2017-2018学年高中化学选修4学业分层测评：第3章 第4节 学业分层测评20 含答案 精品

学业分层测评(二十) 离子反应发生的条件

(建议用时：45分钟)

1．下列反应属于离子反应的是( )

A．高锰酸钾受热分解生成氧气

B．在空气中点燃镁条

C．FeCl3溶液和NaOH溶液反应

D．氢气还原氧化铜

【解析】离子反应是有离子参加或生成的反应，只有在水溶液或熔融状态下才能书写离子方程式。

【答案】 C

2．下列各组离子一定能大量共存的是 ( )

A．在含有大量－的溶液中：NH＋4、Na＋、Cl－、H＋

B．在强碱溶液中：Na＋、K＋、CO2－3、NO－3

C．常温下在pH＝12的溶液中：NH＋4、Na＋、SO2－4、Cl－

D．在＝0.1 mol·L－1的溶液中：K＋、I－、Cl－、NO－3

【解析】选项A中，－与H＋、NH＋4都不能大量共存；选项C中pH＝12，则溶液呈碱性且＝0.01 mol·L－1，NH＋4与OH－不能大量共存；选项D中溶液呈酸性，NO－3在酸性溶液中具有强氧化性，与还原性的I－不能大量共存。

【答案】 B

3．下列反应可用离子方程式“H＋＋OH－===H2O”表示的是( )

A．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合

B．NH4Cl溶液与Ca(OH)2溶液混合

C．HNO3溶液与KOH溶液混合

D．Na2HPO4溶液与NaOH溶液混合

【解析】A项，应为2H＋＋SO2－4＋Ba2＋＋2OH－===2H2O＋BaSO4或H＋＋SO2－4＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O；B项，应为NH＋4＋OH－===NH3·H2O；D项，应为HPO2－4＋OH－===PO3－4＋H2O。

【答案】 C

4．某溶液中含有HCO－3、SO2－3、CO2－3、CH3COO－等4种阴离子，向其中加入足量的Na2O2固体后，假设溶液体积无变化，溶液中离子浓度基本保持不变的是 ( ) A．CO2－3B．HCO－3

C．CH3COO－D．SO2－3

【解析】Na2O2具有氧化性，能氧化SO2－3，使其浓度减小；Na2O2与水反应生成NaOH，OH－与HCO－3反应生成CO2－3和H2O，因此HCO－3浓度减小，CO2－3浓度增大。

【答案】 C

5．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 ( )

A．FeCl3溶液与Cu的反应：Cu＋Fe3＋===Cu2＋＋Fe2＋

B．NO2与水的反应：3NO2＋H2O===2NO－3＋NO＋2H＋

C．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑

D．向Na溶液中通入过量CO2：

2－＋CO2===2Al(OH)3↓＋CO2－3＋H2O

【解析】A项不正确，该离子方程式电荷不守恒；C项不正确，醋酸是弱酸，应写分子式；D项不正确，通入过量CO2，应生成HCO－3。

【答案】 B

6．下列指定反应的离子方程式正确的是( )

A．氯气溶于水：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－

B．Na2CO3溶液中CO2－3的水解：CO2－3＋H2O===HCO－3＋OH－

C．酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO－3＋I－＋6H＋===I2＋3H2O

D．NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO－3＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O

【解析】A选项，氯气溶于水生成的次氯酸是弱酸，应写成分子式，所以错误；B选项，碳酸根离子的水解是可逆的，应用可逆符号，所以错误；C选项，离子方程式不符合电荷守恒、电子守恒，所以错误。

【答案】 D

7．能正确表示下列反应的离子方程式是( )

A．将KI加入Fe3＋溶液中：2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2

B．将磁性氧化铁溶于盐酸：

Fe3O4＋8H＋===3Fe3＋＋4H2O

C．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：

Fe2＋＋4H＋＋NO－3===Fe3＋＋2H2O＋NO↑

D．将铁粉加入稀硫酸中：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑

【解析】B中Fe3O4与盐酸反应还会产生Fe2＋，且电荷不守恒；C中反应得失电子数不相等，电荷不守恒；D中铁粉加入稀H2SO4中应产生Fe2＋。

【答案】 A

8．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是( )

A．使酚酞变红色的溶液中：Na＋、Al3＋、SO2－4、Cl－

B.

K w

c＋＝1×10－13mol·L－1的溶液中：NH＋4、Ca2＋、Cl－、NO－3

C．与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2＋、K＋、NO－3、SO2－4

D．水电离的c(H＋)＝1×10－13mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、AlO－2、CO2－3

【解析】A选项，使酚酞变红色的溶液显碱性，而Al3＋在碱性条件下不能大量存在；B选项，溶液的pH＝1，各离子之间不发生反应，可以大量共存；C选项，与铝反应放出氢气的溶液可能显酸性也可能显碱性，若溶液显碱性，亚铁离子不能大量存在，若溶液显酸性，Fe2＋和NO－3不能大量共存；D选项，该溶液可能显酸性也可能显碱性，如果显酸性，偏铝酸根离子和碳酸根离子不能大量存在。

【答案】 B

9．(1)实验室中不能用硫化钠溶液和氯化铝溶液混合来制取硫化铝，原因是__________________________________(用化学方程式表示)。

(2)溶液中SO2－3与H＋不能大量共存，是因为发生了________反应，酸性条件下NO－3与Fe2＋不能大量共存，是因为发生了________反应(填反应类型)。

(3)只选用一种试剂就能把浓度均为1 mol·L－1的Na2SO4、Na2SO3、Na2CO3、BaCl2溶液加以区别，这种试剂是________。

A．CaCl2B．AgNO3

C．H2SO4D．NaOH

【解析】(1)硫化钠溶液和氯化铝溶液混合后Al3＋与S2－发生相互促进的水解反应：3Na2S＋2AlCl3＋6H2O===2Al(OH)3↓＋6NaCl＋3H2S↑。

(2)SO2－3与H＋发生复分解反应，酸性条件下NO－3与Fe2＋发生氧化还原反应。

(3)H2SO4与Na2SO4不反应；与Na2SO3反应产生刺激性气味的气体；与Na2CO3反应产生无色无味的气体；与BaCl2反应产生白色沉淀。

【答案】(1)3Na2S＋2AlCl3＋6H2O===2Al(OH)3↓＋6NaCl＋3H2S↑(2)复分解氧化还原(3)C

10．(1)在淀粉-KI溶液中滴入NaClO溶液，发现溶液变蓝色，这是因为

________________________________________________________________，

反应的离子方程式是

________________________________________________________________。

(2)在碘和淀粉形成的蓝色溶液中，滴加亚硫酸钠溶液，发现蓝色逐渐消失，这是因为____________________________，反应的离子方程式是__________________________。

(3)对比(1)和(2)实验所得的结果，将I2、ClO－、SO2－4按氧化性由强到弱的顺序排列为________。

【解析】(1)溶液变蓝，说明NaClO将I－氧化成I2，有关反应的离子方程式为：2I－＋ClO－＋H2O===I2＋Cl－＋2OH－。 (2)蓝色逐渐消失，说明I2能将SO2－3氧化成SO2－4，而本身被还原成I－，反应的离子方程式为：I2＋SO2－3＋H2O===SO2－4＋2H＋＋2I－。

(3)从上述两个氧化还原反应离子方程式看出：氧化性ClO－>I2，I2>SO2－4，故氧化性强

弱顺序为ClO －>I 2>SO 2－

4。

【答案】 (1)I －

被氧化为I 2，I 2遇淀粉显蓝色 2I －

＋ClO －

＋H 2O===I 2＋Cl －

＋2OH －

(2)I 2被SO 2－3还原为I －

I 2＋SO 2－3＋H 2O===SO 2－4＋2H ＋＋2I － (3)ClO －>I 2>SO 2－4 11．写出下列反应的离子方程式 (1)石灰乳与Na 2CO 3溶液混合：

________________________________________________________________。 (2)NH 4HSO 3溶液与足量的NaOH 溶液混合加热：

________________________________________________________________。 (3)用过量氨水吸收工业尾气中的SO 2：

________________________________________________________________ ________________________________________________________________。 (4)向NaHCO 3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀：

________________________________________________________________。

(5)向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO 2－4沉淀完全：

________________________________________________________________。 (6)等体积、等浓度的Ca(HCO 3)2溶液和NaOH 溶液混合：

________________________________________________________________。

【解析】 (1)石灰乳中Ca(OH)2主要以固体形式存在，在离子方程式中应写成Ca(OH)2

的形式。(2)NaOH 过量，NH ＋

4与HSO －

3均与OH －

反应，加热时放出NH 3。 (3)SO 2不足则生成

(NH 4)2SO 3，SO 2过量则生成NH 4HSO 3。(4)设HCO －3为1，则需要1个OH －和1个Ca 2＋

，即可写出

离子方程式。(5)明矾中Al 3＋和SO 2－4个数比为1∶2，SO 2－4完全沉淀时，Al 3＋应转化为－

。书写步骤为①根据目标要求按比例写出离子符号。先写出2SO 2－

4＋2Ba 2＋

。②按组成比例写出与目

标离子结合的其他离子。即得离子反应方程式为Al 3＋＋2SO 2－4＋2Ba 2＋＋4OH －===－＋2BaSO 4↓。 (6)设Ca(HCO 3)2和NaOH 各1 mol ，其反应的离子方程式为Ca 2＋＋HCO －3＋OH －===CaCO 3↓＋H 2O 。

【答案】 (1)Ca(OH)2＋CO 2－3===CaCO 3＋2OH －

(2)NH ＋4＋HSO －3＋2OH －=====△NH 3↑＋SO 2－

3＋2H 2O

(3)2NH 3·H 2O ＋SO 2===2NH ＋4＋SO 2－

3＋H 2O

(4)HCO －3＋Ca 2＋＋OH －===CaCO 3↓＋H 2O (5)Al 3＋＋2SO 2－4＋2Ba 2＋＋4OH －===－＋2BaSO 4↓ (6)Ca 2＋＋HCO －3＋OH －===CaCO 3↓＋H 2O