2013年高中学生化学竞赛重庆赛区预赛试题及答案
2013年全国高中学生化学竞赛（重庆赛区预赛）试题
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Se-79 Ba-137
第1题（20分）选择题（单选）
1-1．海水中溶解和悬浮着大量的无机物和有机物，具有巨大的开发潜力，人类除了从海水中获得食盐和水外，还获得大量的钾、镁、溴、碘等，以下说法正确的是()。
A．用有机溶剂可萃取海水中的溴、碘
B．常用电解氯化钠和氯化镁的水溶液来制得钠和镁
C．从海水中可以得到NaCl，NaCl可以是制造化肥的原料
D．海水中含有碘元素，只需将海水中的碘升华就可以得到碘单质
1-2．某化学兴趣小组对北京奥运会使用的金牌的成分（除玉壁部分外）提出猜想：甲认为金牌由纯金制造；乙认为金牌由金银合金制成；丙认为金牌由黄铜（铜锌合金）制成。为了验证他们的
猜想，请你选择一种试剂来证明甲、乙、丙猜想的正误（）。
A．稀硝酸B．硫酸铜溶液C．盐酸D．硝酸银溶液
1-3．已知0.1 mol·L－1的H2A溶液中，0.2 mol·L－1>c(H＋)> 0.1 mol·L－1，下列说法中不正确的是（）。A．在Na2A、NaHA两溶液中，粒子种类不相同
B．在Na2A溶液中一定有：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HA－)＋c(OH－)＋2c(A2－)
C．在NaHA溶液中一定有：c(A2－) ＋c(OH－) ＝c(H＋)+c(H2A)
D．等浓度的H2A溶液与NaOH溶液等体积混合后，溶液一定呈酸性
1-4．在高压下氮气会聚合生成高聚氮，这种高聚氮的晶体中每个氮原子都通过三个单键与其它氮原子结合并向空间发展构成立体网状结构。已知晶体中N－N键的键能为160 kJ·mol－1，而N≡N
的键能为942 kJ·mol－1。则下列有关说法不正确
．．．的是( )。
A．高聚氮晶体属于原子晶体
B．键能越大说明化学键越牢固
C．高聚氮晶体中n(N)∶n(N－N)＝1∶3
D．用作炸药或高能材料可能是高聚氮潜在的应用
1-5．某溶液中只可能含有下列离子中的几种（不考虑溶液中含的较少的H+和OH-）：Na+、NH4+、SO42-、CO32-、NO3-。取200 mL该溶液，分为等体积的两份分别做下列实验。实验1：第一份加入足量的烧碱并加热，产生的气体在标准状况下为224 mL。实验2：第二份先加入足量的盐酸，无现象，再加足量的BaCl2溶液，得固体2.33 g。下列说法正确的是（）。
A．该溶液中可能含有Na+
B．该溶液中一定不含NO3-
C．该溶液中肯定含有NH4+、SO42-、CO32-、NO3-
D．该溶液中一定含Na+，且c(Na+)≥0.1 mol·L-1
1-6．二种短周期元素组成的化合物中，原子个数比为1:3，若二种元素的原子序数分别为a和b，则a、b的关系可能是（）。
① a=b+5 ② a+b=8 ③ a+b=30 ④ a=b+8
A．①②③B．①②④C．②③④D．①②③④
1-7．T1 ℃时，体积为2 L的恒容密闭容器中：C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)。向密闭容器中加入NO和足量的活性炭，反应进行到不同时间测得各物质的物质的量如下：
结合表中数据判断下列说法中正确的是（）。
A．10 min~20 min，υ(CO2)为0.03 mol·L-1·min-1
B．30 min时改变的条件是充入一定量氮气
C．若升温至T2℃时，反应的平衡常数K=0.0625，则ΔH>0
D．容器中混合气体的密度保持不变，标志着达到化学平衡状态
1-8．右图是正四面体的原子簇Au n一个三角面图，根据该图确定Au n中的n数值为( )。
A．20B．18C．19D．47 1-9．下列各项比较中正确的是（
）。
A．酸性：CH3COOH>Cl CH2COOH B．键角：H2O> H2S C．沸点：邻羟基苯甲醛>对羟基苯甲醛D．氧化性：HClO 1-10．反应的主要产物是（）。 A． B． C． D． 第2题（9分）二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，可以通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2回收Se。 2-1. 硒元素位于第四周期第ⅥA族，写出硒的原子序数。 2-2. 若Se和浓HNO3反应生成的两种还原产物NO和NO2的物质的量之比为1:2，写出Se和浓HNO3反应的化学方程式。 2-3. 为了测定回收得到的SeO2样品的纯度，进行如下实验：准确称量样品0.1500 g置于锥形瓶中，用适量蒸馏水溶解，加入稀硫酸酸化，再加入1.1 g碘化钾，滴入几滴淀粉指示剂，用0.2000 mol·L-1的Na2S2O3标准溶液滴定，消耗标准溶液25.00 mL。 （1）叙述上述实验中终点颜色变化； （2）计算所测定的样品中SeO2的质量百分数。 2-4. 根据上述信息判断：SeO2、H2SO4(浓)、SO2的氧化性由强到弱的顺序。 第3题（7分）第V A族的氮、磷、砷(As)等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含第V A族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题： 3-1. N、P、As原子的第一电离能由大到小的顺序； 3-2. 用价层电子对互斥模型推测POCl3的立体构型； 3-3. N2H4分子中N原子的杂化方式； 3-4. P可以形成PCl3和PCl5，而N只能形成NCl3，说明其原因。 3-5. 画出N2O4的路易斯结构式。 第4题（9分） 4-1. 下图为两种铜锌原电池的示意图，写出它们工作时正极的电极反应式。 4-2. （1）电池B工作时盐桥中的K＋流动方向； （2）如果Zn的消耗速率为1×10-3 mol·s-1，计算K＋的迁移速率。 4-3. 电池A与电池B比较，电池B的工作效率大大提高，说明其原因。 4-4. 利用电池A进行实验，发现铜片、锌片表面均有红色物质析出。实验结束时测得锌片减少了3.99 g，铜片增重了3.84 g，计算该原电池的工作效率（指参加原电池反应的锌占反应总量的百分率）。 4-5. 有机合成也可以通过电池反应实现，既生产产品，又提供电能。若以 R RCH CHR'+Cl2==CH CH R' 制成电池，写出其负极反应式。 第5题（10分）2004年美国火星探测车在火星大气层中检测到了A气体。资料显示，A气体分子是一种三原子分子，其相对分子质量为60.0，在地球环境下A不太稳定，容易分解，仅以0.5±0.05 ppb（1 ppb为1 kg溶液中含有1 10-6 g溶质）的浓度存在于空气中。 5-1. 试推测火星大气层的温度，简述你的理由。 5-2. 在一定条件下粉末状的KSCN与浓硫酸反应可得到气体A和两种硫酸氢盐。 （1）试确定A的化学式；（2）写出KSCN与浓硫酸反应的化学方程式。 5-3. 一定条件下，A分解得到一种单质和一种氧化物，写出A分解的化学方程式。 5-4. B与SO3反应得到A和一种淡黄色的固体单质，已知B由两种元素组成，其质量比为3∶16，A和B互为等电子体，试写出B与SO3反应制备A的化学方程式。 第6题（12分）KAl(SO4)2和NaClO都是重要的化工产品，均可用于水的净化和处理。 6-1. KAl(SO4)2可以净水，请简述理由； 6-2. 工业上以氯化钠为原料，通过电解的方法可以制得NaClO。 （1）写出该反应的离子方程式； （2）NaClO溶液呈碱性，试写出该溶液中OH-离子的守恒式。 6-3. 某小组同学用如图所示装置探究饱和NaClO溶液与饱和KAl(SO4)2溶液混合反应的实验。 （1）打开活塞向烧瓶中加入饱和KAl(SO4)2溶液，产生大量的白色胶状沉淀。写出此时反应的离子方程式； （2）将烧瓶中的混合液在阳光照射下，不久烧瓶中有黄绿色气体产生，充分反应后集气瓶中收集到一种无色无味的气体。写出在阳光照射下混合液中反应的化学方程式； 6-4. 若将分液漏斗中的KAl(SO4)2溶液换成硫酸亚铁铵[(NH4)2SO4·FeSO4]溶液，其他不变。打开分液漏斗活塞向烧瓶中滴入足量的硫酸亚铁铵溶液。观察到烧瓶中有红褐色沉淀产生，但是没有观察到黄绿色气体产生。写出烧瓶中发生的氧化还原反应的离子方程式。 第7题（11分）随着能源问题的进一步突出，利用热化学循环制氢的研究受到许多发达国家的青睐。最近的研究发现，复合氧化物铁酸锰(MnFe2O4)也可以用于热化学循环分解水制氢，MnFe2O4的制备流程如下： （提示：锰元素在本题所有过程中价态均不变） 7-1. 推断原料Fe(NO3)n中n值。 7-2.（1）阐述步骤二中“连续搅拌”的目的；写出本步骤涉及的离子方程式； （2）说明步骤三中洗涤干净的标准。 7-3. 利用MnFe2O4热化学循环制氢的反应可表示为： MnFe2O4－x＋x H2O→MnFe2O4＋x H2↑。 请认真分析上述两个反应并回答下列问题： （1）若MnFe2O4－x中x＝0.6，计算MnFe2O4－x中Fe3＋占全部铁元素的百分率。 （2）该热化学循环制氢法的优点(答两点即可)。 （3）该热化学循环法制氢尚有不足之处，指出需要进一步改进的研究方向。 HCN/OH － RCHO RCH —CN OH H 2O/H + RCH —COOH 6-APA F (C 8H 9NO 3H 2N CHCONH CH —CH C CH 3 CH 3 COOH C — N — OH ① E 3 3 3 (C 8H 10O 2) CH 3I A ③ B C D ⑤ ⑥ HO —CHCOOH 一定条件 ⑨ O 阿莫西林 CH ② ④ ⑦ S 第8题（10分）6-APA （ ）是青霉素类抗生素的母核，与有机物F 缩合生成阿莫西林。某同学用对甲基苯酚为原料设计阿莫西林的合成路线如下： 已知： 8-1. 写出B 的结构简式。 8-2. 指出⑤的反应类型，写出D 的结构简式。 8-3. 写出反应④的化学方程式。 8-4. 说明反应①的目的。 8-5. 芳香族化合物G 是E 的同分异构体。G 分子满足下列条件：a.苯环上的一溴代物只有一种；b.核磁共振氢谱显示有四种不同化学环境的氢；c.能发生水解反应且产物之一的分子式是C 7H 8O 3。写出符合上述条件的G 的所有结构简式。 第9题（12分） “蜂皇酸”Q 是蜂王浆的主要活性成分之一，具有灭菌、防辐射、防脱发、抗癌等多种生理功能。科学测定表明，“蜂皇酸”Q 由C 、H 、O 三种元素组成，分子量不大于200。其中含氢8.75％，碳的质量分数恰好是氧的质量分数的2.5倍。Q 具有酸性，46.05 mg Q 需用12.50 mL 0.0200 mol·L -1氢氧化钠水溶液来滴定达到滴定终点。 R C O R' 4 R C OH R' H R CH CH 3 R COOH R'COOH 已知： +氧化性水解 9-1. 请推断Q 的分子式。 9-2. Q 在乙醇中与NaBH 4反应得到化合物A 。A 在铂粉存在下与氢气反应得到化合物B 。B 与浓硫酸共热时容易脱水，得到含有碳碳双键的化合物D 。D 的13C 核磁共振谱表明在双键上有一个甲基。根据上述反应，指出Q 分子中存在的官能团。 9-3. D 经臭氧氧化后，再氧化性水解只得到两个断片，乙酸和直链的二羧酸E 。将Q 进行类似的断裂，得到草酸和分子中含有一个羧基的化合物F 。推论D 、E 和F 的结构，由此给出Q 的可能结构。 2013年全国高中学生化学竞赛（重庆赛区预赛）试题 高二组参考答案 第1题（20分）选择题（单选） 第2题（9分） 2-1. 34（1分） 2-2. 5Se+12HNO3=4NO↑+ 8NO2↑+5SeO2+6H2O（2分） 2-3. （1）溶液由蓝色变为无色（1分）（2）92.5%（3分） 2-4. H2SO4(浓)>SeO2> SO2（2分） 第3题（7分） 3-1. N>P>As（1分） 3-2. 四面体（1分） 3-3. sp3（1分） 3-4. N原子核外只有两个电子层，最外层为L层，最多容纳8个电子。（2分） 3-5.（2分） 第4题（9分） 4-1. Cu2++2e-=Cu（1分） 4-2.（1）CuSO4 （1分）（2）2×10－3（1分） 4-3. Zn和Cu2＋不直接接触发生置换反应，电子只能通过导线发生转移（1分） 4-4. 40%（3分） 4-5. RCH=CHR’+2Cl- -2e-＝R-CHCl-CHCl-R’（2分） 第5题（10分） 5-1 火星表面温度低（1分），理由：若火星温度较高，则A（或COS）气体会分解，不容易检测到该气体。（1分） 5-2（1）COS（2分，只要元素及原子个数正确即可）； （2）KSCN + 2H2SO4(浓)KHSO4 + NH4HSO4+ COS↑（2分） 5-3 COS S + CO（2分） 5-4 3 CS2 + SO3 = 3 COS + 4 S（2分） 第6题（12分） 6-1. Al3+在溶液中存在如下水解平衡：Al3+ + 3H 2O Al(OH)3 + 3H+，生成的Al(OH)3胶状物能吸附水中悬浮杂质，并一起沉降，使水澄清（2分） 6-2. （1）Cl- + H2O ClO- + H2↑（2分） （2）c(OH-) = c(H+) + c(ClO-)（2分） 6-3. （1）3ClO- + Al3+ 3H2O = 3HClO + Al(OH)3↓（2分） （2）4HClO2H2O + 2Cl2↑+ O2↑（2分） 6-4. 3ClO- + Fe2+ + 3H2O =2Fe(OH)3↓+ 4Fe3+ + 3Cl-（2分） 第7题（11分） 7-1. 3（1分） 7-2 （1）.充分反应、沉淀完全（1分） Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓；Mn2++2OH-=Mn(OH)2↓（其他答案合理也给分）（2分）（2）洗涤至洗下来的溶液呈中性（1分） 7-3.（1）40%（2分） （2）具有过程简单；无污染；原料廉价并可循环使用；氧气和氢气在不同步骤生 成，因此不存在高温气体分离等优点(任选两点)（2分） （3）寻找合适的催化剂，使MnFe2O4分解温度降低；找分解温度更低的氧化物（2分） 第8题（10分） 8-1. （2分） 8-2. 加成反应（1分）（2分） 8-3.（2分） 8-4. 保护酚羟基不被氧化（1分） 8-5.（共2分） 第9题（12分） 9-1. Q的分子式为C10H16O3（1分） 9-2. 碳碳双键（1分），羰基（1分），羧基（1分） 9-3. D的结构为：CH3CH＝CH (CH2)6COOH （2分） E的结构为：HOOC(CH2)6COOH（2分） F的结构为：CH3—CO—(CH2)5COOH（2分） Q的结构为：Q：CH3—CO—(CH2)5CH＝CH—COOH（2分） 2013年普通高等学校招生全国统一考试 理科数学 （重庆卷） 一、选择题 1．已知全集U ＝{1,2,3,4}，集合A ＝{1,2}，B ＝{2,3}，则?U (A ∪B )等于( ) A ．{1,3,4} B ．{3,4} C ．{3} D ．{4} 答案 D 解析 因为A ∪B ＝{1,2,3}，全集U ＝{1,2,3,4}，所以?U (A ∪B )＝{4}，故选D. 2．命题“对任意x ∈R ，都有x 2≥0”的否定为( ) A ．对任意x ∈R ，都有x 2<0 B ．不存在x ∈R ，都有x 2<0 C ．存在x 0∈R ，使得x 20≥0 D ．存在x 0∈R ，使得x 20<0 答案 D 解析 由于“对任意x ∈R ”的否定为“存在x 0∈R ”，对“x 2≥0”的否定为“x 2<0”，因此选D. 3.(3－a )(a ＋6)(－6≤a ≤3)的最大值为( ) A ．9 B.9 2 C ．3 D.322 答案 B 解析 因为(3－a )(a ＋6)＝ 18－3a －a 2 ＝ －????a ＋322＋814 ， 所以当a ＝－3 2 时， (3－a )(a ＋6)的值最大，最大值为9 2 . 4．以下茎叶图记录了甲、乙两组各五名学生在一次英语听力测试中的成绩(单位：分) 已知甲组数据的中位数为15，乙组数据的平均数为16.8，则x ，y 的值分别为( ) A ．2,5 B ．5,5 C ．5,8 D ．8,8 答案 C 解析 由于甲组中有5个数，比中位数小的有两个数为9,12，比中位数大的也有两个数24,27，所以10＋x ＝15，x ＝5.又因9＋15＋10＋y ＋18＋245＝16.8，所以y ＝8，故选C. 5．某几何体的三视图如图所示，则该几何体的体积为( ) A.5603 B.580 3 C ．200 D ．240 答案 C 解析 由三视图还原的几何体为两底面为梯形的直棱柱，梯形的面积为1 2(2＋8)×4＝ 20，所以棱柱的体积为20×10＝200. 6．若a 0，f (b )＝(b －c )(b －a )<0，f (c )＝(c －a )(c －b )>0.因此有f (a )·f (b )<0，f (b )·f (c )<0，又因f (x )是关于x 的二次函数，函数的图象是 无机化学计算题 化学热力学： 1．高价金属的氧化物在高温下容易分解为低价氧化物。以氧化铜分解为氧化亚铜为例，估算反应分解的温度。该反应的自发性是焓驱动的还是熵驱动的？温度升高对反应自发性的影响如何？ 解：4CuO===2Cu2O＋O2 △r Hθm(298 K)＝2△f Hθm(298 K，Cu2O)＋△f Hθm(O2)-4△f Hθm(298 K，CuO) ＝2×(-169)＋0－4×(-157.3)＝291.2 kJ·mol-1 △r Sθm(298 K)＝2Sθm(298 K，Cu2O)＋Sθm(298 K，O2)-4Sθm(298 K，CuO) ＝2×93.3＋205.138－4×42.7＝220.94 J·mol-1·K-1 分解时：△r Gθm≤0 即△r Hθm(298 K) - T△r Sθm(298 K)≤0 ∴T≥△r Hθm(298 K)/△r Sθm(298 K)＝1318 K 在此反应中，△r Hθm(298 K)>0，△r Sθm(298 K)>0，故该反应的自发性是熵驱动的。温度升高，此反应更易朝着正反应方向进行。 2. 银器与硫化物反应表面变黑是生活中的常见现象。 （1）设空气中H2S气和H2气“物质的量”都只达10-6 mol，问在常温下银和硫化氢能否反应生成氢气?温度达到多高，银器表面才不会因上述反应而变黑? （2）如果考虑空气中的氧气加入反应，使反应改为2 Ag(s) + H2S(g) + 1/2O2(g)== Ag2S(s) + H2O(l)，该反应是否比银单独和硫化氢反应放出氢气更容易发生?通过计算来回答。温度对该反应自发性的影响如何? 附：298 K下Ag2S的标准生成焓和标准熵分别为-31.8 kJ·mol-1和146 J·mol-1·K-1 解：（1）2Ag(s) + H2S(g) == Ag2S(s) + H2(g) 298K时，△r H mθ=△f Hθm(Ag2S)- △f Hθm(H2S) =-31.8-(-20.63) kJ·mol-1 =-11.17 kJ·mol-1 △r S mθ=130.684+146-205.79--2×42.55 J·K-1·mol-1 =-14.206 J·K-1·mol-1 △r G mθ=△r H mθ- T△r S mθ=-6.94 kJ·mol-1 △r G m=△r G mθ+ RT ln[(p(H2)/pθ)/(p(H2S)/pθ)]= △r G mθ=-6.94 kJ·mol-1 要使反应不发生，则△r G mθ≥0 T≥△r H mθ/△r S mθ=787 K 即温度高于787 K银器表面才不会因上述反应而变。 绝密★启封并使用完毕前 试题类型：2016年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试 注意事项： 1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。 2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试题相应的位置。 3.全部答案在答题卡上完成，答在本试题上无效。 4.考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。 第Ⅰ卷（选择题共126分） 一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只 有一项是符合题目要求的。 1. 在细胞的生命历程中，会出现分裂、分化等现象。下列叙述错误 ．．的是 A. 细胞的有丝分裂对生物性状的遗传有贡献 B. 哺乳动物的造血干细胞是未经分化的细胞 C. 细胞分化是细胞内基因选择性表达的结果 D. 通过组织培养可将植物椰肉细胞培育成新的植株 2. 某种物质可插入DNA分子两条链的碱基对之间，使DNA双链不能解开。若在细胞正常生 长的培养液中加入适量的该物质，下列相关叙述错误 ．．的是 A. 随后细胞中的DNA复制发生障碍 B. 随后细胞中的RNA转录发生障碍 C. 该物质可将细胞周期阻断在分裂中期 D. 可推测该物质对癌细胞的增殖有抑制作用 3. 下列关于动物激素的叙述，错误 ．．的是 A.机体内、外环境的变化可影响激素的分泌 B. 切除动物垂体后，血液中生长激素的浓度下降 C. 通过对转录的调节可影响蛋白质类激素的合成量 D. 血液中胰岛素增加可促进胰岛B细胞分泌胰高血糖素 4.关于高等植物叶绿体中色素的叙述，错误 ．．的是 A. 叶绿体中的色素能够溶解在有机溶剂乙醇中 B. 构成叶绿素的镁可以由植物的根从土壤中吸收 C. 通常，红外光和紫外光可被叶绿体中的色素吸收用于光合作用 D. 黑暗中生长的植物幼苗叶片呈黄色是由于叶绿素合成受阻引起的 5. 如果采用样方法调查某地区（甲地）蒲公英的种群密度，下列做法中正确的是 A.计数甲地内蒲公英的总数，再除以甲地面积，作为甲地蒲公英的种群密度 B. 计数所有样方内蒲公英总数，除以甲地面积，作为甲地蒲公英的种群密度 C. 计算出每个样方中蒲公英的密度，求出所有样方蒲公英密度的平均值，作为甲地蒲公英的种群密度 高中化学竞赛初赛试题 考试限时：150分钟试卷满分：150分 第I卷（选择题，共70分） 一、（本题包括14小题，每小题5分，共70分。每小题可能有1或2个选项符合题意，若有2个正确选项，只选1个且正确给2分，多选、错选都给0分。请将答案填写在第I卷答题表中） 第Ⅰ卷答题表 1、2008年诺贝尔化学奖授予了钱永键等三位科学家，以 表彰他们在发现和研究绿色荧光蛋白质（简称GFP）方面 做出的卓越贡献。生色团是GFP发出荧光的物质基础，也 是GFP结构中的一个重要组成部分，多管水母中GFP生 色团的化学结构如下图，该生色团中的肽键数为（） A．2 B．3 C．4 D．5 2、向三份均为100mL2mol/LNaHCO3溶液中，分别加入0.2g冰醋酸、0.1gCa(OH)2、0.3gNaAlO2固体（忽略溶液体积变化），则溶液中CO32－物质的量浓度的变化依次为（） A．减小、减小、增大 B.减小、增大、增大 C．增大、减小、减小 D.减小、减小、减小 3、已知：⑴Al(OH)3的电离方程式为：AlO2－+H＋+H2O Al(OH)3Al3＋+3OH－；⑵无水AlCl3晶体的沸点为182.9℃，溶于水的电离方程式为：AlCl3＝Al3＋＋3Cl－；⑶PbSO4难溶于水，易溶于醋酸钠溶液，反应的化学方程式为：PbSO4＋2CH3COONa＝Na2SO4＋(CH3COO)2Pb。下列关于Al(OH)3、AlCl3和(CH3COO)2Pb的说法中正确的是（） A．均为强电解质B．均为弱电解质 C．均为离子化合物D．均为共价化合物 4、甲、乙、丙、丁都是第三周期元素形成的单质，下列叙述正确的是( ) 2013年普通高等学校招生全国统一考试（重庆卷） 数学试题卷（理工农医类） 特别提醒： （14）、（15）、（16）三题为选做题，请从中任选两题作答，若三题全做，则按前两题给分. 一．选择题：本大题共10小题，每小题5分，共50分．在每小题给出的四个备选项中，只有一个选项是符合题目要求的． （1）已知集合{1,2,3,4}U =，集合={1,2}A ，={2,3}B ，则()U A B =e （A ）{1,3,4} （B ）{3,4} （C ）{3} （D ）{4} （2）命题“对任意x R ∈，都有20x ≥”的否定为 （A ）对任意x R ∈，使得20x < （B ）不存在x R ∈，使得20x < （C ）存在0x R ∈，都有200x ≥ （D ）存在0x R ∈，都有200x < （3）(3)(6)a a -+（63a -≤≤）的最大值为 （A ）9 （B ）92 （C ）3 （D ）322 （4）以下茎叶图记录了甲、乙两组各5名学生在一次英语听力测试中的成绩（单位：分）. 甲组 乙组 9 0 9 x 2 1 5 y 8 7 4 2 4 已知甲组数据的中位数为15，乙组数据的平均数为16.8，则x 、y 的值分别为 （A ）2、5 （B ）5、5 （C ）5,8 （D ）8,8 （5）某几何体的三视图如题（5）图所示，则该几何体的体积为 （A ） 5603 （B ）5803 （C ）200 （D ）240 （6）若a b c <<，则函数()()()()()()()f x x a x b x b x c x c x a =--+--+--两个零点 分别位于区间 （A ）(,)a b 和(,)b c 内 （B ）(,)a -∞和(,)a b 内 （C ）(,)b c 和(,)c +∞内 （D ）(,)a -∞和(,)c +∞内 （7）已知圆1C ：22(2)(3)1x y -+-=，圆2C ：22(3)(4)9x y -+-=，M 、N 分别是圆1C 、2C 上的动点，P 为x 轴上的动点，则PM PN +的最小值为 （A ）524- （B ）171- （C ）622- （D ）17 （8）执行如题（8）图所示的程序框图，如果输出3s =，那么判断框内应填入的条 件是 （A ）6k ≤ （B ）7k ≤ （C ）8k ≤ （D ）9k ≤ （9）004cos50tan 40-= （A ）2 （B ）232 + （C ）3 （D ）221- （10）在平面上，12AB AB ⊥，121OB OB ==，12AP AB AB =+．若12OP < ，则OA 的取值范围是 （A ）5(0,]2 （B ）57(,]22 （C ）5(,2]2 （D ）7(,2]2 二．填空题：本大题共6小题，考生作答5小题，每小题5分，共25分．把答 案填写在答题卡相应位置上． （11）已知复数512i z i =+（i 是虚数单位），则z = ． （12）已知{}n a 是等差数列，11a =，公差0d ≠，n S 为其前n 项和，若1a 、2a 、5a 称等比数列，则8S = ． （13）从3名骨科、4名脑外科和5名内科医生中选派5人组成一个抗震救灾医疗小组，则 骨科、脑外科和内科医生都至少有1人的选派方法种数是 （用数字作答）． 考生注意：（14）、（15）、（16）三题为选做题，请从中任选两题作答，若三题全做，则按前两题给分． （14）如题（14）图，在△ABC 中，090C ∠=，0 60A ∠=，20AB =，过C 作△ABC 的外接圆的切线CD ，BD ⊥CD ，BD 与外接圆交于点E ，则DE 的 长为 ． （15）在直角坐标系xOy 中，以原点O 为极点，x 轴的正半轴为极轴建立极坐 全国高中学生化学竞赛基本要求 说明： 1．本基本要求旨在明确全国初赛和决赛试题的知识水平，作为试题命题的根据。国家队选手选拔的要求本基本要求不涉及。 2．现行中学化学教学要求以及考试说明规定的内容均属初赛要求。初赛基本要求对某些化学原理的定量关系、物质结构、立体化学和有机化学上作适当补充，一般说来，补充的内容是中学化学内容的自然生长点。初赛要求的描述化学知识以达到国际化学竞赛大纲一级水平为准，该大纲的二、三级知识均不要求记忆。 3．决赛基本要求是在初赛基本要求的基础上作适当补充，描述化学知识原则上以达到国际化学竞赛二级知识水平为度，该大纲的三级知识均不要求掌握。 4．本基本要求若有必要作出调整，在2002年8月初通告。 初赛基本要求 1．有效数字的概念。在化学计算和化学实验中正确使用有效数字。定量仪器（天平、量筒、移液管、滴定管、容量瓶等）的精度与测量数据有效数字。运算结果的有效数字。2．理想气体标准状态。理想气体状态方程。气体密度。气体相对分子质量测定。气体溶解度。 3．溶液浓度与固体溶解度及其计算。溶液配制（浓度的不同精确度要求对仪器的选择）。重结晶估量。过滤与洗涤操作、洗涤液选择、洗涤方式选择。溶剂（包括混合溶剂）与溶质的相似相溶规律。 4．容量分析的基本概念——被测物、基准物质、标准溶液、指示剂、滴定反应等。分析结果的准确度和精密度。滴定曲线与突跃（酸碱强度、浓度、溶剂极性对滴定突跃影响的定性关系）。酸碱滴定指示剂的选择。高锰酸钾、重铬酸钾、硫代硫酸钠、EDTA 为标准溶液的滴定基本反应与分析结果计算。 5．原子结构。核外电子运动状态。用s、p、d等来表示基态构型（包括中性原子、正离子和负离子），核外电子排布（构造个、原理）。电离能和电负性。 6．元素周期律与元素周期系。主族与副族。主、副族同族元素从上到下的性质变化一般规律；同周期元素从左到右的性质变化一般规律；s、d、ds、p、f－区。元素在周期表中的位置与核外电子结构（电子层数、价电子层与价电子数）的关系。最高化合价与族序数的关系。对角线规则。金属性、非金属性与周期表位置的关系。金属与非金属在周期表中的位置。半金属。主、副族重要而常见元素的名称、符号及在周期表中的位置、常见化合价及主要形态。过渡元素、铂系元素的概念。 7．分子结构：路易斯结构式（电子式）。价层电子互斥模型对简单分子（包括离子）立体结构的预测。杂化轨道理论对简单分子（包括离子）立体结构的解释。共价键。 键和键。大键。共轭（离域）的一般概念。等电子体的一般概念。8．配合物。配合物与配离子的基本概念。路易斯酸碱的概念。重要而常见的配离子的中心离子（原子）和重要而常见的配位体（水、羟基、卤离子、拟卤离子、氨分子、酸根离子等）、螯合物。重要而常见的配合剂及其重要而常见的配合反应。配合反应与酸碱反应、沉淀反应、氧化还原反应的联系（定性说明）。配合物空间结构和异构现象基 第29届中国化学奥林匹克(初赛)试题、答案及评分标准 第1题(8分)写出下列各化学反应的方程式。 反应物或产物之一写错不得分；不配平（包括电荷平衡）不得分；用"＝" 或"→"皆可； 不标注“↑”（气体）和“↓”（沉淀）不扣分。下同。 第2题(12分) 2-1实验室现有试剂：盐酸，硝酸，乙酸，氢氧化钠，氨水。从中选择一种试剂, 分别分离 以下各组固体混合物(不要求复原，括号内数据是溶度积)，指出溶解的固体。 (1)CaCO3 ( 3.4 ? 10–9 ) 和CaC2O4 (2.3 ? 10–9 ) (2)BaSO4 (1.1 ? 10–10) 和BaCrO4 (1.1 ? 10–10 ) (3)Zn(OH)2 ( 3.0 ? 10–17 ) 和Ni(OH)2 (5.5 ? 10–16) (4)AgCl ( 1.8 ? 10–10 ) 和AgI (8.5 ? 10–17) –22–52 2-2在酸化的KI溶液中通入SO2，观察到溶液变黄并出现混浊(a)，继续通SO2，溶液变为 无色(b)，写出与现象a和b相对应所发生反应的方程式。写出总反应方程式(c)，指出KI 若上述方程式中，H2O + SO2直接写成H2SO3，也得分。 2-3 分子量为4000的聚乙二醇有良好的水溶性，是一种缓泻剂，它不会被消化道吸收，也不会在体内转化，却能使肠道保持水分。 2-3-1以下哪个结构简式代表聚乙二醇？ 2-3-2聚乙二醇为何能保持肠道里的水分？ 2-3-3聚乙二醇可由环氧乙烷在酸性条件下聚合而成，写出反应式。 若环氧乙烷、聚乙二醇写成分子式，得0.5分 第3题(10分) 2014年普通高等学校招生全国统一考试（重庆卷） 理科综合生物部分 1.下列与实验有关的叙述，正确的是 A．人的口腔上皮细胞经处理后被甲基绿染色，其细胞核呈绿色 B．剪取大蒜根尖分生区，经染色在光镜下可见有丝分裂各时期 C．叶绿体色素在层析液中的溶解度越高，在滤纸上扩散就越慢 D．在光镜的高倍镜下观察新鲜菠菜叶装片，可见叶绿体的结构 【答案】A 2. 生物技术安全性和伦理问题是社会关注的热点。下列叙述，错误 ．．的是 A．应严格选择转基因植物的目的基因，避免产生对人类有害的物质 B．当今社会的普遍观点是禁止克隆人的实验，但不反对治疗性克隆 C．反对设计试管婴儿的原因之一是有人滥用此技术选择性设计婴儿 D．生物武器是用微生物、毒素、干扰素及重组致病菌等来形成杀伤力 【答案】D 3.驻渝某高校研发的重组幽门螺杆菌疫苗，对该菌引发的胃炎等疾病具有较好的预防效果。实验证明，一定时间内间隔口服该疫苗3次较1次或2次效果好，其主要原因是 A．能多次强化刺激浆细胞产生大量的抗体 B．抗原的积累促进T细胞释放大量淋巴因子 C．记忆细胞数量增多导致应答效果显著增强 D．能增强体内吞噬细胞对抗原的免疫记忆 【答案】C 4.题4图是利用基因工程培育抗虫植物的示意图。以下相关叙述，正确的是 A．②的构建需要限制性核酸内切酶和DNA聚合酶参与 B．③侵染植物细胞后，重组Ti质粒整合到④的染色体上 C．④的染色体上若含抗虫基因，则⑤就表现出抗虫性状 D．⑤只要表现出抗虫性状就表明植株发生了可遗传变异 【答案】D 5. 题5图为乙醇在人体内主要的代谢过程。下列相关叙述，正确的是 A．乙醇转化为乙酸发生的氧化反应，均由同一种氧化酶催化 B．体内乙醇浓度越高，与乙醇分解相关的酶促反应速率越快 C．乙醇经代谢产生的[H]可与氧结合生成水，同时释放能量 D．正常生理情况下，人体分解乙醇的速率与环境温度呈正相关 【答案】C 6. 获2013年诺贝尔奖的科学家发现了与囊泡运输相关的基因及其表达蛋白的功能，揭示了信号如何引导囊泡精确释放运输物。突触小泡属于囊泡，以下相关叙述，错误 ．．的是 A．神经元中的线粒体为突触小泡的运输提供了能量 B．神经元特有的基因决定了突触小泡的运输方式 C．突触前膜的特定蛋白决定了神经递质的释放位置 D．突触小泡中运输物的释放受到神经冲动的影响 【答案】B 二、非选择题（本大题共3小题，共54分） 7.(20分) Ⅰ.为治理某废弃采石场的生态环境，对其进行了公园化建设。 （1）对其进行整理和覆土，并选择适生植物进行人工造林，不同恢复时期的植物物种数如题7-Ⅰ图所示。t0→t1，植物残体及凋落物中的有机物被生态系统中的转化为无机物，使土壤条件得到改善；同时由于人工林土壤中存在，导致群落中植物物种数增加；t1→t3，人工林抵抗力稳定性的变化是；群落中植物物种数逐渐增加，物种之间加剧。 （2）通过人工林建设的园林景观构建，既改善了生态环境，又可提高社会和经济效益，这主要体现了生态工程的原理。 Ⅱ.某兴趣小组通过记录传入神经上的电信号及产生的感觉，研究了不同刺激与机体感觉之间的关系，结果如下： 第十五章 硼族元素 Chapter 15 The Boron Family Elements Boron (B) Aluminum (Al) Gallium (Ga) Indium (In) Thallium (Tl) Electron configuration ：n s 2 n p 1 §15-1 硼及其化合物 Boron and its Compounds 一、General Properties 1．硼的化学性质与Si 有某些相似之处（对角线相似原则），通常硼呈现+3氧化态，负氧 化态的情况很少。硼与金属形成非化学计量的化合物（nonstoichiometric compounds ），M 4B 、M 2B 、MB 、M 3B 4、MB 2、MB 6等。 (1) B 2O 3与SiO 2都是固态酸性氧化物，Al 2O 3是两性，CO 2是气态酸性; (2) H 3BO 3与H 4SiO 4都是很好的酸； (3) 多硼酸盐与多硅酸盐结构相似； (4) 硼烷、硅烷可形成多种可燃性气态物质，而AlH 3是固态。 2．在自然界中，硼以硼砂（borax ）：Na 2B 4O 7·10H 2O ，四水硼砂（kernite ）： Na 2B 4O 7·4H 2O ，天然硼酸 ( sassolite ）：H 3BO 3存在。 3．硼在自然界中丰度之所以低，是因为Li He B 7 3421 0105+→ +n ，所以硼材料可作为核反 应堆的减速剂和生物防护。 二、The Simple Substance 1．Boron has several allotropic forms. 无定形硼为棕色粉末， The crystals of boron are black. 高熔沸点（m.p. 2300℃，b.p. 2550℃） 单质硼有多种复杂的晶体结构，其中最普通的一种是α - 菱形硼，其 基本结构单元为正二十面体的对称几何构型，然后由B 12的这种二十面体的布起来组成六方晶系的α - 菱形硼。 2．Properties (1) 硼和硅一样在常温下较惰性，仅与F 2反应。对于单质硼的同素异构形体而 言，结晶状单质硼较惰性，无定形硼则比较活泼，在高温下： (2)单质硼作还原剂： 3SiO 2 + 4B 强热 3Si + 2B 2O 3 2B + 6H 2O(g)赤热 2B(OH)3 + 3H 2↑ (3) 与氧化性的酸反应，生成H 3BO 3 (4) 在有氧化剂存在时，与碱反应： B 2S 3 B BCl 3B 2O 3 BN O 2S Cl 2 N 2 Fig 15.1 Icosahedral arrangement of B 12 第一题单项选择题(共25题) 1 .下列化合物，在 NaOH 溶液中溶解度最大的是 ( ) [A]. PbCrO4 [B] . Ag2CrO4 [C] . BaCrO4 [D] . CaCrO4 2 .向酸性K2Cr2O7溶液中加入 H2O2,却未观察到蓝色物质生成， 其原因肯定是( [A].未加入乙醚，因 CrO5与乙醚的加合物为蓝色 [B].未加入戊醇，因 醇中显蓝色 [C].未将溶液调至碱性，因 或)H2O2浓度过稀 3 .实验室配制洗液，最好的方法是 ( [A].向饱和 K2Cr2O7溶液中加入浓硫酸 ) CrO5萃取到戊 CrO5在酸性介质中分解 [D].因K2Cr2O7 (和/ ) [B].将 K2Cr2O7溶于热的浓硫酸 [C].将 K2Cr2O7溶于1 : 1硫酸[D].将 K2Cr2O7与浓硫酸共热 4 .滴加0.1mol -L-1 CaCl2溶液没有沉淀生成，再滴加氨水有白色沉淀生成， 该溶液是() [A] . Na3PO4 [B] . Na2HPO4 [C] . NaH2PO4 5 .从滴瓶中取少量试剂加入试管的正确操作是 ( [A].将试管倾斜，滴管口贴在试管壁，再缓慢滴入试剂 口约半厘米处缓慢滴入试剂 [D].以上三种溶液均可 ) [B].将试管倾斜，滴管口距试管 [C].将试管垂直，滴管口伸入试管内半厘米再缓慢滴入试剂 [D].将试管垂直，滴管口贴在试管壁，再缓慢滴入试剂 6 .制备下列气体时可以使用启普发生器的是 ( ) [A].高锰酸钾晶体与盐酸反应制氯气 [B].块状二氧化锰与浓盐酸反应制氯气 碳酸钾与盐酸反应制二氧化碳 [D].块状硫化亚铁与稀硫酸反应制备硫化氢 7 .实验室用浓盐酸与二氧化锰反应制备氯气，欲使氯气纯化则应依次通过 [A].饱和氯化钠和浓硫酸 [B].浓硫酸和饱和氯化钠 [C].氢氧化钙固体和浓硫酸 和氯化钠和氢氧化钙固体 8 .使用煤气灯涉及的操作有： ①打开煤气灯开关；②关闭空气入口；③擦燃火柴； 燃煤气灯；⑤调节煤气灯火焰。点燃煤气灯时操作顺序正确的是 [A].①②③④⑤ [B].②①③④⑤ [C].②③①④⑤ 9 .能将 Cr3+和Zn2+离子分离的溶液是 ( [A] . NaOH [B] . NH3 - H2O [C] . Na2CO3 10 .下列配制溶液的方法中，不正确的是 ( ) [A] . SnCl2溶液：将SnCl2溶于稀盐酸后加入锡粒 酸后放入铁钉 [C] . Hg(NO3)2溶液：将Hg(NO3)2 溶液：将FeCI3溶于稀盐酸 11 .由二氧化锰制锰酸钾，应选择的试剂是 [A].王水 + KCl 12 .向酸性的 ( ) [A] . NaOH 溶液 ( ) [D].③②①④⑤ KI [B]. Cl2 + KCl 溶液中滴加过量的 [B]. KI 溶液 [C].无水 ( ) [D].饱 ④点 ) [D]. NaHC03 [B]. FeSO4 溶液：将 溶于稀硝酸后加入少量 FeSO4溶于稀硫 Hg [D]. FeCl3 ( [C].浓 H2SO4 + KC1O3 H2O2有灰黑色沉淀生成，不能使该沉淀消失的是 [D]. KOH + KC1O3 13 .将少量KMnO4晶体放入干燥的试管中， 逐滴加入水，最先观察到溶液的颜色是 ( [A].粉红 [B].紫色 [C].绿色 14 .将新生成的下列化合物在空气中放置，颜色最不易发生变化的是 [A] . Fe(OH)2 [B] . Ni(OH)2 [C] . Mn (OH)2 15 .与浓盐酸作用有氯气生成的是 ( ) [A] . Fe2O3 [B] . Pb2O3 [C] . Sb2O3 [D]. 16 .向Hg2(NO3)2溶液中滴加氨水时生成物的颜色是 [C].稀 HNO3 [D] . NaClO 溶液 在煤气灯上小火加热一段时间后冷却至室温, ) [D].黄色 ( ) [D] . Co(OH)2 Bi2O3 ( ) 2011年普通高等学校招生全国统一考试（重庆卷） 理科综合能力测试试题卷 理科综合能力测试试题分选择题和非选择题两部分。第一部分（选择题）1至5页，第二部分（非选择题）6至12页，共12页。满分300分。考试时间150分钟。 注意事项： 1.答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。 2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。 3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。 4.所以题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。 5.考试结束后，将试题卷和答题卡一并交回。 以下数据可供解题时参考： 相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 Fe 56 第一部分（选择题共126分） 本大题包括21小题。每小题6分，共126分。每小题只有一个 ．．．．选项符合题意。 1.下列有关细胞结构和功能的叙述，错误 ．．的是 A.氨基酸、葡萄糖和核苷酸分子均可通过核膜 B.叶绿体基质中含有核酸和参与光合作用的酶 C.水分子和钾离子以自由扩散方式进出轮藻细胞 D.精细胞变为精子后，尾部的线粒体与其运动有关 2.下列有关细菌培养的叙述，正确的是 A.在琼脂固体培养基上长出的单个菌落含有多种细菌 B.在培养基中加入青霉素可抑制真菌而促进细菌生长 C.向液体培养基中通人氧气能促进破伤风杆菌的生长 D.在半固体培养基中接种细菌培养后可以观察其运动 3.某人因过量注射美容制剂而出现头昏、站立不稳等症状。经诊断后，医生为其注射了肉毒杆菌抗毒素进行治疗，目的是 A.中和体内的肉毒杆菌外毒素 B.中和体内的肉毒杆菌凝集素 高中化学方程式大全 一、非金属单质（F2，Cl2, O2, S, N2, P, C, Si，H） 1. 氧化性： F2+H2===2HF (阴暗处爆炸) F2+Xe(过量)==XeF2 2F2(过量)+Xe==XeF4(XeF4是强氧化剂，能将Mn2+氧化为MnO4–) nF2+2M===2MFn(M表示大部分金属) 2F2+2H2O===4HF+O2 (水是还原剂) 2F2+2NaOH===2NaF+OF2+H2O F2+2NaCl===2NaF+Cl2 F2+2NaBr===2NaF+Br2 F2+2NaI===2NaF+I2 7F2(过量)+I2===2IF7 F2+Cl2(等体积)===2ClF (ClF属于类卤素：ClF+H2O==HF+HClO ) 3F2(过量)+Cl2===2ClF3 (ClF3+3H2O==3HF+HClO3 ) Cl2+H22HCl (将H2在Cl2点燃；混合点燃、加热、光照发生爆炸) 3Cl2+2P2PCl3Cl2+PCl3PCl5Cl2+2Na2NaCl 3Cl2+2Fe2FeCl3Cl2+Cu CuCl2 Cl2+2FeCl2===2FeCl3(在水溶液中：Cl2+2Fe2+===2Fe3++3Cl-) Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2Cl2+2Br-=2Cl-+Br2 Cl2+2KI===2KCl+I2Cl2+2I-=2Cl-+I2 3Cl2(过量)+2KI+3H2O===6HCl+KIO3 3Cl2+I–+3H2O=6H++6Cl–+IO3– 5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl 5Cl2+I2+6H2O=10Cl–+IO3–+12H+ Cl2+Na2S===2NaCl+S↓Cl2+S2–=2Cl–+S↓ Cl2+H2S===2HCl+S↓(水溶液中：Cl2+H2S=2H++2Cl–+S↓ Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Cl– Cl2+H2O2===2HCl+O2Cl2+H2O2=2H++Cl–+O2 2O2+3Fe Fe3O4O2+K===KO2 S+H2H2S 2S+C CS2S+Zn ZnS S+Fe FeS (既能由单质制取，又能由离子制取) S+2Cu Cu2S (只能由单质制取，不能由离子制取) 3S+2Al Al2S3 (只能由单质制取，不能由离子制取) N2+3H2催化剂 2NH3N2+3Mg Mg3N2N2+3Ca Ca3N2高温高压 N2+3Ba Ba3N2N2+6Na2Na3N N2+6K2K3N N2+6Rb2Rb3N N2+2Al2AlN P4+6H24PH3P+3Na Na3P 2P+3Zn Zn3P2 H2+2Li2LiH 2、还原性 S+O2SO2S+H2SO4(浓)3SO2↑+2H2O S+6HNO3(浓)H2SO4+6NO2↑+2H2O S+4H++6==6NO2↑+2H2O+-2 SO 4 中国化学会第25届全国高中学生化学竞赛 1.008 Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Ac-Lr H Li Be B C N O F Na Mg Al Si P Cl S K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Rb Cs Fr Sr Ba Ra Y La Lu -6.9419.01222.9924.31 39.1040.0885.4787.62132.9137.3[223][226]44.9647.8850.9452.0054.9455.8558.9363.5558.6965.3910.8126.9869.7212.0128.0972.61114.8204.4118.7207.2112.4200.6107.9197.0106.4195.1102.9192.2101.1190.298.91186.295.94183.992.91180.991.22178.588.9114.0116.0019.0030.9774.92121.8209.032.0778.96127.6[210][210] [210]126.979.9035.454.003 20.18 39.9583.80 131.3 [222]He Ne Ar Kr Xe Rn 相对原子质量 Rf Db Sg Bh Hs Mt 评分通则: 1.凡要求计算得,没有计算过程,即使结果正确也不得分。 2.有效数字错误,扣0、5分,但每大题只扣1次。 3.单位不写或表达错误,扣0、5分,但每大题只扣1次。 4.只要求1个答案、而给出多个答案,其中有错误得,不得分。 5.方程式不配平不得分。 6.不包括在此标准答案得0、5分得题,可由评分组讨论决定就是否给分。 第1题(15分) 1-1 2011年就是国际化学年,就是居里夫人获得诺贝尔化学奖100周年。居里夫人发现得两种化学元素得元素符号与中文名称分别就是 与 。 1-2 向TiOSO 4水溶液中加入锌粒,反应后溶液变为紫色。在清夜中滴加适量得CuCl 2水溶液,产生白色沉淀。生成白色沉淀得离子方程式就是 ;继续滴加CuCl 2水溶液,白色沉淀消失,其离子方程式就是 。 1-3 20世纪60年代维也纳大学V 、Gutmann 研究小组报道,三原子分子A 可由SF 4与NH 3反应合成;A 被AgF 2氧化得到沸点为为27℃得三元化合物B 。A 与B 分子中得中心原子与同种端位原子得核间距几乎相等;B 分子有一根三种轴与3个镜面。画出A 与B 得结构式(明 确示出单键与重键,不在纸面上得键用楔形键表示,非键合电子不必标出)。 1-4 画出Al 2(n-C 4H 9)4H 2与Mg[Al(CH 3)4]2得结构简式。 1-5 已知E ?(FeO 42—/Fe 3+) = 2、20 V ,E ?(FeO 42— /Fe(OH)3) = 0、72 V 。 ① 写出氯气与三氯化铁反应形成高铁酸根得离子方程式。 。 ② 写出高铁酸钾在酸性水溶液中分解得离子方程式。 。 ③ 用高铁酸钾与镁等组成碱性电池,写出该电池得电极反应 。 第2题(11分) 2-1 画出2,4-戊二酮得钠盐与Mn 3+形成得电中性配合物得结构式(配体用O O 表示)。 2-2 已知该配合物得磁矩为4、9玻尔磁子,配合物中Mn 得未成对电子数为 。 2-3 回答:该化合物有无手性？为什么？ 2-4 画出2,4戊二酮负离子得结构简式(必须明确其共轭部分),写出其中离域π键得表示符号。 2-5 橙黄色固体配合物A 得名称就是三氯化六氨合钴(Ⅲ),就是将二氯化钴、浓氨水、氯化铵与过氧化氢混合,以活性炭为催化剂合成得。机理研究发现,反应过程中首先得到Co(NH 3)62+离子,随后发生配体取代反应,得到以新配体为桥键得双核离子B 4+,接着发生桥键断裂,同时2 2013年高考真题——理综化学(重庆卷)解析版-Word版含答案 2013年普通高等学校招生全国统一考试（重庆卷） 2013年高考化学试题(重庆卷) [2013高考?重庆卷?1]在水溶液中能大量共存的一组离子是 A．Na+、Ba2+、Cl—、NO3—B．Pb2+、Hg2+、S2—、SO42— C．NH4+、H+、S2O32—、PO43—D．Ca2+、Al3+、Br—、CO32— 1.A【解析】Na+、Ba2+、Cl-、NO 3 -离子间不能发生反应，在同一溶液中可以大量共存，A项正确； Pb2+与SO 4 2-可生成PbSO4沉淀、Pb2+、Hg2+可与S2- 形成沉淀，B项错误；H+与S 2O 3 2-在溶液中发生歧 化反应生成S与SO 2，C项错误；Ca2+可与CO 3 2-形 成CaCO 3沉淀、此外Al3+与CO 3 2-可发生双水解反 应而不能共存，D项错误。 [2013高考?重庆卷?2]下列说法正确的是 A．KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质 B．25℃时、用醋酸溶液滴定等浓度NaOH 溶液至pH＝7，V醋酸＜V NaOH C．向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成 MgBr 2，C项错误；NH 3 分子间存在氢键，沸点反 常大于PH 3，H 2 O分子间存在氢键，常温下为液态， 在H 2O、NH 3 、PH 3 中沸点最高，D项正确。 [2013高考?重庆卷?4]按以下实验方案可从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物： 下列说法错误 ．． 的是 A．步骤(1)需要过滤装置B．步骤(2)需要用到分液漏斗 C．步骤(3)需要用到坩埚D．步骤(4)需要蒸馏装置 4.C【解析】步骤（1）是分离固液混合物，其操作为过滤，A项正确；步骤（2）分离互不相溶的液体混合物，需进行分液，要用到分液漏斗，B项正确；步骤(3)是从溶液中得到固体，操作为蒸发，需要蒸发皿，C项错误；步骤（4）是从有机化合物中，利用沸点不同采取蒸馏得到甲苯，D项正确。 [2013高考?重庆卷?5]有机物X和Y可作为“分子伞”给药载体的伞面和中心支撑架(未表示出原子或原子团的空间排列)。 高中化学竞赛用书推荐 常规/高考类： 化学岛 用户名： 密码：woaihuaxuedao 以下是另一个公邮 icholand. 密码:huaxuedaogongyou 提供公共邮箱的目的还是方便大家交流，如果遇到超出流量限制的问题，可以直接把邮件转发出去。 尽管以前有XX的Gbaopan。。但是貌似很多人并不清楚密码。。 附上： 部分优秀资料帖索引 《高中化学重难点手册》（华中师范大学出版社，王后雄老师主编）；历年高考试题汇编（任何一种，最好有详细解析的，比如三年高考两年模拟）；《高中化学读本》（很老的人民教育出版社甲种本化学教材，最近有更新版本）；《高中化学研究性学习》（龙门书局，施华、盛焕华主编）南师大化科院创办的《化学教与学》每年的十套高考模拟题题型新颖质量比较高，可作为江苏预赛的模拟卷，不少5月份预赛原题就出自本套模拟题。 初赛类： 比较经典的有《化学高考到竞赛》（陕西师范大学出版社，李安主编，比较老）；《高中化学奥林匹克初级本》（江苏教育出版社，段康宁主编）；《高中化学竞赛初赛辅导》（陕西师范大学出版社，李安、苏建祥主编）；《高中化学竞赛热点专题》（湖南师范大学出版社，肖鹏飞、苏建祥、周泽宇主编，版本比较老，但编排体系不错）；最新奥林匹克竞赛试题评析·高中化学》（南京师范大学出版社，马宏佳主编，以历年真题详细解析为主，可作为课外指导）；《最新竞赛试题选编及解析高中化学卷》（首都师范大学出版社）；《化学竞赛教程》（华东师范大学出版社，三本，王祖浩、邓立新、施华等人编写，适合同步复习），还有一套西南师范大学出版社的《奥林匹克竞赛同步教材·高中化学》（分高一、高二和综合卷，综合卷由严先生、吴先生、曹先生等参加编写，绝对经典），还有浙江大学出版社《高中化学培优教程》AB教程、《金牌教程·高一/二化学》（邓立新主编，南京大学出版社）。江苏省化学夏令营使用的讲义是马宏佳主编的《全国高中化学竞赛标准教程》（东南大学出版社），简明扼要，但由于不同教授编写不同章节，参差不齐；春雨出版的《冲刺金牌·高中化学奥赛辅导》（任学宝主编，吉林教育出版社）、《冲刺金牌·高中化学奥赛解题指导》（孙夕礼主编，吉林教育出版社）。《赛前集训·高中化学竞赛专题辅导》（施华编著，体现他的竞赛培训思维，华东师范大学出版社） 比较新颖的包括浙江大学出版社的林肃浩主编的竞赛系列《高中化学竞赛实战演练》（高一、高二）、《高中化学竞赛解题方法》、《冲刺高中化学竞赛（省级预赛）》、《冲刺高中化学竞赛（省级赛区）》、《高中化学竞赛解题方法》、《决战四月:浙江省高中化学竞赛教程(通向金牌之路)》《金版奥赛化学教程》（高一、高二、·综合）都是近年来体系、选题新颖的竞赛资料，足见浙江省对化学竞赛的重视，端木非常推荐。南京教研室刘江田老师2010年5月份主编的《高中化学竞赛全解题库》（南京大学出版社）选择了近年来省级赛区真题和各地新颖的预赛题，解析详细，适合缺少老师指导的同学参考。 决赛类： 比较经典的有《高中化学奥林匹克高级本》（江苏教育出版社，段康宁主编，完全按照大学的思路）；《金牌之路高中化学竞赛辅导》以及配套解题指导书（陕西师范大学出版社，李安主编）；《高中化学竞赛决赛辅导》（陕西师范大学出版社，李安、苏建祥主编）；《历届国际化学奥林匹克竞赛试题分析》（学苑出版社）；《最新国际国内化学奥林匹克竞赛优化解题题典》（吉林教育出版社），还有浙江大学出版社的浙江大学出版社《高中化学培优教程》“专题讲座”，《高中化学奥赛一 化学方程式及离子方程式总汇一·钠及其化合物有关反应方程式 （一）与金属钠有关的反应方程式 1.钠与氧气在常温下反应：4Na+O2===2Na2O 钠在氧气中燃烧：2Na+O2 点燃 ===Na 2 O2 2.钠在氯气中燃烧：2Na+Cl2 点燃 ===2NaCl 3.钠与硫粉研磨发生轻微爆炸：2Na+S 研磨 ===Na 2 S 4.钠与水反应：2Na+2H2O===2NaOH+H2↑【2Na+2H2O===2Na++2OH-+H2↑】 5.钠与稀盐酸反应：2Na+2HCl===2NaCl+H2↑【2Na+2H+===2Na++H2↑】 6.钠与CuSO4溶液反应:2Na+CuSO4+2H2O===Na2SO4+Cu(OH)2↓+H2↑ 【2Na+Cu2++2H2O===2Na++Cu(OH)2↓+H2↑】 （二）与钠的氧化物有关的反应方程式 1.Na2O2与水反应：2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑【2Na2O2+2H2O===4Na++4OH-+O2↑】 2.Na2O2与CO2反应：2Na2O2+2CO2===Na2CO3+O2 3.Na2O2与稀盐酸反应：2Na2O2+4HCl===4NaCl+2H2O+O2↑【2Na2O2+4H+===4Na++2H2O+O2↑】 4. Na2O2与SO2反应：Na2O2+SO2===Na2SO4 5.Na2O与水反应：Na2O+H2O===2NaOH 6.Na2O与CO2反应：Na2O+CO2===Na2CO3 7.Na2O与SO2反应：Na2O+SO2===Na2SO3 8.Na2O与稀盐酸反应：Na2O+2HCl===2NaCl+H2O 【Na2O+2H+===2Na++H2O 】 （三）与氢氧化钠有关的反应方程式 1.NaOH溶液与少量CO2反应：2NaOH+ CO2（少量）= Na2CO3+H2O 【2OH-+ CO2（少量）= CO32-+H2O】 2. NaOH溶液与足量CO2反应：NaOH+ CO2（足量）= NaHCO3【OH-+ CO2（足量）= HCO3-】 3. NaOH溶液中通入少量SO2：2NaOH+ SO2（少量）= Na2SO3+H2O 【2OH-+ SO2（少量）= SO32-+H2O】 4. NaOH溶液中通入足量SO2：NaOH+ SO2（足量）= NaHSO3【OH-+ SO2（足量）= HSO3-】 5. NaOH溶液与NH4Cl溶液加热反应：NaOH + NH4Cl= NaCl+H2O+NH3【OH-+NH4+= H2O+NH3↑】 6. NaOH溶液和CuSO4溶液反应：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+ Na2SO4【2OH-+Cu2+=Cu(OH)2 ↓】 7. NaOH溶液和FeCl3溶液反应：3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+ 3NaCl 【3OH-+Fe3+=Fe(OH)3 ↓】 （四）与钠盐有关的反应方程式 1. NaHCO3固体受热分解：2NaHCO3 ? ===Na 2 CO3+H2O+CO2↑ 2. Na2CO3和足量盐酸反应：Na2CO3+2 HCl===2NaCl + CO2↑+H2O 【CO32-+2H+ = CO2↑+H2O】2013年高考重庆卷理科数学试题及答案
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