《化学反应速率和化学平衡》测试题-家教2

《化学反应速率和化学平衡》测试题

本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分100分，考试时间60分钟。

第一部分选择题（共60分）

一、选择题（每小题只有1-2个选项符合题意，每小题3分，共60分。）

1．下列事实不能用勒夏特列原理（平衡移动原理）解释的是（）

①铁在潮湿的空气中容易生锈

②二氧化氮与四氧化氮的平衡体系，加压缩小体积后颜色加深

③实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气

④钠与氯化钾共融制备钾 Na（l）+KCl（l）K（g）+NaCl（l）

⑤开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫．

A．③④B．①②C．①⑤D．①②⑤

2．用3g块状大理石与30mL3mol/L盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是：①再加入30mL3mol/L盐酸②改用30mL6mol/L盐酸③改用3g粉末状大理石④适当升高温度( )

A．①②④B．②③④C．①③④D．①②③

3．下列情况下，反应速率相同的是( )

A．等体积0.1 mol/L HCl和0.05 mol/L H2SO4分别与0.2 mol/L NaOH溶液反应

B．等质量锌粒和锌粉分别与等量1 mol/L HCl反应

C．等体积等浓度HCl和HNO3分别与等质量的Na2CO3粉末反应

D．等体积0.2 mol/L HCl和0.1 mol/L H2SO4与等量等表面积等品质石灰石反应

4．体积相同的甲．乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2+O2?2SO3，并达到平衡．在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率（）A．等于p% B．大于p% C．小于p% D．无法判断

5．在一定温度下的固定容积的密闭容器中，当下列物理量不再变化时，表明反应：

A(s)+2B(g) C(g)+D(g)已达平衡的是( )

A．混合气体的压强B．混合气体的密度

C．B的物质的量浓度D．气体的总物质的量

6．高温下，某反应达到平衡，平衡常数K＝c C O ·c H2O

c C O2·c H2。恒容时，温度升高，H2浓度减小。

下列说法正确的是()

A．该反应的焓变为正值

B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小C．升高温度，逆反应速率减小

D ．该反应的化学方程式为CO ＋H 2

O

CO 2＋H 2 7．常温常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里，分别充有二氧化氮和空气，现分别进行下列两项实验：（N 2O 4

2NO 2 △H ＞ 0）

（a ）将两容器置于沸水中加热 （b ）在活塞上都加2 kg 的砝码 在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是 ( )

A ．（a ）甲＞乙，（b ）甲＞乙

B ．（a ）甲＞乙，（b ）甲＝乙

C ．（a ）甲＜乙，（b ）甲＞乙

D ．（a ）甲＞乙，（b ）甲＜乙

8．在2L 密闭容器在进行下列反应: A(g) + 2B(g) ==2C(g) + D(g) .在一定条件下建立平衡,若条件不变,按下列各组加入起始物质,再次达到平衡后可能维持[A]=[C]=0.2mol/L 的一组是( )

A.1molA+2molB+1molC

B.0.3molA+0.2molB+0.6molC+0.6molD

C.0.6molA+0.1molC+0.2molD

D.0.25molA+0.5molB+0.1molC

9．对于可逆反应A （g ）+2B(g)2C(g)(正反应吸热)，下列图象中正确的是 ( )

10．将4 mol A 气体和2 mol B 气体在2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：

2A(g)+B(g)2C(g)。若经2 s 后测得C 的浓度为0.6 mol·L -1，现有下列几种说法：

①用物质A 表示的反应平均速率为0.3 mol·L -1·s -1

②用物质B 表示的反应的平均速率为0.6 mol·L -1·s -1

③2 s 时物质A 的转化率为70% ④2 s 时物质B 的浓度为0.7 mol·L -1

其中正确的是 ( )

A ．①③

B ．①④

C ．②③

D ．③④

11．反应：L(s)＋a G(g)b R(g) 达到平衡时， 温度和压强对该反应的影响如图所示：图中压强p 1＞p 2，

x 轴表示温度，y 轴表示平衡混合气中G 的体积分数。

据此可判断 ( )

A ．上述反应是放热反应

B ．上述反应是吸热反应

Ｃ．a ＞b D ．a ＜b

12．在一定条件下，在2L 的密闭容器中充入2molSO 2 和一定量的O 2 ，发生反应2SO 2(g)+O 2(g)2SO 3(g)，进行到4min 时，测得n(SO 2)=0.4mol ，若反应进行到2min 时，容器中n(SO 2)为 ( )

A ．1.6mol

B ．1.2mol

C ．大于1.6mol

D ．小于1.2mol

13．金属钾和金属钠的金属性相近，但K 比Na 略强，当利用金属钠与KCl 共熔制金属钾时，发现钾与钠的共熔体难以分离，如调整温度到一定程度，则可利用钠与KCl 反应制取K ，下

催化剂 高温 甲y

x p 1 p 2 乙

面是四种物质的熔沸点：

K Na KCl NaCl

熔点（℃）63.6 97.8 770 801

沸点（℃）774 882.9 1500 1413

根据平衡移动原理，可推知用Na与KCl反应制取金属钾的适宜温度是 ( ) A．低于770℃B．850℃ C. 高于882.9℃ D. 1413～1500℃

14. 密闭容器中,反应xA(g) + yB(g)zC(g)达平衡时,A的浓度为0.5mol/L, 若保持温度不变,将容器的容积扩大到原来的2倍,达新平衡时A的浓度降为0.3mol/L.下列判断正确的是( )

A. x+y < z

B. 平衡向正反应方向移动

C. B的转化率降低

D. C的体积分数下降

15. 在一定温度下，下列叙述不是可逆反应A(g)＋3B(g) 2C(g)达到平衡状态标志的是()

①C生成的速率与C分解的速率相等

②单位时间内生成a mol A，同时生成3a mol B

③A、B、C的浓度不再变化④A、B、C的压强不再变化

⑤混合气体的总压强不再变化⑥混合气体的物质的量不再变化

⑦单位时间内消耗a mol A，同时生成3a mol B

⑧A、B、C的分子数之比为1∶3∶2

A．②⑧B．①⑥C．②④D．③⑧

16. 根据下列有关图象，说法正确的是()

A．由图Ⅰ知，反应在T1、T3处达到平衡，且该反应的ΔH<0

B．由图Ⅱ知，反应在t6时刻，NH3体积分数最大

C．由图Ⅱ知，t3时采取增大反应体系压强的措施

D．若图Ⅲ表示在10 L容器、850℃时的反应，由图知，到4 min时，反应放出51.6 kJ 的热量

17. 温度为T℃，压强为1.01×106Pa条件下，某密闭容器内，下列反应达到化学平衡

A(g)+ B(g) 3C，测得此时c(A)=0.022mol?L-1；压缩容器使压强增大到2.02×106Pa，

第二次达到平衡时，测得c(A)=0.05 mol?L-1；若继续压缩容器，使压强增大到4.04×107Pa，第三次达到平衡时，测得c(A)=0.75 mol?L-1；则下列关于C物质状态的推测正确的是( )

A．C一直为非气态B．C一直为气态

C．第二次达到平衡时C为气态D．第三次达到平衡时C为非气态

18. 某温度下，在一容积固定的容器中，反应2A(g)+B(g) 2C(g)达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4 mol、2 mol和4 mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是( )

A．均减半B．均加倍C．均增加1 mol D．均减少1 mol

19. 将H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H2(g)＋Br2(g) 2HBr(g)ΔH＜0，平衡时Br2(g)的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2(g)的转化率为b。a与b的关系是( )

A．a＞b B．a＝b C．a＜b D．无法确定

20. 合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为

CO（g）+ H2O(g) ???→

←???

催化剂

CO2(g) + H2(g) △H ＜0。反应达到平衡后，为提高CO的转

化率，下列措施中正确的是( )

A 增加压强

B 降低温度

C 增大CO 的浓度

D 更换催化剂

第二部分非选择题（共40分）

二、非选择题( 共40分)

1．( 共7分)可逆反应3A(g)3B(?)+C(?)（正反应吸热）达到化学平衡后

（1）升高温度，用“变大”、“变小”、“不变”或“无法确定”填空。

①若B、C都是气体，气体的平均相对分子质量；

②若B、C都不是气体，气体的平均相对分子质量；

③若B是气体，C不是气体，气体的平均相对分子质量；

（2）如果平衡后保持温度不变，将容器体积增加一倍，新平衡时A的浓度是原来的60%，则B是态，C是态。

（3）如果B为气体，C为固体，取3molA恒温下在1L容器中充分反应，平衡时测得B的浓度为2.1mol/L。若使反应从逆反应开始，起始时在容器中加入3molB ，同样条件下，要使平衡时B的浓度仍为2.1mol/L，则C的取值范围应该是。

2. ( 共6分)下图表示在密闭容器中反应：2SO 2+O22SO3, △H< 0达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，a b过程中改变的条件可能是；b c 过程中改变的条件可能是；若增大压强时，反应速度变化情况画在c~d处.。

3．( 共8分)在80℃时，将0．4mol 的四氧化二氮气体充入2L 已抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据： 时间（s ）

C （mol/L ）

0 20 40 60 80 100 C （N 2O 4）

0．20 a 0．10 c d e C （NO 2） 0．00 0．12 b 0．22 0．22 0．22

反应进行至100s 后将反应混合物的温度降低，发现气体的颜色变浅。

（1）该反应的化学方程式为 ，表中b c （填“<”、“=”、“>”）。

（2）20s 时，N 2O 4的的浓度为 mol/L ，0~20s 内N 2O 4的平均反应速率为 。

（3）该反应的平衡常数表达式K= ，在80℃时该反应的平衡常数K 值为 （保留2位小数）。

（4）在其他条件相同时，该反应的K 值越大，表明建立平衡时 。

A 、N 2O 4的转化率越高

B 、NO 2的产量越大

C 、N 2O 4与NO 2的浓度之比越大

D 、正反应进行的程度越大

4．( 共7分)A 是由导热材料制成的密闭容器，B 是一耐化学腐蚀且易于传热的气球。关闭K 2，将等量且少量的NO 2通过K 1、K 3分别充入A 、B 中，反应起始时，A 、B 的体积相同。(已知：2NO 2(g)N 2O 4(g) ΔH ＜0)

(1)一段时间后，反应达到平衡，此时A 、B 中生成的N 2O 4的速率是v A ______v B (填“＞”、“＜”或“＝”)；若打开活塞K 2，气球B 将______(填“变大”、“变小”或“不变”)。

(2)关闭活塞K 2，若在A 、B 中再充入与初始量相等的NO 2，则达到平衡时，NO 2的转化率αA 将________(填“增大”、“减小”或“不变”)；若分别通人等量的氖气，则达到平衡时，A 中NO 2的转化率将________，B 中NO 2的转化率将______(填“变大”、“变小”或“不变”)。

(3)室温下，若A 、B 都保持体积不变，将A 套上一个绝热层，B 与外界可以进行热传递，则达到平衡时，______中的颜色较深。

(4)若在容器A 中充入4.6 g 的NO 2，达到平衡后容器内混合气体的平均相对分子质量为57.5，则平衡时N 2O 4的物质的量为______ 。

v t

0 a b c d V 正 V 正 V 正 V 逆

V 逆 V 逆

5. ( 共6分)工业合成氨的反应为N 2(g)＋3H 2

(g)2NH 3(g)。设在容积为2.0 L 的密闭

容器中充入0.60 mol N 2(g)和1.60 mol H 2(g)，反应在一定条件下达到平衡时，NH 3的物质的量

分数(NH 3的物质的量与反应体系中总的物质的量之比)为47。计算：

①该条件下N 2的平衡转化率；

②该条件下反应2NH 3(g)N 2(g)＋3H 2(g)的平衡常数。

③若反应温度不变，假如在容积为2.0 L 的密闭容器中起始充入0.40 mol N 2(g)和0.40

mol H 2(g)，反应在一定条件下又达到平衡，求N 2的转化率。

6．( 共6分)某化学反应2A B ＋D 在四种不同条件下进行，B 、D 起始浓度为见反应物A 的浓度（mol/L ）随反应时间（min ）的变化情况如下表：

根据上述数据，完成下列填空：

（1）在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率为 mol/(L·min)。

（2）在实验2，A 的初始浓度C2＝ mol/L,由此得到实验2的隐含条件是 。

（3）设实验3的反应速率为V3，实验1的反应速率为V1，则V3 V1（填＞、＝、＜），且C3 1.0mol/L （填＞、＝、＜ ）

（4）比较实验4和实验1，可推测该反应是 反应（选填吸热、放热）。理由是 ．

高温、高压

催化剂 高温、高压

催化剂