2016绿色化学试题

2016绿色化学试题
2016绿色化学试题

1就有机化合的反应类型而言,哪些类型对绿色化学更具价值?为什么?

5、化学反应类型。强调绿色化学的研究角度。引导学生关注反应物进入目标产物的情况,为后面学习原子经济性概念奠定基础。主要让学生掌握各类反应的原子经济性。

不同类型的化学反应对绿色化学的实现有着重要影响,所以我们复习一下有机化学反应常见的类型。我们给大家介绍六种常见的化学反应,我们关注一下这六种化学反应中反应物进入产物的情况(见课件)。 ⑴.分子重排反应化合物分子中的某些基团的转移或分子内碳原子骨架的改变的反应。重排的结果有两种可能,其一是生成原来化合物的同分异构体,例:

其二是失去某些简单分子(如水等)面生成另一种化合物。例:

⑵.加成反应在分子中含有双键或三键的原子上另加两个原子或两个基团,生成化合物的反应。如环加成、烯烃溴化等。例:

⑶.取代反应有机化合物分子中的原子或基团被其它原子或基团替代的反应。例:

⑷.消除反应有机化合物中相近的两个碳原子上脱去水、氢、卤化氢等小分子而形成还饱和(双键或三键)化合物的反应。例: ⑸.氧化还原反应化学反应过程中有电子得失的化学反应。在有机化学反应中,是指有机物得到氧或失去氢的反应。例:

⑹.周环反应指通过环状过渡态进行的协同反应。常见的有以下三种类型:

环加成反应

电环合反应

N H N H H N H 2

2N H +3H 3C C O

H H 3C C C C C H 3C

O 3H 3C

C CH 3H

H H 2O

H 2Cl H C H H C H 2C 23Cl ++H 2H Cl

Cl 2C +Cl

H 3C C H 3C H 3H C CH 3H 2C C H 2H 2H C +Br

C O 24H C CH 3H O C O

H H O C O H

H []O ][[]O ][[]O ][[]O ][CH 3CH 3H C 2H C 2H

C H C []O

]

[[]

O ][

σ迁移反应

上述比较可见:加成反应、分子内的重排反应、周环反应进入产物情况良好,取代、消除反应进入情况较差,而氧化还原反应不能确定。

2 优秀合成路线的标准有哪些?

⑷优秀合成路线的标准:

1)步骤少.涉及的方法简单、安全;

2)起始原料价廉易得;

3)产率越高越好。

3 全球环境问题包括哪些?

光化学烟雾是一种刺激性的浅蓝色混合型烟雾,其组成比较复杂,主要是臭氧,此外还有氮的氧化物和过氧酰基硝酸酯、高活性游离基及某些醛类和酮类。这些物质并非某一污染源直接排放的原始污染物质,而是由氮的氧化物和碳氢化合物等第一次污染物在阳光照射下,发生光化学反应而形成的一种二次污染物。经过研究发现氮的氧化物和碳氢化合物是汽车排出的废气造成。

问题:试根据光化学烟雾的主要成分,说说它可能造成的危害。(由于其强氧化性而导致对人体和对植物的伤害和对物品的腐蚀作用。)

光化学烟雾的污染最早出现在美国洛杉矶。由于开始未能查明原因,又无有效措施,使该市每年有60多天笼罩在光化学烟雾之中,终于在1952年爆发了洛杉矶光化学烟雾事件。当时烟雾浓度高达0.65 ppm,不少的儿童和老人眼睛红肿,呼吸困难;蔬菜由绿色变黄色,菠菜到了不能吃的地步;橡胶制品变得失去弹性而龟裂;仅加利福尼亚洲,就有190万棵松树受害,其中30%枯死。

4 试根据光化学烟雾的主要成分,说说它可能造成的危害。

光化学烟雾是一种刺激性的浅蓝色混合型烟雾,其组成比较复杂,主要是臭氧,此外还有氮的氧化物和过氧酰基硝酸酯、高活性游离基及某些醛类和酮类。这些物质并非某一污染源直接排放的原始污染物质,而是由氮的氧化物和碳氢化合物等第一次污染物在阳光照射下,发生光化学反应而形成的一种二次污染物。经过研究发现氮的氧化物和碳氢化合物是汽车排出的废气造成。

问题:试根据光化学烟雾的主要成分,说说它可能造成的危害。(由于其强氧化性而导致对人体和对植物的伤害和对物品的腐蚀作用。)

光化学烟雾的污染最早出现在美国洛杉矶。由于开始未能查明原因,又无有效措施,使该市每年有60多天笼罩在光化学烟雾之中,终于在1952年爆发了洛杉矶光化学烟雾事件。当时烟雾浓度高达0.65 ppm,不少的儿童和老人眼睛红肿,呼吸困难;蔬菜由绿色变黄色,菠菜到了不能吃的地步;橡胶制品变得失去弹性而龟裂;仅加利福尼亚洲,就有190万棵松树受害,其中30%枯死。

5 哪些物质可造成臭氧层破坏?

元凶:人造化学品所致如冰箱、空调中的氟里昂对臭氧层具有破坏作用。用于清洗的三氟三氯乙烷(CFC—113)、三氯乙烷(TCA)和四氯化碳(CTC)也是消耗臭氧层的物质(ODS英文OzoneDepletingSubstance的缩写,意为消耗臭氧层的物质)。用作冰箱和空调的制冷剂、生产靠垫和垫子的软泡发泡剂和印刷线路板及其他设备的清洗剂的氟氯化碳;用作制冷剂和发泡剂的氢氯化碳。

6 臭氧层遭到破坏后的危害有哪些?

臭氧层遭到破坏后,太阳光中的紫外线长驱直入,会破坏包括DNA在内的生物分子,增加患皮肤癌、白内障的机率,而且和许多免疫系统疾病有关。据不完全统计,仅美国的皮肤癌患者目前就达50万人之多,且每年死亡5000人,澳大利亚因距南极较近,人口仅1700万的该国每年死于皮肤癌的人数就与美国相当,也达5000人。如果臭氧层的臭氧再消耗10%,美国的皮肤癌患者将增加到150万。此外,紫外线对于农作物、甚至海洋生态系都会造成负面影响。由于太阳光照射到地球上紫外线的增加,植物中豆类、瓜类、芥菜、西红柿等农作物的产量和品质都会下降,也给人类的生活带来极大的影响。

7 二氧化碳是温室效应的首恶吗?其它温室气体影响如何?;

*其它温室气体:CO2以外的其他温室气体在大气中的浓度虽比CO2小得多,有的要小好几个量级,但它们的温室效应作用却比CO2强得多。因此它们对大气温室效应的贡献,根据IPCC第二次《报告》,都只比CO2低一个量级。如果说它们对地球大气温室效应的总贡献和CO2相比,在1960年以前还是很小的话,那么不久的将来便会和CO2并驾齐驱以至超过CO2,这是不可忽视的。

8 你知道的温室气体能够引起哪些危害?

①两极和格陵兰的冰盖会发生融化,引起海平面上升。赤道和热带地区不升温或几乎不升温,升温主要集中在高纬度地区,数量可达6℃-8℃甚至更大。从19世纪末以来的百年间,由于全球平均气温上升了0.3℃-0.6℃,因而全球海平面相应也上升了10-25??厘米。全球海平面的上升将直接淹没人口密集、工农业发达的大陆沿海低地地区,因此后果十分严重。威尼斯2100年将成水下城。意大利的威尼斯,是闻名于世的水城,风光秀美,别有一番情趣,吸引着世界各地的游人。但是,由于海平面不断上升和洪水泛滥,这座美丽的城市到2100年就几乎不能居住了。由于全球变暖导致的海平面上升,威尼斯的海平面较之100年前已经上升了23厘米。威尼斯也是一个洪水经常"光顾"的城市。近年来,威尼斯最大的广场——圣马可广场每年要经历100多次洪水袭击,而20世纪初的时候,洪水袭击每年大约只是10次。

1995年11月在柏林召开的联合国《气候变化框架公约》缔约方第二次会议上,44个小岛国组成了小岛国联盟,为他们的生存权而呼吁。②气候将趋干旱化。大气环流的调整,除了中纬度干旱化之外,还可能造成世界其他地区气候异常和灾害。例如,低纬度台风强度将增强,台风源地将向北扩展等。

③引起和加剧传染病流行等。以疟疾为例,过去5年中世界疟疾发病率已翻了两番,现在全世界每年约有5亿人得疟疾,其中200多万人死亡。

9 什么是酸雨?

所谓酸雨,正确的名称应为“酸性沉降”,它可分为“湿沉降”与“干沉降”两大类,前者指的是所有气状污染物或粒状污染物随着雨、雪、雾或雹等降水型态而落到地面的我们称之为湿沉降,后者是指大气中酸性物质可被植被吸附或重力沉降到地面的我们称之为干沉降。(参见课件图片)酸雨比正常雨水的酸性要大

10 酸雨的主要成分

酸雨主要是指雨水中溶有硫酸和硝酸,其中也包含溶解的少量碳酸.PH<5.6的雨水称作酸雨.

(1)硫酸的形成:

①含硫化石燃料的燃烧产生SO2:S + O2 =点燃= SO2

②SO2氧化: 2SO2 + O2 =尘埃= 2SO3

③SO3溶于水:SO3 + H2O = H2SO4

(2)硝酸的形成:

①汽车尾气,空气中N2在高压放电时都会被氧化成氮的氧化物(以NO为例):

N2 + O2 =高压放电= 2NO

②NO在空气中易被氧化: 2NO + O2 = 2NO2

③NO2溶于水: 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO

(3)碳酸的形成:

①化石燃料的燃烧,生物体呼吸产生CO2(以燃烧为例): C + O2 =点燃= CO2

②CO2溶于水:CO2 + H2O =可逆= H2CO3

11 末端治理又哪些缺点?

(害带来的教训、认识上的提高及采取的措施;效果是治标不治本、费用高昂、陷入环保困境。)

八大公害事件和许多污染事件的相继发生,使得人类对化学品污染所带来的危害逐步有了深入的了解,各国政府相继立法,开始限制废物的排放量,特别是废物排放的浓度,这个时期的环保对策进入了“管制与控制”时代。由于环保法规日益严格,许多企业不得不将废水、废气和废渣进行处理后才排放,于是一系列“三废”的后处理技术相继出现,如中和废液、洗涤排放废气、焚烧废渣等等。但从科学层面上看,这种用法规来控制污染的方法是有欠缺的,没有考虑到排放物彼此之间的相互作用所产生的叠加效应,如受控化合物和受控化合物之间或受控化合物和非受控化合物之间,甚至是非受控化合物和非受控化合物之间都有可能相互发生化学反应,反应产生的叠加效应可能会使污染物浓度增加,或产生新的污染物。可见,这一欠缺是行政管理手段无法跨越的。所以,利用行政控制手段可在一定程度上对污染有所抑制,但不能从根本上解决环境污染问题。事实也说明了这一点,以美国为例,仅按1993年排放的365种有毒物质估算,其排放量就达到了30亿磅。不仅如此,处理污染物所需费用也十分巨大。1992年,美国化学工业用于环保的费用为1150亿美元,而美国政府清理已污染地区的费用更高达7000亿美元。高昂的治理费用使环境治理陷入困境,同时也制约着化工行业本身的发展。

12 美国“总统绿色化学挑战奖”有哪几个奖项?

“美国总统绿色化学挑战奖”(Presidential Green Chemistry Challenge Award),用于奖励对绿色化学做出重要贡献的个人、团体和组织。奖项分为:绿色合成路线奖、绿色反应条件奖、绿色化学品设计奖、小企业奖、学术奖等5项。2015年起,新增了一个奖项——气候变化奖(Climate Change Award)。

(1)更新合成路线奖;(2)改变溶剂/反应条件奖;(3)设计更安全化学品奖;;( 4)小企业奖;(5)学术奖。

13 什么是绿色化学?

“绿色化学”由美国化学(ACS)提出,目前得到广泛的响应。

绿色化学是指:利用化学技术和方法去减少或消灭那些对人体健康、社区安全、生态环境有害的原料、催化剂、溶剂和试剂、产物及副产物等的实用和生产。而今天的绿色化学是指能够保护环境的化学技术.它可通过使用自然能源,避免给环境造成负担、避免排放有害物质.利用太阳能为目的的光触媒和氢能源的制造和储藏技术的开发,并考虑节能、节省资源、减少废弃物排放量。绿色化学又称“环境无害化学”、“环境友好化学”、“清洁化学”,绿色化学是近十年才产生和发展起来的,是一个“新化学婴儿”。它涉及有机合成、催化、生物化学、分

析化学等学科,内容广泛。绿色化学的最大特点是在始端就采用预防污染的科学手段,因而过程和终端均为零排放或零污染。世界上很多国家已把“化学的绿色化”作为新世纪化学进展的主要方向之一。

“绿色化学”由美国化学会(ACS)提出,目前得到世界广泛的响应.其核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染;反应物的原子全部转化为期望的最终产物

14 什么是清洁生产?

“清洁生产是指将综合预防的环境保护策略持续应用于生产过程和产品使用过程中,以其减少对人类和环境的风险。”清洁生产体现了绿色化学的基本思想,或者说绿色化学的理念对于工业的指导作用需要通过清洁生产得以发挥。绿色化学与清洁生产都体现了促进环境保护和经济协调发展的全新思维方式。

15 什么是原子经济性?

绿色化学的“原子经济性”是指在化学品合成过程中,合成方法和工艺应被设计成能把反应过程中所用的所有原材料尽可能多的转化到最终产物中;化学反应的“原子经济性”(Atom economy)概念是绿色化学的核心内容之一。

16 什么是原子利用率?

原子利用率=(预期产物的总质量/全部反应物的总质量)×100%

被利用的原子数比上总原子数。原子利用率百分之百的意思是反应没有副产物生成,所有的原子均被利用

原子利用率决定了化学生产中反应的使用程度

17 绿色化学十二条原则有哪些?

2.3.1 防止生成比其生成后再处理更好

2.3.2 反应物最大量地进入到目标产物

2.3.3 尽可能不使用、不产生对人类健康和环境有毒有害的物质

2.3.4 设计的化学产品应在保护原有功效的同时尽量使其无毒或毒性很小:

2.3.5尽量不使用辅助性物质,如果一定要用,也应使用无毒物质

2.3.6 合成方法必须考虑过程中能耗对成本与环境的影响应设法降低能耗,最好采用在常温常压下的合成方法。

2.3.7在技术可行和经济合理的前提下,采用可再生资源。

2.3.8 在可能条件下,尽量避免衍生物生成

2.3.9合成方法中采用高选择性的催化剂比使用化学计量试剂更优越

2.3.10化工产品使用功能终结后,能分解成可降解的无害产物

2.3.11进一步发展实时分析方法,在危险物质生成前对其实行在线监测和控制

2.3.12 着眼于使化学意外事故(包括渗透、爆炸、火灾等)的危险性降低最低

18 催化剂在化学反应中的作用有哪些?

催化剂在化学反应中的作用:作用要点

加快了化学反应由反应物转化为生成物的速度;

有选择性地加快多种热力学上可能进行的反应中的其中一种反应,选择性地生成某一特定目标产物,即催化剂可控制反应产物化学物种的选择性;

控制产物立体规整性的作用;

定向合成单一的旋光异构体;

催化剂与反应条件共同作用,控制产物的化学物种选择性

19 邻苯二酚的生产中新工艺比老工艺有什么优势?

新工艺避免了风险原料和试剂的使用,副产物大为减少

20 乙醛的合成中新工艺比老工艺有什么优势?

21 对苯二酚的合成中新工艺比老工艺有什么优势?

(2):对苯二酚的合成

传统合成方法:

缺点:步骤多,生成大量的盐副产物还要多次使用硫酸、盐酸等有腐蚀性的物质.

新的环境友好方法:

优点: 这一新方法,虽然也不是原子经济的反应,但由于反应步骤减少,且只有最后一步会有副产物生成,其对环境的友好程度已大大优于传统方法。

若能找到直接用分子氧氧化苯的新催化剂,则过程的效益会大为增加.

22 羰基化合物的合成中新工艺比老工艺有什么优势?

23 说明手性金属配合物的用途并举出几个手性金属配合物

24 说明分子筛在化学反应中的用途

分子筛催化剂大量用于多相酸碱催化,如烃类转化。

[举例] 丁烯的烷基化反应

传统方法:

用氢氟酸或硫酸作催化剂,尽管反应的效率也较高,但要使用大量的腐蚀性酸,并产生大量的无机盐,氢氟酸倒还能循环使用,但硫酸却不能,还需要不断地移去。

?采用分子筛固体酸催化剂:

不仅消除了腐蚀性酸的使用,不生成无机盐、废物。

已用于大宗化学品的生产,但没有酸催化广泛。但在精细化学品和特殊化学品方面,碱催化无疑要起很大作用。例如,4-甲基噻啉的合成(一种杀真菌剂),就需要铯分子筛催化剂而不再采用氯或二硫化碳及氢氧化钠。

25 什么是微波化学?

微波是指频率在300MHz~300GHz(即波长l m—1mm)范围的电磁波,位于电磁波谱的红外辐

射和无线电波之间。微波在化学上的应用形成了微波化学这一新兴学科领域。微波直接作用于化学反应体系而促进各类化学反应的进行,这就是通常意义上的微波化学;微波与气态物质的作用,使气体先转变成等离子体,进而在各种化学反应中加以利用,即微波等离子体化学。

26 举例说明微波在有机合成中的应用。

微波应用于有机合成,由于能大大加快化学反应的速度.缩短反应的时间,特别是以无机固体物为载体的无溶剂微波有机合成反应,操作简便.溶剂用量少,产物易于分离纯化,产率高.

已研究的反应有: 烷基化反应、缩合反应、酰化反应、Diels—Alder反应、Micheal加成、重排反应、氧化反应、还原反应、杂环化合物的合成反应、有机金属反应、聚合反应等.

2-甲基-1,3—戊二烯与乙醛酸酯在苯溶剂中的反应:

微波幅照加热至140℃并反应10min., 产率96%;常规加热搅拌反应6h.,产率仅14%。亚胺类化合物的合成

27 举例说明声化学技术在合成化学中的应用。

于声化学效应能改变反应的进程.提高反应的选择性; 增加化学反应的速率和产率,降低能耗和减少废物的排放,因此,声化学技术是一种安全无害的“绿色技术”,在合成化学中具有广泛的应用。涉及的反应类型有: 氧化反应、还原反应、加成反应、取代反应、偶合反应、缩合反应、歧化反应、水解反应等。现举例和列表如下:

硫代氨基甲酸酯的制备:

在声化学反应和常规搅拌时其反应速率常数之比为10:1,空腔活化使反应产率达到97%,

因为声化学反应大多在环境温度进行,避免了热敏化合物的高温分解。

Grignard试剂和α,β-不饱和二氧戊环的反应

在声化学反应条件下,产率达100%,甚至在较低温度和没有路易斯酸催化剂时也是如此。而常规搅拌反应产率仅为5%。

光致变色螺吡喃的制备:

在声化学反应条件下,反应15min,产率达91%,而常规搅拌反应7天,反应产率仅为60%。

对甲氧基苯乙烯的氧化反应

声化学反应5min,反应产率达80%; 常规搅拌反应30h,产率仅为55%。

下表列举了有代表性的声化学合成反应.除此之外,声化学方法也用于催化剂、纳米材料和磁性材料的制备。

28 举例说明碳酸二甲酯可取代剧毒光气和硫酸二甲酯参与哪些反应。

碳酸二甲酯(DMC)是近年来颇受重视的一种用途广泛的基本有机合成原料,被称为有机合成的“新基块”。由于其分子中含有甲氧基、碳基和碳甲基,具有很好的反应活性,可取代剧毒光气和硫酸二甲酯。被称为绿色化学品。随着化工生产向无毒化和精细化发展,为碳酸二甲酯及其衍生物开发了许多新用途,并形成了一碳化学的重要分支。预计不久,将形成一个以碳酸二甲酯为核心包含其众多衍生物的新型化学群体。碳酸二甲酯的应用前景十分广阔。

1. 碳酸二甲酯替代光气合成异氰酸酯

异氰酸酯是生产聚氨酯的原料. 聚氨酯作为新型合成材料,自1937年以后已成为世界六大具有发展前途的合成材料之一。工业用途最大的异氰酸酯为甲苯二异氰酸酯(TDI)和4,4’-

二苯甲烷二异氰酸酯(MDI).

(1) 碳酸二甲酯代替光气合成TDI。

目前生产TDI主要采用光气法,该法工艺过程较复杂、能耗高、有光气泄漏的危险,副产氯化氢腐蚀设备及污染环境,成本高,且产品中残余氯难以去除。开发合成TDI的绿色化工过程具有重要意义。

反应原理:

第一步是甲苯二胺与碳酸二甲酯在催化剂作用下反应合成甲苯二氨基甲酸甲酯(TDC),第二步为TDC分解得到TDI。该反应可在温和反应条件下进行,且为液相反应(无气相反应物),是目前非光气法合成TDI研究中的热点,该路线的关键是开发高效催化剂促进甲苯二氨基甲酸甲酯合成反应。若将副产物甲醇氧化羰化又可生成碳酸二甲酯。因此将两个工艺过程结合,可望成为零排放的绿色化学过程。

(2)碳酸二甲酯代替光气合成MDI

碳酸二甲酯代替光气催化合成MDl的工艺路线分为二步. 第一步:苯胺与碳酸二甲酯反应合成苯氨基甲酸甲酯(MPC);第二步:苯氨基甲酸甲酯与甲醛缩合反应生成二苯甲烷二氨基甲酸甲酯(MDC);第三步:二苯甲烷二氨基甲酸甲酯分解得到MDI.

具体反应式如下:

2. 碳酸二甲酯替代光气合成聚碳酸酯

聚碳酸酯(简称PC)是一种热塑性树脂,具有良好的透明性、抗冲击性、延展性、耐热性和耐寒性等特点. 广泛用于电子、建筑、交通及光学等工业领域。特别是近年来PC作为光盘的基树,市场需求量猛增。

PC工业化生产基本上是以双酚A和光气为原料,属于环境不友好反应,且产品中含有游离的卤素,不能在光磁盘等光电子材料上应用。由碳酸二甲酯代替光气的新合成路线,生产清洁卫生,产质量更高,特别适合用于安全化工材料和光电子材料等领域。

反应原理:

碳酸二甲酯替代光气合成聚碳酸酯的工艺是分两步进行的,第一步为苯酚与碳酸二甲酯反应合成碳酸二苯酯(DPC),然后碳酸二苯酯再与双酚A反应得到PC。

这一生产过程中产生的甲醇可回收利用,制造碳酸二甲酯;产生的苯酚也循环利用,因此可构成原料料的封闭循环,没有废物排放到环境。

3. 碳酸二甲酯在甲基化反应中的应用

碳酸二甲酯可以代替硫酸二甲酯或卤化物作为环境友好的甲基化试剂。在有机合成反应中,烷基化是一类很重要的反应。通常采用甲基氯或硫酸二甲酯作为甲基化试剂, 它们的主要问题有:

①. 甲基氯和硫酸二甲酯有剧毒和强腐蚀性;

②. 反应需要大量的碱液,向时也生成大量的化学计量氯化物;

③. 反应在液相中进行,产品分离繁杂。

Tundo开发了采用碳酸二甲酯代替硫酸二甲酯作甲基化试剂的工艺. 例如苯胺甲基化反应

芳基乙腈用碳酸二甲酯作甲基化试剂,在180~220o C有碳酸钾存在下进行甲基化反应,以>99%的高选择性生成2-芳基丙腈。

此反应可以在连续流动反应器或间歇式反应器中进行,反应过程中没有无机盐生成。生成的甲醇可用于合成碳酸二甲酯,CO2也可收集后用于上述的苯胺羰化合成异氰酸酯,因此基本无废物排放。

29 原料的绿色化学评价有哪几个方面?

1). 原料的起源

(2).原料的可更新性

(3). 原料的危害性

(4). 原料选择的下游影响

30 合成己二酸和邻苯二酚的绿色新工艺通过什么方法合成,有何优点?

现在化学工业上己二酸和邻苯二酚是以苯为原料制造的

工艺缺点:

?利用苯作为起始原料合成己二酸和邻苯二酚、对苯二酚都会引发环境和健康问题。

?苯是一种易挥发的有机物,在室温下容易汽化,长期少量吸入大气中的苯可导致白血病和癌症。

?此外,苯是由石油生产的产品,消耗的是不可再生的资源。

?在合成己二酸的过程中,最后一步是利用硝酸氧化环己酮和环己醇,这一反应的副产物N2O的浓度以每年10%的水平增长。严重污染大气.

密执安州立大学的J.W.Frost等利用DNA重组基因技术使葡萄糖转化为顺,顺-己二烯二酸,然后经氧化形成己二酸:

?Draths和Frost已经研制出另一种基因修饰的大肠杆菌,可抑制DHS(一种抗氧化剂BHT的潜在替代物)和邻苯二酚的进一步反应,故可将这些化合物作为产品分离出来。

?因此,从葡萄糖出发通过生物合成DHS和邻苯二酚的合成路线与传统合成方法相比,不仅可利用再生资源,而且可以避免有毒的苯及其加工过程中生成的N2O等造成的环境影响和对人体健康的危害。

31 以CO2代替HCFCs、CFCs和脂肪烃作发泡剂,有什么优点?

以CO2代替HCFCs、CFCs和脂肪烃作发泡剂,有如下优点:

1)CO2不会消耗臭氧;

2)CO2不会形成烟雾;

3)CO2不能燃烧,操作更安全;

4)CO2更廉价。

但是,CO2会造成“温室效应”

?以CO2作发泡剂除了环境效益之外,DOW公司还发现,以CO2作发泡剂生产的泡沫型聚苯乙烯韧性更强,这意味着以CO2作发泡剂比以HCFCs、CFCs作发泡剂生产的泡沫袋使用寿命更长。

?因此,DOW公司开发的这一发泡工艺,在环境保护与经济效益两方面都是有利可图的。

32 举例说明CO2可参与哪些催化有机合成反应?

33 举例说明如何将生物质转化为化学品。

(1) 微生物发醇法生产1,3-丙二醇

1,3-丙二醇(PDO)是一种重要的化工原料,一般应用于聚酯和其他有机化合物的合成中,也可作为有机溶剂用于耐高压润滑剂、染料、油墨、防冻剂等行业。

目前,化学合成法PDO的技术路线丙烯醛合成法和环氧乙烷合成法。化学合成法设备投资大、工艺要求严格、操作条件苛刻、副产物多、产品提取难度大、“三废”处理成本高。此外,化学合成法的最初原料是不可再生购石油,使得PDO的成本随石油资源的减少、油价的上升而上升。

微生物发酵法生产PDO以可再生资源——淀粉(糖)为原料,具有操作简便、反应条件相对温和、副产物少、污染少且容易处理等优点,引起了国内外相关企业和研究单位的高度重视. 近年来德国生物工程研究中心(,美国DuPont、Genencor公司,我国清华大学、大连理

上大学、执顺石油化工研究院等单位对生物法生产PDO进行广泛深入的研究,工作集中在菌种代谢机理、关键酶、动力学特性、基因工程菌构建等方向,将发酵法生产这一先进工艺早日工业化。美国DuPont 公司因在微生物发酵法生产PDO的出色工作,获得了2003年美国“总统绿色化学挑战奖”.

(2) 生物转化为饲料和燃料

Texas A&M 大学的研制人员开发了一种可将生物质转化为动物饲料,化学工业品和燃料的技术, 反应过程可表示为:

(3) 利用纤维素原料生产单细胞蛋白

纤维素质原料是自然界中存在量最大的一类可再生资源,由于这类资源木质纤维素含量高,蛋白质含量少,一般动物不易消化吸收,长期以来大都被烧掉或还田。为了充分、合理、有效地利用纤维素资源,使其转化为营养价值较高的饲料,许多国家都致力于研究其加工处理的方法,其中利用该类资源生产单细胞蛋白己成为开辟蛋白质资源最合发展前景的造径。

工艺共分4部分:

1)原料预处理. 纤维质原料粉碎后,经高压蒸汽爆破处理润湿、拌匀后,蒸汽灭菌。

2)菌种逐级扩大培养。纤维素分解菌和单细胞蛋白生产菌分别按各自条件进行茄子瓶(二角瓶)、饭盒种曲、曲盘种曲逐纽扩大培养。

3)双菌株共发酵。将培养好的纤维素分解菌和单细胞蛋白生产菌先后接种在已灭菌的物料上,进行双菌株固态通风发酵,以获得含有较高活性纤维素酶、淀粉酪、蛋白酶以及局蛋白质含量的发酵严物。

4)产品后处理。发酵产物经低温下操、粉碎、配料混合,即得单细胞蛋白产品。34 超临界流体的特性?

在临界点附近,流体的性质对温度和压力的变化极为敏感,微小的温度和压力的变化就会引起超临界流体性质极大的改变。

密度:

超临界流体的密度介于气体与液体之间。随着压力的升高,同一超临界流体的密度可从类似气体的密度值连续地改变到类似于液体的密度值,且密度将随温度和压力的改变而发生很大的变化。

粘度

超临界状态下流体的粘度值介于气体与液体物质之间。压力升高时,流体分子运动的平均自由程已很小,与液体相比,分子的运动更多地被限制在邻近分子所形成的“笼子”范围内,其共振效应变得明显。所以超临界流体的粘度值向液体靠拢。在超临界条件下,压力不变时,粘度随温度上升而下降到一最小值,然后再随温度升高而增加。压力增加,该最小值点向右移动,当温度小于最小值时,粘度温度上升而下降。当温度高于最小值时,粘度随温度升高而增加.

扩散系数

没有对流或从外界引入机械搅拌下物质的传递为扩散,如果把扩散限制在因浓度差而导致时,则在扩散流和扩散势间的比例常数称为扩散系数。超临界流体的扩

散系数值小于气体两个数量级,高于液体100倍。其值随温度和压力有很大变化。临界点附近,流体的扩散系数变的很小,其值向液体的扩散系数靠拢,在较高的压力下,例如P r>2,各对比温度下的乘积(D AB P)值近似为常数,表示在给定温度下扩散系数与压力成反比,给定压力下超临界流体的扩散系数随温度升高而增大。

可压缩性:

超临界流体具有很大的可压缩性,温度或压力的较小变化就会引起超临界流体密度的极大变化。而其对溶质的溶解能力主要取决于流体的密度,大致可认为随超临界流体密度的增大而增大;密度降低,溶解能力减弱,甚至丧失溶解能力。因此,可借助调节系统的温度和压力,在较宽的范围内改变超临界流体的溶解能力。

无毒性和不燃性:

超临界流体(如CO2, H2O等)一般是无毒的,其使用有利于安全生产,而且来源丰富、价格低廉,便于推广使用。

超临界流体:

密度与液体的密度相近,粘度却比液体小近百倍,因此其流动性要比液体好得多。在相同流速下,超临界流体的流动雷诺数比液体要大得多, 所以传递系数也比液体中大得多。溶质在超临界流体中的扩散系数虽然比在气体中要小几百倍,但却比在液体中大几百倍。这些都表明,物质在超临界流体中的传递比在液体中要好得多。

35 超临界流体用作化学反应溶剂的优点。

可以通过压力变化,使其性质在接近于气体性质或接近于液体性质之间变化,这样为更好地实现化学反应提供了方便。

可通过调节压力来改变其密度,从而调节一些与密度相关的溶剂性质,如介电性、粘度等,这样就增大了对化学反应进行控制的能力和改变化学反应选择性的可能性。

超临界流体又具有某些气体的优点,如粘度低、大的气体溶解度、大的扩散系数等,这对快速化学反应、尤其是扩散控制化学反应或包含有气体反应物的反应是十分有利的。

除了前面超临界流体得一般特点外,超临界二氧化碳还有以下特点:

不可能再被氧化,是理想的氧化反应的溶剂。

利用超临界二氧化碳中二氧化碳浓度高这一性质,使二氧化碳作为反应物的反应在超临界二氧化碳中进行,从而提高反应速度、甚至开发出新的反应.

二氧化碳是超临界流体技术中最常用的溶剂,其Tc为304.2K, 可在室温下实现超临界操作;其Pc为7.37Mpa,不算高,设备加工并不困难。这样能耗也比较节省。

研究表明,超临界二氧化碳对多数物质具有较大的溶解度,而水在二氧化碳中的溶解度却很小,这些性质使得在近临界或超临界二氧化碳中分离有机物和水十分方便。

溶质的溶解度与超临界二氧化碳的密度有关,而温度或压力变化能明显改变其密度,使得超临界流体对物质的溶解度发生明显变化,从而实现超临界分离.

分子量小于400的非极性有机物,如烷烃、烯烃、芳烃、酮、醇等均可溶于超临界二氧化碳中;高极性的化合物,如糖、氨基酸等则不溶;聚硅烷和氟代聚合物可溶,而其他聚合物则不溶利用相稳定剂或起泡剂有时可克服聚合物不溶这一局限。

不能用超临界二氧化碳作离子间反应的溶剂,也不能用超临界二氧化碳用作离子作催化剂的反应。

由于盐类不溶于超临界二氧化碳中, 因此,要克服这一限制,可采用螯合剂、相转移剂或高亲脂性离子来把离子物种引入超临界二氧化碳中,也可将金属离子转变为中性络合物,然后把其引入超临界二氧化碳中。

不能用作路易斯碱反应物的溶剂。二氧化碳是亲电性的,它会与一些路易斯碱发生化学反应。

36 举例超临界二氧化碳中的化学反应。

De Simone等发现,可用超临界二氧化碳取代老溶剂氟利昂,作为氟代丙烯酸酯单体自由基聚合反应的溶剂;

Noyori等发现,在三乙胺或三乙胺/甲醇存在下,二氧化碳催化加氢合成甲酸或甲酸衍生物的反应在超临界二氧化碳中进行时,其反应速度明显大于在其他溶剂中进行时的速度.

(1)超临界二氧化碳中的不对称催化

美国Los Alamos国家实验室发现不对称催化还原反应,特别是加氢和氢转移反应可以在超临界二氧化碳介质中进行,显示出与常规有机溶剂相当或更高的选择性。

(2)超临界聚合反应

CO2表面活性剂技术,或称“二氧化碳皂”,是使用液体/超临界CO2来代替不太受欢迎的有机溶剂。这种技术涉及适合于与CO2匹配的表面活性剂体系的开发,以增强液体和超临界CO2对烃类大分子的溶解能力,扩大其应用范围。二氧化碳皂用于聚合反应的实例:

(3)在超临界二氧化碳中的自由基溴代反应

甲苯的自由基溴代反应曾用溴和N-溴代琥珀酰亚胺[CH2CO]2NBr] (NBS)进行过研究,结果表明当用溴作溴代试剂时得到的是苄基溴( 70%)和4-溴甲苯混合物;当用NBS作溴代试剂时,甲苯定量转化为苄基溴。

37 离子液体有哪些种类?

离子液体的分类:

按正离子分为4类:

烷基季铵离子[NRXH4-X]+

烷基季磷离子[PRXH4-X]+

1,3—二烷基取代的咪唑离子[R1R2IM]+

N—烷基取代的吡啶离子[RPY]+

38 离子溶液有哪些优点?

(1)几乎没有蒸汽压,不挥发,无色、无嗅;

(2)具有较大的稳定温度范围,较好的化学稳定性及较宽的电化学稳定电位窗口;

(3)通过阴阳离子的设计可调节其对无机物、水、有机物及聚合物的溶解性,并且其酸度可调至超强酸。

正是由于其具有独特的性质,应用价景非常广阔。而正负离了的组合几乎是千变万化的,离子液体已成为一个庞大的家族。

39举例说明离子液体的应用。

2. 离子液体的应用

根据离子液体的特性,目前离子液体的应用主要集中在分离过程、电化学方面和化学反应特别是催化反应等方面。

(1) 在分离过程中的应用

传统的液液分离使用有机-水相两相分离,有毒、易燃、挥发的有机溶剂的存在不得不对安全措施高投入,尽管如此,仍不能保证除去有机残留物质带来的环境污染。

离子液体以其对有机无机物的高溶解度,高库仑引力导致的低蒸气压,与水不混溶等特点正引起广泛的注意,成为新型的液液萃取溶剂。

U.S.Roger等人对甲苯、苯胺、苯甲酸、氯苯等苯的衍生物在离子液体[BMIM]PF6相与水相中的分配系数进行了研究,并与其在辛醇/水间的分配进行比较。用BMIM]PF6替代传统有机溶剂,具有不溶于水、不挥发、蒸馏过程不损失、可反复循环使用、不污染水相和大气等优势。例如:用1-(2—吡啶偶氮)-2-萘酚可将金属离子从水相萃取到离子液体BMIM]PF6相中;用冠醚可将ⅠA、IIA族金属离子从水相萃取到离子液体相.

(2) 在电化学中的应用

可以减轻自放电,作电池电解质不用像溶盐一样的高温,可用于制造新型高性能电池。

Wilkes等研制的DIME电池中使用的离子液体包含正离子为[EMIM]+、[EPMIM]+,负离子为BF4-、PF6-、AlCl4-、CFSO3-等的离子液体。

瑞士的科学家们研究用离子液体做太阳能电池的电解质,因其蒸气压极低、粘度低、导电性高,有大的电化学窗口,在水和氧存在下有热稳定性、化学稳定性及

耐强酸的特点,特别适用于应排除水气且长期操作的电化学系统,适用于要求高导电性, 低蒸气压的光电池.

(3) 在化学反应中的应用

以离子液体作反应系统的溶剂有如下一些好处,首先为化学反应提供了一个不同于传统分子溶剂的环境,可改变反应机理使催化剂活性、稳定性更好, 转化率、选择性更高。离子液体的种类多,选择余地大:将催化剂溶于离子液体中,与离子液体一起循环利用,使催化剂兼有均相似化效率高,多相催化易分离的优点;产物分离用倾析、萃取、蒸馏等方法,因离子液体无蒸气压,液相温度范围宽,使分离易于进行。

萘酚的烷基化

在碱性催化剂作用下,用[BMM]PF6为溶剂,则选择氧原子烷基化率在90%以上,而碳原子烷基化率很小。而吲哚的烷基化则几乎全部是N原子烷基化,用[BMIM]BF4也有效。

Diels—A1der环加成反应

用环戊二烯与丙烯进行环加成反应产物有内环式和外环式,用离子液体[ETNH3]NO3,则选择内环式,反应速率比在非极性溶剂中快,没有在水中快,但可用于对水敏感的试剂。

烯烃的环氢化

用[EMIM]BF4为溶剂,用甲基三氧化铼为催化剂,过氧化尿素为氧化剂, 可得到很好的转化率和选择性。所用的烯烃有: 环己烯, 2-甲基环己烯, 苯乙烯等。

芳香烃加氢

以离子液体[BMIM]BF4为溶剂,以[H4Ru4(η6-C6H6)4](BF4)2为催化剂(可溶于离子液体),进行

两相反应(另一相为有机相),与用水相(另一相为有机相)比较,转化率高,催化效率提高,环境问题全部解决。所用的芳香烃为苯、甲苯、异丙苯等.

目前,文献报道的以离子液体为溶剂的化学反应很多,它涉及外消旋体的拆分、亲核取代、自由基反应、乙烯氢甲酰化等。

离子液体被称为“绿色溶剂”“绿色介质”, 扩大离子液体的应用,取代传统的有毒有害的溶剂进而发展高效、安全的绿色反应过程是目前乃至今后一段时间各国科学研究的重点。虽然有关的实验研究已很多,但其工业化的过程仍屈指可数。一个潜在的问题是很多从事反应和反应工程研究的科学家对离子液体还不熟悉,就工业化而言,离子液体中传质、传热规律及循环、再生等关键问题仍有待解决。相信在不久的将来,离子液体在化学工业的绿色化方向会做出巨大的贡献。

40硅取代的化合物有何优点,举一例说明。

实例一:DDT的硅取代物尽管DDT对哺乳动物来说相对比较安全,但由于它对其他物种有毒性,同时会在环境中长期存在,因此,不得不放弃这一重要杀虫剂的使用。在设计DDT的硅等电排取代物中,设计了如下所示的DDD类硅烷类物质:

希望它(DDD)在环境中的存留时间会短一些,因为硅烷在体内和环境中均会由于Si-H键的氧化而变得不稳定。实例二:有机硅杀真菌

剂Meberg及其合作者制备了一系列硅取代三唑类化合物,为杀真菌剂的开发开辟了一条新的途径。其中一个,氟苯代硅三唑(Flusilazole)对谷类防真菌特别有效,已是目前商用的主要谷类防真菌

剂。

氟苯代硅三唑与其他防真菌剂(非硅取代物)一样,对甾醇的合成有生物抑制作用。其一级代谢产物为硅醇,硅醇生物活性很小,同时由于它处于更高的氧化态,因而容易进一步降解。

2016年中考化学试卷(含答案)

云南省2016年中考化学试 卷(含答案) 第Ⅰ卷(选择题,共42分) 一、选择题(本大题共21个小题,每小题2分,共42分。每小题只有一个选项符合题意,多选、错选或不选均不得分。请将符合题意的选项的序号填写在答题卡相应的位置上)1.下列变化中,属于物理变化的是 A.煤气燃烧B.钢铁生锈C.葡萄酿酒D.酒精挥发2.空气是人类宝贵的自然资源。下列有关空气的说法正确的是 A.分离空气得到的氮气常用作保护气 B.空气中的氧气约占空气总体积的五分之四 C.空气中的稀有气体不与任何物质发生反应 D.二氧化碳是造成酸雨的主要物质 3.下列生活用品所使用的主要材料属于有机合成材料的是A.铜火锅B.紫砂壶C.木桶D.手机塑料外套

4.把少量的下列物质分别放入水中,充分搅拌后,不能得到溶液的是 A.食盐B.蔗糖C.面粉D.味精 5.科学施肥是农业增产的重要手段。下列属于氮肥的是A.CO(NH2)2B.KClC.K2SO4D.Ca(H2PO4)2 6.下图是配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液的操作过程。以下说法错误的是 A.该实验操作顺序为③②④⑤① B.称量时如果发现指针偏向右边,应向左盘添加氯化钠C.配制该溶液需要称取5g氯化钠,量取100ml水 D.操作①中玻璃棒的作用是搅拌,加速溶解 7.三氧化二铬(Cr2O3)可以用作某些化学反应的催化剂,Cr2O3中Cr元素的化合价为 A.+2B.+3C.+5D.+6 8.下列说法中错误的是 A.用食醋除去暖水瓶中的水垢 B.钛合金可用于制造人造骨 C.铅是制作铅笔芯的主要材料 D.金刚石镶在玻璃刀头上用来裁玻璃 9.规范的实验操作是实验成功的保证。下列实验操作不正确的是

2016年江西省中考化学试卷(含答案)

2016年江西省中考化学试卷 一、单项选择题(本大题包括10小题,每小题2分) 1.(2分)下列能使带火星木条复燃的气体是() A.二氧化碳 B.氧气 C.水蒸气D.稀有气体 2.(2分)下列可以作为溶质的是() A.只有固体 B.只有液体 C.只有气体 D.固体、液体或气体 3.(2分)下列实验操作正确的是() A. 闻气味B. 振荡试管C. 贮存气体D. 倾倒液体 4.(2分)下列物质不属于空气污染物的是() A.二氧化硫 B.一氧化碳 C.氮气 D.可吸入颗粒物 5.(2分)(2016?南昌)由分子构成的物质出现“热胀冷缩”现象的原因是() A.分子间的间隔变化 B.分子的质量变化 C.分子的体积变化D.分子的种类变化 6.(2分)下列说法错误的是() A.在潮湿的空气中铁易生锈 B.生活中通过煮沸可以降低水的硬度 C.碳酸氢钠俗称苏打 D.控制二氧化碳的排放可以减缓温室效应 7.(2分)如图是四种物质a、b、c、d在化学反应过程中的微观示意图,下列说法中正确的是()

A.生成物中c与d的分子个数比为1:2 B.反应不符合质量守恒定律 C.反应前后原子的种类改变 D.物质c可能是一氧化碳 8.(2分)如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线,下列说法中正确的是() A.t1℃时,甲物质的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为1:4 B.P点表示甲、丙两种物质的饱和溶液质量相等 C.t1℃时,乙物质的饱和溶液,升温至t2℃时仍是饱和溶液 D.将三种物质的溶液从t2℃降至t1℃,析出晶体最多的是甲物质 9.(2分)归纳总结是学习化学的常用方法,下列总结的规律正确的是() A.含氧的化合物都是氧化物B.化学反应伴随着能量变化 C.带电的粒子都是离子D.酸、碱、盐中都含有金属元素 10.(2分)如图是小凡用手势OK表示初中常见化学反应中生成水的不同方法,要求手指上的物质分别通过某种反应的基本类型直接生成水(如图中的H2O2、O2)则物质X一定不是下列物质中的() A.H2B.H2CO3C.CH4D.KOH 二、选择填充题(本大题包括5小题,每小题3分,共15分.) 11.(3分)下列物质属于混合物的是 A.锰钢B.红磷C.硝酸钾D.. 12.(3分)下列基本营养素中能给人提供能量的是 A.水B.维生素C.油脂D.. 13.(3分)南昌汉代海昏侯墓出土的文物中,保存较好的玉器非常罕见.对玉石主要成分(化学式为NaAlSi2O6)的描述正确的是 A.含有3个氧分子B.钠元素与铝元素的质量比为23:27 C.钠元素的质量分数为13.4% D.相对分子质量为. 14.(3分)下列实验方案能达到预期目的是 A.分离食盐和泥沙﹣﹣蒸发结晶 B.除去氧化钙中的碳酸钙﹣﹣高温煅烧 C.检验露置于空气中的氢氧化钠溶液是否变质﹣﹣滴入无色酚酞 D.鉴别氯化钠固体和硝酸铵固体﹣﹣.

2016年天津市中考化学试题及答案

2016年天津市初中毕业生学业考试试卷 化学 可能用到的相对分子质量:H 1 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Mn 55 Fe 56 Cu 64 一、选择题(本大题共10小题,每小题2分,共20分。每小题给出的四个选项中,只有一个最符合题意) 1. 下列变化属于化学变化的是 A. 蜡烛熔化 B. 铁水铸锅 C. 纸张燃烧 D. 海水晒盐 2. 空气中含量较多且化学性质不活泼的气体是 A. 氧气 B. 氮气 C. 水蒸气 D. 二氧化碳 3. 下列物质中属于混合物的是 A. 河水 B.氯酸钾 C.三氧化硫 D. 五氧化二磷 4. 从环境保护的角度考虑,下列燃料中最理想的是 A. 煤 B. 汽油 C. 氢气 D. 天然气 5. 糖类是人类食物的主要成分。下列食物中富含糖类的是 A. 蔬菜 B. 鸡蛋 C. 玉米 D. 豆油 6.下列图示实验操作中,正确的是 A B C D 7. 下列化肥中,从外观即可与其他化肥相区别的是 A. 磷矿粉 B. 硝酸铵 C. 硫酸钾 D. 氯化钾 8. 金刚石、石墨和C60的化学性质相似,物理性质却有很大差异。其原因是 A. 构成它们的原子数目不同 B. 构成它们的原子大小不同 C. 金刚石、石墨和C60由不同种原子构成 D. 金刚石、石墨和C60里碳原子的排列方式不同 9.下列说法中正确的是 A.红磷在氧气中能燃烧,在空气中不能燃烧 B.硫在氧气中燃烧后生成有刺激性气味的气体 C.镁条在氧气中燃烧时,火星四射,生成黑色固体 D.木炭伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧,发出白光 10. 下列说法中不正确的是 A. 墙内开花墙外可闻到花香,是因为分子总是在不断运动着 B. 甲烷燃烧放出大量的热,是因为所有化学反应都放出热量 C. 在生煤火炉时,可点燃木柴来引燃煤,是为了使温度达到煤的着火点 D. 合金被广泛的使用,是因为合金比组成它们的纯金属具有更多优良性能 二、选择题(本大题共5小题,每小题2分,共10分。每小题给出的四个选项中,有1—2 个符合题意。只有一个符合题意的多选不给分;有2个选项符合题意的只选一个且符合题意的得1分;若选2个有一个不符合题意则不给分) 11.下列说法正确的是

2016年高考全国1卷理综化学试题

2016年普通高等学校全国统一考试(新课标Ⅰ) 理科综合能力测试(化学) 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl K 39 Cr 52 Mn 55 Ge 73 Ag 108 一、选择题(在四个选项中,只有一项是符合题目要求的。每小题6分,共42分)7.化学与生活密切相关,下列有关说法错误的是() A.用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维 B.食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质 C.加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性 D.医用消毒酒精中乙醇的浓度为95% 【解答】选D.解:A.蚕丝含有蛋白质,灼烧时具有烧焦的羽毛气味,为蛋白质的特有性质,可用于鉴别蛋白质类物质,故A正确; B.食用油反复加热会生成苯并芘等稠环芳香烃物质,可致癌,故B正确; C.加热可导致蛋白质变性,流感病毒是蛋白质,故C正确; D.医用消毒酒精中乙醇的浓度为75%,故D错误. 8.设N A 为阿伏加德罗常数值.下列有关叙述正确的是() A.14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N A B.1mol N 2与4mol H 2 反应生成的NH 3 分子数为2N A C.1mol Fe溶于过量硝酸,电子转移数为2N A D.标准状况下,2.24L CCl 4 含有的共价键数为 【解答】选A.解:A.14g乙烯和丙烯混合气体中含CH 2 物质的量==1mol,含氢原子数为 2N A ,故A正确; N 2与4mol H 2 反应生成的NH 3 ,反应为可逆反应1mol氮气不能全部反应生成氨气,生成 氨气分子数小于2N A ,故B错误; Fe溶于过量硝酸生成硝酸铁,电子转移为3mol,电子转移数为3N A ,故C错误; D.标准状况下,四氯化碳不是气体,2.24L CCl 4 含物质的量不是,故D错误;9.下列关于有机化合物的说法正确的是() A.2﹣甲基丁烷也称异丁烷

2016年北京市中考化学试题及答案

2016年北京市高级中等学校招生考试 化学试卷 学校 姓名 准考证号 可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 Mn 55 Zn 65 Ba 137 第一部分 选择题(共20分) (每小题只有1个选项符合题意。每小题1分) 1. 通过实验测定了空气组成的科学家是 A .门捷列夫 B .达尔文 C .拉瓦锡 D .牛顿 2. 下列属于纯净物的是 A .五氧化二磷 B. 大理石 C. 加碘食盐 D. 食醋 3. 下列元素中,人体摄入量过低会引起贫血的是 A .Fe B. Zn C. Na D. Ca 4. 下列金属中,不能.. 从CuSO 4 溶液中置换出 Cu 的是 A .Zn B. Al C.Ag D. Fe 5. 铜能被加工成厚度仅为7微米的超博铜箔,说明铜具有良好的 A .导电性 B. 延展性 C. 导热性 D. 抗腐蚀性 6. 下列安全标志中,表示“禁止燃放鞭炮”的是 A B C D

7. 一些物质的pH 范围如下,其中呈碱性的是 A .柠檬汁(2~3) B. 橘子汁(3~4) C .西瓜汁(5~6) D. 牙膏(8~9) 8. 2016年世界杯环境日,我国提出了“改善环境质量,推动绿色发展”的主题,下列做法不符合...这一主题的是 A .尽量选择公共交通工具出行 B. 自带布袋购物 C. 废酸液直接排入下水道 D. 减少使用一次性餐具 9. 下列符号中,表示2个氯原子的是 A .Cl 2 B. 2Cl 2 C. 2Cl D. 2Cl 10. 下列实验操作正确的是 A. 稀释浓硫酸 B.加热液体 C .点燃酒精灯 D .称量NaOH 固体 11. 镍在元素周期表中的信息如下图所示,下列有关镍元素的说法不正确...的是 A .原子序数是28 B. 属于金属元素 C .原子中的质子数是28 D. 相对原子质量为58.69g 12. 下列物质的用途中,利用其物理性质的是 A .氧气用于炼钢 B. 硫酸用于除铁锈 C .干冰用作制冷剂 D. 碳酸氢钠用于治疗胃酸过多症 13. 下列关于S+O 2=SO 2的理解不正确...的是 A .表示硫与氧气在点燃条件下反应生成二氧化硫 B .参加反应的硫与氧气的质量比是2:1 C .反应前后硫原子、氧原子的个数均不变 D .参加反应的氧气与生成的二氧化硫的分子个数比为1:1 14. 海水提镁的反应之一:MgCl 2+Ca(OH)2=CaCl 2+Mg(OH)2↓,该反应属于 A .化和反应 B. 复分解反应 C. 置换反应 D. 分解反应 15.某同学制作的试剂标签如下,其中化学式书写不正确... 的是 28 Ni 镍 58.69 点燃

2016新课标全国1卷化学试卷与答案解析(清晰版)

2016年全国统一考试(新课标I 卷) 一、选择题: 7. 化学与生活密切相关。下列有关说法错误的是( ) A. 用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维 B. 食用油反复加热会产生稠环芳烃等有害物质 C. 加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性 D. 医用消毒酒精中乙醇的浓度为95% 8. 设A N 为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是( ) A. 14g 乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为A 2N B. 1mol 2N 与4mol 2H 反应生成的3NH 分子数为A 2N C. 1mol Fe 溶于过量硝酸,电子转移数为A 2N D. 标准状况下,2.24L 4CCl 含有的共价键数为A 0.4N 9. 下列关于有机化合物的说确的是( ) A. 2-甲基丁烷也称为异丁烷 B. 由乙烯生成乙醇属于加成 反应 C. 49C H Cl 有3种同分异构体 D. 油脂和蛋白质都属于高 分子化合物 10. 下列实验操作能达到实验目的的是( ) A. 用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物 B. 用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO C. 配制氯化铁溶液时,将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释 D. 将2Cl 与HCl 混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的2Cl 11. 三室式电渗析法处理含24Na SO 废水的原理如图所示,采用惰性电极,ab 、cd 均为离子 交换膜,在直流电场的作用下,两膜中间的+Na 和24SO 可通过离子交换膜, 而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。

下列叙述正确的是( ) A. 通电后中间隔室的24SO - 离子向正极迁移,正极区溶液pH 增大 B. 该法在处理含24Na SO 废水时可以得到NaOH 和24H SO 产品 C. 负极反应为+222H O 4O +4H e ===--,负极区溶液pH 降低 D. 当电路过1mol 电子的电量时,会有0.5mol 的2O 生成 12. 298K 时,在20.0mL 10.10mol L -?氨水中滴入10.10mol L -?的盐酸。溶液的pH 与所加盐 酸的体积关系如图所示。已知10.10mol L -?氨水的电离度为1.32%,下列有关叙述正确的是 A. 该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂 B. M 点对应的盐酸体积为20.0mL C. M 点处的溶液中()()()()++4NH Cl =H =OH c =c c c -- D. N 点处的溶液中pH <12 13. 短周期元素W X Y Z 、、、的原子序数依次增加。m p r 、、 是由这些元素组成的二元化合物。n 是元素Z 的单质。通常为黄绿色气体,q 的水溶液具有漂白性。0.011mol L -?r 溶液的pH 为2,s 通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如图所示。下列说确的是( ) A. 原子半径的大小W X >Y C. Y 的氢化物常温常压下为液态

2016年厦门市中考化学试卷及解析

2016年厦门市初中毕业及高中阶段各类学校招生考试 化学 (试卷满分:100分考试时间:60分钟) 可能用到的相对原子质量: H-1C-12O-16Fe-56Cl-35.5Na-23Mg-24K-39Ca-40Sn-119Ba-137 第I卷选择题(共10题,25分) 本卷第1-5题各2分,第6-10题各3分。每题仅有一个选项符合题意,在答题卡栏内用2B铅笔该选项涂黑。 1.地壳中含量最多的元素是 A.O B.Si C.Al D.Fe (考查知识点:元素的分布,答案A) 2.端午节吃粽子是我国的传统习俗。闽南特色粽子的主要原料为大米、肉、海蛎干、食盐,主要原料富含糖类物质的 A.肉 B.大米 C.食盐 D.海蛎干 (考查知识点:六大营养物质,答案B) 3.下列各图所表示的化学实验操作正确的是 A.点燃酒精灯 B.闻气体气味 C.塞进橡皮塞 D.量筒读数 (考查知识点:常见实验操作,答案B) (考察知识点:物质的分类,答案A)

、 5.亚硒酸钠(Na2SeO3)可用于提升人体免疫力,硒元素在元素周期 表中的部分信息及原子结构示意图如图1所示。下列说法正确的是 A.Na2SeO3中Se的化合价是+3 B.Se是一种金属元素 C.n的值为6 D.Se的相对原子质量为78.96g (考查知识点:原子结构示意图等的认知,答案C) 6.早期治疗疟疾药物的原料是奎宁碱(化学式为C20H24N202),现在普遍使用的是我国科学家发现的青蒿素(化学式为C15H22O3)。下列说法正确的是 A.一个奎宁碱分子含有一个氧分子 B.青蒿素中碳、氢、氧三种元素的质量比为15:22:5 C.奎宁碱和青蒿素是氧化物 D.奎宁碱和青蒿素分别在氧气中燃烧的产物不同 (考查知识点:化学式的意义,答案D) 7.用红磷燃烧测定空气中氧气含量的实验装置如图2所示。实验过程中,下列做法会实验结果明显 产生误差的是 A.使用过量的红磷 B.把红磷改为蜡烛 C.恢复到实验开始时的温度才进行测量 D.不打开橡胶塞,用放大镜聚焦太阳光点燃红磷 (考查知识点:氧气的体积含量测定,答案B) 8.建立微观和宏观之间的联系是一种科学的思维方式。下列叙述错误的是 A.温度升高使原子之间的间隔变大,因此夏天的钢轨之间的缝隙小 B.冰和干冰的化学性质存在差异,因为构成它们的分子不同 C.当一铜块的所有原子都被移出之后,该铜块的质量就只减少一部分 D.NaOH和KOH都具有碱性,其原因是在水中均能电离出OH- (考查知识点:化学的基本概念,化学用语,答案C) 9.为达到下列实验目的,相应的实验方案合理的是 实验目的实验方案 A除去铁制品表面少量的铁锈用过量的硫酸长时间浸泡 B出去硫酸钠溶液中少量的碳酸钠加入稍过量的稀盐酸 C鉴别氢气和甲烷分别点燃,在火焰上方罩干冷烧杯 D从氯酸钾与二氧化锰制氧后的固体中回收二氧化锰溶解固体,过滤后对滤渣进行洗涤、烘干(考查知识点:鉴别、除杂、提纯,,答案为D)

2016深圳中考化学试卷

2016年深圳中考化学试卷 可能用到的相对原子质量:H-1 Cl-35.5 Cu-64 Fe-56 O-16 第一部分选择题 (本部分共10题,每小题1.5分,共15分。每小题给出的4个选项,其中只有一个选项是符合题意的) 1. 下列事例中属于化学变化的是() A. 活性炭净水 B.蒸馏海水获取淡水 C.以葡萄为原料酿酒 D.酒精挥发 2. 右图摘录了某品牌饮用天然水特征性指标的部分内容,下列说法中正确的是() A. 图中的钙、镁、钾、钠是指元素 B. 该天然水显酸性 C. 该天然水不含任何化学物质 D. 该天然水不含非金属元素 3. 下列图示实验操作中,正确的是()

A.加热液体 B.倾倒液体 C.读取液体体积 D.称量NaCl固体 4. 下列化学用语表示正确的是() A. 五氧化二氮的化学式:O5N2 B.氧原子的结构示意图: C.钙离子:Ca+2 D.2个氮分子:2N2 5. 下列各图中和分别表示不同元素的原子,下列说法中正确的是 () A表示混合物 B.图中只含有2 C.表示单质 D.表示6个CO分

种分子子 6. 乙烯(C2H4)气体可用于催熟香蕉,下列关于乙烯的说法中错误的 是() A. C、H元素的质量比为6:1 B. 一个乙烯分子由2个碳原子、2个氢分子构成 C. 属于有机物 D. 在空气中充分燃烧可生成CO2和H2O 7. 化学与生产生活密切相关,下列说法中错误的是() A. 可用盐酸除铁锈 B. 炒菜时油锅中油不慎着火,可用锅盖盖灭 C. 自行车的钢架可用刷油漆的方法防止生锈 D. 硝酸钾是复合肥料,过量施用对环境不会造成任何影响 8. 下列说法中正确的是() A. Na2CO3中C为+2价 B. 稀释10g质量分数为98%的浓硫酸,可得到质量分数为10%的稀硫酸 98g C. 在电解水的实验中,产生的H2和O2体积比约为1:2 D. 在化学反应前后分子数目肯定没有变化 9. 根据下列实验装置图,以下说法中错误的是() A. a处固体由黑色逐渐变为红棕色 B. 反应过程中可观察到b处的澄清石灰水变浑浊 C. CO有毒,通常在c处将其点燃或用气囊收集以防止污染空气 D.

2016年全国二卷高考化学试题附答案

2016年全国二卷高考化学试题 的是 7.下列关于燃料的说法错误 .. A. 燃料燃烧产物CO2是温室气体之一 B. 化石燃料完全燃烧不会造成大气污染 C. 以液化石油气代替燃油可减少大气污染 D. 燃料不完全燃烧排放的CO是大气污染物之一 8.下列各组中的物质均能发生就加成反应的是 A. 乙烯和乙醇 B. 苯和氯乙烯 C. 乙酸和溴乙烷 D. 丙烯和丙烷 9.a、b、c、d为短周期元素,a的原子中只有1个电子,b2-和c+的电子层结构相同,d与b同族。下的是 列叙述错误 .. A. a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1 B. b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物

C. c的原子半径是这些元素中最大的 D. d与a形成的化合物的溶液呈弱酸性 10. 分子式为C4H8Cl2的有机物共有(不含立体异构) A.7种 B.8种 C.9种 D.10种 11. Mg–AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙述错误 的是 .. A. 负极反应式为Mg–2e–=Mg2+ B. 正极反应式为Ag++e–=Ag C. 电池放电时Cl–由正极向负极迁移 D. 负极会发生副反应Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑ 12. 某白色粉末由两种物质组成,为鉴别其成分进行如下实验: ①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解:再加入足量稀盐酸,有气泡产生,固体全部溶解; ②取少量样品加入足量稀盐酸有气泡产生,震荡后仍有固体存在。 该白色粉末可能为 A.NaHCO3、Al(OH)3 B.AgCl、NaHCO3 C.Na2SO3、BaCO3 D.Na2CO3、CuSO4 13. 下列实验操作能达到实验目的的是

2016陕西中考化学试卷(试卷+答案)

2016年陕西省初中毕业学业考试 (含答案全解全析) 可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 O—16 Zn—65 第Ⅰ卷(选择题共14分) 一、选择题(共7小题,每小题2分,计14分。每小题只有一个选项是符合题意的) 9.化学在工农业生产、科技发展和社会生活中发挥着重要作用,下列说法不正确 ...的是( ) A.用铝合金制飞机外壳是因其硬度大、密度小、耐腐蚀 B.无土栽培的营养液中常含的K2SO4是一种复合肥 C.发射火箭采用的液氢、液氧都是无污染的纯净物 D.生活中常用加热煮沸的方法降低水的硬度 10.规范操作是实验成功的保证,下列实验操作正确的是( ) 11.对比分析不同物质的共性与差异性是学习化学的有效方法。下列关于CO2和CO的各项 对比,有错误 ..的是( ) 12.正确使用和理解化学用语是重要的学科素养。下列说法正确的是( ) A.H2O、H2CO3中均含有氢分子 B.KClO3、KCl中氯元素的化合价不相同 C.Na+、Mg2+、Al3+原子核内质子数均为10 D.、、表示的粒子都是阴离子 13.锰和镍(Ni)都是重要的金属,将镍丝插入MnSO4溶液中,无明显现象,插入CuSO4溶液中,镍丝表面有红色固体析出。则Mn、Ni、Cu三种金属的活动性由强到弱的顺序是( ) A.Mn、Ni、Cu B.Mn、Cu、Ni C.Ni、Mn、Cu D.Cu、Mn、Ni

15.室温时,随着向盛有稀硫酸的烧杯中逐滴加入Ba(OH)2溶液,烧杯内溶液中的溶质质量变化如下图所示(忽略溶液温度的变化)。下列分析正确的是( ) A.a点溶液中有两种溶质 B.b点溶液中滴加紫色石蕊溶液,溶液变蓝 C.c点烧杯内液体的pH=7 D.d点溶液中有较多的Ba2+、OH-、S-、H+ 第Ⅱ卷(非选择题共36分) 二、填空及简答题(共5小题,计19分。化学方程式2分,其余每空1分) 16.(3分)我国自主研制的首颗“碳卫星”将于2016年8月发射,主要任务是监测各地区二氧化碳的排放,为节能减排等宏观决策提供依据。请回答下列问题: (1)大气中二氧化碳含量升高的一个主要原因是燃料的大规模开发使用。 (2)固定和利用二氧化碳能有效减少空气中的温室气体。例如工业上利用CO2和NH3生产尿素的反应:CO2+2NH3 CO(NH2)2+X,则X的化学式为。 (3)下列行为符合“低碳生活,保护环境”这一理念的是(填序号)。 ①焚烧纸质垃圾②步行上学③用电动牙刷刷牙 17.(3分)智能手机是一种多功能通讯工具,一款智能手机通常含有41种以上的化学元素。请回答: (1)大部分手机外壳是用塑料或镁合金制成的,二者中属于有机合成高分子材料的是。 (2)手机线路的主要原料是铜,微电子材料还用到金、银、钽等,在此主要利用了铜的性。 (3)手机屏幕大部分用的是硅酸铝玻璃,下列关于硅酸铝玻璃性质的推测不正确的是 (填序号)。 ①透光性好②常温下不易与氧气反应③易溶于水 18.(4分) 0 ℃时,将不同质量的NaCl晶体分别加入100 g水中,充分溶解后所得溶液质

江西省2016年中考化学真题试题(含答案)

2016年江西省中等学校招生考试化学试卷及参考答案 一、单项选择题(本大题包括10小题,每小题2分) 1、 下列能使带火星木条复燃的气体是 ( B ) A.二氧化碳 B.氧气 C.水蒸气 D.稀有气体 2、 下列可以作为溶质的是 ( D ) A.只有固体 B.只有液体 C.只有气体 D.固体、液体或气体 3、 下列实验操作正确的是 ( D ) 4、 下列物质不属于空气污染物的是(C ) A.二氧化硫 B.一氧化碳 C.氮气 D.可吸入颗粒物 5、由分子构成的物质出现“热胀冷缩”现象的原因是( A ) A.分子间的间隔变化 B.分子的质量变化 C.分子的体积变化 D.分子的种类变化 6、下列说法错误的是( C ) A.在潮湿的空气中铁易生锈 B.生活中通过煮沸可以降低水的硬度 C.碳酸氢钠俗称苏打 D.控制二氧化碳的排放可以减缓温室效应 7、下图是四种物质a 、b 、c 、d 在化学反应过程中的微观示意图,下列说法中正确的是( A ) A.生成物中c 与d 的分子个数比为1:2 B.反应不符合质量守恒定律 C.反应前后原子的种类改变 D.物质c 可能是一氧化碳 8.右图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线,下列说法中正确的是( A ) A .t 1℃时,甲物质的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为1:4 B .P 点表示甲、丙两种物质的饱和溶液质量相等 C .t 1℃时,乙物质的饱和溶液,升温至t 2℃时仍是饱和溶液 D .将三种物质的溶液从t 2℃降至t 1℃,析出晶体最多的是甲物质 9、归纳总结是学习化学的常用方法,下列总结的规律正确的是 ( B ) A .含氧的化合物都是氧化物 B.化学反应伴随着能量变化 C.带电的粒子都是离子 D.酸、碱、盐中都含有金属元素 10、右图是小凡用手势OK 表示初中常见化学反应中生成水的不同方法,要求手指上的物质分别通过某种反应的基本类型.... 直接生成水(如图中的H 2O 2、 O 2)则物质X 一定不是下列物质中的 ( C ) A .H 2 B. H 2CO 3 C.CH 4 D.KOH

武汉市2016年中考化学试卷(解析版)

2016年武汉市初中毕业生学业考试化学试卷 一、选择题(本题包括8小题,每小题只有一个选项符合题意。每小题3分,共24分) 1.下列变化不属于 ...化学变化的是 A.粮食酿酒 B. 盐酸除锈 C. 冰雪融化 D. 蜡烛燃烧 2.下列说法正确的是 A.墙内开花墙外香说明分子在不断运动 B.空气是由空气分子构成的 C.含有氧元素的化合物都是氧化物 D.不同种元素最本质的区别是中子数不同 3.下列做法不正确 ...的是 A.食用霉变的花生 B.合理摄入人体必需元素 C.使用可降解塑料餐盒 D.用灼烧法鉴别合成纤维和羊毛纤维 4.生活中处处有化学。下列说法正确的是 A.纸张不可燃 B.乙醇汽油属于混合物 C.活性炭可以将硬水软化 D.可用打火机检查天然气是否泄漏 5.某纯净物X在空气中完全燃烧,反应的化学方程式为:X+2O2CO2+2H2O 下列关于X的说法正确的是 A.X是由碳、氢、氧三种元素组成 B. X的相对分子质量为10 C. X中碳、氢元素的质量比为1:4 D. X属于有机化合物 6.图1所示装置可用于测定空气中氧气的含量,其中与集气瓶相连的压强传感器等电子设备能将集气瓶内气体压强精准地记录并保存下来。图2、图3是用该装置测得的红磷和木炭分别在集气瓶中燃烧的压强-时间关系图(该装置气密性良好,p0是集气瓶内初始气压,p和p'分别是反应结束后恢复到室温时集气瓶内的气压)。 下列说法正确的是 A.燃烧匙内所装红磷或木炭的多少对实验结果无影响

B.反应开始时集气瓶中压强瞬间变大是由燃烧放热造成的 C.p = 0.79p0 p'= p0是因为红磷的着火点比木炭低 D.由图3可推出空气中氧气的含量 7.甲、乙、丙、丁均为初中化学常见物质,它们之间的部分转化关系如图 所示。关于该转化关系图,下列说法正确的是 A.如果丙是碳酸钠,乙是氢氧化钠,则丙是硝酸钠 B.若甲、乙、丁都是氧化物,则丙一定是碳酸钙 C.甲、乙、丙、丁之间的转化可以全部通过复分解反应实现 D.若甲、乙、丙、丁均含有同一元素,且乙可用来灭火,则丙一定是单质碳 8.某粗盐样品中除含有不溶性固体杂质外,可能还含有少量氯化镁、氯化钠、硫酸钠,某化学兴趣小组开展如下探究活动: 探究一:除去粗盐中不溶性杂质 探究二:从滤液I中提取氯化钠固体(该探究中,微溶物不沉淀) 关于以上探究活动,有下列说法: ①试剂甲是碳酸钠溶液,试剂乙是氯化钡溶液 ②滤液I中的溶质一定有氯化钠,可能有氯化钙 ③若向探究二所得的白色滤渣中加入过量的稀盐酸,滤渣不溶解 ④往滤液4中加入适量的试剂丙时有中和反应发生 上述说法中正确的是 A.①③ B.①④ C.②③ D.②④ 二、非选择题 28.(4分)某元素的原子结构示意图如图所示。 (1)该元素原子的核内质子数为;在化学反应中,该原子容 易电子(填“得到”或“失去”); (2)由该元素组成的一种气体单质能供给呼吸,写出实验室制取该气体 的一个化学方程式。 29.(4分)t1℃时,将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各个盛有100 g水的两个烧杯中,充分搅拌后现象如图1所示,硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图2所示。

高考全国卷1化学试题附答案-全国卷1

2016年全国统一考试(新课标I 卷) 一、选择题: 7. 化学与生活密切相关。下列有关说法错误的是( ) ?A.?用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维 B.?食用油反复加热会产生稠环芳烃等有害物质 ? C. 加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性 ? D.?医用消毒酒精中乙醇的浓度为95% 8. 设A N 为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是( ) A.?14g 乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为A 2N B.?1mol 2N 与4mol 2H 反应生成的3NH 分子数为A 2N C. 1mol Fe 溶于过量硝酸,电子转移数为A 2N ?D. 标准状况下,2.24L 4CCl 含有的共价键数为A 0.4N 9. 下列关于有机化合物的说法正确的是( ) ?A. 2-甲基丁烷也称为异丁烷?B. 由乙烯生成乙醇属于加成反应 C.?49C H Cl 有3种同分异构体 D. 油脂和蛋白质都属于高分子化合物 10. 下列实验操作能达到实验目的的是( ) ?A. 用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物 B. 用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO C .?配制氯化铁溶液时,将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释 D. 将2Cl 与HCl 混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的2Cl 11. 三室式电渗析法处理含24Na SO 废水的原理如图所示,采用惰性电极,a b、cd 均为离子交 换膜,在直流电场的作用下,两膜中间的+Na 和24SO - 可通过离子交换膜,而两端隔室中离子 被阻挡不能进入中间隔室。 下列叙述正确的是( ) ?A.?通电后中间隔室的24SO - 离子向正极迁移,正极区溶液pH 增大 ?B.?该法在处理含24Na SO 废水时可以得到NaOH 和24H SO 产品 ?C. 负极反应为+222H O 4O +4H e ===--,负极区溶液pH 降低 ?D.?当电路中通过1mol 电子的电量时,会有0.5mol 的2O 生成 12. 298K 时,在20.0mL 10.10mol L -?氨水中滴入10.10mol L -?的盐酸。溶液的pH 与所加盐酸 的体积关系如图所示。已知10.10mol L -?氨水的电离度为1.32%,下列有关叙述正确的是 ?A. 该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂 ?B.?M 点对应的盐酸体积为20.0mL

2016年吉林中考化学试题及答案(word版)

2016年吉林省中考化学试卷 一、选择题(共10小题,每小题1分,满分10分) 1.下列食物中富含糖类的是() A.牛肉干B.面包C.白菜D.牛奶 2.空气的成分中能使酥脆的饼干变软的是() A.氮气B.氧气C.稀有气体D.水蒸气 3.丁香花开的时节,远远的就能闻到花香,是因为分子() A.体积小B.质量小C.不断运动D.有间隔 4.青蒿素(化学式C15H22O5)是中国科学家从植物中成功分离出的抗疟药的有效成分,它属于() A.单质B.纯净物C.氧化物D.混合物 5.下列操作中,玻璃棒其引流作用的是() A. 溶解B. 过滤C. 蒸发D. 测酸碱度 6.下列物质中属于复合肥的是() A.KNO3B.K2CO3C.CO(NH2)2D.NH4NO3 7.下列关于水的叙述不正确的是() A.水是一种最常用的溶剂B.煮沸能降低水的硬度 C.用肥皂水鉴别硬水和软水D.电解水的负极产生氧气 8.下列物质的性质与用途不相符的是() A.氧气具有助燃性,可用作燃料 B.CO具有还原性,可用作冶炼金属 C.石墨具有导电性,可用作电极

D.电木具有热固性,可用作制插座 9.下列有关NaOH的实验方案中,正确的是()A.用NaOH固体干燥CO2气体 B.用酚酞溶液检验NaOH溶液是否变质 C.用熟石灰和纯碱为原料制取NaOH D.用CaCl2溶液除去NaOH溶液中的少量Na2CO3 10.下列图象中能正确表示其变化过程的是() A. 向pH=10的KOH溶液中不断加水稀释 B. 用一定质量的KClO3和MnO2的混合物制取O2 C. 向FeCl3和HNO3的混合溶液中加入NaOH溶液直至过量 D. 20℃时,向一定质量的NaCl溶液中加入KNO3固体 二、填空题(共3小题,每小题3分,满分10分)11.结合如图回答下列问题 (1)镁离子的符号是; (2)X的值为; (3)镁元素位于元素周期表中第周期. 12.用化学知识可以解决厨房中的许多问题,如: (1)提倡食用铁强化酱油,可以预防;

2016年全国卷2高考化学试题解析

2016高考全国II卷化学 7.下列有关燃料的说法错误的是 A.燃料燃烧产物CO2是温室气体之一 B.化石燃料完全燃烧不会造成大气污染 C.以液化石油气代替燃油可减少大气污染 D.燃料不完全燃烧排放的CO是大气污染物之一 【答案】B 考点:考查燃料燃烧,环境污染与防治等知识。 8.下列各组中的物质均能发生加成反应的是 A.乙烯和乙醇B.苯和氯乙烯C.乙酸和溴乙烷D.丙烯和丙烷 【答案】B 【解析】 试题分析:苯和氯乙烯中均含有不饱和键,能与氢气发生加成反应,乙醇、溴乙烷和丙烷分子中均是饱和键,只能发生取代反应,不能发生加成反应,答案选B。 考点:考查有机反应类型 9.a、b、c、d为短周期元素,a的原子中只有1个电子,b2-和c+离子的电子层结构相同,d 与b同族。下 列叙述错误的是

A .a 与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1 B .b 与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物 C .c 的原子半径是这些元素中最大的 D .d 和a 形成的化合物的溶液呈弱酸性 【答案】A 考点:元素的推断,元素周期律的应用等知识 10.分子式为C 4H 8Cl 2的有机物共有(不含立体异构) A .7种 B .8种 C .9种 D .10种 【答案】C 【解析】 试题分析:分子式为C 4H 8Cl 2的有机物可看成是丁烷C 4H 10中的两个H 原子被两个Cl 原子取 代,C 4H 10有正丁烷CH 3CH 2CH 2CH 3和异丁烷CH 3CH(CH 3)CH 3两种,正丁烷中2个H 原子被Cl 原子取代,有6种结构, 异丁烷中2个H 原子被Cl 原子取代,有3种结构,共有9种。 考点:同分异构体的判断 11.Mg —AgCl 电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙述错误的是 A .负极反应式为Mg-2e -=Mg 2+ B .正极反应式为Ag ++e -=Ag

2016年南通中考化学试卷含答案

南通市2016年初中毕业、升学考试试卷 化学 本卷可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 O—16 Cl—35.5 Ca—40 Fe—56 11.生活与环境密切相关,下列做法有利于保护环境的是() A.田间焚烧秸秆 B.回收废旧电池 C.随意排放污水 D.直接排放废气 12.“分类”是学习化学的重要方法。下列说法正确的是() A.塑料和棉花都属于合成材料 B.蛋白质和糖类都属于营养物质 C.液态氨气和氨水均为纯净物 D.氨气和氧气均为化学性质活泼的气体 13.用KMnO4制取O2并回收MnO2,下列操作或装置不正确的是() 14.下列说法正确的是() A.硬水洗涤衣物适宜使用肥皂 B.二氧化锰可作所有反应的催化剂 C.吸入甲醛或一氧化碳会危害人体健康 D.铝合金与钢铁相比具有密度大、易腐蚀的特点 15.有关物质性质与应用的叙述不正确的是() A.盐酸具有酸性,可用于洗涤油污 B.熟石灰具有碱性,可用来改良酸性土壤 C.活性炭具有吸附性,可用于去除冰箱异味 D.氨气具有不活泼性,可用作焊接金属的保护气 16.NH4Cl和NaCl的溶解度随温度变化如图所示,下列说法正确的是() A.盐酸具有酸性,可用于洗涤油污

B.熟石灰具有碱性,可用来改良酸性土壤 C.活性炭具有吸附性,可用于去除冰箱异味 D.氨气具有不活泼性,可用作焊接金属的保护气 17. 将红色的铜丝置于酒精灯火焰上加热,表面变黑。将变黑的铜丝插入盛有稀硫酸的试管 中一段时间。有关说法不正确的是( ) A.铜丝表面变黑,质量增加 B.变黑的铜丝插入稀硫酸,表面恢复红色 C.变黑的铜丝插入稀硫酸,铜丝质量不变 D.变黑的铜丝插入稀硫酸,溶液质量增加 18. 19. A.图1:验证HCl 分子发生了运动 B.图2:验证质量守恒定律 C.图3:验证浓硫酸遇水放热 D.图4:验证氧气支持燃烧 20.物质X 的化学式为H 2C 2O 4,可发生如下反应: ↑+↑+↑dY cCO O bH t O C aH 224 22= ℃ 取90gX ,在t ℃完全分解,产物通过足量浓硫酸,浓硫酸增重18g ;另取90gX ,在t ℃ 完全分解,产物通过足量碱石灰(CaO 和NaOH 的固体混合物),碱石灰增重62g 。则下 列说法不正确的是(已知气体Y 不与浓硫酸或碱石灰发生反应) ( ) A.CO 2的质量为44g B.气体Y 的质量为28g C.气体Y 可能为甲烷 D.方程式中b 和c 的比为1:1 21.(7分)从微观的角度了解物质极其变化,有助于更好的认识物质组成和变化的本质。 (1)氟原子的结构示意图为,则x= ,在化学反应中氟原子易 (填

2016年北京市中考化学试题及完整答案解析

2016年北京市中考化学试卷 参考答案与试题解析 一、选择题(共20小题,每小题1分,满分20分) 1.通过实验测定了空气组成的科学家是() A.门捷列夫B.达尔文 C.拉瓦锡D.牛顿 【分析】根据对空气组成研究史的了解、根据各位科学家的突出贡献判断,选择最早提出空气组成的科学家即可. 【解答】解:A、门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律,并编制出元素周期表,故选项错误. B、达尔文,英国生物学家,进化论的奠基人.曾乘贝格尔号舰作了历时5 年的环球航行,对动植物和地质结构等进行了大量的观察和采集.出版《物种起源》这一划时代的著作,提出了以“自然选择学说”为核心的生物进化论学说;故选项错误. C、拉瓦锡首先通过实验得出空气是由氮气和氧气组成的结论,故选项正确. D、牛顿总结出来牛顿三定律、得出了万有引力定律,故选项错误. 故选C 【点评】了解空气的发现史,可以了解科学本质、培养科学素养、树立正确的价值观,激励学生树立远大理想. 2.下列属于纯净物的是() A.五氧化二磷B.大理石C.加碘食盐D.食醋 【分析】本题考查利用纯净物的概念来判断物质是否为纯净物,宏观上看只有一种物质,微观上只有一种分子. 【解答】解:A、五氧化二磷由一种物质组成,属于纯净物,故A正确; B、大理石主要成分是碳酸钙,还含有其他杂质,故B错; C、加碘食盐中含有碘酸钾和氯化钠,属于混合物,故C错; D、食醋中含有乙酸和水,属于混合物,故D错. 故选A. 【点评】在熟悉概念的基础上能从宏观和微观两个方面来判断纯净物和混合物,还要从社会实践中了解生活中常见物质的组成. 3.下列元素中,人体摄入量过低会引起贫血的是() A.Fe B.Zn C.Na D.Ca 【分析】根据已有的化学元素与人体健康的知识进行分析解答即可.

2016年高考全国1卷理综化学试题(解析版)

注意事项: 1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。 2.答题前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试题相应的位置。 3.全部答案在答题卡上完成,答在本试题上无效。 4.考试结束后,将本试题和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 K 39 Cr 52 Mn 55 Ge 73 Ag 108 第Ⅰ卷(选择题共126分) 一、选择题:本大题共13小题,每小题6分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。 7.化学与生活密切相关,下列有关说法错误的是() A.用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维 B.食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质 C.加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性 D.医用消毒酒精中乙醇的浓度(体积分数)为95% 【答案】D 【解析】 试题分析:A.蚕丝的主要成分是蛋白质,蛋白质在灼烧时会产生烧焦羽毛的气味,人造纤维在灼烧时会蜷缩成一个小球,有浓烈的黑烟,有与蛋白质灼烧的不一样的气味,故可以区别蚕丝和人造纤维,正确;B.食用油高温反复加热发生化学变化,产生多种有毒、有害甚至是致癌的稠环芳香烃物质,进而会危害人体健康,正确;C.加热或高温会使蛋白质发生变性,从而失去对家禽的危害作用,故具有杀菌消毒作用,正确;D.医用消毒酒精通常是用体积比浓度为75%中乙醇溶液,浓度太大,杀菌能力强,但渗透性差,浓度太小,渗透性强而杀菌能力又弱。体积分数为95%的酒精溶液渗透性差,会导致病毒的表面的蛋白质变性,当病毒退壳后,里边的蛋白质仍然会危害人体健康,错误。 【考点定位】考查化学在生活的应用正误判断的知识。 【名师点睛】化学是一门实用性的学科,在日常生活及工农业生产和科学技术中应用十分广

2016年山西中考化学试题及答案(word版)

第Ⅰ卷选择题 化学部分 可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 S-32 Zn-65 一、选择题(在每小题给出的四个选项中,只有以下符合题目要求,请选出并在答题卡上将该选项涂黑。每小题2分,共20分) 1.我们每时每刻都离不开空气。空气中含量最多的气体是() A. N2 B. CO2 C. H2 D. O2 2.我们每天要保证各种营养素的均衡摄入。以下食物主要提供蛋白质的是() A鸡蛋B大米 C 香蕉 D 黄瓜 3.在牙膏中添加NaF等氟化物,具有防治龋齿的作用。则NaF中氟元素的化合价为() A. +2 B. 0 C. -1 D . -2 4.化肥的使用大大提高了粮食的产量。下列化肥属于磷肥的是() A. KNO3 B. NH4Cl C. KCl D. Ca3(PO4)3 5.你遇到过很多酸性或碱性的物质。一些物质的近似PH如下所示,其中显碱性的物质是() A. 食醋,pH为2~3 B. 厕所清洁剂,pH为1~2 C. 橘子,pH为3~4 D. 炉具清洁剂,pH为12~13 6.世界上物质多种多样,下列物质属于氧化物的是() A. 葡萄糖 B. 液氧 C. 氯酸钾 D. 一氧化碳 7.我国许多地区的家用燃料是天然气。天然气的主要成分是甲烷,下列说法正确的是() A.甲烷的相对分子质量为16g B. 32g甲烷含有24g碳元素 C. 甲烷中碳、氢元素的质量比为1:4 D. 甲烷由1个碳原子和4个氢原子构成 8.在学习金属的化学性质是,老师给大家演示了如下图所示的实验,下列说法正确的是() A.铜片表面始终没有明显变化 B. 一段时间后溶液由无色变为前绿色 C. 反应后溶液中一定有硝酸铜,可能有硝酸银 D. 通过实验现象推测银和硫酸铜溶液也可以反应 9.化学对环境的保护和改善起着重要作用,下列做法错误的是() A.工业废水经处理达标后在排放 B.化石燃料燃烧会造成空气污染,所以禁止使用 C.使用可降解的塑料可以有效缓解“白色污染” D.使用汽油和柴油的汽车尾气应采用催化净化装置,将有害气体转化为无害物质 10.在“创新实验装置”的竞赛中,某些化学兴趣小组设计了如右图所示的装置(夹持仪器已略去),引起同学们的兴趣。下图是四位同学对实验中的部分现象进行的预测,预测正确的是()

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