第3章 第二节 盐类的水解

第3章第二节盐类的水解（第一课时）学习目标：

1.根据实验知道盐溶液会显酸碱性，会剖析盐溶液呈现酸碱性的原因。

2.根据水解的特点能正确书写水解方程式。

3.根据所学内容归纳盐类水解的规律。

教学重点：盐类水解的本质，盐类水解的规律

教学方法：自主合作学习

预习学案：

回忆：如何使用PH试纸测定某溶液的酸碱性？

课堂学案

生活中常用的盐除NaCl外，还有明矾、Na

2CO

3

、NaHCO

3

等。NaCl主要用于食品调味，明

矾常用于净水，而Na

2CO

3

、NaHCO

3

被视作“碱”用于油污清洗和面食制作，特别是Na

2

CO

3

，俗

称纯碱。明明是盐，为什么称为“碱”？

质疑与探究：

【探究一】盐溶液的酸碱性（小组合作交流）

酸溶液呈酸性,碱溶液呈碱性,那么盐溶液是否呈中性呢?请同学们分别测定下列盐溶液的pH值并且填写下表。

小结:

【探究二】盐溶液呈现不同酸碱性的原因

共同探讨：

1：NH4Cl溶液为什么显酸性？盐溶液中水的电离平衡有没有发生变化？发生了怎样的变化？

离子方程式：

学生自己分析Al 2(SO 4)3溶液显酸性的原因以及盐溶液中水的电离平衡有没有发生变化？发生了怎样的变化？

化学方程式： 离子方程式： 反应特点： 盐的特点： 举例： 注意事项:

（1）盐类水解的方程式中一般用 表示，一般不标“↓”和“↑”。 （2）多元弱碱阳离子实际是分布进行的，但习惯只写一步。 小结：盐类水解的定义:

. [小组合作交流]

一组、二组、三组三个小组讨论CH 3COONa 溶液和Na 2CO 3溶液显碱性的原因以及盐溶液中水的电离平衡是否发生了变化？发生了怎样的变化？选择一名中心发言人宣读讨论结果。其他组员补充。

四组、五组、六组三个小组讨论NaCl 溶液和KNO 3溶液显中性的原因以及是否影响水的电离平衡？选择一名中心发言人宣读讨论结果。其他组员补充。 学生回答:

2、（1）CH 3COONa 溶液为什么显碱性？盐溶液中水的电离平衡是否发生了变化？发生了怎样的变化？

化学方程式： 离子方程式：

（2）Na 2CO 3溶液为什么显碱性？盐溶液中水的电离平衡是否发生变化？发生了怎样的变化？

离子方程式：

反应特点：

盐的特点:

举例：

注意事项:

（1）多元弱酸根离子的水解应分步写。如CO

3

2-、SO

3

2-、S2-等。

（2）水解方程式的书写要遵循原子守恒和电荷守恒。

小结：盐类水解反应的实质：

盐类水解的表示方法：

3、说明NaCl溶液和KNO

3

溶液为什么呈中性？盐溶液中水的电离平衡是否发生变化？

盐溶液中存在那些离子？它们会相互反应吗？对水的电离平衡有影响么?

盐的特点：

举例：

小结：盐类水解的条件：

（1）

（2）

盐类水解的规律：

随堂练习：

A类题:

1、下列离子在溶液中，不能发生水解的是（）

A.ClO–

B.CO

32-C.Fe3+ D.SO

4

2-

2、在盐类水解的过程中，下列说法正确的是（）

A.盐的电离平衡破坏

B.水的电离平衡发生移动

C.溶液的pH减小

D.没有发生中和反应

3、下列盐的水溶液中，呈酸性的是（）呈碱性的是（）

A、 FeCl

3 B、 NaClO C、 (NH

4

)

2

SO

4

E、 AgNO

3F、 Na

2

S G、 K

2

SO

4

B类题:

判断下列盐溶液的酸碱性，若能水解的写出水解反应的离子方程式。

NH

4NO

3

NaHCO

3

FeCl

3

Na

2SO

4

C类题：

1、相同物质的量浓度的NaX、NaY、NaZ三种溶液的PH值分别为7、8、9，则相同物质的量

浓度的HX、HY、HZ的酸性强弱顺序为：

2、由电离常数K（HNO

2）＞K（CH

3

COOH）＞K(HClO)的大小关系推测NaClO、CH

3

COONa、NaNO

2

溶液PH由大到小的顺序是：巩固学案：

1.写出NH

4Cl、Al

2

(SO

4

)

3

、NaF、Na

2

SO

3

的水解方程式。