北京市东城区2015-2016学年高二化学下学期期末考试试题

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北京市东城区2015-2016学年高二化学下学期期末考试试题

北京市东城区2015-2016学年下学期高二期末考试

化学试卷

本试卷共100分,考试时长100分钟。

可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5

Fe 56 Cu 64 Zn 65

第I部分(选择题共42分)

本部分共21小题,每小题2分,共42分。每小题只有一个正确选项符合题意。

1. 下列电池工作时,O2在正极放电的是

2. 在电解水制取H2和O2时,为了增强液体的导电性,可加入下列物质中的

A. HCl

B. CuCl2

C. NaOH

D. CuSO4

3. 配制FeCl3溶液时,为防止出现浑浊,可向该溶液中加入少量

A. 铁

B. 盐酸

C. 氯化钠

D. 氢氧化钠

4. 工业上常用电解法冶炼的金属是

A.钠

B. 铁

C. 铜

D. 银

5. 下图表示一定条件下N2+3H22NH3的反应速率和时间的关系,其中t1是达到平衡需要的时间,t2~t3是改变一个条件后出现的情况,则该条件可能是

A. 加压

B. 升温

C. 加入催化剂

D. 增大反应物浓度

6. 在直流电的作用下,锌板上镀铜时,金属铜作

A. 阳极

B. 阴极

C. 正极

D. 负极

7. 氢气可通过下列反应制得:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H<0,为了提高氢气在平衡体系中所占的比例,可采取的措施是

A. 减小压强

B. 降低温度

C. 更换催化剂

D. 减小CO的浓度

8. 下列解释事实的离子方程式不正确

...的是

A. 粗铜精炼时,阴极质量增加:Cu2++2e-=Cu

B. 明矾可用作净水剂:Al3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+

C. 用食醋除去水壶中的水垢(CaCO3):

2CH3COOH+CaCO3=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O

D. 向氢氧化镁浊液中滴入酚酞溶液,溶液变红:

Mg(OH)2 (s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)

9. 室温下,关于1 mL pH=13的氨水,下列判断正确的是

A. 溶液浓度为0.1 mol/L

B. 稀释至100 mL时,pH=11

C. 加入少量NH4Cl固体,c(OH-)不变

D. 加入少量NaOH固体,c(NH4+)减小

10. 25℃时,浓度相同的Na2CO3和NaHCO3溶液,下列判断不正确的是

A. 粒子种类不相同

B. c(OH-)前者大于后者

C. 均存在电离平衡和水解平衡

D. 分别加入NaOH固体,c(CO32-)均增大

11.下图为反应:H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的能量变化示意图,下列说法正确的是

A. 该反应的反应热△H=-183kJ·mol-1

B. 该反应生成液态HCl比生成气态HCl释放的能量少

C. 氯气分子中的化学键比氢气分子中的化学键更稳定

D. 1 molHCl分子中的化学键形成时吸收431kJ的能量

12. 一定条件下,容积为1L的密闭容器中发生反应:

SiF4(g)+2H2O(g)SiO2(s)+4HF(g)△H=+148.9 kJ·mol-1

下列各项中不能

..说明该反应已达化学平衡状态的是

A. v(SiF4)消耗=4v(HF)生成

B. HF的体积分数不再变化

C. 容器内气体压强不再变化

D. 容器内气体的总质量不再变化

13.如图装置放置一段时间后,铁钉均被腐蚀。下列有关描述错误

..的是

A. 红墨水水柱两边的液面变为左低右高

B. I和Ⅱ中负极反应式均为Fe-2e-=Fe2+

C. I中正极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-

D. Ⅱ中加入少量K3[Fe(CN)6]溶液,生成蓝色沉淀

14. 下列有关图1和图2的叙述不正确

...的是

A. 均发生了化学能转化为电能的过程

B. Zn和Cu既是电极材料又是反应物

C. 工作过程中,电子均由Zn经导线流向Cu

D. 相同条件下,图2比图1的能量利用效率高

15. 取20. 00 mL 0.50 mol·L-1 NaOH溶液,恰好将未知浓度的H2SO4溶液20.00 mL滴定至终点,下列说法正确的是

A. 该实验不需要指示剂

B. 用量筒量取上述硫酸的体积

C. H 2SO 4的浓度为1.00 mol·L -1

D. 参加反应的H +

和OH -

的物质的量相等 16. 25℃时,水的电离达到平衡:H 2O H ++OH -

,下列叙述正确的是

A. 将水加热,K w 增大,pH 不变

B. 向水中加入少量盐酸,c (H +

)增大,K w 不变

C. 向水中加入NaOH 固体,平衡逆向移动,c (OH -)降低

D. 向水中加入AlCl 3固体,平衡正向移动,c (OH -)增大

17. 为消除NO 对环境的污染,可利用NH 3在一定条件下与NO 反应生成无污染的气体。 已知:①N 2 (g )+O 2 (g )2NO (g ) △H=+180.50 kJ·mol -1

②4NH 3 (g )+5O 2 (g )4NO (g ) +6H 2O (g ) △H=-905.48 kJ·mol -1

则反应4NH 3 (g )+6NO (g )5N 2 (g )+6H 2O (g )的△H 是 A. +2.98 kJ·mol -1

B.-2. 98 kJ·mol -1

C. +1807. 98 kJ·mol -1

D.-1807. 98 kJ·mol -1

18. 室温下,pH 均为2的两种一元酸HA 和HB 各1mL ,分别加水稀释,pH 随溶液体积的变化曲线如下图所示。下列说法正确的是

A. HA 的酸性比HB 的酸性弱

B. a 点溶液的导电性比c 点溶液的导电性弱

C. 若两溶液无限稀释,则它们的c (H +

)相等

D. 对a 、b 两点溶液同时升高温度,则()

()

c A c B --

增大 19. 在温度t 1和t 2 (t 2>t 1)下,X 2 (g )和H 2反应生成HX 的平衡常数如下表:

A. ①和②均是放热反应

B. 相同条件下,平衡体系中HX所占的比例:①>②

C. 其他条件不变时,增大压强可提高X2的平衡转化率

D. 其他条件不变时,升高温度可加快HX的生成速率

20. 电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量,其工作原理示意图如下。下列说法不正确

...的是

A. 溶液中OH-向电极a移动

B. O2在电极b上发生还原反应

C. 反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4:5

D. 电极a的反应式为2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O

21. 向密闭容器中,按n(CO):n(H2)=1:2充入反应物,发生反应:CO(g)+2H2(g)CH3OH (g)△H<0。L(L1、L2)、X可分别代表压强或温度,下图表示L一定时,平衡混合物中CH3OH的体积分数随X的变化关系。

下列说法中,正确的是

A. X代表压强

B. L1

C. 平衡常数:K(A)=K(B)

D. 在C点时,CO转化率为75%

第Ⅱ部分(非选择题共58分)

本部分共6小题,共58分。

22.(10分)25℃时,现有浓度均为0.10mol·L-1的两种溶液:①CH3COOH溶液、②NaOH溶液。请回答:

(1)溶液①的pH __________(填“>”“=”或“<”)1,原因是______________。

(2)将等体积①和②混合,所得溶液显__________(填“酸”“碱”或“中”)性,原因是_________________________(用离子方程式表示)。

(3)向①中逐滴加入②至所得溶液pH=7的过程中(不含pH=7时的溶液),下列关系正确的是_____________(填选项序号)。

a. c(H+)>c(OH-)

b. c(Na+)

c.c(Na+) =c(CH3COO-)+c(CH3COOH)

d. c(OH-) +c(CH3COO-) =c(H+) +c(Na+)

23.(8分)用石墨电极电解饱和NaCl溶液的装置如下图所示:

请回答:

(1)电解饱和NaCl溶液的总反应方程式为______________。

(2)a端是直流电源的______________(填“负”或“正”)极。

(3)阳极上发生的反应式是______________________。

(4)结合电极反应式说明电解池右侧NaOH溶液浓度增大的原因是__________________。

24. (8分)一定温度下,2L密闭容器中充入0.40 mol N2O4,发生反应:N2O4(g)2NO2(g),一段时间后达到平衡,测得数据如下:

请回答:

(1)20 s内,v(NO2)=____________mol·L-1·s-1。

(2)升高温度时,气体颜色加深,则正反应是____________(填“放热”或“吸热”)反应。

(3)该温度下反应的化学平衡常数数值为_____________。

(4)相同温度下,若开始时向该容器中充入的是0.20 molN2O4和0.40molNO2,则达到平衡后,c(NO2)=_____________。

25.(8分)某研究小组以银盐为实验对象,研究难溶盐时进行了如下实验:

①0.1 mol·L-1 AgNO3溶液和0.1 mol·L-1 NaCl溶液等体积混合得到浊液a,过滤得到滤液b

和白色沉淀c;

②向滤液b中滴加0.1 mol·L-1KI溶液,出现浑浊;

③向沉淀c中滴加0.1 mol·L-1KI溶液,沉淀变为黄色;

④向AgI中滴加0.1 mol·L-l NaCl溶液,无明显现象。

已知:25℃时,AgCl和AgI的溶解度分别是1.5×10-4 g和3×10-7 g

请回答:

(1)沉淀c是__________。

(2)步骤②中的现象说明滤液b中含有的微粒是_________。

(3)步骤③中反应的离子方程式是__________。

(4)根据实验,可以得出的结论是___________。

26.(7分)硼酸(H3BO3)为白色粉末状结晶,大量用于玻璃工业,可以改善玻璃制品的耐热、透明性能,提高机械强度,缩短熔融时间。以铁硼矿(主要成分为Mg2B2O5·H2O和Fe3O4,还有少量Fe2O3、FeO、Al2O3和SiO2等)为原料制备硼酸的工艺流程如下(部分操作和条件略):

I. 向铁硼矿粉中加入过量稀H2SO4,过滤;

Ⅱ. 向滤液中加入过量双氧水,再调节溶液的pH约为5;

Ⅲ. 过滤,将所得滤液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得粗硼酸和含镁盐的母液;

Ⅳ. 粗硼酸精制得硼酸。

已知:

生成氢氧化物沉淀的pH

请回答:

(1)写出Mg2B2O5·H2O与硫酸反应的化学方程式:___________。

(2)为提高步骤I中的反应速率,可采取的措施有_________________(写出两条)。

(3)步骤Ⅱ的目的是_______________________。

(4)“粗硼酸”中的主要杂质是 ___________________。

27.(17分)二氧化硫是一种重要的化工原料,主要用于生产硫酸、亚硫酸盐等。请回答:

(1)已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)是工业制硫酸的关键反应。下图为不同温度(T1、T2)下SO2的转化率随时间的变化曲线。

①T1__________(填“>”“<”或“=”)T2,判断的依据是_____________________;该反应为____________(填“放”或“吸”)热反应,判断的依据是___________________。

②下表为一定温度和压强下,4种投料比[n(SO2):n(O2)]分别为2:18、4:15、7:11和8:10时SO2的平衡转化率。

i. b

ii. 投料比为8:10时,平衡混合气体中SO3体积分数为_________________。

(2)钠碱循环法吸收硫酸厂尾气中的SO2并将其转化为硫酸的工艺如下:

①吸收池中发生反应的离子方程式是_____________________。

②电解池的构造示意图如下:

i. 在图中标示出b区的Na+和HSO3-的移动方向。

ii. 请结合生成H2SO4的电极反应式说明c区除得到浓的硫酸外,还会得到什么物质:

__________________。

参考答案

第I部分选择题(共42分,每小题2分)

22. (10分)

(1)> CH3COOH在水溶液中只有部分电离成H+和CH3COO-

(2)碱 CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-

(3)abd

23.(8分)

(1)2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑

(2)正

(3) 2C1- - 2e-=Cl2↑

(4)2H2O+2e-=H2↑+2OH-, Na+由阳极区移向阴极区,消耗水且生成了NaOH

24.(8分)

(1)0.006

(2)吸热

(3)1.8

(4)0.30 mol/L

25.(8分)

(1) AgCl

(2)Ag+

(3)AgCl(s)+I-=AgI(s)+Cl-

(4)难溶盐在水中存在溶解平衡;通过溶解平衡的移动,溶解度小的难溶盐转化为溶解度更小的难溶盐容易实现

26.(7分)

(1) Mg2B2O5·H2O+2H2SO4=2MgSO4+2H3BO3

(2)升高温度、适当增大硫酸的浓度或减小铁硼矿粉的粒径等

(3)将Fe2+氧化为Fe3+,使Al3+和Fe3+沉淀完全

(4)MgSO4

27.(17分)

(1)①> 相同条件下,温度越高反应速率越快,达到化学平衡的时间越短放温度

升高时平衡向吸热方向移动,SO2的转化率减小

②i. 4:15

ii. 50%

(2)①SO2+SO32-+H2O=2HSO3-

②i.

ii. HSO3--2e-+H2O=SO42-+3H+,多出的H+与HSO3-反应生成SO2

20181海淀高三化学期末试题及答案

盐桥 海淀区高三年级第一学期期末练习 化 学 2018.01 本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,共8页。满分100分。考试时长90分钟。考生务必将答案写在答题卡和答题纸上,在试卷上作答无效。考试结束后,将本试卷、答题卡和答题纸一并交回。 可能用到的相对原子质量:Li 7 C 12 O 16 Co 59 Cu 64 第I 卷(选择题,共42分) 本部分共14道小题,每小题3分,共42分。请在每小题列出的四个选项中,选出最符合题目要求的一项。 1. 下列说法不正确... 的是 A. 加热鸡蛋、肉类,可使其中的蛋白质变性 B. 明矾[KAl(SO 4)2·12H 2O]用于净水是因为它有氧化性 C. 将海水中钢闸门连接电源负极可防止其被腐蚀 D. 碳酸氢钠、氢氧化铝可用于治疗胃酸过多 2. 下列关于实验安全的说法中,不正确...的是: A .点燃乙炔前,对气体进行验纯 B .制备乙酸乙酯时,将乙醇和乙酸的混合液沿试管壁缓缓加入浓硫酸中 C .蒸馏时,向蒸馏烧瓶中加入少量碎瓷片 D .将少量钠保存在煤油中,置于阴凉处 3. 右图所示为锌铜原电池。下列叙述中,正确的是 A .盐桥的作用是传导离子 B .外电路电子由铜片流向锌片 C .锌片上的电极反应式为Zn 2+ +2e - Zn D .外电路中有0.2 mol 电子通过时,铜片表面增重约 3.2 g

4.丁子香酚可用于制备杀虫剂和防腐剂,结构简式如右下图所示。下列说法中,不.正确 ..的是 A. 丁子香酚可通过加聚反应生成高聚物 B. 丁子香酚分子中的含氧官能团是羟基和醚键 C. 1 mol丁子香酚与足量氢气加成时,最多能消耗4 mol H2 D.丁子香酚能使酸性KMnO4溶液褪色,可证明其分子中含有碳碳双键 5. 常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能够大量共存的是 A.无色透明溶液中:Na+、Fe3+、Cl-、I- B. -pH=12的溶液中:Mg2+、K+、CH3COO-、SO42- C. 1 mol·L-1的AlCl3溶液中:NH4+、Ba2+、H+、NO3- D. 由水电离出的c(H+) = 1×10-13 mol·L-1的溶液中:Na+、K+、Cl-、CO32- 6. 下列解释事实的方程式中,不正确 ...的是 A. 铜和浓HNO3反应可用于制NO2气体:Cu+ 4HNO3((浓) Cu(NO3)2 + 2NO2↑+ 2H2O B. “84”消毒液中滴少量白醋可增强漂白性:ClO- + H+ HClO C. 氨水吸收少量SO2防止污染空气:2NH3·H2O + SO2 2NH4+ + SO32-+ H2O D. Na2O2在潜艇中可用于吸收二氧化碳并供氧:2Na2O2 +2CO22Na2CO3 + O2 7.四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W元素的最外层电子数是其电子层数的二倍;X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的;Y是地壳中含量最多的金属元素;X与Z形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列实验操作对应的实 验现象中,不正确 ...的是 选项实验操作实验现象 A 将X单质投入到CuSO4溶液中生成大量红色固体 B 向Y的氯化物溶液中滴加氨水生成白色沉淀 C 将Z的单质通入到NaBr溶液中溶液变为黄色 D 将W的最高价氧化物通入到Na2SiO3溶液中生成白色沉淀

[合集3份试卷]2020上海市高二化学下学期期末检测试题

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高二上学期化学期末考试试卷(理)套真题

高二上学期化学期末考试试卷(理) 一、选择题 1. 下列有关能源的说法不正确的是() A . 人类在远古时代就通过燃烧植物的方式开始利用生物质能 B . 氢能是理想的绿色能源,但人们只能将氢气的化学能转化为热能 C . 煤中含有硫元素,大量的直接燃烧煤会引起酸雨等环境问题 D . 太阳能以光和热的形式传送到地面,人们可以直接利用这些光和热 2. 化学反应通常伴随着能量变化,下列说法正确的是() A . 反应热就是反应中放出的能量 B . 在任何条件下,化学反应的焓变都等于化学反应的反应热 C . 由C=C ΔH=+1.9 kJ·mol-1可知,金刚石比石墨稳定 D . 等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,前者放出的热量多 3. 把下列4种X的溶液分别加入4个盛有10 mL 2 mol·L-1盐酸的烧杯中,均加水稀释到50 mL,此时X与盐酸缓和地进行反应。其中反应速率最大的是() A . 20 mL 3 mol·L-1的X溶液 B . 20 mL 2 mol·L-1的X溶液 C . 10 mL 4 mol·L-1的X溶液 D . 10 mL 2 mol·L-1的X溶液 4. 对于反应A+2B 2C,在压强相同的条件下,若生成物C的含量w与时间T的关系如图所示。则下列结论正确的是() A . T1>T2,正反应放热 B . T1<T2,正反应放热 C . T1>T2,正反应吸热 D .

T1<T2,正反应吸热 5. 25℃和1.01×105Pa时,反应2N2O5=4NO2+O2 ΔH=+5 6.76 kJ·mol-1,自发进行的原因是() A . 吸热反应 B . 放热反应 C . 熵减少的反应 D . 熵增大效应大于热效应 6. 能证明乙酸是弱酸的实验事实是() A . CH3COOH溶液与Zn反应放出H2 B . 1 mol·L-1CH3COONa溶液的pH大于7 C . CH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2 D . 0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红 7. 将①H+②Cl-③Al3+④K+⑤S2-⑥OH-⑦NO3-⑧NH4+分别加入H2O中,基本不影响水的电离平衡的是() A . ①③⑤⑦⑧ B . ①⑥ C . ②④⑦ D . ②④⑥⑧ 8. 下列过程或现象与盐类水解无关的是() A . 纯碱溶液去油污 B . 铁在潮湿的环境下生锈 C . 加热氯化铁溶液颜色变深 D . 浓硫化钠溶液有臭鸡蛋味 9. 研究人员研制出一种新型储备电源-锂水电池,使用时加入水即可放电。下列关于该电池工作时的说法正确的是() A . 高硅铸铁发生氧化反应 B . OH-向高硅铸铁电极移动 C . 负极的电极反应式为Li-e-=Li+ D . 电流的方向:锂电极→导线→高硅铸铁电极 10. 铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如图所示,下列有关说法不正确的是()

高二化学期末考试卷教材

高中化学期末考试卷(4) 注意事项:本试卷共有25道试题,总分____ 本试卷第一部分共有20道试题。 一、单选题(共20小题) 1. 下列说法正确的是()A.植物油的主要成分是高级脂肪酸 B.银氨溶液可用于检验淀粉是否完全水解 C.溴乙烷与氢氧化钠水溶液反应可制取乙烯 D.丙氨酸()缩聚产物的结构简式为 2. 能实现下列物质间直接转化的元素是() A.硅B.硫C.铜D.铁 3. 现有下列两套实验装置,用于实验室制取乙酸乙酯或乙酸丁酯。下列说法错误的是() A.图I装置用于制取乙酸乙酯,图II 装置用于制取乙酸丁酯 B.导管a和导管b的作用都是冷凝回流 C.都可用饱和Na2CO3溶液来洗去酯中的酸和醇 D.加入过量的乙酸可以提高醇的转化率 4. 乳制品富含钙,紫菜富含铁.这里的“钙”和“铁”指的是() A.分子B.元素C.单质D.氧化物 5. 通常人们把拆开1 mol某化学键所消耗的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱,也可用于估算化学反应的反应热。

工业上高纯硅可通过下列反应制取:SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g),该反应的反应热△H为() A.+236 kJ·mol-1B.-236 kJ·mol-1 C.+412 kJ·mol-1D.-412 kJ·mol-1 6. 在溶液中能大量共存的一组离子或分子是() A.NH4+、H+、NO3-、HCO3-B.K+、Al3+、SO42- 、NH3·H2O C.Na+、K+、SO32-、Cl2D.Na+、CH3COO-、CO32-、OH- 7. 下列实验方案中,不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是() A.取a克混合物与稀硫酸充分反应,逸出气体用碱石灰吸收,增重b克B.取a克混合物与稀盐酸充分反应,加热、蒸干、灼烧,得b克固体C.取a克混合物充分加热,减重b克 D.取a克混合物与Ba(OH)2溶液充分反应,过滤、洗涤、烘干,得b 克固体 8. 下列物质中,能发生取代反应且无同分异构体的是() A.甲烷B.乙醇C.乙酸乙酯D.乙酸 9. 下列物质仅能在水溶液中导电的是() A.HCl B.NaHSO3C.NaOH D.CH3CH2OH 10. 甲、乙、丙、丁四种物质中,甲、乙、丙均含有相同的某种元素,它们之间具有如下转化关系:。下 列有关物质的推断不正确的是() A.若甲为焦炭,则丁可能是O2B.若甲为氮气,则丁可能是O2 C.若甲为Fe,则丁可能是稀硝酸 D.若甲为NaOH溶液,则丁可能是CO2 11. 下列物质的转化在给定条件下能实现的是()①Al2O3 NaAlO2(aq)Al(OH)3②S SO3H2SO4③饱和NaCl(aq) NaHCO3Na2CO3④Fe2O3FeCl3(aq)无水 FeCl3⑤MgCl2(aq)Mg(OH)2MgO

北京市海淀区2018届高三上学期期末考试化学试题

盐桥 北京市海淀区高三年级第一学期期末练习 化 学 2018.01 本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,共8页。满分100分。考试时长90分钟。考生务必将答案写在答题卡和答题纸上,在试卷上作答无效。考试结束后,将本试卷、答题卡和答题纸一并交回。 可能用到的相对原子质量:Li 7 C 12 O 16 Co 59 Cu 64 第I 卷(选择题,共42分) 本部分共14道小题,每小题3分,共42分。请在每小题列出的四个选项中,选出最符合题目要求的一项。 1. 下列说法不正确... 的是 A. 加热鸡蛋、肉类,可使其中的蛋白质变性 B. 明矾[KAl(SO 4)2·12H 2O]用于净水是因为它有氧化性 C. 将海水中钢闸门连接电源负极可防止其被腐蚀 D. 碳酸氢钠、氢氧化铝可用于治疗胃酸过多 2. 下列关于实验安全的说法中,不正确...的是: A .点燃乙炔前,对气体进行验纯 B .制备乙酸乙酯时,将乙醇和乙酸的混合液沿试管壁缓缓加入浓硫酸中 C .蒸馏时,向蒸馏烧瓶中加入少量碎瓷片 D .将少量钠保存在煤油中,置于阴凉处 3. 右图所示为锌铜原电池。下列叙述中,正确的是 A .盐桥的作用是传导离子 B .外电路电子由铜片流向锌片 C .锌片上的电极反应式为Zn 2+ +2e - Zn D .外电路中有0.2 mol 电子通过时,铜片表面增重约3.2 g 4.丁子香酚可用于制备杀虫剂和防腐剂,结构简式如右下图所示。下列说法中,不.正确..的是 A. 丁子香酚可通过加聚反应生成高聚物 B. 丁子香酚分子中的含氧官能团是羟基和醚键

C. 1 mol丁子香酚与足量氢气加成时,最多能消耗4 mol H2 D.丁子香酚能使酸性KMnO4溶液褪色,可证明其分子中含有碳碳双键 5. 常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能够大量共存的是 A.无色透明溶液中:Na+、Fe3+、Cl-、I- B. -pH=12的溶液中:Mg2+、K+、CH3COO-、SO42- C. 1 mol·L-1的AlCl3溶液中:NH4+、Ba2+、H+、NO3- D. 由水电离出的c(H+) = 1×10-13 mol·L-1的溶液中:Na+、K+、Cl-、CO32- 6. 下列解释事实的方程式中,不正确 ...的是 A. 铜和浓HNO3反应可用于制NO2气体:Cu错误!未指定书签。+ 4HNO3((浓) Cu(NO3)2 + 2NO2↑+ 2H2O B. “84”消毒液中滴少量白醋可增强漂白性:ClO- + H+HClO C. 氨水吸收少量SO2防止污染空气:2NH3·H2O + SO22NH4+ + SO32-+ H2O D. Na2O2在潜艇中可用于吸收二氧化碳并供氧:2Na2O2 +2CO22Na2CO3 + O2错误!未指定书签。 7.四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W元素的最外层电子数是其电子层数的二倍;X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的;Y是地壳中含量最多的金属元素;X与Z形 成的离子化合物的水溶液呈中性。下列实验操作对应的实验现象中,不正确 ...的是 8.常温下2 mL 1 mol·L-1 NaHCO3溶液,pH约为8,向其中滴加几滴饱和CaCl2溶液,有白色沉淀和 无色气体生成。下列说法中,不.正确 ..的是 A.NaHCO3溶液中,HCO3-水解程度大于其电离程度 B.NaHCO3溶液中,c(Na+) > c(HCO3-) > c(OH-) > c(H+) C.最终所得的混合溶液中,c(Na+) + c(H+) = c(HCO3-) + 2c(CO32-)+ c(OH-) D.滴加饱和CaCl2溶液促进了HCO3-的电离

2017-2018学年高二下学期期末考试化学试题含答案

资阳市2018—2018学年度高中二年级第二学期期末质量检测 化学 本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。第Ⅰ卷1~4页,第Ⅱ卷4~6页。全卷共100分,考试时间为100分钟。 注意事项: 1.答题前,考生务必将自己的姓名、座位号、报名号填写在答题卡上,并将条形码贴在答题卡上对应的虚线框内。 2.第Ⅰ卷每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案标号.第Ⅱ卷用0.5 mm黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答,在试题卷上作答,答案无效。 3.考试结束,监考人只将答题卡收回。 可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 N—14 O—16 Mg—24 S—32 Cu—64 第Ⅰ卷(选择题共49分) 一、选择题:(本大题包括17个小题,每小题2分,共34分)每小题只有一个 ....选项符合题意。 1.下列按纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列正确的是 A.盐酸、空气、醋酸、干冰 B.冰醋酸、氨水、硫酸钠、蔗糖 C.蛋白质、油脂、苛性钠、石灰石 D.胆矾、漂白粉、氯化钾、硫酸钡 2.下列化学用语表达正确的是 A.HClO的电子式B.丙烷分子的比例模型 C.对氯甲苯的结构简式D.乙醇的分子式C2H6O 3.水溶液中下列表达式正确的是 A.H 2SO3的电离:H2SO32H++SO32- B.NaHSO 3的水解:HSO3-+H2O H3O++SO32- C.NaHS的水解:HS-+H 2O H2S+OH- D.BaSO 4溶液中存在平衡:BaSO4Ba2++SO42- 4.氢氟酸是弱酸,电离方程式为HF H++F-,达到电离平衡的标志是 A.c(H+)=c(F-) B.v(HF分子电离)=v(形成HF分子)

最新高二化学上学期期末考试卷

化学试卷 可能用到的相对原子质量:H-1,O-16,Cu-64,Na-23 ,S-32,Fe-56 一、选择题(每小题只有一个正确答案,每小题2分,共44分) 的是() 1.下列说法正确 .. A.热化学方程式中,如果没有注明温度和压强,则表示在标准状况下测得的数据 B.物质发生化学变化时都伴随着能量变化 C.活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞 D.对有气体参加的化学反应,若增大压强(即缩小反应容器的体积),可增加活化分子的百分数,从而使反应速率增大 2. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是() A. 温度控制在500℃有利于合成氨反应 B. 用排饱和食盐水法收集Cl2 C. 打开碳酸饮料会有大量气泡冒出 D. 工业制取金属钾Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)选取适宜的温度,使钾成蒸气从反应混合物中分离出来 3.下列操作中,能使电离平衡H 2O H++OH-,向右移动且溶液呈酸性的是() A. 向水中加入NaHSO4溶液 B. 向水中加入Al2(SO4)3溶液 C. 向水中加入Na2CO3溶液 D. 将水加热到100℃,

使pH =6 4.右图用交叉分类法表示了一些物质或概念之间的从属或包含关系,其中不.正确的是( ) 5.下列情况下,反应速率相同..的 是 ( ) A .等质量锌粒和锌粉分别与等量1 mol/L HCl 反应 B .等体积等浓度盐酸和醋酸分别与等质量的Na 2CO 3粉末反应 C .等体积0.1 mol/L HCl 和0.05 mol/L H 2SO 4分别与等体积0.2 mol/L NaOH 液反应 D .等体积0.2 mol/L HCl 和0.1 mol/L H 2SO 4与等质量、等品质的石灰石反应 6.能正确表示下列反应的离子方程式是( ) A .用醋酸除去水垢:CaCO 3 + 2H +==Ca 2+ + H 2O + CO 2↑ B .氯气与水反应:Cl 2+H 2O =2H ++Cl -+ClO - C .氨水中滴加盐酸:H + + NH 3·H 2O = NH 4+ + H 2O X Y Z 例 氧化物 化合物 纯净物 A 硫酸铜 盐 纯净物 B 盐酸 电解质溶液 分散系 C 碱性氧化物 氧化物 化合物 D 置换反应 氧化还原反应 离子反应

2021北京海淀高二(上)期末化学答案 (1)

2021北京海淀高二(上)期末 化学 2021.01 第一部分选择题(共42分) 在下列各题的四个选项中,只有一个选项符合题意。(每小题3分,共42分) 1.下列溶液呈中性的是 A.FeCl3溶液 B.Na2CO3溶液 C.NaCl溶液 D.CH3COONa溶液 2.下列物质中,属于弱电解质的是 A.NH3·H2O B.CaCl2 C.H2SO4 D.KNO3 3.关于右图所示原电池装置,下列说法正确的是 A.电子从Zn电极流出,经导线流向Cu电极 B.Cu是正极反应物,得到电子 C.烧杯中换用蔗糖溶液,装置仍可工作

D .稀H 2SO 4仅作离子导体 4. 下列离子在指定的溶液中能够大量共存的是 A .无色溶液中:Fe 3+、K +、SCN -、SO 2-4 B .pH=1的溶液中:Na +、Fe 2+、Cl -、NO -3 C .中性溶液中:K +、Cl -、SO 2-4-、NO -3 D .加酚酞呈红色的溶液中:Na +、NH + 4、Cl -、F - 5. 一定条件下,在2 L 密闭容器中发生反应:A(g)+2B(g) === 2C(g) + 3D(g),测得5 min 内,A 的物质的量减小了 10 mol ,则5 min 内该反应的化学反应速率是 A .υ(A) = 1 mol/(L·min) B .υ(B) = 1 mol/(L·min) C .υ(C) = 1 mol/(L·min) D .υ(D) = 1 mol/(L·min) 6.下列关于电化学腐蚀、防护与利用的说法中,正确的是 A .铜板打上铁铆钉后,铜板更易被腐蚀 B .暖气片表面刷油漆可防止金属腐 蚀 C.连接锌棒后,电子由铁管道流向锌 D.阴极的电极反应式为Fe – 2e - = Fe 2+ 7. 反应N 2(g) +3H 2(g) 2NH 3(g) ΔH<0达平衡状态后,改变某一条件,下列图像与条件变化一致的是 A.升高温度 B.增大N 2浓度 C. 改变压强 D.加入催化剂 8. 下列解释事实的离子方程式不正确... 的是 A .电解精炼铜的阴极反应:Cu 2++2e - === Cu B .碳酸钙与醋酸反应:CaCO 3+2H + === Ca 2+ + H 2O + CO 2↑ T c (N 2) P 1 P 2 t t H 2转化率 N H 3物质的量分数 H 2转化率 N H 3物质的量分数

高二下学期期末考试化学试题

高二下学期期末考试化学试题本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,考试时间80分钟,满分100分,考试结束后,只交答题卡。 注意事项: 1.答题前,考生在答题卡上务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将自己的姓名、班级、考试顺序号填写清楚。 2.每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,在试题卷上作答无效。 可能用到的相对原子质量:H-l C-12 N-14 F-19 Na-23 Al-27 Cl-35.5 S-32 Ca-40 一.单项选择题(每小题只有一个答案符合题意,共10小题,每小题2分,共20分)1.下列实验中,可以不用温度计的是() A.制乙烯B.制溴苯C.制硝基苯D.石油分馏 2.全部属于纯净物的组合是() A.福尔马林、白酒、食醋B.汽油、油脂、酚醛树脂 C.石炭酸、盐酸、冰醋酸D.甘油、乙醇钠、氯仿 3.将1mol某饱和醇分成两等份。其中一份充分燃烧后生成1.5 mol CO2,另一份与足量钠反应生成5.6 L H2(标准状况)。这种醇分子结构中除羟基外,还有两种不同的氢原子。 则这种醇是() 4.在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分。下列各组原子形成化学键中共价键成分最少的是() A.Li,F B.Na,Cl C.Na,F D.Mg,O 5.通式为C n H2n-2的一种气态烃完全燃烧后生成CO2和H2O的物质的量之比为4:3,这种烃的链状同分异构体有() A.2种 B.3种 C.4种 D.5种 6.金属原子在二维空间里的放置有如图所示的两种方式,下列说法中正确的是()A.图a为非密置层,配位数为6

B.图b为密置层,配位数为4 C.图a在三堆空间里堆积可得 六方最密堆积和面心立方最密堆积 D.图b在三维空间里堆积仅得简单立方堆积 7.下列关于σ键和π键的理解不正确的是() A.σ键能单独形成,而π键一定不能单独形成 B.σ键可以绕键轴旋转,π键一定不能绕键轴旋转 C.HCl 分子中的σ键是由一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的 D.气体单质中一定存在σ键,可能存在π键 8.有一种脂肪醇,通过一系列反应可变为丙三醇,这种脂肪醇通过消去、氧化、酯化、加 聚反应等变化后可转化为一种高聚物,这种醇的结构简式可能为() A.CH2=CHCH2OH B.CH2ClCHClCH2OH C.CH3CH2OH D.CH3CH(OH)CH2OH 9.下面有关晶体的叙述中,不正确的是() A.金刚石为空间网状结构,由共价键形成的碳原子环上,最小的环上有6个碳原子B.氯化钠晶体中,每个Na+周围距离相等的Na+共有6个 C.氯化铯晶体中,每个Cs+周围紧邻8个Cl- D.干冰晶体中,每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子 10.X、Y、Z、W均为常见的烃的含氧衍生物且物质类别不同,存在下图所示的转化关系,则以下判断正确的是() A.X是羧酸,Y是酯B.Z是醛,W是羧酸 C.Y是醛,W是醇D.X是醇,Z是酯 二.不定项选择题(每小题有一个或两个答案符合题意,共10小题,每小题3分,共30分) 11.已知化合物A(C4Si4H8)与立方烷(C8H8)的分子结构相似,如下图:则C4Si4H8的二

2017-2018学年高二下学期期末考试化学试题(B卷) 含答案

钦州市2018年春季学期期末考试 高二化学(理科B卷) 一、选择题 1. 与棉纤维的化学组成不相似的纤维是 A.人造毛 B.粘胶纤维 C.毛涤纶 D.麻 2. 苯并[α]芘是一种稠环芳香烃(它的分子是研究致癌效应的参照标准),其结构式中有5个环互相并合,如图。每个碳原子上都有一个双键(C=C),分子中共有m个双键,五个环都处在同一个平面上,分子中可能同时处于同一个平面上的原子数为n个,则m、n分别等于 ( ) A.10,30 B.10, 32 C .11,30 D.11,32 代表阿伏加德罗常数,下列叙述中不正确的是( ) 3. 设N A A.在 28 g 聚乙烯树脂中,含有的碳原子个数为2N A B.在合成 28 g 聚乙烯树脂的单体中,含有的双键数目为N A C. 28 g 聚乙烯树脂完全燃烧时,转移的电子数目为3N A D. 28 g 聚乙烯树脂中,含有的CH的数目为4N A 4. 下列有关结构中,C原子有可能处于同一平面上的最大组合是() A.①④ B.②③ C.①②④ D.全部

对此分析正确的是( ) 6. 22.某期刊封面上有如下一个分子的球棍模型图 图中“棍”代表单键或双键或三键。不同颜色的球代表不同元素的原子,该模型图可代表一种() A.卤代羧酸 B.酯 C.氨基酸 D.醇纳 7. 下列物质中,不属于合成材料的是( ) A.塑料 B.合成纤维 C.陶瓷 D.合成橡胶 8. 下列物质一定不是天然高分子的是( ) A.橡胶 B.蛋白质 C.尼龙 D.纤维素 9. 为扩大现有资源的使用效率,在一些油品中加入了降凝制剂J,以降低油料的凝固点,扩大燃料油的使用范围。J是一种高分子化合物:

北京市海淀区中关村中学2020-2021学年高二下学期期末练习化学试题

北京市海淀区中关村中学【最新】高二下学期期末练习化学 试题 学校:___________姓名:___________班级:___________考号:___________ 一、单选题 1.下列能量的转化过程中,由化学能转化为电能的是 A.A B.B C.C D.D 2.下列物质的水溶液能导电,但属于非电解质的是 A.CH3COOH B.CO2C.NH4HCO3D.Cl2 3.下列防止金属腐蚀的方法属于电化学防护的是 A.船体表面刷漆B.加入铬、锰、硅等制成不锈钢 C.自行车链条涂油D.水中的钢闸门连接电源的负极 4.只改变下列一个条件,可以通过提高活化分子的百分数来提高反应速率的是 A.加热B.加压C.减小容器体积D.增大反应物浓度 5.在不同条件下分别测得反应2SO 2+O22SO3 的化学反应速率,其中表示该反应进行得最快的是() A.v (SO3)=4mol/(L·min) B.v (O2)=6mol/(L·min) C.v (SO2)=8mol/(L·min) D.v (O2)=3mol/(L·min) 6.25℃时,下列溶液中水的电离程度最小的是() A.pH=11 的氨水B.0.01 mol/L的Na2CO3溶液 C.pH=2的NaHSO4溶液D.0.1 mol/L的盐酸

7.下列溶液一定呈碱性的是 A.pH=8 的溶液B.含有OH-离子的溶液C.c(OH-)>c(H+)的溶液D.加酚酞显无色的溶液 8.锌铜原电池装置如图所示,下列说法正确的是() A.电流从锌片流向铜片 B.锌电极的反应式:Zn ? 2e-=Zn2+ C.铜片作负极 D.盐桥的作用是传递电子 9.某可逆反应过程的能量变化如图所示,下列说法正确的是 A.该反应正向为吸热反应 B.若升高温度,则平衡向正反应方向移动 C.若加入催化剂,ΔH 数值会减小 D.若加入催化剂,B 点会降低 10.如图所示,用石墨电极电解饱和食盐水。下列说法不正确的是() A.通电使NaCl 发生电离 B.电极a 是阳极 C.Na+向b 极移动

高二化学下有机化学基础期末考试卷

高二化学下学期期末考试卷(考试时间:120分钟,满分:100分) 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 1、下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是 A、乙醇、甲苯、硝基苯 B、苯、苯酚、己烯 C、苯、甲苯、环己烷 D、甲酸、乙醛、乙酸 2、下列说法正确的是 A、乙烯和乙烷都能发生加聚反应 B、蛋白质水解的最终产物是多肽 C、米酒变酸的过程涉及了氧化反应 D、石油裂解和油脂皂化都有高分子生成小分子的过程 3、下列叙述错误的是 A、乙烯和苯都使溴水褪色,褪色的原因相同 B、淀粉、油脂、蛋白质都能水解,但水解产物不同 C、煤油可由石油分馏获得,可用作燃料和保存少量金属钠 D、乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应,乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和 Na2CO3溶液除去 4、下列化合物中既易发生取代反应,也可发生加成反应,还能使KMn0 4 酸性溶液褪色的是 A、乙烷 B、乙醇 C、丙烯 D、苯 5、下列化合物分子中的所有原子都处于同一平面的是 A、甲苯 B、对二甲苯 C、氯乙烯 D、丙烯 6、贝若霉是由阿司匹林,扑热息痛经化学法并合制备的解热镇痛抗炎药,具合成 反应式(反应条件略去)如下: 阿斯匹林扑热息痛贝诺酯 学 校 : 姓 名 : 班 级 : 学 号 : 成 绩 :

下列叙述错误的是 A、FeCl3溶液可区别阿司匹林和扑热息痛 B、1mol阿司匹林最多可消耗2mol NaOH C、常温下贝若脂在水中的溶解度小于扑热息痛 D、C6H7NO是扑热息痛发生类似脂水解反应的产物 7、下图表示4—溴环己烯所发生的4个不同反应。其 中,产物只含有一种官能团的反应是 A、①④ B、③④ C、②③ D、①② 8、分子式为C3H6Cl2的同分异构体有(不考虑立体异构) A、3种 B、4种 C、5种 D、6种 9、下列各组中的反应,属于同一反应类型的是 A、由溴丙烷水解制丙醇;由丙烯与水反应制丙醇 B、由甲苯硝化制对硝基甲苯;由甲苯氧化制苯甲酸 C、由氯代环己烷消去制环己烯;由丙烯加溴制1,2-二溴丙烷 D、由乙酸和乙醇制乙酸乙酯;由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇 10、纤维素被称为第七营养素.食物中的纤维素虽然不能为人体提供能量,但能 促进肠道蠕动、吸附排出有害物质.从纤维素的化学成分看,它是一种 A、二糖 B、多糖 C、氨基酸 D、脂肪 11、糖类、油脂、蛋白质是人类重要的营养物质。下列说法正确的是 A、葡萄糖不能跟新制的氢氧化铜反应生成红色沉淀 B、油脂在碱性条件下水解生成甘油和高级脂肪酸 C、蛋白质水解的最终产物是氨基酸 溶液 D、欲将蛋白质从水中析出而又不改变它的性质,应加入CuSO 4 12、下列物质中,不能和氢氧化钠溶液发生反应的是 A、氨基酸 B、溴乙烷 C、麦芽糖 D、油脂 13、关于的酸碱性,下列说法正确的是 A、既有酸性,也有碱性 B、只有酸性 C、只有碱性 D、既没有酸性也没有碱性

高二化学期末考试试卷

陕西宝鸡中学2012—2013学年度上学期期末考试 高二化学试题 命题人:蔡凌云 说明: 1.本试题分ⅠⅡ两卷,第Ⅰ卷的答案要按照A卷B的要求凃到答题卡上,第Ⅰ卷不交,2.全卷共5道大题,28道小题,满分110分,100分钟完卷 第Ⅰ卷(共50分) 可能用到的相对原子质量:H—1C—12O—16 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意,每小题2分,共32分) 1.下列物质可用来鉴别乙酸溶液和乙醇的是 A.稀盐酸B.水C.氯化钠溶液D.碳酸钠溶液 2.下列关于有机化合物的说法正确的是 A.乙醇和乙酸都存在碳氧双键 B.甲烷和乙烯都可以与氯气反应 C.高锰酸钾可以氧化苯和甲烷 D.乙烯可以与氢气发生加成反应,苯不能与氢气加成 3.下列物质中,在一定条件下既能进行加成反应,也能进行取代反应,并且不.能使KMnO4酸性溶液褪色的是 A.乙烷B.乙烯C.乙醇D.苯 4.下列关于有机化合物的说法正确的是 A.和是两种不同的物质 B.由乙烯之间的相互加成可以得到聚乙烯 C.丁烷有3种同分异构体 D.1mol乙酸与足量乙醇在浓硫酸催化下加热,可生成1mol乙酸乙酯 5.下列变化中,由加成反应引起的是 A.乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中,高锰酸钾溶液褪色 B.苯在一定温度、压强和催化剂的作用下和氢气反应,生成环己烷 C.一定条件下,苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中,有油状物生成 D.由电石制乙炔 6.下列物质的沸点由高到低排列的顺序是 ①CH3(CH2)2CH3②CH3(CH2)3CH3 ③(CH3)3CH④(CH3)2CHCH2CH3 ⑤(CH3CH2)2CHCl

A.⑤②④①③B.④②⑤①③C.⑤④②①③D.②④⑤③① 7.相同条件下,等质量的下列烃完全燃烧生成CO2和H2O,所消耗的O2最多的是( )。 A.C3H4B.C2H4C.CH4D.苯 8.下列5个有机化合物中,能够发生酯化、加成和氧化3种反应的是( )。 ①CH2=CHCOOH②CH2=CHCOOCH3 ③CH2=CHCH2OH④CH3CH2CH2OH ⑤ A.①③④B.②④⑤C.①③⑤D.①②⑤ 9.有机物甲能发生银镜反应,甲经催化加氢还原为乙,1mol乙与足量钠反应产生氢气 22.4L(标准状况下),据此推断乙可能是: A.CH3—CH2—OH B.CH3—CH2—CH2—OH C.HO—CH2—CH2—CH2—OH D. 10.分子式为C4H8Cl2的链状有机物,只含有二个甲基的同分异构体共有(不考虑立体异构) A.3种B.4种C.5种D.6种 11.工业上获得大量的乙烯、丙烯、1,3-丁二烯采用的方法是 A.煤高温干馏B.石油减压分馏 C.石油裂化D.石油裂解 12.下列各组物质中,肯定互为同系物的是 A.与B.C4H6与C5H8 C.C17H35COOH与C15H31COOH D.CH3OH与HOCH2CH2OH 13.下列有机物命名正确的是 A.2-甲基-3-乙基丁烷B.1,5-二甲苯 C.2,2-二甲基-1-丁烯D.3-甲基-1-丁烯 14.能够快速、微量、精确的测定相对分子质量的物理方法是( ) A.质谱法B.红外光谱法C.紫外光谱法D.核磁共振谱法15.据报道:以色列军方已经研制出一种新的刺激性非致命武器,可用来驱散抗议者,这种新武器叫臭鼬弹(skunkbomb)。已知臭鼬剂主要成分是丁硫醇(C4H9SH),人的口臭是由于分泌出臭味的甲硫醇(CH3SH),液化气中添加的报警剂是极臭的乙硫醇(CH3CH2SH)。下列说法你认为正确的是 A.丁硫醇、甲硫醇与乙硫醇互为同分异构体 B.沸点不同的丁硫醇有三种 C.乙硫醇具有可燃性 D.甲硫醇中共有4个共价键

2021年北京海淀高二上期末化学试卷及答案

海淀区2020~2021学年第一学期期末练习 高 二 化 学 2021.01 考 生 须 知 1.考生要认真填写学校、班级、姓名。 2.本试卷共8页,分为两个部分。第一部分为选择题,14个小题(共42分);第二部分为非选择题,5个小题(共58分)。 3.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上,在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答;第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。 4.考试结束后,考生应将试卷和答题卡放在桌面上,待监考员收回。 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 第一部分 选择题(共42分) 在下列各题的四个选项中,只有一个选项符合题意。(每小题3分,共42分) 1.下列溶液呈中性的是 A .FeCl 3溶液 B .Na 2CO 3溶液 C .NaCl 溶液 D .CH 3COONa 溶液 2.下列物质中,属于弱电解质的是 A .NH 3·H 2O B .CaCl 2 C .H 2SO 4 D .KNO 3 3.关于右图所示原电池装置,下列说法正确的是 A .电子从Zn 电极流出,经导线流向Cu 电极 B .Cu 是正极反应物,得到电子 C .烧杯中换用蔗糖溶液,装置仍可工作 D .稀H 2SO 4仅作离子导体 4. 下列离子在指定的溶液中能够大量共存的是 A .无色溶液中:Fe 3+、K +、SCN -、SO 2- 4 B .pH=1的溶液中:Na +、Fe 2+、Cl -、NO -3 C .中性溶液中:K +、Cl -、SO 2-4-、NO -3 D .加酚酞呈红色的溶液中:Na +、NH + 4、Cl -、F - 5. 一定条件下,在2 L 密闭容器中发生反应:A(g)+2B(g) === 2C(g) + 3D(g),测得5 min 内,A 的物质的量减小了10 mol ,则5 min 内该反应的化学反应速率是 A .υ(A) = 1 mol/(L ·min) B .υ(B) = 1 mol/(L ·min) C .υ(C) = 1 mol/(L ·min) D .υ(D) = 1 mol/(L ·min) Zn Cu A 24

高二下化学期末考试题(有答案)

原子量:H-1, C-12, O-16, Na-23, Mg-24, Cl- 35.5, N-14, Ca-40, Ne-20, S-32, K-39, P-31 Fe—56 Al— 27 I-127 Br-80 Ba-137 一、选择题(每小题2分,每小题只有一个正确答案) 1. 空气是人类生存所必需的重要资源。为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。下列措施不利于“蓝天工程”建设的是 A、推广使用燃煤脱硫技术,防治SO2污染 B、实施绿化工程,防治扬尘污染 C、研制开发燃料电池汽车,消除机动车尾气污染 D、加大石油、煤炭的开采速度,增加化石燃料的供应量 2. 氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物,下面关于氢化物的叙述正确的是 A、一个T2O分子所含的中子数为10 B、NH3的结构式为 C、NaH中的氢元素为+1价 D、羟基的电子式 3. 化学概念在逻辑上存在如下关系: 对下列概念的说法正确的是 A.纯净物与混合物属于包含关系B.化合物与碱性氧化物属于包含关系 C.单质与化合物属于交叉关系D.氧化还原反应与分解反应属于并列关系

4. 在常温常压下呈气态的化合物、降温使其固化得到的晶体属于 A、分子晶体 B、原子晶体 C、离子晶体 D、何种晶体无法判断 5. 下列关于化学学习和研究的说法错误的是 A、化学模型有助于解释一些化学现象 B、质量守恒定律是大量实验事实的总结 C、化学家提出的假设都能被实验证实 D、化学基本原理的应用是有一定条件的 6. A、B、C为三种短周期元素A、B在同周期,A、C的最低价离子分别为A2-和C-,B2+、C-具有相同的电子层结构。下列说法中正确的是() A、原子序数:C>A>B B、离子半径:A2->C->B2+ C、原子半径:A>B>C D、原子核外最外层电子数:A>C>B 7. 在下列变化①大气固氮②硝酸银分解③实验室制取氨气中,按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列,正确的是A.①②③B.②①③C.③②①D.③①② 8. 在通常条件下,下列各组物质的性质排列正确的是 9. A.熔点:CO2 >KCl >SiO2 B.水溶性:HCl >H2S > SO2 C.沸点:乙烷>戊烷>丁烷D.热稳定性:HF >H2O >NH3 10. 已知在101KPa时:CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(l)+820KJ 则下列说法中正确的是:

高二化学期末试卷及答案

2016—2017学年度上学期期末考试 高二化学试卷 考试时间:90分钟试题分数:100分 可能用到的相对原子质量:H—1 O—16 Ni—59 S—32 P—31 Cu—64 C—12 Fe—56 Cr—52 卷Ⅰ 一、选择题。(每题只有一个正确答案,每题2分,共20分) 1. 我国第五套人民币中的一元硬币材料为钢芯镀镍,依据你所掌握的电镀原理,你认为硬币制作时,钢芯应该做 A. 正极 B. 负极 C. 阳极 D. 阴极 2.中学化学中很多“规律”都有其适用范围,下列根据有关“规律”推出的结论正确的是规律结论 A 较强酸可以制取较弱酸用亚硫酸溶液无法制取硫酸溶液 B 升高温度,反应速率越快常温下钠与氧气反应生成氧化钠,升高温度,Na2O的生成速率加快 C 金属越活泼,其阳离子氧化性越弱Fe3+的氧化性弱于Cu2+ D K sp小的沉淀易向K sp更小的沉淀转化CaSO4悬浊液中滴加Na2CO3溶液可生成CaCO3沉淀 A. 氯化铝 B. 碳酸氢钠 C. 硫酸亚铁 D. 碳酸钠 4. 已知31g红磷(P,固体)在氧气中燃烧生成P4O10固体放出738.5kJ热量,31g白磷(P4,固体)在氧气中燃烧生成P4O10固体放出74 5.8kJ热量。下列判断正确的是 A. 白磷在氧气中燃烧的热化学方程式是:P4(s)+5O2(g)=P4O10(s) ΔH=-745.8kJ·mol-1 B. 红磷转化成白磷时放出热量 C. 红磷比白磷稳定 D. 31g红磷中蕴含的能量为738.5kJ 5.已知HF、CH3COOH均为弱酸,酸性强弱顺序为HF>CH3COOH。下列说法不正确的是 A. 浓度均为0.1mol·L-1的NaF、CH3COONa溶液相比较,CH3COONa溶液碱性较强 B. 0.1mol·L-1CH3COOH溶液,加水稀释过程中,所有离子浓度均减小 C. NaF溶液中含有Na+、F-、H+、OH-、H2O、HF六种微粒 D. NaF溶液中加入少量NaOH固体,溶液中c(F-)变大 6.工业上用CO和H2合成CH3OH:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g).反应的平衡常数如下表:

江苏省高二上学期化学期末考试试卷

江苏省高二上学期化学期末考试试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共25题;共25分) 1. (1分) (2019高二上·杭州期中) 2019年4月杭州环保监测中心研判,杭州地区空气质量明显改善,环保中心提出开发利用可再生能源,建设美好家园,下列属于可再生能源的是() ①天然气②生物质能③地热能④石油⑤太阳能⑥潮汐能⑦风能⑧氢能 A . ①②③④ B . ②③⑤⑥⑦⑧ C . ④⑤⑥⑦⑧ D . ①②③⑤⑥⑦⑧ 2. (1分) (2019高一下·滁州月考) 在反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)中,可使反应速率增大的措施是() ①增大压强②升高温度③通入CO2④增加碳的量⑤用等量炭粉代替焦炭 A . ①②③ B . ②③④⑤ C . ①②③⑤ D . ②③④ 3. (1分) (2016高三上·大连期末) 下列说法不正确的是() A . 某温度下,水的离子积常数Kw=10﹣13 ,在此温度下,将pH=12的NaOH溶液Va L与pH=2的硫酸Vb L 混合,所得溶液呈中性,则Va:Vb=1:10 B . 已知醋酸电离平衡常数为Ka;醋酸根水解常数为Kh;水的离子积为Kw;则三者关系为Ka?Kh=Kw C . 常温下,pH=1的强酸溶液,加水稀释后,溶液中各离子浓度均降低 D . 甲、乙两溶液都是强电解质,已知甲溶液的pH是乙溶液pH的两倍,则甲、乙两溶液等体积混合,混合液pH可能等于7

4. (1分) (2019高二上·齐齐哈尔期中) 金属锡的冶炼常用焦炭作还原剂:SnO2(s)+2C(s)=Sn(s)+2CO(g),反应过程中能量的变化如图所示。下列有关该反应的ΔH、ΔS的说法中正确的是() A . ΔH<0ΔS<0 B . ΔH>0 ΔS<0 C . ΔH<0ΔS>0 D . ΔH>0 ΔS>0 5. (1分) (2016高二上·望江期中) 下列事实能说明影响化学反应速率的决定性因素是反应物本身性质的是() A . Cu能与浓硝酸反应,而不与浓盐酸反应 B . Cu与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快 C . N2与O2在常温、常压下不反应,放电时可反应 D . Cu与浓硫酸反应,而不与稀硫酸反应 6. (1分) (2016高二上·集宁期中) 已知1mol燃料完全燃烧的数据分别为: 燃料一氧化碳甲烷异辛烷(C8H18)乙醇 △H﹣283.0kJ?mol﹣1﹣891.0kJ?mol﹣1﹣5461.0kJ?mol﹣1﹣1366.8kJ?mol﹣1 使用上述燃料.最能体现“低碳经济”理念的是() A . 一氧化碳 B . 甲烷 C . 异辛烷 D . 乙醇

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