电离平衡练习题

电离平衡练习题
电离平衡练习题

电离平衡练习题

A组

1、甲酸的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是:()

A、1mol/L甲酸溶液的c(H+)=10-2mol/L;

B、甲酸以任何比与水互溶;

C、10mL1mol/L 甲酸恰好与10mL1mol/LNaOH溶液完全反应;

D、在相同条件下,甲酸溶液的导电性比强酸溶液弱;

2、常温下1mol/L盐酸与1mol/L氢氟酸相比:()

A、盐酸中的H+数目多;

B、盐酸中的c(H+)大;

C、所含H+数目相等;

D、溶液中的c (H+)相等;

3、物质的量浓度和体积都相同的盐酸和醋酸,在相同条件下分别与足量CaCO3固体(颗粒大小均相同),下列说法中正确的是:()

A、盐酸的反应速率大于醋酸的反应速率;

B、盐酸的反应速率等于醋酸的反应速率;

C、盐酸产生的CO2气体比醋酸更多;

D、盐酸与醋酸产生的CO2气体一样多;

4、下列离子方程式中,正确的是:()

A、在氯化铁溶液中加入过量氨水:Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓

B、在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液:Ba2++SO42-=BaSO4↓

C、在澄清石灰水中通入过量二氧化碳:OH-+CO2=HCO3-;

D、在碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液:Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O

5、写出下列物质在水溶液中的电离方程式:

(1)H2S ;(2)NH3。H2O ;(3)KAl(SO4)2;(4)Al(OH)3;6、为什么BaCO3沉淀可溶于盐酸中,而BaSO4沉淀却不溶于盐酸中?(由方程式和平衡被破坏来说明,并配以必要的文字说明)

7、在一定温度下冰醋酸加水稀释的过程中,溶液的导电能力如右图所示,

请回答:Array

(1)“O”点导电能力为0的理由。

(2)a、b、c三点溶液的c(H+)由大到小的顺序为。

(3)若使c点溶液中c(CH3COO-)增大,c(H+)减小,可采取的

措施为:

①;②;

③;④。

8、试用有关平衡移动原理解释Al(OH)3为什么既能溶于盐酸,又能溶于苛性钠溶液?

9、欲使醋酸溶液中的CH3COO-浓度增大,且不放出气体,可加入的少量固体是:()

A、氢氧化钠;

B、碳酸氢钠;

C、醋酸钾;

D、镁;

B组

10、在5份浓度均为0.01mol/L的氨水中,分别加入下列物质:A、浓氨水;B、纯水;C、少量浓硫酸;D、少量氢氧化钠固体;E、少量Al2(SO4)3固体。

(1)能使c(OH-)减小,使c(NH4+)增大的是。

(2)能使c(OH-)增大,使c(NH4+)减小的是。

(3)能使c(OH-)和c(NH4+)都减小的是。

(3)能使c(OH-)和c(NH4+)都增大的是。

11、碳酸溶液存在如下平衡关系:H2CO3H++HCO3-,HCO3-H++CO32-。当该溶液中c(H+)减小时,c(CO32-)将,举例说明:

12、某二元弱酸(简写为H2A)溶液,按下式发生一级和二级电离:H2A H++HA-,HA-

H++A2-。已知相同温度时H2A的电离程度大于HA-,设有下列四种溶液:

A、0.01mol/L的H2A溶液;

B、0.01mol/L的NaHA溶液;

C、0.02mol/L的HCl与0.04mol/L 的NaHA溶液等体积混合液;

D、0.02mol/L的NaOH与0.02mol/L的NaHA溶液等体积混合液;据此,填写下列空白(填代号):

(1)c(H+)最大的是,最小的是。

(2)c(H2A)最大的是,最小的是。

(3)c(A2-)最大的是,最小的是。

第一节电离平衡(第二课时)答案

1AD2B3AD4C5略

6BaCO3虽难溶于水,但极少量溶于水的BaCO3完全电离,在溶液中存在如下溶解平衡:BaCO3(固体)Ba2++CO32-,当加入盐酸时,H+浓度增大,它与CO32-结合生成碳酸,进而变为二氧化碳气体逸出:2H++CO32-H2CO3CO2↑+H2O,使CO32-浓度减小,导致溶解平衡向BaCO3溶解的方向移动,直至全部溶解。当BaSO4加入盐酸时,SO42-不和H+结合成弱电解质,故BaSO4不溶于盐酸。

7(1)醋酸是共价化合物,冰醋酸是固体,体系中无自由移动的离子。(2)b》a》c(3)加较活泼金属;加金属氧化物;加碱;加酸性较醋酸弱的弱酸盐。

8存在:H++AlO2-+H2O Al(OH)3Al3++3OH-,当加入盐酸时,H+与OH-结合生成水,使平衡右移,致使沉淀溶解,反应的离子方程式为:3H++Al(OH)3=Al3++3H2O,;当加入苛性钠溶液时,H+与OH-结合生成水,使平衡左移,致使沉淀溶解。反应的离子方程式为:OH++Al(OH)3=AlO2-+2H2O。

9AC

10、(1)C、E;(2)D;(3)B;(4)A

11、可能增大,可能减小;当加入NaOH或Na2CO3时,c(H+)减小,c(CO32-)增大;当加水稀释时,c (H+)、c(CO32-)均减小。

12、(1)A;D(2)C、D;(3)D、A

高考化学选择题--经典电离平衡

征服高考化学选择题之八:经典电离平衡题 1、盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是 A.在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH,溶液中的阴离子只有CO和OH- B.NaHCO3溶液中:c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-) C.10 mL0.10mol·L-1CH3COOH溶液加入等物质的量的NaOH后,溶液中离子的浓度由大到小的顺序是:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) D.中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同 2、向三份0.1mol,L CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO 3、Na2SO3、FeCl2溶液(忽略溶液体积变化),则CH3COO-浓度的变化依次为 A.减小、增大、减小 B.增大、减小、减小 C.减小、增大、增大 D.增大、减小、增大 3、实验室现有3种酸碱指示剂,其pH变色范围如下 甲基橙:3.1~4.4 石蕊:5.0~8.0 酚酞:8.2~10.0 用0.1000mol/LNaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液,反应恰好完全时,下列叙述中正确的是 A.溶液呈中性,可选用甲基橙或酚酞作指示剂 B.溶液呈中性,只能选用石蕊作指示剂 C.溶液呈碱性,可选用甲基橙或酚酞作指示剂 D.溶液呈碱性,只能选用酚酞作指示剂 4、已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱,在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中,下列排序正确的是 A.c(OH)>c(HA)>c(HB)>c(H+) B. c(OH-)>c(A-)>c(B-)>c(H+) C. c(OH-)>c(B-)>c(A-)>c(H+) D. c(OH-)>c(HB)>c(HA)>c(H+) 5、下列叙述正确的是 A.将稀氨水逐滴加入稀硫酸中,当溶液pH=7时,c(SO42-)>c(NH4+) B.两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2,pH分别为a和a+1,则c1=10c2 C.pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合,滴入石蕊溶液呈红色 D.向0.1 mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体,则溶液中 () () c c 32 OH NH H O g增大 6、某酸性溶液中只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四种离子。则下列描述正确的是

弱电解质的电离平衡单元测试题

弱电解质的电离平衡单元 测试题 Prepared on 24 November 2020

《弱电解质的电离平衡》单元测试题 一、单选题(每小题2分,共48分) 1、下列物质是电解质的是() A、稀硫酸 B、氯化钠 C、酒精 D、铜 2、下列物质的水溶液能导电,但属于非电解质的是() A、CH3CH2COOH B、Cl2; C、NH4HCO3; D、SO2 3、下物质分类组合正确的是() 4、下列叙述中,能说明某化合物一定是弱电解质的是() A、该化合物水溶液不导电; B、该化合物饱和溶液导电能力较弱 C、该化合物在熔融时不导电; D、该化合物溶于水中发生电离,溶质离子浓度小于溶质分子浓度 5、关于强弱电解质的导电性的正确说法是() A、由离子浓度决定; B、导电性基本没有差别; C、强电解质溶液导电能力强,弱电解质溶液导电能力弱; D、导电性强的溶液里自由移动的离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移动的离子数目多 6、某固体化合物A不导电,但熔化或溶于水都能完全电离,下列关于A的说法中正确的是()

A、A为非电解质 B、A是强电解质 C、A是分子晶体 D、A为弱电解质 7、下列反应的离子方程式可用H++OH-=H2O表示的有() A、盐酸和氨水反应 B、稀硝酸和氢氧化钾溶液反应 C、碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液反应 D、硫酸溶液和氢氧化钡溶液反应 8、把固体分别加入到下列100mL液体中,溶液导电性基本不变,该液体是() A、自来水 B、L盐酸 C、L醋酸 D、L氨水 9、下列说法正确的是() A、强酸、强碱都是强电解质; B、可溶性碱都是强电解质; C、不溶于水的化合物都是弱电解质或非电解质; D、能导电的物质都是电解质 10、下列说法正确的是()A、强电解质的稀溶液中不存在溶质分子; B、强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强; C、强电解质都是离子化合物,而弱电解质都是共价化合物; D、不同的弱电解质只要物质的量浓度相同,电离程度也相同; 11、下列关于弱电解质的说法中正确的是()A、弱电解质需要通电才能发生电离; B、醋酸溶液达到电离平衡时,不存在CH 3COO-+H+CH3COOH; C、H2SO4是共价化合物,所以它是弱电解质;NaOH是离子化合物,所以它是强电解质; D、弱电解质溶液中,既有溶质分子,又有溶质电离出来的离子; 12、一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时,为了减缓反应速度,且不影响生成的氢气总量。可向盐酸中加入适量的() A、NaOH(固体); B、H2O; C、NH4NO3(溶液); D、NaCl(固体);

实验八 醋酸电离度和电离平衡常数的测定

实验八 醋酸电离度和电离平衡常数的测定 一、实验目的 1、测定醋酸电离度和电离平衡常数。 2、学习使用pH 计。 3、掌握容量瓶、移液管、滴定管基本操作。 二、实验原理 醋酸是弱电解质,在溶液中存在下列平衡: HAc H + + Ac - α αθ -?==-+1][]][[2 c HAc Ac H K a 式中[ H +]、[ Ac -]、[HAc]分别是H +、 Ac -、HAc 的平衡浓度;c 为醋酸的起始浓度;θ a K 为醋酸的电离平衡常数。通过对已知浓度的醋酸的pH 值的测定,按pH=-lg[H +]换算成[H +], 根据电离度c H ][+=α,计算出电离度α,再代入上式即可求得电离平衡常数θ a K 。 三、仪器和药品 仪器:移液管(25mL ),吸量管(5mL ),容量瓶(50mL ),烧杯(50mL ),锥形瓶(250mL ),碱式滴定管,铁架,滴定管夹,吸气橡皮球,Delta320-S pH 计。 药品:HAc (约0.2mol·L -1),标准缓冲溶液(pH=6.86,pH=4.00),酚酞指示剂,标准NaOH 溶液(约0.2mol·L -1)。 三、实验内容 1.醋酸溶液浓度的标定 用移液管吸取25mL 约0.2mol·L -1 HAc 溶液三份,分别置于三个250mL 锥形瓶中,各加2~3滴酚酞指示剂。分别用标准氢氧化钠溶液滴定至溶液呈现微红色,半分钟不褪色为止,记下所用氢氧化钠溶液的体积。从而求得HAc 溶液的精确浓度(四位有效数字)。 2.配制不同浓度的醋酸溶液 用移液管和吸量瓶分别取25mL ,5mL ,2.5mL 已标定过浓度的HAc 溶液于三个50mL 容量瓶中,用蒸馏水稀释至刻度,摇匀,并求出各份稀释后的醋酸溶液精确浓度( 2c ,10 c ,20 c )的值(四位有效数字)。

高考化学考点水的电离平衡、PH计算的核心知识(基础)

高考总复习《水的电离平衡、PH计算》的核心知识 【考纲要求】 (1)理解水的电离平衡及其影响; (2)了解水的电离及离子积常数; (3)了解溶液pH的定义。初步掌握测定溶液pH的方法,能进行pH的简单计算。 【考点梳理】 考点一、水的电离和水的离子积 【高清课堂:363382 水的电离和水的离子积】 1.水的电离方程式:在纯水或水溶液中:H2O H++OH—;△H>0 或:2H2O H3O++OH—;△H>0 2.水的离子积: 25℃c(H+)=c(OH-) =1×10-7mol/L c(H+)?c(OH-)=1×10-14=Kw 100℃c(H+)=c(OH-) =1×10-6mol/L c(H+)?c(OH-)=1×10-12=Kw 要点诠释: (1)Kw只与温度有关,温度越高Kw越大。因水的电离是吸热过程,升高温度Kw将增大。 (2)Kw不仅适用于纯水,也适用于酸、碱、盐的稀溶液。 3.影响水的电离平衡的因素:H2O H++OH— (1)、定性分析,完成下表:(注:“—”表示不变) 条件 移动方向电离程度c(H+) c(OH-) Kw 温度不变 加入HCl 逆减小增大减小—NaOH 逆减小减小增大—H2O —————CH3COONa 正增大减小增大—NH4Cl 正增大增大减小—NaCl —————Na 正增大减小增大— 升温加热正增大增大增大增大 要点诠释: ①温度:水的电离过程是吸热过程,所以升高温度能促进电离,据此,降温时K W减小,升温时K W增大。但不论温度升高或降低,纯液态水中c (H+)和c (OH―)都相等。实验测得25℃时K W约为10―14,100℃时K W约为10―12。 ②外加酸、碱:向纯水中加入酸或碱,可以增大水中的H+或OH―浓度,均可使水的电离平衡向逆反应方向移动(抑制水的电离)。 ③加入能水解的盐:水的电离程度增大,若盐水解呈酸性,c (H+)>c (OH―);若盐水解呈碱性,c (H+)<c (OH―),但溶液中K W不变。 (2)、定量分析,完成下表:计算酸碱盐溶液中c(H+)溶液、c(OH-)溶液、c(H+)水、c(OH-)水

水溶液中的离子平衡高考真题汇编

水溶液中的离子平衡高考真题汇编 1.[2018·全国卷III]用0.100 mol·L-1 AgNO3滴定50.0 mL 0.0500 mol·L-1 Cl-溶液的滴定曲线如图所示。下列有关描述错误的是() A.根据曲线数据计算可知K sp(AgCl)的数量级为10-10 B.曲线上各点的溶液满足关系式c(Ag+)·c(Cl-)=K sp(AgCl) C.相同实验条件下,若改为0.0400 mol·L-1 Cl-,反应终点c移到a D.相同实验条件下,若改为0.0500 mol·L-1 Br-,反应终点c向b方向移动 答案C 解析选取横坐标为50 mL的点,此时向50 mL 0.0500 mol·L-1的Cl-溶液中,加入了50 mL 0.100 mol·L-1的AgNO3溶液,所以计算出此时溶液中过量的Ag+浓度为0.025 mol·L-1(按照银离子和氯离子1∶1的比例沉淀,同时不要忘记溶液体积变为原来的2倍),由图示得到此时Cl-的浓度约为1×10-8 mol·L-1(实际稍小),所以K sp(AgCl)约为0.025×10-8=2.5×10-10,所以其数量级为10-10,A正确。由于K sp(AgCl)极小,所以向溶液滴加硝酸银就会有沉淀析出,溶液一直是氯化银的饱和溶液,所以曲线上各点的溶液均满足c(Ag+)·c(Cl-)=K sp(AgCl),B正确。滴定的过程是用硝酸银滴定氯离子,所以滴定的终点应该由原溶液中氯离子的物质的量决定,将50 mL 0.0500 mol·L-1的Cl-溶液改为50 mL 0.0400 mol·L-1的Cl-溶液,此时溶液中的氯离子的物质的量是原来的0.8倍,所以滴定终点需要加入的硝酸银的量也是原来的0.8倍,因此应该由c点的25 mL变为25 mL×0.8=20 mL,而a点对应的是15 mL,C错误。卤化银从氟化银到碘化银的溶解度逐渐减小,所以K sp(AgCl)大于K sp(AgBr),将50 mL 0.0500 mol·L-1的Cl-溶液改为50 mL 0.0500 mol·L-1的Br-溶液,这是将溶液中的氯离子换为等物质的量的溴离子,因为银离子和氯离子或溴离子都是按比例1∶1沉淀的,所以滴定终点的横坐标不变,但是因为溴化银更难溶,所以终点时,溴离子的

离子方程式练习题(含答案)

离子方程式练习题 一判断下列离子方程式是否正确。 1.下列离子方程式正确的是() A.向Ba(OH)2溶液中滴加NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全: Ba2++2OH-+NH4++H++SO42-=BaSO4↓+NH3·H2O+ H2O B.H218O中投入Na2O2固体:2H218O+2O22-=4OH-+18O2 C.硫氢化钠水解HS-+H 2O H2S↑+OH- D.用石墨作电极电解AlCI3溶液:2Cl-+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH- 2. 下列离子方程式书写正确的是( ) A.次氯酸钙溶液中通入足量SO2:Ca2++C1O—+SO2+H2O=CaSO4+C1—+2H+ B.等体积、等浓度的硫酸铁溶液与氢氧化钡溶液混合 Fe3++SO42—+Ba2++3OH—=Fe(OH)3↓+BaSO4↓ C.醋酸铵溶于水:CH 3COO—+NH4++H2O CH3COOH+ NH3·H2O D.Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应:Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O 3. 下列反应的离子方程式错误的是() A.氯化铝溶液中加入过量的氨水:Al3+ + 4NH3?H2O == AlO2- + 4NH4+ + 2H2O B.用氨水吸收过量的二氧化硫NH3?H2O + SO2 == NH4+ + HSO3- C.向苯酚钠溶液中通入少量的二氧化碳C6H5O- + CO2+ H2O == C6H5OH+ CO32- D.次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳ClO- + CO2 + H2O == HCO3- + HClO 4. 下列离子方程式错误的是() A. 等物质的量氨气通入到稀磷酸溶液中NH3+H3PO4=NH4++H2PO4- B. Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液反应:Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+ 2H2O C FeCl3溶液中通入H2S气体:2Fe3++S2-=2Fe2++S↓ D. FeCl3溶液中加入过量氨水:Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+ 5. 下了离子方程式不正确的是() A 硫酸铝溶液中加入过量氢氧化钠:Al3++4OH-=AlO2-+2H2O B. 把少量的氯气通入到FeI2的溶液中2I-+CI2=I2+2CI-. C. 氟气通入氯化钠溶液中:F2+2Cl-=2F-+Cl2 D 偏铝酸钠溶液中滴入过量盐酸:AlO2-+4H+=Al3++2H2O 6. 下列结合实验现象的反应方程式正确的是() A.切开的金属Na暴露在空气中,光亮表面逐渐变暗2Na+O2=Na2O2 B.向AgC1悬浊液中滴加Na2S溶液,白色沉淀变成黑色2AgC1+S2-=Ag2S↓+2C1- C.Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间,变成白色粘稠物2Na2O2=2Na2CO3+O2 D.向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水,出现白色沉淀2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O 二:书写下列离子方程式: (1)Cl2通入NaOH溶液中:; (2)CuSO4溶液与K2S溶液混合:; (3)Al2O3与NaOH溶液:; (4)Fe3O4溶于硝酸:; (5)Na2SiO3溶液中通入过量的CO2:; (6)小苏打与醋酸反应:; (7)3mL0.4mol/L的Ba(OH)2溶液中滴入12mL0.2mol/L的H3PO4: ;

电导法测定弱电解质的电离平衡常数及数据处理

电导法测定醋酸电离常数 一、实验目的 1.了解溶液电导、电导率和摩尔电导率的概念; 2.测量电解质溶液的摩尔电导率,并计算弱电解质溶液的电离常数。 二、实验原理 电解质溶液是靠正、负离子的迁移来传递电流。而弱电解质溶液中,只有已电离部分才能承担传递电量的任务。在无限稀释的溶液中可以认为电解质已全部电离,此时溶液的摩尔电导率为Λ∞m,而且可用离子极限摩尔电导率相加而得。 一定浓度下的摩尔电导率Λm与无限稀释的溶液中摩尔电导率Λ∞m是有差别的。这由两个因素造成,一是电解质溶液的不完全离解,二是离子间存在着相互作用力。所以,Λm通常称为表观摩尔电导率。 Λm/Λ∞m=α(U++ U-)/(U+∞+ U-∞) 若U+= U-,,U+∞=U-∞则 Λm/Λ∞m=α 式中α为电离度。 AB型弱电解质在溶液中电离达到平衡时,电离平衡常数K a,起始浓度C0, 电离度α有以下关系:+ + B- 起始浓度mol/L:C0 0 0 平衡浓度mol/L:C0·(1-α) αC0 αC0 K c=[c(A+)/c][c(B-)/c]/[c(AB)/c]=C0α2/(1-α)=C0Λm2/[cΛ∞ Λ∞m-Λm)] m(

根据离子独立定律,Λ∞m可以从离子的无限稀释的摩尔电导率计算出来。Λm可以从电导率的测定求得,然后求出K a。 Λm C0/c =Λ∞m2K c/Λm-Λ∞m K c 通过Λm C0/c ~1/Λm作图,由直线斜率=Λ∞m2K c,可求出K c。 三、仪器与试剂 DDS-11A(T)型电导率仪1台;恒温槽1套;L醋酸溶液。 四、实验步骤 1.调整恒温槽温度为25℃±℃。 2.用洗净、烘干的义形管1支,加入的L醋酸溶液,测其电导率。 3.用吸取醋酸的移液管从电导池中吸出醋酸溶液弃去,用另一支移液管取电导水注入电导池,混合均匀,温度恒定后,测其电导率,如此操作,共稀释4次。 4.倒去醋酸溶液,洗净电导池,最后用电导水淋洗。注入20mL电导水,测其电导率。 五、实验注意事项 1.本实验配制溶液时,均需用电导水。 2.温度对电导有较大影响,所以整个实验必须在同一温度下进行。每次用电导水稀释溶液时,需温度相同。因此可以预先把电导水装入锥形瓶,置于恒温槽中恒温。 六、数据记录及处理 第一次实验:实验温度:℃,电导池常数K(l/A): m-1,Λ∞m= mol-1 表1 醋酸电离常数的测定

弱电解质的电离平衡高考试题(doc 8页)

弱电解质的电离平衡高考试题(doc 8页)

2004年——2008年弱电解质的电离平衡高考试题 1、 (2004年广东卷)甲酸和乙酸都是弱酸,当它们的浓度均为0.10mol/L 时,甲酸中的c (H +)约为乙酸中c (H +)的3倍。现有两种浓度不等的甲酸溶液a 和b ,以及0.10mol/L 的乙酸,经测定它们的pH 从大到小依次为a 、乙酸、b 。由此可知 A 、a 的浓度必小于乙酸的浓度 B 、a 的浓度必大于乙酸的浓度 C 、b 的浓度必小于乙酸的浓度 D 、b 的浓度必大于乙酸的浓度 2.(2004全国)将0.l mol ·1L -醋酸溶液加水稀释,下列说法正确的是 A .溶液中c (H +)和c (-OH )都减小 B .溶液中c (H +)增大 C .醋酸电离平衡向左移动 D .溶液的pH 增大 3.(2005年辽宁卷)向醋酸溶液中滴加NaOH 溶液,则 A 醋酸的电离平衡向左移动 B 溶液的pH 减小 C 醋酸根离子的物质的量减小 D 醋酸的浓度减小 4.将纯水加热至较高温度,下列叙述正确的是 A 水的离子积变大、pH 变小、呈酸性 B 水的离了积不变、pH 不变、呈中性 C 水的离子积变小、pH 变大、呈碱性 D 水的离子积变大、pH 变小、呈中性 5. (2006年全国)在0.1 mol ·L -1 CH 3COOH 溶液中存在如下电离平衡: CH 3COOH=CH 3COO -+H +对于该平衡,下列叙述正确的是 A.加入水时,平衡向逆反应方向移动 B.0加入少量NaOH 固体,平衡向正反应方向移动 C.加入少量0.1 mol ·L -1 HCl 溶液,溶液中c (H +) D.加入少量CH 3COONa 固体,平衡向正反应方向移动 6.(2006年上海卷)根据相关化学原理,下列判断正确的是 A 若X 是原子晶体,Y 是分子晶体,则熔点:X <Y B 若A 2+2D -→2A -+D 2,则氧化性:D 2>A 2 C 若R 2-和M +的电子层结构相同,则原子序数:R >M D 若弱酸HA 的酸性强于弱酸HB ,则同浓度钠盐溶液的碱性:NaA <NaB 7. (2007山东卷)氯气溶于水达到平衡后,若其他条件不变,只改变某一条件,下列叙述正确的是 A.再通入少量氯气,)()(-+ClO c H c 减小

(完整版)水溶液中的离子平衡测试题(含答案)

班别:姓名:座号: 水溶液中的离子平衡测试题 一、选择题:(每小题3分,共48分,每小题有.1.个或 ..2.个.正确选项。)1.水是一种极弱的电解质,在室温下,平均每n个水分子中只有1个水分子发生了电离,则n的值是()A.1×10-14B.55.6×107C.107D.55.6 2.下列溶液一定是碱性的是()A.pH=8的某电解质的溶液B.c(OH-)>1×10-7mol/L C.溶液中含有OH-D.溶液中c(OH-)>c(H+) 3.已知某温度下,四种一元弱酸的电离平衡常数为:K a(HCN)=6.2×10-10mol/L、K a(HF)=6.8×10-4mol/L、K a(CH3COOH)=1.8×10-5mol/L、K a(HNO2)=6.4×10-6 mol/L。物质的量浓度都为0.1 mol/L的下列溶液中,pH最小的是()A.HCN B.CH3COOH C.HF D.HNO2 4.0.1 mol/L K2CO3溶液中,若使c(CO32-)更接近0.1 mol/L,可采取的措施是()A.加入少量盐酸B.加KOH固体C.加水D.加热 5.在已达到电离平衡的0.1mol/L的醋酸溶液中,欲使平衡向电离的方向移动,同时使溶液的pH 降低,应采取的措施是()A.加少量盐酸B.加热C.加少量醋酸钠晶体D.加少量水6.将足量的BaCO3粉末分别加入下列溶液中,充分溶解至溶液饱和。各溶液中Ba2+的浓度最小的为()A.10 mL 0.2 mol/LNa2CO3溶液B.40 mL水 C.50 mL 0.01 mol/L 氯化钡溶液D.100 mL 0.01 mol/L盐酸 7.下列有关滴定操作的顺序正确的是() ①检查滴定管是否漏水;②用蒸馏水洗涤玻璃仪器;③用标准溶液润洗盛装 标准溶液的滴定管,用待测液润洗盛待测液的滴定管;④装标准溶液和待测液并调整液面(记录初读数);⑤取一定体积的待测液于锥形瓶中;⑥滴定操作

醋酸电离度和电离平衡常数的测定

实验三 醋酸电离度和电离平衡常数的测定 一、实验目的 1.测定醋酸的电离度和电离平衡常数。 2.学会正确地使用pH 计。 3.练习和巩固容量瓶、移液管、滴定管等仪器的基本操作。 二、实验原理 醋酸CH 3COOH(简写为HAc)是一元弱酸,在溶液中存在下列电离平衡: 2HAc(aq)+H O(l) +-3H O (aq)+Ac (aq) 忽略水的电离,其电离常数: 首先,一元弱酸的浓度是已知的,其次在一定温度下,通过测定弱酸的pH 值,由pH = -lg[H 3O +], 可计算出其中的[H 3O +]。对于一元弱酸,当c /K a ≥500时,存在下列关系式: +3[H O ]c α≈ +23a [H O ]K c = 由此可计算出醋酸在不同浓度时的解离度(α)和醋酸的电离平衡常数(a K )。 或者也可由2a K c α=计算出弱酸的解离常数(a K )。 三、仪器和试药 仪器:移液管、吸量管、容量瓶、碱式滴定管、锥形瓶、烧杯、量筒、pHS-3C 型酸度 计。 试药:冰醋酸(或醋酸)、NaOH 标准溶液(0.1mol·L -1)、标准缓冲溶液(pH = 6.86, 4.00) 酚酞溶液(1%)。 四、实验内容 1.配置250mL 浓度为0.1mol·L -1的醋酸溶液 用量筒量取4mL 36%(约6.2 mol·L -1)的醋酸溶液置于烧杯中,加入250mL 蒸馏水稀释,混匀即得250mL 浓度约为0.1mol·L -1的醋酸溶液,将其储存于试剂瓶中备用。 2.醋酸溶液的标定 用移液管准确移取25.00mL 醋酸溶液(V 1)于锥型瓶中,加入1滴酚酞指示剂,用标准NaOH 溶液(c 2)滴定,边滴边摇,待溶液呈浅红色,且半分钟内不褪色即为终点。由滴定管读出所消耗的NaOH 溶液的体积V 2,根据公式c 1V 1 = c 2V 2计算出醋酸溶液的浓度c 1。平行做三份,计算出醋酸溶液浓度的平均值。 3.pH 值的测定 分别用吸量管或移液管准确量取2.50、5.00、10.00、25.00mL 上述醋酸溶液于四个50mL 的容量瓶中,用蒸馏水定容,得到一系列不同浓度的醋酸溶液。将四溶液及0.1mol·L -1原溶液按浓度由低到高的顺序,分别用pH 计测定它们的pH 值。 +-+2 33a [H O ][Ac ][H O ][HAc][HAc]K =≈

水的电离平衡

1、在常温下,下列五种溶液:①0.1mol/L NH4Cl ②0.1mol/L CH3COONH4③0.1mol/L NH4HSO4④0.1mol/L NH3·H2O 和 0.1mol/L NH4Cl混合液⑤0.1mol/L NH3·H2O请根据要求填写下列空白: (1)溶液①呈性(填“酸”、“碱”或“中”),其原因是(用离子方程式表示) (2)在上述五种溶液中,pH最小的是;c(NH4+)最小的是﹝填序号﹞ (3)比较溶液②、③中c(NH4+)的大小关系是②③﹝填“>”、“<”或“=”) (4)在溶液④中NH3·H2O和离子的物质的量浓度之和为0.2 mol/L。 2、现有电解质溶液:①Na2CO3②NaHCO3③NaAlO2④CH3COONa ⑤NaOH (1)当五种溶液的pH相同时,其物质的量浓度由大到小的顺序是_______________ (填编号,下同) (2)将上述物质的量浓度均为0.1 mol/L 的五种溶液,稀释相同倍数时,其pH变化最大的是____ (3)在上述五种电解质溶液中,分别加入AlCl3溶液,无气体产生的是____________ 3、(1)向Na2CO3的浓溶液中逐滴加入稀盐酸,直到不再生成CO2气体为止,则在此过程中,溶液的c(HCO3-)变化趋势可能是:①逐渐减小;②逐渐增大;③先逐渐增大,而后减小;④先逐渐减小,而后增大。4种趋势中可能的是________。 (2)pH相同的HCl溶液、H2SO4溶液、CH3COOH溶液各100 mL。 ①分别用0.1 mol/L的NaOH溶液中和,其中消耗NaOH溶液最多的是________(填化学式)。 ②与等量的锌粉反应,反应开始时,反应速率________。 A.HCl最快 B.H2SO4最快 C.CH3COOH最快 D.一样快 (3)某温度下,纯水中c(H+)=2×10-7 mol/L,则此时0.02mol/LBa(OH)2溶液的pH = (4)有四种一元酸HA、HB、HC、HD,相同物质的量浓度的NaD和NaB溶液的pH,前者比后者大,NaA溶液呈中性,1mol/L的KC溶液遇酚酞试液呈红色;同体积、同物质的量浓度的HB、HC用样的装置分别作导电性试验,发现后者的灯泡比前者亮,则这四种酸的酸性由强到弱的顺序为________________________。 4、(I)化学是一门以实验为基础的学科,下列实验操作的描述中,正确的是________________(填序号)。 ①为使稀硫酸和锌制取氢气的速率加快,可向稀硫酸中加入用铜丝网包裹的锌粒 ②酸碱滴定时,若加入待测液前用待测液润洗锥形瓶,将导致测定结果偏高 ③配制一定物质的量浓度的溶液时,容量瓶洗涤后未进行干燥 ④以酚酞作指示剂,用标准浓度的盐酸滴定NaOH溶液,待溶液变成浅红色时即停止滴定 ⑤测定溶液的pH时,用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测溶液,点在试纸中部,待变色后与标准比色卡对照读数 ⑥滴定终点时,若不慎滴入过量标准溶液,可用装有待测液的滴定管再滴入一定量进行调整

高考化学复习离子方程式高考试题

高中化学学习材料 (灿若寒星**整理制作) 2004-2008年离子方程式高考试题1.(2004年全国)下列离子方程式正确的是() A.澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH) 2 + 2H+ === Ca2+ + 2H 2 O B.钠与水的反应Na + 2H 2O === Na+ +2OH-+ H 2 ↑ C.铜片插入硝酸银溶液中Cu + Ag+ === Cu2+ + Ag D.大理石溶于醋酸的反应CaCO 3 + 2CH 3 COOH === Ca2+ + 2CH 3 COO- +CO 2 ↑+ H 2 O 2、(2004年北京春).下列离子方程式中,正确的是 A.硫酸亚铁溶液与过氧化氢溶液混合 Fe2++2H 2O 2 +4H+ Fe3++4H 2 O B.小苏打溶液与稀硫酸混合 CO 2 3+2H+ CO 2 ↑+H 2 O C.大理石溶解于醋酸 CaCO 3+2H+ Ca2++CO 2 ↑+H 2 O D.明矾溶液加热水解生成沉淀 Al3++3H 2O Al(OH) 3 ↓+3H+ 3、(2004年广东卷)下列离子方程式中,正确的是 A、在氯化亚铁溶液中通入氯气Fe2+ + Cl 2 = Fe3+ + 2Clˉ B、三氯化铁溶液跟过量氨水反应 Fe3+ + 3NH 3?H 2 O = Fe(OH) 3 ↓ + 3NH 4 + C、碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应 Ca(HCO 3) 2 + 2H+= Ca2+ + 2H 2 O + 2CO 2 ↑ D、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中 2Cl 2 + 2OHˉ= 3Clˉ + ClOˉ + H 2 O 4、(2004年江苏卷)下列反应的离子方程式书写正确的是 A.硫酸铝溶液中加入过量氨水 Al3++30H—══Al(OH) 3 ↓ B.电解饱和食盐水 2Cl—+2H 2O电解H 2 ↑+C1 2 ↑+20H— C.碳酸钙与盐酸反应 CaCO 3+2H+═Ca2++CO 2 ↑ +H 2 O D.硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液 Fe2++2H++H 2O 2 ══Fe3++2H 2 O 5、(2004上海卷)下列离子方程式中正确的是 A.硫化亚铁放入盐酸中 S2- + 2 H+→ H 2 S ↑ B.硫酸铜溶液中通入硫化氢 Cu2+ + H 2 S → CuS↓ + 2 H+ C.氯化铝溶液中加入过量氯水 Al3+ + 4NH 3?H 2 O → AlO2- + 4NH 4 + +2H 2 O D.碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液 HCO3- + OH-→ CO 32- + H 2 O 6.(2005年广东)下列反应离子方程式正确的是 A.向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液:Al3+ + 4OH— == AlO 2— + 2H 2 O B.向苯酚钠溶液中通入二氧化碳:CO 2 + H 2 O + 2C 6 H 5 O—→2C 6 H 5 OH + CO 3 2— △

水溶液中的离子平衡练习题

水溶液中的离子平衡练习题 1.已知水的电离方程式:H 2O H+ + OH-。下列叙述中,正确的是 A.升高温度,K W增大,pH不变 B.向水中加入少量硫酸,c(H+)增大,K W不变 C.向水中加入氨水,平衡向逆反应方向移动,c(OH-)降低 D.向水中加入少量固体CH3COONa,平衡向逆反应方向移动,c(H+)降低 2.A、B两种酸溶液pH都是2,各取1 mL分别加水稀释成1000 mL,其pH的变化如图所示,则下列判断正确的是 A.原酸溶液的浓度c(A)=c(B) B.若a=5,则B为强酸,A为弱酸 C.原酸溶液的浓度c(A)>c(B) D.若a<5,则A、B都是弱酸 3.某温度下,相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释,溶液的pH值随溶液体积变化的曲线如右图所示。据图判断正确的是 A.Ⅱ为盐酸稀释时的pH值变化曲线 B.b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强 C.a点K W的数值比c点K W的数值大 D.b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度

4.现有等pH或等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液,分别加入足量镁产生H2的体积(同温同 压下测定)的变化图示如下: 其中正确的是 A.①③ B.②④ C.①②③④ D.都不对 5.(12分)有甲、乙两份等体积的浓度均为·L-1的氨水,pH为11。 (1)甲用蒸馏水稀释100倍,则NH3·H2O的电离平衡向__________ (填“促进”或“抑制”)电离的方向移动,溶液的pH将为_______ (填序号)。 A.9~11之间 B.11 C.12~13之间 D.13 (2)乙用·L-1的氯化铵溶液稀释100倍。稀释后的乙溶液与稀释后的甲溶液比较,pH______(填“甲大”、“乙大”或“相等”),其原因是_____________________________________。 25.(6分)根据电离平衡原理,设计实验证明NH3?H2O是弱碱。 可选用的试剂:酚酞、石蕊、稀氨水、醋酸铵晶体和蒸馏水。

实验八醋酸电离度和电离平衡常数的测定

实验八醋酸电离度和电离平衡常数的测定 一、实验目的 1、测定醋酸电离度和电离平衡常数。 2、学习使用pH 计。 3、掌握容量瓶、移液管、滴定管基本操作。 二、实验原理 醋酸是弱电解质,在溶液中存在下列平衡: HAc H + + Ac - 2 [ H ][ Ac ] c K a[ HAc] 1 式中[ H +]、[ Ac-]、[HAc] 分别是H+、Ac-、HAc 的平衡浓度; c 为醋酸的起始浓度;K a 为醋酸的电离平衡常数。通过对已知浓度的醋酸的pH 值的测定,按pH=-lg[H +]换算成[H +],根据电离度 [H ] c ,计算出电离度α,再代入上式即可求得电离平衡常数K a 。 三、仪器和药品 仪器:移液管(25mL ),吸量管(5mL ),容量瓶(50mL),烧杯(50mL),锥形瓶(250mL ),碱式滴定管,铁架,滴定管夹,吸气橡皮球,Delta320-S pH 计。 药品:HAc (约0.2mol ·L -1),标准缓冲溶液(pH=6.86 ,pH=4.00 ),酚酞指示剂,标准NaOH 溶液(约0.2mol L·-1 )。 三、实验内容 1.醋酸溶液浓度的标定 用移液管吸取25mL 约0.2mol ·L -1 HAc 溶液三份,分别置于三个250mL 锥形瓶中,各加2~3 滴酚酞指示剂。分别用标准氢氧化钠溶液滴定至溶液呈现微红色,半分钟不褪色为 止,记下所用氢氧化钠溶液的体积。从而求得HAc 溶液的精确浓度(四位有效数字)。2.配制不同浓度的醋酸溶液 用移液管和吸量瓶分别取25mL,5mL ,2.5mL 已标定过浓度的HAc 溶液于三个50mL 容量瓶中,用蒸馏水稀释至刻度,摇匀,并求出各份稀释后的醋酸溶液精确浓度(c 2 , c 10 , c 20 )的值(四位有效数字)。

水的电离知识详细讲解

水 的 电 离 (一)水的电离 1. 水是极弱的电解质. 存在极弱的电离 H 2O +H 2O H 3O ++OH - 简写为 H 2O H ++OH - 25℃ 1 L H 2O 18 1000 = 55.6(mol)中有10-7mol 发生电离 H 2O H + + OH - 起始(mol) 55.6 0 0 电离(mol) 10-7 10-7 10-7 平衡(mol)55.6-10-7 10-7 10-7 25℃.[H +]·[OH -]=10-7·10-7=10-14=Kw 称作水的离子积常数. 2.温度升高,Kw 增大. 水的电离为吸热过程,所以当温度升高时,水的电离度增大,Kw 也增大. 例如100℃,1 L H 2O 有10-6mol 电离.此时水的离子积常数为 Kw =10-6·10-6=10 -12 . 常温下,Kw =10-14 3. 在中性、酸性、碱性稀溶液中Kw 的讨论. 凡是在水溶液中,都存在着水的电离平衡.H 2O H ++OH -, H +和OH -总是同时存在的. (1)中性溶液中,Kw =[H +]·[OH -]=10-7·10-7=10-14 (2)酸性溶液中, 由于[H +]增大, 水的电离平衡逆向移动, [OH -]减小, 但Kw =[H +]· [OH -]=10-14. (3)碱性溶液中, 由于[OH -]增大, 水的电离平衡逆向移动.[H +]减小, 但Kw =[H +]· [OH -]=10-14. 结论:常温下,[H +]·[OH -]=10-14=Kw,适于纯水,中性、酸性、碱性稀溶液. 4. 根据Kw 计算溶液中的[H +]或[OH -] 由于水电离出来的H +或OH -很少,所以在酸(或碱)溶液中,一般就以酸(或碱)的浓度计算出[H +]或([OH -]),然后根据Kw 再计算溶液中的[OH -](或[H +]) (1)酸溶液: 强酸 [H +] 弱酸 [H + ]=C α (2)碱溶液 强碱 [OH -] 弱碱 -]=C α (二)溶液的酸碱性和pH 值 完全电离 部分电离 ] H [Kw + =[OH - ] 完全电离 部分电离 ]OH [Kw - =[H + ] .

2020新高考化学逐题突破通用版精练:第7题 溶液中的离子平衡

[学科素养评价] 1.常温下,下列溶液中的微粒浓度关系不正确的是( ) A .醋酸溶液加水稀释时,c (H +)c (CH 3COOH )、c (H +)c (CH 3COO -) 均增大 B .HClO 与HF 的混合溶液中c (H +)= K a (HF )·c (HF )+K a (HClO )·c (HClO )+K W C .等浓度、等体积的Na 2S 溶液与HCl 溶液混合,所得溶液中:2c (S 2-)+c (HS -)+c (OH -)=c (Na +)+c (H +) D .向0.1 mol·L -1NH 4HSO 4溶液中滴加NaOH 溶液至溶液恰好呈中性:c (Na +)>c (SO 2-4)>c (NH +4)>c (OH -)=c (H +) 解析:选C 醋酸溶液加水稀释时,c (CH 3COO -)减小,c (H +)c (CH 3COOH ) =K a (CH 3COOH )c (CH 3COO -) ,稀释时K a (CH 3COOH)不变,c (CH 3COO -)减小,故c (H +)c (CH 3COOH )增大,无限稀释时,c (H +)接近10-7mol·L -1,而c (CH 3COO - )减小,故c (H +)c (CH 3COO -)增大,A 项正确;根据电荷守恒,HClO 与HF 的混合溶液中c (H +)=c (ClO -)+ c (F -)+c (OH - ),根据K a (HClO)=c (H +)·c (ClO -)c (HClO )、K a (HF)=c (H +)·c (F -)c (HF ),则c (H +)=K a (HClO )·c (HClO )c (H +)+K a (HF )·c (HF )c (H +)+K W c (H +) ,c 2(H +)=K a (HClO)·c (HClO)+K a (HF)·c (HF)+c (H +)·c (OH -),故c (H +)= K a (HF )·c (HF )+K a (HClO )·c (HClO )+K W ,B 项正确;两溶液混合后得到等物质的量的NaHS 、NaCl 的混合溶液,根据电荷守恒,有2c (S 2-)+c (HS -)+c (Cl -)+ c (OH -)=c (Na +)+c (H +),C 项错误;根据电荷守恒,c (Na +)+c (NH +4)+c (H +)= 2c (SO 2-4)+c (OH -),溶液呈中性,c (OH -)=c (H +),则c (Na +)+c (NH +4)=2c (SO 2-4),由物料守恒可知c (NH +4)c (SO 2-4),故c (Na +)>c (SO 2-4)>c (NH +4)>c (OH -)=c (H +),D 项正确。 2.(2019·宣城模拟)t ℃时,将0.200 mol·L -1的某一元酸HA 与0.200 mol·L -1的NaOH 溶液等体积混合,充分反应后所得溶液中部分离子浓度如下表。下列说法中正确的是( )

酚酞电离平衡常数的测定

酚酞电离平衡常数的测定 ———风光光度法 姓名:学号: 班级:2 指导老师: 一、实验目的 1、用分光光度计和PH计测定酚酞的电离平衡常数。 二、实验原理 酚酞是一元有机弱酸,用HR表示,在水溶液中按下式部分电离: HR===H++R- (1) 无色红色 在一定温度下,上述反应达到平衡后,若改变体系的酸的浓度,将是平衡移动;新的平衡到达时,各反应物浓度均有所变化,但平衡常数不变。本实验以不同的PH的缓冲溶液为反应介质在定温下测定酚酞的电离平衡常数。 若以[HR]0表示酚酞的原始浓度,则应有: [HR]= [HR]0 - [R-] 令电离度α=[R-]/[HR]0 则得: K T=[H+] [α/(1-α)] 本实验用分光光度计测吸光度,用PH计测其PH。 根据比尔定律:一有色物质之浓度,在光径不变时,其浓度与光密度成正比。故若取一定体积的酚酞溶液加到一已知PH值得缓冲溶液中测得光密度为E,在相同条件下,加适量的NaOH,使酚酞完全电离,测得光密度为E 。根据电离度的定义和比尔定律,下式成立 α=[R-]/[HR]0=E/ E0 从而得出K T的计算公式为: K T=[E/(E0-E)]x10-PH 三、仪器和药品 7721型分光光度计、PH计、100 ml 容量瓶6个、50ml烧杯、6个1ml刻度移液管2支、乳头滴管1支、2ml刻度移液管1支、1N NaOH溶液(A液);0.4N 混酸(HAc,)();0.5%酚酞;0.1N NaOH溶液. 四、实验步骤 1. 在1至5号的100ml容量瓶中分别加入1.00ml0.5%酚酞和1.00ml 0.4N混酸

后,加入蒸馏水至容量瓶体积的2/3.摇匀。 2.用乳头滴管吸取1N NaOH 分别滴加在上述5只容量瓶中刚好滴至微红,然后改用 0.4N NaOH ,使1号至5号容量瓶中溶液的红色由浅到深形成一个色阶,最后用蒸馏水稀释至刻度。 3.在另一只100ml 容量瓶(编号6)中,加入0.10ml 0.5%酚酞和2.00ml 0.1N NaOH ,用蒸馏水稀释至刻度处。迅速测定1~6号溶液的光密度和PH 值。 五、实验记录和数据处理 1.将测定的1~6号溶液的光密度(E)和PH 记录与下表。 实验温度:25℃ 项目 编号 1 2 3 4 5 6 备注 E 0.082 0.104 0.090 0.124 0.123 0.975 测光密度时,采用波长550nm PH 8.12 8.23 8.16 8.26 8.23 10.47 K T 6.43*10-11 6.34*10-11 6.45*10-11 7.08*10-11 7.52*10-11 3.76*10-12 六、误差分析 1.移液时有误差,进而对实验结果造成误差。 2.容量瓶定容是存在误差,进而对实验结果造成误差。 3.比色皿的清洗不彻底,会对实验造成一定误差。 4.吸光率的测定和PH 的测定不是同时进行也会造成一定实验误差。 5.由于实验仪器长期使用,会出现一定的磨损,是使实验仪器的精密度降低,进而对实验结果造成一定影响。 七、思考题 1.所配溶液色阶颜色太深对实验有无影响?1至5号瓶子中酚酞的量不一致对实验结果有无影响? 答:有影响,溶液的吸光度在0.1至0.7这个范围准确性最高,吸光度超出这个范围,即对应的浓度超出这个范围,准确性要打折扣。吸光度在0.434时,准确度最高,越接近这个值,精度越高;没有影响,平衡常数对于一个特定的反应来说,当温度确定时,它是一个常数,不随着反应物的量的变化而变化,故1至5号瓶子中的酚酞的量可以不一致。。

水的电离知识点

水的电离 (1)电离平衡和电离程度 水是极弱的电解质,能微弱电离 H 2O+H 2O H 3O ++OH -,通常简写为H 2O H ++OH -;ΔH >0 25℃时,纯水中c(H +)=c(OH -)=1×10-7mol/L (2)水的离子积 在一定温度时,c(H +)与c(OH -)的乘积是一个常数,称为水的离子积常数,简称水的离子积。 K W =c(H +)·c(OH -),25℃时,K W =1×10-14(无单位)。 ①K W 只受温度影响,水的电离吸热过程,温度升高,水的电离程度增大,K W 增大。 25℃时K W =1×10-14,100℃时K W 约为1×10-12。 ②水的离子积不仅适用于纯水,也适用于其他稀溶液。不论是纯水还是稀酸、碱、盐溶液,只要温 度不变,K W 就不变。 (3)影响水的电离平衡的因素 ①温度:温度越高电离程度越大 c(H +)和c(OH -)同时增大,K W 增大,但c(H +)和c(OH -)始终保持相等,仍显中性。 纯水由25℃升到100℃,c(H +)和c(OH -)从1×10-7mol/L 增大到1×10-6mol/L(pH 变为6)。 ②酸、碱 向纯水中加酸、碱平衡向左移动,水的电离程度变小,但K W 不变。 ③加入易水解的盐 由于盐的离子结合H +或OH -而促进水的电离,使水的电离程度增大。温度不变时,K W 不变。 溶液的酸碱性 溶液的酸碱性取决于溶液中的c(H +)与c(OH -)的相对大小。 在常温下,中性溶液:c(H +)=c(OH -)=1×10-7mol/L ; 酸性溶液:c(H +)>c(OH -), c(H +)>1×10-7mol/L ; 碱性溶液:c(H +)

相关文档
最新文档