次氯酸钠与

Fe(OH)3反应生成Na 2FeO 4： 3ClO ―＋2Fe(OH)3===2Fe O 42-＋3Cl ―＋H 2O ＋4H +

12、关于下列图示的说法中正确的是

A．图①两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量也相同

B．用图②所示实验装置排空气法收集CO2气体

C．图③表示可逆反应CO（g）+H 2O（g）CO2（g）+H2（g）△H＞0

D．用图④所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱

13、白云石的化学式是x CaCO3·y MgCO3。可用于制取耐火材料等，优质的白云石粉可作为

昂贵的二氧化钛填料的替代品。现称取27.6g白云石，加热到质量不再变化，收集到的

CO2为6.72L(标准状况下)。下列有关说法正确的是：

A．白云石的化学式为2CaCO3·MgCO3

B．残留固体的质量为14.4g

C．取13.8g该白云石与足量盐酸完全反应，最多收集到标准状况下的CO22.24L

D．27.6g白云石与过量盐酸完全反应，可消耗盐酸0.3mol

26、（1６分）欧盟定于2012年1月1日起征收航空碳排税以应对冰川融化和全球变暖，使得对如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用碳资源的研究显得更加紧迫。请运用化学反应原理的相关知识研究碳及其化合物的性质。

（1）用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这种颗粒可用如

下氧化法提纯，请完成该反应的化学方程式：(系数按顺序填在答题卷上)

__C+ __ KMnO4+ __ H2SO4→___CO2↑+ __MnSO4 + ___K2SO4+ __H2O

（2）焦炭可用于制取水煤气。测得12 g 碳与水蒸气完全反应生成水煤气时，吸收了131.6 kJ 热量。该反应的热化学方程式：。

（3）活性炭可处理大气污染物NO。在2 L密闭容器中加入NO和活性炭（无杂质），生成气体E和F1

①写出NO。

②上述反应T1℃时的平衡常数为K1，T2℃时的平衡常数为K2。

Ⅰ．计算K1= 。

Ⅱ．根据上述信息判断，温度T1和T2的关系是（填序号）。

a．T1＞T2b．T1＜T2c．无法比较

（4）CO2经常用氢氧化钠溶液来吸收，现有0.4molCO2，若用200mL 3mol/LNaOH溶液将其完全吸收，溶液中离子浓度由大到小的顺序为：。

（5）CO还可以用做燃料电池的燃料，某熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视，该电池用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，CO 为负极燃气，空气与CO2的混合气为正极助燃气，制得在650 ℃下工作的燃料电池，其负极反应式:2CO-4e-+ 2CO32-

=4CO2，则正极反应式:。

（6）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=3.8×10-9。CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，

若Na2CO3溶液的浓度为2×10-4mo1/L ，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为。

27、（12分）A-J分别代表中学化学中常见的一种单质或化合物，其转化关系如图。

已知C、D、G、I为短周期元素形成的单质，D、G、I常温下为气态,且G 为黄绿色；形

成D的元素的原子最外层电子数是次外层的3倍；B在焰色反应中呈紫色（透过蓝色钴

玻璃）；K为红棕色粉末。

请回答：

（1）I在G中燃烧时的现象为________________________________。

（2）L是目前应用最广泛的金属，用碳棒作阳极，L作阴极，写出电解E水溶液的化学方程式_____________。

（3）写出C与K反应的化学方程式_________，引发该反应的操作为__________。

（4）J与H反应的离子方程式为_________。若在上述转化关系中每一步反应均为恰好反应，且不考虑C+K→A+L的变化时，为了最终得到J，则A、B的物质的量之比为____。

28、（1２分）某化学实验小组，通过Li3N 固体水解生成氢氧化锂和氨气的反应制氨气，

并进行氨气还原氧化铜的实验探究。如下图所示，给出了本实验可供选择的装置：

请回答下列问题：

（1）按该方法制氨气时，应选用上述装置中的（填装置代码，下同）做氨气发生装置。（2）写出Ｃ装置中发生的化学反应________________，每生成标准状况下１１.２ＬN2，转移电子数为_______________.

（3）为检验氨气还原氧化铜反应后生成C u、H2O、N2，氨气发生装置后应依次连接→ C →→→

（4）在C装置前后连接的装置中，填充的药品按前后顺序分别为、。（5）有资料提出：CuO 被还原时，当黑色固体完全变为红色时，不一定完全转化为C u，

可能还含有C u2O。已知将Cu2O 放入稀硫酸中溶液变为蓝色，写出该反应的离子方程式：____________________.

(6)实验时充分加热，至 C 装置质量不再减轻为止。实验完毕后，若实验测得收集的 N 2 体积 为 aL （已折算为标准状况）。则若用 CH 4 还原同样多 CuO ，理论上最少需要 CH 4 的体积 为（标准状况，用含字母 a 的代数式表示,氧化产物为Ｃ） L 。

36、［化学——选修3：物质结构与性质］（15分）

可以由下列反应合成三聚氰胺：CaO ＋3C=====高温CaC 2＋CO↑，CaC 2＋N 2=====高温CaCN 2＋C ，

CaCN 2＋2H 2O===NH 2CN ＋Ca(OH)2，NH 2CN 与水反应生成尿素[CO(NH 2)2]，尿素合成三聚氰胺。

(1)写出与Ca 在同一周期且最外层电子数相同、内层排满电子的基态原子的价层电子排布式

________。CaCN 2中阴离子为CN 2－2，与CN 2－2互为等电子体的分子有N 2O 和________(填化

学式)，由此可以推知CN 2－2的空间构型为________。

(2)尿素分子中C 原子采取________杂化。

(3)三聚氰胺()俗称“蛋白精”。动物摄入三聚氰胺和三聚氰酸()后，三聚氰酸与三聚氰胺分子相互之间通过________结合，在肾脏内易形成结石。

A 、共价键

B 、离子键

C 、分子间氢键

(4)CaO 晶胞如右图所示，CaO 晶体中Ca 2+的配位数为________。

已知CaO 晶体的密度为ρ，用N A 表示阿伏加德罗常数，求晶胞中距离最近的两个钙离子之间的距离______________（已知Ca －40、Ｏ-１６,列出计算式）CaO 晶体和NaCl 晶体的晶格能分别为：CaO 3 401 kJ·mol -1、NaCl 786 kJ·mol -1。导致两者晶格能差异的主要原因是____________。

37、［化学——选修5：有机化学基础］（15分）

炔抑制剂的合成路线如下：

（1）化合物A 核磁共振氢谱有____________种蜂。

（2）化合物C 中含氧官能团有_______________、______________（填名称）。

（3）Ａ—Ｂ的反应类型是__________

（4）鉴别化合物B 和C 最适宜的试剂是____________________。

（5）写出A —B 的化学方程式_____________________________。

（6）B 的同分异构体很多，符合下列条件的异构体有______________种。

①苯的衍生物 ②含有羧基和羟基 ③分子中无甲基

理综化学11答案 C C D B C D B

26题：16分

（1）5、4、6、5、4、2、6（2分）

（2）C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g) ΔH=＋131.6 kJ?mol—1（2分）

+CO2（2分）

（3）①C+2NO

②Ⅰ．0.5625或9/16 （２分）Ⅱ．c （２分）

（4）c(Na+) > c(HCO3-) > c(CO32-) > c(OH-) > c(H+)（2分）

（5）O2 + 2CO2+4e- =2 CO32-（2分）（6）7．6×10—5mo1/L （２分）

电量

38、［化学——选修5：有机化学基础］（15分）

（1）4（2分）(2）酯基醚键（各2分）（3）取代反应（2分）（4）ＦeCl3溶液（2分）（5）

（6）7（2分）