酸碱中和反应自创讲义设计

酸碱中和反应

一、知识回顾

1、酸碱中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做酸碱中和反应。

2、中和反应的实质：盐酸、硫酸等溶液中都可以电离出氢离子和酸根离子，而氢氧化钠、氢氧化钙中都

可以电离出金属阳离子和氢氧根离子，综合反应的实质如下：

上图中，HCl会电离出H+ 和Cl- ，而NaOH可以电离出Na+ 和OH- ，然后在HCl和NaOH的混合溶液中这些离子重新组合，阴离子+阳离子而得出最终产物：H2O，NaOH。

3、盐：由金属和酸根离子构成的化合物统称盐。例如：NaCl、Na2SO4 。

注：有的盐不含金属离子，特殊的有：NH4+, NH4Cl就是一种盐，但是里面没有金属离子。

4、中和反应的应用

（1）改变土壤的酸碱性。正常农作物生长在近中性的土壤中，酸性、碱性土壤都不利于农作物生长。（2）处理工厂的废水。比如用熟石灰（Ca（OH）2）综合硫酸厂的污水等

（3）用于医药。比如用含有Al（OH）3 的药物治疗胃酸（主要成分HCl）过多的胃疼。

5、溶液中酸碱度的表示——pH

（1）溶液的酸碱性是指溶液显酸性、显碱性或中性，指示剂可以判断溶液显酸或碱性，却无法判断酸碱性的强弱程度，为了能够表示溶液的酸碱强弱程度，常用pH表示。

（2）pH的范围通常是0-14之间

pH与溶液酸碱性的关系：

上图中可以看出：pH=7，溶液呈中性

PH＞7，溶液呈酸性，pH数字越小酸性越强。

PH＜7，溶液呈碱性，pH数字越大碱性越强。

（4）pH的测定方法：测定溶液的pH最简便的方法是使用pH试纸。在玻璃片上放一小片pH试纸，将被测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出溶液的pH值。

热身练习1.欲将含盐酸的氯化钙溶液中和至中性，在不用指示剂的条件下，应当选用的试剂是（）A．石灰石粉末B．生石灰C．熟石灰 D．纯碱

2.下列说法中正确的（）

A. 碱类物质一定能使酚酞试液变红

B. 有盐和水生成的反应不一定是中和反应

C. 酸雨就是指呈酸性的雨水

D. pH＝0的溶液既不显酸性，也不显碱性，呈中性

3.下列反应，要借助酸碱指示剂才能判断二者是否发生反应的是（）

A. 大理石和稀盐酸

B. 石灰水和稀盐酸

C. 铁锈和稀硫酸

D. 镁和稀硫酸

4.质量相等，质量分数相等的氢氧化钠溶液和稀盐酸相互混合所得溶液的pH是( )

A.等于7

B.大于7

C.小于7

D.

5.下列物质溶于水后，所得溶液的pH< 7的是( )

A. Ca(OH)2

B. NaOH

C. SO3

D. CaO

二、例题辨析

例1.小明在做酸碱中和时，取了一支试管，倒入2ml_________(填氢氧化钠或稀硫酸，下同)，再滴入1~2滴无色酚酞溶液，溶液呈红色。然后用滴管逐滴滴入_________，同时不停震荡，直至溶液恰好变成无色为止，此时溶液恰好完全中和。小刚认为将横线上的两种物质的顺序颠倒，也能恰好中和，你同意他的观点吗？________，请说明理由__________________________________

例2.实验小组探究盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液PH的变化规律，得到如下图所示曲线。下列有关该实验事实的说法正确的是（）

A.该实验是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中

B.B点表示盐酸和氢氧化钠恰好完全反应

C.A点时的溶液能使酚酞试液变红

D.C点时，溶液中的溶质只有氯化钠

练习3.下列图像关系合理的是（）

例3．在学习酸的性质时，同学们发现实验室的工业盐酸呈黄色，老师解释说是因为里面

含有氯化铁。为测定这瓶工业盐酸中氯化铁的含量（假设不含其它杂质），小霞做了如下

实验：取20g工业盐酸加入到小烧杯中，然后向小烧杯中不断滴加溶质质量分数为10%

的氢氧化钠溶液，同时用电子PH计不断读取反应时的PH，得到如图所示的关系。求该工

业盐酸中氯化铁的溶质质量分数（结果保留至0.1%）

三、归纳总结

注意：pH是表示溶液酸碱性的强弱，酸性越强，溶液中H+含量越多，pH值越小；碱性越强，溶液中OH-含量越多，pH值越大。

注意：①不能直接将pH试纸侵入待测溶液中，这样会污染我们的溶液。

②润湿的pH试纸测得的结果不准确，因为相当于把溶液稀释了。检验气体的酸碱性时可将试纸润湿。

③ pH测得的数字是正数。

④通常情况下把pH小于5.6的雨称为酸雨。数值越小，污染越大。

四、拓展延伸

1、在甲溶液中滴加几滴石蕊溶液，溶液呈现蓝色；然后再滴加乙溶液，当滴至甲、乙两物质正好完全反应时，溶液呈紫色；当继续滴加乙溶液时，溶液呈红色。在上述过程中，表示溶液的PH（纵坐标）与滴加乙溶液的体积V（横坐标）之间的关系的正确图像是（）

2、现有盐酸、氢氧化钠、氢氧化钙三瓶遗失标签的溶液，为了鉴别这些溶液，将它们编号为A、B、C,并按下图步骤进行实验，观察到以下现象：

（1）写出试剂的名称①是、②是。

（2）写出三种溶液的化学式：A 、B 、C 。

（3）写出生成白色沉淀的反应的化学方程式：。

（4）写出A与B反应的化学方程式：。

（5）本实验如果将步骤①与步骤②颠倒，能否达到实验的目的？。

3、化学复习课上，老师将CO

分别通入澄清的石灰水和NaOH溶液中，我们观察到前者变浑浊，后者无

2

明显现象。CO2和NaOH是否确实发生了化学反应？

(1)我设计了甲、乙两个实验装置来验证，如右图所示，实验现象为：甲——软塑料瓶

变瘪，乙——“瓶吞鸡蛋”。

小虎同学认为上述实验是可行的,其共同原理是。

小余同学提出了质疑，他认为上述实验还不足以证明CO2与NaOH确实发生了反应，

其理由是。我思考后，又补充了一个实验来回答，这个

实验是。

4、小华实验操作考试的题目是：配置一定溶质质量分数的碳酸钠溶液并测定其酸碱度。

考试时，小华进行了如下图所示的操作：

(1)请填写标号仪器的名称：

a_________________ b______________

(2)以上实验正确的操作顺序为___________(用序号字母表示)

（3）上图所示懂得操作中，若C中砝码的质量为10g，游码的读数为 3.5g，则碳酸钠的实际质量为__________g

(4)小华在测定所配置溶液的酸碱度时，先将PH试纸用蒸馏水湿润，则测定溶液的PH值___________(填偏大、偏小、或不受影响)

（5）用PH试纸测定所配溶液的PH，正确操作方法为_________________________________。

五、课后作业

1.向下列物质中加入稀硫酸，充分反应后，可以得到无色溶液的是（）

A.氢氧化铁

B.氧化铜

C.氧化铁

D.锌

2.两种溶质混合后能发生化学反应，且溶质质量不会发生变化的是（）

A.氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液

B.碳酸钠溶液和稀盐酸

C.氢氧化钾溶液和硫酸溶液

D.石灰水和碳酸钠溶液

3.如右图，小烧杯①盛的是紫色石蕊溶液，②盛的是浓盐酸。片刻后，

可以观察到烧杯①中液体的颜色是（）

A.紫色

B.红色

C.无色

D.蓝色

4.下列物质的水溶液能使紫色石蕊溶液变红，但物质本身不是酸的是

（）

A.SO3

B.CaO

C.NaOH

D.Ca（OH）2

5．氢氧化钠固体长时间露制在空气中，表面已经潮湿，经充分干燥后，该固体的质量（）

A.增大

B.减少

C.不变

D.无法确定

6.工业生产中，可用盐酸洗去铁制材料表面的致密氧化层，但冬天反应变缓而产生影响，为提高酸洗液的浓度或温度以加快反应，保证生产，可在酸洗液中加入（）

A.食盐

B.生石灰

C.浓硫酸

D.固体氢氧化钠

7.下列各组物质，能借助酸碱指示剂才能判断反应发生的是（）

A.石灰石和盐酸

B.氧化铁和盐酸

C.氢氧化钡和硫酸

D.氢氧化钠和盐酸

8.在a、液氢b、干冰c、盐酸d、熟石灰四种物质中，其有关用途分别为：建筑材料、金属表面除锈、人工降雨、火箭材料，按题中四种用途的物质排列顺序，其对应的物质顺序正确的是（）

A、abcd

B、dcba

C、bdca

D、acbd

9．某些食物的近似pH值为：牛奶6.3 ~ 6.6、鸡蛋清7.6 ~ 8.0、玉米粥6.8 ~ 8.0、苹果2.9 ~ 3.3，从医学的角度来讲，患胃酸过多的病人应少食四种食物的（）

A、葡萄

B、牛奶

C、玉米粥

D、苹果

10．下列鉴别物质的方法中，切实可行的是 ( )

A．用酚酞溶液鉴别NaCl溶液和盐酸 B．用燃着的木条鉴别CO2和N2

C．用石蕊溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸 D．用pH试纸鉴别NaOH和CaCl2溶液

3．下列图像分别表示4个实验过程中某些物质质量的变化，其中正确的是

A．向一定量铁粉中 B．向一定量硫酸铜溶液 C．加热一定量 D．向一定量氢氧化钠

滴加稀盐酸中不断加入铁粉高锰酸钾固体溶液中滴加稀盐酸

12．下列实验方案可行的是【】

A．用水区分硝酸铵和生石灰 B．用石蕊溶液区分稀硫酸和稀盐酸

C．用酚酞试液区分纯碱溶液和烧碱溶液 D．用盐酸区分碳酸钠和碳酸氢钠

13.用一定质量的稀盐酸中和溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，当反应至溶液的PH=7时，所得溶液中溶质的质量分数为7.8%，试计算所用盐酸中溶质的质量分数。

14．化学兴趣小组以碱的性质为主题，进行探究学习，请完成下列问题．

（1）小组同学将无色酚酞溶液分别滴入NaOH 溶液、Ca （OH ）2溶液中，溶液均由无色变为 色．

（2）NaOH 和Ca （OH ）2都能与二氧化碳反应，定出其中一个反应的化学方程式为 ．

（3）“具体”到“抽象”是化学学习的重要思想，通过对NaOH 和Ca （OH ）2性质的认识，抽象得出碱类物质有一些相似的化学性质，碱类物质有相似化学性质的本质原因是 ．

15．在学习“酸碱中和反应”时，老师给大家变了一个魔术——使“水”变色的杯子。操作过程及现象如图所示。

老师揭秘：空杯子底部事先涂抹了某种无色液体，无色的“水”是事先用两种无色溶液混合而成的。请回答下列问题：

(1)“空杯子”内涂抹的物质可能是 溶液。

(2)此过程中发生反应的化学方程式可能是 。

(3)最终溶液为无色，能否说明该溶液一定呈中性？ (选填“能”或“不能”)，理由是 。

15．归纳是学习的重要方法，小芳在复习盐酸的性质时，归纳出盐酸的五条化学性质（如图1所示，连线表示相互反应）；小明为表示反应实质绘制图2、图3。请根据下列图示和要求回答问题：

（1）图1中为了验证性质①，小红将紫色石蕊试液滴加到盐酸溶液中，溶液变__________色；

（2）图1中A 所表示的物质类别是__________；

（3）图1中盐酸的性质③决定了盐酸可用于清除铁锈（主要成分32O Fe ），该反应的化学方程式是__________；

（4）图1中选用合适的物质验证性质⑤，其反应的化学方程式为____________________；

（5）图2描述了氢氧化钠溶液与盐酸反应的微观实质，该反应的基本反应类型为__________，图中A 、B 、C 处应填入的化学式或离子符号依次为____________________；

（6）镁与稀盐酸反应现象是______________________________，图3是二者反应过程的微观示意图，从微观角度看，该反应有效相互作用的微粒是__________（写微粒符号，下同），产生的新微粒是______________________________；

（7）不同酸具有相似的性质，但性质也存在差异。稀盐酸不能与氯化钡溶液反应，而稀硫酸却能与其反

应，原因是__________________________________________________。

16．氢氧化钠是一种重要的化工原料。

（1）氢氧化钠俗称__________。

（2）利用下图所示装置（固定装置省略）进行NaOH与CO2气体反应的实验。若A与C连接，将分液漏斗中部分NaOH溶液注入烧瓶中，然后关闭活塞并打开止水夹，观察到的实验现象是________________________________________________；CO2与NaOH溶液反应的化学方程式是_____________________________________。

（3）已知： Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3； NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O

将（2）中实验后烧瓶内的溶液在低温下蒸干得到白色固体X，则X的组成可能有四种情况，分别是：Ⅰ.NaOH，Na2CO3；Ⅱ.____________；Ⅲ.______________；Ⅳ.NaHCO3

（4）根据以上信息，请设计一种以100mL未知浓度的NaOH溶液和CO2气体为原料获得Na2CO3溶液的方法__________________________________________________。