电导法测定乙酸乙酯皂化反应速率常数的一种数据处理方法

第29卷第4期2006年12月 辽宁师范大学学报(自然科学版)

Jour nal of L iao ning N ormal U niver sity(N atural Science Edit ion)

Vo l.29 No.4

Dec. 2006

文章编号:1000 1735(2006)04 0511 02

电导法测定乙酸乙酯皂化反应速率常数的一种数据处理方法

玉占君, 张文伟, 任庆云

(辽宁师范大学化学化工学院,辽宁大连 116029)

*

摘 要:以Visual Basic为开发工具,用最小二乘法直线拟合,对 电导法测定乙酸乙酯皂化反应速率常数 实验进行

数据处理,得到更科学的正确实验结果,打印出计算结果和图形.

关键词:数据处理;物理化学实验;最小二乘法;V isual Basic

中图分类号:T Q013 文献标识码:A

计算机辅助教学是教育领域中信息革命最有代表性的产物.它是以计算机为媒介,通过计算机软件与学生之间的交互作用,从而呈现崭新的教学方式[1 2].在化学实验中计算机辅助教学工作起着重要的作用.

物理化学实验是高等院校化学及相关专业学生的一门独立基础实验课程[3 4]. 电导法测定乙酸乙酯皂化反应的速率常数 实验是物理化学实验教学的重要内容.由于物理化学实验自身的特点,实验数据处理时,首先学生需对实验数据进行大量计算,然后在直角坐标纸上作图,进而求得实验结果的数学表达式.学生只根据坐图纸上的散点作直线,不可避免引起误差,影响实验结果准确性.采用最小二乘法直线拟合,可以避免作图所引起的误差,但因计算量太大,普通小型计算器无法完成全部计算任务.我们使用M icro so ft公司的V isual Basic[5]为开发工具,利用最小二乘法直线拟合,开发了 电导法测定乙酸乙酯皂化反应的速率常数 实验数据处理软件.

1 实验原理和处理方法

乙酸乙酯皂化反应是一个二级反应,其反应式为:

CH3COO C2H5+NaO H→CH3COO Na+C2H5O H

在反应过程中,各物质的浓度随时间而改变.某一时刻碱的浓度可用标准酸进行滴定求得,也可通过测量溶液的某些物理性质而得到.用电导率仪测定溶液的电导值G随时间的变化关系,可以监测反应进程,进而可求算反应速率常数.二级反应的速率与反应物的初始浓度有关.反应物的初始浓度存在两种情况:碱和酯浓度相等和不相等.

(1)如果反应物的初始浓度相同(均为c),推导出

G0-G t

(G t-G

)=ckt(1)式中G0和G t分别为溶液起始和t时的电导值,G 为反应终了时的电导值,k为反应速率常数值.

从直线方程式(1)可知,只要测出G 、G0以及一组G t值,利用(G0-G t)/(G t-G )对t作图,应得一直线,由斜率即可求得反应速率常数k值,k的单位为min-1 mo l-1 L.

(2)如果反应物的初始浓度不相同(碱或酯中浓度大者为a,碱或酯中浓度小者为b),推导出

lg a

b

G0-G

G t-G

-

G0-G t

G t-G

=

(a-b)k

2.303

-lg

a

b

(2)

式中G0和G t分别为溶液起始和t时的电导值,G 为反应终了时的电导值,k为反应速率常数值.

从直线方程式(2)可知,只要测出G 、G0以及一组G t值,利用lg a

b

G0-G

G t-G

-

G0-G t

G t-G

对t作图,应得一直线,它

的斜率就等于a-b

2.303

k,由此可求得反应速率常数k值,k的单位为min-1 mol-1 L.

测定出两个不同温度的反应速率常数,按阿仑尼乌斯公式可计算反应活化能.

ln k2

k1

=

E a

R

T2-T1

T1T2

式中k1,k2分别为温度T1,T2时测得的反应速率常数,R是摩尔气体常数,E a为反应的活化能[4].

*收稿日期:2006 04 25

作者简介:玉占君(1960 ),女,河北安国人,辽宁师范大学副教授.

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