初中离子知识点
Cl-(在溶液中)———在被测溶液中加入稀硝酸酸化，然后加入硝酸银溶液。如果生成白色沉淀，则原被测液中含氯离子。
Br-（溶液）———在被测溶液中加入硝酸银溶液,如果生成不溶于硝酸的浅黄色沉淀，则原被测液中含溴离子。
I-（溶液）———在被测溶液中加入硝酸银溶液，如果生成不溶于硝酸的黄色沉淀，则原被测液中含碘离子。注：
1.在鉴别硫酸根离子时，用氯化钡溶液，不能用硝酸银或硝酸钡溶液，这是
因为硫酸银为微溶性物质，使鉴别现象不明显；且硝酸根很可能将亚硫酸根氧化为硫酸根，造成结果不对。
2.检验硫酸根离子时在不能直接加入氯化钡溶液，若产生不溶于硝酸的白色
沉淀，则原被测液中可能含银离子也可能含硫酸根离子，所以应先加盐酸酸化并排除银离子。
离子键的形成
离子是组成离子型化合物的基本粒子。离子型化合物在任何状态下(晶体、熔融状态、蒸气状态或溶液中)都是以离子的形式存在的。因此，离子的性质在很大程度上决定着离子化合物的性质。就是说，离子的性质，即离子的三种重要特征：离子的电荷、离子的半径、离子的电子层结构的类型(简称离子的电子构型)是决定离子型化合物的共性和特性的根本原因。
(1)离子的电荷
离子电荷对于离子的性质以及所组成的离子型化合物的性质，都有很大影响。即使是同一种元素，当形成不同电荷的离子时，由它们所组成的离子型化合物的性质也会有较大的差异。例如，铁元素能形成Fe2+、Fe3+两种离子，这两种离子及其化合物在性质上就大不相同。Fe3+比Fe2+的正电荷多，在一定条件下，Fe3+能夺取1个电子变成Fe2+，而相反，Fe2+则有失去1个电子变为Fe3+的倾向。Fe3+在溶液中能跟SCN-离子作用生成血红色的Fe(SCN)2+离子，而Fe2+则不发生这种反应；Fe3+在水溶液里呈黄色，Fe2+在水溶液里却呈浅绿色等。
(2)离子的电子构型
离子的电子层结构类型不同，对离子化合物的性质亦有一定的影响，例如，Na 和Cu离子的电荷数相同，都是+1价的离子，它们的离子半径也很相近，Na的半径是0.095 nm，Cu的半径是0.096 nm，但它们相应的化合物的性质却有较大的差别：如NaI易溶于水，而CuI不易溶于水。这主要是由于Na的电子构型(2s2p)和Cu的电子构型(3s3p3d)很不相同。
(3)离子的半径
原子或离子的绝对大小是无法确定的，因为原子核外电子并非在固定的轨道上运动。而通常说的离子半径是指离子的有效半径，它是通过各种结构分析实验测定两个异号离子A和B所组成的离子型化合物的核间距d求算出来的。而d等于A
的半径r
1与B的半径r
2
之和，即
d=r
1+r
2
由此可见，离子半径只能近似地反映离子的大小，离子半径随配位数、离子的价数等等而改变。
离子半径求算时，必须假设某个离子的r1为已知，然后依据r
2=d-r
1
公式求出
r
2
。1926年，戈尔德施米特由晶体结构数据确定了氟离子和氧离子的半径分别是0.133 nm和0.132 nm，然后以此为基准，一一推算出其他各离子的半径。
常见离子
常见阳离子
名称化学式别称
简单阳离子
铝 Al3+
钡 Ba2+
铍 Be2+
铯 Cs+
钙 Ca2+
铬（II） Cr2+
铬（III） Cr3+
铬（VI） Cr6+
钴（II） Co2+
钴（III） Co3+
铜（I） Cu+
铜（II） Cu2+
铜（III） Cu3+
镓 Ga3+
氦 He2+ (α个子)
氢 H+ (质子)
亚铁离子（II） Fe2+
铁（III） Fe3+
铅（II） Pb2+
铅（IV） Pb4+
锂 Li+
镁 Mg2+
锰（II） Mn2+
锰（III） Mn3+
锰（IV） Mn4+
锰（VII） Mn7+
汞（II） Hg2+
亚镍（II） Ni2+
镍（III） Ni3+
钾 K+
银 Ag+
钠 Na+
锶 Sr2+
亚锡（II） Sn2+
锡（IV） Sn4+
金 Au3+
锌 Zn2+
多原子阳离子
+
铵根离子 NH
4
O+
水合氢离子 H
3
+
硝鎓离子 NO
2
2+
亚汞（I） Hg
2
常见阴离子
名称化学式合称别称简单阴离子
砷离子 As3?砷化物
叠氮根离子 N3?叠氮化物溴离子 Br?溴化物
氯离子 Cl?氯化物
氟离子 F?氟化物
氢负离子 H?氢化物
碘离子 I?碘化物
氮离子 N3?氮化物
氧离子 O2?氧化物
磷离子 P3?磷化物
硫离子 S2?硫化物
过氧根离子 O
2
2?过氧化物
含氧酸根
砷酸根离子 AsO
4
3?砷酸盐
亚砷酸根离子 AsO
3
3?亚砷酸盐
硼酸根离子 BO
3
3?硼酸盐
溴酸根离子 BrO
3
?溴酸盐
次溴酸根离子 BrO?次溴酸盐
碳酸根离子 CO
3
2?碳酸盐
碳酸氢根离子 HCO
3
?碳酸氢盐氢氧根离子 OH?氢氧化物
氯酸根离子 ClO
3
?氯酸盐
高氯酸根离子 ClO
4
?高氯酸盐
亚氯酸根离子 ClO
2
?亚氯酸盐次氯酸根离子 ClO?次氯酸盐
铬酸根离子 CrO
4
2?铬酸盐
二铬酸根离子 Cr
2O
7
2?二铬酸盐
碘酸根离子 IO
3
?碘酸盐
硝酸根离子 NO
3
?硝酸盐
亚硝酸根离子 NO
2
?亚硝酸盐
磷酸根离子 PO
4
3?磷酸盐
亚磷酸根离子 HPO
3
2?亚磷酸盐
磷酸一氢根离子 HPO
4
2?磷酸一氢盐
磷酸二氢根离子 H
2PO
4
?磷酸二氢盐
锰酸根离子 MnO
4
2?锰酸盐
高锰酸根离子 MnO
4
?高锰酸盐
硫酸根离子 SO
4
2?硫酸盐
硫代硫酸根离子 S
2O
3
2?硫代硫酸盐
硫酸氢根离子 HSO
4
?硫酸氢盐
亚硫酸根离子 SO
3
2?亚硫酸盐
亚硫酸氢根离子 HSO
3
?亚硫酸氢盐
过硫酸根离子 S
2O
8
2?过硫酸盐
硅酸根离子 SiO
4
4?硅酸盐
偏硅酸根离子 SiO
3
2?偏硅酸盐
铝硅酸根离子 AlSiO
4
?铝硅酸盐有机酸根离子
乙酸根(醋酸根)离子 C
2H
3
O
2
?乙酸盐
甲酸根离子 HCO
2
?甲酸盐
草酸根离子 C
2O
4
2?草酸盐
草酸氢根离子 HC
2O
4
?草酸氢盐
其他阴离子
硫化氢根离子 HS?硫化氢盐碲离子 Te2?碲化物
氨基负离子 NH
2
?氨基盐
氰酸根离子 OCN?氰酸盐
硫氰酸根离子 SCN?硫氰酸盐氰离子 CN?氰化物
常见离子颜色
名称化学式颜色
高锰酸根离子 MnO
4
-紫色
锰酸根离子 MnO
4
2-绿色
铬酸根离子 CrO
4
2-黄色
重铬酸根离子 Cr
2O
7
2-橙色
铜离子 Cu2+蓝色
亚铜离子 Cu+红色
铁离子 Fe3+褐色
亚铁离子 Fe2+淡绿色亚钴离子 Co2+粉红色锰离子 Mn2+淡粉红色溴离子 Br-淡黄色
沪教版初中数学知识点汇总
第九章整式 第一节整式的概念 9.1.2.3、字母表示数 代数式：用括号和运算符号把数或表示数的字母连接而成的式子叫代数式。单独的数或字母也是代数式。代数式的书写：1、代数式中出现乘号通常写作“*”或省略不写，但数与数相乘不遵循此原则。 2、数字与字母相乘，数字写在字母前面，而有理数要写在无理数的前面。 3、带分数应写成假分数的形式，除法运算写成分数形式。 4、相同字母相乘通常不把每个因式写出来，而写成幂的形式。 5、代数式不能含有“=、≠、<、>、≥、≤”符号。 代数式的值：用数值代替代数式中的字母，按照代数式的运算关系计算出的结果，叫代数式的值。 注意：1、代数式中省略了乘号，带入数值后应添加×。 2、若带入的值是负数时，应添上括号。 3、注意解题格式规范，应写“当…..时，原式=……..”. 4、在实际问题中代数式所取的值应使实际问题有意义。 9.4整式 1、由数与字母的乘积组成的代数式称为单项式。单独一个数或字母 也是单项式。 2、系数：单项式中的数字因数叫做这个单项式的系数。 3、单项式的次数：一个单项式中所有字母的指数的和叫做这个单项 式的次数。 4、多项式：几个单项式的和叫做多项式。其中，每个单项式叫做多项式的项，不含字母的项叫做常数项。 5、多项式的次数：多项式里次数最高的项的次数叫做这个多项式的次数 6、整式：单项式和多项式统称为整式。 9.5合并同类项 1、同类项：所含字母相同，并且相同字母的指数也相同的项叫做 同类项。 2、合并同类项：把多项式中的同类项合并成一项叫做合并同类项。 一个多项式合并后含有几项，这个多项式就叫做几项式。 3、合并同类项的法则是：把同类项的系数相加的结果作为合并后 的系数，字母和字母的指数不变。 第二节9.6整式的加减： 去括号法则： （1）括号前面是"＋"号，去掉"＋"号和括号，括号里各项的不变号； （2）括号前面是"－"号，去掉"－"号和括号，括号里的各项都变号。 添括号法则 （1）所添括号前面是“+”号，括到括号里的各项都不变符号； （2）所添括号前面是“－”号，括到括号里的各项都改变符号。 第三节整式的乘法9.7同底数幂的乘法、9.8幂的乘方、9.9积的乘方： ①同底数幂的乘法 a m·a n=a m+n(m、n都是正整数)。 同底数幂相乘，底数不变，指数相加。 ②幂的乘方与积的乘方 （a m）n=a mn(m、n都是正整数) 幂的乘方，底数不变，指数相乘。 （ab）n=a n b n (n都是正整数) 积的乘方等于各因式乘方的积。
高中化学知识点总结离子反应
四、离子反应 1、电解质的概念 1.1 电解质与非电解质(辨析并举例） 电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。包括酸、碱、盐活泼金属的氧化物某些非金属氢化物,某些有机物。 举例NaCl固体不导电,溶于水后可以导电,所以是电解质。ＣaＳO4、BaSO４等难溶物质在水中溶解度很小，在熔融状态下可以导电,所以这些物质也是电解质。 非电解质：在水溶液里和熔融状态下不能够导电的化合物。包括大多数有机物非金属氧化物某些非金属氢化物等。 举例:CＯ2、SO3、ＮＨ3、蔗糖、酒精 注:我们讨论的电解质和非电解质都是化合物，单质或混合物既不是电解质也不是非电解质。 1．2 强电解质与弱电解质（辨析并举例） 强电解质: 在水溶液里或熔融状态下全部电离成离子的电解质。包括大多数盐类、强酸、强碱。在溶液中的粒子主要是离子。 弱电解质:在水溶液里部分电离成离子的电解质包括弱酸（如ＨＡc、H2S)、中强酸（H３PO4）弱碱(如NＨ3·Ｈ2Ｏ)、水。 例题:CＨ3CＯOH极易溶于水，为什么它是弱电解质，Ｃa(OH)２微溶于水，为什么它是强电解质? 解释：CH3COＯH之所以是弱酸是因为和同浓度的强酸相比,它溶于水电离电离出的氢离子比强酸少得多,只有一部分CH3CＯOＨ发生电离产生氢离子，所以CＨ3ＣOOH是弱电解质。同样，Ca(OＨ)２虽然微溶于水,但是它在水溶液中溶解的部分能够完全电离，所以Ca(OH)２是强电解质。 ２、离子反应及离子反应方程式 离子反应定义:有离子参加的反应 2.1 离子反应的分类与条件 离子反应类型 一．非氧化还原反应的离子反应 反应发生条件: ①生成难溶的物质。如生成BａSＯ4、ＡgCｌ、CaCＯ3等。 ②生成难电离的物质。如生成CH3COOＨ、H2O、ＮH3?H２O、HClO等。 ③生成挥发性物质。如生成ＣO２、ＳO2、H２S等 这类反应的共同特征是朝着离子浓度减小的方向移动或者说反应物中某种离子的浓度减小,反应即可发生。 (1) 酸碱盐之间的复分解反应 a中和反应，根据参加反应的酸和碱的性质不同,又可分为强酸与强碱、强碱与弱酸、强酸与弱碱、强酸与难溶性的碱的反应等。 例如:盐酸与氢氧化钠，盐酸和氨水，盐酸与氢氧化铁反应,氢氟酸与氢氧化钠反应 ｂ酸和盐的反应 例如:盐酸和碳酸钙的反应 ｃ碱和盐的反应 例如：氯化镁水溶液与氢氧化钠的反应,碳酸氢钙溶液加入适量的氢氧化钠
初中信息技术考试知识点(含答案)
《初中信息技术与网络》基础知识与练习（一） 一、信息与信息技术 1、信息 信息是包含人类感官能感知的一切有意义的东西，它是事物存在的方式以及这种方式的直接或间接的表述。（七下P2） 信息：载体所包含的意义，抽象概念，无实体。载体：承载信息的媒介物，如声音、文字、影像等，实体、可感知。区别：电视是载体，电视的内容是信息。 用语言、文字、符号、情景、图像、声音等所表示的内容统称为信息。 注意：信息与信息载体的区分，上述中声音、文字、语言、图像、动画、气味是信息。 信息经过加工处理后是人类社会的有价值的资源。信息和信息载体的关系：声波、纸张、电磁波等并不是信息，而是信息的载体，它们负载的内容（如语言、文字、图像等）才是信息。 2、信息技术——Information Technology，简称IT。 信息技术是实现信息的获取、传递、存储、加工等的技术，是包括传感技术、通信技术和计算机技术等在内的综合性技术，其中计算机技术是现代信息技术的核心和支柱（七下P7）。 信息技术的五次革命（七下P7）： 1、语言的使用，是人类从猿进化到人的重要标志。 2、文字的创造，使信息的存储和传递首次摆脱了时间和地域的局限。 3、印刷术的发明，为信息的积累和传播提供了更可先靠的保证。 4、电报、电话、广播、电视的发明和普及，进一步突破了信息传递的时间和空间的限 制。 5、计算机技术与现代通信技术的普及和应用，将人类社会推进到了数字化信息时代。 6、多媒体技术的应用和信息网络的普及。其中目前正在经历的信息革命是第六种。 信息技术的特点： ⑴数字化；⑵网络化；⑶高速化；⑷智能化；⑸个人化。 人性化、大众化、个性化和集成化（七下P8） 信息技术应用及发展趋势： 计算机发展趋势：多媒体化、网络化、智能化、巨型化、微型化。 信息与社会发展的关系
离子反应知识点总结
离子反应知识点归纳 一、电解质与非电解质 1.电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。所含类型： ①酸：HCl、H 2SO 4 、HNO 3 、H 3 PO 4 、H 2 CO 3 、CH 3 COOH ②碱：NaOH、KOH、Ba(OH) 2、NH 3 ·H 2 O、Fe(OH) 3 、 ③盐：NaCl、CaCO 3、NaHSO 4 、KNO 3 ④活泼金属氧化物：Na 2 O、CaO、MgO ⑤水 2.非电解质：在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物。所含类型： ①非金属氧化物：SO 2、SO 3 、CO 2 、CO、P 2 O 5 ②非酸性气态氢化物：NH 3 ③部分有机物：蔗糖、酒精、CH 4 *补充知识点： ①电解质与非电解质均属于化合物。例如：HCl是电解质，其水溶液盐酸不是电解质。 ②化合物具备下列条件之一变为电解质：a.在水溶液中能导电。b.在熔融状态下能导电。例：共价化合物HCl在液态时不导电，在水溶液中能导电。 ③CO2等非电解质氧化物溶于水后所得溶液能导电，原因是在溶液中真正起到导电作用的 是它们与水反应的生成物H 2SO 3 、H 2 SO 4 ，而不是它们自己本身。所以CO 2 属非电解质。 ④能导电的物质不一定是电解质，如石墨、铜等；电解质不一定都能导电，如NaCl晶体。 ⑤活泼金属氧化物（NaO、MgO）在熔融状态下能电离，能导电，故属于电解质。 ⑥BaSO 4、CaCO 3 等盐难溶于水，但它们在熔融状态下能电离，能导电，故属于电解质。 三、电离方程式 1.电离：电解质在水溶液中或熔融状态下离解成自由移动离子的过程。 2.电离方程式：表示电解质电离的式子叫电离方程式。 如：H 2SO 4 ==2H++SO 4 2- H 2 CO 3 H++HCO3- 注： ①正确拆分离子； ②离子符号的正确写法； ③电离出的离子的电荷数守恒，即阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数。
初中信息技术教材分析
初中信息技术教材分析 初中信息技术课程发展任务与目标： “中小学信息技术课程指导纲要（试行）” 培养学生对信息技术的兴趣和意识，让学生了解和掌握信息技术基本知识和技能，了解信息技术的发展及其应用对人类日常生活和科学技术的深刻影响。通过信息技术课程的学习，使学生具有获取信息、传输信息、处理信息和应用信息的能力，教育学生正确认识和理解与信息技术相关的文化、伦理和社会问题，负责任地使用信息技术；培养学生良好的信息素养，把信息技术作为支持终身学习和合作的手段，为适应信息社会的学习、工作和生活打下必要的基础。提升学生的信息素养是信息技术教育的核心任务。 初中阶段课程目标是： 1）增强学生的信息意识，了解信息技术的发展及其对社会的影响。 2）了解计算机基本工作原理和学会文字、图形、数据的处理技能，初步掌握信息获取处理的基本方法。 3）树立正确的知识产权意识，培养学生的合作精神。 高密市现行初中信息技术教材教学内容安排： 教材版本：经山东省中小学教材审定委员会审查通过的青岛出版社发行版本 教材简析： 现行初中信息技术教材为初中三年制教材，共分三个级部，每年级分上下二册共六册。教材内容共分七个模块，分七个单元进行学习： 第一册（一年级上册）包括两个单元：第一单元：信息处理与电子计算机；第二单元：窗口图形操作系统简介。 第二册（一年级下册）包括一个单元：第三单元：用计算机制作板报。 第三册（二年级上册）一个单元：第四单元：网络基础及其应用 第四册（二年级下册）一个单元：第五单元：网页制作 第五册（三年级上册）一个单元：第六单元：用计算机处理数据 第六册（三年级下册）一个单元：第七单元：用计算机处理多媒体信息。 教材教学内容与课时安排： 一年级上学期学习一年上册内容，共分两个单元，总课时数：22课时。
人教版高一必修一2.2离子反应知识点总结
离子反应 一、电解质概念的理解 1．电解质： 在水溶液或熔化状态下能导电的化合物。 2．非电解质： 在水溶液和熔化状态下均不导电的化合物。 电解质与导电的关系是： (1)电解质不一定能导电。 (2)不能导电的化合物，可能是电解质，关键看是否含有自由移动的离子。例如，固体NaCl是电解质，但不导电。 3．强、弱电解质： (1)电离：化合物在水溶液里离解成自由移动的离子的过程。 (2)强电解质：水溶液中全部电离成离子的电解质。 例： HCl＝H++Cl-H2SO4＝2H++SO42- NaOH＝Na++OH-CuCl2＝Cu2++2Cl- 强电解质包括：强酸、强碱、大多数盐。 (3)弱电解质：水溶液中部分电离成离子的电解质。 例： H2S H++HS-NH3·H2O NH4++OH- 弱电解质包括：弱酸、弱碱、水 二、离子反应 1．离子反应： 有离子参加或生成的反应。 酸、碱、盐溶于水电离出自由移动的离子，酸、碱、盐在溶液中参加的反应实质是离子反应。 例如： H2SO4和BaCl2溶液混合，H2SO4和BaCl2分别完全电离： H2SO4＝2H++SO42—BaCl2＝Ba2++2Cl－ 溶液中主要存在四种离子：H+、SO42—、Ba2+和Cl－。Ba2+和SO42-结合成BaSO4沉淀，H+和Cl－仍在溶液中自由移动，所以H2SO4和BaCl2反应实质是Ba2+和SO42-反应：Ba2++SO42—＝BaSO4↓ 例如： Na2SO4溶液和Ba(OH)2溶液混合，Na2SO4和Ba(OH)2分别完全电离： Na2SO4＝2Na++SO42— Ba(OH)2＝Ba2++2OH－ 溶液中主要存在四种离子：Na+、SO42—、Ba2+和OH—。Ba2+和SO42—结合成BaSO4沉淀，Na+和OH－仍在溶液中自由移动，所以Na2SO4和Ba(OH)2反应，实质是Ba2+和SO42—的反应：Ba2++SO42—＝BaSO4↓由上述分析，可见酸、碱、盐在溶液中参加的反应实质是离子反应。 又如： Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu实质是Fe与Cu2+的反应，Fe+Cu2+＝Fe 2++Cu，该反应虽不是复分解反应，但也是离子反应。 二、 三、2．离子反应的类型 ①离子互换形式的反应(复分解反应)
初中信息技术会考复习知识点汇总情况
初息技术会考复习知识点汇总 ◇能描述信息的主要特征及信息技术包含的基本容。 1、什么是信息 信息、物质和能量是构成人类社会资源的三大支柱。 信息是事物运动的状态和方式，它的基本功能是消除对客观事物认识上的不确定性。 2、信息的基本特征 普遍性、共享性、传递性、依附性、时效性、价值相对性。 3、什么是信息技术 信息技术是指与获取、加工、存储、传输、表示和应用信息有关的技术。 4、信息素养 信息素养包括文化素养、信息意识和信息技能三个层面。 信息素养表现在：对信息的获取、加工、管理、表达与交流的能力方法；对信息及信息活动的过程、方法、结果进行评价的能力；发表观点、交流思想、开展合作并解决学习和日常生活中实际问题的能力；遵守相关的伦理道德与法律法规，形成与信息化社会相适应的价值观和责任感。 ◇了解信息技术的历史和发展趋势。 1、信息技术的历史 人类在发展中，经历了五次信息革命，它们是： 1语言的形成,2文字的产生,3造纸与印刷术的发明, 4电报、、无线广播、电视的发明,5计算机与现代通信技术 2、信息技术的发展趋势： 多元化,网络化,多媒体化,智能化,虚拟化
◇了解信息来源的多样性及其实际意义。 1、有效获取信息的一般过程为： 确定信息需求→确定信息来源→多渠道获取信息→保存信息 2、信息来源的多样性 (1)通过人与人之间的沟通获取信息 (2)通过媒体（书籍、报刊、广播、电视、影视资料、电子读物、网络等）获取信息 (3) 通过事物本身获取信息 3、常用的信息采集工具 扫描仪、数码照相机、数码摄像机、录音机、计算机（利用多种软件工具，把来自光盘、网络、数码设备等多种类型的信息采集到计算机中） 4、保存信息 计算机一般以文件的形式存储信息，不同的文件格式存储不同类型的信息。 常用的文件格式及其特点 类型存储格式特点及适用围 文字 .txt 纯文本文件，不携带任何文字修饰控制格 式，一般字处理软件都能打开。 .doc Word文档。 .html 超文本标记语言编写生成的文件格式，用 于网页制作。 .pdf Adobe系统公司开发的一种便携式文档格 式。
离子反应规律及离子方程式书写知识点总结
离子反应规律和离子方程式书写 1 基本概念 离子反应:在溶液(或熔化态)中有离子参与或有离子生成的化学反应统称离子反应。它包括有离子参与或有离子生成的氧化还原反应和非氧化还原反应两大类。 2 强电解质和弱电解质 在溶液中（或熔化状态）本身能发生电离的化合物叫电解质，不能发生电离的化合物叫非电解质。在溶液中能全部电离成离子的电解质叫强电解质，它包括大多数的盐类、强酸和强碱。;在溶液中只有部分电离为离子的电解质叫弱电解质，它包括弱酸（H2SO3、HF、HClO）以及弱碱（NH3?H2O）等。 2 离子反应规律（仅讨论非氧化还原反应的离子反应） 复分解反应发生的条件 对于复分解反应而言，有下列三种物质之一生成的反应就能进行完全：①更难溶物质；②更难电离的物质；③气态物质。简言之，复分解反应的方向总是朝着有利于某种离子浓度减少的一方进行。 沉淀的生成及转化 常见难溶物有：①酸：H2SiO3 ；②碱：Mg(OH)2 、Al(OH)3、Cu(OH)2、Fe(OH)3等；③盐:AgCl、 AgBr、AgI、BaCO3、BaSO4、Ca3(PO4)2等。 常见弱电解质有：①弱酸：HF、H2CO3、HClO、CH3COOH等；②弱碱：NH3?H2O；③其它：H2O、C6H5OH 等 (3) 气态物质生成 常见气态物有：SO2、CO2、NH3、H2S 等 3 离子方程式的书写 3.1.1 离子方程式书写方法步骤—“写拆删查“ 以次氯酸钠溶液中通入二氧化碳为例 第一步“写“ 2NaClO + CO2 + H2O ＝ 2HClO + Na2CO3 第二步“拆“ 2Na+ + 2ClO- + CO2 + H2O ＝ 2HClO + 2Na+ + CO32- 第三步“删“ 2ClO- + CO2 + H2O ＝ 2HClO + CO32- 第四步“查“查原子个数、离子电荷是否配平 [说明] ①原则上说，电解质要不要拆分改写为离子形式，应以物质客观存在的形式为依据。若化合物主要以离子形式存在，则应“拆”为离子形式表示；若化合物主要以“分子”形式存在，则不能“拆”，而仍应以“分子”形式表示。如浓H2SO4应以分子式表示，稀H2SO4则应“拆”为离子式（2H+ 和SO42- ）表示。
初中信息技术考试知识点总结-基础知识上
基础知识单元（上） 基础知识单元复习两节课，这是第一节。蓝色、下划线字为考纲上原文。 《考试说明》及详细知识点 （1）认识信息的基本特征。 1.信息：载体所包含的意义，抽象概念，无实体。载体：承载信息的媒介物，如声音、文字、影像等，实体、可感知。区别：电视是载体，电视的内容是信息。 2.信息在计算机内使用二进制的形式表达。国内外使用最普遍的字符编码是ASCII码。（2）了解信息技术应用及发展趋势。 3.计算机发展趋势：多媒体化、网络化、智能化、巨型化、微型化。 （3）了解计算机在信息社会中的地位和作用。 4.电子计算机的历史按元件不同分为四代，按时间顺序为：（1）电子管；（2）晶体管；（3）中小规模集成电路；（4）大规模/超大规模集成电路（目前所用）。 5.第一台电子计算机：1946年、美国宾夕法尼亚大学、ENIACC，、速度为每秒5000次加法。 6.电子计算机的特点：（1）运算速度快；（2）计算精度高；（3）超强记忆力、逻辑判断力；（4）实现自动控制；（5）可靠性高。 7.电子计算机的应用分类：（1）科学计算；（2）数据处理；（3）过程控制（4）计算机辅助系统（5）人工智能。（要求能分类；比如：计算卫星轨迹、天气预报属于科学计算；学生成绩管理、预订机票属于数据处理；计算机辅助教学CAI、计算机辅助设计CAD属于辅助系统；导弹、卫星发射属于过程控制；电脑下棋属于人工智能）； （4）理解应用软件、操作系统、硬件的关系，掌握计算机的系统组成、认识计算机的主要硬件并了解其作用。 8.计算机系统组成：硬件+软件。硬件按功能分为5大类：运算器、控制器、存储器、输入设备、输出设备。软件分为系统软件（如windows）和应用软件（如：word）。 9.输入设备：将信息输入电脑的元件，如键盘、鼠标、麦克风、扫描仪、摄像头。输出设备：将信息从电脑输出的元件，如显示器、打印机、音箱。 10.信息存储的基本单位：字节，Byte，简写为B，为8个二进制位。存储一个英文字符使用一个字节空间；存储一个汉字使用2个字节。 11.存储单位换算：1Byte=8bit（比特，二进制位）；1GB=1024MB；1MB=1024KB；1KB=1024B。 12.中央处理器，CPU，是计算最核心的部件，集成了运算、控制两大功能。我们经常说：pentiumⅣ2.0Ghz；其中pentiumⅣ（奔四）是CPU的型号；2.0Ghz 是主频。 13.存储器包括内存（主存）和外存（辅存。内存主要指内存条，存储速度快，但内容在断电后会丢失。外存有：硬盘、软盘、光盘、优盘等，存储速度慢，但可以长期保存数据。（5）树立信息安全意识，学会病毒防范、信息保护的基本方法，自觉遵守与信息活动相关的法律、法规。 14.计算机病毒：人为编写的起破坏作用的程序。特征：潜伏性、传染性、破坏性。
高中化学离子反应知识点总结精讲精练
离子反应和离子方程式知识点详解考点一电解质、非电解质、强电解质、弱电解质 1.电解质、非电解质 电解质非电解质 定义在水溶液中或熔融状态下 能导电的化合物在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物 本质在水溶液中或熔融状态下 能够电离的化合物在水溶液中和熔融状态下均不能发生电离的化合物 导电实质产生了自由移动的离子没有产生自由移动的离子 结构特点离子化合物和某些具有极性键的共价化合物某些共价化合物 共同点均为化合物 注意点电解质非、电解质的区分与化合物的水溶性无关. 举例NaCl Ba(OH)2 CH3COOH CH3CH2OH C12H22O11 2.强电解质、弱电解质 强电解质弱电解质 定义在水溶液中能全部电离的电解质在水溶液中只能部分电离的电解质电离程度完全部分 电离平衡不存在存在 溶液中存在微粒种类水合离子、水分子水合离子、水分子弱电解质分子电离过程不可逆、不存在电离平衡可逆、存在电离平衡 相互关系均为电解质。在相同条件下,强电解质溶液的导电能力强于弱电解质溶液 电离方程式书写规律用等号 HnA=nH++A n- 用可逆符号,弱酸分步电离 HnA H+ +HA(n-1)-，HA(n-1)- H+ +H2A(n-2)- 举例强酸：HCl H2SO4 HNO3 HClO4 HBr HI 强碱：KOH NaOH Ba(OH)2等. 绝大部分盐：BaSO4 BaCl2. 等弱酸：CH3COOH HCN H2S H2CO3等弱碱：NH3H2O Cu(OH)2等. H2O及小部分盐：(CH3COO)2Pb等. [例1]下列物质属于电解质的是（） A.Na2O B.SO3 C.Cu D.NaCl溶液
沪教版初中数学知识点精修订
沪教版初中数学知识点 GE GROUP system office room 【GEIHUA16H-GEIHUA GEIHUA8Q8-
第一章数的整除1.1 整数和整除的意义 1．在数物体的时候，用来表示物体个数的数1,2,3,4,5，……，叫做整数 2．在正整数1,2,3,4,5，……，的前面添上“—”号，得到的数—1，—2，—3，—4，—5，……，叫做负整数 3. 零和正整数统称为自然数 4．正整数、负整数和零统称为整数 5．整数a除以整数b，如果除得的商正好是整数而没有余数，我们就说a能被b 整除，或者说b能整除a。 1.2 因数和倍数 1．如果整数a能被整数b整除，a就叫做b倍数，b就叫做a的因数 2．倍数和因数是相互依存的 3．一个数的因数的个数是有限的，其中最小的因数是1，最大的因数是它本身4．一个数的倍数的个数是无限的，其中最小的倍数是它本身 1.3能被2,5整除的数 1．个位数字是0,2,4,6,8的数都能被2整除
2．整数可以分成奇数和偶数，能被2整除的数叫做偶数，不能被2整除的数叫做奇数 3．在正整数中（除1外），与奇数相邻的两个数是偶数 4．在正整数中，与偶数相邻的两个数是奇数 5．个位数字是0,5的数都能被5整除 6. 0是偶数 1.4 素数、合数与分解素因数 1．只含有因数1及本身的整数叫做素数或质数 2．除了1及本身还有别的因数，这样的数叫做合数 3. 1既不是素数也不是合数 4．奇数和偶数统称为正整数，素数、合数和1统称为正整数 5．每个合数都可以写成几个素数相乘的形式，这几个素数都叫做这个合数的素因数 6．把一个合数用素因数相乘的形式表示出来,叫做分解素因数。 7．通常用什么方法分解素因数: 树枝分解法,短除法 1.5 公因数与最大公因数
水溶液中的离子平衡知识点
水溶液中的离子平衡 知识点 Revised on November 25, 2020
【人教版】选修4知识点总结：第三章水溶液中的离子平衡 一、弱电解质的电离 课标要求 1、了解电解质和非电解质、强电解质和弱电解质的概念 2、掌握弱电解质的电离平衡 3、熟练掌握外界条件对电离平衡的影响 要点精讲 1、强弱电解质 （1）电解质和非电解质 电解质是指溶于水或熔融状态下能够导电的化合物；非电解质是指溶于水和熔融状态下都不导电的化合物。 注：①单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质。 ②化合物中属于电解质的有：活泼金属的氧化物、水、酸、碱和盐；于非电解质的有：非金属的氧化物。 （2）强电解质和弱电解质 ①强电解质：在水溶液中能完全电离的电解质称为强电解质（如强酸、强碱和大部分的盐） ②弱电解质：在水溶液里只有部分电离为离子（如：弱酸、弱碱和少量盐）。 注：弱电解质特征：存在电离平衡，平衡时离子和电解质分子共存，而且大部分以分子形式存在。 （3）强电解质、弱电解质及非电解的判断 2、弱电解质的电离 （1）弱电解质电离平衡的建立（弱电解质的电离是一种可逆过程） （2）电离平衡的特点 弱电解质的电离平衡和化学平衡一样，同样具有“逆、等、动、定、变”的特征。 ①逆：弱电解质的电离过程是可逆的。 ②等：达电离平衡时，分子电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等③动：动态平衡，即达电离平衡时分子电离成离子和离子结合成分子的反应并没有停止。 ④定：一定条件下达到电离平衡状态时，溶液中的离子浓度和分子浓度保持不变，溶液里既有离子存在，也有电解质分子存在。且分子多，离子少。 ⑤变：指电离平衡是一定条件下的平衡，外界条件改变，电离平衡会发生移动。
初中信息技术知识点汇总
初中信息技术中考知识点汇总 第一部分信息技术基础知识 [信息技术基础知识] 一、信息的概念：用语言、文字、符号、情景、图像、声音等所表示的内容统称为信息。 二、载体：即媒体, 多种形式的媒体称为多媒体。（包含文字、声音、图像、视频等信息形式的媒体） 信息、物质、能量构成人类社会资源的三大支柱。 人类社会经历了六次信息革命： 1、语言的形成， 2、文字的创造， 3、造纸术、印刷术的发明， 4、电报、电话的发明， 5、微电子技术（电子计算机）与现代通信技术的应用和发展， 6、多媒体技术的应用和信息网络的普及。其中目前正在经历的信息革命是第六种。 注意：信息与信息载体的区分，上述中声音、文字、语言、图像、动画、气味是信息。 信息经过加工处理后是人类社会的有价值的资源。信息和信息载体的关系：声波、纸张、电磁波等并不是信息，而是信息的载体，它们负载的内容（如语言、文字、图像等）才是信息。 信息的基本特征：（1）依附性；（2）共享性；(3)时效性；（4）相对性；（5）可伪性； 三、信息处理的过程：包括信息的收集与输入、存储、加工（如计算、统计等）、传输、输出、维护和使用等。 四、信息技术——Information Technology，简称IT。信息的获取、理解、加工、处理、保存、传播过程中所用的方法、手段、工具的统称。 现代信息技术包括计算机技术和通信技术。 五. 信息技术的特点 ⑴数字化；⑵网络化；⑶高速化；⑷智能化；⑸个人化。 六、信息技术的功能 ⑴人工辅助功能；⑵开发功能；⑶协同功能；⑷增效功能；⑸先导功能。CAI－计算机辅助教学；CAD－计算机辅助设计；CAM－计算机辅助管理；CAT－计算机辅助测试 七、多媒体技术：强调交互式综合处理多媒体的技术，交互性是重要的特点之一。现在的计算机、Vcd等机器能同时处理声音、图像、文字等信息，都是利用多媒体技术。 八、计算机处理信息的过程：收集→处理与存储→输出 九、信息高速公路：信息高速公路是指由通信技术、电脑技术、声像技术、自动化技术等构成的多媒体通信网络。（如同一种电子的高速公路，故称“信息高速公路”。） 八、信息技术的影响
高一化学《离子反应》知识点归纳总结+典例解析
离子反应 【学习目标】 1．了解电解质的概念，了解酸、碱、盐在水溶液中的电离。 2．了解离子反应的概念，了解离子反应发生的条件，并会判断离子在溶液中能否大量共存。 3．能运用书写规则书写常见反应的离子方程式；或结合具体反应对所给离子方程式进行正误判断。 【要点梳理】 要点一、电解质与非电解质 （1）电解质、非电解质均应是化合物。金属属于单质，故既不是电解质，也不是非电解质。 （2）电解质导电必须有外界条件：水溶液或熔融状态。 （3）电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物；CO2、SO2、SO3、NH3溶于水后也导电，却是与水反应生成新物质后电离而导电的，不是本身电离导电的，故属于非电解质。 （4）能导电的物质并不一定是电解质，如铜、铝、石墨能导电，但因其为单质，故不属于电解质（也不属于非电解质）；食盐水能导电，但其为混合物，不属于电解质。溶于水不能导电的物质可能是电解质，如BaSO4难溶于水，但其溶于水的部分是完全电离的，属于电解质。 要点二、强电解质与弱电解质 1
电解质的强弱是以电离的程度来区分的，与物质的溶解度、溶液的导电能力没有必然联系。 ①BaSO4、CaCO3等虽然在水中溶解度很小，溶液的导电性很差，但是由于都是离子化合物，溶于水的部分是全部电离的，是强电解质。 ②浓氨水的导电性比极稀NaOH溶液强，但NH3·H2O属于弱电解质。 2．电离方程式的书写方法： （1）要求左边书写电解质的化学式，右边写电解质电离出的离子的化学式，不同离子间用加号相连。强电解质用“==”，弱电解质用“”。 如：H2SO4==2H++SO42-；NaHSO4==Na++H++SO42—；Ca(HCO3)2==Ca2++2HCO3— CH3COOHCH3COO- + H+；NH3·H2ONH4+ +OH- ；H2OH++ OH- （2）电离过程中，元素或原子团的化合价不变。离子所带电荷数等于它在化合物中显示的化合价。 （3）检查电离方程式书写是否正确时，不仅要检查质量是否守恒（即电离前后原子的种类是否相同和个数是否相等），而且要检查电荷是否守恒（即电离后的阴、阳离子所带负、正电荷总数是否相等）。 （4）多元弱酸分步电离，且第一步电离程度远远大于第二步，如碳酸电离方程式： H2CO3H++HCO3―；HCO3―H++CO32― （5）多元弱碱电离方程式一步写出，如氢氧化铁电离方程式：Fe(OH)3Fe3++3OH― 3．酸、碱、盐的定义 （1）酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子(H+)的化合物叫做酸。 HCl = H+ + Cl- H2SO4 = 2H+ + SO42- HNO3 = H+ + NO3- （2）碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的的化合物叫做碱。 NaOH = Na+ + OH- Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH- KOH = K+ + OH- （3）电离时生成金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子的化合物叫做盐。 NH4NO3 = NH4+ + NO3- MgCl2 = Mg2+ + 2Cl- Fe2(SO4)3 = 2Fe3+ + 3SO42- 要点三、离子反应 1．定义：由于电解质溶于水后电离成为离子，所以，电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，像这样，有离子参加的反应，就叫做离子反应。 2．本质：反应物中的某些离子的浓度减小。 3．发生条件： ①生成难溶（或微溶）的物质，如Al(OH)3、BaSO4、Ag2SO4、CaSO4、Ca(OH)2等。 ②生成难电离的物质，如弱酸、弱碱、水等。 ③生成挥发性的物质，如CO2、SO2、NH3等。 ④发生氧化还原反应：如Zn与硫酸铜溶液：Zn+Cu2+=Zn2+ +Cu 要点四、离子方程式 1．概念：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。 2．书写离子方程式的四个步骤（以碳酸钙和盐酸的反应为例）： “一写”：首先以客观事实为依据写出反应的化学方程式： CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O “二改”（或拆）：把易溶于水且易电离的物质改写成离子形式（最关键的一步）： CaCO3+2H++2Cl―==Ca2++2Cl―+CO2↑+H2O 注意： （1）书写离子方程式时，反应物或生成物中易溶的强电解质（强酸、强碱和可溶性盐）必须写成阴、阳离子的形式。难溶的强电解质、弱电解质、非电解质和单质则必须保留化学式。 （2）对于微溶性的强电解质：①在反应物中视情况而定。如澄清石灰水中Ca(OH)2以Ca2+、OH―存在，可以拆成离子的形式；石灰乳中主要以不溶的Ca(OH)2固体形式存在，不能拆成离子形式。②在生成物中，一般不能拆，以化学式形式表示。 （3）可溶性多元弱酸酸式盐的酸式根一律保留酸式根形式。如在水溶液中HCO3―写成H++CO32―是不对的。 “三删”：删去方程式两边未参加反应的离子：
上海市沪教版八年级数学上下册知识点梳理
上海市沪教版八年级数学上下册知识点梳理 第十六章 二次根式 第一节 二次根式的概念和性质 16.1 二次根式 1． 二次根式的概念: 式子)0(≥a a 叫做二次根式．注意被开方数只能是正数或0。 2． 二次根式的性质 ①???≤-≥==) 0()0(2a a a a a a ； ②)0()(2≥=a a a ③)0,0(≥≥?=b a b a ab ； ④)0,0(>≥=b a b a b a 16.2 最简二次根式与同类二次根式 1. 被开方数所含因数是整数，因式是整式，不含能开得尽方的因数或因式的二次根式，叫做最简二次根式． 2.化成最简二次根式后，被开方数相同的二次根式，叫做同类二次根式 16.3 二次根式的运算 1.二次根式的加减:先把各个二次根式化成最简二次根式，再把同类三次根式分别合并． 2.二次根式的乘法:等于各个因式的被开方数的积的算术平方根， 即 ).0,0(≥≥=?b a ab b a 3.二次根式的和相乘，可参照多项式的乘法进行． 两个含有二次根式的代数式相乘，如果它们的积不含有二次根式，那么这两个三次根式互为有理化因式． 4.二次根式相除，通常先写成分式的形式，然后分子、分母都乘以分母的有理化因式，把分母的根号化去(或分子、分母约分)．把分母的根号化去，叫做分母有理化． 二次根式的运算法则： ≥0) ).0,0(≥≥=?b a ab b a =a ≥0,b>0） n =≥0) 第十七章 一元二次方程
17.1 一元二次方程的概念 1．只含有一个未知数，且未知数的最高次数是2的整式方程叫做一元二次方程 2．一般形式y=ax 2+bx+c （a ≠0），称为一元二次方程的一般式，ax 叫做二次项,a 是二次项系数；bx 叫做一次项，b 是一次项系数；c 叫做常数项 17.2 一元二次方程的解法 1．特殊的一元二次方程的解法：开平方法，分解因式法 2．一般的一元二次方程的解法：配方法、求根公式法 3．求根公式x =：12x x ==； △=2 4b ac -≥0 17.3 一元二次方程的判别式 1．一元二次方程20(0)ax bx c a ++=≠： △＞0时，方程有两个不相等的实数根 △＝0时，方程有两个相等的实数根 △＜0时，方程没有实数根 2．反过来说也是成立的 17.4 一元二次方程的应用 1．一般来说，如果二次三项式2ax bx c ++（0a ≠）通过因式分解得2ax bx c ++=12()()a x x x x --；1x 、2x 是一元二次方程20(0)ax bx c a ++=≠的根 2．把二次三项式分解因式时； 如果2 4b ac -≥0，那么先用公式法求出方程的两个实数根，再写出分解式 如果24b ac -＜0，那么方程没有实数根，那此二次三项式在实数范围内不能分解因式 3． 实际问题：设，列，解，答 第十八章 正比例函数和反比例函数 18.1．函数的概念 1．在问题研究过程中，可以取不同数值的量叫做变量；保持数值不变的量叫做常量 2．在某个变化过程中有两个变量，设为x 和y ，如果在变量x 的允许取之范围内，变量y 随变量x 的变化而变化，他们之间存在确定的依赖关系，那么变量y 叫做变量x 的函数，x 叫做自变量 3．表达两个变量之间依赖关系的数学是自称为函数解析式()y f x = 4．函数的自变量允许取之的范围，叫做这个函数的定义域；如果变量y 是自变量x 的函数，那么对于x 在定义域内去顶的一个值a ，变量y 的对应值叫做当x=a 时的函数值 18.2 正比例函数 1． 如果两个变量每一组对应值的比是一个不等于零的常数，那么就说这两个变量成正比例 2．正比例函数:解析式形如y=kx （k 是不等于零的常数）的函数叫做正比例函数，气质常数
高中化学《离子反应和离子方程式》知识点详解
高中化学《离子反应和离子方程式》知识点详解考点一电解质、非电解质、强电解质、弱电解质 1.电解质、非电解质 电解质非电解质 定义在水溶液中或熔融状态下 能导电的化合物在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物 本质在水溶液中或熔融状态下 能够电离的化合物在水溶液中和熔融状态下均不能发生电离的化合物 导电实质产生了自由移动的离子没有产生自由移动的离子 结构特点离子化合物和某些具有极性键的共价化合物某些共价化合物 共同点均为化合物 注意点电解质非、电解质的区分与化合物的水溶性无关. 举例NaCl Ba(OH)2 CH3COOH CH3CH2OH C12H22O11 2.强电解质、弱电解质 强电解质弱电解质 定义在水溶液中能全部电离的电解质在水溶液中只能部分电离的电解质电离程度完全部分 电离平衡不存在存在 溶液中存在微粒种类水合离子、水分子水合离子、水分子弱电解质分子电离过程不可逆、不存在电离平衡可逆、存在电离平衡 相互关系均为电解质。在相同条件下,强电解质溶液的导电能力强于弱电解质溶液 电离方程式书写规律用等号 HnA=nH++A n- 用可逆符号,弱酸分步电离 HnA H+ +HA(n-1)-，HA(n-1)- H+ +H2A(n-2)- 举例强酸：HCl H2SO4 HNO3 HClO4 HBr HI 强碱：KOH NaOH Ba(OH)2等. 绝大部分盐：BaSO4 BaCl2. 等弱酸：CH3COOH HCN H2S H2CO3等弱碱：NH3H2O Cu(OH)2等. H2O及小部分盐：(CH3COO)2Pb等.
[例1]下列物质属于电解质的是（） A.Na2O B.SO3 C.Cu D.NaCl溶液 [解析] Na2O为离子化合物，在熔融条件下能导电，为电解质，故A正确；SO3为共价化合物，在熔融条件下不能导电，其水溶液能导电是SO3与水反应生成的H2SO4导电，故SO3为非电解质，B不正确；Cu是单质，NaCl溶液为混合物，它们既不是电解质，也不是非电解质，故C、D都不正确。[答案]A 特别提醒： 1.电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。水溶液中或熔融状态下，这两者之间只需满足一者就行了，但必须强调的是其本身能够导电，而不是反应的生成物。如SO2、SO3的水溶液虽然能导电，但它们都不是电解质，原因是在溶液中真正起到导电作用的是它们与水反应的生成物H2SO3、H2SO4，而不是它们自己本身。Na2O的水溶液的导电虽然也是它与水反应生成的NaOH导电，但因为其在熔融状态下本身能够导电，所以Na2O是电解质。 2.电解质和非电解质都是化合物，单质它既不是电解质，也不是非电解质。 3.判断某电解质是强电解质还是弱电解质关键是看它在水溶液中电离时是完全电离还是部分电离，与其溶解度大小、导电能力强弱等因素无关。 考点二离子方程式的书写 1.离子反应：指在溶液中（或熔化状态下）有离子参加或离子生成的反应。 2.离子方程式：用实际参加反应的离子符号表示化学反应的式子。 3.离子方程式的书写： （1）书写规则： ①单质、氧化物、不溶物、难电离的物质（弱酸、弱碱及水等）不能拆开来写。如Cl2、Na2O等不可以拆开 写成Cl-、Na+、O2-；BaSO4不可以拆开写成Ba2+、SO42-形式。 ②易溶于水，易电离的物质的离子符号的改写同电离方程式中的离子形式。如NaHCO3改写Na+、HCO3-；NaHSO4 应改写Na+,H+,SO42- ③微溶物，若出现在反应物中一般改写成离子符号（悬浊液除外）；若出现在生成物中一般不改写。 ④固体与固体物质反应不写离子方程式。如实验室制取NH3的离子方程式为： 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O ⑤浓H2SO4、浓H3PO4一般不拆开写成离子形式；HCl、HNO3无论浓稀，均应改写成离子符号。如Cu片与浓 H2SO4反应的离子方程式为：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O （2）书写步骤（以CuSO4溶液与BaCl2溶液反应为） ①写出反应的化学方程式：CuSO4+BaCl2==CuCl2+BaSO4↓ ②把易溶于水、易电离的物质拆开写成离子形式，难溶的物质或难电离的物质以及气体等仍用化学式来表 示。上述化学方程式可改写成：
初中信息技术知识点【PowerPoint】
【PowerPoint知识点】 1. 演示文稿的文件扩展名是.ppt。PowerPoint2000模板文件的扩展名是.pot。打包(将演示文稿所用的文件存储成两个文件，一个解包文件，一个内容文件)后的演示文稿，文件类型为.ppz。视图类型：“普通”、“大纲”、“幻灯片浏览”。 2.插入与保存：插入新幻灯片的方法：单击工具栏的“新幻灯片”按钮、单击“插入”菜单并选择“新幻灯片”项、使用快捷键Ctrl+M。保存演示文稿文稿的方法：在“文件”菜单中选择“保存”命令、单击工具栏的“保存”按钮、使用快捷键Ctrl ＋s。停止播放使用Esc键。放映方法：单击“幻灯片放映”菜单中的“观看放映”命令、使用快捷键F5、单击“视图”菜单中的“幻灯片放映”命令。（区别：前两种方法从头开始，第三种从当前幻灯片开始） 3.“文件”菜单中的“退出”或者点击标题栏上的关闭按钮即可退出该程序。文件”菜单中的”页面设置”可以改变幻灯片的大小和方向。修改演示文稿后，接着进行“关闭”操作则弹出对话框，并询问是否保存对文稿的修改。“文件”菜单中的”打包”命令，可以将演示文稿转移到其它未安装PowerPoint的机器上放映。 4.“格式”菜单中”幻灯片配色方案”命令，更改超链接中文字颜色。”单击“格式”菜单中的“背景”命令，可以设置幻灯片背景。”格式”菜单可以设置幻灯片背景。“应用设计模版”命
令在”格式”菜单中。 5.“幻灯片放映”菜单中的”幻灯片切换”(可以设置幻灯片切换时的视觉和听觉效果)命令，可以设置切换方式和切换速度。“自定义动画”命令在”幻灯片放映”菜单中。使用幻灯片都可以设置切换效果，方法是单击”幻灯片放映”菜单。给文字或图片添加动画效果时，可以单击“幻灯片放映”菜单的”自定义动画”命令。 6.“插入”菜单中，选择“影片和声音”选项中，可以插入多媒体影片。在幻灯片中插入图片，可以选择”插入”菜单。在PowerPoint2000中要设置文本链接，可以单击“插入”菜单中的”超级链接”命令。 7.常用工具栏(打开、新建、复制、粘贴等)中的”打印”命令可以打印幻灯片。进行了错误操作，可以通过常用工具栏的”撤消”命令恢复。状态栏中的“幻灯片2/15”表示共有15张幻灯片，目前显示的是第2张。PowerPoint2000中显示文件名的是标题栏。 8.幻灯片母版：幻灯片母版、讲义母版、标题母版和备注母版。使用母版的目的：风格一致、控制演示文稿中的字体格式、图片、背景等、标题母版用来控制标题幻灯片的格式和位置。若需要同时修改每张幻灯片的外观，不必对幻灯片逐张修改，只需在幻灯片母板上做1次修改即可 9. 选择多个连续幻灯片，可用Shift键。选择多个不连续幻