4.2016-2017年北京市丰台区高三期末化学试题及答案2017,1
北京市丰台区2016 ~2017学年度第一学期期末练习
高三化学2017.1
可能用到的相对原子质量：
H－1 C－12 N－14 O－16 S－32 Na－23 Cr－52 Cu－64 Cl—35.5
第一部分（选择题共42分）
选择题（每题只有一个符合题意的选项，每题3分，共42分）
1．下列生活中常见的现象中，其反应原理不涉及
．．．氧化还原反应的是
2．化学与生活密切相关，下列说法正确的是
A．甘油和植物油都属于油脂
B．柠檬有酸味，属于酸性食物
C．食品中的抗氧化剂不能起到防腐作用
D．残留有少量食盐水的铁锅易生锈，因为发生了电化学腐蚀
3．在生产、保存、运输和使用浓硫酸时，下列说法不正确
．．．的是
A．工业制取硫酸过程中生成的SO２可循环使用
B．常温下可选用铁制或铝制容器盛装
C．盛装容器的标签上应标注氧化剂和腐蚀品
D．使用时向其中直接加水可制得稀硫酸
4．下列有关性质的比较，不．能．用元素周期律解释的是
A．酸性：H2SO4 ＞HClOB．金属性：Na＞Mg
C．碱性：KOH＞NaOH D．热稳定性：HC1＞HBr
5．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32－+2H＋SO2↑+H2O
B．向Na2SiO3溶液中通入过量CO2：SiO32－+ CO2+ H2O H2SiO3↓+ CO32－
C．向稀H2SO4中加入过量Ba(OH)2溶液：2H++SO42－+ Ba2++2OH－BaSO4↓+ 2H2O D．向AlCl3溶液中加入过量的NH3?H2O：Al3++4NH3?H2O AlO2－+4NH4++2H2O
6．常温常压时烯烃与氢气混合不反应，高温时反应很慢，但在适当的催化剂存在时可氢气反应生成烷，一般认为加氢反应是在催化剂表面进行。反应过程的示意图如下：
下列说法中正确的是
A．乙烯和H2生成乙烷的反应是吸热反应
B．加入催化剂，可减小反应的热效应
C．催化剂能改变平衡转化率，不能改变化学平衡常数
D．催化加氢过程中金属氢化物的一个氢原子和双键碳原子先结合，得到中间体
7．下列反应的发生与沉淀溶解平衡或盐类水解平衡的移动无关
．．的是
A．硝酸银溶液与盐酸反应生成氯化银B．镁条与氯化铵溶液反应生成氢气
C．盐酸与碳酸钙反生成二氧化碳D．硫酸铝溶液和小苏打溶液反应生成二氧化碳8．工业上可以利用水煤气（H2、CO）合成二甲醚（CH3OCH3），同时生成CO2。
2 H2(g)+CO(g) CH3OH(g) ΔH＝－91.8 kJ/mol
2CH3OH(g) CH3OCH3 (g) + H2O(g) ΔH＝－23.5 kJ/mol
CO(g) + H2O(g) CO2(g) +H2(g) ΔH＝－41.3 kJ/mol
下列说法不正确
．．．的是
A．二甲醚与乙醇互为同分异构体
B．CH3OCH3中只含有极性共价键
C．CH3OH和乙醇均可发生消去反应
D．水煤气合成二甲醚的热化学方程式：
3H2(g)+ 3CO(g) CH3OCH3 (g) + CO2(g)ΔH＝－248.4kJ/mol
9．聚乙炔能够导电，下列关于聚乙炔和聚合物A
的说法中正确的是
A．两种聚合物的单体互为同系物
B．聚合物A不属于单双键交错的结构
C．聚合物A的相对分子质量是聚乙炔的两倍
D．1 mol两种聚合物的单体分别与Br2发生加成反应，最多消耗Br2的物质的量之比为2∶1
10．图1是电解饱和氯化钠溶液示意图。图2
量，y 轴表示
A ．n (Na ＋
) B ．n (Cl －) C ．c (OH －) D ．c (H ＋)
11．已知A(g)+B(g)
C(g)+D(g) 830℃时，向一个2 L 的密闭容器中充入0.2mol 的A 和0.8mol 的B ，反应初始4 s 内A 的平均反应速率v (A)=0.005mol/(L·s)。下列说法正确的是 A ．4 s 时c (B)为0.38 mol/L
B ．830℃达平衡时，A 的转化率为20%
C ．反应达平衡后，升高温度，平衡正向移动
D ．1200℃时反应C(g)+D(g) A(g)+B(g)的平衡常数为0.4
12．室温下，向100 mL 0.1 mol/L NH 4Cl 溶液中加入下列物质。有关结论正确的是
13．某同学设计完成了以下两个实验：
①向盛有KI 溶液的试管中加入少许CCl 4后滴加氯水，CCl 4层变成紫色。继续向试管中
滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色（生成了HIO3）。
②向盛有KBr溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成红棕色。继续向试
管中滴加氯水，振荡，CCl4层的颜色没有变化。
下列说法不正确
．．．的是
A．实验①生成HIO3时发生的反应为：I2 + 5Cl2 + 6H2O 2HIO3 + 10HCl
B．实验②中当CCl4层变成红棕色时可通过分液的方法获得Br2的CCl4溶液
C．由上述实验得出Cl2、Br2、I2的氧化性由强到弱的顺序是：Cl2 > Br2 > I2
D．由上述实验得出Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是：HBrO3 > Cl2 > HIO3 14
第二部分（非选择题共58分）
15．（16分）石油裂解气用途广泛，可用于合成各种橡胶和医药中间体。利用石油裂解气合成CR橡胶和医药中间体K的线路如下：
（2）用系统命名法给B命名，其名称是。
（3）C含有的官能团名称是。
（4）K的结构简式为。
（5）依次写出①、②的反应类型、。
（6）写出下列反应的化学方程式：
D→E：；F→G：。
（7）F还能与其他醇类发生反应，写出F与乙二醇发生聚合反应的化学方程式。
（8）写出同时满足下列条件的医药中间体K的同分异构体的结构简式。
a．与E互为同系物b．核磁共振氢谱有3种峰
（9）已知双键上的氢原子很难发生取代反应。以A为起始原料，选用必要的无机试剂合成B，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。
16.（11分）游泳池的水变绿主要是因为细菌及藻类的急剧繁殖导致的。
（1）含氯物质可以作为游泳池的消毒剂。一般水质正常的游泳池消毒后水中的余氯应保持在0.3~0.5mg/L，pH保持在7.4~7.6，这个环境下细菌和藻类都不易生长和繁殖。
①露天游泳池水由于连续下雨和高温（28~30℃）会导致藻类大量繁殖，其原因是。
②消毒剂的错误使用也会导致藻类大量繁殖，游泳池水变绿。若水中的余氯以次氯酸形
式存在，再加入H2O2进行消毒也会导致池水变绿，写出次氯酸与H2O2发生反应
生成盐酸的化学方程式。
（2
①灭藻原理是铜离子可以使叶绿体中毒无法光合作用而死亡；CuSO4溶液也能够杀
菌，其原理是。加入CuSO4溶液后需要打开水循环系统，其作用是。
②含氯消毒剂杀菌消毒主要体现出的化学性质是。
③选用Na2CO3调节pH至7.5，用化学用语和文字解释其原因。
④聚合氯化铝可将悬浮物和被杀灭的细小藻类沉淀到池底，第二天将池底沉淀移出。
稀释聚合氯化铝会产生胶体，其离子反应方程式是；当温度大于80℃时，水体中
铝离子的总浓度会降低，其原因是。
17．（20分）乙醇是生活中常见的物质，用途广泛，其合成方法和性质也具有研究价值。
Ⅰ．乙醇可以作为燃料燃烧。
已知化学键的键能是指气态原子间形成1mol 化学键时释放出的能量。应用表中数据（25℃、101 kPa ），写出气态乙醇完全燃烧生成CO
和水蒸气的热化学方程式。
Ⅱ．直接乙醇燃料电池（DEFC ）具有很多优点，引起了人们的研究兴趣。现有以下三种
乙醇燃料电池。
碱性乙醇燃料电池酸性乙醇燃料电池熔融盐乙醇燃料电池 （1）三种乙醇燃料电池中正极反应物均为。
（2）碱性乙醇燃料电池中，电极a 上发生的电极反应式为，使用空气代替氧气，电池
工作过程中碱性会不断下降，其原因是。
（3）酸性乙醇燃料电池中，电极b 上发生的电极反应式为，通过质子交换膜的离子是。 （4）熔融盐乙醇燃料电池中若选择熔融碳酸钾为介质，电池工作时，CO 32－
向电极
（填“a
”或“
b ”）移动，电极b 上发生的电极反应式为。
Ⅲ．已知气相直接水合法可以制取乙醇：H 2O(g) + C 2H 4(g)
CH 3CH 2OH(g)。当n (H 2O)
︰n (C 2H 4)=1︰1时，乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系如下图：
（1）图中压强P 1、P 2、P 3、P 4的大小顺序为：，理由是：。
（2）气相直接水合法采用的工艺条件为：磷酸/硅藻土为催化剂，反应温度290 ℃，压
强6.9MPa ，n (H 2O)︰n (C 2H 4)=0.6︰1。该条件下乙烯的转化率为5℅。若要进一步提高乙烯的转化率，除了可以适当改变反应温度和压强外，还可以采取的措施有、。
Ⅳ．探究乙醇与溴水是否反应。
a
(Pt)
b
(Pt)
乙醇
（1）探究乙醇与溴水在一定条件下是否可以发生反应，实验如下：
①实验2中向淀粉-KI溶液中滴加冷却后的混合液的目的是。
②实验3的作用是。
③根据实验现象得出的结论是。
（2）探究反应类型
现有含a mol Br2的溴水和足量的乙醇，请从定量的角度设计实验（其他无机试剂任选），探究该反应是取代反应还是氧化反应（已知若发生氧化反应，则
Br2全部转化为HBr）：。
18．（15分）含铬（Ⅵ）废水能诱发致癌，对人类和自然环境有严重的破坏作用。利用Cu2O
光催化可以处理含有Cr 2O 72－
的废水。
Ⅰ．制取Cu 2O
（1）电解法：利用铜和钛做电极，电解含有NaCl 和NaOH 的溶液时，反应只消耗了
铜和水，体系pH 及Cl －
浓度维持不变（溶液体积变化忽略不计）。 ①阳极材料是。
②阴极的电极反应式是；电解总反应为：。
（2）还原法
①工业上可用肼（N 2H 4）与新制的Cu(OH)2反应制备纳米级Cu 2O ，同时放出N 2，
该反应的化学方程式为。
②控制100℃、pH=5的条件时，利用亚硫酸钠与硫酸铜溶液反应可以制得Cu 2O ，
同时产生SO 2气体。反应过程中需要不断地加入烧碱，其原因是。
Ⅱ．利用Cu 2O 光催化处理含有Cr 2O 72－
的废水的研究。
（1）光照射到Cu 2O 光催化剂上产生光催化反应，Cr 2O 72－
和H 2O 分别在光催化反应
中形成的微电极上发生电极反应，反应原理如下图所示。
在图中用短线和箭头画出电子移动的方向，写出Cr 2O 72－
转化Cr 3+的电极反应。
（2）研究中对Cu 2O 的作用提出两种假设：
2O 72－
3+
H 2O
O 2 光照
a ．Cu 2O 作光催化剂；
b ．Cu 2O 与Cr 2O 72－
发生氧化还原反应。
已知：Cu 2O 的添加量是1.74×10
－4
mol/L ，Cr 2O 72－
的初始浓度是9.60×10
－4
mol/L ；对
比实验，反应1.5小时结果如下图所示。结合试剂用量数据和实验结果可得到的结论和依据是_______。
（3）溶液的
已知：Cu 2
72－
被还原率越大。
① 由上图可知，pH 分别为2、3、4时，Cr 2O 72－
的降解率最好的是，其原因是。
② 已知pH=5时，会产生Cr(OH)3沉淀。pH=5时，Cr 2O 72－
的降解率低的原因是
_______。
Cr 2O 72-降解率随pH 值的变化图
Cr 2O 72－
浓度 降低 率%
丰台区第一学期期末练习高三化学参考答案
15．（
（1）丁二烯 （1分）（3）碳碳双键、醛基（2分）
（4
（6 （1（7（8
（9
16．（10分）（1）①雨水降低了余氯的浓度，同时正常雨水为酸性，会降低溶液的pH ，这样会导致细菌和水藻大量繁殖。（2分）
② H 2O 2 +HClO
HCl+ O 2↑+H 2O （1分） （2）①重金属使蛋白质变性（1分）混合均匀（1分）②氧化性（1分）
③CO 32－
可以消耗溶液中的氢离子，产生的CO 2 可以直接排出体系，同时碳酸钠溶液
显碱性：CO 32－
+ H 2O
HCO 3－+OH －
，可以起到调节溶液至弱碱性的目的。（2
分） ④Al 3++ 3H 2O Al(OH)3(胶体)+3 H +（1分）
温度升高，Al 3++ 3H 2O Al(OH)3(胶体)+ 3H +平衡正向移动，生成Al(OH)3沉淀。（1
分）
17．（21分）Ⅰ．C 2H 5OH(g) +3O 2(g)
2CO 2 (g)+ 3H 2O(g) H = －1253kJ/mol （2分）
Ⅱ．（1）氧气（1分）（2）C 2H 5OH+16OH －
－12e －
2CO 32－
+11H 2O （1分）
空气中的CO 2会与KOH 溶液反应，降低溶液的碱性，同时反应中也会消耗KOH 。（2分）
（3）3O 2+12H + +12e
－
6H 2O （1分），H +（1分）
（4）a （1分）O 2+ 2CO 2 +4e
－
2CO 32－
（1分）
Ⅲ．（1）P 4>P 3>P 2>P 1（1分）
反应为气体体积减小的反应，增大压强平衡正向移动，乙烯的转化率增大，所以相同条件下，转化率越大的代表压强越大。（1分） （2）增加H 2O(g)的量、移出生成物。（各1分） Ⅳ．（1）①检验反应后溶液中是否还含有溴单质（1分） ②对比实验，验证在加热条件下水是否能够与溴单质反应（2分） ③加热条件下或长期放置，乙醇能够与溴水反应（2分）
（2）取含a mol Br 2的溴水和足量的乙醇，混合加热，完全反应后利用AgNO 3标准液滴定测定溶液中Br —
物质的量。若n(Br —
)=a mol 则发生取代反应；若n(Br —
)=2a mol 则发生氧化反应；若a mol< n(Br —
)< 2a mol 则既发生了取代反应也发生了氧化反应。（合理给分）（2分）
18．（11分）Ⅰ、（1）①Cu （1分）
②2H 2O +2e
－
H 2↑+ 2OH —
（1分）2Cu +H 2O
H 2↑+ Cu 2O （1分）
（2）①N 2H 4+4Cu(OH)2
2Cu 2O + N 2↑+ 6H 2O （1分）
②2CuSO 4+3Na 2SO 3
Cu 2O +2SO 2↑+ 3Na 2SO 4反应过程中溶液的酸性不断地增
强，为调节pH 所以需要加入烧碱（1分） Ⅱ．（1）
Cr 2O 72—+14H ++6e －
2Cr 3++ 7H 2O （各1分）
（2）Cu 2O 作光催化剂。若发生氧化还原反应，则存在比例： 3Cu 2O —Cr 2O 72-，计算9.60×10-4×3×69.5%=2.00×10-3＞1.74×10-4mol/L ；实验可以看到只有氧化亚铜和只有光照时，Cr 2O 72-的转化率很低，说明反应条件是光照条件下和Cu 2O 同时存在。（1分）
（3）①3pH<2.5时Cu 2O 会歧化（转化）为Cu 和Cu 2+，所以不选pH=2；酸性越大，Cr 2O 72-被还原率越大，pH=3酸性强于pH=4的溶液，所以选择pH=3。（各1分）
②pH=5时，会产生Cr(OH)3沉淀，沉淀覆盖在催化剂Cu 2O 表面，影响反应继续
进行（1分）
通电
Cr 2O 72－
Cr 3+
H 2O
O 2 光照
北京市海淀区2018届高三上学期期中考试化学试卷Word版含答案
北京市海淀区2017-2018 学年度高三年级第一学期期中练习 化学 本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共8页。满分100分。考试时长90分钟。考生务必将答案写在答题卡和答题纸上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷、答题卡和答题纸一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Ba 137 第I卷（选择题，共42分） 本部分共14道小题，每小题3分，共42分。请在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1.下列我国古代的技术应用中，不涉及 ．．．氧化还原反应的是 A. 煅烧贝壳 B. 粮食酿醋 C. 古法炼铁 D. 火药爆炸 2. “一带一路”贸易使国外的特色产品走入百姓的日常生活，下列商品的主要成分所对应 的材料类型不正确 ．．．的是 A B C D 泰国银饰埃及棉制品捷克水晶饰品土耳其彩瓷 金属材料天然高分子材料合成高分子材料无机非金属材料 3.下列关于硅及其化合物的说法不正确 ．．．的是 A.高纯硅具有良好的半导体性能，可制成硅芯片、光电池、光导纤维等
B.二氧化硅能与氢氟酸反应，可用氢氟酸刻蚀玻璃 C.向硅酸钠溶液中滴加稀盐酸有不溶物生成，实验室可用该方法制备硅酸 D.“硅胶”由硅酸凝胶经干燥、脱水制得，常用作食品、药品等的干燥剂 4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. pH=1的溶液中：HCO 3-、SO 42-、K + 、Cl - B. 遇酚酞变红的溶液中：NO 3-、Na + 、AlO 2-、K + C. c (NO 3-) = 1 mol ·L -1 的溶液中：H + 、Fe 2+ 、Cl -、NH 4+ D. 无色透明溶液中： K + 、SO 42-、Na + 、MnO 4 - 5.通常工业上监测SO 2含量是否达到排放标准的化学反应原理是 SO 2 + H 2O 2 + BaCl 2 BaSO 4↓+ 2HCl 用N A 表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确．．．的是 A. mol BaCl 2中所含离子总数约为 N A B. 25 o C 时，pH=1的HCl 溶液中含有H + 的数目约为 N A C. 标准状况下，17 g H 2O 2中所含电子总数约为9 N A D. 生成 g BaSO 4沉淀时，吸收SO 2的体积在标准状况下约为 L 6. 下图表示自然界中的氮循环，相关说法正确的是 A ．“雷电作用”中发生的反应是：N 2 + 2O 2 === 2NO 2 B ．“人工固氮”过程中，氮元素一定被还原 C ．①中涉及的反应可能有： 2 NO 2- + O 2 === 2 NO 3- D ．②中涉及的反应可能有： 2NO 3- + 12H + === N 2+ 6H 2O 7．以下有关原子结构及元素周期表的叙述正确的是 放电 ① ②
-2018西城高三化学期末及答案
北京市西城区2017 — 2018学年度第一学期期末试卷 高三化学 本试卷共8页，共100分。考试时长120分钟。考生务必将答案写在答题纸上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷和答题纸一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 第Ⅰ卷（选择题共42分） 每小题只有1个选项符合题意。 1．下列所加物质的作用与其还原性有关的是 2．下列属于吸热反应的是 A．氧化钙与水反应B．铁丝在氧气中燃烧 C．NaOH溶液与盐酸反应 D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应 3．乙酸是一种常见的有机物。下列有关乙酸的化学用语中，不正确 ．．．的是 A．实验式：CH2O B．比例模型： C．甲基的电子式： D．电离方程式：CH3COOHCH3COO－+ H+ 4．下列事实不能 ．．用元素周期律解释的是 A．酸性：HClO4 > H2SO3 B．碱性：NaOH> Mg(OH)2 C．气态氢化物的稳定性：H2O > H2S D．Cl2从NaBr溶液中置换出Br2
5．下列关于自然界中氮循环（如右图）的说法不正确 ．．．的是 A．人工固氮可以得到硝酸盐 B．细菌对氮元素的循环有重要作用 C．雷电作用可以将氮气直接转化为铵盐 D．亚硝酸盐转化为硝酸盐的过程中，氮元素被氧化 6．下列说法正确的是 A．1 mol NH3中含有的质子数约为×1023 B． mol·L? 1 NaCl溶液中含Cl－的物质的量为 mol C．8 g S在足量O2中完全燃烧转移的电子数约为×1023 D．标准状况下， L SO2和CO2的混合气体所含原子数约为×1024 7．咖啡酸具有较广泛的抑菌作用，其结构简式如下。下列关于咖啡酸的说法不正确 ．．．的是 A．能发生加聚反应 B．能与溴水发生反应 C．能与H2发生加成反应 D．1 mol咖啡酸最多消耗1 mol NaOH 8．一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中●和○代表不同元素 的原子。 关于此反应的说法不正确 ．．．的是 A．反应物总能量一定低于生成物总能量 B．一定属于可逆反应
北京市海淀区2017届高三5月期末练习二模化学试题
海淀区高三年级第二学期期末练习 理科综合能力测试化学部分 可能用到的相对原子质量：H l C 12 N 14 O 16 第一部分（选择题共120分） 本部分共20小题，每小题6分，共120分。在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 6．近日，北京某区食药监局向居民发放了家用食品快检试剂盒。试剂盒涉及的部分检验方法如下，其中不是通过化学原理进行检验的是 A．通过测定大米浸泡液的pH检验大米新鲜度 B．用含Fe2+的检测试剂检验自来水中余氯的含量 C．向食盐样品中加还原剂和淀粉检测食盐的含碘量 D．通过观察放入检测液中鸡蛋的沉浮检验鸡蛋新鲜度 7．银器久置变黑多是表面生成银锈Ag2S所致。用铝制容器配制含小苏打和食盐的稀溶液，将变黑银器浸入溶液中，并使银器与铝制容器接触，一段时间后，黑锈褪去，而银却极少损失。上述过程中，起还原作用的物质是 A. Ag2S 8．下列解释事实的方程式不正确的是 A．电解饱和食盐水，产生黄绿色气体：2NaCl+2H2O 2NaOH+H2+Cl2 B．用Na2CO3溶液将水垢中的CaSO4转化为CaCO3: CO32-+Ca2+= CaCO3 C．向H202溶液中滴加CuSO4溶液，产生气泡：2H2O22H2O+O2 T D．向苯酚浊液中滴加Na2CO3溶液，溶液变澄清： 9．向mol/L的Al2( S04)3溶液中滴加mol/L的 NaOH溶液，滴加过程中溶液pH随NaOH溶液体积变化的曲 线如右图所示。下列分析不正确的是 A．a点pH <7的原因：Al3++3H 2O Al(OH)3+3H+ B．bc段发生的主要反应：Al3++3OH-=Al(OH)3 C．ef段发生的主要反应：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O D．d点，溶液中大量存在的离子是Na+、AlO2-和SO42- 10．多巴胺的一种合成路线如下图所示： 下列说法正确的是 A．原料甲与苯酚互为同系物 B．中间产物乙、丙和多巴胺都具有两性 C．多巴胺不可能存在氨基酸类的同分异构体 D．1 mol甲最多可以和2 mol Br2发生取代反应
2019.1西城高三化学期末
北京市西城区2018—2019学年度第一学期期末试卷 高三化学2019.1 本试卷共8页，共100分。考试时长120分钟。考生务必将答案写在答题纸上，在试卷上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 第Ⅰ卷（选择题共42分） 每小题只有1个选项符合题意。 1．下列生活中常见的过程不属于 化学变化的是 ．．．的是 A．二氧化硫可作食品防腐剂B．碘酸钾可作食盐的添加剂 C．晶体硅可作光导纤维D．小苏打溶液可治疗服用阿司匹林引起的水杨酸中毒 3．下列化学用语或图示表达正确的是 A．乙烯的比例模型： B．质量数为16的O原子：16O C D．CO2 4．下列性质的比较，不能 A．原子半径：S＞Cl B．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3 C．还原性：I－＞Br－D．酸性：H2SO4＞H3PO4 5．下列过程没有 ．．明显现象的是 A．加热NH4Cl固体B．向Al2(SO4)3溶液中滴加氨水C．向FeSO4溶液中通入NO2 D．将铝片放入冷的浓硫酸中 6．下列说法不正确 ．．．的是 A．淀粉、纤维素及其水解产物都属于糖类 B．制作集成电路板的酚醛树脂属于合成高分子 C．甘油和氨基酸在一定条件下都能发生酯化反应 D．蛋白质溶液中加醋酸铅溶液产生的沉淀能重新溶于水 7．右图是制备和收集气体的实验装置，该装置可用于 A．饱和食盐水与碳化钙反应制取乙炔 B．浓硝酸与铜反应制取二氧化氮 C．浓氨水与生石灰反应制取氨气 D．浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气 高三化学第一学期期末试卷第1页（共10页）
高三化学第一学期期末试卷 第2页（共10页） 8．设N A 为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A ．7.8 g Na 2O 2中阴离子数为0.2 N A B ．1 mol OH － 含有的电子数为10 N A C ．常温常压下，2.24 L 乙烯中含有的氢原子数为0.4 N A D ．0.1 L 0.5 mol ·L ? 1 CH 3COOH 溶液中含有的氢离子数为0.05 N A 9．下列反应方程式书写不正确．．． 的是 A ．用氢氟酸雕刻玻璃：SiO 2 + 4HF == SiF 4↑+ 2H 2O B ．工业上用电解法制镁：MgCl 2(熔融) ==== Mg + Cl 2↑ C ．将铝片打磨后放入氢氧化钠溶液中：2Al + 2OH － == 2AlO 2－ + H 2↑ D ．氢氧化亚铁暴露于空气中：4Fe(OH)2 + O 2 + 2H 2O == 4 Fe(OH)3 10．K 2FeO 4是优良的水处理剂，一种制备方法是将Fe 2O 3、KNO 3、KOH 混合共熔，反应为Fe 2O 3 + 3KNO 3 + 4KOH == 2K 2FeO 4 + 3KNO 2 + 2H 2O 。下列关于该反应的说法不正确．．．的是 A ．铁元素被氧化，氮元素被还原 B ．氧化性：KNO 3＞K 2FeO 4 C ．每生成1 mol K 2FeO 4，转移6 mol e ? D ．K 2FeO 4具有氧化杀菌作用 11．下列过程与“盐类的水解平衡”或“难溶电解质的溶解平衡”无关．．的是 A ．将NaOH 溶液加入NaHSO 4溶液中使其转化为Na 2SO 4 B ．将TiCl 4加入水中并加热使其转化为TiO 2·x H 2O C ．将Na 2CO 3溶液加入水垢中使CaSO 4转化为CaCO 3 D ．将Na 2S 溶液加入含Hg 2+的废水中使其转化为HgS 沉淀 12．一种在工业生产中有广泛用途的有机高分子结构片段如下图。 下列关于该高分子的说法正确的是 A ．能水解成小分子 B ．单体只含有一种官能团 C D 1322即产生稳定的电流（H 2AQ 和AQ 是两种有机物）。下列说法不正确．．．的是 A ．负极的电极反应为2I － ? 2e － == I 2 B ．总反应为 H 2S + O 2 ==== H 2O 2 + S C ．H +通过阳离子交换膜从正极区进入负极区 D ．电源工作时发生了光能、化学能、电能间的转化 14．温度为T 1时，将气体X 和气体Ｙ各1.6 mol 充入10 L 恒容密闭容器中，发生反应 X (g) + Y(g) 2Z(g)，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表： 光照 电解
北京市海淀区2017届高三年级第二学期期中练习(一模)理科综合 化学试卷含答案
海淀区高三年级第二学期期中练习 化学式卷 2017.4 6. 二十四节气是中国历法的独特创造，四月农谚：“雷雨肥田”“雨生百谷”描述的都是节气 谷雨。下列元素在自然界中的转化与“雷雨肥田”有关的是 A. K B. N C. P D. C 7. 下列四种有机物在一定条件下不能．． 作为合成高分子化合物单体的是 A. 丙烯酸 B. 乳酸 C. 甘氨酸 D. 丙酸CH 3CH 2COOH 8.某温度时，VIA 元素单质与H 2反应生成气态H 2X 的热化学方程式如下： O 2(g) + H 2(g)=== H 2O(g) ΔH = -242 kJ·mol -1 S(g)+ H 2(g)===H 2S(g) ΔH = -20kJ·mol -1 Se(g) + H 22Se(g) ΔH = +81kJ·mol -1 下列说法正确的是 A. 稳定性：H 2O < H 2S < H 2Se B. 降温有利于Se 与H 2反应生成H 2Se C. O 2(g) + 2H 2S(g) === 2H 2O(g) + 2S(g) ΔH = -444 kJ·mol -1 D. 随着核电荷数的增加，VIA 族元素单质与H 2的化合反应越容易发生 9. 下列解释物质检验原理的方程式不．合理．．的是 A. 浓氨水检验泄露的氯气，产生白烟：2NH 3 + 3Cl 2 === 6HCl + N 2 B. 铁氰化钾检验溶液中Fe 2+，产生蓝色沉淀：3Fe 2+ + 2[Fe(CN)6]3- === Fe 3[Fe(CN)6]2↓ C. 浓溴水检验水体中的苯酚，产生白色沉淀： D. 新制Cu(OH)2检验产品中乙醛，产生砖红色沉淀： CH 3CHO + 2Cu(OH)2 + NaOH CH 3COONa + Cu 2O ↓+ 3H 2O 10. 实验室模拟工业制备高纯铁。用惰性电极电解FeSO 4溶液制备高纯铁的原理如下图所示。下列说法不正确．．．的是 A. 阴极主要发生反应：Fe 2+ + 2e - === Fe B. 向阳极附近滴加KSCN 溶液，溶液变红 C. 电解一段时间后，阴极附近pH 减小 D.电解法制备高纯铁总反应：3Fe 2+ === Fe +2Fe 3+ 11. 向3mol·L -1盐酸中加入打磨后的镁条，一段时间后生成灰白色固体X ，并测得反应后溶 液pH 升高。为确认固体X 的成分，过滤洗涤后进行实验： ①向固体X 中加入足量硝酸，固体溶解，得到无色溶液，将其分成两等份； ②向其中一份无色溶液中加入足量AgNO 3溶液，得到白色沉淀a ； ③向另一份无色溶液中加入足量NaOH 溶液，得到白色沉淀b 。 下列分析不．正．确．的是 A.溶液pH 升高的主要原因：Mg + 2H + === Mg 2+ + H 2↑ 电解 OH + 3Br 2 OH Br Br + 3HBr △ H 2 C CHCOOH CH 3CH(OH)COOH NH 2CH 2COOH
2017届海淀高三生物期中试题及答案
北京市海淀区2015-2016学年度高三年级第一学期期中统一考试 2016.11.3 一、选择题（在四个选项中，只有一项最符合题目要求。每小题1分，共20分。） 1.下列四种物质与其基本组成单位、主要功能的对应，有误的是 A.肝糖原—葡萄糖—储存于肝脏细胞中的能源物质 B.胰岛素—氨基酸—促进组织细胞摄取和利用葡萄糖 C.tRNA—核糖核苷酸—转运特定的氨基酸到核糖体 D.抗体—氨基酸—与机体内各种抗原特异性结合 2.蓝藻（蓝细菌）和毛霉细胞中都具有的结构是 A.核糖体和拟核 B.线粒体和内质网 C.细胞膜和核糖体 D.线粒体和高尔基体 3.下列关于人体细胞的形态结构和功能的叙述，不正确 的是 ．．． A.胰腺细胞：发达的内质网和高尔基体，与分泌功能有关 B.小肠绒毛上皮细胞：细胞膜向肠腔突起，增加吸收面积 C.成熟红细胞：没有细胞核，为运输氧气提供更多的空间 D.卵细胞：体积大，有利于细胞与环境进行物质交换 4.水痘-带状疱疹病毒初次感染能引起婴幼儿及学龄前儿童患水痘。该病毒由DNA、蛋白质外壳和囊膜组成，囊膜主要来自宿主细胞膜，也含有一些病毒自身的糖蛋白。下列有关水痘 的是 -带状疱疹病毒的叙述，不正确 ．．． A.囊膜表面的糖蛋白与病毒侵染宿主细胞有关
B.病毒的蛋白质外壳在人体细胞的核糖体上合成 C.可以刮取患病部位细胞用PCR方法检测病毒 D.病毒的DNA和蛋白质都会直接引起免疫应答 的是 5.下列生物学实验操作，不合理 ．．． A.试管中加入层析液，使液面高度低于滤液细线 B.解离的洋葱根尖先用龙胆紫染色，然后进行漂洗 C.进行大肠杆菌计数前，将浓度较大的培养液梯度稀释 D.DNA粗提取时，通过控制NaCl浓度去除杂质 6.下列生物学内容中，与右图所示的包含关系相符合的是 A.①细胞质②细胞液③细胞器④生物膜系统⑤细胞骨架 B.①物质跨膜运输②主动运输③被动运输④自由扩散⑤易化（协助）扩散 C.①光合作用②光反应③碳反应④C3的还原⑤ATP的形成 D.①减数分裂分裂期②第一次分裂③第二次分裂④同源染色体分离⑤非同源染色体自由组合 的是 7.右图为一种溶质分子跨膜运输的示意图。下列相关叙述，不正确 ．．．
2016-2017海淀区高三化学期中试卷及答案(清晰版)
高三化学试题 第1页（共10页） 海淀区高三年级第一学期期中练习 化 学 2016.11 本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共8页。满分100分。考试时长90分钟。考生务必将答案写在答题卡和答题纸上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷、答题卡和答题纸一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 第I 卷（选择题，共42分） 本部分共14道小题，每小题3分，共42分。请在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1 2． 下列说法不正确．．． 的是 A ．钠、钾着火时，不能用泡沫灭火器灭火 B ．氧化铝是冶炼金属铝的原料，也是较好的耐火材料 C ．石英是制造光导纤维的原料，也是常用的半导体材料 D ．在汽车尾气系统中装催化转化器，可降低尾气中CO 、NO x 等的排放量 3． 下列描述不涉及．．． 化学变化的是 A ．铁粉作袋装食品的抗氧化剂 B ．二氧化硫作纸浆的漂白剂 C ．氢氟酸作普通玻璃的刻蚀剂 D ．有机溶剂作食用油的萃取剂 4．下列水处理剂的工作原理与胶体有关的是 A ．活性炭 B ．氯气 C ．明矾 D ．次氯酸钠 5． 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A ．在pH = 1的溶液中：SO 23-、Cl ?、NO 3- 、Na + B ．在能使酚酞变红的溶液中：Na +、Cl ?、NO 3-、K + C ．在1 mol·L -1的NaAlO 2溶液中：K +、Ba 2+、SO 24-、OH ? D ．在1 mol·L -1的AlCl 3溶液中：NH 4+、Ag +、Na +、NO 3 -
高三试卷—北京2018西城高三(上)期末化学试题
2018年北京市西城区高三年级第一学期期末练习 相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 第I卷（选择题，共42分） 一、选择题（在每小题的四个选项中，只有一个选项 ．．．．．．符合要求，每小题3分，共42分） 1．下列所加物质的作用与其还原性有关的是 腌咸菜加氯化 钠食用盐中加碘酸 钾 红酒中添加SO2 泡打粉加碳酸 氢钠 2．下列属于吸热反应的是 A．氧化钙与水反应 B．铁丝在氧气中燃烧 C．NaOH溶液与盐酸反应 D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应 3．乙酸是一种常见的有机物。下列有关乙酸的化学用语中，不正确 ．．．的是 A．实验式：CH2O
B．比例模型： C．甲基的电子式： COOH CH3COO- + H+ D．电离方程式：CH 4．下列事实不能 ．．用元素周期律解释的是 A．酸性：HClO4>H2SO3 B．碱性：NaOH>Mg(OH)2 C．气态氢化物的稳定性：H2O>H2S D．Cl2从NaBr溶液中置换出Br2 5．下列关于自然界中氮循环（如右图）的说法不正确 ．．．的是 A．人工固氮可以得到硝酸盐 B．细菌对氮元素的循环有重要作用 C．雷电作用可以将氮气直接转化为铵盐 D．亚硝酸盐转化为硝酸盐的过程中，氮元素 被氧化 6．下列说法正确的是 A．1 mol NH3中含有的质子数约为6.02×1023 B．0.5 mol·L-1 NaCl溶液中含有Cl-的物质的量为0.5 mol C．8 g S在足量O2中完全燃烧转移的电子数约为9.03×1023 D．标准状况下，22.4 L SO2和CO2的混合气体所含原子数约为 1.806×1024
北京市海淀区2018--2019年第一学期高三上学期末化学试题
1 海淀区高三年级第一学期期末练习 化学 2019.01 本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共8页。满分100分。考试时长90分钟。考生务必将答案写在答题纸上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷和答题纸一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14 O 16 P31Cu 64 第I 卷（选择题，共42分） 本部分共14道小题，每小题3分，共42分。请在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1．材料在人类文明史上起着划时代的意义，下列物品所用主要材料与类型的对应关系不正．．确． 的是 人面 鱼纹陶盆 “马踏飞燕”铜奔马 宇航员的航天服 光导纤维 2．家用暖气片大多用低碳钢材料制成，一旦生锈不仅影响美观，也会造成安全隐患。下列防止生锈的方法中，存在安全隐患的是 A ．在暖气片表面镀锡 B ．在暖气片表面涂漆 C ．在暖气片表面涂铝粉 D ．非供暖期在暖气内充满弱碱性的无氧水 3．常温下，将2种一元酸HX 和HY 分别和NaOH 溶液等体积混合，实验数据如下：
2 下列说法正确的是 A ．HY 为强酸 B ．HX 溶液的pH=1 C ．甲的混合液中c (X -) = c (Na +) D ．乙的混合液中c (Na +) > c (Y -) 4．NaCl 是我们生活中必不可少的物质。将NaCl 溶于水配成1 mol·L -1的溶液，溶解过程如右 图所示，下列说法正确的是 A ．a 离子为Na + B ．溶液中含有N A 个Na + C ．水合b 离子的图示不科学 D ．室温下测定该NaCl 溶液的pH 小于7， 是由于Cl -水解导致 5．114号元素为Fl （中文名“”），它是主族元素，其原子核外最外层电子数是4。下列说 法不正确．．． 的是 A ．Fl 的原子核外有114个电子 B ．Fl 是第七周期第IV A 族元素 C ． Fl 在同主族元素中金属性最强 D ．Fl 的原子半径小于同主族其他元素 6．锌锰碱性干电池是依据原电池原理制成的化学电源。电池中负极与电解质溶液接触直接反应会降低电池的能量转化效率，称为自放电现象。 下列关于原电池和干电池的说法不正确．．．的是 A ．两者正极材料不同 B ．MnO 2的放电产物可能是KMnO 4 C ．两者负极反应式均为Zn 失电子
2017-2018海淀高三化学第一学期期末考试及参考答案
2017-2018海淀高三化学第一学期期末考试及参考答案
海淀区高三年级第一学期期末练习 化学2018.01 本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共8页。满分100分。考试时长90分钟。考生务必将答案写在答题卡和答题纸上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷、答题卡和答题纸一并交回。 可能用到的相对原子质量：Li 7 C 12 O 16 Co 59 Cu 64 第I卷（选择题，共42分） 本部分共14道小题，每小题3分，共42分。请在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1. 下列说法不正确 ．．．的是 A. 加热鸡蛋、肉类，可使其中的蛋白质变性 B. 明矾[KAl(SO4)2·12H2O]用于净水是因为它有氧化性 C. 将海水中钢闸门连接电源负极可防止其被
A. 丁子香酚可通过加聚反应生成高 聚物 B. 丁子香酚分子中的含氧官能团是羟基和 醚键 C. 1 mol丁子香酚与足量氢气加成时，最多能 消耗4 mol H2 D.丁子香酚能使酸性KMnO4溶液褪色，可证 明其分子中含有碳碳双键 5. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能够大量共存的是 A.无色透明溶液中：Na+、Fe3+、Cl-、I- B. -pH=12的溶液中：Mg2+、K+、CH3COO-、SO42- C. 1 mol·L-1的AlCl3溶液中：NH4+、Ba2+、H+、NO3- D. 由水电离出的c(H+) = 1×10-13mol·L-1的溶液中：Na+、K+、Cl-、CO32- 6. 下列解释事实的方程式中，不正确 ．．．的是
A. 铜和浓HNO3反应可用于制NO2气体：Cu+ 4HNO3((浓) Cu(NO3)2 + 2NO2↑+ 2H2O B. “84”消毒液中滴少量白醋可增强漂白性：ClO- + H+HClO C. 氨水吸收少量SO2防止污染空气：2NH3·H2O + SO22NH4+ + SO32-+ H2O D. Na2O2在潜艇中可用于吸收二氧化碳并供氧：2Na2O2 +2CO 22Na2CO3 + O2 7.四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W元素的最外层电子数是其电子层数的二倍；X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的；Y是地壳中含量最多的金属元素；X与Z形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列实验操作对应的实验现象中，不正确 ．．．的是 选 项 实验操作实验现象 A 将X单质投入到CuSO4溶液 中生成大量红色固体 B 向Y的氯化物溶液中滴加氨 水生成白色沉淀
2018西城化学二模试题及答案解析版高中化学高三复习
西城高三二模化学试题2018.5 6．下列物质的分离方法中，利用粒子大小差异的是 A ．过滤豆浆 B ．酿酒蒸馏 C ．精油萃取 D ．海水晒盐 7．4种短周期元素在周期表中的位置如下图，X 原子最外层有6个电子。下列说法不正确．．．的是 A ．离子半径：X 2?＜Y 2? B ．非金属性：W ＜ X C ．还原性：Y 2?＜ Z ? D ．酸性：H 2YO 4＜ HZO 4 8．下列关于pH ＝3的CH 3COOH 溶液的叙述正确的是 A ．溶液中H 2O 电离出的c (OH ?)＝1.0×10?3 mol·L ?1 B ．加入少量CH 3COONa 固体后，溶液pH 升高 C ．加0.1 mol·L ?1 CH 3COONa 溶液使pH ＞7，则c (CH 3COO ?)＝c (Na +) D ．与等体积pH ＝11的NaOH 溶液混合，所得溶液呈中性 9．下列说法正确的是 A ．分别向等物质的量浓度的Na 2CO 3和NaHCO 3溶液中滴加2滴酚酞溶液，后者红色更深 B ．分别向2 mL 5%H 2O 2溶液中滴加1 mL 0.1 mol·L ?1 FeCl 3和CuSO 4溶液，产生气泡快慢不相同 C ．蛋白质溶液遇饱和Na 2SO 4溶液或醋酸铅溶液均产生沉淀，沉淀均可溶于水 D ．加热NH 4Cl 和Ca(OH)2固体的混合物，可将二者分离 10．聚氨酯类高分子材料PU 用途广泛，其合成反应为： ．．． A ．HO(CH 2)4OH 的沸点高于CH 3CH 2CH 2CH 3 B ．高分子材料PU 在强酸、强碱中能稳定存在 C ．合成PU 的两种单体的核磁共振氢谱中均有3个吸收峰 D ．以1,3-丁二烯为原料，可合成HO(CH 2)4OH 11． 在金属Pt 、 Cu 和铱（Ir ）的催化作用下，密闭容器中的H 2可高效转化酸性溶液中的硝态氮（NO 3?）以达到消除污染的目的。其工作原理的示意图如下： W X Y Z
1北京市2016-2017海淀区高三化学第一学期期末练习及答案【word版】
海淀区高三年级第一学期期末练习 化学2017.1 本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共8页。满分100分。考试时长90分钟。考生务必将答案写在答题卡和答题纸上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷、答题卡和答题纸一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56 Zn 65 第I卷（选择题，共42分） 本部分共14道小题，每小题3分，共42分。请在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1. 我国酒文化源远流长。下列古法酿酒工艺中，以发生化学反应为主的过程是 ．．． A．碘酒可使蛋白质变性，故能消毒杀菌 B．天然氨基酸能溶于强酸或强碱溶液，是两性化合物 C．食盐、糖、醋可作调味剂，不可用作食品防腐剂 D．船舶外壳装上锌块，是牺牲阳极的阴极保护法进行防腐 3. 已知8838Sr位于IIA族，下列有关Sr的说法不正确 ．．．的是 A．8838Sr的中子数为38B．最高化合价为+2 C．原子半径：Sr>Ca D．氢氧化物为强碱 4. 某同学进行SO2的性质实验。在点滴板a、b、c处分别滴有不同的试剂，再向Na2SO3固 高三化学试题第1页（共19页）
体上滴加数滴浓H2SO4后，在整个点滴板上盖上培养皿，一段时间后观察到的实验现象 如下表所示。 序号试剂实验现象 a 品红溶液红色褪去 b 酸性KMnO4溶液紫色褪去 c NaOH溶液（含2滴酚酞）红色褪去 下列说法正确的是 A.浓硫酸与Na2SO3固体发生了氧化还原反应 B. a、b均表明SO2具有漂白性 C. c中只可能发生反应：SO2 + 2OH—==== SO32—+ H2O D. c中所得溶液的离子浓度一定存在关系：c(Na+)+c(H+) = 2c(SO32—) +c(HSO3?) + c(OH?) 5. 下列污水处理的方法中，表示其原理的离子方程式不正确 ．．．的是 A．混凝法，用明矾做混凝剂：Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+ B．中和法，用过量CO2中和碱性废水：CO2 + 2OH—====CO32— C．沉淀法，用Na2S处理含Hg2+废水：Hg2+ + S2—====HgS↓ D．氧化还原法，用FeSO4将酸性废水中Cr2O72—还原为Cr3+： Cr2O72—+ 6Fe2+ + 14H+==== 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O 6. 生活中常见的荧光棒的发光原理可用下式表示 ＋H2O2→ 2 ＋2CO2 二苯基草酸酯 上述反应产生的能量传递给荧光染料分子后,使染料分子释放出荧光。下列说法正确的是 高三化学试题第2页（共19页）
2018年--西城区--高三化学-二模考试试题+答案
1 / 15北京市西城区2018年5月高三理科综合 第1页（共15页） 西 城 区 高 三 模 拟 测 试 理 科 综 合 2018.5 本试卷共17页，共300分。考试时长150分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 第一部分 （选择题 共120分） 本部分共20小题，每小题6分，共120分。在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 6．下列物质的分离方法中，利用粒子大小差异的是 A ．过滤豆浆 B ．酿酒蒸馏 C ．精油萃取 D ．海水晒盐 7．4种短周期元素在周期表中的位置如下图，X 原子最外层有6个电子。下列说法不正确．．．的是 A ．离子半径：X 2?＜Y 2? B ．非金属性：W ＜ X C ．还原性：Y 2?＜ Z ? D ．酸性：H 2YO 4＜ HZO 4 8．下列关于pH ＝3的CH 3COOH 溶液的叙述正确的是 A ．溶液中H 2O 电离出的c (OH ?)＝1.0×10?3 mol·L ?1 W X Y Z
2 / 15北京市西城区2018年5月高三理科综合 第2页（共15页） B ．加入少量CH 3COONa 固体后，溶液pH 升高 C ．加0.1 mol·L ?1 CH 3COONa 溶液使pH ＞7，则c (CH 3COO ?)＝c (Na +) D ．与等体积pH ＝11的NaOH 溶液混合，所得溶液呈中性 9．下列说法正确的是 A ．分别向等物质的量浓度的Na 2CO 3和NaHCO 3溶液中滴加2滴酚酞溶液，后者红色更深 B ．分别向2 mL 5%H 2O 2溶液中滴加1 mL 0.1 mol·L ?1 FeCl 3和CuSO 4溶液，产生气泡快慢不相同 C ．蛋白质溶液遇饱和Na 2SO 4溶液或醋酸铅溶液均产生沉淀，沉淀均可溶于水 D ．加热NH 4Cl 和Ca(OH)2固体的混合物，可将二者分离 10．聚氨酯类高分子材料PU 用途广泛，其合成反应为： 下列说法不正确．．． 的是 A ．HO(CH 2)4OH 的沸点高于CH 3CH 2CH 2CH 3 B ．高分子材料PU 在强酸、强碱中能稳定存在 C ．合成PU 的两种单体的核磁共振氢谱中均有3个吸收峰 D ．以1,3-丁二烯为原料，可合成HO(CH 2)4OH
2017-2018海淀区高三年级第一学期期中练习化学及答案
海淀区高三年级第一学期期中练习 化 学 2017.11 本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共8页。满分100分。考试时长90分钟。考生务必将答案写在答题卡和答题纸上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷、答题卡和答题纸一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Ba 137 第I 卷（选择题，共42分） 本部分共14道小题，每小题3分，共42分。请在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1. 下列我国古代的技术应用中，不涉及．．． 氧化还原反应的是 A. 煅烧贝壳 B. 粮食酿醋 C. 古法炼铁 D. 火药爆炸 2. “一带一路”贸易使国外的特色产品走入百姓的日常生活，下列商品的主要成分所对应的材料类型不正确．．． 的是 泰国银饰 埃及棉制品 捷克水晶饰品 土耳其彩瓷 3.下列关于硅及其化合物的说法不正确．．． 的是
A.高纯硅具有良好的半导体性能，可制成硅芯片、光电池、光导纤维等 B.二氧化硅能与氢氟酸反应，可用氢氟酸刻蚀玻璃 C.向硅酸钠溶液中滴加稀盐酸有不溶物生成，实验室可用该方法制备硅酸 D.“硅胶”由硅酸凝胶经干燥、脱水制得，常用作食品、药品等的干燥剂 4.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. pH=1的溶液中：HCO3-、SO42-、K+、Cl- B. 遇酚酞变红的溶液中：NO3-、Na+、AlO2-、K+ C. c(NO3-) = 1 mol·L-1的溶液中：H+、Fe2+、Cl-、NH4+ D. 无色透明溶液中：K+、SO42-、Na+、MnO4- 5.通常工业上监测SO2含量是否达到排放标准的化学反应原理是 SO2 + H2O2 + BaCl2BaSO4↓+ 2HCl 用N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确 ．．．的是 A. 0.1 mol BaCl2中所含离子总数约为0.3 N A B. 25 o C时，pH=1的HCl溶液中含有H+的数目约为0.1 N A C. 标准状况下，17 g H2O2中所含电子总数约为9 N A D. 生成2.33 g BaSO4沉淀时，吸收SO2的体积在标准状况下约为0.224 L 6.下图表示自然界中的氮循环，相关说法正确的是 放电
北京市东城区2018届高三第一学期期末考化学试试题 和答案
2017~2018学年度东城区第一学期期末考试 2018. 1 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 P31 Cl 35.5 S 32 第一部分 选择题（共42分） 本部分共14小题，每小题3分，共42分。在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1．中华民族的发明创造为人类文明进步做出了巨大贡献，下列没有．．涉及．． 化学反应的是 2．生活中常用烧碱来清洗抽油烟机上的油渍（主要成分是油脂），下列说法不正确．．．的是 A ．油脂属于天然高分子化合物 B ．热的烧碱溶液去油渍效果更好 C ．清洗时，油脂在碱性条件下发生水解反应 D ．烧碱具有强腐蚀性，故清洗时必须戴防护手套 3．下列表述合理的是 A ．苯与乙炔的实验式均是C 2H 2 B ．H 2O 2的电子式是 C ．溴乙烷的比例模型是 D ．NH 3﹒H 2O 的电离方程式是NH 3﹒H 2O==+ 4．是一种放射性核素，可治疗多种皮肤病。下列有关该核素说法正确的是 A. 的摩尔质量是32 B ． 和 互称为同位素 C ． 1mol 含质子数约为32×6.02×1023 D ．由质量数可以判断其在周期表的位置 5．下列说法不．正确．． 的是 A ．蛋白质是生命的基础，是人类必需的营养物质 B ．维生素C 又称抗坏血酸，新鲜蔬菜中富含维生素C C ．阿司匹林是常用的解热镇痛药，可以长期大量服用 D ．葡萄糖是自然界中分布最广的单糖，在人体中发生氧化反应，放出能量 H +[:O:O:]2-H + .. .. .. ..
6．药物利喘贝（结构如下）主要用于荨麻疹、皮肤瘙痒等病症的治疗，下列关于该有机物的说法不正确 ．．．的是 A．分子式是C18H17O5N B．一定存在顺反异构体 C．一定能发生聚合反应D．一定能发生银镜反应 7．下列说法正确的是 A．Si、P、S、Cl原子半径依次增大 B．HF、HCl、HBr、HI稳定性依次减弱 C．C、N、O、F 元素的最高正化合价依次升高 D．NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3碱性依次增强 8.下列事实对应的离子方程式不正确 ．．．的是 A．用碳酸钠溶液处理锅炉中的硫酸钙水垢: CaSO4(s)+ (aq) CaCO3(s)+(aq) B．用加热的方法降低自来水中钙离子浓度： Ca2+ +2H CaCO3↓+H2O+CO2↑ C．用醋酸清洗热水壶中的碳酸钙水垢： 2H++CaCO3=== Ca2++H2O+CO2↑ D．用肥皂（主要成分C17H35COONa）检验含有较多钙离子的硬水： 2C17H35COO—+Ca2+ === (C17H35COO)2Ca↓ 9．下列实验装置正确且能达到实验目的的是 铁氰化钾
北京市海淀区2017-2018高三化学第一学期期中考试题及答案
海淀区高三年级第一学期期中练习 化学2017.11本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共8页。满分100分。考试时长90分钟。考生务必将答案写在答题卡和答题纸上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷、答题卡和答题纸一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Ba 137 第I卷（选择题，共42分） 本部分共14道小题，每小题3分，共42分。请在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1.下列我国古代的技术应用中，不涉及 ．．．氧化还原反应的是 A. 煅烧贝壳 B. 粮食酿醋 C. 古法炼铁 D.火药爆炸 2. “一带一路”贸易使国外的特色产品走入百姓的日常生活，下列商品的主要成分所对应 的材料类型不正确 ．．．的是 A B C D 泰国银饰埃及棉制品捷克水晶饰品土耳其彩瓷 3.下列关于硅及其化合物的说法不正确 ．．．的是 A.高纯硅具有良好的半导体性能，可制成硅芯片、光电池、光导纤维等 B.二氧化硅能与氢氟酸反应，可用氢氟酸刻蚀玻璃 C.向硅酸钠溶液中滴加稀盐酸有不溶物生成，实验室可用该方法制备硅酸 D.“硅胶”由硅酸凝胶经干燥、脱水制得，常用作食品、药品等的干燥剂 4.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. pH=1的溶液中：HCO3-、SO42-、K+、Cl- B. 遇酚酞变红的溶液中：NO3-、Na+、AlO2-、K+ C. c(NO3-) = 1 mol·L-1的溶液中：H+、Fe2+、Cl-、NH4+ D. 无色透明溶液中：K+、SO42-、Na+、MnO4-
5.通常工业上监测SO 2含量是否达到排放标准的化学反应原理是 SO 2 + H 2O 2 + BaCl 2 BaSO 4↓+ 2HCl 用N A 表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确．．．的是 A. 0.1 mol BaCl 2中所含离子总数约为0.3 N A B. 25 o C 时，pH=1的HCl 溶液中含有H +的数目约为0.1 N A C. 标准状况下，17 g H 2O 2中所含电子总数约为9 N A D. 生成2.33 g BaSO 4沉淀时，吸收SO 2的体积在标准状况下约为0.224 L 6. 下图表示自然界中的氮循环，相关说法正确的是 A ．“雷电作用”中发生的反应是：N 2 + 2O 2 === 2NO 2 B ．“人工固氮”过程中，氮元素一定被还原 C ．①中涉及的反应可能有： 2 NO 2- + O 2 === 2 NO 3- D ．②中涉及的反应可能有： 2NO 3- + 12H + === N 2+ 6H 2O 7．以下有关原子结构及元素周期表的叙述正确的是 A ．第IA 族元素钫的两种核素：221Fr 比223Fr 少2个质子 B ．第三周期金属元素的离子半径：r (Na +) < r (Mg 2+) < r (Al 3+) C ．第 ⅦA 族元素从上到下，单质与氢气化合越来越容易 D ．通常可在周期表的过渡元素中寻找化学反应的催化剂 8．下列解释事实的离子方程式正确的是 A ．铜丝溶于浓硝酸生成绿色溶液：3 Cu + 8 H + + 2 NO 3- 3 Cu 2+ + 2 NO↑+ 4 H 2O B ．H 2SO 4溶液与Ba(OH)2溶液混合出现浑浊：H + + OH - + Ba 2+ + SO 42- BaSO 4↓ + H 2O C ．澄清石灰水中加入过量小苏打溶液出现浑浊：Ca 2+ + 2HCO 3- + 2OH - CaCO 3↓ + CO 32- + 2H 2O D ．在AlCl 3溶液中加入过量氨水出现浑浊：Al 3+ + 3 OH - Al(OH)3↓ 9.①~⑥是周期表中第二、三周期的元素，它们的主要化合价和原子半径如下表所示： ．．． 放电 ① ②
2017北京海淀区高三化学一模试卷及答案
6. 二十四节气是中国历法的独特创造，四月农谚：“雷雨肥田”“雨生百谷”描述的都是节气 谷雨。下列元素在自然界中的转化与“雷雨肥田”有关的是 A. K B. N C. P D. C 7. 下列四种有机物在一定条件下不能．．作为合成高分子化合物单体的是 A. 丙烯酸B. 乳酸 C. 甘氨酸 D. 丙酸CH 3CH 2COOH 8.某温度时，VIA 元素单质与H 2反应生成气态H 2X 的热化学方程式如下： O 2(g) + H 2(g)=== H 2O(g)ΔH = -242 kJ·mol -1 S(g)+ H 2(g)===H 2S(g) ΔH = -20kJ·mol -1 Se(g) + H 22Se(g) ΔH = +81kJ·mol -1 下列说法正确的是 A. 稳定性：H 2O < H 2S < H 2Se B. 降温有利于Se 与H 2反应生成H 2Se C. O 2(g) + 2H 2S(g) === 2H 2O(g) + 2S(g) ΔH = -444 kJ·mol -1 D. 随着核电荷数的增加，VIA 族元素单质与H 2的化合反应越容易发生 9. 下列解释物质检验原理的方程式不．合理．．的是 A. 浓氨水检验泄露的氯气，产生白烟：2NH 3 + 3Cl 2 === 6HCl + N 2 B. 铁氰化钾检验溶液中Fe 2+，产生蓝色沉淀：3Fe 2+ + 2[Fe(CN)6]3- === Fe 3[Fe(CN)6]2↓ C. 浓溴水检验水体中的苯酚，产生白色沉淀： D. 新制Cu(OH)2检验产品中乙醛，产生砖红色沉淀： CH 3CHO + 2Cu(OH)2 + NaOH CH 3COONa + Cu 2O ↓+ 3H 2O 10. 实验室模拟工业制备高纯铁。用惰性电极电解FeSO 4溶液制备高纯铁的原理如下图所示。 下列说法不正确．．．的是 A. 阴极主要发生反应：Fe 2+ + 2e - === Fe B. 向阳极附近滴加KSCN 溶液，溶液变红 C. 电解一段时间后，阴极附近pH 减小 D.电解法制备高纯铁总反应：3Fe 2+ === Fe +2Fe 3+ 11. 向3mol·L -1盐酸中加入打磨后的镁条，一段时间后生成灰白色固体X ，并测得反应后溶 液pH 升高。为确认固体X 的成分，过滤洗涤后进行实验： ①向固体X 中加入足量硝酸，固体溶解，得到无色溶液，将其分成两等份； ②向其中一份无色溶液中加入足量AgNO 3溶液，得到白色沉淀a ； ③向另一份无色溶液中加入足量NaOH 溶液，得到白色沉淀b 。 下列分析不．正确．．的是 A.溶液pH 升高的主要原因：Mg + 2H + === Mg 2+ + H 2↑ B. 生成沉淀a 的离子方程式：Ag + + Cl - === AgCl ↓ C. 沉淀b 是Mg(OH)2 D. 若a 、b 的物质的量关系为n (a)：n (b) = 1：3，则可推知固体X 的化学式为Mg 3(OH)6Cl 电解 OH + 3Br 2 OH Br Br + 3HBr △ H 2C CHCOOH CH 3CH(OH)COOH NH 2CH 2COOH