[2019]九年级化学下册第8单元海水中的化学第2节海水“晒盐”第3课时粗盐的提纯教案新版鲁教版

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水“晒盐”第3课时粗盐的提纯教案新版鲁教版

教学目标

【知识与技能】

(1)学会用重结晶法提纯混有泥沙的粗盐，知道粗盐提纯的步骤。

(2)能设计除去粗盐中Ca2＋、Mg2＋、SO等可溶性杂质离子的方案。

(3)了解食盐的用途和工业上精制食盐的方法。

【过程与方法】

通过指导学生进行粗盐提纯的实验，使学生再次熟知过滤这一分离混合物的基本操作方法。

【情感态度与价值观】

通过交流讨论活动，培养学生的合作意识，让学生体验、分享成功的喜悦，培养乐于思考的习惯。

教学重难点

【重点】

用重结晶法提纯混有泥沙的粗盐。

【难点】

除去粗盐中的可溶性杂质离子的方法。

教学过程

知识点粗盐的提纯

【自主学习】

阅读教材第40～41页的内容，完成下列填空：

1．粗盐的提纯过程：先将粗盐晶体溶解在水中，经过滤将粗盐中的难溶性杂质除去后，再通过蒸发结晶得到比较纯净的食盐晶体。这样得到的食盐晶体中仍含有较多的可溶性杂质，如Ca2＋、Mg2＋、SO等，可利用化学方法将它们除去。

2．粗盐中可溶性杂质的去除

在除去粗盐中可溶性杂质的实验中，前面三种除杂试剂的加入顺序是否可以调换？

答：能调换顺序。还可以按下面两种顺序加入：(1)先加入过量的BaCl2除去溶液中的SO，然后加入过量的Na2CO3除去溶液中的Ca2＋和过量的Ba2＋，再加入过量的NaOH除去溶液中的Mg2＋。(2)先加入过量的NaOH除去溶液中的Mg2＋，再加入过量的BaCl2除去溶液中的SO，然后加入过量的Na2CO3除去溶液中的Ca2＋和过量的Ba2＋。

【教师点拨】

1．Na2CO3必须在BaCl2之后加入，以除去过量的Ba2＋。

2．必须过滤除去溶液中的沉淀后才能加入盐酸。 【跟进训练】

1．下列有关粗盐提纯过程的叙述错误的是( C ) A ．除去食盐水中的可溶性杂质，可以采用化学方法

B ．除去食盐水中可溶性杂质的化学原理为：使杂质离子以沉淀或气体的形式从食盐水中分离出来

C ．蒸发结晶食盐时，待水分全部蒸发，才能停止加热

D ．将粗盐中的难溶性杂质除去是物理变化

2．除去粗盐中可溶性杂质(主要杂质为Ca2＋、Mg2＋、SO)的试剂加入顺序的四种方案中不正确的是( C )

A ．BaCl2→NaOH→Na2CO3→盐酸

B ．NaOH→BaCl2→Na2CO3→盐酸

C ．Na2CO3→NaOH→BaCl2→盐酸

D ．BaCl2→Na2CO3→NaOH→盐酸

3．除去泥沙的粗盐样品中还有少量的Na2SO4、MgCl2、CaCl2等可溶性杂质，小青同学设计了以下实验方案来除去粗盐中的可溶性杂质。

粗盐 ――→操作a

⑤

精盐 ――→加适量稀盐酸⑥

?

???

?沉淀A 滤液 请根据图示回答下列问题：

(1)操作a 的名称是过滤。操作b 中要使用到玻璃棒，其作用是_搅拌，防止局部温度过高，造成液体飞溅。

(2)沉淀A 中所包含的物质有_硫酸钡、氢氧化镁、碳酸钙、碳酸钡。

(3)步骤④的目的是_除去氯化钙和过量的氯化钡。