2014年重庆南开高2015级高三11月半期 理综(手打版无答案)

重庆南开中学高2015级高三上学期期中考试

化学（共100分）

可能用到的相对原子质量：H-1 Na - 23 O- 16 N-14

一、选择题（本大题共7小题，每小题6分，共42分．每小题只有一个选项符合题目要求）

1．稀土元素又称“二十一世纪黄金”，Tm 16869、Tm 16969和Tm 17269属于稀土元素，铥(Tm)可

用来指导不需要电源的手提式X 射线机。下列说法不正确的是

A ．Tm 168

69和Tm 16969互为同位素 B ．Tm 16969和Tm 17269是不同的核素

C ．Tm 169

69和Tm 17269的电子数相差3 D ．Tm 16869和Tm 17269的中子数相差4

2．下列说法正确的是

A ．实验室保存硝酸银溶液用棕色细口试剂瓶，而钠保存在盛有煤油的无色广口试剂瓶中

B ．用NaOH 溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应

C ．用玻璃棒蘸取待测液，点在湿润的pH 试纸上测定其pH

D ．用氢氧化钠标准液滴定盐酸待测液，取待测液的滴定管未润洗，造成滴定结果偏高

3．下列说法中正确的是

A ．常温下，某难溶物的K sp 为2.5xl05

B ．镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈

C ．NH 3﹒H 2O 溶液加水稀释后，溶液中)()

(423+?NH c O H NH c 的值增大

D ．常温下，pH 均为5的盐酸与氯化铵溶液中，水的电离程度相同

4．下列各溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A ．常温下，将pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合：c(Cl -) > c(NH 4+) > c(H +)c(OH -)

B ．0.l mo L ﹒L -1 Na 2CO 3溶液：c(Na +) > c(HCO 3-) + 2c(CO 32- ) + 2c(H 2CO 3)

C ．-0.l mo L ﹒L -1 NH 4Cl 溶液：c(NH4+)= c(Cl -)

D ．向醋酸钠溶液加适量醋酸，得到的混合溶液：c (Na +) + c (H +)=c (CH 3COO - ) + c (OH -)

5．下列有关溶液组成的描述合理的是

A ．弱碱性溶液中可能大量存在Na +、K +、CI -、HCO 3-

B ．酸性溶液中可能大量存在N a +、CIO -、SO 42-、I -

C ．常温下在c(H +)=1 x 10-13 mo L ﹒L -1的溶液中能大量存在Mg 2+、Cu 2+、SO 42-、NO 3-

D ．加入铝粉能产生氢气的溶液中大量存在NH 4+、Fe 2+、SO 42--、NO 3

- 6．下列图示与对应的叙述相符的是

A．图甲表示向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固体后，溶液pH的变化

B．图乙表示向CH3COOH溶液冲加水时溶液的导电性交化，则CH3COOH溶液的pH：a>b C．图丙表示催化剂能改变化学反应的焓变

D．图丁表示等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：

2NO2(g) N2O4(g)，相同时间后测得NO2含量的曲线，则该反应的△H<0

7．电解硫酸钠溶液联合生产硫酸和烧碱溶液的装置如右下图所示，其中阴极和阳极均为惰性电极。测得同温同压下，气体甲与气体乙的体积比约为1：2，以下说法正确的是

A．a极与电源的负极相连

B．产物丙为硫酸溶液

C．离子交换膜d为阴离子交换膜

D．a电极反应式为2H2O+2e-=2OH -十H2↑

二、非选择题（本大题共4小题，共58分）

8．(20分)I、三氟化氮(NF3)是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生

氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO3，请根据要求回答下列问题：

(l) NF3的结构式：____ 。

反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为。

(2)①写出该反应的化学方程式。

②若反应中生成0.2 mol HNO3．转移的电子数目为。

(3)一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液喷淋的方法减少污染，其产物除NaNO2、NaF、H2O

外，还肯定有____ （填化学式）。

Ⅱ、(4)利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣(含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3)可制备Fe2O3．方法为：

①用稀盐酸浸取炉渣，过滤。

②滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe2O3。

a．除去Al3+的离子方程式是________ 。

b．选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO。

提供的试剂：稀盐酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMnO4溶液、NaOH溶液、碘水

所选试剂为____ 。

(5)为了测定某探究活动中FeCl3稀溶液的浓度，现进行以下操作：

①移取25.00mLFeCl3稀溶液至锥形瓶中，加入KSCN溶液作指示剂，再用c mol/L KI

标准溶液滴定，达到滴定终点时的现象是___ _。

②重复滴定三次，平均耗用c moI/L KI标准溶液VmL，则FeCl3稀溶液物质的量浓度

为mol／L。

Ⅲ、(6)已知：N2 (g) +O2 (g) =2NO (g)；△H= +180k j﹒mol-1

14NH

(g) +5O2 (g) =4NO (g) +6 H2O (g)；△H= -908kj﹒mol-1

3

请写出氨气被一氧化氮氧化生成氮气和气态水的热化学方程式：

。9．（12分）亚硝酸钠是一种工业盐，在生产、生活中应用广泛。现用下图所示仪器（夹持装置已省略）及药品，探究亚硝酸钠与硫酸的反应及生成气体产物的成分。

已知：①NO+ NO2+2OH -=2 NO2-十H2O ②气体液化的温度：NO2：21℃、NO：-152℃

(1)为了检验装置A 中生成的气体产物，仪器的连接顺序为（按左→右连接）：

A → → →

B 。

(2)反应前应打开弹簧夹，先通入一段时间氮气，排除装置中的空气，目的是_ ___。

(3)关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞，滴入70%硫酸后，A 中产生红棕色气体。

①确认A 中产生的气体中含有NO ，依据的现象是 。

②装置D 的作用是 。

(4)如果向C 中通入过量O 2，则装置B 中发生反应的化学方程式为 。

(5)装置A 中反应的化学方程式是 。

10．（12分）钼是一种过渡金属元素，通常用作合金及不锈钢的添加剂，这种元素可增强合 金的强度、硬度、可焊性及韧性，还可增强其耐高温及耐腐蚀性能。下图是化工生产中制 备金属钼的实验流程图：

(1)钼酸铵溶液中阳离子的检验方法： 。

(2)写出反应①的化学方程式： 。

(3)反应①的尾气可以用NH3'H20溶液吸收用于合成肥料，写出反应的离子方程式

。

(4)工厂排放的废水中，金属离子主要是Cr 3+，其次是Fe 3+、Al 3+、Ca 2+和Mg 2+。处理时

首先在酸性条件下用H 2O 2将Cr 3+转化为-272O Cr ，再用NaOH 调节溶液的pH 到8，然后用

钠离子交换树脂除去Ca 2+和Mg 2+，最后通入SO 2生成CrOH(H 2O)5SO 4沉淀。

①H 2O 2的作用是将溶液中的Cr 3+转化为-272O Cr ，写出此反应的离子方程式： 。

②常温下，部分阳离予以氢氧化物形式开始沉淀和完全沉淀时溶液的pH 如下：

用NaOH 调节溶液的pH 到8时，-272O Cr 已转化为-

24CrO ，这时产生的沉淀是；

。

③写出上述过程中用SO 2作还原剂进行还原的离子方程式 ____。

11.(14分)人类活动产生的CO 2长期积累会威胁到生态环境，其减排问题受到全世界关注。

(1)微生物燃料电池是一种利用微生物将化学能直接转化为电能的装置。已知某种甲醇微 生物燃料电池中，电解质溶液为酸性，示意图如下图1：

①A 电极附近甲醇发生的电极反应式为____ 。

变”，溶液体积变化忽略不计）。

(2)工业上常用高浓度的K2CO3溶液吸收CO2得溶液X，再利用电解法使K2CO3溶液再生，其装置示意图如下图2，在阳极区附近发生的反应包括_____ ___和H+ +HCO3-=CO2↑+H2O

(3)将燃煤产生的二氧化碳回收利用，可达到低碳排放的目的。图3是通过光电转化原理

以廉价原料制备新产品的示意图。写出上述光电转化过程的化学反应方程

式______ __。催化剂a、b之间连接导线上电子流动方向是（填a→b 或b→a）。

(4)已知CO2(g)+2CH3OH(g) CH3OCOOCH3(g)+H2O(g)

AH,控制一定条件，该反应能自发进行，即△H__ 0（填写>、<、

=)。在恒温容积可变的容器中加入1 mol CO2、2mol CH3OH，于t l

时刻达到平衡，此时容器体积为l000 mL，之后加压，CO2的转化率

与反应时间的关系如图所示，则t2时容器体积为mL。