第1讲 物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积

第1讲物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积

[考纲要求] 1.了解定量研究的方法是化学发展为一门科学的重要标志。理解摩尔(mol)是物质的量的基本单位，可用于进行简单的化学计算。 2.了解物质的量的单位——摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数的含义。 3.根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。

考点一物质的量、摩尔质量

1．物质的量、摩尔、阿伏加德罗常数

(1)基本概念间的关系

(2)物质的量的表示方法

【注意】物质的量只适用于微观粒子，如原子、分子、离子、电子等。使用摩尔作单位时，所指粒子必须十分明确，且粒子种类要用化学式表示。如0.2 mol H，2 mol Na＋，3 molH2O。像1mol氢这种说法是错误的。

(3)阿伏加德罗常数是一个物理量，单位为mol-1，即N A约为6.02×1023mol-1，而不是6.02×1023。而且该常数为近似值，不是精确值。

(4)物质的量与微粒个数、阿伏加德罗常数之间的关系为：n＝N

N A。

2．摩尔质量

(1)摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，其符号为M，单位为g·mol－1。

(2)数值：以g·mol－1为单位时，任何粒子的摩尔质量在数值上等于该微粒的相对分子(或原子)质量。

【注意】摩尔质量和相对分子（原子）质量仅数值相同，单位不同，前者单位为g·mol－1，后者单位为“1”。

(3)摩尔质量与物质的量、物质的质量之间的关系为：n＝m

M。

1．阿伏加德罗常数(N A)与6.02×1023完全相同吗？

答案：不相同。6.02×1023是个纯数值，没有任何物理意义，而阿伏加德罗常数(N A)是指1 mol 任何微粒所含的粒子数，它与0.012 kg 12C所含的碳原子数相同，数值上约为6.02×1023。2．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”

(1)摩尔是表示物质的量多少的基本物理量。()

(2)1 mol NaCl和1 mol HCl含有相同的粒子数目。()

(3)1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子。()

(4)1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧。()

(5)NaOH的摩尔质量为40 g。()

(6)1 mol O2的质量与它的相对分子质量相等。()

(7)1 mol OH－的质量为17 g·mol－1。()

(8)铁的摩尔质量(单位g·mol －

1)在数值上等于它的相对原子质量。( )

(9)2 mol H 2O 的摩尔质量是1 mol H 2O 的摩尔质量的2倍。( )

(10)若H 2O 2分解产生1 mol O 2，理论上转移的电子数约为4×6.02×1023。(2015·高考江苏卷，11A)( )

答案：(1)× (2)× (3)× (4)× (5)× (6)× (7)×

(8)√ (9)× (10)×

考向1 物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量等概念的正确理解

(2016·最新调研)下列说法正确的是( )

A ．1 mol 氯含有6.02×1023个微粒

B ．阿伏加德罗常数的数值约等于6.02×1023

C ．钠的摩尔质量等于它的相对原子质量

D ．H 2O 的摩尔质量是18 g

[解析] A 项没有指明微粒的种类，错误；C 项，摩尔质量与相对原子质量在数值上大小相等，错误；D 项，H 2O 的摩尔质量为18 g/mol ，错误。

[答案] B

「易误警示」 理解物质的量的相关概念要注意的四点

(1) 物质的量不能错误地认为是物质的质量或者物质的数量，其描述对象是微观粒子，如电子、质子、中子、原子、分子、离子、原子团等，不能用于描述宏观物体。

(2)使用摩尔做单位时，应用化学式指明粒子的种类，如1 mol H 不能描述为1 mol 氢。

(3)摩尔质量与相对分子(原子)质量是两个不同的概念，当摩尔质量以g/mol 为单位时，二者在数值上相等，但前者有单位，后者是相对值，单位为“1”。

(4)对具体的物质，其摩尔质量是确定的，不随物质的量的多少而变化，也不随物质的聚集状态的变化而变化。

1．下列说法中，正确的是( )

A ．KOH 的摩尔质量是56 g

B ．一个碳原子的质量就是其相对原子质量

C ．28gN 2中所含的原子数为N A

D ．22 g CO 2中含有的氧原子的物质的量为1 mol

解析：选D 。摩尔质量的单位应是g·mol －1，而不是g ，故A 不对；碳原子的相对原子质量

是指一个碳原子质量除以一个12C 原子质量的1/12所得的值；同理，一个硫原子的质量除以一个12C 原子质量的1/12所得的值才是硫的相对原子质量，故B 、C 均不对；D 项，n (CO 2)＝m M ＝22 g 44 g·mol －1

＝0.5 mol ，n (O)＝0.5 mol ×2＝1 mol ，正确。 2．某气体的摩尔质量为M g/mol ，分子数目为N ，质量是m g ，阿伏加德罗常数为N A ，m (C)为一个12C 原子的质量。试说明下列各式所表示的意义。

(1)N N A

________________________________________________________________________。 (2)M N A

________________________________________________________________________。 (3)m N

________________________________________________________________________。 (4)m N 112

m (C )________________________________________________________________________。

解析：(1)因为每摩尔物质含阿伏加德罗常数个粒子，所以N N A

表示该气体的物质的量。 (2)每摩尔物质所具有的质量与每摩尔物质所具有的粒子个数的比值，表示该气体一个分子

的质量。

(3)气体的质量与气体的个数相比，表示该气体一个分子的质量。

(4)该气体一个分子的质量与一个12C 原子质量的112相比，得到的是该气体的相对分子质量。 答案：(1)表示该气体的物质的量

(2)表示该气体一个分子的质量

(3)表示该气体一个分子的质量

(4)表示该气体的相对分子质量

考向2 n 、M 、N A 、m 和N 之间的换算关系

12.4 g Na 2R 含Na ＋ 0.4 mol ，则Na 2R 的摩尔质量为____________，R 的相对原子质量

为____________。含R 元素的质量为1.6 g 的Na 2R ，含Na ＋的个数为____________。

[解析] 1 mol Na 2R 中含有2 mol Na ＋，题目中有Na ＋ 0.4 mol ，则有0.2 mol Na 2R 。M (Na 2R)

＝m (Na 2R )n (Na 2R )＝12.4 g 0.2 mol

＝62 g/mol 。由M r (Na 2R)＝62，求得A r (R)＝62－2×23＝16。已知m (R)，根据n ＝m M

，得n (R)＝0.1 mol ，n (Na 2R)＝0.1 mol ，则n (Na ＋)＝0.2 mol ，故N (Na ＋)＝0.2N A 。 [答案] 62 g/mol 16 0.2N A

「思维建模」 有关微粒数计算的思维方法

已知物理量――→计算物质的量――→依据组成计算所求的微粒数

3．标准状况下有①0.112 L 水 ②0.5N A 个HCl 分子

③25.6 g SO 2气体 ④0.2 mol 氨气 ⑤2 mol 氦气

⑥6.02×1023个白磷分子，所含原子数目从大到小的顺序为____________。

答案：①>⑥>⑤>③>②>④

4．最近材料科学家研究发现了首例带结晶水的晶体在5 K 下呈现超导性。据报道，该晶体的化学式为Na 0.35CoO 2·1.3H 2O 。若用N A 表示阿伏加德罗常数，试计算12.2 g 该晶体中含有的氧原子数为____________，氢原子的物质的量为____________mol 。

解析：晶体Na 0.35CoO 2·1.3H 2O 的摩尔质量为122 g·mol －1，n ＝12.2 g 122 g·mol －1

＝0.1 mol ，故氧原子数目＝0.1×(2＋1.3)N A ＝0.33N A ，n (H)＝0.1 mol ×1.3×2＝0.26 mol 。

答案：0.33N A 0.26

考点二 气体摩尔体积、阿伏加德罗定律

1．影响物质体积大小的因素

(1)微粒的大小(物质的本性)

(2)微粒间距的大小(由温度与压强共同决定)

(3)微粒的数目(物质的量的大小)

2．气体摩尔体积

(1)含义：单位物质的量的气体所占的体积，符号为 V m ，标准状况下，V m 约为 22.4_L·mol －1。

(2)相关计算

①基本表达式：V m ＝V n

②与气体质量的关系：V V m ＝m M

③与气体分子数的关系：V

V m＝N N A

(3)影响因素：气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它决定于气体所处的温度和压强。3．阿伏加德罗定律及其推论应用

(1)阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体，含有相同数目的分子(或气体的物质的量相同)。

(2)阿伏加德罗定律的推论(可通过pV＝nRT及n＝m

M、ρ＝m

V导出)

相同条件

结论

公式语言叙述

T、p相

同n1

n2＝

V1

V2

同温、同压下，气体的体积与其物质的量成

正比

T、V相

同p1

p2＝

n1

n2

温度、体积相同的气体，其压强与其物质的

量成正比

T、p相

同ρ1

ρ2＝

M1

M2

同温、同压下，气体的密度与其摩尔质量(或

相对分子质量)成正比

1．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”

(1)在标准状况下，1 mol O2与1 mol SO3的体积相同。()

(2)在标准状况下，1 mol气体的体积约是22.4 L，在非标准状况下，1 mol气体的体积则一定不是22.4 L。()

(3)在相同条件下，相同物质的量的CO、N2的混合气体与O2的分子个数相同，所包含的原子个数也相同。()

(4)在相同条件下，相同物质的量的C2H4和C3H6，所含分子个数相同，原子个数也相同。()

(5)在相同条件下，相同质量的C2H4和C3H6，所含分子个数不同，原子个数相同。() 答案：(1)×(2)×(3)√(4)×(5)√

2．如图有三只气球，其中V A＝V B＝1.12 L。

(1)A、B中气体的物质的量____________是0.05 mol(填“一定”或“不一定”)。

(2)标准状况下，A、B气球中的分子个数比为____________。

(3)相同温度和压强下，A、C气球中气体的质量相等，则V A∶V C＝____________。

答案：(1)不一定(2)1∶1(3)2∶1

考向1气体摩尔体积的使用和计算

下列说法正确的是()

①标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约是22.4 L②0.5 mol H2所占体积为11.2 L ③标准状况下，1 mol H2O的体积为22.4 L④标准状况下，28 g CO与N2的混合气体的体积约为22.4 L⑤各种气体的气体摩尔体积都约为22.4 L·mol－1⑥标准状况下，体积相同的气体的分子数相同

A．①③⑤B．④⑥

C．③④⑥D．①④⑥

[解析]①物质不一定是气体；②不一定在标准状况下；③水在标准状况下不是气体；⑤气体摩尔体积与温度、压强有关。

[答案] B

「思维建模」气体摩尔体积的解题思路

是否为标准状况？?是否为气体？?计算结果是否正确？?结论

1．一定温度和压强下，30 L 某种气态纯净物中含有 6.02×1023个分子，这些分子由

1.204×1024个原子组成，下列有关说法中不正确的是( )

A ．该温度和压强可能是标准状况

B ．标准状况下该纯净物若为气态，其体积约是22.4 L

C ．该气体中每个分子含有2个原子

D ．若O 2在该条件下为气态，则1 mol O 2在该条件下的体积也为30 L

解析：选A 。由分子数和原子数的关系可知该分子为双原子分子，且其物质的量为1 mol ，若该物质为气态，则其在标准状况下的体积为22.4 L ，故该温度和压强不可能是标准状况，

在此状况下，V m ＝30 L·mol －1。

2．设N A 为阿伏加德罗常数的值，如果a g 某气态双原子分子的分子数为p ，则b g 该气体在标准状况下的体积V (L)是( )

A.22.4ap bN A

B.22.4ab pN A

C.22.4N A b a

D.22.4pb aN A

解析：选D 。解法一 公式法：

a g 双原子分子的物质的量为p N A

mol ， 该双原子分子的摩尔质量为a g p N A

mol ＝aN A p g·mol －1， 所以b g 气体在标准状况下的体积为

b g aN A p

×22.4 L·mol －1＝22.4pb aN A

L 。 解法二 比例法：

同种气体其分子数与质量成正比，设b g 气体的分子数为N

a g ～p

b g ～N

则：N ＝bp a ，双原子分子的物质的量为pb aN A ，所以b g 该气体在标准状况下的体积为22.4pb aN A

L 。

应用气体摩尔体积时应注意的四点

(1)适用“条件”：一般指标准状况，即0 ℃、1.01×105 Pa 。

(2)适用对象：必须是气体物质，可以是单一气体，也可以是混合气体。水、酒精、SO 3、CCl 4等物质在标准状况下不是气体。

(3)在标准状况下，气体摩尔体积约为22.4 L·mol －1，其他条件下不一定是22.4 L·mol －1。

考向2 阿伏加德罗定律及推论的应用

(高考经典题)下列关于同温同压下的两种气体12C 18O 和14N 2的判断正确的是

( )

A ．体积相等时密度相等

B ．原子数相等时具有的中子数相等

C ．体积相等时具有的电子数相等

D ．质量相等时具有的质子数相等

[解析] 依据阿伏加德罗定律：在同温同压下的两种气体体积相同，分子数相同，而12C 18O 和14N 2分子中所含电子数相同，C 项正确；同温同压同体积条件下密度之比等于其摩尔质

量之比，12C18O的摩尔质量为30 g·mol－1，14N2的摩尔质量为28 g·mol－1，A项错误；1个12C18O分子中所含中子数为16,1个14N

2

分子中所含中子数为14，B项错误；12C18O和14N2

分子中所含质子数相同，n＝m

M，m相同、M不同，n不同，故等质量的两种气体所具有的

质子数不同，D项错误。

[答案] C

「名师点拨」

(1)阿伏加德罗定律适用于任何气体(包括混合气体)。

(2)气体体积受温度和压强的影响，而与分子大小无关。

(3)同温、同压、同体积、同粒子数，这“四同”相互制约，只要其中“三同”成立，第“四同”也成立，即“三同”定“一同”。

(4)应用阿伏加德罗定律及推论时不宜死记硬背，要熟记相关化学计量的定义式，并结合相互关系进行推导。

3．瓦斯中甲烷与氧气的体积比(同条件下)为1∶2时极易爆炸，则此时甲烷与氧气的质量比为()

A．1∶2 B．1∶4

C．1∶1 D．4∶1

解析：选B。两种气体在相同条件下的体积比等于其物质的量之比，则物质的量之比为1∶2

的甲烷与氧气的质量之比为1 mol×16 g/mol

2 mol×32 g/mol

＝

16 g

64 g＝

1

4，故选B。

4．如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是()

A．所含原子数相等B．气体密度相等

C．气体质量相等D．摩尔质量相等

解析：选A。左瓶与右瓶中气体的物质的量相等，N2、O2分子均为双原子分子，A项正确；N2、O2的比例不固定，气体的质量不一定相等，密度不一定相等；当N2与O2的物质的量相等时，摩尔质量相等，其余情况摩尔质量不相等。

考点三突破阿伏加德罗常数应用的“六个”陷阱

围绕阿伏加德罗常数(N A)的有关说法的正误判断，可通过多方面的知识点来进行考查。这类问题常设置的陷阱大致有如下六个方面。

一、状况不一定为标准状况或物质不一定是气态

只给出物质的体积，而不指明物质的状态，或者标准状况下物质的状态不为气体，所以求解时，

一要看是否为标准状况下，不为标准状况无法直接用22.4 L·mol－1(标准状况下气体的摩尔体积)求n；

二要看物质在标准状况下是否为气态，若不为气态也无法由标准状况下气体的摩尔体积求得n，如CCl4、水、液溴、SO3、己烷、苯、汽油等常作为命题的干扰因素迷惑学生。

例如：判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”

(1)2.24 L CO2中含有的原子数为0.3N A。()

(2)常温下11.2 L甲烷气体含有的甲烷分子数为0.5N A。()

(3)标准状况下，22.4 L己烷中含共价键数目为19N A。()

答案：(1)×(2)×(3)×

二、物质的量或质量与状况

给出非标准状况下气体的物质的量或质量，干扰学生正确判断，误以为无法求解物质所含的粒子数，实际上，此时物质所含的粒子数与温度、压强等外界条件无关。

例如：判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”

(1)常温常压下，3.2 g O2所含的原子数为0.2N A。()

(2)标准状况下，18 g H2O所含的氧原子数目为N A。()

(3)常温常压下，92 g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子总数为6N A。()

答案：(1)√(2)√(3)√

三、物质的微观结构

此类题型要求同学们对物质的微观构成要非常熟悉，弄清楚微粒中相关粒子数(质子数、中子数、电子数)及离子数、电荷数、化学键之间的关系。常涉及稀有气体He、Ne等单原子分子；Cl2、N2、O2、H2等双原子分子；O3、P4、18O2、D2O、Na2O2、CH4、CO2等特殊物质；金刚石、Si、SiO2、P4等物质中的化学键数目。

例如：判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”

(1)4.5 g SiO2晶体中含有的硅氧键的数目为0.3N A。()

(2)30 g甲醛中含共用电子对总数为4N A。()

(3)标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子数均为2N A。()

(4)18 g D2O所含的电子数为10N A。()

(5)1 mol Na2O2固体中含离子总数为4N A。()

(6)12 g金刚石中含有的共价键数为2N A。()

(7)12 g石墨中含有的共价键数为1.5N A。()

(8)31 g白磷中含有的共价键数为1.5N A。()

答案：(1)√(2)√(3)×(4)×(5)×(6)√(7)√(8)√

四、电解质溶液中粒子数目的判断

突破此类题目的陷阱，关键在于审题：

1．是否有弱离子的水解；

2．是否指明了溶液的体积；

3．所给条件是否与电解质的组成有关，如pH＝1的H2SO4溶液中c(H＋)＝0.1 mol·L－1，与电解质的组成无关；0.05 mol·L－1的Ba(OH)2溶液中c(OH－)＝0.1 mol·L－1，与电解质的组成有关。

例如：判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”

(1)0.1 L 3.0 mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的NH＋4的数目为0.3N A。()

(2)等体积、等物质的量浓度的NaCl、KCl溶液中，阴、阳离子数目之和均为2N A。()

(3)0.1 mol·L－1的NaHSO4溶液中，阳离子的数目之和为0.2N A。()

(4)25 ℃时，pH＝13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2N A。()

答案：(1)×(2)×(3)×(4)×

五、存在隐含反应

解决此类题目的关键是注意一些“隐含反应”，如

(1)2SO2＋O2催化剂

△2SO3、2NO2N2O4、N2＋3H2高温、高压

催化剂

2NH3；

(2)NH3＋H2O NH3·H2O NH＋4＋OH－；

(3)Cl2溶于水只有部分发生反应。

例如：判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”

(1)2 mol SO2和1 mol O2在一定条件下充分反应后，混合物的分子数为2N A。()

(2)密闭容器中2 mol NO和1 mol O2充分反应，产物的分子数为2N A。()

(3)100 g 17%的氨水，溶液中含有的NH3分子数为N A。()

(4)标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1N A。()

(5)46 g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3N A。()

答案：(1)×(2)×(3)×(4)×(5)√

六、电子转移的特殊情况

氧化还原反应中转移电子数目的判断是一类典型的陷阱，突破陷阱的关键是：1．同一种物质在不同反应中氧化剂、还原剂的判断。如：

(1)Cl 2和Fe 、Cu 等反应，Cl 2只作氧化剂，而Cl 2和NaOH 反应，Cl 2既作氧化剂，又作还原剂。

(2)Na 2O 2与CO 2或H 2O 反应，Na 2O 2既作氧化剂，又作还原剂，而Na 2O 2与SO 2反应，Na 2O 2只作氧化剂。

2．量不同，所表现的化合价不同。

如Fe 和HNO 3反应，Fe 不足，生成Fe 3＋，Fe 过量，生成Fe 2＋。

3．氧化剂或还原剂不同，所表现的化合价不同。

如Cu 和Cl 2反应生成CuCl 2，而Cu 和S 反应生成Cu 2S 。

4．注意氧化还原的顺序。

如向FeI 2溶液中通入Cl 2，首先氧化I －，再氧化Fe 2＋。

例如：判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”

(1)5.6 g 铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3N A 。( )

(2)0.1 mol Zn 与含0.1 mol HCl 的盐酸充分反应，转移的电子数目为0.2N A 。( )

(3)1 mol Na 与足量O 2反应，生成Na 2O 和Na 2O 2的混合物，转移的电子数为N A 。( )

(4)1 mol Na 2O 2与足量CO 2充分反应转移的电子数为2N A 。( )

(5)向FeI 2溶液中通入适量Cl 2，当有1 mol Fe 2＋被氧化时，共转移的电子的数目为N A 。( )

(6)1 mol Cl 2参加反应转移电子数一定为2N A 。( )

答案：(1)× (2)× (3)√ (4)× (5)× (6)×

(2015·高考全国卷Ⅰ，8)N A 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )

A ．18 g D 2O 和18 g H 2O 中含有的质子数均为10N A

B ．2 L 0.5 mol·L －1亚硫酸溶液中含有的H ＋离子数为2N A

C ．过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol 氧气转移的电子数为0.2N A

D ．密闭容器中2 mol NO 与1 mol O 2充分反应，产物的分子数为2N A

[解析] A ．D 2O 的摩尔质量为20 g·mol －1,18 g D 2O 的物质的量为18 g/20 g·mol －1＝0.9 mol ，

则含有的质子数为0.9 mol ×10N A ＝9N A ，H 2O 的摩尔质量为18 g·mol －1,18 g H 2O 的物质的

量为18 g/18 g·mol －1＝1 mol ，则含有的质子数为1 mol ×10N A ＝10N A ，故A 不正确。B.亚

硫酸是弱电解质，不能发生完全电离，电离方程式为H 2SO 3

H ＋＋HSO －3，HSO －3

H ＋＋SO 2－3，所含H ＋数小于2 L ×0.5 mol·

L －1×2＝2N A ，故B 不正确。C.过氧化钠与水反应的化学方程式为2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑，根据电子转移情况得关系式

O 2～2e －，生成0.1 mol 氧气转移电子数为0.2N A ，故C 正确。D.2 mol NO 与1 mol O 2发生反应2NO ＋O 2===2NO 2，生成2 mol NO 2，因为存在2NO 2N 2O 4，则产物的分子数小于2N A ，故D 不正确。

[答案] C

(2015·高考全国卷Ⅱ，10)N A 代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )

A ．60 g 丙醇中存在的共价键总数为10N A

B ．1 L 0.1 mol·L －1的NaHCO 3溶液中HCO －3和CO 2－3离子数之和为0.1N A

C ．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23 g 钠充分燃烧时转移电子数为1N A

D ．235 g 核素235 92U 发生裂变反应：235 92U ＋10n ――→裂变

9038Sr ＋136 54Xe ＋1010n ，净产生的中子(10n)数为

10N A

[解析] A 项丙醇的结构简式为CH 3CH 2CH 2OH(1-丙醇)或CH 3CHOHCH 3(2-丙醇)，60 g 丙醇的物质的量为1 mol ，含有7 mol C —H 键、2 mol C —C 键、1 mol C —O 键和1 mol O —H 键，故所含共价键总数为11N A 。 B 项NaHCO 3溶液中存在HCO －3的水解平衡和电离平衡：HCO －3＋H 2O

H 2CO 3＋OH －、HCO －3CO 2－3＋H ＋；

1 L 0.1 mol·L －1 NaHCO 3溶液中，据C 原子守恒可得n (HCO －3)＋n (CO 2－3)＋n (H 2CO 3)＝1 L ×0.1 mol·L －1＝0.1 mol ，故HCO －3和CO 2－3离子数之和小于0.1N A 。 C 项Na 与O 2反应生成钠的氧化物(Na 2O 、Na 2O 2等)，Na 由0价升高到＋1价，23 g 钠的物质的量为1 mol ，充分燃烧时转移电子数为N A 。

D 项核素235 92U 发生裂变反应：235 92U ＋10n ――→裂变

9038Sr ＋136 54Xe ＋1010n ，净产生的中子(10n)数为10－1

＝9；235 g 核素235 92U 的物质的量为1 mol ，则发生裂变时净产生的中子数为9N A 。

[答案] C

「思维建模」 正确判断有关阿伏加德罗常数正误的“三大步骤”

第一步：查看物质的状态及所处状况——正确运用气体摩尔体积的前提

(1)当物质是气体时，应查看所给条件是不是标准状况；

(2)当条件是标准状况时，应查看所给物质在标准状况下是不是气体。

第二步：分析题干所给物理量与物质的量的关系——正确进行换算的前提

(1)已知某种物质的质量或物质的量时，则这些数据不受外界条件的限制；

(2)已知数据是体积时，要关注外界条件是不是标准状况、这种物质是不是气体；

(3)已知数据是物质的量浓度或pH 时，要关注考题是否给出了溶液的体积。

第三步：准确把握物质的微观结构和物质变化过程中微粒数目的变化——正确判断微粒数目的前提

(1)清楚物质结构中相关微粒之间的数目关系；

(2)熟悉物质变化过程中微粒数目的变化关系。

1．考查气体摩尔体积的适用条件

(1)用惰性电极电解食盐水，若电路中通过1N A 电子的电量，则阳极产生气体11.2 L 。( )

(2)标准状况下，22.4 L N 2和O 2的混合气体中含有的分子数为N A 。( )

(3)常温常压下，11.2 L 二氧化硫中所含的氧原子数等于N A 。( )

(4)标准状况下，80 g SO 3中含3N A 个氧原子，体积约为22.4 L 。( )

(5)足量Zn 与一定量的浓硫酸反应，产生22.4 L 气体时，转移的电子数一定为2N A 。( ) 解析：(1)没有指明是标准状况下，错误。 (2)气体摩尔体积适用于混合气体，正确。(3)常温常压下，气体摩尔体积大于22.4 L/mol ，所以11.2 L 二氧化硫中所含的氧原子数小于N A ，错误。(4)标准状况下，三氧化硫是固体，错误。(5)气体应为SO 2和H 2的混合气，只有在标准状况下，结论才正确。

答案：(1)× (2)√ (3)× (4)× (5)×

2．考查物质的组成或结构

(1) 7.8 g Na 2O 2中含有的阴离子数为0.1N A 。( )

(2)常温下，0.1 mol 碳酸钠晶体中含有CO 2－3的个数为0.1N A 。( )

(3) 7.8 g Na 2S 和Na 2O 2的混合物中，含有的阴离子数目为0.1N A 。( )

(4) 12 g NaHSO 4晶体中阳离子和阴离子的总数为0.3N A 。( )

(5) 7.5 g SiO 2晶体中含有的硅氧键数为0.5N A 。( )

解析：(1)1 mol 过氧化钠中含有1 mol O 2－2，所以7.8 g Na 2O 2中含有的阴离子数为0.1N A ，

正确。(2)晶体不是溶液，不必考虑水解，正确。 (3)Na 2S 和Na 2O 2的摩尔质量都是78 g/mol,

7.8 g Na 2S 和Na 2O 2的混合物的物质的量是0.1 mol ，正确。(4)NaHSO 4晶体中的阴离子为

HSO －4，错误。(5)每个硅原子和4个氧原子相连，每个氧原子和2个硅原子相连，7.5 g 二氧化硅晶体含硅氧键0.5 mol ，正确。

答案：(1)√ (2)√ (3)√ (4)× (5)√

3．考查氧化还原反应中电子的转移

(1) 15.6 g Na 2O 2与过量CO 2反应时，转移的电子数为0.4N A 。( )

(2)一定条件下，2.3 g Na 完全与O 2反应生成3.6 g 产物时失去的电子数为0.1N A 。( )

(3)在铜与硫的反应中，1 mol 铜原子参加反应失去的电子数为2N A 。( )

(4)过氧化氢分解制得标准状况下1.12 L O 2，转移电子数目为0.2N A 。( )

解析：(1)15.6 g Na 2O 2与过量CO 2反应时，转移的电子数为0.2N A ，错误。(2)因为2.3 g Na 完全反应，所以失去的电子数一定为0.1N A 。(3)反应生成Cu 2S ，Cu 失去的电子数是N A ，错误。(4)转移电子数目应为0.1N A ，错误。

答案：(1)× (2)√ (3)× (4)×

4．考查一定量物质中粒子数目的计算

(1)常温下，32 g 含有少量臭氧的氧气中，共含有氧原子2N A 。( )

(2)常温常压下，3.0 g乙烷中含有的碳氢键数为0.7N A。()

(3) 300 mL 2 mol/L蔗糖溶液中所含分子数为0.6N A。()

(4) 8.0 g Cu2S和CuO的混合物中含有铜原子数为0.1N A。()

解析：(1)32 g氧(O3和O2)中共含有氧原子2N A，正确。(2)常温常压下，3.0 g乙烷中含有的碳氢键数为0.6N A，错误。(3)蔗糖溶液中的分子不仅有蔗糖还有水，错误。(4)极限法分析，8.0 g Cu2S中含有铜原子数为0.1N A,8.0 g CuO中含有铜原子数也为0.1N A, 正确。

答案：(1)√(2)×(3)×(4)√

5．考查与“特殊反应”相关的粒子数目的判断

(1)在密闭容器中加入1.5 mol H2和0.5 mol N2，充分反应后得到NH3分子数为N A。()

(2)1 L 0.1 mol/L的Na2S溶液中含有的S2－离子数为0.1N A。()

(3)1 L 1 mol/L的Na2CO3溶液中含有N A个CO2－3。()

(4)1 L 0.5 mol/L CH3COOH溶液中，CH3COO－离子的个数为0.5N A。()

解析：(1)可逆反应不能完全发生，所以得到的NH3分子数小于N A，错误。(2)水解导致S2－离子数小于0.1N A，错误。(3)水解导致溶液中CO2－3个数小于N A，错误。(4)醋酸是弱酸，只有部分电离，错误。

答案：(1)×(2)×(3)×(4)×