高三化学模拟试卷
重庆市綦江中学高2014级高三（上）周周清
化学试卷
命题：蒋长理审题：霍之中
一、选择题，只有一个正确选项。
1．美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数为118、中子数为175的超重元素，该元素原子核内的中子数与核外电子数之差是
A 57
B 47
C 61
D 293
2．下列分子的电子式书写正确的是
A 氨
B 四氯化碳
C
氮 D 二氧化碳
3．下列科学家中，为我国化学工业作出重大贡献的是
A 邓稼先
B 李四光
C 华罗庚
D 侯德榜
4．下列物质属于分子晶体的化合物是
A 石英
B 硫磺
C 干冰
D 食盐
第28届国际地质大会提供的资料显示，海底有大量的天然气水合物，可满足人类1000年的能源需要。天然气水合物是一种晶体，晶体中平均每46个水分子构建成8个笼，每个笼可容纳五个CH4分子或1个游离H2O分子。根据上述信息，完成第8、9题：
5．下列关于天然气水合物中两种分子极性的描述正确的是
A 两种都是极性分子
B 两种都是非极性分子
C CH4是极性分子，H2O是非极性分子
D H2O是极性分子，CH4是非极性分子
6．若晶体中每8个笼只有6个容纳了CH4分子，另外2个笼被游离H2O分子填充，则天然气水合物的平均组成可表示为
ACH4·14H2O B CH4·8H2O C CH4·(23/3)H2O D CH4·6H2O 7．碱金属与卤素所形成的化合物大都具有的性质是
①高沸点②能溶于水②水溶液能导电④低熔点⑤熔融状态不导电
A ①②③
B ③④⑤
C ①④⑤
D ②③⑤
8．下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是
A H3O＋、NO3－、Fe2＋、Na＋
B Ag＋、NO3－、Cl－、K＋
C K＋、Ba2＋、OH－、SO42－
D Cu2＋、NH4＋、Br－、OH－
9．下列反应的离子方程式错误的是
A 向碳酸氢钙溶液中加人过量氢氧化钠
Ca 2＋＋2HCO 3－＋2OH －→CaCO 3↓＋2H 2O ＋CO 32－
B 等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢按溶液混合
Ba 2＋＋2OH －＋NH 4＋＋HCO 3－→BaCO 3↓＋NH 3·H 2O ＋H 2O
C 氢氧化铝与足量盐酸反应
Al(OH)3＋3H ＋→Al 3＋＋3H 2O
D 过量CO 2通入氢氧化钠溶液中
CO 2＋2OH －→CO 32－＋H 2O
10．下列实验中用错试剂的是
A 用稀盐酸清洗做焰色反应的镍铬丝
B 用酒精萃取碘水中的碘
C 用稀硝酸洗去残留在试管壁上的铜
D 用碱石灰吸收氨气中的水蒸气
二、选择题（本题共30分），每小题3分，只有一个正确选项。
11．为了充分利用原料，降低成本，现有浓度为77%的硫酸3.5t 和含杂质
20%的烧碱2.5t,用铝屑最多能生产Al(OH)3
A 1.3t
B 2.5t
C 3.5t
D 5.2t
12．设N A 为阿佛加德罗常数，下列说法不正确的是
A 标准状况下的22.4L 辛烷完全燃烧，生成二氧化碳分子数为8N A
B 18g 水中含有的电子数为10N A
C 46g 二氧化氮和46g 四氧化二氮含有的原子数均为3N A
D 在1L2mol/L 的硝酸镁溶液中含有的硝酸根离子数为4N A
13．右图是一套实验室用于测量某反应产生的气体体积的装置，符合此条
件的是下列各组实验中的
A 食盐跟浓硫酸
B 氯化铵跟消石灰
C 高锰酸钾
D 无水醋酸钠跟碱石灰
14．IF 5与卤素单质的化学性质相似，下列有关IF 5的叙
述中不正确的是
A IF 5是由极性键形成的共价化合物
B IF 5可与H 2O 发生反应生成HIO 和HF
C IF 5有较弱的还原性
D IF
5与H 2O 反应属于非氧化还原反应，其产物是HIO 3
和HF
15．如右图所示，在一只盛有氢氧化钡溶液的烧杯中，漂浮着
一个小木块，若小心地向烧杯中滴加与氢氧化钡溶液密度相同的稀
硫酸，静置片刻后，小木块浸入液体中的体积与原先相比
A 增大
B 不变
C 减小
D 无法判断
16．下列各级溶液中，常温下不用其他试剂，仅仅利用它们之间的相互反应
就可以将它们区别开的一组是
A CuSO4BaCl2NaOH Ba(NO3)2
B FeCl2Na2SO4AlCl3NaOH
C Ca(OH)2NaCl Na2CO3BaCl2
D BaCl2KNO3Na2CO3Na2SO4
17．下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是
A NaHSO4和Ba(OH)2
B AlCl3和NaOH
C NaAlO2和H2SO4
D Na2CO3和HCl
18．已知短周期元素的离子。a A2＋、b B＋、c C3－、d D－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是
A 原子半径A＞B＞D＞C
B 原子序数d＞c＞b＞a
C 离子半径C＞D＞B＞A
D 单质的还原性A＞B＞D＞C
三、（本题共10分）
19．下图每一方框中的字母代表一种反应物或生成物：
产物J是含A金属元素的胶状白色沉淀，I为NaCl溶液，D是淡黄色固体单质。试填写下列空白：
（l）L的化学式为：。
（2）F的化学式为：。
（3）写出J受热分解反应的化学方程式：。
（4）H和G之间反应的化学方程式为：。
四、（本题共20分）
20．某同学加热炭粉（过量）和氧化铜的混合物，并用如下图所示的装置对获得的铜粉（含炭）样品进行实验测定，请完成实验报告。
（一）实验目的：
（二）实验用品：
仪器；天平，分液漏斗，锥形瓶，硬质玻璃管，干燥管，酒精灯，洗气瓶等；
药品：红褐色铜粉（含炭）样品，过氧化氢溶液，二氧化锰，碱石灰，浓硫酸等。
（三）实验步骤：
（1）在G中加入样品粉末W；在D中装入药品后，称得质量为m1；选择仪器安装后，检查气密性。
（2）打开A的活塞，慢慢满加溶液，在B中进行的化学反应方程式为
（3）对G进行加热，当G中药品充分反应后，关闭A的活塞，停止加热，G中发生反应的方程式为
（4）冷却后，称量D的质量为m2。
（四）计算：实验时，G中反应完全，D中吸收也完全，根据所得数据，样品中铜的质量分数＝（用含W，m1，m2的代数式表示）。
（五）问题讨论：
（1）E中所盛试剂为，其作用是
（2）根据上述实验方案测得的铜的质量分数，跟实际铜的质量分数相比，是偏高、偏低、还是相等？，原因是
（3）如需要对该同学设计的实验装置进行改进，请提出改进的方案是