清江中学2009-2010学年度第二学期期末高一化学试卷

江苏省清江中学2009－2010学年度第二学期期末考试

高一化学试卷

时间：75分钟满分：100分命题人：张建平

可能用到的相对原子质量：H－1 O－16 Na—23 S－32

第I卷（共54分）

一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分，每小题只有一个

．．．．正确答案）1.2010年6月5日是第39个世界环境日，我国环保总局确定的主题是“低碳减排绿色家园”。下列措施不符合这一主题的是

A．推广垃圾分类存放、分类回收、分类处理

B．鼓励私人购买和使用小汽车以代替公交车

C．推荐使用手帕，尽量减少使用面巾纸

D．改革采煤时将煤层气直接排入空气的传统做法，采用先开采和综合利用煤层气，然后再采煤的方法

2．下列表示物质结构的化学用语正确的是

A．8个中子的碳原子的核素符号：12C B．HF的电子式：

C．CO2的结构式：O=C=O D. Cl－离子的结构示意图：

3．下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是

A．锌粒与稀硫酸的反应B．甲烷在空气中燃烧的反应

C．Ba(OH)2?8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应D．灼热的木炭与CO2的反应

4．下列说法不．正确

．．的是

A．CH4和C2H6互为同系物B．H2和D2互为同位素

C. C2H5OH和CH3OCH3互为同分异构体D．O2和O3互为同素异形体

5. 下列物质属于共价化合物的是

A. NH4Cl

B. NaCl

C. H2SO4

D.Cl2

6．对于反应A2＋3B2＝2C来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是A．v(A2)= 1.5 mol/ (L·s) B．v(B2)= 4.8 mol/ (L·min)

C．v(C)= 1.6 mol/ (L·s) D．v(B2)= 1.7 mol/ (L·s)

7. 将锌片和铜片用导线相连后插入稀硫酸溶液中构成原电池（如图所

示）。下列叙述不．正确

．．的是

A．铜片质量不变B．锌片发生氧化反应

C．该装置将化学能转变为电能D．电流从锌片流向铜片

能量

8．糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。以下叙述正确的是 A.植物油不能发生水解反应 B. 蛋白质水解的产物为纯净物 C. 淀粉水解的最终产物是葡萄糖 D. 葡萄糖能发生氧化反应和水解反应 9．绿色化学对于化学反应提出了“原子经济性”的新概念及要求。理想的原子经济性反应是原料中的原子全部转变成所需产物，不生成副产物，实现零排放。在下列氮肥的制备反应中，原子利用率最高的是 A ．NH 3＋H 2O ＋CO 2=NH 4HCO 3

C ．8NH 3＋3Cl 2=N 2＋6NH 4Cl

D ．NH 3＋NaCl ＋CO 2 ＋H 2O = NH 4Cl ＋NaHCO 3

10．减少酸雨产生的合理措施是：①少用煤作燃料 ②把工厂烟囱升高 ③燃料脱硫 ④在已酸化的土壤中加石灰 ⑤开发洁净能源

A ．①②③

B ．①③⑤

C ．③④⑤

D ．①③④⑤

二、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分，每小题有．1．－．2．个．正确答案） 11.下列说法正确的是

A. 离子化合物中，一定既含有金属元素又含有非金属元素

B. 共价化合物和离子化合物中，一定都含有非金属元素

C. 化学变化过程，一定会破坏旧的化学键，同时形成新的化学键

D. 共价化合物中只含有共价键，离子化合物中只含有离子键 12．关于化学反应与能量的说法正确的是 A ．根据右图提供的信息，该反应是放热反应 B ．化学变化中的能量变化是由化学键变化引起的 C ．化学反应中只伴随热量的变化

D ．CaCO 3(s)=CaO(s)+CO 2(g) ΔH =+178.5 KJ·mol -1 的意义是表示1mol CaCO 3完全分解生成1mol CaO 和1mol CO 2气体要放出178.5 KJ 的热量

13.短周期元素X 、Y 、Z 在周期表中的位置如图所示，则下列说法错误．．的是

A ．X 、Y 、Z 中X 的单质最稳定

B ．Y 的氢化物为HY

C ．能发生反应Cl 2+H 2Z = Z+2HCl

D ．Y 有一种含氧酸为HYO

14.在一定温度下，向a L密闭容器中加入1molX气体和2molY气体，发生如下反应：

X(g) + 2Y(g) 2Z(g) ，此反应达到限度的标志是

A.容器内压强不随时间变化

B.容器内各物质的浓度不随时间变化

C.容器内X、Y、Z的浓度之比为1∶2∶2

D.单位时间消耗0.1molX同时生成0.2molZ

15.下列关于苯的叙述正确的是

A．苯主要是以石油裂解而获得的一种重要化工原料

B．苯中含有碳碳双键，所以苯属于烯烃

C．苯分子中6个碳碳键完全相同

D．苯可以与溴水、高锰酸钾溶液反应而使它们褪色

16．下列属于加成反应的是

A．乙烯使溴水褪色

B．苯与硝酸反应生成硝基苯

C．乙烯使酸性K2MnO4溶液褪色

D．甲烷与Cl2混合，光照后黄绿色消失

17．下列有机实验操作或叙述不正确

．．．的是

A. 用酒精萃取碘水中的碘单质

B. 用热的纯碱溶液洗涤粘有油脂的试管

C. 在酒精中加新制生石灰后蒸馏制无水酒精

D. 乙酸乙酯中的少量乙酸可用浓的NaOH溶液除去

18．根据CH2=CH—CH2COOH的结构，推测它不能发生的反应是

CH3

A．水解反应B．使溴的四氯化碳溶液褪色

C．与碳酸钠溶液反应D．与乙醇在浓硫酸催化下发生反应

第II卷（共46分）

三．填空题（本题包括3小题，共20分）

19．（4分）下列曲线分别表示元素某种性质与核电荷数的关系（Z为核电荷数，Y为元素的有关性质），把与下面的元素有关性质相符合的曲线的标号填入相应括号中。

（1）ⅤA族元素的最外层电子数（）（2）第三周期元素的最高化合价（）（3）O2－、F－、Na+、Mg2+、Al3+的离子半径（）

（4）第二周期元素Be、B、C、N、O的原子半径（）

20．(8分)下表是元素周期表的短周期部分，表中字母分别表示一种元素。请回答下列问题：

(1) f元素在周期表中的位置是第周期第族。

(2) e 与f两元素最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式为

_____________________________________________________

(3)e在空气中燃烧的产物所含化学键的类型为__________、__________。

(4) 化合物ca3的电子式为，c和d两种元素氢化物的稳定性更强的是_______（填物质的化学式）。

21.（8分）氢气燃烧生成液态水的热化学方程式是

2H2(g)+O2(g) ==2H2O（l）ΔH=－572kJ/mol 。请回答下列问题：

（1）生成物能量总和（填“＞”、“＜”或“＝”）反应物

能量总和。

（2）若1mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量_

（填“＞”、“＜”或“＝”）286 kJ。

（3）美国阿波罗宇宙飞船上使用了一种新型装置，其构造的一

部分如右图所示：a、b两个电极均由多孔的碳块组成。此装置

的负极反应式为，当正极消耗5.6L（标准状况）气体时，外电路转移的电子数为。四．简答题（本题包括3小题，共26分）

22．(10分)(1)已知锌与稀硫酸反应为放热反应，某学生为了探究其反应过程中的速率变化，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下：

①反应速率最大的时间段(即0～1、l～2、2～3、3～4、4～5 min)为_____________，

原因是__________________________________________________

②反应速率最小的时间段为_________，原因是___________________________

(2)另一学生也做同样的实验，由于反应太快，测量氢气的体积时不好控制，他就事先在硫酸溶液中分别加入等体积的下列溶液以减慢反应速率

A ．蒸馏水

B ．CuCl 2溶液

C ．NaCl 溶液 你认为他上述做法中可行的是__________________(填相应字母)；

做法中不可行的理由是___________________________________________________。 23．（10分）A 是化学实验室中常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味；B 的产量可衡量一个国家石油化工发展的水平。有关物质的转化关系如图所示：

(1)写出B 的结构简式 ； (2)写出下列反应的化学方程式

反应①： 反应④： (3)实验室利用反应③制取C ，常用右图装置：

①a 试管中的主要化学反应的化学方程式为

反应类型是 。

②在实验中球形干燥管除起冷凝作用外，另一个重要作用 是 。

③试管b 中观察到的现象是 。 24.(6分)用Na 2SO 3可以治理工业SO 2尾气污染，这是一种治理

SO 2污染比较新颖的方法。具体操作：①将含有SO 2气体的尾气通入到Na 2SO 3溶液中，发生化合反应生成NaHSO 3；②将反应后的溶液加热，即可逸出SO 2气体，这些SO 2可以应用于制取H 2SO 4。该方法中Na 2SO 3可以循环使用，符合绿色化学的基本原则。请根据上述信息解答下列试题：

（1）写出①、②两步的化学方程式：

① ；② 。 （2）当89.6m 3（标准状况）含有SO 2的尾气通入溶液中时，恰好与10m 3的0.1mol/L 的Na 2SO 3溶液发生反应。求该尾气中SO 2气体的体积分数。

a b

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高一化学试题答题纸

三．填空题（本题包括3小题，共20分）

19.（1）_____________ （2）_____________ （3）____________（4）_____________

20. （1）________________ _________________

（2）____________________________________________________

（3）________________ _________________

（4）________________ _________________

21. （1）________________ （2）_________________

（3）_______________________________ _________________

四．简答题（本题包括3小题，共26分）

22. （1）①____________ ________________________________________________

②____________ ________________________________________________

（2）__________ ______________________________________________________ 23. （1）____________

（2）反应①：

反应④：

（3）①_______________________________________________________ _______反应

②______________________________________________

③______________________________________________

24. （1）①；

②。（2）解：

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高一化学试题参考答案

19．（各1分，共4分）(1) a （2）e （3）b （4）b

20．(每小题2分，共8分)

(1) 3 IIIA (2分) (2)NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O (2分)

(3) 离子键、共价键(2分) (4) NH3电子式略(1分) H2O(1分)

21.（每空2分，共8分）（1）＜（2）＜（3）H2-2e-+2OH-=2H2O 6.02×1023

22.（10分）（1）①2-3min(1分)，因为该反应是放热反应，此时段温度高（2分）

②4-5min(1分)，因为此时段c(H+)小（2分）

（2）A、C（2分）；置换出Cu，形成Cu-Zn原电池反应，使反应更快（2分）23．(10分)

(1) CH2＝CH2（1分）

(2) ①2CH3CH2OH+2Na →2CH3CH2ONa+ H2↑（2分）

④2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O （2分）

(3)①CH3CH2OH+ CH3COOH CH3COO CH2 CH3+ H2O （2分）

取代反应或酯化反应(1分)

②防止液体倒吸（1分）③液体分层（其它合理答案也给分）(1分)

24.（6分）解：（1）①Na2SO3+SO2+H2O＝2NaHSO3 （1分）

②2NaHSO3Na2SO3+SO2↑+H2O （1分）（2）设参加反应的SO2的物质的量为x

Na2SO3 + SO2 + H2O ＝2NaHSO3

1 1

0.1mol/L×10×103L x

所以，x＝0.1mol/L×10×103L＝1000mol （2分）（1000mol×22.4L/mol）/89.6×103L×100％＝25％（2分）答：该工厂产生的尾气中SO2气体的体积分数是25％