初三化学上学期期中复习提纲

初三化学上学期期中复习提纲

第一单元走进化学世界

一、化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的以实验为基础自然科学。

物理和化学的共同点：都是以实验为基础的自然科学.

二、化学变化和物理变化的根本区别是：有没有新物质的生成。化学变化中伴随发生一些如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象。

1、物理变化：开水沸腾、灯丝发亮、海水晒盐、冰雹融化、玻璃破碎、干冰升华、石油分馏、气压锅爆炸、酒精挥发、铁拉成铁丝

化学变化：煤气燃烧、铁锅生锈、蔬菜腐烂、鞭炮爆炸、豆浆变酸

3、物理性质——状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等。

4、化学性质——氧化性、还原性、金属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等。

三、探究空气中二氧化碳含量和与二氧化碳相关的问题。

（1）怎样检验二氧化碳？（2）怎样证明吸入的空气中二氧化碳含量比呼出的气体低？（3）如何证明蜡烛的组成中含有碳、氢元素？

四、药品的取用

1、实验室常用仪器的用途和使用规则P150

直接加热容器：①试管；②蒸发皿（瓷器）；垫石棉网加热：烧杯

2、药品的取用规则P152

3、药品的存放及取用P18收集气体应用集气瓶；量取一定体积的液体需用量筒；溶解较多固体时应用烧杯；取用粉末状固体药品一般使用药匙；取用块状药品应使用镊子。加热时常用酒精灯。

4、物质的加热给试管里的固体加热要略向下倾斜。给试管里的液体加热，液体不超过试管容积的1/3。给药品加热时，发现试管炸裂，可能原因有：（1）试管外壁有水未擦干。（2）给试管中的固体药品加热时，试管口没稍向下倾斜（3）给试管加热时，没先给整个试管均匀受热（4）给试管加热时，酒精灯的焰心与试管接触

五、药品和仪器的处理

（1）玻璃仪器洗净的标准：内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。

放置:倒放在试管架上

（2）实验后药品不能放回原瓶.

第二单元我们周围的空气

一、空气的主要成分及作用

空气成分按体积分数计算,大约是:氮气(N2)78%、氧气(O2)21%、稀有气体0.94%、二氧化碳(CO2)0.03%、其他气体和杂质0.03%

1.氮气(N2)

(1)氮气的物理性质:无色、无味的气体,难溶于水

(2)氮气的化学性质:不燃烧、不支持燃烧,化学性质较稳定,(3)氮气的用途:①制硝酸和化肥的原料②保护气③医疗上用液氮冷冻作麻醉剂④超导材料在液氮的低温环境下显示超导性能

2.稀有气体(氦:He氖:Ne 氩:Ar 氪Kr 氙:Xe)

(1)物理性质:无色、无味,通电时能发出不同颜色的光

(2)化学性质:非常稳定,通常极难与其他物质发生化学反应

(3)用途:①保护气②电光源:照明灯、霓虹灯、航标灯等③氦气可用与充空气球

二、实验探究空气中氧气的体积分数

（1）燃烧匙中一般放红磷,而且要过量,目的是为了把集气瓶内的氧气全部消耗掉

（2）不能用木炭、硫磺代替红磷. 用木炭的话，虽然消耗了氧气，但是又产生了二氧化碳气体，这样体系里面的气体压力不会变小，水就压不进来了，这样测不出氧气的体积分数.不能用铝箔、铁丝来代替红磷,因为它们不能在空气中燃烧.如用木炭来做实验，将集气瓶底的水改为氢氧化钠溶液.

（3）实验现象:实验现象：①红磷（不能用木炭、硫磺、铁丝等代替）燃烧时有大量白烟生成，②同时钟罩内水面逐渐上升，冷却后，水面上升约1/5体积。得到结论：氧气约占空气体积的1/5。实验原理实验原理: 4P+5O2点燃 2P2O5

（4）若测定的氧气的体积分数明显偏小，可能原因：①红磷量不足，②装置漏气，③没有冷却到室温就打开弹簧夹。氧气耗尽后，里面只剩热的氮气，根据热胀冷缩，氮气占集气瓶的体积大于4/5，所以进去的水的体积小于1/5。若测得氧气体积分数大于1/5:1、燃烧匙插入得太慢，导致空气受热膨胀逸出 2、弹簧夹没有夹紧，导燃烧红磷时空气从弹簧夹逸出空气跑出去多了，那么进入集气瓶的水就多

三、大气污染物的来源和危害

排放到大气中的有害物质，大致可分为粉尘和气体两类，气体污染物较多是SO2、CO、NO2，

常见氧化物：二氧化碳、一氧化碳、二氧化硫、五氧化二磷

四、探究分子的性质

分子的特征（1）分子微粒是在不断运动。（2）分子间存在一定的间隔。（3）分子有一定的质量和体积

分子和原子的主要区别是在化学反应中，分子可分，原子不可分。

五、水的净化

（1）纯水与天然水的区别是什么？硬水与软水的区别是软水上沉有大量的泡沫，硬水有或者很少的泡沫并上沉有浮渣。什么？

（2）净化水的操作：静置沉淀--吸附沉淀--过滤--蒸馏水,这是从低到高的顺序.

（3）明矾和活性炭的净水的原理分别是什么？

（4）什么样的混合物可以用过滤的方法进行分离？过滤的操作要领“一贴两低三靠”的含义是什么？

六、水污染水污染的主要来源是什么？应如何防治？

七、节约用水：列举生活中常见的节约用水的做法？

第四单元物质构成的奥秘

一、原子的构成

（1）知道原子是由原子核和核外电子的构成。

（2）原子是由哪几种粒子构成的？它们是怎样构成原子的？为什么整个原子不显电性？原子的空间分布和质量分布分别有什么特点？

二、记住一些常见元素的名称和符号

三、知道元素的简单分类

元素可以分金属，稀有气体,非金属固体元素三类，不同类别的元素的最外层电子数和化学性质各有什么特点？微粒:是微观概念,既讲种类又讲个数如:可以讲有两种原子,也可以讲有两个原子

元素:是宏观概念,只讲种类不讲个数如:只可以讲有两种元素,不可以讲有两个元素

四、能根据原子序数在元素周期表中找到指定的元素，如：8、18、28、38、48等

五、形成“化学过程中元素不变”的观念

化学反应前后，元素的种类和质量是否改变？微观原因是什么？

六、核外电子

初步认识核外电子在化学反应中的作用，为什么说最外层电子数决定元素的化学性质？

七、原子与离子

知道同一元素的原子和离子可以相互转化。如：Na与Na+、S与S2-如何相互转化？在转化过程中，质子数、中子数、最外层电子数变化情况？知道离子是构成物质的微粒，NaCl 是由什么粒子构成的？

八、说出几种常见元素和原子团的化合价

K、Na、Ca、Zn、Mg、Cl、Al、SO4、OH、NO3、NH4、CO3等。

九、能用化学式表示常见物质的组成

（1）根据俗称写化学式；（2）根据用途写化学式；（3）根据化合价写化学式。2H2表示两个氢分子；2H表示两个氢原子；2H+表示两个氢离子。

十、能利用相对原子质量、相对分子质量进行物质组成的简单计算

（1）计算相对分子质量；（2）计算元素间的质量比；（3）计算某一元素的质量分数；