广东省江门市普通高中学校2018届高三化学1月月考试题09_含答案 师生通用

广东省江门市普通高中学校2018届高三化学1月月考试题09_含答案  师生通用
广东省江门市普通高中学校2018届高三化学1月月考试题09_含答案  师生通用

2018高三化学1月月考试题09

第Ⅰ卷

一、选择题(本题包括7小题,每小题6分,共42分,每小题只有一个选项符合题意)

1、化学在生活中无处不在,其中不科学的是()

A.含食品添加剂的食品都不属于绿色食品

B.维生素C具有还原性,在人体内起抗氧化作用

C.为防止月饼等富脂食品氧化变质,常在包装袋中放入硫酸亚铁

D.地震后防疫人员在震区周围撒石灰,其作用是进行环境消毒,防止灾后出现疫情

2.一种新型火箭燃料1,3,3-三硝基氮杂环丁烷(TNAZ)的结构如图所示。下列有关TNAZ的说法正确的是()

A.分子中N、O间形成的共价键是非极性键

B.该物质既有氧化性又有还原性

C.C、N、O的第一电离能从大到小的顺序为O>N>C

D.C、N、O的气态氢化物的沸点依次降低

3.每年由于腐蚀造成的钢铁损失约占年产量的10~20%,金属的防腐十分重要。钢铁防腐方法有许多种,图—1与图—2是两个典型的例子。对其中原理的描述正确的是()

A.图—1:a为电源正极 B.图—1:辅助电极上的反应:O2+4e-+2H2O=4OH-C.图—2:电子流动方向d→c D.图—2:金属A可以是耐腐蚀的金属铜

4.下列有关离子共存的说法或离子方程式的书写中,正确的是()

A.用FeCl3溶液腐蚀铜电路板:Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

B.向NH4HCO3溶液中加入足量NaOH溶液共热:NH4++OH-△

NH3↑+H2O

C.向硫酸氢钠溶液中滴入氢氧化钡溶液至pH=7:Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O

D.水电离出的c(H+)=1×10-12mol/L溶液中能大量共存的离子:K+、CO32-、Na+、S2-

5.已知温度T时水的离子积常数为K W,该温度下,将浓度为a mol·L-1的一元酸HA与b mol·L-1的一元碱BOH等体积混合,可判定该溶液呈中性的依据是()

A. a=b

B.混合溶液的PH=7

C.混合溶液中,c(H+-1

L D.混合溶液中,c(H+)+ c(B+)= c(OH-)+ c(A-)

6.下列实验不能达到目的的是()

7. 向10mL 0.1mol·L-1 NH4Al(SO4)2溶液中,滴加等浓度Ba(OH)2溶液x mL,下列叙述正确的是()

A.x=10时,溶液中有NH4+、Al3+、SO42—,且c(NH4+)>c(Al3+)

B.x=10时,溶液中有NH4+、AlO2—、SO42—,且c(NH4+)>c(SO42—)

C.x=30时,溶液中有Ba2+、AlO2—、OH—,且c(OH—)

D.x=30时,溶液中有Ba2+、Al3+、OH—,且c(OH—)=c(Ba2+)

第Ⅱ卷(非选择题,共58分)

二、非选择题

8.(19分)X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中常见的元素,其相关信息如下表:

(1)W位于元素周期表第_____________周期第___________族,基态W的核外电子排布式为_______ _。

(2)X的电负性比Y的____________(填“大”或“小”);X 和Y形成的XY32-离子中,中心原子的杂化类型是___________,其离子的空间构型为。

(3)写出Z2Y2的电子式,指出其中含有的化学键;XY2形成的晶体类型为,其配位数为。

(4)在X原子和氢原子形成的多分子中,有些分子的核磁共振氢谱显示两种氢,写出其中一种分子的名称:_____________。氢元素、X、Y的原子也可共同形成多种分子和某种常见无机阴离子,写出其中一种分子与该无机阴离子反应的离子方程式:

______________ __。

9.(10分)右图中A~L 分别表示反应中的一种常见物质,E、F、I在通常状况下是气体单质,其中E为有剌激性气味的气体,X、Y是常见的金属单质,参加反应的水以及生成的水在图中已略去。

填写下列空白:

(1)E是_____________;J是________________。(写化学式)

(2)写出C溶液电解的化学方程式________________________________________ 。(3)写出G+K→H+J+C的离子方程式________________________________________ 。

10.(11分)COCl2的分解反应为COCl2(g)Cl2(g)+ CO(g) △H=+108 kJ·mol—1。反应体系平衡后,各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下图(第10min到14min的COCl2浓度变化曲线未示出):

2018届高三化学月考试题

1.【2016年高考江苏卷】下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是()A.SO2具有氧化性,可用于漂白纸浆 B.NH4HCO3受热易分解,可用作氮肥 C.Fe2(SO4)3易溶于水,可用作净水剂 D.Al2O3熔点高,可用作耐高温材料 2.下列说法错误的是() A.乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应 B.乙烯可以用作生产食品包装材料的原料 C.乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷 D.乙酸在甲酸甲酯互为同分异构体 3.【2016年高考江苏卷】制备(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的实验中,需对过滤出产品的母液(pH<1) 进行处理。常温下,分别取母液并向其中加入指定物质,反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是() A.通入过量Cl2:Fe2+、H+、NH4+、Cl-、SO42- B.加入少量NaClO溶液:NH4+、Fe2+、H+、SO42-、ClO- C.加入过量NaOH溶液:Na+、Fe2+、NH4+、SO42-、OH- D.加入过量NaClO和NaOH的混合溶液:Na+、SO42-、Cl-、ClO-、OH- 4.【2016年高考江苏卷】根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验,经过制取氨气、制取NaHCO3、 分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤,下列图示装置和原理能达到实验目的的是() 5.中学常见的某反应的化学方程式为a+b→c+d+H2O(未配平,反应条件略去)。下列叙述不正 确的是() A.若a是铁,b是稀硝酸(过量)且a可溶于c溶液中。则a与b反应的离子方程式为Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O B.若c,d为气体,且都能使澄清石灰水变浑浊,则将此混合气体通入溴水中,橙色褪去,其褪色过程的离子方程式为SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br- C.若c是无色刺激性气味的气体,其水溶液显弱碱性,在标准状况下用排空气法收集c气

北京171中学2021届高三上学期10月月考化学试题含答案

2020学年东城区171中学高三第一学期化学月考试卷 第I卷(单选题 42分) 1.下列物质的用途不正确的是 A B C D 硅(Si)生石灰(CaO)液氨(NH3)亚硝酸钠(NaNO2)物质 用途半导体材料抗氧化剂制冷剂食品防腐剂 2.关于营养物质的下列说法不正确的是 A.油脂属于有机高分子化合物B.淀粉能水解为葡萄糖 C.鸡蛋煮熟过程中蛋白质变性D.食用新鲜蔬菜和水果可补充维生素C 3.关于钠及其化合物的化学用语正确的是 A.钠原子的结构示意图: B.过氧化钠的电子式: C.碳酸氢钠的电离方程式:NaHCO3 == Na+ + H+ + CO32- D.碳酸钠水溶液呈碱性:CO32- + H2O HCO3- + OH- 4.用所给试剂与图示装置能够制取相应气体的是(夹持仪器略)

A B C D X 中试剂 稀硝酸 浓盐酸 浓硫酸 浓氨水 Y 中试剂 Cu MnO 2 Cu CaO 气体 NO Cl 2 SO 2 NH 3 5.将下列气体通入溶有足量SO 2的BaCl 2溶液中,没有沉淀产生的是 A .NH 3 B .HCl C .Cl 2 D .NO 2 6.下列实验现象与氧化还原无关的是 A .铜遇浓硝酸产生红棕色气体 B .过氧化钠放置于空气中逐渐变白 C .氨气与氯化氢气体相遇产生白烟 D .石蕊溶液滴入氯水中先变红后无色 7.2019年是元素周期表发表150周年,期间科学家为完善元素周期表做出了不懈努力。中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟49In 等9种元素相对原子质量的新值,被采用为国际新标准。铟与铷(37Rb)同周期。下列说法不正确的是 A .铟是第五周期第IIIA 族元素 B . 115 49 In 的中子数为66 C .原子半径:In > Al D .碱性:In(OH)3 > RbOH 8.下列解释事实的方程式不正确的是 A .Fe(OH)2暴露于空气中出现红褐色:4F e (O H )2 + O 2 + 2H 2O == 4Fe(OH)3 B .用硫酸铜溶液除去 C 2H 2中的气体:H 2S + Cu 2+ == CuS ↓ + 2H + C .NaClO 溶液中加白醋可增强漂白性:H + + ClO - == HClO D .将Na 块放入水中,放出气体:2Na + 2H 2O == 2NaOH + H 2↑

高三化学1月月考试题04(2)

2018高考高三化学1月月考试题04 可能用到的原子量:H-1 O- 16 Cl-35.5 Na-23 Fe-56 Cu-64 Al-27 Mg-24 Ti-48 第Ⅰ卷 选择题(共51分) 一.选择题(1-15每小题2分,16-22每小题3分,共51分。每小题只有1个选项符合题意) 1、下列化学用语正确的是 A .O 2― 的结构示意图:.Na 2S 的电子式:Na S Na ??? ?? ??? C .羟基的电子式: D .氮分子的结构式:????≡N N 2、最近媒体报道了一些化学物质,如:爆炸力极强的N 5、结构类似白磷的N 4、比黄金还贵的18 O 2、太空中的甲醇气团等。下列说法正确的是( ) A .18O 2和16 O 2是两种不同的核素 B .将a 克铜丝灼烧成黑色后趁热插入甲醇中,铜丝变红,质量小于a 克 C .N 4分子为正方形结构,每个分子中含有6个共价键 D .2N 5= 5N 2是化学变化 3、下列有关物质分类或归类正确的一组是( ) ①液氨、液氯、干冰、碘化银均为化合物②氢氟酸、盐酸、水玻璃、氨水均为混合物 ③明矾、小苏打、醋酸、次氯酸均为电解质④碘酒、牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体 ⑤Na 2O 2、Na 2CO 3、NaHCO 3、Na 2SiO 3均为钠盐 A.①和② B.②和③ C.③和④ D.②③⑤ 4、下列有关金属及其化合物的知识说法正确的是( ) A .Na 的金属活动性比Mg 强,故可用Na 与MgCl 2溶液反应制Mg B .铝、氧化铝、氢氧化铝只能与强酸、强碱反应 C .常温下浓硫酸与铁不反应,故常温下可用铁制容器贮藏贮运浓硫酸 D .观察焰色反应实验为黄色火焰,则可证明该溶液中含有Na + 5、下列各组中的两种物质相互反应时,无论哪种过量,都可以用同一个离子方程式表示的是( ) ①碳酸钠溶液与盐酸 ②偏铝酸钠溶液与盐酸 ③苯酚钠溶液与CO 2 ④硝酸银溶液与氨水 ⑤氯化铝溶液与氨水 ⑥碳酸氢钠溶液与澄清的石灰水 A. ③⑤ B. ①③⑥ C. 仅有⑤ D. ②④ 6、下列离子方程式不正确的是( ) A. 4mol/L 的NaAlO 2溶液和7mol/L 的HCl 等体积互相混合均匀 4AlO 2-+7H ++H 2O=3Al(OH)3↓+Al 3+ B. 向100mL0.1mol/L 的碳酸钠溶液中逐滴加入0.1mol/L CH 3COOH CO 32-+CH 3COOH=CO 2↑+2CH 3COO -+H 2O C.向硫酸铝铵溶液中滴加过量的氢氧化钡溶液 NH 4++Al 3++2SO 42-+2Ba 2++5OH -= AlO 2-+2BaSO 4↓+NH 3·H 2O+2H 2O D.KHS 的水解: HS -+H 2O H 2S+OH - 7、下列各组离子在指定条件下,—定能大量共存的是( ) A .能使蓝色石蕊试纸变红色的溶液中:K +、Na +、CO 32-、NO 3- B .c (H +)=10—1mol/L 的透明溶液中:Cu 2+、Al 3+、SO 42—、NO 3— C .能使氢氧化铝迅速溶解的溶液:Na +、Fe 2+、NO 3-、SO 42- D .水电离出的c (H +)=10-12mol /L 的溶液中:Na +、Mg 2+、Cl -、SO 4 2- ·· ·· :O ∶H

江苏省苏北三市2019届高三化学上学期期末考试试题

江苏省苏北三市2019届高三化学上学期期末考试试题 2019.1 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分120分,考试时间100分钟。 可能用到的相对原子质量:H —1 C —12 N —14 O —16 Na —23 S —32 Cl —35.5 K —39 Mn —55 第Ⅰ卷(选择题 共40分) 单项选择题:本题包括10小题,每小题2分,共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 2018年10月,中国美丽乡村百家范例经验交流会在我省举办。下列做法不应该提倡的是( ) A. 秸秆就地露天焚烧 B. 生活垃圾资源化利用 C. 消除农村黑臭水体 D. 推广使用可降解塑料 2. 用化学用语表示Na 2O + 2HCl===2NaCl + H 2O 中的相关微粒,其中正确的是 ( ) A. 中子数为18的氯原子:1817 Cl B. Na 2O 的电子式:Na +2[··O ···· ·· ]2- C. H 2O 的结构式: D. Na + 的结构示意图: 3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( ) A. Al 具有良好的导电性,可用于制铝箔 B. Fe 2O 3粉末呈红色,可用于制颜料、油漆 C. NaClO 溶液显碱性,可用于杀菌消毒 D. HNO 3有酸性,可用于洗涤附有银镜的试管 4. 室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( ) A. 0.1 mol ·L -1NaHCO 3溶液:K +、Al 3+、NO -3、SO 2- 4 B. 使蓝色石蕊试纸变红的溶液:Mg 2+、Na +、SO 2-4、NO - 3 C. 滴加KSCN 溶液显红色的溶液:NH +4、K +、Cl -、I - D. 由水电离产生的c (H +)=1×10-12 mol ·L -1的溶液:NH +4、Ca 2+、Cl -、AlO - 2 5. 下列关于Cl 2的制备、净化、收集及尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是( ) A. 用装置甲制备Cl 2 B. 用装置乙除去Cl 2中的HCl C. 用装置丙收集Cl 2 D. 用装置丁吸收尾气 6. 下列有关物质性质的叙述不正确的是( ) A. Na 2O 2与CO 2反应生成O 2 B. 铁片投入到冷的浓硫酸中,发生钝化 C. NH 4Cl 溶液中滴加酚酞溶液,溶液变红 D. AlCl 3溶液中加入足量氨水,生成Al(OH)3 7. 下列指定反应的离子方程式正确的是( )

高中化学 高三月考-化学试题含答案

1. 化学在生活中有着广泛的应用,下列对应关系正确的是 A .SO 2具有漂白性,可用SO 2漂白食物 B .明矾、二氧化氯可作水杀菌消毒剂 C .地沟油中的“油”属于油脂,用地沟油可制造肥皂 D .碳酸钠能与盐酸反应,可用碳酸钠治疗胃酸过多 2. N A 表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是 A .在0.1moL/L 碳酸钠溶液中阴离子总数大于0.1 N A B .在铜与硫的反应中,1 mo1铜失去电子数2 N A C .31 g 白磷分子中,含有的共价单键数目是N A D .向含0.1 mol NH 4Al(SO 4) 2的溶液中滴加NaOH 溶液至沉淀恰好完全溶解,消耗的 OH - 数目为0.5 N A 3. 分子式为C 5H 10O 2并能与饱和NaHCO 3溶液反应放出气体的有机 物有(不含立体异构) A .3种 B .4种 C .5种 D .6种 4. 常温下,下列有关叙述正确的是 A .pH = 8的NaY 溶液中,c (Na +) – c(Y - ) = 9.9×10-7mol ·L -1 B .Na 2CO 3溶液中,23 3232(Na )(CO )(HCO )(H CO )c c c c +-- =++ C .pH 相等的①NH 4NO 3 ②(NH 4)2SO 4 ③NH 4HSO 4溶液中,4(NH )c +大小顺序①>② >③ D .10 mL pH=12的 NaOH 溶液中加入pH = 2的HA 溶液至pH = 7,则所得溶液体积一定 为20 mL (忽略溶液混合时体积变化) 5. 下列有关电池的说法不正确的是 A .手机上用的锂离子电池属于二次电池 B .锌锰干电池中,锌电极是负极 C .甲醇燃料电池可把化学能转化为电能 D .铜锌原电池工作时,电子沿外电路从铜电极流向锌电极 6. 被誉为“矿石熊猫”的香花石,由我国地质学家首次发现,它由 前20号元素中的6种组成,分别为X 、Y 、Z 、W 、R 、T 。其中Ⅹ、Y 、Z 为金属元素,Z 的最外层电子数与次外层电子数相等,X 、Z 位于同族,Y 、Z 、R 、T 位于同周期,R 最外层电子数是次外层的3倍,T 无正价,X 与R 原子序数之和是W 的2倍。下列说法错误的是 A .原子半径:Y >Z >R >T B .气态氢化物的稳定性:W <R <T C .最高价氧化物对应的水化物的碱性:X >Z D .XR 2、WR 2两种化合物中R 的化合价相同 7. 利用右图所示装置进行下列实验,能得出相应实验结论的是 选项 ① ② ③ 实验结论 A 稀硫酸 Na 2S AgNO 3与AgCl K sp(AgCl)>K sp(Ag 2S)

2021-2022年高三化学上学期10月月考试题(VII)

2021-2022年高三化学上学期10月月考试题(VII) 一、选择题:(每小题只有一个正确答案,每小题3分,共48分) 1. 化学与生产、生活、社会密切相关,下列有关说法不正确的 是() A.多用电子邮件、MSN、QQ等即时通讯工具,少用传真打印机属于“低碳生活”方式 B.我国神七宇航员所穿航天服主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的,它是一种新型无机非金属材料 C.日本福岛核电站爆炸时释放的2种放射性核素的中子数不等 D.食品保鲜膜、一次性食品袋的主要成分是聚氯乙烯 2. 弱电解质在水溶液里达到电离平衡时,溶液中已电离的电解质分子数占原总分子总数的百分数叫做该电解质的电离度。现欲粗略测定一未知浓度的醋酸溶液中醋酸的电离度,应做的实验和所需的试剂(或试纸)是() A.电解、NaOH溶液 B.蒸馏、Na 2CO 3 溶液 C.中和滴定、pH试纸 D.酯化反应、石蕊试液 3. 下列观点正确的是 ( ) A.化合物电离时,生成的阴离子是氢氧根离子的是碱B.某化合物的熔融状态能导电,该化合物中一定有离子键C.某化合物的水溶液能导电,该化合物一定是电解质

D.某纯净物在常温下为气体,则组成该物质的微粒一定含有共价键 4. 可能存在的第119号未知元素,有人称为“类钫”,它位于碱金属族,根据周期表结构及元素性质变化趋势,下列关于碱金属某些元素原子的结构和性质的判断,错误的是() ①锂与水反应比钠剧烈②碱金属单质都需要密封保存在煤油中③锂的氧化物暴露在空气中易吸收二氧化碳④锂的阳离子的最外层电子数和钠的相同⑤“类钫”单质是强还原剂⑥“类钫”在化合物中是+1价⑦“类钫”单质的密度大于l g·cm-3⑧“类钫”单质有较高的熔点 A.①②④⑧ B.①②③⑦ C.③④⑤⑧ D.①③④⑦ 的混合气体通入装满水倒立在水槽中的量筒内,一段时间后,5. 将10mL NO和NO 2 最后剩余4mL气体,原混合气体中含NO体积为() A.1mL B.3mL C.5mL D.7mL 6.常温下,向0.25 mol·L-1的硫酸氢钠溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液,生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示,a、b、c、d 分别表示实验不同时刻的溶液,下列有关说法中正确的是 ( )。 A.硫酸氢钠溶液的体积为10 mL B.溶液的导电能力:c

2021年高三1月份月考试题化学含答案

2021年高三1月份月考试题化学含答案 一、选择题(共包括15个小题,每小题3分,每小题只有一个选项符合题意) 1、下列叙述正确的是() A、水的离子积常数Kw随温度、外加酸(碱)浓度的改变而改变 B、在任何条件下,纯水都呈中性 C、氯化氢是电解质,因为其在水溶液中和液态时均能导电 D、导电性强的溶液里自由移动的离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移动的离子数目多 2.Na 2CO 3 水溶液中存在CO 3 2—+ H 2 O HCO 3 —+OH—平衡。下列说法不正确的是() A.稀释溶液,增大 B.通入,溶液pH减小 C.升高温度,此平衡常数增大 D.加入NaOH固体,减小 3、一定温度下,在体积为2L的密闭容器中加入1molX和1molY进行如下反应:X (g)+Y(g)2Z(g)+W(s)△H﹥0,当反应进行到2min时达到平衡,测知Z的浓度为0.2mol/L。下列判断正确的是() A、若向平衡混合物中加入少量W,正逆反应速率均增大 B、平衡后再加入X,上述反应的△H增大 C、温度不变,将容器的体积扩大一倍,Z的平衡浓度变为原来的1/2 D、2min时,用Y表示的反应速率为0.2mol·L-1·min-1 4、25℃时,在下列给定条件的溶液中,一定能大量共存的离子组是() A、PH=1的溶液中:Fe2+、NO 3-、SO 4 2-、Na+ B、c(Fe3+)=0.1mol/L的溶液中:K+、ClO-、SO 4 2-、SCN- C、c(H+)/c(OH-)=1012的溶液中:NH 4+、Al3+、NO 3 -、Cl- D、由水电离出的c(H+)=1×10-14mol/L的溶液中:Ca2+、K+、Cl-、HCO 3 - 5、将0.1mol/L的氨水加水稀释至0.01mol/L,稀释过程中温度不变,下列叙述正

人教版高三化学期末考试试题含答案

钦州港经济技术开发区中学秋季学期期末考试 高三化学 第I卷 可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 Al-27 Cl-35.5 S-32 Fe-56 Ba-137 Cu-64 一、选择题(每小题3分,共42分且每题只有一个正确选项) 1、下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是() A、使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一 B、CO2、CH4、N2等均是造成温室效应的气体 C、节能减排符合低碳经济的要求 D、合理开发利用可燃冰(固态甲烷水合物)有助于缓解能源紧缺 2、N A为阿伏伽德罗常数的值,下列叙述正确的是 ( ) A. 常温常压下,11.2L 氮气所含的原子数目为N A B. 在反应3SiO2+6C+2N2 =Si3N4+6CO,生成1 mol Si3N4时共转移12 N A电子 C. 1molNa2O2固体中含离子总数为4 N A D. 25℃时pH=13的NaOH溶液中含有Na+的数目为0.1N A 3、常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是() A.PH=3的溶液中: Na+、NO3-、Fe2+、SO42- B.加入铝粉能产生氢气的溶液中:NH4+、CH3COO-、SO42-、NO3- C.某酸性溶液中Na+、ClO ̄、SO42 ̄、I ̄ D.在0.1mol·L-1 AlC13溶液中:H+、 Na+、 Cl-、 NO3- 4.下列装置进行相应的实验,能达到实验目的的是 A.用装置甲制取并收集干燥纯净的NH3 B.用装置乙除去NO2中混有的少量NO C.用装置丙将氢氧化钠固体加热熔融 D.用装置丁把溴水中的溴萃取分离出来

高三化学月考试题

高三化学月考试题 可能用的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Cu-64 第Ⅰ卷(选择题共74分) 一、选择题(本题包括8小题,每小题4分,共32分。每小题只有一个选项 ......符合题意) 1、下列叙述,从化学角度分析不正确的是: A、在煤炭中加入生石灰可以减少SO2的排放,减少酸雨的发生 B、绿色食品是指使用过化肥和农药生产出来的农副产品 C、生活污水排放、含磷洗衣粉的使用,是导致赤潮和水华的主要原因 D、茂密树林中的道道光柱,既是一种自然现象又是光学现象,也与胶体知识有关 ~ 2.我国“神州五号”宇宙飞船的运载火箭的推进器引燃后发生剧烈反应,产生大量高温气体,从火箭尾部喷出。引燃后的高温气体成分有CO2、H2O、N2、NO等,这些气体均为无色,但在卫星发射现场看到火箭喷射出大量的红烟,产生红烟的原因是 A.高温下N2遇空气生成NO2B.NO与空气生成NO2 C.CO2遇NO反应生成NO2D.NO遇H2O反应生成NO2 3、镓是1871年俄国化学家门捷列夫在编制元素周期表时曾预言的“类铝”元素,镓的原 子序数为31,属ⅢA元素,镓的熔点为29.78℃,沸点高达2403℃,镓有过冷现象(即 冷至熔点以下不凝固),它可过冷到-120℃。下列有关镓的性质及其用途叙述不正确 ...是A、镓是制造高温温度计的上佳材料B、镓能熔于强酸强碱溶液中 C、镓与锌、锡等金属支撑合金,可提高其硬度 D、镓可用于制造半导体材料,这是因为镓的导电性介于导体和绝缘体之间 4、下列四个实验中肯定有错误的是 ①有一瓶澄清溶液,作离子鉴定时得出结论时含有Fe3+、Na+、Cl-和CO32- ②某固体混合物溶于水后检验出含K+、NO3-、Na+和Cl-,则该固体混合物可能是硝酸钾 和氯化钠或硝酸钠和氯化钾的混合物 ] ③固体氢氧化纳部分吸收了空气中的二氧化碳并溶于水后,溶液中含较多的HCO3- ④配制FeCl3溶液时,常将FeCl3固体溶于较浓的盐酸中,然后再用蒸馏水稀释到所需浓 度 A、①② B、①③ C、②③ D、②④ 5、由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。混盐CaOCl2在酸性溶液中可以产生Cl2.下列关于混盐CaOCl2的有关判断正确的是(N A为阿伏加德罗常数) A、该混盐在酸性溶液中产生1mol Cl2时转移的电子数为2N A B、该混盐的水溶液显酸性 C、该混盐中氯元素的化合价为+1和-1价 D、该混盐具有较强的还原性 6、实验室为监测空气中汞蒸汽的含量,往往悬挂涂有CuI的滤纸,根据滤纸是否变色或颜 色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量,其反应为:

高三化学10月月考试题 (I)

2019届高三化学10月月考试题 (I) 一、选择题:(每小题3分,共36分,只有一个选项符合题意) 1、“一带一路”贸易使国外的特色产品走入百姓的日常生活,下列商品的主要成分所对应 的是() 的材料类型不正确 ... A B C D 泰国银饰埃及棉制品捷克水晶饰品土耳其彩瓷 金属材料天然高分子材料合成高分子材料无机非金属材料 选项 A B C D 物质纯碱白醋烧碱菜籽油 分类碱类混合物抗酸药纯净物 3、元素铬(Cr)的几种化合物存在下列转化关系: 已知:2CrO42-+2H+Cr2O72=+H2O。下列判断不正确的是() A、反应①表明Cr2O3有酸性氧化物的性质 B、反应②利用了H2O2氧化性 C、反应③中溶液颜色变化是由化学平衡移动引起的 D、反应①②③中铬元素的化合价均发生了变化 4、下列变化中,气体被还原的是() A、二氧化碳使Na2O2固体变白 B、氯气使KBr溶液变黄 C、乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色 D、氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀 的是() 5、下列解释事实的方程式表达不正确 ... A、碳酸氢钠可作食品膨松剂:2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O B、铝制容器不能盛装碱液:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ C、氯气可用于消毒:Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO- D、过氧化钠可用于呼吸面具:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑

6、下列说法不正确 的是() ... A、利用植物油的加成反应可以制得人造黄油 B、75%的酒精可使蛋白质变性从而起到消毒作用 C、纤维素在人体内可水解成葡萄糖,供人体组织的营养需要 D、可用和HCHO 为原料合成 达到目的的是() 7、下列实验不能 .. A、向Na2SiO3溶液中滴加酚酞,溶液变红,证明Na2SiO3发生了水解反应 B、向HClO溶液中通入SO2,生成H2SO4,证明H2SO4的酸性比HClO强 C、将铝箔在酒精灯火焰上加热,铝箔熔化但不滴落,证明氧化铝的熔点高于铝 D、将饱和氯水滴到蓝色石蕊试纸上,试纸先变红后褪色,证明氯水具有漂白性 8、下列说法正确的是() A.、天然油脂的分子中含有酯基,属于酯类 B.、煤经处理变为气体燃料的过程属于物理变化 C、Al2O3可以与水反应得到其对应水化物Al(OH)3 D、可以用加热使蛋白质变性的方法分离提纯蛋白质 9、为了除去括号中的少量杂质,采用的试剂和方法均正确的是() 选项物质加入试剂方法 A甲苯(苯酚)浓溴水过滤 B溴乙烷(Br2)热氢氧化钠溶液分液 C乙酸乙酯(乙酸)饱和碳酸钠过滤 D苯甲酸(NaCl)水重结晶10、普伐他汀是一种调节血脂的药物,其结构简式如图所示。下列关于普伐他汀的性质描述 的是() 不正确 ... A、分子式为C23H34O7 B、能使酸性KMnO4溶液褪色 C、能发生加成、取代、消去反应

高三化学月考试题

6.用表示阿伏加德罗常数。下列说法中正确的是 ( ) A .46 2与N 2O 4的混合气体中含有原子数为3 B .7.82O 2与足量水反应转移电子数为0. 1 C .2.242中含有的原子数为0.3个 D .1 L0.523 溶液中含有的32-数目为0.5 7.下列说法不正确的是 A .任何化学反应都伴有能量变化 B .化学反应中的能量变化不一定都表现为热量变化 C .反应物的总能量高于生成物的总能量时,发生的是放热反应 D .任何放热反应在常温下一定能发生反应 8.某无色溶液能使紫色石蕊试液变红色,经实验测得该溶液中存在+2Ba 和-3NO ,则 该溶液中还可能大量存在的离子组是 A .+4NH 、+2Mg 、-1C 、+K B .+2Fe 、+Na 、-34PO 、+2Zn C .-2 4SO 、-3HCO 、-1C 、+K D .-2AlO 、+Na 、-Cl 、-OH 9.下列离子方程式正确的是 A .将少量2气体通入溶液中:2+2-+H 2-23+2 B .在硫酸氢钾溶液中加入()2溶液至7: 2+-24 +2++2– 4↓+2H 2O C .在碳酸氢镁溶液中加入足量()2溶液: 2++2-3+2++2– 3↓+3↓+2H 2O 10.白磷与氧可发生如下反应:P 4+5O 24O 10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量 分别为:P —P ·—1、P —O ·—1、 ·—1、 ·—1。 根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H ,其中正确的是 A 、(6a+5d -4c -12b )·—1 B (4c+12b -6a -5d )·—1 C 、(4c+12b -4a -5d )·—1 D 、(4a+5d -4c -12b )·—1

高三化学上学期期末统一考试试题

北京市朝阳区2016~2017学年度高三年级第一学期期末统一考试 化学试卷 (满分:100分考试时间:90分钟)2017.1 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 Cu 64 第一部分(选择题共42分) 每小题只有一个选项符合题意,每小题3分,共14道小题,共42分 1.下列金属防护的方法中,应用了牺牲阳极的阴极保护法的是 2.水中污染物不同,所采取的处理方法不同。下列处理方法不正确 ...的是 A.含Hg2+的废水——加入Na2S等沉淀剂 B.钢铁厂的酸性废水——加入熟石灰等进行中和 C.餐饮业厨房含油污水——加工为生物柴油进行利用 D.被细菌、病毒污染的饮用水——加入明矾等进行消毒 3.下列说法中,正确的是 A.用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维 B.鸡蛋清遇醋酸铅后产生的沉淀能重新溶于水 C.麦芽糖水解生成互为同分异构体的葡萄糖和果糖 D.α-氨基丙酸与α-氨基苯丙酸混合物脱水成肽,只生成2种二肽 4.氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如右图所示(电极均为石墨电极)。 下列说法正确的是 A.M为电子流出的一极 B.通电使氯化钠发生电离 C.电解一段时间后,阴极区pH降低 D.电解时用盐酸调节阳极区的pH在2~3, 有利于气体逸出

5.工业上以铝土矿(主要成分Al2O3·3H2O)为原料生产铝,主要包括下列过程: ⅰ.将粉碎、筛选、湿磨后的铝土矿浸泡在氢氧化钠溶液中,过滤; ⅱ.通入过量二氧化碳使ⅰ所得滤液中析出氢氧化铝固体,过滤; ⅲ.使ⅱ中所得氢氧化铝脱水生成氧化铝; ⅳ.电解熔融氧化铝生成铝。 下列说法正确的是 A.过程ⅰ说明氧化铝具有酸性氧化物的性质 B.过程ⅱ说明碳酸的酸性比氢氧化铝的酸性弱 C.过程ⅲ发生的反应类型属于氧化还原反应 D.过程ⅳ也可以用加热法代替电解法冶炼铝 6.根据元素周期律,由下列事实进行归纳推测,推测不合理 ...的是 7.某学习小组按如下实验过程(固定、加热及盛接仪器略)证明了海带中存在碘元素: 下列说法不正确 ...的是 A.步骤①需要将干海带放入坩埚中灼烧 B.步骤②反应的离子方程式为:2I-+ 2H+ + H2O2= I2 + 2H2O C.步骤③操作后,观察到试管中溶液变为蓝色,可以说明海带中含有碘元素D.若步骤②仅滴加稀硫酸后放置一会儿,步骤③操作后,试管中溶液颜色无明显变化 8.下列解释事实的反应方程式不正确 ...的是 A.铜和浓硝酸反应生成红棕色气体: Cu + 4H+ + 2NO3- = Cu2+ + 2NO2↑ + 2H2O B.向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水: 2HCO3-+Ca2+ + 2OH-=== CaCO3↓ + CO32- +2H2O C.向漂白液中加入适量洁厕灵(含盐酸),产生氯气: ClO-+ Cl-+2H+===Cl2↑+ H2O D.向澄清的苯酚钠溶液中通入CO2,变浑浊:

高三10月月考化学试题(答案解析)12

广东省珠海市第二中学【精品】高三10月月考化学试题 学校:___________姓名:___________班级:___________考号:___________ 一、单选题 1.化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中错误的是 A .土壤胶体带负电荷,有利于铵态氮肥的吸收 B .加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂 C .太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置 D .燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩 2.分类是化学学习和研究的常用手段,下列分类依据和结论都正确的是 A .冰醋酸、纯碱、芒硝、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物 B .Na 2O 、NaOH 、Na 2CO 3、NaCl 、Na 2SO 4、Na 2O 2都属于钠的含氧化合物 C .漂白粉、福尔马林、冰水、王水、氯水均为混合物 D .HClO 、H 2SO 4(浓)、HNO 3均具有强氧化性,都是氧化性酸 3.下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是 A .常温下浓硫酸能使铝发生钝化,可在常温下用铝制容器贮运浓硫酸 B .二氧化硅不与任何酸反应,可用石英制造耐酸容器 C .工业上通常用电解钠、铁、铜对应的氯化物制得该三种金属单质 D .铜的金属活泼性比铁的差,可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀 4.下列有关化学反应的叙述正确的是 A .将Na 2O 2投入NH 4Cl 溶液中只可能生成一种气体 B .铁分别与稀盐酸和氯气反应,产物中铁元素的化合价相同 C .SO 2通入BaCl 2溶液有白色沉淀BaSO 3生成 D .向滴有酚酞的Na 2CO 3溶液中加入足量CaCl 2溶液,溶液红色褪去 5.下列反应的离子方程式书写正确的是 A .向次氯酸钠溶液中通入足量SO 2气体:ClO -+SO 2+H 2O=HClO +HSO 3- B .向海带灰浸出液中加入稀硫酸、双氧水:2I -+2H ++H 2O 2=I 2+ 2H 2O C .磨口玻璃试剂瓶被烧碱溶液腐蚀:SiO 2+2Na ++2OH -=Na 2SiO 3↓+H 2O D .NaHCO 3溶液和少量Ba(OH)2溶液混合:HCO 3-+ OH -+ Ba 2+=H 2O+BaCO 3↓ 6.常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A .10.1mol L -?氨水溶液:Na +、K +、OH -、NO -3

最新高中度高三1月月考理综化学试题(答案解析)

四川省成都市龙泉中学【精品】度高三1月月考理综化学试 题 学校:___________姓名:___________班级:___________考号:___________ 一、单选题 1.化学与材料、生活和环境密切相关。下列有关说法中正确的是() A.煤炭经蒸馏、气化和液化等过程,可获得清洁能源和重要的化工原料 B.医药中常用酒精来消毒,是因为酒精能够使细菌蛋白发生变性 C.“海水淡化”可以解决淡水供应危机,向海水中加入明矾可以使海水淡化 D.新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子化合物 2.下列与化学有关的文献,理解错误的是 A.《咏石灰》(明·于谦)中“…烈火焚烧若等闲…要留清白在人间”其中“清白”是指氢氧化钙 B.《咏煤炭》(明·于谦)中“凿开混沌得乌金…不辞辛苦出山林”其中“乌金”的主要成分是煤炭 C.《天工开物》中记载:“以消石、硫磺为主。草木灰为辅。…魂散惊而魄齑粉”文中提到的是火药 D.《天工开物》中有如下描述:“世间丝、麻、裘、褐皆具素质…”文中的“裘”主要成分是蛋白质 3.设N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.常温下,1 mol浓硝酸与足量Al反应,转移电子数为3N A B.标准状况下,5.6 L Cl2完全溶解于水配成1 L溶液,溶液中Cl-数为0.5N A C.20 gH218O含有的中子数为10N A D.1 L 0.5 mol·L-1 Al2(SO4)3溶液中阳离子所带电荷数为3N A 4.如图是部分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图,若用原子序数代表所对应的元素,则下列说法正确的是

A.31d和33d属于同种核素 B.气态氢化物的稳定性:a>d>e C.工业上常用电解法制备单质b D.a和b形成的化合物不可能含共价键 5.白屈菜有止痛、止咳等功效,从其中提取的白屈菜酸的结构简式如图所示。下列有关白屈菜酸的说法中不正确的是 A.分子式是C7H4O6B.能发生加成反应 C.能发生水解反应D.能发生酯化反应 6.三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示,采用惰性电极,ab、cd均为离子交换膜,在直流电场的作用下,两膜中间的Na+和SO42-可通过离子交换膜,而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。下列叙述正确的是 A.通电后中间隔室的SO42-离子向正极迁移,正极区溶液pH增大 B.该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品 C.负极反应为2H2O–4e–=O2+4H+,负极区溶液pH降低 D.当电路中通过1mol电子的电量时,会有0.5mol的O2生成 7.室温时,下列各溶液的叙述中正确的是 A.将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合,再加入足量的浓AgNO3溶液,析出的AgCl 沉淀少于AgBr沉淀

高中高三化学上学期期末考试试题

河南省部分示范性高中高三化学上学期期末考试试题 1、下列方法可以区分胶体和溶液的是 A.利用分散系的外观 B.能否透过滤纸 C.布朗运动 D.丁达尔效应 2. 下列说法不正确的是 A.纯净物中不一定存在化学键 B.一种元素可能有多种氧化物,但同种化合价只对应一种氧化物 C.0.1mol/LCH3COOH溶液在稀释过程中c(H+)/c(CH3COOH)将变大 D.将FeCl3溶液、Na2SO3溶液蒸干并灼烧分别得到Fe2O3、Na2SO4 3. 用N A表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述中不正确 ...的是 ①1mol Na2O2与足量水反应转移的电子数为2N A ②电解精炼铜时阳极溶解64 g铜,则共转移了2N A个电子 ③78 g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数大于N A ④1molCu与足量浓硫酸反应,生成的气体为22.4L ⑤25℃时,pH=7的NH4Cl和NH3?H2O混合溶液中,OH-离子数约为10-7 N A ⑥1mol CO2分子中共价键总数为2 N A ⑦含1mol溶质Na2CO3的溶液中,所含阴离子总数大于N A A.①②③④⑤⑥ B.④⑤⑥ C.①③④⑥ D.③④⑤⑥⑦ 4.下列离子组在指定溶液中一定能大量共存的是 A.加入铝粉后产生大量氢气的溶液中:K+、Na+、Cl—、NO3— B.在pH=1的溶液中:K+、Fe2+、Cl—、NO3— C.在既能溶解Al(OH)3又能溶解H2SiO3的溶液中:Na+、CO32-、SO32―、NO3― D.某溶液中由水电离生成的c(H+)=10-12 mol/L:CO32-、SO42-、C1-、Na+ 5. 下列排列顺序正确的是 ①热稳定性:H2O>HF>H2S ②离子半径:、Cl—>F—>Na+ ③酸性:H3PO4>H2SO4>HClO4④结合质子(H+)能力:OH->CH3COO->Cl- A.①③ B.②④C.①④D.②③ 6.下列说法正确的是: A.同一主族相邻两个周期的元素的原子序数差为上一周期所含元素种类 B.短周期元素中同主族元素X的原子序数不可能是Y的2倍 C.L层上的电子数为奇数的元素一定是主族元素 D.族序数等于周期序数的元素一定是金属元素 7.下列化学用语中错误 ..的是 A.电极反应:O2 + 4e- + 2H2O = 4OH-,只能在原电池中发生,不能在电解池中发生B.硫酸氢钠在熔融时电离:NaHSO4= Na+ + H+ + SO42- C.表示中和热的热化学方程式:H+(aq) + OH-(aq) = H2O(l) ;ΔH=-57.3kJ/mol D.明矾溶于水:Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+ 8.下列叙述正确的是 A.向体积为V a的0.02mol·L-1CH3COOH溶液中加入体积为V b的0.02mol·L-1NaOH溶液,V a>V b时:c (CH3COOH)+c(CH3COO-)>c (Na+) B.将0.2 mol·L-1的盐酸与0.1 mol·L-1的KAlO2溶液等体积混合,其溶液中离子浓度由小到大的顺序为:c(OH-)<c(Al3+)<c(H+)<c(K+)<c(Cl-) C.pH=5的HCOOH溶液和pH=5的NH4NO3溶液中,c(H+)不相等 D.25℃时,pH=4,浓度均为0.1mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液:c(CH3COO-)+c(OH-)<c(CH3COOH)+c(H+) 9.已知298K时,M g(O H)2的溶度积常数Ksp=5.6×10-12,取适量的MgCl2溶液,加入一定

高三化学月考试题

高三化学月考试题 考生请注意:(时间 100分钟总分100分) 1 可能用到的相对原子质量:H 1 C 1 2 0 16 N 14 Na 2 3 Al 27 Mg 2 4 K 39 Ca 40 Cu 64Cl 35. 5 S 32 2 选择题全部填涂在标准答题卡上,其余答案全部做在答题卷上,否则以零分计 第I卷(选择题,共45分) 一选择题(本题包括15小题,每小题3分,共45分。每小题 只有一个选项符合题意) 1.“绿色奥运”是2008北京奥运会的主题之一。为减轻污染,北京为汽车加装了“三效催化净化器”,可将尾气中的一氧化碳、一氧化氮转化为参与大气循环的无毒混合气体,该气体是()A.二氧化碳和氮气 B.二氧化碳和二氧化氮 C.二氧化碳和氧气 D.二氧化碳和氧化二氮 2.设N A为阿伏加德罗常数。下列叙述中正确的是() A.标准状况下,22.4 LNO2和O2混合气体中含有的氧原子数约为N A B.常温常压下,0.1 mol铁在0.1 mol Cl2中充分燃烧,转移的电子数为0.3 N A C.2molSO2和1molO2混合在V2O5存在的条件下密闭容器中加热反

应后,容器内物质分子数大于2 N A D.1 mol Na2O2中所含的阴离子数约为2×6.02×1023 3、已知2Fe3++2I-=2Fe2++ I2,当把Cl2通入FeI2溶液中时,下列 离子方程式一定不正确 ...的是 ( ) A.Cl2+2I-=I2+2Cl- B.4Cl2+6I-+2Fe2+=2Fe3++3I2+8Cl- C.3Cl2+2Fe2++4I-=2Fe3++2I2+6Cl- D.2Cl2+2Fe2++2I-=2Fe3++I2+4Cl-4.500mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3-)=6.0 mol/L,用石墨作电极电解此溶液,当通电一段时间后,两极均收集到22.4 L(标准状况)气体,假定电解后溶液体积仍为500 mL,下列说法正确的是() A.原混合溶液中c(K+)为3 mol/L B上述电解过程中共转移4 mol电子 C.电解得到的Cu的物质的量为0.5 mol D.电解后溶液中c(H +)为2 mol/L 5.以水为溶剂进行中和滴定的原理是:H3O++OH-=2H2O。已知液态SO2和纯水的导电性相近,因为液态SO2也会发生自离解:SO2 (l)+SO2(l)SO32-+SO2+。若以液态SO2为溶剂,用SOCl2滴定Cs2SO3,则以下叙述错误的是() A.该滴定反应可以表示为:SO32-+ SO2+ ==2SO2 B.在一定温度下,液态SO2中c(SO32-)与c(SO2+)的乘积是一个常数 C.自离解的存在,说明SO2是离子化合物 D.可通过导电能力变化来判断是否到达滴定终点

高三化学10月月考试题1 (3)

临淄中学2014级10月学习质量检测 化学试题 (时间 90分钟分值100分) 相对原子质量:H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Cl:35.5 Na:23 Al:27 Fe:56 Cu:64 第Ⅰ卷(选择题,共54分) 一、选择题(共18个小题,每小题只有一个选项符合题意,每题3分) 1.化学与生产、生活、环境密切相关。下列说法错误的是() A.用食醋清洗热水瓶中的水垢 B.红宝石、珍珠、玛瑙、水晶、钻石等装饰品的主要成分都是硅酸盐 C.“光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化物有关 D.绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少或消除工业生产对环境的污染2.下列有关说法正确的是() A.1H、D+、T2互为同位素 B.金属单质都能导电,非金属单质都不能导电 C.非金属元素最高价氧化物的水化物并不一定都具有强氧化性 D.非金属氧化物不一定是酸性氧化物,而金属氧化物一定是碱性氧化物 3.下列关于C、Si、S、Cl四种元素的说法中,正确的是( ) A.在自然界中都能以游离态存在 B.两两结合形成的化合物都是共价化合物 C.氢化物的热稳定性比较:CH4

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