大学化学实验教学大纲

大学化学实验教学大纲
大学化学实验教学大纲

《大学化学实验》教学大纲

一、课程基本信息

课程代码:13120101

课程名称:大学化学实验

课程英文名称: College Chemical Experiment

课程所属单位:化学与环境工程系化学教研室

课程面向专业:本课程适用于大学本科一、二年级的下列专业:

化学工程与工艺、食品科学与工程、食品安全、生物技术、生物工程、生物科学、制药工程、环境工程、动物科学、水产养殖、啤酒酿造与饮料工艺

课程类型:独立设课、必修课

先修课程:无机及分析化学、有机化学、物理化学

学分:7.5 学时:128 应开实验项目个数:35

二、课程性质与目的

大学化学实验课程是将原来附属在无机化学、分析化学、有机化学、物理化学课程中处于从属地位的无机化学实验、分析化学实验、有机化学实验、物理化学实验分离出来,根据他们的内在规律和联系进行重组、交融、整合,建立的一个全新的实验体系,它是一门独立的课程。该课程是我校化学工程与工艺、制药工程、生物工程、生物技术、生物科学、环境工程、食品科学与工程、食品安全、动物科学、水产养殖、啤酒酿造与饮料工艺等专业的一门重要的基础课。本课程以化学实验原理、实验方法、实验操作技术为主要内容。突出能力和素质培养,并适应学生个性发展的一门实践性的课程。

通过本课程的教学,一是使学生通过系统的实验训练,可以直接获得大量的物质变化的感性知识,经思维、归纳、总结和提高,加深对化学理论课中基本原理和基本知识的理解,并运用其指导实验。经过严格的训练,使学生能规范地掌握实验的基本操作和基本技术。二是学生动手做实验,观察实验现象,测定数据并加以正确的处理和概括,在分析实验结果的基础上正确表达,故化学实验的全过程是综合培养学生智力因素的最有效的方法,也是加强素质教育的最佳途径。从而使学生逐步具备了分析问题、解决问题的独立工作能力。三是通过化学实验对学生进行非智力因素训练,包括艰苦创业、勤奋好学、乐于协作,实事求是、创新存疑等科学品德和科学精神的训练,而整洁、节约、准确、有条不紊等良好的实验素养的形成是每个学生今后获得成功所不可缺少的素质。通过大学化学实验的学习,不仅使学生获得实验操作技能,而且也培养了学生严肃严谨的科学态度和创新能力。为今后专业课的学习打下坚实的基础,更将在今后工作中终身受益。

三、课程内容与要求

实验一玻璃仪器的洗涤与容量仪器的校正

基本要求:

1.理解洗涤玻璃仪器的原则——“少量多次”。

2.掌握滴定管、移液管和容量瓶的校正方法。

3.学会正确使用电子天平,培养准确、整齐、简明地记录试验原始数据的习惯

主要内容:

1.清点和认识玻璃仪器。

2.洗涤本次实验中使用的玻璃仪器。

3.酸式、碱式滴定管、移液管的校正。

4.容量瓶的校正。

5.电子天平的正确使用。

操作要点:

1.玻璃仪器洗涤干净的标准及注意事项。

2.酸式滴定管涂凡士林、碱式滴定管排空气的方法。

3.移液管的正确操作。

4.电子天平的称量方法。

主要仪器设备:电子天平

实验二溶液平衡

基本要求:

1.加深对电离平衡、同离子效应及盐类水解原理的理解。

2. 学习缓冲溶液的配制及性质。

3. 了解难溶电解质的多相离子平衡及溶度积规则。

4. 了解配合平衡及影响配合平衡的因素。

5. 了解浓度、酸度对氧化还原反应的影响。

主要内容:

1.强、弱电解质的比较。

2. 同离子效应及缓冲溶液。

3. 盐类的水解。

4. 沉淀的生成和溶解、分步沉淀和沉淀转化。

5. 配离子与简单离子、复盐的区别。

6.配位平衡及其移动。

7.电极电位与氧化还原的关系。

8.浓度、介质酸碱性、沉淀平衡、配位平衡对氧化还原反应的影响。

操作要点:

1. 配制缓冲溶液。

2. 离心机的使用。

3. 各类试纸的使用方法。

主要仪器设备:离心机、点滴板。

实验三主族元素重要化合物的性质

基本要求:

1.比较碱土金属氢氧化物及其盐的溶解性。

2.试验H2O2的性质。

3.了解非金属元素化合物的性质。

4.掌握若干离子的鉴定方法。

主要内容:

1.常见离子的鉴定。

2.碱土金属氢氧化物的溶解性。

3.碱土金属难溶盐。

4.H2O2的氧化还原性。

5.难溶硫化物的生成和溶解。

6.氮、硫、磷的含氧酸和含氧酸盐。

7.卤素的含氧化物的氧化性。

操作要点:

1.试管加热。

2.气体检测。

3.固体试剂和液体试剂的取用。

实验四过渡金属元素重要化合物的性质

基本要点:

1.了解过渡金属元素氢氧化物和氧化物的生成与性质。

2.掌握K2Cr2O7、KMnO4、CoCl2等化合物的重要性质。

3.掌握过渡金属元素重要配合物的性质及一些离子的鉴定方法。

4.了解Cu(I)与Cu(II)的性质及其相互转化条件。

主要内容:

1. 过渡金属元素氢氧化物或氧化物的生成与性质。

2.K2Cr2O7的氧化性、KMnO4的氧化性、CoCl2水合离子的颜色。

3.Cu+与Cu2+的相互转化。

4.重要配合物及离子的鉴定。

操作要点:

1.水浴加热。

2.各类试纸的使用方法。

3.离心机的使用。

主要仪器设备:离心机、恒温水浴槽

实验五胶体的制备及性质

基本要求:

1.了解溶胶和乳浊液的制备方法。

2.比较溶胶的光学性质和电学性质。

3.了解电解质溶液对溶胶的聚沉作用。

4.了解固体吸附剂在溶液中的吸附现象。

主要内容:

1.溶胶的制备。

2.溶胶的光学性质和电学性质。

3.溶胶的聚沉。

4.高分子化合物对溶胶的保护。

5.吸附现象。

6.乳浊液的制备。

操作要点:

1.胶体的制备。

2.电泳管的使用。

3.电泳现象。

4.观察丁达尔效应的装置。

主要仪器设备:直流稳压电源、电泳仪、聚光箱

实验六化学反应级数与活化能

基本要求:

1.掌握浓度、温度及催化剂对化学反应速率的影响。

2.测定过二硫酸铵与碘化钾反应的反应速率,并计算反应级数、反应速率常数及反应的活化能。

主要内容:

1.实验浓度对化学反应速率的影响。

2.温度对化学反应速率的影响。

3.催化剂对反应速率的影响。

操作要点:

1.秒表的使用方法及恒温水浴箱的使用方法。

2.用图解法获得数据。

主要仪器设备:恒温水浴箱、秒表

实验七混合碱的测定

基本要求:

1.掌握基准物质标定标准溶液浓度的方法。

2.练习滴定操作,初步掌握准确滴定终点的方法。

3.了解双指示剂测定碱液中NaOH和Na2CO3含量的原理和方法。

主要内容:

1.0.1M HCl溶液的配制。

2.用硼砂作基准物标定HCl溶液的浓度。

3.混合碱的测定。

操作要点:

1.HCl标准溶液的配制与标定。

2.掌握滴定操作及终点的确定。

3.学会容量瓶、滴定管的检漏。

4.掌握吸量管、滴定管、容量瓶的正确使用。

5.空白实验。

主要仪器设备:电子天平

实验八酸碱滴定法测定食品添加剂中硼酸的含量

基本要求:

1.掌握基准物质标定碱溶液浓度的方法。

2.练习滴定操作,掌握准确滴定终点的方法。

3.了解间接滴定法的原理。

主要内容:

1.0.1M NaOH溶液的配制

2.用邻苯二甲酸氢钾作基准物标定NaOH溶液的浓度

3.硼酸含量的测定

操作要点:

1.NaOH标准溶液的配制与标定。

2.掌握滴定操作及终点的确定。

3.掌握碱式滴定管的检漏及排气。

4.掌握各种容量仪的使用。

5.空白实验。

主要仪器设备:电子天平

实验九pH法测定乙酸的电离平衡常数

基本要求:

1.学习了解pH法测电离常数的原理与方法。

2.学会pH计的使用方法及注意事项。

3.加强有效数字概念在数据处理上的正确运用,学会实验误差原因分析。

4.掌握氢氧化钠标液的配制与标定。

主要内容:

1.NaOH标液的配制与标定。

2.醋酸溶液浓度的测定。

3.配制不同浓度的醋酸溶液。

4.测定醋酸溶液的pH值。

操作要点:

1.pH计的使用方法。

2.复合电极的使用方法。

3.移液管、吸量管、容量瓶的使用方法。

4.滴定管的使用及溶液浓度的标定方法。

主要仪器设备:电子天平、酸度计、复合电极

实验十KMnO4标准溶液的配制与标定并测定双氧水

基本要求:

1.掌握KMnO4溶液的配制及标定方法。

2.学习KMnO4法测定H2O2的原理及方法。

3.了解KMnO4自身指示剂的特点。

主要内容:

1.KMnO4溶液的配制。

2.用Na2C2O4标定KMnO4溶液。

3.H2O2含量的测定。

操作要点:

1.进一步巩固物质的称量练习。

2.正确熟练使用吸量管以及酸式滴定管的检漏。

3.熟练掌握容量瓶的使用,滴定操作和终点的到达。

主要仪器设备:电子天平

实验十一EDTA的配制和标定及自来水总硬度的测定

基本要求:

1.掌握EDTA标准溶液的配制和标定方法。

2.学会判断配位滴定的终点。

3.了解缓冲溶液的应用。

4.掌握配位滴定的基本原理,方法和计算。

5.掌握络黑T、钙指示剂的使用条件和终点变化。

主要内容:

1.EDTA溶液的配制。

2.CaCO3做基准物质标定EDTA的浓度。

3.自来水中钙镁的测定。

操作要点:

1.熟练配制标定溶液。

2.熟练掌握滴定操作和指示剂的使用。

3.学会重金属离子的掩蔽。

4.掌握缓冲溶液的配制。

主要仪器设备:电子天平

实验十二硫酸亚铁铵的制备及铁含量分析

基本要求:

1.了解复盐的一般特征和制备方法。

2. 练习水浴加热,常压过滤和减压过滤、蒸发、结晶等基本操作。

3. 掌握K2Cr2O7法测定亚铁盐的含量。

主要内容:

1.铁屑的净化(除去油污)。

2.硫酸亚铁的制备。

3.硫酸亚铁铵的制备。

4.K2Cr2O7标液的配制与硫酸亚铁铵含量的测定。

操作要点:

1.台式天平的使用方法。

2.循环水式真空泵的使用及常压、减压抽滤操作。

3.蒸发皿的使用及结晶操作。

4.K2Cr2O7标液的配制。

主要仪器设备:电子天平、台式天平、循环水式真空泵、可调式电炉、恒温水域槽

实验十三三草酸合铁(Ⅲ)酸钾的合成及配离子组成测定

基本要求:

1.掌握应用基本化学原理制备简单配合物的方法。

2.掌握配离子组成中的中心体和配体的测定方法。

主要内容:

1.以FeSO4和H2C2O4为原料制备三草酸合铁(Ⅲ)酸钾。

2.用K2Cr2O7标液测定配合物中C2O42—含量。

3.用SnCl2将Fe3+还原为Fe2+后用K2Cr2O7标液测定配合物中Fe3+含量。

操作要点:

1.抽滤操作。

2.干燥箱的使用。

3.Fe3+的间接测定方法。

主要仪器设备:电子天平、恒温干燥箱、循环水式真空泵

实验十四金属离子纸层析法分离与鉴定

基本要求:

1. 掌握纸上层析法的原理及操作技术。

2. 了解金属离子在纸层析中的分离行为。

主要内容:

1.滤纸的制备。

2.点样。

3.展开。

4.显色。

5.未知液分析。

6.计算R f值。

操作要点:

1.毛细管点样。

2.显色方法。

主要仪器设备:层析缸、喷雾器、电吹风器

实验十五纳米氧化锌粉制备与质量分析

基本要求:

1. 了解纳米氧化锌的制备方法。

2. 掌握纳米氧化锌的分析方法。

3. 了解X射线衍射仪检测纳米粉体的原理。

主要内容:

1.纳米氧化锌的制备。

2.用EDTA标液测定氧化锌含量。

3.纳米氧化锌晶体结构测定。

操作要点:

1.电磁搅拌器的使用。

2.真空干燥箱的使用。

3.马弗炉的使用。

主要仪器设备:X射线衍射仪、集热式电磁搅拌器、真空干燥箱、马弗炉

实验十六可溶性硫酸盐中硫的测定

基本要求:

1.了解晶形沉淀的性质及其沉淀的条件。

2.熟悉并掌握重量分析的基本操作,包括沉淀、陈化、过滤、转移、烘干、灰化、灼

烧、恒重。

3.测定可溶性硫酸盐中硫的含量,并用换算因素计算测定结果。

主要内容:

1.准确称取试样0.5~0.8g。

2.沉淀试样。

3.沉淀处理(洗涤、过滤、灼烧、恒重等)。

4.数据处理。

操作要点:

1.沉淀的过滤、洗涤、灼烧、恒重的操作技术。

2.掌握晶形沉淀的沉淀条件。

3.干燥器的使用。

主要仪器设备:电子天平、马弗炉、X射线衍射仪、干燥器、可调式电炉、恒温水浴槽

实验十七邻二氮菲吸光光度法测定铝合金中微量铁的含量

基本要求:

1.学习如何选择吸光光度法分析的实验条件。

2.学习比色法测定中标准曲线的绘制和试样测定的方法。

3.了解分光光度计的性能、结构和使用方法。

主要内容:

1.吸收曲线的制作和测量波长的选择。

2.溶液酸度的选择。

3.显色剂用量的选择。

4.显色时间。

5.铁含量标准曲线的制作。

6.试样中铁含量的测定。

操作要点:

1.熟悉分光光度计和吸量管的使用。

2.学会比色条件的选择。

主要仪器设备:电子天平、72型分光光度计

实验十八苯甲酸的重结晶

基本要求:

1.掌握重结晶,热过滤,减压过滤等基本操作。

2.通过苯甲酸重结晶实验,理解固体有机物重结晶提纯的原理及意义。

主要内容:

1.制备苯甲酸热溶液,活性炭脱色。

2.热过滤。

3.结晶的析出,分离和洗涤,减压过滤。

4.红外灯下干燥,测产品熔点。

操作要点:

1.活性炭脱色。

2.热过滤。

3.减压过滤。

4.熔点仪的使用。

主要仪器设备:熔点测定仪、循环水式真空泵

实验十九工业乙醇的蒸馏及分馏

基本要求:

1.学习蒸馏及分馏的原理。

2.掌握蒸馏及分馏仪器装置及操作技术。

主要内容:

1.工业乙醇的蒸馏。

2.乙醇的分馏。

操作要点:

1. 蒸馏装置、分馏装置。

2. 酒精密度计的使用。

主要仪器设备:集热式磁力搅拌器、酒精密度计

实验二十从茶叶中提取咖啡因

基本要求

1.了解通过连续萃取从茶叶中提取咖啡因的方法。

2.初步掌握脂肪提取器的使用方法。

3.学习简单的升华操作提纯固体有机化合物。

主要内容:

1.从茶叶中提取咖啡因

2.咖啡因的升华提纯。

3.咖啡因熔点的测定。

操作要点:

1.脂肪提取器的安装、使用。

2.蒸馏回收萃取溶剂。

3.蒸汽浴干燥。

4.升华技术。

5.熔点测定。

主要仪器设备:索式提取器、红外光谱仪、恒温水浴箱

实验二十一乙酰水杨酸的合成(酰化反应)

基本要求:

1.了解实验室合成阿司匹林的方法。

2.掌握冰浴操作及减压抽滤操作。

3.理解微型实验对环保的意义。

主要内容:

1.用水杨酸与乙酸酐反应制备乙酰水杨酸。

2.用乙醇—水重结晶,并测定产品纯度。

操作要点:

1.水浴加热。

2.搅拌器的使用。

3.减压抽滤。

4.重结晶。

5.熔点测定。

6.红外光谱测定。

主要仪器设备:恒温水浴箱、红外光谱仪、熔点测定仪

实验二十二正溴丁烷的合成

基本要求:

1.了解卤代烷的制备方法。

2.掌握回流及气体吸收操作技术。

主要内容:

1.用正丁醇制备正溴丁烷。

2.对粗产物正溴丁烷进行纯化。

操作要点:

1.回流操作。

2.气体吸收操作。

3.油浴加热。

主要仪器设备:红外光谱仪、沸点测定仪、阿贝折射仪、集热式电磁搅拌器

实验二十三苯乙酮的合成

基本要求:

1. 初步掌握付氏酰基化、烷基化反应理论及实验方法。

2.掌握萃取、蒸馏、减压蒸馏等操作技术。

3.学会红外图谱解析。

主要内容:

1.苯乙酮的常量合成或半微量合成。

2.将粗品进行萃取、蒸馏,收集198-202℃的馏分。

3.产品进行红外光谱测定。

操作要点:

1.反应中HCl气体的吸收。

2.萃取操作。

3.高沸点产品的蒸馏技术。

主要仪器设备:集热式电磁搅拌器、红外光谱仪、沸点测定仪

实验二十四苯甲酸乙酯的合成

基本要求:

1.掌握酯化反应的原理和酯的制备方法。

2.掌握分水器的使用方法。

主要内容:

1.苯甲酸乙酯的常量合成或半微量合成。

2.粗品的精制。

3.产品的红外光谱测定。

操作要点:

1.分水器的使用方法。

2.回流操作技术。

3.液态产品的干燥技术。

主要仪器设备:红外光谱仪、集热式电磁搅拌器、分水装置、沸点测定仪

实验二十五苯甲醇与苯甲酸(微型)的合成

基本要求:

1.了解用Cannizzaro反应制备苯甲醇与苯甲酸的方法。

2.掌握萃取、重结晶以及空气冷凝管蒸馏操作技术。

主要内容:

1.用苯甲醛在KOH作用下制备苯甲醇与苯甲酸。

2.苯甲醇的纯化。

3.苯甲酸的纯化。

1.分液漏斗萃取操作。

2.重结晶、减压过滤操作。

3.用空气冷凝管蒸馏苯甲醇。

主要仪器设备:红外光谱仪、电热套

实验二十六甲基叔丁基醚(无铅汽油抗震剂)

基本要求:

1.了解混合醚的制备方法。

2.掌握分馏柱在有机合成中的应用。

主要内容:

1.用甲醇、叔丁醇在硫酸催化下制备甲基叔丁基醚。

2.产品纯化及检测。

操作要点:

1.分馏柱的使用。

2.水浴操作。

主要仪器设备:集热式电磁搅拌器、红外光谱仪、阿贝折射仪

实验二十七溴苯的超声合成

基本要求:

1.了解超声合成的原理和方法。

2.初步掌握超声波发生器的使用方法。

3.掌握有害气体的处理方法。

主要内容:

1.溴苯的超声合成。

2.二次蒸馏法对粗品的精制。

3.对产品进行沸点和红外光谱测定。

操作要点:

1.超声波发生器的使用。

2.沸点仪的使用。

3.有毒有害气体吸收装置。

主要仪器设备:红外光谱仪、超声波发生器、沸点仪

实验二十八十二烷基磺酸钠的合成

基本要求:

1.掌握磺化反应的合成方法。

2.掌握萃取与破乳技术。

主要内容:

1.十二烷基磺酸钠的低温合成。

2.产品熔点和红外光谱测定。

3.产品的气泡性、去污能力实验。

1.萃取与破乳技术。

2.熔点测定仪的操作方法。

主要仪器设备:红外光谱仪、熔点测定仪

实验二十九苯甲酸的微波合成

基本要求:

1.了解苯甲酸的微波合成原理和方法。

2.掌握苯甲酸的重结晶。

主要内容:

1.苯甲酸的微波合成。

2.重结晶。

3.产品熔点及红外光谱测定。

操作要点:

1.微波炉的使用。

2.重结晶。

3.熔点测定仪的使用。

主要仪器设备:微波炉、红外光谱仪、熔点仪

实验三十苯佐卡因的合成

基本要求:

1.学习由对硝基苯甲酸还原制备对氨基苯甲酸的方法。

2.学习对氨基苯甲酸通过酯化反应合成苯佐卡因的方法。

主要内容:

1.还原反应制备对氨基苯甲酸。

2.酯化反应制备苯佐卡因。

3.粗品精制后进行熔点和红外光谱测定。

操作要点:

1.水浴浓缩。

2.反应过程中pH值的测定。

主要仪器设备:集热式电磁搅拌器、红外光谱仪、熔点测定仪

实验三十一电解质溶液电导的测定

基本要求:

1.掌握利用电桥测定电解质溶液电导的方法。

2.掌握用电导法测定弱电解质电离常数和难溶盐溶解度的基本原理和方法。

主要内容:

1.测定电导池常数。

2.测定四种电解质溶液的电导。

3.数据处理。

1.测定电解质溶液电导的装置。

2.电解质溶液电导的测定。

主要仪器设备:音频信号发生器、示波器、精密电阻箱、恒温槽、电导池

实验三十二燃烧热的测定

基本要求:

1.采用氧弹式量热计测量萘的燃烧热,通过实验了解量热计的原理、构造和使用方

法,并取得有关热化学实验的一般知识和基本训练。

2.学会用图解法校正温度改变值。

主要内容:

1.量热计的水当量的测定。

2.样品压片。

3.装置氧弹。

4.燃烧和测量温度。

5.萘的燃烧热的测定。

操作要点:

1.熟练进行样品压片,压片不宜太紧,太紧不易燃烧。

2.装置氧弹时,注意检查电路是通路,防止出现短路。

主要仪器设备:氧弹量热计、贝克曼温度计

实验三十三甲基红的电离平衡常数的测定

基本要求:

1.测定甲基红的电离平衡常数。

2.进一步掌握分光光度计和酸度计的使用方法。

主要内容:

1.分光光度计的使用。

2.测定甲基红酸式和碱式的最大吸收波长λA和λB。

3.测定λA、λB下的摩尔吸光系数。

4.求不同pH值下HMR和MR的相对量。

操作要点:

1.熟悉分光光度计的使用及比色皿的选取。

2.会用酸度计测pH。

主要仪器设备:72型分光光度计、酸度计

实验三十四铈(IV)─乙醇配合物组成及生成常数的测定

基本要求:

1.测定铈一乙醇配合物生成常数及组成。

2.正确使用分光光度计。

主要内容:

1.硝酸铵铈溶液及乙醇溶液的配制。

2.未加乙醇的硝酸铵铈溶液的吸光度的测定。

3.硝酸铵铈用量不变,改变乙醇用量测各样品的吸光度。

操作要点:

1.熟练使用分光光度计。

2.测量要准时、快速,防止中间产物被氧化。

主要仪器设备:7200型分光光度计

实验三十五乙醇一乙酸乙酯双液系相图

基本要求:

1.采用回流冷凝法测定不同浓度的乙醇一乙酸乙酯系统的沸点和气─液两相平衡时

的组成。

2.绘制沸点一组成图,并确定系统的最低恒沸点和相应组成。

3.正确使用阿贝折射仪。

主要内容:

1.工作曲线的绘制。

2.溶液沸点及气、液相组成的测定。

操作要点:

1.准确控制加热速度。

2.测折射率时,加样要快并且布满镜头。太慢,样品易挥发;样品太少,视场中明暗

不清晰。

主要仪器设备:沸点测定仪、阿贝折射仪、超级恒温槽、调压变压器

实验三十六电极制备及电池电动势的测定

基本要求:

1.掌握对消法测定电池电动势的原理及电位差计的使用方法。

2.学会一些电极的制备和处理方法。

3.通过实验加深理解可逆电池的电动势及可逆电极电势的概念。

主要内容:

1.电极制备及处理。

2.电池电动势的测量。

操作要点:

1.电极表面要求干净、有光泽。

2.电极组成电池时,不能漏液、不能有气泡。

3.测量前,应预先估计一下被测电动势的大小,并使大旋钮下方小窗孔中的数字与估

计值接近。

主要仪器设备:电位差计、标准电池、检流计、电流表、低压直流电源

实验三十七电导法测定乙酸乙酯皂化反应速度常数

基本要求:

1.用电导法测定乙酸乙酯皂化反应的级数,速率常数和活化能。

2.掌握测量原理和电导仪的使用方法。

主要内容:

1.配制溶液及将电导池和溶液恒温。

2.测G0、G∞;

3.测G t。

操作要点:

1. 熟练使用电导仪,如:测量中要经常检查“校正”是否改变、正确选择量程及记住

指示读数应乘上倍率。

主要仪器设备:恒温槽、电导仪、混合反应器、秒表

实验三十八表面张力的测定

基本要求:

1.掌握最大气泡压力法测定表面张力的原理和技术。

2.通过对不同浓度乙醇表面张力的测定;加深对表面张力、表面吸附量的关系的理解。

主要内容:

1.待测样品的配制。

2.仪器毛细管半径的测定。

3.待测样品表面张力的测定。

操作要点:

1.注意检查测量装置的密封性,确保仪器零点稳定。

2.防止操作时橡皮管进水。

3.毛细管下端与液面应刚好相切。

主要仪器设备:数字式分级压差计、恒温槽

实验三十九粘度法测定高聚物相对分子量

基本要求:

1.测定聚乙二醇的相对分子量。

2.掌握伍氏粘度计测定粘度的方法。

主要内容:

1.高聚物溶液的配制。

2.安装粘度计。

3.溶剂流出时间t0的测定;

4.溶液流出时间的测定。

操作要点:

1.粘度计一定要垂直安装,并且两个小球均应浸入水中。

2.配制溶液时加热温度不宜过高。

3.每次加样后一定要混和均匀并且恒温几分钟。

4.测量时记住打开侧管C的夹子并且保证B管中没有气泡。

主要仪器设备:伍式粘度计、恒温槽、秒表

实验四十差热分析

基本要求:

1.通过对样品的晶型转变,相变和脱水过程差热分析,掌握差热分析原理,并了解

定性处理差热曲线的方法。

2.了解差热分析仪的构造,掌握其基本操作方法。

主要内容:

1.KNO3样品的差热测量。

2.BaCl2?2H2O的脱水过程差热分析。

操作要点

1.装样,要求松紧均匀。

2.升温速度的选择与控制。

主要仪器设备:差热分析仪

实验四十一Fe(OH)3溶胶的制备及聚沉值、ξ电位的测定

基本要求:

1.了解溶胶的制备方法和胶粒的性质。

2.掌握用宏观电泳法测定胶粒移动的速度及ξ电位。

3.掌握用化学方法测定溶胶的聚沉值。

主要内容:

1.半透膜的制备。

2.Fe(OH)3溶胶的制备与纯化。

3.Fe(OH)3溶胶聚沉值的测定。

4.Fe(OH)3溶胶的电泳与ξ电位测定。

操作要点:

1.半透膜的制备。

2.渗析操作技术。

3.电泳仪装置及操作。

主要仪器设备:电泳仪、直流稳压电源、秒表、铂电极

实验四十二从印刷电路烂板液制备硫酸铜及间接滴定法测定产品中铜的含量基本要求:

1.掌握无机物制备的基本操作。

2.掌握用碘法测定铜盐的原理和方法。

主要内容:

1.Cu粉的制备,CuO的制备、粗CuSO4溶液的制备。

2.CuSO4溶液的精制,CuSO4?5H2O晶体的制备。

3.Na2S2O3标液的配制和标定。

4.铜盐中铜含量的测定。

操作要点:

1.在坩锅中铜粉的完全氧化操作。

2.CuSO4溶液中杂质的除去。

3.水浴加热蒸发皿中CuSO4溶液制晶体硫酸铜。

4.Na2S2O3标液的配制和标定。

主要仪器设备:可调式电炉、电子天平

实验四十三聚合硫酸铁的制备及净水效果实验

基本要求:

1.掌握聚合硫酸铁的制备原理和方法。

2.了解绝对粘度的测定方法。

3.了解聚铁的絮凝净水效果的实验方法。

主要内容:

1.硫酸亚铁氧化,聚铁的制备。

2.聚铁密度的测定。

3.聚铁粘度的测定。

4.聚铁的絮凝净化效果实验。

操作要点:

1.比重计的使用。

2.品式粘度计的使用。

主要仪器设备:密度计、恒温槽、电磁搅拌器、品氏毛细管粘度计、浑浊测定仪

实验四十四食品中维生素C和维生素E的测定

基本要求:

1.掌握用碘量法测定V C的原理及操作方法。

2.掌握在紫外光谱区同时测定V C和V E含量的方法。

主要内容:

1.I2标液的配制与标定。

2.碘量法测定水果中V C的含量。

3.V C,α-生育酚标液的配制。

4.V C,α-生育酚吸收波长的确定。

5.食品中V C和V E含量的测定。

操作要点:

1.I2标液的配制。

2.被测样品的制备。

3.紫外-可见分光光度计的使用。

主要仪器设备:电子天平、紫外—可见光分光光度计

实验四十五绿色植物色素的提取及色谱分离

基本要求:

1.掌握色谱柱分离和提纯天然产物的原理。

2.掌握薄层分析和柱层析两种分离鉴定技术。

主要内容:

1.色素的萃取。

2.柱层析分离。

3.薄层分析。

操作要点:

1.植物叶的萃取处理要充分。

2.柱层析时色谱柱要装紧,不能断层。

3.薄层析的制备,要注意硅胶涂布均匀。

主要仪器设备:红外光谱仪、色谱柱

实验四十六酪氨酸酶的提取及其催化活性研究

基本要求:

1.认识生物体中酶的存在和催化作用,使学生了解生物体系中在酶存在下的合成

或分解与普通的有机合成的不同之处,认识一些生物化学过程的特殊性。

2.掌握生物活性物质的提取和保存方法,学会使用仪器分析手段研究催化反应特别是

生物化学体系中催化过程的基本思想方法。

主要内容:

1.溶液的配制。

2.酶的提取。

3.多巴红溶液的吸收光谱。

4.酶的活性测量。

操作要点:

1.学会自己查阅资料来配制缓冲溶液。

2.学会样品的预处理。

3.会用学过的分析仪器来研究酶的催化活性。

主要仪器设备:分光光度计、离心机、恒温槽、秒表

实验四十七[Co(NH3)6]Cl3和[Co(NH3)5]Cl2的制备,电导及其配离子分裂能Δ0的测定基本要求:

1.掌握氨与钴(Ⅲ)的不同组成和结构的配合物的合成方法。

2.了解电导测量的基本原理,掌握用电导测量确定配合物电离类型的方法。

3.学会用分光光度计测定配合物的分裂能Δ0的原理和方法。

主要内容:

1.[Co(NH3)6]Cl3和[Co(NH3)5]Cl2的制备。

2.测量两配合物电导率。

3.用分光光度计测定两配合物分裂能Δ0。

操作要点:

1.注意本实验中两种配合物的制备方法的异同点。

2.测量电导的装置及操作。

3.分光光度计的使用方法。特别注意测样品透光率时,每改变一次波长都要用去离子

水空白液调一次透光率100%。

主要仪器设备:离心机、电导仪、7200型分光光度计

实验四十八2-甲基-1,3-环己二酮的高压合成

基本要求:

1.掌握高压催化加氢的实验技术。

2.掌握活性亚甲基的烃化反应。

主要内容:

1.Raney镍催化剂的制备。

2.高压加氢及烃化反应。

3.粗品精制。

4.产品熔点及红外光谱测定。

操作要点:

1.高压釜操作。

2.加氢技术。

3.熔点测定仪的使用。

主要仪器设备:高压釜、集热式电磁搅拌器、熔点仪、红外光谱仪

实验四十九设计实验项目与要求

一、设计实验题目

1.分子筛的制备及其物性的测定。

2.氨基酸锌螯合物的合成与表征。

3.二茂铁的制备及其物性测定。

4.三乙酸甘油酯的合成与表征。

5.废啤酒酵母液中β-D-葡聚糖提取及性能分析。

二、设计实验的要求

1.查阅文献,收集合成与测试方法。

2.拟定并书写实验方案。

3.审核后,独立完成所设计的实验。

4.按论文的书写格式写出实验报告。

有机化学实验教学大纲

有机化学实验教学大纲 课程编码: 课程英文译名:Experiment of Organic Chemistry 课程类别:学科基础课 开课对象:化学工程与工艺、制药工程和材料化学等工科相关专业 开课学期:3,4 学分:2 总学时:68学时讲课: 0学时实验:68学时 一、说明 【目的任务】 有机化学实验是是医药化工等工科相关专业开设的一门必修基础课程,通过系统地、科学地安排各项实验项目,训练学生掌握有机化学实验的基本操作技能,印证有机化学基础理论知识并加深对理论的理解,培养学生正确选择有机化合物的合成、分离与鉴定的方法,提高学生分析和解决实验中所遇到问题的思维能力和动手能力,同时培养学生理论联系实际、严谨求实的实验作风和良好的实验习惯。 【教学安排】 本课程为考查课,安排在第3,4学期完成,总学时数68学时。 二、学时分配

注:必开实验45学时,选开实验23学时。 三、课程内容 实验一有机化学实验的一般知识教育(3课时) 【实验目的】 1、学习做有机化学实验时要达到目的和实验要求; 2、掌握有机化学实验室规则和实验室的安全知识; 3、了解有机化学实验常用仪器设备使用方法; 4、熟悉实验预习、实验记录和实验报告的书写。 【实验内容】 1、有机化学实验室规则教育; 2、有机化学实验室安全教育; 3、有机化学实验室常用玻璃仪器的认识和查验; 4、实验预习、实验记录和实验报告的书写要求。 实验二重结晶提纯法(3课时) 【实验目的】 1、学会重结晶提纯固体有机化合物的原理和方法; 2、掌握抽滤和过滤的基本操作技能和折叠滤纸的方法。【实验内容】 1、抽滤和过滤装置的使用; 2、用重结晶法提纯固体有机物(水重结晶苯甲酸)。 实验三熔点的测定及温度计的校正(3课时)

(完整版)大学化学实验考试各实验注意事项及思考题答案

一、皂化反应 注意事项 1、每次更换电导池溶液时,都要用电导水淋洗电极和电导池,接着用被测溶液淋洗2~3次,注意不要接触极板,用滤纸吸干电极时,只吸电极底部和两侧,不要吸电极板。 2、电极引线不能潮湿,否则将测不准。 3、高纯水被盛入容器后应迅速测量,否则电导率变化很快,因空气中CO2溶于水中,变为CO32-。 4、盛被测溶液的容器必须清洁、无离子污染。 5、本实验需用电导水,并避免接触空气及灰尘杂质落入。 6、配好的NaOH溶液要防止空气中的CO2气体进入。 7、乙酸乙酯溶液和NaOH溶液浓度必须相同。 8、乙酸乙酯溶液需临时配制,配制时动作要迅速,以减少挥发损失。 思考题 1、为何本实验要在恒温条件下进行,而且乙酸乙酯和氢氧化钠溶液在混合前还要预先加热? 答:温度对反应速率常数k影响很大,故反应过程应在恒温条件下进行。预温后混合,可以保证反应前后温度基本一致,保证了恒温条件,排除了温度变化对该实验测定的影响 2、反应级数只能通过实验来确定,如何从实验结果来验证乙酸乙酯皂化反应为二级反应? 答:选择不同的乙酸乙酯浓度和氢氧化钠浓度,测定不同浓度的反应物在相同反应条件下的反应速率。 3、乙酸乙酯皂化反应为吸热反应,在实验过程中如何处理这一影响而使实验得到较好的结果? 答:在恒温水浴中进行,并尽量采用稀溶液已控制反应速率,并不断搅拌。 4、如果氢氧化钠和乙酸乙酯溶液均为浓溶液,能否用此方法求k值?为什么? 答:不能。这时体系的影响因素太多了。比如大量放热使体系温度不恒定,溶液较大的粘度对反应也有影响。 二、热值测定 注意事项 1.试样在氧弹中燃烧产生的压力可达14 MPa。因此在使用后应将氧弹内部擦干 净,以免引起弹壁腐蚀,减小其强度。 2.氧弹、量热容器、搅拌器在使用完毕后,应用干布擦去水迹,保持表面清洁干燥。 3.氧气遇油脂会爆炸。因此氧气减压器、氧弹以及氧气通过的各个部件,各连接部分不允许有油污,更不允许使用润滑油。如发现油垢,应用乙醚或其他有机溶剂清洗干净。 4.坩埚在每次使用后,必须清洗和除去碳化物,并用纱布清除粘着的污点。 思考题 1.在本实验装置中哪些是体系?哪些是环境?体系与环境通过哪些方式进行热交换?如何 进行校正? 答:在本实验装置中,氧弹的内部是被测物质的燃烧空间,也就是燃烧反应体系,氧弹壳及环境恒温式量热计及内外筒内的水为环境。对流、辐射、热传递,雷诺作图法校正。 2.使用氧气要注意哪些问题? 答:氧气不能过量也不能少量,一定要纯,使用前要检查连接部位是否漏气,可涂上肥皂液进行检查,调整至确实不漏气后才进行实验;由于氧气只要接触油脂类物质,就会氧化发热,甚至有燃烧、爆炸的危险。因此,必须十分注意,不要把氧气装入盛过油类物质之类的容器里,或把它置于这类容器的附近或火源附近;使用时,要把钢瓶牢牢固定,以免摇动或翻倒;开关气门阀要慢慢地操作,切不可过急地或强行用力把它拧开。 3.在燃烧热测定实验中,哪些因素容易造成误差。 答:热量计与周围环境的热交换、温度、气压、样品干燥度、操作读数 三、气相色谱 思考题 1. 在同一操作条件下为什么可用保留时间来鉴定未知物? 答:保留时间是由色谱过程中的热力学因素所决定,在一定的色谱操作条件下,任何一种物

大学化学实验报告

大学化学实验报告 大学化学实验报告格式1):实验目的,专门写实验达到的要求和任务来实现。(例如,为了研究添加硫酸铜条件的溶液中的氢氧化钠溶液反应) 2):实验原理,该实验是对写的操作是什么通常是实验室书世外桃源基础上做在那里,你总结就行了。(您可以使用上述反应式) 3):实验用品,包括在实验中,液体和固体药品使用的设备。(如酒精灯,滤纸,以及玻璃棒,后两者用于过滤,这应该是在右侧。) 4):实验步骤:实验书籍有(即上面的话,氢氧化钠硫酸铜溶液加到生成蓝色沉淀,再加热蓝色沉淀,观察的现象 5)的反应):实验数据记录和处理。 6):分析与讨论 大学化学实验报告范文实验题目:溴乙烷的合成实验目的:1. 学习从醇制备溴乙烷的原理和方法 2. 巩固蒸馏的操作技术和学习分液漏斗的使用。 实验原理: 主要的副反应: 反应装置示意图: (注:在此画上合成的装置图) 实验步骤及现象记录: 实验步骤现象记录

1. 加料: 将9.0ml水加入100ml圆底烧瓶,在冷却和不断振荡下,慢慢地加入19.0ml浓硫酸。冷至室温后,再加入10ml95%乙醇,然后在搅拌下加入13.0g研细的溴化钠,再投入2-3粒沸石。 放热,烧瓶烫手。 2. 装配装置,反应: 装配好蒸馏装置。为防止产品挥发损失,在接受器中加入5ml 40%nahso3溶液,放在冰水浴中冷却,并使接受管(具小咀)的末端刚好浸没在接受器的水溶液中。用小火加热石棉网上的烧瓶,瓶中物质开始冒泡,控制火焰大小,使油状物质逐渐蒸馏出去,约30分钟后慢慢加大火焰,直到无油滴蒸出为止。 加热开始,瓶中出现白雾状hbr。稍后,瓶中白雾状hbr 增多。瓶中原来不溶的固体逐渐溶解,因溴的生成,溶液呈橙黄色。 3. 产物粗分: 将接受器中的液体倒入分液漏斗中。静置分层后,将下层的粗制溴乙烷放入干燥的小锥形瓶中。将锥形瓶浸于冰水浴中冷却,逐滴往瓶中加入浓硫酸,同时振荡,直到溴乙烷变得澄清透明,而且瓶底有液层分出(约需4ml浓硫酸)。用干燥的分液漏斗仔细地分去下面的硫酸层,将溴乙烷层从分液漏斗的上口倒入30ml蒸馏瓶中。 接受器中液体为浑浊液。分离后的溴乙烷层为澄清液。

《工科大学化学实验》教学大纲

《工科大学化学实验》教学大纲 课程编号:15010031 课程名称:工科大学化学实验 英文名称:Chemistry Experiment in University of Technology 适应专业:矿物、冶金、环境、材料、粉体等专业 执笔人:古映莹 实验指导书: (1)关鲁雄主编,《化学基本操作与物质制备实验》,中南大学出版社,2011年(2)李元高主编,《物理化学实验研究方法》,中南大学出版社,2012年 (3)邓珍灵主编,《现代分析化学实验》,中南大学出版社,2012年 (4)罗一鸣,唐瑞仁主编《有机化学实验与指导》中南大学出版社 2012年 一、学时学分 总学时:136 课内学时:104 学分:3 课外学时;32 学分:1 二、实验课的任务、性质与目的 (一)工科大学化学实验课程在培养方案中的任务

“工科大学化学实验”是化学系列课程经过重大改革后形成的“四大化学”融合的实验教学新课程,是冶金、材料、环境等专业工科人才培养重要的基础课程。通过工科大学化学实验的教学,不仅使学生巩固和加强课堂所学的基础理论知识和基本知识,更重要的是培养学生的实验操作能力、分析问题和解决问题的能力,养成严肃认真、实事求是的科学态度和严谨的工作作风,培养学生的创新精神和创新能力。 (二)工科大学化学实验课程性质和任务 《工科大学化学实验》是将传统的《无机化学实验》、《有机化学实验》、《分析化学实验》和《物理化学实验》四大化学实验融合成的一门新的实验课程。该课程以物质制备(含无机合成和有机合成)为主线,将化学基本操作、物理化学实验研究方法和现代分析手段等进行有机融合,呈现给学生一个完整的工科化学实验知识体系。 (三)工科大学化学实验课程的教学目的 1.理论联系实际,使工科大学化学教学中的重要理论和概念得到巩固和深化,并扩展课堂中所获得的知识。 2.通过以物质制备为主线的化学实验课程的学习,正确地掌握物质制备的技术和方法,注重学生实验技能的训练,使学生掌握有机合成和无机合成的一般物质制备实验方法和技能。掌握研究物质的程序,获得准确的实验数据和结果。熟悉和掌握常用仪器的使用方法,了解、掌握各种实验技能、技术、手段和方法,更重要的是了解各种实验研究方法的应用。 3.培养学生独立思考和独立工作的能力,学会联系理论知识,独立设计和进行实验,仔细观察和分析实验现象,学会正确处理数据及解释现象,从中得出科学的结论,并且撰写科学报告和论文。 4.培养严谨科学的工作态度和作风。培养学生的创新能力,为学习其他课程和今后从事化学领域的科研生产打下坚实的基础。诱导学生发散性思维,培养学生的化学素质和创新意识。 三、基本原理 (一)基本操作实验 基本操作实验是学生必须掌握的基本化学实验技能训练,分为三大类:

(推荐)《大学无机化学实验》word版

目录 绪论 实验1 仪器的认领和洗涤 实验2 灯的使用玻璃管的简单加工 实验3 称量练习——台秤和分析天平的使用 实验4 CO 相对分子质量的测定 2 实验5 硫酸铜结晶水的测定 实验6 溶液的配制 实验7 酸碱滴定 实验8 HAC电离度和电离常数的测定 实验9 水的净化——离子交换法 溶度积的测定 实验10 PbI 2 实验11 由海盐制试剂级NaCl 实验12 化学反应速率和活化能——数据的表达和处理 ——溶解、蒸发、结晶和固液分离 实验13 转化法制备KNO 3 实验14 碱式碳酸铜的制备——设计实验 实验15 氧化还原反应和氧化还原平衡 实验16 硫酸亚铁铵的制备——设计实验 实验17 P区非金属元素(一)(卤素、氧、硫) 实验18 P区非金属元素(二)(氮族、硅、硼) 实验19 常见非金属阴离子的分离与鉴定 实验20 硫代硫酸钠的制备 实验21 主族金属(碱金属、碱土金属、铝、锡、铅、锑、铋) 实验22 ds区金属(铜、银、锌、镉、汞) 实验23 常见阳离子的分离与鉴定(一) 实验24 第一过渡系元素(一)(钛、钒、铬、锰) 实验25 第一过渡系元素(二)(铁、钴、镍) 实验26 磺基水杨酸合铁(III)配合物的组成及其稳定常数的测定实验27 一种钴(III)配合物的制备 实验28 高锰酸钾的制备——固体碱熔氧化法 实验29 醋酸铬(II)水合物的制备——易被氧化的化合物的制备

实验30 从烂版液回收硫酸铜——设计实验(本科) 实验31 生物体中几种元素的定性鉴定(专科) 实验32 离子鉴定和未知物的鉴别——设计实验 绪论 一、为什么要学习无机实验课? 化学是一门实验科学,学习化学,离不开实验。 1、传授知识和技术; 2、训练科学方法和思维; 3、培养科学精神和品德 二、怎样学好无机实验? 1、预习——P2; 2、实验; 3、实验报告。 三遵守实验室规则。 一、注意实验室安全,学会自我保护。 二、对学生的要求。 1)关于预习报告:正规笔记本,不定期检查,评定平时成绩。两次没有者本学期成绩 评为不及格; 2)准时进入实验室,保持安静,穿好实验服; 3)每人都必须完成实验作业,及时如实地记录,凡有实验测定数据的都必须填好原始 数据表,我签字并贴在实验报告上。 保持实验台整洁有序,实验结束后清扫自己实验台及水池。 实验结束后给我看实验记录或产品,允许后再离开。每次实验当80%左右学生做完后,最好点评一次,当天问题当天解决。 4)做好值日,整理实验室,做好“三关”(关水、断电、关窗); 请假及纪律; 5)及时洗涤仪器,遵守仪器损坏赔偿制度; 6)及时交实验报告,杜绝抄袭; 7)成绩=平时成绩*60%+考试成绩*40%。

《综合化学实验》课程教学大纲(化学专业)

《综合化学实验》课程教学大纲(化学专业) 课程名称 : 综合化学实验 英文名称:Comprehensive Chemical Experiments 课程性质:独立设课 课程编号:21120430 开出实验项目数:5 大纲主撰人:何文绚、李献文、娄本勇大纲审核人:黄晓东 一、学时、学分 课程总学时:32 实验学时:32 课程总学分:2 实验学分:2 二、适用专业及年级 化学(师范类)本科专业 三、实验教学目的及基本要求 (一)实验教学目的 《综合化学实验》是一门独立的实验课程,学生在一二年级经过系统的化学基础理论学习和“基础化学实验”课程训练后,已初步掌握化学学科主要的理论知识和化学实验技能。为加强化学学科之间知识的融合,提高学生综合应用理论知识和实验技能分析和解决实际问题的能力,进一步引导和鼓励学生开拓思路、勇于创新,开设《综合化学实验》课程。 (二)实验基本要求 综合化学实验内容涉及化学各学科主要专业基础理论及实验课程,主要包括成分分析(仪器及化学分析,复杂体系的预处理)、大气样品采集及评价、有机及无机合成、基本理化数据测定等类型实验,旨在进一步培养学生灵活运用已常握的理论知识和实验技能,提高学生分析、解决实际问题的能力,各类实验之间既独立又相互联系,体现出综合化学实验的特点。 1、成分分析 通过学习让学生掌握在实际应用中,如何用各种仪器及化学分析手段(包括如何进行样品前处理)来解决生产、生活及科研中的实际问题。掌握成分分析实验的基本原理,尽可能多地学会应用系里的各种先进仪器及设备。 2、大气样品采集及评价 通过学习使学生掌握在实际应用中,如何采集气体样品,如何监控大气质量以及如何评价大气质量。掌握气体采集、测定、评价的基本原理,学会气体采样机、气相色谱仪的操作。 3、有机及无机合成 通过学习使学生掌握常见的无机配合物、有机化合物合成方法和原理,使学生能够独立地设计、配置实验装置,从而进一步理解各种合成技能的应用。 4、常数测量实验 通过学习使学生掌握物质常见物理化学常数的测定,进一步理解这些物理化学常数与产品性能的关系。 综合实验的实验过程有别于基础实验,实验前应给学生1-2星期的时间,根据题目查阅相关资料,实验结束后教师要尽可能组织讨论课,与学生一起对实验

大学化学实验报告(全)1951320

(此文档为word格式,下载后您可任意编辑修改!) 化学原理Ⅱ实 验 王业飞吕开河葛际江 戴彩丽焦翠于连香 中国石油大学(华东)石油工程学院

2007 年2 月

目录 前言 (1) 实验一三组分相图的制备 (3) 实验二最大压差法测表面张力 (6) 实验三溶胶的制备与电泳 (11) 实验四无机电解质的聚沉作用与高分子的絮凝作用 (16) 实验五乳状液的制备、鉴别和破坏 (20) 实验六聚丙烯酰胺的合成与水解 (24) 实验七聚合物分子量的测定---粘度法 (26) 实验八原油水界面张力测定(滴体积法) (31) 实验九聚合物综合性能评价 (33) 附录一苯-水的相互溶解度 (35) 附录二不同温度下水的密度、粘度和表面张力 (36) 附录三某些液体的密度 (37) 附录四不同温度时某些液体的表面张力 (38) 附录五彼此相互饱和的两种液体的界面张力 (39) 附录六不同温度时水的介电常数 (39) 附录七722 型分光光度计 (40) 1

前言 一.化学原理(Ⅱ)实验的目的 化学原理(Ⅱ)实验是化学原理(Ⅱ)课程的重要组成部分,其主要目的有以下四点: 1.了解化学原理(Ⅱ)的研究方法,学习化学原理(Ⅱ)中的某些实验技能,培养根据所学原理设计实验、选择和使用仪器的能力; 2.训练观察现象、正确记录和处理实验数据、运用所学知识综合分析实验结果的能力; 3.验证化学原理(Ⅱ)主要理论的正确性,巩固和加深对这些理论的理解; 4.培养严肃认真的科学态度和严格细致的工作作风。 二.化学原理(Ⅱ)实验的要求 1.实验前必须认真预习,阅读实验教学内容及有关附录,掌握实验所依据的基本理论,明确需要进行测量、记录的数据,了解所用仪器的性能和使用方法,思考实验内容后面所提出的问题,并做好预习报告。预习报告的内容包括:实验目的、原理、基本公式及公式中各项意义及单位,原始记录表格及实验操作要点。 2.实验时要认真操作,严格控制实验条件,仔细观察实验现象,按照要求详细记录原始数据。实验完毕离开实验室前,原始记录必须交给指导教师审阅、签字。 3.实验完成后要及时处理实验数据,独立完成实验报告,按时交给指导教师审阅。实验报告应统一用石油大学学生实验报告纸书写,并做到字体端正、间明扼要、整齐清洁。实验报告的内容包括实验目的、实验原理、简单步骤、处理结果、思考题讨论五个部分。 三. 化学原理(Ⅱ)实验的注意事项 1.按时进入实验室,爱护实验仪器设备,不懂仪器的使用方法时不得乱动仪器。 2.仪器安装完后或连接线路后,必须经教师检查,才能接通电源,开始实验。 3.要按实验内容及有关附录中的规定使用仪器,以免损坏。 4.数据记录应及时、准确、完整、整齐。全部记录都要记在预习报告的表格内,不 2

普通化学实验教学大纲

《普通化学实验》实验教学大纲 Experiment of General Chemistry 课程编号: 学分: 2 实验总学时:36 先修课程: 适用专业:医学影像专业 一、目的与任务 化学是一门实验科学。通过实验,学生可以直接获得大量的实验事实,经思维、归纳、总结,从感性认识上升到理性认识,从而学习化学的基本理论、基本知识。学生经过严格的训练,能规范地掌握有关实验基本操作、基本技能。 化学实验的全过程是综合培养学生智力因素(动手、观测、查阅、记忆、思维、想象、表达)的最有效的方法,从而使学生具有分析问题、解决问题的独立工作能力。通过化学实验还可加强学生科学精神的训练,帮助他们养成准确、细致、整洁、节约、有条不紊等良好实验习惯。因此,在化学实验过程中应注意培养学生实事求是的科学态度,使学生初步了解科学研究的方法,为后续课程及实际工作打下坚实的化学基础。 二、实验教学的基本要求 1、熟悉化学实验规则和要求,熟悉化学实验常用仪器的名称、规格及其用途。 2、学习试剂的取用,掌握常用仪器的使用方法。 3、认真观察实验现象,如实记录实验记录,正确地分析实验现象。 4、复习相关基本知识,能根据现象得出正确的结论,进行数据处理,独立完成实验报告。 三、本课程实验教学的基本内容

注:实验内容可调整。 四、实验成绩的考核与评定方法 实验成绩的考核,以实验预习报告、实验报告、实验过程以及实验考试(操作+笔试)为考核依据,成绩折算成百分制。 五、大纲说明 1、参考教材:《医用实验化学》,沈爱宝、朱卫华、嵇学林主编,东南大学出版社。 2、无机化学实验课单独设置、单独考核。 制定人:谢吉民 审定人: 批准人: 2007年8月28日

大学化学实验报告.doc

大学化学实验报告 大学化学实验报告的格式是怎样的?那么,下面就随我一起来看看吧。 大学化学实验报告格式 1):实验目的,专门写实验达到的要求和任务来实现。(例如,为了研究添加硫酸铜条件的溶液中的氢氧化钠溶液反应) 2):实验原理,该实验是对写的操作是什么通常是实验室书世外桃源基础上做在那里,你总结就行了。(您可以使用上述反应式) 3):实验用品,包括在实验中,液体和固体药品使用的设备。(如酒精灯,滤纸,以及玻璃棒,后两者用于过滤,这应该是在右侧。) 4):实验步骤:实验书籍有(即上面的话,氢氧化钠硫酸铜溶液加到生成蓝色沉淀,再加热蓝色沉淀,观察的现象 5)的反应):实验数据记录和处理。 6):分析与讨论 大学化学实验报告范文 实验题目:溴乙烷的合成 实验目的:1. 学习从醇制备溴乙烷的原理和方法 2. 巩固蒸馏的操作技术和学习分液漏斗的使用。 实验原理:

主要的副反应: 反应装置示意图: (注:在此画上合成的装置图) 实验步骤及现象记录: 实验步骤现象记录 1. 加料: 将9.0ml水加入100ml圆底烧瓶,在冷却和不断振荡下,慢慢地加入19.0ml浓硫酸。冷至室温后,再加入10ml95%乙醇,然后在搅拌下加入13.0g研细的溴化钠,再投入2-3粒沸石。 放热,烧瓶烫手。 2. 装配装置,反应: 装配好蒸馏装置。为防止产品挥发损失,在接受器中加入5ml 40%nahso3溶液,放在冰水浴中冷却,并使接受管(具小咀)的末端刚好浸没在接受器的水溶液中。用小火加热石棉网上的烧瓶,瓶中物质开始冒泡,控制火焰大小,使油状物质逐渐蒸馏出去,约30分钟后慢慢加大火焰,直到无油滴蒸出为止。 加热开始,瓶中出现白雾状hbr。稍后,瓶中白雾状hbr 增多。瓶中原来不溶的固体逐渐溶解,因溴的生成,溶液呈橙黄色。 3. 产物粗分: 将接受器中的液体倒入分液漏斗中。静置分层后,将下层的粗制溴乙烷放入干燥的小锥形瓶中。将锥形瓶浸于冰水浴中冷

大学化学实验练习题(二)

大学化学实验练习题(二) 一、单项选择题 1.通过普通蒸馏方法较好地分离两种不共沸的化合物,要求两种化合物的沸点相差应不小于: (A)10℃ (B)20℃ (C)30℃ (D)40℃ 2.采用常规干燥剂干燥50ml待干燥液体,应使用干燥剂 (A)1-2g (B)2-5g (C)6-9g (D)10-16g 3.为提纯含有色杂质的萘,一般一次应加的活性炭量是粗萘重量的 (A)1-5% (B)6-10% (C)11-15% (D)≥20% 4.用毛细管法测量化合物的熔点时,在接近熔点时应控制升温速度为 (A)1-2℃/min (B)2-3℃/min (C)3-4℃/min (D)5-6℃/min 5.在蒸馏操作中,下列温度计位置正确的是 6.使用70%乙醇重结晶萘粗产物时,加入溶剂至恰好溶解后,为使热过滤顺利进行,溶剂还应过量: (A)1% (B)5% (C)10% (D)20% 7.在制备正溴丁烷时,正确的加料顺序是: (A)NaBr+H 2SO 4 +CH 3 CH 2 CH 2 CH 2 OH+H 2 O (B)NaBr+ H 2O+CH 3 CH 2 CH 2 CH 2 OH+H 2 SO 4 (C)H 2O+H 2 SO 4 +CH 3 CH 2 CH 2 CH 2 OH+NaBr (D)H 2SO 4 +H 2 O+NaBr+CH 3 CH 2 CH 2 CH 2 OH 8 . 蒸馏操作中,应选择合适的冷凝管,用水冷凝,蒸馏液体的沸点应低于 (A)100℃ (B) 130℃ (C) 140℃ (D) 200℃

9.普通蒸馏操作中,不正确的步骤是: (A) 液体沸腾后,加入沸石,以防止爆沸 (B) 蒸馏装置应严格密闭。 (C) 不能将烧瓶中的液体蒸干。 (D) 蒸馏沸点高于140℃物质时,换用空气冷凝管。 10.蒸馏前,至少要准备几个接受瓶: (A) 1个 (B) 2个 (C) 3个 (D) 4个 11.蒸馏装置的正确拆卸顺序: (A) 先取下接受瓶,然后拆接液管,冷凝管,蒸馏瓶 (B) 先取下蒸馏瓶,然后拆接液管,冷凝管,接受瓶 (C) 先拆接液管,然后取下接受瓶,冷凝管,蒸馏瓶 (D) 先取下冷凝管,然后拆接液管,接受瓶,蒸馏瓶 12.蒸馏操作中,应控制馏出液体的速度为 (A) 3~4滴/秒 (B) 5~6滴/秒 (C) 9~10滴/秒 (D) 1~2滴/秒13.下列那种情况不符合水蒸气蒸馏的条件 (A)被分离和提纯的物质与水不反应 (B) 被分离和提纯的物质不溶或微溶于水 (C) 100℃左右是蒸气压很小(小于1.33ⅹ103Pa) (D) 混合物中有大量固体,用一般方法难以分离 14.提纯乙酸乙酯粗产物的正确操作为: (A) 饱和碳酸钠中和,依次用饱和氯化钠,饱和氯化钙洗涤。 (B) 饱和氯化钙洗涤,依次饱和碳酸钠中和,用饱和氯化钠洗涤。 (C) 饱和碳酸钠中和,依次用饱和氯化钙,饱和氯化钠洗涤。 (D) 饱和碳酸钠中和,依次用水,饱和氯化钙洗涤。 15.工业乙醇的含量是 (A) 98% (B) 95% (C) 99% (D) 90% 16.下列液体化合物需要用分馏来进行纯化的是 (A) 互相溶解 (B) 被分离的组分沸点相差较大 (C) 沸点较低,不易冷却

《医用化学实验》实验教学大纲

《医用化学实验》实验教学大纲 (供四年制本科护理专业使用) Ⅰ前言 本大纲适用于四年制本科护理等学生使用。本课程教学任务:一是配合医用化学理论课教学,巩固、验证和加深对基础理论和基本知识的理解,;二是对学生进行化学实验基本操作和实验技能的初步训练,培养学生求实的科学态度和严谨的治学作风,培养学生正确观察、缜密思考和诚实记录的科学态度和方法,学会一些常规仪器的使用,使学生在医用化学基本操作技能方面获得较全面的训练;三是初步培养学生运用化学知识和技能解决生产中简单的实际问题的能力。 现将大纲使用中有关问题说明如下: 一为了使教师和学生更好地掌握教材,大纲每一章节均由教学目的、教学要求和教学内容三部分组成。教学目的注明教学目标,教学要求分掌握、熟悉和了解,教学内容与教学要求对应,并统一标示,(核心内容知识点以下划实线,重点内容划虚线,一般内容不标示)便于学生重点学习。 二教师在保证大纲核心内容的前提下,可根据不同教学手段,讲授重点内容和介绍一般内容。三总教学参考学时为8学时。 四使用教材:《医用基础化学实验教程》,第四军医大学出版社,第1版,2015年。 Ⅱ正文 实验一溶液配制和常用容量分析仪器的使用 一教学目的 1.了解常用容量仪器的使用方法及其规范化的操作。 2.掌握医药学上常见溶液浓度的计算方法和配制方法。 二教学要求 (一)学习一些简单玻璃仪器尤其是移液管、容量瓶、滴定管、量筒等的使用和洗涤方法。(二)学会使用台称及天秤等。 (三)了解实验室的基本设施及安全事项。 (四)掌握溶液浓度的配制原理,掌握近似浓度、准确浓度的配制方法及操作技术。 二教学内容 (一)移液管的操作练习 (二)医学上常见溶液的配制 1. 用固体氯化钠配制生理盐水。 2. 用无水乙醇配制75 %医用酒精。 3. 配制浓度约为0.1 mol·L?1草酸(H2C2O4)标准溶液100 ml。 4. 将步骤3配制的草酸标准溶液准确稀释10倍,并配制100 ml的标准溶液。 (三)滴定练习

大学无机化学实验报告

大学无机化学实验报告 篇一:大学化学1实验报告 贵州大学 《大学化学》实验报告册 实验报告的基本内容及要求 实验报告应体现预习、实验记录和实验报告,要求这三个过程在一个实验报告中完成。 1、实验预习 在实验前每位同学都需要对本次实验进行认真的预习,并写好预习报告,在预习报告中要写出实验目的、要求,需要用到的仪器设备、物品资料以及简要的实验步骤,形成一个操作提纲。对实验中的安全注意事项及可能出现的现象等做到心中有数,但这些不要求写在预习报告中。 设计性实验要求进入实验室前写出实验方案。 2、实验记录 学生开始实验时,应该将记录本放在近旁,将实验中所做的每一个词组、观察到的现象和所测得的数据及相关条件如实地记录下来。实验记录中应有指导教师的签名。 3、实验总结 主要内容包括对实验数据、实验中的特殊学校、实验操

作的成败、实验的关键点等内容进行整理、解释、分析自己,回答思考题,提出实验结论或提出自己的看法等。 具体说明 1、实验报告册是由贵州大学化学与化工学院“大学化学”教学与实验中心《大学化学》教学小组设计,供全校开设《大学化学》实验的学生使 用。 2、“报告册”中的实验内容主要参考了华东理工大学无机化学教研组编《无机化学》实验、天津大学无机化学教研组编《无机化学实验》、贵 州工业大学无机化学教研组编《无机化学与普通化学实验》等实验指导书自编而成。实验前请参阅这些实验书。 3、“报告册”中“实验目的”、“实验原理”、制备实验中的“实验操作过程”和“产品纯度(或性能)检验”、实验中的“混合离子分离鉴定示 意图”要求学生在实验前的预习阶段完成,并写于报告中。 4、“报告册”中“实验内容”栏有若干空格,是留给学生自行设计的实验、要求学生在实验预习阶段自行设计出

大学有机化学实验(全12个有机实验完整版)

大学有机化学实验(全12个有机实验完整版) 试验一蒸馏和沸点的测定 一、试验目的 1、熟悉蒸馏法分离混合物方法 2、掌握测定化合物沸点的方法 二、试验原理 1、微量法测定物质沸点原理。 2、蒸馏原理。 三、试验仪器及药品 圆底烧瓶、温度计、蒸馏头、冷凝器、尾接管、锥形瓶、电炉、加热套、量筒、烧杯、毛细管、橡皮圈、铁架台、沸石、氯仿、工业酒精 ' 四.试验步骤 1、酒精的蒸馏 (1)加料取一干燥圆底烧瓶加入约50ml的工业酒精,并提前加入几颗沸石。 (2)加热加热前,先向冷却管中缓缓通入冷水,在打开电热套进行加热,慢慢增大火力使之沸腾,再调节火力,使温度恒定,收集馏分,量出乙醇的体积。 蒸馏装置图微量法测沸点 2、微量法测沸点 在一小试管中加入8-10滴氯仿,将毛细管开口端朝下,将试管贴于温度计的水银球旁,用橡皮圈束紧并浸入水中,缓缓加热,当温度达到沸点时,毛细管口处连续出泡,此时停止加热,注意观察温度,至最后一个气泡欲从开口处冒出而退回内管时即为沸点。 五、试验数据处理 ' 六、思考题 1、蒸馏时,放入沸石为什么能防止暴沸若加热后才发觉未加沸石,应怎样处理 沸石表面不平整,可以产生气化中心,使溶液气化,沸腾时产生的气体比较均匀不易发生暴沸,如果忘记加入沸石,应该先停止加热,没有气泡产生时再补加沸石。 2、向冷凝管通水是由下而上,反过来效果会怎样把橡皮管套进冷凝管侧管时,怎样才能防止折断其侧管 冷凝管通水是由下而上,反过来不行。因为这样冷凝管不能充满水,由此可能带来两个后果:

其一,气体的冷凝效果不好。 其二,冷凝管的内管可能炸裂。橡皮管套进冷凝管侧管时,可以先用水润滑,防止侧管被折断。 3、用微量法测定沸点,把最后一个气泡刚欲缩回管内的瞬间温度作为该化合物的沸点,为什么沸点:液体的饱和蒸气压与外界压强相等时的温度。 最后一个气泡将要缩回内管的瞬间,此时管内的压强和外界相等,所以此时的温度即为该化合物的沸点。 七、装置问题: 1)选择合适容量的仪器:液体量应与仪器配套,瓶内液体的体积量应不少于瓶体积的1/3, 不多于2/3。 2)} 3)温度计的位置:温度计水银球上线应与蒸馏头侧管下线对齐。 4)接受器:接收器两个,一个接收低馏分,另一个接收产品的馏分。可用锥形瓶或圆底烧 瓶。蒸馏易燃液体时(如乙醚),应在接引管的支管处接一根橡皮管将尾气导至水槽或室外。 5)安装仪器步骤:一般是从下→上、从左(头)→右(尾),先难后易逐个的装配,蒸馏 装置严禁安装成封闭体系;拆仪器时则相反,从尾→头,从上→下。 6)蒸馏可将沸点不同的液体分开,但各组分沸点至少相差30℃以上。 7)液体的沸点高于140℃用空气冷凝管。 8)进行简单蒸馏时,安装好装置以后,应先通冷凝水,再进行加热。 9)毛细管口向下。 10)微量法测定应注意: 第一,加热不能过快,被测液体不宜太少,以防液体全部气化; 第二,沸点内管里的空气要尽量赶干净。正式测定前,让沸点内管里有大量气泡冒出,以此带出空气; 第三,、 第四,观察要仔细及时。重复几次,要求几次的误差不超过1℃。 试验二重结晶及过滤 一、试验目的 1、学习重结晶提纯固态有机物的原理和方法 2、学习抽滤和热过滤的操作 二、试验原理 利用混合物中各组分在某种溶液中的溶解度不同,或在同一溶液中不同温度时溶解度不同而使它们分离 三、试验仪器和药品 循环水真空泵、抽滤瓶、布氏漏斗、烧杯、电炉、石棉网、玻璃棒、滤纸、苯甲酸、活性炭、天平 四、试验步骤 1、【 2、称取3g乙酰苯胺,放入250ml烧杯中,加入80ml水,加热至沸腾,若还未溶解可适 量加入热水,搅拌,加热至沸腾。 3、稍冷后,加入适量(-1g)活性炭于溶液中,煮沸5-10min,趁热抽滤。 4、将滤液放入冰水中结晶,将所得结晶压平。再次抽滤,称量结晶质量m。

生物化学试验教学大纲-湖北大学生命科学学院

湖北大学 生物化学实验 (课程代码) 实验教学大纲 (第2版) 生命科学学院 生化教研室 2010年7月

前言 课程名称:生物化学实验学时:64 适用专业:生物科学、生物技术、生物工程课程性质:必修 一、实验课程简介 生物化学实验课程是生命科学本科实验教学的一个重要组成部分,实验性质有基础性、综合性、设计(创新)性三层次,实验项目数共25个,按照学时要求完成必做与选做实验。在实验过程中要求学生自己动手,独立观察并完成实验报告,注重培养学生创新思维与能力。 二、课程目的 通过实验教学可以加强学生对生物化学基本知识和基本理论的理解,掌握现代生物科学与技术的实验原理与技能;同时,通过实验培养学生独立观察、思考和分析问题、解决问题和提出问题的能力,养成实事求是、严肃认真的科学态度,提高学生的科学素养以及敢于创新的开拓精神。 三、考核方式及成绩评定标准 生物化学实验课程考核采用笔试与操作能力二种方式; 期末成绩评定标准为:平时成绩60%;笔试10%;操作能力30% 。 四、实验指导书及主要参考书 1.陈均辉等,《生物化学实验》科学出版社,2003年4月第三版 2.蒋立科等,《生物化学实验设计与实践》高等教育出版社,2007年10月第1版 五、实验项目 实验项目一览表

实验类型:演示性、验证性、综合性、设计性、其它 实验一蛋白质及氨基酸呈色反应与甲醛滴定法测定氨基氮(3课时)实验类型:验证性 实验目的: 学习几种常用的鉴定蛋白质与氨基酸的方法,掌握甲醛滴定法测定氨基酸含量的原理和操作要点。 实验内容: 1、茚三酮反应: (1)取两支试管分别加入蛋白质和氨基酸溶液1ml,再各加0.5ml0.1%茚三酮水溶液,混匀,沸水浴加热1-2min,观察颜色由粉色变紫红再变蓝。 (2)在一小块滤纸上滴上一滴0.5%Gly溶液,风干后,再在原处滴上一滴0.1%的印三酮乙醇溶液,在微火旁烘干显色,观察紫红斑点的出现。 2、黄色反应:

大学化学实验基本知识

本篇由无机制备、称量和滴定操作练习组成。通过初步的基本操作、基本技术的训练,要求学生能规范的学会以下的操作和方法:仪器的洗涤和干燥,试剂的取用,试纸的取用,煤气灯的使用,台天平、分析天平的使用,量筒、吸管、滴定管的使用,离心机的使用;直接加热和水浴加热,溶解和结晶,溶液的蒸发、浓缩,固液分离(倾滗法、吸滤法和少量沉淀的离心分离),直接称量、相减法称量,数据处理、误差表示等。要求学生自觉地重视能力与非智力因素诸方面的培养,并将此贯穿于整个实验课程的始终。 无机化合物的种类极多,不同类型的无机物制备方法有所不同,差别也很大。同一无机物也可有多种制备方法。在本篇中只介绍常见无机物常用的制备和提纯方法。 1.无机物常用的制备方法 ⑴利用氧化还原反应制备 ①活泼金属和酸直接反应,经蒸发、浓缩、结晶、分离即可得到产品。如由铁和硫酸制备硫酸亚铁。 ②不活泼金属不能直接和非氧化性酸反应,必须加入氧化剂,反应后要有分离、除杂质的步骤。如硫酸铜的制备,不能由铜和稀硫酸直接反应制备,必须加入氧化剂(如硝酸),反应后有杂质硝酸铜,所以要用重结晶法来提纯制得的硫酸铜。 ⑵利用复分解反应制备 利用复分解反应制备无机物,如产物是难溶物或气体,则只需通过分离或收集气体即可得产物。若产物是可溶的,就要经蒸发、浓缩、结晶、分离等步骤后才能得到产物。如由硝酸钠和氯化钾制备硝酸钾,这两种盐溶解、混合后,在溶液中有4种离子-K+、Na+、NO3-、Cl-,由它们可组成四种盐。当温度改变时,它们的溶解度变化不同。利用这种差别,可在高温时除去氯化钠,滤液冷却后则得到硝酸钾。再用重结晶法提纯,可得到纯度较高的硝酸钾。 2. 结晶与重结晶 ⑴结晶 在一定条件下,物质从溶液中析出的过程称结晶。结晶过程分为两个阶段,第一个阶段是晶核的形成,第二阶段是晶核的成长。溶液的过饱和程度和温度都能影响晶体颗粒的大小,其中温度的影响更大些。有时会出现过饱和现象,即当温度降低后仍不析出晶体。此时可慢慢摇动结晶容器,或用玻璃棒轻轻磨擦器壁,也可加入小粒晶种,促使晶体析出。

湖南大学有机化学实验教学大纲

《有机化学实验》教学大纲 80学时 一、本课程的目的与任务 有机化学实验作为基础化学实验课程的重要分支,是化学专业学生必修的一门的基础实验课。 有机化学实验教学的主要目的是:使学生掌握有机化学实验的基本技能;学会正确选择有机化合物的合成、分离提纯与分析鉴定的方法;并且培养学生实事求是的科学态度,良好的科学素养和工作习惯。通过实验,加深学生对有机化学基本理论与概念的理解,增强运用所学的反应及理论解决实际问题的能力。 为了达到上述目的,有机化学实验主要内容包括四个方面:基本操作,合成实验,天然产物提取分离及有机化合物性质试验。 二、本课程的基本要求 训练学生进行有机化学实验的基本技能是本课程的基本任务之一,是必须在教学实践中切实加强的重要环节。属于基本操作包括: 1、璃管的切割、弯曲和拉毛细管; 2、玻璃仪器的洗涤和干燥; 3、磨口仪器的使用及维护; 4、常用仪器的选择及安装; 5、沸点及熔点的测定; 6、回流、蒸馏、分馏、水蒸气蒸馏及减压蒸馏; 7、分液滴斗和滴液漏斗的使用; 8、各种过滤方法; 9、液体物质和固体物质的干燥; 10、薄层色谱和柱色谱; 11、机械搅拌; 12、加热和冷却; 13、固体物质的升华; 14、波谱技术。 随着科学技术的发展波谱技术(紫外光谱、红外光谱、核磁共振谱)已成为

分离和鉴定有机化合物的最常用的手段,有必要在这方面对学生进行基本操作训练。对于基本操作训练内容采用单独安排实验和结合合成实验进行,使学生有多次练习的机会,从而达到正确熟练,灵活运用的程度。 合成实验是训练、巩固基本操作的重要环节,也是培养学生正确选择有机化合物的合成,分离提纯与分、鉴定方离法的主要途径,是有机化学实验的主要内容。合成实验的选择,既要符合基本操作训练的要求,也要兼顾化合物与反应类型。根据上述原则,列出20套不同的合成实验,可根据具体情况选择其内容。作为一门基础课实验,基本操作训练和合成实验仍以常量为主。并逐步创造条件增加小量实验及简单易行的半微量实验的比例,以加强操作训练,节约实验药剂,缩短反应时间,增加训练内容。 性质实验是检定有机化合物一种简单易行的方法,也是有机化学实验不可缺少的一个方面。性质实验的选择联系有机化学讲授内容进行,从而使学生获得直观的感性认识。 为了培养学生的独立工作能力,向学生介绍有关参考资料(手册、辞典、实验技术书、实验书)及科学文献的查阅方法。最后阶段安排文献实验,这是全面考核学生独立进行有机化学实验工作能力的一个重要环节。 三、实验基本内容 第一部分实验室一般知识介绍 (一)实验室安全教育 (二)实验记录和实验报告 (三)手册查阅及文献介绍 第二部分基本操作训练 (一)简单玻璃工 (二)熔点测定及温度计的校正 1、温度计校正 2、毛细管法测定熔点 (三)蒸馏及沸点测定 1、工业乙醇的蒸馏 2、半微量法测定沸点 (四)分馏 (五)水蒸气蒸馏(苯胺和硝基苯混合物的分离)

大学有机化学实验(全12个有机实验完整新版)

大学有机化学实验(全12个有机实验完整版) 试验一蒸馏与沸点得测定 一、试验目得 1、熟悉蒸馏法分离混合物方法 2、掌握测定化合物沸点得方法 二、试验原理 1、微量法测定物质沸点原理。 2、蒸馏原理。 三、试验仪器及药品 圆底烧瓶、温度计、蒸馏头、冷凝器、尾接管、锥形瓶、电炉、加热套、量筒、烧杯、毛细管、橡皮圈、铁架台、沸石、氯仿、工业酒精 四。试验步骤 1、酒精得蒸馏 (1)加料取一干燥圆底烧瓶加入约50ml得工业酒精,并提前加入几颗沸石。 (2)加热加热前,先向冷却管中缓缓通入冷水,在打开电热套进行加热,慢慢增大火力使之沸腾,再调节火力,使温度恒定,收集馏分,量出乙醇得体积。 蒸馏装置图微量法测沸点 2、微量法测沸点 在一小试管中加入8—10滴氯仿,将毛细管开口端朝下,将试管贴于温度计得水银球旁,用橡皮圈束紧并浸入水中,缓缓加热,当温度达到沸点时,毛细管口处连续出泡,此时停止加热,注意观察温度,至最后一个气泡欲从开口处冒出而退回内管时即为沸点. 五、试验数据处理 六、思考题 1、蒸馏时,放入沸石为什么能防止暴沸?若加热后才发觉未加沸石,应怎样处理? 沸石表面不平整,可以产生气化中心,使溶液气化,沸腾时产生得气体比较均匀不易发生暴沸,如果忘记加入沸石,应该先停止加热,没有气泡产生时再补加沸石。 2、向冷凝管通水就是由下而上,反过来效果会怎样?把橡皮管套进冷凝管侧管时,怎样才能防止折断其侧管? 冷凝管通水就是由下而上,反过来不行。因为这样冷凝管不能充满水,由此可能带来两个后果:其一,气体得冷凝效果不好。 其二,冷凝管得内管可能炸裂。橡皮管套进冷凝管侧管时,可以先用水润滑,防止侧管被折断。3、用微量法测定沸点,把最后一个气泡刚欲缩回管内得瞬间温度作为该化合物得沸点,

大学化学实验G选择题

化学实验教学中心安全知识练习题(II) 1、把玻璃管或温度计插入橡皮塞或软木塞时,常常会折断而使人受伤。下列不 正确的操作方法是: (标准答案: C ) A. 可在玻璃管上沾些水或涂上甘油等作润滑剂,一手拿着塞子,一手拿着玻璃管 一端(两只手尽量靠近),边旋转边慢慢地把玻璃管插入塞子中 B. 橡皮塞等钻孔时,打出的孔比管径略小,可用圆锉把孔锉一下,适当扩大孔径 C. 无需润滑,且操作时与双手距离无关 2、不慎发生意外,下列哪个操作是正确的?(标准答案: D ) A. 如果不慎将化学品弄洒或污染,立即自行回收或者清理现场,以免对他人产生危险 B. 任何时候见到他人洒落的液体应及时用抹布抹去,以免发生危险 C. pH值中性即意味着液体是水,自行清理即可 D. 不慎将化学试剂弄到衣物和身体上,立即用大量清水冲洗10-15分钟 3、以下物质中,哪些应该在通风橱操作? (标准答案: D ) A. 氢气 B. 氮气 C. 氦气 D. 氯化氢 4、超级恒温水浴使用时错误的操作是:(标准答案: C ) A. 超级恒温水浴应使用去离子水(或纯净水), B. 恒温水浴去离子水未加到“正常水位”严禁通电,防止干烧 C. 可以使用自来水 5、大量试剂应放在什么地方?(标准答案: D ) A. 试剂架上 B. 实验室试剂柜中 C. 实验台下柜中 D. 试剂库

6、高温实验装置使用注意事项错误的是:(标准答案: D ) A. 注意防护高温对人体的辐射 B. 熟悉高温装置的使用方法,并细心地进行操作 C. 如不得已非将高温炉之类高温装置置于耐热性差的实验台上进行实验时,装 置与台面之间要保留一厘米以上的间隙,并加垫隔热层,以防台面着火 D. 使用高温装置的实验,要求在防火建筑或配备有防火设施的室进行,并要求密闭,减少热量损失 7、过氧化酸、硝酸铵、硝酸钾、高氯酸及其盐、重铬酸及其盐、高锰酸及其盐、 过氧化苯甲酸、五氧化二磷等是强氧化剂,使用时应注意:(标准答案: D ) A. 环境温度不要高于30℃ B. 通风要良好 C. 不要加热,不要与有机物或还原性物质共同使用 D. 以上都是 8、化学危险药品对人身会有刺激眼睛、灼伤皮肤、损伤呼吸道、麻痹神经、燃 烧爆炸等危险,一定要注意化学药品的使用安全,以下不正确的做法是:(标准答案: C ) A. 了解所使用的危险化学药品的特性,不盲目操作,不违章使用 B.妥善保管身边的危险化学药品,做到:标签完整,密封保存;避热、避光、远离火种。 C.室可存放大量危险化学药品 D.严防室积聚高浓度易燃易爆气体 9、回流和加热时,液体量不能超过烧瓶容量的:(标准答案: B )

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