《中国旅游简史》(第二、三课时)
《中国旅游简史》（第二、三课时）
一、考纲要求：
1、了解中国近代旅游发展状况。
2、了解新中国旅游业发展的三个阶段，理解我国现代旅游业全面发展阶段所取得的成绩，以及我国现代旅游业的发展战略。
二、学习过程：
（一）课前预习：
1、近代旅游是指以后到新中国诞生前这段时间的旅游。
2、国家旅游局的成立时间。
3、在改革开放初期，我国选择首先发展作为振兴我国旅游业的头盘棋。目前，我国旅游业已进入旅游市场、旅游市场、旅游市场三大市场共同协调发展的历史阶段，并确定了“、、的发展战略。
4、我国的国内旅游是伴随着和的发展而发展的。
5、我国公民出境旅游是与传统的和相联系的。
6、新中国旅游业的诞生是以和这两个旅游机构的建立为标志的。
7、新中国现代旅游业的拓展是以的建立和中国的转移以及
的变化为标志的。
（二）课堂探究：
一、选择：
1、中国企业开办旅游业务开始于。
A、1923年
B、1823年
C、1927年
D、1949年
2、新中国旅游业诞生的标志是（）（多选）
A、中国旅行社的成立
B、华侨旅行社的成立
C、中国旅行游览事业管理局的建立
D、中国国际旅行社的成立
3、以下关于上海商业储蓄银行的“旅行部”的描述正确的是（）(多选)
A、成立于1923年
B、1924年秋组织第一批旅游团赴杭州旅游
C、1925年春出版了我国第一本《旅行杂志》
D、旅行部于1927年6月重新申请营业执照，单独挂牌，更名为“中国旅行社”
4、中国现代旅游业的发展历程大体可以分为阶段。
A、萌芽
B、开创
C、改革振兴
D、全面发展
（三）课堂巩固：
1、改革开放初期，我国为何选择发展入境旅游作为振兴我国旅游业的头盘
棋？
2、新中国旅游业经过一系列的改革，取得了哪些成就？
一年级语文下第三单元加语文天地三详细教案
一年级语文下第三单元 小公鸡和小鸭子 教学目标 1．理解课文内容，懂得伙伴之间，要团结友爱，互相帮助。2．学会6个生字及生字组成的词语。3．正确、流利地朗读课文。教学重点、难点 1．读懂句子，理解词语。2．识字，写字。 教具准备图片，生字卡片，小黑板，田字格黑板，词语卡片。。三、教学过程（一）读题、解题。板书：16* 小公鸡和小鸭子 （1）从课题上看，这课书讲的谁和谁的事？（小公鸡和小鸭子） （2）“和”在题目中是什么意思？（表示事情发生在小公鸡和小鸭子之间，小公鸡怎样对待小鸭子，小鸭子又怎样对待小公鸡） （二）初读课文，看图，了解大意，读准字音，能读成句。（读2遍课文）1．这篇课文一共有几个自然段？几幅图？（5个自然段，5幅图） 师述：这是一篇带星花的课，要求同学们结合看图，一段一段地阅读课文，理解课文内容。2．出示生字卡片，读准生字的音。（三）结合看图，分段阅读。1．读第1自然段，看第一幅图。 （1）这段讲什么？（小公鸡和小鸭子一块儿出去玩） （2）看看图上画的小公鸡和小鸭子，她们长得什么地方不同？（嘴：小公鸡尖嘴，小鸭子扁嘴。脚：小公鸡脚趾分开，小鸭子脚趾间有蹼相连）2．读第2自然段，看第二幅图。（1）指名读课文，大家思考问题：（小黑板）①他们来到什么地方？②他们一块做什么？怎么样？ （2）这段讲了什么事？（小公鸡帮助小鸭子捉虫吃）小公鸡是怎样捉虫的？（爪……嘴……）（3）小鸭子为什么捉不到小虫？（小鸭子的嘴是扁扁的，脚有蹼连着不容易捉到小虫）3．读第3自然段，（自读2遍）看第三幅图。 （1）指名读课文，大家思考问题：（小黑板）①他们来到什么地方？②小鸭子为小公鸡做什么了？他说了几句话，什么意思？③小公鸡怎样做？ （2）读读小鸭子讲的话，说说他说的两句话是什么意思？（①小鸭子要到河里去为小公鸡捉鱼吃，②他不让小公鸡下水）
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人教版高中化学选修五第三章第三节第2课时
高中化学学习材料 金戈铁骑整理制作 第2课时酯 目标要求 1.认识酯的结构，理解酯的性质。2.会书写酯的同分异构体。 一、酯的概念和结构 1．概念 酯是羧酸分子中的__________被__________取代后的产物。 2．组成和结构 酯的结构通式：________，R和R′可以相同也可以不同，其官能团名称为______。
饱和一元羧酸和饱和一元醇形成的酯的分子通式为______________。 3．命名 酯类化合物是根据生成酯的酸和醇的名称来命名的。命名时，羧酸的名称写在前面，醇的名称写在后面，去掉醇换成酯。如： 二、酯的性质 1．物理性质 酯的密度一般比水____，____溶于水，____溶于乙醇、乙醚等有机溶剂。低级酯是具有__________的____体，存在于各种水果和花草中。 2．酯的水解反应 在酸或碱存在的条件下，酯能发生
________，生成相应的________和________。如乙酸乙酯的水解反应方程式为 酸性条件下： _____________________________________ ___________________________________ _____________________________________ ___________________________________。 碱性条件下： _____________________________________ ___________________________________ _____________________________________ ___________________________________。 知识点1酯的组成和结构 1．将下列酯的结构与名称连线
八年级数学上册 第二章 实数 2.7 二次根式(第3课时)课时训练题 北师大版
2.7二次根式（3） 基础导练 1. 是同类二次根式的是（ ） A. B. C. D. 2. 下面说法正确的是（ ） A. 被开方数相同的二次根式一定是同类二次根式 B. C. D. 同类二次根式是根指数为2的根式 3. ） A. B. C. D. 4. 下列根式中，是最简二次根式的是（ ） A. B. C. D. 5. 若12x ） A. 21x - B. 21x -+ C. 3 D. -3 6. 10+=，则x 的值等于（ ） A. 4 B. 2± C. 2 D. 4± 7. 的整数部分为x ，小数部分为y y -的值是（ ） A. 3 B. C. 1 D. 3 8. 下列式子中正确的是（ ） A. = B. a b =- C. (a b =- D. 22==
9. 是同类二次根式的是 。 10.若最简二次根式____,____a b ==。 11. ，则它的周长是 cm 。 12. 是同类二次根式，则______a =。 13. 已知x y ==33_________x y xy +=。 14. 已知 x =21________x x -+=。 15. )()20002001232______________+=。 能力提升 16. 计算： ⑴. ⑵. (231?+ ? ⑶. (()2771+-- ⑷. ((((22221111+- 17. 计算及化简： ⑴. 22 - ⑵. ⑶.
⑷ . a b a b ??+-- 18. 已知：x y ==32432232x xy x y x y x y -++的值。 19. 已知：11a a + =+221a a +的值。 20. 已知：,x y 为实数，且13y x -+ ，化简：3y - 21. 已知 1 1039322++=+-+-y x x x y x ，求的值。
高中化学必修二第三章 第二节 第1课时
第二节来自石油和煤的两种基本化工原料 第1课时乙烯 [学习目标定位] 1.会写乙烯的分子式、结构式、结构简式、电子式，知道乙烯的结构特点，了解烯烃的概念。2.知道乙烯能够发生氧化反应和加成反应。3.知道乙烯发生加成反应时的断键和成键情况，会写乙烯与H2、HCl、Cl2、H2O发生加成反应的化学方程式。 一石蜡油分解产物的实验探究 1 上述实验结果显示，石蜡油(烷烃)分解产物中有不同于烷烃的物质产生，即烯烃。 2．请你说明上述实验石蜡油(烷烃)分解产物中含有烯烃的依据：______________________。答案因为烷烃不能使酸性高锰酸钾溶液或溴的四氯化碳溶液褪色，而烯烃可以 [归纳总结] 1．不饱和烃与烯烃 2．乙烯是最简单的烯烃，它是一种无色、稍有气味、难溶于水的气体。从石油中可以获得大量乙烯，乙烯的产量是衡量一个国家化工水平的标志；它还是一种植物生长调节剂。[活学活用] 1．下列物质属于不饱和烃的是()
A.B． C．CH2===CH—CH3D．C8H18 答案C 二乙烯的分子结构按要求填空 [归纳总结] [活学活用] 2．关于乙烯分子结构的描述错误的是() A．乙烯的结构简式为CH2===CH2 B．乙烯是最简单的烯烃 C．乙烯分子中所有原子都在同一平面上 D．乙烯分子中所有原子都在一条直线上 答案D 三乙烯的化学性质1．乙烯的氧化反应
(2)写出乙烯燃烧的化学方程式。为什么甲烷燃烧没有黑烟，而乙烯燃烧有较浓的黑烟？ 答案 C 2H 4＋3O 2――→点燃 2CO 2＋2H 2O ，乙烯燃烧时有较浓的黑烟是因为乙烯分子里含碳量(85.7%)比较大，未完全燃烧，产生碳的小颗粒造成的。 (3)乙烯可以作为水果的催熟剂，可以使生果实尽快成熟，但是用浸泡过酸性高锰酸钾溶液的硅藻土与果实或花朵放在一起，可以延长果实或花朵的成熟期，达到保鲜的目的。请你解释其中的奥秘。 答案 乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化。 2．乙烯的加成反应 (1)加成反应：有机物分子中双键(或三键)两端的碳原子与其他原子或原子团结合生成新的化合物的反应叫加成反应。如将乙烯通入溴的四氯化碳溶液(或用溴水代替)中，现象是溴的红棕色褪去，乙烯与溴发生了加成反应，生成了1,2-二溴乙烷。 (2)请你设计实验验证乙烯通入溴水发生的是加成反应而不是取代反应。写出该加成反应的化学方程式。 答案 通入乙烯之后溴水的酸性减弱，说明发生的不是取代反应； 。 (3)乙烯除了与溴加成外，一定条件下还能与H 2、HCl 、Cl 2、H 2O 等发生加成反应，请你写出相关的化学方程式。 答案 CH 2===CH 2＋H 2――→催化剂 △CH 3—CH 3 CH 2===CH 2＋HCl ――→催化剂 △ CH 3CH 2Cl CH 2===CH 2＋H 2O ――→催化剂 加热、加压CH 3CH 2OH (4)聚乙烯(CH 2CH 2 )在日常生活中用途很广，是一种高分子化合物，如用作食品保鲜膜、 水管材料等。它是由乙烯分子在一定条件下相互加成得到的，写出合成聚乙烯反应的化学方程式。 答案 n CH 2===CH 2――→ 一定条件 CH 2—CH 2 3．如何区分甲烷和乙烯？甲烷中有乙烯如何除去？ 答案 乙烯能使酸性KMnO 4溶液或溴水褪色，由此可区别甲烷(烷烃)和乙烯(烯烃)。乙烯被酸性KMnO 4溶液氧化的产物是CO 2，因此CH 4中混有乙烯时，不能用酸性高锰酸钾溶液除
第四章 第三节第2课时
第四章第三节电解池（第2课时） 三、电解质溶液中离子的放电顺序 只有掌握电解质溶液中离子的放电顺序才能正确的写出电极反应方程式。 1.阴极上：由于阴极上电子，不管阴极材料是金属还是石墨，此时都不能得电 子，只能是溶液中的得电子。阳离子氧化性越强就越得电子。 因此阴极上氧化性强的离子得电子。金属越不活泼，对应阳离子氧化性越，越得电子。由此根据金属活动顺序表，分析下列离子得电子能力的强弱：金属活动顺序表 Ag+Cu2+H+(酸) Pb2+Fe2+Zn2+H+(水) Al3＋… 严格讲：离子的放电能力与其浓度也有一定的关系，如酸溶液中：c[H+(酸)]>c[ H+(水)]，因而放电能力> 。但在中学范围内一般不考虑上述金属离子浓度 对其放电能力的影响。、、、、、等活泼金属阳 离子在水溶液中电解时不得电子。 小结：质量增加，或有氢气产生的电极一定是极。 2. 阳极上：电解池中阳极上电子，而与溶液中的都可失电子，因 此阳极上的电极反应与有关。由于一般的比阴离子更容易 失去电子，因此如果用一般的金属材料做阳极，电解时阳极上是失去电 子。而阳极如果用石墨或金属铂（Pt）等难失电子的物质做惰性电极时，则是 溶液中失去电子。阴离子还原性越强就越失去电子。 通过查资料，分析下列离子失电子能力的强弱： S2－I－Br－Cl－OH－（水或碱）最高价含氧酸根离子F－。 注意：放电顺序这个考点不难，但要细心，极易出错。要能根据放电顺序判断阴、阳极产物，如果是惰性电极则直接考虑溶液中离子的放电顺序。如果阳极是较活泼金属（即除金、铂以外的金属），那一定要能想起：一般的比阴离子更容易失去电子，因此如果用一般的金属材料做阳极，电解时阳极上是失去电子。四. 电解质溶液的电解规律 练习：1、用惰性电极电解下列电解质溶液，请你分析下列问题（注意得失电子的顺序）①、CuCl2 :阴极：阳极 总方程式：电解质浓度，pH 电解对象：，要把电解质溶液复原，加。 ②、HCl: 阴极：阳极 总方程式：电解质浓度，pH 电解对象：，要把电解质溶液复原，加。 小结：经过总方程式发现以上两个电解池反应的电解对象都是，这一类电解反应称为电解电解质型 练习：2、用惰性电极电解NaCl溶液，请你分析下列问题 阴极：阳极 总方程式：电解质浓度，pH 电解对象：，要把电解质溶液复原，加。
第三章 第三节 第2课时
第2课时乙酸 [学习目标定位] 1.会写乙酸的分子式、结构式、结构简式，知道乙酸的官能团是—COOH。 2.知道乙酸具有酸的通性，并知道乙酸的酸性比碳酸强，会写乙酸与Na、NaOH、Na2CO3、NaHCO3反应的化学方程式。 3.了解酯化反应的概念，会写乙酸与乙醇发生酯化反应的化学方程式。 4.知道乙酸与乙醇发生酯化反应时是乙酸脱去—OH、乙醇脱去—OH上的H而结合成水，其余部分结合成乙酸乙酯。 一认识乙酸的酸性 1．乙酸分子结构 分子式：C2H4O2； 结构式：； 结构简式：CH3COOH； 官能团：羧基(—COOH)。 2．乙酸又叫醋酸，是食醋的主要成分，是常用的酸味剂，具有酸的通性。现通过以下两个实验来认识乙酸的酸性： ①向试管中加入约2 mL稀醋酸溶液，加入紫色石蕊溶液，观察现象； ②向试管中加入约2 mL稀醋酸溶液，滴加碳酸钠溶液，观察现象。 讨论下列问题： (1)上述实验可观察到什么现象？可得出什么结论？ 答案①加入石蕊溶液呈红色。②滴加碳酸钠溶液有气泡生成。以上实验说明乙酸具有酸性。 (2)设计一个实验装置，比较乙酸、碳酸和硅酸的酸性强弱，画出装置图并说出预期的实验现象和结论。 答案 现象：碳酸钠溶液中出现气泡，硅酸钠溶液中有白色沉淀生成。 结论：酸性：乙酸>碳酸>硅酸。
归纳总结 羧基、醇羟基及水中氢原子活泼性比较 1．可以说明CH3COOH是弱酸的事实是() A．CH3COOH与水能以任何比互溶 B．CH3COOH能与Na2CO3溶液反应，产生CO2 C．0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中c(H＋)＝0.001 mol·L－1 D．1 mol·L－1的CH3COOH溶液能使紫色石蕊溶液变红 答案 C 解析排除法。选项A只说明CH3COOH易溶于水；选项B说明CH3COOH的酸性比碳酸强；选项D说明CH3COOH显酸性。(选项C中的数据说明CH3COOH没能完全电离，即说明CH3COOH是弱酸——尚未学到)。 2．用食醋浸泡有水垢(主要成分CaCO3)的暖瓶或水壶，可以清除其中的水垢。这是利用了醋酸的什么性质？通过这个事实你能比较出醋酸与碳酸的酸性强弱吗？ 答案利用食醋清除水垢是利用了醋酸的酸性，它之所以能清除水垢是因为CH3COOH能与CaCO3发生反应：2CH3COOH＋CaCO3―→(CH3COO)2Ca＋H2O＋CO2↑；该反应的发生可以说明CH3COOH的酸性比H2CO3的酸性强。 二乙酸的酯化反应 在一支试管中加入3 mL无水乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入2 mL浓硫酸和2 mL冰醋酸，按下图装置进行实验(产生的蒸气经导管通到饱和Na2CO3溶液的液面上)，观察右边试管中
第四章 第三节 第2课时
第2课时氮的氧化物大气污染物 [学习目标定位]认识一氧化氮、二氧化氮的性质，熟知氮的氧化物溶于水反应的化学方程式，知道氮的氧化物(NO2)、硫的氧化物(SO2)是主要的大气污染物及防治措施。 一、一氧化氮和二氧化氮的性质 1．一氧化氮的性质 NO为无色无味的有毒气体，难溶于水，具有还原性，易被氧化：2NO＋O2===2NO2。故只能用排水法收集。 2．二氧化氮的性质 (1)NO2为红棕色、有刺激性气味的气体，有毒，溶于水时与水发生歧化反应：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO。故只能用向上排空气法收集。 (2)NO2能与NaOH溶液反应，化学方程式为2NO2＋2NaOH===NaNO2＋NaNO3＋H2O。
NO和NO2都不是酸性氧化物，NO与碱、酸都不能反应生成盐和水，属于不成盐氧化物；NO2与碱溶液发生氧化还原反应生成两种盐，也不属于酸性氧化物。 例
1最新的病毒学研究证实，一氧化氮对SARS病毒有直接抑制作用。下列关于一氧化氮的叙述正确的是() A．一氧化氮是一种红棕色气体 B．常温常压下，一氧化氮不能与空气中的氧气直接化合 C．一氧化氮可由氮气和氧气在放电条件下直接化合得到 D．一氧化氮易溶于水，不能用排水法收集 答案 C 解析NO是一种无色难溶于水的气体，可以用排水法收集；常温常压下，NO容易与氧气直接化合生成NO2。 例
2宇宙飞船的运载火箭的推进器引燃后发生剧烈反应，产生大量高温气体，从火箭尾部喷出。引燃后的高温气体成分有CO2、H2O、N2、NO等，这些气体均无色，但在卫星发射现场看到火箭喷射出大量的红烟，产生红烟的原因是() A．高温下N2遇空气生成NO2 B．NO与空气反应生成NO2 C．CO2遇NO反应生成NO2 D．NO遇H2O反应生成NO2 答案 B 解析根据原高温气体均为无色，但现场却能看到红色可推知，是因为发生反应：2NO＋O2===2NO2。 二、氮的氧化物和氧气、水的反应与计算 1．反应原理 ①3NO2＋H2O===2HNO3＋NO ②2NO＋O2===2NO2 由方程式①×2＋②得： ③4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3 由方程式①×2＋②×3得： ④4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3 2．计算类型
第三章 第三节 第2课时讲解学习
第2课时乙酸 [目标导航] 1.掌握乙酸的组成、结构及主要用途。2.掌握乙酸的物理、化学性质，理解酯化反应的概念。3.认识乙酸在日常生活中的应用及与人体健康的关系。4.学会分析官能团与物质性质关系的方法。 一、乙酸 1．组成和结构 2．物理性质 俗名颜色状态气味溶解性挥发性 醋酸无色液体强烈刺激性易溶于水和乙醇易挥发 3.化学性质 (1)弱酸性 ①弱酸性：乙酸在水中的电离方程式为CH3COOH CH3COO－＋H＋，是一元弱酸，具有酸的通性。 ②醋酸与碳酸酸性强弱的比较实验
(2)酯化反应 ①概念：酸与醇反应生成酯和水的反应。 ②反应特点：酯化反应是可逆反应且比较缓慢。 ③乙酸与乙醇的酯化反应 实验现象 (1)饱和Na2CO3溶液的液面上有透明的油状液体生 成； (2)能闻到香味 化学方程式 CH3COOH＋CH3CH2OH 浓硫酸 △CH3COOC2H5＋ H2O 点拨①酯化反应属于取代反应。②酯化反应中酸脱羟基，醇脱羟基氢，生成酯和水。 【议一议】 1．判断正误： (1)乙酸的官能团是羟基。() (2)可用紫色石蕊溶液鉴别乙醇和乙酸。() (3)可用食醋除去水壶中的水垢(以CaCO3为主)。() (4)制取乙酸乙酯时，适当增大乙醇的浓度，可使乙酸完全反应。() 答案(1)×(2)√(3)√(4)× 2．乙酸、碳酸、水和乙醇中分别加入少量金属钠，反应最剧烈的是哪种？为什么？ 答案反应最剧烈的是乙酸，因为乙酸中羟基氢最活泼。
二、酯 1．酯 羧酸分子羧基中的—OH被—OR′取代后的产物称为酯，简写为RCOOR′，结 构简式为，官能团为。 警示乙酸中羧基上碳氧双键和酯基中碳氧双键均不能发生加成反应。2．物理性质 低级酯(如乙酸乙酯)密度比水小，不溶于水，易溶于有机溶剂，具有芳香气味。3．用途 (1)用作香料，如作饮料、香水等中的香料。 (2)用作溶剂，如作指甲油、胶水的溶剂。 【议一议】 3．除去乙酸乙酯中的乙酸或乙醇能否用氢氧化钠溶液？ 答案不能，因为此时乙酸乙酯会转化为乙酸钠和乙醇而将乙酸乙酯反应掉。 一、乙醇、水、乙酸分子中羟基的活泼性 【例1】下列物质都能与金属钠反应放出H2，产生H2的速率排序正确的是() ①C2H5OH②NaOH溶液③醋酸溶液 A．①>②>③B．②>①>③ C．③>②>①D．③>①>② 答案 C 解析金属钠与NaOH溶液反应，实质上是与其中的水反应。已知钠与水反应的速率比乙醇快；醋酸溶液中氢离子浓度更大，与钠反应速率更快。 归纳总结 羧基、醇羟基及水中氢原子活泼性比较
16.1《二次根式》(第1-3课时)教案 新人教版
16.1 二次根式教案 第一课时二次根式的概念教学目标 知识与技能 1 理解二次根式的概念 2 a≥0）的意义求被开方数中字母的取值范围． 过程与方法从具体实例中建立二次根式模型，探索二次根式被开方数中字母的取植范围 情感态度与价值观经历观察比较总结和应用等数学活动，体验发现的快乐 教学重难点关键 1 a≥0）的式子叫做二次根式的概念； 2． a≥0）的意义求被开方数中字母的取值范围 教学过程 一、复习引入 （学生活动）请同学们独立完成下列三个问题： 问题1：已知反比例函数y=3 x ，那么它的图象在第一象限横、?纵坐标相等的点的 坐标是___________． 问题2：在直角三角形ABC中，AC=3，BC=1，∠C=90°，那么AB边的长是__________． 问题3：甲射击6次，各次击中的环数如下：8、7、9、9、7、8，那么甲这次射击的方差是S2，那么S=_________． 老师点评： 问题1：横、纵坐标相等，即x=y，所以x2=3．因为点在第一象限，所以 ， ．问题2：由勾股定理得 问题3：由方差的概念得 . 二、探索新知 ，都是一些正数的算术平方根．像这样一些正数的算术平 a≥0）?的式子叫做二次根式， ”称为二次根号． （学生活动）议一议： 1．-1有算术平方根吗？ 2．0的算术平方根是多少？ 3．当a<0 老师点评: 有意义的条件 例1．下列式子，哪些是二次根式， 、 1 x x>0） 、 、 、 1 x y + x≥0，y?≥0）． 分析 ”；第二，被开方数是正数或0． x>0） 、 x≥0，y≥0）；不是二 、 1 x 、 1 x y + ． 例2．当x是多少时，2 - x在实数范围内有意义？ 分析：由二次根式的定义可知，被开方数一定要大于或等于0，所以x-2≥0，2 - x?才能有意义． 解：由x-2≥0，得：x≥2 当x≥2时，2 - x在实数范围内有意义． 三、巩固练习 教材练习1、2、3． 四、应用拓展
【重点推荐】人教版高中化学选修四第三章第二节第三课时课堂10分钟练习
高中化学学习材料 （精心收集**整理制作） 1．(对应考点一)下列有关滴定操作的顺序正确的是() ①用标准溶液润洗滴定管 ②往滴定管内注入标准溶液 ③检查滴定管是否漏水 ④滴定⑤洗涤 A．⑤①②③④B．③⑤①②④ C．⑤②③①④D．②①③⑤④ 解析：中和滴定的顺序一般为：查漏、洗涤、润洗、注液、滴定。 答案：B 2．(对应考点二)下列有关酸碱中和滴定的操作会引起误差的是() A．酸碱中和滴定时，在锥形瓶中准确地加入一定体积的待测液和滴入2～3滴指示剂后，为了便于观察现象而加入了适量的蒸馏水 B．酸碱中和滴定时，使用经过蒸馏水洗净但未干燥的锥形瓶装待测液 C．酸碱中和滴定时，使用经过蒸馏水洗净但留有水珠的滴定管直接装标准液 D．用NaOH标准溶液滴定未知浓度的稀盐酸时，选用酚酞作指示剂，实验时不小心多加入了一滴指示剂 解析：A中虽然加水稀释后待测液浓度明显变小了，但待测液中溶质的物质的量未变，故滴定时所需标准液的体积是不会改变的；B中原理与A相同，只不过是稀释程度不同罢了；C 中向洗净后的滴定管中直接装入标准液，会使其浓度减小，则在滴定时耗用标准液的体积就会增大，致使计算的数值偏高；D中虽然多加了一滴指示剂，但不会影响实验的结果，因为酸、碱的物质的量基本上没有改变。 答案：C 3．(对应考点一)[双选题]两人用同一瓶标准盐酸滴定同一瓶NaOH溶液，甲将锥形瓶用
NaOH待测液润洗后，使用水洗过的碱式滴定管量取碱液于锥形瓶中；乙则用甲用过的碱式滴定管量取碱液于刚用水洗过且存有蒸馏水珠的锥形瓶中，其他操作及读数全部正确，你的判断是() A．甲操作有错 B．乙操作有错 C．甲测定数据一定比乙小 D．乙实际测得值较准确 解析：甲操作中，锥形瓶不能用待测NaOH溶液润洗，量取NaOH溶液的碱式滴定管水洗后应用待测NaOH溶液润洗，故甲操作有误；乙操作中所用碱式滴定管已被甲润洗过，且锥形瓶有水对实验无影响，故乙测得值较准确。 答案：AD 4．(对应考点二)[双选题]用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，若测定结果偏低，其原因可能是() A．配制标准溶液的固体KOH中混有NaOH杂质 B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其他操作正确 C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗 D．滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液 解析：A项将会使标准碱液的c(OH－)偏大，滴定时耗用的V(OH－)偏小，导致结果偏低，故正确；终点时俯视读数，将使读取碱液的体积偏小，测定结果偏低，B项正确；用未知液润洗锥形瓶将使测定结果偏高，C项错；尖嘴处悬挂溶液将使读取的标准液体积偏大，测定结果偏高，D项错。 答案：AB 5．(实验题)用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试根据实验回答下列问题： (1)准确称量8.2 g 含有少量中性易溶杂质的样品，配成500 mL 待测溶液。称量时，样品可放在________(填编号字母)称量。 A．小烧杯中B．洁净纸片上C．托盘上 (2)滴定时，用0.200 0 mol/L的盐酸来滴定待测溶液，不可选用________(填编号字母)作指示剂。 A．甲基橙B．石蕊C．酚酞D．甲基红 (3)滴定过程中，眼睛应注视_________________________________________________； 在铁架台上垫一张白纸，其目的是____________________________________________
第三章 第二节 第2课时
第2课时苯的结构和性质 一、苯的分子结构 (1)苯不与溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液反应，说明苯分子中没有与乙烯类似的碳碳双键。 (2)研究表明： ①苯分子为平面正六边形结构。 ②分子中6个碳原子和6个氢原子共平面。 ③6个碳碳键完全相同，是一种介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的键。 (1)苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，但能使溴水褪色，这是因为苯能将溴从溴水中萃取出来。 (2)苯的凯库勒式为，不能认为苯分子是单双键交替结构，苯分子中6个碳碳键完全相同。 例1苯的结构简式可用来表示，下列关于苯的叙述中正确的是() A．苯分子中处于对位的两个碳原子及与它们相连的两个氢原子，不可能在同一条直线上
B．苯中含有碳碳双键，所以苯属于烯烃 C．苯分子中的6个碳碳键可以分成两类不同的化学键 D．苯分子中既不含有碳碳双键，也不含有碳碳单键 答案 D 解析苯分子处于对位的两个碳原子及与它们相连的两个氢原子，这四个原子共直线；苯分子中不含有碳碳双键，苯不属于烯烃；苯分子中的6个碳碳键完全相同，是一种介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的键。故选D。 例2下列物质的所有原子，不可能处于同一平面上的是() A．CH3CH==CH2B．CH2==CH2 C． D. 答案 A 解析乙烯和苯都属于平面形结构，所有原子都处于同一平面内，而甲烷分子是正四面体结构，故可以得出甲基中的原子不可能处于同一平面内，A项含有甲基，所有原子不可能共面，C项可以看作是乙烯中的一个氢原子被苯环取代，推知C项中物质的所有原子可能处于同一平面内。 思维启迪——有机物共面问题的解题规律 (1)甲烷、苯、乙烯分子中的H原子如果被其他原子所取代，则取代后的分子构型基本不变。 (2)当分子中出现碳原子与其他原子形成四个单键(即饱和碳原子)时，所有原子不可能共面。 (3)共价单键可以自由旋转，共价双键不能旋转。 二、苯的性质 1．物理性质 苯是一种无色有特殊气味的液体，密度比水小，不溶于水，是一种常用的有机溶剂。 2．化学性质 (1)氧化反应 ①苯可以在空气中燃烧，生成二氧化碳和水，燃烧时火焰明亮伴有浓烟。 ②苯很难被强氧化剂氧化，在一般情况下不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
八年级地理上册-第四章第三节 工业 第2课时【教案】
第四章中国的经济发展第三节工业（2）【教案】
计算机、程控交换机等电子信息产品的产量位居全球。2.我国在沼气、生物液体燃料、风电、太阳能等新能源利用方面取得显著进展，已成为、利用的大国。 3.我国产业发展迅速，光伏材料、超硬材料、特种不锈钢、玻璃纤维等生产能力居世界前列。 探究四：我国高新技术产业的分布规律和分布地区 1.我国国家级的高新技术产业开发区多依附于城市。 2.东部地区高新技术产业发展速度远于中、西部地区。 3.我国三个高新技术产业聚集地区。自北向南依次是、、 。 探究五：我国首个高新技术产业开发区——中关村发展高新技术产业的优势有哪些？ 发展高新技术产业的决定性因素是什么？ 探究六：高新技术产业对其他产业的贡献是什么？ 同伴互助，展示交流自主探究内容 1.小组合作， 交流答案 2.同伴互助， 解决难题 3.展示交流 自学成果 4..疑难汇总 精讲点拨， 突破疑点 一、我国高新技术产业的分布规律和分布地区 1.我国国家级的高新技术产业开发区多依附于城 市。 教师点拨：多依附于大中城市，主要是因为大中城市教师引导学生读图分析 学生读图找答案 教师点拨让学生总结规律。
科技力量雄厚、人才集中。 2.东部地区高新技术产业发展速度远于中、西部地区。 教师点拨：东部地区高新技术产业发展速度远高于中、西部地区，其主要原因也是因为东部地区大学看、科研单位众多，人才集中，科技力量雄厚。 3.我国三个高新技术产业聚集地区。自北向南依次是、、 。 教师点拨：环渤海地区、长江三角洲、珠江三角洲4. 发展高新技术产业的决定性因素是。总结：科技和人才 二、我国首个高新技术产业开发区——中关村发展高新技术产业的优势有哪些？ 1．地理位置优越，交通便利。 2．科技力量雄厚，人才众多。 3．工业基础好。学生先个人思考，再以组为单位交流讨论 教师点拨， 学生讨论回答 根据以上三题，学生归纳总结影响高新技术产业的决定性因素。 总结提高知识构建师生共建知识框架
二次根式第三课时(完整资料).doc
【最新整理，下载后即可编辑】 21.1 二次根式(3) 第三课时 教学内容 a （a ≥0） 教学目标 理解 （a ≥0）并利用它进行计算和化简． （a ≥0），并利用这个结论解决具体问题． 教学重难点关键 1 a （a ≥0）． 2．难点：探究结论． 3．关键：讲清a ≥0 a 才成立． 教学过程 一、复习引入 老师口述并板收上两节课的重要内容； 1．形如 a ≥0）的式子叫做二次根式； 2． a ≥0）是一个非负数； 3． )2＝a （a ≥0）． 那么，我们猜想当a ≥0 是否也成立呢？下面我们就来探究这个问题． 二、探究新知 （学生活动）填空： =_______=______； =________． （老师点评）：根据算术平方根的意义，我们可以得到： =2=23=037 ． 例1 化简 （1 （2 （3 （4
分析：因为（1）9=-32，（2）（-4）2=42，（3）25=52， （4）（-3）2=32 （a≥0）?去化简．解：（1 （2 （4 三、巩固练习 练习2． 教材P 7 四、应用拓展 例2 填空：当a≥0 ；当a<0，?并根据这一性质回答下列问题． （1）若 ，则a可以是什么数？ （2）若 ，则a可以是什么数？ （3 ，则a可以是什么数？ 分析： （a≥0），∴要填第一个空格可以根据这个结论，第二空格就不行，应变形，使“（）2”中的数是正数，因为，当a≤0时， -a≥0． （1）根据结论求条件；（2）根据第二个填空的分析，逆向思想；（3）根据（1）、（2 │a│，而│a│要大于a，只有什么时候才能保证呢？a<0． 解：（1 ，所以a≥0； （2 ，所以a≤0； （3）因为当a≥0 ，即使a>a所以a不存在；当a<0 ，即使-a>a，a<0综上，a<0 例3当x>2 分析：(略) 五、归纳小结 本节课应掌握： （a≥0）及其运用，同时理解当a<0 a的应用拓展． 六、布置作业 1．教材P 习题21．1 3、4、6、8． 8 2．选作课时作业设计．
八年级地理上册第四章第三节工业(第2课时我国工业的分布)教案新人教版
第2课时我国工业的分布 知识与技能 1．掌握我国工业的分布大势、主要工业区和工业城市的分布。 2．理解工业基地的形成和发展的条件。 过程与方法 1．学会从工业分布图中获取信息解决地理问题，培养读图分析、归纳总结地理问题的能力。 2．联系实际，积极参与合作探究，培养探究问题的能力及合作学习的能力。 情感、态度与价值观 通过读图、分析，养成用图的好习惯。 重点 我国工业分布的大势和主要工业城市、工业基地的分布。 难点 运用资料分析我国工业分布的大势和主要工业城市、工业基地的分布。 一、导入新课 教师：工业为我们各部门提供先进的工具和设备、原材料和动力等生产必需的物质条件，与我们的生活息息相关。假设你是一位知名钢铁、煤炭公司总裁，你准备把你的资金投入到哪些地区？你能说明一下原因吗？ 学生：钢铁工业投资在资源丰富、交通方便、市场消费量大的地区；煤炭工业应投资在煤炭资源丰富、交通便利的地区。 教师：同学们的设计非常好，下面我们就来具体了解我国工业分布究竟是怎样的。 二、讲授新课 教师：阅读图4.21“中国主要工业中心和工业基地”，对照图例，说出我国工业分布的大势。学生讨论交流，展示成果，教师指导订正，适时评价鼓励。 学生：从图中信息可看出，我国已有很多实力雄厚的工业中心和工业基地。我国工业集中分布在中东部。东部沿海地区工业中心密集，有长江三角洲、辽中南、京津唐、珠江三角洲等四大工业基地。西部主要工业中心较少，分布稀疏。 探究活动：学生自主活动，同桌之间合作交流，最后由一名同学展示学习成果，教师巡视指导订正，适时评价鼓励。阅读图 4.21“中国主要工业中心和工业基地”，认识我国工业分布的特点。 教师：阅读图4.20，观察我国主要工业中心的分布。 (1)找出我国沿海地区主要工业中心的分布。 (2)沿长江从上游到下游，找出我国主要工业中心的分布。 学生：观察图中图例表示的工业中心，可以看出：(1)我国沿海主要工业中心有：天津、北京、上海、福州、广州等。(2)沿长江从上游到下游，我国主要工业中心有重庆、武汉、南京、上海等。 教师：阅读图4.22“2010年中国各省级行政区域人均工业总产值”，说出我国人均工
第三章 第三节 第课时
第2课时乙酸 [目标导航]1、掌握乙酸得组成、结构及主要用途。2、掌握乙酸得物理、化学性质,理解酯化反应得概念。3、认识乙酸在日常生活中得应用及与人体健康得关系。4、学会分析官能团与物质性质关系得方法。 一、乙酸 1.组成与结构 2.物理性质 俗名颜色状态气味溶解性挥发性 醋酸无色液体强烈刺激性易溶于水与乙醇易挥发 3、化学性质 (1)弱酸性 ①弱酸性:乙酸在水中得电离方程式为CH3COOH CH3COO－＋H＋,就是一元弱酸,具有酸得通性。 ②醋酸与碳酸酸性强弱得比较实验 (2)酯化反应 ①概念:酸与醇反应生成酯与水得反应。 ②反应特点:酯化反应就是可逆反应且比较缓慢。 ③乙酸与乙醇得酯化反应 实验现象(1)饱与Na2CO3溶液得液面上有透明得油状液体生成; (2)能闻到香味
化学方程式CH3COOH＋CH3CH2OH 浓硫酸 △CH3COOC2H5＋H2O 点拨①酯化反应属于取代反应。②酯化反应中酸脱羟基,醇脱羟基氢,生成酯与水。 【议一议】 1.判断正误: (1)乙酸得官能团就是羟基。() (2)可用紫色石蕊溶液鉴别乙醇与乙酸。() (3)可用食醋除去水壶中得水垢(以CaCO3为主)。() (4)制取乙酸乙酯时,适当增大乙醇得浓度,可使乙酸完全反应。() 答案(1)×(2)√(3)√(4)× 2.乙酸、碳酸、水与乙醇中分别加入少量金属钠,反应最剧烈得就是哪种？为什么？ 答案反应最剧烈得就是乙酸,因为乙酸中羟基氢最活泼。 二、酯 1.酯 羧酸分子羧基中得—OH被—OR′取代后得产物称为酯,简写为RCOOR′,结构简式为,官能团为。 警示乙酸中羧基上碳氧双键与酯基中碳氧双键均不能发生加成反应。 2.物理性质 低级酯(如乙酸乙酯)密度比水小,不溶于水,易溶于有机溶剂,具有芳香气味。 3.用途 (1)用作香料,如作饮料、香水等中得香料。 (2)用作溶剂,如作指甲油、胶水得溶剂。 【议一议】 3.除去乙酸乙酯中得乙酸或乙醇能否用氢氧化钠溶液？ 答案不能,因为此时乙酸乙酯会转化为乙酸钠与乙醇而将乙酸乙酯反应掉。
7.2二次根式第2课时教学设计
第二章 实数 7．二次根式（第2课时） 一、学生起点分析 在前面，学生已经掌握了实数的概念，实数的运算法则；学会了利用公式：b a b a ?=?（a ≥0，b ≥0），b a b a =（a ≥0，b ＞0）进行简单的实数四则运算．本课时更多的是反用上面的公式，因此，上一课时知识成为本课时很好的知识基础。 二、教材任务分析 二次根式（第2课时）是义务教育课程标准北师大版实验教科书八年级上册 第二章《实数》第7节内容．本节内容分为3个课时，本课时是第2课时，基于第1课时二次根式的性质得到二次根式乘除的法则以及加减运算的法则，进而利用它们进行二次根式的运算，经历本节课的学习，学生将对实数的运算，有较全面的了解，同时进一步熟练实数的运算，为今后的学习打下坚实的基础．本节课的教学目标是： 1.通过对公式的反向运用，达到化简的目的．学会一种特殊的思考方法． 3.在探究、合作活动中，发展学生探究能力和合作意识． 4.通过对公式的逆运用，感受数学的严谨性以及数学结论的确定性． 三．教学过程设计 本节课设计了六个教学环节：第一环节：复习引入；第二环节：知识探究； 第三环节：知识巩固；第四环节：知识拓展；第五环节：课时小结； 第一环节：复习引入 内容：复习算术平方根的概念，并提出问题：下面正方形的边长分别是多少？ 这两个数之间有什么关系，你能借助什么运算法则或运算率解释它吗？ 点明本节课研究课题 面积8 面积2
意图：借助复习，在巩固旧知的同时，导入新课。 第二环节：知识探究 1．在上一课时探究的公式的基础上明晰二次根式乘除的运算法则：b a b a ?=?（a ≥0，b ≥0），b a b a =（a ≥0，b ＞0）． 2．提出问题：能否根据该公式将8化成22？ 例3 计算： （1）326?；（2）2 36?；（3）52。 解： （1）略 （2）23 6?＝236?＝236?＝9＝3 （3）52 ＝＝52＝5 552??=510 说明：常常把要被开方数的分子与分母同乘以一个适当的数，使得分母成为一个平方数． 第三环节：巩固练习 例4 计算： （1）3322?（2）5312-?；（3）2)15(+；（4）)313)(313(-+； （5）3)3112(?-；（6）2 188+。 解：（1）3322?=32??32?=66； （2）5312-?＝5312-?＝536-＝6－5＝1； （3）2)15(+＝152)5(2++＝5＋52＋1＝6＋52； （4）)313)(313(-+＝223)13(-＝4； （5）3)3112(?-51613633 1312=-=-=?-?=；
第三章 第二节 第2课时
第2课时铝的重要化合物 [学习目标定位]正确认识氧化铝和氢氧化铝的两性，会书写有关反应的化学方程式，能用化学方程式或离子方程式表示Al3＋、AlO－2和Al(OH)3之间的相互转化。 一、氧化铝 1．氧化铝的物理性质 氧化铝是一种白色固体，难溶于水，熔沸点高、硬度大的物质，可用来制造耐火坩埚、耐火管和耐高温的实验仪器等。 2．氧化铝的化学性质 (1)氧化铝与盐酸反应 化学方程式是Al2O3＋6HCl===2AlCl3＋3H2O， 离子方程式是Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O。 (2)氧化铝与NaOH溶液反应 化学方程式是Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O， 离子方程式是Al2O3＋2OH－===2AlO－2＋H2O。 例1下列叙述中不正确的是() A．氧化铝固体不溶于水，不导电，它是非电解质 B．氧化铝熔点很高，是一种较好的耐火材料 C．氧化铝是一种白色的固体，是冶炼铝的原料 D．铝表面形成的氧化铝薄膜可防止铝被腐蚀 答案 A 解析氧化铝熔点很高，常用来制造耐火坩埚、耐火管和耐高温的实验仪器；工业上常用电解熔融氧化铝来制取金属铝。 例2下列关于氧化铝的叙述正确的是() A．氧化铝与酸、碱都能反应生成铝盐和水 B．氧化铝既是碱性氧化物又是酸性氧化物 C．氧化铝既不是碱性氧化物也不是酸性氧化物 D．氧化铝溶于水可得到氢氧化铝 答案 C 解析氧化铝既不是碱性氧化物也不是酸性氧化物，而是一种两性氧化物；能与酸反应生成铝盐
和水，能与碱溶液反应生成偏铝酸盐和水，氧化铝难溶于水，不能与水反应生成氢氧化铝。二、氢氧化铝 1．氢氧化铝的制备与性质 (1)氢氧化铝的制备 实验室常用可溶性铝盐硫酸铝与氨水反应制取氢氧化铝。 ①反应的离子方程式： Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4。 ②现象：产生白色胶状沉淀，氨水过量时，沉淀不溶解。 (2)氢氧化铝的性质 ①氢氧化铝是一种白色胶状固体，不溶于水。 ②氢氧化铝是两性氢氧化物，与酸或强碱溶液都能反应生成盐和水。写出下列反应的离子方程式(或化学方程式)。 (3)氢氧化铝的用途 ①能凝聚水中的悬浮物并能吸附色素，可用来净水。 ②利用其弱碱性可用作胃酸中和剂。 氢氧化铝是一种典型的两性氢氧化物，能溶于强酸、强碱溶液中，但不溶于弱酸(如碳酸)和弱碱(如氨水)，所以实验室用可溶性铝盐制备氢氧化铝时，应选用氨水，而不能用氢氧化钠溶液。 2．十二水合硫酸铝钾 (1)化学式：KAl(SO4)2·12H2O。 (2)物理性质：无色晶体，可溶于水。 (3)用途：作净水剂，原因是其在水中生成氢氧化铝胶体，可以和悬浮在水中的泥沙形成絮状不溶物沉降下来。 例3下列关于Al(OH)3的性质叙述错误的是() A．受热易分解生成Al2O3和H2O B．是难溶于水的白色胶状物质 C．能凝聚水中的悬浮物，也能吸附色素 D．既能溶于NaOH溶液、氨水，又能溶于盐酸
2020版化学人教版选修5学案：第三章 第三节 第2课时 酯 Word版含解析.docx
第2课时酯 [核心素养发展目标] 1.宏观辨识与微观探析：能从酯基的成键方式的角度，了解酯的结构特点和分类，理解酯的化学性质。2.证据推理与模型认知：能结合乙酸乙酯水解反应的原理，能推理出酯类物质水解反应后的产物。 一、酯的结构、物理性质 1．酯的组成与结构 (1)酯是羧酸分子羧基中的—OH被—OR′取代后的产物，其结构可简写为 。 其中：①R和R′可以相同，也可以不同。 ②R是烃基，也可以是H，但R′只能是烃基。 ③羧酸酯的官能团是酯基。 (2)饱和一元羧酸C n H2n＋1COOH与饱和一元醇C m H2m＋1OH生成酯的结构简式为 C n H2n＋1COOC m H2m＋1，其组成通式为C n H2n O2(n≥2)。 (3)命名：根据生成酯的酸和醇命名为某酸某酯。 如：CH3COOCH2CH3乙酸乙酯； HCOOCH2CH2CH3甲酸正丙酯。 2．酯的存在与物理性质 (1)存在：酯类广泛存在于自然界中，低级酯存在于各种水果和花草中。如苹果里含有戊酸戊酯，菠萝里含有丁酸乙酯，香蕉里含有乙酸异戊酯等。 (2)物理性质 低级酯是具有芳香气味的液体，密度一般比水小，并难溶于水，易溶于乙醇和乙醚等有机溶剂中。 例1关于酯的组成，下列叙述错误的是() A．酯的一般通式是RCOOR′，R和R′可以相同，也可以不同 B．RCOOR′中R和R′可以是脂肪烃基，也可以是芳香烃基 C．RCOOR′中R和R′均为—CH3时，这种酯叫乙酸甲酯 D．碳原子数相同的一元羧酸和一元酯互为同分异构体 答案 D
例2下列关于分子式为C4H8O2的有机物的同分异构体的说法中，不正确的是() A．属于酯类的有4种 B．属于羧酸类的有2种 C．存在分子中含有六元环的同分异构体 D．既含有羟基又含有醛基的有3种 答案 D 解析C4H8O2的有机物属于酯类的共有4种，分别是HCOOCH2CH2CH3、 CH3COOC2H5、CH3CH2COOCH3，A项正确；属于羧酸类的共有两种，分别是CH3CH2CH2COOH、B项正确；C4H8O2的有机物中含有六元环的是等，C项正确；C4H8O2的有机物属于羟基醛时，可以是 HOCH2CH2CH2CHO、 共5种，D项不正确。 例3某试管中盛有碘水，加入少量的乙酸乙酯，充分振荡，静置片刻后() A．整个溶液变蓝色B．整个溶液显紫红色 C．上层无色，下层紫红色D．上层紫红色，下层无色 答案 D 解析碘易溶于乙酸乙酯，乙酸乙酯不溶于水且密度比水小，所以振荡后静置，溶液分层，上层溶液呈紫红色，下层液体呈无色。 相关链接 饱和一元羧酸与饱和一元酯的同分异构现象 碳原子数相同的饱和一元羧酸与饱和一元酯的分子通式均为C n H2n O2，它们互为同分异构体。以C5H10O2为例，含有—COO—结构的同分异构体的数目判断方法如下：