2016年广东省汕头市高考化学二模试卷
2016年广东省汕头市高考化学二模试卷
一、选择题
1．（3分）下列生活中的化学的说法，不正确的是（）
A．用热的纯碱可除去炊具上的油污
B．福尔马林可制备标本是利用了使蛋白质变性的性质
C．含钙、钡等金属元素的物质有绚丽的颜色，可用于制造焰火
D．红葡萄酒储藏时间长后变香是因为乙醇发生了酯化反应
2．（3分）N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（）
A．一定条件下，1.5 mol H2和0.5 mol N2充分反应后可得到NH3分子数为N A B．足量的Fe与Cl2反应生成0.1mol产物时失去的电子数为0.3N A
C．常温常压下，18g H2O含有的电子总数为8N A
D．标准状况下，22.4L的己烷中含有的分子数为N A
3．（3分）对于常温下浓度为0.01mol/L的醋酸溶液，以下说法不正确的是（）A．由水电离出来的c（H+）=1.0×10﹣12 mol/L
B．c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）
C．与同浓度的盐酸分别加水稀释10倍：pH（醋酸）＞pH（盐酸）
D．在醋酸溶液中加入少量醋酸钠固体，能抑制醋酸的电离
4．（3分）下列实验操作能达到目的是（）
A．加热氯化铵固体制取氨气
B．检验乙醇中是否含水：用无水硫酸铜，观察是否变蓝色
C．除去乙醛中的乙酸杂质：加入氢氧化钠溶液洗涤，分液
D．滴有酚酞的碳酸钠中，加入氯化钡溶液后，红色变浅，证明碳酸钠溶液中存在水解平衡
5．（3分）在25℃时，FeS的K sp=6.3×10﹣18，CuS的K sp=1.3×10﹣36，ZnS的K sp=1.3×10﹣24．下列有关说法中正确的是（）
A．25℃时，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度
B．25℃时，饱和CuS溶液中Cu2+的浓度为1.3×10﹣36m ol?L﹣1
C．向物质的量浓度相同的FeCl2、ZnCl2的混合液中加入少量Na2S，只有FeS沉
淀生成
D．除去某溶液中的Cu2+，可以选用FeS作沉淀剂
6．（3分）短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等．下列判断不正确的是（）
A．最简单气态氢化物的热稳定性：R＞Q
B．原子半径：T＞Q＞R
C．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q＜W
D．含T元素的盐溶液一定显酸性
7．（3分）用式量为43的烷基取代甲苯苯环上的一个氢原子，所得芳香烃产物的种类数为（）
A．6 B．5 C．4 D．3
二、填空题
8．（14分）4，7﹣二甲基香豆素（熔点：132.6℃）是一种重要的香料，广泛分布于植物界中，由间﹣甲苯酚为原料的合成反应如图1，实验装置图如图2：
图1
图2
主要实验步骤：
步骤1：向装置a中加入60mL浓硫酸，并冷却至0℃以下，搅拌下滴入间﹣甲苯酚30mL（0.29mol）和乙酰乙酸乙酯26.4mL （0.21mol）的混合物．
步骤2：保持在10℃下，搅拌12h，反应完全后，将其倒入冰水混合物中，然后
抽滤、水洗得粗产品．
步骤3：粗产品用乙醇溶解并重结晶，得白色针状晶体并烘干，称得产品质量为33.0g．
（1）图中仪器名称：a．
（2）简述装置b中将活塞上下部分连通的目的．
（3）浓H2SO4需要冷却至0℃以下的原因是．
（4）反应需要搅拌12h，其原因是．
（5）本次实验产率为．
（6）实验室制备乙酸乙酯的化学反应方程式，用（填药品名称）收集粗产品，用（填操作名称）的方法把粗产品分离．
9．（13分）废水中的氮常以含氮有机物、氨、硝酸盐及亚硝酸盐等形式存在．生物处理的方法是先将大多数有机态氮转化为氨态氮，然后通过进一步转化成N2而消除污染．
生物除氮工艺有以下几种方法：
【方法一】在好氧条件下，通过好氧硝化菌的作用，将废水中氨态氮转化为中间过渡形态的硝酸态氮和亚硝酸态氮；然后在缺氧条件下，利用反硝化菌，硝酸态氮和亚硝酸态氮被水中的有机物还原为氮气，见图中之①．反应过程为如下（注：有机物以甲醇表示；当废水中有机物不足时，需另外投加有机碳源）．
2NH4++3O2═2HNO2+2H2O+2H+2HNO2+O2═2HNO3
6NO3﹣+2CH3OH→6NO2﹣+2CO2+4H2O 6NO2﹣+3CH3OH→3N2+3CO2+3H2O+6OH﹣
【方法二】与方法一相比，差异仅为硝化过程的中间过渡形态只有亚硝酸态氮．见图中
请回答以下问题：
（1）NH4+的空间构型为．大气中的氮氧化物的危害有和等．
（2）方法一中氨态氮元素1g转化为硝酸态氮时需氧的质量为g．
（3）从原料消耗的角度说明方法二比方法一有优势的原因：．
（4）自然界中也存在反硝化作用，使硝酸盐还原成氮气，从而降低了土壤中氮素营养的含量，对农业生产不利，农业上通过松土作业，以防止反硝化作用．其原因是．
（5）荷兰Delft大学Kluyver生物技术实验室试验确认了一种新途径．在厌氧条件下，以亚硝酸盐作为氧化剂，在自养菌作用下将氨态氮（氨态氮以NH4+表示）氧化为氮气（见图中过程③）．其反应离子方程式为．
10．（16分）能源、环境与生产生活和社会发展密切相关．
（1）一定温度下，在两个容积均为2L的密闭容器中，分别发生反应：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.0kJ?mol﹣1．相关数据如下：
①c l c2（填“＞”、“＜”或“=”），a=；
②该温度下反应的平衡常数K=；若甲中反应10s时达到平衡，则0～10s内甲中的平均反应速率v（H2）=．
③其他条件不变，达到平衡后，下列不能提高H2转化率的操作是（填字母编号）．
a．降低温度b．充入更多的H2c．移除甲醇d．增大容器体积
（2）在密闭容器中，通入2.5mol的CH4与2.5mol CO2，一定条件下发生反应：CH4（g）+CO2（g）?2CO（g）+2H2（g），测得CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图．据图可知，p1、p2、p3、p4由大到小的顺序．
（3）用CH4催化还原NO x可以消除氮氧化物的污染．例如：
CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣574kJ?mol﹣1
CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣1160kJ?mol﹣1
若用标准状况下4.48L CH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为，阿伏伽德罗常数用N A表示），放出的热量为kJ．
[化学—选修2：化学与技术]
11．（12分）某化工厂为了综合利用生产过程中的副产品CaSO4，与相邻的合成氨厂联合设计了以下制备（NH4）2SO4的工艺流程：
请回答以下问题：
（1）合成氨反应的化学方程式是，该反应在（填设备名称）中发生．沉淀池中发生的主要反应方程式是，该反应能够发生的原因是．
（2）在上述流程的沉淀池中通入足量氨气的目的是，可以循环使用的X 是．
（3）该生产过程中的副产品是．从绿色化学和资源综合利用的角度说明上述流程的主要优点是；从物质的性质和工业生产实际的角度考虑该流程主要缺陷是．
[化学—选修3：物质结构与性质]
12．（12分）氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF3和BN，如下图所示：
请回答下列问题：
（1）由B2O3制备BF3、BN的化学方程式依次是、；
（2）基态B原子的电子排布式为；B和N相比，电负性较大的是，BN 中B元素的化合价为；
（3）在BF3分子中，F﹣B﹣F的建角是，B原子的杂化轨道类型为，BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，BF4﹣的立体结构为；
（4）在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的化学键为，层间作用力为；
（5）六方氢化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶胞边长为361.5pm，立方氮化硼晶胞中含有个氮原子、个硼原子，立方氮化硼的密度是g?cm﹣3（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为N A）．
[化学-选修5：有机化学基础]
13．（12分）（I）已知：
如图1是以由乙烯、甲醇为有机原料制备化合物X的合成路线流程图（无机试剂任选）．
（1）反应（2）发生条件；化合物X的结构简式或键线式结构．
（2）反应（3）的化学方程式：；
（II）德国化学家列培是乙炔高压化学的开拓者，他发现了一系列乙炔的高压反应（被称为列培反应），为有机合成工业作出了巨大的贡献．部分列培反应如图2（条件从略）：
A、HC≡CH+ROH→CH2=CHOR
B、HC≡CH+H CHO→HC≡CCH2OH
C、R2NCH2OH+HC≡CH→R2NCH2C≡CH+H2O
D、R2NH+HC≡CH→R2NCH=CH2
（1）以上反应中属于加成反应的有（填序号）．
（2）该高聚物用途十分广泛，涉及到化妆品乳化剂、染料的分散剂，酒类的澄清剂等．
试完成下列问题：
①结构简式：E，F；
②反应类型：I，II．
2016年广东省汕头市高考化学二模试卷
参考答案与试题解析
一、选择题
1．（3分）（2016?汕头二模）下列生活中的化学的说法，不正确的是（）A．用热的纯碱可除去炊具上的油污
B．福尔马林可制备标本是利用了使蛋白质变性的性质
C．含钙、钡等金属元素的物质有绚丽的颜色，可用于制造焰火
D．红葡萄酒储藏时间长后变香是因为乙醇发生了酯化反应
【分析】A．纯碱溶液呈碱性；
B．福尔马林的主要成分是甲醛；
C．含钙、钡等金属元素的物质没有绚丽的颜色；
D．乙醇在长时间放置过程中会转化为乙酸．
【解答】解：A．碳酸钠水溶液显碱性，能用于洗涤油污，故A正确；
B．福尔马林的主要成分是甲醛，可使蛋白质变性，浸泡后久置不腐烂，故B正确；
C．含钙、钡等金属元素的物质能产生焰色反应，可用于制造焰火，而并不是有绚丽的颜色，故C错误；
D．乙醇在长时间放置过程中会转化为乙酸，二者可以发生酯化反应，故D正确．故选C．
【点评】本题考查化学与生活，涉及盐类水解、蛋白质的变性、焰色反应以及酯化反应等知识，难度不大，注意相关基础知识的积累．
2．（3分）（2016?汕头二模）N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（）
A．一定条件下，1.5 mol H2和0.5 mol N2充分反应后可得到NH3分子数为N A B．足量的Fe与Cl2反应生成0.1mol产物时失去的电子数为0.3N A
C．常温常压下，18g H2O含有的电子总数为8N A
D．标准状况下，22.4L的己烷中含有的分子数为N A
【分析】A．合成氨的反应为可逆反应，反应物不可能完全转化成生成物；B．铁与氯气反应生成氯化铁，生成0.1mol氯化铁转移了0.3mol电子；
C．水分子中含有10个电子，18g水的物质的量为1mol，含有10mol电子；D．标况下己烷的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算己烷的物质的量．
【解答】解：A．1.5 mol H2和0.5 mol N2充分反应后，由于该反应为可逆反应，则反应生成的氨气小于1mol，反应后得到的NH3分子数小于N A，故A错误；B．铁与氯气反应生成氯化铁，则足量的Fe与Cl2反应生成0.1mol产物时失去0.3mol电子，失去的电子数为0.3N A，故B正确；
C．18g水的物质的量为1mol，1mol水分子中含有10mol电子，含有的电子总数为10N A，故C错误；
D．标况下己烷不是气体，不能使用气体摩尔体积计算己烷的物质的量，故D错误；
故选B．
【点评】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件，掌握好以分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系，选项A为易错点，注意合成氨的反应为可逆反应．
3．（3分）（2016?汕头二模）对于常温下浓度为0.01mol/L的醋酸溶液，以下说法不正确的是（）
A．由水电离出来的c（H+）=1.0×10﹣12 mol/L
B．c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）
C．与同浓度的盐酸分别加水稀释10倍：pH（醋酸）＞pH（盐酸）
D．在醋酸溶液中加入少量醋酸钠固体，能抑制醋酸的电离
【分析】A．醋酸为弱电解质，不能完全电离；
B．醋酸部分电离，且溶液中存在水的电离；
C．盐酸完全电离，稀释等体积时，盐酸溶液中氢离子浓度较大；
D．在醋酸溶液中加入少量醋酸钠固体，醋酸根离子浓度增大，电离平衡左移．【解答】解：A．醋酸为弱电解质，不能完全电离，则0.01mo1/L的醋酸溶液中，
醋酸电离的氢离子浓度小于0.01mol/L，则由水电离出来的c（H+）＞1.0×10﹣12mo1/L，故A错误；
B．醋酸部分电离，且电离程度较小，则c（CH3COOH）＞c（H+），因溶液中存在水的电离，则c（H+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣），故B正确；
C．盐酸完全电离，稀释等体积时，盐酸溶液中氢离子浓度较大，pH（醋酸）＞pH（盐酸），故C正确；
D．在醋酸溶液中加入少量醋酸钠固体，醋酸根离子浓度增大，电离平衡左移，CH3COOH?CH3COO﹣+H+，电离程度减小，抑制醋酸的电离，故D正确．
故选A．
【点评】本题考查了弱电解质的电离平衡、溶液pH计算、溶液中离子浓度大小比较，题目难度中等，解题的关键是理解电离平衡微弱，影响电离平衡的因素应用．
4．（3分）（2016?汕头二模）下列实验操作能达到目的是（）
A．加热氯化铵固体制取氨气
B．检验乙醇中是否含水：用无水硫酸铜，观察是否变蓝色
C．除去乙醛中的乙酸杂质：加入氢氧化钠溶液洗涤，分液
D．滴有酚酞的碳酸钠中，加入氯化钡溶液后，红色变浅，证明碳酸钠溶液中存在水解平衡
【分析】A．氨气和氯化氢遇冷又生成氯化铵，很难制取氨气；
B．无水硫酸铜遇水变蓝；
C．乙醛溶于水，溶于不分层；
D．加的BaCl2溶液会稀释原溶液，红色也会变浅．
【解答】解：A．氯化铵受热分解成氨气和氯化氢，但氨气和氯化氢一冷却马上又可以化合成氯化铵，这个方案很难制氨气，故A错误；
B．无水硫酸铜遇水变蓝，则用无水硫酸铜检验乙醇中是否含水，故B正确；C．乙醛溶于水，溶于不分层，无法用分液方法分离，故C错误；
D．加的BaCl2溶液会稀释原溶液，红色也会变浅，故D错误．
故选B．
【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及物质的分离提纯、鉴别，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握物质的性质的异同，除杂时不能引入新杂质，更不能影响被提纯物质的性质，难度不大．
5．（3分）（2016?汕头二模）在25℃时，FeS的K sp=6.3×10﹣18，CuS的K sp=1.3×10﹣36，ZnS的K sp=1.3×10﹣24．下列有关说法中正确的是（）
A．25℃时，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度
B．25℃时，饱和CuS溶液中Cu2+的浓度为1.3×10﹣36mol?L﹣1
C．向物质的量浓度相同的FeCl2、ZnCl2的混合液中加入少量Na2S，只有FeS沉淀生成
D．除去某溶液中的Cu2+，可以选用FeS作沉淀剂
【分析】A、25℃时，CuS的溶度积小于ZnS，二者阴阳离子比相同，说明溶解度小；
B、硫化铜饱和溶液中依据溶度积常数计算铜离子浓度；
C、依据FeS的K sp=6.3×10﹣18，ZnS的K sp=1.3×10﹣24，向物质的量浓度相同的FeCl2、ZnCl2的混合液中加入少量Na2S先生成FeS沉淀；
D、CuS溶度积小于FeS，除去某溶液中的Cu2+，加入FeS实现沉淀转化．
【解答】解：A、25℃时，CuS的溶度积小于ZnS，二者阴阳离子比相同，说明CuS溶解度小，故A错误；
B、硫化铜饱和溶液中依据溶度积常数计算铜离子浓度，K sp=1.3×10﹣36=c（Cu2+）c（S2﹣），则c（Cu2+）=mol/L，故B错误；
C、依据FeS的K sp=6.3×10﹣18，ZnS的K sp=1.3×10﹣24，向物质的量浓度相同的FeCl2、ZnCl2的混合液中加入少量Na2S先生成FeS沉淀，故C错误；
D、CuS溶度积小于FeS，除去某溶液中的Cu2+，加入FeS实现沉淀转化，Cu2++FeS=CuS+Fe2+，除去某溶液中的Cu2+，可以选用FeS作沉淀剂，故D正确；故选D．
【点评】本题考查了沉淀溶解平衡的影响因素和溶度积常数的计算，掌握基础是解题关键，题目难度中等．
6．（3分）（2016?汕头二模）短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等．下列判断不正确的是（）
A．最简单气态氢化物的热稳定性：R＞Q
B．原子半径：T＞Q＞R
C．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q＜W
D．含T元素的盐溶液一定显酸性
【分析】由短周期元素R、T、Q、W的位置，可确定T、Q、W为第三周期的元素，R为第二周期元素，T所处的周期序数与族序数相等，则T为Al元素，故Q 为Si元素，W为S元素，R为N元素，结合元素周期律与元素化合物性质解答．【解答】解：由短周期元素R、T、Q、W的位置，可确定T、Q、W为第三周期的元素，R为第二周期元素，T所处的周期序数与族序数相等，则T为Al元素，故Q为Si元素，W为S元素，R为N元素．
A．非金属性N＞Si，故最简单气态氢化物的热稳定性为NH3＞SiH4，故A正确；B．同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：T＞Q＞R，故B正确；
C．非金属性Si＜S，故最高价氧化物对应水化物的酸性为H2SiO3＜H2SO4，故C 正确；
D．T为Al，含T元素的盐溶液不一定显酸性，如氯化铝溶液显酸性，偏铝酸钠溶液显碱性，故D错误；
故选D．
【点评】本题考查位置、结构与性质的关系，为高频考点，把握短周期T在第三周期且周期序数与族序数相等为解答的关键，侧重分析与应用能力的综合考查，注意元素周期律的应用，题目难度不大．
7．（3分）（2016?汕头二模）用式量为43的烷基取代甲苯苯环上的一个氢原子，所得芳香烃产物的种类数为（）
A．6 B．5 C．4 D．3
【分析】根据烷基式量为43的确定烷基，再判断可能的烷基异构情况，利用等效H判断甲苯苯环上的H原子种类有3种，据此判断．
【解答】解：烷基组成通式为C n H2n+1，烷基式量为43，所以14n+1=43，解得n=3，所以烷基为﹣C3H7．
当为正丙基，甲苯苯环上的H原子种类有3种，所以有3种同分异构体．
当为异丙基，甲苯苯环上的H原子种类有3种，所以有3种同分异构体．
故该芳香烃产物的种类数为6种．
故选A．
【点评】本题考查同分异构体的书写，难度中等，关键根据烷基式量为43的确定烷基，判断可能的烷基异构情况．
二、填空题
8．（14分）（2016?汕头二模）4，7﹣二甲基香豆素（熔点：132.6℃）是一种重要的香料，广泛分布于植物界中，由间﹣甲苯酚为原料的合成反应如图1，实验装置图如图2：
图1
图2
主要实验步骤：
步骤1：向装置a中加入60mL浓硫酸，并冷却至0℃以下，搅拌下滴入间﹣甲苯酚30mL（0.29mol）和乙酰乙酸乙酯26.4mL （0.21mol）的混合物．
步骤2：保持在10℃下，搅拌12h，反应完全后，将其倒入冰水混合物中，然后抽滤、水洗得粗产品．
步骤3：粗产品用乙醇溶解并重结晶，得白色针状晶体并烘干，称得产品质量为33.0g．
（1）图中仪器名称：a三颈烧瓶．
（2）简述装置b中将活塞上下部分连通的目的平衡上下气压，使漏斗中液体顺利流下．
（3）浓H2SO4需要冷却至0℃以下的原因是防止浓H2SO4将有机物氧化或炭化．
（4）反应需要搅拌12h，其原因是使反应物充分接触反应，提高反应产率．（5）本次实验产率为90.3%．
（6CH3CH2OH+CH3COOH
CH3COOCH2CH3+H2O，用饱和碳酸钠溶液（填药品名称）收集粗产品，用分液（填操作名称）的方法把粗产品分离．
【分析】（1）根据装置图分析：a为三颈烧瓶；
（2）装置b中将活塞上下部分连通，能平衡上下气压；
（3）浓硫酸具有强氧化性和脱水性，温度高能使有机物氧化和脱水碳化；（4）混合物接触时间越长，使反应物接触越充分；
（5）间甲苯酚30mL（0.29mol）、乙酰乙酸乙酯26.4mL （0.21mol），若完全反应间甲苯酚过量，按照乙酰乙酸乙酯计算求出理论产量，再求出产率．
（6）实验室用乙醇和乙酸在浓硫酸作用下加热制备乙酸乙酯；为了除去乙酸乙酯中的乙醇和乙酸，用碳酸钠溶液吸收，乙酸乙酯与水不互溶，据此分离混合物．【解答】解：（1）由装置图分析可知a为三颈烧瓶，b为恒压滴液漏斗，
故答案为：三颈烧瓶；
（2）装置中装置b中将活塞上下部分连通具有平衡气压的作用，使漏斗中间甲苯酚30mL（0.29mol）和乙酰乙酸乙酯26.4mL （0.21mol）的混合物顺利流下，故答案为：平衡上下气压，使漏斗中液体顺利流下；
（3）浓硫酸具有强氧化性和脱水性，反应温度高浓硫酸能使有机物氧化和脱水碳化，发生副反应，所以浓H2SO4需要冷却至0℃以下，
故答案为：防止浓硫酸将有机物氧化和炭化；
（4）不断的搅拌反应混合物，可以使反应物充分接触反应，从而提高反应产率，
故答案为：使反应物充分接触反应，提高反应产率；
（5）已知间甲苯酚30mL（0.29mol）、乙酰乙酸乙酯26.4mL（0.21mol），若完全反应间甲苯酚过量，按照乙酰乙酸乙酯计算理论产量为0.21mol×174g/mol=36.54g，则产率为×100%≈90.3%，
故答案为：90.3%；
（6）实验室用乙醇和乙酸在浓硫酸作用下加热制备乙酸乙酯，反应方程式为
CH3CH2OH+CH3COOH CH3COOCH2CH3+H2O，为了除去乙酸乙酯中的乙醇和乙酸，用碳酸钠溶液吸收，乙酸乙酯与水不互溶，用分液漏斗分离，
故答案为：CH3CH2OH+CH3COOH CH3COOCH2CH3+H2O；碳酸钠溶液；分液．【点评】本题考查了有机物的制备实验，侧重于实验仪器、实验操作、产率的计算的考查，题目难度中等，考查了学生的实验探究能力，知道各个仪器作用及实验操作方法．
9．（13分）（2016?汕头二模）废水中的氮常以含氮有机物、氨、硝酸盐及亚硝酸盐等形式存在．生物处理的方法是先将大多数有机态氮转化为氨态氮，然后通过进一步转化成N2而消除污染．
生物除氮工艺有以下几种方法：
【方法一】在好氧条件下，通过好氧硝化菌的作用，将废水中氨态氮转化为中间过渡形态的硝酸态氮和亚硝酸态氮；然后在缺氧条件下，利用反硝化菌，硝酸态氮和亚硝酸态氮被水中的有机物还原为氮气，见图中之①．反应过程为如下（注：有机物以甲醇表示；当废水中有机物不足时，需另外投加有机碳源）．
2NH4++3O2═2HNO2+2H2O+2H+2HNO2+O2═2HNO3
6NO3﹣+2CH3OH→6NO2﹣+2CO2+4H2O 6NO2﹣+3CH3OH→3N2+3CO2+3H2O+6OH﹣
【方法二】与方法一相比，差异仅为硝化过程的中间过渡形态只有亚硝酸态氮．见图中
请回答以下问题：
（1）NH4+的空间构型为正四面体．大气中的氮氧化物的危害有破坏臭氧层和光化学污染、形成酸雨等．
（2）方法一中氨态氮元素1g转化为硝酸态氮时需氧的质量为 4.57g．
（3）从原料消耗的角度说明方法二比方法一有优势的原因：节省氨态氮氧化到硝酸态氮所需消耗的氧，还可节省还原硝酸态氮到氮气的有机碳源．
（4）自然界中也存在反硝化作用，使硝酸盐还原成氮气，从而降低了土壤中氮素营养的含量，对农业生产不利，农业上通过松土作业，以防止反硝化作用．其原因是增加与氧气的接触，防止反硝化作用．
（5）荷兰Delft大学Kluyver生物技术实验室试验确认了一种新途径．在厌氧条件下，以亚硝酸盐作为氧化剂，在自养菌作用下将氨态氮（氨态氮以NH4+表示）
氧化为氮气（见图中过程③）NH4++NO2﹣
N2↑+2H2O．
【分析】（1）依据铵根离子结构分析判断；
（2）根据化学方程式进行计算；
（3）对比方法一、二，发现方法一中将亚硝酸氧化到硝酸态，再用甲醇还原生成亚硝酸态的步骤；
（4）题中明确反硝化就是硝酸盐还原成氮气，故防止反硝化就是防止还原的发生，提供氧化剂即可；
（5）根据题干信息可知：反应物是NO2﹣和NH4+，有N2生成，反应中只有氮元素发生变价，结合质量守恒定律可知：生成物还有H2O，然后进行配平即可，注意反应条件．
【解答】解：（1）铵根离子是氨气结合氢离子形成的阳离子，氮原子和氢原子形成四个共价键，结构为正四面体，大气中的氮氧化物的危害有形成光化学烟雾、
酸雨、破坏臭氧层等危害，
故答案为：正四面体；破坏臭氧层、光化学污染、形成酸雨等；
（2）由2NH4++3O2═2HNO2+2H2O+2H+和2HNO2+O2═2HNO3得
2NH4++4O2═2HNO3+2H2O+2H+
36 128
1g 4.57g
故氨态氮元素1g转化为硝酸态氮（硝酸态氮以HNO3表示）时需氧气的质量为4.57g；
故答案为：4.57；
（3）在好氧条件下，通过好氧硝化菌的作用，将废水中氨态氮转化为中间过渡形态的硝酸态氮和亚硝酸态氮；然后在缺氧条件下，利用反硝化菌，硝酸态氮和亚硝酸态氮被水中的有机物还原为氮气，与方法一相比方法二，差异仅为硝化过程的中间过渡形态只有亚硝酸态氮，从原料消耗的角度说明方法二比方法一有优势的原因是节省氨态氮氧化到硝酸态氮所需消耗的氧，还可节省还原硝酸态氮到氮气的有机碳源，
故答案为：节省氨态氮氧化到硝酸态氮所需消耗的氧，还可节省还原硝酸态氮到氮气的有机碳源；
（4）自然界中也存在反硝化作用，使硝酸盐还原成氮气，从而降低了土壤中氮素营养的含量，对农业生产不利，农业上通过松土作业，以防止反硝化作用，增加与氧气的接触，
故答案为：增加与氧气的接触，防止反硝化作用；
（5）反应物是NO2﹣和NH4+，生成物还有H2O，N2，电荷守恒和原子守恒写出反应的化学方程式为：：NH4++NO2﹣N2↑+2H2O，
故答案为：NH4++NO2﹣N2↑+2H2O．
【点评】本题考查了氮及其化合物性质、元素守恒的计算、过程分析判断比较等知识点，掌握基础是解题关键，题目难度中等．
10．（16分）（2016?汕头二模）能源、环境与生产生活和社会发展密切相关．（1）一定温度下，在两个容积均为2L的密闭容器中，分别发生反应：
CO 2（g ）+3H 2（g ）?CH 3OH （g ）+H 2O （g ）△H=﹣49.0kJ?mol ﹣1．相关数据如下：
①c l = c 2（填“＞”、“＜”或“=”），a= 19.6 ；
②该温度下反应的平衡常数K= L 2?mol ﹣2 ；若甲中反应10s 时达到平衡，则0～10s 内甲中的平均反应速率v （H 2）= 0.09mol?L ﹣1?s ﹣1 ．
③其他条件不变，达到平衡后，下列不能提高H 2转化率的操作是 a bd （填字母编号）．
a ．降低温度
b ．充入更多的H 2
c ．移除甲醇
d ．增大容器体积
（2）在密闭容器中，通入2.5mol 的CH 4与2.5mol CO 2，一定条件下发生反应：CH 4（g ）+CO 2（g ）?2CO （g ）+2H 2（g ），测得CH 4的平衡转化率与温度、压强的关系如图．据图可知，p 1、p 2、p 3、p 4由大到小的顺序 P 4＞P 3＞P 2＞P
1 ．
（3）用CH 4催化还原NO x 可以消除氮氧化物的污染．例如：
CH 4（g ）+4NO 2（g ）=4NO （g ）+CO 2（g ）+2H 2O （g ）△H=﹣574kJ?mol ﹣1 CH 4（g ）+4NO （g ）=2N 2（g ）+CO 2（g ）+2H 2O （g ）△H=﹣1160kJ?mol ﹣1
若用标准状况下 4.48L CH 4还原NO 2至N 2，整个过程中转移的电子总数为
1.60N A ，阿伏伽德罗常数用N A 表示），放出的热量为 173.4 kJ ．
【分析】（1）①应用恒温恒容条件下的等效平衡知识来解决；甲、乙是等效平衡，则甲中放出的热量与乙中吸收的热量之和为49.0kJ ；
②平衡时能量变化放出29.4kJ ，求平衡时各组分的浓度，然后求平均反应速率和
平衡常数；
③根据外界条件对反应速率的影响分析判断；
（2）由图可知，温度一定时，甲烷的转化率α（P1）＞α（P2）＞α（P3）＞α（P4），据此结合方程式判断压强对平衡移动的影响进行解答；
（3）已知①CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣574kJ?mol ﹣1，②CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣1 160kJ?mol
﹣1，利用盖斯定律将可得CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O
（g），△H=﹣kJ?mol﹣1=867kJ?mol﹣1，以此解答该题．
【解答】解：（1）①应用恒温恒容条件下的乙的投料量极端转化为甲相当于投1mol CO2（g）和3mol H2（g），所以两者是等效平衡，所以c1=c2，甲、乙是等效平衡，则甲中放出的热量与乙中吸收的热量之和为49.0kJ，则a=49.0kJ﹣29.4kJ=19.6kJ，
故答案为：=；19.6；
②平衡时放出29.4kJ，则转化率为×100%=60%
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）
起始：1mol 3mol 0 0
转化：0.6mol 1.8mol 0.6mol 0.6mol
平衡：0.4mol 1.2mol 0.6mol 0.6mol
所以：达到平衡时，c（CO2）=0.2mol/L，c（H2）=0.6mol/L，c（CH3OH）=0.3mol/L，c（H2O）=0.3mol/L，
在该条件下，反应的平衡常数K的值==；
平衡时能量变化放出29.4kJ，所以反应二氧化碳的物质的量为=0.6mol，所以，然后求平均反应速率v==0.03mol/（L?min），v（H2）=3×0.03mol/（L?min）=0.09mol/（L?min），
故答案为：；0.09；
③a．降低温度，二氧化碳反应速率减小，平衡逆向移动，氢气的转化率降低；
b．充入更多的H2，二氧化碳反应速率增大，平衡正向移动，氢气的转化率降低；c．移去甲醇，二氧化碳反应速率减小，平衡正向移动，氢气的转化率增大；d．增大容器体积，压强减小，二氧化碳反应速率减小，平衡逆向移动，氢气的转化率降低；
故提高CO2的反应速率，可以采取的反应条件是B；能提高H2转化率的操作是C；故答案为：abd；
（2）由图可知，温度一定时，甲烷的转化率α（P1）＞α（P2）＞α（P3）＞α（P4），该反应正反应是气体体积增大的反应，增大压强平衡向逆反应进行，甲烷的转化率降低，故压强P4＞P3＞P2＞P1
故答案为：P4＞P3＞P2＞P1；
（3）由（1）得CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g），△H=﹣
kJ?mol﹣1=867kJ?mol﹣1，n（CH4）=0.2mol，整个过程中转移的电子总数为0.2mol ×8N A=1.6N A=9.6×1023，放出的热量为0.2×867=173.4kJ，
故答案为：9.6×1023或1.60N A；173.4．
【点评】本题考查化学平衡图象、影响化学平衡的因素、化学平衡常数等，注意利用“定一议二”原则分析解答．侧重于学生的计算能力和分析能力的考查，注意盖斯定律的应用，难度中等．
[化学—选修2：化学与技术]
11．（12分）（2016?汕头二模）某化工厂为了综合利用生产过程中的副产品CaSO4，与相邻的合成氨厂联合设计了以下制备（NH4）2SO4的工艺流程：
请回答以下问题：
（1）合成氨反应的化学方程式是N2+3H22NH3，该反应在合成塔（填设备名称）中发生．沉淀池中发生的主要反应方程式是
2016年高考化学试题全国II卷 含答案 word版
2016年高考化学试题全国II卷(含答案) word版 7．下列有关燃料的说法错误的是 A．燃料燃烧产物CO2是温室气体之一 B．化石燃料完全燃烧不会造成大气污染 C．以液化石油气代替燃油可减少大气污染 D．燃料不完全燃烧排放的CO是大气污染物之一 【答案】B 8.下列各组中的物质均能发生加成反应的是 A．乙烯和乙醇B．苯和氯乙烯C．乙酸和溴乙烷D．丙烯和丙烷 【答案】B 9．a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2-和C+离子的电子层结构相同，d与b同族。下列叙述错误的是 A．a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1 B．b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物 C．c的原子半径是这些元素中最大的 D．d和a形成的化合物的溶液呈弱酸性 【答案】A 10．分子式为C4H8Cl2的有机物共有（不含立体异构） A．7种B．8种C．9种D．10种 【答案】C 11．Mg-AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙述错误的是 A．负极反应式为Mg-2e-=Mg2+ B．正极反应式为Ag++e-=Ag C．电池放电时Cl-由正极向负极迁移 D．负极会发生副反应Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑ 【答案】B 12．某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验： ①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解； ②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。
该白色粉末可能为 A．NaHCO3、Al(OH)3B．AgCl、NaHCO3C．Na2SO3、BaCO3D．Na2CO3、CuSO4 【答案】C 13．下列实验操作能达到实验目的的是 【答案】D 26．联氨（又称联肼，N2H4，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列问题： （1）联氨分子的电子式为_________，其中氮的化合价为______。 （2）实验室可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为_____ ______。（3）①2O2(g)+N2(g)=N2O4(l) △H1 ②N2(g)+2H2(g)=N2H4(l) △H2 ③O2(g)+2H2(g)=2H2O(g) △H3 ④2 N2H4(l) + N2O4(l)= 3N2(g)+ 4H2O(g) △H4=-1048.9kJ/mol 上述反应热效应之间的关系式为△H4=________________，联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为_________________________________________________。 （4）联氨为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似，联氨第一步电离反应的平衡常数值为_______(已知：N2H4+H+N2H5+的K=8.7×107；K W=1.0×10-14)。联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为。 （5）联氨是一种常用的还原剂。向装有少量AgBr的试管中加入联氨溶液，观察到的现象是。联氨可用于处理高压锅炉水中的氧，防止锅炉被腐蚀。理论上1kg的联氨可除去水中溶解的O2kg；与使用Na2SO3处理水中溶解的O2相比，联氨的优点是。【答案】26、（1）；-2 （2）NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O （3）△H4=2△H3-2△H2-△H1；反应放热量大、产生大量气体
汕头市2018届高三二模(化学)试卷
汕头市2018届普通高中毕业班第二次模拟考 理科综合 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Ba-137 Ni-59 Ga-70 一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7. 十八大以来，习近平总书记在多个场合强调，“绿水青山就是金山银山”，对环境生态环保尤为重 视，下列说法不符合绿色化学理念的是 A. 开发高效氢能、太阳能等新型电动汽车，以解决城市机动车尾气排放问题 B. 利用有机垃圾发酵生产沼气做生活燃料 C. 将造纸废水通过高压水井压到地下，节约成本 D. 积极开发废旧电池的综合利用技术，解决电池中的重金属对土壤和水体的污染 8．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是 9. 萜类化合物是中草药中的一类比较重要的化合物，是许多中草药中的有效成分，下列关于三种萜 类化合物的叙述错误的是 A．a、c均不属于芳香族化合物 B．a、b、c均能发生加成反应 C．c能与新制氢氧化铜悬浊液发生反应 D．b分子中所有碳原子可能处于同一平面 10. 设N A为阿伏加德罗常数的数值．下列说法错误的是 A．8.4g NaHCO3固体中含有的离子总数为0.3N A B．标准状况下，6.72L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.2N A C．1L 1mol?L﹣1的NaClO溶液中ClO-的数目小于N A D．常温常压下，23g Na与O2充分反应，生成Na2O和Na2O2混合物时，转移电子总数为N A 11.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是
12. 短周期原子序数依次增大的主族元素R 、T 、Q 、W 、Y 具有如下信息： ① R 、Y 原子的最外层电子数与电子层数相同； ② Q 是地壳中含量最高的元素，R 与T 的核电荷数之和等于Q 的核电荷数； ③ W 与R 同主族；下列说法错误的是 A ．元素Q 与W 形成的两种常见化合物中阴、阳离子个数比相同 B ．W 、Y 、T 三种元素对应的最高价氧化物的水化物两两间能发生反应 C ．元素T 、Q 、W 、Y 的原子半径大小为： T ＜Q ＜Y ＜W D ．工业上常用单质R 与单质T 反应生成一种碱性气体，该气体可用于生产硝酸 13．25℃时，将 1.0 L x moI/L CH 3COOH 溶液与 0.1 mol NaOH 固体混合，充分反应后向混合液中加入CH 3COOH 或CH 3COONa 固体（忽略前后体积和温度变化），引起 溶液pH 的变化如图所示。 下列叙述正确的是 A ．b 点混合液中存在c(Na +)=c(CH 3COO - )+c(CH 3COOH) B ．a 、b 、c 三点对应的混合液中，水的电离程度由大到小的顺 序是 c 汕头市2019年普通高考第二次模拟考试试题 地理 第Ⅰ卷 全卷共35小题，每小题4分，共140分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 L 集团是世界知名的纺织服装巨头，其市场定位为中高端。该集团采用“虚拟供应链”模式，直接充当客户供应商的角色，生产任务以外包的形式交给其它有实力的企业进行，公司负责统筹并密切参与整个生产流程。“如果获得来自欧洲的成衣订单，L 集团从韩国买纱并运往台湾进行纺织和染色，到中国订购拉链，之后把纱和拉链等运到泰国进行生产”。图1为L 集团的供应链管理服务模式。完成1～3题。 1．根据材料，虚拟供应链的核心是 A ．消费者需求 B ．产品开发 C ．产品组装 D ．原材料采购 2．L 集团把纱和拉链等运到泰国进行服装生产主要考虑的因素是 A ．市场 B ．劳动力 C ．技术 D ．原料 3．L 集团采用“虚拟供应链”模式的主要目的是 A ．组建跨国集团，开拓世界市场 B ．充分利用各地优势条件，实现产品款式多样化 C ．专注于自身的核心优势，提高市场竞争力 D ．扩大生产规模，增加产品供应量 我国毛乌素沙漠东南缘的萨拉乌苏河流域， 地处黄土高原与毛乌素沙漠的过渡带，蕴藏着丰 富的晚第四纪气候环境演变的地质信息。图2 为距今2.3—1万年期间萨拉乌苏河流域米浪沟 湾地层剖面示意图，其中黑垆土是发育于黄土母 质上的一种土壤。读图完成4～6题。 4．根据材料推测距今1.9万年时期萨拉乌苏河 流域的自然环境可能是 A ．气候湿热，出现雨林 B ．气候干热，沙漠扩张 C ．气候暖湿，湿地增加 D ．气候干冷，出现针叶林 5．沉积速率是指单位时间内的沉积物厚度。根据材料分析，萨拉乌苏河流域米浪沟湾平均图2 图1 2016年普通高等学校全国统一招生考试（江苏卷） 化学试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 I 127 第Ⅰ卷 一、单项选择题：本题共10小题，每小题2分，共计20分，每小题只有一个 ．．．．选项符合题意。 1．大气中CO2含量的增加会加剧―温室效应‖。下列活动会导致大气中CO2含量增加的是A．燃烧煤炭供热B．利用风力发电C．增加植被面积D．节约用电用水 【答案】A 【解析】 试题分析：A、煤炭燃烧会产生二氧化碳，导致大气中CO2的含量增加，正确；B、利用风力发电能减少CO2的排放，错误；C、绿色植物的光合作用能吸收CO2，降低大气中CO2的含量，错误；D、我国的能源主要来自燃煤发电，节约能源，会降低大气中CO2的含量，错误。答案选A。 考点：考查化学与环境保护，低碳经济。 2．下列有关化学用语表示正确的是 O B．Mg2+的结构示意图： A．中子数为10的氧原子：10 8 C．硫化钠的电子式：D．甲酸甲酯的结构简式：C2H4O2 【答案】B 考点：考查化学用语 3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆B．NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥 C．Fe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂D．Al2O3熔点高，可用作耐高温材料 【答案】D 【解析】 试题分析：A、SO2用于漂白纸浆是利用其漂白性，错误；B、NH4HCO3用作氮肥是因为其中含有氮元素，易被农作物吸收，错误；C、Fe2(SO4)3用作净水剂是因为铁离子水解生成氢氧化铁胶体，吸附水中悬浮的杂质，错误；D、Al2O3熔点高，可用作耐高温材料，正确。 考点：考查元素化合物知识。 4．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于IA族，W与X属于同一主族。下列说法正确的是 A．元素X、W的简单阴离子具有相同的电子层结构 B．由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物 C．W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强 D．原子半径：r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W） 【答案】B 考点：考查元素推断、元素周期律。 5．下列指定反应的离子方程式正确的是 A．将铜插入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3 -＝Cu2++2NO2↑+H2O B．向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：Fe3++Fe＝2Fe3+ C．向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3﹒H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+ D．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+＝H2SiO3↓+3Na+ 【答案】C 【解析】 2016年普通高等院校招生统一考试（新课标全国Ⅱ卷）理综化学试题与答案 第Ⅰ卷（选择题） 一、选择题(本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。) 7．下列有关燃料的说法错误的是 A．燃料燃烧产物CO2是温室气体之一 B．化石燃料完全燃烧不会造成大气污染 C．以液化石油气代替燃油可减少大气污染 D．燃料不完全燃烧排放的CO是大气污染物之一 8．下列各组中的物质均能发生加成反应的是 A．乙烯和乙醇B．苯和氯乙烯C．乙酸和溴乙烷D．丙烯和丙烷 9．a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2-和C+离子的电子层结构相同，d与b同族。下列叙述错误的是 A．a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1 B．b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物 C．c的原子半径是这些元素中最大的 D．d和a形成的化合物的溶液呈弱酸性 10．分子式为C4H8Cl2的有机物共有（不含立体异构） A．7种B．8种C．9种D．10种 11．Mg-AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙述错误的是 A．负极反应式为Mg-2e-=Mg2+ B．正极反应式为Ag++e-=Ag C．电池放电时Cl-由正极向负极迁移 D．负极会发生副反应Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑ 12．某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验： ①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解； ②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。 该白色粉末可能为 A．NaHCO3、Al(OH)3B．AgCl、NaHCO3C．Na2SO3、BaCO3D．Na2CO3、CuSO4 13．下列实验操作能达到实验目的的是 第Ⅱ卷（非选择题） 三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题～32题为必考题，每位考生都必须做答。 第33题~40题为选考题，考生根据要求做答。 （一）必考题（1l题，共129分） 26．（14分） 2016年普通高等学校招生全国统一考试（四川卷） 理科综合化学部分 1．化学与生产和生活密切相关。下列过程中没有发生化学变化的是 A．氯气作水杀菌消毒剂 B．硅胶作袋装食品的干燥剂 C．二氧化硫作纸浆的漂白剂 D．肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂 2．根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是 选项实验操作现象结论 A将某溶液与稀盐酸反应产生的气体通入澄清石灰水石灰水变浑浊该溶液中一定含有 CO32- B常温下，将铁片浸入足量浓硫酸中铁片不溶解常温下，铁与浓硫酸 钠一定没有发生化学 反应 C向某食盐溶液中滴加淀粉溶液溶液颜色不变该食盐中一定没有添 加碘化钾D向苯酚钠溶液中滴加乙酸溶液溶液变浑浊相同条件下，乙酸的 酸性一定比苯酚强3．下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是 A．某无色溶液中可能大量存在H+、Cl-、MnO4- B．pH=2的溶液中可能大量存在Na+、NH4+、SiO32- C．Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O D．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O 4.N A为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A．2.4g镁在足量的氧气中燃烧，转移的电子数为0.1N A B．标准状况下，5.6L二氧化碳气体中含有的氧原子数为0.5N A C．氢原子数为0.4N A的甲醇分子中含有的σ键数为0.4N A D．0.1L0.5mol/LCH3COOH溶液中含有的氢离子数为0.05N A 5．某电动汽车配载一种可充放电的锂离子电池。放电时电池的总反应为：Li 1-x CoO 2+Li x C 6=LiCoO 2+C 6(x<1)。 下列关于该电池的说法不正确的是 A ．放电时，Li +在电解质中由负极向正极迁移 B ．放电时，负极的电极反应式为Li x C 6-xe-=xLi ++C 6 C ．充电时，若转移1mole-，石墨C 6电极将增重7xg D ．充电时，阳极的电极反应式为LiCoO 2-xe-=Li 1-x CoO 2+Li + 6．一定条件下，CH 4与H 2O(g)发生反应：CH 4(g)+H 2O(g) CO(g)+3H 2(g)设起始24) ()(n H O n CH =Z ，在恒压下，平衡时?(CH 4)的体积分数与Z 和T （温度）的关系如图所示。下列说法正确的是 A ．该反应的焓变△H>0 B ．.图中Z 的大小为a>3>b C ．图中X 点对应的平衡混合物中24) ()(n H O n CH =3D ．温度不变时，图中X 点对应的平衡在加压后?(CH 4)减小 7．向1L 含0.01molNaAlO 2和0.02molNaOH 的溶液中缓慢通入二氧化碳，随n(CO 2)增大，先后发生三个不 同的反应，当0.01mol 2016年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试(全国卷Ⅱ） 注意事项： 1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。 2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试题相应的位置。 3.全部答案在答题卡上完成，答在本试题上无效。 4.考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。 第Ⅰ卷（选择题共126分） 本卷共21小题，每小题6分，共126分。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 NA 23 AL 27 P 31 S 32 Ca 40 Fe 56 Ni 59 Cu 64 Zn 65 一、选择题： 7．下列关于燃料的说法错误 ．．的是 A. 燃料燃烧产物CO2是温室气体之一 B. 化石燃料完全燃烧不会造成大气污染 C. 以液化石油气代替燃油可减少大气污染 D. 燃料不完全燃烧排放的CO是大气污染物之一 8．下列各组中的物质均能发生就加成反应的是 A. 乙烯和乙醇 B. 苯和氯乙烯 C. 乙酸和溴乙烷 D. 丙烯和丙烷 9．a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2-和c+的电子层结构相同，d与b 同族。下列叙述错误 ．．的是 A. a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1 B. b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物 C. c的原子半径是这些元素中最大的 D. d与a形成的化合物的溶液呈弱酸性 10. 分子式为C4H8Cl2的有机物共有（不含立体异构） A.7种 B.8种 C.9种 D.10种 11. Mg–AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙述错误 ．．的是 A. 负极反应式为Mg–2e–=Mg2+ B. 正极反应式为Ag++e–=Ag C. 电池放电时Cl–由正极向负极迁移 D. 负极会发生副反应Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑ 12. 某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验： ①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解：再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体 全部溶解； ②取少量样品加入足量稀盐酸有气泡产生，震荡后仍有固体存在。 该白色粉末可能为 A.NaHCO3、Al(OH)3 B.AgCl、NaHCO3 C.Na2SO3、BaCO3 D.Na2CO3、CuSO4 绝密★启用前试卷类型：A 汕头市2007年普通高校招生第二次模拟考试历史 本试卷分选择题和非选择题两部分。共8页，满分150分。考试时间120分钟。 注意事项： 1．答卷前，考生务必用黑色签字笔或黑色字迹的钢笔将自己的姓名和考生号、座位号分别填在答题卡上，用2B铅笔将试卷类型(A)填涂在答题卡上。 2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试卷上。 3．非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔在答题卡上各题目指定的区域作答，如需改动，划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液，否则答案无效。 第一部分选择题(共75分) 一、选择题：本大题共25小题，每小题3分，共计75分。在每小题列出的四个选项中。只有一项是符合题目要求的。 1．据史料记载．洪武十七年九月十四日到二十日八天内送到皇宫的奏章共1160件。这些奏章有的讲一件事，有的讲两三件事，共计3291件事情，皇帝平均一天要处理411件事，在这样的背景下，为有效处理政务，明朝的措施是： A．设立中朝 B．设立内阁 C．设立殿阁大学士 D．设立军机处 2．观察下列图片，从图一到图三的变化主要说明了： A．生产工具由石器到铁器演变 B．中国传统农业的精耕细作 C．战国时期铁农具广泛使用 D．农业生产工具的不断改进 3．社会转型时期矛盾错综复杂，许多思想家反对专制、暴政，主张“民本”。下列人物中持这一思想主张的有：①韩非子②孟子③黄宗羲④伏尔泰 A．①② B．②③④ c．①②③ D．①②③④ 4．说到人生追求，我们也许会吟诵“蜀道之难，难于上青天”、“独上高楼，望尽天涯路”、“路漫漫其修远兮，吾将上下而求索”。上述词句依次运用的文学形式分别是： A．楚辞、汉赋、唐诗 B．楚辞、唐诗、宋词 C．唐诗、宋词、楚辞 D．唐诗、宋词、元曲 5．一个对政治毫无兴趣的男人，我们不说他是那种只扫自家门前雪，不管他人瓦上霜的人，而干脆把他当作废人”。这是古希腊雅典政治家伯利克里的名言。你对这句话的理解是：①他鼓厨公民积极参政②雅典民主政治维护全雅典人的利益③雅典民主政治是雅典大多数人的民主 A．① B．①② c．①③ D．①②③ 6．民主化、法律化、制度化等许多现代社会普遍接受的政治原则，最早起步于： A．英国 B．法国 C．美国 D．德国 7．从下列两幅图片中，你能得到的共同信息是： 2016年全国高考理综（化学）试题及答案-全国2卷 7．下列关于燃料的说法错误 ．．的是 A. 燃料燃烧产物CO 2 是温室气体之一 B. 化石燃料完全燃烧不会造成大气污染 C. 以液化石油气代替燃油可减少大气污染 D. 燃料不完全燃烧排放的CO是大气污染物之一 8．下列各组中的物质均能发生就加成反应的是 A. 乙烯和乙醇 B. 苯和氯乙烯 C. 乙酸和溴乙烷 D. 丙烯和丙烷 9．a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2-和c+的电子层结构相同，d与b同族。下 列叙述错误 ．．的是 A. a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1 B. b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物 C. c的原子半径是这些元素中最大的 D. d与a形成的化合物的溶液呈弱酸性 10. 分子式为C 4H 8 Cl 2 的有机物共有（不含立体异构） A.7种 B.8种 C.9种 D.10种 11. Mg–AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙述错误 ．．的是 A. 负极反应式为Mg–2e–=Mg2+ B. 正极反应式为Ag+ + e–=Ag C. 电池放电时Cl–由正极向负极迁移 D. 负极会发生副反应Mg+2H 2O=Mg(OH) 2 +H 2 ↑ 12. 某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验： ①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解：再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解； ②取少量样品加入足量稀盐酸有气泡产生，震荡后仍有固体存在。 该白色粉末可能为 A.NaHCO 3、Al(OH) 3 B.AgCl、NaHCO 3 C.Na 2 SO 3 、BaCO 3 D.Na 2 CO 3 、CuSO 4 13. 下列实验操作能达到实验目的的是 2019年汕头市普通高考第二次模拟考试试题 理科综合 (生物)试题 本试卷16页，38小题，满分300分，考试用时150分钟。 注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案 信息点涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。答案不能答 在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指 定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不 准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。 4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。每小题给出的四个选项中，只有一项是 符合题目要求的。 1.下列有关真核细胞的结构和功能的叙述，正确的是 A.细胞器中一定含有磷脂和蛋白质 B.细胞核是细胞代谢的主要场所 C.溶酶体中的水解酶能分解衰老的细胞器 D.蛋白质分子在细胞膜内外两侧的分布是对称的 2.下列关于果蝇可遗传变异的叙述，正确的是 A.果蝇的长翅基因中缺失10个碱基对而引起的变异属于染色体结构变异 B.果蝇有性生殖中，不同类型雌雄配子随机结合属于基因重组 C.雄果蝇减数分裂时X、Y染色体上的某些基因可能发生基因重组 D.染色体倒位、易位不改变基因的数量，因而不改变果蝇的性状 3.下列关于细胞癌变的叙述，不正确 ．．．的是 A.细胞癌变后细胞膜上的糖蛋白、甲胎蛋白、癌胚抗原等物质均减少 B.Rous肉瘤病毒可将其基因组整合进人的基因组中，诱发细胞癌变 C.细胞癌变的根本原因是原癌基因和抑癌基因发生突变 D.细胞癌变是多个基因突变的累积效应 4.下图1为a、b、c为大肠杆菌DNA上的三个相邻基因，p、q为基因间隔序列，图2为c 基因进行的某生理过程。下列分析正确的是 2016年上海市高考化学试卷 一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项） 1．（2分）轴烯是一类独特的星形环烃。三元轴烯（）与苯（）A．均为芳香烃B．互为同素异形体 C．互为同系物D．互为同分异构体 2．（2分）下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是（） A．海带提碘B．氯碱工业C．氨碱法制碱D．海水提溴 3．（2分）硼的最高价含氧酸的化学式不可能是（） A．HBO2B．H2BO3C．H3BO3D．H2B4O7 4．（2分）下列各组物质的熔点均与所含化学键的键能有关的是（）A．CaO与CO2B．NaCl与HCl C．SiC与SiO2D．Cl2与I2 5．（2分）烷烃的命名正确的是（） A．4﹣甲基﹣3﹣丙基戊烷B．3﹣异丙基己烷 C．2﹣甲基﹣3﹣丙基戊烷D．2﹣甲基﹣3﹣乙基己烷 二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项） 6．（3分）能证明乙酸是弱酸的实验事实是（） A．CH3COOH溶液与Zn反应放出H2 B．0.1 mol/L CH3COONa溶液的pH大于7 C．CH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2 D．0.1 mol/L CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红 7．（3分）已知W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大．W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X为金属元素．下列说法一定正确的是（）A．原子半径：X＞Y＞Z＞W B．W的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性强 C．W的气态氢化物的稳定性小于Y的气态氢化物的稳定性 D．若W与X原子序数差为5，则形成化合物的化学式为X3W2 8．（3分）图1是铜锌原电池示意图．图2中，x轴表示实验时流入正极的电子 的物质的量，y轴表示（） A．铜棒的质量B．c（Zn2+）C．c（H+）D．c（SO42﹣） 9．（3分）向新制氯水中加入少量下列物质，能增强溶液漂白能力的是（）A．碳酸钙粉末B．稀硫酸 C．氯化钙溶液D．二氧化硫水溶液 10．（3分）一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中和代表不同元素的原子． 关于此反应说法错误的是（） A．一定属于吸热反应B．一定属于可逆反应 C．一定属于氧化还原反应D．一定属于分解反应 11．（3分）合成导电高分子化合物PPV的反应为： 下列说法正确的是（） A．PPV是聚苯乙炔 B．该反应为缩聚反应 C．PPV与聚苯乙烯的最小结构单元组成相同 D．1 mol 最多可与2 mol H2发生反应 12．（3分）下列各组混合物，使用氢氧化钠溶液和盐酸两种试剂不能分离的是（） A．氧化镁中混有氧化铝B．氯化铝溶液中混有氯化铁 注意事项： 1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。 2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试题相应的位置。 3.全部答案在答题卡上完成，答在本试题上无效。 4.考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 K 39 Cr 52 Mn 55 Ge 73 Ag 108 第Ⅰ卷（选择题共126分） 一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7．化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是（） A．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维 B．食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质 C．加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性 D．医用消毒酒精中乙醇的浓度（体积分数）为95% 【答案】D 【解析】 试题分析：A．蚕丝的主要成分是蛋白质，蛋白质在灼烧时会产生烧焦羽毛的气味，人造纤维在灼烧时会蜷缩成一个小球，有浓烈的黑烟，有与蛋白质灼烧的不一样的气味，故可以区别蚕丝和人造纤维，正确；B．食用油高温反复加热发生化学变化，产生多种有毒、有害甚至是致癌的稠环芳香烃物质，进而会危害人体健康，正确；C．加热或高温会使蛋白质发生变性，从而失去对家禽的危害作用，故具有杀菌消毒作用，正确；D．医用消毒酒精通常是用体积比浓度为75%中乙醇溶液，浓度太大，杀菌能力强，但渗透性差，浓度太小，渗透性强而杀菌能力又弱。体积分数为95%的酒精溶液渗透性差，会导致病毒的表面的蛋白质变性，当病毒退壳后，里边的蛋白质仍然会危害人体健康，错误。 【考点定位】考查化学在生活的应用正误判断的知识。 【名师点睛】化学是一门实用性的学科，在日常生活及工农业生产和科学技术中应用十分广 2017广东省汕头市高三二模地理 “二十四节气”是中华民族古老文明和智慧的结晶，2016年11月30日被列入联合国组织《人类非物质文化遗产代表作名录》。图1为我国二十四节气时地球在公转轨道上的位置示意 (相邻两个节气之间的天数约为15天)。完成1～3题。 1．古人根据一年内太阳的位置变化把二十 四节气分列在十二个月中，每月的月首叫“节 气”，月中叫“中气”。由此推算，六月份的 “节气”应该是 A ．芒种 B ．夏至 C ．立夏 D ．处暑 2．二十四节气是我国古人通过观察太阳周 年运动而对时令、气候、物侯等变化规律的 经验总结。其中反应气温变化的是 A ．立春、立夏、立秋、立冬 B ．春分、秋分、夏至、冬至 C ．小暑、大暑、小寒、大寒 D ．雨水、谷雨、小雪、大雪 3．在汕头市，正午太阳高度角与“清明”时相等的节气是 A ．惊蛰 B ．白露 C ．寒露 D ．霜降 2016年10月5日，中国企业组织施工的“非洲天路”——连接埃塞俄比亚首都亚的斯亚贝巴和吉布提首都吉布提的亚吉铁路正式通车。吉布提境内的阿萨勒湖通过地下裂缝与海洋相连，湖面的海拔为-156m ，为非洲大陆最低点，湖水盐度高达34.8%。读埃塞俄比亚与吉布提两国地形(图2)，回答4～6题。 图 1 图2 4．图中众多湖泊呈带状分布，这些湖泊形成的主要原因是 A ．河流改道，残留成湖 B ．海盆抬升，残留成湖 C ．断裂下陷，积水成湖 D ．河道曲折，淤积成湖 5．与内陆地区盐湖相比，阿萨勒湖盐度高的特殊原因是 A ．降水偏少 B ．气温偏高 C ．灌溉引水 D ．海水注入 6．中国工程人员在埃塞俄比亚境内修建铁路时需要克服的困难是 A ．高温 B ．高湿 C ．高寒 D ．缺氧 读我国“1978-2014年粮食及四种作物产量重心在经纬度上的变化趋势”(图3、图4)，回答7～9题。 7．四种粮食作物中，重心变化最小的是 A ．大豆 B ．稻谷 C ．小麦 D ．玉米 8．我国粮食产量重心变化的方向是 A ．东北 B ．西南 C ．东南 D ．西北 9．导致我国粮食产量重心变化最直接的社会经济因素是 A ．气候变暖 B ．人口迁移 C ．饮食习惯变化 D ．土地利用性质变化 弗雷泽岛，又译为芬瑟岛，长122千米，面积1620平方千米，隔着狭窄的大砂海峡与澳大利亚大陆相望，是世界上最大的沙岛。岛上有四十多个淡水湖泊镶嵌在茫茫的沙丘中。因分布着世界面积最大最古老沙漠，且沙地上生长着种类繁多而茂密的植物，1992年，被联合国教科文组织列入《世界自然遗产名录》。读弗雷泽岛位置示意(图5)，回答10～11题。 图3 图 4 2016上海高考化学真题（精编） 1．轴烯是一类独特的星形环烃。三元轴烯（）与苯 A．均为芳香烃B．互为同素异形体 C．互为同系物D．互为同分异构体 【答案】D 【解析】 试题分析：轴烯与苯分子式都是C6H6，二者分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故选项D正确。 考点：考查同系物、同素异形体、同分异构体概念。 2．下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是 A．海带提碘B．氯碱工业 C．氨碱法制碱D．海水提溴 【答案】C 【解析】 试题分析：A．海带提碘是由KI变为I2，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，错误；B．氯碱工业是由NaCl的水溶液在通电时反应产生NaOH、Cl2、H2，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，错误；C．氨碱法制取碱的过程中没有元素化合价的变化，是非氧化还原反应，正确；D．海水提溴是由溴元素的化合物变为溴元素的单质，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，错误。故选项C正确。 考点：考查氧化还原反应概念。 3．硼的最高价含氧酸的化学式不可能是 A．HBO2B．H2BO3C．H3BO3D．H2B4O7 【答案】B 【解析】 试题分析：B原子最外层电子数是3个，所以其最高化合价是+3价，然后根据化合物中正负化合价的代数和等于0可知不可能是H2BO3，故选项B符合题意。 考点：考查元素化合价判断及化学式书写。 4．下列各组物质的熔点均与所含化学键的键能有关的是 A．CaO与CO2B．NaCl与HCl C．SiC与SiO2D．Cl2与I2 【答案】C 考点：考查物质熔沸点高低比较方法。 5．烷烃的命名正确的是 A．4-甲基-3-丙基戊烷B．3-异丙基己烷 C．2-甲基-3-丙基戊烷D．2-甲基-3-乙基己烷 【答案】D 【解析】 试题分析：选择分子中含有碳原子数最多的碳链为主链，并从离支链较近的一端给主链的碳原子编号，该物质的名称是2-甲基-3-乙基己烷，故选项D正确。 考点：考查烷烃的命名方法。 2016年普通高等院校招生统一考试（新课标全 国Ⅲ卷）理综化学试题与答案 可能用到的相对原子质量： 第Ⅰ卷（选择题） 一、选择题(本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。) 7．化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是化学性质实际应用 A. Al2(SO4)3和小苏打反应泡沫灭火器灭火 B. 铁比铜金属性强FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板 C. 次氯酸盐具有氧化性漂白粉漂白织物 D. HF与SiO2反应氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记 8．下列说法错误的是 A．乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应 B．乙烯可以用作生产食品包装材料的原料 C．乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷 D．乙酸与甲酸甲酯互为同分异构体 9．下列有关实验的操作正确的是 实验操作 A 配制稀硫酸先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水 B 排水法收集KMnO4分解产生的O2先熄灭酒精灯，后移出导管 C 浓盐酸与MnO2反应制备纯净Cl2气体产物先通过浓硫酸，后通过饱和食盐水 D CCl4萃取碘水中的I2先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒 出水层 10．已知异丙苯的结构简式如下，下列说法错误的是 A．异丙苯的分子式为C9H12 B．异丙苯的沸点比苯高 C．异丙苯中碳原子可能都处于同一平面 D．异丙苯和苯为同系物 11．锌?空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为 2Zn+O2+4OH–+2H2O===2Zn(OH)。下列说法正确的是 A．充电时，电解质溶液中K+向阳极移动 B．充电时，电解质溶液中逐渐减小 C．放电时，负极反应为：Zn+4OH–-2e–===Zn(OH) D．放电时，电路中通过2mol电子，消耗氧气22.4L（标准状况） 12．四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是 A．简单离子半径：W 广东省汕头市2013年高三第二次教学质量检测汕头二模文综 试题 广东省汕头市2013年高三第二次教学质量检测(汕头二模）文综试题 政治试题及部分详细解析 一、单项选择题 24、在一般条件下“物丰价廉”与“物美价廉”分别意味着 A供求影响价格使用价值决定价格 B 生产者获利减少消费者需求增加 C生产力提高企业经营成功 D市场调节有其弊端宏观调控有其优势 解析价值决定价格A 排除“物丰价廉”即丰产不丰收生产者获利会减少。“物美价 廉”是消费者追求的目标故消费者需求增加选B。“物丰价廉”与生产力提高没有必然 关系企业经营成功意味着其生产的产品无论在产品质量还是价格方便都具有竞争优 势故C不选。市场调节的弊端有自发性、盲目性、滞后性其中的自发性与滞后性与“物 仅供学习与交流，如有侵权请联系网站删除谢谢2 丰价廉”没有必然关系。宏观调控的主要目标之一是稳定物价而“物美价廉”与宏观调控 没有必然的关系。故D 与题意不符。 25、假定其他条件不变图4中的曲线表现的变动 关系必须是 A、X表示社会劳动生产率Y表示商品价 值量 B、X表示恩格尔系数Y表示家庭生活水 平 C、X表示人民币汇率Y 表示外汇汇率 D 、X表示居民收入水平Y表示居民消费水平 解析A中社会劳动生率与商品价值量成反比。B中恩格尔系数与家 庭生活水平成反比C中人民币汇率与外汇汇率也成反比。D中居民收 入水平与居民消费水平成正比图象为正比例函数故选D。 26西方经济学家曼昆认为政府不是喂养于天国的母牛经济环境不好时政府要出手救 市。下列属于政府救市的措施有 ①降低银行利率②减轻企业税收负担③减少国债发行④减少财政支出 A、①② B、③④ C 、①③ D ②③ 解析题干中的条件是“经济环境不好时”政府应实行扩张性的货币政策与扩张性的财政 仅供学习与交流，如有侵权请联系网站删除谢谢3 2016年普通高等学校招生全国统一考试 全国卷新课标Ⅰ 化学部分 注意事项： 1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。 2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试题相应的位置。 3.全部答案在答题卡上完成，答在本试题上无效。 4. 考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。 7.化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是 A.用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维 B.食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质 C.加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性学科&网 D.医用消毒酒精中乙醇的浓度为95% 8.设N A为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是 A.14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N A B.1 molN2与4 molH2反应生成的NH3分子数为2N A C.1 molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2N A D.标准状况下，2.24 LCCl4含有的共价键数为0.4N A 9.下列关于有机化合物的说法正确的是 A.2-甲基丁烷也称异丁烷 B.由乙烯生成乙醇属于加成反应 C.C4H9Cl有3中同分异构体 D.油脂和蛋白质都属于高分子化合物10．下列实验操作能达到实验目的的是 A.用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物 B.用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO C.配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释 D.将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2 11.三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电 极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。 下列叙述正确的是 A.通电后中间隔室的离子向正极迁移，正极区溶液pH增大 B.该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品 C.负极反应为2H2O–4e–=O2+4H+，负极区溶液pH降低 D.当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.5mol的O2生成 12.298K时，在20.0mL 0.10mol氨水中滴入0.10mol的盐酸，溶液的 pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10mol氨水的电离度为 1.32%，下列有关叙述正确的是 A.该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂 B.M点对应的盐酸体积为20.0mL C.M点处的溶液中 D.N点处的溶液中pH<12 13．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次 增加。m、p、r是由这些元素组成的二元化合 物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，q 的水溶液具有漂白性，0.01 mol·L–1r溶液的pH 为2，s通常是难溶于水的混合物。上述物质的 转化关系如图所示。下列说法正确的是 A．原子半径的大小W 2016年全国统一考试（新课标I 卷） 一、选择题： 7. 化学与生活密切相关。下列有关说法错误的是（ ） A. 用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维 B. 食用油反复加热会产生稠环芳烃等有害物质 C. 加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性 D. 医用消毒酒精中乙醇的浓度为95% 8. 设A N 为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是（ ） A. 14g 乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为A 2N B. 1mol 2N 与4mol 2H 反应生成的3NH 分子数为A 2N C. 1mol Fe 溶于过量硝酸，电子转移数为A 2N D. 标准状况下，2.24L 4CCl 含有的共价键数为A 0.4N 9. 下列关于有机化合物的说法正确的是（ ） A. 2-甲基丁烷也称为异丁烷 B. 由乙烯生成乙醇属于加成反应 C. 49C H Cl 有3种同分异构体 D. 油脂和蛋白质都属于高分子化合物 10. 下列实验操作能达到实验目的的是（ ） A. 用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物 B. 用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO C. 配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释 D. 将2Cl 与HCl 混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的2Cl 11. 三室式电渗析法处理含24Na SO 废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab 、cd 均为离子交 换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的+Na 和24SO - 可通过离子交换膜，而两端隔室中离 子被阻挡不能进入中间隔室。 下列叙述正确的是（ ） A. 通电后中间隔室的24SO - 离子向正极迁移，正极区溶液pH 增大 B. 该法在处理含24Na SO 废水时可以得到NaOH 和24H SO 产品 C. 负极反应为+222H O 4O +4H e ===--，负极区溶液pH 降低 D. 当电路中通过1mol 电子的电量时，会有0.5mol 的2O 生成 12. 298K 时，在20.0mL 10.10mol L -?氨水中滴入10.10mol L -?的盐酸。溶液的pH 与所加盐酸 的体积关系如图所示。已知10.10mol L -?氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是 A. 该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂 B. M 点对应的盐酸体积为20.0mL C. M 点处的溶液中()()()()++4NH Cl =H =OH c =c c c -- D. N 点处的溶液中pH <122019汕头市二模地理试题(修改)
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