硫酸亚铁标签
生效日期
2011-07-01
编号：GJ-HF-MSDS-026
硫酸亚铁俗称：绿矾
分子式：FeSO4
腐蚀性、易潮解
危险性
·受潮后会变成液体
·强腐蚀性
·吞咽有害
·吸入有害
泄漏处理
·撤离现场无关人员限制出入·戴口罩，橡胶手套，防毒服·避免扬尘，小心扫起
·用塑料布帆布覆盖
储运措施
·保持容器密封
·贮存于阴凉通风处
·切忌混储
急救
·及时医救并询问医生·立即脱去污染衣着
·喝1~2杯水或牛奶
·误食后应立即冲洗嘴后
灭火方法
·
·
防护措施
废弃处理参阅国家和地方法规，用安全掩埋法处理。
危险
硫酸亚铁盐稳定性研究
硫酸亚铁盐稳定性研究 化学学院化学教育 【摘要】采用简便而快速的实验方法，将空气导入不同浓度、不同pH、不同温度的硫酸亚铁和硫酸亚铁铵溶液中，将溶液中的二价铁离子氧化为三价铁离子，经显色后，采用分光光度法来测定溶液的吸光度，从而说明二价铁离子在不同条件下的稳定性，对如何保存和使用好亚铁离子试剂，防止试剂变质提供参考。 【关键词】亚铁盐不稳定性实验探究 1 引言 硫酸亚铁(俗称铁矾、绿矾)和硫酸亚铁铵(俗称为马尔夫盐、亚铁铵矾)均是化学分析中常用的还原剂。前者常用于色谱分析及点滴分析测定Pt、Se、N03-，后者多用于标定Cr2O72-、MnO-、Ce4+。在酸性介质中2种亚铁盐的水溶液易被氧化而不稳定。因此，在使用硫酸亚铁和硫酸亚铁铵标准溶液前，必须重新进行标定[1]。但对硫酸亚铁和硫酸亚铁铵在酸性介质中究竟被氧化到什么程度，还不太被人们所关注。为此，对硫酸亚铁和硫酸亚铁铵溶液在酸性介质中的不稳定性进行了量化研究的尝试。 采用吸光光度法，对酸性介质中硫酸亚铁、硫酸亚铁铵溶液中二价铁离子含量进行了测定，通过计算得出二价铁离子被氧化的损耗量，研究了不同pH值条件下的二价铁离子被氧化的损耗量，做出了量化曲线，发现在pH=3．5～5．5时，其氧化程度是相对稳定的，且硫酸亚铁铵比硫酸亚铁要稳定。 2 实验原理 溶夜中的亚铁离子具有较强还原性，是极不稳定的，当亚铁盐溶液与空气接触时，溶液中的亚铁离子会被溶解氧氧化成三价铁离子，溶液中亚铁离子的氧化程度跟溶液与空气接触时间、接触量等多种因素相关。三价铁离子可跟硫氰酸钾作用生 ），此红色配离子，可用分光光度法定量成红色的硫氰合铁配离子（3 [Fe(SCN)]n n
硫酸亚铁铵中铁含量测定
硫酸亚铁铵中铁含量测定 一、实验目的 1. 掌握重铬酸钾法测定亚铁盐中铁含量的原理和方法； 2. 了解氧化还原指示剂的作用原理和使用方法。 二、实验原理 K 2Cr 2 O 7 在酸性介质中可将Fe2+离子定量地氧化，其本身被还原为Cr3+，反应式为： Cr 2O 7 2- + 6Fe2+ + 14H+═ Cr3+ + 6Fe3+ + 7H 2 O 滴定在H 3PO 4 —H 2 SO 4 混合酸介质中进行，以二苯胺磺酸钠为指示剂，滴定至溶液 呈紫红色，即为终点。 三、试剂 硫酸亚铁铵（学生自制）、K 2Cr 2 O 7 （AR）、二苯胺磺酸钠0.2%、H 3 PO 4 85% 等。 四、实验步骤 1、准确称取1～1.5g（NH 4） 2 SO 4 ?FeSO 4 ?6H 2 O样品，置于250 mL烧杯中，加入8 mL 3 mol?L-1H 2SO 4 防止水解，再加入蒸馏水加热溶解，然后定量转移至250mL容量 瓶中定容，充分摇匀。平行移取三份25.00 mL上述样品溶液分别置于三个锥形 瓶中，各加50 mL H 2O、10 mL 3 mol?L-1 H 2 SO 4 ，再加入5～6滴二苯胺磺酸钠指 示剂，摇匀后用K 2Cr 2 O 7 标准溶液滴定，至溶液出现深绿色时，加5.0 mL 85% H 3 PO 4 ， 继续滴至溶液呈紫色或紫蓝色。计算试液中Fe的含量。 实验流程
五、数据记录与处理 K 2Cr 2O 7标准溶液， 用滴定管准 确量取25.00ml 上述溶液于锥形瓶中 溶液呈深绿色时加入5mL 磷酸
五、注意事项： 1、滴定至溶液呈深绿色时加入磷酸 六、思考题： 1、本实验中加入硫酸和磷酸的作用是什么？ 2、以二苯胺磺酸钠为例，说明氧化还原指示剂的变色原理 参考文献：张龙、潘亚芬《化学分析技术》 邢文卫、李炜《分析化学实验》
贫血药硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)的制备及组成含量分
贫血药硫酸亚铁（FeSO4·7 H2O）的制备及组成含量分 前言部分 摘要：硫酸亚铁为抗贫血药。它可通过铁屑与稀硫酸的反应制成，从水溶液中结晶一般为FeSO4·7 H2O。由于硫酸亚铁的亚铁离子具有还原性，在酸性条件下，可与高锰酸钾发生发应，因此可以利用已知准确浓度的高锰酸钾溶液测定产品中的硫酸亚铁的含量，微过量的高锰酸根离子使溶液呈现微红色，指示终点。 硫酸亚铁容易溶解于水、甘油，不溶于乙醇。1份可溶解于2份冷水，或0.35份沸水中。高温分解2 FeSO4·7 H2O ==高温== Fe2O3+S O2↑+SO3↑+14 H2O。硫酸亚铁是还原力的酸性盐，它的酸性与硫酸铝及硫酸锌比则较弱。如硫酸亚铁的pH值约为4.6，而硫酸铝则为2.2，硫酸锌为3.6（以克分子溶液计）。硫酸亚铁的7水合物是绿色小晶体，无臭有毒，比重1.8987。在56.6℃时，7水合物转变为4水合物，64.4℃时变为1水合物。久置潮湿空气中也能潮解，暴露在乾燥空气里容易风化，晶体的表面渐渐变为白色粉末，但易为空气氧化而呈黄色或铁锈色。纯粹的硫酸亚铁晶体或溶液大都呈天蓝色，经氧化后，徐徐变成绿色，最后呈铁锈色。晶体的最好洁净剂和保存剂是酒精，酒精不但能溶解硫酸铁和氯化铁，并能除去促起氧化作用的水分。硫酸亚铁储存于阴凉、通风的库房。远离火种、热源。防止阳光直射。包装必须密封，切勿受潮。应与氧化剂、碱类等分开存放，切忌混储。储区应备有合适的材料收容泄漏物。 硫酸亚铁是一种重要的化工原料，用途十分广泛。近年来用作吸附剂、净化剂和催化剂。在无机化学工业中，它是制取其他铁化合物的原料，如用于制造氧化物系的颜料、磁性材料、黄色盐和其他铁盐。此外，它又有多方面的直接应用，如做净水剂，可用于作印染工业的媒染剂，制革工业中用于鞣革，木材工业中用作防腐剂，在医学中用于缺铁性贫血的治疗药物，农业中用于缺铁性土壤，畜牧业中用作饲料添加剂。还可用于鞣酸、没食子酸等配置蓝黑墨水。 关键词铁屑硫酸亚铁高锰酸钾减压过滤 实验部分 一、实验目的：
硫酸亚铁在养花中起什么作用
硫酸亚铁在养花中起什么作用 养花加入少量的硫酸亚铁,用以提高盆土的酸度,满足植物生长的需要。适于添加硫酸亚铁的花卉有:观花类如山茶、茶梅、杜鹃、瑞香、君子兰、菊花、梅花等;观叶类如铁树、肾蕨、龟背竹、春、羽、橡皮树、罗汉松、五针松。 硫酸亚铁分子式为FeS04.7H2O，含铁20.09%、含硫11.53%，为蓝绿色晶体，硫酸亚铁俗称“绿矾”。硫酸亚铁化学性质常不稳定，易失水氧化而变成棕色的硫酸铁，特别是在高温、光照强或有碱性物质存在的条件下更不稳定。用来溶解硫酸亚铁的水如果PH值大于6.5时就会失去效力。如果硫酸亚铁因保存不善，由蓝绿变成棕色时，此时的硫酸亚铁已氧化成硫酸铁，而无法为花卉植物吸收利用。 硫酸亚铁在养花中防治方法如下： 一、把溶解硫酸亚铁的水的酸碱度调整到PH4左右。方法是往水中加优质米醋或稀硫酸，用石蕊试纸测量水中的酸碱度，开始先不加一点，测试一次，直到把水的PH值调到4为止。然后放入硫酸亚铁溶液后再用石蕊试纸测一次，如果PH值仍是4左右，即可用此硫酸亚铁溶液浇灌因缺铁而发黄的花卉。硫酸亚铁一般情况只要花卉植物缺铁黄化，盆中的PH值必然较高，用此低PH值的硫酸亚铁溶液浇灌才会使盆土的PH值降低一些，从而达到为缺铁花卉补充铁元素的目的。 二、把硫酸亚铁制成螯合物铁肥施用。在一般的化学试剂商店都能买到的乙二胺四乙酸二钠（C10H14N2O8Na2）化学上称为“螯合剂”。硫酸亚铁螯合剂的好处是与它相结合的金属，不易被化学反应所沉淀，但能为植物所利用。制作方法是取6克硫酸亚铁和8克乙二胺四乙酸二钠把这两种物质同时溶于1升水中（把PH值调到小于6），把此溶液存入容器中备用。 硫酸亚铁含铁19—20％，含硫11.5％，是一种良好的铁肥。喜酸性植物，硫酸亚铁经常使用可防治黄化病的发生。铁元素是形成植物叶绿素所必须的，缺铁时，叶绿素的形成受阻使植物发生缺绿症，叶片变成淡黄色。 硫酸亚铁的水溶液，可直接提供植物可吸收利用的铁，并能够降低土壤的碱性。施用硫酸亚铁，一般来说如果用0.2％—0.5％的溶液直接浇灌盆土，会有一定的效果，但由于浇人土中的可溶性铁，会很快地被固定成不溶性的含铁化合物而失效，因此，为避免铁元素的损耗，可采用0.2—0.3％的硫酸亚铁溶液对植物进行叶面喷施。硫酸亚铁由于铁元素在植物体中的移动性很小，因此应连续向叶面喷施3～5次，使全部叶片均能接触到铁溶液，这样才能取得较好的效果。因此，正确施用硫酸亚铁应该是采取0.2～0.3％的水溶液进行叶面喷施。硫酸亚铁易溶于水，应该随配随用，不能久存，防止其氧化而失效，同时，也应正确掌握其使用浓度，如果浓度过大，对植物会有百害而无一利。
水处理专用硫酸亚铁
水处理专用硫酸亚铁 【硫酸亚铁的命名】硫酸亚铁也称七水硫酸亚铁（FeSO4?7H2O）或绿矾。 【硫酸亚铁的特性】硫酸亚铁呈淡绿至蓝绿色单斜晶体，溶于水，不溶于乙醇，有弱腐蚀性，易潮解风化。 【硫酸亚铁絮凝剂】硫酸亚铁用作絮凝剂时，具有很好的脱色性能，且对水中的重金属离子、磷、油污还有很强的去除能力，尤其对印染废水的脱色和电镀废水的铁氧体共沉及去COD 等效果良好。 【硫酸亚铁的用途】硫酸亚铁在工业上可用来制作磁性氧化铁、消毒剂、铁触媒催化剂、一水硫酸亚铁、墨水和颜料等的材料；在农业方面，硫酸亚铁可用作复合肥料添加剂、果蔬除草剂、土壤酸碱度改良剂和花肥等；医学上作补血剂。 值得重视的是，目前硫酸亚铁在农业方面有着广泛的用途。①农民朋友用硫酸亚铁作果蔬除草剂，育种前把硫酸亚铁施入土壤既可改善土壤酸碱度（尤其是盐碱地），又可抑制田间杂草生长。②硫酸亚铁可以防止病虫害产生，特别是防治果树外皮腐烂生虫。③施加硫酸亚铁花肥也有利于促进花卉叶子光合作用合成叶绿素，农作物看上去更显翠绿肥硕。 【硫酸亚铁用法用量】： （1）果蔬除草防虫：①硫酸亚铁10克兑水4-5斤，叶面喷雾。②正常生长期，每月喷
洒1-2次。③病虫害易发期，10-15天一次，连续2-3次。 （2）用作花肥：硫酸亚铁10克兑水7-9斤，浇灌盆土，约20天一次。 （3）注意勿过量施用，过量会发生烧苗现象，请用以下方法处理：①、若喷施：用清水在叶片正反面反复多喷几次。②、若灌根：用清水多灌几次盆土。 硫酸亚铁适合多种喜酸性花木，如：铁树、杜鹃、茶花、米兰、吊兰、硫酸亚铁花肥文竹、白兰、一品红、五针松柏、茉莉、蕨类、棕榈类及各类盆载花木盆景。由于土壤多是“南酸北碱”，原产南方的园林植物移栽至北方时多使用硫酸亚铁调节。 【硫酸亚铁质量标准】硫酸亚铁执行标准是国标GB10531—2006。 【硫酸亚铁产品的技术指标】 项目名称指标检测数据 FeSO4?7H2O含量≥96% TiO2含量≤0.5% PH值3 — 4 水不溶物0.2% 重金属含量（以Pb计）≤20 ppm 【硫酸亚铁包装与储存】内衬聚乙烯薄膜,外套聚丙烯塑料编织袋，50kg/袋。存放于干燥通风处。
实验室制备少量硫酸亚铁晶体的实验
1. 实验室制备少量硫酸亚铁晶体的实验步骤如下：取过量洁净的铁屑，加入20%－30%的稀硫酸溶液，在 50℃－80℃水浴中加热至不再产生气泡。将溶液趁热过滤，滤液移至试管中，用橡胶塞塞紧试管口，静置、冷却一段时间后收集产品。 （1）写出该实验制备硫酸亚铁的化学方程式：＿＿＿＿。 （2）硫酸溶液过稀会导致＿＿＿＿。 （3）采用水浴加热的原因是＿＿＿＿。 （4）反应时铁屑过量的目的是（用离子方程式表示）＿＿＿＿。 （5）溶液趁热过滤的原因是＿＿＿。 塞紧试管口的目的是＿＿＿＿。 （6）静置冷却一段时间后，在试管中观察到的现象是＿＿＿＿。 参考答案：（1）Fe+H2SO4（稀）＝FeSO4+H2↑ （2）反应速率慢不利于晶体析出 （3）（4）Fe3++2Fe＝3Fe2+ （5）减少FeSO4的损失 防止空气进入试管将Fe2+氧化为Fe3+ （6）有浅绿色晶体析出 解析：⑴铁和稀硫酸反应的方程式为：Fe+H2SO4（稀）FeSO4+H2↑。 （2）硫酸如果浓度过稀，则反应时速率过慢；另外由于溶液中含有较多的水，也不利于硫酸亚铁晶体的析出。 （3）水浴加热受热均匀，温度容易控制。 （4）铁屑过量的目的是防止Fe2＋被氧化成Fe3＋，即使被氧化Fe可以使Fe3＋还原： Fe+2Fe3＋=3Fe2＋。 （5）溶液趁热过滤的目的是减少FeSO4的损失；塞紧试管口的目的是防止空气中的氧气将FeSO4氧化。（6）硫酸亚铁热溶液在冷却过程中，溶解度降低，在静置冷却一段时间后会有浅绿色硫酸亚铁晶体析出。析出晶体是由于硫酸亚铁的溶解度随着温度的降低而减小，所以静置冷却一段时间后会析出晶体 2. 硫酸亚铁（FeSO4·7H2O）是一种重要的食品和饲料添加剂。实验室通过如下实验由废铁屑制备FeSO4·7H2O晶体： ①将5% Na2CO3溶液加入到盛有一定量废铁屑的烧杯中，加热数分钟，用倾析法除去Na2CO3溶液，然后将废铁屑用水洗涤2 ~ 3遍； ②向洗涤过的废铁屑中加入过量的稀硫酸，控制温度在50 ~ 80℃之间至铁屑耗尽； ③趁热过滤，将滤液转入到密闭容器中，静置、冷却结晶； ④待结晶完毕后，滤出晶体，用少量冰水洗涤2 ~ 3次，再用滤纸将晶体吸干； ⑤将制得的FeSO4·7H2O晶体放在一个小广口瓶中，密闭保存。 请回答下列问题： （1）实验步骤①的目的是，加热的作用是。 （2）实验步骤②明显不合理，理由是。 （3）实验步骤④中用少量冰水洗涤晶体，其目的是。 （4）经查阅资料后发现，硫酸亚铁在不同温度下结晶可分别得到FeSO4·7H2O、FeSO4·4H2O和FeSO4·H2O。硫酸亚铁在不同温度下的溶解度和该温度下析出晶体的组成如下表所示（仅在56.7℃、64℃温度下可同时析出两种晶体）。
硫酸亚铁结晶水的分类
硫酸亚铁结晶水的分类 硫酸亚铁晶体结构随着结晶温度的不同而不同，在56℃以下，晶体构型以七水物为主；在56℃～68℃之间，晶体构型主要以四水物为主；在68℃以上，晶体构型主要以一水物为主。因此硫酸亚铁根据含量与结晶水的不同可分为七水硫酸亚铁，六水硫酸亚铁，五水硫酸亚铁，一水硫酸亚铁，无水硫酸亚铁，烘干型硫酸亚铁。 七水硫酸亚铁： 通常我们说的硫酸亚铁就是七水硫酸亚铁，七水硫酸亚铁是硫酸亚铁水合物中含水量最高的，每1mol硫酸亚铁含有7mol结晶水。七水硫酸亚铁外观为浅绿色或者绿色的晶体颗粒，颗粒较大。七水硫酸亚铁的含量通常在85-90%。七水硫酸亚铁价格低，保质期短，容易发黄变质，保质期1-3个月。 六水硫酸亚铁： 七水硫酸亚铁在90℃会失去1mol结晶水，成为六水物FeS04·6H2O。它比七水硫酸亚铁少了一个结晶水。 五水硫酸亚铁：
五水硫酸亚铁则是指晶体中含有五个结晶水的绿矾，它比七水绿矾少了两个结晶水，其架构有所不同，但作用上基本相同。 一水硫酸亚铁： 由于七水硫酸亚铁的不稳定性，目前最简单的加工方法是将七水硫酸亚铁通过干燥技术使之失去六个结晶水，变成一水硫酸亚铁。在300℃再脱去5mol 结晶水，成为一水物FeS04·H2O。一水硫酸亚铁外观为白色或者淡灰色的固体粉末。一水硫酸铁的含量在95%以上，性能稳定，水分低，含量高，便于运输保存。 无水硫酸亚铁： 也叫烘干硫酸亚铁、无水硫酸亚铁是七水硫酸亚铁完全失去结晶水后的产物。在300℃以上逐步失去最后1mol结晶水；在700℃以上完全脱掉结晶水。无水硫酸亚铁是完全脱水的硫酸亚铁干粉。无水硫酸亚铁的含量高达98-99%。无水硫酸亚铁用途更广泛，价格更高，但相对效果更好，且保质期长，保质期为6-12个月，不会结块，基本不会吸潮。无水硫酸亚铁虽然为白色粉末，但与水作用则变为绿色。 烘干硫酸亚铁： 烘干硫酸亚铁是经过一定烘干处理的硫酸亚铁，但烘干硫酸亚铁并不是无水硫酸亚铁。比如烘干七水硫酸亚铁即通过干燥方法将七水硫酸亚铁表面的结晶水脱去。其内部架构还是七个结晶水，发生改变的只是表面的结晶水，晶体质量不变。同样也存在烘干型五水硫酸亚铁，即通过干燥的方法将五水绿矾表面的结晶水脱去。经过烘干后的硫酸亚铁含水率降低、杂质减少、纯度更高、稳定性更好，与普通硫酸亚铁不同，烘干型产品颗粒更细，类似于粉末状。
硫酸亚铁的正确使用
硫酸亚铁的正确使用 阅读：3940 次[字体：大中小] 施用硫酸亚铁 （一）硫酸亚铁，又称黑矾，应密封保管，谨防受潮，若受潮，就会渐渐氧化而成为不易被植物吸收的三价铁，其有效性就会大大下降。 （二）应现施现配，常见有些花友为图省劲，往往一次制造很多矾水液以供长时间屡次施用，这是很不科学的。由于黑矾长时间在水中会渐渐氧化成不易被吸收的三价铁。 （三）施用量不宜过大，次数不宜过勤。据多年的经历，盆土掺加硫酸亚铁以每盆5克至7克为宜，灌溉或喷施以0.2％至0.5％为宜。若用量过大，追施次数过勤，会引起植株中毒，使根变灰黑而腐朽，一起还因它的拮抗效果而影响其他营养元素的吸收。 （四）应选用适合的水制造，硫酸亚铁在石灰质碱性水中很简单成为三价铁的氧化物沉积，成为难以被植物运用的状况。最佳选用雨、雪水或凉开水。若是万不得已运用碱性水制造，应在每10升水中加进1克至2克磷酸二氢钾，使其成为微酸性的“改进水”。在碱性水中加3％的食醋，也有较好的效果。 （五）在碱性土中掺施硫酸亚铁，应用时需施入适当钾肥（但不宜施草木灰），由于钾元素有利于铁在植物体内移动，能进步硫酸亚铁的有效性。 （六）水培花木施用硫酸亚铁液应避免日晒。阳光照耀含铁的营养液，会使铁在溶液中沉积，下降其有效性。故宜用黑布（或黑纸）遮住容器或搬入室内避光处。 （七）硫酸亚铁同腐熟的有机肥液混合施用效果非常好，因有机质分化产品，对铁有络合效果，能进步铁的溶解度。 （八）不宜一起施入氨态氮肥以及同铁有拮抗效果的元素，氨态氮（如硫酸铵、碳酸氨、磷酸铵和尿素等）在水土中能使有机质与铁络合物受到破坏，并把二价铁氧化成不易被吸收的三价铁。 钙、镁、锰、铜等元素对铁有拮抗效果，能下降铁的有效性，故应严厉约束这些元素的用量，在施用硫酸亚铁时最佳不一起施用含这些元素的肥料。 硫酸亚铁是调理酸碱度的，不是肥料，所以，那些以为“宁稀勿浓”的说法是不对的。 还有一个常见的过错即是依照阐明的用量。由于每盆土的酸碱度不一样，每莳花对酸碱度的需求也不一样，所以用量不可能是一致的。最正确的办法是用试纸等酸碱检测物，对照花的酸碱喜爱度，通过杂乱核算，得出正确用量。
硫酸亚铁MSDS
硫酸亚铁物料安全资料（MSDS） 第一部分：化学品名称 化学品中文名称：硫酸亚铁 英文名称：Iron(Ⅱ) sulfate 中文名称2：绿矾 英文名称2：green vitriol 技术说明书编码：2536 CAS No.：7782-63-0 分子式：FeSO4 硫酸亚铁晶体分子式：FeSO4·7H 2O (又称绿矾） 分子量：278.05 产品标准：GB10531-89 第二部分：成分/组成信息 有害物成分CAS No. 硫酸亚铁7782-63-0 【制备】 (1)硫酸法：硫酸与废铁屑反应，经沉淀结晶，脱水即得到硫酸亚铁，其反应式如下： Fe+H2S04一FeS04十H2↑ (2)钛白生产副产物：由钛铁矿制取钛白粉生产中副产物得到。 【技术指标】 项目指标(工业水处理用) 优等品一等品合格品 ≥97.0 94.0 90.0 硫酸亚铁 FeS04·7H2O/% 二氧化钛TiO2/% ≤0.5 0.5 0.75 水不溶物/% ≥0.5 0.5 0.75 第三部分：危险性概述 危险性类别： 侵入途径： 健康危害：对呼吸道有刺激性，吸入引起咳嗽和气短。对眼睛、皮肤和粘膜有刺激性。误服引起虚弱、腹痛、恶心、便血、肺及肝受损、休克、昏迷等，严重者可致死。 环境危害：对环境有危害，对水体可造成污染。
燃爆危险：本品不燃，具刺激性。 第四部分：急救措施 皮肤接触：脱去污染的衣着，用大量流动清水冲洗。 眼睛接触：提起眼睑，用流动清水或生理盐水冲洗。就医。 吸入：迅速脱离现场至空气新鲜处。保持呼吸道通畅。如呼吸困难，给输氧。如呼吸停止，立即进行人工呼吸。就医。 食入：用水漱口，给饮牛奶或蛋清。尽快就医。 第五部分：消防措施 危险特性：具有还原性。受高热分解放出有毒的气体。 有害燃烧产物：氧化硫。 灭火方法：消防人员必须穿全身防火防毒服，在上风向灭火。灭火时尽可能将容器从火场移至空旷处。然后根据着火原因选择适当灭火剂灭火。 第六部分：泄漏应急处理 应急处理：隔离泄漏污染区，限制出入。建议应急处理人员戴防尘口罩，穿一般作业工作服。不要直接接触泄漏物。小量泄漏：避免扬尘，小心扫起，收集于干燥、洁净、有盖的容器中。大量泄漏：收集回收或运至废物处理场所处置。 第七部分：操作处置与储存 操作注意事项：密闭操作，局部排风。防止粉尘释放到车间空气中。操作人员必须经过专门培训，严格遵守操作规程。建议操作人员佩戴自吸过滤式防尘口罩，戴化学安全防护眼镜，穿橡胶耐酸碱服，戴橡胶耐酸碱手套。避免产生粉尘。避免与氧化剂、碱类接触。配备泄漏应急处理设备。倒空的容器可能残留有害物。 储存注意事项：储存于阴凉、通风的库房。远离火种、热源。防止阳光直射。包装必须密封，切勿受潮。应与氧化剂、碱类等分开存放，切忌混储。储区应备有合适的材料收容泄漏物。在空气中极易被氧化，实验时必须现用现配。 第八部分：接触控制/个体防护 职业接触限值 中国MAC(mg/m3)：未制定标准 前苏联MAC(mg/m3)： 2 TLVTN：1mg(Fe)/m3 TLVWN：未制定标准 监测方法： 工程控制：密闭操作，局部排风。 呼吸系统防护：空气中粉尘浓度超标时，必须佩戴自吸过滤式防尘口罩。紧急事态抢救或撤离时，应该佩戴空气呼吸器。 眼睛防护：戴化学安全防护眼镜。
硫酸亚铁的作用
硫酸亚铁，硫酸亚铁颜色，硫酸亚铁用途，硫酸亚铁化学式，硫酸亚铁在血中被铜蓝蛋白氧化成Fe3+后，与血浆中的转铁蛋白结合，被运送到体内各组织。通过转铁蛋白受体以胞饮作用的形式进入细胞内。铁还参加体内的一些生物化学过程，包括线粒体的电子传递、儿茶酚胺代谢及DNA的合成。此外，在线粒体上与原卟啉及珠蛋白结合，形成血红蛋白。 工业领域：工业上用于制造盐、墨水、氧化铁红和靛青等，并用作媒染剂、鞣革剂、净剂消毒剂及木材防腐剂等。巩义市韵沟新星滤料厂专业生产一水硫酸亚铁，七水硫酸亚铁。其药剂系列包括聚丙烯酰胺（阳离子、阴离子）、聚合氯化铝、聚合氯化铝铁、碱式氯化铝、三氯化铁、磷酸、磷酸三钠、磷酸二氢钾等。农业上用作化肥、及除草剂，主治小麦黑穗病等。在水处理中多用于混浊水体的混凝剂，由于水解后呈酸性，实践中多配合石灰联用，突出特点是还原性，常用于水处理具有高价态重金属离子的废水。也用于照相摄影行业。贮藏运输：注意避光，密闭保存。 产品包装：内衬产品薄膜塑料袋，外包纤维编织袋，净重50千克。硫酸亚铁介绍：七水硫酸亚铁俗称绿矾，是蓝绿色结晶或颗粒，主要用于铁肥、、颜料、医药等，此外还用于色谱分析试剂等。 硫酸亚铁用途：七水硫酸亚铁俗称绿矾，是蓝绿色结晶或颗粒，主要用于铁肥、、颜料、医药等，此外还用于色谱分析试剂等。 硫酸亚铁包装储存：25Kg或50kg内衬聚乙烯塑料编织袋，防潮、防雨。
硫酸亚铁操作处置与储存： 七水硫酸亚铁操作注意事项：密闭操作，局部排风。防止粉尘释放到车间空气中。操作人员必须经过专门培训，严格遵守操作规程。建议操作人员佩戴自吸过滤式防尘口罩，戴化学安全防护眼镜，穿橡胶耐酸碱服，戴橡胶耐酸碱手套。避免产生粉尘。避免与氧化剂、碱类接触。配备泄漏应急处理设备。倒空的容器可能残留有害 物。储存注意事项：储存于阴凉、通风的库房。远离火种、热源。防止阳光直射。包装必须密封，切勿受潮。应与氧化剂、碱类等分开存放，切忌混储。储区应备有合适的材料收容泄漏物。在空气中极易被氧化，实验时必须现用现配。一水硫酸亚铁产品介绍：一水硫酸亚铁为淡绿色粉末，无气味，加热至300℃时失去全部结晶水成白色的无水物，红热时则分解成三氧化二铁并放出二氧化硫、三氧化硫。无水物为白色粉末，与水作用则变为绿色。本产品一水硫酸亚铁是通过对七水硫酸亚铁原料进行预处理，降低游离酸和除去其它杂质后再投入重溶和气流干燥工艺加工而成，从而保证产品具备三价铁含量低，成品流动性好、不结块的优良品质。一水硫酸亚铁产品用途：一水硫酸亚铁是一种饲料级矿物饲料添加剂，补充禽畜生长所需之铁，可促进禽畜及水产动物的生长发育，增强抗病能力，提高饲料报酬。铁还对饲料中棉籽饼中含的毒素一棉酚具有脱毒作用。还可以用一水硫酸亚铁制造氧化铁红等颜料。颗粒产品是国外很流行的肥料，可以有效的改良土壤，去除青苔和地衣，也可以用作防治小麦,及果树的病变，同时也可用作肥料，是植物制造绿素的催化剂，对植物的
硫酸亚铁的结晶
第四章硫酸亚铁的结晶 第一节结晶的目的 从钛铁矿经过酸解所得到的钛液中，一般尚含有大量溶解的硫酸亚铁，结晶的目的，便是要使它成为晶体析出，加以回收，使与钛液分离。钛液需要结晶去除部分硫酸亚铁。首先是为了有利于水解后所得到的偏钛酸的水洗。原始钛液中的含铁量低了，便能够缩短偏钛酸的水洗时间，提高水洗效果。其次，是为了调节钛液的铁钛比。所谓铁钛比是指钛液中总铁含量和总TIO2含量之比。我们知道铁钛比的高低，对水解产物水合二氧化钛（俗称偏钛酸），的颗粒大小和结构有一定影响，因此在钛白生产中，特别是涂料钛白生产时，必须控制区在一定范围内，这就需要通过结晶经队去钛液中部分硫酸亚铁，由于它带走了大量的结晶水，因此可以提高钛液中的总钛浓度。结晶回收的硫酸亚铁，也是一种化工原料，可以侃物资得到充分利用并可降低钛白的生产成本。最后，是由于生产工段的需要，钛铁矿经酸解所得浸出液的尝试一般比较高，这种溶液稍经冷却会有硫酸亚铁晶体析出，因此在存放时及输送过程中，常常会影响贮槽的利用或者堵塞泵及管道。因此及时结晶除去这部分硫酸亚铁，在以后的存放和输液时，就不会造成麻烦。 当采用酸溶性高钛渣为原料时，由于原料中的绝大部分铁已先除去，因此钛液中的含铁量一般很低，这时就没有硫酸亚
铁可以结晶出来，结晶这一工序也就可以省去。 第二节结晶的原理 一溶液、溶剂、溶质 当一种物质，能以分子或离子的状态均匀地分布在另一种物质中时，所得到的均匀稳定的体系，便称为溶液，这前一种物质称为溶质，而后一种物质称为溶剂。这个过程叫做溶解。 例如，将食糖或食盐放在水中便会溶解，此时，食糖便成为糖分子，食盐则成为钠离子和氯离子，均匀分布在水中，这糖水或盐水便是溶液，糖或盐就是溶质，而水便是溶剂。 二饱和溶液和过饱和溶液 在一定条件（温度与压力）下，溶质在溶剂中所溶解的量达到了最大值，无法再继续溶解，这种溶液便称为饱和溶液。 在某种特殊情况下，例如将热的饱和溶液冷却，溶液中所溶解的溶质的量，暂时超过了饱和时的溶解量，这种溶液称过饱和溶液，过饱和溶液是不稳定的。其超过饱和的那一部分量，很容易从溶液中结析出来。 三溶解度 在100克溶剂中，溶质在达到饱和时能被溶解的克数，称为该溶解度，它是以百分率来表示的。
硫酸亚铁含量测定
硫酸亚铁中铁含量的测定 一、实验目的 了解K 2Cr 2O 7法测定铁含量的原理和方法。 二、实验原理 在强酸性条件下，K 2Cr 2O 7可以将Fe 2+离子定量氧化： Cr 2O 72- + 6Fe 2+ + 14H + = 2Cr 3+ + 6Fe 3+ + 7H 2O 因此，可用K 2Cr 2O 7标准溶液在H 2SO 4/H 3PO 4混合酸介质中，以二苯胺磺酸钠为指示剂（溶液变紫色为终点）直接滴定Fe 2+离子，测得试样中铁的含量。 三、器材与药品 1.器材 分析天平（0.1mg ），酸式滴定管（50mL ），容量瓶（250mL ），锥形瓶（250mL ）等。 2.药品：K 2Cr 2O 7（基准试剂），H 2SO 4（3mol ?L -1），磷酸（85%），二苯胺磺酸钠指示剂（0.2%），FeSO 4·7H 2O （样品）。 四、实验方法 1、K 2Cr 2O 7标准溶液的配制（约0.02mol ·L -1） 准确称取烘干的K 2Cr 2O 7基准试剂1.3～1.5g 于小烧杯中，加入适量去离子水溶解，然后定量转入250mL 容量瓶中，定容，摇匀。 K 2Cr 2O 7标准溶液浓度的计算： 0.250294.18722272O Cr K O Cr ?=-m c 2、硫酸亚铁中铁含量的测定 准确称取0.6~0.7g FeSO 4·7H 2O 样品于250mL 锥形瓶
中，加入10mLH 2SO 4、50mL 去离子水和5mLH 3PO 4，混合 均匀后加入3～4滴二苯胺磺酸钠指示剂①，立即用K 2Cr 2O 7 标准溶液滴定至溶液呈紫色或蓝紫色②，即为终点。重复测 定三次。 硫酸亚铁中铁含量计算：样m cV 55.85 )6(722O Cr K Fe ?=ω，取三次测 定的平均值。 附注 ①二苯胺磺酸钠指示剂变绿时，不能使用。 ②酸性介质中Fe 2+易被空气氧化，故应立即滴定。
实验室制备硫酸亚铁晶体与硫酸亚铁铵晶体
实验室制备硫酸亚铁晶体与硫酸亚铁铵晶体 一、实验室制备硫酸亚铁晶体 口诀：热碱洗涤再水冲， 硫酸不稀也不浓 水浴加热趁热滤 防止结晶滤纸中。 塞上塞子不要松 冷却结晶冰水洗 滤纸吸干装瓶中。 例题1、实验室制备少量硫酸亚铁晶体的实验步骤如下：取过量洁净的铁屑,加入20%－30%的稀硫酸溶液，在50°C-80°C水浴中加热至不再产生气泡。将溶液趁热过滤，滤液移至试管中，用橡胶塞塞紧试管口，静置、冷却一段时间后收集产品。 （1）写出该实验制备硫酸亚铁的化学方程 式：。 （2）硫酸溶液过稀会导 致 。 （3）采用水浴加热的原因 是 。 （4）反应时铁屑过量的目的是（用离子方程式表 示）。 （5）溶液趁热过滤的原因 是 。 塞紧试管口的目的 是。 （6）静置冷却一段时间后，在试管中观察到的现象是＿＿＿＿。 答案 1、（1）铁和稀硫酸反应的方程式为： （2）硫酸如果浓度过稀，则反应时速率过慢；另外因为溶液中含有较多的水，也不利于硫酸亚铁晶体的析出。 （3）水浴加热受热均匀，温度容易控制。 （4）铁屑过量的目的是防止Fe2＋被氧化成Fe3＋，即使被氧化Fe能够使Fe3＋还原：
Fe+2Fe3＋=3Fe2＋。 （5）溶液趁热过滤的目的是减少FeSO4的损失；塞紧试管口的目的是防止空气中的氧气将FeSO4氧化。 （6）硫酸亚铁热溶液在冷却过程中，溶解度降低，在静止冷却一段时间后会有浅绿色硫酸亚铁晶体析出。 二、硫酸亚铁铵晶体 模仿实验室制备硫酸亚铁晶体，稍加改进。 例题2、硫酸亚铁容易被氧化，而硫酸亚铁铵晶体[（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O]较稳定，常用于代替硫酸亚铁作还原剂。 现以铁屑为主要原料制备硫酸亚铁铵晶体，其反应如下： Fe+H2SO4（稀）FeSO4+H2↑ FeSO4+(NH4)2SO4+6H2O (NH4)2SO4·FeSO4·6H2O 步骤l：在盛有适量铁屑的锥形瓶审加入某种试剂除去油污，加热，充分反应后过滤、洗涤、干燥、称量，铁屑质量为m1 。 步骤2：将处理过的铁屑加入到一定量的稀H2SO4中，加热至50℃—80℃充分反应，趁热过滤并用少量热水洗涤，滤液及洗涤液都转移至蒸发皿中。滤渣于燥后称重，剩余铁屑质量为m2。 步骤3：准确称取所需质量的硫酸铵晶体加入“步骤2”的蒸发皿中，搅拌使之溶解，缓缓加热一段时间，将其冷却气结晶、过滤。用无水乙醇洗涤晶体并自然干燥，称量所得晶体质量为m3。 回答下列问题： （1）能够用于除去铁屑表面油污的试剂是（填字母）。A．纯碱溶液B．烧碱溶液C．明矾溶 液D．稀硫酸 （2）实验中三次用到过滤操作，完成该操作的玻璃仪器 有。 步骤2中趁热过滤m1的目的是。 （3）硫酸亚潮湿的空气中易被氧化生成一种物质（碱式硫酸铁），该反应的化学方程式为。 （4）铁屑表面常有少量的铁锈（Fe2O3·H2O），对FeSO4的制备（填“有”、“无”）影响，理由是（用离子方程式回答）。 （5）若忽略铁锈的影响，上述实验中硫酸亚铁铵晶体的产率 为。 （6）请设计一个简单的实验，检验硫酸亚铁铵晶体中含有结晶水（简述实验操作、现象和结论）。 。
硫酸亚铁的制备
实验四硫酸亚铁的制备 教学设计： [学情分析]：通过之前对氢氧化铝以及苯甲酸甲酯的制备方案设计，学生对制备实验方案的设计有了一定的认识，了解了制备实验方案的设计过程和一般思路，可以指导制备硫酸亚铁方案的设计，但是要把自己的设计方案进行实验，对我们学生来说还是比较困难，比如硫酸浓度的选择，操作等都需要教师进行指导。学生亲自感知实验由设计、准备到实施以及结果处理的全过程，这样动手动脑相结合，学生又有参与的积极性，有较强的求知欲，能够较认真的完成。 [教学思路]： 1．物质制备方案的设计，首先要弄清物质制备的原理，从原理为 切入点设计方案,方案一般已包括实验名称、目的、原理、用品、 步骤、现象记录及结果处理。 2．针对一个实验，可以设计出多种方案，要会得对每个方案进行 科学的评价，评价可从以下几个方面进行：①理论上要科学。② 操作上要简单可行。③原料用量要节约。④要环保，符合绿色化 学原则。 3．进行实验验证、修正。 [教学目标]: 1.使学生进一步熟悉和掌握制备实验室方案设计的一般思路和基本 方法; 2.通过对实验室方案的设计,实验操作,对实验结果的分析处理,亲身 感知实验方案对一个化学实验的重要作用,并对自己设计过程进行修正和补充. 3.通过从理论—实践—理论的学习过程,培养学生科学的学习方法, 以及敏锐的观察力,丰富的想象力和创造性的思维能力. [教学重点]: 1.对合理制备途径的选择
Fe Fe 2. 对实验方案的实验操作 [教学难点]: 铁及其主要化合物的化学性质. [教学方法]: 讨论,比较,操作,分析,归纳,修正 [课时安排]: 二课时 第一课时:硫酸亚铁制备实验室方案设计 第二课时:实验方案的具体实施 [教学过程]: 第一课时 教具准备: 投影仪,胶片等 [引言]：通过之前对氢氧化铝以及苯甲酸甲酯的制备方案设计，我们对制备实验方案的设计有了一定的认识，本节课我们将通过对硫酸亚铁的制备实验方案的设计，进一步熟悉巩固制备实验方案设计的一般思路与基本方法。 [板书]: 试验四 硫酸亚铁制备 [讲述]: 对硫酸亚铁的制备实验方案进行了设计 [板书]: 一.制备实验方案的设计 [讲述]: 首先对原料进行选择 [学生活动]: 讨论制备硫酸亚铁需选用什么物资作为原料. [提问]: 部分同学回答选择情况 [板书]: 1.制备原料的选择 [学生活动]: 设计简单流程 [ 3.Fe 4)3 FeSO 4 4 4 6. Cu SO 4 FeSO 4 [.
硫酸亚铁MSDS
硫酸亚铁 物料安全资料（MSDS） 第一部分：化学品名称 化学品中文名称：硫酸亚铁 英文名称：Iron(Ⅱ) sulfate 中文名称2：绿矾 英文名称2：green vitriol 技术说明书编码：2536 CAS No.：7782-63-0 分子式：FeSO4 硫酸亚铁晶体分子式：FeSO4·7H 2O (又称绿矾） 分子量：278.05 产品标准：GB10531-89 第二部分：成分/组成信息 有害物成分CAS No. 硫酸亚铁7782-63-0 【制备】 (1)硫酸法：硫酸与废铁屑反应，经沉淀结晶，脱水即得到硫酸亚铁，其反应式如下： Fe+H2S04一FeS04十H2↑ (2)钛白生产副产物：由钛铁矿制取钛白粉生产中副产物得到。 【技术指标】 第三部分：危险性概述 危险性类别： 侵入途径： 健康危害：对呼吸道有刺激性，吸入引起咳嗽和气短。对眼睛、皮肤和粘膜有刺激性。误服引起虚弱、腹痛、恶心、便血、肺及肝受损、休克、昏迷等，严重者可致死。
环境危害：对环境有危害，对水体可造成污染。 燃爆危险：本品不燃，具刺激性。 第四部分：急救措施 皮肤接触：脱去污染的衣着，用大量流动清水冲洗。 眼睛接触：提起眼睑，用流动清水或生理盐水冲洗。就医。 吸入：迅速脱离现场至空气新鲜处。保持呼吸道通畅。如呼吸困难，给输氧。如呼吸停止，立即进行人工呼吸。就医。 食入：用水漱口，给饮牛奶或蛋清。尽快就医。 第五部分：消防措施 危险特性：具有还原性。受高热分解放出有毒的气体。 有害燃烧产物：氧化硫。 灭火方法：消防人员必须穿全身防火防毒服，在上风向灭火。灭火时尽可能将容器从火场移至空旷处。然后根据着火原因选择适当灭火剂灭火。 第六部分：泄漏应急处理 应急处理：隔离泄漏污染区，限制出入。建议应急处理人员戴防尘口罩，穿一般作业工作服。不要直接接触泄漏物。小量泄漏：避免扬尘，小心扫起，收集于干燥、洁净、有盖的容器中。大量泄漏：收集回收或运至废物处理场所处置。 第七部分：操作处置与储存 操作注意事项：密闭操作，局部排风。防止粉尘释放到车间空气中。操作人员必须经过专门培训，严格遵守操作规程。建议操作人员佩戴自吸过滤式防尘口罩，戴化学安全防护眼镜，穿橡胶耐酸碱服，戴橡胶耐酸碱手套。避免产生粉尘。避免与氧化剂、碱类接触。配备泄漏应急处理设备。倒空的容器可能残留有害物。 储存注意事项：储存于阴凉、通风的库房。远离火种、热源。防止阳光直射。包装必须密封，切勿受潮。应与氧化剂、碱类等分开存放，切忌混储。储区应备有合适的材料收容泄漏物。在空气中极易被氧化，实验时必须现用现配。 第八部分：接触控制/个体防护 职业接触限值 中国MAC(mg/m3)：未制定标准 前苏联MAC(mg/m3)： 2 TLVTN：1mg(Fe)/m3 TLVWN：未制定标准 监测方法： 工程控制：密闭操作，局部排风。 呼吸系统防护：空气中粉尘浓度超标时，必须佩戴自吸过滤式防尘口罩。紧急事态抢救或撤离时，应该佩戴空气呼吸器。
硫酸亚铁在农业中的使用
硫酸亚铁在农业中的使用 加入少量的硫酸亚铁,用以提高盆土的酸度,满足植物生长的需要。适于添加硫酸亚铁的花卉有:观花类如山茶、茶梅、杜鹃、瑞香、君子兰、菊花、梅花等;观叶类如铁树、肾蕨、龟背竹、春、羽、橡皮树、罗汉松、五针松。 硫酸亚铁，分子式为FeS04.7H2O，含铁20.09%、含硫11.53%，为蓝绿色晶体，俗称“绿矾”。硫酸亚铁化学性质常不稳定，易失水氧化而变成棕色的硫酸铁，特别是在高温、光照强或有碱性物质存在的条件下更不稳定。用来溶解硫酸亚铁的水如果PH值大于6.5时就会失去效力。如果硫酸亚铁因保存不善，由蓝绿变成棕色时，此时的硫酸亚铁已氧化成硫酸铁，而无法为花卉植物吸收利用。防治方法如下： 一、把溶解硫酸亚铁的水的酸碱度调整到PH4左右。方法是往水中加优质米醋或稀硫酸，用石蕊试纸测量水中的酸碱度，开始先不加一点，测试一次，直到把水的PH值调到4为止。然后放入硫酸亚铁溶液后再用石蕊试纸测一次，如果PH值仍是4左右，即可用此硫酸亚铁溶液浇灌因缺铁而发黄的花卉。一般情况只要花卉植物缺铁黄化，盆中的PH值必然较高，用此低PH值的硫酸亚铁溶液浇灌才会使盆土的PH值降低一些，从而达到为缺铁花卉补充铁元素的目的。 二、把硫酸亚铁制成螯合物铁肥施用。在一般的化学试剂商店都能买到的乙二胺四乙酸二钠（C10H14N2O8Na2）化学上称为“螯合剂”。螯合剂的好处是与它相结合的金属，不易被化学反应所沉淀，但能为植物所利用。制作方法是取6克硫酸亚铁和8克乙二胺四乙酸二钠把这两种物质同时溶于1升水中（把PH值调到小于6），把此溶液存入容器中备用。如果需要为缺铁花卉补充铁元素时，按1升水加入10毫升此溶液的比例使用。 另外在施用时应根据花卉植物黄化的程度不同灵活应用。如果是刚刚发生黄化可用此溶液定期浇灌。如果是花卉植物黄化比较严重，此时植物的根系的吸收功能大大降低，故此时采用喷雾法进行叶面施用，待黄化得到有效控制，根系的吸收功能恢复到一定程度进，再用浇灌施用效果就比较好。 硫酸亚铁含铁19—20％，含硫11.5％，是一种良好的铁肥。喜酸性植物，经常使用可防治黄化病的发生。铁元素是形成植物叶绿素所必须的，缺铁时，叶绿素的形成受阻使植物发生缺绿症，叶片变成淡黄色。硫酸亚铁的水溶液，可直接提供植物可吸收利用的铁，并能够降低土壤的碱性。施用硫酸亚铁，一般来说如果用0.2％—0.5％的溶液直接浇灌盆土，会有一定的效果，但由于浇人土中的可溶性铁，会很快地被固定成不溶性的含铁化合物而失效，因此，为避免铁元素的损耗，可采用0.2—0.3％的硫酸亚铁溶液对植物进行叶面喷施。由于铁元素在植物体中的移动性很小，因此应连续向叶面喷施3～5次，使全部叶片均能接触到铁溶液，这样才能取得较好的效果。因此，正确施用硫酸亚铁应该是采取0.2～0.3％的水溶液进行叶面喷施。硫酸亚铁易溶于水，应该随配随用，不能久存，防止其氧化而失效，同时，也应正确掌握其使用浓度，如果浓度过大，对植物会有百害而无一利。
硫酸亚铁的制备
硫酸亚铁铵的制备 (2010-06-27 09:29:56) 转载 标签： 教育 实验三硫酸亚铁铵的制备 一实验目的： 1. 学会利用溶解度的差异制备硫酸亚铁铵；掌握硫酸亚铁、硫酸亚铁铵复盐的性质。 2. 掌握水浴、减压过滤等基本操作；学习pH试纸、吸管、比色管的使用；学习限量分析。 二实验原理： 1.铁屑溶于H2SO4，生成FeSO4：Fe + H2SO4＝FeSO4 + H2↑ 2. 通常，亚铁盐在空气中易氧化。例如，硫酸亚铁在中性溶液中能被溶于水肿的少量氧气氧化并进而与水作用，甚至析出棕黄色的碱式硫酸铁（或氢氧化铁）沉淀。若往硫酸亚铁溶液中加入与FeSO4相等的物质的量（mol）的硫酸铵，则生成复盐硫酸亚铁铵。硫酸亚铁铵比较稳定，它的六水合物（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O不易被空气氧化，在定量分析中常用以配制亚铁离子的标准溶液。像所有的复盐那样，硫酸亚铁铵在水中的溶解度比组成它的每一组份FeSO4或(NH4)2SO4的溶解度都要小。蒸发浓缩所得溶液，可制得浅绿色的硫酸亚铁铵（六水合物）晶体。FeSO4与(NH4)2SO4等物质的量作用，生成溶解度较小的硫酸亚铁铵： FeSO4 + (NH4)2SO4 + 6H2O ＝(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O 硫酸亚铁铵比较稳定，定量分析中常用来配制亚铁离子的标液；和其他复盐一样，硫酸亚铁铵的溶解度比它的每一组分要小。
3.比色原理：Fe3+ + n SCN- = Fe(SCN)n(3-n) (红色) 用比色法可估计产品中所含杂质Fe3+的量。Fe3+由于能与SCN－生成红色的物质[Fe(SCN)]2+，当红色较深时，表明产品中含Fe3+较多；当红色较浅时，表明产品中含Fe3+较少。所以，只要将所制备的硫酸亚铁铵晶体与KSCN 溶液在比色管中配制成待测溶液，将它所呈现的红色与含一定Fe3+量所配制成的标准 Fe(SCN)]2+溶液的红色进行比较，根据红色深浅程度相仿情况，即可知待测溶液中杂质Fe3+的含量，从而可确定产品的等级。 三种盐的溶解度（单位为g/100g）数据如下： 用眼睛观察，比较溶液颜色深度以确定物质含量的方法称为目视比色法。常用的目视比色法采用的是标准系列法。用一套由相同质料制成的、形状大小相同的比色管（容量有10、25、50及100mL等），将一系列不同量的标准溶液依次加入各比色管中，再加入等量的显色剂及其他试剂，并控制其他实验条件相同，最后稀释至同样的体积。这样便配成一套颜色逐渐加深的标准色）。 将一定量被测试液放在另一比色管中，在同样的条件下显色。从管口垂直向下或从比色 管侧面观察，若试液与标准系列中某溶液的颜色深度相同，则这两比色管中的溶液浓度相同；如果试液颜色深度介于相邻两个标准溶液之间，则试液浓度介于这两个标准溶液的浓度之间。 三．主要仪器与试剂 1. 仪器：锥形瓶（150mL，250mL各一个），蒸发皿，玻璃棒，吸滤瓶，布氏漏斗移液管（1mL,2mL各一根），比色管（25mL）烧杯，量筒