中考化学实验讲解与中考试题汇编(含答案)

化学实验

化学教学，中考命题，反复强调实验的重要性、应用性、综合性，并逐步提高了化学实验在中考中的分数比例和难度。初中化学教材中的概念、理论及元素化合物等重点内容，均是通过实验来讲解、验证，使学生理解和掌握，以便灵活运用。

【考测重点难点】

1.会说出常用仪器的名称，识别它们的示意图，了解其用途及注意事项。

2.结合化学实验基本操作，了解常用仪器的使用方法和注意事项，基本操作的规范要求，并理解操作不当可能引起的事故。

3.实验室制取常见气体的实验（氧气、氢气、二氧化碳）。

4.物质性质的实验装置（氢气、一氧化碳、碳分别还原氧化铜，加热硫酸铜晶体）及现象。

5.常见气体的检验：氧气、氢气、二氧化碳。

6.常见的酸、碱、盐的检验：盐酸和硫酸及他们的可溶性盐类、碳酸盐、氢氧化钠与氢氧化钙。

【中考复习点拔】

一、常用化学仪器的名称，图形及主要的用途：请见下表—

⑴常用化学仪器的名称、图形和主要用途

二、化学实验基本操作

⑴药品的取用：

①对固体药品——具体取用略。取用量一般盖满试管底部即可。

②对液体药品——具体取用略。取用量一般为1—2毫升。

⑵物质的称量

①固体物质的称量：使用托盘天平（具体操作略）

②液体的量取：使用量筒（注意量取时视线必须与量筒内液体的凹液面取低点保持水平）。

⑶物质的加热

一般使用酒精灯的外焰加热仪器。（具体使用及操作略）。

⑷仪器的装配与连接

一般依“先下后上”，“先左后右”的顺序进行连接，装置要放平稳。

⑸物质的溶解，振荡及搅拌——略

⑹过滤和蒸发——略

三、常见气体的实验室制取

说明：

实验室制取气体的发生装置，是根据反应物、发生物的状态（固体或液体），反应条件（是否加热）决定的；而收集装置是根据气体的溶解性和密度决定的。

⑴固体加热制取气体时应选用A图，如实验室制取氧气等。

⑵块状固体和液体反应而不需要加热制取气体时，可选用B图。（见下A图和B图）

⑶收集方法

①排水集气法：

收集难溶或微溶于水；且不和水发生反应的气体。如氢气、氧气、一氧化碳等。——见C图。

②排空气集气法：

ａ．向上排空气法收集——用于收集密度比空气大的气体，如二氧化碳。氧气等。——见图D。

ｂ．向下排空气法收集——用于收集密度比空气小的气体，如氢气等。——见图E。

说明：

收集气体前应先把反应器中空气排净。对可燃性气体应先检验纯度后再收集；

导气管应插到近集气瓶的底部；

收集CO2时，把燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，说明气体已经收集满；

收集O2时，把带火星的木条移到集气瓶的瓶口，木条燃烧，说明气体已经收集满。

请看气体收集装置图——C、D、E图：

⑷实验室制取氧气、氢气和二氧化碳：

[例1]实验室制取氧气、氢气和二氧化碳

表4-3 实验室制取氧气、氢气和二氧化碳

四、物质的鉴别——区别、检验。

物质的特性，是检验及区别其它物质的依据。一般多用化学方法检验物质。检验时可利用被检验物质的化学特性——其它物质所没有的；也可利用反应生成物加以区分。

物质的鉴定和鉴别，物质的鉴定和鉴别都是利用物质的某些性质，在一定的条件下，选用合适的试剂，与之反应出现明显的现象：放出气体、生成沉淀、颜色变化等，根据现象作出判断和结论。物质的鉴定和鉴别又有区别。物质的鉴定是根据几种物质的不同特性来区别它们各是什么物质。因此，鉴别物质时，最后剩下的一种属已知，不必再做实验检验。物质的鉴定是根据物质的特性，用化学方法把物质的各种成分一一检验出来，确定它们是不是某种物质或含不含某种成分。

检验的一般步骤：

⑴取样。一般取少量样品于试管中进行检验，不得在原瓶中进行检验。

⑵如果样品是固体，而检验需在溶液中进行，则先用蒸馏水溶解，配成溶液后再检验。

⑶按照实验方案进行操作，根据现象作出判断和结论。

⑷答题的叙述顺序为：取样→操作→现象→结论。

⒈物质鉴定题型的解法

物质的鉴定会（或证明）通常有以下三种类型：

①混合物成分的证明；②离子的鉴定；③化合物中组成元素的证明。

解第①类题时，要根据混合物中不同成分的性质，选用适当的方法或试剂，去证明混合物中各成分的存在。

解第②类题时，要抓住离子的特征反应进行。若要进行酸、碱、盐的鉴定，则应从阴、阳离子的角度分别去鉴定；溶液中有多种离子需要鉴定时，要注意鉴定的顺序，防止离子间的互相干扰。

解第③类题时一般是根据该物质发生某一反应后的生成物去间接证明，有时还需进行定量测定和计算。

⒉物质鉴别题型的解法

⑴任选试剂的鉴别题

这类鉴别题题目没有限定条件，鉴别的方向可能有多种，但应选择最简单的方法，即选用试剂最少，步骤最简单的方法。在答题时，要按“方法→现象→结论”的顺序进行。

⑵指定试剂的鉴别

这类试题给出了鉴别可能用到的试剂，要求选择合理的试剂去鉴别，或者根据试剂去确定鉴别的顺序。

⑶一种试剂的鉴别

这类题有两种情况：一是用一种试剂一次性将所有物质鉴别出来；二是用一种试剂先鉴别其中的某一种物质，然后根据物质间的相互反应鉴别出其他物质。

一种试剂鉴别的常用试剂有：酸碱指示剂、H2O，酸（盐酸和稀硫酸），碱[NaOH和Ba(OH)2溶液]，盐（如Na2CO3等）。

⑷不用其它试剂的鉴别

这类不用其它试剂的鉴别题通常有三种解法：

①物性突破法：即根据待鉴别物质的物理性质（如颜色、气味等）去寻找突破口，然后利用已知的物质去鉴别其它物质。

②加热灼烧法：利用物质受热时产生的不同现象，用加热或灼烧的方法去鉴别。

③两两混合法：将待鉴别的溶液分别编号，两两混合，根据所产生的现象进行分析比较，从而鉴别出物质。

例如：

氢气，一氧化碳均具有还原性和可燃性，但是它们燃烧后的生成物是不同的；有些物质也可利用其物理性质来区分——如CaCO3，Na2CO3。两者均为白色固体，都可以和稀盐酸反应放出气体且都能使澄清石灰水变浑浊，但是CaCO3难溶于水而Na2CO3可溶于水，因而可将其区分开来。

⑴氧气、氢气、二氧化碳的鉴别：

[例2]氧气、氢气、二氧化碳的鉴别

⑵盐酸与硫酸的鉴别：

[例3]盐酸和硫酸的鉴别

表4-5 盐酸、硫酸的鉴别

⑶酸溶液、碱溶液的鉴别：

表4-6 酸溶液和碱溶液的鉴别

⑷碳酸盐的鉴别：

碳酸盐的鉴别

5．配制溶质的质量分数一定的溶液

配制步骤：

⑴计算⑵称量⑶量取⑷溶解

说明：

⑵和⑶也可以并列。

例：如何配制50g食盐的质量分数为5%的食盐水？

解：

计算——需要食盐：50g×5%=2.5g

称量——用托盘天平称量2.0g食盐，倒入100ml的烧杯里；

用50ml的量筒取47.5ml的水，倒入盛有2.5g食盐的烧杯里。

溶解——用玻璃棒搅拌，促使盐溶解。以上操作完毕，即配得50gNaCl的质量

分数为5%的食盐溶液。

【例题精选】

例1．现有K2SO4溶液、Na2CO3溶液、AgNO3溶液，请用一种药品将它们一一区分出来。

分析：

这是一个试管实验，仪器及操作并不困难关键在于确定一种药品。

思路：

被检验的物质均为盐的溶液，因此应在酸、碱、盐的范围内“找”这种药品。该药品或可以和上述三种不同的盐溶液都发生反应——但实验现象完全不同，从而将这三种不同的盐溶液区分开；

该药品或可以和上述三种盐溶液之中的两种溶液发生反应——实验现象不同，而与第三种盐溶液不发生反应，从而将这三种不同的盐区别开。因此这种试剂必须能提供阴、阳两种离子，阴离子必须满足只跟Ag+、Na+、K+中的一种离子反应，当然应该想到是Cl－即Ag+与Cl－结合，生成AgCl沉淀。

阳离子必须能与NO3－、CO32—、SO42—中的两种离子——CO32—或SO42—发生反应，但Ba2+不行。因为BaSO4、BaCO3均为白色沉淀。而H+则可以——H+不与SO42—发生反应，而与CO32—则发生反应而生成气泡，从而选定这种试剂为盐酸。

AgNO3 + HCl →AgCl↓+ HNO3

Na2CO3 + 2HCl →2NaCl + H2O+ CO2↑

K2SO4与盐酸不发生反应。

从而用一种试剂将上述三种盐溶液区别开来了。

例2．有甲、乙、丙三种实验装置如图：

有一不纯的一氧化碳气体，其中混有少量的二氧化碳和水蒸气。现提供上述甲、乙、丙三种实验装置，如果用来⑴证明混有这两种气体；⑵除去这两种气体气体。回答：

①甲装置的作用是。

乙装置的作用是。

丙装置的作用是。

③为了达到上述⑴和⑵的目的，请用甲、乙、丙三种装的接口代号，表示出正确的接连顺序：

不纯的一氧化碳→→纯净的一氧化碳。

确定甲、乙、丙三套装置的功能及作用以后，再考虑三种仪器装置的连接顺序——由于各种物质的水溶液经洗气后，都会带有少量的水蒸气，因此必须先用乙装置证明混合气体之中含有（或说混有）水蒸气，所以乙装置必须排在前边。为了确保最终得到的是干燥的纯净的气体，则必须把甲装置放在最后边。因而丙装置就只能放在中间了。

最后考虑得出甲、乙、丙三种装置间接口的边结应为：

不纯的一氧化碳→c、d（或d 、c）→e、f →b、a →纯净的一氧化碳。

中考实验相关试题选编

下列实验操作的叙述中，正确的是（）。

A. 实验后剩余的药品，应放回原试剂瓶中

B. 氢气还原氧化铜反应完成后，先熄灭酒精灯，继续通入氢气至试管冷却

C. 不慎将酸滴在手上，应立即用烧碱溶液擦洗

D. 把氢氧化钠固体放在天平左盘滤纸上称量

在反应A+3B=2C+2D中，A和B的相对分子质量之比为9︰11，已知1.8gA与一定量B恰好完全反应，生成5.1gD，则在此反应中B和C的质量比为（）。

A. 2︰1

B. 3︰4

C. 12︰11

D. 1︰1

8. 下列对实验现象的叙述正确的是（ ）。

A. 一氧化碳在空气中燃烧，火焰呈蓝色

B. 氢氧化钠、硝酸铵固体溶解于水，均有热量放出

C. 镁条在空气中燃烧，发出耀眼白光，生成黑色固体

D. 氯化铵固体和熟石灰混合研磨，产生无色无味气体

18. 已知碳酸氢钠不稳定，受热易分解

2NaHCO

3 Na

2CO 3 +CO 2↑+H 2O 。现取Na 2CO 3和NaHCO 3的混合物10 g ，加热到质量不再改变为止，剩余固体质量为6.9 g 。下列说法正确的是（ ）。 A. 反应后生成CO 2的质量为3.1g

B. 反应后生成CO 2和H 2O 的质量比为22∶9

C. 原混合物中NaHCO 3的质量为4.2g

D. 原混合物中Na 2CO 3的质量分数为16%

19. 用质量相等的锌粉和铁粉，分别与溶质质量分数相同、等质量的稀盐酸充分反应，产生氢气的质量和反应所用时间的关系如图所示。则下列说法中不正确的是（ ）。

A. 曲线a 、b 分别表示锌、铁的反应情况

B. 盐酸均反应完，锌、铁有剩余

C. 盐酸均反应完，锌恰好完全反应，铁有剩余

D. 锌、铁都反应完，盐酸有剩余

21. 以下表示的是碳及其化合物的相互转化关系:

其中涉及的基本反应类型依次为（ ）。

A. 化合、置换、分解、复分解

B. 置换、复分解、化合、分解

C. 置换、化合、分解、复分解

D. 置换、化合、复分解、分解 二、填空题

23. 实验室用下图装置制取氢气，并进行氢气在氯气（Cl 2）中燃烧的实验。

纯净的H 2可以在黄绿色的Cl 2中安静燃烧，发出苍白色火焰，生成氯化氢（HCl ）气体。请回答下列问题。 （1）写出图中有标号仪器的名称： a______________；b_____________。

（2）在点燃氢气之前，要先检验_____________。

（3）写出氢气点燃后在氯气中燃烧的化学方程

式： ，该反应的基本类型属于 反应。（选填“化合”或“分解”或“置换”或“复分解”）

（4）比较氢气在空气中和在氯气中的燃烧，可以得出结论：燃烧 要有氧气参加。（选填“一定”或“不一定”）

（5）氢气和氯气完全反应后，B 装置的瓶口有较多的白雾，该白雾是 的小液滴；再往瓶中加入AgNO 3溶液，振荡，可以观察到 。

27. CuSO 4溶液对过氧化氢的分解具有催化作用。有同学猜想其他盐溶液也能在这个反应中起同样的作用，于是他们做了以下的探究。

△ CuO CO 2 高温 Ca(OH)2

H 2CO 3 H 2O C CaCO 3 CO 2 高温

3

甲同学的猜想是；真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的H2O；

乙同学的猜想是；真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Fe3＋；

丙同学的猜想是；真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Cl－；

你认为最不可能的是同学的猜想，理由是。

二、填空题

点燃

23. （1）试管；集气瓶（2）氢气的纯度（3）H2＋Cl2 2HC1；化合（4）不一定（5）盐酸；白色沉淀

27. ①试管中有大量的气泡产生，带火星的木条复燃②甲

③因过氧化氢溶液中自身有水，可见水不Array

6．（2010南京）下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中不正确的是

答：B

某化学兴趣小组的同学在实验室配制质量分数为8％的氢氧化钠溶液，并用其测定某稀盐酸中溶质的质量分数。

(1)配制200g质量分数为8％的氢氧化钠溶液。

①计算：需要氢氧化钠固体的质量为 g，水的体积为 mL(水的密度近似看作1g／cm3)。

②称量：调节托盘天平平衡，将一个烧杯放在托盘天平的盘，称量其质量。然后 (按操作的先后顺序选填字母)，直至天平平衡。

A．将氢氧化钠固体加入烧杯中 B．按需要添加砝码、移动游码

该步骤中用烧杯而不用纸称量氢氧化钠的原因是▲．

③溶解：用量筒量取所需的水，倒入盛有氢氧化钠固体的烧杯里，搅拌，使其溶解，并冷却至室温。

④把配好的溶液装入试剂瓶，塞好橡皮塞并贴上标签。

(2)右图表示用上述配制的氢氧化钠溶液与20 g某稀盐酸发生反应后溶液温度的变化情况。

①根据曲线判断，当加入氢氧化钠溶液的质量为▲时，反应恰好完全进行。

②当加入15 g氢氧化钠溶液时，所得溶液中的溶质为▲ (写化学式)。

③试计算该稀盐酸中溶质的质量分数(请写出计算过程）

答： (1)①16 184 ②左 BA 氢氧化钠易潮解(或氢氧化钠具有腐蚀性)

(2)①20g

②HCl、NaCl

③解：20g氢氧化钠溶液中NaOH的质量：20g×8％=1．6g

设该稀盐酸中HCl的质量为X

HCl+NaOH=NaCl+H20

36．5 40

X 1．6g

=

X=1．46g

稀盐酸的质量分数：×100％=7．3％

答：该稀盐酸中溶质的质量分数为7．3％

10、（2010南京）（l1分）一碳化学是以分子中只含一个碳原子的化合物(如CO、CH4等)为原料来合成一系列化工原料和燃料的化学。

(1)工业上用天然气和水蒸气在高温条件下发生反应，得到CO和H2，该反应的化学方程式为▲，得到的CO和H2的混合气被称为合成气，合成气在工业上可用于合成一系列化工原料和新型燃料，还可用于冶炼某些金属。

(2)某他学兴趣小组的同学在实验室模拟了合成气的制备，并设计实验验证合成气的还原性。

I．用甲烷和水蒸气在高温条件下反应得到合成气．根据(1)中所写的化学方程式．合成气中CO和H2的质量比为▲。

Ⅱ．用合成气还原足量氧化铜．实验装置如下图所示：

【设计买验步骤]

①连接好装置并检查气密性。

②装入药品，通人一段时间合成气。

③分别称量装置D、E的质量。

④缓缓通入合成气，加热装置C，使其充分反应。

⑤停止加热，继续通入合成气至恢复到室温。

⑥再次分别称量装置D、E的质量。

[完善实验设计]经过讨论同学们认为，装置E后还应添加一个酒精灯，并在实验步骤▲ (填实验步骤的序号)中点燃(点燃前应对气体验纯)。

[进行实验]该小组的同学按上述步骤进行实验，并记录了实验现象和数据：

①装置C中出现▲色物质。

②称量数据如表所示。

[现象分析和数据处理]

①甲同学根据装置C中的现象，认为是合成气中的CO和H2还原了CuO。

②乙同学通过对上表数据的分析，推测除了CO和H2以外，制得的合成气中可能还有未反应的CH4，且CH4也还原了CuO。试通过计算说明他的推测依据。

③丙同学提出，实验步骤⑤中通入的气体会带走装置E中的部分水蒸气，使实验产生误差。你认为该误差对乙同学的推测结果是否有影响? ▲ (选填“是”或“否”，并说明理由)。

[拓展探究]该小组同学对于CH4是否真的能够还原氧化铜提出了质疑并进行探究。

查阅资料：甲烷具有还原性，可以还原氧化铜，生成CO2和H2O；白色的无水硫酸铜遇水会变成蓝色。

实验设计：该小组同学拟用纯净的甲烷气体和如下装置进行实验。

①上图装置F中盛放的试剂名称是▲。

②上图装置的正确连接顺序是▲ (填字母，且每套装置限用一次)。

[实验反思]除了可能是CH4也还原了CuO外，出现上表数据关系还可能是因为▲ (写出一个原因，并说明理由)。

答： (1)CH4+H2O CO+3H2

(2)I．14：3

Ⅱ．[完善实验设计]②

[进行实验]红

[现象分析和数据处理]

②如果只有CO和H2，还原足量CuO，合成气中CO与H2的分子个数比为1：3。生成物中碳元素与氢元素的质量比为2：1；如果只有CH4还原足量CuO，生成物中碳元素与氢元索的质量比为3:1。现测得CO2的质量：201．5g--198．2g=3．3g H20的质量：896．0g一292．4g=3．6g

生成物中碳元索与氢元索的质量比：(3·3g×)：(3．6g×)=9：4，9；4介于2：1和3：1之间，由此可推测出，除了CO和H2以外，制得的合成气中可能还有来反应的CH4，且CH4也还原了CuO。(合理过程均给分)

③否。因为带走水蒸气会使测得的CO2质量偏低·而实际测得的生成物中碳、氢元素的质量比已经大于2 ：1，所以对推测结果无影响。(合理叙述均给分）

[拓展探究]澄清石灰水 HGFI

[实验反思]因为根据测得数据计算，生成物中碳、氧元素的质量比太置2：1，所以可能是合成气中参与反应的CO与H2的分子个数比大于1：3(或H2未完全参加反应、生成的水未被完全吸收等) (合理答案均给分)。