2015年四川高考化学试题及答案【解析版】

2015年高考四川理综化学试题解析

可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 Fe56

1.下列物质在生活中的应用时，起还原作用的是（）

A.明矾作净水剂

B.甘油作护肤保湿剂

C.漂粉精作消毒剂

D.铁粉作食品袋的脱氧剂

【答案】D

【解析】考察化学与生活知识。明矾作净水剂是水解，甘油作护肤保湿剂是防止水蒸发，漂粉精作消毒剂是利用氧化性，铁粉作食品袋的脱氧剂是还原剂。选择D。

2.下列有关CuSO4溶液的叙述正确的是

A.该溶液中Na＋、NH4＋、NO3－、Mg2＋可以大量共存

B.通入二氧化碳气体产生蓝色沉淀

C.与H2S反应的离子方程式为：Cu2＋＋S2－错误！未找到引用源。CuS↓

D.与过量浓氨水反应的离子方程式为：Cu2＋＋2NH3·H2O错误！未找到引用源。Cu(OH)2↓＋2NH4＋

【答案】A

【解析】以硫酸铜考察离子反应。Cu2＋不与Na＋、NH4＋、NO3－、Mg2＋反应，与二氧化碳不反应，H2S是弱酸，与过量浓氨水生成Cu(NH3)42＋。选择A。

3.下列操作或装置能够达到实验目的的是

【答案】C

【解析】考察实验基本操作。A、视线俯视；B、氯气能够与碳酸氢钠反应；C、证明吸氧腐蚀；D、电石与水反应产生的气体中含有的硫化氢能够使高锰酸钾溶液褪色。4.用右图所示装置除去含有CN－、Cl－废水中的CN－时，控制溶液的PH值为9～10，阳极产生的ClO－和CN－氧化为两种无污染的气体，下列说法不正确的是

A.用石墨作阳极，铁作阴极

B.阳极的电极反应式为：2Cl－＋2OH－－2e－错误！未找到引用源。ClO－＋H2O

C.阴极的电极反应式为：2H2O＋2e－错误！未找到引用源。H2↑＋2OH－

D.除去CN－的反应：

5ClO－＋2CN－＋2H＋错误！未找到引用源。N2↑＋2CO2↑＋5Cl－＋H2O

【答案】D

【解析】考察电解池原理。A、B、C说法正确，D是在碱性

条件下的反应。正确的是：5ClO－＋2CN－＋H2O错误！未找到引用源。N2↑＋2CO2↑＋5Cl－＋2OH－

选择D。

5.设N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A.2.0gH 218O 与D 2O 的混合物中所含中子数为N A

B.常温常压下4.4g 乙醛所含δ键数目为0.7N A

C.标准状况下，5.6LCO 2与足量Na 2O 2反应转移电子数为0.5N A

D.50mL12mol/l 盐酸与足量MnO 2共热，转移的电子数为0.3N A

【答案】A

【解析】考察阿伏加德罗常数问题。A 、根据H 218O ～10中子，D 2O ～10中子，H 218O 与D 2O 摩尔质量相同，可以计算，中子数为N A ，正确；B ，CH 3CHO ～6δ键，δ键0.6N A ；

C ，2CO 2～O 2～2e －，应该为0.25N A ；

D ，盐酸的浓度会下降，转移的电子数小于0.3N A 。

6.常温下，将等体积等物质的量浓度的NH 4HCO 3与NaCl 溶液混合，析出部分NaHCO 3晶体，过滤，所得到滤液PH<7，下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是

A ．Kw C(H ＋)

<1.0×10-7mol/L B ．c(Na +)= c(HCO 3-)+ c(CO 32-)+ c(H 2CO 3)

C ．c(H +)+c(NH 4+)= c(OH -)+ c(HCO 3-)+2 c(CO 32-)

D ．c(Cl -)> c(NH 4+)> c(HCO 3-)> c(CO 32-)

【答案】 C

【解析】考察离子平衡中离子浓度的大小关系。根据反应：

NH 4HCO 3＋NaCl 错误！未找到引用源。NaHCO 3↓＋NH 4Cl ，滤液主要是NH 4Cl 溶液，还含有少量溶解的NaHCO 3，呈酸性，C(OH －

)<1.0×10-7mol/L ，A 正确；B ，NaHCO 3的物料守恒方程，正确；C ，是电荷守恒方程，应该是

c(H +)+c(NH 4+)+c(Na +)=c(OH -)+ c(HCO 3-)+2 c(CO 32-)+c(Cl -)，C 错误。NH 4Cl 多于NaHCO 3，考虑NH 4Cl 的水解和NaHCO 3的电离，D 正确。选择C 。

7．一定量的CO 2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)+CO 2(g)

2CO(g)。

平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示：

已知：气体分压（P 分）=气体总压（P 总）×体积分数。下列说法正确的是

A ．550℃时，若充入惰性气体，v 正，v 逆均减小，平衡不移动

B ．650℃时，反应达平衡后CO 2的转化率为25.0%

C ．T ℃时，若充入等体积的CO 2和CO ，平衡向逆反应方向移动

D ．925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数K P =24.0P 总

【答案】B

【解析】考察化学平衡原理。A ，550℃时，若充入惰性气体，体积增大，浓度减小，v 正，v 逆均减小，平衡正向移动；B ，650℃时，设体积改变量为X ，100—X 100＋X

=60%，X=25，反应达平衡后CO 2的转化率为25%；C ，T ℃时，平衡时，CO 2和CO 各占50%，若充入等体

积的CO2和CO，体积扩大，浓度不变，平衡不移动；925℃时，K P=(96%P总)2/4%P总= 23.04P总。选择B。

8．（13分）

X、Z、Q、R、T、U分别代表原子序数依次增大的短周期元素。X和R属同族元素；Z和U位于第VIIA族；X和Z可形成化合物XZ4；Q基态原子的s轨道和p轨道的电子总数相等；T的一种单质在空气中能够自燃。

请回答下列问题：

（1）R基态原子的电子排布式是___________________.

（2）利用价层电子对互斥理论判断TU3的立体构型是______.

（3）X所在周期元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是______(填化学式)；

Z和U的氢化物中沸点较高的是_____(填化学式)；Q、R、U的单质形成的晶体，熔点由高到低的排列顺序是_______(填化学式)

（4）CuSO4溶液能用作T4中毒的解毒剂，反应可生成T的最高价含氧酸和铜，该反应的化学方程式是_______________________.

【解析】考察元素推断和元素周期律。Z和U位于第VIIA族，Z是F，U是Cl；T的一种单质在空气中能够自燃，是P；X和Z可形成化合物XZ4，X是C；X和R属同族元素，R是Si。Q基态原子的s轨道和p轨道的电子总数相等，位在F后，即1s22s22p63s2，是Mg；参考答案：

（1）1s22s22p63s23p2；

（2）三角锥形；

（3）HNO3；HF；Si>Mg>Cl2；

（4）10CuSO4＋P4＋16H2O错误！未找到引用源。10Cu＋10H2SO4＋4H3PO4；

9．(13分)

(NH4)2SO4是常见的化肥和化工原料，受热易分解。某兴趣小组拟探究其分解产物。[查阅资料] (NH4)2SO4在2600C和4000C时分解产物不同。

[实验探究]该小组拟选用下图所示装置进行实验（夹持和加热装置略）

实验1：连接装置A-B-C-D,检查气密性，按图示加入试剂（装置B盛0.5000mol/L盐酸

70.00mL）。通入N2排尽空气后，于2600C加热装置A一段时间，停止加热，冷却，停

止通入N2.品红溶液不褪色，去下装置B，加入指示剂，用0.2000mol/LNaOH溶液滴定剩余盐酸，终点时消耗NaOH溶液25.00ml。经检验滴定后的溶液中无SO42-.

（1）仪器X的名称是________________.

（2）滴定前，下列操作的正确顺序是_________(填字母编号)。

a．盛装0.2000mol/LNaOH溶液b．用0.2000mol/LNaOH溶液润洗

c．读数、记录d．查漏、清洗e．排尽滴定管尖嘴的气泡并调整液面

（3）装置B内溶液吸收气体的物质的量是__________mol

实验2：连接装置A-D-B，检查气密性，按图示重新加入试剂。通入N2排尽空气后，与4000C加热装置A至(NH4)2SO4完全分解无残留物，停止加热，冷却，停止通入N2.观察到装置A、D之间的导气管内有少量白色固体。经检验，该白色固体和装置D 内溶液中有SO32-,无SO42-.进一步研究发现，气体产物中无氮氧化物。

（4）检验装置D内溶液中有SO32-,无SO42-的实验操作和现象是__________.

（5）装置B内溶液吸收的气体是____________.

（6）(NH4)2SO4在4000C分解的化学方程式是______________________.

【答案】（1）圆底烧瓶（2）d-b-a-e-c （3）0.01

（4）取少量D溶液，加入足量的稀盐酸酸化，再加入氯化钡溶液，没有白色沉淀产生，证明没有SO42-。

（5）NH3；（6）3(NH4)2SO4错误！未找到引用源。N2↑＋3SO2↑＋4NH3↑＋6H2O；

【解析】考察实验方案设计。实验1，A装置是用于分解(NH4)2SO4的，开始通入氮气是为了

排净装置中的空气，避免干扰产物的检验；最后通入氮气，是为了将生成的气体，全部排入BCD中；B装置是用于吸收氨气的，B中无SO42-，证明没有产生三氧化硫；C用于检验二氧化硫的，260℃加热，C中不褪色，证明没有产生二氧化硫；D是用于吸收尾气的。

n(NH3)=0.5000×70-0.200×25=10mmol

实验2，A-D-B，A中无残留物，证明完全分解；D是用于吸收S的氧化物的，B是吸收氨气的。

10．（16分）

化合物F（异戊巴比妥）是临床常用的镇静催眠药物，其合成路线如下（部分反应条件和试剂略）；

请回答下列问题：

（1）试剂I的化学名称是，化合物B的官能团名称是，第④步的化学反应类型是。

（2）第①步反应的化学方程式是。

（3）第⑤步反应的化学方程式是 。

（4）试剂II 的相对分子质量为60，其结构简式是 。

（5）化合物B 的一种同分异构体G 与NaOH 溶液共热反应，生成乙醇和化合物H 。H 在一

定条件下发生聚合反应得到高吸水性树脂，该聚合物的结构简式是 。

【答案】（1）乙醇；醛基；酯化反应；

（2）CH 3CH 2CH(CH 2Br)2＋2NaOH 错误！未找到引用源。CH 3CH 2CH(CH 2OH)2＋2NaBr ；

（3）CH 3CH 2CH(COOCH 2CH 3)2＋(CH 3)2CHCH 2CH 2Br ＋CH 3CH 2ONa

错误！未找到引用源。 ＋CH 3CH 2OH ＋NaBr ； （4）CO(NH 2)2；

（5）

【解析】考察有机合成。A 是CH 3CH 2CH(CH 2OH)2，B 是CH 3CH 2CH(CHO)2，C 为 CH 3CH 2CH(COOH)2，D 为CH 3CH 2CH(COOCH 2CH 3)2，E 为

试剂Ⅱ是CO(NH 2)2。

11．（16分）

为了保护环境，充分利用资源，某研究小组通过如下简化流程，将工业制硫酸的硫铁矿烧渣（铁主要以Fe 2O 3存在）转变成重要的工业原料FeSO 4（反应条件略）

活化硫铁矿还原Fe 2+的主要反应为：FeS 2+7Fe 2(SO 4)3+8H 2O=15FeSO 4+8H 2SO 4，不考虑其他反应，请回答下列问题：

（1）第1步H 2SO 4与Fe 2O 3反应的离子方程式是 。

（2）检验第II 步中Fe 2+是否完全还原，应选择 （填字母编号）。

A ．KMnO 4溶液

B ．K 2[Fe(CN)4]溶液

C ．KSCN 溶液

（3）第III 步加FeCO 3调溶液pH 到5.8左右，然后再第VI 步通入空气使溶液pH 降到5.2，

此时Fe 2+不沉淀，滤液中铝、硅杂质除尽。通入空气引起溶液pH 降低的原因是 。

（4）FeSO 4可转化为FeCO 3，FeCO 3在空气中加热反应可制得铁系氧化物材料。

已知25℃，101kPa 时：4Fe(s)+3O 2(g)=2Fe 2O 3(s) H ?=-1648kJ/mol C(s)+O 2(g)=CO 2(g) H ?=-393kJ/mol CH 3CH 2C(COOCH 2CH 3)2， CH 2CH 3CH(CH 3)2 CH 3CH 22CH 3)2，

CH 2CH 3CH(CH

3)2

2Fe(s)+2C(s)+3O 2(g)=2FeCO 3(s) H =-1480kJ/mol FeCO 3在空气中加热反应生成Fe 2O 3的热化学方程式是 。

（5）加入烧渣中的铁全部视为Fe 2O 3，其含量为50%。将a kg 质量分数为b%的硫酸加入到

c kg 烧渣中浸取，铁的浸取率为96%，其他杂质浸出消耗掉硫酸以及调pH 后溶液呈微酸性所残留的硫酸忽略不计。按上述流程，第III 步应加入FeCO 3 kg 。

【答案】

（1）Fe 2O 3＋6H ＋错误！未找到引用源。2Fe 3＋＋3H 2O ；（2）C （3）Fe 2＋被氧气氧化Fe 3＋，

Fe 3＋水解PH 下降。

（4）4FeCO 3(s)＋O 2(g)错误！未找到引用源。2Fe 2O 3(s)＋4CO 2(g) △H=-260kJ·mol －1;

（5）（a×b%98 — C×50%×96%160×157＋C×50%×96%160×27

）×116=0.0118ab-0.646c

【解析】以工艺流程考察元素及其化合物知识。

（1）H 2SO 4与Fe 2O 3的反应：Fe 2O 3＋6H ＋错误！未找到引用源。2Fe 3＋＋3H 2O ；

（2）实质是检验是否含有Fe 3＋，用KSCN

（3）4Fe 2＋＋O 2＋4H ＋错误！未找到引用源。Fe 3＋＋H 2O ，Fe 2＋被氧气氧化Fe 3＋，Fe 3＋水解PH 下降。

（4）4FeCO 3(s)＋O 2(g)错误！未找到引用源。2Fe 2O 3(s)＋4CO 2(g) △H=1480×2-393×

2-1648=-260kJ·mol －1;

（5）根据Fe 守恒，（a×b%98 — C×50%×96%160×157

）×116