COA复习总结

CH1 Introduction

1. Structure & Architecture & Organization

2. Computer & Computer System

CH4 Cache

1. Locality

CH10 Instruction Sets: Characteristics and Functions

CH11 Addressing

1. Addressing modes

2. Variable-length instructions (Question 11.11)

CH12 Register, Instruction Cycle, Pipeline

1. Register visible & implicit

a) V: General purpose or special use(fixed or floated points)

b) MI: Control register, Program Status Words(PSW)

2. Pipeline

● Formula: [(1)]T k n τ=+- 一个指令k 个周期，流水线中，没多一条就多一个周

期。所以剩下(n-1)条就有（n-1）个周期。

CH13 RISC: 大规模Register, Optimization of Register

1. Register windows

CH14 Parallelism and Superscalar Processors

1. Superscalar V.S. Superpipeline

a) Window

b) Combination with RISC & CISC

2. Instruction-level parallelism: Refers to the degree to which, on average, the

instructions of a program can be executed in parallel.

3. Dependencies (Fundamental Limitations) (Fig.1

4.3)

a) True Data Dependency: R-W dependency, Flow dependency. Means that any

instruction must be delayed until all of its input values have been produced.

● Memory execution makes the delay longer

● Reorder is less effective in superscalar than in RISC pipeline.

b) Procedural Dependency: Branch. More severe than in pipeline.

● Superscalar tech. are better for fixed-length instructions. Hence RISC or

RISC-like architecture is better than CISC 4 SprScl.

c) Resource Conflict: i0 & i1 use the same functional unit.

● Solution: Duplicate resources

4. Instruction Issue Policy

a) Register renaming (Fig 14.5)

b) Branch Prediction.

Ch16 Control: Micro-Operation, Hardwired Implementation 1. Fig. 16.1 Microinstruction > Micro-operation

CH17 Microprogrammed Control

1. Vertical & Horizontal

2. Software

初三化学物质检验鉴别专题(可直接打印)

物质的检验与鉴别 一、知识精讲 鉴别是通过化学实验将几种不同特性的物质区别开来。如鉴别两瓶无色溶液哪瓶是NaCl或KNO3，我们只要把NaCl溶液中的Cl-检验出来，即可认定NaCl溶液，另一瓶则是KNO3溶液。 1、常见物质的鉴别

C、NaOH、CuSO4、NaCl、Ba(NO3)2 D、FeCl3、NaOH、Na2SO４、KCl 2、下列各组稀溶液中,利用组内物质相互反应，就能加以鉴别的是( ） A、Na2CO3、H2SO4、HCl、KNO3 B、CuSO4、KOH、NaCl、NaOH C、Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、HNO3 D、NaNO3、MgCl2、KCl、Ba(OH)2 3、下列各组溶液中，不用加其它试剂就不能鉴别出来的是（） A、CuSO４、BaCl２、HNO３、NaOH B、Na２SO４、BaCl２、Na２CO３、HCl , C、AgNO３、NaNO３、NaCl、HCl D、FeCl３、NaOH、HNO３、Na２SO４, 4、下列各种物质的溶液，不另加试剂就无法一一鉴别的是（） A、CuSO4 HCl、NaOH、MgSO4 B、Na2CO3、HCl、BaCl2、K2SO4 C、HCl、CaCl2、NaOH、KNO3 D、NH4NO3、H2SO4、NaOH、MgCl2 5、下列各组溶液，不用其它试剂就能区别出来的是（） A、NaOH、HCl、NaCl B、Na2CO3、HCl、BaCl2 C、Na2CO3、Na2SO4、BaCl2 D、AgNO3、HCl、NaCl 6、下列各组物质的溶液，不用另加试剂就可以鉴别出来的是（不可加热，且用化学方法）（） A、Na2SO4、BaCl2、NaNO3、KNO3 B、CuSO4、NaOH、NaNO3、KCl C、NaCl、AgNO3、HCl、NaNO3 D、K2CO3、K2SO4、H2SO4、Ba(NO3)2 7、下列几组溶液不用其它任何试剂就可以鉴别的是（） A、CaCl2、KNO3、Na2CO3、KCl B、NaCl、BaCl2、Na2CO3、HCl. C、Na2SO4、Ba(OH)2、Na2CO3、NaNO3 D、HNO3、Na2CO3、MgCl2、Ba(OH)2 （二）、一次鉴别问题。 8、只用一种试剂就能将Na2CO3NH4Cl 、NaCl 三种溶液区分开来的是（） A、澄清石灰水 B、CaCl2溶液 C、NaOH溶液 D、稀盐酸 9、只用一种试剂就可将Ba(OH)2、稀硫酸、KOH三种溶液鉴别出来的是（） A、K2CO3溶液 B、NaCl溶液 C、石蕊试液 D、酚酞试液 10、欲鉴别石灰水、稀盐酸、蒸馏水三瓶失去标签的无色液体，提供的试剂有：①纯碱溶液②紫色石蕊③酚酞试液。只用一种试剂可将它们鉴别出来的是（） A、只有① B、只有② C、①或② D、①或②或③ 11、利用无色酚酞可以鉴别的一组溶液是（）

初中化学常见物质的检验

初中化学常见物质的检验 常见气体的检验 初中阶段需掌握O2、CO2、H2O、H2、CO、CO2、CH4、NH3、HCI八种气体的检验。检验检验方法及现象如下： 气体检验方法现象 H2O 通入白色的无水硫酸铜中白色变成蓝色 O2通过灼热的铜网亮红色变黑色 用带火星的小木条（氧气浓度相对较大时）小木条复燃 用燃着的小木条（氧气浓度相对较小时）能持续燃烧一段时间 CO2通入澄清石灰水中石灰水变浑浊 H2点燃，并在火焰上方罩一个干冷烧杯，一段时间 后，再向烧杯中倒入澄清石灰水 火焰呈蓝色，烧杯内壁有水雾出现， 澄清石灰水不变浑浊 通入灼热的氧化铜固体中，并将产生的气体通入 无水硫酸铜中 黑色固体变红色，同时无水硫酸铜变 蓝色 CO 点燃，并在火焰上方罩一个干冷烧杯，一段时间 后，再向烧杯中倒入澄清石灰水 火焰呈蓝色，烧杯内壁无水雾出现， 澄清石灰水变浑浊 通入灼热的氧化铜固体中，并将产生的气体通入 澄清石灰水中 黑色固体变红色，同时澄清石灰水变 浑浊 CH4点燃，并在火焰上方罩一个干冷烧杯，一段时间后，再向烧杯中倒入澄清石灰水火焰呈蓝色，烧杯内壁有水雾出现，澄清石灰水变浑浊 NH3通过一张湿润的红色的石蕊试纸试纸变蓝色 HCI 通入硝酸银溶液中溶液变浑浊 【提示】 （1）检验H2和CO时，也可以将氧化铜换成红棕色的氧化铁，看红棕色是否变黑色。 （2）NH3和HCI两种气体相遇时，能产生大量白烟，利用此性质也可以检验NH3和HCI。 （3）初中阶段，常见的酸性气体有CO2、SO2、HCI，中性气体有O2、H2O、H2、CO、CH4，碱性气体有NH3，在区别和检验时，依据气体的酸碱性，通常也可以用湿润的蓝色石蕊试纸和红色石蕊试纸进行区分。 （4）当需要同时检验水蒸气和其他气体时，通常把检验水蒸气放在第一位，防止气体通入一些水溶液后会带出一部分水蒸气，影响检验结果。 常见固体单质的检验 初中阶段，常见的固体非金属单质有C、P（红磷）、S，固体金属单质有Mg、Cu、Fe。通常这6种物质的检验方法及现象如下： 固体检验方法现象 C 观察固体颜色，并点燃或加 热，将产生的气体通入澄清 石灰水中 固体为黑色，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊 P（红磷）观察固体颜色，并点燃固体为暗红色，且燃烧时发出黄色火焰，产生大量白 烟 S 观察固体颜色，并点燃固体为黄色，产生微弱的淡蓝色火焰（空气中） 或明亮的蓝紫色火焰（氧气中），同时产生一种有刺激性气味的气体 Mg观察固体颜色，并在空气中点燃固体为银白色，且燃烧时发出耀眼的强光，并产生白烟 Cu观察固体颜色，并在空气中固体为亮红色，且加热后固体变黑色

初中化学知识点总结归纳精华 [初中化学物质的检验的知识点总结归纳]

初中化学知识点总结归纳精华[初中化学物质的检验的知识点总结归纳] （一）、气体的检验 1、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气． 2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气． 3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳． 4、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气． 5、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气． （二）、离子的检验. 6、氢离子：滴加紫色石蕊试液／加入锌粒 7、氢氧根离子：酚酞试液／硫酸铜溶液 8、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水 9、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子 10、硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸／先滴加稀盐酸再滴入氯化钡 11、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口 12、铜离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子 13、铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子 （三）、相关例题 14、如何检验NaOH是否变质:滴加稀盐酸，若产生气泡则变质 15、检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石 16、检验NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl。 17、检验三瓶试液分别是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4? 向三只试管中分别滴加Ba(NO3)2 溶液，若产生白色沉淀，则是稀H2SO4；再分别滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀则是稀HCl，剩下的是稀HNO3 18、淀粉：加入碘溶液，若变蓝则含淀粉。 19、葡萄糖：加入新制的氢氧化铜，若生成砖红色的氧化亚铜沉淀，就含葡萄糖。 感谢您的阅读！

初中化学物质鉴别检验专题

一．选择题（共14小题） 1．根据下列实验现象可以判断某溶液一定呈碱性的是（）A．常温下，测得溶液的pH＜7 B．溶液中滴入酚酞显红色C．溶液中滴入石蕊显红色D．溶液中滴入酚酞不显色 2．在化学实验室，对某种化合物的溶液进行了以下实验： ①取少量溶液加入适量K 2SO 4 溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解． ②另取少量该溶液加入适量AgNO 3 溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解．则溶液中的物质一定是（） A．BaCl 2B．CuCl 2 C．Na 2 CO 3 D．Ba（NO 3 ） 2 3．只用一种试剂就可一次性鉴别稀硫酸、KOH溶液、CaCl 2 溶液的是（） A．KCl溶液B．K 2CO 3 溶液C．稀盐酸D．NaNO 3 溶液 4．现有稀盐酸、澄清石灰水、氯化钠溶液三种无色溶液，小丽认为可用下列四种试剂进行一次性鉴别，你觉得不可行的是（） A．无色酚酞溶液B．pH试纸C．Na 2CO 3 溶液D．紫色石蕊溶液 5．有四瓶无色溶液，它们分别是：①稀盐酸、②稀硫酸、③NaOH溶液、④Na 2SO 4 溶液．某实验小组分别对四种溶液进行了一系列实验，结果如下表： 甲乙丙丁加入无色酚酞溶液不变色变红不变色不变色

加入BaCl 2 溶液白色沉淀无明显现象白色沉淀无明显现象 加入Na 2CO 3 溶液无明显现象无明显现象产生无色气体产生无色气体 则对应甲、乙、丙、丁顺序的四种物质是（） A．②③④①B．④③②①C．③④①②D．①②④③ 6．有甲、乙、丙、丁四种无色溶液，它们分别是HCl、H 2SO 4 、BaCl 2 、Na 2 CO 3 溶 液中的一种．为区别这四种溶液，现将它们两两混合并得到下面现象：溶液甲+乙乙+丙丙+丁甲+丁 现象无明显现象白色沉淀白色沉淀无色气体 根据对上述现象的分析，可推知甲、乙、丙、丁四种溶液的顺序依次是（） A．HCl、BaCl 2、H 2 SO 4 、Na 2 CO 3 B．H 2 SO 4 、HCl、BaCl 2 、Na 2 CO 3 C．HCl、H 2SO 4 、BaCl 2 、Na 2 CO 3 D．H 2 SO 4 、Na 2 CO 3 、HCl、BaCl 2 7．下列各组溶液，不加其他试剂就能鉴别出来的是：（） A．K 2SO 4 BaCl 2 NaNO 3 NaCl B．HCl Na 2 CO 3 BaCl 2 Na 2 SO 4 C．KOH Na 2SO 4 CuSO 4 NaCl D．KCl AgNO 3 KNO 3 NaCl 8．下列物质的溶液，不另加试剂就不能鉴别出来的一组是（） A．CuSO 4BaCl 2 H 2 SO 4 B．Na 2 CO 3 Ca(NO 3 ) 2 HCl C．Na 2SO 4 KNO 3 HCl D．FeCl 3 NaOH KMnO 4 9．实验废液中可能含有离子K+、Mg2+、Cl﹣、Ba2+、SO 42﹣、CO 3 2﹣中的几种，为确 定可能含有的离子，兴趣小组进行了下面的实验：

高考化学 物质检验、鉴别、验证题的解题方法与技巧

策略23物质检验、鉴别、验证题的解题方法与技巧 金点子： 物质的检验、鉴别与验证，既有相似之处，又有不同之处。 1．物质的检验：要求从两种或两种以上的物质中检验出其中的某一种或几种物质。常通过该物质的特殊性质予以确定。 2．物质的鉴别：为两种或两种以上的物质组合，通过实验予以区别、区分。常通过各种不同物质与某一种物质反应的不同现象予以区别。 3．物质的验证：为一种或一种以上的物质组合，通过实验予以确证，并能回答是还是否。对众多物质的组合，还要考虑验证的先后顺序。 聚宝盆： 1．关于未知溶液两两混合的推断题，一般采用列表法解比较简捷，若未知溶液较多，则注意从现象最明显，最容易推断的物质为突破口，然后再顺藤摸瓜推断出其他未知物质。 2．只允许用一种试剂鉴别的题目，由于限制了试剂的种类，因而也就增加了题目的难度。要熟练解答这类习题，不但要熟练地掌握各类物质的性质和它们与某物质相互反应的规律及实验现象，而且还必须有科学的解题思路。常见的解题思路有以下几种： ①若几种溶液的酸碱性不同时，可选适当的指示剂或pH试纸鉴别。 ②若几种溶液含有不同的阳离子，可考虑用强碱溶液与它们分别反应，根据生成物的颜色、稳定性，及在过量碱液中的溶解情况而加以鉴别。 ③若几种溶液中含有不同的阴离子，可考虑使用强酸，根据生成物的状态、颜色、气味等差别加以鉴别。 ④若几种物质间有的含有相同的阴离子，可考虑用既与相同的阳离子反应，又与相同的阴离子反应的试剂来鉴别。 ⑤若被鉴别物质中有能强烈水解的盐，可考虑用与之能发生双水解反应且与该组中其他物质发生不同反应的盐溶液鉴别。 ⑥鉴别有机物时，若被鉴别物质中含有醛基、羧基，应先考虑用新制得的Cu(OH)2悬浊液鉴别。被鉴别物质中含有酚的，可考虑用Fe3+利用显色反应鉴别。 经典题： 例题1 ：（1996年上海高考）下列各组溶液,只要用试管和胶头滴管,不用任何试剂就 可以鉴别的是( ) A．KOH和Al2(SO4)3B．稀H2SO4和NaHCO3 C．CaCl2和Na2CO3D．Ba(OH)2和NaHSO4 方法：将选项中的物质通过互滴分析。 捷径：将一种物质的溶液滴入另一种物质的溶液，或将另一种物质的溶液滴入此种物质的溶液，只有A选项中现象不同，故A选项只要用试管和胶头滴管就能鉴别，选A。 总结：有关不用任何试剂就可以鉴别物质的试题，要注意的是也不可以用焰色反应。 例题2 ：（1996年上海高考）检验氯化氢气体中是否混有Cl2,可采用的方法是( ) A．用干燥的蓝色石蕊试纸B．用干燥有色布条 C．将气体通入硝酸银溶液D．用湿润的淀粉碘化钾试纸 方法：利用两种物质的性质不同进行鉴别检验。 捷径：HClO具有漂白性，而Cl2无漂白性。选项A、B在干燥环境下，Cl2并不能转变

化学物质的检测方法

一、化学物质的检测方法 ①淀粉——碘液(蓝色) ②还原性糖——斐林试剂\班氏试剂(砖红色) ③CO2——Ca(OH)2溶液(澄清石灰水变浑浊) ④乳酸——pH试纸 ⑤O2——余烬复然 ⑥蛋白质——被蛋白酶水解、双缩脲试剂(紫红色) ⑦脂肪——苏丹Ⅲ染液(橘黄色)、苏丹Ⅳ染液(红色) ⑧DNA——二苯胺(蓝色) ⑨染色体——龙胆紫溶液，醋酸洋红溶液 二、实验条件的控制方法 1、加水中氧气——泵入空气或吹气或放入绿色植物 2、减少水中氧气——容器密封或油膜覆盖或用凉开水 3、除去容器中CO2——NaOH溶液 4、除去叶中原有淀粉——置于黑暗环境 5、除去叶中叶绿素——酒精水浴加热 6、除去光合对呼吸干扰——给植株遮光 7、如何得到单色光——棱镜色散或透明薄膜滤光 8、血液抗疑——加入柠檬酸钠 9、线粒体提取——细胞匀浆离心 10、骨无机盐的除去——盐酸溶液 11、灭菌方法——培养基用高压蒸汽灭菌;接种环用火焰灼烧灭菌;双手用肥皂 冼净，擦干后用75%酒精消毒;实验室或接种箱用甲醛蒸汽或紫外灯灭菌;整个过程都在实验室无菌区或酒精灯旁进行。 三、实验结果的显示方法 ①光合速度——O2释放量或CO2吸收量或有机物生成量 ◆水生植物可依气泡的产生量或产生速率; ◆离体叶片若事先沉入水底可依单位时间内上浮的叶片数目; ◆植物体上的叶片可依指示剂(如碘液)处理后叶片颜色深浅。 ②呼吸速度——O2吸收量或CO2释放量或有机物消耗量

③原子或分子转移途径——放射性同位素示踪 ④细胞液浓度大小——质壁分离 ⑤植物细胞是否死亡——质壁分离 ⑥甲状腺激素—动物耗氧量,发育速度等 ⑦生长激素—生长速度(体重、体长变化) ⑧胰岛素作用—动物活动状态 ⑨菌量—菌落数，亚甲基蓝褪色程度 四、实验中控制温度的方法 1、还原糖，DNA鉴定——沸水浴加热 2、酶促反应——水浴保温 3、用酒精溶解叶中的叶绿素——酒精要隔水加热、 4、细胞和组织培养以及微生物培养——恒温箱培养 五、实验中常用器材和药品的使用 1、NaOH：用于吸收CO2或改变溶液的pH 2、Ca(OH)2：鉴定CO2 3、CaCl2提高细菌细胞壁的通透性 4、HCl：解离或改变溶液的pH 5、NaHCO3：提供CO2 6、NaCl：配制生理盐水或用于提取DNA 7、琼脂：激素或其他物质的载体或培养基的凝固剂 8、亚甲基蓝：用于检测污水的细菌含量 9、酒精：用于消毒、提纯DNA、叶片脱色及配制解离液 10、蔗糖：测定植物细胞液浓度或观察质壁分离和复原、作为碳源和能源物质 11、滤纸：过滤或纸层析 12、纱布、尼龙布：过滤，遮光 13、龙胆紫溶液或醋酸洋红：碱性染料，用于染色体染色 14、柠檬酸钠——血液抗凝剂

高中化学物质检验

一、常见气体的检验 1、H2：无色、无味、可燃；①不纯点燃发出爆鸣声；②点燃纯H2，火焰呈淡蓝色，火焰上方罩一干燥烧杯，烧杯壁上有水珠生成：2H2+O22H2O 2、O2：无色无味、能使余烬木条复燃； 3、Cl2：黄绿色刺激性气体有毒；①使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝：Cl2+2KI=2KCl+I2 I2遇淀粉变蓝；②使湿润蓝色石蕊试纸先变红后变白：Cl2+H2O=HCl+HClO HClO强氧化性漂白作用； 4、CO2 ：无色无味无毒；①使燃着木条熄灭；②通入澄清石灰水变浑浊： CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 5、CO ：无色、无味、剧毒；点燃火焰呈蓝色，火焰上方罩一沾有石灰水液滴的烧杯，液滴变浑浊：2CO+O22CO2 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 6、NO2 ：红棕色气体有刺激性气味、有毒，溶于水、水溶液呈酸性，能使紫色石蕊试液变红：3NO2+H2O=2HNO3+NO 7、NO：无色气体有毒；在空气中立即变为红棕色：2NO+O2=2NO2 8、N2 ：无色无味无毒；能使燃着木条熄灭。

9、SO2 ：无色有刺激性气味、有毒；①通入品红溶液，品红褪色加热又恢复颜色； ②使澄清石灰水变浑浊： SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O；③使酸性高锰酸钾溶液褪色：5SO2+2MnO4－+ 2H2O =2Mn2++5SO42--+4H+ 10、HCl ：无色刺激性气味；①能使湿润蓝色石蕊试纸变红：HCl=H++Cl－；②用蘸浓氨水玻璃棒靠近冒白烟：NH3+HCl=NH4Cl；③气体通入HNO3酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀生成： HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3 （AgCl不溶于HNO3） 11、H2S：无色臭鸡蛋气味有毒；遇Pb(NO3)2 、(CH3COO)2Pb 、CuSO4溶液均产生黑色沉淀： Pb2++H2S=PbS↓+2H+；2CH3COO－+Pb2++H2S=PbS↓+2CH3COOH； Cu2++H2S=CuS↓+2H+ 12、NH3：无色刺激性气味；①遇湿润红色石蕊试纸变蓝： NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH－；②用蘸浓盐酸玻璃棒靠近冒白烟： NH3+HCl==NH4Cl 14、CH4：无色无味、可燃；点燃后火焰呈浅蓝色，火焰上方罩一干燥烧杯，烧杯壁上有水珠罩生成；罩一沾有石灰水液滴的烧杯，液滴变浑浊： CH4+2O2CO2+2H2O CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O

初三化学物质的检验方法知识点

初三化学物质的检验方法知识点初三化学物质的检验方法(一) 、气体的检验 1、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，燃起火：上红下蓝，则是氧气. 2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气. 3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳.但二氧化碳过量浑浊的石灰水又会变回澄清 4、氨气：将氨气通入酚酞溶液中若溶液变红，则是氨气. 5、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气. (二)、离子的检验. 6、氢离子：滴加紫色石蕊试液/加入锌粒 7、氢氧根离子：酚酞试液/硫酸铜溶液 8、碳酸根离子/碳酸氢根离子：先滴稀盐酸再滴澄清的石灰水(也可不滴入澄清石灰水) 9、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀且不溶于稀硝酸，则是氯离子 10、硫酸根离子：先滴加硝酸钡溶液再滴入稀盐酸/先滴加稀盐酸再滴入氯化钡(注：此处加入钡盐溶液后不能滴入硝酸，因为若溶液中含有SO3离子，也会生成BaSO3沉淀，滴入

硝酸，沉淀会被氧化成BaSO4，不会溶解，无法检验) 11、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口，红色石蕊试纸变蓝证明是铵根离子 12、铜离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子 13、铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子 (三)、相关例题 14、如何检验NaOH是否变质:滴加稀盐酸，若产生气泡则变质 15、检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石 16、检验NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl。 17、检验三瓶试液分别是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4? 向三只试管中分别滴加Ba(NO3)2 溶液，若产生白色沉淀，则是稀H2SO4;再分别滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀则是稀HCl，剩下的是稀HNO3 18、淀粉：加入碘溶液，若变蓝则含淀粉。 19、葡萄糖：加入新制的氢氧化铜，若生成砖红色的氧化亚铜沉淀，就含葡萄糖。

初中化学物质的检验

物质的检验、分离和提纯 常见物质的颜色： 白色固体：无水CuSO4、MgO P2O5 CaO Ca(OH)2 NaOH 等红色固体：Cu、Fe2O3、红磷、Cu2O 黑色固体：CuO、Fe3O4、C、Fe粉、MnO2 紫黑色固体：KMnO4 黄色固体： S 蓝色固体：CuSO4·5H2O 绿色固体：Cu2(OH)2CO3 溶液的颜色：浅绿色溶液：FeCl2、FeSO4、Fe(NO3)2 蓝色溶液： CuCl2、CuSO4、Cu(NO3)2 黄色溶液： FeCl3、Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3 蓝色沉淀： Cu(OH)2红褐色沉淀： Fe(OH)3白色沉淀： BaSO4、AgCl、CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2、Ag2SO4 常见离子的鉴别： H+：紫色石蕊试液——变红 OH-:紫色石蕊试液——变蓝，无色酚酞——变红 CO32- 稀盐酸，生成气体，气体通入澄清石灰水，变浑浊。CI- 硝酸银溶液和稀硝酸——有白色沉淀生成。 SO42- 氯化钡和稀硝酸——有白色沉淀生成。1．为鉴别空气、氧气、二氧化碳三瓶气体，可选用的方法是（） A．将水倒入三瓶气体中 B．将澄清的石灰水倒入三瓶气体中 C．闻三瓶气体的气味 D．将燃着的木条分别伸入三瓶气体中 2. 某钠盐溶液中含有Cl-、OH-、CO32-三种阴离子。仅用一份样品溶液，利用下面的试剂与操作就可将溶液中的三阴离子依次检验出来，正确的实验操作顺序是（） ①滴加Mg(NO3)2溶液②过滤③滴加AgNO3溶液④滴加Ba(NO3)2溶液 A.①②④②③ B. ④②①②③ C.③②①②④ D. ④②③②① 3除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是（） 4.下列除去杂质的方法中，错误的是（） 物质杂质除杂质的方法 A CaCl2溶液HCl 过量CaCO3、过滤 B NaOH溶液Ca（OH）2过量Na2CO3溶液、过滤 C FeCl3溶液CuCl2过量铁粉、过滤 D CH4 H2O 通过盛浓硫酸的洗气 瓶 5.下列物质的鉴别方法错误的是（） 待鉴别的物质鉴别方法

(完整版)高中化学物质的检验大全

2、Cl2：黄绿色刺激性气体有毒；①使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝：Cl2+2KI=2KCl+I2 I2遇淀粉变蓝；②使湿润蓝色石蕊试纸先变红后变白：Cl2+H2O=HCl+HClO 6、NO2 ：红棕色气体有刺激性气味、有毒，溶于水、水溶液呈酸性，能使紫色石蕊试液变红：3NO2+H2O=2HNO3+NO 7、NO：无色气体有毒；在空气中立即变为红棕色：2NO+O2=2NO2 9、SO2 ：无色有刺激性气味、有毒；①通入品红溶液，品红褪色加热又恢复颜色； ②使澄清石灰水变浑浊：SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O；③使酸性高锰酸钾溶液褪色：5SO2+2MnO4－+ 2H2O =2Mn2++5SO42--+4H+ 10、HCl ：无色刺激性气味；①能使湿润蓝色石蕊试纸变红：HCl=H++Cl－； ②用蘸浓氨水玻璃棒靠近冒白烟：NH3+HCl=NH4Cl；③气体通入HNO3酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀生成：HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3 （AgCl不溶于HNO3）11、H2S：无色臭鸡蛋气味有毒；遇(CH3COO)2Pb 、CuSO4溶液均产生黑色沉淀：2CH3COO－+Pb2++H2S=PbS↓+2CH3COOH；Cu2++H2S=CuS↓+2H+ 12、NH3：无色刺激性气味；①遇湿润红色石蕊试纸变蓝： NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH－；②用蘸浓盐酸玻璃棒靠近冒白烟： NH3+HCl==NH4Cl 15、C2H4：无色稍有气味；②使KMnO4(H+)溶液褪色；③使溴水褪色： CH2==CH2+Br2→CH2Br－CH2Br2 16、C2H2：无色无味；；②使KMnO4(H+)溶液褪色； ③使溴水褪色：CH≡CH+2Br2→CHBr2－CHBr2 1、焰色反应：Na+：黄色；K+：紫色（透过蓝色钴玻璃观察）；Ca2+：砖红色； 3、NH4+：在试液中加强碱（NaOH）加热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体；NH4++OH－NH3↑+H2O；NH3+H2O NH3·H2O NH4++OH－ 4、Fe3+ ：①通KSCN或NH4SCN溶液呈血红色：Fe3++SCN－==[ Fe(SCN)]2+ ； ②通NaOH溶液红褐色沉淀：Fe3++3OH－==Fe(OH)3↓ 5、Fe2+ ：①遇NaOH溶液生成白色沉淀在空气中迅速转化成灰绿色最后变成红褐色沉淀：Fe3++2OH－=Fe(OH)2↓；4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3 ；②试液中加KSCN少量无明显变化再加氯水出现血红色；2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl－；Fe3++SCN－==[Fe(SCN)]2+ 6、Mg2+：遇NaOH溶液有白色沉淀生成，NaOH过量沉淀不溶解： Mg2++2OH－==Mg(OH)2↓，但该沉淀能溶于NH4Cl溶液； 7、Al3+ ：遇NaOH溶液（适量）有白色沉淀生成，NaOH溶液过量沉淀溶解：Al3++3OH－==Al(OH)3↓；Al(OH)3+OH－==AlO2－+2H2O 8、Cu2+：遇NaOH溶液有蓝色沉淀生成，加强热变黑色沉淀： Cu2++2OH－==Cu(OH)2↓；Cu(OH)2CuO+H2O 9、Ba2+ ：遇稀H2SO4或硫酸盐溶液有白色沉淀生成，加稀HNO3沉淀不溶解： Ba2++SO42－==BaSO4↓ 10、Ag+；①加NaOH溶液生成白色沉淀，此沉淀迅速转变为棕色沉淀溶于氨水Ag++OH－==AgOH↓；2AgOH==Ag2O+H2O

高中化学常见物质检验方法

高中化学常见物质检验方法 2．几种重要阳离子的检验 （l）H+能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。 （2）Na+、K+用焰色反应来检验时，它们的火焰分别呈黄色、浅紫色（通过钴玻片）。 （3）Ba2+能使稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。 （4）Mg2+能与NaOH溶液反应生成白色Mg(OH)2沉淀，该沉淀能溶于NH4Cl溶液。 （5）Al3+能与适量的NaOH溶液反应生成白色Al(OH)3絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液。 （6）Ag+能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀 HNO3，但溶于氨水，生成［Ag(NH3)2］+。 （7）NH4+铵盐（或浓溶液）与NaOH浓溶液反应，并加热，放出使湿润的红色石蓝试纸变蓝的有刺激性气味NH3气体。 （8）Fe2+能与少量NaOH溶液反应，先生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe(OH)3沉淀。或向亚铁盐的溶液里加入KSCN溶液，不显红色，加入少量新制的氯水后，立即显红色。2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－ （9）Fe3+能与 KSCN溶液反应，变成血红色 Fe(SCN)3溶液，能与 NaOH溶液反应，生成红褐色Fe(OH)3沉淀。

（10）Cu2+蓝色水溶液（浓的CuCl2溶液显绿色），能与NaOH溶液反应，生成蓝色的Cu(OH)2沉淀，加热后可转变为黑色的 CuO沉淀。含Cu2+溶液能与Fe、Zn片等反应，在金属片上有红色的铜生成。 3．几种重要的阴离子的检验 （1）OH－能使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示剂分别变为红色、蓝色、黄色。 （2）Cl－能与硝酸银反应，生成白色的AgCl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水，生成[Ag(NH3)2]+。 （3）Br－能与硝酸银反应，生成淡黄色AgBr沉淀，不溶于稀硝酸。 （4）I－能与硝酸银反应，生成黄色AgI沉淀，不溶于稀硝酸；也能与氯水反应，生成I2，使淀粉溶液变蓝。 （5）SO42－能与含Ba2+溶液反应，生成白色BaSO4沉淀，不溶于硝酸。 （6）SO32－浓溶液能与强酸反应，产生无色有刺激性气味的SO2气体，该气体能使品红溶液褪色。能与BaCl2溶液反应，生成白色BaSO3沉淀，该沉淀溶于盐酸，生成无色有刺激性气味的SO2气体。 （7）S2－能与Pb(NO3)2溶液反应，生成黑色的PbS沉淀。 （8）CO32－能与BaCl2溶液反应，生成白色的BaCO3沉淀，该沉淀溶于硝酸（或盐酸），生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的CO2气体。 （9）HCO3－取含HCO3－盐溶液煮沸，放出无色无味CO2气体，气体能使澄清石灰水变浑浊。或向HCO3－盐酸溶液里加入稀MgSO4溶液，无现象，加热煮沸，有白色沉淀 MgCO3生成，同时放出 CO2气体。 （10）PO43－含磷酸根的中性溶液，能与AgNO3反应，生成黄色Ag3PO4沉淀，该沉淀溶于硝酸。 （11）NO3－浓溶液或晶体中加入铜片、浓硫酸加热，放出红棕色气体。 4．几种重要有机物的检验 （1）苯能与纯溴、铁屑反应，产生HBr白雾。能与浓硫酸、浓硝酸的混合物反应，生成黄色的苦杏仁气味的油状（密度大于1）难溶于水的硝基苯。 （2）乙醇能够与灼热的螺旋状铜丝反应，使其表面上黑色CuO变为光亮的铜，并产生有刺激性气味的乙醛。乙醇与乙酸、浓硫酸混合物加热反应，将生成的气体通入饱和Na2CO3溶液，有透明油状、水果香味的乙酸乙酯液体浮在水面上。 （3）苯酚能与浓溴水反应生成白色的三溴苯酚沉淀。能与FeCl3溶液反应，生成紫色溶液。 （4）乙醛能发生银镜反应，或能与新制的蓝色Cu(OH)2加热反应，生成红色的 Cu2O 沉淀。 5．用一种试剂或不用试剂鉴别物质 用一种试剂来鉴别多种物质时，所选用的试剂必须能和被鉴别的物质大多数能发生反应，而且能产生不同的实验现象。常用的鉴别试剂有FeCl3溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液、稀H2SO4、Cu(OH)2悬浊液等。 不用其他试剂来鉴别一组物质，一般情况从两个方面考虑： ①利用某些物质的特殊性质（如颜色、气味、溶解性等），首先鉴别出来，然后再用该试剂去鉴别其他物质。 ②采用一种试剂与其他物质相互反应的现象不同，进行综合分析鉴别。

初三化学物质推断检测题

九年级化学物质的推断练习题 1.编号为①②③④⑤的五瓶溶液只知它们是AgNO 3、HCl、BaCl 2 、Na 2 CO 3 和Na 2 SO 4 ， 现按下表两两混合，反应的现象如下： 实验内容①+②②+③②+⑤③+⑤④+⑤实验现象↑↓↓↓↓根据上述现象推断：①②③④⑤ 2.A、B、C、D、E、F六种物质的溶液，已知它们是 碳酸钠溶液、氯化钡溶液、硝酸钙溶液，氯化钾溶 液、稀硫酸溶液和硝酸银溶液，右表为两两混合部 分实验现象（其中"↓"为沉淀，"↑"为气体，"-"为 无明显现象） 经推断知： A B C D E F (填化学式) 3.现有A、B、C、D四瓶无色溶液，只知它们是：CaCl 2、HCl、AgNO 3 、Na 2 CO 3 。 将他们两两混合产生下列现象： A+B→有气体生成 A+C→有沉淀生成 C+D→有沉淀生成 B+C→无现象则A、B 、C、D分别是A B C D （化学式）4.右图表示物质间相互反应的关系： 编号1--6分别是石灰水、铁、硫酸铜溶液、 碳酸钾溶液、盐酸和氯化钡溶液中的一种。 互连线两端方框内的物质能相互发生反应 试根据图中关系确定1---6的化学式 1 2 3 4 5 6 A B C D-- E↑------F↓↓

5.某钾肥溶液中的阴离子为NO 3-、Cl-、SO 4 2-、CO 3 2-中的一种或几种，现进行如下 实验： 通过以上实验可推断： 此钾肥溶液中一定含有， 可能含有。 6.一包固体混合物，可能有碳酸钠、硫酸钠、硫酸铜、氯化钙、氯化钠等物质一种或几种组成，为了鉴别它们，做如下实验： ⑴将固体混合物溶于水，搅拌后得无色溶液 ⑵在此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成 ⑶过滤，在白色沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀全部消失 由此可以推知混合物中一定有一定没有 可能有，为确定可能有的物质是否存在，可加入溶液。**7.某校初中化学课外活动小组学生，将一些可溶性化合物溶于水，配制成甲、 乙两瓶溶液，共有H+、K+、Ag+、Ba2+、OH-、Cl-、NO 3-、CO 3 2-八种离子，每瓶溶液 里含有的四种离子各不相同。已知向甲瓶溶液里滴入紫色石蕊后，溶液变蓝色。据此推知甲瓶溶液中的离子应该是 乙瓶溶液中的离子应该是 **8.A、B、D为可溶性盐，C为可溶性碱。它们分别由下列两组离子中的各一种组成（每种离子均选用一次） 阳离子：Na+、Ba2+、Cu2+、Ag+ 阴离子：Cl-、OH-、SO 42-、NO 3 - 现进行如下实验：① A+C→↓(白色沉淀)+溶液

50片便携危险化学品检测片说明书

便携危险化学品检测片(变色龙) 型号：CHAMELEON-I 产地：美国 变色龙是目前市场上最具创新性的危险化学品的检测装置！青岛斯福特安全设备实业有限公司代理的Morphix公司的技术彻底革新了简单颜色变化检测技术，使其更满足急救员和军队官兵的需要。 变色龙可以方便地佩戴在前臂、手腕，更方便地检测实际操作中的气体和蒸汽，无需液体样品。 该设计还消除了烟雾或微粒干扰。 可以根据实际场地，确定所需检测的化学毒气。 腕带式设计，大小轻松调整，方便佩戴/取下，可以佩戴在防护装备外。贴片个数从一到十可选。 该产品由美国海军陆战队资助开发，低成本，一次性化学检测。变色龙臂带和贴片设计满足了海军的严格要求，包括可以适应恶劣的环境条件和在盐水和淡水浸泡下也能使用。 测试片的寿命（室温2-25℃）：2年。 使用时间：24小时(打开包装后，无论是否使用，24小时后失效。) 使用温度：-30～50℃；相对湿度：20%～100% 佩戴于手腕、脚腕、上臂等，通过测试片的颜色变化探测周围环境中的有毒

化学气体或蒸汽。使用时打开包装，把检测片插入腕带槽中，文字一侧朝上。 经常查看测试片的一半是否变色。 无需液体样品，减少了烟雾和颗粒的干扰。 测试片一半发生变色，说明危险物质存在。可在极端高温和低温环境下使用。 建议同时使用酸碱测试片，以得到更完整的pH值测试。 无需电源，无需校正。 如不慎落入水中，只需甩掉水分，即能正常使用。 测试片种类：强酸，强碱，氯气/氟气、硫化氢、光气。 常见酸性气体有：盐酸，溴酸，氟酸和硝酸。常见碱性气体有氨气，联氨，偏二甲肼，甲胺，丙烯胺。在化学物质合成的过程中，如漂白剂和消毒剂中可能产生氯气，氟气对金属反应和腐蚀很快。在食物加工，炼焦炉，造纸厂和皮革厂可能产生硫化氢。光气可能产生在氯化烃和PVC的加热过程中产生。 用户使用时应当严格遵照说明书的指导。应当远离婴孩，如果吞服，立即寻求医疗救助。 化学气体的浓度越高，反应时间越短，说明毒性和危险性越大；反之浓度越低，反应时间越长，毒性和危险性越小。 操作说明： 1.包装上标注的有效期适用于在77华氏度（25摄氏度）下进行储存。在35-140 华氏度（1-60摄氏度）的温度范围内可进行短时间储存。 2.使用时将检测片的包装袋拆掉。 3.将检测片有文字的一面朝上插入“变色龙”腕带，听到卡塔声就表明检测片 已固定住。 4.定时查看检测片的颜色变化，从窗口中可以看到上下两部分的不同颜色。 接触前接触后 5.如果检测片已呈现颜色变化或使用时间超过24小时，应将其丢弃。 检测片的使用时间超过24小时后请不要再继续使用。

高考化学常见物质的检验

高考化学常见物质的检验 1.常见气体的检验常见气体检验方法 氢气纯净的氢气在空气中燃烧呈淡蓝色火焰，混合空气点燃有爆鸣声，生成物只有水。不是只有氢气才产生爆鸣声;可点燃的气体不一定是氢气 氧气可使带火星的木条复燃 氯气黄绿色，能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝(O3、NO2也能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝 ) 氯化氢无色有刺激性气味的气体。在潮湿的空气中形成白雾，能使湿润的蓝色石蓝试纸变红;用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近时冒白烟;将气体通入AgNO3溶液时有白色沉淀生成。二氧化硫无色有刺激性气味的气体。能使品红溶液褪色，加热后又显红色。能使酸性高锰酸钾溶液褪色。 硫化氢无色有具鸡蛋气味的气体。能使Pb(NO3)2或CuSO4溶液产生黑色沉淀，或使湿润的醋酸铅试纸变黑。 氨气无色有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近时能生成白烟。 二氧化氮红棕色气体，通入水中生成无色的溶液并产生无色气体，水溶液显酸性。一氧化氮无色气体，在空气中立即变成红棕色

二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊;能使燃着的木条熄灭。SO2气体也能使澄清的石灰水变混浊， N2等气体也能使燃着的木条熄灭。 一氧化碳可燃烧，火焰呈淡蓝色，燃烧后只生成CO2;能使灼热的 CuO由黑色变成红色。 甲烷无色气体，可燃，淡蓝色火焰，生成水和CO2;不能使高锰酸钾溶液、溴水褪色。乙烯无色气体、可燃，燃烧时有明亮的火焰和黑烟，生成水和 CO2。能使高锰酸钾溶液、溴水褪色。 乙炔 无色无臭气体，可燃，燃烧时有明亮的火焰和浓烟，生成水和 CO2，能使高锰酸钾溶液、溴水褪色。 2.几种重要阳离子的检验 (l)H+ 能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。 (2)Na+、K+ 用焰色反应来检验时，它们的火焰分别呈黄色、浅紫色 (通过钴玻片)。 (3)Ba2+ 能使稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。 (4)Mg2+ 能与NaOH溶液反应生成白色 Mg(OH)2沉淀，该沉淀能溶于NH4Cl溶液。

(完整版)高中化学常见物质检验方法

2 ?几种重要阳离子的检验 (I ) H+能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。 (2)Na+、K+用焰色反应来检验时，它们的火焰分别呈黄色、浅紫色(通过钴玻片) 。 (3)Ba2+能使稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSQ沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。 (4)Mg|+能与NaQH溶液反应生成白色Mg(QH)2沉淀，该沉淀能溶于NHCI溶液。 (5)AI3+能与适量的NaQH溶液反应生成白色AI(QH) 3絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的NaQH溶液。 (6)Ag+能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成白色AgCI沉淀，不溶于稀HNQ，但溶于氨水，生成[Ag(NH)2] +。 (7)N J铵盐(或浓溶液)与NaQH浓溶液反应，并加热，放出使湿润的红色石蓝试纸变蓝的有刺激性气味NH气体。 (8)Fe2+能与少量NaQH溶液反应，先生成白色 Fe(QH)2沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成 红褐色Fe(QH)3沉淀。或向亚铁盐的溶液里加入KSCN溶液，不显红色，加入少量新制的氯水后，立 即显红色。2Fe2++Cl2= 2Fe3++2C「 (9)Fe3+能与KSCN溶液反应，变成血红色Fe(SCN) 3溶液，

能与NaQH溶液反应，生成红 褐色Fe(QH)3沉淀。 (10)Cu2+蓝色水溶液(浓的CuCl2溶液显绿色)，能与NaQH溶液反应，生成蓝色的Cu(QH》沉淀，加热后可转变为黑色的CuQ沉淀。含。『+溶液能与Fe、Zn片等反应，在金属片上有红色的铜生成。3．几种重要的阴离子的检验 ( 1)OH－能使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示剂分别变为红色、蓝色、黄色。 (2)Cl －能与硝酸银反应，生成白色的AgCl 沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水，生成[Ag(NH3) 2]+。 (3)Br－能与硝酸银反应，生成淡黄色AgBr 沉淀，不溶于稀硝酸。 (4)I －能与硝酸银反应，生成黄色AgI 沉淀，不溶于稀硝酸；也能与氯水反应，生成I 2， 使淀粉溶液变蓝。 (5)SO2「能与含Ba2^液反应，生成白色BaSQ沉淀，不溶于硝酸。 (6)SQ2「浓溶液能与强酸反应，产生无色有刺激性气味的SQ气体，该气体能使品红溶液褪色。能与BaCb溶液反应，生成白色BaSQ沉淀，该沉淀溶于盐酸，生成无色有刺激性气味的SQ气体。 (7)S2「能与Pb(NQ)2溶液反应，生成黑色的PbS沉淀。 (8)CQ2_ 能与BaCl2溶液反应，生成白色的BaCQ沉淀，该沉淀溶于硝酸(或盐酸)，生成 无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的CQ气体。 (9)HC(3T 取含HC0盐溶液煮沸，放出无色无味CQ气体，气体能使澄清石灰水变浑浊。 或向HC0盐酸溶液里加入稀MgSQ溶液，无现象，加热煮沸，有白色沉淀MgCQ生成，同时放出CQ 气体。 (10)PQ3- 含磷酸根的中性溶液，能与AgNQ反应，生成黄色A^PQ沉淀，该沉淀溶于硝酸。 ( 11) NQ3－浓溶液或晶体中加入铜片、浓硫酸加热，放出红棕色气体。 4．几种重要有机物的检验 (1)苯能与纯溴、铁屑反应，产生HBr白雾。能与浓硫酸、浓硝酸的混合物反应，生成黄色的苦杏仁气味的油状(密度大于1)难溶于水的硝基苯。 (2)乙醇能够与灼热的螺旋状铜丝反应，使其表面上黑色CuO变为光亮的铜，并产生有刺 激性气味的乙醛。乙醇与乙酸、浓硫酸混合物加热反应，将生成的气体通入饱和Na2CQ3 溶液，有透 明油状、水果香味的乙酸乙酯液体浮在水面上。 (3)苯酚能与浓溴水反应生成白色的三溴苯酚沉淀。能与FeCb溶液反应，生成紫色溶液。 (4)乙醛能发生银镜反应，或能与新制的蓝色Cu(OH)2加热反应，生成红色的CU2O沉淀。 5．用一种试剂或不用试剂鉴别物质用一种试剂来鉴别多种物质时，所选用的试剂必须能和被鉴别的物质大多数能发生反应，而且 能产生不同的实验现象。常用的鉴别试剂有FeCb溶液、NaOH溶液、N@CO溶液、稀H2SQ、Cu(OH》 悬浊液等。 不用其他试剂来鉴别一组物质，一般情况从两个方面考虑： ①利用某些物质的特殊性质(如颜色、气味、溶解性等) ，首先鉴别出来，然后再用该试剂去鉴 别其他物质。 ②采用一种试剂与其他物质相互反应的现象不同，进行综合分析鉴别。

高中化学物质的检验、鉴定、除杂总结

最全高中化学物质的检验、鉴定、除杂 检验方法沉淀法显色法 焰色反应 气体法 含义反应中有沉淀产生 或溶解 反应中有颜色 变化 常用碱金属元 素如：Na、K 等离子检验 反应中有气体 产生 方法适用范围装置应用实例注意事项 过滤从液体中分 离不溶的固 体 净化食用 水 ①要注意一贴二低三 靠②必要时要(在过 滤器中)洗涤沉淀物 ③定量试验防止过滤 药物损失 蒸发分离溶于溶 剂中的固体 溶质 从食盐的 水溶液中 提取食盐 晶体 ①溶质不易分解、不 易被氧气氧化②蒸发 过程要不断搅拌，有 大量晶体析出时停止 加热，用余热蒸干 方法 适用 范围 装置应用实例注意事项 蒸馏利用互溶液 体中各成分 沸点的不同 进行分离 制取蒸馏 水 ①蒸馏烧瓶中放少量碎瓷 片，防止暴沸②温度计水 银球的位置应在蒸馏烧瓶 支管口处③蒸馏烧瓶中所 盛放液体不能超过其容积 的2/3，也不能少于1/3④ 冷凝管中冷却水下进上出

方法适用范围装置应用实例注意事项 萃取利用溶质在互 不相溶的溶剂 里溶解性的不 同，用一种溶剂 把溶质从它与 另一种溶剂所 组成的溶液中 提取出来的方 法 用有机溶剂(如四氯 化碳)从碘水中萃取 碘 ①萃取剂和溶剂互不相 溶、不反应；溶质在萃 取剂中溶解度较大，且 不反应；萃取剂和原溶 剂密度相差较大②酒精 易溶于水，一般不能做 萃取剂 分液把两种互不相 溶，密度也不相 同的液体分离 开的方法 把CCl4和NaOH溶 液分开 ①下层液体从下口流 出，上层液体从上口倒 出②要及时关闭活塞， 防止上层液体从下口流 出 特别提醒 混合物的分离与提纯，重在理解物质的性质，并根据性质考虑所采取的方法。一般应注意： ①先考虑是否能用物理方法分离与提纯，再考虑用化学方法分离与提纯。 ②认真分析被提纯物质的性质，选择的试剂应只和杂质反应，而不与主要物质反应。 ③不能改变被提纯物质的性质，若在除杂过程中，主要物质转化为其他物质，则应使其再次转化为原物质。 ④含多种杂质的分离与提纯，还要注意所加入试剂的顺序与用量，并遵守不得引入新杂质的原则。 序号原物(杂质) 除杂质试剂(除杂方法) (1) N2(O2) 灼热的铜丝网(用固体转化气体) (2) CO(CO2) NaOH溶液(洗气) (3) CO2(CO) 灼热的CuO(用固体转化气体) (4) CO2(HCl) 饱和NaHCO3溶液(洗气) (5) SO2(HCl) 饱和NaHSO3溶液(洗气) (6) Cl2(HCl) 饱和食盐水(洗气) (7) CO2(SO2) 饱和NaHCO3溶液(洗气) (8) 炭粉(MnO2) 浓盐酸(需加热)(过滤) (9) 炭粉( CuO) 稀盐酸(过滤)