化学学科竞赛考试试题1

延安中学高2015届2012-2013学年度学科竞赛试题

化 学

命题人：张玲玲 审题人：郝延莉

可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 O —16 Na —23 Mg —24 Al —27 Cl —35.5 一、选择题：（每小题只有一个选项符合题意，每小题5分，共60分）

1．下列各项表达中正确的是 （ ） A ．Na 2O 2的电子式为

B ．106g 的乙醇和丙醇混合液完全燃烧生成的CO 2为112L

C ．在氮原子中，质子数为7而中子数不一定为

7

2. 某一无色溶液，若向其中加入足量饱和氯水，溶液呈橙黄色；再向呈橙黄色溶液中加入BaCl 2溶液，产生白色沉淀，若向原溶液中加入铝粉，有气体放出，该溶液可能大量存在的一组离子是

（ ）

A. K +

、H +

、NO 3—

、Na +

B. H +

、Br -、SO 42—

、Na +

、 C. SO 42—

、Br —

、OH —

、Fe 3+

D. H +

、Br —

、SO 32—

、K

+

3.纳米是长度单位（1 nm ＝10-9

m ），物质的颗粒到纳米级时，具有特殊性质。例如，将单质铜制成“纳米铜”时，具有非常强的化学活性，在空气中可以燃烧。下列对“纳米铜”与铜片的比较，正确的是 （ ）

A.“纳米铜”比铜片的金属性强

B.“纳米铜”比铜片更易失电子

C.“纳米铜”与铜片的还原性相同

D.“纳米铜”比铜片的氧化性强

4. 从下列混合物中分离出其中一种成分，所采用方法正确的是 （ ） A. 由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出来

B. 水的沸点为100℃，酒精的沸点为78.5℃，所以可用直接加热蒸馏的方法使含水的酒精变为无水酒精

C. 氯化钠的溶解度随着温度下降而减少，所以，用冷却法从热的含有少量氯化钾浓溶液中得到纯净的氯化钠晶体。

D. 在实验室中，通常采用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物方法制取氧气。我们可以用溶解、过滤的方法从反应产物中得到二氧化锰。

5．氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中，破坏1mol 氢气中的化学键消耗的能量为Q 1 kJ ，破坏1mol 氯气中的化学键消耗的能量为Q 2 kJ ，形成1mol 氯化氢中的化学键释放的能量为Q 3 kJ 。下列关系式中，正确的是 （ ） A ．Q 1 + Q 2 ＞ Q 3 B ．Q 1 + Q 2 ＞ 2Q 3 C ．Q 1 + Q 2 ＜ 2Q 3 D ．Q 1 + Q 2 ＜ Q 3

6.黑火药爆炸时的主要反应是：S + 2KNO 3 + 3C = K 2S + 3CO 2↑ + N 2↑，下列说法正确的是 （ ）A. 上述反应的生成物都是无毒的，所以燃放爆竹不会污染环境 B. 该反应的发生需要点燃或撞击，所以该反应是放热反应 C. 硫磺在黑火药爆炸的反应中既是氧化剂又是还原剂 D. 硝酸钾有氧化性，乘坐汽车、火车、飞机时不能随身携带

7

试综合上述命名规律，分析思考后回答K 2CS 3的名称是 （ ） A ．三硫代碳酸钾 B ．三硫碳化钾 C ．过硫碳酸钾 D ．超硫代碳酸钾

8.用纯净的碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，实验过程如图所示，下列叙述正确的是 （ ） A. OE 段化学反应速率最快 B. EF 段化学反应速率最快

C. FG 段收集的二氧化碳气体最多

D. 由图可推断出该反应是吸热反应

9.电瓶车所用电池一般为铅蓄电池，是一种典型的可充电电池（如图所示），电池总反应式为

2PbSO 4+2H 2O Pb+PbO 2+4H +

+2SO 4

2 -

下列说法正确的是 （ ）

A ．放电时，电流方向由

B 过M 到A B ．放电时，负极反应是Pb-2e -+SO 42-

= PbSO 4 C ．放电时，负极上发生还原反应

D ．放电时，正极反应是PbSO 4-2e -+2H 2O=PbO 2+SO 42-+4H

+

10．某学生交给老师的实验报告上有以下三个数据：①用量筒量取5.13 mL 盐酸；②用托盘天平称取11.7 g 氯化钠固体；③用250 mL 容量瓶配制250 mL 0.2 mol/L 的NaOH 溶液。其中测量数

稀硫酸

据合理的是（）

A. ①②

B. ②③

C. ①③

D. ①②③

11.“绿色化学实验”进课堂，某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如下装置与操作以替代相关的课本实验。实验操作：钠与氯气反应的装置可作如下图改进，将一根玻璃管与氯气发生器相连，玻璃管内放一块黄豆粒大的金属钠（已吸净煤油），玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球。先给钠预热，到钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟。以下叙述错误的是（）

A. 反应生成的大量白烟是氯化钠晶体

B. 玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是用

于吸收过量的氯气，以免其污染空气

C. 钠着火燃烧产生苍白色火焰

D. 若在棉球外沿滴一滴淀粉碘化钾溶液，可据其颜色变化判断氯气是否被碱液完全吸收. 12．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，而Z不能形成双原子分子。根据以上叙述，下列说中正确的是（）

A. 上述四种元素的原子半径大小为W＜X＜Y＜Z

B. W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20

C. W与Y形成的一种分子可使湿润的红色石蕊试纸变蓝

D. 有W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点

二非选择题（本大题共3小题，共40分）

13.（12分）实验室中用浓盐酸与MnO2制Cl2，再用Cl2和Ca(OH)2反应制少量漂白粉。已知Cl2

和Ca(OH)2制漂白粉是放热反应，温度稍高即发生副反应

．．．：6Cl2＋6Ca(OH)2＝Ca(ClO3)2＋5CaCl2＋6H2O。现有三位同学设计的三套装置如图（U形管中放有玻璃纤维，可使气体顺利通过）：请回答下列问题

（1）实验室用浓盐酸与MnO2制Cl2的离子方程式为

（2）请从以下六方面对上述甲、乙、丙三套装置的优缺点进行评价，将适当的选项序号

．．．．填于下表内（错选、漏选、多选均倒扣分）。

a．不易控制反应速率b．容易控制反应速率 c．有副反应发生

d．可防止副反应发生 e．容易污染环境 f．可防止污染环境

（3）请从甲、乙、丙三装置中，选取合理组成部分（A、B、C、D、E、F、G），组装一套你认为更完善的装置，连接顺序（按气流从左到右方向）为，在此装置及甲、乙、丙三装置中，你认为还缺少装置。

14．（16

则下列化合物与氯化氢加成时，取代基对速率的影响与上述规律类似，其中反应速率最慢的是（填代号）

A．（CH3）2C C（CH3）2B．CH3CH CHCH3

C．CH2 CH2D．CH2

CHCl （Ⅱ）已知：①下列框图中B的结构简式为；

其中部分反应条件、试剂被省略。

试回答下列问题：

（1）分别写出A 和D 的结构简式 ， ；

（2）反应②的化学方程式为 ，反应类型为 。 （3）写出D 生成C 的化学方程式为 ，反应类型为 。 （4）写出A 的另一种同分异构体的结构简式 。

15．（12分）取A 、B 两份物质的量浓度相等的NaOH 溶液，体积均为50 mL ，分别向其中通入一定量的CO 2后，再分别稀释为100 mL 。在稀释后的溶液中分别逐滴加入0.2 mol/L 的盐酸，产生的CO 2的体积（标准状况）与所加盐酸的体积关系如图所示：

（1）分别加入足量的盐酸后，溶液中的溶质是 ，原NaOH 溶液的物质的量浓度为 。

（2）A 曲线表明，原溶液通入CO 2后，所得溶质与HCl 反应产生CO 2的最大体积为 ml （标准状况） （3）B

曲线表明，原溶液通入

CO 2

后，所得溶质

是 ,溶质中各成分物质的量之比是 。

（提示：Na 2CO 3+HCl=NaHCO 3+NaCl NaHCO 3+HCl=H 2O+CO 2↑+NaCl ）