双线桥

双线桥
双线桥

双线桥

高一的化学里。有这样一个算元素得失电子的方法。叫双线桥法。

双线桥法:先标出化合价,然后,找出相同元素有改变的。画桥墩,一条

横线,搭起一座桥。

所有的事都是这个样子。学习,事业,爱情,生命。有一个起点,有一个

终点。然后成了两个桥墩,至于中间的桥,则是起点到终点的路途。

署期的两个多月,几乎没有怎么出门过,有过一两次小聚会,通常我都是

坐在一边安静看大家闹,安静看大家笑,等到有人转头过来看我的时候,我也

对他们笑,之后又是与他们成对比的安静。而在家里,每天都是日复一日的度过,将近中午才清醒,起床后的第一件事也没有变过,永远是先打开电脑再刷

牙洗脸。网络,这张网是铺天盖地的透明电波,密集地穿越进了我们这些双面

人的身体里。

双面人。

开学以后在学校里的日子,看日出日落、草长莺飞。

去学校的第一天就迟到了,连教室也不知道在哪里,碰到小学的同学,然

后他把我带到我的教室,转身拐进隔壁班。他在转身之前对我说,你怎么搞的,不认识我了,我一直等你和我说话的。他走以后我低头看鞋尖上的泥土,刚刷

的白球鞋,又脏了,也不想再刷干净了。

宿舍一共住十二个人。从第一天起就吵吵嚷嚷,生机勃勃。而我依旧还是

坐在自己的铺位上看书,只是偶尔抬头起来看看她们。没有办法和她们一起聊天,讲笑话。只能装成认真看书。很认真很认真,认真到让别人不忍心去打扰。我同样也不忍心去打扰大家的谈话。同宿舍的一个女生昨天过生日,在我们同

住一个屋檐下的整整第二个星期,我面对她,面对很多人,张开嘴半天也叫不

出她们的名字。随后清楚看到她们脸上失望的表情。我总是让很多很多人失望。

双面人。一面快乐又明媚。那是谁。活在一张透明的,铺天盖地鱼目混珠

的网里的人。跳出了网络却无法把溶进身体的千丝万缕抽出来。无法与人在现

实中面对面交流。没有勇气直视别人的眼睛。笑容也成奢侈的琳琅珠宝。我知道,我知道是我害怕真情被流沙般卷袭。

有时在下课的那十分钟里,我就伏在教室外面的栏杆上,看楼下一棵棵葱

荣的树和坐在树下你推我攘的穿着校服的男生,上课以后则是满脸严肃。当初

和他们没有什么区别的我,也同样每天顶着学校标准的短发老老实实地在校园

里边走边笑。我也开始相信,人的快乐像刀子一样,是会刺进忧伤的心里去的。

可不可以不忧伤。最近好多人都这么对我说。

我从来没有觉得我忧伤,但是,有好多好多的事,总是与我所想的相悖而驰。当我看到一个又一个人,熟悉或是陌生的人接连不断地对我说,你太忧伤了。为什么你总是这样伤感。为什么不能快乐一些。当我看到,这样的话的时候,我就再也开心不起来,再也无法快乐起来。还是真的如此。是我忧伤的太多,自己感觉不到。

不久前在学校里,碰到一个大我两届的学姐,好久没有见过面,重新站在她面前时什么也说不出来,尴尬到我想要逃跑,然而她却叫住我,问,为什么你总是一个人,来到这里以后,我每天都会看到你一个人进出教学楼,一个人去食堂,一个人坐在灯光照不到的凉亭打电话。

我笑笑回答她,我说我不认识别人,别人也不认识我。所以我一个人。

要认识一个人其实是很容易的。要找一个朋友其实也是很容易的。

每当我看到身边的人,忙着搭建第一个桥墩,忙着搭建最后一个桥墩,忙着过桥。我就想到,七堇年说过的话,忙着生,忙着死。

如此我更像是一个局外人,为别人的生感到喜悦,为别人的死感到悲伤,别人于我的想法也亦是如此。连停下来观看风景的心也没有。他们只相信那句话,在最高的地方可以看到最美的风景。沿途的风景也是那么美好的刻画。我想我能停下来。

看到时刻紧绷神经的人,我再也不忍心去打扰他们。不是不好意思了,是不敢。没有勇气花费他们的青春来为我解答一道练习题。没有勇气浪费他们的生命来听我讲一个故事。没有勇气祈求他们能够关怀我。

是这样,我想继续安静看着他们走完这座巨大的双线桥。

我想继续安静看他们从生走到死。

我想继续安静如他们所愿的看到他们最后能够找到属于自己的万丈灯火。

而在我看不到的地方,是否也有人在看着我走完这座双线桥呢。

双线桥单线桥

氧化还原反应的表示法 唐荣德 反映氧化还原反应中电子转移情况有两种表示法:单线桥和双线桥。 (1) 单线桥(也叫单箭号) 意义:表示电子转移的方向和总数(或:表示不同元素原子或离子间电子得失情况)。它体现了“谁给谁”。 表示法:箭号一定在等式左边,箭头上只标明电子转移总数。如: 该表示法的特点是:箭头指向的物质为氧化剂。(对于自身氧化还原反应,则箭头指向的元素起氧化作用) (2) 双线桥(也叫双箭号) 意义:表示同一元素原子或离子间电子得失情况(或:表示电子得与失及氧化、还原过程)。它体现了“谁变谁”。 表示法:箭号一定横跨等式两边,且不少于两根箭号。在箭号上要标上“得到”或“失去”,也可以用“+”或“-”来表示,然后写出具体的电子数目。 对于分子内的氧化还原反应,特别是歧化反应,使用单线桥不方便,用双线桥好。双线

桥易画,但麻烦;单线桥简单,能看出氧化剂。双线桥可用在氧化还原反应方程式配平上。在考试评分中,回答表示氧化还原反应的电子转移方向和数目(或总数)时,使用任一种表示法都算正确。 其实,单线桥和双线桥并不以线桥的多少来划分,有两根或三根线桥的不一定是单线桥,但双线桥却不可能只有一根线桥。因此,要判断是哪种线桥,关键是看线桥是在等式的左边,还是横跨了等式的两边。如: 双线桥单线桥 双线桥 单线桥 两种表示法也有多种形式,如硫铁矿燃烧的氧化还原反应方程式:

以上分析可以看出,双线桥是分析法,可理解为是微观的;单线桥是综合法,可理解为宏观的。 要注意,以下容易标错的氧化还原反应方程式。 如铝与NaOH溶液反应,把NaOH当成氧化剂,且标示如下是错的: 因为该化学方程式是总反应方程式,反应过程是铝先与水反应生成氢氧化铝和氢气,然后氢氧化铝和碱反应生成偏铝酸钠和水,前者是置换反应,水是氧化剂;后者是复分解反应,NaOH作为碱与酸反应,并不是氧化剂。正确的应是如下表示法: 又如浓硫酸与硫化氢反应,如下表示是错的: 因为氧化还原反应是逐步氧化和逐步还原的,即-2价的S首先变成0价的S,再氧化才升高到+4价的S,直到氧化为+6价的S;同理,+6价的S首先被还原,变成+4价的S,再还原降到0价的S,直至还原到-2价的S。故应如下表示才正确: 再如HCl和KClO3反应,如下表示也是错的: 因为氧化还原反应有条规律是:只有同一种元素发生的氧化还原反应时,该元素的化合价变化是“只相撞,不相交”。故下列表示法才是正确的。

双线桥单线桥图文稿

双线桥单线桥 集团文件版本号:(M928-T898-M248-WU2669-I2896-DQ586-M1988)

氧化还原反应的表示法 唐荣德 反映氧化还原反应中电子转移情况有两种表示法:单线桥和双线桥。 (1) 单线桥(也叫单箭号) 意义:表示电子转移的方向和总数(或:表示不同元素原子或离子间电子得失情况)。它体现了“谁给谁”。 表示法:箭号一定在等式左边,箭头上只标明电子转移总数。如:该表示法的特点是:箭头指向的物质为氧化剂。对于自身氧化还原反应,则箭头指向的元素起氧化作用 (2) 双线桥(也叫双箭号) 意义:表示同一元素原子或离子间电子得失情况(或:表示电子得与失及氧化、还原过程)。它体现了“谁变谁”。 表示法:箭号一定横跨等式两边,且不少于两根箭号。在箭号上要标上“得到”或“失去”,也可以用“+”或“”来表示,然后写出具体的电子数目。 对于分子内的氧化还原反应,特别是歧化反应,使用单线桥不方便,用双线桥好。双线桥易画,但麻烦;单线桥简单,能看出氧化剂。双线桥可用在氧化还原反应方程式配平上。在考试评分中,回答表示氧化还原反应的电子转移方向和数目或总数时,使用任一种表示法都算正确。

其实,单线桥和双线桥并不以线桥的多少来划分,有两根或三根线桥的不一定是单线桥,但双线桥却不可能只有一根线桥。因此,要判断是哪种线桥,关键是看线桥是在等式的左边,还是横跨了等式的两边。如: 双线桥单线桥 双线桥 单线桥 两种表示法也有多种形式,如硫铁矿燃烧的氧化还原反应方程式:以上分析可以看出,双线桥是分析法,可理解为是微观的;单线桥是综合法,可理解为宏观的。 要注意,以下容易标错的氧化还原反应方程式。 如铝与NaOH溶液反应,把NaOH当成氧化剂,且标示如下是错的:因为该化学方程式是总反应方程式,反应过程是铝先与水反应生成氢氧化铝和氢气,然后氢氧化铝和碱反应生成偏铝酸钠和水,前者是置换反应,水是氧化剂;后者是复分解反应,NaOH作为碱与酸反应,并不是氧化剂。正确的应是如下表示法: 又如浓硫酸与硫化氢反应,如下表示是错的: 因为氧化还原反应是逐步氧化和逐步还原的,即 2价的S首先变成0价的S,再氧化才升高到+4价的S,直到氧化为+6价的S;同理,+6价的S首先被还原,变成+4价的S,再还原降到0价的S,直至还原到2价的S。故应如下表示才正确: 再如HCl和KClO 反应,如下表示也是错的: 3

2014届高一化学必修一 第二章氧化还原反应 双线桥和单线桥专项练习

高一化学氧化还原反应“双线桥”和“单线桥”专项练习 分别用双线桥法和单线桥法来表示下列各反应的电子转移情况,并指出反应中的氧化剂和还原剂,按要求回答相关问题。 1、4HCl(浓)+MnO 2MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O 4HCl(浓)+MnO 2MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O 氧化剂 还原剂 1mol 氧化剂参与反应,电子转移总数 2、Cu+2H 2SO 4(浓) CuSO 4+SO 2↑+2H 2O Cu+2H 2SO 4(浓) CuSO 4+SO 2↑+2H 2O 氧化剂 还原剂 生成1mol 气体时电子转移总数 3、8NH 3+3Cl 2=6NH 4Cl+N 2 8NH 3+3Cl 2=6NH 4Cl+N 2 氧化剂 还原剂 消耗1mol 氧化剂时,电子转移总数 4、KClO 3+6 HCl(浓)=KCl+3Cl 2↑+3H 2O KClO 3+6 HCl(浓)=KCl+3Cl 2↑+3H 2O 氧化剂 还原剂 生成标况下2.24L Cl 2时,电子转移总数 5、2NO 2十2NaOH = NaNO 3+NaNO 2+H 2O 2NO 2十2NaOH = NaNO 3+NaNO 2+H 2O 氧化剂 还原剂 消耗4.6克NO 2时,电子转移总数 6、NH 4NO 3△ =N 2O ↑十2H 2O NH 4NO 3△ =N 2O ↑十2H 2O 氧化剂 还原剂 生成1mol N 2O 时,电子转移总数

7、2Fe2+ + Br2 = 2Fe3+ + 2Br-2Fe2+ + Br2 = 2Fe3+ + 2Br- 氧化剂还原剂转移1mol电子时,消耗Br2mol 8、2F2+2H2O = 4HF+O2 氧化剂还原剂生成0.4N A个NO分子时,消耗molO2 9、C+2H2SO4(浓) CO2↑+2SO2↑+2H2O C+2H2SO4(浓) CO2↑+2SO2↑+2H2O 氧化剂还原剂消耗6克碳时,生成标况下L SO2 10、2H2S+SO2 = 2H2O+3S↓2H2S+SO2 = 2H2O+3S↓ 氧化剂还原剂若生成3mol S,氧化产物和还原产物物质的量之比为 11、2Na+2H2O =2NaOH+H2↑2Na+2H2O =2NaOH+H2↑ 氧化剂还原剂若有23克钠参与反应,生成氢气克 12、2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 氧化剂还原剂若有标况下2.24L氧气生成,则反应共转移电子mol 13、Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 氧化剂还原剂参加反应的硝酸和被还原的硝酸物质的量之比为

双线桥法表示氧化还原反应

闻喜中学2011—2012学年课堂教学学案 《双线桥法表示氧化还原反应》学案年级部高一使用时间2011-10 科目化学编号 编制人任江辉审核人孙艳蕤班级姓名 【课标要求】会用电子转移角度分析氧化还原反应 【学习目标】 1、知识与技能:(1)学会用双线桥、单线桥表示电子转移的方向和数目 (2)了解常见的氧化剂和还原剂 (3)知道物质氧化性还原性的比较方法 2、过程与方法:通过强化训练,培养学生思考、分析及解决问题的能力 3、情感态度与价值观:理解电子得失、氧化和还原的相互依存相互对立的关 系,形成对立统一的辩证唯物主义观点。 【学习重点及难点】标注电子转移的方向和数目的方法 【使用说明和学法指导】 要求所有同学能在15—20分钟内完成预习案内容,学有余力的同学可自主完成预习检测和课内探究部分,对于课内扩展知识需同学们在先记忆的基础上加以理解。 【学习过程】 【复习回顾】 1.氧化还原反应的特征是;实质是。 2.根据从反应物到产物元素化合价是否发生变化可将化学反应为两类,一类是 另一类是 3.氧化剂中元素的化合价较(填高或低),具有性,在反应中电子,本身被,生成产物。 还原剂中元素的化合价较(填高或低),具有性,在反应中电子,本身被,生成产物。 4.常见的氧化剂有常见的还原剂有 5.四种基本反应类型中一定是氧化还原反应的是 【课前预习案】 氧化还原反应的表示方法------标注电子转移的方向和数目的方法 1.双线桥法(表示同种元素的原子或离子发生电子转移的结果) 第一步: 第二步: 第三步: 计算得失电子总数的公式:元素化合价发生变化的原子个数×化合价变化的数值 一般表示成A×B e- (e-表示电子) 2.单线桥法(表明反应过程中电子转移方向和电子转移总数) 电子转移方向为:由反应物中的剂转移到剂 电子转移总数的计算方法: 【预习检测】 1.用双线桥法表示下列氧化还原反应,指出氧化剂、还原剂;氧化产物和还原产物。 (1) Fe+CuSO4===FeSO4+Cu (2)2AL+6HCl=2ALCl3+3H2 (3) 2H2O 通电2H2↑+O2↑ (4)2KClO3 催化剂,加热2KCl + 3O2↑ 2.用单线桥法表示下列氧化还原反应: (1)Fe+2HCl=H2↑+FeCl 2

基于“双线桥”理解氧化还原反应的概念

基于“双线桥”理解氧化还原反应的概念 1.氧化还原反应的本质和特征 2.基于双线桥理解氧化还原反应概念之间的关系 概括为“升失氧、降得还,剂性一致、其他相反”。 [例] 用双线桥法标出MnO 2+4HCl(浓)=====△ MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O 反应电子转移的方向和数目: ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 此反应中氧化剂是__________,还原剂是____________,氧化产物是________,还原产物是________,MnO 2发生________反应,HCl 发生________反应;生成1 mol Cl 2时转移电子数目为________,被氧化的HCl 的物质的量是______ mol ,盐酸显示的性质是________性和______性。 答案 MnO 2 HCl Cl 2 MnCl 2 还原 氧化 2N A 2 还原 酸 3.氧化还原反应的类型 下列标明电子转移的方向和数目的化学方程式中,正确的是④;属于歧化反应的是②,属于归中反应的是③,属于部分氧化还原反应的是③④。

4.常见的氧化剂和还原剂 (1)常见氧化剂 常见氧化剂包括某些非金属单质、含有高价态元素的化合物、过氧化物等。如: (2)常见还原剂 常见还原剂包括活泼的金属单质、非金属阴离子及含低价态元素的化合物、低价金属阳离子、某些非金属单质及其氢化物等。如: (3)元素化合价处于中间价态的物质既有氧化性,又有还原性 其中:Fe2+、SO2-3主要表现还原性,H2O2主要表现氧化性。

高一氧化还原反应双线桥和单线桥专项练习

高一氧化还原反应双线 桥和单线桥专项练习 -CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN

高一化学氧化还原反应“双线桥”和“单线桥”专项练习 分别用双线桥法和单线桥法来表示下列各反应的电子转移情况,并指出反应中的氧化剂和还原剂,按要求回答相关问题。 1、4HCl(浓)+MnO 2MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O 4HCl(浓)+MnO 2MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O 氧化剂 还原剂 1mol 氧化剂参与反应,电子转移总数 2、Cu+2H 2SO 4(浓) CuSO 4+SO 2↑+2H 2O Cu+2H 2SO 4(浓) CuSO 4+SO 2↑+2H 2O 氧化剂 还原剂 生成1mol 气体时电子转移总数 3、8NH 3+3Cl 2=6NH 4Cl+N 2 8NH 3+3Cl 2=6NH 4Cl+N 2 氧化剂 还原剂 消耗1mol 氧化剂时,电子转移总数 4、KClO 3+6 HCl(浓)=KCl+3Cl 2↑+3H 2O KClO 3+6 HCl(浓)=KCl+3Cl 2↑+3H 2O 氧化剂 还原剂 生成标况下2.24L Cl 2时,电子转移总数 5、2NO 2十2NaOH = NaNO 3+NaNO 2+H 2O 2NO 2十2NaOH = NaNO 3+NaNO 2+H 2O 氧化剂 还原剂 消耗4.6克NO 2时,电子转移总数 6、5NH 4NO 3△ =4N 2↑十2HNO 3 +2H 2O 5NH 4NO 3△ =4N 2↑十2HNO 3 +2H 2O 氧化剂 还原剂 生成1mol N 2时,电子转移总数

氧化还原反应概念、双线桥

氧化还原反应 教学目的: 1、 在复习四种基本类型的反应以及从得氧、 失氧的角度划分氧化反应和还原反应的基础上, 使学生了解化学反应有多种不同的分类方法, 各种分类方法由于划分的依据不同而有不同的 使用围。 2、 使学生会用化合价升降的观点及电子转移的观点来理解氧化还原反应, 并会利用“双线桥” 分析氧化还原反应。 教学重难点: 1、 巩固初中化学反应分类的知识和主要反应类型的知识,并加深认识。 2、 用化合价升降和电子转移的观点理解分析氧化还原反应。 教学过程 我们学习过,木炭在氧气中燃烧的反应: C + O 2 点燃===CO 2 既是化合反应,又是氧化反应,可见对化学反应可以从不同的角度进行分类, 这样更有 利于了解各类化学反应的本质。 一、化学反应的类型 (讲述)初中主要学习了两种不同的化学反应分类方法: 基本类型反应和氧化反应、还原反 应 1、基本类型反应 主要有化合、置换、分解、复分解四种,这种分类的依据是反应物和生成物的类别以及反 应前后物质种类的多少。 反应类型 化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应 化学反应还有其他分类方法。 原反应。 2、氧化反应和还原反应 根据反应中物质是否得到氧或失去氧把化学反应分为氧化反应和还原反应 反应类型 得失氧的情况 氧化反应 物质得到氧的反应 (被氧化) 还原反应 物质失去氧的反应 (被还原) 以上是从不同角度对化学反应进行分类, 是不是所有化学反应都可以从上述角度分类呢? 3CO + Fe 2。3 高温== 2Fe + 3CO 2 该反应是由两种化合物生成一种单质和一种化合物的反应,它不属于四种基本类型的反 应中的任何一种。 可见,四种基本反应类型的分类方法只能从形式上划分, 不能反映化学反 应的本质,也不能包括所有化学反应。 2分别从氢气和氧化铜的角度分析反应类型,再从整个反应分析反应类型,你有什么体 会? 氧化铜的反应是失去氧的反应, 属于还原反应,而氢气的反应是得到氧的反应, 属于氧化 反应,也就是说,在该反应中,不仅仅包括还原反应,还包括氧化反应,若单纯说它仅属于 表达式 A + B = AB AB = A + B A + B C = AC + B AB + C D = AD + CB 例如,从得失氧的角度去分类, 我们还学习了氧化反应和还

“双线桥”和“单线桥”教案

“双线桥”和“单线桥”讲与练学案 设计老师:化学备课组班级:姓名: 一、学习目标: 1.掌握“双线桥”和“单线桥”的书写步骤; 2.能用“双线桥”和“单线桥”表示氧化还原反应中电子的转移方向和数目。 二、学习重点:“双线桥”和“单线桥”的书写步骤。 三、学习难点: 具体如何用分别“双线桥”和“单线桥”来表示电子的转移方向和数目 四、学习方法:事例法等 五、课时安排:一课时 六、学习过程: 【引入】:前面我们学习了氧化还原反应的相关知识,我们知道任何氧化还原反应都存在电子的转移,而且转移电子数==得电子总数==失去电子总数;如果给出任意一个氧化还原反应我们如何才能标出它的电子转移方向和数目呢? ——“双线桥”和“单线桥” 一、“双线桥”的书写步骤 1.标变价(标出化合价发生改变的元素原子的化合价); 将反应物和生成物中同种元素不同价态的元素原子用线桥相连 2.画线桥 两线桥分居化学方程式的上下两边 3.在线桥上标明得失电子数 说明:①.对于某些氧化还原反应,元素的化合价发生改变的原因不是因为元素原子之间存在电子的 得失,而是存在电子对的偏移,这种情况统统当成电子的得失来处理! 单个原子得失电子数:ae- ②.初学时得失电子的表示方法得失电子数:b×ae- 参加反应的该元素原子的个数:b 例题评讲: CuO + H2 == Cu + H2O MnO2 + 4HCl(浓) ===MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O 【牛刀小试】:分别用“双线桥”表示出下列氧化还原反应中电子转移方向和数目! 2KClO3 = 2KCl + 3O2↑ 3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2+ NO↑+ 4H2O 二、“单线桥”的书写步骤 1.标变价——标出反应前后化合价发生改变的元素的化合价;标变价的目的是找出反应物中得失电子原子。

双线桥法表示氧化还原反应之欧阳家百创编

《双线桥法表示氧化还原反应》学案 年级部高一使用时间2011-10 科目化学编号 编制人任江辉审核人孙艳蕤班级姓名 【课标要求】会用电子转移角度分析氧化还原反应 【学习目标】 1、知识与技能:(1)学会用双线桥、单线桥表示电子转移的方向和数目 (2)了解常见的氧化剂和还原剂 (3)知道物质氧化性还原性的比较方法 2、过程与方法:通过强化训练,培养学生思考、分析及解决问题的能力 3、情感态度与价值观:理解电子得失、氧化和还原的相互依存相互对立 的关系,形成对立统一的辩证唯物主义观点。 【学习重点及难点】标注电子转移的方向和数目的方法 【使用说明和学法指导】 要求所有同学能在15—20分钟内完成预习案内容,学有余力的同学可自主完成预习检测和课内探究部分,对于课内扩展知识需同学们在先记忆的基础上加以理解。 【学习过程】 【复习回顾】 1.氧化还原反应的特征是;实质是。 2.根据从反应物到产物元素化合价是否发生变化可将化学反应为两类,一类是另一类是 3.氧化剂中元素的化合价较(填高或低),具有性,在反应中电子,本身被,生成产物。 还原剂中元素的化合价较(填高或低),具有性,在反应中电子,本身被,生成产物。 4.常见的氧化剂有常见的还原剂有 5.四种基本反应类型中一定是氧化还原反应的是 【课前预习案】 氧化还原反应的表示方法------标注电子转移的方向和数目的方法 1.双线桥法(表示同种元素的原子或离子发生电子转移的结果) 第一步: 第二步: 第三步: 计算得失电子总数的公式:元素化合价发生变化的原子个数×化合价变化的数值 一般表示成A×Be-(e-表示电子) 2.单线桥法(表明反应过程中电子转移方向和电子转移总数) 电子转移方向为:由反应物中的剂转移到剂 电子转移总数的计算方法: 【预习检测】 1.用双线桥法表示下列氧化还原反应,指出氧化剂、还原剂;氧化产物和还原产物。 (1) Fe+CuSO4===FeSO4+Cu (2)2AL+6HCl=2ALCl3+3H2 (3) 2H2O 通电2H2↑+O2↑ (4)2KClO3 催化剂,加热 2KCl +3O2↑ 2.用单线桥法表示下列氧化还原反应: (1)Fe+2HCl=H2↑+FeCl2

高一必修一 人教版 氧化还原反应单线桥 双线桥强化训练

氧化还原反应双线桥,单线桥法强化训练 要求:用双线桥法和单线桥法分析下列氧化还原反应,并指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物 (1).Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 发生氧化反应,是还原剂,是氧化产物; 发生还原反应,是氧化剂,是还原产物。 (2)CuO + CO == Cu + CO2 CuO + CO == Cu + CO2 发生氧化反应,是还原剂,是氧化产物; 发生还原反应,是氧化剂,是还原产物。 (3)C + O2 == CO2 C + O2 == CO2 发生氧化反应,是还原剂,是氧化产物; 发生还原反应,是氧化剂,是还原产物。 (4)4Na+ O2==2Na2O 4Na+ O2==2Na2O 发生氧化反应,是还原剂,是氧化产物; 发生还原反应,是氧化剂,是还原产物。 (5)2H2O2 == 2H2O↑ + O2↑2H2O2 == 2H2O↑ + O2↑ 发生氧化反应,是还原剂,是氧化产物; 发生还原反应,是氧化剂,是还原产物。 (6)Cl2+ H2O== HCl+ HClO Cl2+ H2O== HCl+ HClO 发生氧化反应,是还原剂,是氧化产物; 发生还原反应,是氧化剂,是还原产物。 (7)2H2S+SO2==3S↓+2H2O 2H2S+SO2==3S↓+2H2O 发生氧化反应,是还原剂,是氧化产物;

发生还原反应, 是氧化剂, 是还原产物。 (8)KClO 3 + 6HCl == 3Cl 2↑+ KCl + 3H 2O KClO 3 + 6HCl == 3Cl 2↑+ KCl + 3H 2O 发生氧化反应, 是还原剂, 是氧化产物; 发生还原反应, 是氧化剂, 是还原产物。 9.Cu + 4HNO 3(浓) = Cu(NO 3)2 + 2NO 2↑ + 2H 2O Cu + 4HNO 3(浓) = Cu(NO 3)2 + 2NO 2↑ + 2H 2O 发生氧化反应, 是还原剂, 是氧化产物; 发生还原反应, 是氧化剂, 是还原产物。 (10)3Cu + 8HNO 3(稀) ==3 Cu(NO 3)2 + 2NO↑ + 4H 2O 发生氧化反应, 是还原剂, 是氧化产物; 发生还原反应, 是氧化剂, 是还原产物。 (11)S+O 2 SO 2 S+O 2 SO 2 发生氧化反应, 是还原剂, 是氧化产物; 发生还原反应, 是氧化剂, 是还原产物。 (12)S+H 2 H 2S S+H 2 H 2S 发生氧化反应, 是还原剂, 是氧化产物; 发生还原反应, 是氧化剂, 是还原产物。 (13)2KClO 3 2KCl + 3O 2↑ 2KClO 3 2KCl + 3O 2↑ 发生氧化反应, 是还原剂, 是氧化产物; 发生还原反应, 是氧化剂, 是还原产物。 (14)2KMnO 4 K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑ 2KMnO 4 K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑ 点燃 点燃 △ △ MnO 2 △ MnO 2 △ △ △

氧化还原反应概念、双线桥

氧化还原反应 教学目的: 1、在复习四种基本类型的反应以及从得氧、失氧的角度划分氧化反应和还原反应的基础上,使学生了解化学反应有多种不同的分类方法,各种分类方法由于划分的依据不同而有不同的使用围。 2、使学生会用化合价升降的观点及电子转移的观点来理解氧化还原反应,并会利用“双线桥”分析氧化还原反应。 教学重难点: 1、巩固初中化学反应分类的知识和主要反应类型的知识,并加深认识。 2、用化合价升降和电子转移的观点理解分析氧化还原反应。 教学过程 我们学习过,木炭在氧气中燃烧的反应: C + O2点燃=== CO2 既是化合反应,又是氧化反应,可见对化学反应可以从不同的角度进行分类,这样更有利于了解各类化学反应的本质。 一、化学反应的类型 (讲述)初中主要学习了两种不同的化学反应分类方法:基本类型反应和氧化反应、还原反应 1、基本类型反应 主要有化合、置换、分解、复分解四种,这种分类的依据是反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少。 反应类型表达式 化合反应 A + B = AB 分解反应AB = A + B 置换反应 A + BC = AC + B 复分解反应AB + CD = AD + CB 化学反应还有其他分类方法。例如,从得失氧的角度去分类,我们还学习了氧化反应和还原反应。 2、氧化反应和还原反应 根据反应中物质是否得到氧或失去氧把化学反应分为氧化反应和还原反应 反应类型得失氧的情况 氧化反应物质得到氧的反应(被氧化) 还原反应物质失去氧的反应(被还原) 以上是从不同角度对化学反应进行分类,是不是所有化学反应都可以从上述角度分类呢? 3CO + Fe2O3高温==2Fe + 3CO2 该反应是由两种化合物生成一种单质和一种化合物的反应,它不属于四种基本类型的反应中的任何一种。可见,四种基本反应类型的分类方法只能从形式上划分,不能反映化学反应的本质,也不能包括所有化学反应。 2分别从氢气和氧化铜的角度分析反应类型,再从整个反应分析反应类型,你有什么体会? 氧化铜的反应是失去氧的反应,属于还原反应,而氢气的反应是得到氧的反应,属于氧化反应,也就是说,在该反应中,不仅仅包括还原反应,还包括氧化反应,若单纯说它仅属于

2-3-3《单线桥法双线桥法表示电子转移》

反映氧化还原反应中电子转移情况有两种表示法:单线桥和双线桥。 (1) 单线桥(也叫单箭号) 意义:表示电子转移的方向和总数(或:表示不同元素原子或离子间电子得失情况)。它体现了“谁给谁”。 表示法:箭号一定在等式左边,箭头上只标明电子转移总数。如: 该表示法的特点是:箭头指向的物质为氧化剂。(对于自身氧化还原反应,则箭头指向的元素起氧化作用) (2) 双线桥(也叫双箭号) 意义:表示同一元素原子或离子间电子得失情况(或:表示电子得与失及氧化、还原过程)。它体现了“谁变谁”。 表示法:箭号一定横跨等式两边,且不少于两根箭号。在箭号上要标上“得到”或“失去”,也可以用“+”或“-”来表示,然后写出具体的电子数目。 对于分子内的氧化还原反应,特别是歧化反应,使用单线桥不方便,用双线桥好。双线桥易画,但麻烦;单线桥简单,能看出氧化剂。双线桥可用在氧化还原反应方程式配平上。在考试评分中,回答表示氧化还原反应的电子转移方向和数目(或总数)时,使用任一种表示法都算正确。 其实,单线桥和双线桥并不以线桥的多少来划分,有两根或三根线桥的不一定是单线桥,但双线桥却不可能只有一根线桥。因此,要判断是哪种线桥,关键是看线桥是在等式的左边,还是横跨了等式的两边。如: 双线桥 单线桥

双线桥 单线桥 两种表示法也有多种形式,如硫铁矿燃烧的氧化还原反应方程式: 以上分析可以看出,双线桥是分析法,可理解为是微观的;单线桥是综合法,可理解为宏观的。 要注意,以下容易标错的氧化还原反应方程式。 如铝与NaOH溶液反应,把NaOH当成氧化剂,且标示如下是错的: 因为该化学方程式是总反应方程式,反应过程是铝先与水反应生成氢氧化铝和氢气,然后氢氧化铝和碱反应生成偏铝酸钠和水,前者是置换反应,水是氧化剂;后者是复分解反应,NaOH作为碱与酸反应,并不是氧化剂。正确的应是如下表示法: 又如浓硫酸与硫化氢反应,如下表示是错的: 因为氧化还原反应是逐步氧化和逐步还原的,即-2价的S首先变成0价的S,再氧化才升高到+4价的S,直到氧化为+6价的S;同理,+6价的S首先被还原,变成+4价的S,再还原降到0价的S,直至还原到-2价的S。故应如下表示才正确: 再如HCl和KClO3反应,如下表示也是错的: 因为氧化还原反应有条规律是:只有同一种元素发生的氧化还原反应时,该元素的化合价变化是“只相撞,不相交”。故下列表示法才是正确的。

氧化还原反应双线桥练习

氧化还原反应双线桥练习 双线桥法的基本步骤 (1) 标价态:正确表明氧化还原反应前后同一元素的化合价,判断其升降。 (2) 连双线:一条箭头线由氧化剂中化合价降低的元素指向还原产物中的相应元素,另一条线 由还原剂中化合价升高的元素指向氧化产物中的相应元素。 (3) 注得失:标出“失去”或“得到”电子的总数。 (4) 查守恒:查电子的得失守恒、查质量守恒。 【练习】请回答下列问题,并用双线桥法表示氧化还原反应中的电子转移的方向和数目。 + 氧化产物 (1)H 2S+H 2SO 4(浓)==S+SO 2↑+2H 2O 发生氧化反应, 是还原剂, 是氧化产物; 发生还原反应, 是氧化剂, 是还原产物。 (3)2KClO 3+H 2C 2O 4+H 2SO 4=====△2ClO 2↑+K 2SO 4+2CO 2↑+2H 2O 。 发生氧化反应, 是还原剂, 是氧化产物; 发生还原反应, 是氧化剂, 是还原产物。 (4)3H 2O +2Mn 2++5IO 4-==2MnO 4-+5IO 3-+6H + 发生氧化反应, 是还原剂, 是氧化产物; 发生还原反应, 是氧化剂, 是还原产物。 升 失 原子数x 电子数 被氧化

(5)2H2O2 == 2H2O↑+ O2↑ 发生氧化反应,是还原剂,是氧化产物; 发生还原反应,是氧化剂,是还原产物。(6)3Cl2 + 6 KOH== 5 KCl + KClO3 + 3 H2O 发生氧化反应,是还原剂,是氧化产物; 发生还原反应,是氧化剂,是还原产物。被氧化的Cl原子与被还原的Cl的比值为: (7)2H2S+SO2==3S↓+2H2O 发生氧化反应,是还原剂,是氧化产物; 发生还原反应,是氧化剂,是还原产物。 (8)KClO3 + 6HCl == 3Cl2↑+ KCl + 3H2O 发生氧化反应,是还原剂,是氧化产物; 发生还原反应,是氧化剂,是还原产物。

届高一化学必修一第二章氧化还原反应双线桥和单线桥专项练习之欧阳数创编

高一化学氧化还原反应“双线桥”和“单线桥” 专项练习 时间:2021.03.02 创作:欧阳数 分别用双线桥法和单线桥法来表示下列各反应的电子转移情况,并指出反应中的氧化剂和还原剂,按要求回答相关问题。 1、 4HCl(浓)+MnO 2MnCl2+Cl2↑+2H2O4HCl(浓)+Mn O 2MnCl2+Cl2↑+2H2O 氧化剂还原剂 1mol氧化剂参与反应,电子转移总数 2、Cu+2H 2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O

Cu+2H 2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O 氧化剂还原剂生成1mol气体时电子转移总数3、8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N28NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2 氧化剂还原剂消耗1mol氧化剂时,电子转移总数 4、KClO3+6 HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2OKClO3+6 HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O 氧化剂还原剂生成标况下 2.24L Cl2时,电子转移总数 5、2NO2十2NaOH = NaNO3+NaNO2+H2O 2NO2十2NaOH = NaNO3+NaNO2+H2O 氧化剂还原剂消耗4.6克NO2时,电子转移总数

6、NH4NO3△=N2O↑十2H2O NH4NO3△=N2O ↑十2H2O 氧化剂还原剂生成1molN2O时,电子转移总数7、2Fe2+ + Br2 = 2Fe3+ + 2Br-2Fe2+ + Br2 = 2Fe3+ + 2Br- 氧化剂还原剂转移1mol电子时,消耗Br2mol 8、2F2+2H2O = 4HF+O2 氧化剂还原剂生成0.4N A个NO分子时,消耗molO2 9、C+2H 2SO4(浓) CO2↑+2SO2↑+2H2O C+2H 2SO4(浓) CO2↑+2SO2↑+2H2O 氧化剂还原剂消耗6克碳时,生成标况下L SO2

氧化还原反应双线桥专项练习

氧化还原反应双线桥专项练习 请回答下列问题,并用双线桥法表示氧化还原反应中的化合价的升降,电子转移及被氧化(或被还原) (1)Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 发生氧化反应,是还原剂,是氧化产物; 发生还原反应,是氧化剂,是还原产物。 (2)CuO + CO == Cu + CO2 发生氧化反应,是还原剂,是氧化产物; 发生还原反应,是氧化剂,是还原产物。 (3)C + O2 == CO2 发生氧化反应,是还原剂,是氧化产物; 发生还原反应,是氧化剂,是还原产物。 (4)4Na+ O2==2Na2O 发生氧化反应,是还原剂,是氧化产物; 发生还原反应,是氧化剂,是还原产物。 (5)2H2O2 == 2H2O↑+ O2↑ 发生氧化反应,是还原剂,是氧化产物; 发生还原反应,是氧化剂,是还原产物。 (6)Cl2+ H2O== HCl+ HClO 发生氧化反应,是还原剂,是氧化产物; 发生还原反应,是氧化剂,是还原产物。 (7)2H2S+SO2==3S↓+2H2O

(8)KClO3 + 6HCl == 3Cl2↑+ KCl + 3H2O 发生氧化反应,是还原剂,是氧化产物; 发生还原反应,是氧化剂,是还原产物。(9)Cu + 4HNO3(浓) == Cu(NO3)2 + 2NO2↑+ 2H2O 发生氧化反应,是还原剂,是氧化产物; 发生还原反应,是氧化剂,是还原产物。(10)3Cu + 8HNO3(稀) ==3 Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O 发生氧化反应,是还原剂,是氧化产物; 发生还原反应,是氧化剂,是还原产物。 (11)S + O2 点燃 SO2 发生氧化反应,是还原剂,是氧化产物;发生还原反应,是氧化剂,是还原产物。 (12)S + H2△ H2S 发生氧化反应,是还原剂,是氧化产物;发生还原反应,是氧化剂,是还原产物。 (13)2KClO3MnO2 △ 2KCl + 3O2↑ 发生氧化反应,是还原剂,是氧化产物;发生还原反应,是氧化剂,是还原产物。 (14)2KMnO4△ K2MnO4+ MnO2+ O2↑

氧化还原反应双线桥专项练习

氧化还原反应双线桥专项练习 【练习】请回答下列问题,并用双线桥法表示氧化还原反应中的化合价的升降,电子转移及被氧化(或被还原) (1)Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 发生氧化反应,是还原剂,是氧化产物; 发生还原反应,是氧化剂,是还原产物。 (2)CuO + CO == Cu + CO2 发生氧化反应,是还原剂,是氧化产物; 发生还原反应,是氧化剂,是还原产物。 (3)C + O2 == CO2 发生氧化反应,是还原剂,是氧化产物; 发生还原反应,是氧化剂,是还原产物。 (4)4Na+ O2==2Na2O 发生氧化反应,是还原剂,是氧化产物; 发生还原反应,是氧化剂,是还原产物。 (5)2H2O2 == 2H2O↑+ O2↑ 发生氧化反应,是还原剂,是氧化产物; 发生还原反应,是氧化剂,是还原产物。 (6)Cl2+ H2O== HCl+ HClO 发生氧化反应,是还原剂,是氧化产物; 发生还原反应,是氧化剂,是还原产物。 (7)2H2S+SO2==3S↓+2H2O 发生氧化反应,是还原剂,是氧化产物; 发生还原反应,是氧化剂,是还原产物。 (8)KClO3 + 6HCl == 3Cl2↑+ KCl + 3H2O 发生氧化反应,是还原剂,是氧化产物; 发生还原反应,是氧化剂,是还原产物。 (9)Cu + 4HNO3(浓) == Cu(NO3)2 + 2NO2↑+ 2H2O 发生氧化反应,是还原剂,是氧化产物;

发生还原反应,是氧化剂,是还原产物。(10)3Cu + 8HNO3(稀) ==3 Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O 发生氧化反应,是还原剂,是氧化产物; 发生还原反应,是氧化剂,是还原产物。(11)S + O2 SO2 发生氧化反应,是还原剂,是氧化产物; 发生还原反应,是氧化剂,是还原产物。(12)S + H2H2S 发生氧化反应,是还原剂,是氧化产物; 发生还原反应,是氧化剂,是还原产物。(13)2KClO32KCl + 3O2↑ 发生氧化反应,是还原剂,是氧化产物; 发生还原反应,是氧化剂,是还原产物。(14)2KMnO4K2MnO4+ MnO2+ O2↑ 发生氧化反应,是还原剂,是氧化产物; 发生还原反应,是氧化剂,是还原产物。(15)Zn + H2SO4= ZnSO4+ H2↑ 发生氧化反应,是还原剂,是氧化产物; 发生还原反应,是氧化剂,是还原产物。(16)2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 发生氧化反应,是还原剂,是氧化产物; 发生还原反应,是氧化剂,是还原产物。(17)2H2S + SO2= 3S + 2H2O 发生氧化反应,是还原剂,是氧化产物; 发生还原反应,是氧化剂,是还原产物。(18)3NO2+ H2O = 2HNO3+ NO 发生氧化反应,是还原剂,是氧化产物; 发生还原反应,是氧化剂,是还原产物。(19)MnO2 + 4HCl(浓)MnCl2 + 2H2O + Cl2↑

中考满分作文范文:双线桥

中考满分作文范文:双线桥 高一的化学里。有这样一个算元素得失电子的方法。叫双线桥法。 双线桥法:先标出化合价,然后,找出相同元素有改变的。画桥墩,一条横线,搭起一座桥。 所有的事都是这个样子。学习,事业,爱情,生命。有一个起点,有一个终点。然后成了两个桥墩,至于中间的桥,则是起点到终点的路途。 署期的两个多月,几乎没有怎么出门过,有过一两次小聚会,通常我都是坐在一边安静看大家闹,安静看大家笑,等到有人转头过来看我的时候,我也对他们笑,之后又是与他们成对比的安静。而在家里,每天都是日复一日的度过,将近中午才清醒,起床后的第一件事也没有变过,永远是先打开电脑再刷牙洗脸。网络,这张网是铺天盖地的透明电波,密集地穿越进了我们这些双面人的身体里。 双面人。 开学以后在学校里的日子,看日出日落、草长莺飞。 去学校的第一天就迟到了,连教室也不知道在哪里,碰到

小学的同学,然后他把我带到我的教室,转身拐进隔壁班。他在转身之前对我说,你怎么搞的,不认识我了,我一直等你和我说话的。他走以后我低头看鞋尖上的泥土,刚刷的白球鞋,又脏了,也不想再刷干净了。 宿舍一共住十二个人。从第一天起就吵吵嚷嚷,生机勃勃。而我依旧还是坐在自己的铺位上看书,只是偶尔抬头起来看看她们。没有办法和她们一起聊天,讲笑话。只能装成认真看书。很认真很认真,认真到让别人不忍心去打扰。我同样也不忍心去打扰大家的谈话。同宿舍的一个女生昨天过生日,在我们同住一个屋檐下的整整第二个星期,我面对她,面对很多人,张开嘴半天也叫不出她们的名字。随后清楚看到她们脸上失望的表情。我总是让很多很多人失望。 双面人。一面快乐又明媚。那是谁。活在一张透明的,铺天盖地鱼目混珠的网里的人。跳出了网络却无法把溶进身体的千丝万缕抽出来。无法与人在现实中面对面交流。没有勇气直视别人的眼睛。笑容也成奢侈的琳琅珠宝。我知道,我知道是我害怕真情被流沙般卷袭。 有时在下课的那十分钟里,我就伏在教室外面的栏杆上,看楼下一棵棵葱荣的树和坐在树下你推我攘的穿着校服的男生,上课以后则是满脸严肃。当初和他们没有什么区别的我,也同样每天顶着

双线桥

氧化还原方程式的配平 对于一些简单的氧化还原反应方程式我们可以用观察法或用质量守恒就可以配平,但是一些复杂的氧化还原需要掌握一些技巧的。 氧化还原方程式的配平原则: (1)得失电子守恒:氧化剂和还原剂得失电子总数相等,化合价升高总数==化合价降低总数。 (2)质量守恒:反应前后原子的种类和个数不变。 (3)电荷守恒:离子反应前后,所带电荷总数相等。 氧化还原反应中电子转移表示方法:双线桥法、单线桥法 重点看双线桥法。 1. 氧化还原方程式的配平步骤 ①标价态:写出反应物和生成物的化学式,标出发生氧化反应和还原反应的元素的正负化合价。 ②列变化:标出反应前后元素化合价的变化。 ③求总数:依据电子守恒,使化合价升高和降低的总数相等。 ④配系数:用观察法配平其他物质的化学计量数,配平后,把单线改成等号。 2. 氧化还原方程式的配平方法 (1)左配法 对于被氧化、被还原的元素分别在不同物质中的氧化还原反应,一般从左边反应物着手配平。 例1:配平Cu2S+HNO3——Cu(NO3)2+H2SO4+NO+H2O

解答:这是一道有三种元素化合价变化的氧化还原方程式配平题。从方程式分析Cu 由+1价升高为+2价,S 由-2价升高为+6价,N 由+5价降低为+2,其中Cu 2S 只做还原剂,H NO 3做氧化剂的同时还起酸的作用,配平过程同上述相同,只是将不同元素升高化合价合并计算。 类题:配平 答案:32223Cu 8HNO )2NO 4H O ++↑+3(稀)=3Cu(NO (2)右配法 反应物中某一物质部分被氧化(或被还原)的氧化还原反应,自身氧化还原反应(包括分解、歧化反应)。一般从右边生成物着手配平(即从逆向配平)。 例2:配平P+CuSO 4+H 2O ——Cu 3P+H 3PO 4+H 2SO 4 解答:此反应既有CuSO 4氧化P 的氧化还原反应,又有P 的自身氧化还原反应,若先配平氧化剂、还原剂的计量数(系数),对于本题较为困难。 如果从P 发生自身氧化还原反应这一方面,采用逆向配平法,较为简单。 观察配平为: 类题: 答案: 2323Cl 6KOH KClO 5KCl 3H O +=++

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