高三化学-南京市、盐城市2015届高三化学第二次模拟考试试题
南京市、盐城市2015届高三年级第二次模拟考试
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分120分,考试时间100分钟。 可能用到的相对学科王原子质量:H —1 C —12 O —16 Mg —24 Cl —35.5 Cu —64
第Ⅰ卷(选择题 共40分)
单项选择题:本题包括10小题,每小题2分,共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 国务院办公厅2014年5月印发了《2014~2015年节能减排低碳发展行动方案》。下列做法违背低碳发展原则的是( )
A. 发展氢能和太阳能
B. 限制塑料制品的使用
C. 提高原子利用率,发展绿色化学
D. 尽量用纯液态有机物代替水作溶剂 2. 下列有关化学用语表示正确的是( ) A. 中子数为20的氯原子:2017Cl B. 苯的结构简式:C6H6
C. 硅的原子结构示意图:
D. Na2S 的电子式:Na ·S ··
···Na
3. 25 ℃时,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A. 0.1 mol ·L -1NH4HCO3溶液:K +、Na +、SO2-4、OH -
B. 能使pH 试纸呈红色的溶液:Na +、NH +4、I -、NO -3
C. 0.1 mol ·L -1CH3COONa 溶液:Mg2+、H +、Cl -、SO2-4
D. Kw/c(H +)=0.1 mol·L -1的溶液:Na +、K +、SiO2-3、NO -3 4. 下列有关物质的性质与应用的叙述都正确的是( ) A. 明矾溶液具有强氧化性,可用作净水剂
B. 二氧化硅不与任何酸反应,可用石英制造耐酸容器
C. 铜的金属活动性比铁弱,可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀
D. 常温下,铝能被浓硝酸钝化,可用铝制槽车运送浓硝酸 5. 下列实验操作或装置正确的是( )
A. 利用图1所示操作制备氢氧学科王化铁胶体
B. 利用图2所示装置制取NH3
C. 利用图3所示装置证明H2CO3酸性强于苯酚
D. 利学科王用图4所示装置制备乙酸乙酯
6. 设NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A. 1
7.6 g 丙烷中所含的共价键数目为4NA
B. 常温下,pH =13的NaOH 溶液中含有的OH -离子数目为0.1NA
C. 标准状况下,5.6 L NO 和5.6 L O2混合后的分子总数目为0.5NA
D. 电解精炼铜时,若阳极质量减少64 g ,则阴极得到电子的数目为2NA
7. 下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A. Cu 与浓硝酸反应制备NO2:3Cu +8H ++2NO -3===3Cu2++2NO2↑+4H2O
B. NH4Al(SO4)2溶液与过量NaOH 溶液反应:Al3++4OH -===AlO -2+2H2O
C. 用银氨溶液检验乙醛中的醛基:
CH3CHO +2Ag(NH3)+2+2OH -――→水浴加热
CH3COO -+NH +4+3NH3+2Ag↓+H2O D. 用H2O2从酸化的海带灰浸出液中提取碘:2I -+H2O2===I2+2OH -
8. 下列各组物质中,不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是( )
9. X 、Y 、Z 、W 、R 是原子序数依次增大的短周期主族元素,X 是原子半径最小的元素,Y 的最高正价与最低负价的代数和为0,Z 的二价阳离子与氖原子具有相同的核外电子排布,W 原子最外层电子数是最内层电子数的3倍。学科王下列说法正确的是( )
A. X 与Y 形成的化合物只有一种
B. R 的氢化物的热稳定性比W 的强
C. 原子半径:r(Z) D. Y 的最高价氧化物的水化物的酸性比W 的强 10. 一种三室微生物燃料电池污水净化系统原理如右图所示,图中有机废水中有机物可用C6H10O5表示。下列有关说法正确的是( ) A. b 电极为该电池的负极 B. b 电极附近溶液的pH 减小 C. a 电极反应式:C6H10O5-24e -+7H2O===6CO2↑+24H + D. 中间室:Na +移向左室,Cl -移向右室 不定项选择题:本题包括5小题,每小题4分,共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项,多选时,该题得0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分。 11. 下列说法正确的是( ) A. 常温下,反应4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)===4Fe(OH)3(s)的ΔH<0 B. 常温下,BaSO4分别在相同物质的量浓度的Na2SO4溶液和Al2(SO4)3溶液中的溶解度相同 C. 常温下,向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末,过滤,向洗净的沉淀中加稀盐酸, 有气泡产生,说明常温下Ksp(BaCO3) D. 等体积、等物质的量浓度的NH3·H2O 溶液与NH4Cl 溶液混合后溶液呈碱性,说明NH3·H2O 的电离程度小于NH +4的水解程度 12. 一种具有除草功效的有机物的结构简式如右图所示。下列有关该化合物的说法正确的是( ) A. 分子中含有2个手性碳原子 B. 能发生氧化、取代、加成反应 C. 1 mol 该化合物与足量浓溴水反应,最多消耗3 mol Br2 D. 1 mol 该化合物与足量NaOH 溶液反应,最多消耗4 mol NaOH 13. 下列实验方案中学科王,能达到实验目的的是( ) 14. 下列溶液中有学科王关物质的量浓度关系正确的是( ) A. 0.1 mol ·L -1NaHCO3溶液:c(Na +)>c(HCO -3)>c(CO2-3)>c(H2CO3) B. 0.1 mol ·L -1NaHC 学科王O3溶液与0.1 mol·L -1NaOH 溶液等体积混合: c(Na +)=2c(CO2-3)+c(HCO -3)+2c(H2CO3) C. 0.1 mol ·L -1NaHCO3溶液与0.2 mol·L -1NaOH 溶液等体积混合: c(Na +)>c(OH -)>0.05 mol·L -1>c(CO2-3)>c(HCO -3) D. 0.2 mol·L -1NaHCO3溶液与0.1 mol·L -1NaOH 溶液等体积混合: c(CO2-3)+2c(OH -)=c(HCO -3)+3c(H2CO3)+2c(H +) 15. 利用I2O5可消除CO 污染,反应为5CO(g)+I2O5(s) 5CO2(g)+I2(s);ΔH 。不同 温度(T1、T2)下,向装有足量I2O5固体的2 L恒容密闭容器中通入2 mol CO,测得CO2气体体积分数φ(CO2)随时间t变化曲线如右图所示。下列说法正确的是() A. T1 B. T1温度下,该反应的平衡常数为1 024 C. T2温度下,0~0.5 min内,CO的平均反应速率为0.3 mol·L-1·min-1 D. T1学科王温度下,若向装有足量I2固体的2 L恒容密闭容器中通入10 mol CO2,达到平衡时,φ(CO2)=0.8 第Ⅱ卷(非选择题共80分) 16. (12分)利用铝灰(主要成分为Al、Al2O3、AlN、FeO等)制备铝鞣剂的一种学科王工艺如学科王下: (1) 气体A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。铝灰在90 ℃水解生成A的化学方程式为____________。“水解”采用90 ℃而不在室温下进行的原因是____。 (2) “酸溶”时,Al2O3发生反应的离子方程式为____。 (3) “氧化”时,发生反应的离子方程式为____。 (4) “废渣”成分为________(填化学式)。 (5) 采用喷雾干燥而不用蒸发的原因是____。 17. (15分)有机物H是一种新型大环芳酰胺的合成原料,可通过以下方法合成: 已知:①苯胺()有还原性,易被氧化; ② 硝基苯直接硝化主要产物为间二硝基苯。 (1) 写出A 中含氧官能团的名称:________和________。 (2) 写学科王出F 的结构简式:________。 (3) 步骤④和步骤⑥的目的是____。 (4) 写出一种符合下列条件的化合物C 的同分异构体的结构简式:____。 ① 分子中含有2个苯环; ② 能与FeCl3溶液发生显色反应; ⑧ 分子中有3种不同学科王化学环境的氢原子。 (5) 对苯二胺)是一种重要的染料中间体。根据已有知识并结合相关信息,写出以 苯、(CH3CO)2O 及CH3COOH 为主要有机原料制备对苯二胺的合成路线流程图(无机试剂任用)。合成路线流程图示例如下: H2C==CH2――→HBr CH3CH2Br ――→NaOH 溶液 △ CH3CH2OH 18. (12分)碱学科王式次氯酸镁是一种有开发价值的微溶于水的无机抗菌剂。为确定碱式次氯酸镁的组成,进行如下实验: ① 准确称取1.68学科王5 g 碱式次氯酸镁试样于250 mL 锥形瓶中,加入过量的KI 溶液,用足量乙酸酸化,用0.800 0 mol·L -1的Na2S2O3标准溶液滴定至终点(离子方程式为2S2O2-3+I2===2I -+S4O2-6),消耗25.00 mL 。 ② 另取1.685 g 碱式次氯酸镁试样,用足量乙酸酸化,再用足量3%H2O2溶液处理至不再产生气泡(H2O2被ClO -氧化为O2),稀释至1 000 mL 。移取25.00 mL 溶液至锥形瓶中,在一定条件下用0学科王.020 00 mol·L -1的EDTA(Na2H2Y)标准溶液滴定其中的Mg2+(离子方程式为Mg2++学科王H2Y2-===MgY2-+2H +),消耗25.00 mL 。 (1) 步骤①需要用到的指示剂是________。 (2) 步骤②若滴定管在使用前未用EDTA 标准溶液润洗,测得的Mg2+物质的量将________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。 (3) 通过计算确定碱式次氯酸镁的化学式(写出计算过程)。 19. (15分)工业上以浓缩海水为原料提取溴的部分流程如下: 3+3CO2。已知:Br2常温下呈液态,易挥发学科王,有毒;3Br2+3CO2- 3===5Br-+BrO- (1) 上述流程中,步骤①~③的目的是________。 (2) 反应釜2中发生反应的离子方程式为____________。 (3) 实验室使用右图所示装置模拟上述过程。A装置中先通入Cl2一段时间后,再通入热空气。通入热空气的目的是学科王____________;B装置中导管D的作用是________;C装置中溶液X为________。 (4) 对反应后烧瓶B中的溶液进行如下实验,请补充完整相关实验步骤。 限选用的试剂为:稀硫酸、四氯化碳、澄清石灰水。 3。 ①检验烧瓶B的溶液中是否含有CO2- 取烧瓶B中的溶液适量,加入试管中,再加入过量的稀硫酸酸化;____。 ②提取反应后烧瓶B溶液中的溴单质。 向烧瓶B中加入过量的稀硫酸酸化;____。 20. (14分)大气污染越来越成为人们学科王关注的问题,烟气中的NOx必须脱除(即脱硝)后才能排放。 (1) 已知:CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l);ΔH=-890.3 kJ·mol-1 N2(g)+O2(g)===2NO(g);ΔH=+180 kJ·mol-1 CH4可用于脱硝,其热化学方程式为CH4(g)+4NO(g)===CO2(g)+2N2(g)+2H2O(l),ΔH =________。 (2) C2H学科王4也可用于烟气脱硝。为研究温度、催化剂中Cu2+负载量对其NO去除率的影响,控制其他条件一定,实验结果如图1所示。为达到最高的NO去除率,应选择的反应温度和Cu2+负载量分别是________。 图1 图2 学科王(3) 臭氧也可用学科王于烟气脱硝。 ①O3氧化NO结合水洗可产生HNO3和O2,该反应的化学方程式为____。 ②一种臭氧发生装置原理如图2所示。阳极(惰性电极)的电极反应式为________。 (4) 图3是一种用NH3脱除烟气中NO的原理。 ①该脱硝原理中,NO最终转化为________(填化学式)和H2O。 ②当消耗2 mol NH3和0.5 mol O2时,除去的NO在标准状况下的体积为________。 图3 学科王图4 (5) NO直接催化分解(生成N2与O2)也是一种脱硝途径。在不同条件下,NO的分解产物不同。在高压下,NO在40 ℃下分解生成两种化合物,体系中各组分物质的量随时间变化曲线如图4所示。写出Y和Z的化学式:____。 21. (12分)【选做题】本题包括A、B两小题,请选定其中一小题作答。若多做,则按A小题评分。 A. 【物质结构与性质】 利用工业废铁粉(主要成为Fe3O4、Fe)与硫酸反应可制备硫酸盐。 (1) Fe2+基态核外电子排布式学科王为________。 (2) FeSO4隔绝空气受热分解生成SO2、SO3、Fe2O3。SO2分子的空间构型为__________,其中S原子的杂化类型为________。与SO3互为等电子体的离子与分子分别为________、________(填化学式)。 (3学科王) 苯酚可以学科王与Fe3+发生显色反应。1 mol苯酚中含有σ键的数目为 (4) Fe3O4具有反尖晶石结构。某化合物MgxAlyOz与反尖晶石结构相仿,其结构如下图所 示,它是由下列A、B方块组成。该化合物的化学式为________。 B. 【实验化学】 乙酰苯胺具有退热镇痛作用,是较早使用的解热镇痛药,有“退热冰”之称。其制备原理如下: 已知: ①苯胺易被氧化; ②乙酰苯胺、苯胺和醋酸的部分物理性质如下表: 实验步学学科王科王骤如下: 步骤1:在50 mL圆底烧瓶中,加入5 mL苯胺、7.5 mL冰醋酸及少许锌粉,依照右图装置组装仪器。 步骤2:控制温度计示数约105 ℃,小火加热回流1 h。 步骤3:趁热将反应混合物倒入盛有100 mL冷水的烧杯中,冷却后抽滤,洗涤,得到粗产品。 请回答下列问题: (1) 步骤1中加入锌粉的作用是____。 (2) 步骤2中控制温度计示数约105 ℃的原因是____。 (3) 步骤3中趁热将混合物倒入盛有冷水的烧杯中,“趁热”的原因是____。抽滤装置所包含 的仪器除减压系统外还有________、________(填仪器名称)。 (4) 步骤3得到的粗产品需进一步提纯,该提纯方法是____。 南京市、盐城市2015年高三年级二模化学考试 1.D 命题意图:化学与生活 解析:水是大自然中循环物质,本身对循环没有危害,作为溶剂,还可能再利用。 2.C 命题意图:化学用语 解析:中子数为20的氯原子,质量数应为37,A不正确;C6H6是苯的分子式,B不正确;Na2S为离子化合物,D不正确。 3.D 命题意图:离子共存 解析:NH4HCO3与OH-不能大量共存,A不正确;能使pH试纸呈红色的溶液,为酸性溶液,I-、NO3—在酸性环境中不能大量共存,B不正确;CH3COONa与H+不能大量共存,C不正确。 4.D 命题意图:物质性质与用途 解析:明矾能净水,是因为生成氢氧化铝胶体,而不是因氧化性,A不正确;二氧化硅能与氢氟酸反应,B不正确;原电池中,较活泼性金属作负极,腐蚀加快,较不活泼金属受到保护,C正确。 5.B 命题意图:实验操作或装置 解析:饱和三氯化铁溶液滴到沸水制氢氧化铁胶体,A不正确;图3中,生成的CO2中含有乙酸蒸汽,影响实验结果,C不正确;图4中,吸收液应用饱和碳酸钠溶液,导管不应该插入到液面以下,D不正确。 6.A 命题意图:阿伏加德罗常数 解析:常温下,PH=13的NaOH溶液,c(OH-)=0.1 moI·L-1,溶液的体积不知道,不能计算出其物质的量及个数,B不正确;NO和O2反应,2NO+O2=2NO2,气体的物质的量减小,C不正确;电解精炼铜时,铜中的杂质,较铜活泼的金属也会在铜之前失电子,阴极上得电子数目应大于或等于2 NA。 7.C 命题意图:离子方程式 解析:A选项中,配平错误,B选项中应有铵离子参加反应,D选项中,在酸性环境中,不应该有OH-生成。 8.C 命题意图:化合物之间的转化 解析:硅酸钠与氢氧化钠溶液之间不能发生反应,C符合要求。 9.B 命题意图:元素周期律、周期表 解析:X为氢、Y为碳(按子序数依次增大,不能为硅),Z为镁、W为硫、R为氯。X与Y形成的化合物为烃类,有若干种,A不正确;HCl稳定性大于H2S的稳定性,B正确;氯原子(R)原子半径小于镁原子(Z),C不正确;碳酸的酸性比硫酸的酸性弱,D不正确。10.C 命题意图:燃料电池 解析:由图可知,钠离子交换膜右侧,说明阳离子向右迁移,右室为原电池的正极区,即b 正极,a为负极。当然,正负极也可从生成产物来判断,CO2是氧化物,左室为负极区,右室为正极,A不正确;b为正极,硝酸根得电子生成N2,消耗H+,2NO3-+10e-+12H+=N2↑+6H2O,该地域PH升高,B不正确;由图中交换膜的位置可知,D正确。 11.A 命题意图:放热、吸热反应的判断,电解质溶液 解析:Fe(OH)2在空气中能自发进行(很易被氧化),反应熵减小,为放热反应,A正确;相同物质的量浓度的Na2SO4溶液和Al2(SO4)3溶液中SO42-浓度不同,B不正确;不能完全由沉淀的转化判断Ksp的大小,C不正确;得出的结论应该是NH3·H2O的电离程度大于NH4+的水解程度,D不正确。 12.BD 命题意图:有机化合物结构与性质 解析:分子结构中,只有1个手性碳原子,A不正确;分子结构中有苯环(取代、氧化等)、碳碳双键(加成)、酯键(水解),B正解;1 mol该化合物与足量浓溴水反应,最多消耗6mol Br2,C不正确;分子结构中有3个酚羟基,一个酯键,D正确。 13.C 命题意图:实验方案设计 解析:加硝酸银溶液前没有用硝酸酸化,A不正确;加了稀硫酸,硝酸根在酸性条件下氧化Fe2+,B不正确;酒精蒸气也能是酸性高锰酸钾褪色,D不正确。 14.CD 命题意图:离子浓度大小比较 解析:0.1 moI·L-1 NaHCO3溶液中,HCO3-水解大于电离,c(H2CO3) > c(CO32-),A不正确;0.1 moI·L-1 NaHCO3溶液与0.1 moI·L-1 NaOH溶液等体积混合,它们恰好反应生成Na2CO3,相当于Na2CO3溶液,应有c(Na+)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3),B 不正确;C选项中,反应后,最终溶液相当于0.05 moI·L-1 Na2CO3与0.05 moI·L-1 NaOH 等体积混合,c(Na+)>c(OH-),考虑水解,c(OH-)>0.05mol·L-1>c(CO32-)> c(HCO3-),C正确;D选项中,反应后,最终溶液相当于0.05 moI·L-1 Na2CO3与0.05 moI·L-1 NaHCO3等体积混合,由电荷守恒和物料守恒,可判断D正确。 15.BD 命题意图:化学平衡 解析:T2先达化学平衡,T1 ?(CO2)较小,说明该反应为放热反应△H<0,A不正确;T1平衡时, ?(CO2)=0.8,平衡时n(CO2)= 2?0.8=1.6 mol,n(CO)= 2-2?0.8=0.4 mol,再根据气体体积,计算出平衡时,气体的物质的量浓度, c(CO2)=0.8 moI·L-1,c(CO)= 0.2 moI·L-1,K=0.85/0.25=1024,B正确;T2温度下,0~ 0.5min内,CO的平均反应速率为 11 2mol03 0.6min 2L0.5min mol L-- ? =?? ? . ,C不正确;T1温度 下,通入CO2相当于加压,而该反应前后气体体积不变,加压不影响化学平衡, ?(CO2)=0.8,D正确。 16.(12分) (1)A1N+3H2O A1(OH)3+NH3↑(2分) 加快AlN水解反应速率;降低NH3在水中的溶解度,促使NH3逸出(2分) (2)A12O3+6H+=2Al3++3H2O (2分) (3)2Fe2++2H++ClO-=2Fe3++Cl-+H2O (2分) (4)Fe(OH)3 (2分) (5)防止A1(OH)2Cl水解生成Al(OH)3 (2分) 命题意图:无机化工流程 解析:(1)气体A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,A为氨气,铝灰中只有AIN能水解生成氨气。对水解加热,从影响水解的因素去考虑。 (2)“酸溶”就是与酸反应 (3)“氧化”指Fe2+被漂白液中的ClO-所氧化 (4) Fe(OH)3沉淀 (5)控制铝离子的水解程度,生成A1(OH)2Cl产品 17.(15分) (1)羧基、硝基(每空1分,共2分 ) (3)保护-NH2,防止其被硝酸氧化 命题意图:有机框图与推断,有机合成 解析:(1)从框图中A的结构简式来判断官能团 (2)E有硝化转化为F,即一个-NO2取代了E苯环中一个氢。(3) ④是保护-NH2,⑤是去保护基团,其目的是防止其被硝酸氧化 (4)由C结构简NO2 NCH 2 CH(CH 3 ) 3 O O 可看可,C有8个不饱和度(硝基也有一个不饱和 度),两个苯环结构,所有不饱和度全部用完。能与FeCl3溶液发生显色反应,说明有酚羟基。分子中有3种不同化学环境的氢原子,说明分子有较好的对称性,O、N原子数,可知应有4个-OH,2个-NH2。 (5)在苯环上先上一个-NO2,将-NO2→-NH2,(-NO2为间位基团,基团取代苯环对位氢, 必须转为-NH2),在再对位上-NO2,然后将NO2→-NH2。在此,关键要注意,第二次上-NO2时,硝酸能将-NH2氧化,所以要依据以上框图中的信息,先要保住-NH2,然后再硝化。18.(12分) (1)淀粉溶液 (2)偏高 (3)关系式:ClO-~I2~2S2O32— 根据电荷守恒,可得: 碱式次氯酸镁的化学式为:Mg2ClO(OH)3·H2O 命题意图:滴定及计算 解析:①是根据氧化还原反应进行的滴定,,测定溶液中ClO-的量,根据ClO-→I2→2S2O32—关系,要以I2为桥梁来计算,用淀粉来判断I2的存在。②是根据Mg2++H2Y2-=MgY2-+2H+,来测定溶液中镁离子的量 19.(15分) (1)使海水中的溴元素富集 (2)5Br-+BrO3-+6H+ =Br2+3H2O (3)使A中Br2进入B瓶中平衡压强NaOH溶液或Na2CO3溶液 (4)①将酸化后产生的气体通过盛有四氯化碳的洗气瓶后,再通入澄清石灰水中,若石灰水变浑浊,则证明烧瓶B的溶液中含有CO32- ②将酸化后的溶液加入到蒸馏烧瓶中进行蒸馏,得到溴单质(或用四氯化碳进行萃取并分液后蒸馏) 命题意图:无机工业流程与实验 解析:(1)①是氯气氧化出溴,②→③用热空气和水将溴从海水中吹入吸收塔,被碳酸溶液吸收(3Br2+3CO32—=5Br-+BrO3-+3CO2,)从而达到溴的富集作用。 (2) 反应釜2中,由提示的离子方程式可知,溴元素以Br-、BrO3形式存在,加入硫酸,生成溴单质,5Br-+BrO3-+6H+ =Br2+3H2O。 (3)通入热空气的目的是使A中Br2进入B瓶中,B装置中导管D使圆底烧瓶中压强与大气相等,即达到平衡压强作用。C中的液体是吸收尾气氯气或溴蒸汽,用NaOH溶液或Na2CO3溶液。 (4) ①检验烧瓶B的溶液中是否含有CO32—。B中的溶液用稀硫酸酸化,生成CO2和Br2 蒸汽的混合气,检验CO2必须先要除掉气体中的Br2,原因Br2的存在对CO2检验有干扰。 ②生成的溴大部分在溶液中,溴的沸点较低,通过蒸馏方法可将溴中溶液中分离出来。或用四氯化碳进行萃取并分液后蒸馏 20.(14分) (1)-1250.3kJ·mol-1 (2)350℃左右、3% (3)①3O3+2NO+H2O=2HNO3+3O2 ②3H2O-6e-= O3+6H+ (4)①N2 ②44.8L (5)N2O、NO2 命题意图:盖斯定律的应用、化学反应条件的选择、电解池、化学式的推断 解析:(1)由盖斯定律,△H=-890.3kJ·mol-1-180?2 kJ·mol-1=-1250.3kJ·mol-1 (2)最高的NO去除率在80%左右,有▲的线,温度350,铜负载量3% (3)①3O3+2NO+H2O=2HNO3+3O2 ②3H2O-6e-= O3+6H+ (4)①从圈中出来的N2和H2O,氨气最终转为N2 ②由反应关系2NH3+NO+O2=3/2N2+3H2O可知除去NO的物质的量为1mol,标准状况下占气体体积22.4 L (5)Y、Z逐渐增加,共线,说明生成的物质的量相等。3NO=N2O+NO2 21.(12分) A. (1)1s22s22p63s23p63d6或3d6 (2)V形 sp2杂化 NO3—或CO32—、BF3或COCl2等 (3)13mol或13×6.02×10 23 (4)MgAl2O4 命题意图:物质结构 解析:(1)Fe为26号元素,Fe2+原子核外有24个电子 (2)SO2为AB2型,分子空间结构为V字型。硫的最外层是6个电子, 配位原子氧计为零,杂化轨道数=6/2=3 ,所以S是sp2杂化成V形。 两微粒结构的原子数和价电子数对应相等者,它们互为等电子体,SO3原子数为4,价电子数为24。将SO3中S原子换成N原子,形成的微粒少个价电子,微粒带一个单位负电荷,即NO3-,如将NO3-中的N换成碳原子,带2个单位负电荷,即CO32-,分子中有BF3或COCl2等。 (3) 苯酚O H ,苯环C-C间σ键有6个,与C-H 间5个σ键,C-O和O-H 各有一个σ键,共13个σ键 (4)Mg:8?1 8+1=2,O:4+4=8,Al:4,化学式为MgAl2O4 21.B. (1)防止苯胺被氧化,同时起着沸石的作用 (2)温度过高,未反应的乙酸蒸出,降低反应物的利用率 温度过低,又不能除去反应生成的水 (3)若让反应混合物冷却,则固体析出沾在瓶壁上不易处理吸滤瓶、布氏漏斗 (4)重结晶 命题意图:化学实验(选六) 解析: (1)苯胺在很易被氧化,锌有还有还原作用,起到防苯胺氧化,同时也能防瀑沸作用 (2)乙酸易挥发,控制温度,减少乙酸挥发;温度过低,又不能除去反应生成的水 (3)温度降低,溶解度减小,反应固体析出沾在瓶壁上不易处理,减压过滤瓶即吸滤瓶,漏斗为布氏漏斗。 (4)提高纯度,多次结晶,即采用重复结晶法