转化率应用规律探析
转化率应用规律探析
某个指定反应物的转化率是可逆反应到达平衡时已转化的反应物的量占指定反应物的起始量的百分比，即：α=）
n ）n 起始量转化量((×100%。
将转化率问题归类如下：
一、对同一可逆反应，投料比等于所态反应物的化学计量数之比，则各反应物的转化率相同。例：N 2（g ）＋3H 2（g ）2NH 3（g ），若开始时N 2和H 2分别为1mol 、3mol ，不管在什么条件下建立平衡，因为参与反应的N 2和H 2之比亦为它们的计量系数比，故它们的转化率均相同。
二、对同一可逆反应，投料物质的量相同时，各反应物转化率之比等于化学计量数之比。例：N 2（g ）＋3H 2（g ）2NH 3（g ），若开始时N 2和H 2均为3mol ，建立平衡时，参加反应的N 2和H 2之比为它们的计量数之比，故二者的转化率亦为其化学计量数之比。
三、对同一可逆反应，如只从反应物开始建立平衡或只从生成物开始建立平衡，且二者互为等效平衡，则其反应物的转化率与生成物的转化率之和为1
例1．某温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应： 2A （g ）+ B （g ） 2C （g ），
若开始时只充入2mol C 气体，达到平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%；若开始时只充入2mol A 和1mol B 的混合气体，达到平衡时A 的转化率为 ( )
A ．20% B. 40% C. 60% D. 80%
解析：由题给信息可用差量法求出生成物C 的转化率：
2C （g ） 2A （g ）+ B （g ） △n
2 2 1 1
0.8 2×20%
则C 的转化率为:2
8.0 ×100%=40%,若开始时只充入2mol A 和1mol B 的混合气体建立平衡与原平衡为等效平衡,故其转化率为:1-40%=60%.
四、温度、压强对转化率的影响
1、改变温度平衡正向移动时，反应物的转化率都增大。反之改变温度平衡逆向移动时，反应物的转化率都减小。
例2、将H 2（g ）和Br 2(g)充入恒容密闭容器中，恒温下发生反应H 2（g ）
+Br 2(g) 2HBr(g),△H ＜0,平衡时Br 2(g)的转化率为a ：若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br 2(g)的转化率为b 。则a 与b 的关系是（ ）
A ．a ＞b
B a=b
C a ＜b
D 无法确定
解析：该反应为放热反应，在绝热下建立平衡，相当于在第一次平衡的基础上加热，即平衡向逆反应方向移动，故a ＞b,即选项A 符合题意。
2、改变压强平衡向正反应方向移动时，反应物的转化率都增大，反之改变压强平衡向逆反应方向移动时，反应物的转化率都减小。例：2NH 3（g ）＋CO 2（g ）CO(NH 2)2（s ）＋H 2O （g ）增大压强时平衡向正反应方向移动， NH 3和CO 2的转化率均增大，减小 压强时平衡向逆反应方向移动，NH 3和CO 2的转化率均减小。
3、起始条件相同，在不同条件下建立平衡，对转化率的影响
对反应前后气体分子数不相等的可逆反应：转化率：恒温恒压时＞恒温恒容时＞有隔热装置
对反应前后气体分子数不变的可逆反应：转化率：恒温恒压时=恒温恒容时＞有隔热装置
例3、在如图所示的三个容积相同的三个容器①、②、③进行如下的反应：3A（g）＋B（g）2C
（g），△H＜0
（1）若起始温度相同，分别向三个容器中充入3mol A和1mol B，则达到平衡时各容器中A的转化率由大到小的顺序为（填容器编号）
（2）若在上述三个容器中分别进行如下的反应：H2(g)+I2（g）===2HI(g),△H＜0，若起始温度相同，分别向三个容器中充入1mol H2和1mol I2（g），则达到平衡时各容器中HI 物质的百分含量由大到小的顺序为（填容器编号）
解析：（1）起始温度相同，分别向三个容器中充入3mol A和1mol B，选取②做参照物，在③中发生反应3A （g）＋B（g）2C（g），其正向是气体体积减小的反应，故保持压强不变时则容器的体积缩小，相当于在②的基础上加压，则平衡向正向移动，故A的转化率：③＞②，在①中外有隔热套该反应放出的热不能与外界进行热交换，相当于在②的基础上给容器加热，平衡向逆反应方向移动，A的转化率降低。则有A的转化率：③＞②＞①；
（2）同理可以分析得出HI的百分含量由大到小的顺序是：③=②＞①。
4、充入“惰性气体”对转化率的影响
在恒温恒容时，向已达平衡的密闭容器中充入“惰性气体”，各组分的浓度不变，反应速率不变，故平衡不移动，各反应物的转化率不变；在恒温恒压时，，向已达平衡的密闭容器中充入“惰性气体”，相当于给原反应气体减压，平衡向气体体积减小的反应方向进行。平衡移动的方向与反应前后气体分子数的大小有关。
例4、在一定温度下，有1mol A2气体和3mol B2气体发生下列反应：
A 2（g）＋3B2（g）2AB3（g），△H＜0
若在上述定压密闭容器中，反应已达到平衡时，再加入0.5mol氩气（氩气不与该体系中的任何物质发生化学反应），则A2的转化率会起什么变化?正反应速度与原平衡相比，有无变化，简答理由。
解析：该反应达到平衡时，再通入0.5mol氩气，压强不变时，容器的体积要增大，原反应气体的压强减小，平衡向逆反应方向移动，A2的转化率减小，减小压强正逆反应速率都减小，故正反应速率比原平衡时减小。
五、浓度对转化率的影响
1、减小生成物浓度平衡向正反应方向移动，反应物的转化率增大。例：N2（g）＋3H2（g）2NH3（g），△H＜0，平衡后使NH3液化，平衡向正反应方向移动，N
2、、H2的转化率都增大。
2、反应物浓度对转化率的影响
（1）反应物只有一种，如：aA(g) bB(g) + cC(g)
若增加A的量：
恒温恒压时，平衡不移动，A的转化率不变。
若a= b + c , 平衡不移动，A的转化率不变；
恒温恒容时，若a＞b + c, 平衡向正反应方向移动，A的转化率增大；
若a＜b + c, 平衡向逆反应方向移动，A的转化率减小。
例5、在体积不变的密闭容器中投入1mol PCl 5，在200 0
C 发生如下反应：PCl 5（g ） PCl 3（g ）+Cl 2（g ）
，平衡时PCl 5转化率为M % ，PCl 5 的含量为n 1 mol 。若最初投入2mol PCl 5，平衡时PCl 5的转化率为N %，PCl 5的含量为n 2 mol ，则M % N %、n 1 n 2
解析：本题采用虚拟法：见右图示
平衡Ⅱ是两个平衡Ⅰ简单的叠
加，则平衡Ⅰ与平衡Ⅱ的PCl 5转化
率相等， PCl 5 的含量关系是2n 1 =
n 2，将平衡Ⅱ的体积2V L 压缩到平
衡Ⅲ的体积V L ，平衡向气体体积
缩小的方向移动即逆方向移动，
PCl 5转化率减少，PCl 5 的含量增多。答案为：M % ＞ N %、2n 1＜n 2。
（2）反应物有多种，对aA （g ）+bB （g ）cC （g ）+dD （g ）达平衡后再充入气体时有以下几种情况：
①定温、定容时，若只增加A 的量，平衡向正反应方向移动，A 的转化率减小 ，而
B 的转化率增大。
②若按照原平衡投料物比例同倍数增加A 、B 的量定温、
定压时：平衡不移动，A 、B 的转化率都不变。
定温、定容时：
若m+n=p+q,平衡不移动，A 、B 的转化率都不变
若m+n ＞p+q ，平衡向正反应方向移动，A 、B 的转化率都增大
若m+n ＜p+q ，平衡向逆反应方向移动，A 、B 的转化率都减小
例7、完全相同的两个容器A 和B ，已知A 装有SO 2和O 2各
1 g ，B 中装有SO 2和O 2各
2 g ，在同温下反应达到平衡，设A 中SO 2的转化率为α％，B 中SO 2的转化率为b ％，则
A 、
B 两个容器中SO 2的转化率关系（ ）
A ．α％> b ％
B ．α％ =b ％
C ．α％
D ．无法确定
解析：欲得到初始量SO 2和O 2均为2 g 平衡体系，可采取2个步骤：一是把2g SO 2、2g O 2加入体积为原容积两倍的容器中（用下图中的C 表示），建立的平衡的平衡体系中与初始量SO 2和O 2均为1 g 平衡体系中的SO 2的转化率相等：二是把建立的平衡体系体积压缩为下图中的B ，可得答合题意的平衡体系，而加压时，平衡右移，SO 2转化率增大，即SO 2转化率由α％ 增大为b ％，答案为C
A B
C
③定温、定容时，与原平衡不成比例增加反应物的浓度，平衡均向正反应方向移动，转化率的变化根据具体情况分析。
例8、恒温恒容时，向容器中按1：3的体积比充入N 2、H 2，反应N 2＋3H 22NH 3已达平衡后，如果再按2：3的体积比充入N 2和H 2，达到新平衡时，①平衡向什么方向移动? ② N 2、H 2的转化率比起原平衡转化率是如何变化的？
解析：①问由上述规律可知：平衡向正反应方向移动
②问可由上图建立平衡，C 态比A 态，H 2、N 2的转化率都提高了；D 态比C 态，H 2的转化率进一步提高，但N 2的转化率却降低了。所以，H 2的转化率：达到新平衡后比原平衡提高了， N 2的转化率：A 与B 态相同，C 态比A 态时N 2的转化率高，但D 态却比C 态低，所以不能定性判断A 态与D 态的相对大小。
由此可以看出，平衡后再充入气体时，若按照原平衡投料物比例同倍数增加反应物的量，改变平衡的条件是压强，即可用压强来判断平衡移动的方向和新、旧平衡时反应物转化率的相对大小。平衡后再充入气体时，与原平衡不成比例增加反应物的浓度，此时改变平衡的条件主要是浓度，即用浓度的变化来判断平衡移动的方向和反应物转化率的变化。
D A C B
(完整版)初中化学物质的相互转化
第七讲 物质的相互转化 【知无巨细】 知识点一：非金属单质与其化合物的转化 1．非金属单质与其化合物的转化 2．非金属在一定条件下可以转化为相应的__化合物__，如： S ＋O 2=====点燃__SO 2__，C ＋O 2=====点燃__CO 2__，C ＋2S=====△__CS 2__ 3．某些非金属氧化物可以跟水反应生成对应的__酸__，如： CO 2＋H 2O===__H 2CO 3__ SO 2＋H 2O===__H 2SO 3__ SO 3＋H 2O===__H 2SO 4__ 4．不稳定的酸受热分解成相应的氧化物：H 2CO 3=====△__H 2O ＋CO 2↑__ 例1：下列现象中，可以证明木炭在氧气中燃烧是化学反应的是 ( ) A ．燃烧更旺 B ．发出白光 C ．放出大量的热 D ．生成使澄清石灰水变浑浊的无色气体 解析：燃烧更旺、发出白光、放出大量的热等不能证明木炭在氧气中燃烧是化学反应；生成使澄清石灰水变浑浊的无色气体，是二氧化碳，能够证明木炭在氧气中燃烧是化学反应． 故选D ． 例2：下列关于实验现象的描述，正确的是（ ） A ．硫在氧气中燃烧时，发出微弱的淡蓝色火焰 B ．棉线在空气中燃烧时，产生烧焦羽毛气味的气体 C ．细铁丝在氧气中燃烧时，火星四射，生成黑色固体 D ．红磷在空气中燃烧时，产生大量白色烟雾 解析：A 、硫在空气中燃烧时，发出微弱的淡蓝色火焰，但在氧气中燃烧时，发出明亮的蓝紫色火焰，故选项说法错误． B 、棉线主要成分是纤维素，在空气中燃烧，产生烧纸的气味，羊毛等蛋白质材质才产生烧焦羽毛气味，故选项说法错误． C 、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体，故选项说法正确． D 、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白色烟雾，故选项说法错误． 故选：C ．
化学平衡常数、平衡转化率的计算及应用
化学平衡常数、平衡转化率的计算及应用 1．(2019·烟台调研)一定温度下有可逆反应：A(g)＋2B(g) ?2C(g)＋D(g)。现将5 mol A和10 mol B加入体积为2 L的密闭容器中，反应至10 min时改变某一条件，C的物质的量浓度随时间变化关系如图所示。下列有关说法中正确的是() B．反应从起始至5 min时，B的转化率为50% C．5 min时的平衡常数与10 min时的平衡常数不相等 D．第15 min时，B的体积分数为25% 2．(2018·福建高三三模)如图，甲容器有一个移动活塞，能使容器保持恒压。起始时向甲中充入2 mol SO2、1 mol O2，向乙中充入4 mol SO2、2 mol O2。甲、乙的体积都为1 L(连通管体积忽略不计)。保持相同温度和催化剂存在的条件下，关闭活塞K，使两容器中各自发生下述反应：2SO2(g)＋O2(g) ?2SO3(g)。达平衡时，甲的体积为0.8 L。下列说法正确的是() A．乙容器中SO 2的转化率小于60% B．平衡时SO3的体积分数：甲＞乙 C．打开K后一段时间，再次达到平衡，甲的体积为1.4 L D．平衡后向甲中再充入2 mol SO2、1 mol O2和3 mol SO3，平衡向正反应方向移动 3．将4 mol CO(g)和a mol H2(g)混合于容积为4 L的恒容密闭容器中，发生反应：CO(g)＋2H2(g) ?CH3OH(g),10 min后反应达到平衡状态，测得H2为0.5 mol·L－1。经测定v(H2)＝0.1 mol·L－1·min－1。下列说法正确的是() A．平衡常数K＝2 B．H2起始投入量为a＝6 C．CO的平衡转化率为66.7% D．平衡时c(CH3OH)＝0.4 mol·L－1 题型二化学平衡常数及平衡转化率的综合应用 4．(2018·太原诊断)合成氨工业涉及固体燃料的气化， 需要研究CO2与CO之间的转化。为了弄清其规律， 让一定量的CO2与足量碳在体积可变的密闭容器中反 应C(s)＋CO2(g) ?2CO(g)ΔH，测得压强、温度对 CO、CO2的平衡组成的影响如图所示： 回答下列问题： (1)p1、p2、p3的大小关系是____________，欲提高C 与CO2反应中CO2的平衡转化率，应采取的措施为_______________________。图中a、b、c 三点对应的平衡常数大小关系是__________________________________。 (2)900 ℃、1.013 MPa时，1 mol CO2与足量碳反应达平衡后容器的体积为V，CO2的转化率为__________，该反应的平衡常数K＝________________。 (3)将(2)中平衡体系温度降至640 ℃，压强降至0.101 3 MPa，重新达到平衡后CO2的体积分
化学平衡中转化率求法和规律总结 (2)
化学平衡中转化率求法和规律总结 平衡转化率＝%100-?该反应物的起始浓度该反应物的平衡浓度某反应物的起始浓度 或:平衡转化率＝%100-?质的量该反应物的起始起始物量该反应物的平衡物质的量某反应物的起始物质的 平衡转化率＝%100) ()(?或物质的量的浓度质的量该反应物的起始起始物或物质的量浓度量某反应物转化的物质的 【规律】反应物用量的改变对转化率的一般规律 （1）若反应物只有一种：a A(g) b B(g) + c C(g)，在不改变其他条件时（恒温恒容），增加A 的量平衡向正反应方向移动，但是A 的转化率与气体物质的计量数有关：(可用等效平衡的方法分析)。 ①若a ＝ b + c ：A 的转化率不变；②若a ＞ b + c ： A 的转化率增大； ③若a ＜ b + c A 的转化率减小。 （2）若反应物不只一种：a A(g) + b B(g) c C(g) + d D(g)， ①在不改变其他条件时，只增加A 的量，平衡向正反应方向移动，但是A 的转化率减小，而B 的转化率增大。 ②若按原比例同倍数地增加A 和B ，平衡向正反应方向移动，但是反应物的转化率与气体物质的计量数有关：如a +b = c + d ，A 、B 的转化率都不变；如a + b ＞c + d ，A 、B 的转化率都增大；如a + b ＜ c + d ，A 、B 的转化率都减小。 3、充入“惰性气体”增大压强判断各反应物转化率变化 对于可逆反应aA(g)＋bB(g) ?cC(g)＋dD(g)，（a ＋b ≠c ＋d ，）在压强变化导致平衡移动时，学生感到困惑的是充入“惰性气体”化学平衡朝哪个方向移动？转化率如何变化？可归纳为以下两方面： （1）恒温恒容条件下充入“惰性气体”，化学平衡不移动。因平衡体系的各组分浓度均未发生变化，故各反应物转化率不变。 （2）恒温恒压条件下充入“惰性气体”，化学平衡向气体体积增大的方向移动。因为此时容器容积必然增大，相当于对反应体系减压，继而可判断指定物质的转化率变化。 4、NO 2、N 2O 4平衡问题2NO 2（g ） N 2O 4（g ） （1）恒温、恒容的条件下，若分别向容器中通入一定量的NO 2气体或N 2O 4气体，重新达到平衡后：可视为加压，平衡都向右移动，达到新平衡时NO 2的转化率都增大，N 2O 4 的转化率将减小。NO 2体积分数减小，N 2O 4体积分数增大，混合气体相对分子质量增大。 若要求某一时刻的转化率只要把平衡时的反应物浓度（或物质的量）改为某一时刻的反应物浓度（或物质的量）即可。 现将有关平衡转化率的问题小结如下： 1. 对有多种反应物的可逆反应达到平衡后加其一。这种情况不管状态如何均认为所加物本身转化率减小其它物质转化率增大 例1： ，反应达到平衡后增大的浓度，则平衡向正反应方向移动， 的转化率增大，而 的转化率降低。 逆向运用: 例2.反应: 3A （g ）+B （g ） 3C （g ）+2D （g ）达到平衡后加入C 求A 的转化率 分析：加入C 促使D 向A 、B 进一步转化故D 向A 、B 转化的转化率增大而A 、B 向C 、D 转化的转化率减小。 2. 对只有一种反应物的可逆反应达到平衡后再加。
物质转化的规律
物质转化的规律（四） 莲花初中黄紫仙 学习目标： 1.知识与技能：知道物质转化的普遍性，认识常见物质间的转化规律；能利用《物质转化规律》查找各类物质的化学性质，寻找各类物质的制取途径。 2.过程与方法：练习寻找物质转化的规律，并运用归纳法加以综合。 3.情感态度与价值观：认识科学与大自然的关系，增强热爱大自然的情感。 重难点： 利用《物质转化规律图》来了解物质的化学性质及物质间的转化规律。教学过程： 一、温故而知新 昨日：过了把当技术人员的瘾，成功从孔雀石中冶炼出了铜，测测你们的巩固情况： 1、应用原理： 2、采用原料： 3、技术配方： 二、引燃导火线 今日：又要挑战两项新的任务 活动一、比一比，谁能在最短的时间标出路线，帮助探险员成功出逃。（温馨提示：细读其中的原则，为了确保路线清晰，用笔加以记录。）
“探险队员”——盐酸不小心走进了化学迷宫（如图所示），不知该 如何走出。迷宫中有许多“吃人的野兽”（即能与盐酸发生反应的物质），盐酸必须避开它们，否则就无法通过。请你帮助它走出迷宫（用图中物质的序号连接起来 表示所走的路线）。 入口→ →出口 任务：1、汇报路线 2、脱险的秘诀是什么？ 3、一路上都遇见了哪几类物质呢？ 板 书 ： 活动二：加点要求，利用迷宫中各物质之间的化学方程式，描绘出物质转化的“八卦图”。
规则：相互之间可以反应的用直线，能从A转化成B的用箭头。但前提是在有实例的基础罗列你的依据。 方式：小组赛一赛，发现一条就接受全班师生的检阅，最后通过比较哪一组拉的线多少来取胜。 附加：纠错成功加以加分 师生共同完成共同任务。 板书: 图化学方程式 课堂练习：1、Ca→CaO→Ca(OH)2→CaCO3 2、C→CO2→H2CO3→Na2CO3 3、设计制取ZnSO4的4种方法。 课堂小结：
2021年高考化学总复习第七章《化学反应速率和化学平衡》第24讲化学平衡常数及转化率的计算
2021年高考化学总复习第七章《化学反应速率和化学平衡》第24讲化学平衡常数及转化率的计算 考纲要求 1.了解化学平衡常数(K)的含义。2.能利用化学平衡常数进行相关计算。3.能正确计算化学反应的转化率(α)。 1．概念 在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，用符号K表示。 2．表达式 (1)对于反应m A(g)＋n B(g)p C(g)＋q D(g)， K＝c p(C)·c q(D) c m(A)·c n(B) (固体和纯液体的浓度视为常数，通常不计入平衡常数表达式中)。 (2)平衡常数与方程式的关系 ①在相同温度下，对于给定的可逆反应，正逆反应的平衡常数互为倒数，即K正＝1 K逆 。 ②方程式乘以某个系数x，则平衡常数变为原来的x次方。 ③两方程式相加得总方程式，则总方程式的平衡常数等于两分方程式平衡常数的乘积，即K总＝K1·K2。 理解应用 (1)在某温度下，N2＋3H22NH3的平衡常数为K1，则该温度下，NH31 2N2＋ 3 2H2的平 衡常数K2＝__________。 答案1 K1 (2)在一定温度下，已知以下三个反应的平衡常数：反应①：CO(g)＋CuO(s)CO2(g)＋Cu(s)K1 反应②：H2(g)＋CuO(s)Cu(s)＋H2O(g)K2 反应③：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)K3
a ．反应①的平衡常数表达式为____________。 b ．反应③的K 3与K 1、K 2的关系是K 3＝________________________________________。 答案 a ．K 1＝ c (CO 2)c (CO ) b.K 1 K 2 解析 b ．K 3＝c (CO 2)·c (H 2)c (CO )·c (H 2O )，K 2＝c (H 2O )c (H 2)，结合K 1＝c (CO 2)c (CO )，可知K 3＝K 1 K 2。 3．意义及影响因素 (1)K 值越大，反应物的转化率越大，正反应进行的程度越大。 (2)K 只受温度影响，与反应物或生成物的浓度变化无关。 (3)化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数。 4．应用 (1)判断可逆反应进行的程度。 (2)判断反应是否达到平衡或向何方向进行。 对于化学反应a A(g)＋b B(g) c C(g)＋ d D(g)的任意状态，浓度商：Q ＝c c (C )·c d (D ) c a (A )·c b (B ) 。 Q ＜K ，反应向正反应方向进行； Q ＝K ，反应处于平衡状态； Q ＞K ，反应向逆反应方向进行。 (3)判断可逆反应的热效应 (1)平衡常数表达式中，可以是物质的任一浓度(×) (2)增大反应物的浓度，平衡正向移动，化学平衡常数增大(×) (3)平衡常数和转化率都能体现可逆反应进行的程度(√) (4)对某一可逆反应，升高温度则化学平衡常数一定变大(×) (5)平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动(√) (6)反应A(g)＋3B(g)2C(g)达到平衡后，温度不变，增大压强，平衡正向移动，平衡常数 增大(×) 题组一 平衡常数及影响因素 1．对于反应C(s)＋H 2O(g) CO(g)＋H 2(g) ΔH >0，下列有关说法正确的是( )
化学平衡转化率专题
化学平衡转化率专题 1．在557℃时，在体积为1L的密闭容器中进行下列反应CO(g)+H O(g) CO2(g)+H2(g)。 若起始CO为2mol，水蒸气为3mol，达到平衡时，测得CO2的浓度为1.2mol。求CO及H2O的转化率。2．（1）若再通入水蒸气，而其他条件不变，达到平衡时，CO及H2O的转化率如何变化？ （2）若再通入2molCO和3mol水蒸气，其他条件不变，达到平衡时，CO及H2O的转化率如何变化？ 3.若保持恒温恒压，起始CO为2mol，水蒸气为6mol，达到平衡时，CO及H2O的转化率如何变化？）【归纳总结】1.（1）增大某一反应物浓度可使其它反应物转化率增大，自身转化率； （2）若容器体积不变，使其它反应物的浓度减小，则自身的转化率也。 （3）若容器体积不变，对于反应aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g)，达到平衡后，按原比例同倍数的增加反应物A和B的量：若a+b
物质的转化规律总结
物质的分类和转化规律 一． 物质的分类： 基本概念： 3．混合物：由多种物质【由多种纯净物(单质或化合物)】混合而成的称为混合物。 4．单质： 由一种元素组成的纯净物称为单质。元素在单质中存在时称为元素的游离态。 同一种元素的不同种单质叫做同素异形体（如：石墨和金刚石）。 5．化合物：由多种元素组成的纯净物叫做化合物。自然界中的物质大多数为化合物。 6．无机化合物：通常指不含碳元素的化合物，但包括碳的氧化物、碳酸盐、氢化物等,简称无机物。 7．有机化合物: 通常指含碳元素的化合物，但一些简单的含碳化合物，如一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐、金属碳化物、碳酸等除外。有机化合物主要由氧元素、氢元素、碳元素组成。 8．氧化物：由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物。 另一种元素若为金属元素，则为金属氧化物；若为非金属元素，则为非金属氧化物。 9．酸： 电离时生成的阳离子全部是氢离子（H + ）的化合物。 10．碱： 电离时所有阴离子都是氢氧根离子（OH -）的化合物。 11．盐： 是指一类金属离子或铵根离子（NH 4+ ）与酸根离子结合的化合物。 二． 物质的转化规律： 物质 纯净物 单质 化合物 __________，例：Cl 2、N 2、O 2 、稀有气体 _____性氧化物，例：SO 2、 CO _____ 性氧化物，例：Na 2O 、氧化物 酸 例： HCl H 2SO 4 碱 例: NaOH 盐 例: NaCl __________，例：Na 、Mg 、Al 、Cu 、Au 无机化合物 有机化合物 混合物 例：盐酸、硫酸、生理盐水、空气
1.金属+氧==金属氧化物 ①钠放置在空气中。现象：银白色逐渐褪去，反应：4Na + O 2 === 2Na 2 O ②镁条燃烧。现象：发出耀眼的白光，生成白色粉末. 反应：2Mg+O 2 2MgO ③加热金属铝片。现象：铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝并不滴落，产生这一现象的原因是：铝表面生成了氧化铝薄膜，构成薄膜的氧化铝的熔点高于金属铝的熔点，包在铝的外面，所以熔化的液态 铝不会落下来。反应：4Al+3O 22Al 2 O 3 ④铝在空气中生锈：4Al+3O2 == 2Al2O3Al2O3是一层极薄的致密物，可阻碍反应的进行。 ⑤铁丝在氧气中燃烧。现象：火星四射，生成黑色固体，反应：3Fe+2O 2Fe 3 O 4 。 铁钉在空气中生锈：4Fe+3O 2==2Fe 2 O 3 （条件：有水），Fe可做食品中的抗氧化剂（去除氧气）。 ⑥加热金属铜。现象：红色固体变成黑色固体。反应：2Cu+O 2 ==2CuO. 2.+还原剂=金属+非金属氧化物 ①CuO+H 2==Cu+H 2 O (H 2 的还原能力介于C和CO之间,优点是反应生成物之一是水蒸气，且产物较纯净) ②CuO+CO==Cu+CO 2 ；（CO有剧毒，实验时一定要尾气处理） ③2CuO+C2Cu+CO 2 ↑；黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 (虽然C的还原能力强于H 2 ，但固体还原剂与氧化物的充分接触程度没有固体与气体还原剂充分，自 然反应温度就比H 2 要高。最好使用酒精喷灯或加罩的酒精灯。C要稍微过量。) ④2Fe 2O 3 +3C4Fe+3CO 2 ↑； ⑤Fe 2O 3 +3CO 2Fe+3CO 2 ；（加热时一定要持续高温。） ⑥Fe 2O 3 +3H 2 2Fe+3H 2 O 红色粉未逐渐变为黑色粉未、试管壁有液体。 总结：金属与金属氧化物之间的转换 ①活泼金属在空气中易与氧气反应，表面生成一层氧化物。有的氧化膜疏松，不能保护内层金属，如铁表面的铁锈；有的氧化膜致密，可以保护内层金属不被继续氧化，如镁、铝表面的氧化层。在点燃镁条或铝片前，常用砂纸打磨镁条或铝片。 ②除Ag、Pt、Au外的金属, 一般都可与氧气发生化合反应, 金属越活泼与氧化合就越容易, 反应就越剧烈。生成氧化物的特点是绝大部分反应的结果多为放出热量，放出的热量愈大，则生成的氧化物愈稳定。金属氧化物大多数是碱性氧化物。 ③金属氧化物热还原反应指的是金属氧化物(如Fe 2O 3 、CuO等)在加热或者更高的温度条件下，用一些 还原剂（如：H 2 、CO、C、Al）将氧化物中的金属元素以单质形式还原出来的反应。越活泼的金属，其金属氧化物被还原时所需温度越高。 ④用气体做还原剂时，气体“早出晚归”，酒精灯“迟到早退”。实验开始时,应先通入一段时间CO （或H 2）,目的是赶走试管内的空气，实验结束后,应先拿走酒精灯,后撤走CO（或H 2 ）导管,目的是防止新 生成的金属与空气中的氧气结合,又生成金属氧化物. ⑤CO有剧毒，实验时一定要进行尾气处理。 3．金属氧化物+水==碱 ①生石灰溶于水：CaO+H 2O==Ca(OH) 2 现象:白色粉末溶解，放出大量的热。 相关知识点: (1)最终所获得的溶液名称为氢氧化钙溶液,俗称澄清石灰水; (2)在其中滴入无色酚酞,酚酞会变成红色; (3)生石灰可做食品干燥剂. ②氧化钠溶于水：Na 2O+H 2 O==2NaOH ③氧化钾溶于水：K 2O+H 2 O==2KOH 补充：④K、Ca、Na可以直接与水反应。如：Ca+2H 2O==Ca(OH) 2 +H 2↑ 4．碱==金属氧化物+水 ①Mg→Fe对应的氢氧化物加热可分解。如：2Fe(OH) 3==Fe 2 O 3 +3H 2 O。现象： ②Sn→Cu对应的氢氧化物微热即分解。如：Cu(OH) 2==CuO+H 2 O。现象： ③Hg→Ag对应的氢氧化物常温即易分解。如：2AgOH==Ag 2O+H 2 O。（常温下不存在） ④特例：NH 4 3 ↑+H2O 现象：。 总结：金属氧化物与碱之间的转换 ①金属氧化物与水反应生成的碱一定要能溶于水，生成的碱都是强碱。反应时都放出大量的热。 ②弱碱（一般不溶于水的碱）加热可分解，活泼性越强的金属所生成的碱，加热分解需温度越高。 ③K→Na对应的氢氧化物不易分解。
化学平衡与转化率问题专题
1.平衡常数越大，反应进行的越彻底，即转化率越高。 K〉100000时，认为反应完全进行。 2. T与P的影响 温度或压强改变后，若能是化学平衡向正反应方向移动，则反应物的转化率一定增大。 3.反应物用量（反应物浓度，一般为气体的浓度或者溶液中溶质的浓度）的影响 ⑴若反应物是一种，如：Aa(g)? Bb(g)+ cC(g)。增加A的量，平衡正向移动，A的转 化率的变化如下: 若在恒温恒压条件下，A的转化率不变。（构建模型） 若在恒温恒容条件下，（等效于加压），增加A的量，平衡正向移动，A的转化率与气态物质的化学计量数有关： a=b+c A的转化率不变 a>b+c A的转化率增大 a 化学平衡中转化率变化的判断技巧 一、增大或减少某反应物浓度判断转化率的变化 对于可逆反应aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)，若增大某一反应物浓度可使另一反应物转化率增大，而自身转化率下降，学生对转化率的这种变化很难接受，故可以设计以下例题帮助学生理解概念。 例1．在557℃时，密闭容器中进行下列反应CO+H2O CO2+H2。 若CO起始浓度为2mol/L（1），水蒸气浓度为3mol/L（2），达到平衡时，测得CO2的浓度为L。求CO及H2O的转化率。 分析：在掌握起始浓度、转化率、平衡浓度之间的关系和正确理解转化率概念的基础上，抓住转化浓度，利用常规解题方法。 CO + H2O(气) CO2 + H2 起始浓度 mol/L 2 3 0 0 化学平衡常数和化学平衡计算 1．在密闭容器中将CO和水蒸气的混合物加热到8０0℃时，有下列平衡:CO＋H2ＯＣO２＋H2，且Ｋ=1。若用2molＣＯ和10moｌＨ2Ｏ相互混合并加热到800℃,则CO的转化率为（） A.1６.7% B．5０% C.66.７% D．83.3% 2.在容积为1L的密闭容器里,装有4ｍoｌＮO2,在一定温度时进行下面的反应：2NＯ２ (g)N２O4(g),该温度下反应的平衡常数K＝0.２５,则平衡时该容器中NO2的物质的量为 A.0mol B.1moｌ C．２moｌＤ．3mｏｌ 3.某温度下H2（ｇ）＋I2(ｇ)２HI（g)的平衡常数为５0。开始时，c(H2)＝1mol·L－1，达平衡时，c(ＨＩ)=1ｍｏl·L-1,则开始时Ｉ 2(ｇ）的物质的量浓度为 ( ) A．０.04mol·L－1 B.0.5mｏl·Ｌ-1C．0.54moｌ·L-1? D.1ｍoｌ·L-1 4.在一个容积为6 Ｌ的密闭容器中，放入3 L Ｘ(g)和2 Ｌ Y（ｇ),在一定条件下发生反应：4Ｘ(g)＋n Y(g)2Q(g）＋6Ｒ(g)反应达到平衡后，容器内温度不变,混合气体的压强比原来增加了5%，Ｘ的浓度减小１/３,则该反应中的n值为（ ) A.３ B.4 C．5 Ｄ.6 ５.在一定条件下,可逆反应X（g)十３Ｙ（g)2Z(g)达到平衡时,X的转化率与Ｙ的转化率之比为1∶2，则起始充入容器中的X与Y的物质的量之比为( ） A．1∶1 B.1∶3 C.2∶3Ｄ．３∶２ ６．将等物质的量的CO和Ｈ2O(g)混合,在一定条件下发生反应:CO(g)+Ｈ２O(g)ＣO２（g)+H２(g)，反应至4min时，得知CO的转化率为31.23％,则这时混合气体对氢气的相对密度为 A.１1．5 B．23 C．25 D．28 7.在一固定容积的密闭容器中，加入4 L X(ｇ)和６ L Ｙ(g),发生如下反应:Ｘ（g)+ｎＹ（g)２R(g)＋W(g)，反应达到平衡时,测知X和Y的转化率分别为25%和50%,则化学方程式中的n值为 A．４ B.3 C．2 D．1 8．将固体NＨ4Ｉ置于密闭容器中,在某温度下发生下列反应:NＨ4I(s)NＨ3(g)＋HＩ(g)，2HI(g)H2(g)＋I2(g)。当反应达到平衡时，c(H２)=0.5mol·L-1，c(HＩ)=4ｍol·L－１,则NH３的浓度为（) A.3.5mｏl·L－１Ｂ．４mｏl·L－1 C.４.5ｍｏl·Ｌ－1D．5mol·L －1 9.体积可变的密闭容器,盛有适量的A和B的混合气体,在一定条件下发生反应A(g)+３Ｂ(g）2Ｃ(ｇ）。若维持温度和压强不变，当达到平衡时,容器的体积为V L，其中Ｃ气体的体积占10%。下列判断中正确的是 ( ) A.原混合气体的体积为1.2ＶL Ｂ.原混合气体的体积为1.１V L C.反应达到平衡时气体Ａ消耗掉０.０5VＬＤ．反应达到平衡时气体Ｂ消耗掉０.05V L 1０.在n L密闭容器中，使1mｏlX和２ｍolＹ在一定条件下反应：a X（ｇ)+b Y(g）c Ｚ（g)。达到平衡时,Y的转化率为２0%,混合气体压强比原来下降20％,Z的浓度为Y的浓度的0．25倍，则a,ｃ的值依次为( ） A.1，2 B.3,2 Ｃ．2,1 D.2,3 1１.在一定条件下，1mol N2和３mol H2混合后反应，达到平衡时测得混合气体的密度是同温同压下氢气的5倍,则氮气的转化率为( ) A．20% Ｂ．30% C.40％?Ｄ．50% 化学平衡转化率的变化规律 一：温度的影响： 若正反应是吸热反应，升高温度，转化率升高，降低温度，转化率降低；若正反应为放热反应，升高温度，转化率降低，降低温度，转化率升高。 【例1】将H 2(g)Br2(g)充入恒容密闭容器中恒温下发生如下反应H2(g)+Br2(g) 2HBr(g) △H<0，平衡时Br2(g)的转化率为a,若条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2(g)的转化率为b,a与b关系是（） A a>b B ap+q时，压强增大，A、B的转化率升高；压强减小，A、B的转化率降低 2、m+n ②m+n “平衡常数"复习课教学设计—— 一轮复习 【课堂引入】关于平衡常数，高考怎么考? 2015----2018全国卷考察知识点年份Ⅰ卷Ⅱ卷Ⅲ卷 201526、电离常数的应用 28、Ksp、K的计算26、利用Ksp的计算 K的表达式及影 响因素 28、K的计算 201627、转化率大小判断 K 、Ksp的计算26、K的计算，产率 的判断 27、α、K大小的 判断 、K的表达式 201727、利用Ksp的计算，α、K 的计算及α大小的判断27、转化率α与平衡移动关系 【自主学习】：化学平衡常数转化率 环节一自主学习巩固基础 1．化学平衡常数转化率 (1)平衡常数概念：在一定温度下，当一个可逆反应达到时，生成物 与反应物的比值是一个常数。 以反应m A(g)＋n B(g)p C(g)＋q D(g)为例,写出下列表达式： ( c0(A)代表A的初始浓度，[A]代表A的平衡浓度) 平衡常数。A(g)的平衡转化率 (2)意义：化学平衡常数和转化率的大小反映了。 平衡常数K 正反应进行 的程度 平衡时生成 物浓度 平衡时反 应物浓度 反应物 转化率α 越大越越越越 越小越越越越 一般地说，当K>105时，就认为反应基本进行完全了，当K<10－5时，认为反应很难进行。 2．平衡常数的影响因素 对于确定的化学反应，平衡常数K只与温度有关，与浓度、压强无关。 (1)对于吸热反应，升高温度，K值。 (2)对于放热反应，升高温度，K值。(填增大或减小) [应用体验] 1、书写下列化学平衡的平衡常数表达式。 ①N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)K1 ②2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)K2 ③NH3(g)1 2N2(g)＋ 3 2H2(g)K3 ④CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－K4 ⑤C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g) K5 2、已知反应A(g)＋3B(g)3C(g)在一定温度下达到平衡，该反应的平衡常数表达式为 K＝。若各物质的平衡浓度分别为c(A)＝2.0 mol·L－1、c(B)＝2.0 mol·L－1、 c(C)＝1.0 mol·L－1，则K＝。 3、在一密闭容器中，等物质的量的A和B发生如下反应：A(g)＋2B(g)2C(g)，反 应达到平衡时，若混合气体A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则这时A的转化率为() （三段式写出计算过程） A．40%B．50%C．60%D．7 总结:关于平衡常数我们要注意什么? 【学生活动】课前自习自主学习完成。 【学生展示】自主完成,全体提交,老师批阅 【课堂活动】自主学习课前案反馈，展示学生学案情况，引导他们分析如何解决问题，及时反馈 【学生活动】根据展示总结补充完善基本知识 1、固体及纯液体（浓度视作常数），不写入表达式 2、K代入的是物质的平衡浓度，而不是任意时刻浓度，也不能用物质的量。 3、平衡移动，只要温度不变，K大小不变 4、反应逆向进行或方程式计量数变，K就变 化学平衡中转化率求法与规律总结 平衡转化率＝ 或:平衡转化率＝%100-?质的量 该反应物的起始起始物量该反应物的平衡物质的量某反应物的起始物质的 平衡转化率＝%100) ()(?或物质的量的浓度质的量该反应物的起始起始物或物质的量浓度量某反应物转化的物质的 【规律】反应物用量得改变对转化率得一般规律 (1)若反应物只有一种:a A(g) b B(g) + c C(g),在不改变其她条件时(恒温恒容),增加A 得量平衡向正反应方向移动,但就是A 得转化率与气体物质得计量数有关:(可用等效平衡得方法分析)。 ①若a ＝ b + c :A 得转化率不变;②若a ＞ b + c : A 得转化率增大; ③若a ＜ b + c A 得转化率减小。 (2)若反应物不只一种:a A(g) + b B(g) c C(g) + d D(g), ①在不改变其她条件时,只增加A 得量,平衡向正反应方向移动,但就是A 得转化率减小,而B 得转化率增大。 ②若按原比例同倍数地增加A 与B,平衡向正反应方向移动,但就是反应物得转化率与气体物质得计量数有关:如a +b = c + d ,A 、B 得转化率都不变;如a + b ＞c + d ,A 、B 得转化率都增大;如a + b ＜ c + d ,A 、B 得转化率都减小。 3、充入“惰性气体”增大压强判断各反应物转化率变化 对于可逆反应aA(g)＋bB(g) cC(g)＋dD(g),(a ＋b ≠c ＋d,)在压强变化导致平衡移动时,学生感到困惑得就是充入“惰性气体”化学平衡朝哪个方向移动？转化率如何变化？可归纳为以下两方面: (1)恒温恒容条件下充入“惰性气体”,化学平衡不移动。因平衡体系得各组分浓度均未发生变化,故各反应物转化率不变。 (2)恒温恒压条件下充入“惰性气体”,化学平衡向气体体积增大得方向移动。因为此时容器容积必然增大,相当于对反应体系减压,继而可判断指定物质得转化率变化。 4、NO 2、N 2O 4平衡问题2NO 2(g) N 2O 4(g) (1)恒温、恒容得条件下,若分别向容器中通入一定量得NO 2气体或N 2O 4气体,重新达到平衡后:可视为加压,平衡都向右移动,达到新平衡时NO 2得转化率都增大,N 2O 4 得转化率将减小。NO 2体积分数减小,N 2O 4体积分数增大,混合气体相对分子质量增大。 若要求某一时刻得转化率只要把平衡时得反应物浓度(或物质得量)改为某一时刻得反应物浓度(或物质得量)即可。 现将有关平衡转化率得问题小结如下: 1、 对有多种反应物得可逆反应达到平衡后加其一。这种情况不管状态如何均认为所加物本身转化率减小其它物质转化率增大 例1:,反应达到平衡后增大得浓度,则平衡向正反应方向移动,得转化率增大,而得转化率降低。 逆向运用: 例2、反应: 3A(g)+B(g) 3C(g)+2D(g)达到平衡后加入C 求A 得转化率 分析:加入C 促使D 向A 、B 进一步转化故D 向A 、B 转化得转化率增大而A 、B 向C 、D 转化得转化率减小。 2、 对只有一种反应物得可逆反应达到平衡后再加。 由于反应只有一种所以无论往反应物加多少量都可视为等比例增加反应物得用量,故认为有两种情况: (1)恒温恒压:由于恒温恒压时等比例扩大或缩小反应物得用用量均与原平衡等效故转化率不变,各反应物与生成物得体积分数不变,各反应物与生成物物质量会跟原平衡相比,等比例增加,但浓度不变 (2)恒温恒容:此时可以瞧成反应叠加后,增大压强使平衡向气体总系数小方向移动, 例3.,反应达到平衡后,再向密闭容器中加入,反应达到平衡时NO 2、N 2O 4得物质得量(或物质得量浓度)均增大,颜色变深,NO 2转化率增大。 考纲要求 1.了解化学平衡常数(K)的含义。2.能利用化学平衡常数进行相关计算。 考点一化学平衡常数 1．概念 在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，用符号K表示。 2．表达式 对于反应m A(g)＋n B(g)p C(g)＋q D(g)， K＝c p?C?·c q?D? c m?A?·c n?B? (固体和纯液体的浓度视为常数，通常不计入平衡常数表达式中)。3．意义及影响因素 (1)K值越大，反应物的转化率越大，正反应进行的程度越大。 (2)K只受温度影响，与反应物或生成物的浓度变化无关。 (3)化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数。 4．应用 (1)判断可逆反应进行的程度。 (2)利用化学平衡常数，判断反应是否达到平衡或向何方向进行。 对于化学反应a A(g)＋b B(g)c C(g)＋d D(g)的任意状态，浓度商：Q c＝c c?C?·c d?D? c a?A?·c b?B? 。 Q＜K，反应向正反应方向进行； Q＝K，反应处于平衡状态； Q＞K，反应向逆反应方向进行。 (3)利用K可判断反应的热效应：若升高温度，K值增大，则正反应为吸热反应；若升高温度，K值减小，则正反应为放热反应。 深度思考 1．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×” (1)平衡常数表达式中，可以是物质的任一浓度() (2)催化剂能改变化学反应速率，也能改变平衡常数() (3)平衡常数发生变化，化学平衡不一定发生移动() (4)化学平衡发生移动，平衡常数不一定发生变化() (5)平衡常数和转化率都能体现可逆反应进行的程度() (6)化学平衡常数只受温度的影响，温度升高，化学平衡常数的变化取决于该反应的反应热() 2．书写下列化学平衡的平衡常数表达式。 (1)Cl2＋H2O HCl＋HClO (2)C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g) (3)CH3COOH＋C2H5OH CH3COOC2H5＋H2O (4)CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－ (5)CaCO3(s)CaO(s)＋CO2(g) 3．一定温度下，分析下列三个反应的平衡常数的关系 ①N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)K1 ②1 2N2(g)＋ 3 2H2(g)NH3(g)K2 ③2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)K3 (1)K1和K2，K1＝K22。 (2)K1和K3，K1＝1 K3。 题组一平衡常数的含义 1．研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：2NO2(g)＋NaCl(s)NaNO3(s)＋ClNO(g)K1 化学平衡中转化率变化的判断技巧 南昌市洪都中学杨晓云 化学平衡移动的内容抽象、思维能力要求高，而判断转化率的变化对学生来说又是一个难点，他们往往把握不准而丢分。学生在解答化学平衡中转化率的变化得分率底，还有另一个原因是题目给的条件分析不透彻。因此，要在课堂上让学生理解转化率的变化，关键是教师要精选例题，特别要引导学生在审题过程中进行4个关注：一要关注容器是否可变，二要关注化学反应是否可逆，三要关注各物质的状态是否都为气体，四要关注反应两边气体体积是否相等。下面就化学平衡移动导致转化率的变化用具体实例进行分析讨论。 一、增大或减少某反应物浓度判断转化率的变化 对于可逆反应aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g)，若增大某一反应物浓度可使另一反应物转化率增大，而自身转化率下降，学生对转化率的这种变化很难接受，故可以设计以下例题帮助学生理解概念。 例1．在557℃时，密闭容器中进行下列反应CO+H2O CO2+H2。 若CO起始浓度为2mol/L（1），水蒸气浓度为3mol/L（2），达到平衡时，测得CO2的浓度为1.2mol/L。求CO及H2O的转化率。 分析：在掌握起始浓度、转化率、平衡浓度之间的关系和正确理解转化率概念的基础上，抓住转化浓度，利用常规解题方法。 CO + H2O(气) CO2 + H2 起始浓度mol/L2300 转化浓度mol/L 1.2 1.2 1.2 1.2 平衡浓度mol/L0.8 1.8 1.2 1.2 所以，CO的转化率=1.2/2×100%=60% H2O(气)的转化率=1.2/3×100%=40% 例2．若将例1中的划线部分（2）改成水蒸气浓度为6mol/L，而其他条件不变，达到平衡时，测得CO2的浓度为1.5mol/L。同样按上述方法求算，可得CO转化率为75% ，H2O的转化率为25%。 例3．若将例1中的划线部分（1）改成CO起始浓度为1mol/L，而其他条件不变，达到平衡时，测得CO2的浓度为0.75mol/L。同样按上述方法求算，可得CO转化率为75% ，H2O的转化率为25%。 以上三小题转化率可归纳为CO + H2O(气) CO2 + H2转化率CO% H2O% 例1起始浓度mol/L2300 60% 40% 例2起始浓度mol/L2600 75% 25% 例3起始浓度mol/L1300 75% 25% 通过以上三题的计算可得出以下结论： 1、增大某一反应物浓度可使其它反应物转化率增大，自身转化率下降； 2、若容器体积不变，使其它反应物的浓度减小，则自身的转化率也下降。 3、若容器体积不变，对于反应aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g)，达到平衡后，按原比例同倍数的增加反应物A和B的量 若a+b化学平衡常数和化学平衡计算练习题
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