离子色谱法测定葡萄酒柠檬酸含量

离子色谱法测定葡萄酒柠檬酸含量
离子色谱法测定葡萄酒柠檬酸含量

实验四邻菲罗啉分光光度法测定铁的含量(精)

实验四邻菲罗啉分光光度法测定水样中的铁 一、实验目的: 1、掌握邻菲罗啉分光光度法测定微量铁的原理和方法; 2、学会标准曲线的绘制方法及其使用。 二、原理: 亚铁离子(Fe2+)在pH=3~9时与邻菲罗啉生成稳定的橙红色络合物,应用此反应可用比色法测定铁。橙红色络合物的吸光度与浓度的关系符合朗伯-比耳定律。若用还原剂(如盐酸羟胺)把高铁离子还原为亚铁离子,则此法还可测定水中的高价铁和总铁的含量。 三、仪器: 721型分光光度计、1cm比色皿、具赛比色管(50ml)、移液管、吸量管、容量瓶等。 四、试剂: 1、铁贮备液(100μg/mL):准确称取0.7020克分析纯硫酸亚铁铵 [(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]于100毫升烧怀中(或0.8640g分析纯的 NH4Fe(SO42·12H2O,其摩尔质量为482.18g/mol),加50毫升1+1 H2SO4,完全溶解后,移入1000ml的容量瓶中,并用水稀释到刻度,摇匀,此溶液中Fe的质量浓度为 100.0μg/mL。(实验室准备好) 2、铁标准使用液(20μg/mL):准确移取铁贮备液20.00ml于100ml 容量瓶中,用水稀释至刻度,摇匀。此溶液中Fe2+的质量浓度为20.0μg/mL。(学生配制)

3、0.5%邻菲罗啉水溶液:配制时加数滴盐酸能助溶液或先用少许酒精溶解,再用水稀释至所需体积。(临用时配制) 4、10%盐酸羟胺水溶液: 5、醋酸-醋酸钠缓冲溶液(pH=4.6):称取40克纯醋酸铵加到50毫升冰醋酸中,加水溶解后稀释至100毫升。 五、测定步骤: 1、标准曲线的绘制: (1)分别吸取铁的标准溶液0.00、1.00、2.00、4.00、6.00、8.00、10.00ml于7支50ml比色管中,加水至刻度; (2)依次分别加入10%盐酸羟胺溶液1ml,混匀,加入5ml醋酸-醋酸铵缓冲溶液,摇匀,加入0.5%邻菲罗啉溶液2ml,摇匀,(3)放置15分钟后,在510nm波长处,用1cm比色皿,以空白作为参比,测定各溶液的吸光度。 (4)以吸光度为纵坐标,铁含量(μg,50ml)为横坐标,绘制出标准曲线。 2、试样中铁含量的测定 吸取待测水样溶液10.00ml于50ml比色管中,按绘制标准曲线的操作,测得水样的吸光度A,由标准曲线查得相应的铁含量,计算出试样的铁的质量浓度。做平行样。 实验四邻菲罗啉分光光度法测定水样中的铁原始记录表

葡萄酒中总酸测定方法

葡萄酒中总酸测定方法Last revision on 21 December 2020

葡萄酒中总酸测定方法 (1)电位滴定法 1.原理:利用酸碱中和原理,用NaOH标准滴定溶液直接滴定样品中的有机酸,以pH=为电位滴定终点,根据消耗氢氧化钠标准滴定溶液的体积,计算试样的总酸含量。 2.试剂和材料 ①NaOH标准滴定溶液[c(NaOH)=L]:按GB/T 601配制与标定,并准确稀释。 ②酚酞指示液(10 g/L):按GB/T 603配制。 3.仪器 ①自动电位滴定仪(或酸度计):精度 pH,附电磁搅拌器。 ②恒温水浴:精度±℃,带振荡装置。 3.分析步骤 ①按仪器使用说明书校正仪器。 ②测定 吸取 mL样品(液温20℃)于100 mL烧杯中,加50 mL水,插人电极,放入一枚转子,置于电磁搅拌器上,开始搅拌,用氢氧化钠标准滴定溶液滴定。开始时滴定速度可稍快,当样液pH=后,放慢滴定速度,每次滴加半滴溶液直至pH=为其终点,记录消耗氢氧化钠标准滴定溶液的体积。同时做空白试验。 4.结果计算 样品中总酸的含量按式计算。

X=c×(V1?V0)×75 V2 式中: X——样品中总酸的含量(以酒石酸计),单位为克每升(g/L); c——氢氧化钠标准滴定溶液的浓度,单位为摩尔每升(mol/L); V0——空白试验消耗氢氧化钠标准滴定溶液的体积,单位为毫升(mL); V1——样品滴定时消耗氢氧化钠标准滴定溶液的体积,单位为毫升(mL); V2——吸取样品的体积,单位为毫升(mL); 75——酒石酸的摩尔质量的数值,单位为克每摩尔(g/mol)。 所得结果表示至一位小数。 5.精密度 在重复性条件下获得的两次独立测定结果的绝对差值不得超过算术平均值的3%。 (2)指示剂法 1.原理:用酸碱滴定原理,以酚酞作指示剂,用碱标准溶液滴定,根据碱的用量计算总酸含量。 2.试剂和材料 同电位滴定法试剂和材料。 3.分析步骤 吸取样品 2 mL~5 mL[液温20℃;取样量可根据酒的颜色深浅而增减],置于250 mL三角瓶中,加人50 mL,水,同时加入2滴酚酞指示液,摇匀后,立即用氢氧化钠标准滴定溶液滴定至终点,并保持30 s内不变色,记下消耗氢氧化钠标准滴定溶液的体积(V1)。同时做空白试验。

最新实验四 柠檬酸含量的测定教学文稿

实验四柠檬酸含量的测定 实验目的 1.掌握配制和标定NaOH标准溶液的方法。 2.进一步熟练滴定管的操作方法。 3.掌握柠檬酸含量测定的原理和方法。 主要试剂和仪器 仪器:4F滴定管;锥形瓶;容量瓶;移液管(25mL);烧杯;洗瓶。 试剂:邻苯二甲酸氢钾(基准物质, 100-1250C干燥1小时,然后放入干燥器内冷却后备用);NaOH固体;柠檬酸试样;0.2%酚酞乙醇溶液。 实验原理 大多数有机酸是固体弱酸,如果有机酸能

溶于水,且解离常数Ka ≥10-7,可称取一定量的试样,溶于水后用NaOH 标准溶液滴定,滴定突跃在弱碱性范围内,常选用酚酞为指示剂,滴定至溶液由无色变为微红色即为终点。根据NaOH 标准溶液的浓度c 和滴定时所消耗的体积V 及称取有机酸的质量,计算有机酸的含量。 n n 1(H A)(H A)100%1000c V M n m ω??=??样 有机酸试样通常有柠檬酸,草酸, 酒石酸, 乙酰水杨酸, 苯甲酸等。滴定产物是强碱弱酸盐,滴定突跃在碱性范围内,可选用酚酞为指示剂。用NaOH 标准溶液滴定至溶液呈粉红色(30s 不褪色)为终点。 实验步骤 1.0.10 mol ·L -1 NaOH 溶液的配制及标定 0.10 mol ·L -1 NaOH 溶液的配制同实验一。 准确称取0.4-0.6 g 邻苯二甲酸氢钾,置

于250 mL 锥形瓶中,加入20-30 mL水,微热使其完全溶解。待溶液冷却后,加入2-3 滴0.2%酚酞指示剂,用待标定的NaOH溶液滴定至溶液呈微红色,半分钟内不褪色,即为终点(如果较长时间微红色慢慢褪去,是由于溶液吸收了空气中的二氧化碳所致),记录所消耗NaOH溶液的体积。平行测定3次。 2.柠檬酸试样含量的测定 用分析天平采用差减法准确称取柠檬酸试样约1.5g,置于小烧杯中,加入适量水溶解,定量转入250mL容量瓶中,用水稀至刻度,摇匀。 用25mL移液管移取上述试液于250mL锥形瓶中,加入酚酞指示剂1~2滴,用NaOH标准溶液滴至溶液呈微红色,保持30秒不褪色,即为终点。记下所消耗NaOH溶液体积,计算柠檬酸质量分数。如此平行测定3次,相关数

分光光度法测定水中铁离子含量.

专业项目课程课例 项目十二分光光度法测定水中铁离子含量 一、项目名称:分光光度法测定水中铁离子含量 二、项目背景分析 课程目标:本课程是培养分析化学操作技能和操作方法的一门专业实践课,以定量分析的基本理论为基础,以实验强化理论,以期提高化工工作者的分析操作能力。 功能定位:在定量分析中我们常常用到分光光度分析法,它具有操作简便、快速、准确等优点,在工农业生产和科学研究中具有很大的实用价值。是仪器分析的基础实验,也是一种重要的定量分析方法。分光光度法测定水中铁离子含量的测定项目综合训练了学生分光光度计使用、系列标准溶液配制、标准曲线绘制等多个技能。 学生能力:学生通过相关基础学科的学习已经具备了相应的化学知识和定量分析知识,也具备一定的独立操作和思维能力。 项目实施条件:该项目是仪器分析的基础实验,一般中职学校具备相关的实训实习条件,学生有条件完成相应的实习任务。 三、教学目标 1、了解721可见分光光度计的构造 2、了解分光光度法测定原理 3、掌握721可见分光光度计的操作方法 4、掌握分光光度法测定分析原始记录的设计 5、掌握分光光度法测定分析报告的设计 6、掌握分光光度法测定水中铁离子含量的测定方法 7、掌握分光光度法测定水中铁离子含量的分析原始记录和分析报告的填写 四、工作任务 1

2 五、参考方案 参考方案一 1、邻二氮杂菲-Fe 2+ 吸收曲线的绘制 用吸量管吸取铁标准溶液(20μg/mL )0.00、2.00、4.00mL ,分别放入三个50mL 容量瓶中,加入1mL 10%盐酸羟胺溶液,2mL 0.1%邻二氮杂菲溶液和5mL HAc-NaAc 缓冲溶液,加水稀释至刻度,充分摇匀。放置10min ,用3cm 比色皿,以试剂空白(即在0.0mL 铁标准溶液中加入相同试剂)为参比溶液,在440~560nm 波长范围内,每隔20~40nm 测一次吸光度,在最大吸收波长附近,每隔5~10nm 测一次吸光度。在坐标纸上,以波长λ为横坐标,吸光度A 为纵坐标,绘制A 和λ关系的吸收曲线。从吸收曲线上选择测定Fe 的适宜波长,一般选用最大吸收波长λmax 。 2、标准曲线的制作 用吸量管分别移取铁标准溶液(20μg/mL )0.00、2.00、4.00、6.00、8.00、10.00mL ,分别放入6个50mL 容量瓶中,分别依次加入1.00mL 10%盐酸羟胺溶液,稍摇动;加入2.00mL 0.1%邻二氮杂菲溶液及5.00mL HAc-NaAc 缓冲溶液,加水稀释至刻度,充分摇匀。放置10min ,用1cm 比色皿,以试剂空白(即在0.00mL 铁标准溶液中加入相同试剂)为参比溶液,选择λmax 为测定波长,测量各溶液的吸光度。在坐标纸上,以含铁量为横坐标,吸光度A 为纵坐标,绘制标准曲线。 3、水样中铁含量的测定 取三个50mL 容量瓶,分别加入5.00mL (或10.00mL 铁含量以在标准曲线范围内为合适)未知试样溶液,按实验步骤2的方法显色后,在λmax 波长处,用1cm 比色皿,以试剂空白为参比溶液,平行

线粒体柠檬酸(Mitochondrion citric acid, MCA)含量试剂盒说明书

货号:QS2107-25 规格:25管/24样线粒体柠檬酸(Mitochondrion citric acid, MCA)含量 试剂盒说明书 分光光度法 正式测定前务必取 2-3 个预期差异较大的样本做预测定 测定意义: CA是线粒体三羧酸循环的第一个中间产物,由柠檬酸合酶催化乙酰CoA与草酰乙酸合成,其含量是三羧酸循环强度的主要指标之一。 配合测定丙酮酸含量、丙酮酸脱氢酶活性、乙酰CoA含量、柠檬酸合酶活性和CA含量,其中(1)丙酮酸含量和丙酮酸脱氢酶活性变化可以反映糖酵解进行程度,(2)综合分析丙酮酸含量、丙酮酸脱氢酶活性和乙酰CoA含量变化可以反映脂肪酸β-氧化途径提供的乙酰CoA 情况,(3)乙酰CoA含量、柠檬酸合酶活性和CA含量变化可以反映三羧酸循环进行状况。 测定原理: CA在柠檬酸裂解酶的作用下,生成α-酮酸(草酰乙酸);在弱酸性条件下,α-酮酸进一步与苯肼反应,生成相应的α-酮酸苯腙;α-酮酸苯腙在330nm处有吸收峰,该波长下吸光度的变化程度可反映出CA的含量。 自备实验用品及仪器: 分光光度计、水浴锅、可调式移液枪、1mL石英比色皿、研钵和蒸馏水。 试剂组成和配制: 酸性提取液:液体25mL×1瓶,4℃保存。 碱性提取液:液体25mL×1瓶,4℃保存。 试剂一:液体7.5mL×1瓶,4℃保存。 试剂二:液体2.5mL×1瓶,4℃保存。 试剂三:粉剂×1瓶,4℃保存;临用前加入7.5mL蒸馏水充分溶解待用;用不完的试剂4℃保存; 标准品:液体1mL×1支,10μmol/mL柠檬酸标准液,4℃保存。 线粒体中柠檬酸提取: 称0.05~0.1g样品(建议称0.1g样本),加入0.5mL酸性提取液,冰上充分研磨,600g/min 4℃离心5min;取上清至另一EP管中,11000g/min 4℃离心10min,弃上清(取300μL该上清液和300μL碱性提取液中和后可用于细胞质CA含量测定);沉淀即线粒体,向沉淀中加入0.5mL酸性提取液,充分悬浮溶解,超声波破碎(功率20%,超声3秒,间隔10秒,重复30次),取此溶液300μL和300μL碱性提取液中和,混匀,置冰上待测(不可用于蛋白质含量测定)。 测定步骤: 1、分光光度计预热30 min以上,调节波长到330nm,蒸馏水调零。 2、试剂一、二和三37℃预热10min。 3、样本测定: 空白管和标准管通常只需要各做一个。 第1页,共2页

采用配位滴定和氧化还原滴定两种方法分别测定混合溶液中Fe2+,Fe3+的含量(混合铁溶液自配)111(1)(1)

测定混合溶液中Fe2+,Fe3+的含量 黄沁清陆珣 【目前有关该元素常量测定方法的概述】 常量铁分析的主要方法有邻菲啰啉分光光度法、磺基水杨酸分光光度法、硫氰酸钾比色法、铁离子测定仪法、重量法、EDTA络合滴定法、硫酸铈滴定法、硫代硫酸钠滴定法和重铬酸钾滴定法等。其中最经典的方法是重铬酸钾法。本实验采用配位滴定(EDTA络合滴定法)和氧化还原滴 定(重铬酸钾滴定法)两种方法分别测定混合溶液中Fe2+,Fe3+的含量 【实验原理】 配位滴定法 溶液中Fe3+可与EDTA形成稳定的1:1络合物,lgK稳为25.1,其溶液颜色为黄色[1]。 磺基水杨酸为无色结晶,可与溶于水。在pH=1.5~2.5时与Fe3+形成紫红色的络合物FeSSA+,可用作滴定Fe3+的指示剂,终点由红色变为亮黄色。且在此条件下,Fe2+则不显示颜色[1]。 EDTA与Fe3+络合能力强于磺基水杨酸,故滴定终点时,Fe3+会优先于EDTA反应形成亮黄色络合物,使原来的紫红色消失[2]。 溶液中有Fe2+,可先测出Fe3+的含量,再用强氧化剂(NH3)2S2O8将Fe2+氧化为Fe3+,继续用标准EDTA溶液滴定,则可测出Fe2+的含量[2]。 氧化滴定法 SnCl2将Fe3+还原成Fe2+,并过量1~2滴,用甲基橙为指示剂。还原反应为 2FeCl4-+SnCl42-+2Cl--===2FeCl42-+SnCl62- 使用甲基橙指示SnCl2 还原Fe3+ 的原理是:Sn2+ 将Fe3+ 还原完后,过量的Sn2+ 可将甲基橙还原成氢化甲基橙而褪色,不仅指示了还原的终点,Sn2+还能继续使氢化甲基橙还原成N,N-二甲基对苯二胺和对氨基苯磺酸,过量的Sn2+则可以消除。且甲基橙的还原产物不消耗K2Cr2O7。 盐酸溶液浓度应控制在4mol/L,若大于6mol/L,Sn2+ 会先将甲基橙还原为无色,无法指示Fe3+的还原反应。盐酸浓度低于2mol/L,则甲基橙褪色缓慢。 溶液温度用控制在60~90℃,温度低于60℃,SnCl2 先还原甲基橙,终点无法指示,且还原Fe3+ 速度慢,还原不彻底。 滴定反应为: 6Fe2+ +Cr2O72-+14H+===6Fe3++2Cr3++7H2O 滴定突跃范围为0.93~1.34V,使用二苯胺磺酸钠为指示剂时,由于它的条件典韦是0.85V,因而要加入H3PO4 ,使滴定生成[Fe(HPO4)]2- ,降低Fe3+ 浓度,从而降低Fe3+/ Fe2+ 电对的电位,使反应的突跃范围变成0.71~1.34V,指示剂可以在这个范围内变色;同时消除了[FeCl4]-的黄色对终点观察的干扰。Sb(Ⅲ)、Sb(Ⅴ)干扰实验,不应存在。 室温下,Cr2O72- 不氧化Cl- ,所以用H2SO4做酸性介质。 K2Cr2O7 化学性质稳定,组成与化学式一致,相对分子质量较大,易提纯,可直接配制。

铁矿─ 全铁含量的测量 ─ 三氯化钛还原滴定法

铁矿─ 全铁含量的测量─ 三氯化钛还原滴定法 1 范围 本推荐方法用氯化亚锡和三氯化钛还原重铬酸钾滴定法测定铁矿中全铁含量 本方法适用于天然铁矿铁精矿烧结矿及球团矿中质量分数为20% 75 的全铁含量 的测定 2 原理 试样用酸分解熔融残渣或碱熔融分解氯化亚锡将大量铁还原后加三氯化钛还原少 量剩余铁用稀重铬酸钾溶液氧化(方法一方法二)或用高氯酸氧化(方法三)过量的还原剂 以二苯胺磺酸钠作指示剂重铬酸钾标准溶液滴定 3 试剂 3.1 碳酸钠(Na2CO3) 无水粉末 3.2 过氧化钠(Na2O2) 干粉 3.3 盐酸为1.19g/mL 3.4 盐酸1+9 1+50 3.5 硫酸1+1 3.6 氯化亚锡60g/L 称取6g 氯化亚锡(SnCl2)溶解于20mL 热盐酸( 为1.19g/mL)中加水稀释至100mL 混匀加一锡粒贮于棕色瓶中 3.7 三氯化钛溶液1+14 取2mL 三氯化钛溶液[质量浓度为15% 20%] 用盐酸(1+5)稀释至30mL 在冰箱中保存3.8 硫磷混酸 边搅拌边将150mL 硫酸( 为1.84g/L)慢慢注入700mL 水中加150mL 磷酸( 为 1.7g/mL) 混匀 3.9 高氯酸1+1 3.10 过氧化氢体积分数为30% 3% 3.11 高锰酸钾溶液40g/L 3.12 重铬酸钾溶液0.5g/L 3.13 氢氧化钠溶液20g/L 3.14 硫酸亚铁铵溶液c[(NH4)2Fe(SO4)2 6H2O]=0.05mol/L 称取19.7g 硫酸亚铁铵溶解于硫酸(5+95)中稀释至1000mL 混匀 3.15 重铬酸钾标准溶液c(1/6K2Cr2O7)=0.05000mol/L 称取2.4518g 预先在150 烘干2h 并在干燥器中冷却至室温的重铬酸钾[质量分数至 少99.9%] 溶解在适量水中移入1000mL 容量瓶中用水稀释至刻度混匀 3.16 钨酸钠溶液250g/L 称取25g 钨酸钠(Na2WO4)溶于适量水中加5mL 磷酸( 为1.7g/mL) 用水稀释至100mL 混匀 3.17 靛蓝溶液1g/L 称取0.1g 靛蓝(C16H8O8N2S2Na2)溶解于100mL 硫酸(1+1)中混匀 3.18 二苯胺磺酸钠(C6H5NHC6H4SO3Na)溶液2g/L 4 操作步骤 4.1 称样 称取0.20g 试样精确至0.0002g 4.2 空白试验 随同试样做空白试验 4.3 试样处理 4.3.1 分解 4.3.1.1 酸分解[钒的质量分数小于0.08% 钼和铜的质量分数均小于0.1%的试样] 将称取的试样置于250mL 烧杯中加30mL 盐酸(1+1) 盖上表面皿低温加热分解(<100 ) 用水淋洗表面皿及烧杯壁至体积约40mL 用中速滤纸过滤不溶残渣用热盐酸(1+50)洗烧杯3 次残渣7 次再用热水洗残渣6 次滤液为主液 将残渣及滤纸置于铂坩埚中灰化在800 灼烧20min 冷却加硫酸(1+1)润湿残渣 加5mL 氢氟酸( 为1.15g/mL) 低温加热至白烟冒尽加2g 焦硫酸钾于冷却后的坩埚中 在650 左右熔融至溶液澄清冷却将坩埚放入原烧杯中加5mL 盐酸( 为1.19g/mL) 加 热浸取熔融物用水洗出坩埚将溶液合并入主液低温蒸发至体积约100mL 注盐酸分解试样后如有少量白渣可以不用回渣对结果无显著影响 4.3.1.2 熔融酸化[钒的质量分数小于0.08% 钼和铜的质量分数均小于0.1 的试样] 将称取的试样置于刚玉坩埚中加3g 混合熔剂(过氧化钠+碳酸钠=2+1) 充分混匀上 盖1g 混合熔剂在800 熔融约15min 冷却 将坩埚置于300mL 烧杯中加100mL 热水加热浸取并煮沸数分钟分解过氧化氢加 20mL 盐酸( 为1.19g/mL) 取出并用热水洗涤坩埚低温蒸发试液至体积约为100mL 4.3.1.3 熔融过滤[钒的质量分数大于0.08% 钼的质量分数大于0.1% 铜的质量分数小 于0.1%的试样] 按4.3.1.2 熔融完毕冷却 将坩埚置于300mL 烧杯中加100mL 热水煮沸数分钟浸取熔融物取出坩埚并用热水 洗涤用中速滤纸过滤用氢氧化钠溶液(20g/L)洗涤2 次弃去滤液用20mL 热盐酸(1+1) 和热水分数次交替洗涤将沉淀洗入原烧杯中用热盐酸(1+1)将坩埚中残余熔融物溶解并洗入主液中低温加热溶解沉淀并蒸发至体积约100mL 4.3.2 还原 将试液加热至近沸 注如试样含砷和有机物加3 滴高锰酸钾溶液(40g/L) 并保持近沸5min 边搅拌边滴加氯化亚锡溶液(60g/L)至溶液呈浅黄色用少量水吹洗烧杯壁 注如果加入过量氯化亚锡溶液变为无色则滴加过氧化氢溶液[体积分数为3%]至 溶液呈浅黄色 任选下列方法之一氧化过量的三氯化钛

葡萄酒理化指标的测定

葡萄酒主要理化指标的测定 1 实验目的 通过测定葡萄酒中糖(总糖或还原糖)、酸、花色苷、酒精度、SO2(游离SO2和总SO2)的含量以及酒的色度和色调,掌握葡萄酒主要理化指标的测定方法。 2 方法 总糖和还原糖(直接滴定法) 原理 利用费林溶液与还原糖共沸,生成砖红色氧化亚铜溶液的反应,以次甲基蓝为指示液,以样品或经水解后的样品滴定煮沸的费林溶液,达到终点时,稍微过量的还原糖将蓝色的次甲基蓝还原为无色,以示终点。根据样品消耗量求得总糖或还原糖含量。 注:反滴法——即先向反应体系中加入一定量的葡萄酒,再用标准葡萄糖溶液滴定反应体系至终点,此时所用糖的体积与标定费林试剂时所用糖体积的差值即为酒中的糖。(一般地,滴定时用待测液进行滴定,但由于干葡萄酒中糖含量较低,滴定至终点所需样液量极大,因此采用反滴法) 试剂和材料 盐酸溶液(1:1) 氢氧化钠溶液(200g/L) 葡萄糖标准液(L) 次甲基蓝指示液 费林溶液(I,II) 测总糖用葡萄酒(25mL葡萄酒,酸水解,调pH至中性,蒸馏水定容至500mL)测还原糖用葡萄酒(50mL葡萄酒,蒸馏水定容至500mL)

分析步骤(见黑板) 结果计算 X=*1000 X:葡萄酒中总糖或还原糖的含量,单位g/L F:费林溶液I、II各5mL相当于葡萄糖的克数,单位g C:葡萄糖标准溶液的浓度,单位g/mL V:消耗标准葡萄糖溶液的体积单位mL V1吸取酒样的体积;V2稀释后的体积;V3吸取V2的体积 =(测总糖用葡萄酒) 总酸(指示剂法) 原理 利用酸碱中和原理,以酚酞做指示剂,用氢氧化钠标准溶液滴定样品中的有机酸,根据氢氧化钠溶液的体积计算葡萄酒中的有机酸含量(以酒石酸计) 试剂和材料 氢氧化钠标准滴定溶液L 酚酞指示液 分析步骤(见黑板) 结果计算 X= X:样品中总酸的含量(以酒石酸计),单位g/L c:氢氧化钠标准滴定溶液的浓度,单位mol/L V0:空白试验消耗氢氧化钠体积,单位mL V1:滴定样品时消耗氢氧化钠体积,单位mL V2:吸取酒样的体积,单位mL 75:酒石酸摩尔质量数,单位g/mol

实验四柠檬酸含量的测定

实验四 柠檬酸含量的测定 实验目的 1.掌握配制和标定NaOH 标准溶液的方法。 2.进一步熟练滴定管的操作方法。 3.掌握柠檬酸含量测定的原理和方法。 主要试剂和仪器 仪器:4F 滴定管;锥形瓶;容量瓶;移液管(25mL );烧杯;洗瓶。 试剂:邻苯二甲酸氢钾(基准物质,100-1250C 干燥1小时,然后放入干燥器内冷却后备用);NaOH 固体;柠檬酸试样;%酚酞乙醇溶液。 实验原理 大多数有机酸是固体弱酸,如果有机酸能溶于水,且解离常数Ka ≥10-7,可称取一定量的试样,溶于水后用NaOH 标准溶液滴定,滴定突跃在弱碱性范围内,常选用酚酞为指示剂,滴定至溶液由无色变为微红色即为终点。根据NaOH 标准溶液的浓度c 和滴定时所消耗的体积V 及称取有机酸的质量,计算有机酸的含量。 n n 1 (H A) (H A)100% 1000 c V M n m ω??=??样 有机酸试样通常有柠檬酸,草酸, 酒石酸, 乙酰水杨酸, 苯甲酸等。滴定产物是强碱弱酸盐,滴定突跃在碱性范围内,可选用酚酞为指示剂。用NaOH 标准溶液滴定至溶液呈粉红色(30s 不褪色)为终点。 实验步骤 1. mol ·L -1 NaOH 溶液的配制及标定

mol·L-1 NaOH溶液的配制同实验一。 准确称取 g邻苯二甲酸氢钾,置于250 mL 锥形瓶中,加入20-30 mL水,微热使其完全溶解。待溶液冷却后,加入2-3 滴%酚酞指示剂,用待标定的NaOH 溶液滴定至溶液呈微红色,半分钟内不褪色,即为终点(如果较长时间微红色慢慢褪去,是由于溶液吸收了空气中的二氧化碳所致),记录所消耗NaOH溶液的体积。平行测定3次。 2.柠檬酸试样含量的测定 用分析天平采用差减法准确称取柠檬酸试样约,置于小烧杯中,加入适量水溶解,定量转入250mL容量瓶中,用水稀至刻度,摇匀。 用25mL移液管移取上述试液于250mL锥形瓶中,加入酚酞指示剂1~2滴,用NaOH标准溶液滴至溶液呈微红色,保持30秒不褪色,即为终点。记下所消耗NaOH溶液体积,计算柠檬酸质量分数。如此平行测定3次,相关数据填入表2中。 实验数据记录及处理 写出有关公式,将实验数据和计算结果填入表1和2。根据记录的实验数据分别计算出NaOH溶液的准确浓度和柠檬酸的质量分数,并计算三次测定结果的相对标准偏差。对标定结果要求相对标准偏差小于%,对测定结果要求相对标准偏差小于%。 表1 邻苯二甲酸氢钾标定氢氧化钠

水质铁的测定 EDTA滴定法

HZHJSZ00119杭州环境水质 :水质铁的测定EDTA滴定法 1 范围 本方法适用于炼铁矿山电镀酸洗等废水中铁的测定测定铁的适宜含量为 5~20mg 在测定条件下铜铝离子含量较高大于5.0mg 时产生正干扰其它多数离子对本方法没有影响 2 原理 水样经酸分解使其中铁全部溶解并将亚铁氧化成高铁用氨水调节至pH2 左右用磺基水扬酸作指示剂用EDTA 络合物滴定法测定样品中的铁含量 3 试剂硝酸硫酸盐酸氨水精密pH 试纸磺基水扬酸溶液50g/L 六次甲基四胺溶液300g/L 4 铁标准溶液称取4.822g 硫酸高铁铵[FeNH4(S04) 12H20]溶于水中加1.0mL 硫酸移入1000mL 容量瓶中加水至标线混匀此溶液的浓度为0.010mol/L 5 0.01mol/L EDTA 标准滴定溶液: 称取3.723g 二水合乙二胺四乙酸二钠盐溶于水中稀释至1000 mL 贮于聚乙烯瓶中按下法标定: 标定吸取20.00mL 铁标准溶液置锥形瓶中加水至100mL 用精密pH 试纸指示滴加1+1 氨水调至pH=2 左右在电热板上加热试液至60 左右加磺基水扬酸溶液3.6 2mL 用EDTA 标准滴定溶液滴定至深紫红色变浅放慢滴定速度至紫红色消失而呈淡黄色为终点记下消耗EDTA 标准滴定溶液的毫升数(V0) 计算EDTA 标准滴定溶液的准确浓度 c Na2-EDTA =0.010mol/L 20.00/ V0 4 仪器 25 或50mL 酸式滴定管 5 水样处理 如果水样清澈且不含有机物或络合剂,则可取适量水样(合铁量约为5~20mg) 于锥形瓶中,加水至约100mL 如果水样混浊或有沉淀或含有机物则分取适量混匀水样置锥形瓶中加硫酸3mL 硝酸5mL 徐徐加热消解至冒三氧化硫白烟试样应呈透明状否则再加适量硝酸继续加热消解得透明溶液为止冷却加水至100mL 往上述处理过的水样中滴加1+1 氨水调节至pH2 左右(用精密pH 试纸检验) 6 操作步骤 将调节好pH 的试液加热至60 加磺基水扬酸溶液3.6 2mL 摇匀用EDTA 标准滴定溶液滴定至深紫红色变浅放慢滴定速度至紫色消失而呈现淡黄色为终点记录消耗EDTA 标准滴定溶液的毫升数V2) 7 结果计算 c 铁Fe, mg/L = c 55.847 1000 V1/ V2 式中V1 滴定所消耗EDTA 标准滴定溶液体积(mL)V2 水样体积(mL) EDTA 标准滴定溶液的摩尔浓度(mol/L) (Fe)的摩尔质量(g/mol) 8 精密度和准确度

酒的酒精度,总酸,总酯测定

一、啤酒酒精度的检测方法 1、方法:蒸馏法分离被测组分的方法 2、实验原理: 用小火将啤酒中的酒精蒸馏出来,收集馏出液。用密度瓶测定馏出液的密度,密度以相同温度下,同体积的溶液和纯水之间的质量比来表示。根据密度-酒精度对照表,可查得酒精含量。 3、实验仪器: 电炉,调压变压器,铁架台,500mL园底烧瓶(锥形瓶),冷凝管,100mL 容量瓶,规格为25mL附有温度计并具有磨口帽小支管的密度瓶4、操作步骤: 4.1 样品处理 (1)在已精确称重至0.05g 的500mL三角烧瓶中,称取 l00.0g除气啤酒,再加50mL水, (2)按上冷凝器,冷凝器下端用一已知重量的100mL容量瓶或量筒接收馏出液。若室温较高,为了防止酒精蒸发,可将容量瓶浸于冷水或冰水中。 (3)开始蒸馏时用文火加热,沸腾后可加强火力,蒸馏至馏出液接近100mL时停止加热。 (4)取下容量瓶,于普通天平上加蒸馏水至馏出液重100.0g,混匀。4.2 馏出液密度的测定 (1)空瓶称重:将密度瓶洗干净后,吹干或低温烘干(可用少量酒精或乙醚洗涤),冷却至室温,精确称重至0.1mg。 (2)称水重:将煮沸30分钟并冷却至15~18℃的蒸馏水装满密度瓶(注意瓶内不要有气饱)。装上温度计。立即浸入 20±0.1℃的恒温水浴中,让瓶内温度计在20℃下保持20分钟,取出密度瓶用滤纸吸去溢出支管外的水,立即盖上小帽,室温下平衡温度后,擦干瓶壁上的水,精确称重。 (3)馏出液称重:倒出蒸馏水,用少量馏出液洗涤后,加入冷却至15~19℃的馏出液,按(2)测得馏出液重量。 (4)密度计算:

馏出液密度=密度瓶和馏出液重—空瓶重蒸馏水重—空瓶重 4.3 查密度和酒精对照表,求得酒精含量。我国部颁标准规定11度啤酒的酒精含量不低于3.2%,12度啤酒的酒精含量不低于3.5%。

柠檬酸(citric acid, CA)含量测定试剂盒说明书

货号:MS2101 规格:100管/96样柠檬酸(citric acid, CA)含量测定试剂盒说明书 微量法 注意:正式测定之前选择2-3个预期差异大的样本做预测定。 测定意义: CA是生物体内常见的有机酸,是重要的食品风味物质。此外,CA是三羧酸循环第一步反应的产物。 测定原理: 酸性条件下,柠檬酸还原Cr6+生成Cr3+,在545nm处有特征吸收峰;通过测定545nm吸光值的增加,即可计算出样品中柠檬酸含量。 自备实验用品及仪器: 低温离心机、水浴锅、可调式移液枪、可见分光光度计/酶标仪、微量石英比色皿/96孔板和蒸馏水。 试剂组成和配置: 试剂一:液体×2瓶,4℃保存。 试剂二:液体×1瓶,4℃保存。 试剂三:液体×1管,-20℃保存。 试剂四:粉剂×1管,室温保存。临用前配制,加入2mL试剂一,充分溶解。 试剂五:液体×1管,4℃避光保存。 标准品:液体×1管,250μmol/L柠檬酸标准液,4℃保存。 样品中柠檬酸提取: 1.液体样品中柠檬酸提取:取0.1mL液体加试剂一0.9mL,充分混匀,11000g,4℃离心10min, 取上清液,待测。 2.组织中柠檬酸提取:按照组织质量(g):提取液体积(mL)为1:5~10的比例(建议称取约 0.1g组织,加入1mL试剂一)进行冰浴匀浆。11000g,4℃离心10min,取上清置冰上待测。 3.线粒体中柠檬酸提取:按照组织质量(g):提取液体积(mL)为1:5~10的比例(建议称取 约0.1g组织,加入1mL试剂一)进行冰浴匀浆,600g/min,4℃离心5min;取上清至另一EP管中,11000g,4℃离心10min,弃上清(此上清液可用于细胞质CA含量测定);向沉淀中加试剂二200μl,以及试剂三2μl,充分悬浮溶解,11000g,4℃离心10min,取上清液,待测。 4.细菌、真菌中:按照细胞数量(104个):试剂一体积(mL)为500~1000:1的比例(建议 500万细胞加入1mL试剂一),冰浴超声波破碎细胞(功率300w,超声3秒,间隔7秒,总时间3min);11000g,4℃离心10min,取上清置冰上待测。 测定操作: 1. 分光光度计/酶标仪预热30 min,调节波长到545 nm,蒸馏水调零。 2. 试剂一置于30℃水浴中预热30min。 3. 空白管:取0.5 mL EP管,依次加入20μL蒸馏水,140μL试剂一,20μL试剂四,20μL 试剂五,混匀后室温静置30min,于545nm测定吸光度,记为A空白管。 第1页,共3页

电位滴定法测定铁离子含量的应用研究

- 39 - 第5期2018年10月No.5 October,2018 金属材料受周围介质的作用而损坏,称为金属的腐蚀,腐蚀现象非常普遍,其中用量最大的金属—铁制品的腐蚀最为常见。常见的铁的腐蚀分为析氢腐蚀和吸氧腐蚀。而在酸性较强的溶液中发生电化学腐蚀时放出氢气,这种腐蚀叫作析氢腐蚀。 实验原理:通常析氢腐蚀只会产生Fe 2+,而Fe 2+在空气中易被氧化,所以采用液封的方法来隔绝空气。用K 2Cr 2O 7 溶液把Fe 2+完全氧化成Fe 3+,再用SnCl 2将Fe 3+ 还原为Fe 2+,通 过电位的突越来确定终点,并通过滴定剂的用量确定Fe 2+ 浓度,以此来得到腐蚀速率。 主要反应式:Fe+2H +→Fe 2++H 2↑ 6Fe 2+ + Cr 2O 72-+14H +→6Fe 3+ +2Cr 3++7H 2O Sn 2++2Fe 3+→Sn 4++2Fe 2+ 分析溶液中亚铁离子含量的方法有很多种,例如原子吸收分光光度法,该方法虽然测量在小含量时精确度高、稳定性好,但实验条件较苛刻,成本较昂贵,稳定性好且使用条件固定,不能改变温度,不宜直接用于计算平均腐蚀速率。电位滴定法是电位分析法的一种,是以测量电池电动势为基础的定量分析法,从滴定剂的体积和浓度来计算待测物的含量,在滴定到达终点前后,滴液中的待测离子浓度往往连续变化n 个数量级,引起电位的突跃,以此来指示滴定终点。该方法温度、液体接界电位的影响并不重要,其准确度优于直接电位法,被测成分的含量仍然通过消耗滴定剂的量来计算,可用于有色或混浊的溶液的滴定,还可用于浓度较稀的试液或滴定反应进行不够完全的情况;灵敏度和准确度高。而普通滴定法是依靠指示剂颜色变化来指示滴定终点,如果待测溶液有颜色或浑浊时,终点的指示就比较困难,或者根本找不到合适的指示剂。此实验中,待测溶液本身就有颜色,用指示剂可能会导致滴定终点不易观察。 采用普通滴定管的电位滴定法,无法在进行了液封的待测溶液中直接滴加滴定剂。如果把滴定管底部直接插入溶液中,则会因为气压原因无法加入滴定剂。所以,本实验主要采用注射器来代替滴定管进行滴定。注射器具有可以 外部施压的优点,同时刻度精确,且易控制注射量,采用 不锈钢针头,防止有些针头会被高浓度的盐酸腐蚀,影响测定结果。1 实验部分1.1 仪器和试剂 仪器:雷磁PHS-2F 型PH 计;雷磁232甘汞参比电极;雷磁213铂电极;IKA RCT 基本型加热磁力搅拌器;磁石;恒温水浴锅;兽用不锈钢注射器。 试剂:盐酸;N80钢;K 2Cr 2O 7固体;SnCl 2·2H 2O 固体;锡粒;液体石蜡。1.2 溶液的配置 标准重铬酸钾溶液的制备:将少量K 2Cr 2O 7固体至于干燥器干燥(T =120 ℃)2 h ,待冷却至室温,用分析天平准确称取1.860 2 g K 2Cr 2O 7药品用蒸馏水溶解,并洗涤3次,定容于1 L 量瓶中待用。 稀释:取125 mL 上述的K 2Cr 2O 7于500 mL 量瓶内进行定容。 C =0.001 580 mol/L 。SnCl 2溶液的配置:称取1.161 0 g SnCl 2于200 mL 烧杯中。加入30 mL 浓盐酸,用恒温水浴锅加热(50 ℃),边加热边搅拌,直到溶液澄清透明,待冷却至室温,移至500 mL 量瓶中用1∶1的盐酸洗涤3次并定容至刻度线。加入两粒锡粒并用液体石蜡液封防止SnCl 2被空气氧化。取用时倒入烧杯,用液体石蜡液封备用(由于SnCl 2不稳定,极易被氧化,不易保存,所以每次需现配现用)。2 实验内容2.1 实验操作 将N80钢预先称重,并用细绳悬挂卡入磨口锥形瓶加入1∶2的盐酸作腐蚀介质1 h 后取出挂片,用棉球擦洗,无水乙醇擦拭,吹干后称量挂片损失的质量。后搭建如图1的电位滴定装置,预热装置。在常温下,用移液管移取25 mL 腐蚀液放入100 mL 烧杯中,液面下加入磁石并插入已在饱和KCl 溶液里浸泡了2 h 的参比电极和清洗干净的铂电极。接着用液体石 蜡覆盖腐蚀液表面进行液封,防止Fe 2+ 被空气氧化。记下初 电位滴定法测定铁离子含量的应用研究 胡 箫,朱锦旗,周永博,鲁凯能 (长江大学 工程技术学院,湖北 荆州 434020) 摘 要:本实验采用稍加改良的电位滴定法研究不同条件对铁的腐蚀速率的影响,该实验模拟在实验条件相对简便的条件下 高效、相对准确地测定铁的平均腐蚀速率,并测定电位滴定法滴定亚铁离子浓度实验的灵敏度,即采用电位滴定法在一定条件下所能准确测定的最低亚铁离子浓度。最后,通过与失重法对比研究了滴定法测定腐蚀速率的可行性,结果表明,电位滴定法与失重法测得的腐蚀速率有较高的一致性,相对平均偏差未超过4%。关键词:析氢腐蚀;电位滴定法;失重法基金项目:长江大学工程技术学院大学生创新创业计划(201813245005);长江大学工程技术学院科研基金项目(2018KY05)作者简介:胡箫(1997— ),男,湖北黄石人,本科生;研究方向:分析化学。 现代盐化工 Modern Salt and Chemical Industry

葡萄酒理化指标检测

美国新橡木桶贮存赤霞珠干红葡萄酒W2B5理化指标分析 班级:生工081 学号:080302101 姓名:杨冲 摘要:本实验以美国新橡木桶贮存赤霞珠干红葡萄酒为原料,根据GBT 15038-2006 葡萄酒、果酒通用分析方法测定样品的总酸、挥发酸、酒精度、干浸出物、总浸出量、残糖、单宁、色度、色调、总酚、总SO2、明胶指数、盐酸指数、pH、可溶性固形物。结果显示, 葡萄酒的各项理化指标符合国家新标准中的规定。本文讨论分析了橡木桶对赤霞珠干红葡萄酒储存过程中理化指标的影响。 关键词:赤霞珠;橡木桶;干红葡萄酒;理化指标;分析检测 1 引言 葡萄酒是以新鲜葡萄或葡萄汁为原料,经发酵而成的含有多种营养成分的饮料酒, 是世界公认的对人体有益的健康酒精饮品。葡萄酒具有很高的营养价值和保健作用, 内含一种称为白藜芦醇的物质, 以红葡萄酒中含量最多, 可用于癌症的化学预防。葡萄酒能调节人体新陈代谢, 促进血液循环, 防止胆固醇增加, 同时还有利尿、激发肝功能和防止衰老的作用, 长期适当适量( 每天控制在50mL) 饮用, 可以起到滋补、强身、美容的作用, 可防止坏血病、贫血、眼角膜炎, 降低血脂, 促进消化, 对预防癌 症和医治心脏病大有禆益。 干红葡萄酒中含有人体维持生命活动所需的三大营养素:维他命、糖及蛋白质。葡萄糖是人类维持生命、强身健体不可缺少的营养成分,是人体能量的主要来源。近年来也越来越受广大顾客的青睐。本研究的目的就是通过对赤霞珠干红葡萄酒理化指标的检测,保障酒的质量,并通过检测分析在制作、品种、贮存工具、贮存条件相同的情况下,只有贮存时间不同对酒理化性质的比较分析。 由于橡木桶贮存过的葡萄酒日益得到消费者的认可,橡木桶便越来越受到世界各地的酿酒师的青睐。橡木香气是木桶贮藏的葡萄酒中最常见的香气。经过木桶贮藏,葡萄酒逐渐氧化成熟。新、旧橡木桶也会对葡萄酒产生一定影响,随着贮酒次数的增加,木桶的贮藏效果逐渐减弱。几乎有葡萄酒出产的地方都可以见到赤霞珠的身影,但是它在世界各地区的表现是有所差异的,不同的地区由于气候不同导致葡萄的质量不同。本文研究的是美国新橡木桶贮存赤霞珠干红葡萄酒的理化指标差异。 2 材料与方法 2.1 原料 美国6#新橡木桶贮存2#赤霞珠干红葡萄酒(W2B6)2010年10月—2011年6月的九个样品。 2.2 试剂与仪器 试剂: NaOH 标准液,费林溶液Ⅰ、Ⅱ液,葡萄糖标液,福林-肖卡、福林-丹尼斯(试剂等。 仪器:分析天平,分光光度计, pH计等。

铁测定方法全铁的测定方法有些

铁测定方法全铁的测定方法有些 溶解性铁 地壳中含铁量(Fe)约为5.6%,分布很广,但天然水体中含量并不高。 实际水样中铁的存在形式是多种多样,可以在真溶液中以简单的水合离子和复杂的无机、有机络合物形式存在。也可以存在于胶体,悬浮物和颗粒物中,可能是二价,也可能是三价的。而且水样暴露于空气中,二价铁易被迅速氧化为三价,样品pH>3.5时,易导致高价铁的水解沉淀。样品在保存和运输过程中,水中细菌的繁殖也会改变铁的存在形态。样品的不稳定性和不均匀性对分析结果影响颇大,因此必须仔细进行样品的预处理。 铁及其化合物均为低毒性和微毒性,含铁量高的水往往带有黄色,有铁腥味。如作为印染、纺织、造纸等工业用水时,则会在产品上形成黄斑,影响质量,因此这些工业用水的铁含量必须在0.1mg/L以下。水中铁的污染主要是选矿、冶炼、炼铁、机械加工、工业电镀、酸洗废水等。 1.方法的选择 原子吸收法操作简单、快速、结果的精密度、准确度好,适用于环境水样和废水样的分析;邻菲啰啉光度法灵敏、可靠,适用于清洁

环境水样和轻度污染水的分析;污染严重,含铁量高的废水,可用EDTA络合滴定法。避免高倍数稀释操作引起的误差。 2.水样的保存与处理 测总铁,在采样后立刻用盐酸酸化至pH1保存;测过滤性铁,应在采样现场经0.45?m的滤膜过滤,滤液用盐酸酸化至pH1;测亚铁的样品,最好在现场显色测定,或按方法(二)操作步骤处理。 (一)火焰原子吸收分光光度法 GB11911--89 概述 1.方法原理 在空气—乙炔火焰中,铁的化合物易于原子化,可于波长248.3nm 处测量铁基态原子对铁空心阴极灯特征辐射的吸收进行定量。 2.干扰及消除 影响铁原子吸收法准确度的主要干扰是化学干扰。当硅的浓度大于20 mg/L时,对铁的测定产生负干扰;这些干扰的程度随着硅浓度的增加而增加。如试样中存在200 mg/L氯化钙时,上述干扰可以消除。一般来说,铁的火焰原子吸收法的基体干扰不太严重,由分子吸收或光散射造成的背景吸收也可忽略。但对于含盐量高的工业废水,

葡萄酒分检实验课讲义---总酸 挥发酸测定

葡萄酒(汁)总酸、葡萄酒挥发酸测定 一、总酸 1. 概念 ① 葡萄酒醪或葡萄酒中所有可滴定酸的总和(可与碱性试剂发生中和反应的酸,也即游离氢离子的总和); ② 包括挥发性酸( 醋酸) 和不挥发性酸( 酒石酸、乳酸等); ③ 总酸不包括碳酸、亚硫酸及结合态亚硫酸. 2. 表示:OIV 规定以酒石酸计,也可以硫酸计。 3. 目的意义(测量时期) ① 采收前——葡萄浆果成熟度重要指标; ② 酒精发酵前后——决定是否对原料进行改良,促进或防止苹果酸-乳酸发酵,以提高葡萄酒的感官质量,并保证其良好的贮藏性; ③ MLF 后—— ④ 冬季结束时——低温导致酒石沉淀,从而导致总酸降低; ⑤ 葡萄酒成熟过程——若总酸升高,则可能感染微生物病害。 4. 测量原理、方法 ① 原理:酸碱滴定; ② 方法:电位滴定法(以pH 计判断终点,终点pH=8.2) 指示剂法(以酚酞作指示剂) 5. 操作 ① 吸取样品2ml——250ml 三角瓶 ② 加50ml 蒸馏水 ③ 2滴酚酞并摇匀 ④ 氢氧化钠标液滴定至终点(保持30s 不变色),记录体积 (约3 ml ) ⑤ 计算: 6. 注意事项与误差分析 ① 方法误差:滴定终点pH 不是7,等电点应在7.5-8.4间,视酒中酸种类和含量不同,通常以8.2作为滴定终点; ② 样品脱气:总酸不包括碳酸、亚硫酸及结合态亚硫酸,因此在测定前需对样品进行脱气处理; ③ 快至终点时应注意放慢滴定速度,以免过量; ④ 滴定终点判断是难点,可以以酒样的颜色变化来决定(白葡萄酒渐变暗至浊褐色、浅红色;红葡萄酒从浅红——无色——浅红或紫,或浅红——无色——墨绿或紫色),一般来说,第一滴滴下去的局部颜色即为终点过量后的颜色; ⑤ pH 计的标定要准确; ⑥ 指示剂的用量不能太多,也不能太少; ⑦ 定期标定或重新配置氢氧化钠; ⑧ 注意所用蒸馏水的pH 。 葡萄酒分析检验 期末复习参考

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