价电子排布式
化学元素的序数、原子量、价电子排布式、原子半径与电负性
Atomic Numbers、Atomic Weights、Electron Configurations、Atomic Radiuses and
电子填入轨道的顺序
电子填入轨道的顺序 如图所示，第一层只有s型轨道，第2和7层有s、p型轨道，第3和6层有是s、p、d型轨道，第4和5层有s、p、d、f型轨道‘ s型轨道呈球形（球形是对称的，所以s轨道只有一个）’ p轨道呈纺锤形（p轨道在空间里有xyz三个伸长方向，即px，py，pz，所以p轨道有3个）如图所示
图上第一行是球形s轨道，第二行是纺锤形p轨道 d轨道有5个伸长方向（5个轨道） f轨道有7个伸长方向（7个轨道） 每个轨道最多只能容纳2个自旋状态不同电子（泡利不相容原理），自旋是电子的状态，不像地球自转 s最多容纳2个电子（1个轨道*2=2个）， p是最多容纳6个电子（3个轨道*2=6个） d是最多容纳10个电子（5个轨道*2=10个） f是最多容纳14个电子（7个轨道*2=14个） 举例; He是第二号元素，核外有2个电子，所以He的电子排布式是1s2，意思是：第1层的s 轨道上有2个电子 Na元素是2，8，1排布，即1s2，2s2，2p6，3s1。1s2意思是：第1层s轨道上有2个电子，所以第1层共有2个电子，2s2是第2层s轨道上有2个电子，2p6是第2层的p轨道上有6个电子，所以第2层共有2+6个电子，3s1是第3层的s轨道上有1个电子，所以第三层是1个
电子。 1s2，2s2，2p6，3s2，3p6，3d5，4s2意思是：第1层s轨道上有2个电子，第2层的s 轨道上有2个电子，第2层的p轨道上有6个电子，第3层的s轨道上有2个电子，第3层的p 轨道上有6个电子，第4层的s轨道上有2个电子。所以第一层共有2个电子，第二层共有2+6=8个电子，第三层共有2+6+5=13个电子，第四层共有2个电子，排布是2，8，13，2。 字母前的数字代表第几层，字母表示轨道类型，字母后的数字是该类型的轨道上共有多少个电子，1s表示第一层的s类型轨道，1s2表示第一层的s类型轨道共有2个电子。2s表示第二层的s类型轨道，2s1表示第二层的s类型轨道上共有1个电子，5f表示第5层的f轨道，5f9表示第五层的f类型轨道上共有9个电子，3p表示第三层的p类型的轨道，3p2表示第三层的p类型的轨道上共有2个电子
136号元素电子排布图.doc
1--36号元素电子排布式氢：1s1 氦：1s2 锂：1s22s1 铍：1s22s2 硼：1s22s22p1 碳：1s22s22p2 氮：1s22s22p3 氧：1s22s22p4 氟：1s22s22p5 氖：1s22s22p6 钠：1s22s22p63s1 镁：1s22s22p63s2 铝：1s22s22p63s23p1 硅：1s22s22p63s23p2 磷：1s22s22p63s23p3 硫：1s22s22p63s23p4 氯：1s22s22p63s23p5 氩：1s22s22p63s23p6 钾：1s22s22p63s23p64s1 钙：1s22s22p63s23p64s2 21.钪：1s22s22p63s23p63d14s2
22.钛：1s22s22p63s23p63d24s2 23.矾：1s22s22p63s23p63d34s2 24.铬：1s22s22p63s23p63d54s1 25.锰：1s22s22p63s23p63d54s2 26.铁：1s22s22p63s23p63d64s2 27.钴：1s22s22p63s23p63d74s2 28.镍：1s22s22p63s23p63d84s2 29.铜：1s22s22p63s23p63d104s1 30.锌：1s22s22p63s23p63d104s2 31.镓：1s22s22p63s23p63d104s24p1 32.锗：1s22s22p63s23p63d104s24p2 33.砷：1s22s22p63s23p63d104s24p3 34.硒：1s22s22p63s23p63d104s24p4 35.溴：1s22s22p63s23p63d104s24p5 36.氪：1s22s22p63s23p63d104s24p6
原子轨道能级和核外电子排布
原子轨道能级与核外电子排布 薛万川叶其纲蒋栋成 (广西师范大学，桂林)(高等教育出版社，北京) 原子结构理论是现代化学的基础理论之 一。但仍有许多问题，诸如:原子轨道和轨道 能的概念、轨道能级高低次序、轨道的“填实孙顺序和电离顺序、原子基态时核外电子排布及其 与元素周期系的关系等，在化学教学中是经常 遇到的。 一、轨道近似与原子轨道能级 对于多电子原子轨道能级高低次序目前有 许多不同说法，这些说法的依据除去L. Paining 建议的近似能级之外，主要是Hartree-Fock SCF 轨道能、Thomas-Fermi轨道能和Slater轨道 能。这三种轨道能都是从多电子原子薛定愕方 程的轨道近似法求解后得到的。 采用玻恩一奥本海默定核近似时，含有N个电子(N>2)原子序数为Z的原子体系非相对 论性哈密顿算符为
其定态薛定厄方程为 原子结构理论的重要内容之一是掌握原子中单个电子运动状态的信息。轨道近似理论假设方程(2)的解—体系多电子波函数梦可用 单电子函数的乘积或其组合近似表示， 轨道近似假设要求(i)式中的[H〕用单电子算符【h;]的和近似表示， 经过对电子间库仑排斥势能项1/r“的简化处理使其变成只与电子i的坐标有关，则单电子算符具有下述一般形式 式中Y(r;)是在中心力场近似下核和其余 (N - 1)个电子对电子‘的平均相互作用势 能。于是原子薛定i}方程(2)分离变最后得到
单电子本征值方程 确定势能函数V(r;)的不同处理方法: Hartree-Fock SCF法、Thomas-Fermi原子统计 位能法和Slater半经验法代表不同的轨道近似 理论。不同的方法有不同的势能函数，代人单 电子方程求解得到不同类型的轨道能。Thomas- Fermi法和Slater法计算结果〔，，2，表明这两种类型的轨道能级均随原子序数增大而变化(能级 交叉情况有所不同)。Pilar}3，根据V}'achters}'} 的Hartree-Fock计算结果提出第四周期元素 ‘:总是高于，3a的说法。最近潘道皑等的Hartree-Fock计算结果指出:钾钙的e,.低于 e3d (Wachters在论文中没有报导钾钙的e3d数据)，而杭钦的。;.高于e3d。原子Hariree-Fock SCF从头计算较为复杂，采用不同的基函数集 合以及计算方法上采用不同的近似处理得到的Hartree-Fock轨道能不尽相同。从目前文献报 导的各种轨道能和能级图来看，在轨道能级高 低次序以及轨道能级与原子序数的关系等问题 上尚未取得一致的意见。正如尹敬执、申淬文 在书中所指出的:中性原子中原子轨道的实际
电子式及号元素的电子排布图
化学金排机器码：H194-6181-8919注册码：9173-5111-9903 1～36号元素电子排布式依次如下： H:1s1 He:1s2 Li:1s22s1 Be:1s22s2 B:1s22s22p1 C:1s22s22p2 N:1s22s22p3 O:1s22s22p4 F:1s22s22p5 Ne:1s22s22p6 Na:1s22s22p63s1 Mg:1s22s22p63s2 Al:1s22s22p63s23p1 Si:1s22s22p63s23p2 P:1s22s22p63s23p3 S:1s22s22p63s23p4 Cl:1s22s22p63s23p5 Ar:1s22s22p63s23p6 K:1s22s22p63s23p64s1 Ca:1s22s22p63s23p64s2
Sc:1s22s22p63s23p63d14s2 Ti:1s22s22p63s23p63d24s2 V:1s22s22p63s23p63d34s2 Cr:1s22s22p63s23p63d54s1 Mn:1s22s22p63s23p63d54s2 Fe:1s22s22p63s23p63d64s2 Co:1s22s22p63s23p63d74s2 Ni:1s22s22p63s23p63d84s2 Cu:1s22s22p63s23p63d104s1 Zn:1s22s22p63s23p63d104s2 Ga:1s22s22p63s23p63d104s24p1 Ge:1s22s22p63s23p63d104s24p2 As:1s22s22p63s23p63d104s24p3 Se:1s22s22p63s23p63d104s24p4 Br:1s22s22p63s23p63d104s24p5 Kr:1s22s22p63s23p63d104s24p6
电子排布式与轨道表示式
电子排布式与轨道表示式 This manuscript was revised on November 28, 2020
[1]H氢 1s1 [2]He氦 1s2 [3]Li锂 1s22s1 [4]Be铍 1s22s2 [5]B硼 1s22s22p1 [6]C碳 1s22s22p2 [7]N氮 1s22s22p3 [8]O氧 1s22s22p4 [9]F氟 1s22s22p5 [10]Ne氖 1s22s22p6 [11]Na钠 1s22s22p63s1 [12]Mg镁 1s22s22p63s2 [13]Al铝 1s22s22p63s23p1 [14]Si硅 1s22s22p63s23p2 [15]P磷 1s22s22p63s23p3 [16]S硫 1s22s22p63s23p4 [17]Cl氯 1s22s22p63s23p5 [18]Ar氩 1s22s22p63s23p6 [19]K钾 1s22s22p63s23p64s1 [20]Ca钙 1s22s22p63s23p64s2 [21]Sc钪 1s22s22p63s23p63d14s2 [22]Ti钛 1s22s22p63s23p63d24s2 [23]V钒 1s22s22p63s23p63d34s2 [24]Cr铬 1s22s22p63s23p63d54s1 [25]Mn锰 1s22s22p63s23p63d54s2 [26]Fe铁 1s22s22p63s23p63d64s2 [27]Co钴 1s22s22p63s23p63d74s2 [28]Ni镍 1s22s22p63s23p63d84s2 [29]Cu铜 1s22s22p63s23p63d104s1 [30]Zn锌 1s22s22p63s23p63d104s2 [31]Ga镓 1s22s22p63s23p63d104s24p1 [32]Ge锗 1s22s22p63s23p63d104s24p2 [33]As砷 1s22s22p63s23p63d104s24p3 [34]Se硒 1s22s22p63s23p63d104s24p4 [35]Br溴 1s22s22p63s23p63d104s24p5 [36]Kr氪 1s22s22p63s23p63d104s24p6
1~36号元素电子排布图(精排版)
. 1～36号元素电子排布式依次如下： 1、氢H 1s1 2、氦He 1s2 3、锂Li 1s2 2s1 4、铍Be 1s22s2 5、硼 B 1s2 2s2 2p1 6、碳 C 1s22s22p2 7、氮N 1s22s22p3 8、氧O 1s22s22p4 9、氟 F 1s22s22p5 10、氖Ne 1s22s22p6 11、钠Na 1s22s22p63s1 12、镁Mg 1s22s22p63s2 13、铝Al 1s22s22p63s23p1
14、硅Si 1s22s22p63s23p2 15、磷P 1s22s22p63s23p3 16、硫S 1s22s22p63s23p4 17、氯Cl 1s22s22p63s23p5 18、氩Ar 1s22s22p63s23p6 19 钾K 1s22s22p63s23p64s1 20、钙Ca 1s22s22p63s23p64s2 21、钪Sc 1s22s22p63s23p63d14s2 22、钛Ti 1s22s22p63s23p63d24s2 23、钒V 1s22s22p63s23p63d34s2 24、铬Cr 1s22s22p63s23p63d54s1 25、锰Mn 1s22s22p63s23p63d54s2
26、铁Fe 1s22s22p63s23p63d64s2 27、钴Co 1s22s22p63s23p63d74s2 28、镍Ni 1s22s22p63s23p63d84s2 29、铜Cu 1s22s22p63s23p63d104s1 30、锌Zn 1s22s22p63s23p63d104s2 31、镓Ga 1s22s22p63s23p63d104s24p1 32、锗Ge 1s22s22p63s23p63d104s24p2 33、砷As 1s22s22p63s23p63d104s24p3 34、硒Se 1s22s22p63s23p63d104s24p4 35、溴Br 1s22s22p63s23p63d104s24p5 36、氪Kr 1s22s22p63s23p63d104s24p6 小结：相关规律 1、基态原子最外层为1个电子的是
电子排布式与轨道表示式
[1]H氢 1s1 [2]He氦 1s2 [3]Li锂 1s22s1 [4]Be铍 1s22s2 [5]B硼 1s22s22p1 [6]C碳 1s22s22p2 [7]N氮 1s22s22p3 [8]O氧 1s22s22p4 [9]F氟 1s22s22p5 [10]Ne氖 1s22s22p6 [11]Na钠 1s22s22p63s1 [12]Mg镁 1s22s22p63s2 [13]Al铝 1s22s22p63s23p1 [14]Si硅 1s22s22p63s23p2 [15]P磷 1s22s22p63s23p3 [16]S硫 1s22s22p63s23p4 [17]Cl氯 1s22s22p63s23p5 [18]Ar氩 1s22s22p63s23p6 [19]K钾 1s22s22p63s23p64s1 [20]Ca钙 1s22s22p63s23p64s2 [21]Sc钪 1s22s22p63s23p63d14s2 [22]Ti钛 1s22s22p63s23p63d24s2 [23]V钒 1s22s22p63s23p63d34s2 [24]Cr铬 1s22s22p63s23p63d54s1 [25]Mn锰 1s22s22p63s23p63d54s2 [26]Fe铁 1s22s22p63s23p63d64s2 页脚
[27]Co钴 1s22s22p63s23p63d74s2 [28]Ni镍 1s22s22p63s23p63d84s2 [29]Cu铜 1s22s22p63s23p63d104s1 [30]Zn锌 1s22s22p63s23p63d104s2 [31]Ga镓 1s22s22p63s23p63d104s24p1 [32]Ge锗 1s22s22p63s23p63d104s24p2 [33]As砷 1s22s22p63s23p63d104s24p3 [34]Se硒 1s22s22p63s23p63d104s24p4 [35]Br溴 1s22s22p63s23p63d104s24p5 [36]Kr氪 1s22s22p63s23p63d104s24p6 页脚
1--36号元素电子排布式与轨道表示式(完美版)
1--36号元素电子排布式与轨道表示式电子排布式电子排布简式价电子排布式轨道表示式 氢H ：1s1 1s1 1s1 氦He：1s2 [He]1s2 锂Li ：1s22s1 [He]2s1 2s1 铍Be：1s22s2[He]2s2 2s2 硼B ：1s22s22p1 [He]2s22p1 2s22p1 碳C ：1s22s22p2[He]2s22p2 2s22p2 氮N ：1s22s22p3[He]2s22p3 2s22p3 氧O ：1s22s22p4 [He]2s22p4 2s22p4
氟F ：1s22s22p5 [He]2s22p5 2s22p5 氖Ne：1s22s22p6 [Ne] 2s22p6 钠Na：1s22s22p63s1 [Ne]3s1 3s1 镁Mg：1s22s22p63s2 [Ne]3s2 3s2 铝Al ：1s22s22p63s23p1 [Ne]3s23p1 3s23p1 硅Si ：1s22s22p63s23p2[Ne]3s23p2 3s23p2 磷P ：1s22s22p63s23p3[Ne]3s23p3 3s23p3 硫S ：1s22s22p63s23p4[Ne]3s23p43s23p4氯Cl：1s22s22p63s23p5[Ne]3s23p5 3s23p5 氩Ar：1s22s22p63s23p6[Ar] 3s23p6
钾K ：1s22s22p63s23p64s1[Ar] 4s1 4s1 钙Ca：1s22s22p63s23p64s2 [Ar] 4s2 4s2 钪Sc：1s22s22p63s23p63d14s2[Ar] 3d14s2 3d14s2 钛Ti ：1s22s22p63s23p63d24s2[Ar] 3d24s2 3d24s2 矾V ：1s22s22p63s23p63d34s2[Ar] 3d34s23d34s2 铬Cr：1s22s22p63s23p63d54s1[Ar] 3d54s13d54s1 锰Mn：1s22s22p63s23p63d54s2[Ar] 3d54s2 3d54s2 铁Fe：1s22s22p63s23p63d64s2 [Ar] 3d64s23d64s2 钴Co：1s22s22p63s23p63d74s2[Ar] 3d74s2 3d74s2 镍Ni：1s22s22p63s23p63d84s2[Ar] 3d84s2 3d84s2
电子排布式
电子排布式 表示原子核外电子排布的图式之一。有七个电子层，分别用1、2、3、4、5、6、7等数字表示K、L、M、N、O、P、Q等电子层，用s、p、d、f等符号分别表示各电子亚层，并在这些符号右上角用数字表示各亚层上电子的数目。如氧原子的电子排布式为1s2 2s2 2p4。迄今为止，只发现了7个电子层！ 定义 用能级的符号及能级中容纳电子数值表达核外电子运动的状态 原理简介 处于稳定状态的原子，核外电子将尽可能地按能量最低原理排布，另外，由于电子不可能都挤在一起，它们还要遵守泡利不相容原理和洪特规则，一般而言，在这三条规则的指导下，可以推导出元素原子的核外电子排布情况，在中学阶段要求的前36号元素里，没有例外的情况发生。 Electronic arrangement type。 排布原理 能量最低原理 电子在原子核外排布时，要尽可能使电子的能量最低。怎样才能使电子的能量最低呢？比方说，我们站在地面上，不会觉得有什么危险；如果我们站在20层楼的顶上，再往下看时我们心理感到害怕。这是因为物体在越高处具有的势能越高，物体总有从高处往低处的一种趋势，就像自由落体一样，我们从来没有见过物体会自动从地面上升到空中，物体要从地面到空中，必须要有外加力的作用。电子本身就是一种物质，也具有同样的性质，即它在一般情况下总想处于一种较为安全（或稳定）的一种状态（基态），也就是能量最低时的状态。当有外加作用时，电子也是可以吸收能量到能量较高的状态（激发态），但是它总有时时刻刻想回到基态的趋势。一般来说，离核较近的电子具有较低的能量，随着电子层数的增加，电子的能量越来越大；同一层中，各亚层的能量是按s、p、d、f的次序增高的。这两种作用的总结果可以得出电子在原子核外排布时遵守下列次序：1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s…… 原子轨道能量的高低(也称能级)主要由主量子数n和角量子数l决定。当l相同时，n越大，原子轨道能量E越高，例如E1s 【1--36号元素电子排布式】氢：1s1 氦：1s2 锂：1s22s1 铍：1s22s2 硼：1s22s22p1 碳：1s22s22p2 氮：1s22s22p3 氧：1s22s22p4 氟：1s22s22p5 氖：1s22s22p6 钠：1s22s22p63s1 镁：1s22s22p63s2 铝：1s22s22p63s23p1 硅：1s22s22p63s23p2 磷：1s22s22p63s23p3 硫：1s22s22p63s23p4 氯：1s22s22p63s23p5 氩：1s22s22p63s23p6 钾：1s22s22p63s23p64s1钙：1s22s22p63s23p64s2 钪：1s22s22p63s23p63d14s2钛：1s22s22p63s23p63d24s2矾：1s22s22p63s23p63d34s2铬：1s22s22p63s23p63d54s1锰：1s22s22p63s23p63d54s2铁：1s22s22p63s23p63d64s2 钴：1s22s22p63s23p63d74s2 镍：1s22s22p63s23p63d84s2铜：1s22s22p63s23p63d104s1锌：1s22s22p63s23p63d104s2镓：1s22s22p63s23p63d104s24p1锗：1s22s22p63s23p63d104s24p2 砷：1s22s22p63s23p63d104s24p3 硒：1s22s22p63s23p63d104s24p4溴：1s22s22p63s23p63d104s24p5氪：1s22s22p63s23p63d104s24p6 1--36号元素轨道排布图 1～36号元素电子排布式依次如下：1、氢H 1s1 2、氦He 1s2 3、锂Li 1s2 2s1 4、铍Be 1s22s2 5、硼 B 1s2 2s2 2p1 6、碳 C 1s22s22p2 7、氮N 1s22s22p3 8、氧O 1s22s22p4 9、氟 F 1s22s22p5 10、氖Ne 1s22s22p6 11、钠Na 1s22s22p63s1 12、镁Mg 1s22s22p63s2 13、铝Al 1s22s22p63s23p1 14、硅Si 1s22s22p63s23p2 15、磷P 1s22s22p63s23p3 16、硫S 1s22s22p63s23p4 17、氯Cl 1s22s22p63s23p5 18、氩Ar 1s22s22p63s23p6 19 钾K 1s22s22p63s23p64s1 20、钙Ca 1s22s22p63s23p64s2 21、钪Sc 1s22s22p63s23p63d14s2 22、钛Ti 1s22s22p63s23p63d24s2 23、钒V 1s22s22p63s23p63d34s2 24、铬Cr 1s22s22p63s23p63d54s1 25、锰Mn 1s22s22p63s23p63d54s2 26、铁Fe 1s22s22p63s23p63d64s2 27、钴Co 1s22s22p63s23p63d74s2 28、镍Ni 1s22s22p63s23p63d84s2 29、铜Cu 1s22s22p63s23p63d104s1 30、锌Zn 1s22s22p63s23p63d104s2 31、镓Ga 1s22s22p63s23p63d104s24p1 32、锗Ge 1s22s22p63s23p63d104s24p2 33、砷As 1s22s22p63s23p63d104s24p3 34、硒Se 1s22s22p63s23p63d104s24p4 35、溴Br 1s22s22p63s23p63d104s24p5 36、氪Kr 1s22s22p63s23p63d104s24p6 小结：相关规律 1、基态原子最外层为1个电子的是 第ⅠA族、Cu、Cr 2、基态原子最外层为2个电子的是 第ⅡA族、He、21号至30号（Cu和Cr除外）3、基态原子只有1个未成对电子的是 第ⅠA族、第ⅢA族、第ⅦA族、Cr、Cu 电子在核外是分层排布的，从内到外，可分为第一层、第二层、第三层……第 七层，也记为：K、L、M、N、O、P、Q。 每个电子层根据能量的不同，又分为s、p、d、f 四个电子亚层，每个电子亚 层上又有不同的电子轨道，其中s亚层有1个轨道，p亚层3轨道，d亚层5轨道，f亚层7轨道，有了这些轨道，电子才能装进去，每个轨道上能容纳2个 自旋方向相反的电子（意思就是说，这两个电子旋转方向不一样）。 所谓的轨道，也并不是电子走的固定路径，其实是“电子云”的形状，是电子 出现的区域，S轨道是球形的，电子就在这球形的区域中运动，P轨道是纺锤形。等等. ①K层只有s亚层，简称为1s；L层有s，p两个亚层，简称为2s，2p；M层有s，p，d三个亚层，简称为3s，3p，3d；等等。 ②由于亚层的存在，使同一个电子层中电子能量出现不同，甚至出现低电子层 的高亚层能量大于高电子层的低亚层，各亚层能量由低到高排列如下： 1s，2s，2p，3s，3p，4s，3d，4p，5s，4d，5p，6s，4f，5d，6p，7s， 5f....... 补充一点：根据能量最低原理，电子通常总是先填充能量低的亚层（懂了这个你就知道为什么有时第三层，就是M层有时没有填满，电子就去添 下一层N层了吧，如钙，3s和3p都填满了，但是没填3d，就去填4s） ③如果想更了解关于电子亚层的知识，可以再了解一下：能量最低原理，洪特 原理，保里不相容原理，洪特特例。 一、原子核外电子排布的原理 处于稳定状态的原子，核外电子将尽可能地按能量最低原理排布，另外，由于 电子不可能都挤在一起，它们还要遵守保里不相容原理和洪特规则，一般而言，在这三条规则的指导下，可以推导出元素原子的核外电子排布情况，在中学阶 段要求的前36号元素里，没有例外的情况发生。 1．最低能量原理 电子在原子核外排布时，要尽可能使电子的能量最低。怎样才能使电子的能量 最低呢？比方说，我们站在地面上，不会觉得有什么危险；如果我们站在20层楼的顶上，再往下看时我们心理感到害怕。这是因为物体在越高处具有的势能 越高，物体总有从高处往低处的一种趋势，就像自由落体一样，我们从来没有 见过物体会自动从地面上升到空中，物体要从地面到空中，必须要有外加力的 作用。电子本身就是一种物质，也具有同样的性质，即它在一般情况下总想处 于一种较为安全（或稳定）的一种状态（基态），也就是能量最低时的状态。 当有外加作用时，电子也是可以吸收能量到能量较高的状态（激发态），但是 它总有时时刻刻想回到基态的趋势。一般来说，离核较近的电子具有较低的能量，随着电子层数的增加，电子的能量越来越大；同一层中，各亚层的能量是 【1--36号元素电子排布式】氢:1s1 氦:1s2 锂:1s22s1 铍:1s22s2 硼:1s22s22p1 碳:1s22s22p2 氮:1s22s22p3 氧:1s22s22p4 氟:1s22s22p5 氖:1s22s22p6 钠:1s22s22p63s1 镁:1s22s22p63s2 铝:1s22s22p63s23p1 硅:1s22s22p63s23p2 磷:1s22s22p63s23p3 硫:1s22s22p63s23p4 氯:1s22s22p63s23p5 氩:1s22s22p63s23p6 钾:1s22s22p63s23p64s1钙:1s22s22p63s23p64s2 钪:1s22s22p63s23p63d14s2钛:1s22s22p63s23p63d24s2矾:1s22s22p63s23p63d34s2铬:1s22s22p63s23p63d54s1锰:1s22s22p63s23p63d54s2铁:1s22s22p63s23p63d64s2 钴:1s22s22p63s23p63d74s2镍:1s22s22p63s23p63d84s2铜:1s22s22p63s23p63d104s1 锌:1s22s22p63s23p63d104s2镓:1s22s22p63s23p63d104s24p1锗:1s22s22p63s23p63d104s24p2 砷:1s22s22p63s23p63d104s24p3 硒:1s22s22p63s23p63d104s24p4溴:1s22s22p63s23p63d104s24p5氪:1s22s22p63s23p63d104s24p6 1--36号元素轨道排布图氢: 氦: 电子式及元素的电子排 布图 Document number【980KGB-6898YT-769T8CB-246UT-18GG08】 化学金排机器码：H 注册码：9 1～36号元素电子排布式依次如下： H:1s1 He:1s2 Li:1s22s1 Be:1s22s2 B:1s22s22p1 C:1s22s22p2 N:1s22s22p3 O:1s22s22p4 F:1s22s22p5 Ne:1s 22s22p6 Na:1s22s22p63s1 Mg:1s22s22p 63s2 Al:1s22s22p63s23p 1 Si:1s22s22p63s23p2 P:1s22s22p63s23p 3 S:1s22s22p63s23p 4 Cl:1s22s22p63s23p 5 Ar:1s22s22p63s23p6 K:1s22s22p63s23p64s1 Ca:1s22s22p63s23p64s2 Sc:1s22s22p63s23p63d14s2 Ti:1s22s22p63s23p63d24s2 V:1s22s22p63s23p63d34s2 Cr:1s22s22p63s23p63d54s1 Mn:1s22s22p63s23p63d54s 2 Fe:1s22s22p63s23p63d64s 2 Co:1s22s22p63s23p63d74s2 Ni:1s22s22p63s23p63d84s2 Cu:1s22s22p63s23p63d104s1 Zn:1s22s22p63s23p63d104s2 Ga:1s22s22p63s23p63d104s24p1 Ge:1s22s22p63s23p63d104s24p2 As:1s22s22p63s23p63d104s24p3 Se:1s22s22p63s23p63d104s24p4 Br:1s22s22p63s23p63d104s24p5 Kr:1s22s22p63s23p63d104s24p6 +321 +11+22+422+5 2 3 +6 H:1s1 He:1S2 Li:1s2 2s1 Be:1s2 2s2 B:1s2 2s2 2p1 C:1s2 2s2 2p2 N:1s2 2s2 2p3 O:1s2 2s2 2p4 F:1s2 2s2 2p5 Ne:1s2 2s2 2p6 Na:1s2 2s2 2p6 3s1 Mg:1s2 2s2 2p6 3s2 Al:1s2 2s2 2p6 3s2 3p1 Si:1s2 2s2 2p6 3s2 3p2 P:1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 S:1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 Cl:1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 Ar:1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 K:1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 Ca:1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 Sc:1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d1 4s2 Ti:1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d2 4s2 V:1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d3 4s2 Cr:1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s1 Mn:1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s2 Fe:1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2 Co:1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d7 4s2 Ni:1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d8 4s2 Cu:1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s1 Zn:1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 Ga:1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p1 Ge:1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p2 As:1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p3 Se:1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p4 Br:1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p5 Kr:1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 电子排布式与轨道表示式 Prepared on 22 November 2020 [1]H氢 1s1 [2]He氦 1s2 [3]Li锂 1s22s1 [4]Be铍 1s22s2 [5]B硼 1s22s22p1 [6]C碳 1s22s22p2 [7]N氮 1s22s22p3 [8]O氧 1s22s22p4 [9]F氟 1s22s22p5 [10]Ne氖 1s22s22p6 [11]Na钠 1s22s22p63s1 [12]Mg镁 1s22s22p63s2 [13]Al铝 1s22s22p63s23p1 [14]Si硅 1s22s22p63s23p2 [15]P磷 1s22s22p63s23p3 [16]S硫 1s22s22p63s23p4 [17]Cl氯 1s22s22p63s23p5 [18]Ar氩 1s22s22p63s23p6 [19]K钾 1s22s22p63s23p64s1 [20]Ca钙 1s22s22p63s23p64s2 [21]Sc钪 1s22s22p63s23p63d14s2 [22]Ti钛 1s22s22p63s23p63d24s2 [23]V钒 1s22s22p63s23p63d34s2 [24]Cr铬 1s22s22p63s23p63d54s1 [25]Mn锰 1s22s22p63s23p63d54s2 [26]Fe铁 1s22s22p63s23p63d64s2 [27]Co钴 1s22s22p63s23p63d74s2 [28]Ni镍 1s22s22p63s23p63d84s2 [29]Cu铜 1s22s22p63s23p63d104s1 [30]Zn锌 1--36 号元素电子排布式】 氢：1s1 氦 ：1s2 锂 ：1s22s1 铍 ：1s22s2 硼 ：1s22s22p 1 碳 ：1s22s22p 2 氮 ：1s22s22p 3 氧 ：1s22s22p 4 氟 ：1s22s22p 5 氖 ：1s22s22p 6 钠 ：1s22s22p 63s1 镁 ：1s22s22p 63s2 铝 ：1s22s22p 63s23p 1 硅 1s22s22p 63s23p 2： 磷：1s 22s 22p 63s 23p 3 硫： 1s 22s 22p 63s 23p 4 氯： 1s 22s 22p 63s 23p 5 氩： 1s 22s 22p 63s 23p 6 钾： 1s 22s 22p 63s 23p 64s 1 钙： 1s 22s 22p 63s 23p 64s 2 钪： 1s 22s 22p 63s 23p 63d 14s2 钛： 1s 22s 22p 63s 23p 63d 24s2 矾： 1s 22s 22p 63s 23p 63d 34s2 铬： 1s 22s 22p 63s 23p 63d 54s1 锰： 1s 22s 22p 63s 23p 63d 54s2 铁： 1s 22s 22p 63s 23p 63d 64s2 钴： 1s 22s 22p 63s 23p 63d 74s2 镍： 1s 22s 22p 63s 23p 63d 84s2铜：1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 锌：1s22s22p63s23p63d 104s2 镓：1s22s22p 63s23p 63d 104s24p 1错：1s22s22p 63s23p 63d 104s24p 2砷：1s22s22p 63s23p 63d 104s24p 3硒：1s22s22p 63s23p 63d 104s24p 4溴：1s22s22p 63s23p 63d 104s24p 5氟：1s22s22p 63s23p 63d 104s24p 6 1--36号兀素轨道排布图氢: Is 氦: Is 1--36号元素电子排布式氢H ：1s1 氦He：1s2 锂Li ：1s22s1 铍Be：1s22s2 硼B ：1s22s22p1 碳C ：1s22s22p2 氮N ：1s22s22p3 氧O ：1s22s22p4 氟F ：1s22s22p5 氖Ne：1s22s22p6 钠Na：1s22s22p63s1 镁Mg：1s22s22p63s2 铝Al ：1s22s22p63s23p1 硅Si ：1s22s22p63s23p2 磷P ：1s22s22p63s23p3 硫S ：1s22s22p63s23p4 氯Cl：1s22s22p63s23p5 氩Ar：1s22s22p63s23p6 钾K ：1s22s22p63s23p64s1 钙Ca：1s22s22p63s23p64s2 钪Se：1s22s22p63s23p63d14s2 钛Ti ：1s22s22p63s23p63d24s2 矾V ：1s22s22p63s23p63d34s2 铬Cr：1s22s22p63s23p63d54s1 锰Mn：1s22s22p63s23p63d54s2 铁Fe：1s22s22p63s23p63d64s2 钴Co：1s22s22p63s23p63d74s2 镍Ni：1s22s22p63s23p63d84s2 铜Cu：1s22s22p63s23p63d104s1 锌Zn：1s22s22p63s23p63d104s2 镓Ga：1s22s22p63s23p63d104s24p1锗Ge：1s22s22p63s23p63d104s24p2 砷As：1s22s22p63s23p63d104s24p3 硒Se：1s22s22p63s23p63d104s24p4溴Br：1s22s22p63s23p63d104s24p5氪Kr：1s22s22p63s23p63d104s24p6 1～36号元素电子排布式依次如下： 1、氢H 1s1 2、氦He 1s2 3、锂Li 1s2 2s1 4、铍Be 1s22s2 5、硼 B 1s2 2s2 2p1 6、碳 C 1s22s22p2 7、氮N 1s22s22p3 8、氧O 1s22s22p4 9、氟 F 1s22s22p5 10、氖Ne 1s22s22p6 11、钠Na 1s22s22p63s1 12、镁Mg 1s22s22p63s2 13、铝Al 1s22s22p63s23p1 14、硅Si 1s22s22p63s23p2 15、磷P 1s22s22p63s23p3 16、硫S 1s22s22p63s23p4 17、氯Cl 1s22s22p63s23p5 18、氩Ar 1s22s22p63s23p6 19 钾K 1s22s22p63s23p64s1 20、钙Ca 1s22s22p63s23p64s2 21、钪Sc 1s22s22p63s23p63d14s2 22、钛Ti 1s22s22p63s23p63d24s2 23、钒V 1s22s22p63s23p63d34s2 24、铬Cr 1s22s22p63s23p63d54s1 25、锰Mn 1s22s22p63s23p63d54s2 26、铁Fe 1s22s22p63s23p63d64s2 27、钴Co 1s22s22p63s23p63d74s2 28、镍Ni 1s22s22p63s23p63d84s2 29、铜Cu 1s22s22p63s23p63d104s1 30、锌Zn 1s22s22p63s23p63d104s2 31、镓Ga 1s22s22p63s23p63d104s24p1 32、锗Ge 1s22s22p63s23p63d104s24p2 33、砷As 1s22s22p63s23p63d104s24p3 34、硒Se 1s22s22p63s23p63d104s24p4 35、溴Br 1s22s22p63s23p63d104s24p5 36、氪Kr 1s22s22p63s23p63d104s24p6 历年高考分类汇总——电子排布式、排布图 1. [2019江苏,21(1)]Cu2+基态核外电子排布式为。? 2. [2019全国Ⅱ,35(2)] Sm的价层电子排布式为4f66s2，Sm3+的价层电子排布式为_____________。 3.[2018全国Ⅱ,35(1)]基态Fe原子价层电子的电子排布图（轨道表示式）为________________。 4.[2018全国3,35(1)]Zn原子核外电子排布式为__________________________。 5.[2017·全国卷Ⅱ，35(1)]氮原子价层电子的轨道表达式(电子排布图)为______________。 6.[2017·全国卷3，35(1)]Co基态原子核外电子排布式为__________________________。 7.[2016·全国卷Ⅰ，37(1)]基态Ge原子的核外电子排布式为[Ar] _____________________。 8.[2016·全国卷Ⅱ，37(1)]镍元素基态原子的电子排布式为__________________________。 9.[2016·全国卷3，37(1)]写出基态As原子的核外电子排布式__________________________。 10.[2016·四川卷，8(1)]Na基态原子的电子排布式是__________________________。 11.[2015·江苏，21(A)－(1)节选]Cr3＋基态核外电子排布式为_________________________。 12.[2015·福建，31(3)①]基态Ni原子的电子排布式为__________________________。 13.[2015·安徽，25(2)](2)N的基态原子核外电子排布式为__________________________。 14.[2015·浙江自选模块，15(1)]Cu2＋的电子排布式是__________________________。 15.[2014·新课标全国卷Ⅰ，37(2)] Fe3＋的电子排布式为__________________________。 16.[2014·江苏，21(A)－(1)]Cu＋基态核外电子排布式为__________________________。 17.[2014·安徽，25(1)] Si的基态原子核外电子排布式为__________________________。 18.[2014·福建，31(1)]基态硼原子的电子排布式为__________________。 19.[2014·浙江自选模块，15(1)节选]31Ga基态原子的核外电子排布式是_______________。20．[2014·四川，8(1)改编]已知XY2是红棕色气体，Y基态原子的电子排布式是___________。21．[2013·新课标全国卷Ⅱ，37(1)]Ni2＋的价层电子排布图为________________。 22.[2013·浙江自选模块，15(1)(2)]基态锗(Ge)原子的电子排布式是___________________。23．[2013·福建理综，31(2)②]基态铜原子的核外电子排布式为____________。 24.[2012·新课标全国卷，37(3)]Se原子序数为____，其核外M层电子的排布式为____________。 25.[2012·江苏，21(A)—(1)①]Mn2＋基态的电子排布式可表示为__________。 26.[2012·浙江自选，15(2)](2)写出基态镓(Ga)原子的电子排布式：________________________。 27.[2011·新课标全国卷，37(2)]基态B原子的电子排布式为________。 28.[2011·福建理综，30(1)]基态氮原子的价电子排布式是________。 历年高考分类汇总——电子排布式、排布图 1. [2019江苏,21(1)]Cu2+基态核外电子排布式为。? 2. [2019全国Ⅱ,35(2)] Sm的价层电子排布式为4f66s2，Sm3+的价层电子排布式为_____________。 3.[2018全国Ⅱ,35(1)]基态Fe原子价层电子的电子排布图（轨道表示式）为________________。 4.[2018全国3,35(1)]Zn原子核外电子排布式为__________________________。 5.[2017·全国卷Ⅱ，35(1)]氮原子价层电子的轨道表达式(电子排布图)为______________。 6.[2017·全国卷3，35(1)]Co基态原子核外电子排布式为__________________________。 7.[2016·全国卷Ⅰ，37(1)]基态Ge原子的核外电子排布式为[Ar] _____________________。 8.[2016·全国卷Ⅱ，37(1)]镍元素基态原子的电子排布式为__________________________。 9.[2016·全国卷3，37(1)]写出基态As原子的核外电子排布式__________________________。 10.[2016·四川卷，8(1)]Na基态原子的电子排布式是__________________________。 11.[2015·江苏，21(A)－(1)节选]Cr3＋基态核外电子排布式为_________________________。 12.[2015·福建，31(3)①]基态Ni原子的电子排布式为__________________________。 13.[2015·安徽，25(2)](2)N的基态原子核外电子排布式为__________________________。 14.[2015·浙江自选模块，15(1)]Cu2＋的电子排布式是__________________________。 15.[2014·新课标全国卷Ⅰ，37(2)] Fe3＋的电子排布式为__________________________。 16.[2014·江苏，21(A)－(1)]Cu＋基态核外电子排布式为__________________________。 17.[2014·安徽，25(1)] Si的基态原子核外电子排布式为__________________________。 18.[2014·福建，31(1)]基态硼原子的电子排布式为__________________。 19.[2014·浙江自选模块，15(1)节选]31Ga基态原子的核外电子排布式是_______________。20．[2014·四川，8(1)改编]已知XY2是红棕色气体，Y基态原子的电子排布式是___________。21．[2013·新课标全国卷Ⅱ，37(1)]Ni2＋的价层电子排布图为________________。 22.[2013·浙江自选模块，15(1)(2)]基态锗(Ge)原子的电子排布式是___________________。23．[2013·福建理综，31(2)②]基态铜原子的核外电子排布式为____________。 24.[2012·新课标全国卷，37(3)]Se原子序数为____，其核外M层电子的排布式为____________。 25.[2012·江苏，21(A)—(1)①]Mn2＋基态的电子排布式可表示为__________。 26.[2012·浙江自选，15(2)](2)写出基态镓(Ga)原子的电子排布式：________________________。 27.[2011·新课标全国卷，37(2)]基态B原子的电子排布式为________。 28.[2011·福建理综，30(1)]基态氮原子的价电子排布式是________。1、1~36号元素电子排布式、排布图-1到36原子 排布式
1~36号元素电子排布图(精排版)
电子轨道
11~36号元素电子排布式排布图1到36原子 排布式
电子式及元素的电子排布图
前36号元素的电子排布式
电子排布式与轨道表示式
1、1-36号元素电子排布式、排布图
1~36号化学元素电子排布图
1~36号元素电子排布图
历年高考分类汇总——电子排布式、排布图