高考化学一轮复习 专题三 常见的烃单元集训试题 苏教版选修5
专题三常见的烃
1．有八种物质：①甲烷、②苯、③聚乙烯、④1，3-丁二烯、⑤2－丁炔、⑥环己烷、⑦环己烯⑧二甲苯，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能使溴水因反应而褪色的是
A．③④⑤⑧ B.④⑤ C.④⑤⑦ D.③④⑤⑦⑧
【答案】C
2．苯的结构简式可用来表示，下列关于苯的叙述中正确的是（）
A．苯不能发生取代反应，而能发生加成反应
B．苯分子结构中含有碳碳双键，但在化学性质上不同于乙烯
C．苯分子中六个碳原子之间的键完全相同，所有原子位于同一平面上
D．苯不具有可燃性，是一种易挥发、有毒的液态物质
【答案】C
3．某有机物完全燃烧时只生成水和二氧化碳，且两者的物质的量之比为3:2，则
A.该有机物含碳、氢、氧三种元素
B.该化合物是乙烷
C.该化合物分子中碳、氢原子个数之比是2 ：3
D.该化合物分子中含2个碳原子，6个氢原子，但不能确定是否含氧原子
【答案】D
4．下列各组中两个化学反应，属于同一反应类型的一组是（）
A．由苯制硝基苯；由苯制环己烷
B．由乙烯制1,2-二溴乙烷；由乙烷制一氯乙烷
C．乙烯使溴水褪色；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．由苯制溴苯；CH4制CH2Cl2
【答案】D
5．下列事实中，能说明苯环对侧链的
．．．．．．性质有影响的是
A．苯与硝酸在加热时发生取代反应，甲苯与硝酸在常温下就能发生取代反应
B．乙醇、苯酚都有羟基，但是电离常数不同
C．苯酚无需催化剂即能与溴水发生取代反应
D．1 mol甲苯能与3 mol H2发生加成反应
【答案】B
6．在常温下常压下，将16mL的H2、CH4、C2H2的混合气体与足量的氧气混合点燃，完全反应后，冷却到常温常压下，体积比原来缩小了26mL，则混合气体中CH4的体积为
A．2ｍＬ B．４ｍＬ C．８ｍＬD．无法求解
【答案】B
7．下列说法中的各项性质，属于CH4、C2H4、C2H2共性的是
A．常温常压下是无色无味气体 B．在通常状况下，密度比空气小
C．能使酸性KMnO4溶液褪色 D．在一定条件下能发生加聚反应
【答案】B
8．下列说法正确的是( )
A．甲烷和苯都能发生取代反应
B．乙醇和乙酸都能与氢氧化钠发生中和反应
C．乙烯和聚乙烯都能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应
D．淀粉、油脂、蛋白质都属于天然高分子化合物
【答案】A
9．下列叙述中，错误的是( )
A．苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55-60℃水浴加热反应生成硝基苯
B．苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷
C．实验室用无水酒精和浓硫酸共热制备乙烯，温度过高，很可能生成乙醚副产物
D．工业上用乙烯水化法制备酒精
【答案】C
10．下列化学性质中，烷烃不具备的是
A．能使溴水褪色发生加成反应 B．可以在空气中燃烧
C．与Cl2发生取代反应 D．能使酸性KMnO4溶液褪色
【答案】AD
11．科学家最近在-100℃的低温下合成一种烃 X，此分子的结构如图所示（图中的连线表示化学键）。下列说法不正确的是
A．X 既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能使酸性 KMnO4溶液褪色
B．该分子中碳元素的质量分数是 93.75%
C．X 和乙烷性质类似，都容易发生取代反应
D．充分燃烧等质量的 X 和甲烷，甲烷消耗氧气较多
【答案】C
12．由于碳碳双键（）中的π—键不能自由旋转，因此和
是两种不同的化合物，互为顺反异构体。则分子式为C3H4Cl2的化合物的烯烃
异构体有
A．4种 B． 5种 C． 6种 D． 7种
【答案】D
13．乙烯的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。请回答：
（1）乙烯的结构式是
（2）若将乙烯气体通入溴的四氯化碳溶液中，反应的化学方程式为: 。（3）可以用来除去乙烷中混有的乙烯的试剂是。(填序号)
①水②氢气③溴水④酸性高锰酸钾溶液
（4）在一定条件下，乙烯能与水反应生成有机物A。A的结构简式是，
其反应类型是反应（填“取代”或“加成”）。
（5）下列化学反应原理相同的是 (填序号)
①乙烯使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色
②SO2使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色
③SO2使品红溶液和滴有酚酞的NaOH溶液褪色
【答案】（1）；（2）CH2 = CH2 + Br2→ CH2Br—CH2Br（3）③；（4）CH3CH2OH；加成；
（5）②。
14．有A、B两种烃，它们的组成相同，都约含85.7%的碳，烃A对氢气的相对密度是28；烃B 式量是烃A的一半倍，烃A、B都能使溴的四氯化碳溶液褪色，根据以上实验事实回答问题．（1）推断A、B两烃的化学式．
A ；
B ．
（2）A、B中（填A、B的结构简式）存在同分异构体，同分异构体的名称是．（写
一个）
（3）写出B与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式：．
【答案】（1）C4H8；C2H4；
（2）A；1﹣丁烯、2﹣丁烯、2﹣甲基丙烯；
（3）CH2=CH2+Br2→CH2Br﹣CH2Br．
15．苯甲酸是一种重要的化工原料。实验室合成苯甲酸的原理、有关数据及装置示意图如下:
草酸(H2C2O4)为易溶于水的固体
某学习小组在实验室制备、分离、提纯苯甲酸,并测定所得样品的纯度，步骤如下：
一、制备苯甲酸
在三颈瓶中加人2.7mL甲苯、100mL水和2~3片碎瓷片，开动电动搅拌器，a中通入流动水，在石棉网上加热至沸腾，然后分批加入8.5g高锰酸钾，继续搅拌约4~5h，直到甲苯层几乎近于消失、回流液不再出现油珠，停止加热和搅拌，静置。
二、分离提纯
在反应混合物中加入一定量草酸充分反应，过滤、洗涤，将滤液放在冰水浴中冷却，然后用浓盐酸酸化，苯甲酸全部析出后减压过滤，将沉淀物用少量冷水洗涤，挤压去水分后放在沸水浴上干燥，得到粗产品。
三、测定纯度
称取mg产品，配成100mL乙醇溶液，移取25.00mL溶液于锥形瓶，滴加2~3滴酚酞，然后用标准浓度KOH溶液滴定。
请回答下列问题:
（1）装置a的名称是____________,其作用为______________________。
（2）甲苯被高锰酸钾氧化的原理为:
,
请完成并配平该化学方程式。
（3）分离提纯过程中加人的草酸是一种二元弱酸,反应过程中有酸式盐和无色气体生成。加入草酸的作用是_______,请用离子方程式表示反应原理_________________________。
（4）产品减压过滤时用冷水洗涤的原因是________________________。
（5）选用下列__________操作,可以将粗产品进一步提纯。(选填字母)
A、溶于水后过滤
B、溶于乙醇后蒸馏
C、用甲苯萃取后分液
D、升华
（6）测定纯度步骤中,滴定终点溶液的颜色变化是______________。若m=1.200g,滴定时用去0.1200mol· L－1标准KOH溶液20.00mL,则所得产品中苯甲酸的质量分数为_______________。【答案】（1）球形冷凝管冷凝回流，防止甲苯的挥发而降低产品产率
（2）1，2；1，2，1，1KOH
（3）将过量的高锰酸钾转化为二氧化锰，以便过滤除去。
2MnO4－+3H2C2O4＝2MnO2↓ + 2HCO3－+ 4CO2↑ + 2 H2O
（4）苯甲酸在冷水中的溶解度较小，用冷水洗涤可以减少产品的损失
（5）D（6）溶液由无色变浅红色 97.6%
16．A、B两种烃的最简式相同，7.8gA完全燃烧后生成物通入过量的石灰水中，得到沉淀60g。
A 不能使酸性KM n O 4溶液褪色，也不与溴水反应，
B 能使这两种溶液褪色。0.5mol B 完全燃烧生成22.4LCO 2(标准状况)，在相同状况下，A 与B 蒸气的密度比为3:1.写出这两种烃的结构简式。
【答案】A ：：CH ≡CH
17．100 ℃时在密闭容器中通入2 mL 某烷烃和13 mL O 2，点火爆炸后除去生成的CO 2和H 2O ，再通入6 mL O 2，再点火爆炸，此时O 2有剩余。
（1）求该烷烃分子式。
（2）若该烷烃的一氯代物有四种，写出该烃的结构简式。
【答案】（1）由C n H 2n+2+
213+n O 2?→?nCO 2+(n+1)H 2O 知，当通入13 mol O 2,O 2不足，则2
13+n ＞6.5,n ＞4。再通入6 mol O 2,O 2过量，则213+n ＜9.5，n ＜6。所以，该烷烃的分子式为C 5H 12。 （2）其一氯代物同分异构体有四种的是：
18．常温常压下，10mL 某气态烃与50mL O 2混合点燃并完全燃烧后恢复到原来状况，剩余气体为35mL ，求此烃可能的分子式。
【答案】C 2H 6、C 3H 6
19．根据下面合成路线完成有关问题：
（1）写出B 、C 结构简式：B ：____________，C ：____________。
（2）各步反应类型：①_________,③_________,④_________,⑤________。
（3）写出反应④的化学方程式
【答案】（1）
（2）①加成反应②③加成反应④消去反应⑤加成反应
（3）
20．阿托酸乙酯可用于辅助胃肠道痉挛及溃疡。阿托酸乙酯的一种合成路线如下图所示：
请回答下列问题：
（1）E 的分子式为 ，F 的结构简式 ，阿托酸乙酯所含官能团的名称 ；
（2）在反应①②③④⑤⑥⑦⑧中，属于取代反应的有 ；
（3）反应③的方程式 。
（4）有关阿托酸乙酯的说法正确的是 ( )
A．能使高锰酸钾褪色，不能使溴水褪色
B．1mol阿托酸乙酯最多能与4molH2加成
C．能发生加成、加聚、氧化、水解等反应
D．分子式为C11H13O2
（5）D的同分异构体有多种，符合含有苯环且能与碳酸氢钠反应放出气体的同分异构体有___________种(不包含D)。
【答案】（1）C10H12O2；；碳碳双键、酯基；
（2）②⑤⑥；
（3）；
（4）B C；（5）3；
21．（16分）化合物H（C13H16O2）是一种香料，存在于金橘中，以烷烃A为原料合成H的路线如下：
请回答：
（1）②的反应类型是；H中的官能团名称是。
（2）F属于芳香族化合物，它的分子具有反式结构，则F的结构为。（3）B是A的一卤代物，经测定B分子中有3种不同化学环境的氢，则A的名称（系统命名）是。
（4）D发生加聚反应的化学方程式为：。
（5）③的化学方程式是。
（6）芳香族化合物I是G的同分异构体，与G具有相同的官能团，则I的结构可能有种（不包括顺反异构）；其中苯环上的一氯代物有2种的I的结构简式是。
【答案】(1)消去反应，碳碳双键、酯基；(2)；（3）2－甲基丙烷；（4）
；（5）
+
；（6）4，
。
高中生物选修三专题四、专题五知识点填空含答案(人教版)
专题四生物技术的安全性和伦理问题 一、对转基因生物安全性的争论 1、对转基因生物安全性问题存在争论的原因是： （1）由于科学发展水平的限制，目前科学家对、以及的了解相当有限。 （2）被转移的基因虽然都是的基因，但不少却是异种生物的基因。 （3）外源基因插入宿主基因组的部位往往是的，在转基因生物中会出现一些人们意想不到的后果。 2、转基因生物引发人们在、和三个方面发生了激烈的争论。 (1）转基因生物与食物安全 ①反方观点：反对、出现滞后效应、出现新的、营养成分。 ②正方观点：有、科学家负责的态度、无实例无证据。 (2)转基因生物与生物安全：转基因生物释放到环境中，可能会 对构成潜在的风险和威胁。①反方观点：扩散到种植区外，变成野生种类，破坏生态平衡； 有可能成为，威胁生态系统中其他生 物的生存；可能通过而进入杂草，成为 超级杂草；有可能与某些细菌或病毒杂交，从而 重组出对人类或其他生物有害的病原体。 ②正方观点：生命力有限、存在、距离有限、花粉存活时间有限。 (3)转基因生物与环境安全：转基因生物可能会对和造成破坏。 ①反方观点：会打破物种界限、二次污染、重组出有害的病原 微生物、某些______________或______________ 会通过____________的传递进入其他动物或人体 内。 ②正方观点：不会改变生物原有的分类地位；可以减少 _________________；保护农田土壤环境。 3、理性看待转基因技术 ①正确的做法应该是，而不能。 ②制定政策和法规，如我国制定的《基因工程安全管理办法》、为维护消费者对转基因产品的 和而颁布的《农业转基因生物标识管理
2021版浙江新高考选考政治一轮复习课后达标检测：选修5 2 专题三 信守合同与违约
课后达标检测[学生用书P269(独立成册)] 一、选择题(每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1．在下列________情形中，在当事人之间产生合同法律关系。( ) A．甲拾得乙遗失的一块手表 B．甲邀请乙看球赛，乙因为有事没有前去赴约 C．甲因为放暑假，将自己一台电脑放在乙家 D．甲鱼塘之鱼跳入乙鱼塘 解析：选C。甲将电脑放在乙家，乙同意为其保管，双方在自愿的基础上达成共识，确定了民事权利和义务关系，即合同法律关系，C符合题意。A、B、D三项没有民事权利和义务关系。 2．初中生小伟放学途中遇一书摊，上面竖着一招牌：清仓处理，新书全部10元一本。小伟掏10元钱买了一本《追风筝的人》，回家后发现是盗版书。于是，小伟折回找到摊主李某，要求退还该书。本案中( ) A．合同成立，李某是要约人，小伟是受要约人 B．合同无效，李某要承担相应的违约责任 C．合同无效，因为小伟不具备买书的民事行为能力 D．合同有效，因为小伟和李某双方意思表示真实 解析：选A。从合同订立角度分析，本案中李某竖着的招牌：清仓处理，新书全部10元一本，属于要约，小伟则属于受要约人，A正确；本案中小李卖盗版书属于违法行为，因此与小伟的买卖协议无效，应没收其违法所得，B、C、D排除。 3．(2020·绍兴选考模拟)小张与老宋签订买卖协议，将一辆二手车转让给老宋，约定两天后取车。第二天，小张以更高的价格将车卖给小陆，小陆当即付了部分车款并提走了车，但未办理产权登记。第三天，老宋到小张家提车，知道实情后与小张发生争执。在这一案例中( ) A．小张与老宋之间的汽车买卖合同未能生效 B．小张既是老宋的债权人又是老宋的债务人 C．老宋和小陆两人都没有取得汽车的所有权 D．小陆因未付清全款与小张共享汽车所有权 解析：选B。在合同关系中，享有合同权利的人称为债权人，负有合同义务的人称为债务人。本案中，先前小张与老宋签订的买卖协议中，小张享有依法收取老宋支付二手车车款的权利，是老宋的债权人，但在之后的法律关系中却因违约而对老宋承担违约责任，是老宋的债务人，故选B。小张与老宋之间的汽车买卖合同是在自愿、平等协商的条件下签订的，没有违法，所以小张与老宋之间签订的合同成立，A排除。动产所有权的转移以实际交付为准，本案中小陆取得了汽车的所有权，C排除。小陆虽然未付清全款，但因已
高考化学选修三简答题汇总
1、氯化铝的熔点为190℃，而氟化铝的熔点为1290℃，导致这种差异的原因为 AlCl 3是分子晶体，而 AlF 3 是离子晶体。 2、氧元素的第一电离能小于氮元素，原因是： 氮原子的2p轨道处于较稳定的半充满状态而氧原子的不是，氧原子的原子核对电子的吸引能力弱于氟离子。 3、稳定性H 2S>H 2 Se的原因是： S-H键的键能比Se-H键的键能大。 4、P 4O 10 的沸点明显高于P 4 O 6 ，原因是： 都是分子晶体，P 4O 10 的分子间作用力高于P 4 O 6 5、焰色反应发生的原因为： 激发态电子向基态跃迁，能量以光的形式释放（发射光谱）。 6、NF 3的键角小于NH 3 键角的原因为： F的电负性比H的大，NF 3 中N上的孤对电子偏向N，而孤对电子对成键电子对的排斥力较大。 7、H 2S熔点为-85.5℃，而与其具有类似结构的H 2 O的熔点为0℃，极易结冰成 固体，二者物理性质出现此差异的原因是： H 2O分子之间极易形成氢键，而H 2 S分子之间只存在较弱的范德华力。 8、H 2SeO 3 和H 2 SeO 4 第一步电离程度大于第二步电离的原因： 第一步电离后生成的负离子，较难再进一步电离出带正电荷的氢离子 9、H 2SeO 4 比H 2 SeO 3 酸性强的原因： H 2SeO 3 和H 2 SeO 4 可表示成(HO) 2 SeO和(HO) 2 SeO 2 ， H 2 SeO 3 中的Se为+4价,而 H 2SeO 4 中的Se为+6价,正电性更高,导致Se?O?H中O的电子更向Se偏移,越 易电离出H+ 10、二氧化硅的熔点比CO 2 高的原因： CO 2是分子晶体，SiO 2 是原子晶体。 11、气态Mn2+再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个电子难，原因是： 由Mn2+转化为Mn3+时,3d能级由较稳定的3d5半充满状态转为不稳定的3d4状态需要的能量较多,而Fe2+到Fe3+时,3d能级由不稳定的3d6到稳定的3d5半充满状态，需要的能量相对要少。 12、氨气极易溶于水的原因为： 氨气和水都是极性分子，相似相溶；氨气与水分子间能形成氢键。 13、水由液体形成固体后密度却减小，原因为： 水在形成晶体时，由于氢键的作用使分子间距离增大，空间利用率降低，密度减小。 14、NaBH 4的阴离子中一个B原子能形成4个共价键,而冰晶石(Na 3 AlF 6 )的阴离子 中一个Al原子可以形成6个共价键，原因是： B原子价电子层上没有d轨道，Al原子价电子层上有d轨道。 15、CuO的熔点比CuS的高，原因是： 氧离子半径小于硫离子半径，所以CuO的离子键强，晶格能较大，熔点较高。 16、CH 4的键角大于NH 3 的原因为： CH 4 中都是C-H单键,键与键之间的排斥力一样,所以是正四面体109.5度， 而NH 3 有未成键的孤对电子,孤对电子间的排斥力>孤对电子对化学键的排斥力>化学键间的排斥力,所以由于孤对电子的排斥,键角要小于没有孤对电子 排斥的CH 4 的键角.而孤对电子越多,排斥力越大。
高考理综化学大题训练一工艺流程题
高考理综化学大题训练 一工艺流程题 IMB standardization office【IMB 5AB- IMBK 08- IMB 2C】
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20XX年高考：29.（15分） 已知周期表中，元素Q、R、W、Y与元素X相邻。Y的最高化合价氧化物的水化物是强酸。回答下列问题： （1）W与Q可以形成一种高温结构陶瓷材料。W的氯化物分子呈正四面体结构，W的氧化物的晶体类型 是； （2）Q的具有相同化合价且可以相互转变的氧化物是； （3）R和Y形成的二元化合物中，R呈现最高化合价的化合物的化学式 是； （4）这5个元素的氢化物分子中，①立体结构类型相同的氢化物的沸点从高到低排
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As2S5。（4）①NH3> AsH3 > PH3,因为前者中含有氢键,后两者构型相同，分子间作用力不同；②电子数相同的有SiH4、PH3和H2S 结构分别为正四面体，三角锥和V形。（5）SiCl4 + 4NH3 = Si(NH2)4 + 4HCl，3Si(NH2)4 = 8NH3 + Si3N4 20XX年高考：37．【化学—选修物质结构与性质】(15分) 主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍．X、Y和Z分属不同的周期，它们的原子序数之和是W原子序数的5倍．在由元素W、X、Y、Z组成的所有可能的二组分化合物中，由元素W与Y形成的化合物M的熔点最高．请回答下列问题： (1)W元素原子的L层电子排布式为
生物选修三 专题2测试题
专题2细胞工程单元检测 一、选择题 1.下图为植物组织培养得基本过程,则制作人工种子,及生产治疗烫伤、割伤得药物——紫草素,应分别选用编号就是得 ( ) A.④② B．③② C.③④ D.④③ ２．某同学在学习“细胞工程”时,列表比较了动植物细胞工程得有关内容， ?A 3.试管婴儿、试管苗、克隆羊三者均属于生物工程技术得杰出成果，下面对其 生物学原理及技术得叙述正确得就是() ?A.都属于无性生殖，能保持母本性状B．都就是细胞工程得技术范围 ?Ｃ.都充分体现了体细胞得全能性 D.都不会发生基因重组与变异 4.两个亲本得基因型分别为AＡｂb与ａaBB,这两对基因按自由组合定律遗传,要培育出基因型为aabb得新品种,最简捷得方法就是?( ） A.单倍体育种B．杂交育种Ｃ.人工诱变育种 D.细胞工程育种5．下列关于细胞工程得叙述中，错误得就是（） A、植物细胞融合必须先制备原生质体 B、试管婴儿技术包括人工授精与胚胎移植两方面 C、经细胞核移植培育出得新个体只具有一个亲本得遗传性状 D、用于培养得植物器官或组织属于外植体 6.下面关于植物细胞工程得叙述,正确得就是 () ?A、叶肉细胞脱分化后可形成无定形状态得薄壁细胞 B.叶肉细胞经再分化过程可形成愈伤组织 C、融合植物叶肉细胞时,应先去掉细胞膜 D.叶肉细胞离体培养时,可以表现出全能性 7.关于单克隆抗体得不正确叙述就是( ）?A、化学性质单一 B.用有性繁殖获得 C．特异性强 D.可用于治病、防病 ８．下列关于细胞工程得有关叙述,不正确得就是( ） ?A.利用花药离体培养得到单倍体植株,从紫草得愈伤组织中提取紫草素,利用细胞工程培育“番茄-马铃薯”杂种植株,都利用了植物组织培养技术,而利
苏教版化学选修5电子题库 专题3专题综合检测 Word版含答案
(时间：90分钟，满分：100分) 一、选择题(本题共包括15个小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意) 1.下列操作达不．到预期目的的是() ①石油分馏时把温度计插入受热的液体中 ②用高锰酸钾酸性溶液除去乙炔中含有的H2S ③用乙醇和3%的硫酸共热到170 ℃制取乙烯 ④将苯和溴水混合后加入铁粉制取溴苯 ⑤将敞口久置的电石与蒸馏水混合制乙炔 A．只有①⑤B．只有③④⑤ C．只有①②③⑤D．①②③④⑤ 解析：选D。石油分馏时应该把温度计放在蒸馏烧瓶的支管口处；乙炔和H2S都能被高锰酸钾酸性溶液氧化，不能用于除杂；制取乙烯要用浓硫酸；制取溴苯要用液溴，不能用溴水；敞口久置的电石会与空气中水分反应而失效。 2.将下列液体分别与溴水充分混合并振荡，静置后上层液体呈现橙色，下层液体是无色的是() A．CCl4B．苯 C．戊烯D．乙醇 解析：选B。该液体分别与溴水充分混合并振荡，静置后分层且上层液体呈现橙色，说明该液体不溶于水，且密度小于水；下层液体是无色说明该液体能从溴水中萃取溴，使水层显示无色，B项符合题意。 3.下列物质中一定属于同系物的是() ④C2H4⑤CH2===CH—CH===CH2⑥C3H6 A．④和⑧B．①②和③ C．⑤和⑦D．④⑥和⑧ 解析：选A。④只能是乙烯，与⑧一定互为同系物，A正确；①③和②含有不同的苯环个数，结构不同，不是同系物，B错；⑤和⑦是同一种物质，C错；⑥可能是环烷烃，与④和⑧不一定互为同系物，D错。 4.下列有关甲苯的实验事实中，能说明侧链对苯环性质有影响的是() A．甲苯与硝酸发生取代反应生成三硝基甲苯
B．甲苯能使热的KMnO4酸性溶液褪色 C．甲苯燃烧时产生带浓烈黑烟的火焰 D．1 mol甲苯最多能与3 mol氢气发生加成反应 解析：选A。按题意可知，侧链对苯环的影响，即由于甲基的存在而使苯环上的H活性变大，即A项；B项是苯环对烃基的影响；C项是有机物的通性；D项是苯环的性质。 5.蒽()和菲()都是比较简单的稠环芳香烃，有关它们的说法正确的是() A．蒽和菲属于同系物 B．蒽和菲属于同分异构体 C．蒽的一氯代物有3种，而菲的一氯代物有4种 D．蒽和菲均可以看成是苯的同系物 解析：选B。蒽和菲分子式相同，但结构不同，应该是同分异构体的关系，A错，B对。由于这两种分子都含有多个苯环，不是苯的同系物，D错。分析蒽、菲的对称性，可得： 蒽的一氯代物有3种，而菲的一氯代物有5种。 6.美国康乃尔大学的魏考克斯(C.Wilcox)所合成的一种有机分子，就像一尊释迦牟尼佛。因而称为释迦牟尼分子(所有原子在同一平面)。有关该有机物分子的说法不．正确的是() A．属于芳香烃 B．不属于苯的同系物 C．其分子式为C22H12 D．它和C22H14可能为同系物 解析：选D。释迦牟尼分子的分子式为C22H12，分子结构中有苯环结构，所以属芳香烃。同系物的概念是指结构上相似，组成仅相差一个或若干个“CH2”原子团的一系列物质的互称，从图中可看出它有4个苯环结构，它不属苯的同系物。因为同系物分子组成上一定要相差一个或若干个“CH2”原子团，所以D选项说法错误。 7.煤的气化是煤高效、洁净利用的方向之一。下图为加热某地煤样所得煤气组成及体积分数随温度变化的曲线图。由图可知该煤气中()
高考化学平衡大题训练
1.甲醇是基本有机化工原料．甲醇及其可制得产品的沸点如下． 名称甲醇二甲胺二甲基甲酰胺甲醚碳酸二甲酯 结构简式CH3OH (CH3)2NH (CH3)2NCHO CH3OCH3(CH3O)2CO 沸点(℃) 64.7 7.4 153℃﹣24.9 90℃ （1）在425℃、A12O3作催化剂，甲醇与氨气反应可以制得二甲胺．二甲胺显弱碱性，与盐酸反应生成（CH3）2NH2Cl，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为． （2）甲醇合成二甲基甲酰胺的化学方程式为：2CH3OH+NH3+CO（CH3）2NCHO+2H2O△H若该反应 在常温下能自发进行，则△H0 （填“＞”、“＜”或“=“）． （3）甲醇制甲醚的化学方程式为：2CH3OH CH3OCH3+H2O△H．一定温度下，在三个体积均为1.0L 的恒容密闭容器中发生该反应． 容器编号温度/℃起始物质的量/mol 平衡物质的量/mol CH3OH CH3OCH3H2O Ⅰ387 0.20 x Ⅱ387 0.40 y Ⅲ207 0.20 0.090 0.090 ①x/y=． ②已知387℃时该反应的化学平衡常数K=4．若起始时向容器I中充入0.1mol CH3OH、0.15mol CH3OCH3和0.10mol H2O，则反应将向（填“正”或“逆”）反应方向进行． ③容器Ⅱ中反应达到平衡后，若要进一步提高甲醚的产率，可以采取的措施为． （4）以甲醇为主要原料，电化学合成碳酸二甲酯工作原理如图所示． 电源负极为（填“A”或“B“），写出阳极的电极反应式．若参加反应的O2为 1.12m 3（标 准状况），则制得碳酸二甲酯的质量为kg． 2. (16分)研究和深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。 (1)CO可用于炼铁，已知：Fe2O3(s)＋3C(s)＝2Fe (s)＋3CO(g) ΔH 1＝＋489.0 kJ· mol－1， C(s) ＋CO2(g)＝2CO(g) ΔH 2 ＝＋172.5 kJ·mol－1，则CO还原Fe2O3(s)的热化学方程式为。 (2)CO与O2设计成燃料电池(以KOH溶液为电解液)。该电池的负极反应式为。 (3)CO 2和H2充入一定体积的恒容密闭容器中，在两种温度下发生反应：CO2(g) ＋3H2(g) CH3OH(g) ＋H2O(g) 测得CH3OH的物质的量随时间的变化如图5。 ①该反应的ΔH 0(填“大于或小于”)，曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为 KⅠKⅡ(填“＞、＝或＜”)。 ② 容器甲乙
(完整版)化学选修三高考题汇总
2009年高考：29.（15分） 已知周期表中，元素Q、R、W、Y与元素X相邻。Y的最高化合价氧化物的水化物是强酸。回答下列问题： （1）W与Q可以形成一种高温结构陶瓷材料。W的氯化物分子呈正四面体结构，W的氧化物的晶体类型是； （2）Q的具有相同化合价且可以相互转变的氧化物是； （3）R和Y形成的二元化合物中，R呈现最高化合价的化合物的化学式是；（4）这5个元素的氢化物分子中，①立体结构类型相同的氢化物的沸点从高到低排列次序是（填化学式），其原因是 ； ②电子总数相同的氢化物的化学式和立体结构分别是 ； （5）W和Q所形成的结构陶瓷材料的一种合成方法如下：W的氯化物与Q的氢化物加热反应，生成化合物W(QH2)4和HCL气体；W(QH2)4在高温下分解生成Q的氢化物和该陶瓷材料。上述相关反应的化学方程式（各物质用化学式表示）是 29（1）原子晶体。（2）NO2和N2O4（3）As2S5。（4）①NH3> AsH3 > PH3,因为前者中含有氢键,后两者构型相同，分子间作用力不同；②电子数相同的有SiH4、PH3和H2S结构分别为正四面体，三角锥和V形。（5）SiCl4 + 4NH3 = Si(NH2)4 + 4HCl，3Si(NH2)4 = 8NH3 + Si3N4 2010年高考：37．【化学—选修物质结构与性质】(15分) 主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍．X、Y和Z分属不同的周期，它们的原子序数之和是W原子序数的5倍．在由元素W、X、Y、Z组成的所有可能的二组分化合物中，由元素W与Y形成的化合物M的熔点最高．请
人教版高中政治选修五专题3综合试题
信守合同与违约错误!)) (2012·浙江自选模块)张先生婚后多年无子，遂与李女士签订合同，约定李某和他生一个孩子，他支付给李某10万元。一年后，李某生下了她和张先生的孩子，但张先生在孩子出生前夕因车祸去世。孩子出生后不久，李某手持合同找到张先生的妻子王某，要求其如约支付报酬。王某认为该合同无效，拒绝支付。李某又提出孩子有继承张先生遗产的权利。王某称虽然孩子是张先生的骨肉，但张先生生前没有留下遗嘱，遗产怎么分配自己说了算。 张先生和李某签订的合同是否有效？并说明理由。 【解题技法】(1)把握设问要求：张先生和李某签订的合同是否有效？属于判断说明类试题。 (2)提取关键信息：根据所学法律知识回答下列问题并分别说明理由。不仅要回答是否有效，同时还需要说明理由。 (3)调动相关知识：民事合同的构成要件，民事合同订立的原则。 【规范解答】无效。合同法规定，损害社会公共利益的合同无效。张先生与李某签订的合同损害了社会公共利益，因此无效。(或答：法律规定，有效合同要求订立合同的行为人具有相应的民事行为能力，外在表示行为与内心意思相一致，并遵守法律法规，尊重社会公德，不得扰乱社会经济秩序，不得损害社会公共利益。张先生和李某签订的合同违反了社会公德，损害了社会公共利益，因此无效。) 阅读材料，回答问题。 2011年3月10日，谢某与一家旅游公司签订了到日本旅游的合同，并按照合同交付了
7 890元，由于第二天日本发生9.0级地震，地震引发海啸，合同规定的旅游地点遭到严重破坏，旅游公司建议谢某改变旅游地点。谢某认为旅游公司违约，要求旅游公司退还其所交现金，并赔偿违约金5 000元。 (1)旅游公司是否构成违约？ (2)旅游公司应该承担什么样的责任？ 【解题技法】(1)把握设问要求：第一问，旅游公司是否构成违约？属于判断类试题。第二问，旅游公司应该承担什么样的责任？属于措施类试题。 (2)提取关键信息：材料中的关键信息是，由于地震导致旅游公司不能履行合同约定，游客和旅游公司产生合同纠纷，旅客要求旅游公司退还其所交现金，并赔偿违约金5 000元。 (3)调动相关知识：第一问，违约的含义。第二问，违约行为的免责及违约责任的承担方式。 【规范解答】(1)在履行合同的过程中，有时难免会因为一些主客观原因导致一方当事人不履行合同义务，或者履行合同义务不符合约定，这就构成了违约。违约分为预期违约与实际违约。旅游公司没有按期完成旅游合同的约定，构成实际违约。 (2)旅游公司不应该承担违约责任。因为合同法规定，在一定条件下，尽管当事人不履行合同，法律也不追究其违约责任，甚至可以免除其合同履行义务。法定的免责情形最常见的就是不可抗力。所谓不可抗力是指不能预见、不能避免并不能克服的客观情况，例如地震、洪水、火灾、战争等情况。当客观上已经发生不可抗力，而且合同的当事人未能按照约定履行合同义务是由这一不可抗力导致时，当事人的违约行为可以免责。旅游公司因日本发生大地震导致未能按照约定履行合同义务，违约行为可以免责，旅游公司应退还谢某所交7 890元现金。 1．某酒店与某采购商签订了一份食品原料供货合同。酒店作为需求方，以大包干方式(包量、准时)承包给采购商。合同约定：每天早晨6∶00包量到货，经双方核对数量、质量交付使用。 根据合同的特点说明上述案例。
2020届高考化学大题题型专项训练
高考大题题型专项训练(三) 化学实验综合探究题 1．凯氏定氮法是测定蛋白质中氮含量的经典方法，其原理是用浓硫酸在催化剂存在下将样品中有机氮转化成铵盐，利用如图所示装置处理铵盐，然后通过滴定测量。已知：NH3＋H3BO3===NH3·H3BO3；NH3·H3BO3＋HCl===NH4Cl＋H3BO3。 回答下列问题： (1)a的作用是________。 (2)b中放入少量碎瓷片的目的是__________。f的名称是__________。 (3)清洗仪器：g中加蒸馏水；打开K1，关闭K2、K3，加热b，蒸气充满管路；停止加热，关闭K1，g中蒸馏水倒吸进入c，原因是________；打开K2放掉水。重复操作2～3次。 (4)仪器清洗后，g中加入硼酸(H3BO3)和指示剂，铵盐试样由d 注入e，随后注入氢氧化钠溶液，用蒸馏水冲洗d，关闭K3，d中保留少量水。打开K1，加热b，使水蒸气进入e。 ①d中保留少量水的目的是_____________________。 ②e中主要反应的离子方程式为_________________________， e采用中空双层玻璃瓶的作用是______________________。 (5)取某甘氨酸(C2H5NO2)样品m克进行测定，滴定g中吸收液时消耗浓度为c mol·L－1的盐酸V mL，则样品中氮的质量分数为________%，样品的纯度≤________%。 解析：(1)加热水蒸气时，若关闭K1，b中压强增大，a可起安全管的作用，防止烧瓶内压强过大，造成事故。 (2)碎瓷片可防止蒸馏水在加热时暴沸；f是直形冷凝管。
标准溶液 比均为：1) 计算(1－ 解析：(1) 硫酸铝水解出的氢离子反应，
人教版高中化学选修三物质结构与性质综合练习题
《物质结构与性质》专题练习 一 选择题 1. 卤素单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律。下列有关说法正确的是 A ．卤化银的颜色按AgCl 、AgBr 、AgI 的顺序依次加深 B ．卤化氢的键长按H —F 、H —C1、H —Br 、H —I 的顺序依次减小 C ．卤化氢的还原性按HF 、HCl 、HBr 、HI 的顺序依次减弱 D ．卤素单质与氢气化合按2F 、2Cl 、2Br 、2I 的顺序由难变易 2. 石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料（结构示意图如下），可由石墨剥离而成， 具有极好的应用前景。下列说法正确的是 A. 石墨烯与石墨互为同位素 B. 0.12g 石墨烯中含有6.02×1022 个碳原子 C. 石墨烯是一种有机物 D. 石墨烯中的碳原子间以共价键结合 3. 下列说法中错误．． 的是: A ．CH 4、H 2O 都是极性分子 B ．在NH 4+ 和[Cu(NH 3)4]2+中都存在配位键 C ．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强 D ．原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性 4．下列化合物，按其晶体的熔点由高到低排列正确的是 A ．SiO 2 CsCl CBr 4 CF 4 B ．SiO 2 CsCl CF 4 CBr 4 C ．CsCl SiO 2 CBr 4 CF 4 D ．CF 4 CBr 4 CsCl SiO 2 5. 在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是 A. 最易失去的电子能量最高 B. 电离能最小的电子能量最高 C. p 轨道电子能量一定高于s 轨道电子能量 D. 在离核最近区域内运动的电子能量最低 6．下列叙述中正确的是 A ．NH 3、CO 、CO 2都是极性分子 B ．CH 4、CCl 4都是含有极性键的非极性分子 C ．HF 、HCl 、HBr 、Hl 的稳定性依次增强 D ．CS 2、H 2O 、C 2H 2都是直线型分子 7．下列叙述正确的是 A ．原子晶体中各相邻原子之间都以共价键结合 B ．分子晶体中都存在范德华力，分子内都存在共价键 C ．HF 、HCl 、HBr 、HI 四种物质的沸点依次升高 D ．干冰和氯化铵分别受热变为气体所克服的粒子间相互作用力属于同种类型 8． X 、Y 、Z 、M 是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X 、Y 、Z 相邻。X 的核电荷数是Y 的核外电子数的一半，Y 与M 可形成化合物M 2Y 。下列说法正确的是 A ．还原性：X 的氢化物>Y 的氢化物>Z 的氢化物
高中化学选修三物质结构与性质简答题总结.docx
高中化学选修三物质结构与性质简答题总结 一、物质熔沸点问题 1、氯化铝的熔点为 190 ℃，而氟化铝的熔点为 1290 ℃，导致这种差异的原因为 _____________________________________________________________________________________ 。 2、 P 4O 10 的沸点明显高于 P 4O 6，原因是： _____________________________________________________________________________________ 。 3、 H 2S 熔点为 -85.5 ℃，而与其具有类似结构的 H 2O 的熔点为 0 ℃，极易结冰成固体，二者物理性质出现 此差异的原因是： _____________________________________________________________________________________ 。 4、二氧化硅的熔点比 CO 2 高的原因： _____________________________________________________________________________________ 。 5、 CuO 的熔点比 CuS 的高，原因是： _____________________________________________________________________________________ 。 6、邻羟基苯甲醛的沸点比对羟基苯甲醛的沸点低，原因是： _____________________________________________________________________________________ 。 2 2 2 ）中氮原子杂化类型为 3 3 3 ]均属于 7. 乙二胺分子（ H N — CH2— CH — NH SP ，乙二胺和三甲胺 [N(CH ) 胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高得多，原因是： _____________________________________________ 8、丙酸钠（ CH 3CH 2COONa ）和氨基乙酸钠均能水解，水解产物有丙酸（ CH 3CH 2COOH ）和氨基乙酸 （ H 2 2 2 2 3 3 、 NCH COOH ）， H NCH COOH 中 N 原子的杂化轨道类型为 SP 杂化， C 原子杂化轨道类型 sp sp 2 杂化。常温下丙酸为液体，而氨基乙酸为固体，主要原因是： _____________________________________________________________________________________ 。 9、 NH 3 常用作制冷剂，原因是： _____________________________________________________________________________________ 。 10、比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因： GeCl 4 GeBr 4 GeI 4 熔点 /℃ -49.5 26 146 沸点 /℃ 83.1 186 约 400 _____________________________________________________________________________________ 。 11、东晋《华阳国志南中志》卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜（铜镍合金）文明中外，曾主 要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。氨的沸点 （ “高于 ”或 “低于 ”）膦（ PH 3），原因是： _____________________________________________________________________________________ 。 12、砷化镓（ GaAs ）是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等。 GaF 3 的熔 点高于 1000 ℃，GaCl 3 的熔点为 77.9 ℃，其原因是： _____________________________________________________________________________________ 。 13、O 元素形成的单质 常见有两种同素异形体，其中沸点高的是 （填分子式），原因是： _____________________________________________________________________________________ 。 14、乙酸的沸点明显高于乙醛，其主要原因是： ________________________________________________________ 。 15、硅烷 (Si n H 2n ＋ 2)的沸点与其相对分子质量的变化关 系如图所示，呈现这种变化关系的原因是： ________________________________________________
高考化学大题训练-浙江省选考加试30题-过关练
浙江省化学选考大题训练【加试30题】 ―――化学反应原理知识过关练 1．工业合成氨反应为N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，对其研究如下： (1)已知H—H键的键能为436 kJ·mol－1，N—H键的键能为391 kJ·mol－1，N≡N键的键能是945.6 kJ·mol－1，则上述反应的ΔH＝________。 (2)上述反应的平衡常数K的表达式为__________________________________。若反应方程式改写为： 1 2N2(g)＋ 3 2 H2(g) NH3(g)，在该温度下的平衡常数K1＝______________(用K表示)。 (3)在773 K时，分别将2 mol N2和6 mol H2充入一个固定容积为1 L的密闭容器中，随着反应的进行，气体混合物中n(H2)、n(NH3)与反应时间t的关系如下表： t/min 0 5 10 15 20 25 30 n(H2)/mol 6.00 4.50 3.60 3.30 3.03 3.00 3.00 n(NH3)/mol 0 1.00 1.60 1.80 1.98 2.00 2.00 ①该温度下，若向同容积的另一容器中投入的N2、H2、NH3的浓度分别为 3 mol·L－1、3 mol·L－1、3 mol·L－1，则此时v正________v逆。(填“大 于”、“小于”或“等于”) ②由上表中的实验数据计算得到“浓度—时间”的关系可用下图中的曲 线表示，表示c(N2)—t的曲线是________。在此温度下，若起始充入4 mol N2和12 mol H2，则反应刚达到平衡时，表示c(H2)—t的曲线上相应的点 为_____________________。 (4). 反应3H2(g)+3CO(g) CH3OCH3(g)+CO2(g) △H<0 逆反 应速率与时间的关系如下图所示：
化学选修三高考专题练习
○ B ● F 化学选修3专题练习 1、A 、B 、C 、D 、E 、F 、G 七种元素，除E 为第四周期元素外，其余均为短周期元素。A 、E 、G 位于元素周期表的s 区，其余元素位于p 区。A 、E 的原子最外层电子数相同，A 的原子中没有成对电子；B 元素基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；C 元素原子的外围电子层排布式为ns n np n+1；D 元素的电负性为同周期元素第二高；F 的基态原子核外成对电子数是成单电子数的3倍；G 的基态原子占据两种形状的原子轨道，且两种形状轨道中的电子总数均相同。回答下列问题： （1）写出下列元素的元素符号：D ，G 。 （2）原子序数比D 小1的元素的第一电离能高于D 的原因是 。 （3）由A 、B 、C 形成的ABC 分子中，含有 个σ键， 个π键。 （4）由D 、E 、F 、G 形成的E 2DF 4、GDF 4的共熔体在冷却时首先析出的物质是 （填化学式），原因 是 。 2.[化学——物质结构与性质]（15分） 现有六种元素，其中A 、B 、C 、D 为短周期主族元素，E 、F 为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。 （1）A 的基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有 个方向，原子轨道呈 形。 （2）E 2+的基态核外电子排布式为 。 （3）A 、B 、C 三种元素的最简单氢化物的熔点由低到高的顺序是 。A 、B 、C 三种元素中与AC 2互为等电子体的分子的结构式为 。（用元素符号表示） （4）BD 3 中心原子的杂化方式为 ，其分子空间构型为 。 （5）用晶体的x 射线衍射法对F 的测定得到以下结果：F 的晶胞为 面心立方最密堆积（如右图），又知该晶体的密度为9.00g/cm 3，晶 胞中该原子的配位数为 ；F 的原子半径是 cm ； （阿伏加德罗常数为N A ，要求列式计算）。 3．【化学——选修3：物质结构与性质】（15分） 已知A 、B 、C 、D 、E 、F 为元素周期表中原子序数依次增大的前20号元素，A 与B ；C 、D 与E 分别位于同一周期。A 原子L 层上有2对成电子， B 、C 、D 的核外电子排布相同的简单离子可形成一种C 3DB 6型离子晶体X,，CE 、FA 为电子数相同的离子晶体。 （1）写出A 元素的基态原子价电子排布式 ；F 离子电子排布式 。 （2）写出X 的化学式 和化学名称 。 （3）写出X 涉及化工生产中的一个化学方程式 。 （4）试解释工业冶炼D 不以DE 3而是以D 2A 3为原料的原因： 。 （5）CE 、FA 的晶格能分别为786 KJ/mol l 、3401KJ/mo ，试分析导致两者晶格能差异的主要原因 是： 。 （6）F 与B 可形成离子化合物，其晶胞结构如图所示：F 与B 形成离子化合物的化学式为________；该离子化合物晶体的密 度为a g/cm 3，则晶胞的体积是 (只要求列出算式)。 22.【化学—选修3物质结构与性质】（15分） A 、 B 、 C 、 D 四种短周期元素，原子序数依次增大，原子半径按C 、D 、B 、A 顺序逐渐减小。A 、C 同主族，B 、
高中生物选修三专题四和专题五
选修三专题 4 生物技术的安全性和伦理问题 时间：01—23 编号：43 课标点击： 1.转基因生物的安全性（Ⅰ） 2.生物武器对人类的威胁（Ⅰ） 3.生物技术中的伦理问题（Ⅰ）知识梳理： 一、转基因生物的安全性 1、转基因生物存在安全性的原因 （1）目前对基因的结构、调控机制及基因间的相互作用了解有限。 （2）目的基因往往是异种生物的基因。 （3）外源基因往往是随机插入宿主细胞基因组的。 2、理性看待转基因生物 （1）转基因生物的优缺点 优点：①解决粮食短缺问题；②减少农药使用，减少环境污染；③增加食物营养，提高附加值； ④增加食物种类，提升食物品质；⑤提高生产效率，带动带动产业发展。 缺点：①可能产生新病毒或新过敏原；②可能产生抗除草剂的杂草；③可能使疾病的传播跨越 物种障碍；④可能会损害生物多样性；⑤可能干扰生态系统的多样性。 （2）对待转基因生物的正确态度是趋利避害，不能因噎废食。 二、生物技术中的伦理问题 1、克隆人（1）分类 类型 项目 治疗性克隆生殖性克隆 区别 目的治疗人类疾病用于生育，产生新个体水平细胞水平个体水平 联系都性无性繁殖，产生新个体，新组织，遗传信息相同。 （2）态度 中国政府的态度是禁止生殖性克隆，但不反对治疗性克隆。 2、试管婴儿与设计试管婴儿 （1）试管婴儿是利用体外受精和胚胎移植等技术繁殖个体，其主要目的是解决不孕夫妇的生育问题。 （2）设计试管婴儿与试管婴儿相比需要在胚胎移植前对胚胎进行遗传学诊断，以筛选符合特殊 要求的胚胎，进而生出特定类型的婴儿。 3、基因检测 （1）概念：指通过基因芯片对被检测者细胞中的DNA分子进行检测，分析邮被检测者所含的各种致病基因和疾病易感基因的情况的一种技术。 （2）争论焦点 ①基因检测能否达到预防疾病的目的。②是否引起基因歧视及其他危害。 三、生物武器 1、种类 种类例证 病菌炭疽杆菌 病毒天花病毒、动物痘病毒 生化毒剂肉毒杆菌毒素 经基因重组的致病菌通过转基因技术改造的蜡状杆菌、重组流感病毒 2、特点 （1）传染性强。（2）污染面广，危害时间长。直接喷洒的生物气溶胶，可随风飘到较远的地区，杀伤范围可达数百至数千平方千米。在适宜条件下，生物战剂存活时间较长，不易被发现。 （3）难以防治。（4）具有一定的潜伏期。（5）受自然条件影响大。 3、局限性 （1）生物武器主要指病原微生物，所以它们的生存、繁殖、死亡易受环境条件的影响。 （2）受地形、风向等多种条件影响。（3）生物武器使用不易控制，使用不当可危害本方安全。 选修三专题 5 生态工程
选修五有机化学专题复习
选修五有机化学专题复习一、官能团引入“5措施”,写出相应的方程式及反应类型 1、卤素原子： 2、羟基： 3、碳碳双键： 4、碳氧双键：
5、羧基： 二、比较记忆——常见官能团的主要性质及常用的检验试剂 2 三、有机反应中反应物用量的判断方法 1．H2用量的判断 有机物分子中的、—C≡C—、、—CHO、(羰基)都能在一定条件下与H2
发生加成反应，且加成比(设有机物分子中基团均为 1 mol)依次为。特别注意—COOH、—COOR(酯基)中的C===O通常不与H2发生加成反应。 2．NaOH用量的判断 —COOH、—OH(酚羟基)、酯类物质、卤代烃能与NaOH溶液发生反应，特别要注意，水解产物可能与NaOH溶液发生反应。如1 mol 与NaOH溶液发生反应时最多消耗mol NaOH。 3．Br2用量的判断 (1)烷烃：光照下1 mol Br2可取代mol H原子。 (2)苯：FeBr3催化下1 mol Br2可取代mol H原子。 (3)酚类：1 mol Br2可取代与—OH处于、位上的H 原子。 (4)：1 mol双键可与mol Br2发生加成反应。 (5) —C≡C—：1 mol三键可与mol Br2发生加成反应。 四、抓住关键推断，看到“新生有机”未做先惧（常见的有机信息题） 1．双烯合成（共轭二烯的1、4加成） [2015·山东高考] 双烯合成反应是共轭二烯烃如(1,3-丁二烯)与含有的不饱和化合物进行1,4-加成反应合成六元环烯烃或链状烯烃的反应。
例如： 2、卤代烃的格氏反应 (1)[2013·江苏高考] (2) [ 2012·天津高考] (3)[2015·山东高考] 卤代烃在无水乙醚中和金属镁作用生成烷基卤化镁RMgX ，这种有机镁化合物被称作格林试剂，格林试剂可以和醛、酮等化合物发生加成反应，经水解后生成醇。 如： 练习1.（2015山东）菠萝酯F 是一种具有菠萝香味的赋香剂，其合成路线如下： CH 2 CH CH CH 2 CH 2 CH CHO + (CH 2)3OH 2 D 浓H 2SO 4, Δ E KMnO 4 H + (CH 2)2CHO O 2 Cu.Δ O (CH 2)2COCH 2CH CH 2 F