湖南省醴陵二中、醴陵四中2015-2016学年高二化学上学期期末联考试题
醴陵二中、醴陵四中2015-2016学年上学期两校联考高二年级化学科期末考试试
卷
时量：90分钟，满分：100分
可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 Fe-56
一、选择题：（每小题2分，共52分，每题只有一个选项符合题意，请将符合题意的选项序号在答题卡上相应序号用2B铅笔填涂，填在试题卷上无效。）
1.下列反应是吸热反应的是
A.C+CO22CO
B.Fe+ H2SO4 = FeSO4+ H2↑
C.2Al+Fe2O32Fe+Al2O3
D.2Na2O2+2H2O = 4NaOH + O2↑
2.25℃、101 kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，下列热化学方程式正确的是
A.2H2(g)+O2(g) = 2H2O(1) △H＝―285.8kJ／mol
B.2H2(g)+ O2(g) = 2H2O(1) △H＝+571.6 kJ／mol
C.2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g) △H＝―571.6 kJ／mol
D.H2(g)+1/2O2(g) = H2O(1) △H＝―285.8kJ／mol
3.关于反应：①2C2H2(g)+5O2(g)= 4CO2(g)+2H2O(l) ΔH=－2600kJ/mol
②2CO(g)+O2(g)2CO2(g) △H=－566kJ/mol
③CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) ΔH＝－49.0 kJ?mol－1
下列叙述正确的是：
A.CO的燃烧热为－566 kJ/mol
B.在③反应时，若加入催化剂，可以使ΔH减小
C.若投入1molCO2和3molH2在一定条件下充分反应，则放出热量49 kJ
D.若生成相同质量的CO2，则放出的热量C2H2大于CO
4.下列变化不能
．．用勒夏特列原理解释的是
A. 实验室中常用饱和食盐水除去Cl2中混有的HCl
B.银器长期放置，表面变暗
C.红棕色的NO2加压后颜色先变深再变浅
D. 氨水中加酸，NH＋4的浓度增大
5.对于可逆反应：2SO 2(g)＋O2(g)2SO3(g)，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率
和化学平衡常数都变化的是
A.增大压强
B.升高温度
C.使用催化剂
D.多充O2
6.下图表示可逆反应m A(g)+n B(g) p C(g)在不同温度(T)、压强(P)下，生成物C的质量分数C%
的变化情况。下列关于该正反应热效应及方程式中A、B、C的化学计量数的判断中，正确的是
A.吸热反应，m+n B.吸热反应，m+n>p C.放热反应，m+n D.放热反应，m+n>p 7.将 lmolSO2和 l mol O2通入体积不变的密闭容器中，在一定温度和催化剂作用下，反应达到平衡时 SO3为0.3mol，若此时移走 0.5mol SO2和 0.5mol O2则反应达到新的平衡时，SO3的物质的量是 A.0.3mol B.0.15mol C.小于 0.15mol D.大于0.15mol而小于 0.3mol 8. 25 ℃时，在含Pb2＋、Sn2＋的溶液中，加入过量金属Sn，发生反应：Sn(s)＋Pb2＋(aq)Sn2＋(aq)＋Pb(s)，体系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)变化关系如图所示。下列判断正确的是 A．往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2＋)增大 B．往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2＋)变小 C．升高温度，平衡体系中c(Pb2＋)增大，说明该反应ΔH>0 D．25 ℃时，该反应的平衡常数K＝2.2 9.下列物质既能导电又属于电解质的是 A.硝酸钾溶液 B.硫酸铜晶体 C.熔融的氯化钠 D.无水乙醇 10.下列叙述正确的是 A.95 ℃的纯水pH＜7，说明加热可导致水呈酸性 B.pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH=4 C.0.2 mol·L－1的盐酸，与等体积水混合后pH = 1(忽略溶液体积变化) D.25 ℃时，pH = 3的醋酸溶液，与pH = 11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH = 7 11.常温下，下列溶液中PH一定大于7的是 A.某溶液水电离的c(H+)·c(OH-) = 10-24 B.C(H+)= 10-12mol/L的溶液 C.甲基橙呈黄色的溶液 D.某溶液与Al粉反应产生氢气 12.某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是 A.用10 mL量筒量取7.13 mL盐酸 B.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3 C.用托盘天平称量25.20 g NaCl D.用25ml碱式滴定管量取21.70 mLNaOH溶液 13.常温下，在由水电离出的c(OH－)＝1×10－13mol·L－1的溶液中，一定能大量共存的离子组是 A.Fe2＋Na＋NO－3Cl－ B.Ba2＋Na＋NO－3Cl－ C.SO2－4SO2－3NH＋4Na＋ D.Mg2＋Na＋Br－ClO－ 14.根据化学平衡知识，判断下列说法正确的是： A.向水中加入酸或碱，都可抑制水的电离，使水的离子积减小 B.在小苏打溶液中存在下列关系：C(HCO3－)＝C(Na+)－C(CO32－)－C(H2CO3) C.向AgCl悬浊液中加入足量的浓NaI溶液，无明显现象产生 D.常温下，0.1 mol/L的氨水比0.01 mol/L的氨水电离程度大 15.有A、B、C、D四种金属。将A与B用导线连接起来浸入电解质溶液中，B不易腐蚀。将A、D分别 投入等浓度盐酸溶液中，D比A反应剧烈。将铜浸入B的盐溶液中，无明显变化。如果把铜浸入C的盐溶液中，有金属C析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是 A.D>C>A>B B.D>A>B>C C.D>B>A>C D.B>A>D>C 16.高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的 总反应为：3Zn +2K2FeO4 +8H2O3Zn(OH)2 +2Fe(OH)3 + 4KOH，下列叙述不正确的是 A.放电时锌做负极 B.充电时电池的正极和电源的正极相连 C.充电时氢氧化铁被氧化 D.放电时每转移3 mol e-，有2 mol FeO42-被还原 17.在铁制品上镀上一定厚度的锌层，以下设计方案正确的是 A.锌作阳极，镀件作阴极，溶液中含有锌离子 B.锌用阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子 C.铁作阳极，镀件作阴极，溶液中含有亚铁离子 D.铂作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子 18.将两个铂电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH4和O2，即构成CH4燃料电池。已知通入CH4的一 ＋ 7H2O；下列叙述不正确的是 极，其电极反应式是：CH4 ＋ 10OH－－8e－= CO 2 3 A.通入CH4的电极为负极 B.该电池使用一段时间后应补充KOH C.正极发生氧化反应 D.燃料电池工作时溶液中的阴离子向负极移动 19.大运会期间对大量盆栽鲜花施用了S-诱抗素制剂，以保持鲜花盛开。S-诱抗素的分子结构如图，下列关 于该分子说法正确的是 A.含有碳碳双键、羟基、羰基、羧基 B.含有苯环、碳碳双键、羟基、羰基、羧基 C.含有羟基、羰基、羧基、酯基 D.含有碳碳双键、苯环、羟基、羰基 20.制取一氯乙烷最好采用的方法是 A.乙烷和氯气反应 B.乙烯和氯气反应 C.乙烯和氯化氢反应 D.乙烷和氯化氢反应 21.有一种有机物结构简式为CH=CH2推测它不可能具有下列哪种性质 A.能被酸性高锰酸钾溶液氧化 B.能与溴水发生加成反应褪色 C.能发生加聚反应 D.易溶于水，也易溶于有机溶剂 22.分子式为C8H10的芳香烃有（）种 A.3 B.4 C.5 D.6 23. 以下说法错误的是 A．从分子中碳骨架形状分：异丁烷为链状有机化合物，甲苯为环状有机化合物 B．蒸馏常用于分离提纯液态有机混合物 C．核磁共振氢谱通常用于分析有机物的相对分子质量 D．对有机物分子红外光谱图的研究有助于确定有机物分子中的官能团 24．某烃结构式如下：－C≡C－CH＝CH－CH3，有关其结构说法正确的是 A. 所有原子可能在同一平面上 B. 所有原子可能在同一条直线上 C. 所有碳原子可能在同一平面上 D. 所有氢原子可能在同一平面上 25.以下实验能获得成功的是 A.用酸性KMnO4溶液鉴别乙烯和乙炔 B.将稀硫酸、稀硝酸和苯混合加热制硝基苯 C.苯和硝基苯混合物采用分液的方法分离 D.用CuSO4溶液除去由电石和水反应生成的乙炔气体中的杂质 26.历史上最早应用的还原性染料是靛蓝，其结构简式如图所示，下列关于 靛蓝的叙述中错误的是 A.靛蓝由碳、氢、氧、氮四种元素组成 B.它的分子式是C16H10N2O2 C.该物质是高分子化合物 D.它是不饱和的有机化合物 二、简答题：(共48分,请将答案填在答题卡上。) 27．(1)(6分)用系统命名法命名下列物质或写出下列物质的结构简式 ①_____________________________②____________________ ③2，6-二甲基-4-乙基辛烷：_________________________________________________________ (2)(6分)写出下列化学方程式，并说出反应类型 ①丙烯与溴水反应_____________________________________________________ _________反应 ②用乙烯制保鲜膜_____________________________________________________ 28．(12分) I.在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g),其化学平衡常数K和温度t的关系如下表： 请回答下列问题： (1)该反应为反应。（填“吸热”或“放热”） (2)800℃，固定容器的密闭容器中，放入混合物，其始浓度为c(CO) =0.01mol/L, c(H2O) =0.03mol/L, c(CO2) =0.01mol/L, c(H2) =0.05mol/L ,则反应开始时，H2O的消耗速率比生成速率 (填“大”“小”或“不能确定”) (3)1000℃时，向该容器中通入CO2和H2进行上述反应，能说明该反应达平衡状态的是 A.容器中压强不变 B.混合气体中c(CO)不变 C.混合气体的密度不变 D.c(CO) = c(CO2) E.化学平衡常数K不变 F.单位时间内生成CO的分子数与生成H2O的分子数相等 Ⅱ. (1)物质的量浓度均为0.1 mol·L－1的下列四种物质： a．Na2CO3，b.NaOH，c.CH3COONa，d.NaHCO3，pH由大到小的顺序是__________________；(填编号) (2)25℃时，pH=9的NaOH溶液和pH=9的CH3COONa溶液中，设由水电离产生的OH-的物质的量浓度分别为Amol/L 和B mol/L，则A:B = _____________________ (3)25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得混合液中pH＝6，则溶液中： c(CH3COO－)－c(Na＋)＝________________mol/L。(填准确数值) 29．(12分)下列装置中，a5是铁电极，其余为石墨电极,烧杯 中液体体积均为100 mL，放置一段时间后(溶质都有剩余)， 回答下列问题（不考虑溶液体积变化） (1)丙是池，丙中的SO42-向极移动 (2)甲池中可观察到得现象是， 总反应化学方程式为 (3)写出a3上的电极反应式 (4)当丙中a5质量减轻0.28克时，乙中PH为多少？ 30．(12分)电炉加热时用纯氧气氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成，下图装置是用燃烧法确定有机物M分子式的常用装置。 (1)产生的氧气按从左到右方向流动，所选装置各导管的连接顺序是____ ________________； (2)C装置中浓硫酸的作用是___________________________________________； (3) 若准确称取有机物M (只含C、H、O三种元素中的两种或三种) 0.70 g，经充分燃烧后，A管质量增加2.2 g，B管质量增加0.9 g，则该有机物的实验式为_____________________； (4)已知在相同条件下该M蒸气相对氢气的密度为35，则M的分子式为。若有机物M不 能使溴水褪色，且其核磁共振氢谱只有一个吸收峰，则M的结构简式为。 若该有机物M分子中所有碳原子一定都在同一平面内，且能使溴水褪色，在催化剂作用下能与H2加 成，其加成产物分子中含有3个甲基，则M的结构简式为。 2015年下学期两校联考高二年级化学科期末考试答题卡 一、选择题：（每小题2分，共52分，每题只有一个选项符合题意，请将符合题意的选项序号在答题卡上相应序号用2B铅笔填涂，填在试题卷上无效。） 二、非选择题：（每空2分，共48分。请将答案填在答题卡上） 27.⑴①______________________________________________________________ ②______________________________________________________________ ③______________________________________________________________ ⑵①_____________________________________________________________________ ___________ ②_____________________________________________________________________ 28.I.⑴__________________ ⑵____________________ ⑶_______________________________ Ⅱ.⑴__________________________ ⑵____________________ ⑶______________________________ 29.⑴______________________________、_____________________________ ⑵____________________________________________________________________________ ____________________________________________________________________________ ⑶________________________________________________ ⑷________________________ 30.⑴__________________________⑵________________________________⑶______________________ ⑷___________________________________、______________________________________ _______________________________________________________________________ 2015-2016学年上学期两校联考高二年级化学科期末考试参考答案 一、选择题：（每小题2分，共52分，每题只有一个选项符合题意，请将符合题意的选项序号在答题卡上相应序号用2B铅笔填涂，填在试题卷上无效。） 二、非选择题：（每空2分，共48分。） 27、（12分）⑴①3,4—二甲基—4—乙基庚烷②3—甲基—1—丁炔③③ ⑵略 28、（12分）I. (1)吸热 (2)小 (3) B Ⅱ. (1) b>a>d>c (2)1:104 (3) 10-6-10-8或9.9×10-7 29、（12分） （1）原电池，负（或a5或铁） （2）a1上产生气泡，a2上析出红色固体，溶液颜色变浅，略 （3） 2Cl—-2e- = Cl2↑ （4） 13 30、(1)gfehicdab； (2) 干燥O2 (3) CH2 (4)C5H10 、、 CH3C CH CH3 3 重庆一中2013-2014学年七年级数学上学期期末考试试题 （满分：150分；考试时间：120分钟） 一、选择题 (每小题4分，共40分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的，将答 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 1．-2013的相反数是（） A． 1 2013 -B． 1 2013 C．3102 D．2013 2. 如图是由几个相同的小正方体搭成的一个几何体，它的左视图为（） 3. 下列去括号正确的是 ( ) A．() a b c a b c --=-- B.[] 22 () x x y x x y ---+=-+ C．2()2 m p q m p q --=-+ D．(2)2 a b c d a b c d +--=+-+ 4. 为了了解2013年重庆市九年级学生学业水平考试的数学成绩，从中随机抽取了1000名学生的数学 成绩．下列说法正确的是（） A．2013年重庆市九年级学生是总体 B．每一名九年级学生是个体 C．1000名九年级学生是总体的一个样本 D．样本容量是1000 5. 24 4 9 x y π 的系数与次数分别为（） A. 9 4 ，7 B. π 9 4 ，6 C. π4，6 D. π 9 4 ，4 6. 已知x=2是方程0 2 2 3 2= -a x的一个根，则2a－1的值是（） A. 3 B. 4 C. 5 D. 6 7. 下列说法错误 ．．的是（） A. 直线没有端点 B.两点之间的所有连线中，线段最短 C. 0.5°等于30分 D.角的两边越长，角就越大 8. 如图，将长方形纸片ABCD的角C沿着GF折叠（点F在BC上， 不与B，C重合），使点C落在长方形内部点E处，若FH平分∠BFE， 设∠GFH的度数是α，则（） A．90180 α << o o B．090 α << o o C．90 α=o D．α随折痕GF位置的变化而变化 9. 某车间原计划13小时生产一批零件，后来每小时多生产10件，用了12小时不但完成了任务，而且 A D G E H 2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷 一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．有关天然物质水解叙述不正确的是（） A．油脂水解可以得到丙三醇B．可用碘水检验淀粉是否水解完全 C．天然蛋白质水解的最终产物为小肽D．纤维素水解和淀粉水解得到的最终产物相同 2．在d轨道中电子排布成，而不能排布成，其最直接的根据是 A．能量最低原理B．泡利原理C．原子轨道构造原理 D．洪特规则 3．若用AG表示溶液的酸度，其表达式为：。室温下，实验室里用0.1mol/L的盐酸溶液滴定10mL 0.1mol/L MOH溶液，滴定曲线如下图所示。下列说法正确的是 A．该滴定过程可选择酚酞作为指示剂 B．C点时加入盐酸溶液的体积等于10 mL C．溶液中由水电离的c(H+)：C点>D点 D．若B点加入的盐酸溶液体积为5 mL，所得溶液中：c(M+)+c(H+)= c(MOH)+ c(OH-) 4．N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 N A B．22.4 L（标准状况）氩气含有的质子数为18 N A C．92.0 g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0 N A D．1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0 N A 5．燃烧0.1 mol某有机物得0.2 mol CO2和0.3 mol H2O，由此得出的结论不正确的是() A．该有机物分子的结构简式为CH3—CH3 B．该有机物中碳、氢元素原子数目之比为1∶3 C．该有机物分子中不可能含有双键 D．该有机物分子中可能含有氧原子 6．2019年世界地球日宣传主题为“珍爱美丽地球守护自然资源”。下列做法不符合 ．．．这一主题的是A．超量开采稀土资源，满足全球市场供应 B．推广清洁能源汽车，构建绿色交通体系 高二上学期化学期末考试试卷（理） 一、选择题 1. 下列有关能源的说法不正确的是（） A . 人类在远古时代就通过燃烧植物的方式开始利用生物质能 B . 氢能是理想的绿色能源，但人们只能将氢气的化学能转化为热能 C . 煤中含有硫元素，大量的直接燃烧煤会引起酸雨等环境问题 D . 太阳能以光和热的形式传送到地面，人们可以直接利用这些光和热 2. 化学反应通常伴随着能量变化，下列说法正确的是（） A . 反应热就是反应中放出的能量 B . 在任何条件下，化学反应的焓变都等于化学反应的反应热 C . 由C＝C ΔH＝＋1.9 kJ·mol－1可知，金刚石比石墨稳定 D . 等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多 3. 把下列4种Ｘ的溶液分别加入4个盛有10 mL 2 mol·L－1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50 mL，此时Ｘ与盐酸缓和地进行反应。其中反应速率最大的是（） A . 20 mL 3 mol·L－1的Ｘ溶液 B . 20 mL 2 mol·L－1的Ｘ溶液 C . 10 mL 4 mol·L－1的Ｘ溶液 D . 10 mL 2 mol·L－1的Ｘ溶液 4. 对于反应A＋2B 2C，在压强相同的条件下，若生成物C的含量ｗ与时间T的关系如图所示。则下列结论正确的是（） A . T1＞T2，正反应放热 B . T1＜T2，正反应放热 C . T1＞T2，正反应吸热 D . T1＜T2，正反应吸热 5. 25℃和1.01×105Pa时，反应2N2O5＝4NO2＋O2 ΔH＝＋5 6.76 kJ·mol－1，自发进行的原因是（） A . 吸热反应 B . 放热反应 C . 熵减少的反应 D . 熵增大效应大于热效应 6. 能证明乙酸是弱酸的实验事实是（） A . CH3COOH溶液与Zn反应放出H2 B . 1 mol·L－1CH3COONa溶液的pH大于7 C . CH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2 D . 0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红 7. 将①H＋②Cl－③Al3＋④K＋⑤S2－⑥OH－⑦NO3－⑧NH4＋分别加入H2O中，基本不影响水的电离平衡的是（） A . ①③⑤⑦⑧ B . ①⑥ C . ②④⑦ D . ②④⑥⑧ 8. 下列过程或现象与盐类水解无关的是（） A . 纯碱溶液去油污 B . 铁在潮湿的环境下生锈 C . 加热氯化铁溶液颜色变深 D . 浓硫化钠溶液有臭鸡蛋味 9. 研究人员研制出一种新型储备电源－锂水电池，使用时加入水即可放电。下列关于该电池工作时的说法正确的是（） A . 高硅铸铁发生氧化反应 B . OH－向高硅铸铁电极移动 C . 负极的电极反应式为Li－e－＝Li＋ D . 电流的方向：锂电极→导线→高硅铸铁电极 10. 铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如图所示，下列有关说法不正确的是（） 高中化学期末考试卷（4） 注意事项：本试卷共有25道试题，总分____ 本试卷第一部分共有20道试题。 一、单选题（共20小题） 1. 下列说法正确的是（）A．植物油的主要成分是高级脂肪酸 B．银氨溶液可用于检验淀粉是否完全水解 C．溴乙烷与氢氧化钠水溶液反应可制取乙烯 D．丙氨酸（）缩聚产物的结构简式为 2. 能实现下列物质间直接转化的元素是（） A．硅B．硫C．铜D．铁 3. 现有下列两套实验装置，用于实验室制取乙酸乙酯或乙酸丁酯。下列说法错误的是（） A．图I装置用于制取乙酸乙酯，图II 装置用于制取乙酸丁酯 B．导管a和导管b的作用都是冷凝回流 C．都可用饱和Na2CO3溶液来洗去酯中的酸和醇 D．加入过量的乙酸可以提高醇的转化率 4. 乳制品富含钙，紫菜富含铁．这里的“钙”和“铁”指的是（） A．分子B．元素C．单质D．氧化物 5. 通常人们把拆开1 mol某化学键所消耗的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热。 工业上高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4(g)＋2H2(g)Si(s)＋4HCl(g)，该反应的反应热△H为（） A．＋236 kJ·mol－1B．－236 kJ·mol－1 C．＋412 kJ·mol－1D．－412 kJ·mol－1 6. 在溶液中能大量共存的一组离子或分子是（） A．NH4+、H+、NO3-、HCO3-B．K+、Al3+、SO42- 、NH3·H2O C．Na+、K+、SO32-、Cl2D．Na+、CH3COO-、CO32-、OH- 7. 下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是（） A．取a克混合物与稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克B．取a克混合物与稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体C．取a克混合物充分加热，减重b克 D．取a克混合物与Ba（OH）2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b 克固体 8. 下列物质中，能发生取代反应且无同分异构体的是（） A．甲烷B．乙醇C．乙酸乙酯D．乙酸 9. 下列物质仅能在水溶液中导电的是（） A．HCl B．NaHSO3C．NaOH D．CH3CH2OH 10. 甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：。下 列有关物质的推断不正确的是（） A．若甲为焦炭，则丁可能是O2B．若甲为氮气，则丁可能是O2 C．若甲为Fe，则丁可能是稀硝酸 D．若甲为NaOH溶液，则丁可能是CO2 11. 下列物质的转化在给定条件下能实现的是()①Al2O3 NaAlO2(aq)Al(OH)3②S SO3H2SO4③饱和NaCl(aq) NaHCO3Na2CO3④Fe2O3FeCl3(aq)无水 FeCl3⑤MgCl2(aq)Mg(OH)2MgO 重庆一中初2017级16—17学年度上期期末考试 数 学 试 题 （考生注意：本试题共26小题，满分150分，考试时间120分钟） 注意事项： 1．试题的答案书写在答题卡上，不得在试卷上直接作答； 2．作答前认真阅读答题卡上的注意事项． 参考公式：抛物线)0(2≠++=a c bx ax y 的顶点坐标为 ??? ? ? ? - -a b a c a b 44,22 ，对称轴为a b x 2-=． 一、选择题：（本大题共12个小题，每小题4分，共48分）在每个小题的下面，都给出了代号为A 、B 、 C 、 D 的四个答案，其中只有一个是正确的，请将正确答案的代号在答题卡中对应的方框涂黑． 1．在 1 4，1-，0， 3.2-这四个数中，属于负分数的是（ ▲ ）． A ．1 4 B ．1- C ．0 D ． 3.2- 2．下列4个图形中，是中心对称图形但不是．． 轴对称的图形是（ ▲ ）． A ． B ． C ． D ． 3．下列计算正确的是（ ▲ ）． A ．523m m -= B ．236a a a ?= C ．32 6 ()ab ab = D ．3 2 2()2m n mn m ÷= 4．下列说法中，正确的是（ ▲ ）． A ．不可能事件发生的概率是0 B ．打开电视机正在播放动画片，是必然事件 C ．随机事件发生的概率是 2 1 D ．对“梦想的声音”节目收视率的调查，宜采用普查 5．如图，AB ∥CD ，CB 平分∠ABD ，若∠C=40°，则∠D 的度数为（ ▲ ）． A ．90° B ． 100° C ． 110° D ． 120° 6．不等式组2,251x x >- -≤??? 的解集在数轴上表示正确的是（ ▲ ）． A ． B ． D ． C ． 第5题图 A 第5题图 B D C 资阳市2018—2018学年度高中二年级第二学期期末质量检测 化学 本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。第Ⅰ卷1~4页，第Ⅱ卷4~6页。全卷共100分，考试时间为100分钟。 注意事项： 1．答题前，考生务必将自己的姓名、座位号、报名号填写在答题卡上，并将条形码贴在答题卡上对应的虚线框内。 2．第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号．第Ⅱ卷用0.5 mm黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答，答案无效。 3．考试结束，监考人只将答题卡收回。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Mg—24 S—32 Cu—64 第Ⅰ卷（选择题共49分） 一、选择题：（本大题包括17个小题，每小题2分，共34分）每小题只有一个 ．．．．选项符合题意。 1．下列按纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列正确的是 A．盐酸、空气、醋酸、干冰 B．冰醋酸、氨水、硫酸钠、蔗糖 C．蛋白质、油脂、苛性钠、石灰石 D．胆矾、漂白粉、氯化钾、硫酸钡 2．下列化学用语表达正确的是 A．HClO的电子式B．丙烷分子的比例模型 C．对氯甲苯的结构简式D．乙醇的分子式C2H6O 3．水溶液中下列表达式正确的是 A．H 2SO3的电离：H2SO32H+＋SO32- B．NaHSO 3的水解：HSO3-＋H2O H3O+＋SO32- C．NaHS的水解：HS-＋H 2O H2S＋OH- D．BaSO 4溶液中存在平衡：BaSO4Ba2+＋SO42- 4．氢氟酸是弱酸，电离方程式为HF H+＋F-，达到电离平衡的标志是 A．c(H+)＝c(F-) B．v(HF分子电离)＝v(形成HF分子) 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1，O-16，Cu-64，Na-23 ，S-32，Fe-56 一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共44分） 的是（） 1．下列说法正确 ．． A．热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示在标准状况下测得的数据 B．物质发生化学变化时都伴随着能量变化 C．活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞 D．对有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大 2. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（） A. 温度控制在500℃有利于合成氨反应 B. 用排饱和食盐水法收集Cl2 C. 打开碳酸饮料会有大量气泡冒出 D. 工业制取金属钾Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)选取适宜的温度，使钾成蒸气从反应混合物中分离出来 3．下列操作中，能使电离平衡H 2O H＋＋OH－，向右移动且溶液呈酸性的是（） A. 向水中加入NaHSO4溶液 B. 向水中加入Al2(SO4)3溶液 C. 向水中加入Na2CO3溶液 D. 将水加热到100℃， 使pH ＝6 4．右图用交叉分类法表示了一些物质或概念之间的从属或包含关系，其中不．正确的是（ ） 5.下列情况下，反应速率相同．．的 是 （ ） A ．等质量锌粒和锌粉分别与等量1 mol/L HCl 反应 B ．等体积等浓度盐酸和醋酸分别与等质量的Na 2CO 3粉末反应 C ．等体积0.1 mol/L HCl 和0.05 mol/L H 2SO 4分别与等体积0.2 mol/L NaOH 液反应 D ．等体积0.2 mol/L HCl 和0.1 mol/L H 2SO 4与等质量、等品质的石灰石反应 6．能正确表示下列反应的离子方程式是（ ） A ．用醋酸除去水垢：CaCO 3 + 2H +==Ca 2+ + H 2O + CO 2↑ B ．氯气与水反应：Cl 2＋H 2O ＝2H ＋＋Cl －＋ClO － C ．氨水中滴加盐酸：H + + NH 3·H 2O ＝ NH 4+ + H 2O X Y Z 例 氧化物 化合物 纯净物 A 硫酸铜 盐 纯净物 B 盐酸 电解质溶液 分散系 C 碱性氧化物 氧化物 化合物 D 置换反应 氧化还原反应 离子反应 东营市一中2012(1)期末考试试题 ————————————————————————————————作者：————————————————————————————————日期： 东营市一中2012——2013学年收心测试题 一、选择题 1．不包括地球的天体系统是 A ．银河系 B ．河外星系 C ．太阳系 D ．地月系 2．不属于太阳活动对地球的影响是 A ．长江口河道向南偏，使北支水道不断淤塞 B ．影响地面的无线电短波通讯 C ．许多自然灾害的发生与太阳活动有相关性 D ．产生磁暴和极光现象 图中阴影部分表示黑夜。读图并回答第3-4题。 3．该图所示的日期可能是（） A ．1月 1日 B ．6月 22日 C ．3月 21日 D ．12月22日 4．此时太阳直射点的地理坐标是（） A ．0°，60° E B ． 0°，30°E C ．30°E ，30°W D ．0°，120°E 读“太阳直射点周年变化示意图”，回答下面5-6题： 5.当太阳直射点位于②点位置时 A.北回归线及其以北地区正午太阳高度达一年最大 B.仅南回归线以南地区正午太阳高度达一年最小 C.北半球正午太阳高度达一年最大 D.正常年份，我国的雨带已经北移到华北 6.图中 A.直射点在④处时，应是6月22日前后 B.直射点从①处移到⑤处，需要l 恒星年 C.直射点位于①或⑤处时，都是北半球的春分日 D.直射点从②处移到④处期间，我国各地白昼逐渐增长 下图表示某日四地的昼夜长短示意图，回答7-8题。 学校________________________姓名___________________________考 号______________________________座号___________________ 高二下学期期末考试化学试题本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，考试时间80分钟，满分100分，考试结束后，只交答题卡。 注意事项： 1．答题前，考生在答题卡上务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将自己的姓名、班级、考试顺序号填写清楚。 2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，在试题卷上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H-l C-12 N-14 F-19 Na-23 Al-27 Cl-35.5 S-32 Ca-40 一．单项选择题（每小题只有一个答案符合题意，共10小题，每小题2分，共20分）1．下列实验中，可以不用温度计的是（） A．制乙烯B．制溴苯C．制硝基苯D．石油分馏 2．全部属于纯净物的组合是（） A．福尔马林、白酒、食醋B．汽油、油脂、酚醛树脂 C．石炭酸、盐酸、冰醋酸D．甘油、乙醇钠、氯仿 3．将1mol某饱和醇分成两等份。其中一份充分燃烧后生成1.5 mol CO2，另一份与足量钠反应生成5.6 L H2（标准状况）。这种醇分子结构中除羟基外，还有两种不同的氢原子。 则这种醇是（） 4．在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分。下列各组原子形成化学键中共价键成分最少的是（） A．Li，F B．Na，Cl C．Na，F D．Mg，O 5．通式为C n H2n-2的一种气态烃完全燃烧后生成CO2和H2O的物质的量之比为4：3，这种烃的链状同分异构体有（） A.2种 B.3种 C.4种 D.5种 6．金属原子在二维空间里的放置有如图所示的两种方式，下列说法中正确的是（）A．图a为非密置层，配位数为6 B．图b为密置层，配位数为4 C．图a在三堆空间里堆积可得 六方最密堆积和面心立方最密堆积 D．图b在三维空间里堆积仅得简单立方堆积 7．下列关于σ键和π键的理解不正确的是（） A．σ键能单独形成，而π键一定不能单独形成 B．σ键可以绕键轴旋转，π键一定不能绕键轴旋转 C．HCl 分子中的σ键是由一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的 D．气体单质中一定存在σ键，可能存在π键 8．有一种脂肪醇，通过一系列反应可变为丙三醇，这种脂肪醇通过消去、氧化、酯化、加 聚反应等变化后可转化为一种高聚物，这种醇的结构简式可能为（） A．CH2＝CHCH2OH B．CH2ClCHClCH2OH C．CH3CH2OH D．CH3CH(OH)CH2OH 9．下面有关晶体的叙述中，不正确的是() A．金刚石为空间网状结构，由共价键形成的碳原子环上，最小的环上有6个碳原子B．氯化钠晶体中，每个Na＋周围距离相等的Na＋共有6个 C．氯化铯晶体中，每个Cs＋周围紧邻8个Cl－ D．干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子 10．X、Y、Z、W均为常见的烃的含氧衍生物且物质类别不同，存在下图所示的转化关系，则以下判断正确的是（） A．X是羧酸，Y是酯B．Z是醛，W是羧酸 C．Y是醛，W是醇D．X是醇，Z是酯 二．不定项选择题（每小题有一个或两个答案符合题意，共10小题，每小题3分，共30分） 11．已知化合物A（C4Si4H8）与立方烷（C8H8）的分子结构相似，如下图：则C4Si4H8的二 钦州市2018年春季学期期末考试 高二化学（理科B卷） 一、选择题 1. 与棉纤维的化学组成不相似的纤维是 A.人造毛 B.粘胶纤维 C.毛涤纶 D.麻 2. 苯并［α］芘是一种稠环芳香烃(它的分子是研究致癌效应的参照标准)，其结构式中有5个环互相并合，如图。每个碳原子上都有一个双键(C=C)，分子中共有m个双键，五个环都处在同一个平面上，分子中可能同时处于同一个平面上的原子数为n个，则m、n分别等于 ( ) A.10，30 B.10， 32 C .11，30 D.11，32 代表阿伏加德罗常数，下列叙述中不正确的是( ) 3. 设N A A.在 28 g 聚乙烯树脂中，含有的碳原子个数为2N A B.在合成 28 g 聚乙烯树脂的单体中，含有的双键数目为N A C. 28 g 聚乙烯树脂完全燃烧时，转移的电子数目为3N A D. 28 g 聚乙烯树脂中，含有的CH的数目为4N A 4. 下列有关结构中，C原子有可能处于同一平面上的最大组合是（） A.①④ B.②③ C.①②④ D.全部 对此分析正确的是( ) 6. 22.某期刊封面上有如下一个分子的球棍模型图 图中“棍”代表单键或双键或三键。不同颜色的球代表不同元素的原子，该模型图可代表一种（） A.卤代羧酸 B.酯 C.氨基酸 D.醇纳 7. 下列物质中，不属于合成材料的是( ) A.塑料 B.合成纤维 C.陶瓷 D.合成橡胶 8. 下列物质一定不是天然高分子的是( ) A.橡胶 B.蛋白质 C.尼龙 D.纤维素 9. 为扩大现有资源的使用效率，在一些油品中加入了降凝制剂J，以降低油料的凝固点，扩大燃料油的使用范围。J是一种高分子化合物： 安阳一中高一语文上学期期末考试题 命题人：高兴福 第Ⅰ卷（45分） 一、基础知识（18分，每小题3分） 1、下面词语加点字注音全部正确的一项是（） A、前仆．（pū）后继蓊．(wěng)蓊郁郁安土重．(chóng)迁悖．（bèi）谬 B、言简意赅．(gāi) 惴．(zhuì) 惴不安字斟．( zhēn )句酌饿殍．（pi?o） C、百折不挠．(náo) 毛骨悚．(sǒng)然豁．( huò)然开朗倔．（juè）强 D、众口铄．(shuò)金风流倜(zhōu) 傥初见端倪．(ní) 菲．（f?i）薄 2、下列各组中，没有错别字的一组是（） A、冠冕堂皇干练焦躁不安禁固 B、逆来顺受休憩礼上往来伎俩 C、摧山坼地盎然穷形尽相时弊 D、响誉中外滞留陨身不恤奢侈 3、下列各组中，有两个错别字的一组是（） A、乐不思蜀夜澜人静娇正观摩 B、忧心忡忡装表考究杞人忧天眷恋 C、光阴荏苒穿凿附会怨尤缄默 D、耿介不阿夸父追日化为无有兑付 4、下面横线处应填入的词语正确的一项是( ) ①然而在这样的生活艰难中，预定了《莽原》全年的就有她。 ②改革开放的壮举顺应民心，合乎历史发展的规律，是不可的历史潮流。 ③这将被后代怀着敬仰之情来______的圣地，远离尘嚣，孤零零地躺在林荫里。 A、竟然遏止朝拜 B、毅然遏制朝拜 C、毅然遏止朝拜 D、竟然遏制瞻仰 5、下列各句中，成语使用恰当的一组是（） A、近年来，伊拉克因受制裁，经济发展缓慢，人民生活困难。最近，又遭美英飞机的袭击，真是祸起萧墙。 B、他把这个人物刻画得惟妙惟肖，入木三分。 C、朱自清写桃花红得像火，杏花粉得像霞，梨花白得像雪，还写花下的蜜蜂嗡嗡地闹着，真是绘声绘色。 D、阳光明媚，和风轻吹，我们如坐春风兴高采烈地走向目的地。 6、下列句子中，没有语病，句意明确的一句是（） A、为了防止这类交通事故不再发生，我们加强了安全教育和管理。 高二化学下学期期末考试卷（考试时间：120分钟，满分：100分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 1、下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是 A、乙醇、甲苯、硝基苯 B、苯、苯酚、己烯 C、苯、甲苯、环己烷 D、甲酸、乙醛、乙酸 2、下列说法正确的是 A、乙烯和乙烷都能发生加聚反应 B、蛋白质水解的最终产物是多肽 C、米酒变酸的过程涉及了氧化反应 D、石油裂解和油脂皂化都有高分子生成小分子的过程 3、下列叙述错误的是 A、乙烯和苯都使溴水褪色，褪色的原因相同 B、淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同 C、煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠 D、乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和 Na2CO3溶液除去 4、下列化合物中既易发生取代反应，也可发生加成反应，还能使KMn0 4 酸性溶液褪色的是 A、乙烷 B、乙醇 C、丙烯 D、苯 5、下列化合物分子中的所有原子都处于同一平面的是 A、甲苯 B、对二甲苯 C、氯乙烯 D、丙烯 6、贝若霉是由阿司匹林，扑热息痛经化学法并合制备的解热镇痛抗炎药，具合成 反应式（反应条件略去）如下： 阿斯匹林扑热息痛贝诺酯 学 校 ： 姓 名 ： 班 级 ： 学 号 ： 成 绩 ： 下列叙述错误的是 A、FeCl3溶液可区别阿司匹林和扑热息痛 B、1mol阿司匹林最多可消耗2mol NaOH C、常温下贝若脂在水中的溶解度小于扑热息痛 D、C6H7NO是扑热息痛发生类似脂水解反应的产物 7、下图表示4—溴环己烯所发生的4个不同反应。其 中，产物只含有一种官能团的反应是 A、①④ B、③④ C、②③ D、①② 8、分子式为C3H6Cl2的同分异构体有(不考虑立体异构) A、3种 B、4种 C、5种 D、6种 9、下列各组中的反应，属于同一反应类型的是 A、由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯与水反应制丙醇 B、由甲苯硝化制对硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸 C、由氯代环己烷消去制环己烯；由丙烯加溴制1,2-二溴丙烷 D、由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇 10、纤维素被称为第七营养素．食物中的纤维素虽然不能为人体提供能量，但能 促进肠道蠕动、吸附排出有害物质．从纤维素的化学成分看，它是一种 A、二糖 B、多糖 C、氨基酸 D、脂肪 11、糖类、油脂、蛋白质是人类重要的营养物质。下列说法正确的是 A、葡萄糖不能跟新制的氢氧化铜反应生成红色沉淀 B、油脂在碱性条件下水解生成甘油和高级脂肪酸 C、蛋白质水解的最终产物是氨基酸 溶液 D、欲将蛋白质从水中析出而又不改变它的性质，应加入CuSO 4 12、下列物质中，不能和氢氧化钠溶液发生反应的是 A、氨基酸 B、溴乙烷 C、麦芽糖 D、油脂 13、关于的酸碱性，下列说法正确的是 A、既有酸性，也有碱性 B、只有酸性 C、只有碱性 D、既没有酸性也没有碱性 陕西宝鸡中学2012—2013学年度上学期期末考试 高二化学试题 命题人：蔡凌云 说明： 1．本试题分ⅠⅡ两卷，第Ⅰ卷的答案要按照A卷B的要求凃到答题卡上，第Ⅰ卷不交，2．全卷共5道大题，28道小题，满分110分，100分钟完卷 第Ⅰ卷(共50分) 可能用到的相对原子质量:H—1C—12O—16 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共32分) 1．下列物质可用来鉴别乙酸溶液和乙醇的是 A．稀盐酸B．水C．氯化钠溶液D．碳酸钠溶液 2．下列关于有机化合物的说法正确的是 A．乙醇和乙酸都存在碳氧双键 B．甲烷和乙烯都可以与氯气反应 C．高锰酸钾可以氧化苯和甲烷 D．乙烯可以与氢气发生加成反应，苯不能与氢气加成 3．下列物质中，在一定条件下既能进行加成反应，也能进行取代反应，并且不．能使KMnO4酸性溶液褪色的是 A．乙烷B．乙烯C．乙醇D．苯 4．下列关于有机化合物的说法正确的是 A．和是两种不同的物质 B．由乙烯之间的相互加成可以得到聚乙烯 C．丁烷有3种同分异构体 D．1mol乙酸与足量乙醇在浓硫酸催化下加热，可生成1mol乙酸乙酯 5．下列变化中，由加成反应引起的是 A．乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中，高锰酸钾溶液褪色 B．苯在一定温度、压强和催化剂的作用下和氢气反应，生成环己烷 C．一定条件下，苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中，有油状物生成 D．由电石制乙炔 6．下列物质的沸点由高到低排列的顺序是 ①CH3(CH2)2CH3②CH3(CH2)3CH3 ③(CH3)3CH④(CH3)2CHCH2CH3 ⑤(CH3CH2)2CHCl A．⑤②④①③B．④②⑤①③C．⑤④②①③D．②④⑤③① 7．相同条件下，等质量的下列烃完全燃烧生成CO2和H2O，所消耗的O2最多的是( )。 A．C3H4B．C2H4C．CH4D．苯 8．下列5个有机化合物中，能够发生酯化、加成和氧化3种反应的是( )。 ①CH2＝CHCOOH②CH2＝CHCOOCH3 ③CH2＝CHCH2OH④CH3CH2CH2OH ⑤ A．①③④B．②④⑤C．①③⑤D．①②⑤ 9．有机物甲能发生银镜反应，甲经催化加氢还原为乙，1mol乙与足量钠反应产生氢气 22.4L(标准状况下)，据此推断乙可能是： A．CH3—CH2—OH B．CH3—CH2—CH2—OH C．HO—CH2—CH2—CH2—OH D． 10．分子式为C4H8Cl2的链状有机物，只含有二个甲基的同分异构体共有(不考虑立体异构) A．3种B．4种C．5种D．6种 11．工业上获得大量的乙烯、丙烯、1，3－丁二烯采用的方法是 A．煤高温干馏B．石油减压分馏 C．石油裂化D．石油裂解 12．下列各组物质中，肯定互为同系物的是 A．与B．C4H6与C5H8 C．C17H35COOH与C15H31COOH D．CH3OH与HOCH2CH2OH 13．下列有机物命名正确的是 A．2－甲基－3－乙基丁烷B．1，5－二甲苯 C．2，2－二甲基－1－丁烯D．3－甲基－1－丁烯 14．能够快速、微量、精确的测定相对分子质量的物理方法是( ) A．质谱法B．红外光谱法C．紫外光谱法D．核磁共振谱法15．据报道：以色列军方已经研制出一种新的刺激性非致命武器，可用来驱散抗议者，这种新武器叫臭鼬弹(skunkbomb)。已知臭鼬剂主要成分是丁硫醇(C4H9SH)，人的口臭是由于分泌出臭味的甲硫醇(CH3SH)，液化气中添加的报警剂是极臭的乙硫醇(CH3CH2SH)。下列说法你认为正确的是 A．丁硫醇、甲硫醇与乙硫醇互为同分异构体 B．沸点不同的丁硫醇有三种 C．乙硫醇具有可燃性 D．甲硫醇中共有4个共价键 重庆一中初2014级12-13学年度上期期末考试 英语试卷 第I卷(共100分) Ⅱ.单项选择。(每小题1分，共20分) 从A、B、C、D四个选项中选出可以填入空白处的最佳答案，并把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 21. Lin Shuhao is an basketball player in the NBA. A. loving B. outstanding C. creative D. professional 22.-How often do you drink milk? -I don’t like it,so I__________drink it. A.always https://www.360docs.net/doc/c013954016.html,ually C.hardly ever D.often 23.Chongqing is famous _____________its mountains. A. with B. as C. on D. for 24. When I finished ___________yesterday,it was 10 o’clock in the evening. A.go shopping B.going shopping C.shop D.went shopping 25.Our school a new school building next year. A. built B. building C. builds D. is going to build 26. He bought a new car yesterday.He wants to___________. A.show it us B.show it to us C.show us it D.show us to it 27. - ___ are you going to be? -I think I’m go ing to be an actor. A. Who B. Where C. What D. Which 28. – Could you please sweep the floor? –___________. I’m busy with my homework. A. Yes, sure B. Sorry,I couldn’t C. Sorry, you can’t D. I’m afraid I can’t 29. My father went to work _________car in the past,but now he ________ to work. A.in;walks B.by;walks C.by;on foot D.in;on foot 30. -___________I watch a movie with my friends today,Mum? -Sure,but you__________finish your homework first. A.Must;needn’t B.Can;may C.Can;must D.May;mustn’t 31. Good health__________good food,exercise and enough sleep. A.depends on B.turns on C.decides on D.works on 32. –Boys and girls,we are going camping in the mountains this weekend. –_____________!I love you,teacher! A.That sounds great B.That sounds terrible C.Sounds like a busy day off D.I’d love to 33. I like music very much and next year I am going to__________. A.play sports B.make the soccer team C.play an instrument D.study math hard 34. This pen is too expensive for me.Will you please give me a__________one? A.cheap B.cheaper C.expensive D.more expensive 35. It rains very little in Yunnan sometimes,so__________people have problems in finding water to drink. A.hundred B.hundred of C.hundreds of D.eight hundreds 原子量：H－1, C－12, O－16, Na－23, Mg－24, Cl－ 35.5, N－14, Ca－40, Ne－20, S－32, K－39, P－31 Fe—56 Al— 27 I-127 Br-80 Ba-137 一、选择题（每小题2分，每小题只有一个正确答案） 1. 空气是人类生存所必需的重要资源。为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。下列措施不利于“蓝天工程”建设的是 A、推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染 B、实施绿化工程，防治扬尘污染 C、研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染 D、加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量 2. 氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物，下面关于氢化物的叙述正确的是 A、一个T2O分子所含的中子数为10 B、NH3的结构式为 C、NaH中的氢元素为+1价 D、羟基的电子式 3. 化学概念在逻辑上存在如下关系： 对下列概念的说法正确的是 A．纯净物与混合物属于包含关系B．化合物与碱性氧化物属于包含关系 C．单质与化合物属于交叉关系D．氧化还原反应与分解反应属于并列关系 4. 在常温常压下呈气态的化合物、降温使其固化得到的晶体属于 A、分子晶体 B、原子晶体 C、离子晶体 D、何种晶体无法判断 5. 下列关于化学学习和研究的说法错误的是 A、化学模型有助于解释一些化学现象 B、质量守恒定律是大量实验事实的总结 C、化学家提出的假设都能被实验证实 D、化学基本原理的应用是有一定条件的 6. A、B、C为三种短周期元素A、B在同周期，A、C的最低价离子分别为A2－和C－，B2＋、C－具有相同的电子层结构。下列说法中正确的是（） A、原子序数：C>A＞B B、离子半径：A2－＞C－＞B2＋ C、原子半径：A＞B＞C D、原子核外最外层电子数：A＞C＞B 7. 在下列变化①大气固氮②硝酸银分解③实验室制取氨气中，按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列，正确的是A．①②③B．②①③C．③②①D．③①② 8. 在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是 9. A．熔点：CO2 >KCl >SiO2 B．水溶性：HCl >H2S > SO2 C．沸点：乙烷>戊烷>丁烷D．热稳定性：HF >H2O >NH3 10. 已知在101KPa时：CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(l)+820KJ 则下列说法中正确的是： 2016—2017学年度上学期期末考试 高二化学试卷 考试时间：90分钟试题分数：100分 可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 Ni—59 S—32 P—31 Cu—64 C—12 Fe—56 Cr—52 卷Ⅰ 一、选择题。（每题只有一个正确答案，每题2分，共20分） 1. 我国第五套人民币中的一元硬币材料为钢芯镀镍，依据你所掌握的电镀原理，你认为硬币制作时，钢芯应该做 A. 正极 B. 负极 C. 阳极 D. 阴极 2．中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是规律结论 A 较强酸可以制取较弱酸用亚硫酸溶液无法制取硫酸溶液 B 升高温度，反应速率越快常温下钠与氧气反应生成氧化钠，升高温度，Na2O的生成速率加快 C 金属越活泼，其阳离子氧化性越弱Fe3+的氧化性弱于Cu2+ D K sp小的沉淀易向K sp更小的沉淀转化CaSO4悬浊液中滴加Na2CO3溶液可生成CaCO3沉淀 A. 氯化铝 B. 碳酸氢钠 C. 硫酸亚铁 D. 碳酸钠 4. 已知31g红磷（P，固体）在氧气中燃烧生成P4O10固体放出738.5kJ热量，31g白磷（P4，固体）在氧气中燃烧生成P4O10固体放出74 5.8kJ热量。下列判断正确的是 A. 白磷在氧气中燃烧的热化学方程式是：P4(s)+5O2(g)=P4O10(s) ΔH=-745.8kJ·mol-1 B. 红磷转化成白磷时放出热量 C. 红磷比白磷稳定 D. 31g红磷中蕴含的能量为738.5kJ 5.已知HF、CH3COOH均为弱酸，酸性强弱顺序为HF＞CH3COOH。下列说法不正确的是 A. 浓度均为0.1mol·L-1的NaF、CH3COONa溶液相比较，CH3COONa溶液碱性较强 B. 0.1mol·L-1CH3COOH溶液，加水稀释过程中，所有离子浓度均减小 C. NaF溶液中含有Na+、F-、H+、OH-、H2O、HF六种微粒 D. NaF溶液中加入少量NaOH固体，溶液中c（F-）变大 6.工业上用CO和H2合成CH3OH：CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)．反应的平衡常数如下表： 江苏省高二上学期化学期末考试试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共25题；共25分) 1. （1分） (2019高二上·杭州期中) 2019年4月杭州环保监测中心研判，杭州地区空气质量明显改善，环保中心提出开发利用可再生能源，建设美好家园，下列属于可再生能源的是（） ①天然气②生物质能③地热能④石油⑤太阳能⑥潮汐能⑦风能⑧氢能 A . ①②③④ B . ②③⑤⑥⑦⑧ C . ④⑤⑥⑦⑧ D . ①②③⑤⑥⑦⑧ 2. （1分） (2019高一下·滁州月考) 在反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)中，可使反应速率增大的措施是（） ①增大压强②升高温度③通入CO2④增加碳的量⑤用等量炭粉代替焦炭 A . ①②③ B . ②③④⑤ C . ①②③⑤ D . ②③④ 3. （1分） (2016高三上·大连期末) 下列说法不正确的是（） A . 某温度下，水的离子积常数Kw=10﹣13 ，在此温度下，将pH=12的NaOH溶液Va L与pH=2的硫酸Vb L 混合，所得溶液呈中性，则Va：Vb=1：10 B . 已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解常数为Kh；水的离子积为Kw；则三者关系为Ka?Kh=Kw C . 常温下，pH=1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中各离子浓度均降低 D . 甲、乙两溶液都是强电解质，已知甲溶液的pH是乙溶液pH的两倍，则甲、乙两溶液等体积混合，混合液pH可能等于7 4. （1分） (2019高二上·齐齐哈尔期中) 金属锡的冶炼常用焦炭作还原剂：SnO2（s）＋2C(s)=Sn(s)＋2CO(g)，反应过程中能量的变化如图所示。下列有关该反应的ΔH、ΔS的说法中正确的是（） A . ΔH<0ΔS<0 B . ΔH＞0 ΔS<0 C . ΔH<0ΔS＞0 D . ΔH＞0 ΔS＞0 5. （1分） (2016高二上·望江期中) 下列事实能说明影响化学反应速率的决定性因素是反应物本身性质的是（） A . Cu能与浓硝酸反应，而不与浓盐酸反应 B . Cu与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快 C . N2与O2在常温、常压下不反应，放电时可反应 D . Cu与浓硫酸反应，而不与稀硫酸反应 6. （1分） (2016高二上·集宁期中) 已知1mol燃料完全燃烧的数据分别为： 燃料一氧化碳甲烷异辛烷（C8H18）乙醇 △H﹣283.0kJ?mol﹣1﹣891.0kJ?mol﹣1﹣5461.0kJ?mol﹣1﹣1366.8kJ?mol﹣1 使用上述燃料．最能体现“低碳经济”理念的是（） A . 一氧化碳 B . 甲烷 C . 异辛烷 D . 乙醇重庆一中七年级数学上学期期末考试试题
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