高中高二下册化学期末试题练习

高中2019年高二下册化学期末试题练习

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg -24 Al -27 S-32

第Ⅰ卷(选择题，共48分)

一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案)

1.下列叙述中不正确的是( )

A.目前，我国城市环境污染中的大气污染物主要是SO2、NO2、CO、烟尘

B.凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用

C.利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境

D.为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术

2.下列各项化学用语中表示正确的是( )

A.Na2O2的电子式为:

B.丙烷分子的比例模型为：

C.甲醛的结构简式：HCHO

D.聚丙烯的结构简式为：

3.分子式为C5H11OH的同分异构体共有(不考虑立体异

构)( )

A.6种

B.7种

C. 8种

D.9种

4.设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的 ( )

A.常温下，42 g C2H4和C4H8的混合物中含有的碳原子数为

3 NA

B.58.5 g氯化钠固体中含有NA个氯化钠分子;

C.标况下，11.2 L己烷所含的分子数为0.5 NA;

D.1 mol FeCl3完全水解转化为氢氧化铁胶体后生成NA个胶粒;

5.从海带中提取碘的实验过程中，涉及到下列操作，其中正确的是(考察每一个操作时，假设其它操作均正确)(

A.将海带灼烧成灰

B.过滤得合I溶液

C.放出碘的苯溶液

D.分离碘并回收苯

6.在指定的条件下，下列各组离子能大量共存的是( )

A.使甲基橙变红的溶液中：Fe2+、Na+、I-、NH4+

B.强碱性溶液中：K+、Na+、ClO-、S2-

C.0.1 molL-1 NaAlO2溶液中：H+、Na+、Cl-、SO42-

D.由H2O电离出的c(H+)=10-11mol/L溶液中：Na+、HCO3-、AlO2-、SO42-

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7.对盆栽鲜花施用了S-诱抗素制剂可保证鲜花盛开。S-诱抗素的分子结构如下图，

下列关于该物质的说法正确的是 ( )

A.其分子式为C15H22O4

B.1 mol该物质与NaOH溶液反应,最多消耗2 molNaOH

C.既能发生加聚反应，又能发生缩聚反应

D.既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以使酸性KMnO4溶液褪色

8.根据表1信息，判断以下叙述正确的是( )

表1 部分短周期元素的原子半径及主要化合价

元素代号 L M Q R T

原子半径/nm 0.160 0.143 0.112 0.104 0.066

主要化合价 +2 +3 +2 +6、-2 -2

A.氢化物的沸点为H2T

C.M与T形成的化合物具有两性

D.L2+与R2-的核外电子数相等

9.一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z 三种气体的物质的量随时间变化的曲线如右图所示，下列描述正确的是( )

A.反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/(Ls)

B.反应开始到10s， X的物质的量浓度减少了0.79mol/L

C.反应开始时10s， Y的转化率为79.0%

D.反应的化学方程式为：X(g)+ Y(g) Z(g)

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10.用高铁酸钠(Na2FeO4)对河湖水消毒是城市饮用水处理的新技术。

已知反应Fe2O3+3Na2O2===2Na2FeO4+Na2O，下列说法正确的是( )

A.Na2O2既是氧化剂又是还原剂

B.Fe2O3在反应中得到电子

C.3 mol Na2O2发生反应，有12 mol e-发生转移

D.Na2FeO4能消毒杀菌是因其具有强氧化性

11.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 ( ) ()。

A.已知2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) H=-483.6 kJmol-1，则氢气的燃烧热为241.8 kJmol-1

B. 已知NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H2O(l) H=-57.3 kJmol-1，则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出57.3 kJ的热量

C.已知2C(s)+2O2(g)===2CO2(g) 2C(s)+O2(g)===2CO(g) H=b，则ab

D.已知C(石墨，s)===C(金刚石，s) 0，则石墨比金刚石稳定

12.下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是( )

A.常温下，氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：

c(Cl-)c(NH4+)

B.常温下，pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合：c(OH-)=c(H+)

C.0.1 molL1的硫酸铵溶液中：c(NH4+)c(SO42-)c(H+)

D.0.1 molL1的硫化钠溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S) 本文导航 1、首页2、高二下册化学期末试题-23、高二下册化学期末试题-34、高二下册化学期末试题-45、高二下册化学期末试题-56、高二下册化学期末试题-67、高二下册化学期末试题-78、高二下册化学期末试题-8

13.双酚A作为食品、饮料包装和奶瓶等塑料制品的添加剂，能导致人体内分泌失调,对儿童的健康危害更大。下列有关双酚A的叙述不正确的是( )

A.双酚A的分子式是C15H16O2

B.双酚A的核磁共振氢谱显示氢原子数之比是1:2:2:3

C.反应①中，1mol双酚A最多消耗2 mol Br2

D.反应②的产物中只有一种官能团

14.铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：

Fe+Ni2O3+3H2O=Fe(OH)2+2Ni(OH)2

下列有关该电池的说法不正确的是 ( )

A.电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为Fe

B.电池放电时，负极反应为Fe+2OH--2e-= Fe(OH)2

C.电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低

D.电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)2+2OH--2e-=Ni2O3+3H2O

15.将一定质量的Mg和Al的混合物投入500mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。则下列说法正确的是( )

A.Mg和Al的总质量为8g

B.硫酸的物质的量浓度为5 mol/L

C.生成的H2在标准状况下的体积为11.2L

D.NaOH溶液的物质的量浓度为5mol/L

16.下列离子方程式与所述事实相符且正确的是( )

A.漂白粉溶液在空气中失效：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-

B.向Na2SO3溶液中通入足量氯气：

SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+2H+

C.用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：

MnO2+2H++2Cl-=Mn2++Cl2+2H2O

D.钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+===Cu+2Na+

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第Ⅱ卷(共52分)

二、填空题(本大题含2小题，共18分)

17.(10分)短周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大，A 与C可形成A2C2和A2C两种化合物;B的最高价氧化物对应的水化物甲与其气态氢化物乙反应可生成盐丙;D与A位于同一主族;在同周期元素形成的简单离子中，E的离子半径最小。

(1)实验室中可用A2C2制取C单质，其化学方程式是

(2)由A、C、D三种元素组成的化合物的电子式是 ;B、C、E 三种元素组成的常见盐的水溶液呈酸性，原因是 (用离子方程式表示)。

( 3)反应乙+C2B2+A2C(未配平)可设计为燃料电池，则通入乙的电极是 (填正或负)极，在碱性条件下其电极反应是18.(8分)甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。

(1) 工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：

反应Ⅰ：CO (g)+2H2(g) CH3OH(g) H1

反应Ⅱ：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) H2

①上述反应符合原子经济原则的是________(填Ⅰ或Ⅱ)。

②下表所列数据是反应Ⅰ在不同温度下的化学平衡常数(K)。

温度250 ℃ 300 ℃ 350 ℃

K 2.041 0.270 0.012

由表中数据判断，H1______0(填、=或)。

③某温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入2 L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO)=0.2 mo lL-1，则CO的转化率为________，此时的温度为________(从上表中选择)。

(2)下列各项能作为判断反应Ⅰ在2 L的密闭容器中达到化学平衡状态的依据的

是_______(填序号字母)。

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A.容器内CO、H2、CH3OH的浓度之比为1∶2∶1

B.2v(H2)(正) = v(CO)(逆)

C.容器内压强保持不变

D.混合气体的密度保持不变

(3)已知在常温常压下：

①2CH3OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+4H2O(g) H1=-1 275.6 kJmol-1

②2CO(g)+O2(g)===2CO2(g) H2=-566.0 kJmol-1

③H2O(g)===H2O(l) H3=-44.0 kJmol-1

写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：

三、实验题(本大题含1小题，共12分)

19. (12分)某研究小组欲探究SO2的化学性质，设计了如下实验方案。

(1)在B中检验SO2的氧化性，则B中所盛试剂可为________。

(2)在C中装FeCl3溶液，检验SO2的还原性，则C中反应的离子方程式为

___________________________________________________ __。

(3)在D中装新制漂白粉浓溶液。通入SO2一段时间后，D中出现了大量白色沉淀。同学们对白色沉淀成分进行了探究。请回答下列问题：

限选的仪器和试剂：过滤装置、试管、滴管、带导管的单孔塞、蒸馏水、0.5 molL-1盐酸、0.5 molL-1H2SO4溶液、0.5 molL-1BaCl2溶液、品红溶液、新制澄清石灰水。

(ⅰ)假设一：该白色沉淀为CaSO3;

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假设二：该白色沉淀为________;

假设三：该白色沉淀为上述两种物质的混合物。

(ⅱ)基于假设一，填写下表：

实验操作预期现象和结论

将D中沉淀过滤，洗涤干净备用

用另一干净试管取少量沉淀样品，加入______ __ ____ __ __________ _______ ___ ____

(ⅲ)若假设二成立，试写出生成该白色沉淀的化学方程式：__________________________________________________。

四、有机推断题(本题包括2小题，共22分)

20. (10分)已知：(X代表卤素原子，R代表烃基)

利用上述信息，按以下步骤从合成。(部分试剂和反应条件已略去)

请回答下列问题：

(1)分别写出B、D的结构简式：B____ 、D_ ____ __。

(2)反应①～⑦中属于消去反应的是____ _____。(填数字代号)

(3)如果不考虑⑥、⑦反应，对于反应⑤，得到的E可能的结构简式为：_ 。

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(4)试写出C D反应的化学方程式(有机物写结构简式，并注明反应条件)

21.(12分)请根据下图作答：

已知：一个碳原子上连有两个羟基时，易发生下列转化：

(1)E中含有的官能团是

(2)已知B的相对分子质量为162，其完全燃烧的产物中n(CO

2)：n (H2O)=2：1，则B的分子式为。

(3)反应③的化学方程式。

(4)F是高分子光阻剂生产中的主要原料。F具有如下特点：

①能跟FeCl3溶液发生显色反应;②能发生加聚反应;③苯环上的一氯代物只有两种。F在一定条件下发生加聚反应的化学方程式为。

(5)化合物G是F的同分异构体，属于芳香族化合物，能发生银镜反应。G可能有_______种结构，写出其中不含甲基的同分异构体的结构简式__________________________。