浙教版科学九年级上第一二章知识点总结(习题)

浙教版科学九上

第一章知识要点

一、酸的通性

1、酸能使紫色石蕊变色，使无色酚酞。

2、酸 + 碱 --- 盐 + 水（复分解反应）

①用胃舒平中和过多胃酸。

②硫酸和氢氧化铜反应。

3、金属氧化物 +酸 ---- 盐 +水（复分解反应）

①用盐酸除铁锈

②变黑的铜丝和稀硫酸反应

4、金属单质 + 酸 ---- 盐 + 氢气（置换反应）

①生锈铁钉在足量盐酸中产生气泡

②实验室制氢气

5、酸 + 盐 ----- 另一种酸 + 另一种盐（复分解反应）

①检验氢氧化钠已变质（加盐酸）

②检验盐酸中的氯离子

③检验硫酸中的硫酸根离子

二、碱的通性

1、碱能使紫色石蕊变色，使无色酚酞变色。

2、酸 + 碱 -----盐 + 水（复分解反应）

①用烧碱中和石油中的硫酸

3、非金属氧化物 +碱 --- 盐 + 水

①氢氧化钠放在空气中变质

②用烧碱溶液吸收工厂二氧化硫

4、碱 + 盐 ----另一种碱 + 另一种盐（复分解反应）

①配制的波尔多液农药不能久置

②氯化铁与烧碱反应

三、金属的性质

1、金属活动性顺序

2、金属与氧气的反应

①红色铜丝在酒精灯上加热

②铁丝在氧气中燃烧

2、金属单质 + 酸 ---盐 + 氢气（置换反应）

①镁带与稀硫酸反应

小结：金属与酸反应条件是：金属活动顺序表排在H前的金属才能置换出酸中的氢

3、金属单质 + 盐（溶液）--- 另一种金属 + 另一种盐（置换反应）

①湿法炼铜

②红色铜丝放入硝酸银溶液

小结：金属与盐反应的条件。

四、有机物的性质

1、可燃性

①甲烷在空气中燃烧：

②酒精在空气中燃烧：

五、物质鉴别

1、据物质颜色鉴别

2、根据反应现象鉴别

（1）鉴别NaOH溶液与石灰水

（2）鉴别稀硫酸与稀盐酸

（3）鉴别肥皂水、食盐水、盐酸

六、常见物质化学式及俗称及重要性质

七、四大反应类型：

八、离子鉴别共存

九、离子共存问题（不能共存的离子）

酸：H+和OH-、 H+和CO32-

碱：OH-和Cu2+、 NH4+和OH- 盐：Ag+和Cl-、 Ba2+和SO42-Ba2+和CO32-、 Ca2+和CO32-

值得注意：在PH＜7的无色溶液中必定会含有H+十、除杂方法

除杂的方法用到“不增”“不减”“宜分离”的准则“不增”：“不减”：“宜分离”：

第二章物质转化与材料利用知识点

一、物质的分类方法：

(一)根据纯净物的物理性质不同。

如、、，、、等，对纯净物进行分类。

(二)根据纯净物的性质不同，如、，等，对纯净物进行分类。

(三)根据纯净物的、的不同，可将纯净物进行分类。

二、常见物质的分类：

（一）、物质可分为和。

1．纯净物：由组成的物质。

2．混合物：由以上的物质混合而成。

3．纯净物和混合物判断的依据：物质是否由一种物质组成。（绝对纯净的物质是没有的）（二）、纯净物根据不同，可分为和两大类。

1．单质：由组成的纯净物。如氧气、氮气、铁、硫等。

注意：由同种元素组成的物质，可能是单质，也可能是混合物。

1．1单质按性质不同分和：

注意：金属的导电性强弱顺序为：银>铜>铝>铁。

2．化合物：由组成的纯净物。如水、硫酸、烧碱、食盐等。

化合物可分为：和。

2．1有机化合物：含的化合物，简称有机物。

注意：a．有机化合物一定含有碳元素．但含有碳元素的化合物不一定是有机化合物，例如、、、就属于无机化合物。

b．最简单的有机物是甲烷（CH4）。

（三）、无机化合物可分为：、、和。

1．1氧化物：由组成．其中一种是的化合物，“二元一氧”。

氧化物可分为：氧化物按元素组成分和：

1．2酸：电离出的阳离子的化合物。

1．3碱：电解质电离出的阴离子的化合物。

1．4盐：由（或）阳离子和阴离子组成的化合物。

三、物质转化的规律：

（一）、非金属单质与其化合物的转化

（1）非金属在一定条件下可以转化为相应的化合物，如：

S + O2 ==== C + O2 ==== C + 2S ===

（2）某些非金属氧化物可以跟水反应生成对应的酸，如：

CO2+H2O == SO2+H2O == SO3+H2O ==

（二）、金属单质与其化合物的转化

（1）金属单质和非金属单质在一定条件下可以相互反应，生成相应的盐或金属氧化物。如：Fe + S === Fe + Cl2 ==== Fe + 2O2====

（2）某些金属氧化物和水反应可以生成相应的碱。如：

CaO + H2O === Na2O + H2O === K2O + H2O ===

（三）、金属的冶炼

1．金属冶炼主要是指将金属氧化物转化为金属的过程。在金属氧化物中加入还原剂，夺取金属氧化物中的氧，从而使其还原成全属单质。

2．可以作还原剂的物质主要有、和。

（1）、木炭和氧化铜粉末在高温下的反应：C + CuO === +

实验现象：。

（2）、从孔雀石中冶炼铜：

①孔雀石（或铜锈）的主要成分为碱式碳酸铜，为绿色粉末。

②孔雀石加热：Cu2（OH）2CO3 === 2CuO + H2O + CO2

③氢气还原氧化铜：H2 + CuO === Cu + H2O

现象：黑色粉末状固体逐渐变为红色，试管口有水珠生成。

操作注意事项：实验开始时需先通一会，再加热氧化铜，防止与空气混合加热时试管爆裂；实验停止后，要继续通人，直到试管冷却为止，防止灼热的铜被空气中的氧化成。

（3）、一氧化碳还原氧化铁：

操作注意事项：实验最好在通风橱中进行。实验时应该先通—会一氧化碳，以排除试管中的空气，防止一氧化碳与空气混合加热时引起爆炸。多余的一氧化碳不能排到空气中，应对着火焰烧掉。

3．含氧化合物里的氧被夺取的反应，叫做反应；能从氧化物中夺取氧的能力叫做，具有还原性的物质可作。如碳、一氧化碳和氢气等。

重要提示：氢气还原氧化铜的实验装置中容易出现的典型错误：

（a）试管口高于试管底。应使试管口略低于试管底，防止。

（b）试管口加了胶塞。试管口不能加胶塞，否则气体排不出，容易造成试管炸裂。

（c）导管略伸入试管口。应使导管贴试管上壁伸入试管底部。

4．有关纯度问题的汁算

（1）根据混合物质量及其纯度，计算纯净物质量：纯净物质量= 混合物质量×纯度

（2）根据纯净物的质量，求出其中组成元素的质量分数。

组成元素的质量分数= 某组成元素的质量÷纯净物的质量

（3）求工业产品中的含杂质的物质的质量（即混合物质量）

混合物质量= 纯净物质量÷纯度

（四）、化合物之间的转化

1．鸡蛋外壳与稀盐酸的反应：

现象：一会，一会又，不断地上下。

物质转化的规律

（1）金属金属氧化物碱盐。如

Ca

（2）非金属非金属氧化物酸盐。如

C 、

（3）金属+ 非金属无氧酸盐。如

（4）金属氧化物+ 非金属氧化物含氧酸盐。如

（5）酸+ 碱盐+ 水。如

（6）盐+ 盐新盐+ 新盐。如

（7）金属氧化物+ 酸盐+ 水。如

（8）非金属氧化物+ 碱盐+ 水。如

（9）金属+ 盐新全属+ 新盐。如

（10）金属+ 酸盐+ 氢气。如

1. 盐跟金属的反应，要求参加反应的盐必须是可溶的，由于盐跟金属的反应一般都在水溶液中进行，因此一些非常活泼能够跟水发生反应的金属（如钾、钙、钠等）也不符合要求。

2. 盐与盐的反应、盐与碱的反应除必须满足复分解反应的条件（生成物中有气体，水或沉淀）外，其反应物必须都可溶。

四、常见的材料

（一）、常见的材料：金属材料（合金材料）、无机非金属材料以及有机合成材料。

1．合金是指两种或两种以上的金属（或非金属)熔合在一起具有金属特性的物质，大多数的金属材料实际是合金，钢是最常见、应用较广的一种合金。

（1）铁锈蚀条件：铁与氧气和水等物质相互作用。

（2）防止铁生锈的方法：

①使铁制品隔绝空气或隔绝水，保持铁制品表面干燥和洁净或在铁制品表面涂一层保护膜。如刷油漆，涂油、电镀、烤蓝等。

②改变铁的组成、结构，制成合金钢，如不锈钢。

2．常见的三大无机非金属材料为水泥、玻璃和陶瓷。

2．1 水泥：晋通水泥是由石灰石与黏土混在一起在炉中煅烧成熟料后加石膏磨细而成。2．2 玻璃：普通玻璃是将石英和石灰石等经过配料、熔化、成型、退火等工序制成的。2．3 陶瓷：用天然的硅酸盐和其他矿物原料制成，具有耐水、耐酸碱和绝缘性好等优点。2．4 红色玻璃中加了氧化亚铜（Cu2O），在蓝色玻璃中加的是氧化钴（Co2O3）。

3．三大有机合成材料为合成塑料、合成纤维和合成橡胶。

五、材料的发展：

1．根据人类在不同时期的材料发展情况，可将人类的历史分为旧石器时代、新石器时代、铜器时代、青铜器时代、铁器时代、新材料时代。

2．新型材料是指那些新出现或正在发展中的、具有优异特性和功能并能满足技术进步所需要的材料，如光电子信息材料、先进复合材料、超级陶瓷材料、新型金属材料、新型高分子材料、超导材料、纳米材料等。