初中化学用语复习(全)
①初中化学常见物质性质
一、固体的颜色
1、红色固体：铜，氧化铁
2、绿色固体：碱式碳酸铜
3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体
4、紫黑色固体：高锰酸钾
5、淡黄色固体：硫磺
6、无色固体：冰，干冰，金刚石
7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属
8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭）
9、红褐色固体：氢氧化铁
10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁
二、液体的颜色
11、无色液体：水，双氧水
12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液
13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液
14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液
15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液
16、紫色溶液：石蕊溶液
三、气体的颜色
17、红棕色气体：二氧化氮
18、黄绿色气体：氯气
19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。
四、常见物质俗称
1、氯化钠（NaCl）：食盐
2、碳酸钠(Na2CO3) ：纯碱，苏打，口碱
3、氢氧化钠(NaOH)：火碱，烧碱，苛性钠
4、氧化钙(CaO)：生石灰
5、氢氧化钙(Ca(OH)2)：熟石灰，消石灰
6、二氧化碳固体(CO2)：干冰
7、氢氯酸(HCl)：盐酸
8、碱式碳酸铜(Cu2(OH)2CO3)：铜绿
9、硫酸铜晶体(CuSO4 .5H2O)：蓝矾，胆矾
10、甲烷(CH4)：沼气
11、乙醇(C2H5OH)：酒精
12、乙酸(CH3COOH)：醋酸
13、过氧化氢(H2O2)：双氧水
14、汞(Hg)：水银
15、碳酸氢钠（NaHCO3）：小苏打
16、亚硝酸钠（NaNO2）：工业用盐
五、常见混合物的重要成分
1、空气：氮气（N2）和氧气（O2）
2、水煤气：一氧化碳（CO）和氢气（H2）
3、煤气：一氧化碳（CO）
4、天然气：甲烷（CH4）
5、石灰石/大理石：（CaCO3）
6、生铁/钢：（Fe）
7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：（C）
8、铁锈：（Fe2O3）
六、置于空气中质量改变的物质
（一）质量增加的
1、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸;
2、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜
3、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙；
（二）质量减少的
1、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水；
2、由于风化而减少的：碳酸钠晶体。
七、常见沉淀物质
红褐色絮状沉淀--------Fe(OH)3
浅绿色沉淀------------Fe(OH)2
蓝色絮状沉淀----------Cu(OH)2
白色沉淀--------------CaCO3,BaCO3,AgCl,BaSO4,(其中BaSO4、AgCl是不溶于 HNO3的白色沉淀,CaCO3 BaCO3是溶于HNO3的白色沉淀),Mg(OH)2.
淡黄色沉淀(水溶液中)----S
微溶于水------------Ca(OH)2,CaSO4
十一、化学之最
1、未来最理想的燃料是H2。
2、最简单的有机物是CH4。
3、密度最小的气体是H2。
4、相对分子质量最小的物质是H2。
5、相对分子质量最小的氧化物是H2O 。
6、化学变化中最小的粒子是原子。
9、天然存在最硬的物质是金刚石。
10、最早利用天然气的国家是中国。
11、地壳中含量最多的元素是氧。
12、地壳中含量最多的金属元素是铝。
13、空气里含量最多的气体是氮气。
14、空气里含量最多的元素是氮。
15、当今世界上最重要的三大化石燃料是: 煤，石油，天然气。
16、形成化合物种类最多的元素：碳
九、有毒的物质
1、有毒的固体：亚硝酸钠（NaNO2），乙酸铅等；
2、有毒的液体：汞，硫酸铜溶液，甲醇，含Ba2+的溶液(除BaSO4)；
3、有毒的气体：CO，氮的氧化物，硫的氧化物
十、初中化学溶液的酸碱性
1、显酸性的溶液：酸溶液和某些盐溶液（硫酸氢钠、硫酸氢钾等）
2、显碱性的溶液：碱溶液和某些盐溶液（碳酸钠、碳酸氢钠等）
3、显中性的溶液：水和大多数的盐溶液
十二、物质的除杂
1、CO2（CO）：把气体通过灼热的氧化铜
2、CO（CO2）：通过足量的氢氧化钠溶液
3、H2（水蒸气）：通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体
4、CuO（Cu）:在空气中（在氧气流中）灼烧混合物
5、Cu(Fe) :加入足量的稀硫酸
6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸
7、FeSO4(CuSO4): 加入足量的铁粉
8、NaCl(Na2CO3):加入足量的盐酸
9、NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化钡溶液
10、NaCl(NaOH):加入足量的盐酸
11、NaOH（Na2CO3）：加入足量的氢氧化钙溶液
12、NaCl（CuSO4）：加入足量的氢氧化钡溶液
13、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸银溶液
14、NaCl(KNO3):蒸发溶剂
15、KNO3（NaCl）：冷却热饱和溶液。
16、CO2（水蒸气）：通过浓硫酸。
十二、常见物质化学价
①一价氢氯钾钠银二价氧钡镁钙锌三铝四硅五氮磷二三铁,二四碳, 二四六硫都齐全铜汞二价最常见单质为零要记清负一氢氧硝酸根负二碳酸硫酸根正一价的是铵根
②一价氢氯钾钠银二价氧钙钡镁锌三铝四硅五价磷二三铁，二四碳，二四六硫三五氮铜汞二价最常见一五七氯常常见单质零价永不变。
③钠钾银氢一价阳氟氯溴碘一价阴二价氧硫碳氮镁铁锡钙锶镁钡汞锌三价铁锑硼铝铬四价碳硅一二铜氮磷三五硫四六锰四二六七单质零
②初中化学方程式汇总
按各单元总结
一、氧气的性质：
（1）单质与氧气的反应：（化合反应）
1.镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO
2.铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃Fe3O4
3.铜在空气中受热：2Cu + O22CuO
4.铝在空气中燃烧：4Al + 3O2点燃2Al2O3
5.氢气中空气中燃烧：2H2 + O2点燃2H2O
6.红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2点燃2P2O5
7.硫粉在空气中燃烧：S + O2点燃SO2
8.碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃CO2
9.碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃2CO
（2）化合物与氧气的反应：
10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃2CO2
11.甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2点燃CO2 + 2H2O
12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2点燃2CO2 + 3H2O
其他反应：
13.葡萄糖缓慢氧化：
（3）氧气的来源：（分解反应）
14. 玻义耳研究空气的成分实验 2HgO Hg+ O2 ↑
15. 加热高锰酸钾：2KMnO
4K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理1）
16. 双氧水制氧气： 2H2O2MnO22H2O+ O2 ↑（实验室制氧气原理2）
17.加热氯酸钾（二氧化锰）：2KCl3 MnO22KCl+3O2↑
二、自然界中的水：
18. 水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑（1）酸性氧化物 + 水-------- 酸
19. 生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2
20. 氧化钾溶于水：K2O+H2O===2KOH
21. 氧化钠溶于水：Na2O+H2O===2NaOH
22. 氧化钡溶于水：BaO + H2O === Ba(OH)2
（2）碱性氧化物 + 水-------- 碱
23. 二氧化碳可溶于水：CO2+H2O === H2CO3
24.二氧化硫可溶于水：SO2+H2O === H2SO3
25. 三氧化硫可溶于水：SO3+H2O === H2SO4
其它反应：
26.碱式碳酸铜（孔雀石）热分解：Cu2(OH)2CO3Cuo+CO2↑+H2O
27.加热碳酸氢铵：NH4HNO3H2O + CO2↑+NH3↑
三、质量守恒定律：
28. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃 2MgO
29. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
30. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO Cu + H2O
四、碳和碳的氧化物：
（1）碳的化学性质
31. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃CO2
32.碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃2CO
33. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑
34. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2↑
35. 焦炭还原四氧化三铁：2C + Fe3O4高温3Fe + 2CO2↑
（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）
36．煤炉的底层：C + O2点燃 CO2
37．煤炉的中层：CO2 + C高温2CO
38．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2点燃 2CO2
（3）二氧化碳的制法与性质：
39．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：
CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
40．碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
41．二氧化碳可溶于水（碳酸饮料）：H2O + CO2=== H2CO3 42．二氧化硫与水反应（酸雨）：SO2 + H2O === H2SO3
43．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3高温CaO + CO2↑44．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：
Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3↓+ H2O
（4）一氧化碳的性质（还原反应，不属于置换反应）：
45．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO Cu + CO2
46．一氧化碳的可燃性：2CO + O2点燃2CO2
47．一氧化碳还原氧化铁：3CO + Fe2O32Fe + 3CO2
48．一氧化碳还原四氧化三铁：4CO + Fe3O4高温3Fe + 4CO2 其它反应：
49．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:
Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
五、燃料及其利用：
50．甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2点燃CO2 + 2H2O
51．酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2点燃2CO2 + 3H2O
52．氢气中空气中燃烧：2H2 + O2点燃2H2O
六、金属
（1）金属单质 + 氧气-------- 金属氧化物（化合反应）53．镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO
54．铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃Fe3O4
55. 铜在空气中受热：2Cu + O22CuO
56. 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3
（2）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气（置换反应）
金属活动顺序：
57.锌和稀硫酸（实验室制氢气）Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
58.铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
59.镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
60.铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
61.锌和稀盐酸Zn + 2HCl=== ZnCl2 + H2↑
62.铁和稀盐酸Fe + 2HCl=== FeCl2 + H2↑
63.镁和稀盐酸Mg+ 2HCl=== MgCl2 + H2↑
64. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑
（3）金属单质 + 盐（溶液） ------- 新金属 + 新盐（置换反应）
65.铜和硝酸银溶液反应：Cu + AgNO3 === Cu(NO3)2 + Ag
66. 铁和硝酸银溶液反应：Fe +2AgNO3 ===Fe(NO3)2 +2Ag
67. 铝和硝酸银溶液反应：Al+3AgNO3===Al(NO3)3+3Ag
68. 锌和硝酸银溶液反应：Zn+2AgNO3===Zn(NO3)2+2Ag
69. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 ===ZnSO4 + Cu
70. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuS04===FeS04+Cu
71.铝和硫酸铜溶液反应：2Al+3CuSO4===Al2(SO4)3+3Cu
72. 锌和硫酸亚铁溶液反应：Zn+FeSO4===ZnSO4+Fe
73.铝和硫酸亚铁溶液反应：2Al+3FeSO4===3Fe+Al2(SO4)3
74. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg
75. 铁和氯化铜溶液反应：Fe+CuCl2===FeCl2+Cu
（3）金属铁的治炼原理：
76．一氧化碳与三氧化二铁反应：3CO+ 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2↑
七、酸、碱、盐
1、酸的化学性质
（1）酸 + 金属-------- 盐 + 氢气（见上）
（2）酸 + 碱 -------- 盐 + 水（中和反应）
77. 盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
78. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O
79. 硝酸和烧碱反应：HNO3+NaOH==NaNO3+H2O
80. 盐酸和氢氧化钡反应：2HCl+Ba(OH)2==BaCl2+2H2O
81. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O
82. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl+KOH==KCl+H2O
83. 盐酸和氢氧化铜反应：2HCl+Cu(OH)2==CuCl2+2H2O
84. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+Fe(OH)3==FeCl3+3H2O
85. 氢氧化铝治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
86.盐酸和氨水反应：2NH3·H2O+HCl==NH4Cl+H2O
87. 硫酸和氢氧化钡反应：Ba(OH)2 + H2SO4=== BaSO4↓ + 2H2O
88. 硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH == K2SO4 + 2H2O
89. 硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4+Cu(OH)2==CuSO4+2H2O
90. 硫酸和氢氧化钙反应：H2SO4+Ca(OH)2==CaSO4↓+2H2O
91. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4+2Fe(OH)3==Fe2(SO4)3+ 6H2O
92. 硫酸和氢氧化铝反应：3H2SO4 +2Al(OH)3 ==Al2(SO4)3 + 6H2O
93. 硫酸和氨水反应：2NH3·H2O+H2SO4==(NH4)2SO4+2H2O
（4）盐 + 酸 -------- 另一种酸 + 另一种盐（复分解反应）94．大理石与稀盐酸反应(实验室制CO2)：
CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
95. 碳酸钾和稀盐酸反应：K2CO3+2HCl===2KCl+H2O+CO2
96．碳酸钠与稀盐酸反应：Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑97．碳酸钡与稀硫酸反应：BaCO3+2HCl===BaCl+H2O+CO2
98．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl=== NaCl + H2O + CO2↑99．硝酸银与稀盐酸反应：AgNO3+HCl===AgCl↓+HNO3↑100．碳酸钠与稀硫酸反应：Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑101．硝酸钡与稀硫酸反应：Ba(NO3)2+H2SO4 ===BaSO4↓ + 2HNO3 102．氯化钡和稀硫酸反应：BaCl2+H2SO4 ==== BaSO4↓+ 2HCl （5）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水（复分解反应）
103. 氧化铁和稀盐酸反应(除铁锈)：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O 104. 氧化铁和稀硫酸反应(除铁锈)：Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O 105. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4==CuSO4+H2O
106. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO+H2SO4==MgSO4+H2O
107. 氧化铝和稀硫酸反应：Al2O3 + 3H2SO4 == Al2(SO4)3 + 3H2O 108. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO+2HCl==CaCl2+H2O
109. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl==CuCl2+H2O
110. 氧化钙和稀硝酸反应：CaO+2HNO3==Ca(NO3)2+H2O
111. 氧化镁和稀硝酸反应：MgO+2HNO3=Mg(NO3)2 +H2O
2、碱的化学性质
（1）碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水（不是复分解反应）
112．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
113．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
114．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O
115．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3↓+ H2O
116．消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3↓+ H2O
（2）碱 + 酸-------- 盐 + 水（中和反应，方程式见上）
（3）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐（复分解反应）
117. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH
118．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4
119．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH+FeCl3==Fe(OH)3↓+3NaCl
120．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH+MgCl2==Mg(OH)2↓+2NaCl
121. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH+CuCl2==Cu(OH)2↓+2NaCl
122. 氢氧化钡与硫酸钠：Ba(OH)2+Na2SO4==Ba2SO4↓+2NaOH
3、盐的化学性质
（1）盐（溶液）+ 金属单质------- 另一种金属 + 另一种盐（置换反应，方程式见上）（2）盐 + 酸-------- 另一种盐 + 另一种酸（复分解反应，方程式见上）
（3）盐 + 碱 -------- 另一种碱 + 另一种盐（复分解反应，方程式见上）
（4）盐 + 盐 ----- 两种新盐（复分解反应）
123．氯化钠和硝酸银：NaCl + AgNO3==== AgCl↓ + NaNO3
124．氯化钡和硫酸钠：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl
125．氯化钡和碳酸钠：Na2CO3+BaCl2====BaCO3↓+2NaCl
126．氯化钡和硫酸铜：CuSO4+BaCl2====BaSO4↓+CuCl2
127．硝酸钡和硫酸钠：Ba(NO3)2+Na2SO4====BaSO4↓+2NaNO3
128．硫酸铵和氯化铜：(NH4)2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NH4Cl
最完整的九年级化学用语
九年级化学用语 （包括元素符号、结构示意图、化合价、离子符号、化学式、化学方程式） 黔西县思源实验学校：白晋阳 一、记住30种元素的名称和符号。 二、原子结构示意图 1～20号元素原子结构示意图 氢氦锂铍硼 H He Li Be B 碳氮氧氟氖 C N O F Ne 钠镁铝硅磷 Na Mg Al Si P 硫氯氩钾钙
S Cl Ar K Ca 三、常见元素和根在化合物中的化合价 一价氯银钠钾氢，-1 +1 +1 +1 +1 Cl Ag K Na H -2 +2 +2 +2 +2 二价氧钙钡镁锌, O Ca Ba Mg Zn +3 +4 铝三硅四要记住，Al Si -2 -2 碳酸硫酸二价根，CO3SO4 -1 -1 +1 氢氧硝酸铵根一，OH NO3NH4 -3 还有三价磷酸根。 PO4 说明： 在初中化学中，具有可变化合价的元素是如下8种: C N P S Cl Cu Fe Mn但是它们的化合价不用去记！ 在初中化学中，除了以上根的化合价需要记住以外， 其它的根的化合价也不用去记。 四、常见离子符号（共25个）： Cl―（氯离子）、Ag+ (银离子)、K+ (钾离子) 、Na+ (钠离子)、H+ (氢离子) O2-（氧离子）、Ca2+ (钙离子)、Ba2+ (钡离子)、Mg2+ (镁离子)、Zn2+ (锌离子) Al3+ (铝离子) CO32-（碳酸根离子）、SO42-（硫酸根离子） OH-（氢氧根离子）、NO3-（硝酸根离子）、NH4+（铵根离子） PO43-（磷酸根离子） 以及Fe2+ (亚铁离子)、Fe3+ (铁离子)、、Cu2+ (铜离子)、HCO3-（碳酸氢根离子） MnO4-（高锰酸根离子）、MnO42-（锰酸根离子）、ClO3-（氯酸根离子）、SO32-（亚硫酸根离子）、
(完整word版)初中化学用语专项练习题初三中考整理
化学用语练习题 练习1 (1)用化学用语表示。 ①２个氦原子________； ②２个氮气分子________； ③酒精________； ④３个镁离子________。 (2)写出符号“2SO 3”中数字的含义。 “2”表示___________________；“3”表示_________________。练习2 (1)请用化学用语填空： ①地壳中含量最多的元素________； ②两个氢原子________； ③三个二氧化硫分子________； ④四个氢氧根离子_______。 (2)在符号“H ＋12O ”中H 正上方的“＋1”表示______，H 右下角的“2”表示_______。 练习3 (1)请用化学用语填空。 ①８个氧原子________； ②二氧化硫分子________； ③钠离子________； ④一氧化氮中氮元素的化合价为＋2价________。 (2)请书写下列化学方程式。 ①碳在氧气中燃烧________________________________________________。练习4 (1)化学用语是最简明、信息丰富、国际通用的语言。请用化学用语填空：①２个氢原子________； ②二氧化氮分子________； ③氢氧根离子________； ④五氧化二磷中氧元素的化合价 ________。 (2)写出符号“2CH 4”中数字的含义： “2”表示 _____________；“4”表示 ________________。 练习5 (1)化学用语是学习化学的重要工具，是国际通用的化学语言，请用化学用语填空：①硝酸镁________； ②地壳中含量最多的金属元素与非金属元素形成的化合物________；③硝酸根离子________ ； ④可用于改良酸性土壤的碱________。
初中化学用语全61571
初中化学用语总结 一、单质 1、由原子直接构成的单质: 2、由分子构成的物质 (1)金属单质,如: Na 钠Cu 铜 Mg 镁Zn 锌 Al 铝Ag 银 K 钾Ba 钡 Ca 钙Pt 铂Mn 锰Hg 汞 Fe 铁Au 金……(2)非金属固体: C 碳 S 硫 P 磷 (3)稀有气体: He 氦气 Ne 氖气 Ar 氩气 H2氢气 N2氮气 O2 氧气 O3臭氧 Cl2氯气 (一)、化合反应:“多变一”
1、氯化氢与氨气反应:氯化铵氨气氯化氢?→? + Cl NH NH HCl 43===+ 2、红磷燃烧: 五氧化二磷氧气磷点燃 ??→?+ 522O P 2O 5P 4点燃+ 3、硫的燃烧: 二氧化硫氧气硫点燃 ??→?+ 22SO O S 点燃+ 4、铁在氧气中燃烧:四氧化三铁点燃 氧气铁??→?+ 432O e F O 2e F 3点燃+ 5、镁的燃烧: 氧化镁氧气镁点燃 ??→?+ O Mg 2O 2Mg 2点燃+ 6、铝的燃烧: 氧化铝氧气铝点燃 ??→?+ 322O Al 2O 34Al 点燃+ 7、铜在空气中加热:氧化铜氧气铜加热 ??→?+ O Cu 2O Cu 22△+ 8、氢气的燃烧: 水氧气氢气点燃 ??→?+ O H 2O 2H 222点燃+ 9、木炭燃烧: 二氧化碳氧气碳点燃 ??→?+ 22CO O C 点燃+ 10、碳在不足量氧气中燃烧:一氧化碳氧气碳点燃 ??→?+ CO 2O C 22点燃+ 11、一氧化碳的燃烧:二氧化碳氧气一氧化碳点燃 ??→?+ 22CO 2O CO 2点燃+ 12、二氧化碳溶于水:碳酸水二氧化碳→+ 13、生石灰遇水反应:氢氧化钙水氧化钙→+ (二)、分解反应:“一变多” 1、氧化汞加热分解: 氧气汞氧化汞加热 +??→? ↑+2O Hg 2O g H 2△ 2、过氧化氢催化分解:氧气水过氧化氢二氧化锰+?? ??→? ↑+22O Mn 22O O H 2O 2H 2 3、高锰酸钾加热分解: 氧气二氧化锰锰酸钾高锰酸钾加热 ++??→? 4、氯酸钾与二氧化锰混合加热:
初三化学化学用语专题复习
初三化学化学用语专题 一、基本概念： 【概念复习】 1、分子：是的最小粒子。 2、原子：是的最小粒子。 分子和原子的本质区别是在中，。 构成原子的三种粒子是、和；其中带正电，带负电荷，不带电荷；在原子中，数= = 。 在原子中，相对原子质量= 数+ 数。 3、离子：带电的原子或原子团叫离子。常见的原子团有、、 、、。 【同步练习】 1、下列微粒中，能保持水化学性质的粒子是（） A、H2 B、O2 C、2H D、H2O 2、分子和原子的本质区别是（） A、分子能构成物质，原子不能构成物质 B、分子比原子运动速度慢 C、分子在化学变化中可以再分，原子不能 D、分子大，原子小 3、构成物质的三种基本粒子是、和；例如：二氧化碳是由许多的构成的，钙是由许多的构成的，厨房内的调味品食盐（主要成分氯化钠）则是由和构成的。 【基本概念】 4、元素：是具有相同的即的同一类原子总称为元素。由此可见，元素的种类决定于原子的核电荷数即核内质子数。 【同步练习】 4、每个人都有自己独特的气味，训练有素的警犬可以根据人体气味识别犯罪嫌疑人。请从微观角度分析警犬能闻到犯罪嫌疑人气味的原因是 ( ) A．分子的质量小 B．分子不断运动 C．分子间有间隔 D．在化学变化中，分子可以再分，原子不能 5、元素的化学性质决定于（） A、中子数相同 B、电子数相同 C、最外层电子数相同 D、质子数相同 6、某矿泉水标签上印有水质成分如下（mg/L）：硒：0.013；锶：0.596；锌：0.00162；钠： 18.4；钙：4.69。这里的硒、锶、锌、钠、钙是指（） A、原子 B、分子 C、元素 D、电子 二、数字的表示意义 1、前面的数字：表示微粒（包括分子、原子、离子的个数） ▼▼▼ 化学式、元素符号、离子符号 【同步练习】 8、用元素符号或化学式及数字表示下列粒子： （1）两个氮分子；（2）三个钙原子；
初中化学式及化学用语默写
化学式及化学符号默写 氢气氧气氮气氦气氖气氩气铁铜锌镁银铝碳硫磷氯气溴单质碘单质氟气臭氧 单质 氧化钠氧化钾氧化钙氧化镁氧化钡氧化锌氧化铝氧化铜氧化亚铜氧化铁氧化亚铁四氧化三铁五氧化二磷二氧化碳一氧化碳二氧化硫 二氧化氮二氧化氯二氧化锰水双氧水 氧化物 硝酸盐酸硫酸碳酸 酸 氨水氢氧化钾氢氧化钠氢氧化钙氢氧化镁氢氧化钡氢氧化锌氢氧化铝氢氧化铜氢氧化亚铁氢氧化铁 碱氯化铵氯化钾氯化钠氯化银氯化钙氯化镁氯化钡氯化锌氯化铝 氯化铜氯化铁氯化亚铁 硝酸铵硝酸钠硝酸钾硝酸银硝酸钙硝酸镁硝酸钡硝酸锌 硝酸铝硝酸铜硝酸铁硝酸亚铁 硫酸铵硫酸钾硫酸钠硫酸钙硫酸镁硫酸钡硫酸锌
硫酸铝硫酸铜硫酸铁硫酸亚铁 碳酸铵碳酸钠碳酸钾碳酸钙碳酸钡 高锰酸钾锰酸钾氯酸钾甲烷乙醇3个氧原子3个氧分子3个氧离子2个水分子2个氢原子2个氢分子铜原子2个氢离子硫酸分子5个硫酸根离子铵根离子甲烷分子4个水分子 硝酸根离子2个碳酸根离子1个铜离子2个亚铁离子双氧水分子硫离子镁离子钙离子氯离子3个铝离子2个碳酸分子氮原子氮分子 硫酸钙中的阴离子硝酸镁中的金属离子碳酸铵中的阳离子银离子钾离子钠离子钡离子锌离子氨气分子二氧化碳分子五氧化二磷分子氮气分子氧化铝中铝元素的化合价氧化铁中铁元素的化合价过氧化氢中氧元素的化合价 写出下列物质（或主要成分）的化学式 大理石生石灰熟石灰（石灰浆/石灰水）石墨金刚石
默写化学方程式 1.碳在氧气中燃烧： 2.硫在氧气中燃烧： 3.磷在氧气中燃烧： 4.氢气在氧气中燃烧： 5.甲烷在氧气中燃烧： 6.乙醇在氧气中燃烧： 7.铁丝在氧气中燃烧: 8.镁在氧气中燃烧： 9.一氧化碳燃烧： 10.高锰酸钾制氧气： 11.氯酸钾制氧气： 12.过氧化氢制氧气： 13. 电解水： 14.实验室制二氧化碳：
谈初中化学用语教学策略
谈初中化学用语教学策略 初中化学用语是学习化学的基本工具，也是化学学习启蒙阶段的重点和难点，是初中化学学习的第一个分化点。初中阶段所学的化学用语主要有元素符号、化学式、化学方程式、结构示意图、离子符号、化合价等六种。 一、化学用语教学中的问题分析 1.化学用语的特点由于初中化学是化学学习的启蒙学科，所学知识基础性强、概念多、符号多等特点。化学用语具有简明直观、概括性强、应用性广，一直能被教师所重视。由于其大量集中出现而且符号相似度高，识记性多，内容抽象枯燥，所学知识与学生的已有认知结构不太吻合，抽象易混淆等因素，学生一听就懂，一写就错，经常出现张冠李戴，丢三落四。 2.学生的心理因素初中化学的前二个单元学习的都是与学生日常生活有着密切关系的物质，学生有着丰富的感性认识，而且又通过许多形象生动的实验把学生带进一个神秘丰富多彩的化学世界。几乎所有学生都具有很高的学习积极性和主动性，对学习化学充满信心，上课随便听听就能完成好作业。但随后接触到第三、第四、第五单元中的化学用语时，那些仅靠直觉兴趣和好奇心为动力的学生，其学习积极性很快就跌落了下来，加上需要记忆的知识较多，压抑了学生的认识兴趣。 3.教师的心理因素《课标》要求学生“熟练地掌握重要的常用的元素符号、化学式、化学方程式等化学用语”。一部分教师觉得要熟练掌握，就是要学生死记硬背，每节课前发下小纸条让学生听写或默写，学生就像学外语一样地学习化学用语。教得枯燥乏味，学得也毫无兴趣，致使部分学生为后面化学的学习埋下分化的隐患。还有部分老师对“熟练”二字理解过头了，急于求成，在学生未掌握书写规律的情况下，一堂课给出大量的化学式、化学方程式让学生记忆，有的甚至把高中的要求放到了初中，增加学生的额外负担，违背了理解记忆的策略。这种过于强烈的求成欲和责任感往往增加了难度，也降低了学生的学习兴趣，促成了分化。 二、化学用语教学的策略
化学用语专项复习教学反思
化学用语专项复习教学 反思 文件排版存档编号：[UYTR-OUPT28-KBNTL98-UYNN208]
化学用语专项复习教学反思 于海林 通过课上讲解、课中实践、课后讲评，对本节课关于化学用语的系列复习进行了深入的反思。主要有四大方面： 1、加强直观教学 这里所提出的加强直观教学有三层含义，第一层含义是指化学用语的教学，必须注重联系实际，要本着“名实结合”的原则，尽可能地使用化学用语与其所表示的具体物质、具体反应和现象建立联系。如进行元素符号教学时，要引导学生看到物质就想到组成该物质的元素有哪些，它们的元素符号怎样写，而看到元素符号就要联想到哪些物质中含这种元素，它的元素名称是什么。第二层含义是在化学用语的教学中，教师必须多以实例进行示范性教学，既要充分发挥传统板书的作用。全面仔细地展示化学用语的书写过程，使化学用语的书写步骤和规范要求具体化，又要尽可能地结合板书进行讲解，使化学用语的书写方法和过程有声化。第三层含义是要从不同角度精心设计多层次和多类型的习题，尽可能使学生在化学用语方面所存在的问题全面暴露出来，以便引导学生针对每一个具体的错误进行错因分析和订正。 2、注重循序渐进 初中化学用语主要包括元素符号、化学式和化学方程式，这三种化学用语相互关联，不可分割，前者是后者学习的必要基础，后者有事前者的应用和巩固，因此，必须根据每一种化学用语的特点，有目的、有计划、循序渐进地搞好各阶段的化学用语教学。如元素符号教学，应在化学学习一开始，就结合具体教学内容逐步
给出简单物质的化学式，并重点强调化学式中有关元素的名称和符号，然后再随着学习的深入通过多次反复，使学生在不经意间熟悉并记住有关元素的名称和符号。再如，化学方程式是初中化学用语中复杂性和综合要求最高的一种，关于化学方程式的教学必须要有超前意识，应注意从化学反应的文字表达式就认真抓起。在学生学习物质性质时，就要有意识地结合实验现象，引导学生书写反应的文字表达式，说出文字表达式的含义，记住反应物、生成物和反应条件，以便为化学方程式的书写奠定基础。切忌以中考不考反应的文字表达式为由，跳过这一教学环节，否则，将人为加大化学方程式的教学难度。另外，化学方程式的教学不能急于求成，搞一步到位，应采取“低起点、小步走”的策略，从学生已经学过的一些简单的化学反应入手，引导学生理解书写原则，学习书写步骤，了解注意事项，然后再慢慢加深，逐步深化学生对化学方程式的体会和认识。 3、重视归纳总结 化学用语由于数量多、抽象性强、学生记忆负担重等原因，而成为初中化学教学的难点之一。如果在教学中能及时引导学生对化学用语的读写规律进行归纳总结，促使学生举一反三、合理迁移，则将有效地降低学习难度，减轻记忆负担。如“用化学用语表示微粒或说明微粒符号表示的额含义”等问题，是初中化学教学的一个难点，不少学生在分子和原子的符号与含义上出错，为此，应从法分子和原子的区别及其联系上引导学生进行归纳总结，但由于受学生认知水平所限，初中化学中许多反应的规律性还难以从理论上加以说明，因此，对有关规律的总结则需要结合具体的化学反应进行，例如铁是一种具有可变化合价的元素，学生在书写生成含铁化合物的反应时，常常对铁元素化合价的确定感到为难，为此，应引导学生对已经熟悉的有关反应进行总结，如把铁与稀盐酸、铁与硫酸铜溶液、盐酸除铁锈等反
最新化学用语专项复习教学反思
化学用语专项复习教学反思 于海林 通过课上讲解、课中实践、课后讲评，对本节课关于化学用语的系列复习进行了深入的反思。主要有四大方面： 1、加强直观教学 这里所提出的加强直观教学有三层含义，第一层含义是指化学用语的教学，必须注重联系实际，要本着“名实结合”的原则，尽可能地使用化学用语与其所表示的具体物质、具体反应和现象建立联系。如进行元素符号教学时，要引导学生看到物质就想到组成该物质的元素有哪些，它们的元素符号怎样写，而看到元素符号就要联想到哪些物质中含这种元素，它的元素名称是什么。第二层含义是在化学用语的教学中，教师必须多以实例进行示范性教学，既要充分发挥传统板书的作用。全面仔细地展示化学用语的书写过程，使化学用语的书写步骤和规范要求具体化，又要尽可能地结合板书进行讲解，使化学用语的书写方法和过程有声化。第三层含义是要从不同角度精心设计多层次和多类型的习题，尽可能使学生在化学用语方面所存在的问题全面暴露出来，以便引导学生针对每一个具体的错误进行错因分析和订正。 2、注重循序渐进 初中化学用语主要包括元素符号、化学式和化学方程式，这三种化学用语相互关联，不可分割，前者是后者学习的必要基础，后者有事前者的应用和巩固，因此，必须根据每一种化学用语的特点，有目的、有计划、循序渐进地搞好各阶段的化学用语教学。如元素符号教学，应在化学学习一开始，就结合具体教学内容逐步给出简单物质的化学式，并重点强调化学式中有关元素的名称和符号，然后再随着学习的深入通过多次反复，使学生在不经意间熟悉并记住有关元素的名称和符号。再如，化学方程式是初中化学用语中复杂性和综合要求最高的一种，关于化学方程式的教学必须要有超前意识，应注意从化学反应的文字表达式就认真抓起。在学生学习物质性质时，就要有意识地结合实验现象，引导学生书写反应的文字表达式，说出文字表达式的含义，记住反应物、生成物和反应条件，以便为化学方程式的书写奠定基础。切忌以中考不考反应的文字表达式为由，跳过这一教学环节，否则，将人为加大化学方程式的教学难度。另外，化学方程式的教学不能急于求成，搞一步到位，应采取“低起点、小步走”的策略，从学生已经学过的一些简单的化学反应入手，引导学生理解书写原则，学习书写步骤，了解注意事项，然后再慢慢加深，逐步深化学生对化学方程式的体会和认识。 3、重视归纳总结 化学用语由于数量多、抽象性强、学生记忆负担重等原因，而成为初中化学教学的难点之一。如果在教学中能及时引导学生对化学用语的读写规律进行
初中化学用语(全)--最新版
初中化学知识点汇总 --------------------------用语总结 一、单质 1、由原子直接构成的单质： 2、由分子构成的物质 （1）金属单质，如：Na 钠Cu 铜Mg 镁Zn 锌Al 铝Ag 银 K 钾Ba 钡Ca 钙Pt 铂Mn 锰Hg 汞Fe 铁Au 金（2）非金属固体： C 碳 S 硫 P 磷 （3）稀有气体： He 氦气 Ne 氖气 Ar 氩气 H2氢气 N2氮气 O2 氧气 O3臭氧 Cl2氯气
三、化学反应 一、（1）3个碳原子；（2）2个硫酸根离子；（3）臭氧分子； （4）人体中含量最多的物质；（5）氧化铝中铝元素的化合价； （6）空气中含量最多的元素；（7）氯离子；（8）氧化镁；（9）2个氮原子；（10）碳酸根离子。（11）n个水分子_______ 二、①2N2；②5Na ；③3个铝离子； ④氧化钙中钙元素为+2价⑤盐酸⑥三个磷原子 ⑦二个亚铁离子⑧铁锈的主要成分⑨天然气的主要成分是 (1)2个汞原子；(2) 氧化铝中铝元素显+3价； (3)2个硝酸根离子；(4) 4个镁离子； (5)石灰浆的主要成分；（6）铁在氧气中燃烧的产物； （7）地壳中含量第二位的元素是；（8）导致温室效应的气体主要是。 三、(1)氧元素；(2)四氧化三铁；(3)氢氧化钾； (4)3N ；(5)CO32－；（6）氯化钡的化学式_______； 四、写化学式(1) 最轻的气体是；(2) 在空气中体积分数最大的气体是_______； (3)绿色植物进行光合作用吸收的气体是_______；放出的气体是_______； （4）2个磷原子；（5）氢氧根离子； （6）生活中常做调味品的盐；（7）最简单的有机物。 （一）、化合反应：“多变一”
最新九年级化学上册“化学用语专题复习”说课材料
九年级化学上册“化学用语专题复习”2015秋 学习目标：掌握化学用语中“三号，两式和两图”的意义和应用 学习方法：自主学习--互助合作---个别点睛 一、三号（元素符号、离子符号、化合价符号） 1.元素符号表示的意义 宏观意义：；微观意义：。如：H表示：①②。 2H表示：。 Fe表示：①② 3Fe表示。 2.离子符号的意义 如：Al3+表示的意义；nAl3+表示。SO42-表示的意义。 3.化合价的规律：（1）任何化合物中元素正负化合价的代数和为。（2）单质中元素的化合价为。化合价符号表示意义：如：Al2O3表示，Al表示。 二、两式（化学式和化学方程式） 1.化学式表示的意义：（以C2H5OH为例） （1）（2） （3）（4） 2.化学方程式表示的意义：CH4 + 2O2点燃 CO2+2H2O的意义： （1）（2） （3）（C-12 H-1 O-16） 3.书写化学方程式的原则： （1）； （2）。 三、两图：（原子结构示意图，离子结构示意图） 例1.下图是某些粒子的结构示意图： A （氖元素） B（氧元素） C（镁元素） 其中属于稳定结构的是：___ _ （1）写出上图中属于原子的是___,符号为属于阳离子的是____,符号为，属于阴离子的是，符号为 （2）画出其中属于金属元素的原子结构示意图_____ 趁热打铁 1、下列符号中，既表示一个原子，又表示一种元素，还表示一种物质的是（） A．C60 B．O2 C．H D．Au
2、（1）用化学符号、化学式、化学方程式回答下列问题： ①两个氮原子；②氧化镁中镁元素显+2价； ③3个亚铁离子；④ 2个五氧化二磷分子； ⑤地壳中元素种类达100余种，其中含量最多的元素是，含量最多的金属元素 是，写出这两种元素的单质在加热条件下生成氧化铝的化学方程式：。 （2）判断下列化学符号中数字“2”所表示的意义，将其序号填在横线上 ⑥2N ①表示分子个数的是____。②表示一个离子所带电荷数的是____。 ③表示元素化合价的是____。④表示一个分子中所含原子个数的是____。 ⑤表示原子个数的是____ ⑥表示离子个数的是____ （ 3 ）2H2O中，前2表示，右下角2表示 3、（1）某粒子的结构示意图为，下列说法中不正确 ．．．的是（） A. 该元素原子的原子核外有2个电子层 B. 该元素是一种金属元素 C. 该粒子是阳离子 D. 该粒子具有稳定结构 4、（1）孔雀石俗称铜绿,主要成份是碱式碳酸铜,其化学式为Cu2(OH)x CO3,其中铜显+2价,则x的值为（） A.1 B.2 C.3 D.4 （2）下列化常用语中，正确的是（） A．2个氮分子—2N B．氢氧化铁的化学式—Fe(OH)3 C．H2O2中氧元素的化合价为-2价 D．加热高锰酸钾和二氧化锰混合物制氧气的化学方程式：2KClO3=2KCl+3O2 （3）下面五种含氮元素物质的化学式： a.N2 b.NH3 c.N2O4 d.N2O e.HNO3请你回答： ①五种物质中氮元素的化合价由低到高的顺序是________________(用序号表示)。 ②仔细观察，在这五种物质中，你还可以发现其它几个规律，请你写出其中两个，并排列成序(排列顺序 用序号表示)： ①________________________；②________________________。 5、（1）．芬太奴是强有力的麻醉剂，在军事上作为“非致命武器”曾被用作解救人质，其化学式为C20H24N2O，下列关于芬太奴的说法中不正确的是 ( ) A．芬太奴的每一个分子中含有47个原子 B．芬太奴是由碳、氢、氮、氧四种元素组成的物质 C．一个芬太奴分子中含有一个氮气分子 D．芬太奴中碳、氢、氮、氧元素的质量比为60：6：7：4 （2）O2表示氧气，还可以表示①氧元素②一个氧分子③二个氧元素④氧气由氧元素组成⑤二个氧原子构成一个氧分子⑥二个氧原子下列正确的是（） A．①②③ B．②④⑤ C．②④⑥ D．①④⑤ 6.写出下列物质的化学式 氮气氖气碳酸钠硫酸铁氢氧化铝盐酸 硝酸铵硫化钾氯化钡氢氧化铜硫酸
初中化学用语(全)(学习资料)
参考借鉴# 初中化学用语总结 一、单质 1、由原子直接构成的单质： 2、由分子构成的物质 （1）金属单质，如：Na 钠Cu 铜 Mg 镁Zn 锌 Al 铝Ag 银 K 钾Ba 钡 Ca 钙Pt 铂Mn 锰Hg 汞 Fe 铁Au 金……（2）非金属固体： C 碳 S 硫 P 磷 （3）稀有气体： He 氦气 Ne 氖气 Ar 氩气 H2氢气 N2氮气 O2 氧气 O3臭氧 Cl2氯气 阴离子阳离子 OH— (氢氧根离子) NO3— (硝酸根离子) Cl— (氯离子) SO42— (硫酸根离子) CO32— (碳酸根离子) 2 O H+H2O 水HNO3 硝酸 HCl 盐酸 H2SO4 硫酸 H2CO3 碳酸 H2O 水 NH4+NH3·H2O 氨水NH4NO3 硝酸铵 NH4Cl 氯化铵 （NH4)2SO4 硫酸铵 （NH4)2CO3 碳酸铵 K+KOH 氢氧化钾KNO3 硝酸钾 KCl 氯化钾 K2SO4 硫酸钾 K2CO3 碳酸钾 K2O 氧化钾 Na+NaOH 氢氧化钠NaNO3 硝酸钠 NaCl 氯化钠 Na2SO4 硫酸钠 Na2CO3 碳酸钠 Na2O 氧化钠 Ba2+Ba(OH)2 氢氧化钡Ba(NO3)2 硝酸钡 BaCl2 氯化钡 BaSO4 硫酸钡 BaCO3 碳酸钡 BaO 氧化钡 Ca2+Ca(OH)2 氢氧化钙Ca(NO3)2 硝酸钙 CaCl2 氯化钙 CaSO4 硫酸钙 CaCO3 碳酸钙 CaO 氧化钙 Mg2+Mg(OH)2 氢氧化镁Mg(NO3)2 硝酸镁 MgCl2 氯化镁 MgSO4 硫酸镁 MgCO3 碳酸镁 MgO 氧化镁 Al 3+Al(OH)3 氢氧化铝Al(NO3)3 硝酸铝 AlCl3 氯化铝 Al2(SO4)3 硫酸铝 此物质不存在Al2O3 氧化铝 Zn2+Zn(OH)2 氢氧化锌Zn(NO3)2 硝酸锌 ZnCl2、 氯化锌 ZnSO4 硫酸锌 ZnCO3 碳酸锌 ZnO 氧化锌 Fe 2+Fe(OH)2 氢氧化亚铁Fe(NO3)2 硝酸亚铁 FeCl2 氯化亚铁 FeSO4 硫酸亚铁 FeCO3 碳酸亚铁 FeO 氧化亚铁 Fe 3+Fe(OH)3 氢氧化铁Fe(NO3)3 硝酸铁 FeCl3 氯化铁 Fe2(SO4)3 硫酸铁 此物质不存在Fe2O3 氧化铁 Cu 2+Cu(OH)2 Cu(NO3)2CuCl2CuSO4CuCO3CuO
关于初中化学用语教学有效策略的研究-4页精选文档
关于初中化学用语教学有效策略的研究 1 创设问题情境,激发学习兴趣。 亚里士多德说过:“思维从对问题的惊讶开始。”为了培养学生的思维能力,古今中外的教育家无不注重问题的设计。教师如何在教学过程中精心创设问题情景,诱发学生思维的积极性;如何卓有成效地启发引导,促使学生思维活动的持续发展,从而更有效地达到素质教育的要求。问题是探究性学习的前提条件,因此,在化学教学中教师应根据教材的内容和特点,根据学生的认知水平,精心创设问题情境,引导学生提出问题,扮演好设疑引疑的角色,激起学生学习新知识的兴趣。 例如:在《如何正确书写化学方程式》一节的学习中,由于之前学生已明确了化学方程式的含义,可首先提出问题:如何书写电解水的化学方程式？这时立即有学生写出H2OH2↑+O2↑ H2OH2↑+O我立即引导学生阅读课本P96,对书写的化学方程式进行评价。当学生明确了书写化学方程式要遵守两个原则:①以客观(实验)事实为依据②遵循质量守恒定律后,心里产生矛盾、疑惑、惊讶,进入了“心求通而未得,口欲言而不能”的“愤悱”状态,从而把学生引入学习的佳境。我接着播放水分解的微观过程的录像,让学生明白这一反应的分子个数比不是简单的1:1:1,而是2:2:1。这个比值是固定的,因此我们可以用数学的方法求出。如何求呢？一下子把学生的注意力引向教学主题,如何配平化学方程式上,接着在教师的引导下讨论得出配平化学方程式的方法:设未知数法和最小公倍数法。由于创设矛盾情境,学生的脑子里充满疑惑,从而激起强烈的求知欲,驱使学生专心致志地听课,积极思维,寻求问题的答案。在教师的引导和启发下围绕
提出的问题,学生通过讨论交流、合作学习,最终得出了探究的结论,从而使学生深刻理解了如何正确书写化学方程式。 2 引导学生提出问题,调动学习积极性。 教师在教学中要善于发现化学知识与生产、生活的结合点,要紧紧抓住新旧知识点之间的联系点,要尽可能利用语言的情境、思维情境,实验情境给学生创设问题疑问,诱导学生发现新的问题,强化学生产生问题,让学生成为问题的主人,鼓励学生在学习过程中多问几个为什么,从而达到启 发思维,引导学习的目的。 如在《化学式》一节的教学中,为了帮助学生在记住化合价的基础上能熟练地书写常见物质的化学式,首先有目的复习下列化学式:CaO MgO Al2O3 Fe2O3 H2O HgO KCl NaCl MgCl2 Ca(OH)2 NaOH CaCO3 Na2CO3 H2SO4 CuSO4 然后启发学生从元素种类、原子个数、排列顺序、角码部位四方面自己去观察、分析、比较让学生自己得出化学式的书写规则、实践证明学生容易发现金属和氧在化学式中的特殊位置。化学式的读写关系,但化合物中不同元素原子个数比是如何确定的成为学生最迫切的需要,作为传道的教师不能急于给学生现成的答案,可让学生根据化合价规律,确定化合物 中各元素或原子团的化合价,形成新的观察材料。向学生提出观察要点:元素化合价与元素原子个数有什么关系？经启发讨论学生提炼出了书写过 程五字诀:写(组成)、注(化合价)、除(除以化合价绝对值)、标(原子个数)、查(化合价代数和是否为零)。所以教师不仅在课堂教学中,而在预习、复习、练习、课外活动等各个环节中都应尽一切的办法诱导学生发现问题,
初中化学用语汇编
初中化学化学方程式汇编 一、化合反应[“多变一”如: A+B=AB] 1.与氧气反应 磷与氧气______________________________ 硫与氧气___________________________________ 铝与氧气______________________________ 铁与氧气___________________________________ 碳与氧气（完全反应）_________________ 碳与氧气（不完全反应）_______________________ 氢气与氧气____________________________ 镁与氧气___________________________________ 铜与氧气________________________ 一氧化碳与氧气_____________________________ 2.与水反应 氧化钙与水__________________________ 水与二氧化碳____________________________ 3.碳与二氧化碳________________________ 二、分解反应[“一变多”如:AB=A+B] 1生成氧气 过氧化氢与二氧化锰______________________ 电解水_____________________________________ 加热高锰酸钾_____________________________ 氯酸钾与二氧化锰________________________ 2.生成二氧化碳 高温分解碳酸钙_____________________________ 碳酸分解___________________________________ 干粉灭火器的原理 二、置换反应[“一换一” A+BC=B+AC] （1）碳、氢气的还原性 氢气与氧化铜________________________ 碳与氧化铁 ______________________________ 碳与氧化铜 ________________________ 氢气与氧化铁______________________________ （2）(活泼)金属 + 酸→盐 + 氢气 锌与盐酸______________________________ 锌与硫酸__________________________________ 镁与盐酸______________________________ 镁与硫酸__________________________________ 铁与盐酸______________________________ 铁与硫酸__________________________________ 铝与盐酸______________________________ 铝与硫酸__________________________________ （2）金属 + 盐（溶液）→另一种金属 + 另一种盐（前金换后金） 铁与硫酸铜______________________________ 铜与硝酸银________________________________ 三、复分解反应[“双交换、价不变” AB+CD=AD+CB] （1）酸 + 碱→盐 + 水（中和反应） 氢氧化钠与盐酸________________________ 氢氧化钙与盐酸____________________________ 氢氧化钙与硫酸____________________________ 氢氧化铝与盐酸________________________ （2）酸 + 盐→新酸 + 新盐 碳酸钙与盐酸________________________ 碳酸氢钠与盐酸____________________________ 碳酸钠与盐酸________________________ 硫酸与氯化钡______________________________ 盐酸与硝酸银________________________ （3）碱（溶） + 盐（溶）→新碱 + 新盐 碳酸钠与氢氧化钙________________________ 氢氧化钠与硫酸铜__________________________ （4）盐1（溶） + 盐2（溶）→两种新盐 氯化钙与碳酸钠________________________ 硝酸钡与碳酸钠____________________________ 氯化钠与硝酸银________________________ 硫酸钠与氯化钡____________________________ （5）金属氧化物 + 酸→盐 + 水 氧化铁与盐酸______________________________ 氧化铜与硫酸______________________________ 四、其他 （1）非金属氧化物 + 碱（溶）→盐 + 水 二氧化碳与氢氧化钙________________________ 二氧化碳与氢氧化钠________________________ 二氧化硫与氢氧化钠________________________ 三氧化硫与氢氧化钠__ （2）一氧化碳与氧化铜______________________一氧化碳与氧化铁__________________________ （3）甲烷燃烧 ____________________________ 酒精燃烧 ________________________________ （4）光合作用呼吸作用
试论初中化学用语教学
试论初中化学用语教学 概要：在初中化学用语的教学中，教师注意把握好本文这几方面，在理解、建 构的基础上反复练习和应用，就能让学生较轻松地掌握好所学化学用语，同时发展他们的记忆能力、抽象思维能力，切实提高学习效率，为学生进一步学习化学打下坚实的基础。 在初中阶段所学化学用语主要是元素符号、离子符号、化合价、化学式、化学 方程式、以及原子和离子结构示意图等，这些又是众多化学用语的基础。所以初中阶段化学用语的学习显得尤为重要，初中化学开始不抓好化学用语的教学，必然会影响学生的理解、记忆、综合、联想等能力的培养，甚至以后的学习难以进行。 为了帮助学生能顺利地学好化学用语，逐步习惯运用化学用语，为学好化学打 好基础，我在化学用语的教学中采取了以下措施。 一、明确目的，激发兴趣 初中生开始学化学用语，往往感到枯燥难记，甚至产生畏惧、厌烦情绪。针对 这种情况，教师应使学生明确学习化学用语的目的意义。通过实例强调提出学习的重要性和必要性，以激发学生的积极性和自觉性，这是学好化学用语的先决条件。例如：在学习化学式时要使学生明确化学式所表示的物质及其组成是简明清楚的；在学习化学方程式时要让学生明确：化学方程式可以清楚地描述反应的实质、反应条件、反应物和生成物间的质和量变化关系以及生成物状态等，这是其它形式难以替代的。学学生明确学习化学用语的必要性和重要性之后，就会以极大的兴趣学习它，掌握它。 二、提早渗透，分散难点 由于学生刚接触到化学知识，对大量涌来的化学用语，要求他们一下子全面掌 握好的确是非常困难的。例如，讲元素符号时，要在课堂上让学生记住24个元素 符号很难，遗忘率高，所以多数学生过不了关，这对以后学习化学式、化学方程式会带来难以克服的困难。教学实践证明，学生学不好化学或不愿学化学往往是从记不住元素符号开始的，元素符号学不好，化学式、化学方程式也就难以学好，从而形成一种恶性循环。为解决这一难题，进行化学用语教学时要分散难点，化整为零。在学习的第一节课就要有意识地开始给学生补充一些常见物质的化学式，教给学生一些常见元素名称、符号，把氧、氮、镁、铜、磷、硫、碳、铁、钾、氢等二十多个元素符号分散到各个相关的不同教学内容中，引导学生提前记忆元素符号，让学生了解元素符号所代表的元素名称，初步会读会写。到学习元素符号这一部分内容时，学生学习起来有种“温故而知新”的感觉，对常见的元素符号的掌握显得驾轻
化学用语教学策略
化学用语教学策略 迟玉道 化学用语是中学化学基础知识的重要组成部分，是化学计算的基础；化学用语是学习化学的重要工具，也是初中学生学习化学遇到的难点、分化点，是学好化学的关键；同时，它还是发展学生抽象思维的重要形式之一，是化学思想的直接现实。全部化学教学内容都跟化学用语密切相关，可以说，没有化学用语就没有化学教学。抓住了元素符号、化学式、化学方程式这一化学用语主线，掌握了化学用语这一工具，就能用简明的符号正确表达物质及其变化过程，就能加深对化学基础知识的理解和记忆，还有助于发展学生抽象思维的能力。因此化学用语在中学化学教学中备受重视，占有举足轻重的地位。下面从四个方面作详细的阐述。 一、统筹安排，分散难点，分段落实 对各种化学用语，首先要弄清楚它在整个化学用语中的地位，其次还要弄清各用语间相互依存的关系。元素符号是所有化学用语的基础，只有记住了元素符号，理解了元素符号及附加数字的含义才能为化学式的教学建立牢固的支点。化学式是化学用语的关键，元素符号要通过化学式来巩固，化学方程式要通过化学式来表示，不懂得化学式书写规则，不能写出正确的化学式，书写化学方程式就无从谈起。化学方程式是教学的重点、难点，化学方程式的书写常被学生称为第二外语。 克服难点的有效措施之一是将各难点分散，化整为零。分散难点，既可以减轻学生负担，又可以保持和提高学生的学习兴趣；分段落实，既使整个化学用语教学中有张有驰，又巩固了基础。 二、激发兴趣、营造氛围、提高效率 “兴趣是最好的老师”，化学符号既抽象、枯燥又容易混淆，如果不激发学生学习积极性，就必然导致学习空气沉闷、学习效率低下，甚至使学生丧失学习化学的信心。 1、明确目的，引起学生间接兴趣 首先使学生明确只有掌握化学用语这个工具，才能学好化学，化学用语是国际上统一规定的化学文字，学好它便于在国际上进行学术交流。然后还要结合实例指出学习它的重要性和必要性，激发学生学习的积极性和自觉性。 例如，在学习化学方程式时，要使学生明确用它表示物质的变化，既简单又明了。它可表示（1）反应物和生成物（2）反应条件（3）各微粒的数目之比（4）各物质间的质量比(5) 各物质间的物质的量之比。若用文字说明需很长一段文字才能说清楚。学生明确了学习目的，领会到学好化学用语的必要性和重要性，就会以极大的兴趣去学习它，自觉地下苦功夫把它学好。 2、联系生活实际，激发学习兴趣 学习的目的在于运用，用化学用语解释身边的物质及其变化，使学生感到生活处处皆化学。学习元素符号可要求学生观察各种瓶子上或包装袋上的标签看矿泉水中含有哪些元素，可以介绍所学习的多种元素对人体的作用。如钾元素（离子）在血液中含量过大心脏跳动速率变快，而钠元素（离子）在血液中含量过大心脏跳动变慢；人体缺锌影响智力发育故有智多锌，人摄取铝过量使人变得反应迟钝；缺铁贫血，缺碘得大脖子病，缺钙得佝偻病……这样，学生听得快乐、记得轻松，学习化学方程式时，要求学生用化学方程式表示，鸡蛋在石灰水中浸泡一会捞起可以保鲜的原因:Ca(OH)2+CO2 CaCO3↓+H2O 密切联系生活实际就可以做到寓教于乐，寓学于乐。 3、开展丰富多采的活动，激发学生的直接兴趣
浅谈初中化学用语教学
浅谈初中化学用语教学 在化学科学的发展进程中，逐渐形成了一套简明、严密、国际通用的符号系统，即化学用语。化学用语表述了物质的组成、结构、变化，如原子、分子、离子要用元素符号、分子式、电子式和离子符号来表述，物质的变化要用化学方程式来阐述，化学计算也要靠化学用语，等等。显而易见，化学科学的各个领域都要使用化学用语，化学用语是化学学习的基本工具。 在初中阶段所学化学用语主要是元素符号、化学式、化学方程式等，这些又是众多化学用语的基础，所以初中阶段化学用语的学习则显得尤为重要。但学生初学化学用语时，常会感到困难，这就是使得此阶段化学用语的教学要特别注意方式、方法等，以便学生能顺利地学好化学用语，逐步习惯运用化学用语，为学好化学打好基础。在化学用语教学过程中，首先要给学生讲清化学用语在化学科学工作和化学学习中的重要意义，启发他们的自觉性。为了使教学获得好的效果，一般还要做到以下几方面： 一是要让学生理解所学化学用语的涵义，做到“名”与“实”结合。
化学用语是代表物质的组成、结构和变化的一系列符号或图式，化学用语不仅代表化学事物，且表达特定化学概念，在教学中让学生理解化学概念的涵义则是化学用语教学的一个重要环节。如在化学式的教学中，可以从复习元素符号及其涵义引入新课。这样既巩固了元素符号的知识，又为学化学式做准备。并提出根据物质的名称尚不能确切知道一种物质的组成，而化学式能简明表示物质组成，为学习和研究带来方便，进而引出化学式的概念。为让学生能更透彻地理解化学式的涵义，再用形象图式描述原子、分子的变化过程，同时用元素符号及其组合与之对照，这样就做到了“名”与“实”结合，使学生能较容易地形成化学式概念，也就为正确书写物质的化学式奠定基础。学生学习化学用语，记忆负担是较重的。教学过程中要让学生理解化学用语的涵义，把符号、图式与物质的特征、化学反应发生和现象结合起来，丰富联想线索，减少机械记忆，增加理解记忆，减轻学生的记忆负担，提高记忆效率。 二是要分散难点，合理安排。 化学用语由于数量多，枯燥乏味，成了教学难点，如在教学中把难点分散，则可让学生感觉不难。所以在讲绪言课开始就把元素符号、化学式当作代表某种物质的普通符号陆续出现，让学生多见多写，通过反复出现，使记忆自然形成，
化学人教版九年级上册化学用语专题复习
化学用语专题复习 教学目标： 1、复习整理元素符号、原子、离子结构示意图、微粒符号的意义、化合价和化学式、化学方程式 2、中考链接，化学用语与中考 3、通过化学用语的拓展练习，提高学生的解题能力 5、利用思维导图的形式，学生绘制化学用语的思维导图。 教学重点和难点 1、巩固复习提高化学用语的知识点 2、利用思维导图的方式，促使学生能梳理化学用语的联系。 教学方法：小组合作讨论、绘制思维导图、随堂监测、分层练习 教学过程： 一、展示教学目标 二、主体 1、复习引入中考中，关于化学用语的考核点每年都在12-16分之间，此考点是中考中的高频考点，今天，我们共同来复习整理。 2、元素符号
（1）学生背诵及书写中考中常见的20+13中元素符 （2）元素符号的意义 3、原子及离子结构示意图 中考链接 4、通过几组练习，指导学生能归纳总结微粒符号周围数字的含义
5、化合价，我会背，我会用 学生背诵化合价口诀并书写10种物质的化学式，完成六道中考链接的练习题。 6、化学方程式（绘制思维导图） 课前布置了绘制复习化学用语的思维导图，特别是以化学方程式为主线，让学生通过整理上下册的化学方程式，绘制属于自己的化学方程式的思维导图。
基本反应概念特征反应现象化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应（中和反应是特殊的复分解反应） 初中化学中考必考化学方程式的整理 学生作品展示：
随堂监测 挑战自我我是精英 班级姓名 一、在下列空格里，用“元素、原子、分子或离子”填空： 水是由氧、氢两种________组成的； 带电的原子叫________； 保持氢气化学性质的最小粒子是氢________； 化学变化中的最小粒子是________． ((5)铜丝是由________构成的； (6)氧气是由________构成的； (7)氯化钠固体是由________构成的． 二、判断构成下列物质的微粒，并用相应的序号填空． ．原子．分子．离子①硝酸钾：________，②氮气：________．判断下列化学符号中“”的含义，并用相应的序号填空． ．表示微粒的数目．表示元素的化合价．表示离子的电荷数①：________，②：________，③： ________． 三、在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科 的特点．