物质的溶解易错点

物质的溶解易错点

1、 溶解度：在一定的温度下，某物质在100g 溶剂中达到饱和状态时溶解的质量为该物质在这种溶剂里的溶解度。（期末特训7）

2、 实验配置溶液问题。（报纸20）

3、 饱和溶液问题。

①定义：在一定温度下，一定量的溶剂中，不能继续溶解某种溶质的溶液称为这种溶质的饱和溶液。

*当某种溶液通过改变温度析出晶体后，该溶液成为饱和溶液，但不能说明原溶液是否是饱和溶液。（浙江期末5）

②通过改变温度，使饱和溶液析出晶体后，溶液仍为饱和溶液，且溶液的溶质质量分数不变。（浙江期末9）

A ％=

S S 100×100％

③计算溶液的溶质质量分数时，要注意题目中给出的溶质是否能够完全溶解，即要注意溶质的溶解度大小。（报纸17 浙江期末21）

4、 不同溶质质量分数的溶液混合问题。（报纸7）

①m 浓质+m 稀质=m 混质

M 浓×A 浓％+M 稀×A 稀％=（M 浓+M 稀）×A 混％

②相同质量的不同溶质质量分数的溶液混合。

A 浓％=

m 浓M ×100％=A 1A 稀％=m 稀M ×100％=A 2 A 混％=m 浓+m 稀2M =A 1×M +A 2×M 2M =A 1+A 22

③相同体积的不同溶质质量分数的溶液混合。

A混％与A1+A2

作比较

2

5、溶液的稀释与浓缩

M浓×A浓％=M稀×A稀％或者ρ浓×V浓×A浓％=ρ稀×V稀×A稀％

※V水≠V稀—V浓只有 m水 = m稀－m浓

练习题

1．某温度下，在100g质量分数为20%的KNO3不饱和溶液甲中加入10gKNO3固体，恰好得到饱和溶液乙，下列说法正确的是（）

A．该温度下，KNO3的溶解度为30g

B．乙溶液的质量分数为30%

C．降低温度，可以使甲溶液变成饱和溶液

D．升高温度，甲、乙两溶液的质量分数都增大

2．某溶液恒温蒸发掉部分溶剂后，无晶体析出，下列说法正确的是（）

A．原溶液可能是饱和溶液

B．剩余的溶液一定是不饱和溶液

C．剩余的溶液可能是饱和溶液

D．剩余的溶液与原溶液中的溶质的质量分数可能相等

3．能证明某KNO3溶液在20℃时已达到饱和状态的叙述是（）

A．温度不变时，向该溶液中加入少量水，溶质的质量分数变小

B．取少量该溶液，降温到10℃时，有KNO3晶体析出

C．取少量该溶液，升温后无KNO3晶体析出

D．温度不变时，向该溶液中加入少量KNO3晶体，晶体不再溶解

4．把一定质量的KNO3不饱和溶液恒温蒸发水分直至有少量晶体析出．在此过程中，溶液的溶质质量分数（a）与时间（t）的变化关系，可用如图表示的是（）

A．B．

C．D．

5．有A、B两种硫酸溶液，A的溶质质量分数为3a%，B的溶质质量分数为a%，将A、B 等体积混合均匀后，所得溶液中硫酸的质量分数为( )

A.小于2a %

B.等于2a %

C.大于2a %

D.无法确定

6．A、B、C三只烧杯中分别装入等质量的水，在相同温度下，向三只烧杯中分别加入25g、15g、5g同种固体物质，充分溶解后，静置，现象如图所示，回答下列问题（填烧杯编号）：（1）A、B、C三只烧杯中的溶液一定是不饱和溶液的是

（2）A、B、C三只烧杯中溶液的溶质质量分数的大小关系是．

7．（2016?葫芦岛）如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题：（1）在℃时，A和C的饱和溶液中溶质的质量分数相等．

（2）t2℃时，将20gA放入50g水中充分溶解后，所得溶液质量是g．

（3）若B中含有少量A，可用的方法提纯B．

（4）将A、B、C的饱和溶液从t3降温到t1，析出晶体质量最多的是（填“A”、“B”、“C”或“无法确定”）

8．在室温下，甲、乙、丙三种固体分别溶于两支试管和一个烧杯的水中，现象图1所示，甲、丙还有剩余固体，乙固体全部溶解．升温到80℃时，发现甲固体全部溶解，乙固体析出，丙固体没有明显变化．

（1）室温时，（选填“甲”、“乙”或“丙”）溶液可能是不饱和溶液．

（2）图2中能表示乙物质的溶解度曲线的是（填“a”、“b”或“c”，下同）．

（3）t2℃时，甲、乙、丙三种物质的等质量的饱和溶液中水的质量由大到小的顺序是．

（4）小强同学要在实验室配制15%的氯化钠溶液50g．需要氯化钠的质量为克，该同学按如图所示步骤依次操作：其中操作错误的步骤是（填字母）；E中玻璃棒的作用是．若图A中砝码的质量为5g，游码为2.5g，则小明称得的氯化钠质量实际为克．（5）在用托盘天平称取氯化钠的过程中，发现指针偏向分度盘的左侧，小强同学接下来的操作应该是

9．用98%的浓硫酸（密度为1.84g/ml），配制20%的稀硫酸500ml（密度为1.14g/ml），需浓硫酸和水的质量各多少ml？