九年级上册化学复习资料,绝对精华

第一单元走进化学世界

一、物质的变化和性质

(1)物理变化与化学变化有什么区别？【是否有新物质生成，有新物质生成是化学变化，无新物质生成是物理变化。化学变化过程中一定伴随物理变化，物理变化中不一定有化学变化。】

(2)化学变化的实质是什么？【在化学变化中，反应物的分子分裂成原子，原子又重新组合成新的分子】

(3)物理性质与化学性质有什么区别？【化学性质是物质本身固有的，但只有发生化学变化才能表现出来。元素的化学性质跟原子的最外层电子数关系最密切,原子的最外层电子数决定元素的化学性质。要表现物理性质不需要发生化学变化，但有的需要发生物理变化才能表现出来（如熔点、沸点等），有的不需要发生物理变化就可以表现出来（如颜色、状态、形态等）。】

(4)变化与性质有什么区别？【性质是物质本身具有的属性，而物质的变化是物质的运动过程。物质的性质决定物质的变化，而物质的变化也反映出物质的性质。描述物质的变化时，就像英语中的“过去时”和“正在进行时”；而在描述物质的性质时，用的是“将来时”，常在动词前加上“可以”“能够”“容易”等词。例：铁能在氧气中燃烧描述的是铁所具有的性质，但还没有燃烧，是化学性质。】

二、探究空气中CO2含量及与CO2相关的问题

(1)怎样检验CO2？【由于二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。因此检验二氧化碳时，可把气体通入澄清石灰水中，若石灰水变浑浊，则该气体是二氧化碳。CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O】

(2) 怎样判断吸入的空气与呼出气体中CO2、O2、H2O含量的高低？【判断CO2：将澄清石灰水分别滴入盛有呼出气体和空气的集气瓶中。根据石灰水的浑浊情况判断CO2的含量。判断O2：将燃着的木条分别伸入盛有呼出气体和空气的集气瓶。根据木条燃烧的情况判断O2的含量。判断水蒸气：取两块干燥的玻璃片，对其中的一块呼气。根据玻璃片上水雾情况判断水蒸气的含量。】

(3)如何证明蜡烛的组成中含有碳、氢元素？【将一只干燥的烧杯罩在蜡烛火焰的上方，烧杯内壁有水雾出现，则说明生成物中有水生成，即蜡烛组成中含有氢元素。取下烧杯迅速向烧杯内倒入少量澄清石灰水并振荡，澄清石灰水变浑浊，则说明生成物中有CO2生成，即蜡烛组成中含有碳元素。】

三、药品的取用

(1)如何取用密度较大的块状固体药品？【镊子或药匙】如何取用粉末状固体药品？【药匙或纸槽】如何取用液体药品？【用量筒或滴管】没有说明用量一般取多少？【固体药品只需盖满试管底部，液体药品取用1—2ml】

(2)用细口瓶向试管中倾倒液体时应注意哪些问题？【瓶盖倒放在实验台上，标签正对手心，瓶口与试管口紧贴，试管倾斜450】

(3)量筒应该怎样正确读数？【视线与凹液面最低处保持水平】如果采用了俯视或仰视读数测量值与真实值的关系？【俯视读数偏大，仰视读数偏小】如何准确量取一定体积的液体？【先用量筒量取比给定体积小1-2ml的液体，不足部分用滴管补加】

(4)如何称取粉末状的药品【先在两盘上放一张等大的纸片，后调节平衡螺母至平衡】或易潮解的固体【必须放在玻璃器皿上称量】？用天平如何称量未知质量固体【先将物体放在左盘，再加砝码和移动游砝】或定质量固体【先在右盘放好砝码和调好游码，再向左盘放物体直至平衡】？砝码和游码应按什么样的顺序使用【加砝码时先大后小，再调游码】？如果药品和砝码的位置颠倒，且使用了游码，能否知道药品的实际质量【能，物体的质量=砝码的质量-游码的质量】？

四、物质的加热

(1)如何正确地点燃【用火柴去点燃，不能用燃着的酒精灯去点另一只灯】或熄灭酒精灯【用灯帽盖灭，不能用嘴去吹熄】？洒出的酒精在桌面上燃烧，应如何处理？【应立即用湿抹布盖灭】它的火焰哪一部分温度最高？【外焰】怎样证明这一点？【把一根火柴梗放在火焰中约1s取出，观察到外焰部分先被碳化】

(2)加热试管里的液体或固体时，分别应注意哪些问题？两者有何区别？【①加热前要擦干容器的外壁；②加热时要用酒精灯的外焰，要先预热，后加热；③加热时，不要使玻璃容器底部接触灯芯；④加热后的玻璃仪器不能骤冷；⑤给固体加热时，试管口要向下倾斜；⑥给液体加热，液体量不能超过容积的1/3，试管口不能对着自己和他人，应与水平桌面成450。】

(3)给药品加热时，发现试管炸裂，可能原因有哪些？(见上面（2）中的前四点)

五、药品和仪器的处理

(1)认识常见的仪器【量筒、（长颈）漏斗、集气瓶、试管、水槽、锥形瓶、酒精灯、铁架台、（平底）烧瓶、燃烧匙等，不可加热的玻璃仪器：量筒、（长颈）漏斗、集气瓶】(2)玻璃仪器洗涤干净的标志是什么？【内壁附着的水既不聚成水滴也不成股流下】如何放置？【倒插在试管架上】(3)实验后药品能否放回原瓶？【不能放回原试剂瓶,也不能随意丢弃,更不能带出实验室，要放入指定的容器内。】

第二单元我们周围的空气

一、空气的组成:空气中主要含有哪些气体【N2、O2、CO2、稀有气体等】每种气体分别有哪些用途？【氧气可供给呼吸，支持燃烧；氮气与稀有气体广泛用于生产化肥、化工产品、作为保护气、电光源等领域】？

二、实验探究空气中氧气的体积分数

(1)燃烧匙中一般放什么物质?【红磷】给物质的量有什么要求?【过量】目的是什么?【使瓶内的氧气全部参加反应】

(2)能否用木炭、硫磺代替红磷?【不能，因为生成物是气体，不能产生压强差】能否用铝箔、铁丝来代替红磷?【不能，因为铁、铝不能在空气中燃烧】如用木炭、硫磺来做实验，又如何改进实验?【集气瓶内盛少量的澄清石灰水】

(3)产生什么实验现象?【有大量白烟产生，集气瓶内液面上升约1/5体积】

(4)结论?【空气是混合物；O2约占1/5，可支持燃烧；N2约占4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水】

(5)实验原理?【利用红磷燃烧耗尽密闭容器中的氧气,使容器内压强减小,与外界大气产生压强差，导致水被吸入集气瓶内大约1/5体积】

(6)若测定的氧气的体积分数明显偏小，有哪些可能原因?【a.红磷量不足，使瓶内氧气未耗尽；b.瓶塞未塞紧，是外界空气进入瓶内；c.未冷却至室温就打开瓶塞，使进入瓶内水的体积减少。】

(7)红磷熄灭后瓶内还有没有残余的氧气?【有；原因：红磷在氧气含量过低的实验条件下不能继续燃烧】

三、大气污染物的来源和危害

(1)空气中的污染物主要有哪些?【有害气体（CO 、SO 2、NO x )和烟尘】空气被污染后会造成什么危害?【严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等】

(2)空气污染指数和绿色化学的相关问题【目前计入空气污染指数的项目为CO 、SO 2、NO x 、O 3和可吸入颗粒物等】

(3)空气污染的来源：（1）化石燃料的燃烧（主要是含硫燃料燃烧产生SO 2、燃料燃烧排放的粉尘、CO 等）；（2）工厂废气的排放（主要是NO x 、SO 2等酸性气体的排放）；（3）汽车尾气的排放（主要是NO x 、CO 等有害气体的排放）；（4）日常生活的其他方面（如裸露地表、工地粉尘；燃放烟花爆竹等引起的SO 2等气体）.

(4)酸雨的危害：主要为腐蚀建筑设施（如大理石雕像，钢铁设施等）；影响植物的生长，使农作物减产；土壤及水体的酸化；影响人体的健康，引发呼吸道疾病等。

四、能从宏观组成上区分纯净物和混合物:(1)纯净物和混合物有什么区别？【由两种或两种以上物质组成的是混合物，由一种组成的是纯净物，纯净物有固定组成，具有一定的物理性质和化学性质；混合物无固定组成，无固定性质】

(2)例举几种常见的混合物？【空气、溶液、矿物、合金；注意冰水混合物是纯净物】

五、探究C 、S 、Fe 的燃烧有关问题

(1)为什么木炭点燃后要缓缓插入集气瓶中？【木炭燃烧时会放出大量的热,将点燃后的木炭缓缓插入集气瓶中,是防止氧气受热膨胀,将未反应的氧气排除到集气瓶外】(2)铁丝为什么要盘成螺旋状【提高铁丝局部温度，便于铁丝在氧气中持续燃烧】？集气瓶底为什么要放一些细沙或水【防止高温溅落物使瓶底炸裂】？如未发现“火星四射”的现象，原因有哪些【温度不够,氧气不纯,铁丝太粗，铁丝生锈等】？分别应如何改进【温度不够改进是盘成螺旋状,氧气不纯收集时注意,铁丝太粗改用细铁丝，铁丝生锈时要除锈等】？

(3)通过上述实验得出氧气的什么化学性质【氧气的化学性质比较活泼，具有助燃性】？

燃烧的现象 燃烧的化学方程式

木炭在空气中保持红热,在氧气中剧烈燃烧，发出白光，放出大量热,（利用这点可检验氧气) C + O 2点燃CO 2 硫在在空气中发出淡蓝色火焰,在氧气中剧烈燃烧,发出明亮的蓝紫色火焰,生成有刺激性气味的气体

S +O 2 点燃 SO 2

磷在氧气中剧烈燃烧，发出黄白色火焰，产生大量白烟 4P + 5O 2点燃2P 2O 5

铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 3Fe + 2O 2点燃Fe 3O 4

蜡烛在氧气中剧烈燃烧，发出白光，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊 石蜡+氧气点燃二氧化碳+

水

(4)Al 、Mg 、H 2、CO 、CH 4、C 2H 5OH 分别与氧气反应的化学方程式

【4Al+3O 2点燃2Al 2O 3 ;2Mg+O 2点燃2MgO;2H 2+O 2点燃2H 2O;CO+O 2点燃CO 2;CH 4+O 2点燃CO 2+H 2O;C 2H 5OH+O 2点燃CO 2+H 2O 】

六、催化剂：催化剂在化学反应中能起到什么作用？【催化作用】如果要证明MnO 2是某个反应的催化剂，需要做哪些实验？【探究二氧化锰在化学反应前后的质量及化学性质是否发生变化】

七、探究氧气的实验室制法

(1)反应原理是什么?【2H 2O 2MnO2 2H 2O + O 2↑、2KMnO 4 △ K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑、2KClO 3

2MnO 2KCl+3O 2↑】

(2)用KMnO 4或KClO 3与MnO 2的混合物制取氧气的装置需要哪些仪器【固体

△气体；B 、C 或D 】？用H 2O 2和MnO 2的混合物取氧气的装置需要哪些仪器【固

体+液体不加热气体;A 、C 或D 】？如何检查该装置的气密性【用手握紧试管，观

察水中的导管口有没有气泡冒出。如果有气泡冒出，说明装臵不漏气。操作要

点：先放后握看气泡

】？

(3)用KMnO 4制取氧气时，棉花的作用【防止加热时KMnO 4颗粒进入导管】？

试管口为什么略向下倾斜【防止冷凝水倒流使试管破裂】？什么时候开始收集【产生连续均匀的气泡时；瓶口有较大的气泡外逸时】？为什么【开始时，试管、导管中有一定的空气】？结束时，如何操作？为什么这样？【应先将导管移出水面，然后熄灭酒精灯：防止水槽中的水倒流引起试管炸裂。】

(4)基本操作步骤是什么？【①检查装臵的气密性；（查—茶）②装药品（装—庄）③固定试管；（定—定）④点燃酒精灯并加热；（点—点）⑤收集气体（收—收）⑥取出导管；（离—利）⑦熄灭酒精灯。（熄—息）】

(5)怎样选择收集气体的装置【ρ>ρ空气且无毒的气体，可用向上排空气法；ρ<ρ空气且无毒的气体，可用向下排空气法；不易或难溶于水的

气体，可用排水法】？

八、化合反应 分解反应:什么叫化合反应和分解反应？有什么特点【化合反应：多变一；分解反应：一变多】？

九、氧化反应 氧化剂:什么叫氧化反应【物质与氧(氧元素)发生的反应。(能不能定义为：物质与氧气发生的反应？)】?什么叫氧化剂【在化学反应中提供氧的物质叫做氧化剂】？学会识别氧化反应和氧化剂。

十、化合反应与氧化反应的关系：【不是并列关系而是交叉关系】（用化学方程式举例）

十一、化合反应与分解反应的关系：【不是交叉关系而是并列关系】（用化学方程式举例）

第三单元 自然界的水

A B C D E 化合反应 氧化反应

一、水的组成:(1)水电解发生的现象是什么？【种类：正氧负氢，体积：氢二氧一】(2)加入硫酸或氢氧化钠的目的是？【增强水的导电

性】(3)可得出什么结论？【①水是由氢、氧元素组成的。②一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的。③化学变化中，分子可分而原子不可分。】(4)化学方程式？【2H2O通电2H2↑+ O2↑】

二、单质和化合物:（1）单质和化合物有什么区别？【纯净物根据元素的种类的多少可分为单质和化合物。由同种元素组成的纯净物叫

单质，概念中包含两个要素：纯净物，一种元素，识记为“一物一素”；由不同种元素组成的纯净物叫化合物，概念中包含两个要素：纯净物，多种元素，识记为“一物多素”】（2）什么是氧化物【由两种元素组成其中有一种元素是氧元素的化合物。如：H2O,CO2,CO,P2O5,CaO 等】

三、认识物质的微粒性:（1）构成物质的粒子有哪几种【分子、原子、离子;水是由水分子构成,铁是由铁原子构成,氯化钠是由氯离子和

钠离子构成】？它们之间存在什么关系【分子是由原子构成,而分子又可以分裂成原子;原子得失电子就形成了离子】？（2）分子是保持物质化学性质的最小粒子。注意：分子只能保持物质的化学性质，但不能保持物质的物理性质，因为一些物理性质（如颜色、状态等）是由大量的分子聚集在一起才表现出来，单个分子不能表现。（3）原子是化学变化中的最小粒子。化学反应的实质：在化学反应中，分子可分成原子，原子重新组合成新的分子。分子与原子的本质区别：在化学变化中分子可分，而原子不可再分。

四、探究分子的性质：分子的特征有哪些【⑴分子体积和质量都很小。⑵分子间有间隔，且分子间的间隔受热增大，遇冷缩小，气态物

质分子间隔最大。⑶分子在不停运动。⑷同种物质的分子化学性质相同，不同种物质的分子化学性质不同。】？列举几个实例证明分子是不断运动的【分子扩散】？列举几个实例证明分子间有间隔的【热胀冷缩、气体压缩】？

五、物理变化与化学变化的微观解释【物理变化：分子本身没有变化，只是分子间距离发生了变化；化学变化：分子本身发生改变。】

六、水的净化：(1)纯水与天然水的区别是什么【纯水是纯净物，天然水是混合物】？硬水与软水的区别是什么【是否含有较多的钙镁化

合物】？怎样检验硬水和软水【用肥皂水并搅拌】？

(2)自来水净化的一般过程是什么【原水→静臵→絮凝沉淀→反应沉淀→过滤→吸附→消毒→生活用水】？有哪些主要净化水的操作【静

臵沉淀：利用难溶物的重力作用沉淀于水底，这样的净化程度较低。吸附沉淀：加明矾等凝剂使悬浮物凝聚沉淀。过滤：分离固体物质和液体物质。吸附：除去有臭味的物质和一些可溶性杂质。蒸馏：能使硬水变为软水】？净化程度最高的是何种操作【蒸馏】？

(3)明矾和活性炭常用作净水剂作用分别是什么？【明矾：吸附小的悬浮颗粒，形成大的颗粒便于沉降（不能除去杂质）；活性炭：利用

活性碳的吸附性除去水中的异味、色素、杂质】

(4)吸附过程和消毒过程各是什么变化【吸附过程是物理变化，消毒过程是化学变化】？

(5)什么样的混合物可以用过滤的方法进行分离【固体和液体的混合】？过滤的操作要领“一贴二低三靠”的含义是什么【“一贴”指滤纸要

紧贴漏斗内壁，用水润湿，中间不留气泡；“二低”指滤纸边缘要低于漏斗边缘，漏斗中的液面要低于滤纸边缘，以免滤液浑浊，过滤失败；“三靠”指烧杯尖嘴紧靠玻璃棒，玻璃棒末端轻靠在三层滤纸的一边，漏斗下端管口要紧靠在烧杯内壁，防止液体外溅。】？过滤不成功的可能原因是什么【从“一贴二低三靠”中分析】？生活中可用什么代替漏斗【去底的塑料瓶子】？

七、水污染与节约用水:水污染主要来源是什么【工业“三废”（废渣、废液、废气）；农药、化肥的不合理施用；生活污水的任意排放】?

水污染的危害【（1）危害人体健康：被污染的水体通过食物链进入人体中；（2）破坏水环境生态平衡；（3）造成水体富营养化：当含有大量的氮、磷等营养物质，会造成“水华”、赤潮等现象】。应如何防治【工业三废要经处理后达标排放、提倡零排放；生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放；合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥；加强水质监测】?认识节约标志,列举生活中节约用水的做法【用淘米水浇花、洗菜水冲厕所等】?

第四单元物质构成的奥秘

一、原子的构成(1)知道原子是由原子核和核外电子构成的？(2)原子是由哪几种粒子构成的【质子、中子、电子】？它们是

怎样构成原子的【质子和中子构成原子核，电子围绕着原子核运动】？为什么整个原子不显电性【在原子中质子所带的正

电荷与电子所带的负电荷在电量上相等，电性相反，且中子不带电】？原子的空间分布和

质量分布分别有什么特点【空间分布上原子核远远小于原子，质量分布是原子的质量主要

集中在原子核上，因此原子核的质量近似等于原子质量，相对原子质量质量=质子数+中子

数】？

二、记住一些常见元素、原子团的名称和符号

【前20号元素及Mn,Fe,Cu,Zn,Br,Ag,I,Ba,Hg,Au,W】

三、元素:（1）元素【元素是具有相同核电荷数（质子数）一类原子的总称】

（2）元素与原子的区别

元素原子

概念具有相同核电荷数的一类原子的总称. 化学变化中的最小粒子。

区分只讲种类，不讲个数，没有数量多少的意义。即讲种类，又讲个数，有数量多少的含义。

使用范

围

应用于描述物质的宏观组成。应用于描述物质的微观构成。

举例水中含有氢元素和氧元素。即水是由氢元素和氧元

素组成的。

一个水分子，是由两个氢原子和一个氧原子构

成的。

联系元素是一类原子的总称；原子是构成元素的最小单位元

符号名称符号硫酸根SO42－磷酸根PO43

－碳酸根CO32－碳酸氢根HCO3

－硝酸根NO3－亚硫酸根SO32

－氢氧根OH－高锰酸根MnO4

－铵根NH4+锰酸根MnO4

2-

氯酸根ClO3－次氯酸根ClO－

（3）元素可以分为哪三类?【金属元素、非金属元素、稀有气体元素.元素的种类由核电荷数(质子数)决定】分类的依据是什么?【最外层电子数目】不同类别的元素的最外层电子数和化学性质各有什么特点?【元素的化学性质由最外层电子数目决定】

（4）知道一些元素之最【地壳中含量列前四位的元素（质量分数）：氧、硅、铝、铁，其中含量最多的元素（非金属元素）是氧，含量最多的金属元素是铝。生物细胞中含量列前四位的元素：氧、碳、氢、氮。人体中含量最多的金属元素是钙。海水中含量最多的元素（非金属元素）是氧，含量最多的金属元素是钠。空气中含量最多的元素是氮。宇宙中含量最多的元素是氢。组成物质种类最多的元素是碳。自然界中最硬的物质（金刚石）的组成元素是碳。太阳上最丰富的元素：氢】

（3）掌握元素符号的意义【①表示一种元素；②表示这种元素的一个原子；③金属元素、固态非金属元素、稀有气体元素还可以表示一种物质】

四、核外电子

（1）知道最外层电子数不超过8个（第1层为最外层时，不超过2个）

（2）知道原子结构示意图的涵义？【①圆圈及圈内的数字表示原子核及核内质子数目；②弧线表示电子层；③弧

线上的数字表示该层上所填充的电子数】思考右图中各数字的含义？

五、原子与离子

（1）知道同一元素的原子和离子可以相互转化。如：Na 与Na +、S 与S 2-如何相互转化【Na 失去1个电子就形成1个Na +，Na +得到1个电子就是Na ；S 得到2个电子就形成S 2-，S 2-失去2个电子就是S 】？在转化过程中，质子数、中子数、最外层电子数变化情况【质子、中子不变，但电子数目在改变】？

（2）知道离子是构成物质的微粒，NaCl 是由什么粒子构成的【由Na +和Cl —构成】？

（3）能判断原子、阴离子、阳离子【原子:质子数＝核外电子数;阴离子：质子数＜核外电子数；阳离子：质子数＞核外电子数】？

（4）离子所带电荷与化合价的关系【离子所带的电荷＝该元素的化合价】

六、说出几种常见元素和原子团的化合价 【元素化合价的一般规律：⑴氢元素的化合价通常显+1价，氧元素的化合价显-2价。⑵在化合物中，金属元素为正价。⑶非金属与氢或金属化合时，非金属元素显负价；非金属与氧元素化合时，非金属元素显正价。⑷在化合物中，正、负化合价的代数和为零。⑸单质中元素的化合价为零。】

七、能用化学式表示常见物质的组成

（1）根据俗名、用途、化合价写化学式【金氢左，非金右；氧化物，氧在后；正价先，负价后；后念先，先念后；中间化，不可丢；有角码，先读数。】

（2）化学式的意义【宏观①表示一种物质②表示该物质由哪些元素组成；微观③表示该物质的一个分子④表示1个分子的构成】

（3）化学符号的意义【 :a 表示粒子的个数；b 表示化合物中元素所显化合价数；c 表示每个离子所带电荷数 目；d 表示1个分子中所含该原子的个数】

八、能利用相对原子质量、相对分子质量进行物质组成的简单计算

(1)计算相对分子质量 (2)计算元素间的质量比 (3)计算某一元素的质量分数【ω=(某原子的相对原子质量×该原子的个数)/化合物的相对分子质量】(4)能根据化合物的质量计算元素的质量或已知元素的质量计算化合物的质量【某元素的质量=化合物的质量×化合物中该元素的质量分数；反之，化合物的质量=某元素的质量÷化合物中该项元素的质量分数。另解：利用原子与化合物的化学式之间的关系列方程式求解】（5）已知化合物中各元素的质量比和各元素的相对原子质量，求原子个数比【各元素的原子个数比=各元素的质量/各元素的相对原子质量之比】

九、能懂商品标签上的物质成分及含量 (1)要注意标示的是物质的．．．质量．．还是元素的质量．．．．．

,如:加钙盐CaCO 3-Ca ，加碘盐KIO 3-I ；(2)要注意标示的单位质量与所给的质量或体积单位是否一致。(3)判断广告其真实性：若标示的含量大于理论含量，则是虚假广告。

第五单元 化学方程式

一、认识质量守恒定律，认识常见反应中的质量关系

(1)铁钉生锈后质量为什么增加？【铁钉生锈是铁与氧气和水发生化学反应生成铁锈,根据质量守恒定律可知:铁的质量与氧气和水的质量总和等于生成铁锈的质量,所以铁钉生锈后质量会增加】

(2)高锰酸钾加热一段时间后，剩余固体质量为什么减少？【高锰酸钾加热后会分解成锰酸钾、二氧化锰和氧气，而氧气以气体的形式逸出，根据质量守恒定律可知:高锰酸钾的质量等于锰酸钾、二氧化锰和氧气的质量总和，所以剩余固体的质量会减少。化学方程式:2KMnO 4

K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑】

二、用微观的观点对质量守恒定律作出解释：(1)知道质量守恒的微观原因是什么【在化学反应前后原子种类、原子个数、原子质量都不发生变化，因此在化学反应前后各物质的质量总和一定相等】？（2）形成“化学变化过程中元素不变的观念”，能用元素、分子、原子、离子的观点解释化学变化。会推断未知物质的化学式(注意有无系数) 。（3）有些不法分子鼓吹他发功可把铜铁变成金银，他违背了化学反应不可能产生新元素的规律；（4）每种元素的原子个数守恒：反应X+3O 2══2CO 2+3H 2O ，X 的化学式应为C 2H 6O 。（5）物质质量守恒：反应A+2B══C+2D ，现有5gA 与10g B 恰好完全反应生成8 g C ，则生成D 的质量为5+10－8=7 g 。

三、探究化学反应中的质量关系：在什么情况下，必须在密闭体系中进行实验。【有气体参加反应或生成的实验中】四、能正确书写简单的化学方程式：(1)查化学式 --- 根据化合价；(2)查配平 --- 数原子数，尤其氧原子；

(3)查条件和箭头 ---- 根据所学知识或题目所给信息。(见如何正确书写化学方程式)

五、能根据化学方程式进行简单的计算：(1)化学方程式的配平必须要查；(2)比例式必须要列；(3)设答必须要完整；(4)单位，x---不带单位，数字---必须带。(5)化学方程式计算要求是纯量。

第六单元 碳和碳的氧化物

一、认识物质的多样性

M b a c d

(1)碳的单质：金刚石、石墨、C60、碳纳米管；认识同种元素可以形成不同单质【讨论：为什么由同种元素组成的物质不一定是单质？】

(2)木炭、活性炭的特性和用途【都具有吸附性（物理变化），常用作吸附一些有毒物质】(3)金刚石和石墨性质有什么显著的特点【金刚石是自然界中最硬的物质,而石墨较软】？主要原因是什么【碳原子的排列不同】？分别有什么用途【金刚石(C)是自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。石墨(C)是最软的矿物之一，有优良的导电性，润滑性。可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的滑块等。】？(4) 碳单质的有那些化学性质【常温下化学性质比较稳定、可燃性、还原性】？

二、初步学习实验室制取CO2

(1)用什么药品【石灰石与稀盐酸】？固体能否选用CaCO3或Na2CO3粉末【只能CaCO3，用不能Na2CO3粉末，因为反应速率过快，不易被控制】？液体能否选用稀盐酸或稀硫酸【用稀盐酸不能用稀硫酸，因为稀硫酸与石灰石反应生成微溶于水的硫酸钙包在石灰石的表面从而形成致密的保护膜，使反应不能继续进行】？

(2)原理是什么【CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑】？用什么装置【固液混合不需要加热型】？

(3)依据什么选择发生装置和收集装置？如何进行气体的检验和验满、验纯（可燃性气体）

气体氧气（O2）氢气（H2）二氧化碳（CO2）

药品①高锰酸钾（KMnO4）

②氯酸钾(KClO3)和二氧化锰

(MnO2)催化剂

③双氧水(H2O2)和二氧化锰（MnO2)

催化剂[固+固-加热]或[固+液]

①锌粒（Zn）和稀盐酸（HCl）

②锌粒（Zn）和稀硫酸（H2SO4）

[固+液]

石灰石（大理石）（CaCO3）和稀盐酸

（HCl ）

[固+液]

反应原理①2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑

②2KClO3MnO22KCl+3O2↑

○32H2O22H2O+O2↑

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

检验用带火星的木条，伸进集气瓶，若木

条复燃，是氧气；否则不是氧气

点燃木条,伸入瓶内,木条上的火

焰熄灭,瓶口火焰呈淡蓝色,则该

气体是氢气

通入澄清的石灰水，看是否变浑浊，

若浑浊则是CO2。

验满用带火星的木条，平放在集气瓶口，

若木条复燃，氧气已满，否则没满用向下排空气法收集一试管氢气,用

拇指堵住管口,管口向下移近火焰,若

发出尖锐的爆鸣声表示不纯,若发出

轻微的声音,表明已纯.

用燃着的木条，平放在集气瓶口，若

火焰熄灭，则已满；否则没满

放臵正放倒放正放

1、选择气体发生装臵考虑：①反应物的状态②反应的条件

2、收集装臵的选用应考虑：①密度和空气比较②该气体对水的溶解性

3、排空气法收集气体时，导气管应伸到接近集气瓶的底部

4、制氧气的注意事项：①高锰酸钾制氧气时，试管口应略向下倾斜并放一小团棉花，②导气管应只伸入试管少许

5、制二氧化碳的注意事项：①应用大理石或石灰石，不能用碳酸钠②应用稀盐酸，不能用浓盐酸和硫酸（因为硫酸与大理石反应会生成硫酸钙附着在大理石表面阻碍反应进行。若一定要用稀硫酸，则可用碳酸钙粉末取代大理石。用稀盐酸不用浓盐酸是因为浓盐酸具有挥发性，制得的二氧化碳不纯，夹带氯化氢气体。）③不能用排水集气法收集（CO2溶于水）

装

置

图

A B长进短出 C D E

注意事项◆试管口略向下倾斜（防止水

倒流试管破裂）

先预热后集中加热

?排水法时先取出导管,后停

止加热（防止水倒流使试管破

裂）

◆先装固体药品后加液体药品

长颈漏斗下端管口应伸入液体中，防止气体逸出

?导管露出橡皮塞即可，防止空气不能排净，收集的气体不纯

比较：A分液漏斗可分次加入液体；B可方便加入液体；D注射器可准确控制液体

加入量；E可通过根据需要让反应随时进行和停止。

收集装臵（用于收集气体）

方法排水法用于收集难溶于水或不易溶

于水且不与水反应的气体

向上排空气法用于收集密度大于

空气且无毒的气体

向下排空气法收集密度小于空气且无毒

的气体

装

臵

图量多量少或或导管伸到集气瓶口内导管伸到集气瓶底

注意◆收集的气体较纯（含少量水蒸气）◆收集的气体比排水法不纯（含少量空气）

事项 瓶口有气泡向外冒出时集满 在瓶口处验满

三、探究CO 2的主要性质及其用途

(1)CO 2的物理性质有哪些【密度比空气大,易溶于水】？如何通过实验来说明【P 114 图6-12 图6-13】？由此性质决定它有什么用途【利用密度比空气大可用于灭火;易溶于水可用于生产汽水等碳酸型饮料】？

(2)探究CO 2与水【生成碳酸,但碳酸不稳定易分解,由此也说明的碳酸的不稳定性;CO 2+H 2O=H 2CO 3,H 2CO 3=CO 2↑+H 2O 】、与澄清水灰水反应【CO 2+Ca(OH)2==CaCO 3↓+H 2O ①此反应是检验某气体是不是CO 2的特性反应,也可用此反应检验某溶液是不是澄清石灰水;②用石灰浆抹墙,逐渐变白变硬,刚开始时墙壁更潮湿;③长期盛放石灰水的瓶壁上有白色固体;④长期放臵在空气中的石灰水会变质;⑤用石灰水泡鸡蛋能使鸡蛋保鲜】，学会设计实验说明CO 2既不能燃烧也不能支持燃烧【把燃着的木条放在集气瓶里会熄灭,说明CO 2既不能燃烧也不能支持燃烧】？由此性质决定它有什么用途【可用于灭火】？

四、知道自然界的氧和碳循环是如何实现？【O 2的产生：植物的光合作用；O 2的消耗：动植物的呼吸、含氧化石的形成、燃料的燃烧。CO 2的产生：动植物的呼吸、燃料的燃烧；CO 2的消耗：植物的光合作用、江河湖海的溶解】,由此CO 2可作气体肥料。〖例:对"大棚"农作物施用汽水(碳酸溶液),是今年在种植生产中兴起的一种新方法.对于其作用的下列几种叙述:①加速植物光合作用②冬天有助于农作物防冻③有利于改良碱性土壤，调节pH ④可促进土壤中Ca 2+、Mg 2+被植物吸收。其中正确的是①②③④.分析:光合作用速率取决于光照强度、CO 2浓度、温度，施用汽水有助于提高CO 2浓度，进而加速光合作用;汽水分解产生的CO 2可以加速温室内的温室效应，有助于冬季防冻;显弱酸性，有利于改良碱性土壤，调节pH;土壤中的Ca 2+、Mg 2+主要是以CaCO 3、MgCO 3的形式存在,它们是难溶的物质,植物不能吸收,它们可以和碳酸反应生成碳酸氢盐被吸收.〗

五、温室效应：知道温室效应的成因和防治；注意与空气污染、酸雨污染的防治区别。【主要是由二氧化碳引起的全球气候变暖。一方面我们要减少含碳燃料的燃烧，另一方面我们要大力开发氢能、风能、太阳能、核能等新能源。】六、知道CO 的主要性质及其用途 （1）物理性质有哪些【无色无味,密度比空气小,难溶于水的气体】？（2）化学性质有哪三个【可燃性,还原性,毒性】？（3）如何检验CO 【用一个干燥的烧杯罩在火焰的上方,烧杯内壁无水珠,将澄清石灰水倒入烧杯内并振荡,石灰水变浑浊】？

七、石灰石的相关问题

（1）工业上制取CO 2：煅烧石灰石： CaCO 3高温CaO+CO 2↑

（2）生石灰和水反应可得熟石灰：CaO+H 2O=Ca(OH)2

（3）《石灰吟》（明-于谦）千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间。分析中间所包含的化学变化。【本诗

中所包含的化学变化有三个：CaCO 3高温CaO+CO 2↑ CaO+H 2O=Ca(OH)2 CO 2+Ca(OH)2==CaCO 3↓+H 2O 】

（4）用途：建筑材料、制生石灰、制水泥等。

八、本单元的化学方程式之间联系要熟练掌握。【P 122】

第七单元 燃料及其利用

一、认识燃烧、缓慢氧化和爆炸的条件及防火、灭火、防爆炸的措施

(1)燃烧的条件及可燃物燃烧的条件【（缺一不可）（1）可燃物（2）氧气（或空气）（3）温度达到着火点】

(2)爆炸发生的条件【可燃物在有限的空间内急速燃烧，气体体积迅速膨胀而引起爆炸。一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气（或氧气）的混合物遇火种均有可能发生爆炸(也有物理变化的爆炸如车胎爆炸）】

(3)防火灭火的原理【（只要消除燃烧条件的任意一个即可）（1）消除可燃物,切断燃烧的路径（2）隔绝氧气（或空气）（3）降温到着火点以下】

(4)防爆炸的措施（列举实例）【P 129】

二、实验探究燃烧的条件

(1)与氧气接触，温度达不到着火点；(2)温度达到着火点，不与氧气接触；(3)两者皆满足【P 124】

三、燃料有关问题 石油的几种产品及主要用途（汽油、柴油、液化石油气等）;知道石油是由沸点不同的有机物组成的混合物;知道煤和石油的综合利用;了解我国能源和资源短缺的国情;知道化石燃料是人类重要的自然资源;知道煤、石油、天然气的形成？利用？主要组成元素【C 、H 】？所属物质类别【混合物】？了解使用H 2【氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。缺点：（1）制备氢气的能耗问题（成本高）；（2）氢气的储存和运输等问题（安全问题）。发展前景：要利用太阳能来分解水制取氢气，制备高效、廉价的储氢材料。】、CH 4、C 2H 5OH 、液化石油气、汽油、煤等燃料对环境的影响【化学燃料带来的环境问题：（1）煤、石油、天然气的燃烧产物都会有二氧化碳，是温室气体，造成全球气候变暖；（2）化石燃料中，特别是煤和石油，含有硫、氮等杂质，燃烧产物中含有SO 2、NOx 等酸性物质，造成酸雨等大气污染物；（3）燃烧产生的热量，对周围的环境造成热污染；（4）利用煤的燃烧进行火力发电中，能量的转化：化学能→热能→机械能→电能】？懂得选择对环境污染较小的燃料;认识新能源开发的重要意义【氢能源、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能】。

四、认识燃料完全燃烧的重要性

（1）意义【相当于提高煤等化石燃料的使用期限】？（2）不完全燃烧的后果【燃料不充分燃烧时，不仅使燃料燃烧产生的热量少，浪费资源，而且还会产生大量的CO 等物质，污染空气】？（3）措施【影响燃烧现象的因素：可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积。使燃料充分燃烧的两个条件：（1）要有足够多的空气（2）燃料与空气有足够大的接触面积。】？

五、本单元有关的反应化学方程式要熟记。

【2H 2+O 2点燃2H 2O;CH 4+O 2点燃CO 2+H 2O;C 2H 5OH+O 2点燃CO 2+H 2O;Zn+H 2SO 4=ZnSO 4+H 2↑】

初三化学方程式按元素归类总结与氧有关的化学方程式：

2Mg+O2点燃====2MgO 现象：燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光

S+O2 点燃====SO2 现象：空气中是淡蓝色的火焰；纯氧中是蓝紫色的火焰；同时生成有刺激性气味的气体。

C+O2点燃====CO2 现象：生成能够让纯净的石灰水浑浊的气体

2C+O2点燃====2CO 现象：燃烧现象外，其他现象不明显

4P+5O2点燃====2P2O5 现象:：生成白烟

3Fe+2O2点燃====Fe3O4 现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体

2H2+O2点燃====2H2O 现象：淡蓝色的火焰

2H2O2MnO2====2H2O+O2↑现象：溶液里冒出大量的气泡

2HgO△====2Hg+O2↑现象：生成银白色的液体金属

2KClO3MnO2====2KCl+3O2↑现象：生成能让带火星的木条复燃的气体

2KMnO4△====K2MnO4+MnO2+O2↑现象：同上，

—————————————————分割线————————————————

跟氢有关的化学方程式：

2H2+O2点燃====2H2O 现象：淡蓝色的火焰

Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑现象：有可燃烧的气体生成

Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑现象：同上

Fe+H2SO4 ==FeSO4+H2↑现象：变成浅绿色的溶液，同时放出气体

2Al+3H2SO4 ==Al2(SO4)3+3H2↑现象：有气体生成

Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑现象：同上

Mg+2HCl==MgCl2+H2↑现象：同上

Fe+2HCl==FeCl2+H2↑现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体

2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑现象：有气体生成

△

H2+CuO====Cu+H2O 现象：由黑色的固体变成红色的，同时有水珠生成

高温

2Fe2O3+3H2 =====2Fe+3H2O 现象：有水珠生成，固体颜色由红色变成银白色

————————————————分割线——————————————————

跟碳有关的化学方程式：

C+O2点燃====CO2(氧气充足的情况下) 现象：生成能让纯净的石灰水变浑浊的气体

2C+O2点燃====2CO(氧气不充足的情况下) 现象：不明显

高温

C+2CuO=====2Cu+CO2↑现象：固体由黑色变成红色并减少，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成

高温

3C+2Fe2O3=====4Fe+3CO2↑现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时黑色的固体减少，有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成CO2+C高温====2CO 现象：黑色固体逐渐减少

3C+2H2O=CH4+2CO 现象：生成的混和气体叫水煤气，都是可以燃烧的气体

跟二氧化碳有关的化学方程式：

C+O2点燃====CO2 现象：生成能使纯净的石灰水变浑浊的气体

Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O现象：生成白色的沉淀，用于检验二氧化碳

CaCO3+CO2+H2O===Ca(HCO3)2 现象：白色固体逐渐溶解

Ca(HCO3) △====CaCO3↓+CO2↑+H2O现象：生成白色的沉淀，同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成

Cu2(OH)2CO3△====2CuO+H2O+CO2↑现象：固体由绿色逐渐变成黑色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成

2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O（也可为KOH）现象：不明显

CaCO3高温====CaO+CO2↑现象：有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成

跟一氧化碳有关的，但同时也跟二氧化碳有关：

Fe3O4+4CO====3Fe+4CO2 现象：固体由黑色变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成

高温

FeO+CO===Fe+CO2 现象：固体由黑色逐渐变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成

高温

Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2 现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成

高温

CuO+CO====Cu+CO2 现象：固体由黑色变成红色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成————————————————分割线——————————————————

跟盐酸有关的化学方程式：

NaOH(也可为KOH)+HCl==NaCl+H2O 现象：不明显

HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3现象：有白色沉淀生成，这个反应用于检验氯离子

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑现象：百色固体溶解，生成能使纯净石灰水变浑浊的气体

Na2CO3+2HC l==2NaCl+H2O+CO2↑现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体

NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体

Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O 现象：红色固体逐渐溶解，形成黄色的溶液

Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O 现象：红棕色絮状沉淀溶解，形成了黄色的溶液

Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O 现象：蓝色沉淀溶解，形成黄绿色的溶液

CuO+2HCl==CuCl2+H2O 现象：黑色固体溶解，生成黄绿色的溶液

Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑现象：同上

Mg+2HCl==MgCl2+H2↑现象：同上

Fe+2HCl==FeCl2+H2↑现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体

2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑现象：有气体生成

以上四个反应，盐酸、硫酸都相似，后面两类就不赘述了，读者只需写出配平即可；硝酸一般具有氧化性，所以产物一般不为H2 ————————————————分割线—————————————————

跟硫酸有关的化学方程式：

2NaOH(或KOH)+H2SO4==Na2SO4+2H2O 现象：不明显

Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O 现象：红色固体溶解，生成黄色溶液

CuO+H2SO4==CuSO4+H2O 现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液

Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O 现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液

H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl现象：生成不溶于强酸的白色沉淀，用于检验硫酸根离子

CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2↑

Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑

2NaHCO3+H2SO4==Na2SO4+2H2O+2CO2↑现象：这三个反应现象同与盐酸反应现象一致————————————————分割线—————————————————

跟硝酸有关的化学方程式：

Fe2O3+6HNO3==2Fe(NO3)3+3H2O 现象：红色固体溶解，生成黄色溶液

CuO+2HNO3==Cu(NO3)2 +H2O 现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液

Cu(OH)2+2HNO3==Cu(NO3)2+2H2O 现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液

NaOH(或KOH)+HNO3==NaNO3+H2O 现象：不明显

Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O 现象：白色沉淀溶解

CaCO3+2HNO3==Ca(NO3)2+H2O+CO2↑

Na2CO3+2HNO3==2NaNO3+H2O+CO2↑

NaHCO3+HNO3==NaNO3+H2O+CO2↑现象：以上三个反应现象同与盐酸反应现象一致

———————————————分割又见分割——————————————————

跟碱有关的化学方程式：

NaOH+HCl(或HNO3、H2SO4)==NaCl+H2O 现象：酸碱中和反应，现象不明显

CaO+H2O==Ca(OH)2现象：放出大量的热

NaOH(KOH)＋FeCl3(Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3)==Fe(OH)3↓+NaCl现象：生成红棕色絮状沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了

2NaOH(KOH)+FeCl2(Fe(NO3)2、FeSO4)==Fe(OH)2↓+2NaCl现象：生成白色絮状沉淀，括号

里面的反映过程相似，产物相对应就行了

2NaOH(KOH)+CuCl2(Cu(NO3)2、CuSO4)==Cu(OH)2↓+2NaCl现象：生成蓝色絮状沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了

NH4Cl(NH4NO3、(NH4)2SO4)+NaOH(KOH)==NH3↑+H2O+NaCl现象：有可以使石蕊试纸变蓝的气体生成

MgCl2(Mg(NO3)2、MgSO4)+NaOH(KOH)==Mg(OH)2↓+NaCl现象：生成白色沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O 现象：不明显此反应的Na换成K是一样的

Ca(HCO3)2+2NaOH==CaCO3↓+Na2CO3+2H2O现象：生成白色沉淀，此反应把Na换成K是一样的

2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 现象：无明显现象此反应的Na换成K是一样的

Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O现象：产生白色沉淀，此反应用于检验二氧化碳

NaHSO4+NaOH==Na2SO4+H2O 现象：无明显现象

2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O 现象：无明显现象

跟钡盐有关的化学方程式：

BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl现象：有白色的不溶于强酸的沉淀生成

BaCl2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaCl现象：有白色沉淀生成但可溶于盐酸和硝酸，其实也溶于硫酸，但生成硫酸钡沉淀，不容易看出来

跟钙盐有关的化学方程式：

CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl现象：生成白色沉淀

CaCO3+CO2+H2O==Ca(HCO3)2 现象：固体逐渐溶解

Ca(HCO3)2+Ca(OH)2==2CaCO3↓+2H2O现象：生成白色沉淀

————————————————偶还是分割线—————————————————

跟几种金属及其盐有关的化学方程式：

铜：

CuSO4?5H2O△====CuSO4+5H2O↑现象：固体由蓝色变为白色

高温

CuO+CO====Cu+CO2 现象：固体由黑色逐渐变成红色，同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成

△

H2+CuO====Cu+H2O 现象：固体由黑色逐渐变成红色，同时有水珠生成

Cu+2AgNO3==Cu (NO3)2+2Ag 现象：铜表面慢慢生成了银白色金属

CuCl2+2NaOH==Cu (OH) 2↓+2NaCl现象：生成了蓝色絮状沉淀

CuO+H2SO4==CuSO4+H2O 现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液

Cu (OH) 2+H2SO4==CuSO4+2H2O 现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液

Fe(Zn)+CuSO4==FeSO4+Cu 现象：有红色金属生成

Cu2(OH)2CO3△====2CuO+H2O+CO2↑现象：固体由绿色逐渐变成黑色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成铁：Fe+2HCl==FeCl2+H2 现象：铁粉慢慢减少，同时有气体生成，溶液呈浅绿色

FeCl2+2NaOH==Fe(OH)2↓+NaCl现象：有白色絮状沉淀生成

4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3 现象：氢氧化铁在空气中放置一段时间后，会变成红棕色

Fe (OH) 3+3HCl==FeCl3+3H2O 现象：红棕色絮状沉淀溶解，溶液呈黄色

Fe (OH) 2+2HCl==FeCl2+2H2O 现象：白色絮状沉淀溶解，溶液呈浅绿色

Fe+CuSO4==FeSO4+Cu 现象：铁溶解生成红色金属

Fe+AgNO3==Fe(NO3)2+Ag 现象：铁溶解生成银白色的金属

Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O 现象：红色固体溶解，生成黄色的溶液

Zn+FeCl2==ZnCl2+Fe 现象：锌粉慢慢溶解，生成铁

银

AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3现象：有白色沉淀生成，且不溶于强酸

AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3现象：有白色沉淀生成，且不溶于强酸

Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag 现象：红色的铜逐渐溶解，同时有银白色的金属生成

2AgNO3+Na2SO4==Ag2SO4↓+2NaNO3现象：有白色沉淀生成

补充化学方程式：

3Ag+4HNO3(稀)==3AgNO3+NO↑+2H2O现象：银逐渐溶解，生成气体遇空气变棕色

Ag+2HNO3(浓)==AgNO3+NO2↑+H2O现象：银逐渐溶解，生成棕色气体

Cu+2H2SO4(浓)==CuSO4+SO2↑+2H2O现象：铜逐渐溶解，生成有刺激性气味的气体

2FeCl3+Fe==3FeCl2 现象：铁粉逐渐溶解，溶液由黄色变成浅绿色

2Na2O2(过氧化钠)+2H2O=4NaOH+O2 现象：有能使带火星的木条复燃的气体生成

化学方程式汇总

一．物质与氧气的反应：

（1）单质与氧气的反应：

1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO

2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4

3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热2CuO

4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3

5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O

6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5

7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2

8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2

9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO

（2）化合物与氧气的反应：

10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2

11.甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O

12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O

二．几个分解反应：

13.水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑

14.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑

15.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑

16.加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑

17.碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑

18.高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑

三．几个氧化还原反应：

19.氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O

20.木炭还原氧化铜：C+ 2CuO高温 2Cu + CO2↑

21.焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑

22.焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑

23.一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热Cu + CO2

24.一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2

25.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2

四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系

（1）金属单质 +酸 -------- 盐+氢气（置换反应）

26.锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

27.铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑

28.镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑

29.铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑

30.锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑

31.铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑

32.镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑

33.铝和稀盐酸2Al + 6HCl== 2AlCl3 + 3H2↑

（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐

34.铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu

35.锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu

36.铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg

（3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 +水

37.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O

38.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O

39.氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O

40.氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O

41.氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O

42.氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O

（4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水

43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O 46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O （5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水

48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O

49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O

50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O

51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O

52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O

53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O

54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O

55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O

56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O

57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O

58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O

（6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 +另一种盐

59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3

63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑

64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl （7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐

65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4 66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl 67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl

68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl

69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH （8）盐 + 盐 ----- 两种新盐

70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3 71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl

五．其它反应：

72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3

73．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2

74．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH

75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4

76．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O 加热CuSO4 + 5H2O

77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2