【名师伴你行】2015届高考化学二轮复习专题突破提能专训8 电解质溶液
提能专训(八)电解质溶液
(时间60分钟满分100分)
一、选择题(共14小题，每题3分，共42分)
1．(2014·北京东城期末)关于常温下pH＝2的醋酸，下列叙述正确的是() A．c(CH3COOH)＝0.01 mol·L－1
B．c(H＋)＝c(CH3COO－)
C．加水稀释100倍后，溶液pH＝4
D．加入CH3COONa固体，可抑制CH3COOH的电离
答案：D解析：本题考查弱电解质的电离，意在考查考生对弱电解质概念的理解及应用能力。常温下pH＝2则c(H＋)＝0.01 mol·L－1，因CH3COOH是弱酸，所以c(CH3COOH)>0.01 mol·L－1，A错误。醋酸中的电荷守恒表达式为c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，B错误。pH＝2的溶液，加水稀释100倍，若不存在电离平衡的移动，则溶液的pH＝4，因CH3COOH是弱电解质，稀释促进其电离。故2 2．(2014·贵州六校联考)室温下水的电离达到平衡：H2O H＋＋OH－。下列叙述正确的是() A．将水加热，平衡向正反应方向移动，K w不变 B．向水中加入少量盐酸，平衡向逆反应方向移动，c(H＋)增大 C．向水中加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动，c(OH－)降低 D．向水中加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动，c(OH－)＝c(H＋) 答案：B解析：本题考查水的电离平衡的影响因素，意在考查考生的分析能力。加热时，水的电离平衡向正反应方向移动，K w增大，A项错误；加入少量盐酸，水的电离平衡逆向移动，但c(H＋)增大，B项正确；加入少量NaOH固体，水的电离平衡逆向移动，但c(OH－)增大，C项错误；加入少量CH3COONa固体，c(H＋)减小，水的电离平衡正向移动，c(OH－)增大，c(OH－)>c(H＋)，D项错误。 3．(2014·贵州六校联考)下列关于电解质溶液的叙述正确的是() A．常温下，同浓度的Na2CO3与NaHCO3溶液相比，Na2CO3溶液的pH大B．常温下，pH＝7的NH4Cl与氨水的混合溶液中：c(Cl－)>c(NH＋4)>c(H＋) ＝c(OH－) C．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH的物质的量相同 D．将pH＝4的盐酸稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低 答案：A解析：本题考查电解质溶液，意在考查考生对水溶液中离子平衡理论的理解能力。Na2CO3比NaHCO3更易水解，因此浓度相同时，Na2CO3溶液的碱性强，pH大，A项正确；常温下，pH＝7的NH4Cl与氨水的混合溶液中，c(Cl－)＝c(NH＋4)，B项错误；pH相同的盐酸和醋酸比较，c(醋酸)>c(盐酸)，中和等体积的两种溶液时，醋酸消耗NaOH的物质的量大，C项错误；pH＝4的盐酸稀释后，c(H＋)、c(Cl－)减小，由于K w不变，则c(OH－)增大，D项错误。 4．(2014·河南开封二模)某温度下，体积和pH都相同的盐酸和氯化铵溶液加水稀释时的pH变化曲线如图所示。下列判断正确的是() A．a、c两点溶液的导电能力相同 B．a、b、c三点溶液中水的电离程度：a>b>c C．b点溶液中：c(H＋)＋c(NH3·H2O)＝c(OH－) D．用NaOH溶液和等体积b、c处溶液反应，消耗NaOH溶液的体积V b＝V c 答案：B解析：体积和pH都相同的盐酸和氯化铵溶液在加水稀释的过程中，盐酸中c(H＋)变化大，而氯化铵溶液中NH＋4可以继续水解，使溶液中的c(H ＋)变化小，所以含c点的曲线是盐酸pH变化曲线，含a、b点的曲线是氯化铵溶液pH变化曲线。溶液的导电能力和溶液中自由移动的离子数目有关，当溶液的体积相等时，a、c两点溶液中离子浓度不一样，故导电能力不一样，A项错误；HCl电离出的H＋抑制了水的电离，所以c点溶液中水的电离程度最小，氯化铵溶液中NH＋4的水解促进水的电离，氯化铵溶液中c(H＋)越大，水的电离程度越大，综上所述a、b、c三点溶液中水的电离程度：a>b>c，B项正确；b点溶液中，根据质子守恒，得出c(OH－)＋c(NH3·H2O)＝c(H＋)，C项错误；b、c处溶液pH相 等，c处HCl完全电离，而b处溶液中加入NaOH溶液后，NH＋4的水解平衡正向移动，故消耗NaOH溶液体积：V b>V c，D项错误。 5．(2014·湖北重点中学联考)等体积、浓度均为0.1 mol/L的三种溶液：①CH3COOH溶液、②HSCN溶液、③NaHCO3溶液，将①、②分别与③混合，测得产生的CO2气体体积(V)随时间(t)变化的示意图，下列说法正确的是() A．酸性：CH3COOH>HSCN>H2CO3 B．反应结束后所得两溶液中，c(CH3COO－)>c(SCN－) C．上述三种溶液中由水电离的c(OH－)：NaHCO3>CH3COOH>HSCN D．CH3COOH溶液和NaHCO3溶液反应所得溶液中：c(CH3COO－) ＋c(CH3COOH)＝0.1 mol·L－1 答案：C解析：本题考查电解质溶液知识，意在考查考生对电离、盐类水解原理的理解能力。由图像可知，HSCN与NaHCO3溶液反应的速率比CH3COOH 与NaHCO3溶液反应的速率大，故酸性：HSCN>CH3COOH，A项错误；CH3COO －的水解程度大于SCN－的水解程度，故c(CH3COO－) 6．(2014·广西南宁适应性测试)常温下，将浓度和体积分别为c1、V1的稀氨水和c2、V2的盐酸混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是() A．若pH>7，则一定有c1V1>c2V2 B．在任何情况下都有c(NH＋4)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－) C．当pH＝7时，若V1＝V2，则一定有c2>c1 D．若V1＝V2、c1＝c2，则c(NH＋4)＋c(NH3·H2O)＝c(Cl－) 答案：C解析：本题考查电解质溶液中微粒浓度的关系、盐类水解等，意在考查考生的知识迁移能力。当c1V1＝c2V2时，恰好得到NH4Cl溶液，溶液呈酸性，欲使溶液呈碱性，需使氨水过量，故A正确。B项中是电荷守恒式，任何情况下都成立，故B正确。当pH＝7时，氨水必须过量，若V1＝V2，则必有c1>c2，故C错误。当c1V1＝c2V2时，D项是物料守恒式，故D正确。 7．(2014·安徽合肥质检)在T℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知T℃时，AgCl的K sp＝4×10－10。下列说法不正确的是() A．在T℃时，AgBr的K sp为4.9×10－13 B．图中b点对应的是向AgBr饱和溶液中加入NaBr固体后的溶液 C．图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液 D．AgCl沉淀能较容易转化为AgBr沉淀 答案：B解析：本题考查AgBr的沉淀溶解平衡曲线，意在考查考生对沉淀溶解平衡的理解能力。根据图中c点AgBr的K sp＝c(Ag＋)·c(Br－)＝7×10－7×7×10－7＝4.9×10－13可知，A项正确；向AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，c(Br －)增大，溶解平衡逆向移动，c(Ag＋)减小，B项错误；a点在曲线下方，c(Ag＋)·c(Br －) 8．(2014·辽宁沈阳质量监测)下列叙述中错误的是() A．一定浓度的CH3COONa溶液可使酚酞试液变红，其原因是发生了如下反应：CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－使得溶液中的c(OH－)>c(H＋) B．将0.2 mol/L的盐酸与0.1 mol/L的NaAlO2溶液等体积混合，其溶液中离子浓度由小到大的顺序为：c(OH－) D．在0.1 mol/L NH4Cl溶液中：c(H＋)＋c(NH＋4)＝c(Cl－)＋c(OH－) 答案：C解析：本题考查水溶液中离子平衡知识，意在考查考生对微粒浓度大小的判断能力。CH3COONa为强碱弱酸盐，CH3COO－水解显碱性，A选项正确；将0.2 mol/L的盐酸与0.1 mol/L的NaAlO2溶液等体积混合，溶质NaCl和AlCl3的浓度之比为3∶1，溶液中离子浓度由小到大的顺序为c(OH－) 9．(2014·安徽皖南八校联考)25 ℃时常见的无机酸在水溶液中的电离平衡常数如下表所示： A．NaF溶液中通入过量CO2：F－＋H2O＋CO2===HF＋HCO－3 B．Na2CO3溶液中：2c(Na＋)＝c(CO2－3)＋c(HCO－3)＋c(H2CO3) C．中和等体积、等pH的氢氰酸(HCN)和氢氟酸(HF)消耗NaOH的量前者大于后者 D．等浓度的NaCN和NaF溶液中pH前者小于后者 答案：C解析：本题考查水溶液中的离子平衡，意在考查考生对水溶液中离子平衡知识的理解及运用能力。由表中数据可知，HF的酸性强于H2CO3，故A 选项反应不可能发生，错误；Na2CO3溶液中存在物料守恒：c(Na＋)＝2c(CO2－3)＋2c(HCO－3)＋2c(H2CO3)，B选项错误；因为HCN的酸性比HF弱，pH相同时，HCN的浓度大，体积相同时，HCN的物质的量大，消耗NaOH的量多，C选项正确；同为钠盐，对应的酸的酸性越弱，钠盐的水解程度越大，pH越大，HCN 的酸性弱于HF，所以NaCN溶液的水解程度大，溶液pH大于NaF溶液的pH，D选项错误。 10．(2014·四川绵阳诊断)25 ℃时，水溶液中c(H＋)与c(OH－)的变化关系如图中曲线ac所示，下列判断错误的是() A．ac曲线上的任意一点都有c(H＋)·c(OH－)＝10－14 B．bd线段上任意一点对应的溶液都呈中性 C．d点对应溶液的温度高于25 ℃，pH<7 D．CH3COONa溶液不可能位于c点 答案：D解析：本题考查水溶液中c(H＋)与c(OH－)关系。曲线ac上的任意一点都有c(H＋)·c(OH－)＝10－14，A项正确；bd线段上任意一点都有c(H＋)＝c(OH －)，因此溶液都呈中性，B项正确；d点c(H＋)＝c(OH－)＝10－6mol·L－1，水的电离程度增大，因此温度高于25 ℃，pH＝6<7，C项正确；c点c(H＋) 11．(2014·安庆六校联考)常温下，浓度均为0.100 0 mol·L－1的三种一元酸HX、HY、HZ，分别用0.100 0 mol·L－1的NaOH溶液进行滴定，滴定曲线如图所示。下列有关叙述正确的是() A．NaOH溶液与三种酸的反应均是吸热反应 B．滴定酸HY可用酚酞作指示剂 C．酸性强弱顺序：HX>HY>HZ D．滴定三种酸都可用甲基橙作指示剂 答案：B解析：酸碱中和反应为放热反应，故A项错误；HY滴定终点的pH在8～10之间，酚酞变色范围是8～10之间，故可用酚酞作指示剂，故B项正确；同温度同浓度三种酸的pH：HX>HY>HZ，故酸性HZ>HY>HX，故C项错误；滴定终点溶液显酸性时，用甲基橙作指示剂，显碱性时用酚酞作指示剂，所以滴定时HY、HX选取酚酞作指示剂，故D项错误。 12．(2014·湖北省八校联考)下列说法正确的是() ①常温下，强酸溶液的pH＝a，将溶液的体积稀释到原来的10n倍，则pH ＝a＋n ②已知BaSO4的K sp＝c(Ba2＋)·c(SO2－4)，所以在BaSO4溶液中有c(Ba2＋)＝c(SO2－4)＝K sp ③将0.1 mol·L－1的NaHS和0.1 mol·L－1 Na2S溶液等体积混合，所得溶液中有c(S2－) ＋2c(OH－)＝2c(H＋)＋c(HS－)＋3c(H2S) ④在0.1 mol·L－1氨水中滴加0.1 mol·L－1盐酸，刚好完全中和时pH＝a，则由水电离产生的c(OH－)＝10－a mol·L－1 A．①④B．②③C．③④D．①② 答案：C 13．(2014·莆田市质检)常温下，有关下列4种溶液的说法正确的是() B．①稀释到原来的100倍，pH与②相同 C．①与③混合，若溶液pH＝7，则溶液中c(NH＋4)>c(Cl－) D．②与④等体积混合，混合液pH>7 答案：D解析：酸和碱均抑制水的电离，H＋、OH－浓度越大，水的电离度越小，A项应为③<①；NH3·H2O为弱电解质，0.1 mol·L－1氨水的pH<13，稀释100倍，pH>11，B项错误；由①③混合pH＝7，由电荷守恒c(NH＋4)＋c(H＋)＝c(Cl －)＋c(OH－)可得c(NH＋4)＝c(Cl－)，C项错误；由于NH3·H2O为弱电解质，故c(NH3·H2O)>c(OH－)，则pH＝11的氨水的浓度大于1×10－3 mol·L－1，故②④等体积混合时pH>7，溶液显碱性，D项正确。 14．(2014·新余一中一模)下列图示与对应的叙述相符的是() A．图1表示同温度下，pH＝1的盐酸和醋酸分别加水稀释时pH的变化曲线，其中曲线Ⅱ为盐酸，且b点溶液的导电能力比a点强 B．图2表示0.100 0 mol·L－1CH3COOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液所得到的滴定曲线 C．图3表示压强对可逆反应2A(g)＋2B(g)===C(g)＋D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大 D．根据图4，若除去CuSO4溶液中的Fe3＋可向溶液中加入适量CuO调节pH至4左右 答案：D解析：相同pH时醋酸浓度大，稀释时醋酸继续电离，pH变化小，Ⅰ为盐酸，Ⅱ为醋酸，pH越大导电能力越弱，A项错误；0.100 0 mol·L－1CH3COOH 溶液的pH大于1，且0.100 0 mol·L－1CH3COOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L －1NaOH溶液所得曲线pH是从大到小的，B项错误；两边气体物质的量不相等， D 为固体，增大压强，反应物转化率不相等，C 项错误；读图可知，pH ＝4时，Fe 3＋沉淀完全，Cu 2＋尚未开始沉淀，并未引入新杂质，D 项正确。 二、非选择题(共4小题，共58分) 15．(12分)(2014·新疆乌鲁木齐诊断)(1)已知常温时，0.1 mol/L 某一元酸HA 在水中有0.1%发生电离，则该溶液的pH ＝________，此酸的电离平衡常数K ＝________，由HA 电离出的H ＋的浓度约为水电离出的H ＋的浓度的________倍。 (2)在化学上含有弱酸HA 和其钠盐NaA 的混合溶液作缓冲溶液。向其中加入少量酸或碱时，溶液的酸碱性变化不大。 ①向该溶液中加入少量盐酸时，发生反应的离子方程式是________________，向其中加入少量KOH 溶液时，发生反应的离子方程式是________________。 ②现将0.04 mol·L －1 HA 溶液和0.02 mol·L －1 NaOH 溶液等体积混合，得到缓冲溶液。 a ．若HA 为HCN ，该溶液显碱性，则溶液中c (Na ＋)________c (CN －)(填“<”“＝”或“>”)。 b ．若HA 为CH 3COOH ，该溶液显酸性，则溶液中所有的离子按浓度由大到小排列的顺序是_________________________。 答案：(1)4 10－7 106 (2)①A －＋H ＋===HA HA ＋OH －===A －＋H 2O ②a.> b ．c (CH 3COO －)>c (Na ＋)>c (H ＋)>c (OH －) 解析：本题考查电离平衡和离子方程式等知识，意在考查考生对基础知识的运用能力以及计算能力。(1)c (H ＋)＝0.1 mol/L ×0.1%＝10－4 mol/L ，pH ＝4，K ＝ 10－4×10－40.1－10－4＝10－7，由HA 电离出的c (H ＋)＝10－4mol/L ，由水电离出的c (H ＋)＝10－1410 －4 mol/L ＝10－10 mol/L ，HA 电离出的c (H ＋)与水电离出的c (H ＋)之比为10－410 －10＝106。 (2)①溶液中存在两个平衡：HA H ＋＋A －和A －＋H 2O HA ＋OH －，加入盐酸时，发生离子反应：A －＋H ＋===HA ，加入KOH 溶液时，发生离子反应：HA ＋OH －===A －＋H 2O 。②a.将二者等体积混合后，溶液中的溶质为等物质的量的HCN 和NaCN ，溶液显碱性，说明CN －的水解程度大于HCN 的电离程度，所以c (Na ＋)>c(CN－)。b.HA为CH3COOH，溶液显酸性，说明CH3COOH的电离程度大于CH3COO－的水解程度，则c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)。 16．(15分)(2014·河北保定调研)将不同物质的量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2 L的恒容密闭容器中，进行反应H2O(g)＋CO(g)CO2(g)＋H2(g)，得到如下两组数据： (1)实验1从开始到达到化学平衡时，以v(CO2)表示的反应速率为________。(精确到0.01) (2)该反应为________(填“吸”或“放”)热反应，实验2中达平衡时CO的转化率为________。 (3)CO2与NaOH溶液反应可得到Na2CO3或NaHCO3。 ①NaHCO3俗称小苏打，解释其水溶液呈弱碱性的原因，用离子方程式表示：__________________________________， 该溶液中离子浓度由大到小的顺序为_____________________。 ②已知25 ℃时，Na2CO3溶液的水解常数为K b＝5×10－5 mol/L，则当溶液中c(HCO－3)∶c(CO2－3)＝1∶2时，试求溶液的pH＝________。 ③0.1 mol/L Na2CO3溶液中c(OH－)－c(H＋)＝________。[用含c(HCO－3)、c(H2CO3)的关系式表示] 答案：(1)0.13 mol·L－1·min－1 (2)放20%(3)①HCO－3＋H2O H2CO3＋OH－c(Na＋)>c(HCO－3)>c(OH －)>c(H＋)>c(CO2－3) ②10③c(HCO－3)＋2c(H2CO3) 解析：(1)由题中条件可求出CO的反应速率v(CO)＝4 mol－2.4 mol 2 L×6 min ＝0.13 mol·L－1·min－1，根据反应速率之比等于化学计量数之比知v(CO2) ＝0.13 mol·L－1·min－1。(2)分析题给数据可知，温度高时CO的转化率反而减小，所以该反应为 放热反应，实验2中达到平衡时CO的转化率为(2 mol－1.6 mol)÷2 mol×100%＝20%。(3)①NaHCO3为强碱弱酸盐，HCO－3水解溶液显弱碱性：HCO－3＋H2O H2CO3＋OH－，NaHCO3溶液中离子浓度大小顺序为c(Na ＋)>c(HCO－3)>c(OH－)>c(H＋)>c(CO2－3)。②K b＝c(HCO－3)·c(OH－) c(CO2－3) ＝5×10－5，又 c(HCO－3)∶c(CO2－3)＝1∶2，得c(OH－)＝10－4 mol/L，故pH＝10。③电荷守恒式：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO－3)＋c(OH－)＋2c(CO2－3)，物料守恒式：c(Na＋)＝2c(HCO－3)＋2c(CO2－3)＋2c(H2CO3)，由以上两个等式整理得c(OH－)－c(H＋)＝c(HCO－3)＋2c(H2CO3)。 17．(15分)(2014·济南2月模拟)(1)水的电离平衡曲线如图所示，若A点表示25 ℃时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示100 ℃时水的电离达平衡时的离子浓度。100 ℃时1 mol·L－1的NaOH溶液中，由水电离出的c(H＋)＝________mol·L －1，K w(25 ℃)________(填“>”“<”或“＝”)K w(100 ℃)。25 ℃时，向水的电离平衡体系中加入少量NH4Cl固体，对水的电离平衡的影响是________(填“促进”“抑制”或“不影响”)。 (2)电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量。已知： ①233溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为 _____________________________________________________。 ②25 ℃时，等浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合，所得溶液 显碱性，则c(Na＋)________(填“>”“<”或“＝”)c(CH3COO－)。 ③向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式为_________________________________________________________。 答案：(1)1×10－12<促进 (2)①Na2CO3溶液的pH>NaCN溶液的pH>CH3COONa溶液的pH ②>③NaCN＋H2O＋CO2===HCN＋NaHCO3 解析：(1)酸、碱的电离抑制水的电离，盐类的水解促进水的电离；(2)①K值越大，弱酸的电离程度越大，对应钠盐的水解程度越小；②溶液显碱性，c(OH－)>c(H ＋)，据电荷守恒可以得出c(Na＋)>c(CH3COO－)；③从表格中可以看出，酸性：H2CO3>HCN>HCO－3，所以产物应为HCO－3和HCN。 18．(16分)(2014·北京海淀期末考试)蛇纹石可用于生产氢氧化镁，简要工艺流程如下： Ⅰ.制取粗硫酸镁：用酸液浸泡蛇纹石矿粉，过滤；并在常温常压下结晶，制得粗硫酸镁(其中常含有少量Fe3＋、Al3＋、Fe2＋等杂质离子)。 Ⅱ.提纯粗硫酸镁：将粗硫酸镁在酸性条件下溶解，加入适量的0.1 mol/L H2O2溶液，再调节溶液pH至7～8，并分离提纯。 Ⅲ.制取氢氧化镁：向步骤Ⅱ所得溶液中加入过量氨水。 已知：金属离子氢氧化物沉淀所需pH如表所示： (1)步骤Ⅱ中，可用于调节溶液pH至7～8的最佳试剂是________。 A．MgO B．Na2CO3C．蒸馏水 (2)工业上，常通过测定使K3[Fe(CN)6](铁氰化钾)溶液不变色所需H2O2溶液的量来确定粗硫酸镁中Fe2＋的含量。已知，测定123 g粗硫酸镁样品所消耗的0.1 mol/L H2O2溶液的体积如下表所示： ①Fe2＋与H2O2溶液反应的离子方程式为__________________。 ②根据该表数据，可计算出123 g粗硫酸镁样品中含________mol Fe2＋。 (3)工业上常以Mg2＋的转化率为考察指标，确定步骤Ⅲ制备氢氧化镁工艺过程的适宜条件。其中，反应温度与Mg2＋转化率的关系如图所示。 ①步骤Ⅲ中制备氢氧化镁反应的离子方程式为____________。 ②根据图中所示，温度与Mg2＋转化率之间的关系，可判断此反应是________(填“吸热”或“放热”)反应。 ③图中，温度升高至50 ℃以上Mg2＋转化率下降的可能原因是________________________________________________________。 ④K sp表示沉淀溶解平衡的平衡常数。已知： Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，K sp＝c(Mg2＋)·c2(OH－)＝5.6×10－12 Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)，K sp＝c(Ca2＋)·c2(OH－)＝4.7×10－6 若用石灰乳替代氨水，________(填“能”或“不能”)制得氢氧化镁，理由是_______________________________。 答案：(1)A (2)①2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O ②6.2×10－5 (3)①Mg2＋＋2NH3·H2O===Mg(OH)2↓＋2NH＋4 ②吸热 ③温度过高时，氨水受热分解，浓度降低，Mg2＋转化率下降(其他合理答案均可) ④能Mg(OH)2的溶解度小于Ca(OH)2，可发生沉淀的转化(其他合理答案均可) 解析：(1)调节溶液的pH，加入MgO既可以调节溶液的pH，又不引入杂质。 (2)Fe2＋与H2O2在酸性条件下发生氧化还原反应，结合反应方程式，可根据消耗H2O2溶液的体积和浓度计算出Fe2＋的物质的量。(3)由图知温度升高，Mg2＋的转化率增大，故该反应为吸热反应。 语文版备考2020年浙江中考语文复习专题：基础知识与古诗文专项特训(十八)C卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、语文知识积累与运用 (共4题；共21分) 1. （6分）根据拼音写出相应的词语。 （1）大学本身就说，gé wù zhì zhī________的目的，是使人能达到chéng yì________、zhèng xīn________、xiū shēn________、qí jiā________、治国的田地，从而追求儒家的最高理想——平天下。 （2）第二，探索应该有想象力、有计划，不能消极地xiù shǒu páng guān________。 2. （10分）按要求默写。 （1）《天净沙秋思》中集中表达游子漂泊在外悲哀地诗句是：________，________。 （2）《次北固山下》一诗中道出新旧更替的生活哲理的名句是：________，________。 （3）________，闻道龙标过五溪。________，随君直到夜郎西。《闻王昌龄左迁龙标遥有此寄》 （4）《观沧海》一诗中表现诗人博大胸襟的诗句是：________，________；________，________。 3. （2分）找出下列句子中的通假字 ①北冥有鱼 ________ ②其正色邪 ________ 4. （3分）名著填空。 ①《三国演义》中________一战，曹军八十万大部烧死，曹操率残余狼狈逃跑，到乌林口被赵云截杀，又中张飞埋伏，几近全军覆没，眼看过了________就能逃出重围，可又遭遇武艺高强的关羽。绝望的曹操只好向关羽求情，关羽念当年曹操的恩义，违诸葛亮军令放过了曹操。 ②在《水浒传》中，绰号为“智多星”的人是________ 。 二、古诗文阅读 (共3题；共44分) 5. （10分）阅读古诗，回答相关问题。 专题03化学与中华民族优秀传统文化 ——立德树人形成核心价值观 教育部考试中心提出高考所有学科必须渗透“一点四面”的考查，即以立德树人为核心（一点），强化社会主义核心价值观、中华优秀传统文化、依法治国和创新精神（四面）的考查。中考、高考升学考试都应增加中华优秀传统文化内容的比重。通过加强对中国优秀传统文化的考查，引导学生提高人文素养，传承民族精神，树立民族自信心和自豪感。 高考化学试题中对于中华优秀传统文化的考查，不是简简单单地考查死记硬背的知识，而是遵循继承、弘扬、创新的发展路径，注重传统文化在现实中的创造性和创新性发展。试题起点和立意较高，题干内容多数以古代化学史、古文献中的优秀传统文化为背景，考查学生的文学功底和文本解读能力。但落点适中，侧重考查教材中的基本知识、基本方法和基本应用。 1．【2019新课标Ⅱ】“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句，下列关于该诗句中所涉及物质的说法错误的是 A．蚕丝的主要成分是蛋白质 B．蚕丝属于天然高分子材料 C．“蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应 D．古代的蜡是高级脂肪酸酯，属于高分子聚合物 【答案】D 【解析】A．蚕丝的主要成分是蛋白质，A项正确；B．蚕丝的主要成分是蛋白质，蛋白质是天然高分子化合物，B项正确；C．“蜡炬成灰”指的是蜡烛在空气中与氧气反应，属于氧化反应，C项正确；D．高级脂 肪酸酯不属于高分子聚合物，D项错误；答案选D。 【素养解读】“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”十分熟悉的诗句，我们要从中挖掘出解题关键“春蚕”和“蜡炬”，进而进一步分析物质性质和发生的反应。这些古诗句写者无意，我们学者要有心，根据诗句中现象分析其蕴含的化学知识。 专题突破练9A化学实验 选择题(本题包括15小题,共100分) 1.(2020山东一模)实验室提供的玻璃仪器有试管、导管、容量瓶、烧杯、酒精灯、表面皿、玻璃棒(非玻璃仪器任选),选用上述仪器能完成的实验是() A.粗盐的提纯 B.制备乙酸乙酯 C.用四氯化碳萃取碘水中的碘 D.配制0.1 mol·L-1的盐酸 2.用下列实验装置进行相应实验,能达到实验目的的是() 3.(2020 实验目的实验操作 A检验粗盐溶液中的Cl-取少量粗盐溶液,滴加AgNO3溶液,观察现象 B检验碳酸钠将Pt丝蘸取盐酸灼烧至无色后,蘸取碳酸钠灼烧,观察现象 C除去MnO2中的碳粉反复灼烧至质量不再变化 D 检验CO、CO2的混合 气体 将气体依次通过CuO(灼热)、澄清石灰水 4.(2020吉林长春东北师大附中一模)某同学设计下列方案对A盐(纯净物)的水溶液进行鉴定: 由此得出的结论中一定不正确的是() A.D溶液中存在Fe(SCN)3 B.A一定为无氧酸盐FeBr2 C.B可为AgBr D.滤液C中有Fe3+ 5.(2020山东二模)下列实验操作或实验仪器使用正确的是() A.将高锰酸钾溶液盛装在碱式滴定管中 B.容量瓶、滴定管使用前均需用蒸馏水洗净并烘干 C.用10 mL量筒量取2.5 mL浓硫酸用于配制一定浓度的稀硫酸 D.溶液蒸发浓缩时,用坩埚钳夹持蒸发皿直接加热 6.(2020山东菏泽一模)下列有关实验装置能够完成对应实验的是() 7.(2020广东汕头高三第一次模拟)下列实验操作会引起测定结果偏高的是() A.测定硫酸铜晶体结晶水含量的实验中,晶体加热完全失去结晶水后,将盛试样的坩埚放在实验桌上冷却 B.中和滴定用的锥形瓶加入待测液后,再加少量蒸馏水稀释 C.读取量筒中一定体积的液体时,俯视读数 D.配制一定物质的量浓度的溶液,定容时仰视刻度线 8.(2020山东滨州二模) 选 项 A B 实 验 实 验 目 的 实验室制取氨气证明乙炔可使溴水褪色 选 项 C D 实 验 实 验目的检验蔗糖的水解产物具 有还原性 证明溶解度:AgCl>AgI （四）1．下列离子方程式正确的是( ) A．Na 2S 2 O 3 溶液中加入稀盐酸：2S 2 O 3 2－＋2H＋=SO 4 2－＋3S↓＋H 2 O B．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe 3O 4 ＋28H＋＋NO 3 3＋＋NO↑＋14H 2 O C．100ml0.1mol/L FeI 2溶液与标况下0.224L Cl 2 : 2Fe2++ Cl 2 =2Fe3++2Cl- D．向明矾溶液中滴加Ba(OH) 2溶液，恰好使SO 4 2-沉淀完全：2Al3++3SO 4 2-+3Ba2++6OH -=2 Al(OH) 3↓+3BaSO 4 ↓ 【答案】B 【解析】 试题分析：A、离子方程式没有配平，O原子不守恒，错误；B、磁性氧化铁为Fe 3O 4 ，与H+、 NO 3￣发生氧化还原反应，生成Fe3+、NO和H 2 O，正确；C、I￣还原性大于Fe2+，所以Cl 2 首先 氧化I￣，错误；D、向明矾溶液中滴加Ba(OH) 2溶液，恰好使SO 4 2-沉淀完全，KAl(SO 4 ) 2 与Ba(OH) 2 的物质的量之比为1:2，所以离子方程式中Al3+与OH￣1:4，生成[Al(OH) 4 ]￣，错误。 考点：本题考查离子方程式的书写。 2．下列关于常温下电解质溶液的叙述中，正确的是 A ．碳酸氢铵溶液和足量氢氧化钠溶液混合的离子反应： B．向一定体积一定物质的量浓度的氨水中滴加盐酸，所得溶液一定存在：c(H+)+c(NH 4 +)=c(Cl ￣)+c(OH￣) C．标准状况下4.48L二氧化碳气体通入到2L0.15mol?L￣1的NaOH溶液中，离子浓度大小顺 序为：c(Na+) > c(CO 32￣) > c(OH￣) >c(HCO 3 ￣) > c(H+) D．pH=8的0．1 mol·L-l CH 3 COONa溶液中由水电离出的c(OH￣)=1.0×10-8mol?L￣1【答案】B 【解析】 试题分析：A、NaOH为足量，则OH￣与碳酸氢铵溶液中的HCO 3￣、NH 4 +都发生反应，错误；B、 不论氨水和盐酸量的多少，二者反应后的溶液一共含有4种离子：H+、NH 4 +、Cl￣、OH￣，根 据电荷守恒可得关系式：c(H+)+c(NH 4+)=c(Cl￣)+c(OH￣)，正确；C、CO 2 的物质的量为0.2mol， NaOH的物质的量为0.3mol，发生两个反应：CO 2+2NaOH=Na 2 CO 3 +H 2 O和CO 2 +NaOH=NaHCO 3 ，根 据化学方程式可得完全反应后生成的Na 2CO 3 为0.1mol，NaHCO 3 为0.1mol，因为CO 3 2￣的水解 程度大于HCO 3￣的水解程度，所以溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na+) > c(HCO 3 ￣)> c(CO 3 2￣) > c(OH￣) > > c(H+)，错误；D、CH 3COONa溶液中OH￣来源于H 2 O的电离，因为pH=8，则c（OH ￣）=10-6mol?L￣1，所以pH=8的0．1 mol·L-l CH 3 COONa溶液中由水电离出的c(OH￣)=1.0×10-6mol?L￣1，错误。 考点：本题考查离子方程式的书写、离子浓度比较、离子浓度计算。 3．下列解释事实的化学方程式或离子方程式，不正确的 ．．．．是 A．工业上可用电解法制备Mg：MgCl 2(熔融) Mg + Cl 2 ↑ 电解 第1 页共7 页 阅读理解特训专题3科普类 （一） 阅读短文，掌握其大意，从每题所给的A、B、C、D 四个选项中，选出最佳选项。 Now satellites are helping to forecast（预报）the weather. They are in space, and they can reach any part of the world. The satellites take pictures of the atmosphere（大气）, because this is where the weather forms（形成）. They send these pictures to the weather stations. So meteorologists（气象学家）can see the weather of any part of the world. From the pictures, the scientists can often say how the weather will change. Today, nearly five hundred weather stations in sixty countries receive satellite pictures. When they receive new pictures, the meteorologists compare（比较）them with earlier ones. Perhaps they may find that the clouds have changed during the last few hours. This may mean that the weather on the ground may soon change, too. In their next weather forecast, the meteorologists can say this. So the weather satellites are a great help to the meteorologists. Before satellites were invented, the scientists could forecast the weather for about 24 or 48 hours. Now they can make good forecasts for three or five days. Soon, perhaps, they may be able to forecast the weather for a week or more ahead（提前）. 1. Satellites travel _____________. A. in space B. in the atmosphere C. above the ground D. above space 2. Why do we use the weather satellites to take pictures of the atmosphere? Because __________. A. the weather satellites can do it easily B. clouds form there C. the weather forms there D. the pictures can forecast the weather 3. Meteorologists forecast the weather __________. A. when they have received satellite pictures B. after they have compared new satellite pictures with earlier ones C. before they received satellite pictures D. during they study satellite pictures 4. Maybe we’ll soon be able to forecast the weather for ________. A. one day B. two days C. five days D. seven days or even longer 5. The main（主要的）idea of this passage is that satellites are now used in _________. A. taking pictures of the atmosphere B. receiving pictures of the atmosphere 专题突破训练(一) 化学工艺流程试题的突破方略 过氧化钙微溶于水，溶于酸，可用作分析试剂、医用防 )节选26T 卷，Ⅲ全国(2016·．1腐剂、消毒剂。以下是一种制备过氧化钙的实验方法。回答下列问题： 过氧化钙的制备 CaCO 3――――――――――→稀盐酸、煮沸、过滤①滤液――――――→氨水和双氧水冰浴② 过滤,白色结晶 (1)步骤①的具体操作为逐滴加入稀盐酸，至溶液中尚存有少量固体，此时溶液呈________性(填“酸”、“碱”或“中”)。将溶液煮沸，趁热过滤。将溶液煮沸的作用是________________。 (2)步骤②中反应的化学方程式为____________________________________ ________________________________________________________________， 该反应需要在冰浴下进行，原因是__________________________________。 (3)将过滤得到的白色结晶依次使用蒸馏水、乙醇洗涤，使用乙醇洗涤的目的是______________________________________________________________。 (4)制备过氧化钙的另一种方法是：将石灰石煅烧后，直接加入双氧水反应，过滤后可得到过氧化钙产品。该工艺方法的优点是_____________________， 产品的缺点是________。 【解析】 (1)步骤①中逐滴加入稀盐酸，至溶液中尚存有少量固体，该固体为CaCO 3，溶液中含有CaCl 2，由于溶解了生成的CO 2，溶液呈弱酸性。将溶液煮沸，可排出溶解的CO 2，防止与后续加入的氨水及生成的CaO 2反应。(2)滤液中含有CaCl 2，加入氨水和双氧水在冰浴条件下反应，经过滤得到白色晶体(CaO 2)，结合元素守恒推知步骤②中反应还生成NH 4Cl 和H 2O ，化学方程式为CaCl 2＋2NH 3·H 2O ＋H 2O 2＋6H 2O===CaO 2·8H 2O↓＋2NH 4Cl 或CaCl 2＋2NH 3·H 2O ＋H 2O 2===CaO 2↓＋2NH 4Cl ＋2H 2O 。H 2O 2不稳定，受热易分解生成H 2O 和O 2，故该反应在冰浴条件下进行，其目的是防止H 2O 2受热分解。(3)过氧化钙微溶于水，能溶于酸，白色结晶(CaO 2)可依次使用蒸馏水、乙醇洗涤，使用乙醇洗涤的目的是去除结晶表面水分。(4)将石灰石煅烧后，直接加入双氧水反应，过滤后可得到过氧化钙产品。与第一种方法相比，其优点是工艺简单、操作方便；产品的缺点是纯度较低。 【答案】 (1)酸 除去溶液中的CO 2 (2)CaCl 2＋2NH 3·H 2O ＋H 2O 2＋6H 2O===CaO 2·8H 2O↓＋2NH 4Cl 或CaCl 2＋2NH 3·H 2O ＋H 2O 2===CaO 2↓＋2NH 4Cl ＋2H 2O 温度过高时双氧水易分解 (3)去除结晶表面水分 (4)工艺简单、操作方便 纯度较低 2．(2018·长郡中学学生选拔考试)某工厂对工业污泥中的铬元素回收与再利用的工艺 、 ＋2Fe ，其次是少量的＋3Cr 已知硫酸浸取液中的金属离子主要是(如图 ：)＋2Mg 、＋2Ca 、＋3Al 、＋3Fe 有机推断与合成的突破方略 (建议用时：35分钟) 1．(2019·专家原创)芬太尼类似物L具有镇痛作用，它的合成方法如下： 已知： 回答下列问题： (1)A是一种烯烃，化学名称为________，其分子中最多有________个原子共面。 (2)B中官能团的名称为________、________。②的反应类型为________。 (3)③的化学方程式为_____________________________。 (4)碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳原子称为手性碳原子。用星号(*)标出F中的手性碳原子________________。G的结构简式为 ________________。 (5)已知④有一定的反应限度，反应进行时加入吡啶(一种有机碱)，其作用是__________________________________________。 (6)参照上述合成路线，写出以环己烯()和乙醇为起始原料经三步制备化合物的合成路线(已知：RCH===CHR ′―――――→KMnO 4/H ＋RCOOH ＋R ′COOH ，R 、R ′为烃基。其他试剂任选)。 _____________________________________________________ _____________________________________________________。 [解析] 根据题意可知结构简式 [答案] (1)丙烯 7 (2)碳碳双键 氯原子 取代反应 (5)吸收反应生成的HCl，提高反应转化率 (6) 2．(2019·福州模拟)溴螨酯是一种杀螨剂。由某种苯的同系物制备溴螨酯的一种合成路线如下(部分反应条件和试剂略)： 回答下列问题： (1)A的名称是________，B的结构简式是________。 (2)C能发生银镜反应，其分子中含氧官能团的名称是________。 (3)写出第③步反应的化学方程式： _____________________________________________________ _____________________________________________________。 (4)第①、④步的反应类型分别是________、________。 (5)写出用乙醛为原料制备2-羟基-2-甲基丙酸乙酯的合成路线(其他试剂任选)： _____________________________________________________ _____________________________________________________。 [解析](1)根据反应①的条件可知，该反应为苯环上的取代反应，结合B的分子式知A为；根据合成路线可知，B的结构简式为。(2)C能发生银镜反应，则C中含—CHO，结合合成路线知 专题突破27氧化还原滴定 1．原理：以氧化剂或还原剂为滴定剂，直接滴定一些具有还原性或氧化性的物质，或者间接 滴定一些本身并没有还原性或氧化性，但能与某些还原剂或氧化剂反应的物质。 2．试剂：常见用于滴定的氧化剂有KMnO4、K2Cr2O7等；常见用于滴定的还原剂有亚铁盐、 草酸、维生素C等。 3．指示剂：氧化还原滴定的指示剂有三类： (1)氧化还原指示剂。 (2)专用指示剂，如在碘量法滴定中，可溶性淀粉溶液遇碘标准溶液变蓝。 (3)自身指示剂，如高锰酸钾标准溶液滴定草酸时，滴定终点为溶液由无色变为浅红色。 应用举例 [例1]水中溶氧量(DO)是衡量水体自净能力的一个指标，通常用每升水中溶解氧分子的质量表示，单位mg·L－1，我国《地表水环境质量标准》规定，生活饮用水源的DO不能低于 5mg·L－1。某化学小组同学设计了下列装置(夹持装置略)，测定某河水的DO。 Ⅰ.测定原理： 碱性条件下，O2将Mn2＋氧化为MnO(OH)2： ①2Mn2＋＋O2＋4OH－===2MnO(OH)2↓； 酸性条件下，MnO(OH)2将I－氧化为I2： ②MnO(OH)2＋I－＋H＋―→Mn2＋＋I2＋H2O(未配平)； 用Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2： ③2S2O2－3＋I2===S4O2－6＋2I－。 Ⅱ.测定步骤： a．安装装置，检验气密性，充N2排尽空气后，停止充N2。 b．向烧瓶中加入200mL水样。 c．向烧瓶中依次迅速加入1mL MnSO4无氧溶液(过量)、2mL碱性KI无氧溶液(过量)，开启 搅拌器，至反应①完全。 d．搅拌并向烧瓶中加入2mL H2SO4无氧溶液至反应②完全，溶液为中性或弱酸性。 e．从烧瓶中取出40.00mL溶液，滴加几滴指示剂，用0.01000mol·L－1Na2S2O3溶液进行滴 定，记录数据。 第23讲弱电解质的电离平衡 基础题组 1.(2018陕西西安模拟)下列事实一定能证明HNO2是弱电解质的是() ①常温下NaNO2溶液pH大于7 ②用HNO2溶液做导电实验,灯泡很暗 ③HNO2和NaCl不能发生反应 ④常温下0.1 mol·L-1 HNO2溶液的pH=2.1 ⑤NaNO2和H3PO4反应,生成HNO2 ⑥常温下将pH=1的HNO2溶液稀释至原体积的100倍,溶液pH约为2.8 A.①④⑥ B.①②③④ C.①④⑤⑥ D.全部 2.近期发现,H2S是继NO、CO之后的第三个生命体系气体信号分子,它具有参与调节神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能。下列事实中,不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是() A.氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应,而亚硫酸可以 B.氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸 C.0.10 mol·L-1的氢硫酸和亚硫酸的pH分别为4.5和2.1 D.氢硫酸的还原性强于亚硫酸 3.常温下1 mol·L-1的氨水加水稀释时,下列选项中随着加水量的增加而减小的是() A.c(OH-) B.NH3·H2O电离程度 C.n(H+) D.K W 4.室温下,关于pH=1的醋酸溶液,下列说法正确的是() A.溶液中c(H+)比pH=1的盐酸小 B.1 L该醋酸溶液与足量的Fe粉完全反应,生成0.05 mol H2 C.若将10 mL该醋酸溶液加水稀释至100 mL,溶液pH=2 D.与0.1 mol/L的NaOH溶液完全反应所需溶液体积:V(NaOH溶液)>V(醋酸溶液) 5.(2017湖南三市联考)常温下0.1 mol·L-1醋酸溶液的pH=a,下列措施能使溶液pH=(a+1)的是() A.将溶液稀释到原体积的10倍 B.加入适量的醋酸钠固体 C.加入等体积0.2 mol·L-1盐酸 D.升高溶液的温度 6.室温下,向0.01 mol·L-1的醋酸溶液中滴入pH=7的醋酸铵溶液,溶液pH随滴入醋酸铵溶液体积变化的曲线示意图如下图所示。下列分析正确的是() 高考化学热点专题突破(十个热点) 热点一物质结构元素周期律 热点二水的电离和溶液的pH 热点三化学反应速度、化学平衡 热点四离子方程式正误判断 热点五离子共存 热点六溶液中粒子浓度大小的比较 热点七氧化－还原反应 热点八电化学 热点九质量守恒定律阿伏加德罗常数及定律 热点十正确书写热化学方程式 热点九质量守恒定律阿伏加德罗常数及定律【必备知识规律总结】 一、质量守恒定律 1．内容 参加化学反应的物质的质量总和等于反应后生成的物质的质量总和。 2．实质 化学反应前后元素的种类和原子的个数不发生改变。 二、气体摩尔体积 一定条件下，1摩尔任何气体所占的体积（V m L/mol） 标准状况下，V m =22.4 L/mol 三、阿伏加德罗定律 1．内容 在同温同压下，同体积的任何气体含有相同的分子数。即“三同”定“一同”。 2．推论： ⑴同温同压下，V1/V2=n1/n2 ⑵同温同体积时，p1/p2= n1/n2=N1/N2 ⑶同温同压等质量时，V1/V2=M2/M1 ⑷同温同压同体积时，W1/W2=M1/M2=ρ1/ρ2 注意：（1）阿伏加德罗定律也适用于混合气体。 （2）考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3、乙醇等。 （3）物质结构和晶体结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）时常涉及稀有气体He、Ne等单原子分子，Cl2、N2、O2、H2双原子分子。胶体粒子及晶体结构：P4、金刚石、石墨、二氧化硅等结构。 （4）要用到22.4L·mol－1时，必须注意气体是否处于标准状况下，否则不能用此概念；（5）某些原子或原子团在水溶液中能发生水解反应，使其数目减少； （6）注意常见的的可逆反应：如NO2中存在着NO2与N2O4的平衡； （7）不要把原子序数当成相对原子质量，也不能把相对原子质量当相对分子质量。 （8）较复杂的化学反应中，电子转移数的求算一定要细心。如Na2O2+H2O；Cl2+NaOH；电解AgNO3溶液等。 四、阿伏加德罗常数 物质的量是以阿伏加德罗常数来计量的，0.012kg碳-12所含的碳原子数就是阿伏加德罗常数(N A)。6.02×1023是它的近似值。 注意：叙述或定义摩尔时一般用“阿伏加德罗常数”，在具体计算时常取“6.02×1023”。 7电化学 一、选择题(本题包括8个小题,每小题8分,共64分) 1.(2019黑龙江大庆实验中学高三上学期开学考试)有关下列四个常用电化学装置的叙述正确的是() A.图Ⅰ所示电池中,MnO2的作用是催化剂 B.图Ⅱ所示电池放电过程中,硫酸浓度不断增大 C.图Ⅲ所示装置工作过程中,电解质溶液中Cu2+浓度始终不变 D.图Ⅳ所示电池中,Ag2O是氧化剂,电池工作过程中被还原为Ag 2.(2019四川成都高三一诊)港珠澳大桥设计寿命120年,对桥体钢构件采用了多种防腐方法。下列分析错误的是() A.防腐原理主要是避免发生反应:2Fe+O2+2H2O2Fe(OH)2 B.钢构件表面喷涂环氧树脂涂层,是为了隔绝空气、水等防止形成原电池 C.采用外加电流的阴极保护法时需外接镁、锌等作辅助阳极 D.钢构件可采用不锈钢材料以减缓电化学腐蚀 3.(2018山东烟台高三诊断性测试)下列装置一定能证明2Ag++2I-2Ag+I2能否自发进行的是 () 4.(2019天津武清区大良中学高三月考)燃料电池作为安全性能较好的一类化学电源得到了更快的发展,一种以联氨(N2H4)为燃料的环保电池工作原理如图所示,工作时产生稳定无污染的物质。下列说法正确的是() A.M极生成氮气且电极附近pH降低 B.负极上每消耗1 mol N2H4,会有2 mol H+通过质子交换膜 C.正极的电极反应式为O2+2H2O+4e-4OH- D.电极M是原电池的正极 5.(2019广东佛山普通高中教学质量检测)我国研制出非贵金属镍钼基高效电催化剂,实现电解富尿素废水低能耗制H2(装置如图)。总反应为CO(NH2)2+H2O3H2↑+N2↑+CO2↑。下列说法中错误的是() 高考化学 30个难点专题突破难点 两种同溶质溶液等质量混合，特别是等体积混合，质量分数如何判定有一定难度。本篇可以把这一难点化易。 ●难点磁场 请试做下列题目，然后自我界定学习本篇是否需要。 密度为0.91 g ·cm － 1 的氨水，质量百分比浓度为 25.0%(即质量分数为0.250)，该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液的质量百分比浓度( ) A.等于12.5% B.大于 12.5% C.小于 12.5% D.无法确定 ●案例探究 ［例题］把 70% HNO 3(密度为 1.40 g ·cm － 3)加到等体积的水中，稀释后 HNO 3(aq)中溶质的质量分数是 A.0.35 B.＜0.35 C.＞0.35 D.≤0.35 命题意图：主要考查学生对质量分数的认识和变换前提下的估算能力。 知识依托：有关质量分数的计算。 错解分析：审题不严，自以为是将两液体等质量混合，从而误选 A 项；解题过程中思维反向，也会误选 B 项。 解题思路：本题有以下两种解法。 方法1(条件转换法)：先把“等体积”看作“等质量”，则等质量混合后溶液中 HNO 3 的质量分数为： w 混= 2 % 70222121=+=?+?w w m m w m m =35% 而等体积混合时水的质量小于 HNO 3(aq) 的质量，则等体积混合相当于先进行等质量 混合，然后再加入一定量的密度大的液体，这里是 70% 的 HNO 3(aq)，故其质量分数大于 35%。 方法2(数轴表示法)：(1)先画一数轴，在其上标出欲混合的两种液体中溶质的质量分数，并在两质量分数的对应点上标出两液体密度的相对大小。 (2)求出 2 2 1w w +，并在数轴上标示出来。 (3)标出w 混：w 混在 2 2 1w w +与 ρ大的液体的质量分数之间。 答案：C 评注：方法2是方法1的一种升华。 ●锦囊妙计 · · 7 30天高考英语词汇特训专题（第8天）为助大家高考英语一臂之力，我正在每天给大家推送一些核心单词及重点短语的知识点，持续30天，即《30天高考英语词汇特训专练》，本专题含四个部分：核心单词、重点短语、写作句式和我读我练。今天是第8天，让我们开始学习吧！ 内容：本专题含四个部分：核心单词、重点短语、写作句式和我读我练。现在，我们开始第1天的学习吧！ 方法：一：核心单词：先读5遍，然后以五个单词为一个单位：看着英语写汉语，看着汉语写英语。 二：重点短语：读5遍。 三：写作句式：在笔记本上抄写一遍。 四：我读我练：Ⅰ. 词汇应用：读的同时要把每个句子在脑海中译成中文。 （不认识的生词和短语查词典） Ⅱ. 句式仿写：先抄在笔记本上，然后口头背下来，并且要背写下来。 时间：早读进行：核心单词、重点短语；午休前：写作句式 晚自习：我读我练 一. 核心单词 1. contrary [?k?ntr?r?; (US) ?k?ntrer?]n.相反 adj.相反的 2. contribute [k?n?tr?bju?t]vi.捐款；做出贡献；有助于，促成；投稿(to) 3. controversial[k?ntr??v???(?)l] adj.引起争论的，有争议的 4. convenience[k?n?vi?n??ns] n.方便；便利 5. convey [k?n?ve?]vt.表达，传达(思想、感情等)；运送；搬运 6. convince [k?n?v?ns]vt.使确信，使信服，说服 7. cook[k?k] n.炊事员，厨师 v.烹调，做饭 8. corporation[k??p??re??(?)n] n.公司，企业，法人 9. correction[k??rek?(?)n] n.改正 10. correspond [k?r??sp?nd; (US) k??r??sp?nd] vi.(with/to)符合，相一致；(with)通信；(to)相当于，相类似 11. corrupt[k??r?pt] adj.贪污的，腐败的 v.使腐化，堕落 12. courage [?k?r?d?]n.勇气；胆略 13. course [k??s]n.过程；经过；课程 14. crash [kr??]v.& n.碰撞，撞击 15. create [kri??e?t]vt.创造；造成 16. creature[?kri?t??(r)] n.生物，动物 17. credit [?kred?t]n.信用；信赖；信誉 18. criminal [?kr?m?n(?)l]n.罪犯 19. criterion[kra??t??r??n] (pl.criteria) n.标准，准则，原则 20. crossing[kra??t??r??n] n.十字路口，人行横道 21. crossroads [?kr?sr??ds]n.交叉路口 专题突破训练(二) 化学工艺流程试题的突破方略 1．(全国Ⅲ卷，T 26节选)过氧化钙微溶于水，溶于酸，可用作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂。以下是一种制备过氧化钙的实验方法。回答下列问题： 过氧化钙的制备 CaCO 3――→稀盐酸、煮沸、过滤①滤液――→氨水和双氧水冰浴② 过滤,白色结晶 (1)步骤①的具体操作为逐滴加入稀盐酸，至溶液中尚存有少量固体，此时溶液呈________性(填“酸” “碱”或“中”)。将溶液煮沸，趁热过滤。将溶液煮沸的作用是_________。 (2)步骤②中反应的化学方程式为_______________________________ ________________________________________________________________， 该反应需要在冰浴下进行，原因是_____________________。 (3)将过滤得到的白色结晶依次使用蒸馏水、乙醇洗涤，使用乙醇洗涤的目的是________________________________________________________________。 (4)制备过氧化钙的另一种方法是：将石灰石煅烧后，直接加入双氧水反应，过滤后可得到过氧化钙产品。该工艺方法的优点是________________________， 产品的缺点是________。 【解析】 (1)步骤①中逐滴加入稀盐酸，至溶液中尚存有少量固体，该固体为CaCO 3，溶液中含有CaCl 2，由于溶解了生成的CO 2，溶液呈弱酸性。将溶液煮沸，可排出溶解的CO 2，防止与后续加入的氨水及生成的CaO 2反应。(2)滤液中含有CaCl 2，加入氨水和双氧水在冰浴条件下反应，经过滤得到白色晶体(CaO 2)，结合元素守恒推知步骤②中反应还生成NH 4Cl 和H 2O ，化学方程式为CaCl 2＋2NH 3·H 2O ＋H 2O 2＋6H 2O===CaO 2·8H 2O↓＋2NH 4Cl 或CaCl 2＋2NH 3·H 2O ＋H 2O 2===CaO 2↓＋2NH 4Cl ＋2H 2O 。H 2O 2不稳定，受热易分解生成H 2O 和O 2，故该反应在冰浴条件下进行，其目的是防止H 2O 2受热分解。(3)过氧化钙微溶于水，能溶于酸，白色结晶(CaO 2)可依次使用蒸馏水、乙醇洗涤，使用乙醇洗涤的目的是去除结晶表面水分。(4)将石灰石煅烧后，直接加入双氧水反应，过滤后可得到过氧化钙产品。与第一种方法相比，其优点是工艺简单、操作方便；产品的缺点是纯度较低。 【答案】 (1)酸 除去溶液中的CO 2 (2)CaCl 2＋2NH 3·H 2O ＋H 2O 2＋6H 2O===CaO 2·8H 2O↓＋2NH 4Cl 或CaCl 2＋2NH 3·H 2O ＋H 2O 2===CaO 2↓＋2NH 4Cl ＋2H 2O 温度过高时双氧水易分解 (3)去除结晶表面水分 (4)工艺简单、操作方便 纯度较低 2．(长郡中学学生选拔考试)某工厂对工业污泥中的铬元素回收与再利用的工艺如图(已知硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr 3＋，其次是少量的Fe 2＋、Fe 3＋、Al 3＋、Ca 2＋、Mg 2＋ )： 核心考点专项突破练习（十五） 1、化合物G是制备治疗高血压药物纳多洛尔的中间体,实验室由A制备G的一种路线如下: 已知: 1.A的化学式是__________ 2.H中所含官能团的名称是__________;由G生成H的反应类型是__________。 3.C的结构简式为_________,G的结构简式为___________。 4.由D生成E的化学方程式为________________________________。 5.芳香族化合物X是F的同分异构体,1mol X最多可与4mol NaOH反应,其核磁共振氢谱显示分子中有3种不同化学环境的氢,且峰面积比为3:3:1,写出两种符合要求的X的结构简式:____________________________________。 6.请将以甲苯和(CH3CO)2O为原料(其他无机试剂任选),制备化合物的合成路线补充完整。 ______________________________________。 2、有机物H有镇咳、镇静的功效,其合成路线如下: 回答下列问题: 1.A的化学名称为__________;D中含氧官能团的名称是__________。 2.③的反应类型是__________。 3.反应②的化学方程式为______________________。 4.X的结构简式为___________。 5.写出苯环上的一氯代物只有一种的H的同分异构体的结构简 式:________________________。 6.参考上述流程,以苯甲醇为原料,其他无机试剂任选,写出合成的路线。 3、苯达莫司汀(Bendamustine)是一种抗癌药物。苯达莫司汀的一种合成路线如下: 1.D中含氧官能团有酰胺键、__________(填名称)。 2. A→B的反应类型为__________。 3.E的分子式为C12H13N3O4,写出E的结构简式:__________。 中考特训（八）有机化合物成分的确 定 方法归纳 通过化学式的计算确定有机物成分的方法： （1）定性分析：某物质在氧气中充分燃烧只得到二氧化碳和水，则该物质中一定含有C、H元素，但不一定含有O元素。 （2）定量计算：已知一定质量的某物质在足量的氧气中充分燃烧，生成一定质量的二氧化碳和水。计算出二氧化碳中碳元素的质量和水中氢元素的质量，两者之和跟有机物的质量相比即可确定有机物中是否含有氧元素。 题型一通过化学式的计算确定有机物的成分 1.2019·娄底某有机物在9.6 g氧气中恰好完全燃烧，生成8.8 g CO2和5.4 g H2O，下列说法正确的是（） A.该有机物只含碳、氢两种元素 B.该有机物中一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素 C.该有机物中一定含有碳、氢、氧三种元素 D.无法确定该有机物的元素组成 2.有机物X在一定条件下可转化为Y和Z，图Z8－1为其反应的微观示意图。下列有关说法中正确的是（） 图Z8－1 A.X、Y、Z都是有机物 B.Y中碳、氢原子的个数比为1∶4 C.X中碳、氢元素的质量比是1∶3 D.X的化学式是C2H5OH 3.已知结构相似，在分子组成上相差一个或若干个“CH2”的物质互称为同系物，如甲烷（CH4）和乙烷（C2H6）互为同系物。则下列物质中与乙醇（C2H5OH）互为同系物的是（） A.CH3COOH B.C4H9OH C.HCHO D.C3H8 4.某有机物4.4 g在氧气中充分燃烧，生成13.2 g二氧化碳和7.2 g水，由此可确定该物质是由元素组成的，如果该物质的相对分子质量是44，则该物质的化学式 为。 5.2019·泰安《舌尖上的中国》在央视上的热播让厨房再次成为人们施展厨艺的舞台，大多数厨师有个工作经验：炒菜时，又加料酒又加醋，可使菜变得香美可口，原因是醋中的乙酸与料酒中的乙醇生成乙酸乙酯。下表中是几种常见的酯，请完成下列各题。 （12H4O2）中碳元素、氢元素、氧元素的质量比为。 （2）甲酸乙酯（C3H6O2）中碳元素的质量分数为（计算结果精确到0.1%）。 （3）比较归纳是学习化学的重要方法，据表推测X的化学式为。 方法归纳 通过实验探究确定有机物的元素组成的一般方法：将某物质在足量的氧气中充分燃烧，先利用浓硫酸吸收水，根据生成水的质量计算出氢元素的质量，再利用氢氧化 题型二通过实验探究确定有机物的成分 6.由于大量使用一次性塑料袋而造成的“白色污染”已成为一个严重的社会问题。某化学研究小组的同学对某种塑料袋的组成进行分析研究（资料显示该塑料只含C、H两种元素）。他们设计了如图Z8－2所示的实验装置，使该塑料试样在纯氧中完全燃烧，观察实验现象、分析有关数据、推算元素含量。钠溶液等能与二氧化碳反应的物质吸收二氧化碳，根据生成二氧化碳的质量计算出碳元素的质量，将碳、氢元素的质量之和与反应前有机物的质量进行比较，得出有机物中是否含有氧元素，进而求出氧元素的质量。 图Z8－2 （1）实验装置中有一处明显错误，请写出改正方法：_____________________________。 （2）装置A中发生反应的化学方程式为_____________________________。 （3）装置E中的现象是，装置F的作用是____________________________________________________________________。 （4）若装置C的玻璃管中放入的塑料试样质量为5.9 g，塑料试样充分燃烧后，装置D 增重7.2 g，则该塑料试样中含氢元素的质量为g；假设塑料的组成为C x H y，则装置C的玻璃管中发生反应的化学方程式为（化学计量数用含x、y的代数式表示，且可以是分数）。 （5）若装置中没有连接装置B，将使该塑料试样中氢元素的质量测算结果（填 专题14 化学与STSE 【考向解读】 高考命题关注社会热点问题，常以新材料的制造、新能源的开发、大气污染的治理、绿色环保的生活方式为载体，考查元素化合物、化学反应基本概念、基本理论等知识，这类试题一般都会涉及一些最新的技术或方法，信息量大，陌生度高，但落点低，只要平时多加练习，就能轻松取分。 高考常见题型是选择题和填空题，主要将能源、新材料、药品、生活常识等与化学知识联系起来进行考查，命题角度新，考查范围广，题目难度小。 【命题热点突破一】大气污染及防治 1．雾霾天气的成因及防治 PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，又称为可入肺颗粒物。PM2.5粒径小，易附带有毒、有害物质，对人体健康和大气环境质量的影响很大。 形成雾霾天气的主要原因是燃煤、机动车尾气等污染物的大量排放，因此防治的重点是控制颗粒物的排放，改变能源的使用结构，减少煤炭的消耗，增加清洁能源的使用，做到节能减排。因此，开发利用清洁、高效的新能源、防止大气污染已成为人类共同关注的重大课题。 2．二氧化硫引起的大气污染与防治 二氧化硫是大气中分布很广、影响巨大的污染物，有“大气污染元凶”之称，故除去二氧化硫通常作为防治大气污染的主要措施。以煤为主的能源结构，不成熟的脱硫技术是造成我国城市二氧化硫排放严重的主要原因。据统计，全世界每年大约有1亿五千万吨二氧化硫排入大气。 二氧化硫造成的大气污染危害巨大，由它形成的酸雨更能危害人体健康及植物的生长，使土壤酸化、腐蚀建筑物等，消除二氧化硫对环境污染的常用方法有： 方法一：钙基固硫法 为防治酸雨，工业上常用生石灰和含硫的煤混合后燃烧，燃烧时硫、生石灰、O 2共同反应生成硫酸钙， 从而使硫转移到煤渣中，反应原理为CaO ＋SO 2=====△ CaSO 3,2CaSO 3＋O 2===2CaSO 4， 总反应方程式为2CaO ＋2SO 2 ＋O 2====△ 2CaSO 4。 方法二：氨水脱硫法 该脱硫法采用喷雾吸收法，雾化的氨水与烟气中的SO 2直接接触吸收SO 2，其反应的化学方程式为NH 3 ＋SO 2＋H 2O===NH 4HSO 3,2NH 3＋SO 2＋H 2O===(NH 4)2SO 3,2(NH 4)2SO 3＋O 2===2(NH 4)2SO 4。语文版备考2020年浙江中考语文复习专题：基础知识与古诗文专项特训(十八)C卷
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