反应热的计算及盖斯定律的应用含答案

1、在25oC、101kPa时,由H2和O2化合成1molH2O的反应,一种生成液态水,放出285.8kJ的热量,一种生成气态水,放出241.8kJ的热量。请分别写出这两个变化的热化学方程式。

例1:25o C、101kPa时,使1.0g钠与足量的氯气反应,生成氯化钠晶体并放出17.87kJ的热量,求生成1mol 氯化钠的反应热。

【解】钠与氯气起反应的化学方程式如下

Na(s) + 1/2Cl2(g)== NaCl (s)

23g/mol ∆H

1.0g -17.87kJ

H=23g/mol×(-17.87kJ)÷1.0g =-411kJ/mol

例2H=-1366.8kJ/mol,在25o C、101kPa时,1kg乙醇充分燃烧后放出多少热量?【解】设1kg乙醇燃烧后放出的热量为X

C2H6O(l) + 3O2(g)== 2CO2(g) +3H2O (l)

46g/mol -1366.8kJ/mol

1000g X

X=(-1366.8kJ/mol×1000g)/46g/mol =-29710kJ

例3:已知下列反应的反应热:

(1) CH3COOH (l) +2O2=2CO2 (g) +2H2O (l);△H1=-870.3kJ/mol

(2) C(s)+O2 (g) =CO2 (g) ;△H2=-393.5 kJ/mol

(3) H2 (g) +1/2O2 (g) =H2O (l) ;△H3=-285.8kJ/mol

试确定下列反应的反应热:

2C(s)+2H2(g)+O2 (g) = CH3COOH (l);ΔH= 2ΔH2 +2ΔH3- ΔH1= -488.3 kJ/mol

例4:已知下列各反应的焓变

①Ca(s) + C(s,石墨) + 3/2 O2(g) = CaCO3 (s) △H1 = -1206.8 kJ/mol

②Ca(s) + 1/2 O2(g) = CaO(s) △H2 = -635.1 kJ/mol

③C(s,石墨) + O2(g) = CO2 (g) △H3 = -393.5 kJ/mol

试确定反应CaCO3(s) = CaO(g) + CO2(g) △H = ΔH =ΔH2 +ΔH3- ΔH1= +178.2 kJ/mol

例5:CH4(g)+2O2(g)=CO2 (g) + 2H2O(l) H=-Q1 kJ/mol

2H2(g)+O2(g)=2H2O (g) H=-Q2 kJ/mol

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=-Q3 kJ/mol,

常温下,取体积比4:1的甲烷和氢气的混合气体11.2L(标况),经完全燃烧恢复常温,

放出的热为: 0.4Q1+0.05Q3

例6:将焦炭转化为水煤气的主要反应为:

C (s) + H2O(g) = CO(g) + H2(g) △H=?

已知:

C (s) + O2(g) = CO2(g) △H1=-393.5kJ/mol

H2(g) + ½O2(g) = H2O(g) △H2=-242.0kJ/mol

CO(g) +½O2(g) = CO2(g) △H2=-283.0kJ/mol

⑴写出制取水煤气的热化学方程式.

C (s) + H2O(g) = CO(g) + H2(g) △H=131.5kJ/mol

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