2016年上海初三化学二模易错题

崇明县

46．某碳酸钙和氧化钙组成的混合物中钙元素的质量分数为60%，将100g该混合物高温煅烧至固体质量不再改变。有关结论正确的是

A．煅烧后固体中钙元素的质量分数减少B．共生成1mol氧化钙

C．煅烧后固体中氧元素的质量不变D．共生成16g二氧化碳

奉贤区

46. 某碳酸钙和氧化钙组成的混合物中,钙元素的质量分数为50%，将40g该混合物高温

煅烧至固体质量不再改变，则生成二氧化碳的质量是

A．8.8g B．12g C．15.7g D．20g

52.有一包白色固体可能含碳酸钠、硫酸钠、氯化钾、硝酸钡、氯化钠中的一种或几种。某化学兴趣小组为探究其成分进行了以下实验：

第一步：取样，进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色。

第二步：另取样于烧杯中，先逐渐加水，再逐渐加稀硝酸，整个实验过程中用玻璃棒不断搅拌，烧杯内固体的质量随时间t的变化如下图所示。

请回答下列问题：

①原白色固体中一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡和；

②BC段可观察到的现象是，同时有气泡产生；

③C点处溶液中一定含有的溶质是。

黄浦区

49．水和溶液在生命活动和生产、生活中起着十分重要的作用。请回答下列问题：

①在水的净化过程中，常利用（填物质名称）的吸附性除去水中异味。

净化过的水通入氯气后输送到每家每户，其中通入氯气的作用是。

②下表是NaOH和Ca(OH)2的溶解度数据（单位：g/100g水），请回答下列问题。

Ⅰ．表示溶解度的符号是；表中“111”数字表示的含义是。

Ⅱ．为测定Ｘ的值，取4份60℃的水各50克，分别进行实验，并记录数据如下表：

A ．溶解

B ．铁丝在O 2中燃烧

C ．测定空气中O 2含量

D ．探究CO 2的性质

弹簧夹

【实验结果分析】实验1所得溶液的质量分数为；由实验可知X 的值为。 Ⅲ．除去NaOH 溶液中混有的少量Ca(OH)2，通过蒸发浓缩、，然后过滤、 洗涤、干燥得到NaOH 固体。

Ⅳ．现有20℃时Ca(OH)2的饱和溶液（甲溶液），向其中加入一定量CaO 后，恢复到

原来温度得到的溶液（乙溶液），甲、乙溶液中溶质质量甲乙 （填“＞、＜、=”）。

Ⅴ．在20℃时，向盛有100g 水的烧杯中加入111gNaOH ，欲使其完全溶解变成不饱和

溶液。下列说法中正确的是。

A ．溶液的质量可能不变

B ．溶质的质量分数一定减小

C ．溶液中溶质的质量一定增大

D ．可以升温到40℃以上

E ．NaOH 的溶解度一定变大

F ．20℃时加入的水的质量＞23.4g

53．欲测定某溶液中溶质成分。已知该溶液中的溶质可能是H 2SO 4、HCl 、NaOH 、BaCl 2

中一种或二种，现设计以下实验进行探究。（提示：氯化钡溶液呈中性）

① 取少量溶液于试管中滴入2滴紫色石蕊，石蕊变红，溶液中一定不存在。

② 为了进一步测定成分，重新取少量溶液于烧杯中，逐滴加入10.0%的Na 2CO 3溶液， 测得滴加溶液的质量与产生沉淀的关系（图1）和滴加溶液的质量与烧杯中溶液的 pH

Ⅰ．根据图1，推断该溶液中的溶质是。用化学方程式解释一定 不存在物质的原因是。

Ⅱ．滴入Na 2CO 3溶液的过程中依次观察到的现象是。

Ⅲ．图2中d 点时，溶液中溶质的化学式是。简述bc 段溶液 pH 一直为7的理由是。

闵行区

47．水是生命之源，水是发展之本。

③ 水是重要的溶剂。配制6%的氯化钠溶液

50g ，需要用到的仪器是 。

A ．酒精灯

B ．玻璃棒

C ．烧杯

D ．量筒

④ 水在化学实验中的作用不可忽视。下列实验中水起吸收热量作用的是。

2 3 溶液的质量/g

量/g

图1 图2

3 溶液的质量/g

过量Y 加适量硝酸银溶液

48．某化学活动小组以“酸碱盐的性质”为主题进行探究学习，总结了氢氧化钠的四条化

学性质。

① 为了验证反应Ⅰ，小红将无色酚酞试液滴入氢氧化钠溶液中，酚酞由无色变成 色。 ② 反应Ⅱ通常没有明显现象，证明反应发生的依据是。

51．某工厂排出的废液中主要含有硝酸银与硝酸锌。为回收金属银和硝酸锌晶体，某同学设

计了如下实验。

① 操作M 是；

② 加入过量X 的目的是； ③ 滤液C 的溶质是。

普陀区 46．已知金属M 能与稀硫酸反应产生氢气，实验中将一定质量的金属M 投入到足量的稀硫酸 中，实验过程中获得的数据有（1）金属M 原子量为x ，其他原子量也已知；

（2）反应前硫酸溶液的质量；（3）金属的质量；（4）反应后得到的溶液质量；

（5）反应前硫酸溶液的质量分数。若要求得金属M 在反应中的化合价，所用到的一组 数据可以是

A ．(1)(2)(3)(4)

B ．(2)(3)(4)(5)

C ．(1)(2)(3)(5)

D ．(1)(3)(4)(5)

51．实验室中利用CO 还原氧化铜得到铜，若要充分还原8g 氧化铜，实验中氧化铜放在双通管中进行反应（如右图）。 试回答：

①写出反应的化学方程式，并利用方程式计算理论上需要一氧化碳的质量是多少克？ 其物质的量又是多少？

②实验后，理论上双通管的质量会减少g ，而实际实验操作中，测得减少的质量往往 要比该数值小，造成这一结果的原因是。

52．实验室中酸、碱、盐类非常常见，而且种类繁多。现实验室中提供了食盐、氯化铁、

硫酸镁、碳酸钠、硝酸银、氯化钡、稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠、酚酞等溶液以及 碳酸钙粉末，三位同学选取以上给定的药品用于以下实验。试回答：

①甲同学选取了氢氧化钠溶液和稀盐酸溶液进行了（填反应类型）反应实验，两种溶液均含

酸 盐 NaOH 酸碱指示剂 酸性氧化物 Ⅰ

ⅡⅢⅣ

0.1mol 溶质，且体积均为20mL 。实验过程如图所示：

实验中，若选取A 和C 试管中的溶液混合，混合后再滴入酚酞，溶液不变色，再将 B 和D 试管中的溶液混合，滴入酚酞，溶液为色。实验完毕将四支试管中的 溶液倒入一个空废液缸中，则对废液的酸碱性判断为。 ②乙同学选用了硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液、稀盐酸溶液，进行了一些实验后， 小静将废液移入废液缸，则废液缸中沉淀一定有，溶液中一定有。 （以上若多填将到扣分，直至扣完为止）

③丙同学选取了其中的某些物质，进行下表中前两个实验，请你帮助完成下表，并请你自己设计完成实验三：

松江区

49. 某校学生学习金属后做如下探究: ①用一定量AgNO 3溶液进行了如图实验。

Ⅰ.向固体乙上滴加盐酸没有气泡产生，则固体乙的组成是 。 Ⅱ.溶液甲呈蓝色，溶液甲中一定含的溶质是。 使溶液呈蓝色的化学反应是 （写化学方程式）， 该反应的基本类型是 。

②称取铜粉和锌粉混合物10.0克，逐滴滴入100克稀硫酸溶液，实验情况如图所示。 Ⅰ. 混合物中Zn 的物质的量是多少mol ？

（写出计算过程）

Ⅱ.稀硫酸溶液中溶质的质量分数_______________。

52.用下列装置制二氧化碳并进行二氧化碳与过氧化钠（Na2O2）的反应．

资料：过氧化钠（Na2O2）是一种淡黄色固体，能与CO2，H2O发生反应：

Na2O2+2CO2→2Na2CO3+O2，2Na2O2+H2O→4NaOH+O2↑

①写出仪器a的名称。

②装置A中发生反应的化学方程式为，利用装置A制取

CO2的优点是。

③装置B的作用是吸收CO2中混有的HCl，装置D的作用是。

④装置E中收集到的气体是（填化学式），该气体还可以用下图中的进行

收集（填写字母序号）。

⑤为探究反应后装置C中固体的成分，甲同学取固体于试管中，加足量水，无气泡产生，

则固体中一定没有。将所得溶液分成两份，进行下表所示实验：

徐汇区

46.实验室里Na2CO3试剂可能混有Ba(NO3)2、KCl、NaHCO3杂质，今取10.6g样品，溶于水

得澄清溶液，另取10.6g样品，加入足量的盐酸，收集到4gCO2，则下列判断正确的是 A.样品中只含有NaHCO3 B.样品中混有KCl，也可能有NaHCO3

C.样品中有NaHCO3，也有Ba(NO3)2

D.样品中混有NaHCO3，也可能有KCl

49．某化学兴趣小组在实验室做了如下图所示的A、B两个实验。

①判断实验B中是否发生反应的方法是。

②A、B两个实验结束后，将两支试管中的物质同时倒入一洁净的烧杯中(如上图所示)，

混合，观察到烧杯中有蓝色沉淀，等一段时间后，同学们过滤烧杯内的物质后，对所得滤液中溶质的成分进行探究。

③【假设】假设1：滤液中的溶质是Na2SO4：

假设2：滤液中的溶质是Na2SO4、CuSO4；

假设3：滤液中的溶质是Na2SO4、CuSO4、H2SO4；

假设4：滤液中的溶质还可能是。

【讨论】你认为上述假设中一定不合理，理由是；

如果滤液为无色，还可排除的假设是。

50．为了测定某铜锌混合物中锌的质量分数，某同学利用该合金与稀硫酸反应，进行了三次

②试计算该铜锌合金中锌的质量分数（写出计算过程）。

③从上表数据分析，当所取合金与所用稀硫酸的质量比为时，表明合金中

的锌与稀硫酸中的硫酸恰好完全反应。

52.化学课上教师演示了加热炭粉(过量)和氧化铜混合物的实验，课后课外活动小组同学对

教师演示中获得的灰红色粉末样品进行实验。实验装置如下图所示（图中铁架台等装置已略去，D中盛放的是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物）。

实验主要原理：称取样品粉末W g，放入C中；D中装入ag药品；反应结束，冷却后，称量D中药品质量为b g。样品中铜的质量分数＝[w－(b－a)×12/44]/w

请回答下列问题。

①主要实验内容

装置E中盛放的试剂是，其作用是。

按上述实验，得到铜的质量分数不精确，你认为是（填：偏大、偏小、

或不能确定），原因是，如果要得到了

较正确的结果，对该装置改进的方法是。

24．某固体粉末可能由氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠和碳酸钙中的一种或几种组成，进行如下实验：①取少量固体加入足量的水，搅拌，有不溶物；②过滤，向滤液中加入盐酸，有气泡产生。对固体粉末成分的判断错误的是

A．一定有碳酸钠 B．可能有氢氧化钠

C．一定有碳酸钙 D．可能有氢氧化钙

静安区

45．将40g碳酸钙高温煅烧一段时间后，冷却测得剩余固体质量为35.6g，再向剩余固体中加入足量稀盐酸，充分反应后，蒸发结晶，理论上可得到固体氯化钙的质量为

A．无法确定B．44.4gC．33.3gD．35.6g

52．有一包白色固体可能含碳酸钠、硫酸钠、氯化钾、硝酸钡、氢氧化钠中的一种或几种。

为探究其成分，进行如下实验：

第一步：取少量固体于烧杯中，逐渐加水并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入水的质量的变化如图1所示；

第二步：取少量B点时的清液于试管中，滴加酚酞试液，酚酞试液不变色；

第三步：继续向烧杯中滴加稀硝酸并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入稀硝酸的质量的变化如图2所示。

C+O2 CO2

请根据上述实验回答：

① 图2中，BC段减少的沉淀是（12）（填化学式），从C到D液体的pH （13）

（填“增大”、“减小”或“不变”）。

②原白色固体中，在图1 B点所对应的清液中，肯定不存在的是（14）。图2中，D

点所对应的溶液中一定含有的溶质是（15）；

③由上述实验不能确定的物质是（16），通过下列方案进一步确定该白色固体的成分：

方案一：取少量B点时的清液于试管中，利用酒精灯、洁净的铂丝进行焰色反应，透过蓝色的钴玻璃观察到火焰呈（17）色，确定该物质存在。

方案二：取少量B点时的清液于试管中，加（18），过滤；再向滤液中加入（19），观察现象，确定该物质是否存在。