C12.第七单元第3节 溶液的酸碱性
第七单元第3节溶液的酸碱性（总计第课时）授课
时间
【学习目标】
1．学会用酸碱指示剂测定溶液酸碱性的方法
2．对酸碱性实质的微观理解
3．知道酸和碱的定义，，从微观粒子H+和OH-的角度去认识溶液呈酸性或碱性的原因
【学习过程】
一、导学自习：
学习活动l：阅读教材通过实验探究认识孔种识别酸碱的方法并完成下列问题。
酸碱指示剂：
常用的酸碱指示剂：__________和__________
学生活动2：
如何检验溶液的酸碱性一酸碱指示剂在不同溶液中的颜色变化，阅读课本实验探究7—3，完成下表
结论：______________________________________________________________________
2．通常为了方便，我们可以用红、蓝石蕊试纸来检测溶液的酸碱性。
蓝色石蕊试纸遇到酸溶液变成__________色，红色石蕊试纸遇到碱溶液变成__________色。小结：识别酸和碱的方法：（1）________________________________________
（2）__________________________________________________
问题思考1：为什么不同的酸溶液都能使石蕊试液变红？不同的碱溶液都能使石蕊试液变蓝？物质的酸性和大性的本质区别是什么？
_______________________________________________________________________________ 问题思考2：
①酸溶液能使紫色石蕊试液变红，能使紫色石蕊试液变红的一定是酸溶液吗？为什么？碱溶液呢？
②
NaHSO的水溶液中，存在着电离生成的氢离子，它是不是一种酸？为什么？
4
小结：______________________________________________________________________叫做酸；______________________________________________________________________可能做碱。
【课堂练习】
1．向某溶液中滴入无色酚酞试液后不变色，向该溶液中滴入紫色石蕊试液，则：（）A．一定显红色B．可能为紫也可能为红色
C．可能显蓝色D．一定显无色
2．日常生活中的下列物质的水溶液能使红色石蕊试纸变的是：（）
A．蒸馏水B．食盐C．石灰水D．食醋3．柠檬汁能使石蕊试液变红色，由此可知柠檬汁：（）
A．显酸性B．显碱性C．显中性D．无法确定
4．酸溶液能使紫色石蕊试液变红，是因为酸溶液中都含有：（）
A．氢离子B．氢分子C．酸根离子D．酸分子5．小红通过查阅资料得知：红色、蓝色、的花里含有的色素叫花青素。花青素遇酸性溶液就变红，遇碱性溶液就变蓝，于是她选做了如下实验：用一朵紫色的喇叭花浸泡在肥皂水里，喇叭花很快变蓝，她又将另一朵喇叭花浸泡在家庭厨房里的某种调味品中，喇叭花变成了红色，根据上述现象回答：
（1）小红选用的调味品可能是__________。
（2）如果小红将纯碱溶液滴在喇叭花上则喇叭花应是__________色。
（3）喇叭花汁液的性质与化学实验室中常用的__________性质相似。
【家庭作业】新课堂
2019版九年级化学全册第二单元常见的酸和碱第三节溶液的酸碱性2同步测试鲁教版五四制
2019版九年级化学全册第二单元常见的酸和碱第三节溶 液的酸碱性2同步测试鲁教版五四制 1．酸碱指示剂可以检验溶液，而溶液的酸碱性强弱程度常用表示。 2．某pH＝1的溶液显性，滴入紫色石蕊试液时，溶液变成色。若使该溶液pH＝8可向溶液中加入。若向原溶液中加水，pH逐渐变，但pH （填“＞”“＜”“＝”） 3．测定pH简单方法是使用，方法是用蘸取待测液少许滴在，显色后与对照。使用pH试纸时先用蒸馏水润湿，若待测溶液呈碱性，则测得结果会。 4.小明在凉拌紫甘蓝时，加入一些食醋，发现紫甘蓝变红了。他想这是不是巧合呢？于是又取紫甘蓝的汁液重复加食醋，现象相同，他又在紫甘蓝汁液中加入一些纯碱，结果发现紫甘蓝汁液变绿，请你和小明一起解决下列问题： （1）食醋的pH 7（填“<”“=”或“>”），纯碱属于（填“酸”、“碱”或“盐”）类化合物。 (2)结合小明的实验，请你联想紫甘蓝汁液的用途。 5. 酸与碱之间发生中和反应，其实质是酸溶液中大量自由移动的H+和碱溶液中大量自由移动的OH－结合成水分子的过程。请根据以下氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的实验，回答问题。【实验1】用酚酞试液 (1)向一锥形瓶中倾倒20g质量分数为4．00％的氢氧化钠溶液，滴入3滴酚酞试液，振荡，再逐滴滴入质量分数为3．65％的稀盐酸，边滴边振荡，直至溶液刚好变为 色为止，共用去稀盐酸20g，则反应后溶液中溶质质量分数为 (结果精确到0．1％)。反应后溶液中的溶质可用的方法(填一操作名称)使其析出。用酚酞作指示剂可逐滴控制酸、碱溶液反应的量，视觉效果灵敏，操作简便。 【实验2】用pH试纸 (2)向一支试管内倒入约2mL氢氧化钠溶液，再逐滴滴入盐酸，边滴边振荡。然后用玻璃棒蘸取反应液沾到pH试纸上，与标准比色卡对照。因无法通过肉眼观察到反应进程，需间隔数滴多次检测溶液的pH，所以每使用玻璃棒蘸取溶液前，必须进行的预处理。 (3)除了用酸碱指示剂、pH试纸外，还可用 (填方法)检测中和反应是否发生。 6．在一只盛有稀硫酸的烧杯中，漂浮着一块木块，如图所示，往烧杯中加少量 某固体物质后，木块浸没在水中的体积变大（假设此过程中溶液的体积变化忽 略不计）加入的固体物质可能是（） A. Ag B. Zn C. Ba(OH)2 D. Ba(NO3)2 7.土壤的酸碱性直接影响农作物的生长。已知某地区土壤显微酸性。参照下表， 从土壤酸碱性考虑，推断在该地区不适宜种植的作物是（） A．西瓜B．甘草C．小麦D．油菜
九年级化学第7章 第一节 溶液的酸碱性
第7章 第一节 溶液的酸碱性 班级 学号 姓名 一、选择题 1.要确定溶液的酸碱度，可以使用 （ ） A.石蕊试液 B.酚酞试液 C.pH 试纸 D.蓝色石蕊试纸 2.在pH ＝0的溶液中，滴入紫色石蕊试液，溶液显 （ ） A.紫色 B.红色 C.蓝色 D.无色 3.用稀的碱性溶液或清水浸泡，可使残留在蔬菜上的农药降低毒性。如用碱性溶液浸泡蔬菜，可在水中加入适量的 （ ） A.白酒 B.纯碱 C.白糖 D.食醋 4.能使紫色石蕊试液变红色的是 （ ） A.肥皂水 B.食盐水 C.白醋 D.石灰水 5.有A 、B 、C 三种溶液，A 能使紫色石蕊试液变红，B 能使无色酚酞试液变红，C 遇紫色石蕊试液和无色酚酞试液均无变化，则三种溶液的pH 由大到小的顺序是 （ ） A.A ＞C ＞B B.C ＞B ＞A C.B ＞A ＞C D.B ＞C ＞A 6.用pH 试纸测量碱溶液的pH 时，若事先将pH 试纸用蒸馏水润湿，则测量结果会（ ） A.偏大 B.偏小 C.不变 D.无法判断 7.右图为喷墨打印机工作原理示意图。溶解在打印墨水 (pH ：7.5～9.0)中的染料，从喷嘴喷到打印纸(pH ：4.5～6.5)上， 变为不溶于水的固体。下列说法正确的是 ( ) A.打印墨水偏酸性 B.打印墨水显中性 C.打印纸偏酸性 D.打印纸偏碱性 8.食物 橘子汁 四川泡菜 牛奶 鸡蛋清 近似pH 范围 3.0~4.0 3.2~3.6 6.3~6.6 7.6~8.0 （ ） A.鸡蛋清显碱性 B.胃酸过多的人应少吃四川泡菜 C.橘子汁不能使无色酚酞试液变红 D.牛奶比鸡蛋清的碱性强 二、填空题 1.检验溶液的酸碱性可以用 和 两种常用的酸碱指示剂；还可以用蓝色石蕊试纸或红色石蕊试纸来检验。蓝色石蕊试纸遇到 性溶液能变红，红色石蕊试纸遇到 性溶液变蓝色。 2.位于美国富兰克林的小依科庞德湖，湖水的pH 为4.2，是世界上 性最强的湖。该湖水是否适宜一般作物的灌溉 。（“是”或“否”） 3.许多植物的花中含有色素，这些色素有的在酸性或碱性溶液中显示不同的颜色，故可作酸碱指示剂。现取三种花瓣，分别放在三个研钵中研磨，再依次加入酒精，搅拌，静置后得到花汁的酒精溶液。分别取少量上述所得的花汁的酒精溶液，用稀酸和稀碱花的种 类 花汁在酒精中的颜色 花汁在稀酸中的颜色 花汁在稀碱中的颜色 玫瑰 粉色 粉色 绿色 万寿菊 黄色 黄色 黄色 墨水 pH 7.5～9.0 墨水滴 喷嘴 打印纸 pH 4.5～6.5
溶液的酸碱性教学设计
《溶液的酸碱性》教学设计 张东明 一、教学内容分析 《溶液的酸碱性》是沪教版化学九年级下册第七章第一节的内容。这节内容是初中化学教材中的重点内容，不仅对前面所学的知识内容总结归纳，还与学生在高中阶段的化学学习有很大关系，起到承上启下的作用。在第六章学生已学习了溶液的相关知识，溶液的酸碱性是溶液的一个特性，溶液酸碱性的强弱对其化学反应及应用有重大的影响，因此，了解并检验溶液的酸碱性、测定溶液的酸碱度有重要的意义。教材在编写上注重学生的生活体验，从学生熟悉的环境入手设计问题，便于学生认知的深化，有利于激发学生的学习兴趣。 二、教学目标： 1、知识与技能 （1）认识溶液的酸碱性，学会用酸碱指示剂判断溶液的酸碱性 （2）初步了解pH和溶液酸碱性的关系，学习pH试纸的使用 2、过程与方法 培养学生观察、分析、归纳和动手操作的能力 3、情感态度价值观 （1）通过指示剂的使用，了解化学测量在化学研究和生产、生活中的重要作用。 （2）会用溶液酸碱性的知识解释生活中的一些有关现象。 三、教学重点及难点 重点：溶液酸碱性和酸碱度的判断 难点：对酸性溶液和碱性溶液强弱的判断 四、学情分析 本节课的教学是在学生学习溶液的相关知识，知道溶液的某些性质的基础上展开的。而溶液的酸碱性也是溶液的特性之一，对于此学生并不陌生，在之前的教学中都有涉及过。如：二氧化碳的水溶液能使石蕊试液变红（第二章），氨水能使酚酞试液变红（第三章）。学生具有相应的知识片断，但没有深入系统学习，很好利用这些知识片断是本节课成功的一个关键。 五、教法、教具 本节主要应用讲授法，实验探究法，小组讨论法来进行。 1．实验仪器及用品：试管（小）、滴管、试管架、研钵、纱布。 化学药品：石蕊试液、酚酞试液、白醋、稀盐酸、稀硫酸、澄清的石灰水、NaOH溶液、纯碱溶液、肥皂水、氨水、食盐水、蔗糖溶液、酒精。 六、教学过程 教师活动学生活动设计意图 出示一盒酸奶，一个柠檬，问喝一口有什么感觉。会觉得酸从身边事物 入手，提高学习的 积极性。
《第三节 溶液的酸碱性》教案2
《第三节溶液的酸碱性》教案 一、学习目标 1、知识与技能： ①将掌握用酸碱指示剂定性地检验溶液的酸碱性的方法。 ②用pH试纸定量地测定溶液的酸碱度的方法。 2、过程与方法：用科学探究的方法认识酸性溶液和碱性溶液的方法。 3、情感、态度与价值观：溶液的酸碱性及其对生命活动、农作物生长的重要性和影响。 二、任务分析 1、起点能力：学生对溶液的酸碱性在以前的学习中有所接触 2、教学重点：溶液的酸碱性、酸碱度的测定与判断。 3、教学难点：溶液酸碱性对生命活动和农作物生长的影响。 4、课型：探究、讨论 5、课时安排：2课时 三、教学过程： 第一课时：酸性溶液和碱性溶液溶液酸碱性的强弱程度 教学过程： 【引入】日常生活中有哪些物质给你留下“酸”的印象？ 【学生交流】 【教师讲述】日常生活中可以通过尝来知道酸味，但我们是不允许尝化学试剂的味道的，那么我们怎么确定物质的酸性或碱性呢？ 【学生回忆】如何证明二氧化碳与水反应生成碳酸。 【学生实验1】在小试管中分别滴几滴白醋、稀盐酸、酸果汁，再滴入1~2滴石蕊试液现象：石蕊由紫变红 【学生实验2】在小试管中分别滴几滴纯碱溶液、氨水、石灰水，再滴入1~2滴石蕊试液 现象：石蕊由紫变蓝 【学生实验3】在小试管中分别滴几滴食盐水、蔗糖水，再滴入1~2滴石蕊试液 现象：石蕊不变色 【结论】利用石蕊试液可以鉴别酸性，碱性，中性的溶液：石蕊遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，遇中性溶液不变色。 【教师讲述】像石蕊试液这样能检验溶液酸碱性的试液，叫酸碱指示剂。酸碱指示剂有多种，酚酞也是常见的酸碱指示剂。
【活动与探究1】在小试管中分别滴几滴白醋、稀盐酸、酸果汁，再滴入1~2滴酚酞现象：酚酞不变色 【活动与探究2】在小试管中分别滴几滴纯碱溶液、氨水、石灰水，再滴入1~2滴酚酞现象：酚酞由无色变红 【活动与探究3】在小试管中分别滴几滴食盐水、蔗糖水，再滴入1~2滴酚酞 现象：酚酞不变色 【小结】酸碱指示剂在酸碱溶液里的颜色变化 【探究】什么样的物质可以作为酸碱指示剂？ 【小结】在酸性、中性和碱性溶液中能显示出不同的颜色。 【课后实验】自己制得的指示剂检验几种不同酸碱性的溶液。 【提问】用酸碱指示剂只可以检验溶液酸碱性的，但不能表示溶液酸性或碱性强弱的程度。那么如何测定溶液酸碱度？ 【讲述】用pH试纸定量地测定溶液的酸碱度的方法。 【小结】溶液酸碱性的强弱程度 第三节、溶液的酸碱性 一、酸性溶液和碱性溶液
第二单元 第三节溶液的酸碱性知识点
第二单元常见的酸和碱 第三节溶液的酸碱性 知识梳理 知识点1 酸碱指示剂 1、定义：遇到酸或碱的溶液本身能发生特定变化的物质，叫做酸碱指示剂（测溶液的酸碱性） 2、种类：常见的酸碱指示剂有色试液和色试液 为了方便实验，化学上通常用色或色石蕊试纸检验溶液的酸碱性。 使色石蕊试纸变色，则此溶液显酸性； 使色石蕊试纸变色，则此溶液显碱性； 注意：1、酸碱指示剂与酸碱性溶液作用发生颜色变化的主体是指示剂，而不能说指示剂使酸碱溶液变色 2、酸溶液是指溶质是酸的溶液，肯定显酸性，但显酸性的溶液不一定是酸溶液（如NaHSO4）; 3、碱溶液是指溶质是碱的溶液，肯定显碱性，但显碱性的溶液不一定是碱溶液（如Na2CO3）。 知识点2 溶液的酸碱性与pH的关系 1、一定量的溶液中，H+的数量越多溶液酸性越；OH-的数量越多，溶液的碱性就越；溶液的酸碱性的强弱程度，即溶液的酸碱度，通常用pH来表示溶液的酸碱度，其数值 是到。pH＜7，溶液显性pH越小，酸性越；pH＞7，溶液显性，pH越大，碱性越；pH＝7溶液显性。 2、用可以粗略测定溶液的酸碱度，测定方法为：在洁净干燥的 或上放一片，用蘸取待测溶液，滴到试纸上，立即将试纸显示的颜色与对照，即可读出溶液的pH。在科学研究中，常使用pH计来测定溶液的pH。 注意：（1）用pH试纸测定的pH是整数。 （2）不能将pH试纸直接浸入待测溶液中测定，否则会污染试剂。 （3）不能将pH试纸用水润湿，否则测出的酸性溶液的pH偏大，碱性溶液的pH偏小，中性溶液的pH不变。 知识点3 酸和碱对生命活动的意义 1、人体内pH最小的分泌物是，其主要成分是，能帮助消化。 2、人剧烈运动时，二氧化碳不能及时排出，血浆的pH会变。 3、大多数植物适宜在接近的土壤中生长。 4、大多数水果呈性，厨房中常用的洗涤剂呈性，食盐呈中性，卫生间常用的洗 涤剂呈性，肥皂水呈性。
人教版九年级化学下册同步精选对点训练：溶液酸碱性的强弱
溶液酸碱性的强弱 1.许多植物的花汁可以作酸碱指示剂。下表是菊花浸出液在不同条件下的显色情况，在肥皂水(pH：9.5－10.5)中滴加菊花浸出液，溶液显示的颜色是() A．无色 B．红色 C．黄色 D．紫色 2.下列使用pH试纸的方法正确的是() A．将溶液倒在pH试纸上测定溶液的pH B．将pH试纸伸入溶液中测定溶液的pH C．测定前必须先用蒸馏水润湿pH试纸 D．用胶头滴管滴1小滴待测液到pH试纸上测定溶液的pH。 3.将pH＝10的氢氧化钠溶液加水稀释后，所得溶液的pH可能是() A． 6 B． 8 C． 11 D． 14 4.对某pH＝2的溶液成分进行分析、检测，下列结果合理的是() A． KNO3K2CO3NaNO3CaCl2 B． KC1NaHCO3K2SO4NaCl C． NaCl ZnSO4KNO3KOH D． HCl MgCl2Na2SO4NaCl 5.下列4个坐标图分别表示4个实验过程中某些量的变化，其中正确的是() A．在一定温度下，向不饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体 B．向氢氧化钠溶液中加入一定量的水 C．加热氯酸钾固体至质量不再减轻 D． 20 ℃时向蔗糖的不饱和溶液中不断加入蔗糖固体 6.人体口腔内唾液的pH通常约为7，在进食过程的最初10分钟，酸性逐渐增强，之后酸性逐渐减
弱，至40分钟趋于正常。与上述事实最接近的图像是() A． B． C． D． 7.某同学用pH试纸测日常生活中一些液体的pH值，他的实验记录一定错误的是() A．纯碱溶液的pH＝11 B．食醋的pH＝8 C．肥皂水pH＝10 D．酸梅汁pH＝4 8.如表是某指示剂在一定pH范围内显示的颜色，向滴有少量指示剂的稀硫酸中，加入氢氧化钠溶液，出现的颜色变化可能是() A．由红变紫 B．由蓝变绿 C．由绿变橙 D．由蓝变紫 9.下图是x、y、z三种液体的近似pH，下列判断不正确的是() A．x显酸性
【教学设计】九年级化学下册《8.1溶液的酸碱性》教学设计
觉？水果有酸味 想一想：生活中如何判断 物质的酸碱性？ 日常生活中可以通过尝来 知道酸味，但我们是不允许尝化学试剂的味道的，那么我们怎么确定物质的酸性或碱性呢？回忆在上册的学习中，我们将二氧化碳气体通入紫色石蕊试液中，溶液颜色有何变化，为什么？1、溶液由紫色变成了 红色。2、二氧化碳 溶于水生成了碳酸， 是碳酸使紫色石蕊溶 液变。 由日常生活过 渡到化学中 根据以上知识，试讨论确定物质是酸还是碱的方法取各物质的溶液少许，分别滴入石蕊试液，若紫色石蕊试液变红，则待测是酸性溶液，否则为碱性溶液 好，事实是不是如此呢？通过下面的活动与探究可验证你的设想是否正确。 问题1：白醋、稀盐酸、稀硫酸在3支小试管中分别 滴几滴白醋、稀盐酸、 稀硫酸，再滴入2～3 滴石蕊试液，观察颜 学生动手实 验，提高自主学习 的积极性和科学 探究精神
等这些酸味的物质，能否使紫色石蕊试液变红呢？色的变化并记录实验现象，你能的出什么结论？ 问题2：肥皂水、纯碱溶液，石灰水、食盐水、蔗糖水是否也能使石蕊试液变红吗？在3支小试管中分别滴几滴纯碱溶液、氨水、石灰水，食盐水、蔗糖水再滴入2～3滴石蕊试液，观察颜色的变化并记录实验现象，你能的出什么结论？ 利用石蕊试液可以鉴别酸性，碱性，中性的溶液：石蕊遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，遇中性溶液不变色。 像石蕊试液这样能检验溶液酸碱性的试液，叫酸碱指示剂。除了紫色石蕊试液，化学中还有另一种酸碱指示剂——酚酞试液。 酚酞遇到其它物质是否会发生颜色变化？ 在小试管中分别滴几滴白醋、稀盐酸、稀硫酸，再滴入1～2滴酚酞，现象：酚酞不变色 在小试管中分别滴几滴纯碱溶液、氨水、石灰水，再滴入1～2滴酚酞，现象：酚酞由无色变红 在小试管中分别
溶液的酸碱性要点(1)
一、酸性溶液和碱性溶液 （1）凡是能使紫色石蕊试液变红的溶液都是酸性溶液，并且该溶液不能使无色酚酞试液变色； （2）凡是能使紫色石蕊试液变蓝的溶液都是碱性溶液，并且该溶液能使无色酚酞试液变红； （3）不能使紫色石蕊试液变色，也不能使无色酚酞试液变色的溶液，我们称为中性溶液。 （4）如紫色石蕊试液及无色酚酞等能检验溶液酸碱性的试液，称为酸碱指示剂注意：我们有时候还用蓝色或红色石蕊试纸来检验溶液的酸碱性酸性溶液能使蓝色石蕊试纸变红；碱性溶液能使红色石蕊试纸变蓝。2．区分酸溶液和酸性溶液、碱溶液和碱性溶液 注意：酸溶液是指酸的水溶液，酸性溶液是指能使紫色石蕊试液变红的溶液，因此酸溶液一定是酸性溶液，而酸性溶液不一定是酸溶液；同样，碱性溶液不一定是碱溶液，碱溶液一定是碱性溶液。 二、溶液的酸碱性的强弱 1．酸碱度：用来表示溶液的酸性或碱性的强弱程度。 2．pH试纸用来定量的测定溶液的酸碱度。 pH值1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 | 酸性增强中性碱性增强 溶液的pH值与酸碱性关系 pH=7，溶液呈中性；pH<7，溶液呈酸性，pH越小，酸性越强；pH>7，溶液呈碱性，pH越大，碱性越强 3．pH试纸的使用方法; 用胶头滴管（或玻璃棒）把待测试液滴（或涂）在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色（半分钟内）与标准比色卡对照，标准比色卡上相同颜色的pH即为该溶液的pH。 注意：
（1）不能直接把pH试纸浸入待测溶液中，以免带入杂质，同时这种操作可能泡掉pH试纸上一部分指示剂，以致比色发生较大的误差； （2）不能先用水将pH试纸润湿，再进行测试，因为水润湿后的pH试纸将测定的是稀释后溶液的pH。 （3）我们实验室一样使用的pH试纸是广泛pH试纸，测出的pH值是1-14的整数 （4）为了比较精确的测定溶液的pH，我们可以用精密pH试纸和酸度计（pH 计）来测量。 三、溶液酸碱性与生命活动的关系 1．人的体液有一定的酸碱度。血液、组织间液和细胞内液的酸碱度都接近于中性，而且变化极小； （胃液的pH在0.9~1.5之间，在这样的环境中铁屑都可被溶解，但胃本身却能安然无恙。因为胃里有一层“粘液屏障”，它是由粘液细胞和上皮细胞分泌出的一种胶冻状粘液，在胃粘膜表面构成一个保护膜，用来保护胃，防止胃酸对其本身的腐蚀及胃蛋白酶对胃本身的消化，还能防止粗糙的食物对胃的机械性损伤。）3．大多数的农作物适宜在接近中性（pH在6.5~7.5之间）的土壤中生长 在改良酸性土壤时，我们一般是使用熟石灰来调节其酸碱度。 4．雨水一般呈略酸性（由于空气中的二氧化碳溶解在雨水中），人们一般把pH 小于5.6 的雨水称为酸雨。
溶液的酸碱性(打印版)
第一节溶液的酸碱性打印版 一、酸碱指示剂 1.定义：能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质叫做酸碱指示剂。 2.常见的酸碱指示剂有紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液。 3.某些植物的花瓣或果实（如牵牛花、月季花、紫卷心菜等）也可用作酸碱指示剂。 4.紫色石蕊溶液遇酸溶液（含H+的溶液）变红，遇碱溶液（含OH-的溶液）变蓝，在中性溶液中呈紫色。无色酚酞溶液遇酸溶液不变色，在中性溶液中不变色，遇碱溶液变红。 5.并非所有的盐溶液都是中性的。 水溶液呈碱性的盐：纯碱、小苏打等。 水溶液呈酸性的盐：硫酸铜、硫酸氢钠等。 二.溶液酸碱度 溶液的酸碱度用pH表示。pH的范围通常在0~14之间。如下图所示： 1.酸性溶液的pH < 7，中性溶液的pH = 7，碱性溶液的pH > 7。 2.H+的浓度越大，溶液的酸性越强，pH越小；OH-的浓度越大，溶液的碱性越强，pH越大。 溶液中H+或OH-的浓度改变，则pH会相应改变。 3.一杯pH为5.6的溶液，怎样增大它的pH值？ 物理方法：加水稀释。 化学方法：加入锌粒、氧化铜、氢氧化钠或碳酸钙等物质（因为pH小于5.6，溶液呈酸性，所以要考虑酸的通性）。 4.加水稀释只能使酸性或碱性溶液的pH无限靠近7，但不能改变溶液的酸碱性。 5.测定pH的最简单方法是使用pH试纸。 6.pH试纸的使用步骤：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒将待 测液体滴到pH试纸上，将pH试纸显示的颜色与标准比色卡比较。 使用pH试纸时的注意事项： 不能把pH试纸浸在待测液体中。
??pH试纸不能用水润湿。 ??pH试纸测出的pH值是整数。 ??在做习题时，使用pH试纸和使用酸碱指示剂是同一种方法。 7.了解溶液的酸碱度有重要的意义 ??化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里才能进行 ??在农业生产中，农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长。 ??测定雨水的pH（因溶解有CO2，正常雨水的pH约为5.6，酸雨的pH小于5.6）， 可以了解空气的污染情况。 ??测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人体的健康状况。
(完整版)初中化学专题训练--溶液的酸碱性和酸碱度(有答案)
溶液的酸碱性和酸碱度 [学习要点] 1.知道溶液的酸碱性、pH值和酸碱指示剂。 2.知道pH值与溶液的酸碱度、指示剂与溶液的酸碱性的关系。 3.知道石蕊和酚酞的变色范围。 4.了解pH值的几种测定方法。 [家教点窍] 1.酸碱度：溶液酸碱性的强弱程度。 2.pH值：是表示溶液酸碱度的一种方法。 3.溶液的酸碱度与pH值的关系： 常温下：当pH<7时，溶液呈酸性， 当pH>7时，溶液呈碱性 当pH=7时，溶液呈中性。 pH试纸或酸碱指示剂常被用来测定溶液的pH值。 4.指示剂在溶液里的显色和pH值的关系： [典型例题] 例某溶液的pH=7，要使这种溶液的pH值降低到2，应加入的溶液的pH值是 ( ) (A)1 (B)5 (C)7 (D)13 解析 pH=7的溶液是中性溶液，pH=9的溶液显弱碱性，当这两种溶液相混合时，混合溶液仍显碱性，其pH>7.pH=13的溶液是碱性较强的溶液，和pH=9的溶液相混合，混合液仍呈碱性，其pH>7。pH=5的溶液呈弱酸性，当和pH=9的弱碱性溶液混合时，酸碱两溶液发生中和反应后，混合液的酸性不可能继续增强，其pH值不可能降到2，pH=1的溶液酸性较强，当和pH=9的弱碱性溶液混合时，酸碱中和、体积增大后混合液仍有可能达到pH=2。 答案(A) [强化训练] 一、选择题 1.酸碱指示剂指示溶液的 ( ) (A)酸碱度 (B)酸碱性 (C)pH值 (D)是酸、是碱，还是盐
2.向碱性溶液中滴加酸，pH值的变化情况是 ( ) (A)不变 (B)增加 (C)减小 (D)无法判断 3.下列物质的水溶液，pH值大于7的是 ( ) (A)生石灰 (B)干冰 (C)氯化钠 (D)氯化氢 4.下列溶液中pH值最小的是 ( ) (A)滴入石蕊试液呈红色的溶液 (B)滴入石蕊试液呈紫色的溶液 (C)滴入石蕊试液呈蓝色的溶液 (D)滴入酚酞试液呈红色的溶液 5.下列溶液中既能使酚酞试液变红，又能使紫色石蕊试液变蓝的是 ( ) (A)食盐水 (B)稀盐酸 (C)稀硫酸 (D)石灰水 6.要使pH值是5的稀盐酸溶液pH值升高，可以采取的措施是 ( ) (A)加NaOH溶液 (B)加浓盐酸 (C)加浓H 2SO 4 (D)加NaCl溶液 7.下列物质投入水中：①CaO；②Na 2O；③CuO；④Fe(OH) 3 ,所得溶液使酚酞显红色的是 ( ) (A)③ (B)④ (C)①② (D)②④ 8.下列溶液的pH值：SO 2溶于水；Na 2 O溶于水；NaCl溶于水，由大到小排列的是( ) (A)①>②>③ (B)③>②>① (C)②>③>① (D)②>①>③ 二、填空题 1.A溶液的pH=5,B溶液的pH=3，C溶液的pH=8，则这三种溶液中的氢离子浓度从大到小的顺序是 2.浓度是10%的硫酸溶液98克，pH值 7，滴入紫色石蕊试液后溶液显色。浓度为20%的氢氧化钠溶液40克，其pH值 7，滴入紫色石蕊试液后溶液显色。这两种溶液充分混合后，其pH值 7，溶液显色，混合溶液中溶质的质量分数是 3.在m克n%的NaOH溶液中，滴入紫色石蕊试液，试液呈色，加入m克n%的盐酸后，试液变为色，溶液的pH值 7(填“>”或“<”)。 参考答案 一、1.(B) 2.(C) 3.(A) 4.(A) 5.(D) 6.(A) 7.(C) 8.(D) 二、1.B>A>C 2.小于，红，大于，紫，等于，紫色，10.3% 3.蓝，红，<
【沪教版】九年级化学：7.1《溶液的酸碱性(第2课时)》 精品导学案
第7章 第一节 溶液的酸碱性（第2课时） 【学习目标】1．知道用pH 来表示溶液的酸碱性 2．了解pH 与溶液酸碱性强弱的关系 3．掌握用pH 试纸来测定溶液的酸碱度的方法 4．了解溶液酸碱性与生命活动的关系 【学习重、难点】1．pH 与溶液酸碱性的关系 2．用pH 广泛试纸测定溶液酸碱度 【学习过程】 一、回顾、预习与交流 【旧知回顾】： 1.填表 2.填表 酸碱指示剂 肥皂水 食盐水 糖水 稀盐酸 石灰水 食醋 紫色石蕊试液 无色酚酞试液 3．你已经知道的鉴别溶液酸碱性的方法有哪些？ 4.如何用石蕊试纸检测CO 2气体溶于水后的酸碱性？ 【新知导学】： 1. 叫溶液的酸碱度。 2.人的体液PH 值都等于7吗？ 3.PH 值小于7的雨水一定是酸雨吗？酸雨的形成与什么有关？ 二、合作、研讨与点拨 活动一、（二）溶液酸碱性强弱程度 1．溶液酸碱度的表示（pH ） （1）溶液的pH 与溶液酸碱性的关系 pH ＝7溶液呈 性，例如蒸馏水、食盐水、蔗糖水等 pH ＜7溶液呈 性，例如 等 pH ＞7溶液呈 性，例如 等 （2）溶液pH 大小与酸碱度的关系 ①pH ＜7溶液呈酸性；pH 越小，酸性越 ，当PH= 时酸性 最强，当酸性溶液被稀释时，溶液的酸性变 ，pH 变 。 ②pH ＞7溶液呈碱性；pH 越大，碱性越 ，当PH= 时酸性最强，当碱性溶液被水 稀释时，溶液的碱性变 ，pH 变 。中性溶液呢？ ③试画出酸性溶液（或碱性溶液）用水稀释后pH 变化示意图。 ④试画出酸性溶液中加碱性溶液后pH 变化示意图。 酸碱指示剂 酸性 中性 碱性 紫色石蕊试液 无色酚酞试液
溶液的酸碱性强化练习题组
溶液的酸碱性强化练习题组 第三节溶液的酸碱性强化训练题组 2017.11 一、选择题 1.（2017?大石桥市模拟）某同学从资料中获悉，一些紫色的叶或花瓣浸出液具有类似石蕊 试液的性质?如果他想知道紫色喇叭花是否具有这种性质，应把花瓣浸出液分别滴入下列哪组物质进行观察（） A.食醋，碱性肥皂水B ?食醋，酸奶C ?糖水，酸奶D ?食醋，食盐水 2.（2014春?商南县校级月考）在使用pH试纸测定某溶液的pH时，若事先用蒸馏水把试纸 润湿后再测pH,则实际测得值与真实值比较（） A.变大 B.变小C .不变D.可能变大、变小、不变 3.（2008?南通）在生活、生产和科学研究中，常用pH试纸测定溶液的pH.以下测定操作 正确是（） A.将被测液滴到放在玻璃片上的pH试纸上，显色后，与标准比色卡比较 B?将pH试纸直接投入被测液中，显色后，取出与标准比色卡比较 C.先用少量水湿润试纸，后滴上被测液，显色后，与标准比色卡比较 D.先用蒸馏水清洗滴管，随后吸取被测液滴到试纸上，显色后，与标准比色卡比较 4.（2017?弥勒市二模）下列食物的近似pH如下，其中酸性最强的是（） A.柠檬汁2.2 —2.4 B.番茄汁4.0-4.4 C .牛奶6.3-6.6 D.鸡蛋清7.6 —8.0 5.（2009?南充）解离（又叫电离）时生成的阳离子全部是H+的化合物叫做酸.例如硫酸的解离可表示为：fSQ T2H++SQ2-.根据下列四种物质的解离：HB今H++Br-; HCIQ—H++CI6; NaHSSNS+H+SQ2-; CHCOO HH++CHCOQ 其中不属于酸的是（） A. HBr B. HCIO C. NaHSO D. CHCOOH
《第一节溶液的酸碱性》上海教育版
《第一节溶液的酸碱性》上海教育版 班级 学号 姓名 一、选择题 1.要确定溶液的酸碱度，能够使用 （ ） A.石蕊试液 B.酚酞试液 C.pH 试纸 D.蓝色石蕊试纸 2.在pH ＝0的溶液中，滴入紫色石蕊试液，溶液显 （ ） A.紫色 B.红色 C.蓝色 D.无色 3.用稀的碱性溶液或清水浸泡，可使残留在蔬菜上的农药降低毒性。如用碱性溶液浸泡蔬菜，可在水中加入适量的 （ ） A.白酒 B.纯碱 C.白糖 D.食醋 4.能使紫色石蕊试液变红色的是 （ ） A.肥皂水 B.食盐水 C.白醋 D.石灰水 5.有A 、B 、C 三种溶液，A 能使紫色石蕊试液变红，B 能使无色酚酞试液变红，C 遇紫色石蕊试液和无色酚酞试液均无变化，则三种溶液的pH 由大到小的顺序是 （ ） A.A ＞C ＞B B.C ＞B ＞A C.B ＞A ＞C D.B ＞C ＞A 6.用pH 试纸测量碱溶液的pH 时，若事先将pH 试纸用蒸馏水润湿，则测量结果会（ ） A.偏大 B.偏小 C.不变 D.无法判定 7.右图为喷墨打印机工作原理示意图。溶解在打印墨水 (pH ：7.5～9.0)中的染料，从喷嘴喷到打印纸(pH ：4.5～6.5)上， 变为不溶于水的固体。下列说法正确的是 ( ) A.打印墨水偏酸性 B.打印墨水显中性 C.打印纸偏酸性 D.打印纸偏碱性 8.食物 橘子汁 四川泡菜 牛奶 鸡蛋清 近似pH 范畴 3.0~4.0 3.2~3.6 6.3~6.6 7.6~8.0 A.鸡蛋清显碱性 B.胃酸过多的人应少吃四川泡菜 C.橘子汁不能使无色酚酞试液变红 D.牛奶比鸡蛋清的碱性强 二、填空题 1.检验溶液的酸碱性能够用 和 两种常用的酸碱指示剂；还能够用蓝色石蕊试纸或红色石蕊试纸来检验。蓝色石蕊试纸遇到 性溶液能变红，红色石蕊试纸遇到 性溶液变蓝色。 2.位于美国富兰克林的小依科庞德湖，湖水的pH 为4.2，是世界上 性最强的湖。该湖水是否适宜一样作物的灌溉 。（“是”或“否”） 3.许多植物的花中含有色素，这些色素有的在酸性或碱性溶液中显示不同的颜色，故可作酸碱指示剂。现取三种花瓣，分别放在三个研钵中研磨，再依次加入酒精，搅拌，静置后得到花汁的酒精溶液。分别取少量上述所得的花汁的酒精溶液，用稀酸和稀碱液逐一检验，现象如下： 花的种类 花汁在酒精中的颜色 花汁在稀酸中的颜色 花汁在稀碱中的颜色 墨水 pH 7.5～9.0 墨水滴 喷嘴 打印纸 pH 4.5～6.5
常见酸的酸性强弱的比较
常见酸的酸性强弱的比较 含氧酸的酸性强弱的判据： ①不同元素的最高价含氧酸，成酸元素的非金属性越强，则酸性越强。如非金属性Cl>S>P>C>Si 则酸性：HClO 4>H 2SO 4>H 3PO 4>H 2CO 3>H 2SiO 3 ②同种元素的不同价态含氧酸，元素的化合价越高，酸性越强。如酸性HClO 4>HClO 3>HClO 2>HClO ，H 2SO 4>H 2SO 3，HNO 3>HNO 2，H 3PO 4>H 3PO 3>H 3PO 2 无氧酸（气态氢化物的水溶液）酸性强弱的判据： ①同一主族元素，核电荷数越多，原子半径越大，氢化物酸性越强，如酸性：HI>HBr>HCl>HF(弱酸) ②非同一主族元素的无氧酸酸性，需靠记忆。如酸性：HCl>HF>H 2S 由反应方向判据： 酸A+盐B→盐A’+酸B’ 则酸性 A>B’如： CO 2+2H 2O+NaBO 2=H 3BO 3+NaHCO 3，H 3BO 3+Na 2CO 3=NaBO 2+NaHCO 3+H 2O ， 则酸性：H 2CO 3>H 3BO 3>HCO 3- 由R-O-H 模型来判据： R 元素的价态越来越高，半径越小，则R-OH 的酸性越强，R 元素的价态越低，半径越大，则R-O-H 的碱性越强，如第三周期元素的最高价氧化物对应水化物：NaOH 、
Mg(OH) 2、Al(OH) 3 、H 2 SiO 3 、H 3 PO4、H 2 SO 4 、HClO 4 。自左至右，碱性减弱，酸性增强。 由电子效应来比较: 羧酸酸性强弱跟烃基和羧基的相互影响有一定的关系，这种相互影响常用诱导效应 来加以解释。且有Cl 3CCOOH>CHCl 2 COOH>CH 2 ClCOOH>CH 3 COOH 碱的碱性强弱的比较 总原则：根据碱的电离常数的大小：碱的电离常数越大，该碱的碱性越强。 推论：金属阳离子的水解常数越大，由该金属原子在该价态组成的氢氧化物的碱性越弱。 1、金属元素的电负性越小，该金属的最高价氧化物对应的水化物（即氢氧化物）的碱性越强。 A）一般金属活动性越大（即金属活动性顺序表中排位越靠前），该金属的最高价氧化物对应的水化物（即氢氧化物）的碱性越强。 B）元素周期表中，同周期的金属{主族}元素随着原子序数的递增，该金属的最高价氧化物对应的水化物（即氢氧化物）的碱性越弱；同周期的金属{副族}元素随着原子序数的递增，该金属的最高价氧化物对应的水化物（即氢氧化物）的碱性越弱；同周期的金属主族与副族元素之间不能应用此规律。 C）元素周期表中，同族的金属{主族}元素随着原子序数的递增，该金属的最高价氧化物对应的水化物（即氢氧化物）的碱性越强；一般同族的金属{副族}元素随着原
酸和碱溶液酸碱性的强弱程度
生活中的酸和碱溶液酸碱性的强弱程度导学案 学习重点：PH与溶液酸碱性的关系 学习过程： 一、复习旧知： 1、什么是酸？什么是碱？我们常用的酸和碱有哪些？写出他们的化学式。 2、说出常用的酸碱指示剂遇到酸和碱时的颜色变化情况。 3、现有两瓶无色溶液，其中一瓶是盐酸，一瓶是氢氧化钠，如何鉴别他们。说出操作过 程、现象、结论。 二、自学导航：阅读课本5--6页，回答下列问题： 1、溶液的酸碱性的强弱与什么有关？ 2、通常用PH表示溶液的酸碱性强弱。PH的范围是。PH 7,溶液显酸性， PH越小，酸性越。，溶液显碱性，，碱性越强。， 溶液显中性。如纯水是一种中性物质。常见的还有食盐水、蔗糖水等。 3、怎样测溶液的PH ? 三、交流探究： 1、想一想：若用湿润的PH试纸测酸溶液的PH，测量结果将比实际值偏（大还是小？） 若来测碱溶液的PH呢，结果怎样？ 2、讨论一下：（1）分别向酸或碱的溶液中加水，酸的PH会，（增大还是减小？）碱的PH会。他们的PH会等于7吗？酸碱性会变吗？ （2）、向酸或碱中加入酸碱性相同、PH不同的溶液，溶液的酸碱性（会不会）发生 变化，混合后溶液的PH (3)、加酸碱性相反的溶液，由于两溶液之间会发生中和反应，使混合后溶液的PH可能等 于7；若加入的溶液过量，原溶液的酸碱性就会发生相反的变化。 四、教材详解： 1、溶液的酸碱性的强弱是由溶液中氢离子或氢氧根离子的浓度大小决定的，氢离子浓度 越大酸性越强，氢氧根离子浓度越大，碱性越强。 2、酸碱指示剂只能测溶液的酸碱性，而PH试纸可以测溶液的酸碱性的强弱程度，即溶液 的酸碱度。
3、注意：酸的溶液是指溶质是酸的溶液，其一定显酸性；但显酸性的溶液中的溶质不一定都是酸，如硫酸铵溶液显酸性 ，其溶质是硫酸铵，它不属于酸而是盐。同样，如，碳酸钠溶液显碱性，但碳酸钠不是碱，而是盐。 五、课堂小结：谈谈你的收获 七、当堂检测： 1、学生看书本回答下列问题： A ）人体内的液体中酸最强的是（ ） B ）人体内的小肠液呈（ ）性 C ）苹果与西红柿相比，酸性较弱的是 2、下列各物质的溶液中pH 值最大的是： 3、下列溶液中碱性最强的是： A ）pH=2 （ ） B ）pH=12 （ ） C ）pH=8 （ ） D ）pH=14 （ ） 4、向碱性溶液中滴加酸，溶液的pH 值 A ）不变（ ） B ）增大（ ） C ）减小（ ） 5、用一种试剂（或试纸）就能一次性把Ca(OH)2、NaCl 、HCl 三种溶液区别开，这种试剂（或试纸）是 ( ) A. 酚酞试液 B ．紫色石蕊试液 C ．水 D ．稀硫酸 7、新鲜牛奶的PH 约为7，接近 性，储存了一段时间后味道变酸，PH . 8、下列溶液PH 最小的是（ ） A 、使石蕊试液显蓝色的溶液 B 、使石蕊试液显红色的溶液 OH N C Cl N B SO H A a a 、、、4 2
溶液酸碱度的表示方法(优质课教案)
2015年月第一周九年级双语班第二节课时教案
教学过程设计比色卡对照，看一下有没有变化。 生：和前面的值比较，有变化。说明时间长了，pH试纸可 能会与待测液发生其他化学反应，或与空气中的某些物质 反应，酸碱性发生了变化，结果就不真实了，测定的pH 也就不准确了。 师：在测pH之前pH试纸是否要用水湿润呢？ 【分析】如果pH试纸用水湿润，就等于把待测溶液稀释了， 测出的pH就不准确。这就和在待测的溶液里加入水的结果 是一样的。 【强调】1.不能直接将pH试纸浸入被测试液，否则会污染 试液; 2.不能用水湿润pH试纸和玻璃棒，因为用水湿润测 酸的pH时，相当于把酸稀释。 【练习】测定生活中一些物质的pH，说明它们的酸碱 性（学生分组进行试验） 师：【投影展示】某些物质溶液的pH 师：我们学习pH对生产和生活有什么意义？ 生：讨论回答 【讲解】（1）化工生产中许多反应必须控制在一定pH范 围内 （2）农作物适宜在pH为7的土壤中生长【投影展示】几 种农作物生长最适宜的pH范围 作物生长适宜的土壤ph范围 作物最适pH范围作物最适pH范围 棉花 6.5—8 小麦 5.5—6.5 水稻 6.0—7.5 大麦 6.8—7.5 芝麻 6.0—7.0 玉米 6.5—7.0 大豆 6.5—7 花生 5.6—6.0 （3）测定雨水的pH，可以了解空气的污染情况 （4）测定人体内或排泄出的液体的pH，可以了解人体的 健康情况【投影展示】人体中几种重要体液的正常pH范围 讨论回答。 学生用pH 试纸测牛 奶，糖水， 肥皂水等等 物质的酸碱 性 观察思考。 做出猜想。 小结通过本节课的学习，你都认识到溶液酸碱度表示方法的哪些方面的内容？ 巩固练习选择题 1．某洗涤剂的pH为12，向其中滴入2滴酚酞试液，溶液的颜色呈（）A．红色B．紫色C．蓝色D．无色 2、下图表示的是身边一些物质的近似pH。有关这些物质的比较和判断正确的是（
第一节溶液的酸碱性练习题及答案
第7章 第一节 溶液的酸碱性 班级 学号 姓名 一、选择题 1.要确定溶液的酸碱度，可以使用 （ ） A.石蕊试液 B.酚酞试液 C.pH 试纸 D.蓝色石蕊试纸 2.在pH ＝0的溶液中，滴入紫色石蕊试液，溶液显 （ ） A.紫色 B.红色 C.蓝色 D.无色 3.用稀的碱性溶液或清水浸泡，可使残留在蔬菜上的农药降低毒性。如用碱性溶液浸泡蔬菜，可在水中加入适量的 （ ） A.白酒 B.纯碱 C.白糖 D.食醋 4.能使紫色石蕊试液变红色的是 （ ） A.肥皂水 B.食盐水 C.白醋 D.石灰水 5.有A 、B 、C 三种溶液，A 能使紫色石蕊试液变红，B 能使无色酚酞试液变红，C 遇紫色石蕊试液和无色酚酞试液均无变化，则三种溶液的pH 由大到小的顺序是 （ ） A.A ＞C ＞B B.C ＞B ＞A C.B ＞A ＞C D.B ＞C ＞A 6.用pH 试纸测量碱溶液的pH 时，若事先将pH 试纸用蒸馏水润湿，则测量结果会（ ） A.偏大 B.偏小 C.不变 D.无法判断 7.右图为喷墨打印机工作原理示意图。溶解在打印墨水(pH ：7.5～9.0)中的染料，从喷嘴喷到打印纸(pH ：4.5～6.5)上，变为不溶于水的固体。下列说法正确的是 ( ) A.打印墨水偏酸性 B.打印墨水显中性 C.打印纸偏酸性 D.打印纸偏碱性 A.鸡蛋清显碱性 B.胃酸过多的人应少吃四川泡菜 C.橘子汁不能使无色酚酞试液变红 D.牛奶比鸡蛋清的碱性强 二、填空题 1.检验溶液的酸碱性可以用和两种常用的酸碱指示剂；还可以用蓝色石蕊试纸或红色石蕊试纸来检验。蓝色石蕊试纸遇到性溶液能变红，红色石蕊试纸遇到性溶液变蓝色。 2.位于美国富兰克林的小依科庞德湖，湖水的pH 为4.2，是世界上性最强的湖。该湖水是否适宜一般作物的灌溉。（“是”或“否”） 3.许多植物的花中含有色素，这些色素有的在酸性或碱性溶液中显示不同的颜色，故可作酸碱指示剂。现取三种花瓣，分别放在三个研钵中研磨，再依次加入酒精，搅拌，静置后得到花汁的酒精溶液。 请回答：(1)以上所举的花中不能作酸碱指示剂的是。 (2)经查资料得知，柑橘的近似pH 为3.0～4.0。将大红花汁的酒精溶液滴入柑 橘汁中，呈现的颜色应为。 三、简答题 墨水 pH 7.5～9.0 墨水滴 喷嘴 打印纸 pH 4.5～6.5
2021版九年级化学练习38 第三节 溶液的酸碱性
溶液的酸碱性 选项符合题意）一．选择题（本题20小题，每小题2分，共40分，每小题只有一个 ．．．． 1.下列物质属于碱类的是( ) A.纯碱（Na2CO3） B.熟石灰 C.生石灰 D.石灰石 2.要测定某溶液是酸性还是碱性，可采用下列物质中的( ) A.石蕊试液 B.酚酞试液 C.pH试纸 D.以上三种都可以 3.下列物质溶于水后，得到的溶液的pH＞7的是（）A．氢氧化钙B．二氧化碳C．氯化钠D．盐酸 4.在生活、生产和科学研究中，常用pH试纸测定溶液的pH。以下测定操作正确是( ) A.将被测液滴到放在玻璃片上的pH试纸上，显色后，与标准比色卡比较 B.将pH试纸直接投入被测液中，显色后，取出与标准比色卡比较 C.先用少量水湿润试纸，后滴上被测液，显色后，与标准比色卡比较 D.先用蒸馏水清洗滴管，随后吸取被测液滴到试纸上，显色后，与标准比色卡比较 5.“雪碧”等碳酸型饮料饮用前晃动后打开，其pH将（） A.变大 B.变小 C.不变 D.无法确定 6. 用一种试剂（或试纸）就能一次性把Ca(OH)2、NaCl、HCl三种溶液区别开，这种试剂（或试纸）是( ) A酚酞试液B．紫色石蕊试液C．水D．都不对 7.小明同学在实验室中测定某未知溶液的pH，他的实验操作如下：先用蒸馏水将pH 试纸润湿，然后用玻璃棒蘸取待测试液于pH试纸上进行测定，你认为小明同学这样测得的结果与该溶液的实际pH比较( ) A.偏低 B.偏高 C.不变 D.无法判定 8.下列图示能表示向醋酸溶液中不断加水的过程的是（） 9.一些食物的近似pH如下：葡萄汁3.5—4.5；苹果汁2.9—3.3；牛奶6.3—6.6；鸡蛋清 7.6—8.0。则下列说法中，不正确的是( ) A.胃酸过多的人应少饮葡萄汁 B.苹果汁能使石蕊试液变红色 C.鸡蛋清为碱性食品 D.牛奶比苹果汁的酸性强 10.向盛有10 mL的稀盐酸烧杯中，加入20 mL水，则溶液的酸性强弱变化是( ) A.增强 B.减弱 C.不变 D.无法判定 11.下面是某学生的一些实验记录，其中正确的是( ) A.用托盘天平称取12.05 g NaCl固体 B.用量筒量取5.28 mL稀硫酸
溶液的酸碱性
第三节溶液的酸碱性 一、备课标 （一）课程标准：课标分析: “二、身边的化学物质”之（四）“生活中常见的化合物” 3．了解用酸碱指示剂（酚酞、石蕊）和PH试纸检验溶液酸碱性的方法。 4．知道酸碱性对人体健康和农作物生长的影响。 活动与探究建议： ①试验某些植物花朵汁液在酸性和碱性溶液中的颜色变化。 ②使用PH试纸检验唾液、食醋、果汁、肥皂水、雨水和土壤溶液等的酸碱性。 ③自制汽水 （二）化学具体目标： 2.形成一些最基本的化学概念；初步认识物质的微粒观、变化观。 3.了解化学与社会和技术的关系，能用变化和联系的观点分析常见的化学现象，解释简单的化学问题。 4.初步形成基本的化学实验技能，初步学会设计完成一些简单的化学实验。 6.初步学习运用观察、实验等方法获取信息，能用文字、图表和化学语言表述有关的信息，初步学习运用比较、分类、归纳、概括等方法进行信息进行加工。 7.能主动交流和讨论，清楚地表达自己的观点，逐步形成良好的学习习惯和学习方法。
8.感受并赞赏化学对改善人类生活和促进社会发展的积极作用，关注与化学有关的某些社会问题，初步形成主动参与社会决策的意识。 10.初步养成勤于思考、敢于质疑、严谨求实、乐于实践、善于合作、勇于创新等科学品质。 二、备重点、难点 教材分析：本节课主要涉及三方面的内容：一、学会用酸碱指示剂、酸碱试纸检验溶液的酸碱性；二、知道PH试纸与溶液的酸碱性强弱的关系；三、会用PH试纸检验溶液酸碱性的强弱。按照教学要求计划用一课时完成。 教材重点确定为：溶液的酸碱性及检验方法。 重点知识：学会用酸碱指示剂、酸碱试纸检验溶液的酸碱性；。 重点过程与方法：通过学生从最熟悉的肥皂液、洗衣粉、食醋等入手，使学生首先认识到溶液的酸碱性，然后会用PH试纸检验溶液酸碱性的强弱，知道PH试纸与溶液的酸碱性强弱的关系，。通过活动与探究，学习对于通过实验得出事实进行分析而得出结论的科学方法。三、备学情 （一）分析学生的起点知识和能力，思维障碍；学生都有这样的经历：学生对于吃西红柿，喝柠檬汁时感到有酸味，食醋也有酸味；使用肥皂和洗衣粉时会感到有滑腻感和涩味并不陌生。这些经历使学生初步认识到他们是两类不同的物质。但这些物质为什么有的有酸味？有的有涩味？不同浓度的醋酸酸味为什么不同？怎样用化学方法识别这两类物质？这些问题虽然学生难以自拔的提出来，但却是能够根据自己已有的经验在原有心理发展水平上被引拔出来的，并且这样的问题最能够激发学生的探究欲望，所以教学起点应定为于学生已经验的基础上，创设问题情境，引发学生进行实验探究。